เงิน

จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
ข้ามไปที่การนำทาง ข้ามไปที่การค้นหา

เงิน  47 Ag
Silver crystal.jpg
เงิน
รูปร่างโลหะสีขาวมันวาว
น้ำหนักอะตอมมาตรฐานA r, std (Ag) 107.8682(2) [1]
เงินในตารางธาตุ
ไฮโดรเจน ฮีเลียม
ลิเธียม เบริลเลียม โบรอน คาร์บอน ไนโตรเจน ออกซิเจน ฟลูออรีน นีออน
โซเดียม แมกนีเซียม อลูมิเนียม ซิลิคอน ฟอสฟอรัส กำมะถัน คลอรีน อาร์กอน
โพแทสเซียม แคลเซียม Scandium ไทเทเนียม วาเนเดียม โครเมียม แมงกานีส เหล็ก โคบอลต์ นิกเกิล ทองแดง สังกะสี แกลเลียม เจอร์เมเนียม สารหนู ซีลีเนียม โบรมีน คริปทอน
รูบิเดียม สตรอนเทียม อิตเทรียม เซอร์โคเนียม ไนโอเบียม โมลิบดีนัม เทคนีเชียม รูทีเนียม โรเดียม แพลเลเดียม เงิน แคดเมียม อินเดียม ดีบุก พลวง เทลลูเรียม ไอโอดีน ซีนอน
ซีเซียม แบเรียม แลนทานัม ซีเรียม พราซีโอดิเมียม นีโอไดเมียม โพรมีเทียม ซาแมเรียม ยูโรเพียม แกโดลิเนียม เทอร์เบียม ดิสโพรเซียม โฮลเมียม เออร์เบียม ทูเลียม อิตเทอร์เบียม ลูเทเทียม แฮฟเนียม แทนทาลัม ทังสเตน รีเนียม ออสเมียม อิริเดียม แพลตตินั่ม ทอง ปรอท (ธาตุ) แทลเลียม ตะกั่ว บิสมัท พอโลเนียม แอสทาทีน เรดอน
แฟรนเซียม เรเดียม แอกทิเนียม ทอเรียม โพรแทคทิเนียม ยูเรเนียม เนปทูเนียม พลูโทเนียม อเมริเซียม คูเรียม เบอร์คีเลียม แคลิฟอร์เนีย ไอน์สไตเนียม เฟอร์เมียม เมนเดเลเวียม โนบีเลียม ลอว์เรนเซียม รัทเทอร์ฟอร์เดียม ดับเนียม ซีบอร์เกียม โบเรียม ฮัสเซียม ไมต์เนเรียม ดาร์มสตัดเทียม เรินต์เจเนียม โคเปอร์นิเซียม นิฮอนเนียม เฟลโรเวียม มอสโก ลิเวอร์มอเรียม เทนเนสซี โอกาเนสสัน
ลูกบาศ์ก

Ag

Au
แพลเลเดียมเงินแคดเมียม
เลขอะตอม ( Z )47
กลุ่มกลุ่ม 11
ระยะเวลาระยะเวลา 5
ปิดกั้น  d-block
การกำหนดค่าอิเล็กตรอน[ Kr ] 4d 10 5s 1
อิเล็กตรอนต่อเปลือก2, 8, 18, 18, 1
คุณสมบัติทางกายภาพ
เฟส ที่  STPแข็ง
จุดหลอมเหลว1234.93  K ​(961.78 °C, ​1763.2 °F)
จุดเดือด2435 K ​(2162 °C, ​3924 °F)
ความหนาแน่น (ใกล้  rt )10.49 ก./ซม. 3
เมื่อของเหลว (ที่  mp )9.320 ก./ซม. 3
ความร้อนของฟิวชั่น11.28  กิโลจูล/โมล
ความร้อนจากการกลายเป็นไอ254 กิโลจูล/โมล
ความจุความร้อนกราม25.350 J/(โมล·K)
ความดันไอ
พี  (ภา) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
ที่  ที  (เค) 1283 1413 1575 1782 2055 2433
คุณสมบัติของอะตอม
สถานะออกซิเดชัน−2, −1, +1 , +2, +3 (  แอมโฟเทอริกออกไซด์)
อิเล็กโตรเนกาติวิตีมาตราส่วน Pauling: 1.93
พลังงานไอออไนซ์
  • อันดับ 1: 731.0 kJ/โมล
  • ที่ 2: 2070 กิโลจูล/โมล
  • อันดับ 3: 3361 กิโลจูล/โมล
รัศมีอะตอมเชิงประจักษ์: 144  pm
รัศมีโควาเลนต์145±5 pm
รัศมี Van der Waals172 น.
Color lines in a spectral range
เส้นสเปกตรัมสีเงิน
คุณสมบัติอื่นๆ
การเกิดตามธรรมชาติดั่งเดิม
โครงสร้างคริสตัลใบหน้าเป็นศูนย์กลางลูกบาศก์ (FCC)
Face-centered cubic crystal structure for silver
ความเร็วของเสียง ก้านบาง2680 ม./วินาที (ที่  rt )
การขยายตัวทางความร้อน18.9 µm/(m⋅K) (ที่ 25 °C)
การนำความร้อน429 วัตต์/(m⋅K)
การกระจายความร้อน174 mm 2 /s (ที่ 300 K)
ความต้านทานไฟฟ้า15.87 nΩ⋅m (ที่ 20 °C)
สั่งซื้อแม่เหล็กไดแม่เหล็ก[2]
ความไวต่อแม่เหล็กของฟันกราม−19.5 × 10 −6  ซม. 3 /โมล (296 K) [3]
โมดูลัสของ Young83 GPa
โมดูลัสเฉือน30 GPa
โมดูลัสจำนวนมาก100 GPa
อัตราส่วนปัวซอง0.37
ความแข็ง Mohs2.5
ความแข็งแบบวิคเกอร์251 MPa
ความแข็งบริเนล206–250 MPa
หมายเลข CAS7440-22-4
ประวัติศาสตร์
การค้นพบก่อน5,000 ปีก่อนคริสตกาล
เครื่องหมาย"Ag": จากภาษาละตินargentum
ไอโซโทปหลักของเงิน
ไอโซโทป ความอุดมสมบูรณ์ ครึ่งชีวิต ( t 1/2 ) โหมดการสลายตัว ผลิตภัณฑ์
105 Ag ซิน 41.2 วัน ε 105 Pd
γ
106 เมตร Ag ซิน 8.28 วัน ε 106 Pd
γ
107 Ag 51.839% มั่นคง
108m Ag ซิน 418 ปี ε 108 Pd
มัน 108 Ag
γ
109 Ag 48.161% มั่นคง
110m Ag ซิน 249.95 วัน β 110 Cd
γ
111 Ag ซิน 7.45 วัน β 111 Cd
γ
Category หมวดหมู่: เงิน
| อ้างอิง

เงินเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีสัญลักษณ์ Ag (จากภาษาละติน argentumมาจากโปรโต-อินโด-ยูโรเปียน h₂erǵ : "แวววาว" หรือ "ขาว") และเลขอะตอม 47 โลหะทรานซิชันที่มีความมันวาว สีขาวนวลแสดงถึง สูงสุดการนำไฟฟ้า , ค่าการนำความร้อนและการสะท้อนแสงของโลหะ [4]โลหะถูกพบในเปลือกโลกในรูปแบบธาตุอิสระ ("เงินพื้นเมือง") เป็นโลหะผสมกับทองคำและโลหะอื่น ๆ และแร่ธาตุเช่นargentiteและchlorargyriteเงินส่วนใหญ่ที่ผลิตเป็นผลพลอยได้ของทองแดง , ทอง, ตะกั่วและสังกะสีกลั่น

เงินมีค่าเป็นโลหะมีค่ามานานแล้ว โลหะเงินถูกนำมาใช้ในหลายเหรียญบางครั้งข้างทอง : [5]ในขณะที่มันเป็นอีกมากมายกว่าทองคำจะมีมากน้อยที่อุดมสมบูรณ์เป็นโลหะพื้นเมือง [6]ความบริสุทธิ์ของตนมักจะวัดในต่อพันพื้นฐาน; โลหะผสมบริสุทธิ์ 94% ถูกอธิบายว่า "ละเอียด 0.940" ในฐานะที่เป็นหนึ่งในเจ็ดโลหะในสมัยโบราณเงินมีบทบาทที่ยั่งยืนในวัฒนธรรมของมนุษย์ส่วนใหญ่

อื่น ๆ กว่าในสกุลเงินและเป็นผู้ลงทุนขนาดกลาง ( เหรียญและแท่ง ), เงินที่ใช้ในแผงเซลล์แสงอาทิตย์ , กรองน้ำ , เครื่องเพชรพลอยเครื่องประดับบนโต๊ะอาหารที่มีมูลค่าสูงและเครื่องใช้ (เพราะฉะนั้นคำว่า " เครื่องเงิน ") ในการติดต่อไฟฟ้าและตัวนำ , ในกระจกพิเศษ การเคลือบหน้าต่าง ในการเร่งปฏิกิริยาของปฏิกิริยาเคมี เป็นสารสีในกระจกสีและในขนมพิเศษ สารประกอบนี้ใช้ในฟิล์มถ่ายภาพและฟิล์มเอ็กซ์เรย์สารละลายเจือจางของซิลเวอร์ไนเตรทและสารประกอบเงินอื่น ๆ จะถูกนำมาใช้เป็นสารฆ่าเชื้อและ microbiocides ( ผล oligodynamic ) เพิ่มผ้าพันแผล , บาดแผลแผล, สวนและอื่น ๆ ที่เครื่องมือทางการแพทย์

ลักษณะเฉพาะ

เงินมีความเหนียวมากและสามารถดึงเข้าไปในเส้นลวดที่มีความกว้างหนึ่งอะตอม[7]

เงินเป็นที่คล้ายกันในคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของมันไปสองประเทศเพื่อนบ้านตามแนวตั้งในกลุ่ม 11ของตารางธาตุ : ทองแดงและทองอิเล็กตรอน 47 ตัวถูกจัดเรียงในรูปแบบ [Kr]4d 10 5s 1คล้ายกับทองแดง ([Ar]3d 10 4s 1 ) และทอง ([Xe]4f 14 5d 10 6s 1 ); กลุ่มที่ 11 เป็นหนึ่งในไม่กี่กลุ่มในd-blockซึ่งมีชุดอิเล็กตรอนที่สอดคล้องกันอย่างสมบูรณ์[8]โครงแบบอิเล็คตรอนที่โดดเด่นนี้ โดยมีอิเลคตรอนเพียงตัวเดียวใน s . ที่ถูกครอบครองสูงสุดsubshellบนsubshellที่เติม บัญชีสำหรับคุณสมบัติเอกพจน์หลายอย่างของโลหะเงิน [9]

เงินเป็นโลหะทรานซิชันที่ค่อนข้างอ่อนเหนียวและอ่อนได้ แม้ว่าจะอ่อนน้อยกว่าทองเล็กน้อย เงินตกผลึกในโครงตาข่ายลูกบาศก์ที่มีใบหน้าอยู่ตรงกลางโดยมีการประสานงานจำนวนมากเป็นจำนวน 12 ซึ่งมีเพียงอิเล็กตรอน 5s ตัวเดียวที่ถูกแยกออก คล้ายกับทองแดงและทอง [10]ไม่เหมือนกับโลหะที่มีเปลือก d ที่ไม่สมบูรณ์ พันธะโลหะในเงินขาดคุณสมบัติโควาเลนต์และค่อนข้างอ่อนแอ การสังเกตนี้อธิบายความแข็งต่ำและความเหนียวสูงของผลึกเงินเดี่ยว (11)

เงินมีสดใส, สีขาว, ความเป็นเงาโลหะที่สามารถใช้สูงขัด , [12]และซึ่งเป็นลักษณะเพื่อให้ชื่อของโลหะที่ตัวเองได้กลายเป็นชื่อสี [9]ต่างจากทองแดงและทองคำ พลังงานที่จำเป็นในการกระตุ้นอิเล็กตรอนจากแถบ d ที่เติมไปยังแถบการนำไฟฟ้า sp ในเงินนั้นมีขนาดใหญ่พอ (ประมาณ 385 kJ/โมล) ซึ่งจะไม่สอดคล้องกับการดูดกลืนในบริเวณที่มองเห็นได้อีกต่อไป สเปกตรัม แต่อยู่ในรังสีอัลตราไวโอเลต ; ดังนั้นเงินจึงไม่ใช่โลหะที่มีสี[9]เงินที่ได้รับการคุ้มครองมีการสะท้อนแสงมากกว่าอะลูมิเนียมที่ความยาวคลื่นทั้งหมดที่ยาวกว่า ~ 450 นาโนเมตร[13]ที่ความยาวคลื่นที่สั้นกว่า 450 นาโนเมตร การสะท้อนแสงของเงินจะด้อยกว่าอลูมิเนียมและลดลงเหลือศูนย์ใกล้กับ 310 นาโนเมตร[14]

การนำไฟฟ้าและความร้อนที่สูงมากเป็นเรื่องปกติของธาตุในกลุ่มที่ 11 เนื่องจากอิเล็กตรอนเดี่ยวของพวกมันว่างและไม่โต้ตอบกับ subshell ที่เติม เนื่องจากปฏิกิริยาดังกล่าว (ซึ่งเกิดขึ้นในโลหะทรานซิชันก่อนหน้า) การเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนที่ต่ำกว่า[15]การนำความร้อนของเงินเป็นหนึ่งในที่สูงที่สุดของวัสดุทั้งหมดแม้ว่าการนำความร้อนของคาร์บอน (ในเพชร อัญรูป ) และsuperfluid ฮีเลียม-4จะสูงขึ้น[8]การนำไฟฟ้าของเงินเป็นที่สูงที่สุดของโลหะทุกชนิดมากขึ้นแม้กว่าทองแดง เงินยังมีความต้านทานการสัมผัสต่ำสุดของโลหะใดๆ[8]เงินมักไม่ค่อยถูกนำมาใช้สำหรับการนำไฟฟ้า เนื่องจากมีต้นทุนสูง แม้ว่าจะมีข้อยกเว้นในด้านวิศวกรรมความถี่วิทยุโดยเฉพาะอย่างยิ่งที่ VHFและความถี่สูงที่การชุบเงินช่วยเพิ่มการนำไฟฟ้าเนื่องจากกระแสเหล่านั้นมักจะไหลบนพื้นผิวของ ตัวนำมากกว่าผ่านภายใน ในช่วงสงครามโลกครั้งที่ 2ในสหรัฐอเมริกาใช้เงิน 13540ตันสำหรับแม่เหล็กไฟฟ้าใน calutronเพื่อเสริมสมรรถนะยูเรเนียมสาเหตุหลักมาจากการขาดแคลนทองแดงในช่วงสงคราม [16] [17] [18]

เงินจะก่อตัวเป็นโลหะผสมด้วยทองแดง ทอง และสังกะสีได้อย่างง่ายดาย โลหะผสมสังกะสี-เงินที่มีความเข้มข้นของสังกะสีต่ำอาจถือได้ว่าเป็นสารละลายของแข็งลูกบาศก์ของสังกะสีที่อยู่ตรงกลางใบหน้าในเงิน เนื่องจากโครงสร้างของเงินส่วนใหญ่ไม่เปลี่ยนแปลงในขณะที่ความเข้มข้นของอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้นเมื่อมีการเพิ่มสังกะสีมากขึ้น การเพิ่มความเข้มข้นของอิเล็กตรอนต่อไปจะนำไปสู่ลูกบาศก์ที่เป็นศูนย์กลางของร่างกาย (ความเข้มข้นของอิเล็กตรอน 1.5) ลูกบาศก์เชิงซ้อน (1.615) และเฟสที่หนาแน่นแบบหกเหลี่ยม (1.75) [10]

ไอโซโทป

ธรรมชาติเงินที่เกิดขึ้นจะประกอบด้วยสองมั่นคงไอโซโทป , 107 Ag และ109 Ag กับ107 Ag เป็นเล็กน้อยอุดมสมบูรณ์มากขึ้น (51.839% อุดมสมบูรณ์ตามธรรมชาติ ) ความอุดมสมบูรณ์เกือบเท่ากันนี้หาได้ยากในตารางธาตุ น้ำหนักอะตอมเป็น 107.8682 (2) U ; [19] [20]ค่านี้เป็นสิ่งสำคัญมากเพราะความสำคัญของสารประกอบเงินโดยเฉพาะอย่างยิ่งไลด์ในการวิเคราะห์ gravimetric [19]ไอโซโทปของเงินทั้งสองถูกผลิตขึ้นในดาวฤกษ์โดยกระบวนการ s (การจับนิวตรอนช้า) เช่นเดียวกับในซุปเปอร์โนวาด้วยกระบวนการ r(การจับนิวตรอนอย่างรวดเร็ว) [21]

ยี่สิบแปดไอโซโทปรังสีที่มีลักษณะที่มีเสถียรภาพมากที่สุดเป็น105 Ag มีครึ่งชีวิตของ 41.29 วัน, 111 Ag มีครึ่งชีวิตของ 7.45 วันและ112 Ag มีครึ่งชีวิตของ 3.13 ชั่วโมง เงินมีไอโซเมอร์นิวเคลียร์จำนวนมากโดยเสถียรที่สุดคือ108m Ag ( t 1/2 = 418 ปี), 110m Ag ( t 1/2 = 249.79 วัน) และ106m Ag ( t 1/2 = 8.28 วัน) กัมมันตภาพรังสีที่เหลืออยู่ทั้งหมดไอโซโทปมีครึ่งชีวิตน้อยกว่าหนึ่งชั่วโมง และไอโซโทปส่วนใหญ่มีครึ่งชีวิตน้อยกว่าสามนาที [22]

ไอโซโทปของช่วงเงินในมวลอะตอมสัมพัทธ์ตั้งแต่ 92.950 u ( 93 Ag) ถึง 129.950 u ( 130 Ag); [23]หลักโหมดการสลายตัวก่อนไอโซโทปที่เสถียรที่สุดอุดมสมบูรณ์107 Ag เป็นอิเล็กตรอนและโหมดหลักหลังจากที่เป็นเบต้าสลาย ผลิตภัณฑ์จากการสลายเบื้องต้นก่อน107 Ag คือไอโซโทปของแพลเลเดียม (องค์ประกอบ 46) และผลิตภัณฑ์หลักหลังจากนั้นคือไอโซโทปของแคดเมียม (องค์ประกอบ 48) [22]

ไอโซโทป แพลเลเดียม107 Pd สลายตัวโดยการปล่อยเบต้าไปที่107 Ag โดยมีครึ่งชีวิต 6.5 ล้านปี อุกกาบาตเหล็กเป็นวัตถุชนิดเดียวที่มีอัตราส่วนแพลเลเดียมต่อเงินสูงพอที่จะทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงที่วัดได้ในความอุดมสมบูรณ์107 Ag radiogenic 107 Ag ถูกค้นพบครั้งแรกในซานตาคลาราอุกกาบาตในปี 1978 [24] 107 Pd- 107ความสัมพันธ์ Ag สังเกตในร่างกายที่ได้รับอย่างชัดเจนละลายตั้งแต่การเพิ่มของระบบสุริยะจะต้องสะท้อนให้เห็นถึงการปรากฏตัวของนิวไคลด์ไม่แน่นอนในระบบสุริยะต้น . [25]

เคมี

สถานะออกซิเดชันและสเตอริโอเคมีของเงิน[26]

สถานะออกซิเดชัน

หมายเลขประสานงาน
สเตอริโอเคมี
สารประกอบ ตัวแทน
0 (วัน10วินาที1 ) 3 ระนาบ Ag(CO) 3
1 (ง10 ) 2 เชิงเส้น [Ag(CN) 2 ]
3 ระนาบสามเหลี่ยม AgI(PEt 2 Ar) 2
4 จัตุรมุข [Ag(diars) 2 ] +
6 แปดด้าน AgF, AgCl, AgBr
2 (ง9 ) 4 ระนาบสี่เหลี่ยม [Ag(py) 4 ] 2+
3 (ง8 ) 4 ระนาบสี่เหลี่ยม [AgF 4 ]
6 แปดด้าน [AgF 6 ] 3−

เงินเป็นโลหะที่ค่อนข้างไม่ทำปฏิกิริยา นี่เป็นเพราะเปลือก 4d ที่เติมนั้นไม่ค่อยมีประสิทธิภาพในการป้องกันแรงดึงดูดจากนิวเคลียสไปยังอิเล็กตรอน 5s นอกสุด ดังนั้นเงินจึงอยู่ใกล้ด้านล่างของอนุกรมไฟฟ้าเคมี ( E 0 (Ag + /Ag) = +0.799 วี). [9]ในกลุ่มที่ 11 เงินมีพลังงานไอออนไนซ์แรกต่ำที่สุด (แสดงความไม่เสถียรของออร์บิทัล 5 วินาที) แต่มีพลังงานไอออไนเซชันที่สองและสามสูงกว่าทองแดงและทอง (แสดงความเสถียรของออร์บิทัล 4 มิติ) ดังนั้นเคมี ของเงินส่วนใหญ่อยู่ในสถานะออกซิเดชัน +1 ซึ่งสะท้อนถึงช่วงของสถานะออกซิเดชันที่จำกัดมากขึ้นเรื่อยๆ ตามอนุกรมทรานซิชันเมื่อ d-orbitals เติมและทำให้เสถียร[27]ต่างจากทองแดงซึ่งพลังงานไฮเดรชั่นที่มากกว่าของ Cu 2+เมื่อเทียบกับ Cu +เป็นสาเหตุที่ทำให้แบบแรกมีความเสถียรมากกว่าในสารละลายและของแข็งที่เป็นน้ำ แม้ว่าจะขาด d-subshell ที่เติมที่เสถียรของอย่างหลังด้วยเงิน ผลกระทบนี้เต็มไปด้วยพลังงานไอออไนเซชันที่สองที่ใหญ่กว่า ดังนั้น Ag +จึงเป็นสปีชีส์ที่เสถียรในสารละลายและของแข็งที่เป็นน้ำ โดย Ag 2+มีความเสถียรน้อยกว่ามากเมื่อออกซิไดซ์ในน้ำ [27]

สารประกอบเงินส่วนใหญ่มีลักษณะเป็นโควาเลนต์อย่างมีนัยสำคัญเนื่องจากมีขนาดเล็กและมีพลังงานไอออไนเซชันแรกสูง (730.8 กิโลจูล/โมล) ของเงิน[9]นอกจากนี้ Pauling อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของซิลเวอร์ที่1.93 นั้นสูงกว่าของตะกั่ว (1.87) และความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนที่ 125.6 kJ/mol นั้นสูงกว่าไฮโดรเจน (72.8 kJ/mol) อย่างมาก และไม่น้อยกว่าออกซิเจนมาก (141.0 กิโลจูล/โมล) [28]เนื่องจาก d-subshell เต็ม เงินในสถานะออกซิเดชันหลัก +1 จึงแสดงคุณสมบัติค่อนข้างน้อยของโลหะทรานซิชันที่เหมาะสมจากกลุ่มที่ 4 ถึง 10 ทำให้เกิดสารประกอบออร์แกโนเมทัลลิกที่ค่อนข้างไม่เสถียรสร้างคอมเพล็กซ์เชิงเส้นแสดงที่ต่ำมากตัวเลขการประสานงานเช่น 2 และขึ้นรูปออกไซด์ amphoteric [29]เช่นเดียวกับขั้นตอน Zintlเช่นโลหะการโพสต์การเปลี่ยนแปลง [30]ซึ่งแตกต่างจากโลหะการเปลี่ยนแปลงก่อนหน้านี้รัฐ 1 ออกซิเดชันของเงินที่มีเสถียรภาพแม้ในกรณีที่ไม่มีแกนด์π-ใบเสร็จ [27]

เงินไม่ทำปฏิกิริยากับอากาศ แม้จะอยู่ในความร้อนสีแดงนักเล่นแร่แปรธาตุถือว่าเป็นโลหะชั้นสูงพร้อมกับทองคำ ปฏิกิริยาของมันอยู่ตรงกลางระหว่างทองแดง (ซึ่งก่อตัวเป็นทองแดง (I) ออกไซด์เมื่อถูกความร้อนในอากาศถึงความร้อนสีแดง) และทอง เช่นเดียวกับทองแดง เงินทำปฏิกิริยากับกำมะถันและสารประกอบของมัน เงินจะเสื่อมเสียในอากาศเพื่อสร้างซิลเวอร์ซัลไฟด์สีดำ(ทองแดงจะสร้างซัลเฟตสีเขียวแทน ในขณะที่ทองไม่ทำปฏิกิริยา) เงินจะไม่ทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนต่างจากทองแดง ยกเว้นก๊าซฟลูออรีนซึ่งจะสร้างไดฟลูออไรด์. ในขณะที่เงินไม่ได้โจมตีโดยกรดที่ไม่ใช่ออกซิไดซ์ที่ละลายโลหะพร้อมในร้อนเข้มข้นกรดกำมะถันเช่นเดียวกับเจือจางหรือเข้มข้นกรดไนตริกในการปรากฏตัวของอากาศและโดยเฉพาะอย่างยิ่งในการปรากฏตัวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ , เงินละลายได้ง่ายในการแก้ปัญหาน้ำของไซยาไนด์ (26)

รูปแบบหลักสามประการของการเสื่อมสภาพในสิ่งประดิษฐ์ที่ทำจากเงินในอดีตคือการทำให้มัวหมอง การก่อตัวของซิลเวอร์คลอไรด์เนื่องจากการแช่ในน้ำเกลือเป็นเวลานาน เช่นเดียวกับปฏิกิริยากับไนเตรตไอออนหรือออกซิเจน ซิลเวอร์คลอไรด์สดมีสีเหลืองซีด เมื่อสัมผัสกับแสงจะกลายเป็นสีม่วง มันฉายเล็กน้อยจากพื้นผิวของสิ่งประดิษฐ์หรือเหรียญ การตกตะกอนของทองแดงในเงินโบราณสามารถนำมาใช้กับสิ่งประดิษฐ์ได้ เนื่องจากทองแดงมักเป็นส่วนประกอบของโลหะผสมเงิน [31]

โลหะเงินถูกโจมตีโดยตัวออกซิไดซ์อย่างแรง เช่นโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต ( KMnO
4
) และโพแทสเซียมไดโครเมต ( K
2
Cr
2
โอ
7
) และในที่ที่มีโพแทสเซียมโบรไมด์ ( KBr ). สารประกอบเหล่านี้ใช้ในการถ่ายภาพเพื่อทำให้ภาพสีเงินฟอกขาวโดยแปลงเป็นซิลเวอร์โบรไมด์ที่สามารถแก้ไขได้ด้วยไธโอซัลเฟตหรือพัฒนาใหม่เพื่อทำให้ภาพต้นฉบับเข้มข้นขึ้นซิลเวอร์ก่อให้เกิดสารเชิงซ้อนไซยาไนด์ ( ซิลเวอร์ไซยาไนด์ ) ที่ละลายได้ในน้ำเมื่อมีไซยาไนด์ไอออนมากเกินไป สารละลายซิลเวอร์ไซยาไนด์ใช้ในการชุบเงินด้วยไฟฟ้า(32)

สถานะออกซิเดชันทั่วไปของเงินคือ (ตามลำดับความธรรมดา): +1 (สถานะที่เสถียรที่สุด เช่นซิลเวอร์ไนเตรต , AgNO 3 ); +2 (ออกซิไดซ์สูง เช่นซิลเวอร์(II) ฟลูออไรด์ , AgF 2 ); และแม้แต่น้อยมาก +3 (ออกซิไดซ์อย่างสุดขั้ว ตัวอย่างเช่น Potassium tetrafluoroargentate(III), KAgF 4 ) [33]สถานะ +3 ต้องการตัวออกซิไดซ์ที่แรงมากเพื่อให้ได้มา เช่นฟลูออรีนหรือเปอร์ออกโซไดซัลเฟตและสารประกอบซิลเวอร์ (III) บางชนิดทำปฏิกิริยากับความชื้นในบรรยากาศและกระจกโจมตี[34]อันที่จริงเงิน (III) ฟลูออไรมักจะได้รับจากการทำปฏิกิริยาสีเงินหรือสีเงิน monofluoride กับที่แข็งแกร่งออกซิไดซ์ที่รู้จักกันคริปทอน difluoride [35]

สารประกอบ

ออกไซด์และชาลโคเจไนด์

ซิลเวอร์(I) ซัลไฟด์

เงินและทองมีความสัมพันธ์ทางเคมีค่อนข้างต่ำสำหรับออกซิเจน ต่ำกว่าทองแดง ดังนั้นจึงคาดว่าซิลเวอร์ออกไซด์จะค่อนข้างไม่เสถียรทางความร้อน เกลือของซิลเวอร์ที่ละลายน้ำได้ (I) จะตกตะกอนของซิลเวอร์ (I) ออกไซด์สีน้ำตาลเข้มAg 2 O เมื่อเติมอัลคาไล (ไฮดรอกไซด์ AgOH มีอยู่ในสารละลายเท่านั้น มิฉะนั้นจะสลายตัวไปเป็นออกไซด์ตามธรรมชาติ) ออกไซด์ของเงิน (I) จะลดลงเป็นเงินโลหะได้ง่ายมาก และสลายตัวเป็นเงินและออกซิเจนที่อุณหภูมิสูงกว่า 160 °C [36]นี้และเงินอื่น ๆ (I) สารประกอบอาจถูกออกซิไดซ์โดยออกซิไดซ์ที่แข็งแกร่งperoxodisulfateสีดำผ่านมาผสมเงิน (I, III) ออกไซด์ของสูตร Ag ฉัน Ag III O2 . ออกไซด์ผสมกับเงินอื่นๆ ในสถานะออกซิเดชันที่ไม่ใช่อินทิกรัล ได้แก่ Ag 2 O 3และ Ag 3 O 4เป็นที่รู้จักกันเช่นกัน เช่นเดียวกับ Ag 3 O ซึ่งทำหน้าที่เป็นตัวนำโลหะ(36)

ซิลเวอร์ (I) ซัลไฟด์ Ag 2 S ก่อตัวขึ้นอย่างรวดเร็วจากองค์ประกอบที่เป็นส่วนประกอบและเป็นสาเหตุของการหมองสีดำบนวัตถุเงินเก่าบางชนิด นอกจากนี้ยังอาจเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของไฮโดรเจนซัลไฟด์กับโลหะเงินหรือไอออนAg + ที่เป็นน้ำ เป็นที่ทราบกันดีว่าซีลีไนด์และเทลลูไรด์ที่ไม่ใช่ปริมาณสารสัมพันธ์จำนวนมาก โดยเฉพาะอย่างยิ่ง AgTe ~ 3เป็นอุณหภูมิต่ำตัวนำยิ่งยวด (36)

เฮไลด์

ตกตะกอนลิดสามเงินทั่วไป: จากซ้ายไปขวา, ไอโอไดด์สีเงิน , โบรไมด์เงินและเงินคลอไรด์

ไดฮาไลด์สีเงินที่รู้จักเพียงอย่างเดียวคือไดฟลูออไรด์ , AgF 2ซึ่งสามารถหาได้จากธาตุภายใต้ความร้อน ที่แข็งแกร่งยังมีเสถียรภาพความร้อนและดังนั้นจึงปลอดภัยตัวแทน fluorinating เงิน (II) ฟลูออไรมักจะถูกนำมาใช้ในการสังเคราะห์hydrofluorocarbons [37]

ในทางตรงกันข้าม ซิลเวอร์(I) เฮไลด์ทั้งสี่เป็นที่รู้จักกันลูออไรด์ , คลอไรด์และโบรไมด์มีโครงสร้างโซเดียมคลอไรด์ แต่ไอโอไดด์มีสามรูปแบบที่มีความเสถียรที่รู้จักกันที่อุณหภูมิที่แตกต่างกัน ที่อุณหภูมิห้องจะเป็นโครงสร้างลูกบาศก์สังกะสีผสมสิ่งเหล่านี้สามารถหาได้จากปฏิกิริยาโดยตรงขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง[37]เมื่อกลุ่มฮาโลเจนลดลง ซิลเวอร์เฮไลด์จะมีคุณลักษณะโควาเลนต์มากขึ้นเรื่อยๆ ความสามารถในการละลายลดลง และสีจะเปลี่ยนจากคลอไรด์สีขาวเป็นไอโอไดด์สีเหลืองตามพลังงานที่จำเป็นสำหรับการถ่ายโอนประจุของโลหะลิแกนด์ (X Ag + → XAg) ลดลง[37]ฟลูออไรด์มีความผิดปกติ เนื่องจากฟลูออไรด์ไอออนมีขนาดเล็กมากจนมีพลังงานในการละลายเป็นจำนวนมากและด้วยเหตุนี้จึงละลายน้ำได้สูงและก่อตัวเป็นได- และเตตระไฮเดรต [37]อีกสามไลด์เงินไม่ละลายอย่างมากในการแก้ปัญหาน้ำและมีการใช้บ่อยมากใน gravimetricวิเคราะห์วิธีการ [19]ทั้งสี่มีความไวต่อแสง (แม้ว่าโมโนฟลูออไรด์จะมีเพียงแสงอัลตราไวโอเลตเท่านั้น) โดยเฉพาะอย่างยิ่งโบรไมด์และไอโอไดด์ซึ่งโฟโตสลายตัวเป็นโลหะเงินจึงถูกนำมาใช้ในการถ่ายภาพแบบดั้งเดิม [37]ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องคือ: [38]

X + → X + e (การกระตุ้นของเฮไลด์ไอออน ซึ่งปล่อยอิเล็กตรอนพิเศษเข้าไปในแถบการนำไฟฟ้า)
Ag + + e → Ag (การปลดปล่อยซิลเวอร์ไอออนซึ่งทำให้อิเล็กตรอนกลายเป็นอะตอมของเงิน)

กระบวนการนี้ไม่สามารถย้อนกลับได้เนื่องจากอะตอมของเงินที่ปลดปล่อยออกมามักพบที่จุดบกพร่องของผลึกหรือจุดเจือปน ดังนั้นพลังงานของอิเล็กตรอนจึงลดลงมากพอที่จะถูก "กักขัง" [38]

สารประกอบอนินทรีย์อื่นๆ

ผลึกเงินก่อตัวขึ้นบนพื้นผิวทองแดงในสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต Video by Maxim Bilovitskiy
ผลึกของซิลเวอร์ไนเตรต

ซิลเวอร์ไนเตรตสีขาวAgNO 3เป็นสารตั้งต้นที่ใช้งานได้หลากหลายสำหรับสารประกอบเงินอื่นๆ โดยเฉพาะเฮไลด์ และมีความไวต่อแสงน้อยกว่ามาก ครั้งหนึ่งมันถูกเรียกว่าlunar causticเพราะเงินถูกเรียกว่าlunaโดยนักเล่นแร่แปรธาตุในสมัยโบราณ ซึ่งเชื่อว่าเงินเกี่ยวข้องกับดวงจันทร์[39]มักใช้สำหรับการวิเคราะห์แบบกราวิเมตริก โดยใช้ประโยชน์จากความสามารถในการละลายของซิลเวอร์เฮไลด์ที่หนักกว่าซึ่งเป็นสารตั้งต้นทั่วไป[19]ซิลเวอร์ไนเตรตถูกใช้ในหลาย ๆ ด้านในการสังเคราะห์สารอินทรีย์เช่น สำหรับdeprotectionและ oxidation Ag +จับอัลคีนย้อนกลับได้ และซิลเวอร์ไนเตรตถูกใช้เพื่อแยกสารผสมของอัลคีนโดยการดูดซึมแบบคัดเลือก ส่งผลให้ดึงเข้าหาสามารถย่อยสลายด้วยแอมโมเนียจะปล่อยคีนฟรี [40]

ซิลเวอร์คาร์บอเนตสีเหลือง, Ag 2 CO 3สามารถเตรียมได้ง่ายโดยทำปฏิกิริยากับสารละลายในน้ำของโซเดียมคาร์บอเนตที่มีการขาดซิลเวอร์ไนเตรต [41]การใช้งานหลักคือการผลิตผงเงินเพื่อใช้ในไมโครอิเล็กทรอนิกส์ ลดลงด้วยฟอร์มาลดีไฮด์ทำให้เงินปราศจากโลหะอัลคาไล: [42]

Ag 2 CO 3 + CH 2 O → 2 Ag + 2 CO 2 + H 2

ซิลเวอร์คาร์บอเนตยังใช้เป็นสารรีเอเจนต์ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ เช่นปฏิกิริยาโคนิกส์-คนอร์ ในการเกิดออกซิเดชันของ Fétizonซิลเวอร์คาร์บอเนตบนซีไลต์ทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์เพื่อสร้างแลคโตนจากไดออนอกจากนี้ยังใช้ในการแปลงคิล bromides ลงในแอลกอฮอล์ [41]

โมโหเงิน , AgCNO ที่มีประสิทธิภาพไวต่อการสัมผัสวัตถุระเบิดที่ใช้ในหมวกกระทบที่ทำจากปฏิกิริยาของโลหะเงินกับกรดไนตริกในการปรากฏตัวของเอทานอลสารประกอบซิระเบิดอันตรายอื่น ๆ ที่มีazide เงิน , Agn 3ที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของซิลเวอร์ไนเตรทที่มีโซเดียม azide , [43]และacetylide เงิน , Ag 2 C 2เกิดขึ้นเมื่อทำปฏิกิริยากับเงินอะเซทิลีนก๊าซในแอมโมเนียวิธีการแก้ปัญหา[27]ในปฏิกิริยาที่มีลักษณะเฉพาะมากที่สุด ซิลเวอร์เอไซด์สลายตัวอย่างรวดเร็ว ปล่อยก๊าซไนโตรเจน: เมื่อให้ความไวแสงของเกลือเงิน พฤติกรรมนี้อาจเกิดจากการส่องแสงบนผลึกของมัน [27]

2 AgN
3
(s) → 3 N
2
(g) + 2 Ag (s)

สารประกอบประสาน

โครงสร้างของไดอะมีนซิลเวอร์คอมเพล็กซ์ [Ag(NH 3 ) 2 ] +

คอมเพล็กซ์เงินมีแนวโน้มที่จะคล้ายกับทองแดงที่คล้ายคลึงกันที่เบากว่า สารเชิงซ้อนของเงิน (III) มีแนวโน้มที่จะหายากและลดลงได้ง่ายมากจนถึงสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่าที่เสถียรกว่า แม้ว่าจะมีความเสถียรมากกว่าทองแดง (III) เล็กน้อย ยกตัวอย่างเช่นตารางระนาบ periodate [Ag (IO 5 OH) 2 ] 5-และ tellurate [Ag {TeO 4 (OH) 2 } 2 ] 5-คอมเพล็กซ์อาจจะจัดทำขึ้นโดยออกซิไดซ์สีเงิน (I) กับอัลคาไลน์peroxodisulfateไดอะแมกเนติกสีเหลือง [AgF 4 ] -มีความเสถียรน้อยกว่ามาก เกิดควันในอากาศชื้นและทำปฏิกิริยากับแก้ว[34]

คอมเพล็กซ์ซิลเวอร์ (II) นั้นพบได้บ่อยกว่า เช่นเดียวกับคอมเพล็กซ์เวเลนซ์ไอโซอิเล็กทรอนิกส์คอปเปอร์ (II) พวกเขามักจะเป็นระนาบสี่เหลี่ยมและพาราแมกเนติก Aqueous Ag 2+ ที่ผลิตโดยออกซิเดชันของ Ag +โดยโอโซน เป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงมาก แม้ในสารละลายที่เป็นกรด: มีความเสถียรในกรดฟอสฟอริกเนื่องจากการก่อตัวที่ซับซ้อน ออกซิเดชันเปอร์รอกโซไดซัลเฟตโดยทั่วไปมีความจำเป็นเพื่อให้สารเชิงซ้อนที่มีความเสถียรมากขึ้นด้วยเอมีนเฮเทอโรไซคลิกเช่น [Ag(py) 4 ] 2+และ [Ag(bipy) 2 ] 2+: มีความเสถียรหากเคาน์เตอร์ไม่สามารถลดเงินกลับเป็นสถานะออกซิเดชัน +1 [AgF 4 ] 2−เป็นที่รู้จักกันในเกลือแบเรียมสีม่วง เช่นเดียวกับสารประกอบเชิงซ้อนของเงิน (II) บางชนิดที่มีแกนด์ผู้บริจาคNหรือOเช่น ไพริดีนคาร์บอกซิเลต[44]

สถานะออกซิเดชันที่สำคัญที่สุดสำหรับเงินในสารเชิงซ้อนคือ +1 แบงก์+ไอออนบวกเป็นแม่เหล็กเช่น homologues ของ Cu +และ Au +ขณะที่ทั้งสามมีการกำหนดค่าอิเล็กตรอนปิดเปลือกไม่มีอิเล็กตรอน unpaired: เชิงซ้อนของมันเป็นสีที่มีให้แกนด์จะไม่เป็นขั้วเกินไปได้อย่างง่ายดายเช่นฉัน- Ag +สร้างเกลือที่มีแอนไอออนเป็นส่วนใหญ่ แต่ไม่เต็มใจที่จะประสานกับออกซิเจน ดังนั้นเกลือเหล่านี้ส่วนใหญ่จึงไม่ละลายในน้ำ: ข้อยกเว้นคือไนเตรต เปอร์คลอเรต และฟลูออไรด์เป็นที่ทราบกันดีว่าtetracoordinate tetrahedral aqueous ion [Ag(H 2 O) 4 ] +เป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้ว แต่ลักษณะทางเรขาคณิตของ Ag +ไอออนบวกเป็นเส้นตรง 2 พิกัด ตัวอย่างเช่น ซิลเวอร์คลอไรด์ละลายได้อย่างง่ายดายในแอมโมเนียในน้ำส่วนเกินเพื่อสร้าง [Ag(NH 3 ) 2 ] + ; เกลือเงินละลายในภาพถ่ายเนื่องจากการก่อตัวของสารเชิงซ้อนไธโอซัลเฟต [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3− ; และไซยาไนด์สกัดเงิน (และทอง) ทำงานโดยการก่อตัวของความซับซ้อน [Ag (CN) 2 ] -ซิลเวอร์ไซยาไนด์ก่อรูปพอลิเมอร์เชิงเส้น {Ag–C≡N→Ag–C≡N→}; ซิลเวอร์ไทโอไซยาเนตมีโครงสร้างคล้ายคลึงกัน แต่ก่อตัวเป็นซิกแซกแทนเนื่องจากอะตอมของกำมะถันsp 3 - ไฮบริดลิแกนด์ที่เป็นคีเลตไม่สามารถสร้างสารเชิงซ้อนเชิงเส้นได้ ดังนั้นสารเชิงซ้อนของเงิน (I) กับพวกมันจึงมีแนวโน้มที่จะก่อตัวเป็นโพลีเมอร์ ข้อยกเว้นบางประการที่มีอยู่เช่นใกล้ tetrahedral diphosphineและdiarsineคอมเพล็กซ์ [Ag (L-L) 2 ] + [45]

ออร์แกโนเมทัลลิก

ภายใต้สภาวะมาตรฐาน เงินจะไม่ก่อตัวเป็นคาร์บอนิลอย่างง่าย เนื่องจากจุดอ่อนของพันธะ Ag–C มีบางส่วนที่ทราบที่อุณหภูมิต่ำมากประมาณ 6–15 K เช่น สีเขียวระนาบพาราแมกเนติก Ag(CO) 3ซึ่งหรี่ลงที่ 25–30 K ซึ่งอาจเกิดจากการสร้างพันธะ Ag–Ag นอกจากนี้ ซิลเวอร์คาร์บอนิล [Ag(CO)] [B(OTeF 5 ) 4 ] เป็นที่รู้จักเป็นที่ทราบกันดีว่าสารเชิงซ้อน Polymeric AgLX ที่มีแอลคีนและอัลไคน์นั้นเป็นที่รู้จัก แต่พันธะของพวกมันนั้นอ่อนแรงทางเทอร์โมไดนามิกมากกว่าสารประกอบเชิงซ้อนของแพลตตินัม (แม้ว่าพวกมันจะก่อตัวได้ง่ายกว่าสารประกอบเชิงซ้อนทองคำที่คล้ายคลึงกัน): พวกมันยังค่อนข้างไม่สมมาตร ซึ่งแสดงให้เห็นพันธะπ ที่อ่อนแอในกลุ่ม 11 Ag–C σพันธะอาจเกิดขึ้นจากเงิน (I) เช่น ทองแดง (I) และทอง (I) แต่อัลคิลธรรมดาและแอริลของเงิน (I) มีความเสถียรน้อยกว่าทองแดง (I) (ซึ่งมีแนวโน้มที่จะระเบิดภายใต้ สภาพแวดลฉอม) ตัวอย่างเช่น ความคงตัวทางความร้อนที่ไม่ดีจะสะท้อนให้เห็นในอุณหภูมิการสลายตัวสัมพัทธ์ของ AgMe (−50 °C) และ CuMe (-15 °C) เช่นเดียวกับอุณหภูมิของ PhAg (74 °C) และ PhCu (100 °C) [46]

พันธบัตร C-AG เป็นมีเสถียรภาพโดยperfluoroalkylแกนด์เช่นใน AgCF (CF 3 ) 2 [47]สารประกอบอัลคีนิลซิลเวอร์ยังมีความเสถียรมากกว่าสารประกอบอัลคิลซิลเวอร์อีกด้วย [48] Silver- คอมเพล็กซ์ NHCนี้จัดทำขึ้นได้อย่างง่ายดายและมักใช้ในการเตรียมความพร้อมคอมเพล็กซ์ NHC อื่น ๆ โดยการแทนที่แกนด์ labile ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาของสารเชิงซ้อน bis(NHC)silver(I) กับbis(acetonitrile)palladium dichlorideหรือchlorido(dimethyl sulfide)gold(I) : [49]

Silver-NHC as carbene transmetallation agent.png

อินเตอร์เมทัลลิก

สีต่างๆ ของโลหะผสมเงิน-ทองแดง-ทอง

เงินเป็นโลหะผสมที่มีองค์ประกอบอื่นๆ ส่วนใหญ่ในตารางธาตุ องค์ประกอบจากกลุ่ม 1-3 ยกเว้นไฮโดรเจน , ลิเธียมและเบริลเลียมจะละลายมากกับเงินในเฟสข้นและสารประกอบ intermetallic; ผู้ที่มาจากกลุ่มที่ 4-9 เข้ากันได้ไม่ดีเท่านั้น ธาตุในกลุ่ม 10–14 (ยกเว้นโบรอนและคาร์บอน ) มีแผนภาพเฟส Ag–M ที่ซับซ้อนมากและก่อตัวเป็นโลหะผสมที่สำคัญที่สุดในเชิงพาณิชย์ และองค์ประกอบที่เหลือในตารางธาตุไม่มีความสอดคล้องกันในไดอะแกรมเฟส Ag–M โลหะผสมที่สำคัญที่สุดคือโลหะผสมทองแดง: เงินส่วนใหญ่ที่ใช้ทำเหรียญและเครื่องประดับเป็นโลหะผสมเงิน-ทองแดง และส่วนผสมยูเทคติกที่ใช้ในสูญญากาศประสานโลหะทั้งสองสามารถผสมกันเป็นของเหลวได้อย่างสมบูรณ์ แต่ไม่เป็นของแข็ง ความสำคัญในอุตสาหกรรมมาจากข้อเท็จจริงที่ว่าคุณสมบัติของพวกมันมักจะเหมาะสมกว่าความหลากหลายของความเข้มข้นของเงินและทองแดง แม้ว่าโลหะผสมที่มีประโยชน์ส่วนใหญ่มักจะอุดมไปด้วยเงินมากกว่าส่วนผสมของยูเทคติก (เงิน 71.9% และทองแดง 28.1% โดย น้ำหนักและเงิน 60.1% และทองแดง 28.1% โดยอะตอม) [50]

โลหะผสมไบนารีอื่นๆ ส่วนใหญ่ใช้งานน้อย ตัวอย่างเช่น โลหะผสมเงิน-ทองอ่อนเกินไป และโลหะผสมเงิน- แคดเมียมเป็นพิษเกินไป โลหะผสมแบบไตรภาคีมีความสำคัญมากกว่ามาก: อะมัลกัมทางทันตกรรมมักจะเป็นโลหะผสมเงิน-ดีบุก-ปรอท โลหะผสมเงิน-ทองแดง-ทองคำมีความสำคัญมากในเครื่องประดับ (มักจะอยู่ด้านที่อุดมด้วยทองคำ) และมีความแข็งและสีที่หลากหลาย เงิน- โลหะผสมทองแดงสังกะสีมีประโยชน์เป็นโลหะผสมประสานต่ำละลายและเงิน cadmium- อินเดียม (ที่เกี่ยวข้องกับสามองค์ประกอบที่อยู่ติดกันในตารางธาตุ) จะเป็นประโยชน์ในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์เพราะความร้อนสูงนิวตรอนจับมันข้ามส่วนการนำความร้อนที่ดี, เสถียรภาพทางกล และทนต่อการกัดกร่อนในน้ำร้อน [50]

นิรุกติศาสตร์

คำว่า "เงิน" จะปรากฏในภาษาอังกฤษในการสะกดคำต่างๆเช่นseolforและsiolforมันเป็นสายเลือดกับเก่าเยอรมันสูงsilabar ; กอธิคsilubr ; หรือนอร์สsilfrทั้งหมดในท้ายที่สุดเกิดจากโปรโต-Germanic * silubraคำBalto-Slavicสำหรับเงินค่อนข้างคล้ายกับคำดั้งเดิม (เช่นRussian серебро [ serebró ], Polish srebro , Lithuanian sidãbras ) เช่นเดียวกับรูปแบบCeltiberian silaburพวกเขาอาจมีต้นกำเนิดที่พบบ่อยยูโรเปียแม้ว่าลักษณะทางสัณฐานวิทยาของพวกเขาค่อนข้างแนะนำไม่ใช่ยูโรเปียWanderwort [51] [52]นักวิชาการบางคนได้เสนอแหล่งกำเนิดPaleo-Hispanicโดยชี้ไปที่รูปแบบBasque zilharrเป็นหลักฐาน[53]

สัญลักษณ์ทางเคมี Ag มาจากคำภาษาละตินสำหรับ "เงิน", argentum (เปรียบเทียบกรีกโบราณ ἄργυρος, árgyros ) จากรากอินโด-ยูโรเปียนโปรโต-อินโด-ยูโรเปียน * h₂erǵ- (เดิมสร้างใหม่เป็น*arǵ- ) ซึ่งหมายถึง "สีขาว" หรือ " ส่องแสง". นี่เป็นคำปกติของ Proto-Indo-European สำหรับโลหะซึ่งไม่มีปฏิกิริยาตอบสนองในภาษาดั้งเดิมและ Balto-Slavic [52]

ประวัติศาสตร์

แจกันเงิน ประมาณ 2400 ปีก่อนคริสตกาล

เงินเป็นหนึ่งในเจ็ดโลหะในสมัยโบราณที่มนุษย์ยุคก่อนประวัติศาสตร์รู้จักและการค้นพบนี้จึงสูญหายไปในประวัติศาสตร์[54]โดยเฉพาะอย่างยิ่ง โลหะสามชนิดในกลุ่มที่ 11 ได้แก่ ทองแดง เงิน และทอง เกิดขึ้นในรูปแบบธาตุในธรรมชาติ และอาจใช้เป็นเงินรูปแบบแรกเริ่มแรกเมื่อเทียบกับการแลกเปลี่ยนแบบธรรมดา[55]อย่างไรก็ตาม ไม่เหมือนทองแดง เงินไม่ได้นำไปสู่การเติบโตของโลหะวิทยาเนื่องจากความแข็งแกร่งของโครงสร้างที่ต่ำ และมักใช้ประดับประดาหรือเป็นเงิน[56]เนื่องจากเงินมีปฏิกิริยามากกว่าทองคำ เสบียงของเงินพื้นเมืองจึงจำกัดมากกว่าทองคำมาก[55]ตัวอย่างเช่น เงินมีราคาแพงกว่าทองคำในอียิปต์จนกระทั่งราวศตวรรษที่ 15 ก่อนคริสตกาล[57]ชาวอียิปต์คิดว่าจะแยกทองคำออกจากเงินโดยให้ความร้อนแก่โลหะด้วยเกลือ แล้วลดคลอไรด์เงินที่ผลิตเป็นโลหะ[58]

สถานการณ์เปลี่ยนไปด้วยการค้นพบคิวเปลเลชั่นซึ่งเป็นเทคนิคที่อนุญาตให้แยกโลหะเงินออกจากแร่ได้ ขณะตะกรันกองที่พบในเอเชียไมเนอร์และบนเกาะของทะเลอีเจียนบ่งชี้ว่าเงินที่ถูกแยกออกจากตะกั่วเป็นช่วงต้นของสหัสวรรษที่ 4 , [8]และเป็นหนึ่งในศูนย์การสกัดเงินที่เก่าแก่ที่สุดในยุโรปเป็นซาร์ดิเนียในช่วงต้นChalcolithic ระยะเวลา , [59]เทคนิคเหล่านี้ไม่ได้แพร่กระจายอย่างกว้างขวางจนกระทั่งต่อมาเมื่อมันแพร่กระจายไปทั่วภูมิภาคและเกิน[57]ต้นกำเนิดของการผลิตเงินในอินเดีย, จีนและญี่ปุ่นนั้นเกือบจะเก่าแก่พอๆ กัน แต่ยังไม่ได้รับการบันทึกที่ดีเนื่องจากอายุมาก [58]

การทำเหมืองเงินและการแปรรูปในKutná Horaโบฮีเมีย ค.ศ. 1490

เมื่อชาวฟินีเซียนมาถึงดินแดนที่ตอนนี้เป็นประเทศสเปนเป็นครั้งแรกพวกเขาได้รับเงินจำนวนมากจนไม่สามารถใส่ไว้บนเรือได้ทั้งหมด และด้วยเหตุนี้เองจึงใช้เงินเพื่อชั่งน้ำหนักสมอเรือแทนตะกั่ว[57]ในช่วงเวลาของอารยธรรมกรีกและโรมัน เหรียญเงินเป็นแก่นของเศรษฐกิจ: [55]ชาวกรีกได้สกัดเงินจากกาเลนาเมื่อศตวรรษที่ 7 ก่อนคริสตกาล[57]และการเพิ่มขึ้นของเอเธนส์ก็เกิดขึ้นบางส่วน เป็นไปได้โดยเหมืองเงินในบริเวณใกล้เคียงที่Lauriumซึ่งขุดได้ประมาณ 30 ตันต่อปีจาก 600 ถึง 300 ปีก่อนคริสตกาล[60]ความมั่นคงของสกุลเงินโรมันอาศัยในระดับสูงในการจัดหาเงินแท่งส่วนใหญ่มาจากประเทศสเปนซึ่งคนงานเหมืองโรมันผลิตในระดับหาตัวจับยากก่อนที่จะค้นพบโลกใหม่ด้วยการผลิตสูงสุด 200 ตันต่อปี สต็อกเงินประมาณ 10,000 ตันหมุนเวียนในระบบเศรษฐกิจของโรมันในช่วงกลางของศตวรรษที่ 2 ก่อนคริสต์ศักราช ซึ่งมากกว่าปริมาณเงินรวมกันห้าถึงสิบเท่าสำหรับยุโรปยุคกลางและหัวหน้าศาสนาอิสลามอับบาซิดราวๆ ค.ศ. 800 [61] [62]ชาวโรมันยังบันทึกการสกัดแร่เงินในยุโรปกลางและยุโรปเหนือในช่วงเวลาเดียวกันด้วย การผลิตนี้หยุดลงเกือบสมบูรณ์เนื่องจากการล่มสลายของจักรวรรดิโรมัน และจะไม่กลับมาดำเนินการอีกจนกว่าจะถึงสมัยชาร์ลมาญเมื่อถึงเวลานั้น แร่เงินหลายหมื่นตันก็ถูกสกัดออกไปแล้ว[58]

ยุโรปกลางกลายเป็นศูนย์กลางของการผลิตเงินในช่วงยุคกลางเนื่องจากแหล่งแร่เมดิเตอร์เรเนียนที่อารยธรรมโบราณได้หมดไป การทำเหมืองแร่เงินถูกเปิดในโบฮีเมีย , โซนี , Erzgebirge , Alsaceที่LahnภูมิภาคSiegerland , ซิลีเซีย , ฮังการี , นอร์เวย์ , Steiermark , Salzburgและทางตอนใต้ของป่าสน. แร่เหล่านี้ส่วนใหญ่อุดมไปด้วยเงินและสามารถแยกด้วยมือจากหินที่เหลือแล้วถลุงแร่ นอกจากนี้ยังพบเงินฝากของเงินพื้นเมือง เหมืองหลายแห่งหมดลงในไม่ช้า แต่เหมืองบางแห่งยังคงใช้งานอยู่จนถึงการปฏิวัติอุตสาหกรรมก่อนหน้านั้นการผลิตแร่เงินทั่วโลกมีปริมาณน้อยเพียง 50 ตันต่อปี[58]ในทวีปอเมริกาเทคโนโลยีการคิวเพลเลชันเงิน-ตะกั่วอุณหภูมิสูงได้รับการพัฒนาโดยอารยธรรมอินคาก่อนคริสต์ศักราช 60–120; เงินฝากเงินในอินเดีย จีน ญี่ปุ่น และอเมริกายุคพรีโคลัมเบียนยังคงถูกขุดอย่างต่อเนื่องในช่วงเวลานี้[58] [63]

กับการค้นพบอเมริกาและปล้นเงินจากสเปนที่อเมริกากลางและอเมริกาใต้กลายเป็นผู้ผลิตที่โดดเด่นของเงินจนกว่าจุดเริ่มต้นของศตวรรษที่ 18 โดยเฉพาะอย่างยิ่งประเทศเปรู , โบลิเวีย , ชิลีและอาร์เจนตินา : [58]สุดท้าย ต่อมาประเทศเหล่านี้ได้ชื่อมาจากโลหะที่ประกอบด้วยแร่ธาตุมากมาย[60]การค้าเงินได้เปิดทางให้กับเครือข่ายการแลกเปลี่ยนระดับโลก ดังที่นักประวัติศาสตร์คนหนึ่งกล่าวไว้ เงิน "ไปทั่วโลกและทำให้โลกหมุนไป" [64]เงินส่วนใหญ่นี้ตกไปอยู่ในมือของคนจีน พ่อค้าชาวโปรตุเกสในปี 1621 ตั้งข้อสังเกตว่าเงิน "เดินเตร็ดเตร่ไปทั่วโลก...ก่อนที่จะแห่กันไปที่ประเทศจีน ที่ซึ่งเงินยังคงหลงเหลืออยู่ราวกับเป็นศูนย์กลางของธรรมชาติ" [65] ถึงกระนั้น ส่วนใหญ่ไปที่สเปน ทำให้ผู้ปกครองชาวสเปนสามารถไล่ตามความทะเยอทะยานทางการทหารและทางการเมืองทั้งในยุโรปและอเมริกา "เหมืองโลกใหม่" นักประวัติศาสตร์หลายคนสรุป "สนับสนุนจักรวรรดิสเปน" [66]

ในศตวรรษที่ 19 การผลิตหลักของเงินย้ายไปยังทวีปอเมริกาเหนือโดยเฉพาะอย่างยิ่งประเทศแคนาดา , เม็กซิโกและเนวาดาในสหรัฐอเมริกา : บางคนการผลิตรองจากตะกั่วและสังกะสีแร่นอกจากนี้ยังเกิดขึ้นในยุโรปและเงินฝากในไซบีเรียและรัสเซียตะวันออกไกลเป็น เช่นเดียวกับในออสเตรเลียถูกขุด[58] โปแลนด์กลายเป็นผู้ผลิตที่สำคัญในช่วงทศวรรษ 1970 หลังจากการค้นพบแหล่งทองแดงที่อุดมไปด้วยเงิน ก่อนที่ศูนย์กลางการผลิตจะกลับสู่อเมริกาในทศวรรษต่อมา ทุกวันนี้ เปรูและเม็กซิโกยังคงเป็นหนึ่งในผู้ผลิตเงินรายใหญ่ แต่การจำหน่ายแร่เงินทั่วโลกนั้นค่อนข้างสมดุล และประมาณหนึ่งในห้าของอุปทานแร่เงินมาจากการรีไซเคิลแทนที่จะเป็นการผลิตใหม่ [58]

บทบาทเชิงสัญลักษณ์

จิตรกรรมฝาผนังสมัยศตวรรษที่ 16 ของยูดาสได้รับเงินสามสิบเหรียญสำหรับการทรยศต่อพระเยซู

เงินมีบทบาทบางอย่างในตำนานและพบการใช้งานที่หลากหลายในฐานะอุปมาอุปมัยและในนิทานพื้นบ้าน กวีชาวกรีกHesiod 's Works and Days (บรรทัดที่ 109–201) ระบุอายุต่างๆ ของมนุษย์ที่ตั้งชื่อตามโลหะ เช่น ทองคำ เงิน ทองแดง และเหล็ก เพื่อแสดงถึงยุคสมัยที่ต่อเนื่องกันของมนุษยชาติ[67] Ovid 's Metamorphosesมีการเล่าเรื่องซ้ำอีกเรื่องหนึ่ง ซึ่งมีภาพประกอบของการใช้เงินเชิงเปรียบเทียบที่บ่งบอกถึงสิ่งที่ดีที่สุดเป็นอันดับสองในซีรีส์ ดีกว่าบรอนซ์ แต่แย่กว่าทองคำ:

แต่เมื่อดีดาวเสาร์ , banish'd จากด้านบน
เป็น driv'n นรกโลกอยู่ภายใต้การจูปิเตอร์
ประสบความสำเร็จในยุคเงิน ดูเถิด
ทองสัมฤทธิ์เลิศ แต่ทองล้ำเลิศยิ่งกว่า

—  โอวิด, การเปลี่ยนแปลง , เล่มที่ 1, ทรานส์. จอห์น ดรายเดน

ชาวบ้านเงินก็คิดว่าปกติจะมีอำนาจลึกลับ: ตัวอย่างเช่นโยนกระสุนจากเงินมักจะควรชาวบ้านดังกล่าวอาวุธเพียงอย่างเดียวที่มีประสิทธิภาพกับมนุษย์หมาป่า , แม่มด , หรืออื่น ๆ ที่มอนสเตอร์ [68] [69] [70]จากนี้สำนวนของ a bullet เงินพัฒนาเป็นเปรียบเปรยหมายถึงวิธีการแก้ปัญหาง่าย ๆ ที่มีประสิทธิภาพสูงมากหรือผลลัพธ์ที่น่าอัศจรรย์เกือบในขณะที่กล่าวถึงกันอย่างแพร่หลายวิศวกรรมซอฟต์แวร์กระดาษกระสุนไม่มีเงิน [71]อำนาจอื่น ๆ ที่เกิดจากเงิน ได้แก่ การตรวจจับพิษและการอำนวยความสะดวกในการเข้าถึงดินแดนที่เป็นตำนานของนางฟ้า [70]

การผลิตเงินยังเป็นแรงบันดาลใจให้ภาษาที่เป็นรูปเป็นร่างอีกด้วย การอ้างอิงที่ชัดเจนเกี่ยวกับคิวเปลเลชันเกิดขึ้นตลอดพันธสัญญาเดิมของพระคัมภีร์เช่น ในคำตำหนิของเยเรมีย์ต่อยูดาห์: "เครื่องสูบลมถูกเผา ตะกั่วก็ถูกไฟเผาผลาญ ผู้ก่อตั้งละลายไปโดยเปล่าประโยชน์ เพราะคนชั่วจะไม่ถูกถอนออก . เงินที่ประณามคนจะเรียกพวกเขาเพราะพระเจ้าปฏิเสธพวกเขา " (ยิระมะยาห์ 6:19–20) ยิระมะยาห์ทราบเรื่องแผ่นเงินด้วย ซึ่งเป็นแบบอย่างของการอ่อนตัวและความเหนียวของโลหะ: “เงินที่แผ่เข้าไปในแผ่นจารึกนั้นมาจากทารชิช และทองคำจากอุฟาส งานของคนงานและมือ ของผู้ก่อตั้ง: สีน้ำเงินและสีม่วงเป็นเสื้อผ้าของพวกเขา พวกเขาทั้งหมดเป็นผลงานของคนฉลาด " (เยเรมีย์ 10:9) [57]

เงินยังมีความหมายทางวัฒนธรรมเชิงลบมากกว่า: สำนวนเงินสามสิบเหรียญหมายถึงรางวัลสำหรับการทรยศ การอ้างอิงถึงสินบนที่ยูดาส อิสคาริออตกล่าวไว้ในพันธสัญญาใหม่ว่านำจากผู้นำชาวยิวในกรุงเยรูซาเล็มเพื่อมอบพระเยซูแห่งนาซาเร็ธให้เป็นทหารของ มหาปุโรหิตคายาฟาส [72] ตามหลักจริยธรรม เงินยังเป็นสัญลักษณ์ของความโลภและความเสื่อมโทรมของจิตสำนึก นี่คือแง่ลบ เป็นการบิดเบือนค่าของมัน [73]

การเกิดและการผลิต

ตัวอย่างอะแคนไทต์จากเหมืองอิไมเดอร์ในโมร็อกโก

ความอุดมสมบูรณ์ของเงินในเปลือกโลกคือ 0.08  ส่วนต่อล้านเกือบตรงเช่นเดียวกับที่ของสารปรอทส่วนใหญ่เกิดขึ้นในแร่ซัลไฟด์โดยเฉพาะอย่างยิ่งอะแคนไทต์และอาร์เจนไทต์ , Ag 2 S. เงินฝากอาร์เจนไทต์บางครั้งยังมีเงินพื้นเมืองอยู่ด้วยเมื่อเกิดขึ้นในสภาพแวดล้อมที่ลดขนาดลง และเมื่อสัมผัสกับน้ำเกลือ จะถูกแปลงเป็นคลอร์ไจไรต์ (รวมถึงฮอร์นซิลเวอร์ ), AgCl, ซึ่งเป็นที่แพร่หลายในประเทศชิลีและนิวเซาธ์เวลส์ [74]แร่ธาตุเงินอื่น ๆ ส่วนใหญ่เป็นซิลเวอร์นิกไทด์หรือสารก่อมะเร็ง ; โดยทั่วไปจะเป็นสารกึ่งตัวนำที่เป็นมันเงา แร่เงินแท้ส่วนใหญ่ ต่างจากโลหะอื่น ๆ ที่เป็นอาร์เจนติเฟอร์ มาจากวัลคานิซึมยุคตติยรี[75]

แหล่งที่มาหลักของเงินที่มีแร่ทองแดงทองแดงนิกเกิลตะกั่วและตะกั่วสังกะสีได้รับจากเปรู , โบลิเวีย , เม็กซิโก , จีน , ออสเตรเลีย , ชิลี , โปแลนด์และเซอร์เบีย [8]เปรู โบลิเวียและเม็กซิโกทำเหมืองเงินมาตั้งแต่ปี ค.ศ. 1546 และยังคงเป็นผู้ผลิตรายใหญ่ของโลก เหมืองที่ผลิตเงินชั้นนำ ได้แก่Cannington (ออสเตรเลีย), Fresnillo (เม็กซิโก), San Cristóbal (โบลิเวีย), Antamina (เปรู), Rudna (โปแลนด์) และPenasquito (เม็กซิโก) [76]โครงการพัฒนาทุ่นระเบิดระยะใกล้ยอดนิยมจนถึงปี 2015 ได้แก่ Pascua Lama (ชิลี), Navidad (อาร์เจนตินา), Jaunicipio (เม็กซิโก), Malku Khota (โบลิเวีย), [77]และ Hackett River (แคนาดา) [76]ในเอเชียกลาง , ทาจิกิสถานเป็นที่รู้จักกันมีบางส่วนของเงินฝากที่ใหญ่ที่สุดในโลก[78]

เงินมักพบในธรรมชาติร่วมกับโลหะอื่นๆ หรือในแร่ธาตุที่มีสารประกอบเงิน โดยทั่วไปจะอยู่ในรูปของซัลไฟด์เช่นกาลีนา (ลีดซัลไฟด์) หรือเซรัสไซต์ (ลีดคาร์บอเนต) ดังนั้นการผลิตเงินขั้นต้นจึงต้องมีการถลุงแร่และจากนั้นจึงทำการหลอมแร่ตะกั่วที่เป็นอาร์เจนติเฟอร์ ซึ่งเป็นกระบวนการที่มีความสำคัญทางประวัติศาสตร์[79]ตะกั่วละลายที่ 327 °C ตะกั่วออกไซด์ที่ 888 °C และเงินละลายที่ 960 °C ในการแยกเงินออกจากกัน โลหะผสมจะถูกหลอมอีกครั้งที่อุณหภูมิสูง 960 °C ถึง 1,000 °C ในสภาพแวดล้อมที่ออกซิไดซ์ ตะกั่วออกซิไดซ์เป็นตะกั่วมอนอกไซด์แล้วเรียกว่าลิธาร์จซึ่งจับออกซิเจนจากโลหะอื่นๆ ที่มีอยู่ ตะกั่วออกไซด์เหลวจะถูกลบออกหรือดูดซับโดยการกระทำของเส้นเลือดฝอยในวัสดุบุผิวเตา [80] [81] [82]

Ag (s) + 2 Pb (s) + O
2
(g) → 2 PbO (ดูดซับ) + Ag(l)

ทุกวันนี้ โลหะเงินถูกผลิตขึ้นโดยหลักแล้วแทนที่จะเป็นผลพลอยได้รองจากการกลั่นด้วยไฟฟ้าของทองแดง ตะกั่ว และสังกะสี และโดยการประยุกต์ใช้กระบวนการ Parkesกับตะกั่วแท่งจากแร่ที่มีเงินเช่นกัน[83]ในกระบวนการดังกล่าว เงินจะติดตามโลหะที่ไม่ใช่เหล็กที่เป็นปัญหาผ่านความเข้มข้นและการถลุงแร่ และจะถูกทำให้บริสุทธิ์ในเวลาต่อมา ตัวอย่างเช่น ในการผลิตทองแดง ทองแดงบริสุทธิ์จะถูกสะสมด้วยไฟฟ้าบนแคโทด ในขณะที่โลหะมีค่าที่มีปฏิกิริยาน้อยกว่า เช่น เงินและทองจะสะสมอยู่ใต้แอโนดซึ่งเรียกว่า "เมือกแอโนด" จากนั้นจะถูกแยกและทำให้บริสุทธิ์ของโลหะพื้นฐานโดยการบำบัดด้วยซัลฟิวริกเจือจางแบบเติมอากาศกรดและให้ความร้อนด้วยปูนขาวหรือซิลิกาฟลักซ์ ก่อนที่เงินจะถูกทำให้บริสุทธิ์จนบริสุทธิ์กว่า 99.9% ผ่านอิเล็กโทรลิซิสในสารละลายไนเตรต [74]

เงินละเอียดเกรดเชิงพาณิชย์มีความบริสุทธิ์อย่างน้อย 99.9% และมีความบริสุทธิ์มากกว่า 99.999% ในปี 2014 เม็กซิโกเป็นผู้ผลิตเงินรายใหญ่ที่สุด (5,000 ตันหรือ 18.7% ของทั้งหมด 26,800 ตันของโลก) รองลงมาคือจีน (4,060 ตัน) และเปรู (3,780 ตัน) [83]

ในสภาพแวดล้อมทางทะเล

ความเข้มข้นของเงินในน้ำทะเลต่ำ(pmol/L) ระดับแตกต่างกันไปตามความลึกและระหว่างแหล่งน้ำ ความเข้มข้นของเงินที่ละลายได้มีตั้งแต่ 0.3 pmol/L ในน้ำผิวดินชายฝั่งถึง 22.8 pmol/L ในน้ำลึกของทะเลน้ำลึก[84] การวิเคราะห์การมีอยู่และการเปลี่ยนแปลงของแร่เงินในสภาพแวดล้อมทางทะเลเป็นเรื่องยากเนื่องจากความเข้มข้นต่ำโดยเฉพาะและปฏิสัมพันธ์ที่ซับซ้อนในสภาพแวดล้อม[85]แม้ว่าจะเป็นโลหะหายาก ความเข้มข้นได้รับผลกระทบอย่างมากจากปัจจัยการผลิต fluvial, aeolian, บรรยากาศและ upwelling เช่นเดียวกับปัจจัยการผลิตของมนุษย์ผ่านการปล่อย การกำจัดของเสีย และการปล่อยมลพิษจากบริษัทอุตสาหกรรม[86] [87]กระบวนการภายในอื่นๆ เช่น การสลายตัวของอินทรียวัตถุ อาจเป็นแหล่งที่มาของธาตุเงินที่ละลายในน้ำลึก ซึ่งป้อนเข้าสู่แหล่งน้ำผิวดินบางส่วนผ่านการผสมในแนวตั้งและการไหลล้น[87]

ในมหาสมุทรแอตแลนติกและแปซิฟิก ซิลเวอร์มีความเข้มข้นเพียงเล็กน้อยที่ผิวน้ำ แต่จะเพิ่มขึ้นในน้ำลึก[88]เงินถูกแพลงก์ตอนอยู่ในโซนภาพถ่าย ฟื้นคืนสภาพด้วยความลึก และอุดมไปด้วยน้ำลึก เงินถูกขนส่งจากมหาสมุทรแอตแลนติกไปยังมวลน้ำในมหาสมุทรอื่นๆ[86]ในน่านน้ำแปซิฟิกเหนือ แร่เงินจะกลับคืนสู่สภาพเดิมในอัตราที่ช้ากว่าและมีความสมบูรณ์มากขึ้นเมื่อเปรียบเทียบกับน่านน้ำลึกในมหาสมุทรแอตแลนติก เงินมีความเข้มข้นเพิ่มขึ้นตามสายพานลำเลียงหลักในมหาสมุทรที่หมุนเวียนน้ำและสารอาหารจากมหาสมุทรแอตแลนติกเหนือไปยังมหาสมุทรแอตแลนติกใต้ไปจนถึงมหาสมุทรแปซิฟิกเหนือ[89]

ไม่มีจำนวนมากมายของข้อมูลที่มุ่งเน้นเกี่ยวกับวิธีชีวิตทางทะเลได้รับผลกระทบจากเงินแม้จะมีผลอันตรายมีแนวโน้มที่มันจะมีชีวิตผ่านการสะสมทางชีวภาพ , การเชื่อมโยงกับฝุ่นละอองและการดูดซับ [84]จนกระทั่งประมาณปี 1984 นักวิทยาศาสตร์เริ่มเข้าใจลักษณะทางเคมีของแร่เงินและความเป็นพิษที่อาจเกิดขึ้น อันที่จริงปรอทเป็นโลหะติดตามชนิดอื่นเพียงชนิดเดียวที่เป็นพิษต่อเงิน อย่างไรก็ตาม ความเป็นพิษของซิลเวอร์ไม่คาดหมายในสภาวะมหาสมุทร เนื่องจากความสามารถในการถ่ายโอนไปยังสารประกอบทางชีวภาพที่ไม่ทำปฏิกิริยา[90]

ในการศึกษาชิ้นหนึ่ง การปรากฏตัวของซิลเวอร์ไอออนและอนุภาคนาโนเงินที่มากเกินไปทำให้เกิดผลการสะสมทางชีวภาพในอวัยวะของปลาม้าลาย และทำให้วิถีทางเคมีภายในเหงือกของพวกมันเปลี่ยนแปลงไป [91]นอกจากนี้ การศึกษาทดลองในช่วงแรกๆ แสดงให้เห็นว่าพิษของเงินผันผวนตามความเค็มและปัจจัยอื่นๆ อย่างไร ตลอดจนระหว่างช่วงชีวิตและสปีชีส์ต่างๆ เช่น ปลาฟินฟิช หอย และครัสเตเชียน [92]การศึกษาอื่นพบว่ามีความเข้มข้นของเงินเพิ่มขึ้นในกล้ามเนื้อและตับของโลมาและวาฬ ซึ่งบ่งชี้ถึงมลพิษของโลหะนี้ภายในไม่กี่ทศวรรษที่ผ่านมา เงินไม่ใช่โลหะที่ง่ายต่อการกำจัดสิ่งมีชีวิตและความเข้มข้นที่สูงอาจทำให้เสียชีวิตได้ [93]

การใช้เงิน

เหรียญทองคำแท่งAmerican Silver Eagleปีพ.ศ. 2547 ผลิตขึ้นในเนื้อเงินเกรดดี .999

เหรียญที่รู้จักกันเร็วที่สุดถูกสร้างขึ้นในอาณาจักรลิเดียในเอเชียไมเนอร์ประมาณ 600 ปีก่อนคริสตกาล[94]เหรียญของลิเดียทำจากอิเล็กทรัมซึ่งเป็นโลหะผสมของทองคำและเงินที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติซึ่งมีอยู่ในอาณาเขตของลิเดีย[94]นับแต่นั้นเป็นต้นมามาตรฐานเงินซึ่งหน่วยเศรษฐกิจมาตรฐานคือน้ำหนักคงที่ของเงิน ได้แพร่หลายไปทั่วโลกจนถึงศตวรรษที่ 20 เหรียญเงินที่โดดเด่นตลอดหลายศตวรรษ ได้แก่กรีกดรัชมา[95]โรมันเดนาริอุ[96]อิสลามDirham , [97] karshapanaจากอินเดียโบราณและรูปีนับจากเวลาของจักรวรรดิโมกุล (กลุ่มที่มีทองแดงและเหรียญทองในการสร้างมาตรฐาน trimetallic) [98]และสเปนดอลลาร์ [99] [100]

อัตราส่วนระหว่างปริมาณเงินที่ใช้ทำเหรียญและเพื่อวัตถุประสงค์อื่นมีความผันผวนอย่างมากเมื่อเวลาผ่านไป ตัวอย่างเช่น ในยามสงคราม เงินมักจะถูกใช้เป็นเหรียญเพื่อเป็นเงินทุนในการทำสงคราม [11]

วันนี้เงินแท่งมีISO 4217สกุลเงิน XAG รหัสหนึ่งในสี่โลหะมีค่าที่จะมีหนึ่ง (คนอื่นถูกแพลเลเดียม , ทองคำขาวและทอง) [102]เหรียญเงินผลิตจากแท่งหรือแท่งหล่อ รีดให้ได้ความหนาที่ถูกต้อง ผ่านกรรมวิธีทางความร้อน แล้วใช้ตัดช่องว่างออก ช่องว่างเหล่านี้จะถูกบดและทำเป็นเหรียญกษาปณ์ เครื่องอัดเหรียญที่ทันสมัยสามารถผลิตเหรียญเงินได้ 8000 เหรียญต่อชั่วโมง [11]

ราคา

ราคาเงินจะถูกยกมาตามปกติในทรอยออนซ์ หนึ่งทรอยออนซ์เท่ากับ 31.1034768 กรัม London silver fix เผยแพร่ทุกวันทำการตอนเที่ยงของเวลาลอนดอน [103]ราคานี้กำหนดโดยธนาคารระหว่างประเทศรายใหญ่หลายแห่งและสมาชิกตลาดทองคำแท่งในลอนดอนใช้สำหรับการซื้อขายในวันนั้น ราคามักแสดงเป็นดอลลาร์สหรัฐ (USD) ปอนด์สเตอร์ลิง (GBP) และยูโร (EUR)

แอปพลิเคชั่น

เครื่องประดับและเครื่องเงิน

โลงศพสีเงินนูนของนักบุญสตานิสลอสในมหาวิหารวาเวลถูกสร้างขึ้นในศูนย์กลางหลักของโรงเงินยุโรปในศตวรรษที่ 17 - เอาก์สบูร์กและดัญสก์[104]
ช้อนส้อมเงินศตวรรษที่ 17

The major use of silver besides coinage throughout most of history was in the manufacture of jewellery and other general-use items, and this continues to be a major use today. Examples include table silver for cutlery, for which silver is highly suited due to its antibacterial properties. Western concert flutes are usually plated with or made out of sterling silver;[105] in fact, most silverware is only silver-plated rather than made out of pure silver; the silver is normally put in place by electroplating. Silver-plated glass (as opposed to metal) is used for mirrors, vacuum flasks, and Christmas tree decorations.[106]

Because pure silver is very soft, most silver used for these purposes is alloyed with copper, with finenesses of 925/1000, 835/1000, and 800/1000 being common. One drawback is the easy tarnishing of silver in the presence of hydrogen sulfide and its derivatives. Including precious metals such as palladium, platinum, and gold gives resistance to tarnishing but is quite costly; base metals like zinc, cadmium, silicon, and germanium do not totally prevent corrosion and tend to affect the lustre and colour of the alloy. Electrolytically refined pure silver plating is effective at increasing resistance to tarnishing. The usual solutions for restoring the lustre of tarnished silver are dipping baths that reduce the silver sulfide surface to metallic silver, and cleaning off the layer of tarnish with a paste; the latter approach also has the welcome side effect of polishing the silver concurrently.[105] A simple chemical approach to removal of the sulfide tarnish is to bring silver items into contact with aluminium foil whilst immersed in water containing a conducting salt, such as sodium chloride.[citation needed]

Medicine

In medicine, silver is incorporated into wound dressings and used as an antibiotic coating in medical devices. Wound dressings containing silver sulfadiazine or silver nanomaterials are used to treat external infections. Silver is also used in some medical applications, such as urinary catheters (where tentative evidence indicates it reduces catheter-related urinary tract infections) and in endotracheal breathing tubes (where evidence suggests it reduces ventilator-associated pneumonia).[107][108] The silver ion is bioactive and in sufficient concentration readily kills bacteria in vitro. Silver ions interfere with enzymes in the bacteria that transport nutrients, form structures, and synthesise cell walls; these ions also bond with the bacteria's genetic material. Silver and silver nanoparticles are used as an antimicrobial in a variety of industrial, healthcare, and domestic application: for example, infusing clothing with nanosilver particles thus allows them to stay odourless for longer.[109][110] Bacteria can, however, develop resistance to the antimicrobial action of silver.[111] Silver compounds are taken up by the body like mercury compounds, but lack the toxicity of the latter. Silver and its alloys are used in cranial surgery to replace bone, and silver–tin–mercury amalgams are used in dentistry.[106] Silver diammine fluoride, the fluoride salt of a coordination complex with the formula [Ag(NH3)2]F, is a topical medicament (drug) used to treat and prevent dental caries (cavities) and relieve dentinal hypersensitivity.[112]

Electronics

Silver is very important in electronics for conductors and electrodes on account of its high electrical conductivity even when tarnished. Bulk silver and silver foils were used to make vacuum tubes, and continue to be used today in the manufacture of semiconductor devices, circuits, and their components. For example, silver is used in high quality connectors for RF, VHF, and higher frequencies, particularly in tuned circuits such as cavity filters where conductors cannot be scaled by more than 6%. Printed circuits and RFID antennas are made with silver paints,[8][113] Powdered silver and its alloys are used in paste preparations for conductor layers and electrodes, ceramic capacitors, and other ceramic components.[114]

Brazing alloys

Silver-containing brazing alloys are used for brazing metallic materials, mostly cobalt, nickel, and copper-based alloys, tool steels, and precious metals. The basic components are silver and copper, with other elements selected according to the specific application desired: examples include zinc, tin, cadmium, palladium, manganese, and phosphorus. Silver provides increased workability and corrosion resistance during usage.[115]

Chemical equipment

Silver is useful in the manufacture of chemical equipment on account of its low chemical reactivity, high thermal conductivity, and being easily workable. Silver crucibles (alloyed with 0.15% nickel to avoid recrystallisation of the metal at red heat) are used for carrying out alkaline fusion. Copper and silver are also used when doing chemistry with fluorine. Equipment made to work at high temperatures is often silver-plated. Silver and its alloys with gold are used as wire or ring seals for oxygen compressors and vacuum equipment.[116]

Catalysis

Silver metal is a good catalyst for oxidation reactions; in fact it is somewhat too good for most purposes, as finely divided silver tends to result in complete oxidation of organic substances to carbon dioxide and water, and hence coarser-grained silver tends to be used instead. For instance, 15% silver supported on α-Al2O3 or silicates is a catalyst for the oxidation of ethylene to ethylene oxide at 230–270 °C. Dehydrogenation of methanol to formaldehyde is conducted at 600–720 °C over silver gauze or crystals as the catalyst, as is dehydrogenation of isopropanol to acetone. In the gas phase, glycol yields glyoxal and ethanol yields acetaldehyde, while organic amines are dehydrated to nitriles.[116]

Photography

The photosensitivity of the silver halides allowed for their use in traditional photography, although digital photography, which does not use silver, is now dominant. The photosensitive emulsion used in black-and-white photography is a suspension of silver halide crystals in gelatin, possibly mixed in with some noble metal compounds for improved photosensitivity, developing, and tuning. Colour photography requires the addition of special dye components and sensitisers, so that the initial black-and-white silver image couples with a different dye component. The original silver images are bleached off and the silver is then recovered and recycled. Silver nitrate is the starting material in all cases.[117]

The use of silver nitrate and silver halides in photography has rapidly declined with the advent of digital technology. From the peak global demand for photographic silver in 1999 (267,000,000 troy ounces or 8304.6 tonnes) the market contracted almost 70% by 2013.[118]

Nanoparticles

Nanosilver particles, between 10 and 100 nanometres in size, are used in many applications. They are used in conductive inks for printed electronics, and have a much lower melting point than larger silver particles of micrometre size. They are also used medicinally in antibacterials and antifungals in much the same way as larger silver particles.[110] In addition, according to the European Union Observatory for Nanomaterials (EUON), silver nanoparticles are used both in pigments, as well as cosmetics.[119][120]

Miscellanea

A tray of South Asian sweets, with some pieces covered with shiny silver vark

Pure silver metal is used as a food colouring. It has the E174 designation and is approved in the European Union.[121] Traditional Pakistani and Indian dishes sometimes include decorative silver foil known as vark,[122] and in various other cultures, silver dragée are used to decorate cakes, cookies, and other dessert items.[123]

Photochromic lenses include silver halides, so that ultraviolet light in natural daylight liberates metallic silver, darkening the lenses. The silver halides are reformed in lower light intensities. Colourless silver chloride films are used in radiation detectors. Zeolite sieves incorporating Ag+ ions are used to desalinate seawater during rescues, using silver ions to precipitate chloride as silver chloride. Silver is also used for its antibacterial properties for water sanitisation, but the application of this is limited by limits on silver consumption. Colloidal silver is similarly used to disinfect closed swimming pools; while it has the advantage of not giving off a smell like hypochlorite treatments do, colloidal silver is not effective enough for more contaminated open swimming pools. Small silver iodide crystals are used in cloud seeding to cause rain.[110]

Precautions

Silver
Hazards
GHS pictograms GHS09: Environmental hazard
GHS Signal word Warning
H410
P273, P391, P501[124]
NFPA 704 (fire diamond)
0
0
0

Silver compounds have low toxicity compared to those of most other heavy metals, as they are poorly absorbed by the human body when digested, and that which does get absorbed is rapidly converted to insoluble silver compounds or complexed by metallothionein. However, silver fluoride and silver nitrate are caustic and can cause tissue damage, resulting in gastroenteritis, diarrhoea, falling blood pressure, cramps, paralysis, and respiratory arrest. Animals repeatedly dosed with silver salts have been observed to experience anaemia, slowed growth, necrosis of the liver, and fatty degeneration of the liver and kidneys; rats implanted with silver foil or injected with colloidal silver have been observed to develop localised tumours. Parenterally admistered colloidal silver causes acute silver poisoning.[125] Some waterborne species are particularly sensitive to silver salts and those of the other precious metals; in most situations, however, silver does not pose serious environmental hazards.[125]

In large doses, silver and compounds containing it can be absorbed into the circulatory system and become deposited in various body tissues, leading to argyria, which results in a blue-grayish pigmentation of the skin, eyes, and mucous membranes. Argyria is rare, and so far as is known, does not otherwise harm a person's health, though it is disfiguring and usually permanent. Mild forms of argyria are sometimes mistaken for cyanosis.[125][8]

Metallic silver, like copper, is an antibacterial agent, which was known to the ancients and first scientifically investigated and named the oligodynamic effect by Carl Nägeli. Silver ions damage the metabolism of bacteria even at such low concentrations as 0.01–0.1 milligrams per litre; metallic silver has a similar effect due to the formation of silver oxide. This effect is lost in the presence of sulfur due to the extreme insolubility of silver sulfide.[125]

Some silver compounds are very explosive, such as the nitrogen compounds silver azide, silver amide, and silver fulminate, as well as silver acetylide, silver oxalate, and silver(II) oxide. They can explode on heating, force, drying, illumination, or sometimes spontaneously. To avoid the formation of such compounds, ammonia and acetylene should be kept away from silver equipment. Salts of silver with strongly oxidising acids such as silver chlorate and silver nitrate can explode on contact with materials that can be readily oxidised, such as organic compounds, sulfur and soot.[125]

See also

References

  1. ^ "Standard Atomic Weights: Silver". CIAAW. 1985.
  2. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  3. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  4. ^ Jr, Charles P. Poole (11 March 2004). Encyclopedic Dictionary of Condensed Matter Physics. Academic Press. ISBN 978-0-08-054523-3.
  5. ^ "Bullion vs. Numismatic Coins: Difference between Bullion and Numismatic Coins". providentmetals.com. Retrieved 17 December 2017.
  6. ^ "'World has 5 times more gold than silver' | Latest News & Updates at Daily News & Analysis". dna. 3 March 2009. Retrieved 17 December 2017.
  7. ^ Masuda, Hideki (2016). "Combined Transmission Electron Microscopy – In situ Observation of the Formation Process and Measurement of Physical Properties for Single Atomic-Sized Metallic Wires". In Janecek, Milos; Kral, Robert (eds.). Modern Electron Microscopy in Physical and Life Sciences. InTech. doi:10.5772/62288. ISBN 978-953-51-2252-4.
  8. ^ a b c d e f g Hammond, C. R. (2004). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics (81st ed.). CRC press. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  9. ^ a b c d e Greenwood and Earnshaw, p. 1177
  10. ^ a b Greenwood and Earnshaw, p. 1178
  11. ^ George L. Trigg; Edmund H. Immergut (1992). Encyclopedia of applied physics. 4: Combustion to Diamagnetism. VCH Publishers. pp. 267–72. ISBN 978-3-527-28126-8. Retrieved 2 May 2011.
  12. ^ Alex Austin (2007). The Craft of Silversmithing: Techniques, Projects, Inspiration. Sterling Publishing Company, Inc. p. 43. ISBN 978-1-60059-131-0.
  13. ^ Edwards, H.W.; Petersen, R.P. (1936). "Reflectivity of evaporated silver films". Physical Review. 50 (9): 871. Bibcode:1936PhRv...50..871E. doi:10.1103/PhysRev.50.871.
  14. ^ "Silver vs. Aluminum". Gemini Observatory. Retrieved 1 August 2014.
  15. ^ Russell AM & Lee KL 2005, Structure-property relations in nonferrous metals, Wiley-Interscience, New York, ISBN 0-471-64952-X. p. 302.
  16. ^ Nichols, Kenneth D. (1987). The Road to Trinity. Morrow, NY: Morrow. p. 42. ISBN 978-0-688-06910-0.
  17. ^ Young, Howard (11 September 2002). "Eastman at Oak Ridge During World War II". Archived from the original on 8 February 2012.
  18. ^ Oman, H. (1992). "Not invented here? Check your history". Aerospace and Electronic Systems Magazine. 7 (1): 51–53. doi:10.1109/62.127132. S2CID 22674885.
  19. ^ a b c d "Atomic Weights of the Elements 2007 (IUPAC)". Archived from the original on 6 September 2017. Retrieved 11 November 2009.
  20. ^ "Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements (NIST)". Retrieved 11 November 2009.
  21. ^ Cameron, A.G.W. (1973). "Abundance of the Elements in the Solar System" (PDF). Space Science Reviews. 15 (1): 121–46. Bibcode:1973SSRv...15..121C. doi:10.1007/BF00172440. S2CID 120201972.
  22. ^ a b Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties", Nuclear Physics A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729....3A, doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  23. ^ "Atomic Weights and Isotopic Compositions for Silver (NIST)". Retrieved 11 November 2009.
  24. ^ Kelly, William R.; Wasserburg, G. J. (1978). "Evidence for the existence of 107Pd in the early solar system" (PDF). Geophysical Research Letters. 5 (12): 1079–82. Bibcode:1978GeoRL...5.1079K. doi:10.1029/GL005i012p01079.
  25. ^ Russell, Sara S.; Gounelle, Matthieu; Hutchison, Robert (2001). "Origin of Short-Lived Radionuclides". Philosophical Transactions of the Royal Society A. 359 (1787): 1991–2004. Bibcode:2001RSPTA.359.1991R. doi:10.1098/rsta.2001.0893. JSTOR 3066270. S2CID 120355895.
  26. ^ a b Greenwood and Earnshaw, p. 1179
  27. ^ a b c d e Greenwood and Earnshaw, p. 1180
  28. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 1176
  29. ^ Lidin RA 1996, Inorganic substances handbook, Begell House, New York, ISBN 1-56700-065-7. p. 5
  30. ^ Goodwin F, Guruswamy S, Kainer KU, Kammer C, Knabl W, Koethe A, Leichtfreid G, Schlamp G, Stickler R & Warlimont H 2005, 'Noble metals and noble metal alloys', in Springer Handbook of Condensed Matter and Materials Data, W Martienssen & H Warlimont (eds), Springer, Berlin, pp. 329–406, ISBN 3-540-44376-2. p. 341
  31. ^ "Silver Artifacts" in Corrosion – Artifacts. NACE Resource Center
  32. ^ Bjelkhagen, Hans I. (1995). Silver-halide recording materials: for holography and their processing. Springer. pp. 156–66. ISBN 978-3-540-58619-7.
  33. ^ Riedel, Sebastian; Kaupp, Martin (2009). "The highest oxidation states of the transition metal elements". Coordination Chemistry Reviews. 253 (5–6): 606–24. doi:10.1016/j.ccr.2008.07.014.
  34. ^ a b Greenwood and Earnshaw, p. 1188
  35. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 903
  36. ^ a b c Greenwood and Earnshaw, pp. 1181–82
  37. ^ a b c d e Greenwood and Earnshaw, pp. 1183–85
  38. ^ a b Greenwood and Earnshaw, pp. 1185–87
  39. ^ "Definition of Lunar Caustic". dictionary.die.net. Archived from the original on 31 January 2012.CS1 maint: bot: original URL status unknown (link)
  40. ^ Cope, A. C.; Bach, R. D. (1973). "trans-Cyclooctene". Organic Syntheses.CS1 maint: multiple names: authors list (link); Collective Volume, 5, p. 315
  41. ^ a b McCloskey C.M.; Coleman, G.H. (1955). "β-d-Glucose-2,3,4,6-Tetraacetate". Organic Syntheses.CS1 maint: multiple names: authors list (link); Collective Volume, 3, p. 434
  42. ^ Andreas Brumby et al. "Silver, Silver Compounds, and Silver Alloys" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2008. doi:10.1002/14356007.a24_107.pub2
  43. ^ Meyer, Rudolf; Köhler, Josef & Homburg, Axel (2007). Explosives. Wiley–VCH. p. 284. ISBN 978-3-527-31656-4.
  44. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 1189
  45. ^ Greenwood and Earnshaw, pp. 1195–96
  46. ^ Greenwood and Earnshaw, pp. 1199–200
  47. ^ Miller, W.T.; Burnard, R.J. (1968). "Perfluoroalkylsilver compounds". J. Am. Chem. Soc. 90 (26): 7367–68. doi:10.1021/ja01028a047.
  48. ^ Holliday, A.; Pendlebury, R.E. (1967). "Vinyllead compounds I. Cleavage of vinyl groups from tetravinyllead". J. Organomet. Chem. 7 (2): 281–84. doi:10.1016/S0022-328X(00)91078-7.
  49. ^ Wang, Harrison M.J.; Lin, Ivan J.B. (1998). "Facile Synthesis of Silver(I)−Carbene Complexes. Useful Carbene Transfer Agents". Organometallics. 17 (5): 972–75. doi:10.1021/om9709704.
  50. ^ a b Ullmann, pp. 54–61
  51. ^ Kroonen, Guus (2013). Etymological Dictionary of Proto-Germanic. Brill. p. 436. ISBN 978-90-04-18340-7.
  52. ^ a b Mallory, James P.; Adams, Douglas Q. (2006). The Oxford Introduction to Proto-Indo-European and the Proto-Indo-European World. Oxford University Press. pp. 241–242. ISBN 978-0-19-928791-8.
  53. ^ Boutkan, Dirk; Kossmann, Maarten (2001). "On the Etymology of "Silver"". NOWELE. North-Western European Language Evolution. 38 (1): 3–15. doi:10.1075/nowele.38.01bou. ISSN 0108-8416.
  54. ^ Weeks, p. 4
  55. ^ a b c Greenwood and Earnshaw, pp. 1173–74
  56. ^ Readon, Arthur C. (2011). Metallurgy for the Non-Metallurgist. ASM International. pp. 73–84. ISBN 978-1-61503-821-3.
  57. ^ a b c d e Weeks, pp. 14–19
  58. ^ a b c d e f g h Ullmann, pp. 16–19
  59. ^ Maria Grazia Melis. "Silver in Neolithic and Eneolithic Sardinia, in H. Meller/R. Risch/E. Pernicka (eds.), Metalle der Macht – Frühes Gold und Silber. 6. Mitteldeutscher Archäologentag vom 17. bis 19. Oktober 2013 in Halle (Saale), Tagungen des Landesmuseums für". Cite journal requires |journal= (help)
  60. ^ a b Emsley, John (2011). Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford University Press. pp. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
  61. ^ Patterson, C.C. (1972). "Silver Stocks and Losses in Ancient and Medieval Times". The Economic History Review. 25 (2): 205235 (216, table 2, 228, table 6). doi:10.1111/j.1468-0289.1972.tb02173.x.
  62. ^ de Callataÿ, François (2005). "The Greco-Roman Economy in the Super Long-Run: Lead, Copper, and Shipwrecks". Journal of Roman Archaeology. 18: 361–72 [365ff]. doi:10.1017/s104775940000742x. S2CID 232346123.
  63. ^ Carol A. Schultze; Charles Stanish; David A. Scott; Thilo Rehren; Scott Kuehner; James K. Feathers (2009). "Direct evidence of 1,900 years of indigenous silver production in the Lake Titicaca Basin of Southern Peru". Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America. 106 (41): 17280–83. Bibcode:2009PNAS..10617280S. doi:10.1073/pnas.0907733106. PMC 2754926. PMID 19805127.
  64. ^ Frank, Andre Gunder (1998). ReOrient: Global Economy in the Asian Age. Berkeley: University of California Press. p. 131.
  65. ^ von Glahn, Richard (1996). "Myth and Reality of China's Seventeenth Century Monetary Crisis". Journal of Economic History. 2: 132.
  66. ^ Flynn, Dennis O.; Giraldez, Arturo (1995). "Born with a "Silver Spoon"". Journal of World History. 2: 210.
  67. ^ Joseph Eddy Fontenrose: Work, Justice, and Hesiod's Five Ages. In: Classical Philology. V. 69, Nr. 1, 1974, p. 1–16.
  68. ^ Jackson, Robert (1995). Witchcraft and the Occult. Devizes, Quintet Publishing. p. 25. ISBN 978-1-85348-888-7.
  69. ^ Стойкова, Стефана. "Дельо хайдутин". Българска народна поезия и проза в седем тома (in Bulgarian). Т. III. Хайдушки и исторически песни. Варна: ЕИ "LiterNet". ISBN 978-954-304-232-6.
  70. ^ a b St. Clair, Kassia (2016). The Secret Lives of Colour. London: John Murray. p. 49. ISBN 9781473630819. OCLC 936144129.
  71. ^ Brooks, Frederick. P., Jr. (1987). "No Silver Bullet – Essence and Accident in Software Engineering" (PDF). Computer. 20 (4): 10–19. CiteSeerX 10.1.1.117.315. doi:10.1109/MC.1987.1663532. S2CID 372277.
  72. ^ Matthew 26:15
  73. ^ Chevalier, Jean; Gheerbrant, Alain (2009). Dicționar de Simboluri. Mituri, Vise, Obiceiuri, Gesturi, Forme, Figuri, Culori, Numere [Dictionary of Symbols. Myths, Dreams, Habits, Gestures, Shapes, Figures, Colors, Numbers] (in Romanian). Polirom. 105. ISBN 978-973-46-1286-4.
  74. ^ a b Greenwood and Earnshaw, pp. 1174–67
  75. ^ Ullmann, pp. 21–22
  76. ^ a b CPM Group (2011). CPM Silver Yearbook. New York: Euromoney Books. p. 68. ISBN 978-0-9826741-4-7.
  77. ^ "Preliminary Economic Assessment Technical Report 43-101" (PDF). South American Silver Corp. Archived from the original (PDF) on 19 January 2012.
  78. ^ "Why Are Kyrgyzstan and Tajikistan So Split on Foreign Mining?". EurasiaNet.org. 7 August 2013. Retrieved 19 August 2013.
  79. ^ Kassianidou, V. 2003. Early Extraction of Silver from Complex Polymetallic Ores, in Craddock, P.T. and Lang, J (eds) Mining and Metal production through the Ages. London, British Museum Press: 198–206
  80. ^ Craddock, P.T. (1995). Early metal mining and production. Edinburgh: Edinburgh University Press. p. 223
  81. ^ Bayley, J., Crossley, D. and Ponting, M. (eds). 2008. "Metals and Metalworking. A research framework for archaeometallurgy". Historical Metallurgy Society 6.
  82. ^ Pernicka, E., Rehren, Th., Schmitt-Strecker, S. 1998. Late Uruk silver production by cupellation at Habuba Kabira, Syria in Metallurgica Antiqua : in honour of Hans-Gert Bachmann and Robert Maddin by Bachmann, H.G, Maddin, Robert, Rehren, Thilo, Hauptmann, Andreas, Muhly, James David, Deutsches Bergbau-Museum: 123–34.
  83. ^ a b Hilliard, Henry E. "Silver". USGS.
  84. ^ a b Barriada, Jose L.; Tappin, Alan D.; Evans, E. Hywel; Achterberg, Eric P. (2007). "Dissolved silver measurements in seawater". TrAC Trends in Analytical Chemistry. 26 (8): 809–817. doi:10.1016/j.trac.2007.06.004. ISSN 0165-9936.
  85. ^ Fischer, Lisa; Smith, Geoffrey; Hann, Stephan; Bruland, Kenneth W. (2018). "Ultra-trace analysis of silver and platinum in seawater by ICP-SFMS after off-line matrix separation and pre-concentration". Marine Chemistry. 199: 44–52. doi:10.1016/j.marchem.2018.01.006. ISSN 0304-4203.
  86. ^ a b Ndung’u, K.; Thomas, M.A.; Flegal, A.R. (2001). "Silver in the western equatorial and South Atlantic Ocean". Deep Sea Research Part II: Topical Studies in Oceanography. 48 (13): 2933–2945. Bibcode:2001DSRII..48.2933N. doi:10.1016/S0967-0645(01)00025-X. ISSN 0967-0645.
  87. ^ a b Zhang, Yan; Amakawa, Hiroshi; Nozaki, Yoshiyuki (2001). "Oceanic profiles of dissolved silver: precise measurements in the basins of western North Pacific, Sea of Okhotsk, and the Japan Sea". Marine Chemistry. 75 (1–2): 151–163. doi:10.1016/S0304-4203(01)00035-4. ISSN 0304-4203.
  88. ^ Flegal, A.R.; Sañudo-Wilhelmy, S.A.; Scelfo, G.M. (1995). "Silver in the Eastern Atlantic Ocean". Marine Chemistry. 49 (4): 315–320. doi:10.1016/0304-4203(95)00021-I. ISSN 0304-4203.
  89. ^ Ranville, Mara A.; Flegal, A. Russell (2005). "Silver in the North Pacific Ocean". Geochemistry, Geophysics, Geosystems. 6 (3): n/a. Bibcode:2005GGG.....6.3M01R. doi:10.1029/2004GC000770. ISSN 1525-2027.
  90. ^ Ratte, Hans Toni (1999). "Bioaccumulation and toxicity of silver compounds: A review". Environmental Toxicology and Chemistry. 18 (1): 89–108. doi:10.1002/etc.5620180112. ISSN 0730-7268.
  91. ^ Lacave, José María; Vicario-Parés, Unai; Bilbao, Eider; Gilliland, Douglas; Mura, Francesco; Dini, Luciana; Cajaraville, Miren P.; Orbea, Amaia (2018). "Waterborne exposure of adult zebrafish to silver nanoparticles and to ionic silver results in differential silver accumulation and effects at cellular and molecular levels". Science of the Total Environment. 642: 1209–1220. Bibcode:2018ScTEn.642.1209L. doi:10.1016/j.scitotenv.2018.06.128. ISSN 0048-9697. PMID 30045502. S2CID 51719111.
  92. ^ Calabrese, A., Thurberg, F.P., Gould, E. (1977). Effects of Cadmium, Mercury, and Silver on Marine Animals. Marine Fisheries Review, 39(4):5-11. https://fliphtml5.com/hzci/lbsc/basic
  93. ^ Chen, Meng-Hsien; Zhuang, Ming-Feng; Chou, Lien-Siang; Liu, Jean-Yi; Shih, Chieh-Chih; Chen, Chiee-Young (2017). "Tissue concentrations of four Taiwanese toothed cetaceans indicating the silver and cadmium pollution in the western Pacific Ocean". Marine Pollution Bulletin. 124 (2): 993–1000. doi:10.1016/j.marpolbul.2017.03.028. ISSN 0025-326X. PMID 28442199.
  94. ^ a b "The origins of coinage". britishmuseum.org. Retrieved 21 September 2015.
  95. ^ "Tetradrachm". Merriam-Webster. Retrieved 20 January 2008.
  96. ^ Crawford, Michael H. (1974). Roman Republican Coinage, Cambridge University Press, 2 Volumes. ISBN 0-521-07492-4
  97. ^ Oxford English Dictionary, 1st edition, s.v. 'dirhem'
  98. ^ etymonline.com (20 September 2008). "Etymology of rupee". Retrieved 20 September 2008.
  99. ^ Ray Woodcock (1 May 2009). Globalization from Genesis to Geneva: A Confluence of Humanity. Trafford Publishing. pp. 104–05. ISBN 978-1-4251-8853-5. Retrieved 13 August 2013.
  100. ^ Thomas J. Osborne (2012). Pacific Eldorado: A History of Greater California. John Wiley & Sons. p. 31. ISBN 978-1-118-29217-4. Retrieved 13 August 2013.
  101. ^ a b Ullmann, pp. 63–65
  102. ^ "Current currency & funds code list – ISO Currency". SNV. Retrieved 29 March 2020.
  103. ^ "LBMA Silver Price". LBMA. Retrieved 29 March 2020.
  104. ^ Marcin Latka. "Silver sarcophagus of Saint Stanislaus". artinpl. Retrieved 3 August 2019.
  105. ^ a b Ullmann, pp. 65–67
  106. ^ a b Ullmann, pp. 67–71
  107. ^ Beattie, M.; Taylor, J. (2011). "Silver alloy vs. Uncoated urinary catheters: A systematic review of the literature". Journal of Clinical Nursing. 20 (15–16): 2098–108. doi:10.1111/j.1365-2702.2010.03561.x. PMID 21418360.
  108. ^ Bouadma, L.; Wolff, M.; Lucet, J.C. (August 2012). "Ventilator-associated pneumonia and its prevention". Current Opinion in Infectious Diseases. 25 (4): 395–404. doi:10.1097/QCO.0b013e328355a835. PMID 22744316. S2CID 41051853.
  109. ^ Maillard, Jean-Yves; Hartemann, Philippe (2012). "Silver as an antimicrobial: Facts and gaps in knowledge". Critical Reviews in Microbiology. 39 (4): 373–83. doi:10.3109/1040841X.2012.713323. PMID 22928774. S2CID 27527124.
  110. ^ a b c Ullmann, pp. 83–84
  111. ^ Panáček, Aleš; Kvítek, Libor; Smékalová, Monika; Večeřová, Renata; Kolář, Milan; Röderová, Magdalena; Dyčka, Filip; Šebela, Marek; Prucek, Robert; Tomanec, Ondřej; Zbořil, Radek (January 2018). "Bacterial resistance to silver nanoparticles and how to overcome it". Nature Nanotechnology. 13 (1): 65–71. Bibcode:2018NatNa..13...65P. doi:10.1038/s41565-017-0013-y. PMID 29203912. S2CID 26783560.
  112. ^ Rosenblatt, A.; Stamford, T.C.M.; Niederman, R. (2009). "Silver diamine fluoride: a caries "silver-fluoride bullet"". Journal of Dental Research. 88 (2): 116–25. doi:10.1177/0022034508329406. PMID 19278981. S2CID 30730306.
  113. ^ Nikitin, Pavel V.; Lam, Sander & Rao, K.V.S. (2005). "Low Cost Silver Ink RFID Tag Antennas" (PDF). 2005 IEEE Antennas and Propagation Society International Symposium. 2B. p. 353. doi:10.1109/APS.2005.1552015. ISBN 978-0-7803-8883-3. S2CID 695256. Archived from the original on 21 March 2016.CS1 maint: bot: original URL status unknown (link)
  114. ^ Ullmann, pp. 71–78
  115. ^ Ullmann, pp. 78–81
  116. ^ a b Ullmann, pp. 81–82
  117. ^ Ullmann, p. 82
  118. ^ "A Big Source of Silver Bullion Demand Has Disappeared". BullionVault. Retrieved 20 July 2014.
  119. ^ "European Union Observatory for Nanomaterials pigments inventory".
  120. ^ "European Union Observatory for Nanomaterials catalogue of nano cosmetics ingredients".
  121. ^ Martínez-Abad, A.; Ocio, M.J.; Lagarón, J.M.; Sánchez, G. (2013). "Evaluation of silver-infused polylactide films for inactivation of Salmonella and feline calicivirus in vitro and on fresh-cut vegetables". International Journal of Food Microbiology. 162 (1): 89–94. doi:10.1016/j.ijfoodmicro.2012.12.024. PMID 23376782.
  122. ^ Sarvate, Sarita (4 April 2005). "Silver Coating". India Currents. Archived from the original on 14 February 2009. Retrieved 5 July 2009.CS1 maint: bot: original URL status unknown (link)
  123. ^ Meisler, Andy (18 December 2005). "A Tempest on a Tea Cart". Los Angeles Times.
  124. ^ "Msds – 373249".
  125. ^ a b c d e Ullmann, pp. 88–91

Sources used above

Further reading

  • William L. Silber, The Story of Silver: How the White Metal Shaped America and the Modern World. Princeton, NJ: Princeton University Press, 2019.

External links

Listen to this article (12 minutes)
Spoken Wikipedia icon
This audio file was created from a revision of this article dated 1 September 2005 (2005-09-01), and does not reflect subsequent edits.