Zircônio

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Zircônio,  40 Zr
Barra de cristal de zircônio e cubo de 1cm3.jpg
Zircônio
Pronúncia/ z ɜːr k n i ə m / ​( zur- KOH -nee-əm )
Aparênciabranco prateado
Peso atômico padrão A r, std (Zr) 91.224(2) [1]
Zircônio na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radônio
Frâncio Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Curium Berquélio Californium Einsteinium Férmio Mendelévio Nobélio Lourenço Rutherfordium Dúbnio Seaborgium Bohrium Hássio Meitnério Darmstádio Roentgenium Copérnico Nihonium Fleróvio Moscovium Livermório Tennessee Oganesson
Ti

Zr

Hf
ítriozircônionióbio
Número atômico ( Z )40
Grupogrupo 4
Períodoperíodo 5
Quadra  d-bloco
Configuração eletrônica[ Kr ] 4d 2 5s 2
Elétrons por camada2, 8, 18, 10, 2
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido
Ponto de fusão2128  K (1855 °C, 3371 °F)
Ponto de ebulição4650 K (4377 °C, 7911 °F)
Densidade (perto  da rt )6,52 g/ cm3
quando líquido (em  mp )5,8 g/ cm3
Calor de fusão14  kJ/mol
Calor da vaporização591 kJ/mol
Capacidade de calor molar25,36 J/(mol·K)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1k 10 mil 100 mil
em  T  (K) 2639 2891 3197 3575 4053 4678
Propriedades atômicas
Estados de oxidação−2, 0, +1, [2] +2, +3, +4 (um  óxido anfotérico )
Eletro-negatividadeEscala de Pauling: 1,33
Energias de ionização
  • 1º: 640,1 kJ/mol
  • 2º: 1270 kJ/mol
  • 3º: 2218 kJ/mol
Raio atômicoempírico:  160h
Raio covalente175 ± 19h
Linhas de cor em uma faixa espectral
Linhas espectrais de zircônio
Outras propriedades
Ocorrência naturalprimordial
Estrutura de cristalhexagonal compacto (hcp)
Estrutura cristalina hexagonal compacta para zircônio
Velocidade do som haste fina3800 m/s (a 20°C)
Expansão térmica5,7 µm/(m⋅K) (a 25°C)
Condutividade térmica22,6 W/(m⋅K)
Resistividade elétrica421 nΩ⋅m (a 20°C)
Pedido magnéticoparamagnético [3]
Módulo de Young88 GPa
Módulo de cisalhamento33 GPa
Módulo em massa91,1 GPa
Razão de Poisson0,34
Dureza de Mohs5,0
Dureza Vickers820–1800 MPa
Dureza Brinell638–1880 MPa
Número CAS7440-67-7
História
Nomeaçãodepois de zircão , zargun زرگون ​​que significa "cor de ouro".
DescobertaMartin Heinrich Klaproth (1789)
Primeiro isolamentoJöns Jakob Berzelius (1824)
Principais isótopos de zircônio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
88 Zr sin 83,4 dias ε 88 anos
γ
89 Zr sin 78,4 horas ε 89 anos
+ _ 89 anos
γ
90 Zr 51,45% estábulo
91 Zr 11,22% estábulo
92 Zr 17,15% estábulo
93 Zr vestígio 1,53×10 6  anos β- _ 93 Nb
94 Zr 17,38% estábulo
96 Zr 2,80% 2,0×10 19  anos [4] β β 96 meses
 Categoria: Zircônio
| referências

O zircônio é um elemento químico com o símbolo Zr e número atômico 40. O nome zircônio é tirado do nome do mineral zircão (a palavra está relacionada ao persa zargun (zircão; zar-gun , "como ouro" ou "como ouro "), a fonte mais importante de zircônio. [5] É um metal de transição forte, brilhante , cinza-esbranquiçado, que se assemelha muito ao háfnio e, em menor grau, ao titânio . O zircônio é usado principalmente como refratário e opacificante, embora pequenas quantidades sejam usadas como agente de liga por sua forte resistência à corrosão. O zircônio forma uma variedade de compostos inorgânicos e organometálicos , como dióxido de zircônio e dicloreto de zirconoceno , respectivamente. Cinco isótopos ocorrem naturalmente, quatro dos quais são estáveis. Os compostos de zircônio não têm nenhum papel biológico conhecido.

Características

Haste de zircônio

O zircônio é um metal brilhante , branco acinzentado, macio, dúctil e maleável que é sólido à temperatura ambiente, embora seja duro e quebradiço em purezas menores. [6] [7] Na forma de pó, o zircônio é altamente inflamável, mas a forma sólida é muito menos propensa à ignição. O zircônio é altamente resistente à corrosão por álcalis, ácidos, água salgada e outros agentes. [8] No entanto, ele se dissolverá em ácido clorídrico e sulfúrico , especialmente quando o flúor estiver presente. [9] Ligas com zinco são magnéticas a menos de 35 K.[8]

O ponto de fusão do zircônio é 1855°C (3371°F), e o ponto de ebulição é 4409°C (7968°F). [8] O zircônio tem uma eletronegatividade de 1,33 na escala de Pauling. Dos elementos dentro do bloco d com eletronegatividades conhecidas, o zircônio tem a quinta eletronegatividade mais baixa depois do háfnio , ítrio , lantânio e actínio . [10]

À temperatura ambiente, o zircônio exibe uma estrutura cristalina hexagonalmente compacta, α-Zr, que muda para β-Zr, uma estrutura cristalina cúbica de corpo centrado, a 863 °C. O zircônio existe na fase β até o ponto de fusão. [11]

Isótopos

O zircônio natural é composto por cinco isótopos. 90 Zr, 91 Zr, 92 Zr e 94 Zr são estáveis, embora se preveja que 94 Zr sofra decaimento beta duplo (não observado experimentalmente) com uma meia-vida de mais de 1,10 × 10 17  anos. 96 Zr tem uma meia-vida de 2,4 × 10 19  anos e é o radioisótopo de zircônio de vida mais longa. Destes isótopos naturais, 90 Zr é o mais comum, perfazendo 51,45% de todo o zircônio. 96 Zr é o menos comum, compreendendo apenas 2,80% de zircônio. [12]

Vinte e oito isótopos artificiais de zircônio foram sintetizados, variando em massa atômica de 78 a 110. 93 Zr é o isótopo artificial de vida mais longa, com meia-vida de 1,53 × 10 6  anos. O 110 Zr, o isótopo mais pesado do zircônio, é o mais radioativo, com uma meia-vida estimada de 30 milissegundos. Isótopos radioativos com número de massa igual ou superior a 93 decaem por emissão de elétrons , enquanto aqueles em ou abaixo de 89 decaem por emissão de pósitrons . A única exceção é 88 Zr, que decai por captura de elétrons . [12]

Cinco isótopos de zircônio também existem como isômeros metaestáveis : 83m Zr, 85m Zr, 89m Zr, 90m1 Zr, 90m2 Zr e 91m Zr. Destes, 90m2 Zr tem a meia-vida mais curta em 131 nanossegundos. 89m Zr é o mais longevo com uma meia-vida de 4.161 minutos. [12]

Ocorrência

Tendência mundial de produção de concentrados minerais de zircônio

O zircônio tem uma concentração de cerca de 130 mg/kg na crosta terrestre e cerca de 0,026 μg/L na água do mar . [13] Não é encontrado na natureza como metal nativo , refletindo sua instabilidade intrínseca em relação à água. A principal fonte comercial de zircônio é o zircão (ZrSiO 4 ), um mineral de silicato , [6] encontrado principalmente na Austrália, Brasil, Índia, Rússia, África do Sul e Estados Unidos, bem como em depósitos menores ao redor do mundo. [7] A partir de 2013, dois terços da mineração de zircão ocorre na Austrália e na África do Sul. [14] Os recursos de zircão ultrapassam 60 milhõestoneladas em todo o mundo [15] e a produção mundial anual de zircônio é de aproximadamente 900.000 toneladas. [13] O zircônio também ocorre em mais de 140 outros minerais, incluindo os minérios baddeleyite e eudialyte comercialmente úteis . [16]

O zircônio é relativamente abundante em estrelas do tipo S , e foi detectado no sol e em meteoritos. Amostras de rocha lunar trazidas de várias missões Apollo à Lua têm um alto teor de óxido de zircônio em relação às rochas terrestres. [8]

A espectroscopia EPR tem sido usada em investigações do estado de valência incomum 3+ do zircônio. O espectro EPR de Zr 3+ , que foi inicialmente observado como um sinal parasitário em monocristais de ScPO 4 dopados com Fe , foi definitivamente identificado pela preparação de monocristais de ScPO 4 dopados com 91 Zr isotopicamente enriquecido (94,6%) . Cristais simples de LuPO 4 e YPO 4 dopados com Zr naturalmente abundante e isotopicamente enriquecido também foram cultivados e investigados. [17]

Produção

Ocorrência

Produção de zircônio em 2005

O zircônio é um subproduto da mineração e processamento dos minerais de titânio ilmenita e rutilo , bem como da mineração de estanho . [18] De 2003 a 2007, enquanto os preços do zircônio mineral aumentaram constantemente de US$ 360 para US$ 840 por tonelada, o preço do zircônio em bruto diminuiu de US$ 39.900 para US$ 22.700 por tonelada. O metal de zircônio é muito mais caro que o zircão porque os processos de redução são caros. [15]

Recolhida das águas costeiras, a areia contendo zircão é purificada por concentradores espirais para separar materiais mais leves, que são devolvidos à água por serem componentes naturais da areia da praia. Por meio de separação magnética , os minérios de titânio ilmenita e rutilo são removidos.

A maior parte do zircão é usada diretamente em aplicações comerciais, mas uma pequena porcentagem é convertida em metal. A maior parte do metal Zr é produzida pela redução do cloreto de zircônio(IV) com o metal magnésio no processo Kroll . [8] O metal resultante é sinterizado até ser suficientemente dúctil para a usinagem. [7]

Separação de zircônio e háfnio

O metal comercial de zircônio normalmente contém 1-3% de háfnio , [19] o que geralmente não é problemático porque as propriedades químicas do háfnio e do zircônio são muito semelhantes. Suas propriedades de absorção de nêutrons diferem fortemente, no entanto, necessitando a separação de háfnio de zircônio para reatores nucleares. [20] Vários esquemas de separação estão em uso. [19] A extração líquido-líquido dos derivados de tiocianato - óxido explora o fato de que o derivado de háfnio é ligeiramente mais solúvel em metilisobutilcetona do que em água. Este método é usado principalmente nos Estados Unidos. Na Índia, o processo de extração com solvente TBP-Nitrato é usado para a separação

Zr e Hf também podem ser separados por cristalização fracionada de hexafluorozirconato de potássio (K 2 ZrF 6 ), que é menos solúvel em água do que o derivado de háfnio análogo.

A destilação fracionada dos tetracloretos, também chamada de destilação extrativa , é usada principalmente na Europa.

O produto de um processo quádruplo VAM (vacuum arc melting), combinado com extrusão a quente e diferentes aplicações de laminação, é curado usando autoclave a gás de alta pressão e alta temperatura . Isso produz zircônio grau reator que é cerca de 10 vezes mais caro do que o grau comercial contaminado com háfnio.

O háfnio deve ser removido do zircônio para aplicações nucleares porque o háfnio tem uma seção transversal de absorção de nêutrons 600 vezes maior que o zircônio. [21] O háfnio separado pode ser usado para hastes de controle do reator . [22]

Compostos

Como outros metais de transição , o zircônio forma uma ampla gama de compostos inorgânicos e complexos de coordenação . [23] Em geral, esses compostos são sólidos diamagnéticos incolores em que o zircônio tem o estado de oxidação +4. Muito menos compostos de Zr(III) são conhecidos, e Zr(II) é muito raro.

Óxidos, nitretos e carbonetos

O óxido mais comum é o dióxido de zircônio , ZrO 2 , também conhecido como zircônia . Este sólido de cor clara a branca possui excepcional tenacidade à fratura (para uma cerâmica) e resistência química, especialmente em sua forma cúbica . [24] Essas propriedades tornam a zircônia útil como revestimento de barreira térmica, [25] embora também seja um substituto comum do diamante . [24] O monóxido de zircônio, ZrO, também é conhecido e as estrelas do tipo S são reconhecidas pela detecção de suas linhas de emissão. [26]

O tungstato de zircônio tem a propriedade incomum de encolher em todas as dimensões quando aquecido, enquanto a maioria das outras substâncias se expandem quando aquecidas. [8] O cloreto de zircônio é um complexo de zircônio solúvel em água raro com a fórmula relativamente complicada [Zr 4 (OH) 12 (H 2 O) 16 ]Cl 8 .

Carboneto de zircônio e nitreto de zircônio são sólidos refratários. O metal duro é usado para ferramentas de perfuração e arestas de corte. As fases de hidreto de zircônio também são conhecidas.

O titanato de zirconato de chumbo (PZT) é o material piezoelétrico mais utilizado, com aplicações como transdutores ultrassônicos, hidrofones, injetores common rail, transformadores piezoelétricos e microatuadores.

Haletos e pseudohaletos

Todos os quatro haletos comuns são conhecidos, ZrF 4 , ZrCl 4 , ZrBr 4 e ZrI 4 . Todos têm estruturas poliméricas e são muito menos voláteis do que os tetrahaletos de titânio monoméricos correspondentes. Todos tendem a hidrolisar para dar os chamados oxihaletos e dióxidos.

Os tetraalcóxidos correspondentes também são conhecidos. Ao contrário dos haletos, os alcóxidos se dissolvem em solventes apolares. O hexafluorozirconato de di-hidrogênio é usado na indústria de acabamento de metais como agente de gravação para promover a adesão da tinta. [27]

Derivados orgânicos

A química do organozircônio é a chave para os catalisadores Ziegler-Natta , usados ​​para produzir polipropileno . Esta aplicação explora a capacidade do zircônio de formar ligações reversíveis ao carbono. O dibrometo de zirconoceno (( C5H5 ) 2ZrBr2 ) , relatado em 1952 por Birmingham e Wilkinson , foi o primeiro composto organozircônio. [28] O reagente de Schwartz , preparado em 1970 por PC Wailes e H. Weigold, [29] é um metaloceno usado em síntese orgânica para transformações de alcenos e alcinos . [30]

A maioria dos complexos de Zr(II) são derivados de zirconoceno, sendo um exemplo (C 5 Me 5 ) 2 Zr(CO) 2 .

História

O mineral contendo zircônio zircão e minerais relacionados ( jargão , jacinto, jacinto , ligura) foram mencionados nos escritos bíblicos. [8] [20] O mineral não era conhecido por conter um novo elemento até 1789, [31] quando Klaproth analisou um jargão da ilha de Ceilão (agora Sri Lanka). Ele nomeou o novo elemento Zirkonerde (zircônia). [8] Humphry Davy tentou isolar este novo elemento em 1808 através de eletrólise, mas falhou. [6] O metal de zircônio foi obtido pela primeira vez em uma forma impura em 1824 por Berzelius aquecendo uma mistura de potássio e fluoreto de zircônio de potássio em um tubo de ferro. [8]

O processo de barra de cristal (também conhecido como Processo de Iodeto ), descoberto por Anton Eduard van Arkel e Jan Hendrik de Boer em 1925, foi o primeiro processo industrial para a produção comercial de zircônio metálico. Envolve a formação e posterior decomposição térmica do tetraiodeto de zircônio , e foi substituído em 1945 pelo processo Kroll, muito mais barato, desenvolvido por William Justin Kroll , no qual o tetracloreto de zircônio é reduzido por magnésio: [7] [32]

ZrCl 4 + 2 Mg → Zr + 2 MgCl 2

Aplicativos

Aproximadamente 900.000 toneladas de minérios de zircônio foram extraídos em 1995, principalmente como zircão. [19]

Compostos

A maioria do zircão é usada diretamente em aplicações de alta temperatura. Por ser refratário, duro e resistente ao ataque químico, o zircão encontra muitas aplicações. Seu principal uso é como opacificante, conferindo uma aparência branca e opaca aos materiais cerâmicos. Por sua resistência química, o zircão também é utilizado em ambientes agressivos, como moldes para metais fundidos.

O dióxido de zircônio (ZrO 2 ) é usado em cadinhos de laboratório, em fornos metalúrgicos e como material refratário. [8] Por ser mecanicamente forte e flexível, pode ser sinterizado em facas de cerâmica e outras lâminas. [33] O zircão (ZrSiO 4 ) e a zircônia cúbica (ZrO 2 ) são lapidados em pedras preciosas para uso em joalheria.

O dióxido de zircônio é um componente de alguns abrasivos , como rebolos e lixas . [31]

Metal

Uma pequena fração do zircão é convertida em metal, que encontra várias aplicações de nicho. Devido à excelente resistência à corrosão do zircônio, ele é frequentemente usado como agente de liga em materiais expostos a ambientes agressivos, como aparelhos cirúrgicos, filamentos de luz e caixas de relógios. A alta reatividade do zircônio com oxigênio em altas temperaturas é explorada em algumas aplicações especializadas como primers explosivos e como getters em tubos de vácuo . A mesma propriedade é (provavelmente) o propósito de incluir nanopartículas de Zr como material pirofórico em armas explosivas como a Bomba de Efeitos Combinados BLU-97/B . A queima de zircônio foi usada como fonte de luz em alguns flashes fotográficos. O pó de zircônio com malha de 10 a 80 é usado ocasionalmente em composições pirotécnicas para gerar faíscas . A alta reatividade do zircônio leva a faíscas brancas brilhantes. [34]

Aplicações nucleares

O revestimento para combustíveis de reatores nucleares consome cerca de 1% do suprimento de zircônio, [19] principalmente na forma de zircaloys . As propriedades desejadas dessas ligas são uma seção transversal de baixa captura de nêutrons e resistência à corrosão sob condições normais de serviço. [7] [8] Métodos eficientes para remover as impurezas de háfnio foram desenvolvidos para atender a esse propósito.

Uma desvantagem das ligas de zircônio é a reatividade com a água, produzindo hidrogênio , levando à degradação do revestimento da haste combustível :

Zr + 2 H 2 O → ZrO 2 + 2 H 2

A hidrólise é muito lenta abaixo de 100°C, mas rápida em temperaturas acima de 900°C. A maioria dos metais sofre reações semelhantes. A reação redox é relevante para a instabilidade de conjuntos de combustível em altas temperaturas. [35] Esta reação ocorreu nos reatores 1, 2 e 3 da Usina Nuclear de Fukushima I (Japão) após o resfriamento do reator ter sido interrompido pelo desastre do terremoto e tsunami de 11 de março de 2011, levando aos acidentes nucleares de Fukushima I. Após a ventilação do hidrogênio na sala de manutenção desses três reatores, a mistura de hidrogênio com oxigênio atmosférico explodiu, danificando severamente as instalações e pelo menos um dos prédios de contenção.

O zircônio é um constituinte do combustível nuclear hidreto de urânio zircônio (UZrH) usado em reatores TRIGA .

Indústrias espaciais e aeronáuticas

Materiais fabricados a partir de metal de zircônio e ZrO 2 são usados ​​em veículos espaciais onde é necessária resistência ao calor. [20]

Peças de alta temperatura, como combustores, pás e palhetas em motores a jato e turbinas a gás estacionárias , estão sendo cada vez mais protegidas por finas camadas de cerâmica , geralmente compostas por uma mistura de zircônia e ítria . [36]

Usos médicos

Compostos contendo zircônio são usados ​​em muitas aplicações biomédicas, incluindo implantes dentários e coroas , próteses de joelho e quadril, reconstrução da cadeia ossicular do ouvido médio e outros dispositivos restauradores e protéticos . [37]

O zircônio liga -se à ureia , uma propriedade que tem sido amplamente utilizada em benefício de pacientes com doença renal crônica . [37] Por exemplo, o zircônio é um componente primário do sistema de regeneração e recirculação de dialisado dependente da coluna sorvente conhecido como sistema REDY, que foi introduzido pela primeira vez em 1973. Mais de 2.000.000 tratamentos de diálise foram realizados usando a coluna sorvente no sistema REDY . [38] Embora o sistema REDY tenha sido substituído na década de 1990 por alternativas mais baratas, novos sistemas de diálise baseados em sorventes estão sendo avaliados e aprovados pela Food and Drug Administration dos EUA(FDA). A Renal Solutions desenvolveu a tecnologia DIALISORB, um sistema portátil de diálise com baixo consumo de água. Além disso, as versões em desenvolvimento de um rim artificial vestível incorporaram tecnologias baseadas em sorventes. [ citação necessária ]

O ciclosilicato de sódio e zircônio é usado por via oral no tratamento da hipercalemia . É um sorvente seletivo projetado para capturar íons de potássio em preferência a outros íons em todo o trato gastrointestinal. [39]

Uma mistura de complexos monoméricos e poliméricos de Zr 4+ e Al 3+ com hidróxido , cloreto e glicina , chamada Alumínio zircônio tetraclorohidrex gly ou AZG, é usada em uma preparação como antitranspirante em muitos produtos desodorantes. É selecionado por sua capacidade de obstruir os poros da pele e impedir que o suor saia do corpo.

Aplicativos extintos

O carbonato de zircônio (3ZrO 2 ·CO 2 · H 2 O) foi usado em loções para tratar a hera venenosa , mas foi descontinuado porque ocasionalmente causava reações na pele. [6]

Segurança

Zircônio
Perigos
NFPA 704 (diamante de fogo)
0
1
0

Embora o zircônio não tenha função biológica conhecida, o corpo humano contém, em média, 250 miligramas de zircônio, e a ingestão diária é de aproximadamente 4,15 miligramas (3,5 miligramas de alimentos e 0,65 miligramas de água), dependendo dos hábitos alimentares. [40] O zircônio é amplamente distribuído na natureza e é encontrado em todos os sistemas biológicos, por exemplo: 2,86 μg/g no trigo integral, 3,09 μg/g no arroz integral, 0,55 μg/g no espinafre , 1,23 μg/g nos ovos, e 0,86 μg/g na carne moída. [40] Além disso, o zircônio é comumente usado em produtos comerciais (por exemplo , bastões desodorantes , antitranspirantes em aerossol ) e também na purificação de água (por exemplo, controle de fósforopoluição, água contaminada por bactérias e pirogênios). [37]

A exposição de curto prazo ao pó de zircônio pode causar irritação, mas apenas o contato com os olhos requer atenção médica. [41] A exposição persistente ao tetracloreto de zircônio resulta em aumento da mortalidade em ratos e porquinhos-da-índia e diminuição da hemoglobina no sangue e dos glóbulos vermelhos em cães. No entanto, em um estudo de 20 ratos que receberam uma dieta padrão contendo ~4% de óxido de zircônio, não houve efeitos adversos na taxa de crescimento, parâmetros sanguíneos e urinários ou mortalidade. [42] O limite legal da US Occupational Safety and Health Administration (OSHA) (limite de exposição permissível ) para a exposição ao zircônio é de 5 mg/m 3 em um dia de trabalho de 8 horas. OO limite de exposição (REL) recomendado pelo Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH) é de 5 mg/m 3 durante um dia de trabalho de 8 horas e um limite de curto prazo de 10 mg/m 3 . Em níveis de 25 mg/m 3 , o zircônio é imediatamente perigoso para a vida e a saúde . [43] No entanto, o zircônio não é considerado um perigo para a saúde industrial. [37] Além disso, os relatos de reações adversas relacionadas ao zircônio são raros e, em geral, relações rigorosas de causa e efeito não foram estabelecidas. [37] Nenhuma evidência foi validada de que o zircônio seja carcinogênico ou genotóxico. [44]

Entre os numerosos isótopos radioativos do zircônio, o 93 Zr está entre os mais comuns. É liberado como produto da fissão nuclear de 235 U e 239 Pu, principalmente em usinas nucleares e durante testes de armas nucleares nas décadas de 1950 e 1960. Tem uma meia-vida muito longa (1,53 milhões de anos), seu decaimento emite apenas radiações de baixa energia e não é considerado altamente perigoso. [45]

Veja também


Referências

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