Zinco

Zinco,  30 Zn
Zinco
Aparênciacinza prateado
Peso atômico padrão A r °(Zn)
  • 65,38 ± 0,02 [1]
  • 65,38 ± 0,02  ( abreviado ) [2]
Zinco na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Cripton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Índio Estanho Antimônio Telúrio Iodo Xenônio
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radônio
Frâncio Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Cúrio Berquélio Californium Einsteinium Férmio Mendelévio Nobélio Laurêncio Rutherfórdio Dúbnio Seabórgio Bóvrium Hássio Meitnério Darmstádio Roentgênio Copernício Niônio Fleróvio Moscovium Livermório Tennessee Oganesson


Zinco

Cd
cobrezincogálio
Número atômico ( Z )30
Grupogrupo 12
Períodoperíodo 4
Bloquear  bloco d
Configuração eletrônica[ Ar ] 3d 10 4s 2
Elétrons por camada2, 8, 18, 2
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido
Ponto de fusão692,68  K (419,53 °C, 787,15 °F)
Ponto de ebulição1180 K (907 °C, 1665 °F)
Densidade (a 20° C)7,140 g/cm3 [ 3]
quando líquido (em  mp )6,57 g/ cm3
Calor de fusão7,32  kJ/mol
Calor de vaporização115 kJ/mol
Capacidade de calor molar25,470 J/(mol·K)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1 mil 10 mil 100 mil
em  T  (K) 610 670 750 852 990 1179
Propriedades atômicas
Estados de oxidaçãocomum: +2
−2, ? 0, ? +1 ?
EletronegatividadeEscala de Pauling: 1,65
Energias de ionização
  • 1º: 906,4 kJ/mol
  • 2º: 1733,3 kJ/mol
  • 3º: 3833 kJ/mol
  • ( mais )
Raio atômicoempírico: 134  pm
Raio covalente122±16:00
Raio de Van der Waals139 da tarde
Linhas de cor em uma faixa espectral
Linhas espectrais de zinco
Outras propriedades
Ocorrência naturalprimordial
Estrutura cristalinahexagonal compactado (hcp) ( hP2 )
Constantes de rede
Estrutura cristalina hexagonal compacta para zinco
a  = 266,46 pm
c  = 494,55 pm (a 20 °C) [3]
Expansão térmica30,08 × 10 −6 /K (a 20 °C) [a]
Condutividade térmica116 W/(m⋅K)
Resistividade elétrica59,0 nΩ⋅m (a 20 °C)
Ordenação magnéticadiamagnético
Suscetibilidade magnética molar−11,4 × 10 −6  cm 3 /mol (298 K) [4]
Módulo de Young108 GPA
Módulo de cisalhamento43 GPA
Módulo de massa70 GPA
Velocidade do som haste fina3850 m/s (à  temperatura ambiente ) (rolado)
Razão de Poisson0,25
Dureza de Mohs2,5
Dureza Brinell327–412 MPa
Número CAS7440-66-6
História
DescobertaMetalúrgicos indianos (antes de 1000 a.C. )
Primeiro isolamentoAndréas Sigismundo Marggraf (1746)
Reconhecido como um metal único porRasaratna Samuccaya (1300)
Isótopos de zinco
Principais isótopos [5] Decadência
abundância meia-vida ( t 1/2 ) modo produto
64 Zinco 49,2% estável
65 Zinco sintetizador 244 dias β + 65 Cu
66 Zinco 27,7% estável
67 Zinco 4% estável
68 Zinco 18,5% estável
69 Zinco sintetizador 56 minutos β 69 anos
69m Zinco sintetizador 13,8 horas β 69 anos
70 Zinco 0,6% estável
71 Zinco sintetizador 2,4 minutos β 71 anos
71m de zinco sintetizador 4 horas β 71 anos
72 Zinco sintetizador 46,5 horas β 72 anos
 Categoria: Zinco
| referências

Zinco é um elemento químico com o símbolo Zn e número atômico 30. É um metal ligeiramente quebradiço à temperatura ambiente e tem uma aparência acinzentada brilhante quando a oxidação é removida. É o primeiro elemento do grupo 12 (IIB) da tabela periódica . Em alguns aspectos, o zinco é quimicamente semelhante ao magnésio : ambos os elementos exibem apenas um estado de oxidação normal (+2), e os íons Zn 2+ e Mg 2+ são de tamanho semelhante. [b] O zinco é o 24º elemento mais abundante na crosta terrestre e tem cinco isótopos estáveis . O minério de zinco mais comum é a esfalerita (blenda de zinco), um mineral de sulfeto de zinco . Os maiores veios trabalháveis ​​estão na Austrália, Ásia e Estados Unidos. O zinco é refinado por flotação de espuma do minério, torrefação e extração final usando eletricidade ( eletroobtenção ).

O zinco é um oligoelemento essencial para humanos, [6] [7] [8] animais, [9] plantas [10] e para microrganismos [11] e é necessário para o desenvolvimento pré-natal e pós-natal. [12] É o segundo metal traço mais abundante em humanos depois do ferro e é o único metal que aparece em todas as classes de enzimas . [10] [8] O zinco também é um elemento nutriente essencial para o crescimento dos corais, pois é um cofator importante para muitas enzimas. [13]

A deficiência de zinco afeta cerca de dois bilhões de pessoas no mundo em desenvolvimento e está associada a muitas doenças. [14] Em crianças, a deficiência causa retardo no crescimento, maturação sexual tardia, suscetibilidade a infecções e diarreia . [12] Enzimas com um átomo de zinco no centro reativo são amplamente difundidas na bioquímica, como a álcool desidrogenase em humanos. [15] O consumo de zinco em excesso pode causar ataxia , letargia e deficiência de cobre . Em biomas marinhos, principalmente em regiões polares, um déficit de zinco pode comprometer a vitalidade das comunidades primárias de algas, potencialmente desestabilizando as intrincadas estruturas tróficas marinhas e, consequentemente, impactando a biodiversidade. [16]

O latão , uma liga de cobre e zinco em várias proporções, foi usado já no terceiro milênio a.C. na área do Egeu e na região que atualmente inclui o Iraque , os Emirados Árabes Unidos , a Calmúquia , o Turcomenistão e a Geórgia . No segundo milênio a.C., foi usado nas regiões que atualmente incluem a Índia Ocidental , o Uzbequistão , o Irã , a Síria , o Iraque e Israel . [17] [18] [19] O metal zinco não foi produzido em grande escala até o século XII na Índia, embora fosse conhecido pelos antigos romanos e gregos. [20] As minas do Rajastão deram evidências definitivas da produção de zinco que remonta ao século VI a.C. [21] A evidência mais antiga de zinco puro vem de Zawar, no Rajastão, já no século IX d.C., quando um processo de destilação foi empregado para fazer zinco puro. [22] Os alquimistas queimavam zinco no ar para formar o que chamavam de " lã filosofal " ou "neve branca".

O elemento provavelmente foi nomeado pelo alquimista Paracelso após a palavra alemã Zinke (ponta, dente). O químico alemão Andreas Sigismund Marggraf é creditado com a descoberta do zinco metálico puro em 1746. O trabalho de Luigi Galvani e Alessandro Volta descobriu as propriedades eletroquímicas do zinco em 1800. O revestimento de zinco resistente à corrosão do ferro ( galvanização por imersão a quente ) é a principal aplicação do zinco. Outras aplicações são em baterias elétricas , pequenas peças fundidas não estruturais e ligas como latão. Uma variedade de compostos de zinco são comumente usados, como carbonato de zinco e gluconato de zinco (como suplementos alimentares), cloreto de zinco (em desodorantes), piritiona de zinco (xampus anticaspa ) , sulfeto de zinco (em tintas luminescentes) e dimetilzinco ou dietilzinco no laboratório orgânico.

Características

Propriedades físicas

O zinco é um metal branco-azulado, brilhante e diamagnético , [23] embora a maioria dos tipos comerciais comuns do metal tenham um acabamento opaco. [24] É um pouco menos denso que o ferro e tem uma estrutura cristalina hexagonal , com uma forma distorcida de empacotamento hexagonal fechado , em que cada átomo tem seis vizinhos mais próximos (a 265,9 pm) em seu próprio plano e seis outros a uma distância maior de 290,6 pm. [25] O metal é duro e quebradiço na maioria das temperaturas, mas se torna maleável entre 100 e 150 °C. [23] [24] Acima de 210 °C, o metal se torna quebradiço novamente e pode ser pulverizado por batimento. [26] O zinco é um bom condutor de eletricidade . [23] Para um metal, o zinco tem ponto de fusão (419,5 °C) e ponto de ebulição (907 °C) relativamente baixos. [27] O ponto de fusão é o mais baixo de todos os metais do bloco d, além do mercúrio e do cádmio ; por esta razão, entre outras, o zinco, o cádmio e o mercúrio geralmente não são considerados metais de transição como o restante dos metais do bloco d. [27]

Muitas ligas contêm zinco, incluindo latão. Outros metais há muito conhecidos por formarem ligas binárias com zinco são alumínio , antimônio , bismuto , ouro , ferro, chumbo , mercúrio, prata , estanho , magnésio , cobalto , níquel , telúrio e sódio . [28] Embora nem o zinco nem o zircônio sejam ferromagnéticos , sua liga, ZrZn
2
, exibe ferromagnetismo abaixo de 35  K . [23]

Ocorrência

O zinco compõe cerca de 75  ppm  (0,0075%) da crosta terrestre , tornando-se o 24º elemento mais abundante. [29] Ele também compõe 312 ppm do sistema solar, onde é o 22º elemento mais abundante. [30] As concentrações típicas de zinco não excedem 1 μg/m 3 na atmosfera; 300 mg/kg no solo; 100 mg/kg na vegetação; 20 μg/L em água doce e 5 μg/L na água do mar. [31] O elemento é normalmente encontrado em associação com outros metais básicos, como cobre e chumbo , em minérios . [32] O zinco é um calcófilo , o que significa que o elemento é mais provável de ser encontrado em minerais junto com enxofre e outros calcogênios pesados , em vez de com o oxigênio calcogênico leve ou com elementos eletronegativos não calcogênicos, como os halogênios . Sulfetos formados à medida que a crosta solidificou sob as condições redutoras da atmosfera da Terra primitiva. [33] A esfalerita , que é uma forma de sulfeto de zinco, é o minério que contém zinco mais intensamente extraído porque seu concentrado contém 60–62% de zinco. [32]

Outros minerais de origem do zinco incluem smithsonite ( carbonato de zinco ), hemimorfita ( silicato de zinco ), wurtzite (outro sulfeto de zinco) e, às vezes, hidrozincite ( carbonato de zinco básico ). [34] Com exceção da wurtzite, todos esses outros minerais foram formados pelo intemperismo dos sulfetos de zinco primordiais. [33]

Os recursos mundiais de zinco identificados totalizam cerca de 1,9–2,8 bilhões de toneladas . [35] [36] Grandes depósitos estão na Austrália, Canadá e Estados Unidos, com as maiores reservas no Irã . [33] [37] [38] A estimativa mais recente da base de reserva de zinco (atende aos critérios físicos mínimos especificados relacionados às práticas atuais de mineração e produção) foi feita em 2009 e calculada em aproximadamente 480 Mt. [39] As reservas de zinco, por outro lado, são corpos de minério geologicamente identificados cuja adequação para recuperação é baseada economicamente (localização, grau, qualidade e quantidade) no momento da determinação. Como a exploração e o desenvolvimento da mina são um processo contínuo, a quantidade de reservas de zinco não é um número fixo e a sustentabilidade dos suprimentos de minério de zinco não pode ser julgada simplesmente extrapolando a vida útil combinada das minas de zinco atuais. Este conceito é bem apoiado por dados do United States Geological Survey (USGS), que ilustra que, embora a produção de zinco refinado tenha aumentado 80% entre 1990 e 2010, a vida útil da reserva de zinco permaneceu inalterada. Cerca de 346 milhões de toneladas foram extraídas ao longo da história até 2002, e os estudiosos estimaram que cerca de 109–305 milhões de toneladas estão em uso. [40] [41] [42]

Um pedaço preto brilhante de sólido com superfície irregular
Esfalerita (ZnS)

Isótopos

Cinco isótopos estáveis ​​de zinco ocorrem na natureza, sendo 64 Zn o isótopo mais abundante (49,17% de abundância natural ). [43] [44] Os outros isótopos encontrados na natureza são66
Zinco
(27,73%),67
Zinco
(4,04%),68
Zn
(18,45%) e70
Zinco
(0,61%). [44]

Várias dezenas de radioisótopos foram caracterizados.65
O Zn
, que tem uma meia-vida de 243,66 dias, é o radioisótopo menos ativo, seguido por72
Zn
com meia-vida de 46,5 horas. [43] O zinco tem 10 isômeros nucleares , dos quais 69m Zn tem a meia-vida mais longa, 13,76 h. [43] O sobrescrito m indica um isótopo metaestável . O núcleo de um isótopo metaestável está em um estado excitado e retornará ao estado fundamental emitindo um fóton na forma de um raio gama .61
O Zn
possui três estados metaestáveis ​​excitados e73
O Zn
tem dois. [45] Os isótopos65
Zinco
,71
Zinco
,77
Zn
e78
Zn
cada um tem apenas um estado metaestável excitado. [43]

O modo de decaimento mais comum de um radioisótopo de zinco com um número de massa menor que 66 é a captura de elétrons . O produto de decaimento resultante da captura de elétrons é um isótopo de cobre. [43]

n
30
Zinco
+
e
n
29
Com
+
ν
e

O modo de decaimento mais comum de um radioisótopo de zinco com número de massa maior que 66 é o decaimento beta ), que produz um isótopo de gálio . [43]

n
30
Zinco
n
31
Ga
+
e
+
ν
e

Compostos e química

Reatividade

O zinco tem uma configuração eletrônica de [Ar]3d 10 4s 2 e é um membro do grupo 12 da tabela periódica . É um metal moderadamente reativo e um forte agente redutor . [46] A superfície do metal puro mancha rapidamente, eventualmente formando uma camada passivadora protetora do carbonato de zinco básico , Zn
5
(OH)
6
( CO3 )
2
, por reação com dióxido de carbono atmosférico . [47]

O zinco queima no ar com uma chama verde-azulada brilhante, liberando vapores de óxido de zinco . [48] O zinco reage prontamente com ácidos , álcalis e outros não metais. [49] O zinco extremamente puro reage apenas lentamente à temperatura ambiente com ácidos. [48] Ácidos fortes, como o ácido clorídrico ou sulfúrico , podem remover a camada passivadora e a reação subsequente com o ácido libera gás hidrogênio. [48]

A química do zinco é dominada pelo estado de oxidação +2. Quando compostos neste estado de oxidação são formados, os elétrons da camada externa são perdidos, produzindo um íon de zinco nu com a configuração eletrônica [Ar]3d 10 . [50] Em solução aquosa, um complexo octaédrico, [Zn(H
2
O) 6 ]2+
é a espécie predominante. [51] A volatilização do zinco em combinação com cloreto de zinco em temperaturas acima de 285 °C indica a formação de Zn
2
Cl
2
, um composto de zinco com um estado de oxidação +1. [48] Nenhum composto de zinco em estados de oxidação positivos diferentes de +1 ou +2 é conhecido. [52] Os cálculos indicam que é improvável que exista um composto de zinco com o estado de oxidação de +4. [53] Prevê-se que o Zn(III) exista na presença de triânions fortemente eletronegativos; [54] no entanto, existem algumas dúvidas em torno desta possibilidade. [55] Mas em 2021 outro composto foi relatado com mais evidências que tinha o estado de oxidação de +3 com a fórmula ZnBeB 11 (CN) 12 . [56]

A química do zinco é semelhante à química dos metais de transição da primeira linha tardia, níquel e cobre, embora tenha uma camada d preenchida e os compostos sejam diamagnéticos e principalmente incolores. [57] Os raios iônicos do zinco e do magnésio são quase idênticos. Por causa disso, alguns dos sais equivalentes têm a mesma estrutura cristalina , [58] e em outras circunstâncias onde o raio iônico é um fator determinante, a química do zinco tem muito em comum com a do magnésio. [48] Em outros aspectos, há pouca semelhança com os metais de transição da primeira linha tardia. O zinco tende a formar ligações com um maior grau de covalência e complexos muito mais estáveis ​​com doadores N e S. [57] Os complexos de zinco são principalmente de 4 ou 6 coordenadas , embora complexos de 5 coordenadas sejam conhecidos. [48]

Compostos de zinco(I)

Os compostos de zinco(I) são muito raros. O íon [Zn 2 ] 2+ está implicado na formação de um vidro diamagnético amarelo pela dissolução de zinco metálico em ZnCl 2 fundido . [59] O núcleo [Zn 2 ] 2+ seria análogo ao cátion [Hg 2 ] 2+ presente em compostos de mercúrio (I). A natureza diamagnética do íon confirma sua estrutura dimérica. O primeiro composto de zinco(I) contendo a ligação Zn–Zn, 5 -C 5 Me 5 ) 2 Zn 2 .

Compostos de zinco(II)

Folhas de acetato de zinco formadas por evaporação lenta
Acetato de zinco , Zn(CH
3
CO
2
)
2
Pó branco aglomerado em uma placa de vidro
Cloreto de zinco

Compostos binários de zinco são conhecidos para a maioria dos metaloides e todos os não metais , exceto os gases nobres . O óxido ZnO é um pó branco que é quase insolúvel em soluções aquosas neutras, mas é anfotérico , dissolvendo-se em soluções básicas e ácidas fortes. [48] Os outros calcogenetos ( ZnS , ZnSe e ZnTe ) têm aplicações variadas em eletrônica e óptica. [60] Pnictogenetos ( Zn
3
Não
2
, Zinco
3
P
2
, Zinco
3
Como
2
e Zn
3
Sb
2
), [61] [62] o peróxido ( ZnO
2
), o hidreto ( ZnH
2
), e o carboneto ( ZnC
2
) também são conhecidos. [63] Dos quatro haletos , ZnF
2
tem o caráter mais iônico, enquanto os outros ( ZnCl
2
, Zinco-Br
2
, e ZnI
2
) têm pontos de fusão relativamente baixos e são considerados como tendo caráter mais covalente. [64]

Em soluções básicas fracas contendo Zn2+
íons, o hidróxido Zn(OH)
2
forma-se como um precipitado branco . Em soluções alcalinas mais fortes, este hidróxido é dissolvido para formar zincatos ( [Zn(OH) 4 ]2−
). [48] O nitrato Zn(NO 3 )
2
, clorato Zn(ClO 3 )
2
, sulfato ZnSO
4
, fosfato de zinco
3
(PO 4 )
2
, molibdato ZnMoO
4
cianeto Zn(CN)
2
, arsenito Zn(AsO 2 )
2
, arseniato Zn(AsO 4 )
2
·8H
2
O
e o cromato ZnCrO
4
(um dos poucos compostos de zinco coloridos) são alguns exemplos de outros compostos inorgânicos comuns de zinco. [65] [66]

Os compostos organozincos são aqueles que contêm ligações covalentes de zinco– carbono . Dietilzinco ( (C
2
H5 )
2
Zn
) é um reagente em química sintética. Foi relatado pela primeira vez em 1848 a partir da reação de zinco e iodeto de etila , e foi o primeiro composto conhecido por conter uma ligação sigma metal-carbono . [67]

Teste para zinco

Papel de cobalticianeto (teste de Rinnmann para Zn) pode ser usado como um indicador químico para zinco. 4 g de K 3 Co(CN) 6 e 1 g de KClO 3 são dissolvidos em 100 ml de água. O papel é mergulhado na solução e seco a 100 °C. Uma gota da amostra é pingada no papel seco e aquecida. Um disco verde indica a presença de zinco. [68]

História

Uso antigo

Vários exemplos isolados do uso de zinco impuro em tempos antigos foram descobertos. Minérios de zinco foram usados ​​para fazer a liga de zinco-cobre latão milhares de anos antes da descoberta do zinco como um elemento separado. O latão da Judeia dos séculos XIV a X a.C. contém 23% de zinco. [18]

O conhecimento de como produzir latão se espalhou para a Grécia Antiga por volta do século VII a.C., mas poucas variedades foram feitas. [19] Ornamentos feitos de ligas contendo 80–90% de zinco, com chumbo, ferro, antimônio e outros metais constituindo o restante, foram encontrados com 2.500 anos de idade. [32] Uma estatueta possivelmente pré-histórica contendo 87,5% de zinco foi encontrada em um sítio arqueológico dácio . [69]

Escrito por Estrabão no século I a.C. (mas citando uma obra agora perdida do historiador do século IV a.C. Teopompo ) menciona "gotas de prata falsa" que, quando misturadas com cobre, formam latão. Isso pode se referir a pequenas quantidades de zinco que é um subproduto da fundição de minérios de sulfeto . [70] O zinco em tais restos em fornos de fundição era geralmente descartado, pois era considerado inútil. [71]

A fabricação de latão era conhecida pelos romanos por volta de 30 a.C. [72] Eles faziam latão aquecendo calamina em pó ( silicato ou carbonato de zinco), carvão e cobre juntos em um cadinho. [72] O latão de calamina resultante era então fundido ou martelado em forma para uso em armamento. [73] Algumas moedas cunhadas pelos romanos na era cristã são feitas do que provavelmente é latão de calamina. [74]

Grande balde preto em forma de tigela em um suporte. O balde tem incrustações ao redor do topo.
Balde de latão romano tardio – o Hemmoorer Eimer de Warstade, Alemanha, século II a III d.C.

As pílulas mais antigas conhecidas eram feitas de carbonatos de zinco hidrozincita e smithsonita. As pílulas eram usadas para dores nos olhos e foram encontradas a bordo do navio romano Relitto del Pozzino, naufragado em 140 a.C. [75] [76]

A tábua de zinco de Berna é uma placa votiva que data da Gália romana, feita de uma liga composta principalmente de zinco. [77]

O Charaka Samhita , que se acredita ter sido escrito entre 300 e 500 d.C., [78] menciona um metal que, quando oxidado, produz pushpanjan , que se acredita ser óxido de zinco. [79] As minas de zinco em Zawar, perto de Udaipur , na Índia, estão ativas desde o período Maurya ( c.  322 e 187 a.C.). A fundição de zinco metálico aqui, no entanto, parece ter começado por volta do século XII d.C. [80] [81] Uma estimativa é que este local produziu cerca de um milhão de toneladas de zinco metálico e óxido de zinco do século XII ao século XVI. [34] Outra estimativa dá uma produção total de 60.000 toneladas de zinco metálico durante este período. [80] O Rasaratna Samuccaya , escrito aproximadamente no século XIII d.C., menciona dois tipos de minérios contendo zinco: um usado para extração de metal e outro usado para fins medicinais. [81]

Estudos iniciais e nomenclatura

O zinco foi distintamente reconhecido como um metal sob a designação de Yasada ou Jasada no léxico médico atribuído ao rei hindu Madanapala (da dinastia Taka) e escrito por volta do ano de 1374. [82] A fundição e extração de zinco impuro pela redução da calamina com lã e outras substâncias orgânicas foi realizada no século XIII na Índia. [23] [83] Os chineses não aprenderam a técnica até o século XVII. [83]

Símbolo alquímico para o elemento zinco

Os alquimistas queimavam zinco metálico no ar e coletavam o óxido de zinco resultante em um condensador . Alguns alquimistas chamavam esse óxido de zinco de lana philosophica , latim para "lã filosófica", porque ele se acumulava em tufos lanosos, enquanto outros achavam que parecia neve branca e o chamavam de nix album . [84]

O nome do metal foi provavelmente documentado pela primeira vez por Paracelso , um alquimista alemão nascido na Suíça, que se referiu ao metal como "zinco" ou "zinken" em seu livro Liber Mineralium II , no século XVI. [83] [85] A palavra é provavelmente derivada do alemão zinke , e supostamente significava "semelhante a um dente, pontiagudo ou irregular" (os cristais de zinco metálico têm uma aparência semelhante a uma agulha). [86] Zink também pode implicar "semelhante a estanho" por causa de sua relação com o alemão zinn, que significa estanho. [87] Outra possibilidade é que a palavra seja derivada da palavra persa سنگ seng , que significa pedra. [88] O metal também era chamado de estanho indiano , tutanego , calamina e spinter . [32]

O metalúrgico alemão Andreas Libavius ​​recebeu uma quantidade do que ele chamou de "calay" (da palavra malaia ou hindi para estanho) originária de Malabar de um navio cargueiro capturado dos portugueses no ano de 1596. [89] Libavius ​​descreveu as propriedades da amostra, que pode ter sido zinco. O zinco era regularmente importado do Oriente para a Europa no século XVII e no início do século XVIII, [83] mas às vezes era muito caro. [c]

Isolamento

Imagem da cabeça de um velho (perfil). O homem tem rosto longo, cabelo curto e testa alta.
Andreas Sigismund Marggraf é creditado por isolar pela primeira vez zinco puro

O zinco metálico foi isolado na Índia por volta de 1300 d.C. [90] [91] [92] Antes de ser isolado na Europa, foi importado da Índia por volta de 1600 d.C. [93] O Dicionário Universal de Postlewayt , uma fonte contemporânea que fornece informações tecnológicas na Europa, não mencionou o zinco antes de 1751, mas o elemento foi estudado antes disso. [81] [94]

O metalúrgico e alquimista flamengo P. M. de Respour relatou que havia extraído zinco metálico do óxido de zinco em 1668. [34] No início do século XVIII, Étienne François Geoffroy descreveu como o óxido de zinco se condensa como cristais amarelos em barras de ferro colocadas acima do minério de zinco que está sendo fundido. [34] Na Grã-Bretanha, diz-se que John Lane realizou experimentos para fundir zinco, provavelmente em Landore , antes de sua falência em 1726. [95]

Em 1738, na Grã-Bretanha, William Champion patenteou um processo para extrair zinco da calamina em uma fundição vertical do tipo retorta . [96] Sua técnica se assemelhava à usada nas minas de zinco de Zawar, no Rajastão , mas nenhuma evidência sugere que ele tenha visitado o Oriente. [93] O processo de Champion foi usado até 1851. [83]

O químico alemão Andreas Marggraf normalmente recebe crédito por isolar zinco metálico puro no Ocidente, embora o químico sueco Anton von Swab tenha destilado zinco da calamina quatro anos antes. [83] Em seu experimento de 1746, Marggraf aqueceu uma mistura de calamina e carvão em um recipiente fechado sem cobre para obter um metal. [97] [71] Este procedimento se tornou comercialmente prático em 1752. [98]

Trabalho posterior

Pintura de um homem de meia-idade sentado à mesa, usando peruca, jaqueta preta, camisa branca e cachecol branco.
A galvanização recebeu esse nome em homenagem a Luigi Galvani .

O irmão de William Champion, John, patenteou um processo em 1758 para calcinar sulfeto de zinco em um óxido utilizável no processo de retorta. [32] Antes disso, apenas calamina podia ser usada para produzir zinco. Em 1798, Johann Christian Ruberg melhorou o processo de fundição construindo a primeira fundição de retorta horizontal. [99] Jean-Jacques Daniel Dony construiu um tipo diferente de fundição de zinco horizontal na Bélgica que processou ainda mais zinco. [83] O médico italiano Luigi Galvani descobriu em 1780 que conectar a medula espinhal de um sapo recém-dissecado a um trilho de ferro preso por um gancho de latão fazia com que a perna do sapo se contraísse. [100] Ele pensou incorretamente que havia descoberto uma capacidade dos nervos e músculos de criar eletricidade e chamou o efeito de " eletricidade animal ". [101] A célula galvânica e o processo de galvanização receberam ambos o nome de Luigi Galvani, e suas descobertas abriram caminho para baterias elétricas , galvanização e proteção catódica . [101]

O amigo de Galvani, Alessandro Volta , continuou pesquisando o efeito e inventou a pilha voltaica em 1800. [100] A pilha de Volta consistia em uma pilha de células galvânicas simplificadas , cada uma sendo uma placa de cobre e uma de zinco conectadas por um eletrólito . Ao empilhar essas unidades em série, a pilha voltaica (ou "bateria") como um todo tinha uma voltagem mais alta, que poderia ser usada mais facilmente do que células individuais. A eletricidade é produzida porque o potencial Volta entre as duas placas de metal faz com que os elétrons fluam do zinco para o cobre e corroam o zinco. [100]

O caráter não magnético do zinco e sua falta de cor em solução atrasaram a descoberta de sua importância para a bioquímica e nutrição. [102] Isso mudou em 1940 quando a anidrase carbônica , uma enzima que remove o dióxido de carbono do sangue, demonstrou ter zinco em seu sítio ativo . [102] A enzima digestiva carboxipeptidase se tornou a segunda enzima conhecida contendo zinco em 1955. [102]

Produção

Mineração e processamento

Maior produção de minas de zinco (por países) 2019 [35]
Classificação País Toneladas
1 China 4.210.000
2 Peru 1.400.000
3 Austrália 1.330.000
5 Estados Unidos 753.000
4 Índia 720.000
6 México 677.000
Preço do Zinco
Mapa-múndi revela que cerca de 40% do zinco é produzido na China, 20% na Austrália, 20% no Peru e 5% nos EUA, Canadá e Cazaquistão.
Percentagem da produção de zinco em 2006 por país [103]
Tendência da produção mundial
Mina de Zinco Rosh Pinah, Namíbia
27°57′17″S 016°46′00″E / 27,95472°S 16,76667°E / -27.95472; 16.76667 (Rosh Piná)
Mina de Zinco Skorpion, Namíbia 27°49′09″S 016°36′28″E / 27,81917°S 16,60778°E / -27.81917; 16.60778 (Escorpião)

O zinco é o quarto metal mais comum em uso, atrás apenas do ferro , alumínio e cobre , com uma produção anual de cerca de 13 milhões de toneladas. [35] O maior produtor mundial de zinco é a Nyrstar , uma fusão da australiana OZ Minerals e da belga Umicore . [104] Cerca de 70% do zinco mundial se origina da mineração, enquanto os 30% restantes vêm da reciclagem de zinco secundário. [105]

O zinco comercialmente puro é conhecido como Special High Grade, frequentemente abreviado como SHG , e é 99,995% puro. [106]

Em todo o mundo, 95% do novo zinco é extraído de depósitos de minério sulfídico , nos quais a esfalerita (ZnS) é quase sempre misturada com sulfetos de cobre, chumbo e ferro. [107] : 6  As minas de zinco estão espalhadas por todo o mundo, com as principais áreas sendo China, Austrália e Peru. A China produziu 38% da produção global de zinco em 2014. [35]

O metal zinco é produzido usando metalurgia extrativa . [108] : 7  O minério é finamente moído e, em seguida, submetido à flotação de espuma para separar os minerais da ganga (na propriedade de hidrofobicidade ), para obter um concentrado de minério de sulfeto de zinco [108] : 16  consistindo de cerca de 50% de zinco, 32% de enxofre, 13% de ferro e 5% de SiO
2
. [108] : 16 

A torrefação converte o concentrado de sulfeto de zinco em óxido de zinco: [107]

O dióxido de enxofre é usado para a produção de ácido sulfúrico, que é necessário para o processo de lixiviação. Se depósitos de carbonato de zinco , silicato de zinco ou espinélio de zinco (como o depósito Skorpion na Namíbia ) forem usados ​​para a produção de zinco, a torrefação pode ser omitida. [109]

Para processamento posterior, dois métodos básicos são usados: pirometalurgia ou eletroobtenção . A pirometalurgia reduz o óxido de zinco com carbono ou monóxido de carbono a 950 °C (1.740 °F) no metal, que é destilado como vapor de zinco para separá-lo de outros metais, que não são voláteis nessas temperaturas. [110] O vapor de zinco é coletado em um condensador. [107] As equações abaixo descrevem este processo: [107]

Na eletrodeposição , o zinco é lixiviado do concentrado de minério pelo ácido sulfúrico e as impurezas são precipitadas: [111]

Finalmente, o zinco é reduzido por eletrólise . [107]

O ácido sulfúrico é regenerado e reciclado para a etapa de lixiviação.

Quando a matéria-prima galvanizada é alimentada a um forno de arco elétrico , o zinco é recuperado do pó por vários processos, predominantemente o processo Waelz (90% em 2014). [112]

Impacto ambiental

O refino de minérios de zinco sulfídico produz grandes volumes de dióxido de enxofre e vapor de cádmio . A escória de fundição e outros resíduos contêm quantidades significativas de metais. Cerca de 1,1 milhão de toneladas de zinco metálico e 130 mil toneladas de chumbo foram extraídas e fundidas nas cidades belgas de La Calamine e Plombières entre 1806 e 1882. [113] Os depósitos das operações de mineração anteriores lixiviam zinco e cádmio, e os sedimentos do rio Geul contêm quantidades não triviais de metais. [113] Cerca de dois mil anos atrás, as emissões de zinco da mineração e fundição totalizavam 10 mil toneladas por ano. Após aumentar 10 vezes desde 1850, as emissões de zinco atingiram o pico de 3,4 milhões de toneladas por ano na década de 1980 e caíram para 2,7 milhões de toneladas na década de 1990, embora um estudo de 2005 da troposfera do Ártico tenha descoberto que as concentrações ali não refletiam o declínio. As emissões naturais e artificiais ocorrem numa proporção de 20 para 1. [10]

O zinco nos rios que atravessam áreas industriais e de mineração pode atingir 20 ppm. [114] O tratamento eficaz de esgotos reduz bastante esse nível; o tratamento ao longo do Reno , por exemplo, reduziu os níveis de zinco para 50 ppb. [114] Concentrações de zinco tão baixas quanto 2 ppm afetam negativamente a quantidade de oxigênio que os peixes podem transportar no sangue. [115]

Um panorama apresentando uma grande planta industrial à beira-mar, em frente às montanhas.
Historicamente responsável pelos altos níveis de metais no rio Derwent , [116] a fábrica de zinco em Lutana é a maior exportadora da Tasmânia, gerando 2,5% do PIB do estado e produzindo mais de 250.000 toneladas de zinco por ano. [117]

Solos contaminados com zinco provenientes da mineração, refino ou fertilização com lodo contendo zinco podem conter vários gramas de zinco por quilo de solo seco. Níveis de zinco acima de 500 ppm no solo interferem na capacidade das plantas de absorver outros metais essenciais , como ferro e manganês . Níveis de zinco de 2.000 ppm a 180.000 ppm (18%) foram registrados em algumas amostras de solo. [114]

Aplicações

As principais aplicações do zinco incluem, com percentagens fornecidas para os EUA [118]

  1. Galvanização (55%)
  2. Latão e bronze (16%)
  3. Outras ligas (21%)
  4. Diversos (8%)

Anticorrosão e baterias

Cristais alongados mesclados em vários tons de cinza.
Corrimão galvanizado a quente com superfície cristalina
Ânodo de sacrifício de zinco

O zinco é mais comumente usado como um agente anticorrosivo , [119] e a galvanização (revestimento de ferro ou aço ) é a forma mais familiar. Em 2009, nos Estados Unidos, 55% ou 893.000 toneladas do metal zinco foram usadas para galvanização. [118]

O zinco é mais reativo do que o ferro ou o aço e, portanto, atrairá quase toda a oxidação local até que seja completamente corroído. [120] Uma camada superficial protetora de óxido e carbonato ( Zn
5
(OH)
6
(CO
3
)
2
)
se forma à medida que o zinco corrói. [121] Essa proteção dura mesmo depois que a camada de zinco é arranhada, mas se degrada com o tempo à medida que o zinco corrói. [121] O zinco é aplicado eletroquimicamente ou como zinco fundido por galvanização a quente ou pulverização. A galvanização é usada em cercas de arame, guarda-corpos, pontes suspensas, postes de luz, telhados de metal, trocadores de calor e carrocerias de automóveis. [122]

A reatividade relativa do zinco e sua capacidade de atrair oxidação para si o torna um ânodo de sacrifício eficiente na proteção catódica (PC). Por exemplo, a proteção catódica de uma tubulação enterrada pode ser obtida conectando ânodos feitos de zinco ao tubo. [121] O zinco atua como ânodo (terminal negativo) corroendo lentamente à medida que passa corrente elétrica para a tubulação de aço. [121] [d] O zinco também é usado para proteger catodicamente metais que são expostos à água do mar. [123] Um disco de zinco preso ao leme de ferro de um navio irá corroer lentamente enquanto o leme permanece intacto. [120] Da mesma forma, um plugue de zinco preso a uma hélice ou à proteção metálica da quilha do navio fornece proteção temporária.

Com um potencial de eletrodo padrão (SEP) de -0,76 volts , o zinco é usado como um material de ânodo para baterias. (Lítio mais reativo (SEP -3,04 V) é usado para ânodos em baterias de lítio ). O zinco em pó é usado dessa forma em baterias alcalinas e o invólucro (que também serve como ânodo) das baterias de zinco-carbono é formado a partir de zinco em folha. [124] [125] O zinco é usado como ânodo ou combustível da bateria de zinco-ar /célula de combustível. [126] [127] [128] A bateria de fluxo redox de zinco-cério também depende de uma meia-célula negativa à base de zinco. [129]

Ligas

Uma liga de zinco amplamente utilizada é o latão, no qual o cobre é ligado com algo entre 3% e 45% de zinco, dependendo do tipo de latão. [121] O latão é geralmente mais dúctil e mais forte que o cobre, e tem resistência superior à corrosão . [121] Essas propriedades o tornam útil em equipamentos de comunicação, hardware, instrumentos musicais e válvulas de água. [121]

Um padrão de mosaico composto de componentes com vários formatos e tons de marrom.
Microestrutura de latão fundido com ampliação de 400x

Outras ligas de zinco amplamente utilizadas incluem níquel prata , metal para máquinas de escrever, solda macia e de alumínio e bronze comercial . [23] O zinco também é usado em órgãos de tubos contemporâneos como um substituto para a liga tradicional de chumbo/estanho em tubos. [130] Ligas de 85–88% de zinco, 4–10% de cobre e 2–8% de alumínio encontram uso limitado em certos tipos de rolamentos de máquinas. O zinco tem sido o metal primário nas moedas americanas de um centavo (centavos) desde 1982. [131] O núcleo de zinco é revestido com uma fina camada de cobre para dar a aparência de uma moeda de cobre. Em 1994, 33.200 toneladas (36.600 toneladas curtas) de zinco foram usadas para produzir 13,6 bilhões de centavos nos Estados Unidos. [132]

Ligas de zinco com pequenas quantidades de cobre, alumínio e magnésio são úteis em fundição sob pressão , bem como em fundição por centrifugação , especialmente nas indústrias automotiva, elétrica e de ferragens. [23] Essas ligas são comercializadas sob o nome Zamak . [133] Um exemplo disso é o zinco-alumínio . O baixo ponto de fusão, juntamente com a baixa viscosidade da liga, torna possível a produção de formas pequenas e complexas. A baixa temperatura de trabalho leva ao rápido resfriamento dos produtos fundidos e à rápida produção para montagem. [23] [134] Outra liga, comercializada sob a marca Prestal, contém 78% de zinco e 22% de alumínio, e é relatada como quase tão forte quanto o aço, mas tão maleável quanto o plástico. [23] [135] Essa superplasticidade da liga permite que ela seja moldada usando moldes feitos de cerâmica e cimento. [23]

Ligas semelhantes com a adição de uma pequena quantidade de chumbo podem ser laminadas a frio em folhas. Uma liga de 96% de zinco e 4% de alumínio é usada para fazer matrizes de estampagem para aplicações de baixa produção para as quais matrizes de metal ferroso seriam muito caras. [136] Para fachadas de edifícios, coberturas e outras aplicações para chapas metálicas formadas por estampagem profunda , conformação por rolo ou dobra , ligas de zinco com titânio e cobre são usadas. [137] O zinco não ligado é muito quebradiço para esses processos de fabricação. [137]

Como um material denso, barato e facilmente trabalhado, o zinco é usado como um substituto do chumbo . Na esteira das preocupações com o chumbo , o zinco aparece em pesos para várias aplicações que vão desde a pesca [138] até balanças de pneus e volantes. [139]

O telureto de cádmio e zinco (CZT) é uma liga semicondutora que pode ser dividida em uma matriz de pequenos dispositivos de detecção. [140] Esses dispositivos são semelhantes a um circuito integrado e podem detectar a energia dos fótons de raios gama que chegam. [140] Quando atrás de uma máscara absorvente, a matriz do sensor CZT pode determinar a direção dos raios. [140]

Outros usos industriais

Pó branco em uma placa de vidro
O óxido de zinco é usado como pigmento branco em tintas .

Cerca de um quarto de toda a produção de zinco nos Estados Unidos em 2009 foi consumida em compostos de zinco; [118] uma variedade dos quais são usados ​​industrialmente. O óxido de zinco é amplamente usado como um pigmento branco em tintas e como um catalisador na fabricação de borracha para dispersar o calor. O óxido de zinco é usado para proteger polímeros de borracha e plásticos da radiação ultravioleta (UV). [122] As propriedades semicondutoras do óxido de zinco o tornam útil em varistores e produtos de fotocópia. [141] O ciclo de óxido de zinco-zinco é um processo termoquímico de duas etapas baseado em zinco e óxido de zinco para produção de hidrogênio . [142]

O cloreto de zinco é frequentemente adicionado à madeira como um retardante de fogo [143] e às vezes como um conservante de madeira . [144] É usado na fabricação de outros produtos químicos. [143] Zinco metílico ( Zn(CH 3 )
2
) é usado em várias sínteses orgânicas . [145] O sulfeto de zinco (ZnS) é usado em pigmentos luminescentes , como nos ponteiros de relógios, telas de raios X e televisão e tintas luminosas . [146] Cristais de ZnS são usados ​​em lasers que operam na parte infravermelha média do espectro. [147] O sulfato de zinco é um produto químico em corantes e pigmentos. [143] A piritiona de zinco é usada em tintas antiincrustantes . [148]

O pó de zinco é algumas vezes usado como propulsor em foguetes modelo . [149] Quando uma mistura comprimida de 70% de zinco e 30% de pó de enxofre é inflamada, ocorre uma reação química violenta. [149] Isso produz sulfeto de zinco, juntamente com grandes quantidades de gás quente, calor e luz. [149]

A chapa de zinco é usada como revestimento durável para telhados, paredes e bancadas, sendo esta última frequentemente vista em bistrôs e bares de ostras , e é conhecida pelo aspecto rústico conferido pela oxidação de sua superfície em uso, resultando em uma pátina cinza-azulada e suscetibilidade a arranhões. [150] [151] [152] [153]

64
O Zn
, o isótopo mais abundante do zinco, é muito suscetível à ativação por nêutrons , sendo transmutado no altamente radioativo65
Zn
, que tem uma meia-vida de 244 dias e produz radiação gama intensa . Por isso, o óxido de zinco usado em reatores nucleares como agente anticorrosivo é esgotado de64
Zn
antes do uso, isso é chamado de óxido de zinco empobrecido . Pela mesma razão, o zinco foi proposto como um material de sal para armas nucleares ( o cobalto é outro material de sal mais conhecido). [154] Uma jaqueta de isotopicamente enriquecido 64
O Zn
seria irradiado pelo intenso fluxo de nêutrons de alta energia de uma arma termonuclear em explosão, formando uma grande quantidade de65
O Zn
aumenta significativamente a radioatividade da precipitação radioativa da arma . [154] Não se sabe se tal arma já foi construída, testada ou usada. [154]

65
O Zn
é usado como um traçador para estudar como as ligas que contêm zinco se desgastam, ou o caminho e o papel do zinco nos organismos. [155]

Os complexos de ditiocarbamato de zinco são usados ​​como fungicidas agrícolas ; estes incluem Zineb , Metiram, Propineb e Ziram. [156] O naftenato de zinco é usado como conservante de madeira. [157] O zinco na forma de ZDDP é usado como aditivo antidesgaste para peças metálicas em óleo de motor. [158]

Química orgânica

Adição enantiosseletiva de difenilzinco a um aldeído [159]

A química organozinco é a ciência dos compostos que contêm ligações carbono-zinco, descrevendo as propriedades físicas, síntese e reações químicas. Muitos compostos organozinco são comercialmente importantes. [160] [161] [162] [163] Entre as aplicações importantes estão:

  • A reação de Frankland-Duppa na qual um éster oxalato (ROCOCOOR) reage com um haleto de alquila R'X, zinco e ácido clorídrico para formar ésteres α-hidroxicarboxílicos RR'COHCOOR [164] [165]
  • Os organozincos têm reatividade semelhante aos reagentes de Grignard , mas são muito menos nucleofílicos, e são caros e difíceis de manusear. Os organozincos geralmente realizam adição nucleofílica em eletrófilos, como aldeídos , que são então reduzidos a álcoois . Os compostos diorganozincos disponíveis comercialmente incluem dimetilzinco , dietilzinco e difenilzinco. Como os reagentes de Grignard, os organozincos são comumente produzidos a partir de precursores de organobromina .

O zinco encontrou muitos usos na catálise em síntese orgânica, incluindo síntese enantiosseletiva , sendo uma alternativa barata e prontamente disponível aos complexos de metais preciosos. Os resultados quantitativos (rendimento e excesso enantiomérico ) obtidos com catalisadores quirais de zinco podem ser comparáveis ​​aos obtidos com paládio, rutênio, irídio e outros. [166]

Suplemento alimentar

Comprimidos de suplemento de gluconato de zinco
Fórmula química esquelética de um composto planar apresentando um átomo de Zn no centro, simetricamente ligado a quatro oxigênios. Esses oxigênios são ainda conectados a cadeias lineares de COH.
Gluconato de zinco é um composto usado para o fornecimento de zinco como suplemento alimentar .

Na maioria dos suplementos vitamínicos e minerais diários de venda livre, em comprimidos únicos , o zinco é incluído em formas como óxido de zinco , acetato de zinco , gluconato de zinco ou quelato de aminoácido de zinco. [167] [168]

Geralmente, o suplemento de zinco é recomendado onde há alto risco de deficiência de zinco (como países de baixa e média renda) como uma medida preventiva. [169] Embora o sulfato de zinco seja uma forma de zinco comumente usada, o citrato de zinco, o gluconato e o picolinato também podem ser opções válidas. Essas formas são melhor absorvidas do que o óxido de zinco. [170]

Gastroenterite

O zinco é uma parte barata e eficaz do tratamento da diarreia entre crianças no mundo em desenvolvimento. O zinco se esgota no corpo durante a diarreia e a reposição de zinco com um curso de tratamento de 10 a 14 dias pode reduzir a duração e a gravidade dos episódios diarreicos e também pode prevenir episódios futuros por até três meses. [171] A gastroenterite é fortemente atenuada pela ingestão de zinco, possivelmente pela ação antimicrobiana direta dos íons no trato gastrointestinal , ou pela absorção do zinco e reliberação das células imunes (todos os granulócitos secretam zinco), ou ambos. [172] [173]

Gripe comum

Os suplementos de zinco (frequentemente pastilhas de acetato de zinco ou gluconato de zinco ) são um grupo de suplementos alimentares que são comumente usados ​​na tentativa de tratar o resfriado comum . [174] As evidências de qualquer benefício são fracas, mas parece que o zinco pode não prevenir resfriados, mas possivelmente reduzir sua duração sem reduzir a gravidade dos sintomas. [175] Os efeitos adversos dos suplementos de zinco por via oral incluem gosto ruim e náusea . [174] [176] O uso intranasal de sprays nasais contendo zinco tem sido associado à perda do olfato ; [174] consequentemente, em junho de 2009, a Food and Drug Administration dos Estados Unidos (USFDA) alertou os consumidores para pararem de usar zinco intranasal. [174]

O rinovírus humano  – o patógeno viral mais comum em humanos – é a causa predominante do resfriado comum. [177] O mecanismo de ação hipotético pelo qual o zinco reduz a gravidade e/ou duração dos sintomas do resfriado é a supressão da inflamação nasal e a inibição direta da ligação do receptor rinoviral e da replicação rinoviral na mucosa nasal . [174]

Ganho de peso

A deficiência de zinco pode levar à perda de apetite. [178] O uso de zinco no tratamento da anorexia é defendido desde 1979. Pelo menos 15 ensaios clínicos mostraram que o zinco melhorou o ganho de peso na anorexia. Um ensaio de 1994 mostrou que o zinco dobrou a taxa de aumento da massa corporal no tratamento da anorexia nervosa. A deficiência de outros nutrientes, como tirosina, triptofano e tiamina, pode contribuir para esse fenômeno de "desnutrição induzida pela desnutrição". [179] Uma meta-análise de 33 ensaios prospectivos de intervenção sobre a suplementação de zinco e seus efeitos no crescimento de crianças em muitos países mostrou que a suplementação de zinco sozinha teve um efeito estatisticamente significativo no crescimento linear e no ganho de peso corporal, indicando que outras deficiências que podem ter estado presentes não foram responsáveis ​​pelo retardo do crescimento. [180]

Outro

Uma revisão Cochrane declarou que pessoas que tomam suplemento de zinco podem ter menos probabilidade de progredir para degeneração macular relacionada à idade . [181] [ precisa de atualização ] O suplemento de zinco é um tratamento eficaz para acrodermatite enteropática , um distúrbio genético que afeta a absorção de zinco e que era anteriormente fatal para bebês afetados. [72] A deficiência de zinco tem sido associada ao transtorno depressivo maior (TDM), e os suplementos de zinco podem ser um tratamento eficaz. [182] O zinco pode ajudar os indivíduos a dormir mais. [8]

Uso tópico

As preparações tópicas de zinco incluem aquelas usadas na pele, geralmente na forma de óxido de zinco . O óxido de zinco é geralmente reconhecido pelo FDA como seguro e eficaz [183] ​​e é considerado muito fotoestável. [184] O óxido de zinco é um dos ingredientes ativos mais comuns formulados em um protetor solar para mitigar queimaduras solares . [72] Aplicado em uma camada fina na área da fralda do bebê ( períneo ) a cada troca de fralda, pode proteger contra assaduras . [72]

O zinco quelatado é usado em pastas de dentes e enxaguatórios bucais para prevenir o mau hálito ; o citrato de zinco ajuda a reduzir a acumulação de cálculo (tártaro). [185] [186]

O piritionato de zinco é amplamente incluído em xampus para prevenir a caspa. [187]

O zinco tópico também demonstrou tratar eficazmente, bem como prolongar a remissão do herpes genital . [188]

Papel biológico

O zinco é um oligoelemento essencial para os seres humanos. [6] [7] [8] e outros animais, [9] para plantas [10] e para microrganismos . [11] O zinco é necessário para a função de mais de 300 enzimas e 1000 fatores de transcrição , [8] e é armazenado e transferido em metalotioneínas . [189] [190] É o segundo metal traço mais abundante em humanos depois do ferro e é o único metal que aparece em todas as classes de enzimas . [10] [8]

Em proteínas, os íons de zinco são frequentemente coordenados às cadeias laterais de aminoácidos do ácido aspártico , ácido glutâmico , cisteína e histidina . A descrição teórica e computacional desta ligação de zinco em proteínas (bem como a de outros metais de transição) é difícil. [191]

Cerca de 2–4  gramas de zinco [192] são distribuídos por todo o corpo humano. A maior parte do zinco está no cérebro, músculos, ossos, rins e fígado, com as maiores concentrações na próstata e partes do olho. [193] O sêmen é particularmente rico em zinco, um fator-chave na função da próstata e no crescimento dos órgãos reprodutivos . [194]

A homeostase do zinco no corpo é controlada principalmente pelo intestino. Aqui, ZIP4 e especialmente TRPM7 foram ligados à absorção intestinal de zinco essencial para a sobrevivência pós-natal. [195] [196]

Nos humanos, as funções biológicas do zinco são onipresentes. [12] [7] Ele interage com "uma ampla gama de ligantes orgânicos ", [12] e tem funções no metabolismo do RNA e do DNA, na transdução de sinais e na expressão genética . Ele também regula a apoptose . Uma revisão de 2015 indicou que cerca de 10% das proteínas humanas (~3000) se ligam ao zinco, [197] além de centenas de outras que transportam e trafegam zinco; um estudo in silico semelhante na planta Arabidopsis thaliana encontrou 2367 proteínas relacionadas ao zinco. [10]

No cérebro , o zinco é armazenado em vesículas sinápticas específicas por neurônios glutamatérgicos e pode modular a excitabilidade neuronal. [7] [8] [198] Ele desempenha um papel fundamental na plasticidade sináptica e, portanto, no aprendizado. [7] [199] A homeostase do zinco também desempenha um papel crítico na regulação funcional do sistema nervoso central . [7] [198] [8] Acredita-se que a desregulação da homeostase do zinco no sistema nervoso central que resulta em concentrações excessivas de zinco sináptico induz neurotoxicidade por meio do estresse oxidativo mitocondrial (por exemplo, interrompendo certas enzimas envolvidas na cadeia de transporte de elétrons , incluindo complexo I , complexo III e α-cetoglutarato desidrogenase ), a desregulação da homeostase do cálcio, excitotoxicidade neuronal glutamatérgica e interferência na transdução de sinal intraneuronal . [7] [200] A L- e a D-histidina facilitam a absorção de zinco pelo cérebro. [201] SLC30A3 é o principal transportador de zinco envolvido na homeostase cerebral do zinco. [7]

Enzimas

Listras interligadas, principalmente de cor amarela e azul, com alguns segmentos vermelhos.
Diagrama de fita da anidrase carbônica II humana , com átomo de zinco visível no centro
Uma faixa torcida, com um lado pintado de azul e outro de cinza. Suas duas pontas são conectadas por meio de algumas espécies químicas a um átomo verde (zinco).
Dedos de zinco ajudam a ler sequências de DNA.

O zinco é um ácido de Lewis eficiente , o que o torna um agente catalítico útil na hidroxilação e outras reações enzimáticas. [202] O metal também tem uma geometria de coordenação flexível , o que permite que as proteínas que o utilizam mudem rapidamente as conformações para realizar reações biológicas. [203] Dois exemplos de enzimas que contêm zinco são a anidrase carbônica e a carboxipeptidase , que são vitais para os processos de dióxido de carbono ( CO
2
) regulação e digestão de proteínas, respectivamente. [204]

No sangue dos vertebrados, a anidrase carbônica converte CO
2
em bicarbonato e a mesma enzima transforma o bicarbonato novamente em CO
2
para a exalação através dos pulmões. [205] Sem esta enzima, esta conversão ocorreria cerca de um milhão de vezes mais lentamente [206] ao pH normal do sangue de 7 ou exigiria um pH de 10 ou mais. [207] A anidrase β-carbónica não relacionada é necessária nas plantas para a formação das folhas, a síntese do ácido indol acético (auxina) e a fermentação alcoólica . [208]

A carboxipeptidase cliva ligações peptídicas durante a digestão de proteínas. Uma ligação covalente coordenada é formada entre o peptídeo terminal e um grupo C=O ligado ao zinco, o que dá ao carbono uma carga positiva. Isso ajuda a criar um bolso hidrofóbico na enzima perto do zinco, o que atrai a parte não polar da proteína que está sendo digerida. [204]

Sinalização

O zinco foi reconhecido como um mensageiro, capaz de ativar vias de sinalização. Muitas dessas vias fornecem a força motriz no crescimento aberrante do câncer. Elas podem ser direcionadas por meio de transportadores ZIP . [209]

Outras proteínas

O zinco desempenha um papel puramente estrutural nos dedos de zinco , torções e aglomerados. [210] Os dedos de zinco formam partes de alguns fatores de transcrição , que são proteínas que reconhecem sequências de bases de DNA durante a replicação e transcrição do DNA . Cada um dos nove ou dez Zn2+
íons em um dedo de zinco ajudam a manter a estrutura do dedo ligando-se coordenadamente a quatro aminoácidos no fator de transcrição. [206]

No plasma sanguíneo , o zinco é ligado e transportado pela albumina (60%, baixa afinidade) e pela transferrina (10%). [192] Como a transferrina também transporta ferro, o ferro excessivo reduz a absorção de zinco e vice-versa. Um antagonismo semelhante existe com o cobre. [211] A concentração de zinco no plasma sanguíneo permanece relativamente constante, independentemente da ingestão de zinco. [202] As células da glândula salivar, próstata, sistema imunológico e intestino usam a sinalização de zinco para se comunicar com outras células. [212]

O zinco pode ser mantido em reservas de metalotioneína dentro de microrganismos ou nos intestinos ou fígado de animais. [213] A metalotioneína nas células intestinais é capaz de ajustar a absorção de zinco em 15–40%. [214] No entanto, a ingestão inadequada ou excessiva de zinco pode ser prejudicial; o excesso de zinco prejudica particularmente a absorção de cobre porque a metalotioneína absorve ambos os metais. [215]

O transportador de dopamina humana contém um sítio de ligação de zinco extracelular de alta afinidade que, após a ligação do zinco, inibe a recaptação de dopamina e amplifica o efluxo de dopamina induzido por anfetamina in vitro . [216] [217] [218] O transportador de serotonina humana e o transportador de norepinefrina não contêm sítios de ligação de zinco. [218] Algumas proteínas de ligação de cálcio da mão EF, como S100 ou NCS-1, também são capazes de se ligar a íons de zinco. [219]

Nutrição

Recomendações dietéticas

O Instituto de Medicina dos EUA (IOM) atualizou as Estimativas de Necessidades Médias (EARs) e as Recomendações Dietéticas Recomendadas (RDAs) para zinco em 2001. As EARs atuais para zinco para mulheres e homens com 14 anos ou mais são 6,8 e 9,4 mg/dia, respectivamente. As RDAs são 8 e 11 mg/dia. As RDAs são maiores que as EARs para identificar quantidades que cobrirão pessoas com necessidades maiores que a média. A RDA para gravidez é 11 mg/dia. A RDA para lactação é 12 mg/dia. Para bebês de até 12 meses, a RDA é 3 mg/dia. Para crianças de 1 a 13 anos, a RDA aumenta com a idade de 3 a 8 mg/dia. Quanto à segurança, o IOM define Níveis de Ingestão Máxima Toleráveis ​​(ULs) para vitaminas e minerais quando as evidências são suficientes. No caso do zinco, a UL para adultos é 40 mg/dia, incluindo alimentos e suplementos combinados (menor para crianças). Coletivamente, as EARs, RDAs, AIs e ULs são chamadas de Ingestões Dietéticas de Referência (DRIs). [202]

A Autoridade Europeia para a Segurança Alimentar (EFSA) refere-se ao conjunto coletivo de informações como Valores de Referência Dietéticos, com Ingestão de Referência Populacional (PRI) em vez de RDA e Requisito Médio em vez de EAR. AI e UL são definidos da mesma forma que nos Estados Unidos. Para pessoas com 18 anos ou mais, os cálculos de PRI são complexos, pois a EFSA definiu valores cada vez mais altos conforme o conteúdo de fitato da dieta aumenta. Para mulheres, os PRIs aumentam de 7,5 para 12,7 mg/dia conforme a ingestão de fitato aumenta de 300 para 1200 mg/dia; para homens, o intervalo é de 9,4 a 16,3 mg/dia. Esses PRIs são maiores do que as RDAs dos EUA. [220] A EFSA revisou a mesma questão de segurança e definiu seu UL em 25 mg/dia, que é muito menor do que o valor dos EUA. [221]

Para fins de rotulagem de alimentos e suplementos alimentares nos EUA, a quantidade em uma porção é expressa como uma porcentagem do Valor Diário (%DV). Para fins de rotulagem de zinco, 100% do Valor Diário era 15 mg, mas em 27 de maio de 2016, foi revisado para 11 mg. [222] [223] Uma tabela dos valores diários antigos e novos para adultos é fornecida em Reference Daily Intake .

Ingestão alimentar

Vários pratos cheios de cereais, frutas e vegetais variados sobre uma mesa.
Alimentos e temperos que contêm zinco

Produtos de origem animal, como carne, peixe, marisco, aves, ovos e laticínios contêm zinco. A concentração de zinco nas plantas varia com o nível no solo. Com zinco adequado no solo, as plantas alimentícias que contêm mais zinco são o trigo (gérmen e farelo) e várias sementes, incluindo gergelim , papoula , alfafa , aipo e mostarda . [224] O zinco também é encontrado em feijões , nozes , amêndoas , grãos integrais , sementes de abóbora , sementes de girassol e groselha preta . [225]

Outras fontes incluem alimentos fortificados e suplementos alimentares em várias formas. Uma revisão de 1998 concluiu que o óxido de zinco, um dos suplementos mais comuns nos Estados Unidos, e o carbonato de zinco são quase insolúveis e mal absorvidos pelo corpo. [226] Esta revisão citou estudos que encontraram concentrações plasmáticas mais baixas de zinco nos indivíduos que consumiram óxido de zinco e carbonato de zinco do que naqueles que tomaram acetato de zinco e sais de sulfato. [226] Para fortificação, no entanto, uma revisão de 2003 recomendou cereais (contendo óxido de zinco) como uma fonte barata e estável que é tão facilmente absorvida quanto as formas mais caras. [227] Um estudo de 2005 descobriu que vários compostos de zinco, incluindo óxido e sulfato, não mostraram diferenças estatisticamente significativas na absorção quando adicionados como fortificantes às tortilhas de milho. [228]

Deficiência

Quase dois bilhões de pessoas no mundo em desenvolvimento são deficientes em zinco. Os grupos em risco incluem crianças em países em desenvolvimento e idosos com doenças crônicas. [14] Em crianças, causa um aumento na infecção e diarreia e contribui para a morte de cerca de 800.000 crianças em todo o mundo por ano. [12] A Organização Mundial da Saúde defende a suplementação de zinco para desnutrição grave e diarreia. [229] Os suplementos de zinco ajudam a prevenir doenças e reduzir a mortalidade, especialmente entre crianças com baixo peso ao nascer ou crescimento atrofiado. [229] No entanto, os suplementos de zinco não devem ser administrados sozinhos, porque muitos no mundo em desenvolvimento têm várias deficiências, e o zinco interage com outros micronutrientes. [230] Embora a deficiência de zinco seja geralmente devida à ingestão alimentar insuficiente, pode estar associada à má absorção , acrodermatite enteropática , doença hepática crônica, doença renal crônica, anemia falciforme , diabetes , malignidade e outras doenças crônicas. [14]

Nos Estados Unidos, uma pesquisa federal sobre consumo de alimentos determinou que para mulheres e homens com mais de 19 anos, o consumo médio foi de 9,7 e 14,2 mg/dia, respectivamente. Para mulheres, 17% consumiram menos que a EAR, para homens 11%. As porcentagens abaixo da EAR aumentaram com a idade. [231] A atualização mais recente publicada da pesquisa (NHANES 2013–2014) relatou médias mais baixas – 9,3 e 13,2 mg/dia – novamente com a ingestão diminuindo com a idade. [232]

Os sintomas de deficiência leve de zinco são diversos. [202] Os resultados clínicos incluem crescimento deprimido, diarreia, impotência e maturação sexual tardia, alopecia , lesões oculares e cutâneas, apetite prejudicado, cognição alterada, funções imunológicas prejudicadas, defeitos no uso de carboidratos e teratogênese reprodutiva . [202] A deficiência de zinco deprime a imunidade, [233] mas o excesso de zinco também o faz. [192]

Apesar de algumas preocupações, [234] vegetarianos e veganos ocidentais não sofrem mais de deficiência evidente de zinco do que os carnívoros. [235] As principais fontes vegetais de zinco incluem feijões secos cozidos, vegetais marinhos, cereais fortificados, alimentos de soja, nozes, ervilhas e sementes. [234] No entanto, os fitatos em muitos grãos integrais e fibras podem interferir na absorção de zinco e a ingestão marginal de zinco tem efeitos mal compreendidos. O fitato quelante de zinco , encontrado em sementes e farelo de cereais , pode contribuir para a má absorção de zinco. [14] Algumas evidências sugerem que mais do que a RDA dos EUA (8 mg/dia para mulheres adultas; 11 mg/dia para homens adultos) pode ser necessário para aqueles cuja dieta é rica em fitatos, como alguns vegetarianos. [234] As diretrizes da Autoridade Europeia para a Segurança dos Alimentos (EFSA) tentam compensar isso recomendando maior ingestão de zinco quando a ingestão de fitatos na dieta é maior. [220] Estas considerações devem ser equilibradas com a escassez de biomarcadores de zinco adequados , e o indicador mais amplamente utilizado, o zinco plasmático, tem baixa sensibilidade e especificidade . [236]

Recuperação do solo

Espécies de Calluna , Erica e Vaccinium podem crescer em solos zinco-metalíferos, porque a translocação de íons tóxicos é impedida pela ação de fungos micorrízicos ericoides . [237]

Agricultura

A deficiência de zinco parece ser a deficiência de micronutrientes mais comum em plantas cultivadas; é particularmente comum em solos de pH alto. [238] Solos com deficiência de zinco são cultivados em terras agrícolas de cerca de metade da Turquia e da Índia, um terço da China e da maior parte da Austrália Ocidental. Respostas substanciais à fertilização com zinco foram relatadas nessas áreas. [10] Plantas que crescem em solos com deficiência de zinco são mais suscetíveis a doenças. O zinco é adicionado ao solo principalmente por meio do intemperismo de rochas, mas os humanos adicionaram zinco por meio da combustão de combustíveis fósseis, resíduos de minas, fertilizantes fosfatados, pesticidas (fosforeto de zinco ), calcário, esterco, lodo de esgoto e partículas de superfícies galvanizadas. O excesso de zinco é tóxico para as plantas, embora a toxicidade do zinco seja muito menos disseminada. [10]

Precauções

Toxicidade

Embora o zinco seja um requisito essencial para uma boa saúde, o excesso de zinco pode ser prejudicial. A absorção excessiva de zinco suprime a absorção de cobre e ferro. [215] O íon zinco livre em solução é altamente tóxico para plantas, invertebrados e até peixes vertebrados. [239] O Modelo de Atividade de Íons Livres está bem estabelecido na literatura e mostra que apenas quantidades micromolares do íon livre matam alguns organismos. Um exemplo recente mostrou que 6 micromolares mataram 93% de todas as Daphnias na água. [240]

O íon zinco livre é um ácido de Lewis poderoso a ponto de ser corrosivo . O ácido estomacal contém ácido clorídrico , no qual o zinco metálico se dissolve prontamente para dar cloreto de zinco corrosivo. Engolir uma moeda americana de um centavo pós-1982 (97,5% de zinco) pode causar danos ao revestimento do estômago por meio da alta solubilidade do íon zinco no estômago ácido. [241]

As evidências mostram que pessoas que tomam 100–300 mg de zinco diariamente podem sofrer deficiência induzida de cobre . Um estudo de 2007 observou que homens idosos que tomavam 80 mg diariamente eram hospitalizados por complicações urinárias com mais frequência do que aqueles que tomavam um placebo. [242] Níveis de 100–300 mg podem interferir no uso de cobre e ferro ou afetar adversamente o colesterol. [215] Zinco em excesso de 500 ppm no solo interfere na absorção de outros metais essenciais pela planta, como ferro e manganês. [114] Uma condição chamada tremores de zinco ou "calafrios de zinco" pode ser induzida pela inalação de vapores de zinco durante a brasagem ou soldagem de materiais galvanizados. [146] O zinco é um ingrediente comum do creme para dentaduras que pode conter entre 17 e 38 mg de zinco por grama. Incapacidade e até mesmo mortes pelo uso excessivo desses produtos foram alegadas. [243]

A Food and Drug Administration (FDA) dos EUA afirma que o zinco danifica os receptores nervosos do nariz, causando anosmia . Relatos de anosmia também foram observados na década de 1930, quando preparações de zinco foram usadas em uma tentativa fracassada de prevenir infecções de poliomielite . [244] Em 16 de junho de 2009, a FDA ordenou a remoção de produtos para resfriado intranasal à base de zinco das prateleiras das lojas. A FDA disse que a perda do olfato pode ser fatal porque pessoas com olfato prejudicado não conseguem detectar vazamento de gás ou fumaça e não conseguem dizer se a comida estragou antes de comê-la. [245]

Pesquisas recentes sugerem que o antimicrobiano tópico piritiona de zinco é um potente indutor de resposta ao choque térmico que pode prejudicar a integridade genômica com indução de crise energética dependente de PARP em queratinócitos e melanócitos humanos cultivados . [246]

Envenenamento

Em 1982, a Casa da Moeda dos EUA começou a cunhar moedas de um centavo revestidas de cobre, mas contendo principalmente zinco. Moedas de um centavo de zinco representam um risco de toxicose de zinco, que pode ser fatal. Um caso relatado de ingestão crônica de 425 moedas de um centavo (mais de 1 kg de zinco) resultou em morte devido a sepse bacteriana e fúngica gastrointestinal . Outro paciente que ingeriu 12 gramas de zinco mostrou apenas letargia e ataxia (grande falta de coordenação dos movimentos musculares). [247] Vários outros casos foram relatados de humanos sofrendo intoxicação por zinco pela ingestão de moedas de zinco. [248] [249]

Moedas de um centavo e outras moedas pequenas são às vezes ingeridas por cães, exigindo a remoção veterinária dos objetos estranhos. O conteúdo de zinco de algumas moedas pode causar toxicidade de zinco, comumente fatal em cães por anemia hemolítica grave e danos ao fígado ou rins; vômitos e diarreia são sintomas possíveis. [250] O zinco é altamente tóxico em papagaios e o envenenamento pode frequentemente ser fatal. [251] O consumo de sucos de frutas armazenados em latas galvanizadas resultou em envenenamentos em massa de papagaios com zinco. [72]

Veja também

Notas

  1. ^ A expansão térmica do zinco é anisotrópica . Os coeficientes para cada eixo cristalino são (a 20 °C): α a  = 13,06 × 10 −6 /K, α c  = 64,12 × 10 −6 /K, e α média = α volume /3 = 30,08 × 10 −6 /K.
  2. ^ Os elementos são de diferentes grupos de metais. Veja a tabela periódica.
  3. ^ Um navio da Companhia das Índias Orientais transportando uma carga de zinco metálico quase puro do Oriente afundou na costa da Suécia em 1745. (Emsley 2001, p. 502)
  4. ^ A corrente elétrica flui naturalmente entre o zinco e o aço, mas em algumas circunstâncias ânodos inertes são usados ​​com uma fonte CC externa.

Referências

  1. ^ "Pesos atômicos padrão: zinco". CIAAW . 2007.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 de maio de 2022). "Pesos atômicos padrão dos elementos 2021 (Relatório Técnico da IUPAC)". Química Pura e Aplicada . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ ab Arblaster, John W. (2018). Valores selecionados das propriedades cristalográficas dos elementos . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química e Física . Boca Raton, Flórida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "A avaliação NUBASE2020 das propriedades nucleares" (PDF) . Chinese Physics C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  6. ^ ab Maret, Wolfgang (2013). "Zinco e Doença Humana". Em Astrid Sigel; Roland KO Sigel (eds.). Inter-relações entre Íons Metálicos Essenciais e Doenças Humanas . Íons Metálicos em Ciências da Vida. Vol. 13. Springer. pp. 389–414. doi :10.1007/978-94-007-7500-8_12. ISBN 978-94-007-7499-5. PMID  24470098.
  7. ^ abcdefgh Prakash A, Bharti K, Majeed AB (abril de 2015). "Zinco: indicações em distúrbios cerebrais". Fundam Clin Pharmacol . 29 (2): 131–149. doi :10.1111/fcp.12110. PMID  25659970. S2CID  21141511.
  8. ^ abcdefgh Cherasse Y, Urade Y (novembro de 2017). "O zinco dietético atua como um modulador do sono". International Journal of Molecular Sciences . 18 (11): 2334. doi : 10.3390/ijms18112334 . PMC 5713303 . PMID  29113075. O zinco é o segundo metal traço mais abundante no corpo humano e é essencial para muitos processos biológicos. ... O metal traço zinco é um cofator essencial para mais de 300 enzimas e 1000 fatores de transcrição [16]. ... No sistema nervoso central, o zinco é o segundo metal traço mais abundante e está envolvido em muitos processos. Além de seu papel na atividade enzimática, ele também desempenha um papel importante na sinalização celular e na modulação da atividade neuronal. 
  9. ^ ab Prasad AS (2008). "Zinco na saúde humana: efeito do zinco nas células imunes". Mol. Med . 14 (5–6): 353–7. doi :10.2119/2008-00033.Prasad. PMC 2277319 . PMID  18385818. 
  10. ^ abcdefgh Broadley, MR; Branco, PJ; Hammond, JP; Zelko I.; Lux A. (2007). "Zinco em plantas". New Phytologist . 173 (4): 677–702. doi : 10.1111/j.1469-8137.2007.01996.x . PMID  17286818.
  11. ^ ab O papel do zinco em microrganismos é particularmente revisado em: Sugarman B (1983). "Zinco e infecção". Revisões de doenças infecciosas . 5 (1): 137–47. doi :10.1093/clinids/5.1.137. PMID  6338570.
  12. ^ abcde Hambidge, KM & Krebs, NF (2007). "Deficiência de zinco: um desafio especial". J. Nutr . 137 (4): 1101–5. doi : 10.1093/jn/137.4.1101 . PMID  17374687.
  13. ^ Xiao, Hangfang; Deng, Wenfeng; Wei, Gangjian; Chen, Jiubin; Zheng, Xinqing; Shi, Tuo; Chen, Xuefei; Wang, Chenying; Liu, Xi (30 de outubro de 2020). "Um estudo piloto sobre composições isotópicas de zinco em esqueletos de corais de águas rasas". Geoquímica, Geofísica, Geossistemas . 21 (11). Bibcode :2020GGG....2109430X. doi :10.1029/2020GC009430. S2CID228975484  .
  14. ^ abcd Prasad, AS (2003). "Deficiência de zinco: é conhecida há 40 anos, mas ignorada por organizações globais de saúde". British Medical Journal . 326 (7386): 409–410. doi :10.1136/bmj.326.7386.409. PMC 1125304 . PMID  12595353. 
  15. ^ Maret, Wolfgang (2013). "Zinco e o proteoma do zinco". Em Banci, Lucia (ed.). Metalômica e a célula . Íons metálicos em ciências da vida. Vol. 12. Springer. pp. 479–501. doi :10.1007/978-94-007-5561-1_14. ISBN 978-94-007-5561-1. PMID  23595681.
  16. ^ Anglia, University of East. "Zinco vital para a evolução da vida complexa em oceanos polares". phys.org . Recuperado em 3 de setembro de 2023 .
  17. ^ Thornton, CP (2007). De latão e bronze no sudoeste da Ásia pré-histórico (PDF) . Archetype Publications. ISBN 978-1-904982-19-7. Arquivado (PDF) do original em 24 de setembro de 2015.
  18. ^ ab Greenwood & Earnshaw 1997, pág. 1201
  19. ^ ab Craddock, Paul T. (1978). "A composição das ligas de cobre usadas pelas civilizações grega, etrusca e romana. As origens e o uso inicial do latão". Journal of Archaeological Science . 5 (1): 1–16. doi :10.1016/0305-4403(78)90015-8.
  20. ^ "Zinco – Royal Society Of Chemistry". Arquivado do original em 11 de julho de 2017.
  21. ^ "A Índia foi a primeira a fundir zinco pelo processo de destilação". Infinityfoundation.com. Arquivado do original em 16 de maio de 2016. Recuperado em 25 de abril de 2014 .
  22. ^ Kharakwal, JS & Gurjar, LK (1 de dezembro de 2006). "Zinco e latão em perspectiva arqueológica". Ancient Asia . 1 : 139–159. doi : 10.5334/aa.06112 .
  23. ^ abcdefghij CRC 2006, p.  4-41
  24. ^ ab Heiserman 1992, pág. 123
  25. ^ Wells AF (1984) Química Inorgânica Estrutural 5ª edição p 1277 Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6 
  26. ^ Scoffern, John (1861). Os metais úteis e suas ligas. Houlston e Wright. pp. 591–603 . Recuperado em 6 de abril de 2009 .
  27. ^ ab "Propriedades do Zinco Metal". American Galvanizers Association. 2008. Arquivado do original em 28 de março de 2015. Recuperado em 7 de abril de 2015 .
  28. ^ Ingalls, Walter Renton (1902). "Produção e Propriedades do Zinco: Um Tratado sobre a Ocorrência e Distribuição do Minério de Zinco, as Condições Comerciais e Técnicas que Afetam a Produção do Spelter, Suas Propriedades Químicas e Físicas e Usos nas Artes, Junto com uma Revisão Histórica e Estatística da Indústria". The Engineering and Mining Journal : 142–6.
  29. ^ Emsley, John (25 de agosto de 2011). Nature's Building Blocks: Um guia de AZ para os elementos. OUP Oxford. ISBN 978-0-19-960563-7.
  30. ^ Brugger, Joël (18 de julho de 2018), "Zinco", Enciclopédia de Geoquímica: Uma fonte de referência abrangente sobre a química da Terra , Série Enciclopédia de Ciências da Terra, Springer, pp. 1521–1524, doi :10.1007/978-3-319-39312-4_212, ISBN 978-3-319-39311-7, recuperado em 21 de junho de 2024
  31. ^ Rieuwerts, John (2015). Os Elementos da Poluição Ambiental. Londres e Nova York: Earthscan Routledge. p. 286. ISBN 978-0-415-85919-6. OCLC  886492996.
  32. ^ abcde Lehto 1968, pág. 822
  33. ^ abc Greenwood e Earnshaw 1997, pág. 1202
  34. ^ abcd Emsley 2001, pág. 502
  35. ^ abcd Sai Srujan, AV (2021). "Resumos de commodities minerais 2021: Zinco" (PDF) . United States Geological Survey . Recuperado em 21 de junho de 2021 .
  36. ^ Erickson, RL (1973). "Abundância Crustal de Elementos, e Reservas e Recursos Minerais". US Geological Survey Professional Paper (820): 21–25.
  37. ^ "Country Partnership Strategy—Iran: 2011–12". ECO Banco de comércio e desenvolvimento. Arquivado do original em 26 de outubro de 2011. Recuperado em 6 de junho de 2011 .
  38. ^ "IRÃ – um mercado crescente com enorme potencial". IMRG. 5 de julho de 2010. Arquivado do original em 17 de fevereiro de 2013. Recuperado em 3 de março de 2010 .
  39. ^ Tolcin, AC (2009). "Mineral Commodity Summaries 2009: Zinc" (PDF) . United States Geological Survey . Arquivado (PDF) do original em 2 de julho de 2016 . Recuperado em 4 de agosto de 2016 .
  40. ^ Gordon, RB; Bertram, M.; Graedel, TE (2006). "Estoques de metais e sustentabilidade". Anais da Academia Nacional de Ciências . 103 (5): 1209–14. Bibcode :2006PNAS..103.1209G. doi : 10.1073/pnas.0509498103 . PMC 1360560 . PMID  16432205. 
  41. ^ Gerst, Michael (2008). "Estoques de metais em uso: status e implicações". Ciência e tecnologia ambiental . 42 (19): 7038–45. Bibcode : 2008EnST... 42.7038G. doi : 10.1021/es800420p. PMID  18939524.
  42. ^ Meylan, Gregoire (2016). "O ciclo antropogênico do zinco: status quo e perspectivas". Recursos, Conservação e Reciclagem . 123 : 1–10. doi :10.1016/j.resconrec.2016.01.006.
  43. ^ abcdef Alejandro A. Sonzogni (Gerente de Banco de Dados), ed. (2008). "Chart of Nuclides". Upton (NY): National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory . Arquivado do original em 22 de maio de 2008 . Recuperado em 13 de setembro de 2008 .
  44. ^ ab Audi, G.; "A avaliação NUBASE2016 das propriedades nucleares" (PDF) . Chinese Physics C . 41 (3): 030001. Bibcode :2017ChPhC..41c0001A. doi :10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  45. ^ Audi, George; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "A avaliação NUBASE de propriedades nucleares e de decaimento", Física Nuclear A , 729 : 3–128, Bibcode :2003NuPhA.729....3A, doi :10.1016/j.nuclphysa.2003.11. 001
  46. ^ CRC 2006, págs  . 8–29
  47. ^ Porter, Frank C. (1994). Resistência à corrosão de zinco e ligas de zinco . CRC Press. pág. 121. ISBN 978-0-8247-9213-8.
  48. ^ abcdefghHolleman , Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Zink". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (em alemão) (91–100 ed.). Walter de Gruyter. pp. ISBN 978-3-11-007511-3.
  49. ^ Hinds, John Iredelle Dillard (1908). Química Inorgânica: Com os Elementos da Química Física e Teórica (2ª ed.). Nova Iorque: John Wiley & Sons. pp. 506–508.
  50. ^ Ritchie, Rob (2004). Química (2ª ed.). Letts e Lonsdale. pág. 71. ISBN 978-1-84315-438-9.
  51. ^ Burgess, John (1978). Íons metálicos em solução . Nova York: Ellis Horwood. p. 147. ISBN 978-0-470-26293-1.
  52. ^ Brady, James E.; Humiston, Gerard E.; Heikkinen, Henry (1983). Química Geral: Princípios e Estrutura (3ª ed.). John Wiley & Sons. pág. 671. ISBN 978-0-471-86739-5.
  53. ^ Kaupp M.; Dolg M.; Stoll H.; Von Schnering HG (1994). "Estado de oxidação +IV na química do grupo 12. Estudo ab initio de fluoretos de zinco(IV), cádmio(IV) e mercúrio(IV)". Química Inorgânica . 33 (10): 2122–2131. doi :10.1021/ic00088a012.
  54. ^ Samanta, Devleena; Jena, Puru (2012). "Zn no estado de oxidação +III". Jornal da Sociedade Química Americana . 134 (20): 8400–8403. doi :10.1021/ja3029119. PMID  22559713.
  55. ^ Schlöder, Tobias; et al. (2012). "O zinco pode realmente existir em seu estado de oxidação +III?". Journal of the American Chemical Society . 134 (29): 11977–11979. doi :10.1021/ja3052409. PMID  22775535.
  56. ^ Fang, Hong; Banjade, Huta; Deepika; Jena, Puru (2021). "Realização do estado de oxidação Zn3+". Nanoescala . 13 (33): 14041–14048. doi : 10.1039/D1NR02816B . PMID  34477685. S2CID  237400349.
  57. ^ ab Greenwood & Earnshaw 1997, pág. 1206
  58. ^ CRC 2006, págs  . 12–11–12
  59. ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2008). Química Inorgânica (3ª ed.). Prentice Hall. pág. 739–741, 843. ISBN 978-0-13-175553-6.
  60. ^ "Sulfeto de Zinco". American Elements . Arquivado do original em 17 de julho de 2012 . Recuperado em 3 de fevereiro de 2009 .
  61. ^ Enciclopédia Acadêmica Americana. Danbury, Connecticut : Grolier Inc. 1994. p. 202. ISBN 978-0-7172-2053-3.
  62. ^ "Fosfeto de Zinco". American Elements . Arquivado do original em 17 de julho de 2012 . Recuperado em 3 de fevereiro de 2009 .
  63. ^ Shulzhenko AA, Ignatyeva IY, Osipov AS, Smirnova TI (2000). "Peculiaridades da interação no sistema Zn–C sob altas pressões e temperaturas". Diamante e materiais relacionados . 9 (2): 129–133. Bibcode :2000DRM.....9..129S. doi :10.1016/S0925-9635(99)00231-9.
  64. ^ Greenwood e Earnshaw 1997, pág. 1211
  65. ^ Rasmussen, JK; Heilmann, SM (1990). "Cianosililação in situ de compostos carbonílicos: O-Trimetilsilil-4-Metoximandelonitrila". Organic Syntheses, Volume Coletado . 7 : 521. Arquivado do original em 30 de setembro de 2007.
  66. ^ Perry, DL (1995). Manual de compostos inorgânicos . CRC Press. pp. 448–458. ISBN 978-0-8493-8671-8.
  67. ^ Frankland, E. (1850). "Sobre o isolamento dos radicais orgânicos". Quarterly Journal of the Chemical Society . 2 (3): 263. doi :10.1039/QJ8500200263.
  68. ^ Lide, David (1998). CRC- Manual de Química e Física . CRC press. pp. Seção 8 Página 1. ISBN 978-0-8493-0479-8.
  69. ^ Semanas 1933, p. 20
  70. ^ Craddock, PT (1998). "Zinco na antiguidade clássica". Em Craddock, PT (ed.). 2000 anos de zinco e latão (ed. rev.). Londres: British Museum. pp. 3–5. ISBN 978-0-86159-124-4.
  71. ^ ab Semanas 1933, p. 21
  72. ^ abcdef Emsley 2001, pág. 501
  73. ^ "Como o zinco é feito?". Como os produtos são feitos . The Gale Group. 2002. Arquivado do original em 11 de abril de 2006. Recuperado em 21 de fevereiro de 2009 .
  74. ^ Câmaras 1901, pág. 799
  75. ^ "Pílulas mais antigas do mundo tratavam olhos doloridos". New Scientist . 7 de janeiro de 2013. Arquivado do original em 22 de janeiro de 2013 . Recuperado em 5 de fevereiro de 2013 .
  76. ^ Giachi, Gianna; Pallecchi, Pasquino; Romualdi, Antonela; Ribechini, Érika; Lucejko, Jeannette Jacqueline; Colombini, Maria Perla; Mariotti Lippi, Marta (2013). “Ingredientes de um medicamento de 2.000 anos revelados por investigações químicas, mineralógicas e botânicas”. Anais da Academia Nacional de Ciências . 110 (4): 1193–1196. Bibcode :2013PNAS..110.1193G. doi : 10.1073/pnas.1216776110 . PMC3557061 .PMID23297212  . 
  77. ^ Rehren, Th. (1996). S. Demirci; et al. (eds.). Uma tábua romana de zinco de Berna, Suíça: Reconstrução da Manufatura . Arqueometria 94. Anais do 29º Simpósio Internacional de Arqueometria. pp. 35–45.
  78. ^ Meulenbeld, GJ (1999). Uma história da literatura médica indiana . Vol. IA. Groningen: Forsten. páginas 130–141. OCLC165833440  .
  79. ^ Craddock, PT; et al. (1998). "Zinco na Índia". 2000 anos de zinco e latão (edição rev.). Londres: Museu Britânico. p. 27. ISBN 978-0-86159-124-4.
  80. ^ ab p. 46, Mineração e metalurgia antigas no Rajastão, SM Gandhi, capítulo 2 em Evolução da crosta e metalogenia no escudo indiano do noroeste: uma publicação comemorativa para Asoke Mookherjee , M. Deb, ed., Alpha Science Int'l Ltd., 2000, ISBN 1-84265-001-7 . 
  81. ^ abc Craddock, PT; Gurjar LK; Hegde KTM (1983). "Produção de zinco na Índia medieval". Arqueologia Mundial . 15 (2): 211–217. doi :10.1080/00438243.1983.9979899. JSTOR  124653.
  82. ^ Ray, Prafulla Chandra (1903). Uma história da química hindu desde os primeiros tempos até meados do século XVI, d.C.: com textos sânscritos, variantes, tradução e ilustrações. Vol. 1 (2ª ed.). The Bengal Chemical & Pharmaceutical Works, Ltd. pp. 157–158.(texto de domínio público)
  83. ^ abcdefg Habashi, Fathi. "Descobrindo o 8º Metal" (PDF) . Associação Internacional de Zinco (IZA). Arquivado do original (PDF) em 4 de março de 2009 . Recuperado em 13 de dezembro de 2008 .
  84. ^ Arny, Henry Vinecome (1917). Princípios de Farmácia (2ª ed.). Empresa WB Saunders. pág. 483.
  85. ^ Hoover, Herbert Clark (2003). Georgius Agricola de Re Metallica . Kessinger Publishing. pág. 409. ISBN 978-0-7661-3197-2.
  86. ^ Gerhartz, Wolfgang; e outros. (1996). Enciclopédia de Química Industrial de Ullmann (5ª ed.). VHC. pág. 509. ISBN 978-3-527-20100-6.
  87. ^ Skeat, W. W (2005). Dicionário Etimológico Conciso da Língua Inglesa. Cosimo, Inc. p. 622. ISBN 978-1-59605-092-1.
  88. ^ Fathi Habashi (1997). Manual de Metalurgia Extrativa . Wiley-VHC. pág. 642. ISBN 978-3-527-28792-5.
  89. ^ Lach, Donald F. (1994). "Tecnologia e as Ciências Naturais". A Ásia na Construção da Europa . University of Chicago Press . p. 426. ISBN 978-0-226-46734-4.
  90. ^ Vaughan, L Brent (1897). "Zincografia". The Junior Encyclopedia Britannica Uma Biblioteca de Referência de Conhecimento Geral Volume III PZ . Chicago: EG Melven & Company.
  91. ^ Castellani, Michael. "Elementos de Metal de Transição" (PDF) . Arquivado (PDF) do original em 10 de outubro de 2014 . Recuperado em 14 de outubro de 2014 .
  92. ^ Habib, Irfan (2011). Chatopadhyaya, DP (ed.). História econômica da Índia medieval, 1200–1500. Nova Déli: Pearson Longman. pág. 86. ISBN 978-81-317-2791-1. Arquivado do original em 14 de abril de 2016.
  93. ^ ab Jenkins, Rhys (1945). "A indústria do zinco na Inglaterra: os primeiros anos até 1850". Transações da Newcomen Society . 25 : 41–52. doi :10.1179/tns.1945.006.
  94. ^ Willies, Lynn; Craddock, PT; Gurjar, LJ; Hegde, KTM (1984). "Antiga mineração de chumbo e zinco no Rajastão, Índia". Arqueologia Mundial . 16 (2, Minas e Pedreiras): 222–233. doi :10.1080/00438243.1984.9979929. JSTOR  124574.
  95. ^ Roberts, RO (1951). "Dr. John Lane e a fundação da indústria de metais não ferrosos no vale de Swansea". Gower (4). Sociedade Gower: 19.
  96. ^ Comyns, Alan E. (2007). Dicionário Enciclopédico de Processos Nomeados em Tecnologia Química (3ª ed.). CRC Press. pág. 71. ISBN 978-0-8493-9163-7.
  97. ^ Margraf (1746). "Experiences sur la maniere de tirer le Zinc de sa veritable miniere, c'est à dire, de la pierre calaminaire" [Experiências sobre uma forma de extrair zinco de seu verdadeiro mineral; isto é, a pedra calamina]. Histoire de l'Académie Royale des Sciences et Belles-Lettres de Berlin (em francês). 2 : 49–57.
  98. ^ Heiserman 1992, pág. 122
  99. ^ Gray, Leon (2005). Zinco. Marshall Cavendish. pág. 8. ISBN 978-0-7614-1922-8.
  100. ^ abc Warren, Neville G. (2000). Excel Física Preliminar. Pascal Press. p. 47. ISBN 978-1-74020-085-1.
  101. ^ ab "Célula Galvânica". A Nova Enciclopédia Internacional . Dodd, Mead e Companhia. 1903. p. 80.
  102. ^ abc Algodão et al. 1999, pág. 626
  103. ^ Jasinski, Stephen M. "Mineral Commodity Summaries 2007: Zinc" (PDF) . United States Geological Survey. Arquivado (PDF) do original em 17 de dezembro de 2008 . Recuperado em 25 de novembro de 2008 .
  104. ^ Attwood, James (13 de fevereiro de 2006). "Zinifex, Umicore se combinam para formar a maior fabricante de zinco". The Wall Street Journal . Arquivado do original em 26 de janeiro de 2017.
  105. ^ "Reciclagem de Zinco". Associação Internacional de Zinco. Arquivado do original em 21 de outubro de 2011. Recuperado em 28 de novembro de 2008 .
  106. ^ "Zinco de alto grau especial (SHG) 99,995%" (PDF) . Nyrstar. 2008. Arquivado do original (PDF) em 4 de março de 2009 . Recuperado em 1 de dezembro de 2008 .
  107. ^ abcde Porter, Frank C. (1991). Manual de Zinco. CRC Press. ISBN 978-0-8247-8340-2.
  108. ^ abc Rosenqvist, Terkel (1922). Princípios de Metalurgia Extrativa (2ª ed.). Tapir Academic Press. pp. 7, 16, 186. ISBN 978-82-519-1922-7.
  109. ^ Borg, Gregor; Kärner, Katrin; Buxton, Mike; Armstrong, Richard; van der Merwe, Schalk W. (2003). "Geologia do depósito de zinco supergênico Skorpion, sul da Namíbia". Geologia Econômica . 98 (4): 749–771. doi :10.2113/98.4.749.
  110. ^ Bodsworth, Colin (1994). A Extração e o Refinamento de Metais . CRC Press. pág. 148. ISBN 978-0-8493-4433-6.
  111. ^ Gupta, CK; Mukherjee, TK (1990). Hidrometalurgia em Processos de Extração . CRC Press. p. 62. ISBN 978-0-8493-6804-2.
  112. ^ Antrekowitsch, Jürgen; Steinlechner, Stefan; Unger, Alois; Rösler, Gernot; Pichler, Christoph; Rumpold, Rene (2014), "9. Zinco e Reciclagem de Resíduos", em Worrell, Ernst; Reuter, Markus (eds.), Manual de Reciclagem: Estado da Arte para Profissionais, Analistas e Cientistas
  113. ^ ab Kucha, H.; Martens, A.; De Vos, W.; Viaene, W. (1996). "Minerais primários de depósitos de mineração e metalurgia de Zn-Pb e seu comportamento ambiental em Plombières, Bélgica". Geologia Ambiental . 27 (1): 1–15. Bibcode :1996EnGeo..27....1K. doi :10.1007/BF00770598. S2CID  129717791.
  114. ^ abcd Emsley 2001, pág. 504
  115. ^ Heath, Alan G. (1995). Poluição da água e fisiologia dos peixes. Boca Raton, Flórida: CRC Press. p. 57. ISBN 978-0-87371-632-1.
  116. ^ "Derwent Estuary – Water Quality Improvement Plan for Heavy Metals". Programa do Estuário de Derwent. Junho de 2007. Arquivado do original em 21 de março de 2012. Recuperado em 11 de julho de 2009 .
  117. ^ "The Zinc Works". TChange. Arquivado do original em 27 de abril de 2009. Recuperado em 11 de julho de 2009 .
  118. ^ abc "Zinco: Produção Mundial de Minas (teor de zinco do concentrado) por País" (PDF) . Anuário de Minerais de 2009: Zinco . Washington, DC: United States Geological Survey. Fevereiro de 2010. Arquivado (PDF) do original em 8 de junho de 2011 . Recuperado em 6 de junho de 2001 .
  119. ^ Greenwood e Earnshaw 1997, pág. 1203
  120. ^ ab Stwertka 1998, pág. 99
  121. ^ abcdefg Lehto 1968, pág. 829
  122. ^ ab Emsley 2001, pág. 503
  123. ^ Bounoughaz, M.; Salhi, E.; Benzine, K.; Ghali E.; Dalard F. (2003). "Um estudo comparativo do comportamento eletroquímico do zinco argelino e de um zinco de um ânodo de sacrifício comercial". Journal of Materials Science . 38 (6): 1139–1145. Bibcode :2003JMatS..38.1139B. doi :10.1023/A:1022824813564. S2CID  135744939.
  124. ^ Besenhard, Jürgen O. (1999). Manual de materiais de bateria . Wiley-VCH. Bibcode : 1999hbm..book.....B. ISBN 978-3-527-29469-5.
  125. ^ Wiaux, J.-P.; Waefler, J. -P. (1995). "Reciclagem de baterias de zinco: um desafio econômico na gestão de resíduos do consumidor". Journal of Power Sources . 57 (1–2): 61–65. Bibcode :1995JPS....57...61W. doi :10.1016/0378-7753(95)02242-2.
  126. ^ Culter, T. (1996). "Um guia de design para tecnologia de bateria recarregável de zinco-ar". Southcon/96. Registro de conferência . p. 616. doi :10.1109/SOUTHC.1996.535134. ISBN 978-0-7803-3268-3. S2CID  106826667.
  127. ^ Whartman, Jonathan; Brown, Ian. "Híbrido de bateria de zinco-ar para alimentar scooters e ônibus elétricos" (PDF) . O 15º Simpósio Internacional de Veículos Elétricos. Arquivado do original (PDF) em 12 de março de 2006 . Recuperado em 8 de outubro de 2008 .
  128. ^ Cooper, JF; Fleming, D.; Hargrove, D.; Koopman, R.; Peterman, K (1995). "Uma bateria de zinco/ar reabastecível para propulsão de veículos elétricos de frota". NASA Sti/Recon Technical Report N . 96 . Society of Automotive Engineers conferência e exposição sobre tecnologia de transporte futuro: 11394. Bibcode :1995STIN...9611394C. OSTI  82465.
  129. ^ Xie, Z.; Liu, Q.; Chang, Z.; Zhang, X. (2013). "Os desenvolvimentos e desafios da meia-célula de cério em bateria de fluxo redox de zinco-cério para armazenamento de energia". Electrochimica Acta . 90 : 695–704. doi :10.1016/j.electacta.2012.12.066.
  130. ^ Bush, Douglas Earl; Kassel, Richard (2006). O Órgão: Uma Enciclopédia. Routledge. pág. 679. ISBN 978-0-415-94174-7.
  131. ^ "Especificações de moedas". United States Mint. Arquivado do original em 18 de fevereiro de 2015. Recuperado em 8 de outubro de 2008 .
  132. ^ Jasinski, Stephen M. "Mineral Yearbook 1994: Zinc" (PDF) . United States Geological Survey. Arquivado (PDF) do original em 29 de outubro de 2008 . Recuperado em 13 de novembro de 2008 .
  133. ^ "Diecasting Alloys". Maybrook, NY: Eastern Alloys. Arquivado do original em 25 de dezembro de 2008. Recuperado em 19 de janeiro de 2009 .
  134. ^ Apelian, D.; Herrschaft, DC (1981). "Fundição com ligas de zinco". Journal of Metals . 33 (11): 12–19. Bibcode :1981JOM....33k..12A. doi :10.1007/bf03339527.
  135. ^ Davies, Geoff (2003). Materiais para carrocerias de automóveis. Butterworth-Heinemann. p. 157. ISBN 978-0-7506-5692-4.
  136. ^ Samans, Carl Hubert (1949). Metais de Engenharia e Suas Ligas . Macmillan Co.
  137. ^ ab Porter, Frank (1994). "Zinco forjado". Resistência à corrosão de zinco e ligas de zinco . CRC Press. pp. 6–7. ISBN 978-0-8247-9213-8.
  138. ^ McClane, Albert Jules & Gardner, Keith (1987). O livro completo de pesca: um guia para pesca em água doce, salgada e de caça grossa. Galeria de livros. ISBN 978-0-8317-1565-6. Arquivado do original em 15 de novembro de 2012. Recuperado em 26 de junho de 2012 .
  139. ^ "Volante fundido em antigo treinador Magturbo foi recolhido desde julho de 2000". Minoura . Arquivado do original em 23 de março de 2013.
  140. ^ abc Katz, Johnathan I. (2002). Os maiores estrondos. Oxford University Press . pág. 18. ISBN 978-0-19-514570-0.
  141. ^ Zhang, Xiaoge Gregory (1996). Corrosão e Eletroquímica do Zinco. Springer. p. 93. ISBN 978-0-306-45334-2.
  142. ^ Weimer, Al (17 de maio de 2006). "Desenvolvimento da produção termoquímica de hidrogênio a partir da água alimentada por energia solar" (PDF) . Departamento de Energia dos EUA . Arquivado (PDF) do original em 5 de fevereiro de 2009 . Recuperado em 10 de janeiro de 2009 .
  143. ^ abc Heiserman 1992, pág. 124
  144. ^ Blew, Joseph Oscar (1953). "Conservantes de madeira" (PDF) . Departamento de Agricultura, Serviço Florestal, Laboratório de Produtos Florestais. hdl :1957/816. Arquivado (PDF) do original em 14 de janeiro de 2012.
  145. ^ Frankland, Edward (1849). "Notiz über eine neue Reihe organischer Körper, welche Metalle, Phosphor usw enthalten". Annalen der Chemie und Pharmacie de Liebig (em alemão). 71 (2): 213–216. doi :10.1002/jlac.18490710206.
  146. ^ ab CRC 2006, págs.  4 -42
  147. ^ Paschotta, Rüdiger (2008). Enciclopédia de Física e Tecnologia do Laser. Wiley-VCH. pág. 798. ISBN 978-3-527-40828-3.
  148. ^ Konstantinou, IK; Albanis, TA (2004). "Ocorrência mundial e efeitos de biocidas reforçadores de tinta antiincrustante no ambiente aquático: uma revisão". Environment International . 30 (2): 235–248. Bibcode :2004EnInt..30..235K. doi :10.1016/S0160-4120(03)00176-4. PMID  14749112.
  149. ^ abc Boudreaux, Kevin A. "Zinco + Enxofre". Angelo State University. Arquivado do original em 2 de dezembro de 2008. Recuperado em 8 de outubro de 2008 .
  150. ^ "Chapa de zinco laminada e titânio" . Recuperado em 21 de outubro de 2022 .
  151. ^ "Coisas que você deve saber sobre bancadas de zinco" . Recuperado em 21 de outubro de 2022 .
  152. ^ "Guia para bancadas de zinco: benefícios das bancadas de cozinha de zinco" . Recuperado em 21 de outubro de 2022 .
  153. ^ "Informações técnicas". Contadores de zinco. 2008. Arquivado do original em 21 de novembro de 2008. Recuperado em 29 de novembro de 2008 .
  154. ^ abc Win, David Tin; Masum, Al (2003). "Armas de destruição em massa" (PDF) . Assumption University Journal of Technology . 6 (4). Assumption University: 199. Arquivado (PDF) do original em 26 de março de 2009 . Recuperado em 6 de abril de 2009 .
  155. ^ David E. Newton (1999). Elementos químicos: do carbono ao criptônio. UXL /Gale. ISBN 978-0-7876-2846-8. Arquivado do original em 10 de julho de 2008. Recuperado em 6 de abril de 2009 .
  156. ^ Agroquímicos de Ullmann. Wiley-Vch (COR). 2007. pp. 591–592. ISBN 978-3-527-31604-5.[ link morto permanente ]
  157. ^ Walker, JCF (2006). Processamento Primário de Madeira: Princípios e Prática . Springer. p. 317. ISBN 978-1-4020-4392-5.
  158. ^ "ZDDP Engine Oil – The Zinc Factor". Mustang Monthly. Arquivado do original em 12 de setembro de 2009. Recuperado em 19 de setembro de 2009 .
  159. ^ Kim, Jeung Gon; Walsh, Patrick J. (2006). "De brometos de arila a álcoois benzílicos enantioenriquecidos em um único frasco: arilação assimétrica catalítica de aldeídos". Angewandte Chemie International Edition . 45 (25): 4175–4178. doi : 10.1002/anie.200600741 . PMID  16721894.
  160. ^ Overman, Larry E.; Carpenter, Nancy E. (2005). O rearranjo do trihaloacetimidato alílico . Reações orgânicas. Vol. 66. pp. 1–107. doi :10.1002/0471264180.or066.01. ISBN 978-0-471-26418-7.
  161. ^ Rappoport, Zvi; Marek, Ilan (17 de dezembro de 2007). A Química dos Compostos de Organozinco: R-Zn. John Wiley & Sons. ISBN 978-0-470-09337-5. Arquivado do original em 14 de abril de 2016.
  162. ^ Knochel, Paul; Jones, Philip (1999). Reagentes organozincos: Uma abordagem prática. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850121-3. Arquivado do original em 14 de abril de 2016.
  163. ^ Herrmann, Wolfgang A. (janeiro de 2002). Métodos sintéticos de química organometálica e inorgânica: catálise. Georg Thieme Verlag. ISBN 978-3-13-103061-0. Arquivado do original em 14 de abril de 2016.
  164. ^ E. Frankland, Ann. 126, 109 (1863)
  165. ^ E. Frankland, BF Duppa, Ann. 135, 25 (1865)
  166. ^ Łowicki, Daniel; Baś, Sebastian; Mlynarski, Jacek (2015). "Catalisadores quirais de zinco para síntese assimétrica". Tetrahedron . 71 (9): 1339–1394. doi :10.1016/j.tet.2014.12.022.
  167. ^ DiSilvestro, Robert A. (2004). Manual de Minerais como Suplementos Nutricionais . CRC Press. pp. 135, 155. ISBN 978-0-8493-1652-4.
  168. ^ Sanchez, Juliana (13 de fevereiro de 2013). Zinc Sulphate vs. Zinc Amino Acid Chelate (ZAZO) (Relatório). Governo dos EUA. NCT01791608 . Recuperado em 6 de abril de 2022 – via US National Library of Medecine.
  169. ^ Mayo-Wilson, E; Junior, JA; Imdad, A; Dean, S; Chan, XH; Chan, ES; Jaswal, A; Bhutta, ZA (15 de maio de 2014). "Suplementação de zinco para prevenção de mortalidade, morbidade e falha de crescimento em crianças de 6 meses a 12 anos de idade". The Cochrane Database of Systematic Reviews (5): CD009384. doi :10.1002/14651858.CD009384.pub2. PMID  24826920.
  170. ^ Santos HO, Teixeira FJ, Schoenfeld BJ (2019). "Doses dietéticas vs. farmacológicas de zinco: uma revisão clínica". Clin Nutr . 130 (5): 1345–1353. doi :10.1016/j.clnu.2019.06.024. PMID  31303527. S2CID  196616666.
  171. ^ Bhutta ZA, Bird SM, Black RE, Brown KH, Gardner JM, Hidayat A, Khatun F, Martorell R, et al. (2000). "Efeitos terapêuticos do zinco oral na diarreia aguda e persistente em crianças em países em desenvolvimento: análise conjunta de ensaios clínicos randomizados". The American Journal of Clinical Nutrition . 72 (6): 1516–1522. doi : 10.1093/ajcn/72.6.1516 . PMID  11101480.
  172. ^ Aydemir, TB; Blanchard, RK; Cousins, RJ (2006). "A suplementação de zinco em homens jovens altera a metalotioneína, o transportador de zinco e a expressão gênica de citocina em populações de leucócitos". PNAS . 103 (6): 1699–704. Bibcode :2006PNAS..103.1699A. doi : 10.1073/pnas.0510407103 . PMC 1413653 . PMID  16434472. 
  173. ^ Valko, M.; Cronin, MTD (2005). "Metais, Toxicidade e Estresse Oxidativo" (PDF) . Química Medicinal Atual . 12 (10): 1161–208. doi :10.2174/0929867053764635. PMID  15892631. Arquivado do original (PDF) em 8 de agosto de 2017.
  174. ^ abcde "Zinco – Folha de dados para profissionais de saúde". Office of Dietary Supplements, US National Institutes of Health. 11 de fevereiro de 2016. Recuperado em 7 de janeiro de 2018 .
  175. ^ Nault D, Machingo TA, Shipper AG, Antiporta DA, Hamel C, Nourouzpour S, Konstantinidis M, Phillips E, Lipski EA, Wieland LS (maio de 2024). "Zinco para prevenção e tratamento do resfriado comum". Cochrane Database Syst Rev (revisão sistemática). 2024 (5): CD014914. doi :10.1002/14651858.CD014914.pub2. PMC  11078591. PMID  38719213.
  176. ^ Science M, Johnstone J, Roth DE, Guyatt G, Loeb M (julho de 2012). "Zinco para o tratamento do resfriado comum: uma revisão sistemática e meta-análise de ensaios clínicos randomizados". CMAJ . 184 (10): E551-61. doi :10.1503/cmaj.111990. PMC 3394849 . PMID  22566526. 
  177. ^ "Resfriado comum e nariz escorrendo". Centros de Controle e Prevenção de Doenças dos Estados Unidos. 26 de setembro de 2017. Recuperado em 7 de janeiro de 2018 .
  178. ^ Suzuki H, Asakawa A, Li JB, Tsai M, Amitani H, Ohinata K, Komai M, Inui A (2011). "Zinco como um estimulador de apetite – o possível papel do zinco na progressão de doenças como caquexia e sarcopenia". Patentes recentes sobre alimentos, nutrição e agricultura . 3 (3): 226–231. doi :10.2174/2212798411103030226. PMID  21846317.
  179. ^ Shay, Neil F.; Mangian, Heather F. (2000). "Neurobiologia do comportamento alimentar influenciado pelo zinco". O Jornal de Nutrição . 130 (5): 1493S–1499S. doi : 10.1093/jn/130.5.1493S . PMID  10801965.
  180. ^ Rabinovich D, Smadi Y (2019). "Zinco". StatPearls [Internet] . PMID  31613478.
  181. ^ Evans JR, Lawrenson JG (2017). "Suplementos antioxidantes de vitaminas e minerais para retardar a progressão da degeneração macular relacionada à idade". Cochrane Database Syst Rev . 7 (9): CD000254. doi :10.1002/14651858.CD000254.pub4. PMC 6483465 . PMID  28756618. 
  182. ^ Swardfager W, Herrmann N, McIntyre RS, Mazereeuw G, Goldberger K, Cha DS, Schwartz Y, Lanctôt KL (junho de 2013). "Potenciais papéis do zinco na fisiopatologia e tratamento do transtorno depressivo maior". Neurosci. Biobehav. Rev . 37 (5): 911–929. doi :10.1016/j.neubiorev.2013.03.018. PMID  23567517. S2CID  1725139.
  183. ^ Pesquisa, Centro de Avaliação de Medicamentos e (16 de novembro de 2021). "Perguntas e Respostas: FDA publica pedido final considerado e pedido proposto para protetor solar de venda livre". FDA .
  184. ^ Chauhan, Ravi; Kumar, Amit; Tripathi, Ramna; Kumar, Akhilesh (2021), Mallakpour, Shadpour; Hussain, Chaudhery Mustansar (eds.), "Avanço de nanopartículas de óxido de zinco para aplicações cosméticas", Handbook of Consumer Nanoproducts , Singapura: Springer, pp. 1–16, doi :10.1007/978-981-15-6453-6_100-1, ISBN 978-981-15-6453-6, S2CID  245778598 , recuperado em 31 de outubro de 2022
  185. ^ Roldán, S.; Winkel, EG; Herrera, D.; Sanz, M.; Van Winkelhoff, AJ (2003). "Os efeitos de um novo enxaguatório bucal contendo clorexidina, cloreto de cetilpiridínio e lactato de zinco na microflora de pacientes com halitose oral: um estudo duplo-cego, controlado por placebo, de centro duplo". Journal of Clinical Periodontology . 30 (5): 427–434. doi :10.1034/j.1600-051X.2003.20004.x. PMID  12716335.
  186. ^ "Pastas de dente". www.ada.org . Arquivado do original em 5 de março de 2016 . Recuperado em 27 de setembro de 2020 .
  187. ^ Marks, R.; Pearse, AD; Walker, AP (1985). "Os efeitos de um xampu contendo piritionato de zinco no controle da caspa". British Journal of Dermatology . 112 (4): 415–422. doi :10.1111/j.1365-2133.1985.tb02314.x. PMID  3158327. S2CID  23368244.
  188. ^ Mahajan, BB; Dhawan, M; Singh, R (janeiro de 2013). "Herpes genitalis – Sulfato de zinco tópico: Uma modalidade terapêutica alternativa". Indian Journal of Sexually Transmitted Diseases and AIDS . 34 (1): 32–4. doi : 10.4103/0253-7184.112867 . PMC 3730471 . PMID  23919052. 
  189. ^ Algodão e outros. 1999, pp.
  190. ^ Plum, Laura; Rink, Lothar; Haase, Hajo (2010). "A toxina essencial: impacto do zinco na saúde humana". Int J Environ Res Public Health . 7 (4): 1342–1365. doi : 10.3390/ijerph7041342 . PMC 2872358 . PMID  20617034. 
  191. ^ Brandt, Erik G.; Hellgren, Mikko; Brinck, Tore; Bergman, Tomas; Edholm, Olle (2009). "Estudo de dinâmica molecular da ligação do zinco às cisteínas em um peptídeo imitador do sítio estrutural do zinco da álcool desidrogenase". Química. Química. Química . 11 (6): 975–83. Bibcode :2009PCCP...11..975B. doi :10.1039/b815482a. PMID  19177216.
  192. ^ abc Rink, L.; Gabriel P. (2000). "Zinco e o sistema imunológico". Proc Nutr Soc . 59 (4): 541–52. doi : 10.1017/S0029665100000781 . PMID  11115789.
  193. ^ Wapnir, Raul A. (1990). Nutrição de Proteínas e Absorção de Minerais. Boca Raton, Flórida: CRC Press. ISBN 978-0-8493-5227-0.
  194. ^ Berdanier, Carolyn D.; Dwyer, Johanna T.; Feldman, Elaine B. (2007). Manual de Nutrição e Alimentação. Boca Raton, Flórida: CRC Press. ISBN 978-0-8493-9218-4.
  195. ^ Mittermeier, Lorenz; Gudermann, Thomas; Zakharian, Eleonora; Simmons, David G.; Braun, Vladimir; Chubanov, Masayuki; Hilgendorff, Anne; Recordati, Camilla; Breit, Andreas (15 de fevereiro de 2019). "TRPM7 é o guardião central da absorção intestinal de minerais essencial para a sobrevivência pós-natal". Anais da Academia Nacional de Ciências . 116 (10): 4706–4715. Bibcode :2019PNAS..116.4706M. doi : 10.1073/pnas.1810633116 . ISSN  0027-8424. PMC 6410795 . PMID  30770447. 
  196. ^ Kasana, Shakhenabat; Din, Jamila; Maret, Wolfgang (janeiro de 2015). "Causas genéticas e interações gene-nutriente em deficiências de zinco em mamíferos: acrodermatite enteropática e deficiência transitória de zinco neonatal como exemplos". Journal of Trace Elements in Medicine and Biology . 29 : 47–62. Bibcode :2015JTEMB..29...47K. doi :10.1016/j.jtemb.2014.10.003. ISSN  1878-3252. PMID  25468189.
  197. ^ Djoko KY, Ong CL, Walker MJ, McEwan AG (julho de 2015). "O papel da toxicidade do cobre e do zinco na defesa imunológica inata contra patógenos bacterianos". The Journa