Zinco

Da Wikipédia, a enciclopédia livre
Ir para navegação Pular para pesquisar

Zinco,  30 Zn
Zinc fragment sublimed and 1cm3 cube.jpg
Zinco
Aparênciacinza prateado
Peso atômico padrão A r, std (Zn) 65,38 (2) [1]
Zinco na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Europium Gadolínio Térbio Disprósio Holmium Erbium Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Iridium Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radon
Francium Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Americium Curium Berquélio Californium Einsteinium Fermium Mendelévio Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seabórgio Bohrium Hassium Meitnerium Darmstádio Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
-

Zn

Cd
cobrezincogálio
Número atômico ( Z )30
Grupogrupo 12
Períodoperíodo 4
Bloquear  bloco d
Configuração de elétron[ Ar ] 3d 10 4s 2
Elétrons por camada2, 8, 18, 2
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido
Ponto de fusão692,68  K (419,53 ° C, 787,15 ° F)
Ponto de ebulição1180 K (907 ° C, 1665 ° F)
Densidade (próximo à  rt )7,14 g / cm 3
quando líquido (em  mp )6,57 g / cm 3
Calor de fusão7,32  kJ / mol
Calor da vaporização115 kJ / mol
Capacidade de calor molar25,470 J / (mol · K)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1 mil 10 k 100 k
em  T  (K) 610 670 750 852 990 1179
Propriedades atômicas
Estados de oxidação-2, 0, +1, +2 (um  óxido anfotérico )
Eletro-negatividadeEscala de Pauling: 1,65
Energias de ionização
  • 1o: 906,4 kJ / mol
  • 2º: 1733,3 kJ / mol
  • 3º: 3833 kJ / mol
  • ( mais )
Raio atômicoempírico: 134  pm
Raio covalente122 ± 16h
Raio de Van der Waals139 pm
Color lines in a spectral range
Linhas espectrais de zinco
Outras propriedades
Ocorrência naturalprimordial
Estrutura de cristalhexagonal compacta-fim (HCP)
Hexagonal close packed crystal structure for zinc
Velocidade do som haste fina3850 m / s (à  temperatura ambiente ) (rolado)
Expansão térmica30,2 µm / (m⋅K) (a 25 ° C)
Condutividade térmica116 W / (m⋅K)
Resistividade elétrica59,0 nΩ⋅m (a 20 ° C)
Ordenação magnéticadiamagnético
Suscetibilidade magnética molar−11,4 × 10 −6  cm 3 / mol (298 K) [2]
Módulo de Young108 GPa
Módulo de cisalhamento43 GPa
Módulo de massa70 GPa
Coeficiente de Poisson0,25
Dureza de Mohs2,5
Dureza Brinell327–412 MPa
Número CAS7440-66-6
História
DescobertaMetalúrgicos indianos (antes de 1000 a.C. )
Primeiro isolamentoAndreas Sigismund Marggraf (1746)
Reconhecido como um metal único porRasaratna Samuccaya (1300)
Isótopos principais de zinco
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
64 Zn 49,2% estábulo
65 Zn syn 244 d ε 65 Cu
γ -
66 Zn 27,7% estábulo
67 Zn 4,0% estábulo
68 Zn 18,5% estábulo
69 Zn syn 56 min β - 69 Ga
69 m Zn syn 13,8 h β - 69 Ga
70 Zn 0,6% estábulo
71 Zn syn 2,4 min β - 71 Ga
71m Zn syn 4 d β - 71 Ga
72 Zn syn 46,5 h β - 72 Ga
Category Categoria: Zinco
| referências

O zinco é um elemento químico com o símbolo Zn e número atômico 30. O zinco é um metal ligeiramente quebradiço à temperatura ambiente e tem uma aparência cinza-prateada quando a oxidação é removida. É o primeiro elemento do grupo 12 (IIB) da tabela periódica . Em alguns aspectos, o zinco é quimicamente semelhante ao magnésio : ambos os elementos exibem apenas um estado de oxidação normal (+2) e os íons Zn 2+ e Mg 2+ são de tamanho semelhante. [nota 1] O zinco é o 24º elemento mais abundante na crosta terrestre e tem cinco isótopos estáveis. O minério de zinco mais comum é a esfalerita (zinco blenda), um mineral de sulfeto de zinco . Os maiores filões viáveis estão na Austrália, Ásia e Estados Unidos. O zinco é refinado por flotação de espuma do minério , torrefação e extração final usando eletricidade ( eletroluição ).

O latão , uma liga de cobre e zinco em várias proporções, foi usado já no terceiro milênio aC na área do Egeu e na região que atualmente inclui o Iraque , os Emirados Árabes Unidos , a Calmúquia , o Turcomenistão e a Geórgia . No segundo milênio aC, era usado nas regiões que atualmente incluem a Índia Ocidental , Uzbequistão , Irã , Síria , Iraque e Israel . [3] [4] [5] Zinco metáliconão foi produzido em grande escala até o século 12 na Índia, embora fosse conhecido dos antigos romanos e gregos. [6] As minas do Rajastão deram evidências definitivas da produção de zinco desde o século 6 aC. [7] Até o momento, a evidência mais antiga de zinco puro vem de Zawar, no Rajastão, já no século 9 dC, quando um processo de destilação foi empregado para fazer zinco puro. [8] Os alquimistas queimavam zinco no ar para formar o que chamavam de " lã do filósofo " ou "neve branca".

O elemento foi provavelmente nomeado pelo alquimista Paracelsus após a palavra alemã Zinke (dente, dente). O químico alemão Andreas Sigismund Marggraf é creditado com a descoberta do zinco metálico puro em 1746. O trabalho de Luigi Galvani e Alessandro Volta descobriu as propriedades eletroquímicas do zinco em 1800. O revestimento de ferro resistente à corrosão ( galvanização por imersão a quente ) é a principal aplicação do zinco . Outras aplicações são em baterias elétricas , pequenas peças fundidas não estruturais e ligas como o latão . Uma variedade de compostos de zinco são comumente usados, comozinco carbonato e gluconato de zinco (como suplementos alimentares), cloreto de zinco (em desodorizantes), a piritiona de zinco (anti- caspa champôs), Sulfureto de zinco (em tintas luminescentes), e dimetilzinco ou dietilzinco, em laboratório orgânico.

O zinco é um mineral essencial , inclusive para o desenvolvimento pré e pós-natal. [9] A deficiência de zinco afeta cerca de dois bilhões de pessoas no mundo em desenvolvimento e está associada a muitas doenças. [10] Em crianças, a deficiência causa retardo de crescimento, maturação sexual retardada, suscetibilidade a infecções e diarreia . [9] Enzimas com um átomo de zinco no centro reativo são amplamente difundidas na bioquímica, como a álcool desidrogenase em humanos. [11] O consumo de zinco em excesso pode causar ataxia , letargia e deficiência de cobre .

Características

Propriedades físicas

O zinco é um metal branco-azulado, brilhante e diamagnético , [12] embora os tipos comerciais mais comuns do metal tenham um acabamento fosco. [13] É um pouco menos denso que o ferro e tem uma estrutura de cristal hexagonal , com uma forma distorcida de empacotamento hexagonal próximo , em que cada átomo tem seis vizinhos mais próximos (em 265,9 pm) em seu próprio plano e seis outros a uma distância maior de 290,6 pm. [14] O metal é duro e quebradiço na maioria das temperaturas, mas torna-se maleável entre 100 e 150 ° C. [12] [13] Acima de 210 ° C, o metal se torna quebradiço novamente e pode ser pulverizado por batimento. [15] O zinco é uma feiracondutor de eletricidade . [12] Para um metal, o zinco tem pontos de fusão relativamente baixos (419,5 ° C) e de ebulição (907 ° C). [16] O ponto de fusão é o mais baixo de todos os metais do bloco d, exceto mercúrio e cádmio ; por esta razão, entre outras, zinco, cádmio e mercúrio muitas vezes não são considerados metais de transição como o resto dos metais do bloco d. [16]

Muitas ligas contêm zinco, incluindo latão. Outros metais há muito conhecidos por formar ligas binárias com zinco são alumínio , antimônio , bismuto , ouro , ferro , chumbo , mercúrio , prata , estanho , magnésio , cobalto , níquel , telúrio e sódio . [17] Embora nem o zinco nem o zircônio sejam ferromagnéticos , sua liga ZrZn
2
exposições ferromagnetismo abaixo de 35  K . [12]

Ocorrência

O zinco constitui cerca de 75  ppm  (0,0075%) da crosta terrestre , tornando-o o 24º elemento mais abundante. O solo contém zinco em 5–770 ppm com uma média de 64 ppm. A água do mar tem apenas 30  ppb e a atmosfera, 0,1–4 µg / m 3 . [18] O elemento é normalmente encontrado em associação com outros metais básicos , como cobre e chumbo, em minérios . [19] O zinco é um calcófilo , o que significa que o elemento é mais provável de ser encontrado em minerais junto com enxofre e outros calcogênios pesados, em vez de com o oxigênio calcogênio leve ou com elementos eletronegativos não calcogênicos, como os halogênios . Os sulfetos se formaram à medida que a crosta se solidificou sob as condições redutoras da atmosfera da Terra primitiva. [20] A esfalerita , que é uma forma de sulfeto de zinco, é o minério que contém zinco mais explorado porque seu concentrado contém 60-62% de zinco. [19]

Outros minerais de origem do zinco incluem a smitsonita ( carbonato de zinco ), hemimorfita ( silicato de zinco ), wurtzita (outro sulfeto de zinco) e, às vezes, hidrosincita ( carbonato básico de zinco ). [21] Com exceção da wurtzita, todos esses outros minerais foram formados por intemperismo dos sulfetos de zinco primordiais. [20]

Os recursos mundiais de zinco identificados totalizam cerca de 1,9–2,8 bilhões de toneladas . [22] [23] Grandes depósitos estão na Austrália, Canadá e Estados Unidos, com as maiores reservas no Irã . [20] [24] [25] A estimativa mais recente da base de reserva de zinco (atende aos critérios físicos mínimos especificados relacionados às práticas atuais de mineração e produção) foi feita em 2009 e calculada em cerca de 480 Mt. [26]As reservas de zinco, por outro lado, são corpos de minério geologicamente identificados e cuja aptidão para recuperação é de base econômica (localização, teor, qualidade e quantidade) no momento da determinação. Visto que a exploração e o desenvolvimento da mina são um processo contínuo, a quantidade de reservas de zinco não é um número fixo e a sustentabilidade dos suprimentos de minério de zinco não pode ser avaliada simplesmente extrapolando a vida útil combinada das minas de zinco de hoje. Este conceito é bem apoiado por dados do United States Geological Survey (USGS), que ilustram que embora a produção de zinco refinado tenha aumentado 80% entre 1990 e 2010, a vida útil da reserva de zinco permaneceu inalterada. Cerca de 346 milhões de toneladas foram extraídas ao longo da história até 2002, e os estudiosos estimam que cerca de 109-305 milhões de toneladas estão em uso. [27][28] [29]

A black shiny lump of solid with uneven surface

Isótopos

Cinco isótopos estáveis de zinco ocorrem na natureza, com 64 Zn sendo o isótopo mais abundante (49,17% de abundância natural ). [30] [31] Os outros isótopos encontrados na natureza são66
Zn
(27,73%),67
Zn
(4,04%),68
Zn
(18,45%), e70
Zn
(0,61%). [31]

Várias dezenas de radioisótopos foram caracterizados.65
Zn
, que tem meia-vida de 243,66 dias, é o radioisótopo menos ativo, seguido por72
Zn
com meia-vida de 46,5 horas. [30] O zinco tem 10 isômeros nucleares . 69m Zn tem a meia-vida mais longa, 13,76 h. [30] O sobrescrito m indica um isótopo metaestável . O núcleo de um isótopo metaestável está em um estado excitado e retornará ao estado fundamental emitindo um fóton na forma de um raio gama .61
Zn
tem três estados metaestáveis ​​excitados e73
Zn
tem dois. [32] Os isótopos65
Zn
,71
Zn
,77
Zn
e78
Cada Zn tem apenas um estado metaestável excitado. [30]

O modo de decaimento mais comum de um radioisótopo de zinco com um número de massa inferior a 66 é a captura de elétrons . O produto de decaimento resultante da captura de elétrons é um isótopo de cobre. [30]

n
30
Zn
+
e-
n
29
Cu

O modo de decaimento mais comum de um radioisótopo de zinco com número de massa superior a 66 é o decaimento beta- ), que produz um isótopo de gálio . [30]

n
30
Zn
n
31
Ga
+
e-
+
ν
e

Os compostos e química

Reatividade

O zinco tem uma configuração eletrônica de [Ar] 3d 10 4s 2 e é membro do grupo 12 da tabela periódica . É um metal moderadamente reativo e forte agente redutor . [33] A superfície do metal puro mancha rapidamente, eventualmente formando uma camada passivadora protetora do carbonato de zinco básico , Zn
5
(OH)
6
(CO 3 )
2
, por reação com o dióxido de carbono atmosférico . [34]

O zinco queima no ar com uma chama verde-azulada brilhante, liberando vapores de óxido de zinco . [35] O zinco reage prontamente com ácidos , álcalis e outros não metais. [36] O zinco extremamente puro reage apenas lentamente à temperatura ambiente com os ácidos. [35] Ácidos fortes, como o ácido clorídrico ou sulfúrico , podem remover a camada de passivação e a reação subsequente com o ácido libera gás hidrogênio. [35]

A química do zinco é dominada pelo estado de oxidação +2. Quando os compostos deste estado de oxidação são formadas, o exterior do escudo s electrões são perdidos, originando um ião zinco nua com a configuração electrónica [Ar] 3d 10 . [37] Em solução aquosa um complexo octaédrico, [Zn (H
2
O) 6 ]2+
é a espécie predominante. [38] A volatilização do zinco em combinação com cloreto de zinco em temperaturas acima de 285 ° C indica a formação de Zn
2
Cl
2
, um composto de zinco com um estado de oxidação +1. [35] Nenhum composto de zinco em estados de oxidação diferente de +1 ou +2 é conhecido. [39] Os cálculos indicam que é improvável que exista um composto de zinco com o estado de oxidação +4. [40] É previsto que Zn (III) exista na presença de trianions fortemente eletronegativos; [41] no entanto, existem algumas dúvidas em torno dessa possibilidade. [42] Mas em 2021 outro composto foi relatado com mais evidências que tinha o estado de oxidação de +3 com a fórmula ZnBeB 11 (CN) 12 . [43]

A química do zinco é semelhante à química dos metais de transição da primeira linha, níquel e cobre, embora tenha uma camada d preenchida e os compostos sejam diamagnéticos e, em sua maioria, incolores. [44] Os raios iônicos de zinco e magnésio são quase idênticos. Por causa disso, alguns dos sais equivalentes têm a mesma estrutura cristalina , [45] e em outras circunstâncias onde o raio iônico é um fator determinante, a química do zinco tem muito em comum com a do magnésio. [35] Em outros aspectos, há pouca similaridade com os últimos metais de transição da primeira linha. O zinco tende a formar ligações com um maior grau de covalênciae complexos muito mais estáveis com doadores N e S. [44] Os complexos de zinco são principalmente de 4 ou 6 coordenadas , embora os complexos de 5 coordenadas sejam conhecidos. [35]

Zinco (I), os compostos

Os compostos de zinco (I) são raros e precisam de ligantes volumosos para estabilizar o estado de baixa oxidação. A maioria dos compostos de zinco (I) contém formalmente o núcleo [Zn 2 ] 2+ , que é análogo ao cátion dimérico [Hg 2 ] 2+ presente nos compostos de mercúrio (I). A natureza diamagnética do íon confirma sua estrutura dimérica. O primeiro composto de zinco (I) contendo a ligação Zn-Zn, 5 -C 5 Me 5 ) 2 Zn 2 , também é o primeiro dimetaloceno . O íon [Zn 2 ] 2+ é desproporcional rapidamenteem zinco metálico e zinco (II), e foi obtido apenas um vidro amarelo apenas por resfriamento de uma solução de zinco metálico em ZnCl 2 fundido . [46]

O zinco (II) compostos

Sheets of zinc acetate formed by slow evaporation
Acetato de zinco
White lumped powder on a glass plate
Cloreto de zinco

Os compostos binários de zinco são conhecidos para a maioria dos metalóides e todos os não - metais, exceto os gases nobres . O óxido ZnO é um pó branco quase insolúvel em soluções aquosas neutras, mas anfotérico , dissolvendo-se em soluções básicas e ácidas fortes. [35] Os outros calcogenetos ( ZnS , ZnSe e ZnTe ) têm aplicações variadas em eletrônica e óptica. [47] Pnictogenídeos ( Zn
3
N
2
, Zn
3
P
2
, Zn
3
Como
2
e Zn
3
Sb
2
), [48] [49] o peróxido ( ZnO
2
), o hidreto ( ZnH
2
), e o carboneto ( ZnC
2
) também são conhecidos. [50] Dos quatro haletos , ZnF
2
tem o caráter mais iônico, enquanto os outros ( ZnCl
2
, ZnBr
2
e ZnI
2
) têm pontos de fusão relativamente baixos e são considerados como tendo um caráter mais covalente. [51]

Em soluções básicas fracas contendo Zn2+
íons, o hidróxido Zn (OH)
2
forma-se como um precipitado branco . Em soluções alcalinas mais fortes, este hidróxido é dissolvido para formar zincatos ( [Zn (OH) 4 ]2−
) [35] O nitrato Zn (NO 3 )
2
, clorato Zn (ClO 3 )
2
, sulfato de ZnSO
4
, fosfato Zn
3
(PO 4 )
2
, molibdato ZnMoO
4
, cianeto Zn (CN)
2
, arsenito Zn (AsO 2 )
2
, arsenato Zn (AsO 4 )
2
· 8H
2
O
e o cromato ZnCrO
4
(um dos poucos compostos de zinco coloridos) são alguns exemplos de outros compostos inorgânicos comuns de zinco. [52] [53] Um dos exemplos mais simples de um composto orgânico de zinco é o acetato ( Zn (O
2
CCH 3 )
2
) [ citação necessária ]

Os compostos de organozinco são aqueles que contêm ligações covalentes zinco-carbono. Dietilzinco ( (C
2
H 5 )
2
Zn
) é um reagente em química sintética. Foi relatado pela primeira vez em 1848 a partir da reação de zinco e iodeto de etila , e foi o primeiro composto conhecido por conter uma ligação sigma metal-carbono. [54]

Teste para o zinco

O papel de cobalticianida (teste de Rinnmann para o Zn) pode ser usado como um indicador químico para o zinco. 4 g de K 3 Co (CN) 6 e 1 g de KClO 3 são dissolvidos em 100 ml de água. O papel é mergulhado na solução e seco a 100 ° C. Uma gota da amostra é jogada no papel seco e aquecida. Um disco verde indica a presença de zinco. [55]

História

Uso antigo

O Charaka Samhita , que se acredita ter sido escrito entre 300 e 500 DC, [56] menciona um metal que, quando oxidado, produz pushpanjan , considerado óxido de zinco. [57] As minas de zinco em Zawar, perto de Udaipur, na Índia, estão ativas desde o período Mauryan ( c.   322 e 187 aC). A fundição de zinco metálico aqui, no entanto, parece ter começado por volta do século 12 DC. [58] [59] Uma estimativa é que este local produziu cerca de um milhão de toneladas de zinco metálico e óxido de zinco entre os séculos 12 e 16. [21]Outra estimativa dá uma produção total de 60.000 toneladas de zinco metálico neste período. [58] O Rasaratna Samuccaya , escrito por volta do século 13 DC, menciona dois tipos de minérios contendo zinco: um usado para extração de metal e outro usado para fins medicinais. [59]

Large black bowl-shaped bucket on a stand. The bucket has incrustation around its top.
Balde de latão romano tardio - o Hemmoorer Eimer de Warstade, Alemanha, do segundo ao terceiro século DC

Vários exemplos isolados do uso de zinco impuro nos tempos antigos foram descobertos. Os minérios de zinco foram usados ​​para fazer o latão de liga de zinco-cobre milhares de anos antes da descoberta do zinco como um elemento separado. O latão da Judéia dos séculos 14 a 10 aC contém 23% de zinco. [4]

O conhecimento de como produzir latão se espalhou pela Grécia Antiga por volta do século 7 aC, mas poucas variedades foram feitas. [5] Ornamentos feitos de ligas contendo 80–90% de zinco, com chumbo, ferro, antimônio e outros metais constituindo o restante, foram encontrados com 2.500 anos de idade. [19] Uma estatueta possivelmente pré-histórica contendo 87,5% de zinco foi encontrada em um sítio arqueológico Dacian . [60]

As pílulas mais antigas conhecidas eram feitas de hidrosincita e smithsonita de carbonatos de zinco. As pílulas foram usadas para ferir os olhos e foram encontradas a bordo do navio romano Relitto del Pozzino , naufragado em 140 aC. [61] [62]

A fabricação de latão era conhecida pelos romanos por volta de 30 aC. [63] Eles fizeram latão aquecendo calamina em( silicato de zinco ou carbonato), carvão e cobre juntos em um cadinho. [63] O latão de calamina resultante foi então fundido ou martelado para uso em armamento. [64] Algumas moedas cunhadas pelos romanos na era cristã são feitas do que provavelmente é latão de calamina. [65]

A escrita de Estrabão no século 1 aC (mas citando uma obra agora perdida do historiador Teopompo do século 4 aC ) menciona "gotas de prata falsa" que, quando misturadas com cobre, formam o latão. Isso pode se referir a pequenas quantidades de zinco, que é um subproduto da fundição de minérios de sulfeto . [66] O zinco nesses restos em fornos de fundição era geralmente descartado por ser considerado inútil. [67]

A pastilha de zinco de Berna é uma placa votiva datada da Gália Romana feita de uma liga composta principalmente por zinco. [68]

Os primeiros estudos e nomeação

O zinco foi distintamente reconhecido como um metal sob a designação de Yasada ou Jasada no léxico médico atribuída ao rei hindu Madanapala (dinastia de Taka) e escrito cerca do ano 1374. [69] fundição e extracção de zinco impuro por redução de calamina com lã e outras substâncias orgânicas foram realizadas no século 13 na Índia. [12] [70] Os chineses não aprenderam a técnica até o século 17. [70]

Vários símbolos alquímicos para o elemento zinco

Os alquimistas queimavam zinco metálico no ar e coletavam o óxido de zinco resultante em um condensador . Alguns alquimistas chamaram esse óxido de zinco de lana philosophica , latim para "lã do filósofo", porque se acumulou em tufos lanosos, enquanto outros pensaram que parecia neve branca e o chamaram de nix álbum . [71]

O nome do metal foi provavelmente documentado pela primeira vez por Paracelsus , um alquimista alemão nascido na Suíça, que se referiu ao metal como "zinco" ou "zinken" em seu livro Liber Mineralium II , no século XVI. [70] [72] A palavra é provavelmente derivada do alemão zinke e supostamente significa "semelhante a um dente, pontiagudo ou dentado" (cristais de zinco metálico têm aparência de agulha). [73] Zink também pode implicar "semelhante ao estanho" por causa de sua relação com o zinn alemão que significa estanho. [74] Outra possibilidade é que a palavra seja derivada da palavra persa سنگ seng que significa pedra.[75] O metal também era chamado de estanho indiano, tutanego, calamina e spinter. [19]

O metalúrgico alemão Andreas Libavius recebeu uma quantidade do que chamou de "calay" do Malabar de um cargueiro capturado dos portugueses em 1596. [76] Libavius ​​descreveu as propriedades da amostra, que pode ter sido zinco. O zinco era importado regularmente do Oriente para a Europa no século 17 e no início do século 18, [70] mas às vezes era muito caro. [nota 2]

Isolamento

Picture of an old man head (profile). The man has a long face, short hair and tall forehead.
Andreas Sigismund Marggraf recebe crédito por isolar primeiro o zinco puro

O zinco metálico foi isolado na Índia por volta de 1300 DC, [77] [78] [79] muito antes do que no Ocidente. Antes de ser isolado na Europa, foi importado da Índia por volta de 1600 EC. [80] O Dicionário Universal de Postlewayt , uma fonte contemporânea que fornece informações tecnológicas na Europa, não mencionou o zinco antes de 1751, mas o elemento foi estudado antes disso. [59] [81]

O metalúrgico e alquimista flamengo P. M. de Respour relatou que havia extraído zinco metálico do óxido de zinco em 1668. [21] No início do século 18, Étienne François Geoffroy descreveu como o óxido de zinco condensa como cristais amarelos em barras de ferro colocadas acima do minério de zinco. que está sendo fundido. [21] Na Grã-Bretanha, diz-se que John Lane realizou experimentos para fundir zinco, provavelmente em Landore , antes de sua falência em 1726. [82]

Em 1738, na Grã-Bretanha, William Champion patenteou um processo para extrair zinco da calamina em uma fundição do tipo retorta vertical . [83] Sua técnica se assemelhava à usada nas minas de zinco de Zawar no Rajastão , mas nenhuma evidência sugere que ele tenha visitado o Oriente. [80] O processo de Champion foi usado até 1851. [70]

O químico alemão Andreas Marggraf normalmente recebe crédito por descobrir o zinco metálico puro, embora o químico sueco Anton von Swab tenha destilado o zinco da calamina quatro anos antes. [70] Em seu experimento de 1746, Marggraf aqueceu uma mistura de calamina e carvão em um recipiente fechado sem cobre para obter um metal. [84] [67] Este procedimento tornou-se comercialmente prático em 1752. [85]

Trabalho posterior

Painting of a middle-aged man sitting by the table, wearing a wig, black jacket, white shirt and white scarf.
A galvanização foi nomeada em homenagem a Luigi Galvani .

O irmão de William Champion, John, patenteou um processo em 1758 para calcinar sulfeto de zinco em um óxido utilizável no processo de retorta. [19] Antes disso, apenas a calamina podia ser usada para produzir zinco. Em 1798, Johann Christian Ruberg aprimorou o processo de fundição ao construir a primeira fundição de retorta horizontal. [86] Jean-Jacques Daniel Dony construiu um tipo diferente de fundição horizontal de zinco na Bélgica que processava ainda mais zinco. [70] O médico italiano Luigi Galvani descobriu em 1780 que conectar a medula espinhal de um sapo recém-dissecado a um trilho de ferro preso por um gancho de latão fazia a perna do sapo se contorcer. [87]Ele erroneamente pensou ter descoberto uma habilidade dos nervos e músculos para criar eletricidade e chamou o efeito de " eletricidade animal ". [88] A célula galvânica e o processo de galvanização foram nomeados em homenagem a Luigi Galvani, e suas descobertas abriram caminho para baterias elétricas , galvanização e proteção catódica . [88]

O amigo de Galvani, Alessandro Volta , continuou pesquisando o efeito e inventou a pilha voltaica em 1800. [87] A pilha de Volta consistia em uma pilha de células galvânicas simplificadas , cada uma sendo uma placa de cobre e uma de zinco conectadas por um eletrólito . Ao empilhar essas unidades em série, a pilha voltaica (ou "bateria") como um todo tinha uma voltagem mais alta, que poderia ser usada mais facilmente do que células isoladas. A eletricidade é produzida porque o potencial Volta entre as duas placas de metal faz com que os elétrons fluam do zinco para o cobre e corroam o zinco. [87]

O caráter não magnético do zinco e sua falta de cor em solução atrasaram a descoberta de sua importância para a bioquímica e a nutrição. [89] Isso mudou em 1940 quando a anidrase carbônica , uma enzima que remove o dióxido de carbono do sangue, demonstrou ter zinco em seu sítio ativo . [89] A enzima digestiva carboxipeptidase se tornou a segunda enzima contendo zinco conhecida em 1955. [89]

Produção

Mineração e processamento

Produção de mina de zinco superior (por países) 2019 [22]
Classificação País Toneladas
1 China 4.210.000
2 Peru 1.400.000
3 Austrália 1.330.000
5 Estados Unidos 753.000
4 Índia 720.000
6 México 677.000
World map revealing that about 40% of zinc is produced in China, 20% in Australia, 20% in Peru, and 5% in US, Canada and Kazakhstan each.
Porcentagem da produção de zinco em 2006 pelos países [90]
Tendência de produção mundial
Mina de zinco Rosh Pinah, Namíbia
27 ° 57′17 ″ S 016 ° 46′00 ″ E / 27.95472°S 16.76667°E / -27.95472; 16.76667 (Rosh Pinah)

O zinco é o quarto metal mais comum em uso, atrás apenas do ferro , alumínio e cobre, com uma produção anual de cerca de 13 milhões de toneladas. [22] O maior produtor mundial de zinco é a Nyrstar , uma fusão da australiana OZ Minerals e da belga Umicore . [91] Cerca de 70% do zinco mundial se origina da mineração, enquanto os 30% restantes vêm da reciclagem de zinco secundário. [92] O zinco comercialmente puro é conhecido como Special High Grade, freqüentemente abreviado como SHG , e é 99,995% puro. [93]

Em todo o mundo, 95% do zinco novo é extraído de depósitos de minério sulfídico , nos quais a esfalerita (ZnS) quase sempre se mistura com os sulfetos de cobre, chumbo e ferro. [94] As minas de zinco estão espalhadas por todo o mundo, com as principais áreas sendo China, Austrália e Peru. A China produziu 38% da produção global de zinco em 2014. [22]

O zinco metálico é produzido por meio da metalurgia extrativa . [95] O minério é finamente moído e, em seguida, colocado por flotação de espuma para separar os minerais da ganga (na propriedade de hidrofobicidade ), para obter um concentrado de minério de sulfeto de zinco [95] consistindo em cerca de 50% de zinco, 32% de enxofre, 13% ferro e 5% SiO
2
. [95]

A torrefação converte o concentrado de sulfeto de zinco em óxido de zinco: [94]

2 ZnS + 3 O
2
→ 2 ZnO + 2 SO
2

O dióxido de enxofre é utilizado para a produção de ácido sulfúrico, necessário ao processo de lixiviação. Se depósitos de carbonato de zinco , silicato de zinco ou espinélio de zinco (como o Depósito Skorpion na Namíbia ) forem usados ​​para a produção de zinco, a torrefação pode ser omitida. [96]

Para processamento posterior, dois métodos básicos são usados: pirometalurgia ou eletroluição . A pirometalurgia reduz o óxido de zinco com carbono ou monóxido de carbono a 950 ° C (1.740 ° F) no metal, que é destilado como vapor de zinco para separá-lo de outros metais, que não são voláteis nessas temperaturas. [97] O vapor de zinco é coletado em um condensador. [94] As equações abaixo descrevem este processo: [94]

2 ZnO + C → 2 Zn + CO
2
ZnO + CO → Zn + CO
2

Na extração eletrolítica , o zinco é lixiviado do concentrado de minério por ácido sulfúrico e as impurezas são precipitadas: [98]

ZnO + H
2
TÃO
4
ZnSO
4
+ H
2
O

Finalmente, o zinco é reduzido por eletrólise . [94]

2 ZnSO
4
+ 2 H
2
O
→ 2 Zn + 2 H
2
TÃO
4
+ O
2

O ácido sulfúrico é regenerado e reciclado para a etapa de lixiviação.

Quando a matéria-prima galvanizada é alimentada em um forno elétrico a arco , o zinco é recuperado da poeira por uma série de processos, predominantemente o processo Waelz (90% em 2014). [99]

Impacto ambiental

O refinamento de minérios sulfídicos de zinco produz grandes volumes de dióxido de enxofre e vapor de cádmio . A escória da fundição e outros resíduos contêm quantidades significativas de metais. Cerca de 1,1 milhões de toneladas de zinco metálico e 130 mil toneladas de chumbo foram extraídas e fundidas nas cidades belgas de La Calamine e Plombières entre 1806 e 1882. [100] Os lixões das operações de mineração anteriores lixiviam zinco e cádmio e os sedimentos de o rio Geul contém quantidades não triviais de metais. [100]Há cerca de dois mil anos, as emissões de zinco da mineração e fundição totalizavam 10 mil toneladas por ano. Depois de aumentar 10 vezes a partir de 1850, as emissões de zinco atingiram um pico de 3,4 milhões de toneladas por ano na década de 1980 e diminuíram para 2,7 milhões de toneladas na década de 1990, embora um estudo de 2005 da troposfera ártica descobriu que as concentrações ali não refletiam o declínio. Emissões artificiais e naturais ocorrem em uma proporção de 20 para 1. [101]

O zinco em rios que fluem através de áreas industriais e de mineração pode chegar a 20 ppm. [102] O tratamento de esgoto eficaz reduz muito isso; o tratamento ao longo do Reno , por exemplo, diminuiu os níveis de zinco para 50 ppb. [102] Concentrações de zinco tão baixas quanto 2 ppm afetam adversamente a quantidade de oxigênio que os peixes podem transportar em seu sangue. [103]

A panorama featuring a large industrial plant on a sea side, in front of mountains.
Historicamente responsável pelos altos níveis de metal no rio Derwent , [104] a fábrica de zinco em Lutana é a maior exportadora da Tasmânia, gerando 2,5% do PIB do estado e produzindo mais de 250.000 toneladas de zinco por ano. [105]

Solos contaminados com zinco da mineração, refino ou fertilização com lodo contendo zinco podem conter vários gramas de zinco por quilograma de solo seco. Níveis de zinco acima de 500 ppm no solo interferem na capacidade das plantas de absorver outros metais essenciais , como ferro e manganês . Níveis de zinco de 2.000 ppm a 180.000 ppm (18%) foram registrados em algumas amostras de solo. [102]

Aplicações

As principais aplicações de zinco incluem (os números são fornecidos para os EUA) [106]

  1. Galvanização (55%)
  2. Latão e bronze (16%)
  3. Outras ligas (21%)
  4. Diversos (8%)

Anti-corrosão e baterias

Merged elongated crystals of various shades of gray.
Superfície cristalina galvanizada do corrimão por imersão a quente

O zinco é mais comumente usado como um agente anticorrosivo , [107] e a galvanização (revestimento de ferro ou aço ) é a forma mais familiar. Em 2009, nos Estados Unidos, 55% ou 893.000 toneladas do metal zinco foram usados ​​para galvanização. [106]

O zinco é mais reativo do que o ferro ou aço e, portanto, atrairá quase toda a oxidação local até que seja completamente corroído. [108] Uma camada superficial protetora de óxido e carbonato ( Zn
5
(OH)
6
(CO
3
)
2
) se
forma à medida que o zinco se corrói. [109] Essa proteção dura mesmo depois que a camada de zinco é riscada, mas se degrada com o tempo à medida que o zinco é corroído. [109] O zinco é aplicado eletroquimicamente ou como zinco fundido por galvanização por imersão a quente ou pulverização. A galvanização é usada em cercas de arame, grades de proteção, pontes suspensas, postes de luz, tetos de metal, trocadores de calor e carrocerias. [18]

A reatividade relativa do zinco e sua capacidade de atrair a oxidação para si mesmo o torna um ânodo de sacrifício eficiente na proteção catódica (CP). Por exemplo, a proteção catódica de uma tubulação enterrada pode ser alcançada conectando ânodos feitos de zinco ao tubo. [109] O zinco atua como o ânodo (terminal negativo) corroendo lentamente à medida que passa a corrente elétrica para o duto de aço. [109] [nota 3] O zinco também é usado para proteger catodicamente metais expostos à água do mar. [110] Um disco de zinco preso ao leme de ferro de um navio irá corroer lentamente enquanto o leme permanece intacto. [108]Da mesma forma, um tampão de zinco conectado a uma hélice ou a proteção de metal para a quilha do navio fornece proteção temporária.

Com um potencial de eletrodo padrão (SEP) de -0,76 volts , o zinco é usado como um material de ânodo para baterias. (Lítio mais reativo (SEP -3,04 V) é usado para ânodos em baterias de lítio ). O zinco em pó é usado dessa forma em baterias alcalinas e a caixa (que também serve como ânodo) das baterias de zinco-carbono é formada por folha de zinco. [111] [112] O zinco é usado como ânodo ou combustível da bateria / célula de combustível de zinco-ar . [113] [114] [115] A bateria de fluxo redox de zinco-cério também depende de uma meia-célula negativa baseada em zinco. [116]

Ligas

Uma liga de zinco amplamente usada é o latão, em que o cobre é ligado com cerca de 3% a 45% de zinco, dependendo do tipo de latão. [109] O latão é geralmente mais dúctil e mais forte do que o cobre e tem resistência superior à corrosão . [109] Essas propriedades o tornam útil em equipamentos de comunicação, hardware, instrumentos musicais e válvulas de água. [109]

A mosaica pattern composed of components having various shapes and shades of brown.
Microestrutura de latão fundido com ampliação 400x

Outras ligas de zinco amplamente utilizadas incluem prata de níquel , metal de máquina de escrever, solda macia e de alumínio e bronze comercial . [12] O zinco também é usado em órgãos de tubos contemporâneos como um substituto para a liga de chumbo / estanho tradicional em tubos. [117] Ligas de 85–88% de zinco, 4–10% de cobre e 2–8% de alumínio têm uso limitado em certos tipos de rolamentos de máquinas. O zinco é o metal principal nas moedas americanas de um centavo (centavos) desde 1982. [118] O núcleo do zinco é revestido com uma fina camada de cobre para dar a aparência de uma moeda de cobre. Em 1994, 33.200 toneladas (36.600 toneladas curtas) de zinco foram usadas para produzir 13,6 bilhões de centavos nos Estados Unidos. [119]

As ligas de zinco com pequenas quantidades de cobre, alumínio e magnésio são úteis na fundição sob pressão , bem como na fundição por rotação , especialmente nas indústrias automotiva, elétrica e de hardware. [12] Essas ligas são comercializadas sob o nome de Zamak . [120] Um exemplo disso é o zinco-alumínio . O baixo ponto de fusão aliado à baixa viscosidade da liga possibilita a produção de formas pequenas e intrincadas. A baixa temperatura de trabalho leva ao rápido resfriamento dos produtos fundidos e rápida produção para montagem. [12] [121]Outra liga, comercializada sob a marca Prestal, contém 78% de zinco e 22% de alumínio e é considerada quase tão forte quanto o aço, mas tão maleável quanto o plástico. [12] [122] Esta superplasticidade da liga permite que ela seja moldada usando moldes de cerâmica e cimento. [12]

Ligas semelhantes com a adição de uma pequena quantidade de chumbo podem ser laminadas a frio em folhas. Uma liga de 96% de zinco e 4% de alumínio é usada para fazer matrizes de estampagem para aplicações de baixa produção, para as quais matrizes de metal ferroso seriam muito caras. [123] Para fachadas de edifícios, telhados e outras aplicações para chapas de metal formadas por estampagem profunda , perfilagem ou dobra , ligas de zinco com titânio e cobre são usadas. [124] O zinco sem liga é muito frágil para esses processos de fabricação. [124]

Por ser um material denso, barato e fácil de trabalhar, o zinco é usado como substituto do chumbo . Na esteira das preocupações com o chumbo , o zinco aparece em pesos para várias aplicações, desde pesca [125] a balanças de pneus e volantes. [126]

Telureto de cádmio e zinco (CZT) é uma liga semicondutora que pode ser dividida em uma série de pequenos dispositivos sensores. [127] Esses dispositivos são semelhantes a um circuito integrado e podem detectar a energia dos fótons de raios gama que chegam . [127] Quando atrás de uma máscara absorvente, a matriz de sensores CZT pode determinar a direção dos raios. [127]

Outros usos industriais

White powder on a glass plate
O óxido de zinco é usado como pigmento branco em tintas .

Aproximadamente um quarto de toda a produção de zinco nos Estados Unidos em 2009 foi consumido em compostos de zinco; [106] uma variedade dos quais são usados ​​industrialmente. O óxido de zinco é amplamente utilizado como pigmento branco em tintas e como catalisador na fabricação de borracha para dispersar o calor. O óxido de zinco é usado para proteger polímeros de borracha e plásticos da radiação ultravioleta (UV). [18] As propriedades semicondutoras do óxido de zinco o tornam útil em varistores e produtos de fotocópia. [128] O ciclo do óxido de zinco e zinco é um processo termoquímico de duas etapas baseado no zinco e no óxido de zinco para a produção de hidrogênio .[129]

O cloreto de zinco é frequentemente adicionado à madeira serrada como um retardador de fogo [130] e às vezes como um preservativo de madeira . [131] É usado na fabricação de outros produtos químicos. [130] Metil de zinco ( Zn (CH 3 )
2
) é usado em várias sínteses orgânicas . [132] O sulfeto de zinco (ZnS) é usado em pigmentos luminescentes , como nos ponteiros de relógios, raios-X e telas de televisão, e tintas luminosas . [133] Cristais de ZnS são usados ​​em lasers que operam na parte do infravermelho médio do espectro. [134] O sulfato de zinco é um produto químico em tinturas e pigmentos. [130] A piritiona de zinco é usada em tintas antivegetativas . [135]

O pó de zinco às vezes é usado como propelente em modelos de foguetes . [136] Quando uma mistura comprimida de de 70% de zinco e 30% de enxofre é inflamada, ocorre uma violenta reação química. [136] Isso produz sulfeto de zinco, junto com grandes quantidades de gás quente, calor e luz. [136]

A chapa de zinco é usada para fazer barras de zinco . [137]

64
Zn
, o isótopo mais abundante do zinco, é muito suscetível à ativação de nêutrons , sendo transmutado em altamente radioativo65
O Zn
, que tem meia-vida de 244 dias e produz intensa radiação gama . Por causa disso, o óxido de zinco usado em reatores nucleares como um agente anticorrosivo está esgotado de64
Zn
antes do uso, isso é chamado de óxido de zinco empobrecido . Pela mesma razão, o zinco foi proposto como material de salga para armas nucleares (o cobalto é outro material de salga mais conhecido). [138] Uma jaqueta de isotopicamente enriquecido 64
O Zn
seria irradiado pelo intenso fluxo de nêutrons de alta energia de uma explosão de arma termonuclear, formando uma grande quantidade de65
Zn
aumentando significativamente a radioatividade da precipitação radioativa da arma . [138] Nunca se sabe que tal arma foi construída, testada ou usada. [138]

65
O Zn
é usado como um traçador para estudar como as ligas que contêm zinco se desgastam, ou o caminho e o papel do zinco nos organismos. [139]

Os complexos de ditiocarbamato de zinco são usados ​​como fungicidas agrícolas ; estes incluem Zineb , Metiram, Propineb e Ziram. [140] O naftenato de zinco é usado como conservante de madeira. [141] Zinco na forma de ZDDP , é usado como um aditivo antidesgaste para peças de metal em óleo de motor. [142]

Química orgânica

Adição de difenilzinco a um aldeído

A química do organozinco é a ciência dos compostos que contêm ligações carbono-zinco, descrevendo as propriedades físicas, síntese e reações químicas. Muitos compostos organozinco são importantes. [143] [144] [145] [146] Entre as aplicações importantes estão

O zinco encontrou muitos usos como catalisador na síntese orgânica, incluindo síntese assimétrica, sendo uma alternativa barata e facilmente disponível aos complexos de metais preciosos. Os resultados (rendimento e excesso enantiomérico ) obtidos com catalisadores quirais de zinco são comparáveis ​​aos obtidos com paládio, rutênio, irídio e outros, e o zinco se torna um catalisador metálico de escolha. [151]

Suplemento alimentar

Comprimidos de 50 mg de zinco GNC . A quantidade excede o que é considerado o limite superior seguro nos Estados Unidos (40 mg) e na União Europeia (25 mg)
Skeletal chemical formula of a planar compound featuring a Zn atom in the center, symmetrically bonded to four oxygens. Those oxygens are further connected to linear COH chains.
O gluconato de zinco é um composto usado para a distribuição de zinco como suplemento dietético .

Na maioria-comprimido único, over-the-counter, vitamina diária e minerais suplementos, zinco está incluído em formas tais como óxido de zinco , acetato de zinco , ou gluconato de zinco . [152] Geralmente, o suplemento de zinco é recomendado onde há alto risco de deficiência de zinco (como em países de baixa e média renda) como medida preventiva. [153] Embora o sulfato de zinco seja uma forma de zinco comumente usada, citrato de zinco, gluconato e picolinato também podem ser opções válidas. Essas formas são melhor absorvidas do que o óxido de zinco. [154]

Gastroenterite

O zinco é uma parte barata e eficaz do tratamento da diarreia em crianças nos países em desenvolvimento. O zinco se esgota no corpo durante a diarreia e a reposição do zinco com um curso de tratamento de 10 a 14 dias pode reduzir a duração e a gravidade dos episódios diarreicos e também pode prevenir episódios futuros por até três meses. [155] A gastroenterite é fortemente atenuada pela ingestão de zinco, possivelmente por ação antimicrobiana direta dos íons no trato gastrointestinal , ou pela absorção do zinco e re-liberação das células imunes (todos os granulócitos secretam zinco), ou ambos. [156] [157]

Resfriado comum

Suplementos de zinco (freqüentemente pastilhas de acetato de zinco ou gluconato de zinco ) são um grupo de suplementos dietéticos comumente usados ​​para o tratamento do resfriado comum . [158] O uso de suplementos de zinco em doses superiores a 75 mg / dia nas 24 horas do início dos sintomas demonstrou reduzir a duração dos sintomas de resfriado em cerca de 1 dia em adultos. [158] [159] Os efeitos adversos dos suplementos de zinco por via oral incluem gosto ruim e náuseas . [158] [159] O uso intranasal de sprays nasais contendo zincotem sido associada à perda do sentido do olfato ; [158] consequentemente, em junho de 2009, a Food and Drug Administration (USFDA) alertou os consumidores para parar de usar zinco intranasal. [158]

O rinovírus humano  - o patógeno viral mais comum em humanos - é a causa predominante do resfriado comum. [160] O mecanismo de ação hipotético pelo qual o zinco reduz a gravidade e / ou duração dos sintomas do resfriado é a supressão da inflamação nasal e a inibição direta da ligação ao receptor rinoviral e da replicação rinoviral na mucosa nasal . [158]

O ganho de peso

A deficiência de zinco pode levar à perda de apetite. [161] O uso de zinco no tratamento da anorexia tem sido defendido desde 1979. Pelo menos 15 ensaios clínicos mostraram que o zinco melhorou o ganho de peso na anorexia. Um ensaio de 1994 mostrou que o zinco dobrou a taxa de aumento da massa corporal no tratamento da anorexia nervosa. A deficiência de outros nutrientes, como tirosina, triptofano e tiamina, pode contribuir para esse fenômeno de "desnutrição induzida por desnutrição". [162] Uma meta-análise de 33 estudos prospectivos de intervenção sobre a suplementação de zinco e seus efeitos no crescimento de crianças em muitos países mostrou que a suplementação de zinco por si só teve um efeito estatisticamente significativo no crescimento linear e ganho de peso corporal, indicando que outras deficiências que podem estar presentes não foram responsáveis ​​pelo retardo do crescimento. [163]

Outro

Uma revisão da Cochrane afirmou que pessoas que tomam suplemento de zinco podem ter menos probabilidade de progredir para degeneração macular relacionada à idade . [164] O suplemento de zinco é um tratamento eficaz para acrodermatite enteropática , um distúrbio genético que afeta a absorção de zinco e que antes era fatal para bebês afetados. [63] A deficiência de zinco foi associada ao transtorno depressivo maior (TDM) e os suplementos de zinco podem ser um tratamento eficaz. [165]

Uso tópico

As preparações tópicas de zinco incluem aquelas usadas na pele, geralmente na forma de óxido de zinco . Os preparados de zinco podem proteger contra queimaduras solares no verão e queimaduras pelo vento no inverno. [63] Aplicado em camada fina na área da fralda ( períneo ) de um bebê a cada troca de fralda, pode proteger contra assaduras . [63]

O zinco quelatado é usado em cremes dentais e enxaguatórios bucais para prevenir o mau hálito ; O citrato de zinco ajuda a reduzir a formação de cálculos (tártaro). [166] [167]

A piritiona de zinco é amplamente incluída em xampus para prevenir a caspa. [168]

O zinco tópico também demonstrou tratar com eficácia e prolongar a remissão do herpes genital . [169]

Papel biológico

O zinco é um oligoelemento essencial para humanos [170] [171] [172] e outros animais, [173] para plantas [101] e para microorganismos . [174] O zinco é necessário para a função de mais de 300 enzimas e 1000 fatores de transcrição , [172] e é armazenado e transferido em metalotioneínas . [175] [176] É o segundo metal residual mais abundante em humanos depois do ferro e é o único metal que aparece em todas as classes de enzimas . [101] [172]

Nas proteínas, os íons zinco são frequentemente coordenados com as cadeias laterais de aminoácidos do ácido aspártico , ácido glutâmico , cisteína e histidina . A descrição teórica e computacional desta ligação do zinco em proteínas (bem como a de outros metais de transição) é difícil. [177]

Aproximadamente 2–4  gramas de zinco [178] são distribuídos por todo o corpo humano. A maior parte do zinco está no cérebro, músculos, ossos, rins e fígado, com as maiores concentrações na próstata e partes do olho. [179] O sêmen é particularmente rico em zinco, um fator-chave na função da próstata e no crescimento dos órgãos reprodutivos . [180]

A homeostase do zinco no corpo é controlada principalmente pelo intestino. Aqui, ZIP4 e especialmente TRPM7 foram associados à captação intestinal de zinco, essencial para a sobrevivência pós-natal. [181] [182]

Em humanos, as funções biológicas do zinco são onipresentes. [9] [171] Ele interage com "uma ampla gama de ligantes orgânicos ", [9] e tem papéis no metabolismo de RNA e DNA, transdução de sinal e expressão gênica . Também regula a apoptose . Uma revisão de 2015 indicou que cerca de 10% das proteínas humanas (~ 3.000) se ligam ao zinco, [183] além de outras centenas que transportam e trafegam zinco; um estudo semelhante in silico na planta Arabidopsis thaliana encontrou 2367 proteínas relacionadas ao zinco. [101]

No cérebro , o zinco é armazenado em vesículas sinápticas específicas por neurônios glutamatérgicos e pode modular a excitabilidade neuronal. [171] [172] [184] Ele desempenha um papel fundamental na plasticidade sináptica e, portanto, na aprendizagem. [171] [185] A homeostase do zinco também desempenha um papel crítico na regulação funcional do sistema nervoso central . [171] [184] [172] Acredita-se que a desregulação da homeostase do zinco no sistema nervoso central que resulta em concentrações sinápticas excessivas de zinco induza neurotoxicidadeatravés do estresse oxidativo mitocondrial (por exemplo, interrompendo certas enzimas envolvidas na cadeia de transporte de elétrons , incluindo complexo I , complexo III e α-cetoglutarato desidrogenase ), a desregulação da homeostase do cálcio, excitotoxicidade neuronal glutamatérgica e interferência com a transdução de sinal intraneuronal . [171] [186] L- e D-histidina facilitam a captação de zinco pelo cérebro. [187] SLC30A3 é o transportador primário de zinco envolvido na homeostase cerebral do zinco. [171]

Enzimas

Interconnected stripes, mostly of yellow and blue color with a few red segments.
Diagrama de fita da anidrase carbônica humana II, com átomo de zinco visível no centro
A twisted band, with one side painted blue and another gray. Its two ends are connected through some chemical species to a green atom (zinc).
Dedos de zinco ajudam a ler as sequências de DNA.

O zinco é um ácido de Lewis eficiente , o que o torna um agente catalítico útil na hidroxilação e outras reações enzimáticas. [188] O metal também tem uma geometria de coordenação flexível , que permite que as proteínas que o utilizam mudem rapidamente as conformações para realizar reações biológicas. [189] Dois exemplos de enzimas que contêm zinco são a anidrase carbônica e a carboxipeptidase , que são vitais para os processos de dióxido de carbono ( CO
2
) regulação e digestão de proteínas, respectivamente. [190]

No sangue de vertebrados, a anidrase carbônica converte CO
2
em bicarbonato e a mesma enzima transforma o bicarbonato de volta em CO
2
para exalação pelos pulmões. [191] Sem essa enzima, essa conversão ocorreria cerca de um milhão de vezes mais lenta [192] no pH normal do sangue de 7 ou exigiria um pH de 10 ou mais. [193] A anidrase β-carbônica não relacionada é necessária em plantas para a formação de folhas, a síntese de ácido indolacético (auxina) e fermentação alcoólica . [194]

A carboxipeptidase cliva ligações peptídicas durante a digestão de proteínas. Uma ligação covalente coordenada é formada entre o peptídeo terminal e um grupo C = O ligado ao zinco, o que dá ao carbono uma carga positiva. Isso ajuda a criar uma bolsa hidrofóbica na enzima perto do zinco, que atrai a parte apolar da proteína que está sendo digerida. [190]

Sinalização

O zinco foi reconhecido como um mensageiro, capaz de ativar as vias de sinalização. Muitas dessas vias fornecem a força motriz no crescimento do câncer aberrante. Eles podem ser direcionados por meio de transportadores ZIP . [195]

Outras proteínas

O zinco desempenha um papel puramente estrutural nos dedos , torções e aglomerados de zinco . [196] Os dedos de zinco fazem parte de alguns fatores de transcrição , que são proteínas que reconhecem as sequências de bases do DNA durante a replicação e transcrição do DNA . Cada um dos nove ou dez Zn2+
Os íons em um dedo de zinco ajudam a manter a estrutura do dedo ao se ligar coordenadamente a quatro aminoácidos no fator de transcrição. [192] O fator de transcrição envolve a hélice do DNA e usa seus dedos para se ligar com precisão à sequência do DNA. [ citação necessária ]

No plasma sanguíneo , o zinco é ligado e transportado pela albumina (60%, baixa afinidade) e pela transferrina (10%). [178] Como a transferrina também transporta ferro, o excesso de ferro reduz a absorção de zinco e vice-versa. Um antagonismo semelhante existe com o cobre. [197] A concentração de zinco no plasma sanguíneo permanece relativamente constante, independentemente da ingestão de zinco. [188] As células da glândula salivar, da próstata, do sistema imunológico e do intestino usam a sinalização de zinco para se comunicar com outras células. [198]

O zinco pode ser mantido nas reservas de metalotioneína nos microrganismos ou nos intestinos ou fígado dos animais. [199] A metalotioneína nas células intestinais é capaz de ajustar a absorção de zinco em 15–40%. [200] No entanto, a ingestão inadequada ou excessiva de zinco pode ser prejudicial; o excesso de zinco prejudica particularmente a absorção de cobre porque a metalotioneína absorve ambos os metais. [201]

O transportador de dopamina humana contém um local de ligação de zinco extracelular de alta afinidade que, após a ligação de zinco, inibe a recaptação de dopamina e amplifica o efluxo de dopamina induzido por anfetamina in vitro . [202] [203] [204] O transportador de serotonina humana e o transportador de norepinefrina não contêm locais de ligação de zinco. [204] Algumas proteínas de ligação de cálcio EF-hand , como S100 ou NCS-1, também são capazes de se ligar a íons de zinco. [205]

Nutrição

As recomendações dietéticas

O Instituto de Medicina dos EUA (IOM) atualizou os requisitos médios estimados (EARs) e as recomendações dietéticas recomendadas (RDAs) para o zinco em 2001. Os EARs atuais para o zinco para mulheres e homens com 14 anos ou mais são 6,8 e 9,4 mg / dia, respectivamente. Os RDAs são de 8 e 11 mg / dia. Os RDAs são maiores do que os EARs para identificar valores que irão cobrir as pessoas com necessidades acima da média. A RDA para a gravidez é de 11 mg / dia. A RDA para a lactação é de 12 mg / dia. Para crianças de até 12 meses, a RDA é de 3 mg / dia. Para crianças de 1 a 13 anos, a RDA aumenta com a idade de 3 para 8 mg / dia. Quanto à segurança, o IOM define níveis de ingestão superiores toleráveis(ULs) para vitaminas e minerais quando as evidências são suficientes. No caso do zinco, o UL adulto é de 40 mg / dia (menor para crianças). Coletivamente, os EARs, RDAs, AIs e ULs são referidos como Dietary Reference Intakes (DRIs). [188]

A Autoridade Europeia para a Segurança dos Alimentos (EFSA) refere-se ao conjunto coletivo de informações como Valores de Referência da Dieta, com Ingestão de Referência da População (PRI) em vez de RDA e Requisito Médio em vez de EAR. AI e UL são definidos da mesma forma que nos Estados Unidos. Para pessoas com 18 anos ou mais, os cálculos do PRI são complexos, pois a EFSA estabeleceu valores cada vez mais altos à medida que o teor de fitato da dieta aumenta. Para as mulheres, os PRIs aumentam de 7,5 para 12,7 mg / dia à medida que a ingestão de fitato aumenta de 300 para 1200 mg / dia; para os homens, o intervalo é de 9,4 a 16,3 mg / dia. Esses PRIs são mais altos do que os RDAs dos EUA. [206] A EFSA revisou a mesma questão de segurança e definiu seu UL em 25 mg / dia, que é muito menor do que o valor dos EUA. [207]

Para fins de rotulagem de alimentos e suplementos dietéticos nos EUA, a quantidade em uma porção é expressa como uma porcentagem do valor diário (% DV). Para fins de rotulagem de zinco, 100% do valor diário era de 15 mg, mas em 27 de maio de 2016, foi revisado para 11 mg. [208] [209] A conformidade com os regulamentos de rotulagem atualizados foi exigida em 1 de janeiro de 2020 para fabricantes com US $ 10 milhões ou mais em vendas anuais de alimentos, e em 1 de janeiro de 2021 para fabricantes com menor volume de vendas de alimentos. [210] [211] Uma tabela dos antigos e novos valores diários para adultos é fornecida na Ingestão Diária de Referência .

Ingestão dietética

Produtos de origem animal como carne, peixe, marisco, aves, ovos e laticínios contêm zinco. A concentração de zinco nas plantas varia com o nível do solo. Com o zinco adequado no solo, as plantas alimentícias que contêm mais zinco são o trigo (gérmen e farelo) e várias sementes, incluindo gergelim , papoula , alfafa , aipo e mostarda . [212] O zinco também é encontrado em feijões , nozes , amêndoas , grãos inteiros , sementes de abóbora , sementes de girassol e groselha preta . [213]

Outras fontes incluem alimentos fortificados e suplementos dietéticos em várias formas. Uma revisão de 1998 concluiu que o óxido de zinco, um dos suplementos mais comuns nos Estados Unidos, e o carbonato de zinco são quase insolúveis e mal absorvidos pelo corpo. [214] Esta revisão citou estudos que encontraram concentrações plasmáticas de zinco mais baixas em indivíduos que consumiram óxido de zinco e carbonato de zinco do que naqueles que tomaram acetato de zinco e sais de sulfato. [214] Para fortificação, no entanto, uma revisão de 2003 recomendou cereais (contendo óxido de zinco) como uma fonte estável e barata que é facilmente absorvida como as formas mais caras. [215]Um estudo de 2005 descobriu que vários compostos de zinco, incluindo óxido e sulfato, não mostraram diferenças estatisticamente significativas na absorção quando adicionados como fortificantes às tortilhas de milho. [216]

Deficiência

Quase dois bilhões de pessoas no mundo em desenvolvimento são deficientes em zinco. Os grupos de risco incluem crianças em países em desenvolvimento e idosos com doenças crônicas. [10] Em crianças, causa um aumento na infecção e diarreia e contribui para a morte de cerca de 800.000 crianças em todo o mundo por ano. [9] A Organização Mundial de Saúde defende a suplementação de zinco para desnutrição grave e diarreia. [217] Os suplementos de zinco ajudam a prevenir doenças e reduzir a mortalidade, especialmente entre crianças com baixo peso ao nascer ou crescimento atrofiado. [217] No entanto, os suplementos de zinco não devem ser administrados isoladamente, porque muitos no mundo em desenvolvimento têm várias deficiências e o zinco interage com outros micronutrientes. [218]Embora a deficiência de zinco seja geralmente devido à ingestão alimentar insuficiente, ela pode estar associada à má absorção , acrodermatite enteropática , doença hepática crônica, doença renal crônica, doença falciforme, diabetes, malignidade e outras doenças crônicas. [10]

Nos Estados Unidos, uma pesquisa federal sobre o consumo de alimentos determinou que, para mulheres e homens com mais de 19 anos, o consumo médio foi de 9,7 e 14,2 mg / dia, respectivamente. Para as mulheres, 17% consumiam menos que a EAR, para os homens 11%. As porcentagens abaixo da EAR aumentaram com a idade. [219] A atualização publicada mais recente da pesquisa (NHANES 2013–2014) relatou médias mais baixas - 9,3 e 13,2 mg / dia - novamente com a ingestão diminuindo com a idade. [220]

Os sintomas de deficiência leve de zinco são diversos. [188] Os resultados clínicos incluem crescimento deprimido, diarreia, impotência e maturação sexual retardada, alopecia , lesões oculares e cutâneas, diminuição do apetite, alteração da cognição, diminuição das funções imunológicas, defeitos na utilização de carboidratos e teratogênese reprodutiva . [188] A deficiência de zinco deprime a imunidade, [221] mas o excesso de zinco também diminui. [178]

Apesar de algumas preocupações, [222] os vegetarianos e veganos ocidentais não sofrem mais de deficiência evidente de zinco do que os comedores de carne. [223] As principais fontes vegetais de zinco incluem feijões secos cozidos, vegetais do mar, cereais fortificados, alimentos à base de soja, nozes, ervilhas e sementes. [222] No entanto, os fitatos em muitos grãos inteiros e fibras podem interferir na absorção de zinco e a ingestão marginal de zinco tem efeitos mal compreendidos. O fitato quelante de zinco , encontrado em sementes e farelo de cereais , pode contribuir para a má absorção de zinco. [10] Algumas evidências sugerem que mais do que o US RDA (8 mg / dia para mulheres adultas; 11 mg / dia para homens adultos) pode ser necessário para aqueles cuja dieta é rica em fitatos, como alguns vegetarianos. [222] As diretrizes da Autoridade Europeia para a Segurança dos Alimentos (EFSA) tentam compensar isso recomendando maior ingestão de zinco quando a ingestão de fitato na dieta é maior. [206] Essas considerações devem ser balanceadas em relação à escassez de biomarcadores de zinco adequados , e o indicador mais amplamente usado, o zinco plasmático, tem baixa sensibilidade e especificidade . [224]

Solo remediação

Espécies de Calluna , Erica e Vaccinium podem crescer em solos zinco-metalíferos, pois a translocação de íons tóxicos é evitada pela ação de fungos micorrízicos ericóides . [225]

Agricultura

A deficiência de zinco parece ser a deficiência de micronutrientes mais comum em plantas de cultivo; é particularmente comum em solos de alto pH. [226] Solo deficiente em zinco é cultivado em terras agrícolas de cerca de metade da Turquia e Índia, um terço da China e a maior parte da Austrália Ocidental. Respostas substanciais à fertilização com zinco foram relatadas nessas áreas. [101] Plantas que crescem em solos com deficiência de zinco são mais suscetíveis a doenças. O zinco é adicionado ao solo principalmente por meio do desgaste das rochas, mas os humanos adicionaram zinco por meio da combustão de combustível fóssil, resíduos de minas, fertilizantes fosfatados, pesticidas ( fosforeto de zinco), calcário, estrume, lodo de esgoto e partículas de superfícies galvanizadas. O excesso de zinco é tóxico para as plantas, embora a toxicidade do zinco seja muito menos disseminada. [101]

Precauções

Toxicidade

Embora o zinco seja um requisito essencial para uma boa saúde, o excesso de zinco pode ser prejudicial. A absorção excessiva de zinco suprime a absorção de cobre e ferro. [201] O íon zinco livre em solução é altamente tóxico para plantas, invertebrados e até peixes vertebrados. [227] O modelo de atividade de íons livres está bem estabelecido na literatura e mostra que apenas quantidades micromolares de íons livres matam alguns organismos. Um exemplo recente mostrou 6 micromolares matando 93% de todos os Daphnia na água. [228]

O íon zinco livre é um poderoso ácido de Lewis a ponto de ser corrosivo . O ácido estomacal contém ácido clorídrico , no qual o zinco metálico se dissolve rapidamente para dar cloreto de zinco corrosivo. Engolir um pedaço de um centavo americano pós-1982 (97,5% de zinco) pode causar danos ao revestimento do estômago devido à alta solubilidade do íon zinco no estômago ácido. [229]

As evidências mostram que pessoas que tomam 100–300 mg de zinco por dia podem sofrer deficiência de cobre induzida . Um estudo de 2007 observou que homens idosos que tomavam 80 mg por dia foram hospitalizados por complicações urinárias com mais freqüência do que aqueles que tomaram placebo. [230] Níveis de 100–300 mg podem interferir na utilização de cobre e ferro ou afetar adversamente o colesterol. [201] O zinco em excesso de 500 ppm no solo interfere na absorção pela planta de outros metais essenciais, como ferro e manganês. [102] Uma condição chamada de vibração de zinco ou "resfriamento de zinco" pode ser induzida pela inalação de vapores de zinco durante a brasagem ou soldagem de materiais galvanizados. [133]O zinco é um ingrediente comum do creme para próteses dentárias, que pode conter entre 17 e 38 mg de zinco por grama. Invalidez e até mortes devido ao uso excessivo desses produtos foram reivindicados. [231]

A Food and Drug Administration (FDA) dos EUA afirma que o zinco danifica os receptores nervosos do nariz, causando anosmia . Relatos de anosmia também foram observados na década de 1930, quando preparações de zinco foram usadas em uma tentativa fracassada de prevenir infecções de poliomielite . [232] Em 16 de junho de 2009, o FDA ordenou a remoção de produtos frios intranasais à base de zinco das prateleiras das lojas. O FDA disse que a perda do olfato pode ser fatal porque as pessoas com mau cheiro não podem detectar vazamentos de gás ou fumaça e não podem dizer se o alimento estragou antes de comê-lo. [233]

Pesquisas recentes sugerem que o antimicrobiano tópico piritionato de zinco é um potente indutor de resposta ao choque térmico que pode prejudicar a integridade genômica com a indução de crise de energia dependente de PARP em queratinócitos humanos em cultura e melanócitos . [234]

Envenenamento

Em 1982, a Casa da Moeda dos Estados Unidos começou a cunhar moedas revestidas de cobre, mas contendo principalmente zinco. Os centavos de zinco representam um risco de intoxicação por zinco, que pode ser fatal. Um caso relatado de ingestão crônica de 425 centavos (mais de 1 kg de zinco) resultou em morte devido a sepse gastrointestinal bacteriana e fúngica . Outro paciente que ingeriu 12 gramas de zinco apresentou apenas letargia e ataxia (grande falta de coordenação dos movimentos musculares). [235] Vários outros casos foram relatados de humanos sofrendo de intoxicação por zinco pela ingestão de moedas de zinco. [236] [237]

Centavos e outras moedas pequenas às vezes são ingeridos por cães, exigindo a remoção veterinária dos objetos estranhos. O conteúdo de zinco de algumas moedas pode causar toxicidade por zinco, comumente fatal em cães devido a anemia hemolítica grave e danos ao fígado ou rins; vômitos e diarréia são sintomas possíveis. [238] O zinco é altamente tóxico em papagaios e o envenenamento pode ser fatal. [239] O consumo de sucos de frutas armazenados em latas galvanizadas resultou em envenenamento em massa de papagaios com zinco. [63]

Veja também

Notas

  1. ^ Os elementos são de diferentes grupos de metal. Veja a tabela periódica.
  2. ^ Umnavio da East India Company transportando uma carga de metal zinco quase puro do Oriente afundou na costa da Suécia em 1745. ( Emsley 2001 , p. 502)
  3. ^ A corrente elétrica fluirá naturalmente entre o zinco e o aço, mas em algumas circunstâncias, ânodos inertes são usados ​​com uma fonte CC externa.

Citations

  1. ^ "Pesos Atômicos Padrão: Zinco" . CIAAW . 2007
  2. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química e Física . Boca Raton, Flórida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  3. ^ Thornton, CP (2007). De latão e bronze no sudoeste da Ásia pré-histórico (PDF) . Artigos e palestras online . Publicações do arquétipo. ISBN  978-1-904982-19-7. Arquivado (PDF) do original em 24 de setembro de 2015.
  4. ^ a b Greenwood & Earnshaw 1997 , p. 1201
  5. ^ a b Craddock, Paul T. (1978). "A composição das ligas de cobre usadas pelas civilizações grega, etrusca e romana. As origens e o uso inicial do latão". Journal of Archaeological Science . 5 (1): 1–16. doi : 10.1016 / 0305-4403 (78) 90015-8 .
  6. ^ "Royal Society Of Chemistry" . Arquivado do original em 11 de julho de 2017.
  7. ^ "A Índia foi a primeira a fundir o zinco pelo processo de destilação" . Infinityfoundation.com. Arquivado do original em 16 de maio de 2016 . Recuperado em 25 de abril de 2014 .
  8. ^ Kharakwal, JS & Gurjar, LK (1 de dezembro de 2006). "Zinco e latão em perspectiva arqueológica" . Ásia Antiga . 1 : 139–159. doi : 10.5334 / aa.06112 .
  9. ^ a b c d e Hambidge, KM & Krebs, NF (2007). “Deficiência de zinco: um desafio especial” . J. Nutr . 137 (4): 1101–5. doi : 10.1093 / jn / 137.4.1101 . PMID 17374687 . 
  10. ^ a b c d Prasad, AS (2003). "Deficiência de zinco: é conhecida há 40 anos, mas é ignorada pelas organizações globais de saúde" . British Medical Journal . 326 (7386): 409–410. doi : 10.1136 / bmj.326.7386.409 . PMC 1125304 . PMID 12595353 .  
  11. ^ Maret, Wolfgang (2013). "Capítulo 14 Zinco e o Proteoma de Zinco". Em Banci, Lucia (ed.). Metalômica e a célula . Íons metálicos em ciências da vida. 12 . Springer. pp. 479–501. doi : 10.1007 / 978-94-007-5561-1_14 . ISBN 978-94-007-5561-1. PMID  23595681 .
  12. ^ a b c d e f g h i j CRC 2006 , p. 4 –41
  13. ^ a b Heiserman 1992 , p. 123
  14. ^ Wells AF (1984) Structural Inorganic Chemistry 5ª edição p 1277 Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6 
  15. ^ Scoffern, John (1861). Os metais úteis e suas ligas . Houlston e Wright. pp. 591–603 . Recuperado em 6 de abril de 2009 .
  16. ^ a b "Propriedades do metal de zinco" . American Galvanizers Association. 2008. Arquivado do original em 28 de março de 2015 . Recuperado em 7 de abril de 2015 .
  17. ^ Ingalls, Walter Renton (1902). Produção e propriedades do zinco: um tratado sobre a ocorrência e distribuição do minério de zinco, as condições comerciais e técnicas que afetam a produção do spelter, suas propriedades químicas e físicas e usos nas artes, juntamente com uma revisão histórica e estatística da indústria . The Engineering and Mining Journal. pp. 142-6.
  18. ^ a b c Emsley 2001 , p. 503
  19. ^ a b c d e Lehto 1968 , p. 822
  20. ^ a b c Greenwood & Earnshaw 1997 , p. 1202
  21. ^ a b c d Emsley 2001 , p. 502
  22. ^ a b c d Sai Srujan, AV (2021). "Mineral Commodity Summaries 2021: Zinc" (PDF) . Pesquisa Geológica dos Estados Unidos . Recuperado em 21 de junho de 2021 .
  23. ^ Erickson, RL (1973). "Abundância de elementos na crosta terrestre e reservas e recursos minerais". US Geological Survey Professional Paper 820 : 21–25.
  24. ^ "Country Partnership Strategy — Iran: 2011-12" . ECO Banco de comércio e desenvolvimento. Arquivado do original em 26 de outubro de 2011 . Recuperado em 6 de junho de 2011 .
  25. ^ “IRÃ - um mercado em crescimento com enorme potencial” . IMRG. 5 de julho de 2010. Arquivado do original em 17 de fevereiro de 2013 . Recuperado em 3 de março de 2010 .
  26. ^ Tolcin, AC (2009). "Mineral Commodity Summaries 2009: Zinc" (PDF) . Pesquisa Geológica dos Estados Unidos . Arquivado (PDF) do original em 2 de julho de 2016 . Recuperado em 4 de agosto de 2016 .
  27. ^ Gordon, RB; Bertram, M .; Graedel, TE (2006). "Estoques de metal e sustentabilidade" . Proceedings of the National Academy of Sciences . 103 (5): 1209–14. Bibcode : 2006PNAS..103.1209G . doi : 10.1073 / pnas.0509498103 . PMC 1360560 . PMID 16432205 .  
  28. ^ Gerst, Michael (2008). "Estoques de metais em uso: status e implicações". Ciência e Tecnologia Ambiental . 42 (19): 7038–45. Bibcode : 2008EnST ... 42.7038G . doi : 10.1021 / es800420p . PMID 18939524 . 
  29. ^ Meylan, Gregoire (2016). “O ciclo antropogênico do zinco: Status quo e perspectivas”. Recursos, conservação e reciclagem . 123 : 1–10. doi : 10.1016 / j.resconrec.2016.01.006 .
  30. ^ a b c d e f contribuidores de NNDC (2008). Alejandro A. Sonzogni (Gerente de Banco de Dados) (ed.). "Gráfico de Nuclídeos" . Upton (NY): National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory . Arquivado do original em 22 de maio de 2008 . Recuperado em 13 de setembro de 2008 .
  31. ^ a b Audi, G .; Kondev, FG; Wang, M .; Huang, WJ; Naimi, S. (2017). "A avaliação NUBASE2016 das propriedades nucleares" (PDF) . Chinese Física C . 41 (3): 030001. bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . doi : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 .
  32. ^ Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The N UBASE Evaluation of nuclear and decay properties" , Nuclear Physics A , 729 : 3-128, Bibcode : 2003NuPhA.729 .... 3A , doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11 0,001
  33. ^ CRC 2006 , pp.  8 -29
  34. ^ Porter, Frank C. (1994). Resistência à corrosão de zinco e ligas de zinco . CRC Press. p. 121. ISBN 978-0-8247-9213-8.
  35. ^ a b c d e f g h Holleman, Arnold F .; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Zinco". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (em alemão) (91-100 ed.). Walter de Gruyter. pp. 1034–1041. ISBN 978-3-11-007511-3.
  36. ^ Hinds, John Iredelle Dillard (1908). Química Inorgânica: Com os Elementos da Química Física e Teórica (2ª ed.). Nova York: John Wiley & Sons. pp. 506–508.
  37. ^ Ritchie, Rob (2004). Química (2ª ed.). Letts e Lonsdale. p. 71. ISBN 978-1-84315-438-9.
  38. ^ Burgess, John (1978). Íons metálicos em solução . Nova York: Ellis Horwood. p. 147. ISBN 978-0-470-26293-1.
  39. ^ Brady, James E .; Humiston, Gerard E .; Heikkinen, Henry (1983). General Chemistry: Principles and Structure (3ª ed.). John Wiley & Sons. p. 671 . ISBN 978-0-471-86739-5.
  40. ^ Kaupp M .; Dolg M .; Stoll H .; Von Schnering HG (1994). "Estado de oxidação + IV na química do grupo 12. Estudo ab initio de fluoretos de zinco (IV), cádmio (IV) e mercúrio (IV)" . Química Inorgânica . 33 (10): 2122–2131. doi : 10.1021 / ic00088a012 .
  41. ^ Samanta, Devleena; Jena, Puru (2012). "Zn no estado de oxidação + III" . Journal of the American Chemical Society . 134 (20): 8400–8403. doi : 10.1021 / ja3029119 . PMID 22559713 . 
  42. ^ Schlöder, Tobias; et al. (2012). "O zinco pode realmente existir em seu estado de oxidação + III?" . Journal of the American Chemical Society . 134 (29): 11977–11979. doi : 10.1021 / ja3052409 . PMID 22775535 . 
  43. ^ Fang, Hong; Banjade, Huta; Deepika; Jena, Puru (2021). "Realização do estado de oxidação Zn3 +" . Nanoscale . 13 (33): 14041-14048. doi : 10.1039 / D1NR02816B . PMID 34477685 . S2CID 237400349 .  
  44. ^ a b Greenwood & Earnshaw 1997 , p. 1206
  45. ^ CRC 2006 , pp.  12 -11-12
  46. ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2008). Inorganic Chemistry (3ª ed.). Prentice Hall. p. 739–741, 843. ISBN 978-0-13-175553-6.
  47. ^ "Zinc Sulfide". American Elements. Archived from the original on July 17, 2012. Retrieved February 3, 2009.
  48. ^ Grolier contributors (1994). Academic American Encyclopedia. Danbury, Connecticut: Grolier Inc. p. 202. ISBN 978-0-7172-2053-3.
  49. ^ "Zinc Phosphide". American Elements. Archived from the original on July 17, 2012. Retrieved February 3, 2009.
  50. ^ Shulzhenko AA, Ignatyeva IY, Osipov AS, Smirnova TI (2000). "Peculiarities of interaction in the Zn–C system under high pressures and temperatures". Diamond and Related Materials. 9 (2): 129–133. Bibcode:2000DRM.....9..129S. doi:10.1016/S0925-9635(99)00231-9.
  51. ^ Greenwood & Earnshaw 1997, p. 1211
  52. ^ Rasmussen, J. K.; Heilmann, S. M. (1990). "In situ Cyanosilylation of Carbonyl Compounds: O-Trimethylsilyl-4-Methoxymandelonitrile". Organic Syntheses, Collected Volume. 7: 521. Archived from the original on September 30, 2007.
  53. ^ Perry, D. L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. pp. 448–458. ISBN 978-0-8493-8671-8.
  54. ^ Frankland, E. (1850). "On the isolation of the organic radicals". Quarterly Journal of the Chemical Society. 2 (3): 263. doi:10.1039/QJ8500200263.
  55. ^ Lide, David (1998). CRC- Handbook of Chemistry and Physics. CRC press. pp. Section 8 Page 1. ISBN 978-0-8493-0479-8.
  56. ^ Meulenbeld, G. J. (1999). A History of Indian Medical Literature. IA. Groningen: Forsten. pp. 130–141. OCLC 165833440.
  57. ^ Craddock, P. T.; et al. (1998). "Zinc in India". 2000 years of zinc and brass (rev. ed.). London: British Museum. p. 27. ISBN 978-0-86159-124-4.
  58. ^ a b p. 46, Ancient mining and metallurgy in Rajasthan, S. M. Gandhi, chapter 2 in Crustal Evolution and Metallogeny in the Northwestern Indian Shield: A Festschrift for Asoke Mookherjee, M. Deb, ed., Alpha Science Int'l Ltd., 2000, ISBN 1-84265-001-7.
  59. ^ a b c Craddock, P. T.; Gurjar L. K.; Hegde K. T. M. (1983). "Zinc production in medieval India". World Archaeology. 15 (2): 211–217. doi:10.1080/00438243.1983.9979899. JSTOR 124653.
  60. ^ Weeks 1933, p. 20
  61. ^ "World's oldest pills treated sore eyes". New Scientist. January 7, 2013. Archived from the original on January 22, 2013. Retrieved February 5, 2013.
  62. ^ Giachi, Gianna; Pallecchi, Pasquino; Romualdi, Antonella; Ribechini, Erika; Lucejko, Jeannette Jacqueline; Colombini, Maria Perla; Mariotti Lippi, Marta (2013). "Ingredients of a 2,000-y-old medicine revealed by chemical, mineralogical, and botanical investigations". Proceedings of the National Academy of Sciences. 110 (4): 1193–1196. Bibcode:2013PNAS..110.1193G. doi:10.1073/pnas.1216776110. PMC 3557061. PMID 23297212.
  63. ^ a b c d e f Emsley 2001, p. 501
  64. ^ "How is zinc made?". How Products are Made. The Gale Group. 2002. Archived from the original on April 11, 2006. Retrieved February 21, 2009.
  65. ^ Chambers 1901, p. 799
  66. ^ Craddock, P. T. (1998). "Zinc in classical antiquity". In Craddock, P.T. (ed.). 2000 years of zinc and brass (rev. ed.). London: British Museum. pp. 3–5. ISBN 978-0-86159-124-4.
  67. ^ a b Weeks 1933, p. 21
  68. ^ Rehren, Th. (1996). S. Demirci; et al. (eds.). A Roman zinc tablet from Bern, Switzerland: Reconstruction of the Manufacture. Archaeometry 94. The Proceedings of the 29th International Symposium on Archaeometry. pp. 35–45.
  69. ^ Ray, Prafulla Chandra (1903). A History of Hindu Chemistry from the Earliest Times to the Middle of the Sixteenth Century, A.D.: With Sanskrit Texts, Variants, Translation and Illustrations. 1 (2nd ed.). The Bengal Chemical & Pharmaceutical Works, Ltd. pp. 157–158. (public domain text)
  70. ^ a b c d e f g Habashi, Fathi. "Discovering the 8th Metal" (PDF). International Zinc Association (IZA). Archived from the original (PDF) on March 4, 2009. Retrieved December 13, 2008.
  71. ^ Arny, Henry Vinecome (1917). Principles of Pharmacy (2nd ed.). W. B. Saunders company. p. 483.
  72. ^ Hoover, Herbert Clark (2003). Georgius Agricola de Re Metallica. Kessinger Publishing. p. 409. ISBN 978-0-7661-3197-2.
  73. ^ Gerhartz, Wolfgang; et al. (1996). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (5th ed.). VHC. p. 509. ISBN 978-3-527-20100-6.
  74. ^ Skeat, W. W (2005). Concise Etymological Dictionary of the English Language. Cosimo, Inc. p. 622. ISBN 978-1-59605-092-1.
  75. ^ Fathi Habashi (1997). Handbook of Extractive Metallurgy. Wiley-VHC. p. 642. ISBN 978-3-527-28792-5.
  76. ^ Lach, Donald F. (1994). "Technology and the Natural Sciences". Asia in the Making of Europe. University of Chicago Press. p. 426. ISBN 978-0-226-46734-4.
  77. ^ Vaughan, L Brent (1897). "Zincography". The Junior Encyclopedia Britannica A Reference Library of General Knowledge Volume III P-Z. Chicago: E. G. Melven & Company.
  78. ^ Castellani, Michael. "Transition Metal Elements" (PDF). Archived (PDF) from the original on October 10, 2014. Retrieved October 14, 2014.
  79. ^ Habib, Irfan (2011). Chatopadhyaya, D. P. (ed.). Economic History of Medieval India, 1200–1500. New Delhi: Pearson Longman. p. 86. ISBN 978-81-317-2791-1. Archived from the original on April 14, 2016.
  80. ^ a b Jenkins, Rhys (1945). "The Zinc Industry in England: the early years up to 1850". Transactions of the Newcomen Society. 25: 41–52. doi:10.1179/tns.1945.006.
  81. ^ Willies, Lynn; Craddock, P. T.; Gurjar, L. J.; Hegde, K. T. M. (1984). "Ancient Lead and Zinc Mining in Rajasthan, India". World Archaeology. 16 (2, Mines and Quarries): 222–233. doi:10.1080/00438243.1984.9979929. JSTOR 124574.
  82. ^ Roberts, R. O. (1951). "Dr John Lane and the foundation of the non-ferrous metal industry in the Swansea valley". Gower. Gower Society (4): 19.
  83. ^ Comyns, Alan E. (2007). Encyclopedic Dictionary of Named Processes in Chemical Technology (3rd ed.). CRC Press. p. 71. ISBN 978-0-8493-9163-7.
  84. ^ Marggraf (1746). "Experiences sur la maniere de tirer le Zinc de sa veritable miniere, c'est à dire, de la pierre calaminaire" [Experiments on a way of extracting zinc from its true mineral; i.e., the stone calamine]. Histoire de l'Académie Royale des Sciences et Belles-Lettres de Berlin (in French). 2: 49–57.
  85. ^ Heiserman 1992, p. 122
  86. ^ Gray, Leon (2005). Zinc. Marshall Cavendish. p. 8. ISBN 978-0-7614-1922-8.
  87. ^ a b c Warren, Neville G. (2000). Excel Preliminary Physics. Pascal Press. p. 47. ISBN 978-1-74020-085-1.
  88. ^ a b "Galvanic Cell". The New International Encyclopaedia. Dodd, Mead and Company. 1903. p. 80.
  89. ^ a b c Cotton et al. 1999, p. 626
  90. ^ Jasinski, Stephen M. "Mineral Commodity Summaries 2007: Zinc" (PDF). United States Geological Survey. Archived (PDF) from the original on December 17, 2008. Retrieved November 25, 2008.
  91. ^ Attwood, James (February 13, 2006). "Zinifex, Umicore Combine to Form Top Zinc Maker". Wall Street Journal. Archived from the original on January 26, 2017.
  92. ^ "Zinc Recycling". International Zinc Association. Archived from the original on October 21, 2011. Retrieved November 28, 2008.
  93. ^ "Special High Grade Zinc (SHG) 99.995%" (PDF). Nyrstar. 2008. Archived from the original (PDF) on March 4, 2009. Retrieved December 1, 2008.
  94. ^ a b c d e Porter, Frank C. (1991). Zinc Handbook. CRC Press. ISBN 978-0-8247-8340-2.
  95. ^ a b c Rosenqvist, Terkel (1922). Principles of Extractive Metallurgy (2nd ed.). Tapir Academic Press. pp. 7, 16, 186. ISBN 978-82-519-1922-7.
  96. ^ Borg, Gregor; Kärner, Katrin; Buxton, Mike; Armstrong, Richard; van der Merwe, Schalk W. (2003). "Geology of the Skorpion Supergene Zinc Deposit, Southern Namibia". Economic Geology. 98 (4): 749–771. doi:10.2113/98.4.749.
  97. ^ Bodsworth, Colin (1994). The Extraction and Refining of Metals. CRC Press. p. 148. ISBN 978-0-8493-4433-6.
  98. ^ Gupta, C. K.; Mukherjee, T. K. (1990). Hydrometallurgy in Extraction Processes. CRC Press. p. 62. ISBN 978-0-8493-6804-2.
  99. ^ Antrekowitsch, Jürgen; Steinlechner, Stefan; Unger, Alois; Rösler, Gernot; Pichler, Christoph; Rumpold, Rene (2014), "9. Zinc and Residue Recycling", in Worrell, Ernst; Reuter, Markus (eds.), Handbook of Recycling: State-of-the-art for Practitioners, Analysts, and Scientists
  100. ^ a b Kucha, H.; Martens, A.; Ottenburgs, R.; De Vos, W.; Viaene, W. (1996). "Primary minerals of Zn-Pb mining and metallurgical dumps and their environmental behavior at Plombières, Belgium". Environmental Geology. 27 (1): 1–15. Bibcode:1996EnGeo..27....1K. doi:10.1007/BF00770598. S2CID 129717791.
  101. ^ a b c d e f Broadley, M. R.; White, P. J.; Hammond, J. P.; Zelko I.; Lux A. (2007). "Zinc in plants". New Phytologist. 173 (4): 677–702. doi:10.1111/j.1469-8137.2007.01996.x. PMID 17286818.
  102. ^ a b c d Emsley 2001, p. 504
  103. ^ Heath, Alan G. (1995). Water pollution and fish physiology. Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 57. ISBN 978-0-87371-632-1.
  104. ^ "Derwent Estuary – Water Quality Improvement Plan for Heavy Metals". Derwent Estuary Program. June 2007. Archived from the original on March 21, 2012. Retrieved July 11, 2009.
  105. ^ "The Zinc Works". TChange. Archived from the original on April 27, 2009. Retrieved July 11, 2009.
  106. ^ a b c "Zinc: World Mine Production (zinc content of concentrate) by Country" (PDF). 2009 Minerals Yearbook: Zinc. Washington, D.C.: United States Geological Survey. February 2010. Archived (PDF) from the original on June 8, 2011. Retrieved June 6, 2001.
  107. ^ Greenwood & Earnshaw 1997, p. 1203
  108. ^ a b Stwertka 1998, p. 99
  109. ^ a b c d e f g Lehto 1968, p. 829
  110. ^ Bounoughaz, M.; Salhi, E.; Benzine, K.; Ghali E.; Dalard F. (2003). "A comparative study of the electrochemical behaviour of Algerian zinc and a zinc from a commercial sacrificial anode". Journal of Materials Science. 38 (6): 1139–1145. Bibcode:2003JMatS..38.1139B. doi:10.1023/A:1022824813564. S2CID 135744939.
  111. ^ Besenhard, Jürgen O. (1999). Handbook of Battery Materials. Wiley-VCH. Bibcode:1999hbm..book.....B. ISBN 978-3-527-29469-5.
  112. ^ Wiaux, J.-P.; Waefler, J. -P. (1995). "Recycling zinc batteries: an economical challenge in consumer waste management". Journal of Power Sources. 57 (1–2): 61–65. Bibcode:1995JPS....57...61W. doi:10.1016/0378-7753(95)02242-2.
  113. ^ Culter, T. (1996). "A design guide for rechargeable zinc–air battery technology". Southcon/96. Conference Record. p. 616. doi:10.1109/SOUTHC.1996.535134. ISBN 978-0-7803-3268-3. S2CID 106826667.
  114. ^ Whartman, Jonathan; Brown, Ian. "Zinc Air Battery-Battery Hybrid for Powering Electric Scooters and Electric Buses" (PDF). The 15th International Electric Vehicle Symposium. Archived from the original (PDF) on March 12, 2006. Retrieved October 8, 2008.
  115. ^ Cooper, J. F.; Fleming, D.; Hargrove, D.; Koopman, R.; Peterman, K (1995). "A refuelable zinc/air battery for fleet electric vehicle propulsion". NASA Sti/Recon Technical Report N. Society of Automotive Engineers future transportation technology conference and exposition. 96: 11394. Bibcode:1995STIN...9611394C. OSTI 82465.
  116. ^ Xie, Z.; Liu, Q.; Chang, Z.; Zhang, X. (2013). "The developments and challenges of cerium half-cell in zinc–cerium redox flow battery for energy storage". Electrochimica Acta. 90: 695–704. doi:10.1016/j.electacta.2012.12.066.
  117. ^ Bush, Douglas Earl; Kassel, Richard (2006). The Organ: An Encyclopedia. Routledge. p. 679. ISBN 978-0-415-94174-7.
  118. ^ "Coin Specifications". United States Mint. Archived from the original on February 18, 2015. Retrieved October 8, 2008.
  119. ^ Jasinski, Stephen M. "Mineral Yearbook 1994: Zinc" (PDF). United States Geological Survey. Archived (PDF) from the original on October 29, 2008. Retrieved November 13, 2008.
  120. ^ Eastern Alloys contributors. "Diecasting Alloys". Maybrook, NY: Eastern Alloys. Archived from the original on December 25, 2008. Retrieved January 19, 2009.
  121. ^ Apelian, D.; Paliwal, M.; Herrschaft, D. C. (1981). "Casting with Zinc Alloys". Journal of Metals. 33 (11): 12–19. Bibcode:1981JOM....33k..12A. doi:10.1007/bf03339527.
  122. ^ Davies, Geoff (2003). Materials for automobile bodies. Butterworth-Heinemann. p. 157. ISBN 978-0-7506-5692-4.
  123. ^ Samans, Carl Hubert (1949). Engineering Metals and Their Alloys. Macmillan Co.
  124. ^ a b Porter, Frank (1994). "Wrought Zinc". Corrosion Resistance of Zinc and Zinc Alloys. CRC Press. pp. 6–7. ISBN 978-0-8247-9213-8.
  125. ^ McClane, Albert Jules & Gardner, Keith (1987). The Complete book of fishing: a guide to freshwater, saltwater & big-game fishing. Gallery Books. ISBN 978-0-8317-1565-6. Archived from the original on November 15, 2012. Retrieved June 26, 2012.
  126. ^ "Cast flywheel on old Magturbo trainer has been recalled since July 2000". Minoura. Archived from the original on March 23, 2013.
  127. ^ a b c Katz, Johnathan I. (2002). The Biggest Bangs. Oxford University Press. p. 18. ISBN 978-0-19-514570-0.
  128. ^ Zhang, Xiaoge Gregory (1996). Corrosion and Electrochemistry of Zinc. Springer. p. 93. ISBN 978-0-306-45334-2.
  129. ^ Weimer, Al (May 17, 2006). "Development of Solar-powered Thermochemical Production of Hydrogen from Water" (PDF). U.S. Department of Energy. Archived (PDF) from the original on February 5, 2009. Retrieved January 10, 2009.
  130. ^ a b c Heiserman 1992, p. 124
  131. ^ Blew, Joseph Oscar (1953). "Wood preservatives" (PDF). Department of Agriculture, Forest Service, Forest Products Laboratory. hdl:1957/816. Archived (PDF) from the original on January 14, 2012.
  132. ^ Frankland, Edward (1849). "Notiz über eine neue Reihe organischer Körper, welche Metalle, Phosphor u. s. w. enthalten". Liebig's Annalen der Chemie und Pharmacie (in German). 71 (2): 213–216. doi:10.1002/jlac.18490710206.
  133. ^ a b CRC 2006, p. 4-42
  134. ^ Paschotta, Rüdiger (2008). Encyclopedia of Laser Physics and Technology. Wiley-VCH. p. 798. ISBN 978-3-527-40828-3.
  135. ^ Konstantinou, I. K.; Albanis, T. A. (2004). "Worldwide occurrence and effects of antifouling paint booster biocides in the aquatic environment: a review". Environment International. 30 (2): 235–248. doi:10.1016/S0160-4120(03)00176-4. PMID 14749112.
  136. ^ a b c Boudreaux, Kevin A. "Zinc + Sulfur". Angelo State University. Archived from the original on December 2, 2008. Retrieved October 8, 2008.
  137. ^ "Technical Information". Zinc Counters. 2008. Archived from the original on November 21, 2008. Retrieved November 29, 2008.
  138. ^ a b c Win, David Tin; Masum, Al (2003). "Weapons of Mass Destruction" (PDF). Assumption University Journal of Technology. Assumption University. 6 (4): 199. Archived (PDF) from the original on March 26, 2009. Retrieved April 6, 2009.
  139. ^ David E. Newton (1999). Chemical Elements: From Carbon to Krypton. U. X. L. /Gale. ISBN 978-0-7876-2846-8. Archived from the original on July 10, 2008. Retrieved April 6, 2009.
  140. ^ Ullmann's Agrochemicals. Wiley-Vch (COR). 2007. pp. 591–592. ISBN 978-3-527-31604-5.
  141. ^ Walker, J. C. F. (2006). Primary Wood Processing: Principles and Practice. Springer. p. 317. ISBN 978-1-4020-4392-5.
  142. ^ "ZDDP Engine Oil – The Zinc Factor". Mustang Monthly. Archived from the original on September 12, 2009. Retrieved September 19, 2009.
  143. ^ Overman, Larry E.; Carpenter, Nancy E. (2005). The Allylic Trihaloacetimidate Rearrangement. Organic Reactions. 66. pp. 1–107. doi:10.1002/0471264180.or066.01. ISBN 978-0-471-26418-7.
  144. ^ Rappoport, Zvi; Marek, Ilan (December 17, 2007). The Chemistry of Organozinc Compounds: R-Zn. ISBN 978-0-470-09337-5. Archived from the original on April 14, 2016.
  145. ^ Knochel, Paul; Jones, Philip (1999). Organozinc reagents: A practical approach. ISBN 978-0-19-850121-3. Archived from the original on April 14, 2016.
  146. ^ Herrmann, Wolfgang A. (January 2002). Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry: Catalysis. ISBN 978-3-13-103061-0. Archived from the original on April 14, 2016.
  147. ^ E. Frankland, Ann. 126, 109 (1863)
  148. ^ E. Frankland, B. F. Duppa, Ann. 135, 25 (1865)
  149. ^ Kim, Jeung Gon; Walsh, Patrick J. (2006). "From Aryl Bromides to Enantioenriched Benzylic Alcohols in a Single Flask: Catalytic Asymmetric Arylation of Aldehydes". Angewandte Chemie International Edition. 45 (25): 4175–4178. doi:10.1002/anie.200600741. PMID 16721894.
  150. ^ In this one-pot reaction bromobenzene is converted to phenyllithium by reaction with 4 equivalents of n-butyllithium, then transmetalation with zinc chloride forms diphenylzinc that continues to react in an asymmetric reaction first with the MIB ligand and then with 2-naphthylaldehyde to the alcohol. In this reaction formation of diphenylzinc is accompanied by that of lithium chloride, which if unchecked, catalyses the reaction without MIB involvement to the racemic alcohol. The salt is effectively removed by chelation with tetraethylethylene diamine (TEEDA) resulting in an enantiomeric excess of 92%.
  151. ^ Łowicki, Daniel; Baś, Sebastian; Mlynarski, Jacek (2015). "Chiral zinc catalysts for asymmetric synthesis". Tetrahedron. 71 (9): 1339–1394. doi:10.1016/j.tet.2014.12.022.
  152. ^ DiSilvestro, Robert A. (2004). Handbook of Minerals as Nutritional Supplements. CRC Press. pp. 135, 155. ISBN 978-0-8493-1652-4.
  153. ^ Mayo-Wilson, E; Junior, JA; Imdad, A; Dean, S; Chan, XH; Chan, ES; Jaswal, A; Bhutta, ZA (May 15, 2014). "Zinc supplementation for preventing mortality, morbidity, and growth failure in children aged 6 months to 12 years of age". The Cochrane Database of Systematic Reviews (5): CD009384. doi:10.1002/14651858.CD009384.pub2. PMID 24826920.
  154. ^ Santos HO, Teixeira FJ, Schoenfeld BJ (2019). "Dietary vs. pharmacological doses of zinc: A clinical review". Clin Nutr. 130 (5): 1345–1353. doi:10.1016/j.clnu.2019.06.024. PMID 31303527. S2CID 196616666.
  155. ^ Bhutta ZA, Bird SM, Black RE, Brown KH, Gardner JM, Hidayat A, Khatun F, Martorell R, et al. (2000). "Therapeutic effects of oral zinc in acute and persistent diarrhea in children in developing countries: pooled analysis of randomized controlled trials". The American Journal of Clinical Nutrition. 72 (6): 1516–1522. doi:10.1093/ajcn/72.6.1516. PMID 11101480.
  156. ^ Aydemir, T. B.; Blanchard, R. K.; Cousins, R. J. (2006). "Zinc supplementation of young men alters metallothionein, zinc transporter, and cytokine gene expression in leukocyte populations". PNAS. 103 (6): 1699–704. Bibcode:2006PNAS..103.1699A. doi:10.1073/pnas.0510407103. PMC 1413653. PMID 16434472.
  157. ^ Valko, M.; Morris, H.; Cronin, M. T. D. (2005). "Metals, Toxicity and Oxidative stress" (PDF). Current Medicinal Chemistry. 12 (10): 1161–208. doi:10.2174/0929867053764635. PMID 15892631. Archived from the original (PDF) on August 8, 2017.
  158. ^ a b c d e f "Zinc – Fact Sheet for Health Professionals". Office of Dietary Supplements, US National Institutes of Health. February 11, 2016. Retrieved January 7, 2018.
  159. ^ a b Science M, Johnstone J, Roth DE, Guyatt G, Loeb M (July 2012). "Zinc for the treatment of the common cold: a systematic review and meta-analysis of randomized controlled trials". CMAJ. 184 (10): E551-61. doi:10.1503/cmaj.111990. PMC 3394849. PMID 22566526.
  160. ^ "Common Cold and Runny Nose". United States Centers for Disease Control and Prevention. September 26, 2017. Retrieved January 7, 2018.
  161. ^ Suzuki H, Asakawa A, Li JB, Tsai M, Amitani H, Ohinata K, Komai M, Inui A (2011). "Zinc as an appetite stimulator – the possible role of zinc in the progression of diseases such as cachexia and sarcopenia". Recent Patents on Food, Nutrition & Agriculture. 3 (3): 226–231. doi:10.2174/2212798411103030226. PMID 21846317.
  162. ^ Shay, Neil F.; Mangian, Heather F. (2000). "Neurobiology of Zinc-Influenced Eating Behavior". The Journal of Nutrition. 130 (5): 1493S–1499S. doi:10.1093/jn/130.5.1493S. PMID 10801965.
  163. ^ Rabinovich D, Smadi Y (2019). "Zinc". StatPearls [Internet]. PMID 31613478.
  164. ^ Evans JR, Lawrenson JG (2017). "Antioxidant vitamin and mineral supplements for slowing the progression of age-related macular degeneration". Cochrane Database Syst Rev. 7 (9): CD000254. doi:10.1002/14651858.CD000254.pub4. PMC 6483465. PMID 28756618.
  165. ^ Swardfager W, Herrmann N, McIntyre RS, Mazereeuw G, Goldberger K, Cha DS, Schwartz Y, Lanctôt KL (June 2013). "Potential roles of zinc in the pathophysiology and treatment of major depressive disorder". Neurosci. Biobehav. Rev. 37 (5): 911–929. doi:10.1016/j.neubiorev.2013.03.018. PMID 23567517. S2CID 1725139.
  166. ^ Roldán, S.; Winkel, E. G.; Herrera, D.; Sanz, M.; Van Winkelhoff, A. J. (2003). "The effects of a new mouthrinse containing chlorhexidine, cetylpyridinium chloride and zinc lactate on the microflora of oral halitosis patients: a dual-centre, double-blind placebo-controlled study". Journal of Clinical Periodontology. 30 (5): 427–434. doi:10.1034/j.1600-051X.2003.20004.x. PMID 12716335.
  167. ^ "Toothpastes". www.ada.org. Retrieved September 27, 2020.
  168. ^ Marks, R.; Pearse, A. D.; Walker, A. P. (1985). "The effects of a shampoo containing zinc pyrithione on the control of dandruff". British Journal of Dermatology. 112 (4): 415–422. doi:10.1111/j.1365-2133.1985.tb02314.x. PMID 3158327. S2CID 23368244.
  169. ^ Mahajan, BB; Dhawan, M; Singh, R (January 2013). "Herpes genitalis – Topical zinc sulfate: An alternative therapeutic and modality". Indian Journal of Sexually Transmitted Diseases and AIDS. 34 (1): 32–4. doi:10.4103/0253-7184.112867. PMC 3730471. PMID 23919052.
  170. ^ Maret, Wolfgang (2013). "Chapter 12. Zinc and Human Disease". In Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel (eds.). Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. Metal Ions in Life Sciences. 13. Springer. pp. 389–414. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_12. ISBN 978-94-007-7499-5. PMID 24470098.
  171. ^ a b c d e f g Prakash A, Bharti K, Majeed AB (April 2015). "Zinc: indications in brain disorders". Fundam Clin Pharmacol. 29 (2): 131–149. doi:10.1111/fcp.12110. PMID 25659970. S2CID 21141511.
  172. ^ a b c d e Cherasse Y, Urade Y (November 2017). "Dietary Zinc Acts as a Sleep Modulator". International Journal of Molecular Sciences. 18 (11): 2334. doi:10.3390/ijms18112334. PMC 5713303. PMID 29113075. Zinc is the second most abundant trace metal in the human body, and is essential for many biological processes.  ... The trace metal zinc is an essential cofactor for more than 300 enzymes and 1000 transcription factors [16]. ... In the central nervous system, zinc is the second most abundant trace metal and is involved in many processes. In addition to its role in enzymatic activity, it also plays a major role in cell signaling and modulation of neuronal activity.
  173. ^ Prasad A. S. (2008). "Zinc in Human Health: Effect of Zinc on Immune Cells". Mol. Med. 14 (5–6): 353–7. doi:10.2119/2008-00033.Prasad. PMC 2277319. PMID 18385818.
  174. ^ Zinc's role in microorganisms is particularly reviewed in: Sugarman B (1983). "Zinc and infection". Reviews of Infectious Diseases. 5 (1): 137–47. doi:10.1093/clinids/5.1.137. PMID 6338570.
  175. ^ Cotton et al. 1999, pp. 625–629
  176. ^ Plum, Laura; Rink, Lothar; Haase, Hajo (2010). "The Essential Toxin: Impact of Zinc on Human Health". Int J Environ Res Public Health. 7 (4): 1342–1365. doi:10.3390/ijerph7041342. PMC 2872358. PMID 20617034.
  177. ^ Brandt, Erik G.; Hellgren, Mikko; Brinck, Tore; Bergman, Tomas; Edholm, Olle (2009). "Molecular dynamics study of zinc binding to cysteines in a peptide mimic of the alcohol dehydrogenase structural zinc site". Phys. Chem. Chem. Phys. 11 (6): 975–83. Bibcode:2009PCCP...11..975B. doi:10.1039/b815482a. PMID 19177216.
  178. ^ a b c Rink, L.; Gabriel P. (2000). "Zinc and the immune system". Proc Nutr Soc. 59 (4): 541–52. doi:10.1017/S0029665100000781. PMID 11115789.
  179. ^ Wapnir, Raul A. (1990). Protein Nutrition and Mineral Absorption. Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-0-8493-5227-0.
  180. ^ Berdanier, Carolyn D.; Dwyer, Johanna T.; Feldman, Elaine B. (2007). Handbook of Nutrition and Food. Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-0-8493-9218-4.
  181. ^ Mittermeier, Lorenz; Gudermann, Thomas; Zakharian, Eleonora; Simmons, David G.; Braun, Vladimir; Chubanov, Masayuki; Hilgendorff, Anne; Recordati, Camilla; Breit, Andreas (February 15, 2019). "TRPM7 is the central gatekeeper of intestinal mineral absorption essential for postnatal survival". Proceedings of the National Academy of Sciences. 116 (10): 4706–4715. doi:10.1073/pnas.1810633116. ISSN 0027-8424. PMC 6410795. PMID 30770447.
  182. ^ Kasana, Shakhenabat; Din, Jamila; Maret, Wolfgang (January 2015). "Genetic causes and gene–nutrient interactions in mammalian zinc deficiencies: acrodermatitis enteropathica and transient neonatal zinc deficiency as examples". Journal of Trace Elements in Medicine and Biology. 29: 47–62. doi:10.1016/j.jtemb.2014.10.003. ISSN 1878-3252. PMID 25468189.
  183. ^ Djoko KY, Ong CL, Walker MJ, McEwan AG (July 2015). "The Role of Copper and Zinc Toxicity in Innate Immune Defense against Bacterial Pathogens". The Journal of Biological Chemistry. 290 (31): 18954–61. doi:10.1074/jbc.R115.647099. PMC 4521016. PMID 26055706. Zn is present in up to 10% of proteins in the human proteome and computational analysis predicted that ~30% of these ~3000 Zn-containing proteins are crucial cellular enzymes, such as hydrolases, ligases, transferases, oxidoreductases, and isomerases (42,43).
  184. ^ a b Bitanihirwe BK, Cunningham MG (November 2009). "Zinc: the brain's dark horse". Synapse. 63 (11): 1029–1049. doi:10.1002/syn.20683. PMID 19623531. S2CID 206520330.
  185. ^ Nakashima AS; Dyck RH (2009). "Zinc and cortical plasticity". Brain Res Rev. 59 (2): 347–73. doi:10.1016/j.brainresrev.2008.10.003. PMID 19026685. S2CID 22507338.
  186. ^ Tyszka-Czochara M, Grzywacz A, Gdula-Argasińska J, Librowski T, Wiliński B, Opoka W (May 2014). "The role of zinc in the pathogenesis and treatment of central nervous system (CNS) diseases. Implications of zinc homeostasis for proper CNS function" (PDF). Acta Pol. Pharm. 71 (3): 369–377. PMID 25265815. Archived (PDF) from the original on August 29, 2017.
  187. ^ Yokel, R. A. (2006). "Blood-brain barrier flux of aluminum, manganese, iron and other metals suspected to contribute to metal-induced neurodegeneration". Journal of Alzheimer's Disease. 10 (2–3): 223–53. doi:10.3233/JAD-2006-102-309. PMID 17119290.
  188. ^ a b c d e Institute of Medicine (2001). "Zinc". Dietary Reference Intakes for Vitamin A, Vitamin K, Arsenic, Boron, Chromium, Copper, Iodine, Iron, Manganese, Molybdenum, Nickel, Silicon, Vanadium, and Zinc. Washington, DC: National Academy Press. pp. 442–501. doi:10.17226/10026. ISBN 978-0-309-07279-3. PMID 25057538. Archived from the original on September 19, 2017.
  189. ^ Stipanuk, Martha H. (2006). Biochemical, Physiological & Molecular Aspects of Human Nutrition. W. B. Saunders Company. pp. 1043–1067. ISBN 978-0-7216-4452-3.
  190. ^ a b Greenwood & Earnshaw 1997, pp. 1224–1225
  191. ^ Kohen, Amnon; Limbach, Hans-Heinrich (2006). Isotope Effects in Chemistry and Biology. Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 850. ISBN 978-0-8247-2449-8.
  192. ^ a b Greenwood & Earnshaw 1997, p. 1225
  193. ^ Cotton et al. 1999, p. 627
  194. ^ Gadallah, MA (2000). "Effects of indole-3-acetic acid and zinc on the growth, osmotic potential and soluble carbon and nitrogen components of soybean plants growing under water deficit". Journal of Arid Environments. 44 (4): 451–467. Bibcode:2000JArEn..44..451G. doi:10.1006/jare.1999.0610.
  195. ^ Ziliotto, Silvia; Ogle, Olivia; Yaylor, Kathryn M. (2018). "Chapter 17. Targeting Zinc(II) Signalling to Prevent Cancer". In Sigel, Astrid; Sigel, Helmut; Freisinger, Eva; Sigel, Roland K. O. (eds.). Metallo-Drugs: Development and Action of Anticancer Agents. Metal Ions in Life Sciences. 18. Berlin: de Gruyter GmbH. pp. 507–529. doi:10.1515/9783110470734-023. ISBN 9783110470734. PMID 29394036.
  196. ^ Cotton et al. 1999, p. 628
  197. ^ Whitney, Eleanor Noss; Rolfes, Sharon Rady (2005). Understanding Nutrition (10th ed.). Thomson Learning. pp. 447–450. ISBN 978-1-4288-1893-4.
  198. ^ Hershfinkel, M; Silverman WF; Sekler I (2007). "The Zinc Sensing Receptor, a Link Between Zinc and Cell Signaling". Molecular Medicine. 13 (7–8): 331–336. doi:10.2119/2006-00038.Hershfinkel. PMC 1952663. PMID 17728842.
  199. ^ Cotton et al. 1999, p. 629
  200. ^ Blake, Steve (2007). Vitamins and Minerals Demystified. McGraw-Hill Professional. p. 242. ISBN 978-0-07-148901-0.
  201. ^ a b c Fosmire, G. J. (1990). "Zinc toxicity". American Journal of Clinical Nutrition. 51 (2): 225–7. doi:10.1093/ajcn/51.2.225. PMID 2407097.
  202. ^ Krause J (2008). "SPECT and PET of the dopamine transporter in attention-deficit/hyperactivity disorder". Expert Rev. Neurother. 8 (4): 611–625. doi:10.1586/14737175.8.4.611. PMID 18416663. S2CID 24589993.
  203. ^ Sulzer D (2011). "How addictive drugs disrupt presynaptic dopamine neurotransmission". Neuron. 69 (4): 628–649. doi:10.1016/j.neuron.2011.02.010. PMC 3065181. PMID 21338876.
  204. ^ a b Scholze P, Nørregaard L, Singer EA, Freissmuth M, Gether U, Sitte HH (2002). "The role of zinc ions in reverse transport mediated by monoamine transporters". J. Biol. Chem. 277 (24): 21505–21513. doi:10.1074/jbc.M112265200. PMID 11940571. The human dopamine transporter (hDAT) contains an endogenous high affinity Zn2+ binding site with three coordinating residues on its extracellular face (His193, His375, and Glu396). ... Thus, when Zn2+ is co-released with glutamate, it may greatly augment the efflux of dopamine.
  205. ^ Tsvetkov, PO; Roman, AY; Baksheeva, VE; Nazipova, AA; Shevelyova, MP; Vladimirov, VI; Buyanova, MF; Zinchenko, DV; Zamyatnin AA, Jr; Devred, F; Golovin, AV; Permyakov, SE; Zernii, EY (2018). "Functional Status of Neuronal Calcium Sensor-1 Is Modulated by Zinc Binding". Frontiers in Molecular Neuroscience. 11: 459. doi:10.3389/fnmol.2018.00459. PMC 6302015. PMID 30618610.
  206. ^ a b "Overview on Dietary Reference Values for the EU population as derived by the EFSA Panel on Dietetic Products, Nutrition and Allergies" (PDF). 2017. Archived (PDF) from the original on August 28, 2017.
  207. ^ Tolerable Upper Intake Levels For Vitamins And Minerals (PDF), European Food Safety Authority, 2006, archived (PDF) from the original on March 16, 2016
  208. ^ "Federal Register May 27, 2016 Food Labeling: Revision of the Nutrition and Supplement Facts Labels. FR page 33982" (PDF). Archived (PDF) from the original on August 8, 2016.
  209. ^ "Daily Value Reference of the Dietary Supplement Label Database (DSLD)". Dietary Supplement Label Database (DSLD). Retrieved May 16, 2020.
  210. ^ "Changes to the Nutrition Facts Label". U.S. Food and Drug Administration (FDA). May 27, 2016. Retrieved May 16, 2020. Public Domain This article incorporates text from this source, which is in the public domain.
  211. ^ "Industry Resources on the Changes to the Nutrition Facts Label". U.S. Food and Drug Administration (FDA). December 21, 2018. Retrieved May 16, 2020. Public Domain This article incorporates text from this source, which is in the public domain.
  212. ^ Ensminger, Audrey H.; Konlande, James E. (1993). Foods & Nutrition Encyclopedia (2nd ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. pp. 2368–2369. ISBN 978-0-8493-8980-1.
  213. ^ "Zinc content of selected foods per common measure" (PDF). USDA National Nutrient Database for Standard Reference, Release 20. United States Department of Agriculture. Archived from the original (PDF) on March 5, 2009. Retrieved December 6, 2007.
  214. ^ a b Allen, Lindsay H. (1998). "Zinc and micronutrient supplements for children". American Journal of Clinical Nutrition. 68 (2 Suppl): 495S–498S. doi:10.1093/ajcn/68.2.495S. PMID 9701167.
  215. ^ Rosado, J. L. (2003). "Zinc and copper: proposed fortification levels and recommended zinc compounds". Journal of Nutrition. 133 (9): 2985S–9S. doi:10.1093/jn/133.9.2985S. PMID 12949397.
  216. ^ Hotz, C.; DeHaene, J.; Woodhouse, L. R.; Villalpando, S.; Rivera, J. A.; King, J. C. (2005). "Zinc absorption from zinc oxide, zinc sulfate, zinc oxide + EDTA, or sodium-zinc EDTA does not differ when added as fortificants to maize tortillas". Journal of Nutrition. 135 (5): 1102–5. doi:10.1093/jn/135.5.1102. PMID 15867288.
  217. ^ a b WHO contributors (2007). "The impact of zinc supplementation on childhood mortality and severe morbidity". World Health Organization. Archived from the original on March 2, 2009.
  218. ^ Shrimpton, R; Gross R; Darnton-Hill I; Young M (2005). "Zinc deficiency: what are the most appropriate interventions?". British Medical Journal. 330 (7487): 347–349. doi:10.1136/bmj.330.7487.347. PMC 548733. PMID 15705693.
  219. ^ Moshfegh, Alanna; Goldman, Joseph; Cleveland, Linda (2005). "NHANES 2001–2002: Usual Nutrient Intakes from Food Compared to Dietary Reference Intakes" (PDF). U.S. Department of Agriculture, Agricultural Research Service. Table A13: Zinc. Retrieved January 6, 2015.
  220. ^ What We Eat In America, NHANES 2013–2014 Archived February 24, 2017, at the Wayback Machine.
  221. ^ Ibs, KH; Rink L (2003). "Zinc-altered immune function". Journal of Nutrition. 133 (5 Suppl 1): 1452S–1456S. doi:10.1093/jn/133.5.1452S. PMID 12730441.
  222. ^ a b c American Dietetic Association (2003). "Position of the American Dietetic Association and Dietitians of Canada: Vegetarian diets" (PDF). Journal of the American Dietetic Association. 103 (6): 748–765. doi:10.1053/jada.2003.50142. PMID 12778049. Archived (PDF) from the original on January 14, 2017.
  223. ^ Freeland-Graves JH; Bodzy PW; Epright MA (1980). "Zinc status of vegetarians". Journal of the American Dietetic Association. 77 (6): 655–661. PMID 7440860.
  224. ^ Hambidge, M (2003). "Biomarkers of trace mineral intake and status". Journal of Nutrition. 133. 133 (3): 948S–955S. doi:10.1093/jn/133.3.948S. PMID 12612181.
  225. ^ Geoffrey Michael Gadd (March 2010). "Metals, minerals and microbes: geomicrobiology and bioremediation". Microbiology. 156 (3): 609–643. doi:10.1099/mic.0.037143-0. PMID 20019082. Archived from the original on October 25, 2014.
  226. ^ Alloway, Brian J. (2008). "Zinc in Soils and Crop Nutrition, International Fertilizer Industry Association, and International Zinc Association". Archived from the original on February 19, 2013.
  227. ^ Eisler, Ronald (1993). "Zinc Hazard to Fish, Wildlife, and Invertebrates: A Synoptic Review". Contaminant Hazard Reviews. Laurel, Maryland: U.S. Department of the Interior, Fish and Wildlife Service (10). Archived (PDF) from the original on March 6, 2012.
  228. ^ Muyssen, Brita T. A.; De Schamphelaere, Karel A. C.; Janssen, Colin R. (2006). "Mechanisms of chronic waterborne Zn toxicity in Daphnia magna". Aquatic Toxicology. 77 (4): 393–401. doi:10.1016/j.aquatox.2006.01.006. PMID 16472524.
  229. ^ Bothwell, Dawn N.; Mair, Eric A.; Cable, Benjamin B. (2003). "Chronic Ingestion of a Zinc-Based Penny". Pediatrics. 111 (3): 689–91. doi:10.1542/peds.111.3.689. PMID 12612262.
  230. ^ Johnson AR; Munoz A; Gottlieb JL; Jarrard DF (2007). "High dose zinc increases hospital admissions due to genitourinary complications". J. Urol. 177 (2): 639–43. doi:10.1016/j.juro.2006.09.047. PMID 17222649.
  231. ^ "Lawsuits blame denture adhesives for neurological damage". Tampa Bay Times. February 15, 2010. Archived from the original on February 18, 2010.
  232. ^ Oxford, J. S.; Öberg, Bo (1985). Conquest of viral diseases: a topical review of drugs and vaccines. Elsevier. p. 142. ISBN 978-0-444-80566-9.
  233. ^ "FDA says Zicam nasal products harm sense of smell". Los Angeles Times. June 17, 2009. Archived from the original on June 21, 2012.
  234. ^ Lamore SD; Cabello CM; Wondrak GT (2010). "The topical antimicrobial zinc pyrithione is a heat shock response inducer that causes DNA damage and PARP-dependent energy crisis in human skin cells". Cell Stress Chaperones. 15 (3): 309–22. doi:10.1007/s12192-009-0145-6. PMC 2866994. PMID 19809895.
  235. ^ Barceloux, Donald G.; Barceloux, Donald (1999). "Zinc". Clinical Toxicology. 37 (2): 279–292. doi:10.1081/CLT-100102426. PMID 10382562.
  236. ^ Bennett, Daniel R. M. D.; Baird, Curtis J. M.D.; Chan, Kwok-Ming; Crookes, Peter F.; Bremner, Cedric G.; Gottlieb, Michael M.; Naritoku, Wesley Y. M.D. (1997). "Zinc Toxicity Following Massive Coin Ingestion". American Journal of Forensic Medicine and Pathology. 18 (2): 148–153. doi:10.1097/00000433-199706000-00008. PMID 9185931.
  237. ^ Fernbach, S. K.; Tucker G. F. (1986). "Coin ingestion: unusual appearance of the penny in a child". Radiology. 158 (2): 512. doi:10.1148/radiology.158.2.3941880. PMID 3941880.
  238. ^ Stowe, C. M.; Nelson, R.; Werdin, R.; Fangmann, G.; Fredrick, P.; Weaver, G.; Arendt, T. D. (1978). "Zinc phosphide poisoning in dogs". Journal of the American Veterinary Medical Association. 173 (3): 270. PMID 689968.
  239. ^ Reece, R. L.; Dickson, D. B.; Burrowes, P. J. (1986). "Zinc toxicity (new wire disease) in aviary birds". Australian Veterinary Journal. 63 (6): 199. doi:10.1111/j.1751-0813.1986.tb02979.x. PMID 3767804.

Bibliography

External links

Listen to this article (1 hour and 3 minutes)
Spoken Wikipedia icon
This audio file was created from a revision of this article dated 25 January 2012 (2012-01-25), and does not reflect subsequent edits.