Xenon

Da Wikipédia, a enciclopédia livre
Ir para a navegação Saltar para pesquisar

Xenon,  54 Xe
Tubo de descarga de xenônio.jpg
Um tubo de descarga cheio de xenônio brilhando em azul claro
Xenon
Pronúncia
Aparênciagás incolor, exibindo um brilho azul quando colocado em um campo elétrico
Peso atômico padrão A r, std (Xe) 131.293(6) [3]
Xenônio na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radônio
Frâncio Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Curium Berquélio Californium Einsteinium Férmio Mendelévio Nobélio Lourenço Rutherfordium Dúbnio Seaborgium Bohrium Hássio Meitnério Darmstádio Roentgenium Copérnico Nihonium Fleróvio Moscovium Livermório Tennessee Oganesson
Kr

Xe

Rn
iodoxenôniocésio
Número atômico ( Z )54
Grupogrupo 18 (gases nobres)
Períodoperíodo 5
Quadra  p-bloco
Configuração eletrônica[ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 6
Elétrons por camada2, 8, 18, 18, 8
Propriedades físicas
Fase em  STPgás
Ponto de fusão161,40  K (-111,75 °C, -169,15 °F)
Ponto de ebulição165,051 K (-108,099 °C, -162,578 °F)
Densidade (em STP)5,894 g/L
quando líquido (em  bp )2,942 g/cm3 [ 4 ]
Ponto Triplo161,405 K, 81,77 kPa [5]
Ponto crítico289,733 K, 5,842 MPa [5]
Calor de fusão2,27  kJ/mol
Calor da vaporização12,64 kJ/mol
Capacidade de calor molar21,01 [6]  J/(mol·K)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1k 10 mil 100 mil
em  T  (K) 83 92 103 117 137 165
Propriedades atômicas
Estados de oxidação0 , +2, +4, +6, +8 (raramente mais de 0; umóxidoácido )
Eletro-negatividadeEscala de Pauling: 2,6
Energias de ionização
  • 1º: 1170,4 kJ/mol
  • 2º: 2046,4 kJ/mol
  • 3º: 3099,4 kJ/mol
Raio covalente140 ±  21h
Raio de Van der Waals216 pm
Linhas de cor em uma faixa espectral
Linhas espectrais de xenônio
Outras propriedades
Ocorrência naturalprimordial
Estrutura de cristalcúbica de face (fcc)
Estrutura cristalina cúbica de face centrada para xenônio
Velocidade do somgás: 178 m·s -1
líquido: 1090 m/s
Condutividade térmica5,65×10 −3  W/(m⋅K)
Pedido magnéticodiamagnético [7]
Suscetibilidade magnética molar−43,9 × 10 −6  cm 3 /mol (298 K) [8]
Número CAS7440-63-3
História
Descoberta e primeiro isolamentoWilliam Ramsay e Morris Travers (1898)
Principais isótopos de xenônio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
124Xe _ 0,095% 1,8×10 22  anos [9] εε 124 Te
125Xe _ sin 16,9 horas ε 125 eu
126Xe _ 0,089% estável (sem deterioração observada) β β
127Xe _ sin 36.345 d ε 127 eu
128Xe _ 1,910% estábulo
129Xe _ 26,401% estábulo
130Xe _ 4,071% estábulo
131Xe _ 21,232% estábulo
132Xe _ 26,909% estábulo
133Xe _ sin 5.247 d β- _ 133 Cs
134Xe _ 10,436% estável (sem deterioração observada) β β
135Xe _ sin 9,14h β- _ 135 Cs
136Xe _ 8,857% 2.165×10 21  anos [10] β β 136 Ba
 Categoria: Xenônio
| referências

O xenônio é um elemento químico com o símbolo  Xe e número atômico  54. É um gás nobre incolor, denso e inodoro encontrado na atmosfera da Terra em pequenas quantidades. [11] Embora geralmente não reativo, o xenônio pode sofrer algumas reações químicas , como a formação do hexafluoroplatinato de xenônio , o primeiro composto de gás nobre a ser sintetizado. [12] [13] [14]

O xenônio é usado em lâmpadas de flash [15] e lâmpadas de arco [16] e como anestésico geral . [17] O primeiro projeto de laser excimer usava uma molécula de dímero de xenônio (Xe 2 ) como meio de laser , [18] e os primeiros projetos de laser usavam lâmpadas de flash de xenônio como bombas . [19] O xenônio também é usado para procurar partículas massivas hipotéticas de interação fraca [20] e como um propulsor para propulsores de íons em espaçonaves. [21]

O xenônio de ocorrência natural consiste em sete isótopos estáveis e dois isótopos radioativos de vida longa. Mais de 40 isótopos de xenônio instáveis ​​sofrem decaimento radioativo , e as proporções de isótopos de xenônio são uma ferramenta importante para estudar a história inicial do Sistema Solar . [22] O xenônio-135 radioativo é produzido pelo decaimento beta do iodo-135 (um produto da fissão nuclear ) e é o absorvedor de nêutrons mais significativo (e indesejado) em reatores nucleares . [23]

História

O xenônio foi descoberto na Inglaterra pelo químico escocês William Ramsay e pelo químico inglês Morris Travers em setembro de 1898, [24] logo após a descoberta dos elementos criptônio e néon . Eles encontraram xenônio no resíduo que sobrou da evaporação de componentes do ar líquido . [25] [26] Ramsay sugeriu o nome xenônio para este gás da palavra grega ξένον xénon , forma neutra singular de ξένος xénos , que significa 'estrangeiro(er)', 'estranho(r)', ou 'convidado'. [27] [28]Em 1902, Ramsay estimou a proporção de xenônio na atmosfera da Terra em uma parte em 20 milhões. [29]

Durante a década de 1930, o engenheiro americano Harold Edgerton começou a explorar a tecnologia de luz estroboscópica para fotografia de alta velocidade . Isso o levou à invenção da lâmpada de flash de xenônio, na qual a luz é gerada pela passagem de uma breve corrente elétrica através de um tubo cheio de gás xenônio. Em 1934, Edgerton foi capaz de gerar flashes tão breves quanto um microssegundo com este método. [15] [30] [31]

Em 1939, o médico americano Albert R. Behnke Jr. começou a explorar as causas da "embriaguez" em mergulhadores de águas profundas. Ele testou os efeitos da variação das misturas respiratórias em seus sujeitos e descobriu que isso fazia com que os mergulhadores percebessem uma mudança na profundidade. De seus resultados, ele deduziu que o gás xenônio poderia servir como anestésico . Embora o toxicologista russo Nikolay V. Lazarev aparentemente tenha estudado a anestesia com xenônio em 1941, o primeiro relatório publicado confirmando a anestesia com xenônio foi em 1946 pelo pesquisador médico americano John H. Lawrence, que fez experimentos em camundongos. O xenônio foi usado pela primeira vez como anestésico cirúrgico em 1951 pelo anestesiologista americano Stuart C. Cullen, que o usou com sucesso em dois pacientes. [32]

Um cubo de acrílico especialmente preparado para coletores de elementos contendo xenônio liquefeito

O xenônio e os demais gases nobres foram por muito tempo considerados completamente inertes quimicamente e incapazes de formar compostos . No entanto, enquanto ensinava na Universidade da Colúmbia Britânica , Neil Bartlett descobriu que o gás hexafluoreto de platina (PtF 6 ) era um poderoso agente oxidante que poderia oxidar o gás oxigênio (O 2 ) para formar dioxigenil hexafluoroplatinato ( O+
2
[PtF
6
]
). [33] Como o O 2 (1165 kJ/mol) e o xenônio (1170 kJ/mol) têm quase o mesmo potencial de ionização inicial , Bartlett percebeu que o hexafluoreto de platina também poderia oxidar o xenônio. Em 23 de março de 1962, ele misturou os dois gases e produziu o primeiro composto conhecido de um gás nobre, o hexafluoroplatinato de xenônio . [34] [14]

Bartlett pensou que sua composição fosse Xe + [PtF 6 ] , mas trabalhos posteriores revelaram que era provavelmente uma mistura de vários sais contendo xenônio. [35] [36] [37] Desde então, muitos outros compostos de xenônio foram descobertos, [38] além de alguns compostos dos gases nobres argônio , criptônio e radônio , incluindo fluorohidreto de argônio (HArF), [39] criptônio difluoreto (KrF 2 ), [40] [41] e fluoreto de radônio . [42]Em 1971, mais de 80 compostos de xenônio eram conhecidos. [43] [44]

Em novembro de 1989, cientistas da IBM demonstraram uma tecnologia capaz de manipular átomos individuais . O programa, chamado IBM em átomos , usou um microscópio de tunelamento de varredura para organizar 35 átomos de xenônio individuais em um substrato de cristal resfriado de níquel para soletrar o inicialismo de três letras da empresa. Foi a primeira vez que os átomos foram posicionados com precisão em uma superfície plana. [45]

Características

Uma camada de xenônio sólido flutuando em cima de xenônio líquido dentro de um aparelho de alta tensão.
Nanopartículas líquidas (sem características) e sólidas cristalinas de Xe produzidas pela implantação de íons Xe + em alumínio à temperatura ambiente.

O xenônio tem número atômico 54; isto é, seu núcleo contém 54 prótons . À temperatura e pressão padrão , o gás xenônio puro tem uma densidade de 5,894 kg/m 3 , cerca de 4,5 vezes a densidade da atmosfera da Terra ao nível do mar, 1,217 kg/m 3 . [46] Como líquido, o xenônio tem uma densidade de até 3.100 g/mL, com a densidade máxima ocorrendo no ponto triplo. [47] O xenônio líquido tem uma alta polarizabilidade devido ao seu grande volume atômico e, portanto, é um excelente solvente. Pode dissolver hidrocarbonetos, moléculas biológicas e até água. [48] Nas mesmas condições, a densidade do xenônio sólido, 3,640 g/cm 3, é maior que a densidade média do granito , 2,75 g/cm 3 . [47] Sob gigapascals de pressão , o xenônio forma uma fase metálica. [49]

O xenônio sólido muda da fase cristalina cúbica de face centrada (fcc) para hexagonal compactada (hcp) sob pressão e começa a se tornar metálica em cerca de 140 GPa, sem mudança de volume perceptível na fase hcp. É completamente metálico a 155 GPa. Quando metalizado, o xenônio parece azul celeste porque absorve a luz vermelha e transmite outras frequências visíveis. Tal comportamento é incomum para um metal e é explicado pela largura relativamente pequena das bandas de elétrons nesse estado. [50] [51]

Nanopartículas de xenônio líquidas ou sólidas podem ser formadas à temperatura ambiente implantando íons Xe + em uma matriz sólida. Muitos sólidos têm constantes de rede menores que o sólido Xe. Isso resulta na compressão do Xe implantado a pressões que podem ser suficientes para sua liquefação ou solidificação. [52]

O xenônio é um membro dos elementos de valência zero que são chamados de gases nobres ou inertes . É inerte às reações químicas mais comuns (como a combustão, por exemplo) porque a camada de valência externa contém oito elétrons. Isso produz uma configuração de energia mínima estável na qual os elétrons externos estão fortemente ligados. [53]

Em um tubo cheio de gás , o xenônio emite um brilho azul ou lavanda quando excitado por descarga elétrica . O xenônio emite uma faixa de linhas de emissão que abrangem o espectro visual, [54] mas as linhas mais intensas ocorrem na região da luz azul, produzindo a coloração. [55]

Ocorrência e produção

O xenônio é um gás traço na atmosfera da Terra , ocorrendo em87 ± 1 nL/L ( partes por bilhão ), ou aproximadamente 1 parte por 11,5 milhões. [56] Também é encontrado como componente de gases emitidos por algumas fontes minerais .

O xenônio é obtido comercialmente como subproduto da separação do ar em oxigênio e nitrogênio . [57] Após essa separação, geralmente realizada por destilação fracionada em uma planta de coluna dupla, o oxigênio líquido produzido conterá pequenas quantidades de criptônio e xenônio. Por destilação fracionada adicional, o oxigênio líquido pode ser enriquecido para conter 0,1-0,2% de uma mistura de criptônio/xenônio, que é extraída por absorção em sílica gel ou por destilação. Finalmente, a mistura de criptônio/xenônio pode ser separada em criptônio e xenônio por destilação adicional. [58] [59]

A produção mundial de xenônio em 1998 foi estimada em 5.000–7.000 m 3 . [60] Devido à sua escassez, o xenônio é muito mais caro do que os gases nobres mais leves – os preços aproximados para a compra de pequenas quantidades na Europa em 1999 eram 10  /L para xenônio, 1 €/L para criptônio e 0,20 €/ L para neon, [60] enquanto o argônio muito mais abundante custa menos de um centavo por litro. Os custos equivalentes por quilograma de xenônio são calculados multiplicando o custo por litro por 174.

Dentro do Sistema Solar, a fração nucleon de xenônio é 1,56 × 10 −8 , para uma abundância de aproximadamente uma parte em 630 mil da massa total. [61] O xenônio é relativamente raro na atmosfera do Sol , na Terra e em asteróides e cometas . A abundância de xenônio na atmosfera do planeta Júpiter é incomumente alta, cerca de 2,6 vezes a do Sol. [62] [63] Essa abundância permanece inexplicada, mas pode ter sido causada por um acúmulo precoce e rápido de planetesimais - pequenos corpos subplanetários - antes do aquecimento do planeta.disco pré-solar . [64] (Caso contrário, o xenônio não teria ficado preso nos gelos planetesimais.) O problema do baixo xenônio terrestre pode ser explicado pela ligação covalente do xenônio ao oxigênio dentro do quartzo , reduzindo a liberação de xenônio na atmosfera. [65]

Ao contrário dos gases nobres de menor massa, o processo normal de nucleossíntese estelar dentro de uma estrela não forma xenônio. Elementos mais massivos que o ferro-56 consomem energia através da fusão, e a síntese do xenônio não representa ganho de energia para uma estrela. [66] Em vez disso, o xenônio é formado durante explosões de supernovas , [67] em explosões de novas clássicas , [68] pelo lento processo de captura de nêutrons (processo s ) em estrelas gigantes vermelhas que esgotaram seu núcleo de hidrogênio e entraram na gigante assintótica. ramo , [69] e de decaimento radioativo, por exemplo, por decaimento betado extinto iodo-129 e fissão espontânea de tório , urânio e plutônio . [70]

Isótopos

O xenônio de ocorrência natural é composto por sete isótopos estáveis : 126 Xe, 128–132 Xe e 134 Xe. Os isótopos 126 Xe e 134 Xe são previstos pela teoria para sofrer decaimento beta duplo , mas isso nunca foi observado, então eles são considerados estáveis. [71] Além disso, mais de 40 isótopos instáveis ​​foram estudados. Os isótopos de vida mais longa são o primordial 124 Xe, que sofre dupla captura de elétrons com meia-vida de 1,8 × 10 22 anos , [9] e 136 Xe, que sofre decaimento beta duplo com meia-vida de 2,11 × 10 21 anos . [72] O 129 Xe é produzido pelo decaimento beta do 129 I , que tem uma meia-vida de 16 milhões de anos. 131m Xe, 133 Xe, 133m Xe e 135 Xe são alguns dos produtos de fissão de 235 U e 239 Pu , [70] e são usados ​​para detectar e monitorar explosões nucleares.

Núcleos de dois dos isótopos estáveis ​​de xenônio , 129 Xe e 131 Xe, têm momentos angulares intrínsecos diferentes de zero ( spins nucleares , adequados para ressonância magnética nuclear ). Os spins nucleares podem ser alinhados além dos níveis normais de polarização por meio de luz circularmente polarizada e vapor de rubídio . [73] A polarização de spin resultante dos núcleos de xenônio pode ultrapassar 50% do seu valor máximo possível, excedendo em muito o valor de equilíbrio térmico ditado pelas estatísticas paramagnéticas (tipicamente 0,001% do valor máximo à temperatura ambiente, mesmo nos ímãs mais fortes ). Esse alinhamento não-equilíbrio dos spins é uma condição temporária e é chamada de hiperpolarização . O processo de hiperpolarização do xenônio é chamado de bombeamento óptico (embora o processo seja diferente do bombeamento de um laser ). [74]

Como um núcleo de 129 Xe tem um spin de 1/2 e, portanto, um momento de quadrupolo elétrico zero , o núcleo de 129 Xe não experimenta nenhuma interação quadrupolar durante colisões com outros átomos, e a hiperpolarização persiste por longos períodos, mesmo após a geração de luz e vapor foram removidos. A polarização de spin de 129 Xe pode persistir de vários segundos para átomos de xenônio dissolvidos no sangue [75] a várias horas na fase gasosa [76] e vários dias em xenônio sólido profundamente congelado. [77] Em contraste, 131 Xetem um valor de spin nuclear de 32 e um momento de quadrupolo diferente de zero , e tem tempos de relaxação t 1 na faixa de milissegundos e segundos . [78]

Alguns isótopos radioativos de xenônio (por exemplo, 133 Xe e 135 Xe) são produzidos por irradiação de nêutrons de material físsil dentro de reatores nucleares . [12] 135 Xe é de considerável importância na operação de reatores de fissão nuclear . 135 Xe tem uma enorme seção transversal para nêutrons térmicos , 2,6×10 6  celeiros , [23] e opera como um absorvedor de nêutrons ou " veneno "." que pode retardar ou interromper a reação em cadeia após um período de operação. Isso foi descoberto nos primeiros reatores nucleares construídos pelo American Manhattan Project para produção de plutônio . No entanto, os projetistas fizeram provisões no projeto para aumentar a reatividade do reator (o número de nêutrons por fissão que vão para a fissão de outros átomos de combustível nuclear ) . 135 Xe, com a operação do reator entrando em uma condição conhecida como poço de iodo .

Sob condições adversas, concentrações relativamente altas de isótopos de xenônio radioativo podem emanar de barras de combustível rachadas , [81] ou fissão de urânio em água de resfriamento . [82]

Como o xenônio é um marcador para dois isótopos parentais, as proporções de isótopos de xenônio em meteoritos são uma ferramenta poderosa para estudar a formação do Sistema Solar . O método de datação de iodo-xenônio fornece o tempo decorrido entre a nucleossíntese e a condensação de um objeto sólido da nebulosa solar . Em 1960, o físico John H. Reynolds descobriu que certos meteoritos continham uma anomalia isotópica na forma de uma superabundância de xenônio-129. Ele inferiu que este era um produto de decaimento do iodo-129 radioativo . Este isótopo é produzido lentamente por espalação de raios cósmicose fissão nuclear , mas é produzida em quantidade apenas em explosões de supernovas. [83] [84]

Como a meia-vida do 129 I é comparativamente curta em uma escala de tempo cosmológica (16 milhões de anos), isso demonstrou que apenas um curto período de tempo se passou entre a supernova e o momento em que os meteoritos solidificaram e prenderam o 129 I. Esses dois eventos (supernova e solidificação da nuvem de gás) foram inferidos como tendo acontecido durante o início da história do Sistema Solar , porque o isótopo 129 I provavelmente foi gerado pouco antes da formação do Sistema Solar, semeando a nuvem de gás solar com isótopos de uma segunda fonte. Esta fonte de supernova também pode ter causado o colapso da nuvem de gás solar. [83] [84]

De maneira semelhante, as razões isotópicas de xenônio, como 129 Xe/ 130 Xe e 136 Xe/ 130 Xe, são uma ferramenta poderosa para entender a diferenciação planetária e a desgaseificação precoce. [22] Por exemplo, a atmosfera de Marte mostra uma abundância de xenônio semelhante à da Terra (0,08 partes por milhão [85] ), mas Marte mostra uma abundância maior de 129 Xe do que a Terra ou o Sol. Como esse isótopo é gerado por decaimento radioativo, o resultado pode indicar que Marte perdeu a maior parte de sua atmosfera primordial, possivelmente nos primeiros 100 milhões de anos após a formação do planeta. [86] [87] Em outro exemplo, excessoAcredita-se que o 129 Xe encontrado em gases de poços de dióxido de carbono do Novo México seja do decaimento de gases derivados do manto logo após a formação da Terra. [70] [88]

Compostos

Após a descoberta de Neil Bartlett em 1962 de que o xenônio pode formar compostos químicos, um grande número de compostos de xenônio foi descoberto e descrito. Quase todos os compostos de xenônio conhecidos contêm os átomos eletronegativos de flúor ou oxigênio. A química do xenônio em cada estado de oxidação é análoga à do elemento vizinho iodo no estado de oxidação imediatamente inferior. [89]

Haletos

Muitos cristais transparentes cúbicos em uma placa de Petri.
Cristais XeF 4 , 1962

Três fluoretos são conhecidos: XeF
2
, XeF
4
, e XeF
6
. XeF é teorizado para ser instável. [90] Estes são os pontos de partida para a síntese de quase todos os compostos de xenônio.

O difluoreto sólido e cristalino XeF
2
é formado quando uma mistura de gases de flúor e xenônio é exposta à luz ultravioleta. [91] O componente ultravioleta da luz do dia comum é suficiente. [92] Aquecimento a longo prazo de XeF
2
em altas temperaturas sob um NiF
2
catalisador produz XeF
6
. [93] Pirólise de XeF
6
na presença de NaF produz XeF de alta pureza
4
. [94]

Os fluoretos de xenônio se comportam tanto como receptores de flúor quanto como doadores de flúor, formando sais que contêm cátions como XeF+
e Xe
2
F+
3
, e ânions como XeF-
5
, XeF-
7
, e XeF2-8
_
. O Xe verde e paramagnético+
2
é formado pela redução de XeF
2
por gás xenônio. [89]

XeF
2
também forma complexos de coordenação com íons de metais de transição. Mais de 30 desses complexos foram sintetizados e caracterizados. [93]

Enquanto os fluoretos de xenônio são bem caracterizados, com exceção do dicloreto XeCl 2 e XeCl 4 , os demais haletos não são conhecidos. O dicloreto de xenônio, formado pela irradiação de alta frequência de uma mistura de xenônio, flúor e silício ou tetracloreto de carbono , [95] é relatado como um composto endotérmico, incolor e cristalino que se decompõe nos elementos a 80 ° C. No entanto, XeCl
2
pode ser meramente uma molécula de van der Waals de átomos de Xe fracamente ligados e Cl
2
moléculas e não um composto real. [96] Cálculos teóricos indicam que a molécula linear XeCl
2
é menos estável que o complexo de van der Waals. [97] O tetracloreto de xenônio é mais instável que não pode ser sintetizado por reações químicas. Foi criado por radioatividade 129
ICl-
4
decair. [98] [99]

Óxidos e oxohaletos

Três óxidos de xenônio são conhecidos: trióxido de xenônio ( XeO
3
) e tetróxido de xenônio ( XeO
4
), ambos perigosamente explosivos e poderosos agentes oxidantes, e o dióxido de xenônio (XeO 2 ), que foi relatado em 2011 com número de coordenação quatro. [100] XeO 2 se forma quando o tetrafluoreto de xenônio é derramado sobre gelo. Sua estrutura cristalina pode permitir que substitua o silício em minerais de silicato. [101] O cátion XeOO + foi identificado por espectroscopia de infravermelho em argônio sólido . [102]

O xenônio não reage diretamente com o oxigênio; o trióxido é formado pela hidrólise de XeF
6
: [103]

XeF
6
+ 3H
2
O
XeO
3
+ 6HF

XeO
3
é fracamente ácido, dissolvendo-se em álcali para formar sais instáveis ​​de xenato contendo o HXeO-
4
ânion. Esses sais instáveis ​​facilmente desproporcionais em gás xenônio e sais de perxenato , contendo o XeO4-6
_
ânion. [104]

O perxenato de bário, quando tratado com ácido sulfúrico concentrado , produz tetróxido de xenônio gasoso: [95]

BA
2
XeO
6
+ 2H
2
ASSIM
4
2BaSO
4
+ 2H
2
O
+ XeO
4

Para evitar a decomposição, o tetróxido de xenônio assim formado é rapidamente resfriado em um sólido amarelo pálido. Ele explode acima de -35,9 ° C em gás xenônio e oxigênio, mas é estável.

Uma série de oxifluoretos de xenônio são conhecidos, incluindo XeOF
2
, XeOF
4
, XeO
2
F
2
, e XeO
3
F
2
. XeOF
2
é formado pela reação de OF
2
com gás xenônio em baixas temperaturas. Também pode ser obtido por hidrólise parcial de XeF
4
. É desproporcional a -20 ° C em XeF
2
e XeO
2
F
2
. [105] XeOF
4
é formado pela hidrólise parcial de XeF
6
, [106] ou a reação de XeF
6
com perxenato de sódio, Na
4
XeO
6
. A última reação também produz uma pequena quantidade de XeO
3
F
2
. XeOF
4
reage com CsF para formar o XeOF-
5
ânion, [105] [107] enquanto XeOF 3 reage com os fluoretos de metal alcalino KF , RbF e CsF para formar o XeOF-
4
ânion. [108]

Outros compostos

O xenônio pode ser ligado diretamente a um elemento menos eletronegativo que o flúor ou o oxigênio, particularmente o carbono . [109] Grupos de retirada de elétrons, como grupos com substituição de flúor, são necessários para estabilizar esses compostos. [104] Numerosos desses compostos foram caracterizados, incluindo: [105] [110]

  • C
    6
    F
    5
    –Xe+
    –N≡C–CH
    3
    , onde C6F5 é o grupo pentafluorofenilo .
  • [C
    6
    F
    5
    ]
    2
    Xe
  • C
    6
    F
    5
    –Xe–C≡N
  • C
    6
    F
    5
    –Xe–F
  • C
    6
    F
    5
    –Xe–Cl
  • C
    2
    F
    5
    –C≡C–Xe+
  • [CH
    3
    ]
    3
    C–C≡C–Xe+
  • C
    6
    F
    5
    –XeF+
    2
  • (C
    6
    F
    5
    Xe)
    2
    Cl+

Outros compostos contendo xenônio ligado a um elemento menos eletronegativo incluem F–Xe–N(SO
2
F)
2
e F–Xe–BF
2
. Este último é sintetizado a partir de dioxigenil tetrafluoroborato, O
2
BF
4
, a -100°C. [105] [111]

Um íon incomum contendo xenônio é o cátion tetraxenonogold(II) , AuXe2+
4
, que contém ligações Xe–Au. [112] Este íon ocorre no composto AuXe
4
(Sb
2
F
11
)
2
, e é notável por ter ligações químicas diretas entre dois átomos notoriamente não reativos, xenônio e ouro , com xenônio atuando como um ligante de metal de transição.

O composto Xe
2
Sb
2
F
11
contém uma ligação Xe–Xe, a ligação elemento-elemento mais longa conhecida (308,71 pm = 3,0871 Å ). [113]

Em 1995, M. Räsänen e colaboradores, cientistas da Universidade de Helsinque , na Finlândia , anunciaram a preparação de dihidreto de xenônio (HXeH) e, posteriormente, hidróxido-hidreto de xenônio (HXeOH), hidroxenoacetileno (HXeCCH) e outros compostos contendo Xe. moléculas. [114] Em 2008, Khriachtchev et al. relataram a preparação de HXeOXeH pela fotólise da água dentro de uma matriz criogênica de xenônio. [115] Moléculas deuteradas , HXeOD e DXeOH, também foram produzidas. [116]

Clatratos e excímeros

Além de compostos em que o xenônio forma uma ligação química , o xenônio pode formar clatratos – substâncias em que átomos ou pares de xenônio são presos pela rede cristalina de outro composto. Um exemplo é o hidrato de xenônio (Xe· 5+34 H 2 O), onde os átomos de xenônio ocupam vagas em uma rede de moléculas de água. [117] Este clatrato tem um ponto de fusão de 24 °C. [118] A versão deuterada deste hidrato também foi produzida. [119] Outro exemplo é o hidreto de xenônio (Xe(H 2 ) 8 ), no qual pares de xenônio (dímeros) são presos dentro de hidrogênio sólido . [120] Esses hidratos de clatrato podem ocorrer naturalmente sob condições de alta pressão, como no Lago Vostok, sob ade gelo da Antártida . [121]A formação de clatrato pode ser usada para destilar fracionadamente xenônio, argônio e criptônio. [122]

O xenônio também pode formar compostos endoédricos de fulereno , onde um átomo de xenônio está preso dentro de uma molécula de fulereno . O átomo de xenônio preso no fulereno pode ser observado por espectroscopia de ressonância magnética nuclear de 129 Xe (RMN). Através do sensível deslocamento químico do átomo de xenônio para seu ambiente, as reações químicas na molécula de fulereno podem ser analisadas. Essas observações não são isentas de ressalvas, no entanto, porque o átomo de xenônio tem uma influência eletrônica na reatividade do fulereno. [123]

Quando os átomos de xenônio estão no estado de energia fundamental , eles se repelem e não formam uma ligação. Quando os átomos de xenônio ficam energizados, no entanto, eles podem formar um excimer (dímero excitado) até que os elétrons retornem ao estado fundamental . Essa entidade é formada porque o átomo de xenônio tende a completar a camada eletrônica mais externa adicionando um elétron de um átomo de xenônio vizinho. A vida útil típica de um excimer de xenônio é de 1 a 5 nanossegundos, e o decaimento libera fótons com comprimentos de onda de cerca de 150 e 173  nm . [124] [125] O xenônio também pode formar excímeros com outros elementos, como os halogênios bromo, cloro e flúor . [126]

Aplicativos

Embora o xenônio seja raro e relativamente caro para extrair da atmosfera da Terra , ele tem várias aplicações.

Iluminação e óptica

Lâmpadas de descarga de gás

O xenônio é usado em dispositivos emissores de luz chamados lâmpadas de flash de xenônio, usadas em flashes fotográficos e lâmpadas estroboscópicas; [15] para excitar o meio ativo em lasers que então geram luz coerente ; [127] e, ocasionalmente, em lâmpadas bactericidas . [128] O primeiro laser de estado sólido , inventado em 1960, foi bombeado por uma lâmpada de flash de xenônio, [19] e os lasers usados ​​para alimentar a fusão de confinamento inercial também são bombeados por lâmpadas de flash de xenônio. [129]

Esfera de vidro alongada com dois eletrodos de haste de metal dentro, um de frente para o outro.  Um eletrodo é rombudo e outro é afiado.
Lâmpada de arco curto de xenônio
Space Shuttle Atlantis banhado em luzes de xenônio
Tubo de descarga de gás xenônio

As lâmpadas de arco de xenônio contínuas, de arco curto e de alta pressão têm uma temperatura de cor próxima da luz solar do meio-dia e são usadas em simuladores solares . Ou seja, a cromaticidade dessas lâmpadas se aproxima de um radiador de corpo negro aquecido à temperatura do Sol. Introduzidas pela primeira vez na década de 1940, essas lâmpadas substituíram as lâmpadas de arco de carbono de vida mais curta em projetores de filmes. [16] Eles também são empregados em sistemas típicos de projeção de filmes 35mm , IMAX e digitais . Eles são uma excelente fonte de ultravioleta de comprimento de onda curtoradiação e têm emissões intensas no infravermelho próximo usado em alguns sistemas de visão noturna . O xenônio é usado como gás de partida em lâmpadas de iodetos metálicos para faróis automotivos e lanternas "táticas" de ponta .

As células individuais em uma tela de plasma contêm uma mistura de xenônio e neônio ionizados com eletrodos . A interação desse plasma com os eletrodos gera fótons ultravioleta , que excitam o revestimento de fósforo na parte frontal da tela. [130] [131]

O xenônio é usado como "gás inicial" em lâmpadas de sódio de alta pressão . Tem a menor condutividade térmica e menor potencial de ionização de todos os gases nobres não radioativos. Por ser um gás nobre, não interfere nas reações químicas que ocorrem na lâmpada de operação. A baixa condutividade térmica minimiza as perdas térmicas da lâmpada no estado de operação, e o baixo potencial de ionização faz com que a tensão de ruptura do gás seja relativamente baixa no estado frio, o que permite que a lâmpada seja iniciada mais facilmente. [132]

Lasers

Em 1962, um grupo de pesquisadores do Bell Laboratories descobriu a ação do laser no xenônio, [133] e mais tarde descobriu que o ganho do laser era melhorado pela adição de hélio ao meio do laser. [134] [135] O primeiro laser excimer usou um dímero de xenônio (Xe 2 ) energizado por um feixe de elétrons para produzir uma emissão estimulada em um comprimento de onda ultravioleta de 176 nm . [18] Cloreto de xenônio e fluoreto de xenônio também têm sido usados ​​em lasers excimer (ou, mais precisamente, exciplex). [136]

Médico

Anestesia

O xenônio tem sido usado como anestésico geral , mas é mais caro que os anestésicos convencionais. [137]

O xenônio interage com muitos receptores e canais iônicos diferentes e, como muitos anestésicos inalatórios teoricamente multimodais, essas interações provavelmente são complementares. O xenônio é um antagonista do receptor NMDA do sítio de glicina de alta afinidade . [138] No entanto, o xenônio é diferente de alguns outros antagonistas do receptor NMDA, pois não é neurotóxico e inibe a neurotoxicidade da cetamina e do óxido nitroso (N 2 O), ao mesmo tempo em que produz efeitos neuroprotetores . [139] [140] Ao contrário da cetamina e do óxido nitroso, o xenônio não estimula um efluxo de dopamina no núcleo accumbens . [141]

Como o óxido nitroso e o ciclopropano , o xenônio ativa o canal de potássio do domínio de dois poros TREK-1 . Um canal relacionado TASK-3 também implicado nas ações dos anestésicos inalatórios é insensível ao xenônio. [142] O xenônio inibe os receptores nicotínicos de acetilcolina α4β2 que contribuem para a analgesia mediada pela medula espinhal. [143] [144] O xenônio é um inibidor eficaz da Ca 2+ ATPase da membrana plasmática . O xenônio inibe a Ca 2+ ATPase ligando-se a um poro hidrofóbico dentro da enzima e impedindo que a enzima assuma conformações ativas. [145]

O xenônio é um inibidor competitivo do receptor 5-HT3 da serotonina . Embora não seja anestésico nem antinociceptivo, isso reduz náuseas e vômitos decorrentes da anestesia. [146]

O xenônio tem uma concentração alveolar mínima (CAM) de 72% aos 40 anos, tornando-o 44% mais potente que o N 2 O como anestésico. [147] Assim, pode ser usado com oxigênio em concentrações que apresentam menor risco de hipóxia . Ao contrário do óxido nitroso, o xenônio não é um gás de efeito estufa e é considerado ecologicamente correto . [148] Embora reciclado em sistemas modernos, o xenônio liberado para a atmosfera está apenas retornando à sua fonte original, sem impacto ambiental.

Neuroprotetor

O xenônio induz cardioproteção e neuroproteção robustas por meio de uma variedade de mecanismos. Por sua influência no antagonismo de Ca 2+ , K + , KATP\HIF e NMDA, o xenônio é neuroprotetor quando administrado antes, durante e após insultos isquêmicos . [149] [150] O xenônio é um antagonista de alta afinidade no local da glicina do receptor NMDA. [138] O xenônio é cardioprotetor em condições de isquemia-reperfusão por induzir pré-condicionamento farmacológico não isquêmico. Xenon é cardioprotetor ativando PKC-epsilon e p38-MAPK a jusante. [151]O xenônio imita o pré-condicionamento isquêmico neuronal ativando os canais de potássio sensíveis ao ATP. [152] O xenônio reduz alostericamente a inibição da ativação do canal mediada por ATP independentemente da subunidade do receptor de sulfonilureia1, aumentando o tempo e a frequência do canal aberto KATP. [153]

Doping esportivo

A inalação de uma mistura de xenônio/oxigênio ativa a produção do fator de transcrição HIF-1-alfa , que pode levar ao aumento da produção de eritropoietina . Este último hormônio é conhecido por aumentar a produção de glóbulos vermelhos e o desempenho atlético. Alegadamente, o doping com inalação de xenônio tem sido usado na Rússia desde 2004 e talvez antes. [154] Em 31 de agosto de 2014, a Agência Mundial Antidoping (WADA) adicionou xenônio (e argônio ) à lista de substâncias e métodos proibidos, embora ainda não tenham sido desenvolvidos testes de doping confiáveis ​​para esses gases. [155]Além disso, os efeitos do xenônio na produção de eritropoietina em humanos não foram demonstrados, até o momento. [156]

Imagens

A emissão gama do radioisótopo 133 Xe de xenônio pode ser usada para obter imagens do coração, pulmões e cérebro, por exemplo, por meio de tomografia computadorizada de emissão de fóton único . 133 Xe também tem sido usado para medir o fluxo sanguíneo . [157] [158] [159]

O xenônio, particularmente o 129 Xe hiperpolarizado, é um agente de contraste útil para ressonância magnética (RM). Na fase gasosa, pode visualizar cavidades em uma amostra porosa, alvéolos nos pulmões ou o fluxo de gases dentro dos pulmões. [160] [161] Como o xenônio é solúvel em água e em solventes hidrofóbicos, ele pode visualizar vários tecidos vivos moles. [162] [163] [164]

O Xenon-129 está sendo usado atualmente como agente de visualização em exames de ressonância magnética. Quando um paciente inala, a ventilação de xenônio-129 hiperpolarizada e as trocas gasosas nos pulmões podem ser visualizadas e quantificadas. Ao contrário do xenônio-133, o xenônio-129 não é ionizante e é seguro para ser inalado sem efeitos adversos. [165]

Cirurgia

O laser excimer de cloreto de xenônio tem certos usos dermatológicos. [166]

Espectroscopia de RMN

Por causa da grande e flexível camada externa de elétrons do átomo de xenônio, o espectro de RMN muda em resposta às condições circundantes e pode ser usado para monitorar as circunstâncias químicas circundantes. Por exemplo, xenônio dissolvido em água, xenônio dissolvido em solvente hidrofóbico e xenônio associado a certas proteínas podem ser distinguidos por RMN. [167] [168]

O xenônio hiperpolarizado pode ser usado por químicos de superfície . Normalmente, é difícil caracterizar superfícies com RMN porque os sinais de uma superfície são sobrecarregados por sinais dos núcleos atômicos na maior parte da amostra, que são muito mais numerosos do que os núcleos de superfície. No entanto, spins nucleares em superfícies sólidas podem ser polarizados seletivamente, transferindo-lhes a polarização de spin a partir de gás xenônio hiperpolarizado. Isso torna os sinais de superfície fortes o suficiente para medir e distinguir dos sinais em massa. [169] [170]

Outro

Em estudos de energia nuclear , o xenônio é usado em câmaras de bolhas , [171] sondas e em outras áreas onde um alto peso molecular e química inerte são desejáveis. Um subproduto dos testes de armas nucleares é a liberação de xenônio-133 e xenônio-135 radioativos . Esses isótopos são monitorados para garantir a conformidade com os tratados de proibição de testes nucleares , [172] e para confirmar os testes nucleares por estados como a Coréia do Norte . [173]

Um cilindro de metal com eletrodos presos ao seu lado.  A luz difusa azul está saindo do tubo.
Um protótipo de um motor de íons de xenônio sendo testado no Laboratório de Propulsão a Jato da NASA

O xenônio líquido é usado em calorímetros [174] para medir raios gama , e como um detector de hipotéticas partículas massivas de interação fraca , ou WIMPs. Quando um WIMP colide com um núcleo de xenônio, a teoria prevê que ele transmitirá energia suficiente para causar ionização e cintilação . O xenônio líquido é útil para esses experimentos porque sua densidade torna a interação da matéria escura mais provável e permite um detector silencioso por meio de autoblindagem.

O xenônio é o propulsor preferido para a propulsão iônica de naves espaciais porque tem baixo potencial de ionização por peso atômico e pode ser armazenado como um líquido próximo à temperatura ambiente (sob alta pressão), mas facilmente evaporado para alimentar o motor. O xenônio é inerte, ecologicamente correto e menos corrosivo para um motor de íons do que outros combustíveis, como mercúrio ou césio . Xenon foi usado pela primeira vez para motores de íons de satélite durante a década de 1970. [175] Mais tarde, foi empregado como um propulsor para a sonda Deep Space 1 do JPL, a espaçonave SMART-1 da Europa.[21] e para os três motores de propulsão iônica da sonda Dawn da NASA . [176]

Quimicamente, os compostos de perxenato são usados ​​como agentes oxidantes em química analítica . O difluoreto de xenônio é usado como decapante para silício , particularmente na produção de sistemas microeletromecânicos (MEMS). [177] A droga anticancerígena 5-fluorouracil pode ser produzida pela reação de difluoreto de xenônio com uracil . [178] O xenônio também é usado na cristalografia de proteínas . Aplicados a pressões de 0,5 a 5  MPa (5 a 50  atm ) a um cristal de proteína, os átomos de xenônio se ligam emcavidades, muitas vezes criando um derivado de átomo pesado, isomorfo e de alta qualidade que pode ser usado para resolver o problema da fase . [179] [180]

Precauções

Xenon
Perigos
NFPA 704 (diamante de fogo)

Por serem fortemente oxidantes , muitos compostos de oxigênio -xenônio são tóxicos; eles também são explosivos (altamente exotérmicos ), decompondo-se em xenônio elementar e oxigênio diatômico (O 2 ) com ligações químicas muito mais fortes do que os compostos de xenônio. [182]

O gás xenônio pode ser mantido com segurança em recipientes normais de vidro ou metal selados à temperatura e pressão padrão . No entanto, ele se dissolve facilmente na maioria dos plásticos e borracha e escapará gradualmente de um recipiente selado com esses materiais. [183] O xenônio não é tóxico , embora se dissolva no sangue e pertença a um seleto grupo de substâncias que penetram na barreira hematoencefálica , causando anestesia cirúrgica leve a completa quando inalado em altas concentrações com oxigênio. [182]

A velocidade do som no gás xenônio (169 m/s) é menor que no ar [184] porque a velocidade média dos átomos pesados ​​de xenônio é menor que a das moléculas de nitrogênio e oxigênio no ar. Assim, o xenônio vibra mais lentamente nas cordas vocais quando exalado e produz tons de voz mais baixos (sons de baixa frequência, mas a frequência fundamental ou o tom não muda), um efeito oposto ao da voz de tom alto produzida no hélio . Especificamente, quando o trato vocal está cheio de gás xenônio, sua frequência de ressonância natural fica mais baixa do que quando está cheio de ar. Assim, as baixas frequências da onda sonora produzida pela mesma vibração direta doas cordas vocais seriam realçadas, resultando em uma alteração do timbre do som amplificado pelo trato vocal. Como o hélio, o xenônio não satisfaz a necessidade de oxigênio do corpo e é tanto um asfixiante simples quanto um anestésico mais poderoso que o óxido nitroso; consequentemente, e porque o xenônio é caro, muitas universidades proibiram o dublê de voz como uma demonstração geral de química. O gás hexafluoreto de enxofre é semelhante ao xenônio em peso molecular (146 versus 131), menos caro e, embora asfixiante, não é tóxico ou anestésico; é frequentemente substituído nessas demonstrações. [185]

Gases densos como xenônio e hexafluoreto de enxofre podem ser respirados com segurança quando misturados com pelo menos 20% de oxigênio. O xenônio na concentração de 80% junto com 20% de oxigênio produz rapidamente a inconsciência da anestesia geral (e tem sido usado para isso, como discutido acima). A respiração mistura gases de diferentes densidades de forma muito eficaz e rápida para que os gases mais pesados ​​sejam purgados junto com o oxigênio e não se acumulem no fundo dos pulmões. [186]Existe, no entanto, um perigo associado a qualquer gás pesado em grandes quantidades: ele pode ficar invisível em um recipiente e uma pessoa que entra em uma área cheia de um gás inodoro e incolor pode ser asfixiada sem aviso prévio. O xenônio raramente é usado em quantidades grandes o suficiente para que isso seja uma preocupação, embora o potencial de perigo exista sempre que um tanque ou recipiente de xenônio é mantido em um espaço não ventilado. [187]

Veja também

Referências

  1. ^ "xénon". Dicionário Oxford de Inglês . Vol. 20 (2ª edição). Imprensa da Universidade de Oxford . 1989.
  2. ^ "Xenônio" . Dictionary.com Unabridged . 2010 . Recuperado em 6 de maio de 2010 .
  3. ^ "Pesos Atômicos Padrão: Xenon" . CIAAW . 1999.
  4. ^ "Xenônio" . Enciclopédia do gás . Air Liquide . 2009.
  5. ^ a b Haynes, William M., ed. (2011). Manual CRC de Química e Física (92ª ed.). Boca Raton, Flórida: CRC Press . pág. 4.123. ISBN 1-4398-5511-0.
  6. ^ Hwang, Shuen-Cheng; Weltmer, William R. (2000). "Gases do Grupo Hélio". Enciclopédia Kirk-Othmer de Tecnologia Química . Wiley. pp. 343-383. doi : 10.1002/0471238961.0701190508230114.a01 . ISBN 0-471-23896-1.
  7. ^ Suscetibilidade magnética dos elementos e compostos inorgânicos , em Lide, DR, ed. (2005). Manual CRC de Química e Física (86ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  8. ^ Oeste, Robert (1984). CRC, Manual de Química e Física . Boca Raton, Flórida: Publicação da Chemical Rubber Company. pág. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  9. ^ a b "Observação da captura dupla de elétrons de dois neutrinos em 124 Xe com XENON1T". Natureza . 568 (7753): 532-535. 2019. doi : 10.1038/s41586-019-1124-4 .
  10. ^ Alberto, JB; Auger, M.; Auty, DJ; Barbeau, PS; Beauchamp, E.; Beck, D.; Belov, V.; Benitez-Medina, C.; Bonatt, J.; Breidenbach, M.; Brunner, T.; Burenkov, A.; Cao, GF; Câmaras, C.; Chaves, J.; Cleveland, B.; Cozinheiro, S.; Craycraft, A.; Daniels, T.; Danilov, M.; Daugherty, SJ; Davis, CG; Davis, J.; Devoe, R.; Delaquis, S.; Dobi, A.; Dolgolenko, A.; Dolinski, MJ; Dunford, M.; et ai. (2014). "Medição melhorada da meia-vida 2νββ de 136 Xe com o detector EXO-200". Revisão Física C . 89 . arXiv : 1306.6106 . Bibcode : 2014PhRvC..89a5502A . doi : 10.1103/PhysRevC.89.015502 .
  11. ^ Pessoal (2007). "Xenônio" . Columbia Electronic Encyclopedia (6ª ed.). Imprensa da Universidade de Columbia . Recuperado em 23/10/2007 .
  12. ^ a b Husted, Robert; Boorman, Mollie (15 de dezembro de 2003). "Xenônio" . Laboratório Nacional de Los Alamos , Divisão Química . Recuperado em 26/09/2007 .
  13. ^ Rabinovich, Viktor Abramovich; Vasserman, AA; Nedostup, VI; Veksler, LS (1988). Propriedades termofísicas de néon, argônio, criptônio e xenônio . Washington . Vol. 10. Washington, DC: Hemisphere Publishing Corp. Bibcode : 1988wdch...10.....R . ISBN 0-89116-675-0.—Serviço Nacional de Dados de Referência Padrão da URSS. Volume 10.
  14. ^ a b Freemantle, Michael (25 de agosto de 2003). "Química no seu mais bonito". Notícias de Química e Engenharia . Vol. 81, nº. 34. pp. 27–30. doi : 10.1021/cen-v081n034.p027 .
  15. ^ a b c Burke, James (2003). Twin Tracks: As Origens Inesperadas do Mundo Moderno . Imprensa da Universidade de Oxford. pág. 33 . ISBN 0-7432-2619-4.
  16. ^ a b Mellor, David (2000). Guia da pessoa de som para vídeo . Imprensa Focal . pág. 186 . ISBN 0-240-51595-1.
  17. ^ Sanders, Robert D.; Ma, Daqing; Labirinto, Mervyn (2005). "Xenon: anestesia elementar na prática clínica" . Boletim Médico Britânico . 71 (1): 115–35. doi : 10.1093/bmb/ldh034 . PMID 15728132 . 
  18. ^ a b Basov, NG; Danilychev, VA; Popov, Yu. M. (1971). "Emissão estimulada na região ultravioleta de vácuo". Revista Soviética de Eletrônica Quântica . 1 (1): 18–22. Bibcode : 1971QuEle...1...18B . doi : 10.1070/QE1971v001n01ABEH003011 .
  19. ^ a b Toyserkani, E.; Khajepour, A.; Corbin, S. (2004). Revestimento a Laser . Imprensa CRC. pág. 48. ISBN 0-8493-2172-7.
  20. ^ Ball, Philip (1 de maio de 2002). "Xenon elimina WIMPs" . Natureza . doi : 10.1038/news020429-6 . Recuperado em 2007-10-08 .
  21. ^ a b Saccoccia, G.; del Amo, JG; Estublier, D. (31 de agosto de 2006). "Motor de íons leva SMART-1 à Lua" . ESA . Recuperado em 2007-10-01 .
  22. ^ a b Kaneoka, Ichiro (1998). "História interna de Xenon". Ciência . 280 (5365): 851-852. doi : 10.1126/science.280.5365.851b . S2CID 128502357 . 
  23. ^ a b Stacey, Weston M. (2007). Física de Reatores Nucleares . Wiley-VCH. pág. 213. ISBN 978-3-527-40679-1.
  24. ^ Ramsay, Sir William (12 de julho de 1898). "Palestra Nobel - Os Raros Gases da Atmosfera" . nobelprize.org . Nobel Media AB . Recuperado em 15 de novembro de 2015 .
  25. ^ Ramsay, W.; Travers, MW (1898). "Sobre a extração do ar dos companheiros de argônio e neon". Relatório da Reunião da Associação Britânica para o Avanço da Ciência : 828.
  26. ^ Gagnon, Steve. "É Elemental - Xenon" . Instalação do acelerador nacional de Thomas Jefferson . Recuperado em 2007-06-16 .
  27. ^ Anônimo (1904). Daniel Coit Gilman; Harry Thurston Peck; Frank Moore Colby (ed.). A Nova Enciclopédia Internacional . Dodd, Mead e Companhia . pág. 906.
  28. ^ Pessoal (1991). O Merriam-Webster New Book of Word Histories . Merriam-Webster, Inc. p. 513. ISBN 0-87779-603-3.
  29. ^ Ramsay, William (1902). "Uma tentativa de estimar as quantidades relativas de Krypton e de xenônio no ar atmosférico". Anais da Royal Society de Londres . 71 (467–476): 421–426. Bibcode : 1902RSPS...71..421R . doi : 10.1098/rspl.1902.0121 . S2CID 97151557 . 
  30. ^ Anônimo. "História" . Cinematografia de Milissegundos. Arquivado a partir do original em 22/08/2006 . Recuperado em 2007-11-07 .
  31. ^ Paschotta, Rüdiger (1 de novembro de 2007). "Lasers bombeados por lâmpada" . Enciclopédia de Física e Tecnologia do Laser . RP Fotônica . Recuperado em 2007-11-07 .
  32. ^ Marx, Thomas; Schmidt, Michael; Schirmer, Uwe; Reinelt, Helmut (2000). "Anestesia de xenônio" (PDF) . Jornal da Sociedade Real de Medicina . 93 (10): 513–7. doi : 10.1177/014107680009301005 . PMC 1298124 . PMID 11064688 . Recuperado em 2007-10-02 .   
  33. ^ Bartlett, Neil; Lohmann, DH (1962). "Dioxigenil hexafluoroplatinato (V), O+
    2
    [PtF
    6
    ]
    ". Proceedings of the Chemical Society . Londres: Chemical Society (3): 115. doi : 10.1039/PS9620000097 .
  34. ^ Bartlett, N. (1962). "Xenon hexafluoroplatinato (V) Xe + [PtF 6 ] ". Anais da Sociedade Química . Londres: Chemical Society (6): 218. doi : 10.1039/PS9620000197 .
  35. ^ Graham, L.; Graudejus, O.; Jha NK; Bartlett, N. (2000). "Sobre a natureza do XePtF 6 ". Revisões de Química de Coordenação . 197 (1): 321-334. doi : 10.1016/S0010-8545(99)00190-3 .
  36. ^ Holleman, AF; Wiberg, Egon (2001). Bernhard J. Aylett (ed.). Química Inorgânica . traduzido por Mary Eagleson e William Brewer. San Diego: Imprensa Acadêmica . ISBN 0-12-352651-5.; tradução de Lehrbuch der Anorganischen Chemie , fundada por AF Holleman, continuada por Egon Wiberg , editada por Nils Wiberg, Berlim: de Gruyter, 1995, 34ª edição, ISBN 3-11-012641-9 . 
  37. ^ Aço, Joanna (2007). "Biografia de Neil Bartlett" . Faculdade de Química, Universidade da Califórnia, Berkeley. Arquivado do original em 23 de setembro de 2009 . Recuperado em 25/10/2007 .
  38. ^ Bartlett, Neil (2003-09-09). "Os Gases Nobres" . Notícias de Química e Engenharia . Sociedade Americana de Química. 81 (36): 32–34. doi : 10.1021/cen-v081n036.p032 . Recuperado em 2007-10-01 .
  39. ^ Khriachtchev, Leonid; Pettersson, Mika; Runeberg, Nino; Lundell, janeiro; Räsänen, Markku (24-08-2000). "Um composto de argônio estável". Natureza . 406 (6798): 874-6. Bibcode : 2000Natur.406..874K . doi : 10.1038/35022551 . PMID 10972285 . S2CID 4382128 .  
  40. ^ Lynch, CT; Summitt, R.; Sliker, A. (1980). Manual CRC de Ciência dos Materiais . Imprensa CRC . ISBN 0-87819-231-X.
  41. ^ MacKenzie, DR (1963). "Difluoreto de Krypton: Preparação e Manuseio". Ciência . 141 (3586): 1171. Bibcode : 1963Sci...141.1171M . doi : 10.1126/science.141.3586.1171 . PMID 17751791 . S2CID 44475654 .  
  42. ^ Paul R. Campos; Lawrence Stein & Moshe H. Zirin (1962). "Flúor de Radão". Jornal da Sociedade Americana de Química . 84 (21): 4164-4165. doi : 10.1021/ja00880a048 .
  43. ^ "Xenônio" . Tabela Periódica Online . Imprensa CRC. Arquivado a partir do original em 10 de abril de 2007 . Recuperado em 2007-10-08 .
  44. ^ Moody, GJ (1974). "Uma década de química xenônio" . Revista de Educação Química . 51 (10): 628-630. Bibcode : 1974JChEd..51..628M . doi : 10.1021/ed051p628 . Recuperado em 2007-10-16 .
  45. ^ Browne, Malcolm W. (5 de abril de 1990) "2 Pesquisadores Soletram 'IBM', Atom by Atom" . New York Times
  46. ^ Williams, David R. (19 de abril de 2007). "Folheto Informativo da Terra" . NASA . Recuperado em 2007-10-04 .
  47. ^ a b Aprile, Elena; Bolotnikov, Aleksey E.; Doke, Tadayoshi (2006). Detectores de gases nobres . Wiley-VCH . págs. 8–9. ISBN 3-527-60963-6.
  48. ^ Rentzepis, PM ; Douglass, DC (1981-09-10). "Xenon como solvente". Natureza . 293 (5828): 165-166. Bibcode : 1981Natur.293..165R . doi : 10.1038/293165a0 . S2CID 4237285 . 
  49. ^ Caldwell, WA; Nguyen, J.; Pfrommer, B.; Louie, S.; Jeanloz, R. (1997). "Estrutura, ligação e geoquímica de xenônio em altas pressões". Ciência . 277 (5328): 930-933. doi : 10.1126/science.277.5328.930 .
  50. ^ Fontes, E. "Aniversário de Ouro para Fundador do Programa de Alta Pressão no CHESS" . Universidade de Cornell . Recuperado em 30-05-2009 .
  51. ^ Eremets, Mikhail I. ; Gregoryanz, Eugene A.; Struzhkin, Victor V.; Mao, Ho-Kwang; Hemley, Russel J.; Mulders, Norbert; Zimmerman, Neil M. (2000). "Condutividade elétrica de xenônio em pressões Megabar". Cartas de Revisão Física . 85 (13): 2797-800. Bibcode : 2000PhRvL..85.2797E . doi : 10.1103/PhysRevLett.85.2797 . PMID 10991236 . S2CID 19937739 .  
  52. ^ Iakoubovskii, Konstantin; Mitsuishi, Kazutaka; Furuya, Kazuo (2008). "Estrutura e pressão dentro de nanopartículas de Xe incorporadas em Al". Revisão Física B . 78 (6): 064105. Bibcode : 2008PhRvB..78f4105I . doi : 10.1103/PhysRevB.78.064105 . S2CID 29156048 . 
  53. ^ Bader, Richard FW "Uma Introdução à Estrutura Eletrônica de Átomos e Moléculas" . Universidade McMaster . Recuperado 2007-09-27 .
  54. ^ Talbot, John. "Espectros de Descargas de Gás" . Rheinisch-Westfälische Technische Hochschule Aachen. Arquivado a partir do original em 18 de julho de 2007 . Recuperado em 2006-08-10 .
  55. ^ Watts, William Marshall (1904). Uma Introdução ao Estudo da Análise do Espectro . Londres: Longmans, Green, and Co.
  56. ^ Hwang, Shuen-Cheng; Robert D. Lein; Daniel A. Morgan (2005). "Gases nobres". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology (5ª ed.). Wiley . doi : 10.1002/0471238961.0701190508230114.a01 . ISBN 0-471-48511-X.
  57. ^ Lebedev, PK; Pryanichnikov, VI (1993). "Produção atual e futura de xenônio e criptônio na antiga região da URSS e algumas propriedades físicas desses gases" (PDF) . Instrumentos e Métodos Nucleares na Pesquisa Física A . 327 : 222-226.
  58. ^ Kerry, Frank G. (2007). Manual de Gás Industrial: Separação e Purificação de Gás . Imprensa CRC. págs. 101–103. ISBN 978-0-8493-9005-0.
  59. ^ "Xenon - Xe" . CFC StarTec LLC. 10 de agosto de 1998 . Recuperado em 2007-09-07 .
  60. ^ a b Häussinger, Peter; Glatthaar, Reinhard; Rhode, Guilherme; Chute, Helmut; Benkmann, Christian; Weber, Josef; Wunschel, Hans-Jörg; Stenke, Victor; Leicht, Edith; Stenger, Hermann (2001). "Gases nobres". Enciclopédia de Química Industrial de Ullmann (6ª ed.). Wiley. doi : 10.1002/14356007.a17_485 . ISBN 3-527-20165-3.
  61. ^ Arnett, David (1996). Supernovas e Nucleossíntese . Princeton, Nova Jersey: Princeton University Press . ISBN 0-691-01147-8.
  62. ^ Mahaffy, PR; Niemann, HB; Alpert, A.; Atreya, SK; Demic, J.; Donahue, TM; Harpold, DN; Owen, TC (2000). "Abundância de gás nobre e proporções de isótopos na atmosfera de Júpiter do Galileo Probe Mass Spectrometer" . Jornal de Pesquisa Geofísica . 105 (E6): 15061–15072. Bibcode : 2000JGR...10515061M . doi : 10.1029/1999JE001224 .
  63. ^ Fração de massa calculada a partir da massa média de um átomo no sistema solar de cerca de 1,29 unidades de massa atômica
  64. ^ Owen, Tobias; Mahaffy, Paul; Niemann, HB; Atreya, Sushil; Donahue, Thomas; Bar-Nun, Akiva; de Pater, Imke (1999). "Uma origem de baixa temperatura para os planetesimais que formaram Júpiter" (PDF) . Natureza . 402 (6759): 269-70. Bibcode : 1999Natur.402..269O . doi : 10.1038/46232 . HD : 2027.42 /62913 . PMID 10580497 . S2CID 4426771 .   
  65. ^ Sanloup, Chrystèle; et ai. (2005). "Retenção de Xenon em Quartzo e Xenon Desaparecido da Terra". Ciência . 310 (5751): 1174-7. Bibcode : 2005Sci...310.1174S . doi : 10.1126/science.1119070 . PMID 16293758 . S2CID 31226092 .  
  66. ^ Clayton, Donald D. (1983). Princípios de Evolução Estelar e Nucleossíntese . Imprensa da Universidade de Chicago . pág. 604 . ISBN 0-226-10953-4.
  67. ^ Heymann, D.; Dziczkaniec, M. (19-23 de março de 1979). Xenônio de zonas intermediárias de supernovas . Proceedings 10th Lunar and Planetary Science Conference . Houston, Texas: Pergamon Press, Inc. pp. 1943-1959. Bibcode : 1979LPSC...10.1943H .
  68. ^ Pignatari, M.; Gallino, R.; Straniero, O.; Davis, A. (2004). "A origem do xenônio preso em grãos de SiC pré-solares". Memorie della Societa Astronomica Italiana . 75 : 729-734. Bibcode : 2004MmSAI..75..729P .
  69. ^ Cerveja, H.; Kaeppeler, F.; Refo, G.; Venturini, G. (novembro de 1983). "Seções transversais de captura de nêutrons de isótopos de xenônio estáveis ​​e sua aplicação na nucleossíntese estelar". Astrofísica e Ciência Espacial . 97 (1): 95–119. Bibcode : 1983Ap&SS..97...95B . doi : 10.1007/BF00684613 . S2CID 123139238 . 
  70. ^ a b c Caldwell, Eric (janeiro de 2004). "Tabela Periódica - Xenon" . Recursos sobre isótopos . USGS . Recuperado em 2007-10-08 .
  71. ^ Barabash, AS (2002). "Valores médios (recomendados) de meia-vida para o decaimento beta duplo de dois neutrinos". Revista Checoslovaca de Física . 52 (4): 567-573. arXiv : nucl-ex/0203001 . Bibcode : 2002CzJPh..52..567B . doi : 10.1023/A:1015369612904 . S2CID 15146959 . 
  72. ^ Ackerman, N. (2011). "Observação de decaimento beta duplo de dois neutrinos em 136 Xe com o detector EXO-200". Cartas de Revisão Física . 107 (21): 212501. arXiv : 1108.4193 . Bibcode : 2011PhRvL.107u2501A . doi : 10.1103/PhysRevLett.107.212501 . PMID 22181874 . S2CID 40334443 .  
  73. ^ Otten, Ernst W. (2004). "Respire gás nobre polarizado" . Notícias Eurofísica . 35 (1): 16–20. Bibcode : 2004ENews..35...16O . doi : 10.1051/epn:2004109 . S2CID 51224754 . 
  74. ^ Ruset, IC; Ketel, S.; Hersman, FW (2006). "Projeto de sistema de bombeamento óptico para grande produção de 129 Xe hiperpolarizado". Cartas de Revisão Física . 96 (5): 053002. Bibcode : 2006PhRvL..96e3002R . doi : 10.1103/PhysRevLett.96.053002 . PMID 16486926 . 
  75. ^ Wolber, J.; Cherubini, A.; Leach, MO; Bifone, A. (2000). "No 129 Xe t 1 dependente de oxigenação no sangue". RMN em Biomedicina . 13 (4): 234–7. doi : 10.1002/1099-1492(200006)13:4<234::AID-NBM632>3.0.CO;2-K . PMID 10867702 . 
  76. ^ Chann, B.; Nelson, IA; Anderson, LW; Driehuys, B.; Walker, TG (2002). " Relaxamento do spin molecular 129 Xe-Xe". Cartas de Revisão Física . 88 (11): 113–201. Bibcode : 2002PhRvL..88k3201C . doi : 10.1103/PhysRevLett.88.113201 . PMID 11909399 . 
  77. ^ von Schulthess, Gustav Konrad; Smith, Hans-Jørgen; Pettersson, Holger; Allison, David John (1998). A Enciclopédia de Imagens Médicas . Taylor & Francisco. pág. 194. ISBN 1-901865-13-4.
  78. ^ Warren, WW; Norberg, RE (1966). "Relaxamento Quadrupolo Nuclear e Mudança Química de Xe 131 em Xenon Líquido e Sólido". Revisão Física . 148 (1): 402-412. Bibcode : 1966PhRv..148..402W . doi : 10.1103/PhysRev.148.402 .
  79. ^ Pessoal. "Hanford torna-se operacional" . O Projeto Manhattan: Uma História Interativa . Departamento de Energia dos EUA. Arquivado a partir do original em 2009-12-10 . Recuperado em 2007-10-10 .
  80. ^ Pfeffer, Jeremy I.; Nir, Shlomo (2000). Física Moderna: Um Texto Introdutório . Imprensa do Colégio Imperial . págs. 421 e segs. ISBN 1-86094-250-4.
  81. ^ Leis, Edwards A. (2000). Poluição Aquática: Um Texto Introdutório . John Wiley e Filhos. pág. 505. ISBN 0-471-34875-9.
  82. ^ Pessoal (9 de abril de 1979). "Um Pesadelo Nuclear" . Tempo . Arquivado do original em 12 de outubro de 2007 . Recuperado em 2007-10-09 .
  83. ^ a b Clayton, Donald D. (1983). Princípios de Evolução Estelar e Nucleossíntese (2ª ed.). Imprensa da Universidade de Chicago. pág. 75 . ISBN 0-226-10953-4.
  84. ^ a b Parafuso, BA; Packard, RE; Preço, PB (2007). "John H. Reynolds, Física: Berkeley" . A Universidade da Califórnia, Berkeley . Recuperado em 2007-10-01 .
  85. ^ Williams, David R. (1 de setembro de 2004). "Folha de informações de Marte" . NASA. Arquivado a partir do original em 2010-06-12 . Recuperado em 2007-10-10 .
  86. ^ Schilling, James. "Por que a atmosfera marciana é tão fina e principalmente dióxido de carbono?" . Grupo de Modelos de Circulação Global da Mars. Arquivado a partir do original em 28/05/2010 . Recuperado em 2007-10-10 .
  87. ^ Zahnle, Kevin J. (1993). "Restrições xenológicas sobre a erosão de impacto da atmosfera marciana inicial" . Jornal de Pesquisa Geofísica . 98 (E6): 10, 899–10, 913. Bibcode : 1993JGR....9810899Z . doi : 10.1029/92JE02941 .
  88. ^ Boulos, MS; Manuel, OK (1971). "O registro de xenônio de radioatividades extintas na Terra". Ciência . 174 (4016): 1334-6. Bibcode : 1971Sci...174.1334B . doi : 10.1126/science.174.4016.1334 . PMID 17801897 . S2CID 28159702 .  
  89. ^ a b Harding, Charlie; Johnson, David Arthur; Janes, Rob (2002). Elementos do bloco p . Grã-Bretanha: Royal Society of Chemistry. págs. 93-94. ISBN 0-85404-690-9.
  90. ^ Reitor H Liskow; Henry F Schaefer III; Paulo S Bagus; Bowen Liu (1973). "Provável inexistência de monofluoreto de xenônio como uma espécie quimicamente ligada na fase gasosa". J Am Chem Soc . 95 (12): 4056-4057. doi : 10.1021/ja00793a042 .
  91. ^ Semanas, James L.; Chernick, Cedric; Matheson, Max S. (1962). "Preparação Fotoquímica de Difluoreto de Xenônio". Jornal da Sociedade Americana de Química . 84 (23): 4612-4613. doi : 10.1021/ja00882a063 .
  92. ^ Força, LV; Streng, AG (1965). "Formação de difluoreto de xenônio de xenônio e difluoreto de oxigênio ou flúor em vidro Pyrex à temperatura ambiente". Química Inorgânica . 4 (9): 1370-1371. doi : 10.1021/ic50031a035 .
  93. ^ a b Tramšek, Melita; Žemva, Boris (5 de dezembro de 2006). "Síntese, Propriedades e Química de Xenon (II) Fluoreto". Acta Chimica Slovenica . 53 (2): 105–116. doi : 10.1002/chin.200721209 .
  94. ^ Ogrin, Tomaz; Bohinc, Matej; Silvnik, Jozé (1973). "Determinações de ponto de fusão de misturas de difluoreto de xenônio-tetrafluoreto de xenônio". Jornal de dados químicos e de engenharia . 18 (4): 402. doi : 10.1021/je60059a014 .
  95. ^ a b Scott, Thomas; Eagleson, Mary (1994). "Compostos de Xenônio" . Química enciclopédia concisa . Walter de Gruyter . pág. 1183. ISBN 3-11-011451-8.
  96. ^ Prosérpio, Davide M.; Hoffmann, Roald; Janda, Kenneth C. (1991). "O enigma do xenônio-cloro: complexo de van der Waals ou molécula linear?". Jornal da Sociedade Americana de Química . 113 (19): 7184-7189. doi : 10.1021/ja00019a014 .
  97. ^ Richardson, Nancy A.; Hall, Michael B. (1993). "A superfície de energia potencial de dicloreto de xenônio". O Jornal de Química Física . 97 (42): 10952-10954. doi : 10.1021/j100144a009 .
  98. ^ Bell, CF (2013). Sínteses e Estudos Físicos de Compostos Inorgânicos . Ciência Elsevier. pág. 143. ISBN 9781483280608.
  99. ^ Cockett, AH; Smith, KC; Bartlett, N. (2013). A Química dos Gases Monatômicos: Textos de Pérgamo em Química Inorgânica . Ciência Elsevier. pág. 292. ISBN 9781483157368.
  100. ^ Brock, DS; Schrobilgen, GJ (2011). "Síntese do óxido de xenônio ausente, XeO 2 , e suas implicações para o xenônio ausente da Terra". Jornal da Sociedade Americana de Química . 133 (16): 6265-9. doi : 10.1021/ja110618g . PMID 21341650 . 
  101. ^ "Química: Para onde foi o xenônio?" . Natureza . 471 (7337): 138. 2011. Bibcode : 2011Natur.471T.138. . doi : 10.1038/471138d .
  102. ^ Zhou, M.; Zhao, Y.; Gong, Y.; Li, J. (2006). "Formação e Caracterização do XeOO + Cátion em Argônio Sólido". Jornal da Sociedade Americana de Química . 128 (8): 2504-5. doi : 10.1021/ja055650n . PMID 16492012 . 
  103. ^ Holloway, John H.; Esperança, Eric G. (1998). AG Sykes (ed.). Avanços em Química Inorgânica Imprensa . Acadêmico. pág. 65. ISBN 0-12-023646-X.
  104. ^ a b Henderson, W. (2000). Química do grupo principal . Grã-Bretanha: Royal Society of Chemistry . págs. 152-153. ISBN 0-85404-617-8.
  105. ^ a b c d Mackay, Kenneth Malcolm; Mackay, Rosemary Ann; Henderson, W. (2002). Introdução à química inorgânica moderna (6ª ed.). Imprensa CRC. págs. 497-501. ISBN 0-7487-6420-8.
  106. ^ Smith, DF (1963). "Oxifluoreto de xenônio". Ciência . 140 (3569): 899-900. Bibcode : 1963Sci...140..899S . doi : 10.1126/science.140.3569.899 . PMID 17810680 . S2CID 42752536 .  
  107. ^ Christe, KO; Dixon, DA; Sanders, JCP; Schrobilgen, GJ; Tsai, SS; Wilson, WW (1995). "Sobre a estrutura do [XeOF 5 ] - Anion e de fluoretos complexos heptacoordenados contendo um ou dois ligantes altamente repulsivos ou pares de elétrons de valência livre estericamente ativos". Inorg. Química 34 (7): 1868-1874. doi : 10.1021/ic00111a039 .
  108. ^ Christe, KO; Schack, CJ; Pilipovich, D. (1972). "Óxido de trifluoreto de cloro. V. Formação de complexos com ácidos e bases de Lewis". Inorg. Química 11 (9): 2205–2208. doi : 10.1021/ic50115a044 .
  109. ^ Holloway, John H.; Esperança, Eric G. (1998). Avanços em Química Inorgânica . Contribuinte AG Sykes. Imprensa Acadêmica. págs. 61-90. ISBN 0-12-023646-X.
  110. ^ Frohn, H.; Theißen, Michael (2004). "C 6 F 5 XeF, um material de partida versátil em química de xenônio-carbono". Jornal de Química do Flúor . 125 (6): 981-988. doi : 10.1016/j.jfluchem.2004.01.019 .
  111. ^ Goetschel, Charles T.; Loos, Karl R. (1972). "Reação de xenônio com tetrafluoroborato de dioxigenil. Preparação de FXe-BF 2 ". Jornal da Sociedade Americana de Química . 94 (9): 3018-3021. doi : 10.1021/ja00764a022 .
  112. ^ Li, Wai-Kee; Zhou, Gong-Du; Mak, Thomas CW (2008). Gong-Du Zhou; Thomas CW Mak (eds.). Química Inorgânica Estrutural Avançada . Imprensa da Universidade de Oxford . pág. 678. ISBN 978-0-19-921694-9.
  113. ^ Li, Wai-Kee; Zhou, Gong-Du; Mak, Thomas CW (2008). Química Inorgânica Estrutural Avançada . Imprensa da Universidade de Oxford. pág. 674 . ISBN 978-0-19-921694-9.
  114. ^ Gerber, RB (2004). "Formação de novas moléculas de gás raro em matrizes de baixa temperatura". Revisão Anual de Físico-Química . 55 (1): 55–78. Bibcode : 2004ARPC...55...55G . doi : 10.1146/annurev.physchem.55.091602.094420 . PMID 15117247 . 
  115. ^ Khriachtchev, Leonid; Isokoski, Karoliina; Cohen, Arik; Räsänen, Markku; Gerber, R. Benny (2008). "Uma pequena molécula neutra com dois átomos de gás nobre: ​​HXeOXeH". Jornal da Sociedade Americana de Química . 130 (19): 6114-8. doi : 10.1021/ja077835v . PMID 18407641 . 
  116. ^ Pettersson, Mika; Khriachtchev, Leonid; Lundell, janeiro; Räsänen, Markku (1999). "Um composto químico formado a partir de água e xenônio: HXeOH". Jornal da Sociedade Americana de Química . 121 (50): 11904-11905. doi : 10.1021/ja9932784 .
  117. ^ Pauling, L. (1961). "Uma teoria molecular da anestesia geral". Ciência . 134 (3471): 15–21. Bibcode : 1961Sci...134...15P . doi : 10.1126/science.134.3471.15 . PMID 13733483 . Reimpresso como Pauling, Linus; Kamb, Barclay, eds. (2001). Linus Pauling: artigos científicos selecionados . Vol. 2. River Edge, Nova Jersey: World Scientific. págs. 1328-1334. ISBN 981-02-2940-2.
  118. ^ Henderson, W. (2000). Química do grupo principal . Grã-Bretanha: Royal Society of Chemistry. pág. 148. ISBN 0-85404-617-8.
  119. ^ Ikeda, Tomoko; Mae, Shinji; Yamamuro, Osamu; Matsuo, Takasuke; Ikeda, Susumu; Ibberson, Richard M. (23 de novembro de 2000). "Distorção da estrutura hospedeira em hidrato de clatrato em função da molécula e temperatura convidadas". Jornal de Química Física A . 104 (46): 10623-10630. Bibcode : 2000JPCA..10410623I . doi : 10.1021/jp001313j .
  120. ^ Kleppe, Annette K.; Amboage, Mónica; Jephcoat, Andrew P. (2014). "Novo de alta pressão van der Waals composto Kr(H 2 ) 4 descoberto no sistema binário criptônio-hidrogênio" . Relatórios Científicos . 4 : 4989. Bibcode : 2014NatSR...4E4989K . doi : 10.1038/srep04989 .
  121. ^ McKay, PC; Mão, KP; Doran, PT; Andersen, DT; Priscu, JC (2003). "Formação de clatratos e o destino de gases nobres e biologicamente úteis no Lago Vostok, Antártica". Cartas de Pesquisa Geofísica . 30 (13): 35. Bibcode : 2003GeoRL..30.1702M . doi : 10.1029/2003GL017490 .
  122. ^ Barra, RM; Stuart, WI (1957). "Clatrato de Água Não Estequiométrico". Anais da Royal Society de Londres . 243 (1233): 172-189. Bibcode : 1957RSPSA.243..172B . doi : 10.1098/rspa.1957.0213 . S2CID 97577041 . 
  123. ^ Frunzi, Michael; Cruz, R. James; Saunders, Martin (2007). "Efeito de Xenon em Reações Fullerene" . Jornal da Sociedade Americana de Química . 129 (43): 13343-6. doi : 10.1021/ja075568n . PMID 17924634 . 
  124. ^ Silfvast, William Thomas (2004). Fundamentos do Laser . Imprensa da Universidade de Cambridge . ISBN 0-521-83345-0.
  125. ^ Webster, John G. (1998). O Manual de Medição, Instrumentação e Sensores . Springer. ISBN 3-540-64830-5.
  126. ^ McGhee, Charles; Taylor, Hugh R.; Gartry, David S.; Trokel, Stephen L. (1997). Excimer Laser em Oftalmologia . Informa Saúde. ISBN 1-85317-253-7.
  127. ^ Pessoal (2007). "Aplicativos de Xenon" . Tecnologia Praxair . Recuperado em 2007-10-04 .
  128. ^ Baltás, E.; Csoma, Z.; Bodai, L.; Ignacz, F.; Dobozy, A.; Kemény, L. (2003). "Uma lâmpada bactericida de descarga elétrica de xenon-iodo". Cartas Técnicas de Física . 29 (10): 871-872. Bibcode : 2003TePhL..29..871S . doi : 10.1134/1.1623874 . S2CID 122651818 . 
  129. ^ Skeldon, MD; Saager, R.; Okishev, A.; Seka, W. (1997). "Distorções térmicas em hastes de laser Nd: YLF bombeadas por diodo a laser e lâmpada de flash" (PDF) . Revisão LLE . 71 : 137-144. Arquivado a partir do original (PDF) em 16 de outubro de 2003 . Recuperado em 2007-02-04 .
  130. ^ Anônimo. "O plasma por trás da tela de TV de plasma" . Ciência da TV de plasma. Arquivado a partir do original em 15 de outubro de 2007 . Recuperado em 2007-10-14 .
  131. ^ Marin, Rick (21 de março de 2001). "TV de plasma: esse novo objeto de desejo" . O New York Times . Recuperado em 2009-04-03 .
  132. ^ Waymouth, John (1971). Lâmpadas de Descarga Elétrica . Cambridge, MA: MIT Press . ISBN 0-262-23048-8.
  133. ^ Patel, CKN; Bennett Jr., WR; Fausto, WL; McFarlane, RA (1 de agosto de 1962). "Espectroscopia de infravermelho usando técnicas de emissão estimulada". Cartas de Revisão Física . 9 (3): 102–104. Bibcode : 1962PhRvL...9..102P . doi : 10.1103/PhysRevLett.9.102 .
  134. ^ Patel, CKN; Fausto, WL; McFarlane, RA (1 de dezembro de 1962). "Masers ópticos gasosos de alto ganho (Xe-He)". Letras de Física Aplicada . 1 (4): 84–85. Bibcode : 1962ApPhL...1...84P . doi : 10.1063/1.1753707 .
  135. ^ Bennett, Jr., WR (1962). "Masers ópticos gasosos". Óptica Aplicada . 1 (S1): 24–61. Bibcode : 1962ApOpt...1S..24B . doi : 10.1364/AO.1.000024 .
  136. ^ "Saída do Laser" . Universidade de Waterloo . Recuperado em 2007-10-07 .
  137. ^ Sobrinha, AE; Zornow, MH (2016). "Anestesia de xenônio para todos, ou apenas alguns selecionados?" . Anestesia . 71 (11): 1259-1272. doi : 10.1111/anae.13569 . PMID 27530275 . 
  138. ^ a b Bancos, P.; Franks, NP; Dickinson, R. (2010). "A inibição competitiva no local da glicina do receptor N-metil-D-aspartato medeia a neuroproteção do xenônio contra a hipóxia-isquemia" . Anestesiologia . 112 (3): 614–22. doi : 10.1097/ALN.0b013e3181cea398 . PMID 20124979 .</