Enxofre

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Enxofre,  16 S
Sulfur - El Desierto mine, San Pablo de Napa, Daniel Campos Province, Potosí, Bolivia.jpg
Enxofre
nome alternativoenxofre (grafia britânica)
Aparênciamicrocristais sinterizados amarelo limão
Peso atômico padrão A r, std (S) [32.05932,076 ] convencional: 32,06 [1]
Enxofre na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Europium Gadolínio Térbio Disprósio Holmium Erbium Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Iridium Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radon
Francium Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Americium Curium Berquélio Californium Einsteinium Fermium Mendelévio Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seabórgio Bohrium Hassium Meitnerium Darmstádio Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
O

S

Se
fósforoenxofrecloro
Número atômico ( Z )16
Grupogrupo 16 (calcogênios)
Períodoperíodo 3
Bloquear  bloco p
Configuração de elétron[ Ne ] 3s 2 3p 4
Elétrons por camada2, 8, 6
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido
Ponto de fusão388,36  K (115,21 ° C, 239,38 ° F)
Ponto de ebulição717,8 K (444,6 ° C, 832,3 ° F)
Densidade (próximo à  rt )alfa: 2,07 g / cm 3
beta: 1,96 g / cm 3
gama: 1,92 g / cm 3
quando líquido (em  mp )1,819 g / cm 3
Ponto crítico1314 K, 20,7 MPa
Calor de fusãomono: 1,727  kJ / mol
Calor da vaporizaçãomono: 45 kJ / mol
Capacidade de calor molar22,75 J / (mol · K)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1 mil 10 k 100 k
em  T  (K) 375 408 449 508 591 717
Propriedades atômicas
Estados de oxidação-2 , -1, 0 , +1 , +2 , +3, +4 , +5, +6 (umóxidofortemente ácido )
Eletro-negatividadeEscala de Pauling: 2,58
Energias de ionização
  • 1o: 999,6 kJ / mol
  • 2: 2252 kJ / mol
  • 3o: 3357 kJ / mol
  • ( mais )
Raio covalente105 ±  15h
Raio de Van der Waals180 pm
Color lines in a spectral range
Linhas espectrais de enxofre
Outras propriedades
Ocorrência naturalprimordial
Estrutura de cristalorthorhombic
Orthorhombic crystal structure for sulfur
Condutividade térmica0,205 W / (m⋅K) (amorfo)
Resistividade elétrica2 × 10 15   Ω⋅m (a 20 ° C) (amorfo)
Ordenação magnéticadiamagnético [2]
Suscetibilidade magnética molar(α) −15,5 × 10 −6  cm 3 / mol (298 K) [3]
Módulo de massa7,7 GPa
Dureza de Mohs2.0
Número CAS7704-34-9
História
DescobertaChinês [4] (antes de 2000 a.C.)
Reconhecido como um elemento porAntoine Lavoisier (1777)
Principais isótopos de enxofre
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
32 S 94,99% estábulo
33 S 0,75% estábulo
34 S 4,25% estábulo
35 S vestígio 87,37 d β - 35 Cl
36 S 0,01% estábulo
Category Categoria: Enxofre
| referências

Enxofre (em inglês britânico não técnico: enxofre ) é um elemento químico com o símbolo  S e número atômico  16. É abundante , multivalente e não metálico . Em condições normais , os átomos de enxofre formam moléculas octatômicas cíclicas com a fórmula química S 8 . O enxofre elementar é um sólido cristalino amarelo brilhante à temperatura ambiente .

O enxofre é o décimo elemento mais comum em massa no universo e o quinto mais comum na Terra. Embora às vezes seja encontrado na forma nativa pura, o enxofre na Terra geralmente ocorre como sulfeto e minerais de sulfato . Por ser abundante na forma nativa, o enxofre era conhecido na antiguidade, sendo mencionado por seus usos na antiga Índia , Grécia antiga , China e Egito . Historicamente e na literatura, o enxofre também é chamado de enxofre , [5] que significa "pedra em chamas". [6] Hoje, quase todo o enxofre elementar é produzido como um subproduto da remoção de contaminantes contendo enxofre degás natural e petróleo . O maior uso comercial do elemento é a produção de ácido sulfúrico para fertilizantes de sulfato e fosfato e outros processos químicos. O enxofre é usado em fósforos , inseticidas e fungicidas . Muitos compostos de enxofre são odoríferos e os cheiros de gás natural odorizado, cheiro de gambá, toranja e alho são devidos a compostos organossulfurados . O sulfeto de hidrogênio dá o odor característico a ovos podres e outros processos biológicos.

O enxofre é um elemento essencial para toda a vida, mas quase sempre na forma de compostos organossulfurados ou sulfetos metálicos. Três aminoácidos ( cisteína , cistina e metionina ) e duas vitaminas ( biotina e tiamina ) são compostos organossulfurados. Muitos cofatores também contêm enxofre, incluindo glutationa , tioredoxina e proteínas ferro-enxofre . Dissulfetos , ligações S – S, conferem resistência mecânica e insolubilidade da proteína queratina, encontrado na pele externa, cabelo e penas. O enxofre é um dos principais elementos químicos necessários para o funcionamento bioquímico e é um macronutriente elementar para todos os organismos vivos.

Características

Quando queimado, o enxofre derrete em um líquido vermelho-sangue e emite uma chama azul.

Propriedades físicas

O enxofre forma várias moléculas poliatômicas. O alótropo mais conhecido é o octasulfur , ciclo-S 8 . O grupo de pontos do ciclo-S 8 é D 4d e seu momento de dipolo é 0 D. [7] O octasulfur é um sólido amarelo brilhante macio que é inodoro, mas as amostras impuras têm um odor semelhante ao de fósforos . [8] Ele derrete a 115,21 ° C (239,38 ° F), ferve a 444,6 ° C (832,3 ° F) e sublima facilmente. [5] A 95,2 ° C (203,4 ° F), abaixo de sua temperatura de fusão, o ciclo-octassulfur muda de α-octassulfur para o β- polimorfo . [9] A estrutura do S 8o anel é virtualmente inalterado por esta mudança de fase, que afeta as interações intermoleculares. Entre suas temperaturas de fusão e ebulição, o octassulfur muda novamente seu alótropo, passando de β-octassulfur para γ-enxofre, novamente acompanhado por uma densidade mais baixa, mas com maior viscosidade devido à formação de polímeros . [9] Em temperaturas mais altas, a viscosidade diminui conforme ocorre a despolimerização. O enxofre fundido assume uma cor vermelha escura acima de 200 ° C (392 ° F). A densidade do enxofre é de cerca de 2 g / cm 3 , dependendo do alótropo; todos os alótropos estáveis ​​são excelentes isolantes elétricos.

Propriedades químicas

O enxofre queima com uma chama azul com formação de dióxido de enxofre , que tem um odor sufocante e irritante. O enxofre é insolúvel em água, mas solúvel em dissulfeto de carbono e, em menor extensão, em outros solventes orgânicos não polares, como benzeno e tolueno . A primeira e a segunda energias de ionização do enxofre são 999,6 e 2252 kJ / mol, respectivamente. Apesar desses números, o estado de oxidação +2 é raro, com +4 e +6 sendo mais comuns. A quarta e a sexta energias de ionização são 4556 e 8495,8 kJ / mol, a magnitude dos números causados ​​pela transferência de elétrons entre orbitais; esses estados são estáveis ​​apenas com oxidantes fortes, como flúor , oxigênio e cloro. [ carece de fontes? ] Enxofre reage com quase todos os outros elementos com exceção dos gases nobres, mesmo com o irídio metal notoriamente não reativo (produzindo dissulfeto de irídio ). [10] Algumas dessas reações precisam de temperaturas elevadas. [11]

Isótopos

O enxofre tem 23 isótopos conhecidos , quatro dos quais são estáveis: 32 S (94,99% ± 0,26% ), 33 S (0,75% ± 0,02% ), 34 S (4,25% ± 0,24% ) e 36 S (0,01% ± 0,01% ). [12] [13] Além de 35 S, com meia-vida de 87 dias e formados na fragmentação dos raios cósmicos de 40 Ar , os isótopos radioativos de enxofre têm meia-vida inferior a 3 horas.

Quando os minerais de sulfeto são precipitados, o equilíbrio isotópico entre sólidos e líquidos pode causar pequenas diferenças nos valores de δ 34 S dos minerais co-genéticos. As diferenças entre os minerais podem ser usadas para estimar a temperatura de equilíbrio. O δ 13 C e δ 34 S de minerais de carbonato coexistentes e sulfetos podem ser usados ​​para determinar o pH e a fugacidade de oxigênio do fluido contendo minério durante a formação do minério.

Na maioria dos ecossistemas florestais , o sulfato é derivado principalmente da atmosfera; intemperismo de minerais de minério e evaporitos contribuem com algum enxofre. O enxofre com uma composição isotópica distinta tem sido usado para identificar fontes de poluição e o enxofre enriquecido foi adicionado como um traçador em estudos hidrológicos . As diferenças nas abundâncias naturais podem ser usadas em sistemas onde há variação suficiente no 34 S dos componentes do ecossistema. Descobriu-se que os lagos das Montanhas Rochosas dominados por fontes atmosféricas de sulfato têm valores característicos de 34 S de lagos que se acredita serem dominados por fontes de sulfato em bacias hidrográficas.

Ocorrência natural

Tanque de enxofre de onde os vagões são carregados, Freeport Sulphur Co., Hoskins Mound, Texas (1943)
A maioria dos tons de amarelo e laranja de Io são devidos ao enxofre elementar e aos compostos de enxofre depositados por vulcões ativos .
Extração de enxofre, East Java
Um homem carregando blocos de enxofre de Kawah Ijen , um vulcão em East Java, Indonésia, 2009

32 S é criado dentro de estrelas massivas, a uma profundidade onde a temperatura ultrapassa 2,5 × 10 9  K, pela fusão de um núcleo de silício mais um núcleo de hélio. [14] Como essa reação nuclear faz parte do processo alfa que produz elementos em abundância, o enxofre é o décimo elemento mais comum no universo.

O enxofre, geralmente como sulfeto, está presente em muitos tipos de meteoritos . Os condritos comuns contêm em média 2,1% de enxofre e os condritos carbonáceos podem conter até 6,6%. Normalmente está presente como troilita (FeS), mas há exceções, com condritos carbonáceos contendo enxofre livre, sulfatos e outros compostos de enxofre. [15] As cores distintas de Júpiter 's vulcânica lua Io são atribuídas a diversas formas de enxofre fundido, sólido, e gasosa. [16]

É o quinto elemento mais comum em massa na Terra. O enxofre elementar pode ser encontrado perto de fontes termais e regiões vulcânicas em muitas partes do mundo, especialmente ao longo do Anel de Fogo do Pacífico ; esses depósitos vulcânicos são atualmente explorados na Indonésia, Chile e Japão. Esses depósitos são policristalinos, com o maior cristal único documentado medindo 22 × 16 × 11 cm. [17] Historicamente, a Sicília foi uma importante fonte de enxofre na Revolução Industrial . [18] Lagos de enxofre derretido de até ~ 200 m de diâmetro foram encontrados no fundo do mar, associados a vulcões submarinos, em profundidades onde o ponto de ebulição da água é superior ao ponto de fusão do enxofre. [19]

O enxofre nativo é sintetizado por bactérias anaeróbicas que atuam em minerais de sulfato , como gesso em cúpulas de sal . [20] [21] Depósitos significativos em domos de sal ocorrem ao longo da costa do Golfo do México e em evaporitos no leste da Europa e oeste da Ásia. O enxofre nativo pode ser produzido apenas por processos geológicos. Depósitos de enxofre de base fóssil de domos de sal já foram a base para a produção comercial nos Estados Unidos, Rússia, Turcomenistão e Ucrânia. [22]Atualmente, a produção comercial ainda é realizada na mina Osiek na Polônia. Essas fontes são agora de importância comercial secundária e a maioria não é mais trabalhada.

Os compostos de enxofre comuns que ocorrem naturalmente incluem os minerais de sulfeto , como pirita (sulfeto de ferro), cinábrio (sulfeto de mercúrio), galena (sulfeto de chumbo), esfalerita (sulfeto de zinco) e estibnita (sulfeto de antimônio); e os minerais de sulfato , tais como gesso (sulfato de cálcio), alunita (sulfato de alumínio e potássio) e barita (sulfato de bário). Na Terra, assim como na lua de Júpiter, Io, o enxofre elementar ocorre naturalmente em emissões vulcânicas, incluindo emissões de fontes hidrotermais .

Os compostos

Os estados de oxidação comuns do enxofre variam de -2 a +6. O enxofre forma compostos estáveis ​​com todos os elementos, exceto os gases nobres .

Allotropes

A estrutura da molécula de ciclooctasulfur, S 8

O enxofre forma mais de 30 alótropos sólidos , mais do que qualquer outro elemento. [23] Além de S 8 , vários outros anéis são conhecidos. [24] Removendo um átomo da coroa dá S 7 , que é mais de um amarelo profundo do que S 8 . A análise de HPLC de "enxofre elementar" revela uma mistura de equilíbrio principalmente de S 8 , mas com S 7 e pequenas quantidades de S 6 . [25] Anéis maiores foram preparados, incluindo S 12 e S 18 . [26] [27]

O enxofre amorfo ou "plástico" é produzido pelo resfriamento rápido do enxofre fundido - por exemplo, vertendo-o em água fria. Estudos de cristalografia de raios X mostram que a forma amorfa pode ter uma estrutura helicoidal com oito átomos por volta. As longas moléculas poliméricas enroladas tornam a substância acastanhada elástica e, em massa, essa forma tem a sensação de borracha bruta. Esta forma é metaestável à temperatura ambiente e gradualmente reverte para alótropo molecular cristalino, que não é mais elástico. Esse processo ocorre em questão de horas a dias, mas pode ser rapidamente catalisado.

Policati�s e poliani�s

O lápis-lazúli deve sua cor azul a um ânion radical trissulfur ( S-
3
)

Os policatiões de enxofre, S 8 2+ , S 4 2+ e S 16 2+ são produzidos quando o enxofre reage com agentes oxidantes leves em uma solução fortemente ácida. [28] As soluções coloridas produzidas pela dissolução de enxofre em oleum foram relatadas pela primeira vez em 1804 por CF Bucholz, mas a causa da cor e da estrutura dos policatiões envolvidos só foi determinada no final dos anos 1960. S 8 2+ é azul profundo, S 4 2+ é amarelo e S 16 2+ é vermelho. [9]

O ânion radical S 3 - dá a cor azul do mineral lápis-lazúli .

Duas cadeias de enxofre paralelas crescidas dentro de um nanotubo de carbono de parede única (CNT, a). Cadeias Zig-zag (b) e retas (c) S dentro de CNTs de parede dupla [29]

Sulfetos

O tratamento do enxofre com hidrogênio dá sulfeto de hidrogênio . Quando dissolvido em água, o sulfeto de hidrogênio é ligeiramente ácido: [5]

H 2 S ⇌ HS - + H +

O gás sulfureto de hidrogênio e o ânion hidrossulfeto são extremamente tóxicos para os mamíferos, devido à sua inibição da capacidade de transporte de oxigênio da hemoglobina e de certos citocromos de maneira análoga ao cianeto e azida (ver abaixo, em precauções ).

Redução do enxofre elementar dá polissulfuretos , que consistem de cadeias de átomos de enxofre terminados com S - centros:

2 Na + S 8 → Na 2 S 8

Essa reação destaca uma propriedade distinta do enxofre: sua capacidade de catenar (ligar-se a si mesmo pela formação de cadeias). A protonação desses ânions polissulfeto produz os polissulfanos , H 2 S x onde x = 2, 3 e 4. [30] Por fim, a redução do enxofre produz sais de sulfeto:

16 Na + S 8 → 8 Na 2 S

A interconversão dessas espécies é explorada na bateria sódio-enxofre .

Óxidos, oxoácidos e oxoanions

Os principais óxidos de enxofre são obtidos pela queima de enxofre:

S + O 2 → SO 2 ( dióxido de enxofre )
2 SO 2 + O 2 → 2 SO 3 ( trióxido de enxofre )

Vários óxidos de enxofre são conhecidos; os óxidos ricos em enxofre incluem monóxido de enxofre, monóxido de dissulfur, dióxidos de dissulfur e óxidos superiores contendo grupos peroxo.

O enxofre forma oxoácidos de enxofre , alguns dos quais não podem ser isolados e só são conhecidos por meio dos sais. Dióxido de enxofre e sulfitos ( SO2−
3
) estão relacionados ao ácido sulfuroso instável (H 2 SO 3 ). Trióxido de enxofre e sulfatos ( SO2−
4
) estão relacionados ao ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ). O ácido sulfúrico e o SO 3 combinam-se para dar oleum, uma solução de ácido pirossulfúrico (H 2 S 2 O 7 ) em ácido sulfúrico.

Sais de tiossulfato ( S
2
O2−
3
), às vezes referidos como "hipossulfitos", usados ​​na fixação fotográfica (hipo) e como agentes redutores, apresentam enxofre em dois estados de oxidação. Ditionito de sódio ( Na
2
S
2
O
4
), contém o ânion ditionito de maior redução ( S
2
O2−
4
)

Halogenetos e oxi

Vários halogenetos de enxofre são importantes para a indústria moderna. O hexafluoreto de enxofre é um gás denso usado como gás isolante em transformadores de alta tensão ; também é um propelente não reativo e não tóxico para recipientes pressurizados. O tetrafluoreto de enxofre é um reagente orgânico raramente usado e altamente tóxico. [31] O dicloreto de enxofre e o dicloreto de dissulfur são produtos químicos industriais importantes. O cloreto de sulfurilo e o ácido clorossulfúrico são derivados do ácido sulfúrico; cloreto de tionila (SOCl 2 ) é um reagente comum em síntese orgânica . [32]

Pnictides

Um composto S – N importante é o tetranitreto de tetrassulfur ( S
4
N
4
) O aquecimento deste composto dá nitreto de enxofre polimérico ( SN
x
), que tem propriedades metálicas, embora não contenha nenhum átomo de metal . Os tiocianatos contêm o SCN-
grupo. A oxidação do tiocianato dá tiocianogênio , (SCN)
2
com a conectividade NCS-SCN . Os sulfetos de fósforo são numerosos, sendo o mais importante comercialmente as gaiolas P
4
S
10
e P
4
S
3
. [33] [34]

Sulfetos metálicos

Os principais minérios de cobre, zinco, níquel, cobalto, molibdênio e outros metais são sulfetos. Esses materiais tendem a ser semicondutores de cor escura que não são prontamente atacados pela água ou mesmo por muitos ácidos. Eles são formados, tanto geoquimicamente quanto em laboratório, pela reação do sulfeto de hidrogênio com sais metálicos. O mineral galena (PbS) foi o primeiro semicondutor demonstrado e foi usado como retificador de sinal nos bigodes dos primeiros rádios de cristal . O sulfeto de ferro chamado pirita , o chamado "ouro do tolo", tem a fórmula FeS 2 . [35] Processamento desses minérios, geralmente por torrefação, é caro e prejudicial ao meio ambiente. O enxofre corrói muitos metais por meio do embaciamento .

Compostos orgânicos

Algumas das principais classes de compostos orgânicos contendo enxofre incluem o seguinte: [36]

Compostos com ligações múltiplas de carbono-enxofre são incomuns, uma exceção sendo o dissulfeto de carbono , um líquido incolor volátil que é estruturalmente semelhante ao dióxido de carbono. É usado como um reagente para fazer o rayon do polímero e muitos compostos organossulfurados. Ao contrário do monóxido de carbono , o monossulfeto de carbono é estável apenas como um gás extremamente diluído, encontrado entre os sistemas solares. [37]

Os compostos organossulfurados são responsáveis ​​por alguns dos odores desagradáveis ​​da matéria orgânica em decomposição. Eles são amplamente conhecidos como odorantes em gás natural doméstico, odor de alho e spray de gambá. Nem todos os compostos orgânicos de enxofre têm um cheiro desagradável em todas as concentrações: o monoterpenóide contendo enxofre ( toranja mercaptana ) em pequenas concentrações é o cheiro característico da toranja, mas tem um odor tiol genérico em concentrações maiores. A mostarda de enxofre , um vesicante potente , foi usada na Primeira Guerra Mundial como agente incapacitante. [38]

As ligações enxofre-enxofre são um componente estrutural usado para endurecer a borracha, semelhante às pontes de dissulfeto que enrijecem as proteínas (ver biológico abaixo). No tipo mais comum de "cura" industrial ou endurecimento e fortalecimento da borracha natural , o enxofre elementar é aquecido com a borracha a ponto de as reações químicas formarem pontes dissulfeto entre as unidades de isopreno do polímero. Esse processo, patenteado em 1843, tornou a borracha um importante produto industrial, especialmente em pneus de automóveis. Por causa do calor e do enxofre, o processo recebeu o nome de vulcanização , em homenagem ao deus romano da forja e do vulcanismo .

História

Antiguidade

Embalagem farmacêutica para enxofre da primeira metade do século XX. Da coleção Museo del Objeto del Objeto

Estando abundantemente disponível na forma nativa, o enxofre era conhecido nos tempos antigos e é referido na Torá ( Gênesis ). As traduções em inglês da Bíblia cristã comumente se referem à queima de enxofre como "enxofre", dando origem ao termo sermões de " fogo e enxofre " , nos quais os ouvintes são lembrados do destino da condenação eterna que aguarda os incrédulos e impenitentes. É desta parte da Bíblia [ carece de fontes? ] Que o Inferno está implícito em "cheirar a enxofre" (provavelmente devido à sua associação com atividade vulcânica). De acordo com o papiro Ebers, uma pomada de enxofre foi usada no antigo Egito para tratar pálpebras granulares. O enxofre era usado para fumigação na Grécia pré-clássica ; [39] isso é mencionado na Odisséia . [40] Plínio, o Velho, discute o enxofre no livro 35 de sua História Natural , dizendo que sua fonte mais conhecida é a ilha de Melos . Ele menciona seu uso para fumigação, remédios e tecidos clareadores. [41]

Uma forma natural de enxofre conhecida como shiliuhuang (石 硫黄) era conhecida na China desde o século 6 aC e encontrada em Hanzhong . [42] No século 3, os chineses descobriram que o enxofre podia ser extraído da pirita . [42] Os taoístas chineses estavam interessados ​​na inflamabilidade do enxofre e sua reatividade com certos metais, mas seus primeiros usos práticos foram encontrados na medicina tradicional chinesa . [42] Um tratado militar da dinastia Song de 1044 DC descreveu várias fórmulas para a pólvora negra chinesa , que é uma mistura de nitrato de potássio (KNO
3
), carvão e enxofre. Continua sendo um ingrediente da pólvora negra .

Vários símbolos alquímicos para enxofre [ carece de fontes? ]

Alquimistas indianos, praticantes da "ciência dos produtos químicos" ( sânscrito : रसशास्त्र , romanizadorasaśāstra ), escreveram extensivamente sobre o uso de enxofre em operações alquímicas com mercúrio, a partir do século VIII DC. [43] Na tradição rasaśāstra , o enxofre é chamado de "fedorento" ( गन्धक , gandhaka ).

Os primeiros alquimistas europeus deram ao enxofre um símbolo alquímico único , um triângulo no topo de uma cruz (🜍). O símbolo astrológico de 2 Pallas , um diamante no topo de uma cruz (⚴), é uma variante do enxofre. No tratamento tradicional da pele, o enxofre elementar era usado (principalmente em cremes) para aliviar doenças como sarna , micose , psoríase , eczema e acne . O mecanismo de ação é desconhecido - embora o enxofre elementar oxide lentamente em ácido sulfuroso, que é (por meio da ação do sulfito ) um agente redutor moderado e antibacteriano. [44] [45] [46]

Os tempos modernos

Acima: Forno siciliano usado para obter enxofre de rocha vulcânica (diagrama de um livro de química de 1906)

À direita: Hoje, o enxofre é conhecido por ter atividade antifúngica, antibacteriana e ceratolítica ; no passado, era usado contra acne vulgar, rosácea, dermatite seborréica, caspa, pitiríase versicolor, sarna e verrugas. [47] Este anúncio de 1881 afirma sem base a eficácia contra reumatismo, gota, calvície e cabelos grisalhos.

O enxofre aparece em uma coluna de álcali fixo (não ácido) em uma tabela química de 1718. [48] Antoine Lavoisier usou enxofre em experimentos de combustão, escrevendo alguns deles em 1777. [49]

Os depósitos de enxofre na Sicília foram a fonte dominante por mais de um século. No final do século 18, cerca de 2.000 toneladas por ano de enxofre foram importadas para Marselha , França, para a produção de ácido sulfúrico para uso no processo de Leblanc . Na industrialização da Grã-Bretanha, com a revogação das tarifas sobre o sal em 1824, a demanda por enxofre da Sicília aumentou. O crescente controle e exploração britânicos da mineração, refino e transporte de enxofre, juntamente com o fracasso desta lucrativa exportação para transformar a economia atrasada e empobrecida da Sicília, levou à Crise do Enxofre de 1840 , quando o Rei Ferdinando IIdeu o monopólio da indústria de enxofre a uma empresa francesa, violando um acordo comercial anterior de 1816 com a Grã-Bretanha. Uma solução pacífica foi finalmente negociada pela França. [50] [51]

Em 1867, o enxofre elementar foi descoberto em depósitos subterrâneos na Louisiana e no Texas . O processo Frasch de grande sucesso foi desenvolvido para extrair esse recurso. [52]

No final do século 18, os fabricantes de móveis usavam enxofre fundido para produzir embutidos decorativos em seu ofício. Por causa do dióxido de enxofre produzido durante o processo de derretimento do enxofre, a arte das incrustações de enxofre logo foi abandonada. Enxofre fundido às vezes ainda é usado para fixar parafusos de aço em orifícios de concreto perfurados onde uma alta resistência ao choque é desejada para pontos de fixação de equipamentos montados no piso. Enxofre em pó puro foi usado como um tônico medicinal e laxante. [22] Com o advento do processo de contato , a maior parte do enxofre hoje é usada para fazer ácido sulfúrico para uma ampla gama de usos, particularmente fertilizantes. [53]

Ortografia e etimologia

Enxofre é derivado da palavra latina sulpur , que foi helenizada para enxofre na crença errônea de que a palavra latina veio do grego. Essa grafia foi posteriormente reinterpretada como representando um som / f / e resultou na grafia enxofre , que aparece em latim no final do período clássico . A verdadeira palavra grega para enxofre, θεῖον , é a fonte do prefixo químico internacional tio- . No século 12 anglo-francês , era sulfre . No século 14, o latim helenizado erroneamente -ph- foi restaurado no sulphre inglês médio. No século 15, ambas as variantes de grafia latina completa enxofre e enxofre tornaram-se comuns em inglês. As grafias paralelas de f ~ ph continuaram na Grã-Bretanha até o século 19, quando a palavra foi padronizada como enxofre . [54] Por outro lado, o enxofre foi a forma escolhida nos Estados Unidos, enquanto o Canadá usa ambos. A IUPAC adotou a grafia de enxofre em 1990 ou 1971, dependendo da fonte citada, [55] assim como o Comitê de Nomenclatura da Royal Society of Chemistry em 1992, restaurando a grafia de enxofre na Grã-Bretanha. [56]Oxford Dictionaries observam que "em química e outros usos técnicos ... a grafia -f- é agora a forma padrão para esta e outras palavras relacionadas em contextos britânicos e norte-americanos, e é cada vez mais usada em contextos gerais também." [57]

Produção

Mineração de enxofre tradicional no vulcão Ijen , Java Oriental, Indonésia. Esta imagem mostra as condições perigosas e difíceis que os mineiros enfrentam, incluindo fumaça tóxica e altas quedas, bem como a falta de equipamentos de proteção. Os canos sobre os quais estão posicionados são para a condensação de vapores de enxofre.

O enxofre pode ser encontrado sozinho e, historicamente, era geralmente obtido dessa forma; a pirita também é fonte de enxofre. [58] Nas regiões vulcânicas da Sicília , nos tempos antigos, foi encontrado na superfície da Terra, e o " processo siciliano " foi usado: depósitos de enxofre foram empilhados em fornos de tijolos construídos em encostas inclinadas, com espaços aéreos entre eles . Então, parte do enxofre foi pulverizado, espalhado sobre o minério empilhado e inflamado, fazendo com que o enxofre livre derretesse nas colinas. Eventualmente, os depósitos de superfície se esgotaram e os mineiros escavaram veios que finalmente pontuaram a paisagem siciliana com minas labirínticas. A mineração não era mecanizada e era trabalhosa, com pickmen libertando o minério da rocha, e mine-boys oucarusi carregando cestos de minério para a superfície, geralmente através de uma milha ou mais de túneis. Uma vez que o minério estava na superfície, ele era reduzido e extraído em fornos de fundição. As condições nas minas de enxofre da Sicília eram horríveis, o que levou Booker T. Washington a escrever "Não estou preparado agora para dizer até que ponto acredito em um inferno físico no outro mundo, mas uma mina de enxofre na Sicília é a coisa mais próxima para o inferno que espero ver nesta vida. " [59]

Enxofre recuperado de hidrocarbonetos em Alberta , armazenado para envio em North Vancouver, British Columbia

O enxofre elementar foi extraído das cúpulas de sal (nas quais às vezes ocorre na forma quase pura) até o final do século XX. O enxofre é agora produzido como subproduto de outros processos industriais, como no refino de petróleo, no qual o enxofre é indesejado. Como um mineral, o enxofre nativo sob as cúpulas de sal é considerado um recurso mineral fóssil, produzido pela ação de bactérias anaeróbias nos depósitos de sulfato. Ele foi removido dessas minas de cúpula de sal principalmente pelo processo de Frasch . [22]Nesse método, a água superaquecida era bombeada para um depósito de enxofre nativo para derreter o enxofre e, em seguida, o ar comprimido devolvia o produto fundido 99,5% puro à superfície. Ao longo do século 20, esse procedimento produziu enxofre elementar que não exigia purificação adicional. Devido a um número limitado de tais depósitos de enxofre e ao alto custo de trabalhá-los, este processo de mineração de enxofre não tem sido empregado de forma importante em qualquer lugar do mundo desde 2002. [60] [61]

Hoje, o enxofre é produzido a partir do petróleo, gás natural e recursos fósseis relacionados, dos quais é obtido principalmente como sulfeto de hidrogênio . Compostos organossulfurados , impurezas indesejáveis ​​no petróleo, podem ser melhorados submetendo-os a hidrodessulfurização , que cliva as ligações C – S: [60] [61]

RSR + 2 H 2 → 2 RH + H 2 S

O sulfeto de hidrogênio resultante desse processo, e também como ocorre no gás natural, é convertido em enxofre elementar pelo processo de Claus . Este processo envolve a oxidação de algum sulfeto de hidrogênio em dióxido de enxofre e, em seguida, a decomposição dos dois: [60] [61]

3 O 2 + 2 H 2 S → 2 SO 2 + 2 H 2 O
SO 2 + 2 H 2 S → 3 S + 2 H 2 O
Produção e preço (mercado dos EUA) de enxofre elementar

Devido ao alto teor de enxofre do Athabasca Oil Sands , agora existem estoques de enxofre elementar desse processo em Alberta , Canadá. [62] Outra maneira de armazenar enxofre é como um aglutinante para concreto, o produto resultante tendo muitas propriedades desejáveis ​​(ver concreto de enxofre ). [63] O enxofre ainda é extraído de depósitos superficiais em nações mais pobres com vulcões, como a Indonésia, e as condições dos trabalhadores não melhoraram muito desde os dias de Booker T. Washington. [64]

A produção mundial de enxofre em 2011 foi de 69 milhões de toneladas (Mt), com mais de 15 países contribuindo com mais de 1 Mt cada. Os países que produzem mais de 5 Mt são China (9,6), EUA (8,8), Canadá (7,1) e Rússia (7,1). [65] A produção tem aumentado lentamente de 1900 a 2010; o preço era instável na década de 1980 e por volta de 2010. [66]

Aplicações

Ácido sulfúrico

O enxofre elementar é usado principalmente como precursor de outros produtos químicos. Aproximadamente 85% (1989) é convertido em ácido sulfúrico ( H 2 SO 4 ):

2 S + 3 O 2 + 2 H 2 O → 2 H 2 SO 4
Produção de ácido sulfúrico em 2000

Em 2010, os Estados Unidos produziram mais ácido sulfúrico do que qualquer outro produto químico industrial inorgânico. [66] O principal uso do ácido é a extração de minérios de fosfato para a produção de fertilizantes. Outras aplicações do ácido sulfúrico incluem refino de petróleo, processamento de águas residuais e extração de minerais. [22]

Outros química do enxofre importante

O enxofre reage diretamente com o metano para dar dissulfeto de carbono , que é usado para fabricar celofane e rayon . [22] Um dos usos do enxofre elementar é na vulcanização da borracha, onde cadeias de polissulfeto reticulam polímeros orgânicos. Grandes quantidades de sulfitos são usadas para branquear papel e conservar frutas secas . Muitos surfactantes e detergentes (por exemplo, lauril sulfato de sódio ) são derivados de sulfato. Sulfato de cálcio , gesso, (CaSO 4 · 2H 2O) é extraído na escala de 100 milhões de toneladas por ano para uso em cimento Portland e fertilizantes.

Quando a fotografia à base de prata se espalhou, o tiossulfato de sódio e amônio foram amplamente usados ​​como "agentes fixadores". O enxofre é um componente da pólvora (" pólvora negra").

Fertilizantes

O enxofre é cada vez mais usado como componente de fertilizantes . A forma mais importante de enxofre para fertilizante é o sulfato de cálcio mineral . O enxofre elementar é hidrofóbico (não solúvel em água) e não pode ser usado diretamente pelas plantas. Com o tempo, as bactérias do solo podem convertê-lo em derivados solúveis, que podem ser usados ​​pelas plantas. O enxofre melhora a eficiência de outros nutrientes essenciais para as plantas, particularmente nitrogênio e fósforo. [67] As partículas de enxofre produzidas biologicamente são naturalmente hidrofílicas devido a um revestimento de biopolímero e são mais fáceis de dispersar sobre a terra em um spray de pasta diluída, resultando em uma absorção mais rápida.

O requisito botânico de enxofre iguala ou excede o requisito de fósforo. É um nutriente essencial para o crescimento das plantas , formação de nódulos radiculares de leguminosas e sistemas de imunidade e defesa. A deficiência de enxofre se espalhou em muitos países da Europa. [68] [69] [70] Como as entradas atmosféricas de enxofre continuam diminuindo, o déficit na entrada / saída de enxofre tende a aumentar, a menos que fertilizantes de enxofre sejam usados. As entradas atmosféricas de enxofre diminuem devido às ações tomadas para limitar as chuvas ácidas . [71] [67]

Química fina

Um modelo molecular do pesticida malatião

Os compostos organossulfurados são usados ​​em produtos farmacêuticos , corantes e agroquímicos . Muitos medicamentos contêm enxofre; os primeiros exemplos sendo sulfonamidas antibacterianas , conhecidas como drogas sulfa . O enxofre faz parte de muitas moléculas de defesa bacterianas. A maioria dos antibióticos β-lactâmicos , incluindo as penicilinas , cefalosporinas e monolactamas, contém enxofre. [36]

O sulfato de magnésio , conhecido como sais de Epsom quando na forma de cristal hidratado, pode ser usado como um laxante , um aditivo de banho, um esfoliante , suplemento de magnésio para plantas ou (quando na forma desidratada) como um dessecante .

Fungicida e inseticida

Vela de enxofre originalmente vendida para fumigação doméstica

O enxofre elementar é um dos fungicidas e pesticidas mais antigos. "Enxofre para pó", enxofre elementar em pó, é um fungicida comum para uvas, morango, muitos vegetais e várias outras culturas. Tem uma boa eficácia contra uma ampla gama de doenças do oídio, bem como da mancha preta. Na produção orgânica, o enxofre é o fungicida mais importante. É o único fungicida usado na produção de maçãs cultivadas organicamente contra a principal doença da crosta da maçã em condições mais frias. O biossulfur (enxofre elementar produzido biologicamente com características hidrofílicas) também pode ser usado para essas aplicações.

O enxofre de pulverização de formulação padrão é aplicado às plantações com um espanador de enxofre ou de um plano de pulverização . Enxofre molhável é o nome comercial para enxofre em pó formulado com ingredientes adicionais para torná-lo miscível com água . [72] [73] Ele tem aplicações semelhantes e é usado como fungicida contra o mofo e outros problemas relacionados com o mofo em plantas e solo.

O pó de enxofre elementar é usado como um inseticida " orgânico " (ou seja, "verde") (na verdade, um acaricida ) contra carrapatos e ácaros . Um método comum de aplicação é espanar as roupas ou membros com pó de enxofre.

Uma solução diluída de enxofre de cal (feita pela combinação de hidróxido de cálcio com enxofre elementar na água) é usada como um mergulho para animais de estimação para destruir micose (fungo) , sarna e outras dermatoses e parasitas .

Velas de enxofre de enxofre quase puro foram queimadas para fumigar estruturas e barris de vinho, mas agora são consideradas muito tóxicas para residências.

Bactericida na vinificação e conservação de alimentos

A adição de pequenas quantidades de gás dióxido de enxofre (ou adição de metabissulfito de potássio equivalente ) ao vinho fermentado para produzir vestígios de ácido sulfuroso (produzido quando o SO 2 reage com a água) e seus sais de sulfito na mistura foi chamada de "a ferramenta mais poderosa na vinificação " [74] Após o estágio de fermentação de levedura na vinificação , os sulfitos absorvem oxigênio e inibem a atividade aeróbiacrescimento bacteriano que, de outra forma, transformaria o etanol em ácido acético, azedando o vinho. Sem esta etapa de preservação, geralmente é necessária a refrigeração indefinida do produto antes do consumo. Métodos semelhantes remontam à antiguidade, mas as menções históricas modernas da prática datam do século XV. A prática é usada por grandes produtores de vinho industrial e também por pequenos produtores de vinho orgânico.

O dióxido de enxofre e vários sulfitos têm sido usados ​​por suas propriedades conservantes antibacterianas antioxidantes em muitas outras partes da indústria alimentícia. A prática diminuiu desde relatos de uma reação semelhante a uma alergia de algumas pessoas aos sulfitos nos alimentos.

Pharmaceuticals

Enxofre (especificamente octasulfur , S 8 ) é usado em preparações farmacêuticas para a pele para o tratamento de acne e outras condições. Ele atua como um agente queratolítico e também mata bactérias, fungos, ácaros da sarna e outros parasitas. [75] Enxofre precipitado e enxofre coloidal são usados, na forma de loções , cremes, pós, sabonetes e aditivos de banho, para o tratamento de acne vulgar , acne rosácea e dermatite seborreica . [76]

Os efeitos adversos comuns incluem irritação da pele no local da aplicação, como secura, ardência, coceira e descamação. [77]

Móveis

O enxofre pode ser usado para criar incrustações decorativas em móveis de madeira. Depois que um desenho é cortado na madeira, o enxofre derretido é despejado e então raspado para que fique nivelado. As incrustações de enxofre eram particularmente populares no final do século 18 e no início do século 19, principalmente entre os marceneiros alemães da Pensilvânia . A prática logo desapareceu, à medida que substâncias menos tóxicas e inflamáveis ​​foram substituídas. No entanto, alguns artesãos modernos ocasionalmente reviveram a técnica na criação de peças de réplica. [78] [79]

Papel biológico

O enxofre é um componente essencial de todas as células vivas . É o oitavo elemento mais abundante no corpo humano em peso, [80] quase igual em abundância ao potássio e ligeiramente maior que o sódio e o cloro . [ carece de fontes? ] Um corpo humano de 70 kg (150 lb) contém cerca de 140 gramas de enxofre. [ carece de fontes? ] É vital para a produção de insulina , queratina e colágeno . [80]

Proteína e cofactores orgânicos

Em plantas e animais , os aminoácidos cisteína e metionina contêm a maior parte do enxofre, e o elemento está presente em todos os polipeptídeos , proteínas e enzimas que contêm esses aminoácidos. Em humanos, a metionina é um aminoácido essencial que deve ser ingerido. No entanto, exceto para as vitaminas biotina e tiamina , a cisteína e todos os compostos contendo enxofre no corpo humano podem ser sintetizados a partir da metionina. A enzima sulfito oxidase é necessária para o metabolismo da metionina e cisteína em humanos e animais. [ citação necessária]

As ligações dissulfeto ( ligações SS) entre os resíduos de cisteína nas cadeias de peptídeos são muito importantes na montagem e estrutura da proteína. Essas ligações covalentes entre as cadeias de peptídeos conferem resistência e rigidez extras. [81] Por exemplo, a alta resistência das penas e do cabelo é em parte devido ao alto teor de ligações SS com cisteína e enxofre. Os ovos são ricos em enxofre para nutrir a formação de penas em pintinhos, e o odor característico de ovos podres é devido ao sulfeto de hidrogênio . O alto teor de ligação dissulfeto do cabelo e das penas contribui para sua indigestibilidade e para seu odor desagradável característico quando queimado. [ citação necessária ]

A homocisteína e a taurina são outros ácidos contendo enxofre de estrutura semelhante, mas não codificados pelo DNA e não fazem parte da estrutura primária das proteínas. Muitas enzimas celulares importantes usam grupos protéticos terminando com frações -SH para lidar com reações envolvendo compostos bioquímicos contendo acila: dois exemplos comuns do metabolismo básico são a coenzima A e o ácido alfa-lipóico . [81] Duas das 13 vitaminas clássicas, biotina e tiamina , contêm enxofre, com a última sendo nomeada por seu conteúdo de enxofre. [ citação necessária ]

Na química intracelular, o enxofre atua como um transportador da redução do hidrogênio e seus elétrons para o reparo celular da oxidação. A glutationa reduzida , um tripeptídeo contendo enxofre, é um agente redutor por meio de sua fração sulfidrila (-SH) derivada da cisteína . As tioredoxinas , uma classe de pequenas proteínas essenciais a todas as formas de vida conhecidas, usam pares vizinhos de cisteínas reduzidas para atuar como agentes redutores de proteínas gerais, com efeito semelhante. [ citação necessária ]

A metanogênese , a rota para a maior parte do metano do mundo, é uma transformação bioquímica de várias etapas do dióxido de carbono . Esta conversão requer vários cofatores organossulfurados. Estes incluem a coenzima M , CH 3 SCH 2 CH 2 SO 3 - , o precursor imediato do metano . [82]

Metaloproteínas e cofactores inorgânicos

As metaloproteínas nas quais o sítio ativo é um complexo de metal de transição ligado a átomos de enxofre são componentes essenciais de enzimas envolvidas nos processos de transferência de elétrons. Os exemplos incluem proteínas de cobre azul e redutase de óxido nitroso . A função dessas enzimas depende do fato de que o íon de metal de transição pode sofrer reações redox . Outros exemplos incluem aglomerados de ferro-enxofre , bem como muitas proteínas de cobre, níquel e ferro. As mais difundidas são as ferrodoxinas , que funcionam como lançadores de elétrons nas células. Nas bactérias, as enzimas nitrogenase importantes contêm um cluster Fe-Mo-S e é um catalisador que desempenha a importante função defixação de nitrogênio , convertendo o nitrogênio atmosférico em amônia, que pode ser usado por microorganismos e plantas para fazer proteínas, DNA, RNA, alcalóides e outros compostos orgânicos de nitrogênio necessários à vida. [83]

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Metabolismo do enxofre e o enxofre ciclo

O ciclo do enxofre foi o primeiro dos ciclos biogeoquímicos a ser descoberto. Na década de 1880, enquanto estudava Beggiatoa (uma bactéria que vivia em um ambiente rico em enxofre), Sergei Winogradsky descobriu que ela oxidava sulfeto de hidrogênio (H 2 S) como fonte de energia, formando gotículas de enxofre intracelular. Winogradsky se referiu a essa forma de metabolismo como inorgoxidação (oxidação de compostos inorgânicos). Ele continuou a estudá-lo junto com Selman Waksman até os anos 1950. [ citação necessária ]

Os oxidantes de enxofre podem usar como fontes de energia compostos de enxofre reduzidos, incluindo sulfeto de hidrogênio, enxofre elementar, sulfito , tiossulfato e vários politionatos (por exemplo, tetrationato ). [84] Eles dependem de enzimas como enxofre oxigenase e sulfito oxidase para oxidar enxofre a sulfato. Alguns litotróficos podem até usar a energia contida nos compostos de enxofre para produzir açúcares, um processo conhecido como quimiossíntese . Algumas bactérias e arqueas usam sulfeto de hidrogênio no lugar da água como doador de elétrons na quimiossíntese, um processo semelhante aofotossíntese que produz açúcares e utiliza oxigênio como o aceitador de elétrons . As bactérias sulfurosas verdes fotossintéticas e as bactérias sulfurosas roxas e alguns litotróficos usam oxigênio elementar para realizar tal oxidação de sulfeto de hidrogênio para produzir enxofre elementar (S 0 ), estado de oxidação = 0. Bactérias primitivas que vivem em torno de aberturas vulcânicas oceânicas profundas oxidam sulfeto de hidrogênio em assim com oxigênio; o verme tubular gigante é um exemplo de grande organismo que usa sulfeto de hidrogênio (via bactérias) como alimento a ser oxidado. [ citação necessária ]

As chamadas bactérias redutoras de sulfato , por outro lado, "respiram sulfato" em vez de oxigênio. Eles usam compostos orgânicos ou hidrogênio molecular como fonte de energia. Eles usam enxofre como o aceitador de elétrons e reduzem vários compostos de enxofre oxidados de volta a sulfeto, freqüentemente em sulfeto de hidrogênio. Eles podem crescer em outros compostos de enxofre parcialmente oxidados (por exemplo, tiossulfatos, tionatos, polissulfetos, sulfitos). O sulfeto de hidrogênio produzido por essas bactérias é responsável por alguns dos odores dos gases intestinais ( flatos ) e produtos de decomposição. [ citação necessária ]

O enxofre é absorvido pelas raízes das plantas a partir do solo como sulfato e transportado como um éster de fosfato. O sulfato é reduzido a sulfeto via sulfito antes de ser incorporado à cisteína e outros compostos organossulfurados. [85]

SO 4 2− → SO 3 2− → H 2 S → cisteína → metionina

Precauções

Enxofre
Perigos
Pictogramas GHS GHS07: Harmful
Palavra-sinal GHS Aviso
H315 [86]
NFPA 704 (diamante de fogo)
Efeito da chuva ácida em uma floresta, Montanhas Jizera, República Tcheca

O enxofre elementar não é tóxico, assim como a maioria dos sais de sulfato solúveis , como os sais de Epsom . Os sais de sulfato solúveis são mal absorvidos e laxantes . [ carece de fontes? ] [88] Quando injetados por via parenteral, eles são filtrados livremente pelos rins e eliminados com muito pouca toxicidade em quantidades de vários gramas. [ carece de fontes? ] O sulfato de alumínio é usado na purificação de água potável, [89] [90] estações de tratamento de águas residuais e fabricação de papel . [ citação necessária ]

Quando o enxofre queima no ar, ele produz dióxido de enxofre . Na água, esse gás produz ácido sulfuroso e sulfitos; sulfitos são antioxidantes que inibem o crescimento de bactérias aeróbicas e um aditivo alimentar útil em pequenas quantidades. Em altas concentrações, esses ácidos prejudicam os pulmões , os olhos ou outros tecidos . Em organismos sem pulmão, como insetos ou plantas, o sulfito em alta concentração impede a respiração . [ citação necessária ]

Trióxido de enxofre (feito por catálise de dióxido de enxofre) e ácido sulfúrico são similarmente altamente ácidos e corrosivos na presença de água. O ácido sulfúrico é um forte agente desidratante que pode remover as moléculas de água disponíveis e os componentes da água do açúcar e do tecido orgânico. [91]

A queima de carvão e / ou petróleo pela indústria e usinas de energia gera dióxido de enxofre (SO 2 ) que reage com a água atmosférica e o oxigênio para produzir ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) e ácido sulfúrico (H 2 SO 3 ). Esses ácidos são componentes da chuva ácida , reduzindo o pH do solo e dos corpos de água doce, às vezes resultando em danos substanciais ao meio ambiente e desgaste químico de estátuas e estruturas. Os padrões de combustível exigem cada vez mais que os produtores de combustível extraiam enxofre deCombustíveis fósseis para prevenir a formação de chuva ácida. Este enxofre extraído e refinado representa uma grande parte da produção de enxofre. Em usinas movidas a carvão, os gases de combustão às vezes são purificados. As usinas mais modernas que usam gás de síntese extraem o enxofre antes de queimar o gás.

O sulfeto de hidrogênio é tão tóxico quanto o cianeto de hidrogênio , [ esclarecimento necessário ] e mata pelo mesmo mecanismo (inibição da enzima respiratória citocromo oxidase ), [92] embora o sulfeto de hidrogênio seja menos provável de causar intoxicações surpresa de pequenas quantidades inaladas por causa de sua desagradável odor. O sulfeto de hidrogênio rapidamente amortece o olfato e a vítima pode respirar quantidades cada vez maiores sem perceber o aumento, até que sintomas graves causem a morte. Os sais dissolvidos de sulfeto e hidrossulfeto são tóxicos pelo mesmo mecanismo.

Veja também

Referências

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Outras leituras

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