Escândio

Da Wikipédia, a enciclopédia livre
Ir para a navegação Saltar para pesquisar
Escândio,  21 Sc
Dendrítico sublimado escândio e 1cm3 cube.jpg
Escândio
Pronúncia/ s k æ n d i ə m / ​( SKAN -dee-əm )
Aparênciabranco prateado
Peso atômico padrão A r, std (Sc) 44.955 908 (5) [1]
Escândio na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radônio
Frâncio Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Curium Berquélio Californium Einsteinium Férmio Mendelévio Nobélio Lourenço Rutherfordium Dúbnio Seaborgium Bohrium Hássio Meitnério Darmstádio Roentgenium Copérnico Nihonium Fleróvio Moscovium Livermório Tennessee Oganesson


Sc

Y
cálcioescândiotitânio
Número atômico ( Z )21
Grupogrupo 3
Períodoperíodo 4
Quadra  d-bloco
Configuração eletrônica[ Ar ] 3d 1 4s 2
Elétrons por camada2, 8, 9, 2
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido
Ponto de fusão1814  K (1541 °C, 2806 °F)
Ponto de ebulição3109 K (2836 ° C, 5136 ° F)
Densidade (perto  da rt )2,985 g / cm3
quando líquido (em  mp )2,80 g/ cm3
Calor de fusão14,1  kJ/mol
Calor da vaporização332,7 kJ/mol
Capacidade de calor molar25,52 J/(mol·K)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1k 10 mil 100 mil
em  T  (K) 1645 1804 (2006) (2266) (2613) (3101)
Propriedades atômicas
Estados de oxidação0, [2] +1, [3] +2, [4] +3 (um  óxido anfotérico )
Eletro-negatividadeEscala de Pauling: 1,36
Energias de ionização
  • 1º: 633,1 kJ/mol
  • 2º: 1235,0 kJ/mol
  • 3º: 2388,6 kJ/mol
  • ( mais )
Raio atômicoempírico:  162h
Raio covalente170 ± 19h
Raio de Van der Waals211 pm
Linhas de cor em uma faixa espectral
Linhas espectrais de escândio
Outras propriedades
Ocorrência naturalprimordial
Estrutura de cristalhexagonal compacto (hcp)
Estrutura cristalina hexagonal compactada para escândio
Expansão térmicaα, poli: 10,2 µm/(m⋅K) (à temperatura ambiente )
Condutividade térmica15,8 W/(m⋅K)
Resistividade elétricaα, poli: 562 nΩ⋅m (em rt, calculado)
Pedido magnéticoparamagnético
Suscetibilidade magnética molar+315,0 × 10 −6  cm 3 /mol (292 K) [5]
Módulo de Young74,4 GPa
Módulo de cisalhamento29,1 GPa
Módulo em massa56,6 GPa
Razão de Poisson0,279
Dureza Brinell736–1200 MPa
Número CAS7440-20-2
História
Nomeaçãodepois da Escandinávia
PrediçãoDmitri Mendeleiev (1871)
Descoberta e primeiro isolamentoLars Fredrik Nilson (1879)
Principais isótopos de escândio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
44 m 2 Sc sin 58,61 horas ISTO 44 Sc
γ 44 Sc
ε 44 Ca
45 Sc 100% estábulo
46 Sc sin 83,79 d β- _ 46 Ti
γ
47 Sc sin 80,38 dias β- _ 47 Ti
γ
48 Sc sin 43,67 horas β- _ 48 Ti
γ
 Categoria: Escândio
| referências

O escândio é um elemento químico com o símbolo Sc e número atômico 21.

Um elemento de bloco d metálico branco-prateado , historicamente foi classificado como um elemento de terras raras , [6] juntamente com o ítrio e os lantanídeos . Foi descoberto em 1879 por análise espectral dos minerais euxenita e gadolinita da Escandinávia .

O escândio está presente na maioria dos depósitos de compostos de terras raras e de urânio , mas é extraído desses minérios em apenas algumas minas em todo o mundo. Devido à baixa disponibilidade e às dificuldades na preparação do escândio metálico, que foi feito pela primeira vez em 1937, as aplicações do escândio não foram desenvolvidas até a década de 1970, quando foram descobertos os efeitos positivos do escândio nas ligas de alumínio e seu uso em tais ligas continua sendo sua única grande aplicação. O comércio global de óxido de escândio é de 15 a 20 toneladas por ano. [7]

As propriedades dos compostos de escândio são intermediárias entre as do alumínio e do ítrio . Existe uma relação diagonal entre o comportamento do magnésio e do escândio, assim como existe entre o berílio e o alumínio. Nos compostos químicos dos elementos do grupo 3, o estado de oxidação predominante é +3.

Propriedades

Características químicas

O escândio é um metal macio com aparência prateada. Desenvolve um tom levemente amarelado ou rosado quando oxidado pelo ar. É suscetível ao intemperismo e se dissolve lentamente na maioria dos ácidos diluídos . Não reage com uma mistura 1:1 de ácido nítrico ( HNO3 ) e ácido fluorídrico 48,0% ( HF ), possivelmente devido à formação de uma camada passiva impermeável . Aparas de escândio acendem no ar com uma chama amarela brilhante para formar óxido de escândio . [8]

Isótopos

Na natureza, o escândio é encontrado exclusivamente como isótopo 45 Sc, que possui spin nuclear de 7/2; este é seu único isótopo estável. Vinte e cinco radioisótopos foram caracterizados, sendo o mais estável o 46 Sc, que tem meia-vida de 83,8 dias; 47 Sc, 3,35 dias; o emissor de pósitrons 44Sc , 4 horas ; e 48 Sc, 43,7 horas. Todos os isótopos radioativos restantes têm meia-vida inferior a 4 horas, e a maioria deles tem meia-vida inferior a 2 minutos. Este elemento também possui cinco isômeros nucleares , sendo o mais estável44m2 Sc ( t 1/2 = 58,6 h). [9]

Os isótopos conhecidos de escândio variam de 36 Sc a 60 Sc. O modo primário de decaimento em massas menores do que o único isótopo estável, 45 Sc, é a captura de elétrons , e o modo primário em massas acima dele é a emissão beta . Os produtos primários de decaimento em pesos atômicos abaixo de 45 Sc são isótopos de cálcio e os produtos primários de pesos atômicos mais altos são isótopos de titânio . [9]

Ocorrência

Na crosta terrestre , o escândio não é raro. As estimativas variam de 18 a 25 ppm, o que é comparável à abundância de cobalto (20 a 30 ppm). O escândio é apenas o 50º elemento mais comum na Terra (35º mais abundante na crosta), mas é o 23º elemento mais comum no Sol . [10] No entanto, o escândio é distribuído de forma esparsa e ocorre em pequenas quantidades em muitos minerais . [11] Minerais raros da Escandinávia [12] e Madagascar [13] como thortveitita , euxenita e gadolinitasão as únicas fontes concentradas conhecidas deste elemento. Thortveitite pode conter até 45% de escândio na forma de óxido de escândio . [12]

A forma estável de escândio é criada em supernovas através do processo r . [14] Além disso, o escândio é criado pela espalação de raios cósmicos dos núcleos de ferro mais abundantes .

  • 28 Si + 17n → 45 Sc (r-processo)
  • 56 Fe + p → 45 Sc + 11 C + n (espalação de raios cósmicos)

Produção

A produção mundial de escândio é da ordem de 15 a 20 toneladas por ano, na forma de óxido de escândio . A demanda é cerca de 50% maior, e tanto a produção quanto a demanda continuam aumentando. Em 2003, apenas três minas produziram escândio: as minas de urânio e ferro em Zhovti Vody na Ucrânia , as minas de terras raras em Bayan Obo , na China , e as minas de apatita na península de Kola , na Rússia ; desde então, muitos outros países construíram instalações de produção de escândio, incluindo 5 toneladas/ano (7,5 toneladas/ano Sc 2 O 3 ) pela Nickel Asia Corporation eSumitomo Metal Mining nas Filipinas . [15] [16] Nos Estados Unidos, a NioCorp Development espera [ quando? ] para arrecadar US$ 1 bilhão [17] para a abertura de uma mina de nióbio em seu local de Elk Creek no sudeste de Nebraska [18] que pode produzir até 95 toneladas de óxido de escândio anualmente. [19] Em cada caso, o escândio é um subproduto da extração de outros elementos e é vendido como óxido de escândio. [20] [21] [22]

Para produzir escândio metálico, o óxido é convertido em fluoreto de escândio e depois reduzido com cálcio metálico .

Madagascar e a região de Iveland - Evje na Noruega possuem os únicos depósitos de minerais com alto teor de escândio, thortveitite (Sc,Y) 2 (Si 2 O 7 ), mas estes não estão sendo explorados. [21] O mineral kolbeckita ScPO 4 ·2H 2 O tem um teor de escândio muito alto, mas não está disponível em depósitos maiores. [21]

A ausência de produção confiável, segura, estável e de longo prazo limitou as aplicações comerciais do escândio. Apesar desse baixo nível de uso, o escândio oferece benefícios significativos. Particularmente promissor é o fortalecimento de ligas de alumínio com apenas 0,5% de escândio. A zircônia estabilizada por escândio desfruta de uma crescente demanda de mercado para uso como eletrólito de alta eficiência em células de combustível de óxido sólido .

Preço

O USGS informa que, de 2015 a 2019 nos EUA, o preço de pequenas quantidades de lingote de escândio foi de US$ 107 a US$ 134 por grama e o de óxido de escândio de US$ 4 a US$ 5 por grama. [23]

Compostos

A química do escândio é quase completamente dominada pelo íon trivalente, Sc 3+ . Os raios dos íons M3 + na tabela abaixo indicam que as propriedades químicas dos íons escândio têm mais em comum com os íons ítrio do que com os íons alumínio. Em parte por causa dessa semelhança, o escândio é frequentemente classificado como um elemento semelhante ao lantanídeo.

Raios iônicos (pm)
Al Sc S Lu
53,5 74,5 90,0 103,2 86,1

Óxidos e hidróxidos

O óxido Sc
2
O
3
e o hidróxido Sc(OH)
3
são anfotéricos : [24]

Sc(OH)
3
+ 3OH
[Sc(OH)
6
]3−
(íon escandalo)
Sc(OH)
3
+ 3H+
+ 3H
2
O
[Sc(H
2
O)
6
]3+

α- e γ-ScOOH são isoestruturais com suas contrapartes de óxido de hidróxido de alumínio . [25] Soluções de Sc3+
na água são ácidos devido à hidrólise .

Haletos e pseudohaletos

Os haletos ScX 3 , onde X= Cl , Br ou I , são muito solúveis em água, mas ScF 3 é insolúvel. Em todos os quatro haletos, o escândio é 6-coordenado. Os haletos são ácidos de Lewis ; por exemplo, ScF 3 se dissolve em uma solução contendo excesso de íon fluoreto para formar [ScF 6 ] 3− . O número de coordenação 6 é típico para Sc(III). Nos íons Y 3+ e La 3+ maiores, os números de coordenação 8 e 9 são comuns. O triflato de escândio às vezes é usado comoCatalisador ácido de Lewis em química orgânica .

Derivados orgânicos

O escândio forma uma série de compostos organometálicos com ligantes ciclopentadienil (Cp), semelhante ao comportamento dos lantanídeos. Um exemplo é o dímero ligado a cloro, [ScCp 2 Cl] 2 e derivados relacionados de ligandos pentametilciclopentadienil . [26]

Estados de oxidação incomuns

Compostos que apresentam escândio em estados de oxidação diferentes de +3 são raros, mas bem caracterizados. O composto azul-preto CsScCl 3 é um dos mais simples. Este material adota uma estrutura em forma de folha que exibe extensa ligação entre os centros de escândio(II). [27] O hidreto de escândio não é bem compreendido, embora pareça não ser um hidreto salino de Sc(II). [4] Como é observado para a maioria dos elementos, um hidreto de escândio diatômico foi observado espectroscopicamente em altas temperaturas na fase gasosa. [3] Boretos e carbonetos de escândio não são estequiométricos , como é típico para elementos vizinhos. [28]

Estados de oxidação mais baixos (+2, +1, 0) também foram observados em compostos organoscândio. [29] [30] [31] [32]

História

Dmitri Mendeleev , que é referido como o pai da tabela periódica , previu a existência de um elemento ekaboron , com uma massa atômica entre 40 e 48 em 1869. Lars Fredrik Nilson e sua equipe detectaram este elemento nos minerais euxenita e gadolinita em 1879. Nilson preparou 2 gramas de óxido de escândio de alta pureza. [33] [34] Ele nomeou o elemento scandium, do latim Scandia que significa "Escandinávia". Nilson aparentemente não sabia da previsão de Mendeleev, mas Per Teodor Clevereconheceu a correspondência e notificou Mendeleev. [35] [36]

O escândio metálico foi produzido pela primeira vez em 1937 por eletrólise de uma mistura eutética de cloretos de potássio , lítio e escândio , a 700-800° C . [37] A primeira libra de metal escândio 99% puro foi produzida em 1960. A produção de ligas de alumínio começou em 1971, seguindo uma patente dos EUA. [38] As ligas de alumínio-escândio também foram desenvolvidas na URSS . [39]

Cristais de laser de granada de gadolínio-escândio-gálio (GSGG) foram usados ​​em aplicações de defesa estratégica desenvolvidas para a Iniciativa de Defesa Estratégica (SDI) nas décadas de 1980 e 1990. [40] [41]

Estrelas gigantes vermelhas perto do Centro Galáctico

No início de 2018, foram reunidas evidências de dados espectrômetros de abundâncias significativas de escândio, vanádio e ítrio em estrelas gigantes vermelhas no Aglomerado Estelar Nuclear (NSC) no Centro Galáctico . Pesquisas posteriores mostraram que isso era uma ilusão causada pela temperatura relativamente baixa (abaixo de 3.500 K) dessas estrelas mascarando os sinais de abundância e que esse fenômeno era observável em outras gigantes vermelhas. [42]

Aplicativos

Partes do MiG-29 são feitas de liga Al-Sc. [43]

A adição de escândio ao alumínio limita o crescimento de grãos na zona de calor dos componentes de alumínio soldados. Isso tem dois efeitos benéficos: o Al 3 Sc precipitado forma cristais menores do que em outras ligas de alumínio , [43] e o volume de zonas livres de precipitado nos limites de grão das ligas de alumínio endurecidas por envelhecimento é reduzido. [43] O precipitado Al 3 Sc é um precipitado coerente que fortalece a matriz de alumínio aplicando campos de deformação elástica que inibem o movimento de deslocamento (ou seja, deformação plástica). Al 3 Sc tem um equilíbrio L1 2estrutura superlattice exclusiva deste sistema. [44] Uma dispersão fina de precipitado em nanoescala pode ser alcançada por meio de tratamento térmico que também pode fortalecer as ligas por meio do endurecimento da ordem. [45] Desenvolvimentos recentes incluem a adição de metais de transição como Zr e metais de terras raras como Er produzem conchas ao redor do precipitado esférico de Al 3 Sc que reduzem o engrossamento. [46] Essas cascas são ditadas pela difusividade do elemento de liga e reduzem o custo da liga devido a menos Sc sendo substituído em parte por Zr, mantendo a estabilidade e menos Sc sendo necessário para formar o precipitado. [47] Estes fizeram Al 3 Scum tanto competitivo com ligas de titânio, juntamente com uma ampla gama de aplicações. No entanto, as ligas de titânio , que são semelhantes em leveza e resistência, são mais baratas e muito mais utilizadas. [48]

A liga Al 20 Li 20 Mg 10 Sc 20 Ti 30 é tão forte quanto o titânio, leve como o alumínio e dura como algumas cerâmicas. [49]

A principal aplicação do escândio em peso é em ligas de alumínio-escândio para componentes menores da indústria aeroespacial. Estas ligas contêm entre 0,1% e 0,5% de escândio. Eles foram usados ​​em aeronaves militares russas, especificamente o Mikoyan-Gurevich MiG-21 e MiG-29 . [43]

Alguns itens de equipamentos esportivos, que contam com materiais leves de alto desempenho, foram feitos com ligas de escândio-alumínio, incluindo bastões de beisebol , [50] postes de barraca e quadros e componentes de bicicletas . [51] Os bastões de lacrosse também são feitos com escândio. A fabricante de armas de fogo americana Smith & Wesson produz pistolas e revólveres semiautomáticos com armações de liga de escândio e cilindros de titânio ou aço carbono. [52] [53]

Os dentistas usam lasers de granada de ítrio-escândio-gálio dopado com érbio-cromo ( Er,Cr:YSGG ) para preparo cavitário e em endodontia. [54]

As primeiras lâmpadas de iodetos metálicos à base de escândio foram patenteadas pela General Electric e fabricadas na América do Norte, embora agora sejam produzidas em todos os principais países industrializados. Aproximadamente 20 kg de escândio (como Sc 2 O 3 ) são usados ​​anualmente nos Estados Unidos para lâmpadas de descarga de alta intensidade. [55] Um tipo de lâmpada de iodetos metálicos , semelhante à lâmpada de vapor de mercúrio , é feita de triiodeto de escândio e iodeto de sódio . Esta lâmpada é uma fonte de luz branca com alto índice de reprodução de cores que se assemelha suficientemente à luz solar para permitir uma boa reprodução de cores com TVcâmeras. [56] Cerca de 80 kg de escândio são usados ​​em lâmpadas/lâmpadas de iodetos metálicos globalmente por ano. [ citação necessária ]

O isótopo radioativo 46 Sc é usado em refinarias de petróleo como agente de rastreamento. [55] Triflato de escândio é um ácido de Lewis catalítico usado em química orgânica . [57]

Saúde e segurança

O escândio elementar é considerado não tóxico, embora não tenham sido feitos extensos testes em animais de compostos de escândio. [58] Os níveis médios de dose letal (LD 50 ) para cloreto de escândio para ratos foram determinados como 755 mg/kg para administração intraperitoneal e 4 g/kg para administração oral. [59] À luz desses resultados, os compostos de escândio devem ser manuseados como compostos de toxicidade moderada. O escândio parece ser manuseado pelo corpo de maneira semelhante ao gálio , sua contraparte do bloco d completo, com riscos semelhantes envolvendo seu hidróxido pouco solúvel . [ citação necessária ]

Veja também

Referências

  1. ^ "Pesos atômicos padrão: Scandium" . CIAAW . 2013.
  2. ^ F. Geoffrey N. Cloke; Karl Khan & Robin N. Perutz (1991). "Complexos η-Arene de escândio (0) e escândio (II)". J. Chem. Soc., Chem. Comum. (19): 1372-1373. doi : 10.1039/C39910001372 .
  3. ^ a b Smith, RE (1973). "Diatomic Hydride e Deuteride Spectra dos Metais de Transição da Segunda Linha". Anais da Royal Society de Londres. Série A, Ciências Matemáticas e Físicas . 332 (1588): 113-127. Bibcode : 1973RSPSA.332..113S . doi : 10.1098/rspa.1973.0015 . S2CID 96908213 . 
  4. ^ a b McGuire, Joseph C.; Kempter, Charles P. (1960). "Preparação e Propriedades de Dihidreto de Escândio". Revista de Física Química . 33 (5): 1584-1585. Bibcode : 1960JChPh..33.1584M . doi : 10.1063/1.1731452 .
  5. ^ Oeste, Robert (1984). CRC, Manual de Química e Física . Boca Raton, Flórida: Publicação da Chemical Rubber Company. pág. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ^ "Recomendações IUPAC, Nomenclatura de Química Inorgânica" (PDF) . Arquivado a partir do original (PDF) em 27/05/2008.
  7. ^ "Resumos de commodities minerais 2020" (PDF) . Resumo de commodities minerais do US Geological Survey 2020 . US Geological Survey . Recuperado em 10 de fevereiro de 2020 .
  8. ^ " Escândio ." Laboratório Nacional de Los Alamos. Recuperado em 17-07-2013.
  9. ^ a b Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003). "A Avaliação NUBASE de Propriedades Nucleares e Decaimento" . Física Nuclear A. 729 (1): 3-128. Bibcode : 2003NuPhA.729....3A . CiteSeerX 10.1.1.692.8504 . doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 . 
  10. ^ Lide, David R. (2004). Manual CRC de Química e Física . Boca Raton: CRC Press. págs.  4–28 . ISBN 978-0-8493-0485-9.
  11. ^ Bernhard, F. (2001). "Mineralização de escândio associada a veias de quartzo lazurita hidrotermais no complexo Lower Austroalpie Grobgneis, Alpes Orientais, Áustria". Depósitos Minerais no Início do Século XXI . Lisse: Balkema. ISBN 978-90-265-1846-1.
  12. ^ a b Kristiansen, Roy (2003). "Scandium – Mineraler I Norge" (PDF) . Stein (em norueguês): 14–23.
  13. ^ von Knorring, O.; Condliffe, E. (1987). "Pegmatitos mineralizados na África". Revista Geológica . 22 : 253. doi : 10.1002/gj.3350220619 .
  14. ^ Cameron, AGW (junho de 1957). "Evolução Estelar, Astrofísica Nuclear e Nucleogênese" (PDF) . CRL-41 .
  15. ^ "Estabelecimento de operações de recuperação de escândio" (PDF) . Recuperado 2018-10-26 .
  16. ^ Iwamoto, Fumio. "Produção Comercial de Óxido de Escândio pela Sumitomo Metal Mining Co. Ltd" . TMS . Recuperado 2018-10-26 .
  17. ^ "NioCorp anuncia fechamento final de colocação privada não intermediada para receitas brutas agregadas de C$ 1,77 milhão" (comunicado de imprensa) . Recuperado 2019-05-18 .
  18. ^ "A mina de nióbio há muito discutida no sudeste do Nebraska está pronta para avançar, se reunir US $ 1 bilhão em financiamento " . Recuperado 2019-05-18 .
  19. ^ Materiais de Superliga NioCorp O Projeto de Materiais de Superliga Elk Creek (PDF) , recuperado 2019-05-18
  20. ^ Deschamps, Y. "Escândio" (PDF) . mineralinfo. com. Arquivado a partir do original (PDF) em 24/03/2012 . Recuperado 2008-10-21 .
  21. ^ a b c "Resumos de commodities minerais 2015: Scandium" (PDF) . Serviço Geológico dos Estados Unidos.
  22. ^ Escândio . USGS.
  23. ^ "Resumos de commodities minerais" . USGS . Recuperado 2020-09-13 .
  24. ^ Algodão, Simon (2006). Química de lantanídeos e actinídeos . John Wiley e Filhos. pág. 108–. ISBN 978-0-470-01006-8. Recuperado em 23/06/2011 .
  25. ^ Christensen, A. Nørlund; Stig Jorgo Jensen (1967). "Preparação Hidrotérmica de α-ScOOH e de γ-ScOOH. Estrutura Cristalina de α-ScOOH" . Acta Chemica Scandinavica . 21 : 1121-126. doi : 10.3891/acta.chem.scand.21-0121 .
  26. ^ Shapiro, Pamela J.; et ai. (1994). "Catalisadores de Polimerização de α - Olefina Modelo Ziegler-Natta derivados de [{(η 5 -C 5 Me 4 )SiMe 21 -NCMe 3 )}(PMe 3 )Sc(μ 2 -H)] 2 e [{( η 5 C 5 Me 4 )SiMe 21 NCMe 3 )}Sc(μ 1 CH 2 CH 2 CH 3 )] 2. Síntese, Estruturas e Investigações Cinéticas e de Equilíbrio das Espécies Cataliticamente Ativas em Solução". Journal of the American Chemical Society . 116 (11): 4623. doi : 10.1021/ja00090a011 .
  27. ^ Corbett, JD (1981). "Ligação metal-metal estendida em haletos dos primeiros metais de transição". Contas de Pesquisa Química . 14 (8): 239–246. doi : 10.1021/ar00068a003 .
  28. ^ Holleman, AF; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 . 
  29. ^ Polly L. Arnold; F. Godofredo; N. Cloke; Peter B. Hitchcock & John F. Nixon (1996). "O Primeiro Exemplo de um Complexo Formal de Escândio (I): Síntese e Estrutura Molecular de um Decker Triplo de Escândio de 22 Elétrons Incorporando o Novo Anel de 1,3,5-Triphosphabenzene". Jornal da Sociedade Americana de Química . 118 (32): 7630-7631. doi : 10.1021/ja961253o .
  30. ^ F. Geoffrey N. Cloke; Karl Khan & Robin N. Perutz (1991). "Complexos η-Arene de escândio (0) e escândio (II)". Jornal da Sociedade Química, Chemical Communications (19): 1372-1373. doi : 10.1039/C39910001372 .
  31. ^ Ana Mirela Neculai; Dante Neculai; Herbert W. Roesky; Jörg Magull; Marc Baldus; et ai. (2002). "Estabilização de uma molécula diamagnética Sc I Br em uma estrutura tipo sanduíche". Organometálicos . 21 (13): 2590–2592. doi : 10.1021/om020090b .
  32. ^ Polly L. Arnold; F. Godofredo; N. Cloke & John F. Nixon (1998). "O primeiro escandoceno estável: síntese e caracterização de bis(η-2,4,5-tri-terc-butil-1,3-difosfaciclopentadienil)escândio (II)". Comunicações Químicas (7): 797-798. doi : 10.1039/A800089A .
  33. ^ Nilson, Lars Fredrik (1879). "Sur l'ytterbine, terre nouvelle de M. Marignac" . Comptes Rendus (em francês). 88 : 642-647.
  34. ^ Nilson, Lars Fredrik (1879). "Ueber Scandium, ein neues Erdmetall" . Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (em alemão). 12 (1): 554–557. doi : 10.1002/cber.187901201157 .
  35. ^ Cleve, por Teodor (1879). "Sur le scandium" . Comptes Rendus (em francês). 89 : 419-422.
  36. ^ Semanas, Mary Elvira (1956). A descoberta dos elementos (6ª ed.). Easton, PA: Jornal de Educação Química.
  37. ^ Fischer, Werner; Brünger, Karl; Grieneisen, Hans (1937). "Über das metalische Scandium". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (em alemão). 231 (1–2): 54–62. doi : 10.1002/zaac.19372310107 .
  38. Burrell, A. Willey Lower "Liga de escândio de alumínio" Patente dos EUA 3.619.181 emitida em 9 de novembro de 1971.
  39. ^ Zakharov, VV (2003). "Efeito do Escândio na Estrutura e Propriedades das Ligas de Alumínio". Ciência do Metal e Tratamento Térmico . 45 (7/8): 246. Bibcode : 2003MSHT...45..246Z . doi : 10.1023/A:1027368032062 . S2CID 135389572 . 
  40. ^ Hedrick, James B. "Escândio" . Manual do REE . Pro-Edge. com. Arquivado a partir do original em 2012-06-02 . Recuperado 2012-05-09 .
  41. ^ Samstag, Tony (1987). "A intriga de Guerra nas Estrelas saúda o achado de escândio" . Novo Cientista : 26.
  42. Evidência contra composições anômalas para gigantes no aglomerado de estrelas nucleares galácticas , B. Thorsbro et al, The Astrophysical Journal , Volume 866, Number 1, 2018-10-10
  43. ^ a b c d Ahmad, Zaki (2003). "As propriedades e aplicação de alumínio reforçado com escândio". JOM . 55 (2): 35. Bibcode : 2003JOM....55b..35A . doi : 10.1007/s11837-003-0224-6 . S2CID 8956425 . 
  44. ^ Knipling, Keith E.; Dunand, David C.; Seidman, David N. (2006-03-01). "Critérios para o desenvolvimento de ligas à base de alumínio fundíveis e resistentes à fluência - Uma revisão" . Zeitschrift für Metallkunde . 97 (3): 246–265. doi : 10.3139/146.101249 . ISSN 0044-3093 . S2CID 4681149 .  
  45. ^ Knipling, Keith E.; Karnesky, Richard A.; Lee, Constance P.; Dunand, David C.; Seidman, David N. (2010-09-01). "Evolução da precipitação em ligas Al-0,1Sc, Al-0,1Zr e Al-0,1Sc-0,1Zr (at.%) durante o envelhecimento isócrono" . Acta Materialia . 58 (15): 5184-5195. Bibcode : 2010AcMat..58.5184K . doi : 10.1016/j.actamat.2010.05.054 . ISSN 1359-6454 . 
  46. ^ Booth-Morrison, Christopher; Dunand, David C.; Seidman, David N. (2011-10-01). "Resistência de engrossamento a 400 ° C de ligas de Al-Zr-Sc-Er reforçadas por precipitação" . Acta Materialia . 59 (18): 7029-7042. Bibcode : 2011AcMat..59.7029B . doi : 10.1016/j.actamat.2011.07.057 . ISSN 1359-6454 . 
  47. ^ De Luca, Antônio; Dunand, David C.; Seidman, David N. (2016-10-15). "Propriedades mecânicas e otimização do envelhecimento de uma liga diluída Al-Sc-Er-Zr-Si com uma alta relação Zr/Sc" . Acta Materialia . 119 : 35–42. Bibcode : 2016AcMat.119...35D . doi : 10.1016/j.actamat.2016.08.018 . ISSN 1359-6454 . 
  48. ^ Schwarz, James A.; Conescu, Cristian I.; Putyera, Karol (2004). Enciclopédia Dekker de nanociência e nanotecnologia . Vol. 3. Pressione CRC. pág. 2274. ISBN 978-0-8247-5049-7.
  49. ^ Youssef, Khaled M.; Zaddach, Alexander J.; Niu, Changning; Irving, Douglas L.; Koch, Carl C. (2015). "Uma nova liga de baixa densidade, alta dureza e alta entropia com estruturas nanocristalinas monofásicas compactas" . Cartas de Pesquisa de Materiais . 3 (2): 95–99. doi : 10.1080/21663831.2014.985855 .
  50. ^ Bjerklie, Steve (2006). "Um negócio maluco: bastões de metal anodizado revolucionaram o beisebol. Mas os finalizadores estão perdendo o ponto ideal?". Acabamento Metálico . 104 (4): 61. doi : 10.1016/S0026-0576(06)80099-1 .
  51. ^ "Relatório de tecnologia de Easton: Materiais/Escândio" (PDF) . EastonBike . com . Recuperado em 2009-04-03 .
  52. ^ James, Frank (15 de dezembro de 2004). Defesa efetiva de arma de fogo . Publicações Krause. pág. 207–. ISBN 978-0-87349-899-9. Recuperado em 2011-06-08 .
  53. Sweeney, Patrick (13 de dezembro de 2004). O livro Gun Digest de Smith & Wesson . Livros de resumo de armas. pág. 34–. ISBN 978-0-87349-792-3. Recuperado em 2011-06-08 .
  54. ^ Nouri, Keyvan (2011-11-09). "História da Odontologia a Laser" . Lasers em Dermatologia e Medicina . págs. 464-465. ISBN 978-0-85729-280-3.
  55. ^ a b Hammond, CR em CRC Handbook of Chemistry and Physics 85th ed., Seção 4; Os elementos.
  56. ^ Simpson, Robert S. (2003). Controle de Iluminação: Tecnologia e Aplicações . Imprensa Focal. pág. 108. ISBN 978-0-240-51566-3.
  57. ^ Kobayashi, Shu; Manabe, Kei (2000). "Green Lewis catálise ácida em síntese orgânica" (PDF) . Química Pura e Aplicada . 72 (7): 1373-1380. doi : 10.1351/pac200072071373 . S2CID 16770637 .  
  58. ^ Horovitz, Chaim T.; Birmingham, Scott D. (1999). Bioquímica do Escândio e Ítrio . Springer. ISBN 978-0-306-45657-2.
  59. ^ Haley, Thomas J.; Komesu, L.; Mavis, N.; Cawthorne, J.; Upham, HC (1962). "Farmacologia e toxicologia do cloreto de escândio". Revista de Ciências Farmacêuticas . 51 (11): 1043-5. doi : 10.1002/jps.2600511107 . PMID 13952089 . 

Leitura adicional

Links externos