Samário

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Samário,  62 Sm
Samário-2.jpg
Samário
Pronúncia/ s ə m ɛər i ə m / ​( sə- MAIR -ee-əm )
Aparênciabranco prateado
Peso atômico padrão A r, std (Sm) 150.36(2) [1]
Samário na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radônio
Frâncio Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Curium Berquélio Californium Einsteinium Férmio Mendelévio Nobélio Lourenço Rutherfordium Dúbnio Seaborgium Bohrium Hássio Meitnério Darmstádio Roentgenium Copérnico Nihonium Fleróvio Moscovium Livermório Tennessee Oganesson


Sm

Pu
proméciosamárioeurópio
Número atômico ( Z )62
Grupogrupo s/d
Períodoperíodo 6
Quadra  f-bloco
Configuração eletrônica[ Xe ] 4f 6 6s 2
Elétrons por camada2, 8, 18, 24, 8, 2
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido
Ponto de fusão1345  K (1072 °C, 1962 °F)
Ponto de ebulição2173 K (1900 °C, 3452 °F)
Densidade (perto  da rt )7,52 g/ cm3
quando líquido (em  mp )7,16 g/ cm3
Calor de fusão8,62  kJ/mol
Calor da vaporização192 kJ/mol
Capacidade de calor molar29,54 J/(mol·K)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1k 10 mil 100 mil
em  T  (K) 1001 1106 1240 (1421) (1675) (2061)
Propriedades atômicas
Estados de oxidação0, [2] +1, [3] +2, +3 (um óxido levemente básico )
Eletro-negatividadeEscala de Pauling: 1,17
Energias de ionização
  • 1º: 544,5 kJ/mol
  • 2º: 1070 kJ/mol
  • 3º: 2260 kJ/mol
Raio atômicoempírico:  180h
Raio covalente198 ± 20h
Linhas de cor em uma faixa espectral
Linhas espectrais de samário
Outras propriedades
Ocorrência naturalprimordial
Estrutura de cristalromboédrico
Estrutura cristalina romboédrica para samário
Velocidade do som haste fina2130 m/s (a 20°C)
Expansão térmica( rt ) (α, poli) 12,7 µm/(m⋅K)
Condutividade térmica13,3 W/(m⋅K)
Resistividade elétrica( rt ) (α, poli) 0,940 µΩ⋅m
Pedido magnéticoparamagnético [4]
Suscetibilidade magnética molar+1 860 , 0 × 10 −6  cm 3 /mol (291 K) [5]
Módulo de Youngforma α: 49,7 GPa
Módulo de cisalhamentoforma α: 19,5 GPa
Módulo em massaforma α: 37,8 GPa
Razão de Poissonforma α: 0,274
Dureza Vickers410–440 MPa
Dureza Brinell440–600 MPa
Número CAS7440-19-9
História
Nomeaçãoapós o mineral samarskita (nomeado em homenagem a Vassili Samarsky-Bykhovets )
Descoberta e primeiro isolamentoLecoq de Boisbaudran (1879)
Principais isótopos de samário
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
144 Sm 3,08% estábulo
145 Sm sin 340 dias ε 145h _
146 Sm sin 6,8×10 7  anos α 142º _
147 Sm 15,00% 1,06 × 10 11  anos α 143º _
148 Sm 11,25% 7×10 15  anos α 144 Nd
149 Sm 13,82% estábulo
150 milímetros 7,37% estábulo
151 Sm sin 90 anos β- _ 151 Eu
152 Sm 26,74% estábulo
153 Sm sin 46.284 horas β- _ 153 Eu
154 Sm 22,74% estábulo
 Categoria: Samário
| referências

Samário é um elemento químico com o símbolo  Sm e número atômico  62. É um metal prateado moderadamente duro que oxida lentamente no ar. Sendo um membro típico da série dos lantanídeos , o samário geralmente assume o estado de oxidação +3. Compostos de samário(II) também são conhecidos, mais notavelmente o monóxido SmO, monocalcogenetos SmS, SmSe e SmTe, bem como o iodeto de samário(II) . O último composto é um agente redutor comum na síntese química . Samário não tem papel biológico significativo, mas é apenas ligeiramente tóxico.

O samário foi descoberto em 1879 pelo químico francês Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran e recebeu o nome do mineral samarskita do qual foi isolado. O mineral em si foi nomeado anteriormente em homenagem a um oficial de mina russo, o coronel Vassili Samarsky-Bykhovets , que assim se tornou a primeira pessoa a ter um elemento químico com seu nome, embora indiretamente. Embora classificado como um elemento de terras raras , o samário é o 40º elemento mais abundante na crosta terrestre e é mais comum que metais como o estanho . O samário ocorre com concentração de até 2,8% em vários minerais, incluindo cerita , gadolinita , samarskita, monazita ebastnäsite , sendo os dois últimos as fontes comerciais mais comuns do elemento. Esses minerais são encontrados principalmente na China, Estados Unidos, Brasil, Índia, Sri Lanka e Austrália; A China é de longe o líder mundial em mineração e produção de samário.

A principal aplicação comercial do samário é em ímãs de samário-cobalto , que têm magnetização permanente perdendo apenas para ímãs de neodímio ; no entanto, os compostos de samário podem suportar temperaturas significativamente mais altas, acima de 700 ° C (1.292 ° F), sem perder suas propriedades magnéticas, devido ao ponto de Curie mais alto da liga . O isótopo radioativo samário-153 é o componente ativo da droga samário ( 153 Sm) lexidronam (Quadramet), que mata células cancerosas no tratamento de câncer de pulmão, câncer de próstata , câncer de mama e osteossarcoma. Outro isótopo, samário-149 , é um forte absorvedor de nêutrons e, portanto, é adicionado às hastes de controle dos reatores nucleares . Também é formado como um produto de decaimento durante a operação do reator e é um dos fatores importantes considerados no projeto e operação do reator. Outras aplicações do samário incluem catálise de reações químicas , datação radioativa e lasers de raios-X .

Propriedades físicas

O samário é um metal de terras raras com dureza e densidade semelhantes às do zinco . Com o ponto de ebulição de 1794 °C, o samário é o terceiro lantanídeo mais volátil depois do itérbio e do európio ; esta propriedade facilita a separação do samário do minério. Em condições ambientais, o samário normalmente assume uma estrutura romboédrica (forma α). Ao aquecer a 731°C, sua simetria cristalina muda para empacotado hexagonalmente ( hcp ), entretanto a temperatura de transição depende da pureza do metal. O aquecimento adicional a 922 °C transforma o metal em um cúbico de corpo centrado ( bcc) Estágio. O aquecimento a 300 °C combinado com compressão a 40  kbar resulta em uma estrutura compacta hexagonal dupla ( dhcp ). A aplicação de uma pressão mais alta da ordem de centenas ou milhares de kilobars induz uma série de transformações de fase, em particular com uma fase tetragonal aparecendo em cerca de 900 kbar. [6] Em um estudo, a fase dhcp pode ser produzida sem compressão, usando um regime de recozimento fora de equilíbrio com uma rápida mudança de temperatura entre cerca de 400 e 700 °C, confirmando o caráter transitório desta fase de samário. Além disso, filmes finos de samário obtidos por deposição de vapor podem conter as fases hcp ou dhcp em condições ambientais.[6]

Samário (e seu sesquióxido ) são paramagnéticos à temperatura ambiente. Seus momentos magnéticos efetivos correspondentes, abaixo de 2 μB , são os 3º mais baixos entre os lantanídeos (e seus óxidos) depois do lantânio e do lutécio. O metal se transforma em um estado antiferromagnético após resfriamento a 14,8 K. [7] [8] Átomos individuais de samário podem ser isolados encapsulando-os em moléculas de fulereno . [9] Eles também podem ser dopados entre as moléculas de C 60 no sólido de fulereno , tornando-o supercondutor em temperaturas abaixo de 8 K. [10]A dopagem com samário de supercondutores à base de ferro – a classe mais recente de supercondutores de alta temperatura – permite aumentar sua temperatura de transição para 56 K, que é o maior valor alcançado até agora nesta série. [11]

Propriedades químicas

Samário recém-preparado tem um brilho prateado. No ar, oxida-se lentamente à temperatura ambiente e inflama-se espontaneamente a 150°C. [12] [13] Mesmo quando armazenado sob óleo mineral , o samário oxida gradualmente e desenvolve um pó amarelo-acinzentado da mistura óxido - hidróxido na superfície. A aparência metálica de uma amostra pode ser preservada selando-a sob um gás inerte, como o argônio .

O samário é bastante eletropositivo e reage lentamente com água fria e rapidamente com água quente para formar hidróxido de samário: [14]

2Sm (s) + 6H 2 O (l) → 2Sm(OH) 3 (aq) + 3H 2 (g)

O samário dissolve-se prontamente em ácido sulfúrico diluído para formar soluções contendo os íons Sm(III) amarelo [15] a verde pálido, que existem como complexos [Sm(OH 2 ) 9 ] 3+ : [14]

2Sm (s) + 3H 2 SO 4 (aq) → 2Sm 3+ (aq) + 3SO2−4(aq) + 3H 2 (g)

Samário é um dos poucos lantanídeos que exibem o estado de oxidação +2. Os íons Sm 2+ são vermelho-sangue em solução aquosa. [16]

Compostos

Óxidos

O óxido mais estável do samário é o sesquióxido Sm 2 O 3 . Como para muitos outros compostos de samário, existe em várias fases cristalinas. A forma trigonal é obtida por resfriamento lento do fundido. O ponto de fusão do Sm 2 O 3 é bastante alto (2345 °C) e, portanto, a fusão geralmente não é alcançada por aquecimento direto, mas com aquecimento por indução , através de uma bobina de radiofrequência. Os cristais de Sm 2 O 3 de simetria monoclínica podem ser cultivados pelo método de fusão por chama ( processo Verneuil ) a partir do Sm 2 O 3pó, que produz bolas cilíndricas de até vários centímetros de comprimento e cerca de um centímetro de diâmetro. As bolas são transparentes quando puras e sem defeitos e são laranjas caso contrário. Aquecer o metaestável trigonal Sm 2 O 3 a 1900 °C converte-o na fase monoclínica mais estável. [19] Cubic Sm 2 O 3 também foi descrito. [20]

Samário é um dos poucos lantanídeos que formam um monóxido, SmO. Este composto amarelo-dourado brilhante foi obtido reduzindo Sm2O3 com metal samário a temperatura elevada (1000°C) e pressão acima de 50 kbar ; abaixar a pressão resultou em uma reação incompleta. SmO tem a estrutura de rede cúbica de sal-gema. [18] [38]

Calcogenetos

Samário forma sulfeto trivalente , seleneto e telureto . Calcogenetos divalentes SmS, SmSe e SmTe com estrutura cristalina cúbica de sal-gema também são conhecidos. Eles são notáveis ​​pela conversão do estado semicondutor para o estado metálico à temperatura ambiente mediante aplicação de pressão. Enquanto a transição é contínua e ocorre em cerca de 20-30 kbar em SmSe e SmTe, é abrupta em SmS e requer apenas 6,5 kbar. Este efeito resulta em uma mudança de cor espetacular em SmS de preto para amarelo dourado quando seus cristais de filmes são riscados ou polidos. A transição não altera a simetria da rede, mas há uma diminuição acentuada (~15%) no volume do cristal. [39]Ele mostra histerese, ou seja, quando a pressão é liberada, o SmS retorna ao estado semicondutor a uma pressão muito mais baixa de cerca de 0,4 kbar. [12] [40]

Haletos

O metal de samário reage com todos os halogênios , formando trihaletos: [41]

2 Sm(s) + 3 X 2 (g) → 2 SmX 3 (s) (X = F, Cl, Br ou I)

Sua redução adicional com metais de samário, lítio ou sódio em temperaturas elevadas (cerca de 700-900 ° C) produz di-haletos. [31] O diiodeto também pode ser preparado aquecendo SmI 3 , ou fazendo reagir o metal com 1,2-diiodoetano em tetrahidrofurano anidro à temperatura ambiente: [42]

Sm(s) + ICH 2 -CH 2 I → SmI 2 + CH 2 =CH 2 .

Além de di-haletos, a redução também produz numerosos haletos de samário não estequiométricos com uma estrutura cristalina bem definida, como Sm 3 F 7 , Sm 14 F 33 , Sm 27 F 64 , [30] Sm 11 Br 24 , Sm 5 Br 11 e Sm 6 Br 13 . [43]

Conforme refletido na tabela acima, os haletos de samário mudam suas estruturas cristalinas quando um tipo de átomo de haleto é substituído por outro, o que é um comportamento incomum para a maioria dos elementos (por exemplo, actinídeos). Muitos haletos têm duas fases cristalinas principais para uma composição, sendo uma significativamente mais estável e outra metaestável. Este último é formado por compressão ou aquecimento, seguido de têmpera às condições ambientais. Por exemplo, comprimir o diiodeto de samário monoclínico usual e liberar a pressão resulta em uma estrutura ortorrômbica do tipo PbCl 2 (densidade 5,90 g/cm 3 ), [44] e tratamento semelhante resulta em uma nova fase de triiodeto de samário (densidade 5,97 g /cm 3 ) cm3 ) . [45]

Borides

A sinterização de pós de óxido de samário e boro, no vácuo, produz um pó contendo várias fases de boreto de samário, e sua proporção de volume pode ser controlada através da proporção de mistura. [46] O pó pode ser convertido em cristais maiores de um certo boreto de samário usando técnicas de fusão a arco ou fusão por zona , contando com as diferentes temperaturas de fusão/cristalização de SmB 6 (2580 °C), SmB 4 (cerca de 2300 °C) e SmB 66 (2150°C). Todos esses materiais são sólidos, duros, quebradiços, cinza-escuros com a dureza aumentando com o teor de boro. [26]O diboreto de samário é muito volátil para ser produzido com esses métodos e requer alta pressão (cerca de 65 kbar) e baixas temperaturas entre 1140 e 1240 ° C para estabilizar seu crescimento. O aumento da temperatura resulta nas formações preferenciais de SmB 6 . [24]

Hexaboreto de Samário

O hexaboreto de samário é um composto típico de valência intermediária onde o samário está presente tanto como íons Sm 2+ quanto Sm 3+ na proporção de 3:7. [46] Pertence a uma classe de isolantes Kondo , ou seja, em altas temperaturas (acima de 50 K), suas propriedades são típicas de um metal Kondo, com condutividade elétrica metálica caracterizada por forte espalhamento de elétrons, enquanto em baixas temperaturas se comporta como um isolante não magnético com um gap estreito de cerca de 4-14 meV. [47] A transição metal-isolante induzida por resfriamento em SmB 6 é acompanhada por um aumento acentuado na condutividade térmica, atingindo um pico em cerca de 15 K. A razão para este aumento é que os próprios elétrons não contribuem para a condutividade térmica em baixas temperaturas, que é dominada por fônons , mas a diminuição na concentração de elétrons reduziu a taxa de espalhamento elétron-fônon. [48]

Novas pesquisas parecem mostrar que pode ser um isolante topológico . [49] [50] [51]

Outros compostos inorgânicos

Sulfato de samário, Sm 2 (SO 4 ) 3

Carbonetos de samário são preparados pela fusão de uma mistura de grafite-metal em uma atmosfera inerte. Após a síntese, eles são instáveis ​​ao ar e são estudados também sob atmosfera inerte. [28] Samário monofosfeto SmP é um semicondutor com o bandgap de 1,10 eV, o mesmo que no silício , e alta condutividade elétrica do tipo n . Pode ser preparado por recozimento a 1100 °C de uma ampola de quartzo evacuada contendo pós mistos de fósforo e samário. O fósforo é altamente volátil em altas temperaturas e pode explodir, portanto, a taxa de aquecimento deve ser mantida bem abaixo de 1°C/min. [36] Procedimento semelhante é adotado para o monarseneto SmAs, mas a temperatura de síntese é maior em 1800 °C.[37]

Numerosos compostos binários cristalinos são conhecidos por samário e um do grupo-14, 15 ou 16 elemento X, onde X é Si, Ge, Sn, Pb, Sb ou Te, e ligas metálicas de samário formam outro grande grupo. Eles são todos preparados pelo recozimento de pós mistos dos elementos correspondentes. Muitos dos compostos resultantes são não estequiométricos e têm composições nominais Sm a X b , onde a razão b/a varia entre 0,5 e 3. [52] [53] [54]

Compostos organometálicos

O samário forma um ciclopentadieno Sm(C 5 H 5 ) 3 e seus cloroderivados Sm(C 5 H 5 ) 2 Cl e Sm(C 5 H 5 )Cl 2 . Eles são preparados pela reação de tricloreto de samário com NaC 5 H 5 em tetrahidrofurano . Ao contrário dos ciclopentadienos da maioria dos outros lantanídeos, em Sm(C 5 H 5 ) 3 alguns C 5 H 5anéis ligam uns aos outros formando vértices de anel η 1 ou arestas η 2 em direção a outro átomo de samário vizinho, criando assim cadeias poliméricas. [16] O cloroderivado Sm(C 5 H 5 ) 2 Cl tem uma estrutura dimérica, que é mais precisamente expressa como (η( 5 )−C 5 H 5 ) 2 Sm(−Cl) 2 (η( 5 )−C 5 H 5 ) 2 . Lá, as pontes de cloro podem ser substituídas, por exemplo, por átomos de iodo, hidrogênio ou nitrogênio ou por grupos CN. [55]

O íon (C 5 H 5 ) em ciclopentadienos de samário pode ser substituído pelo anel indenide (C 9 H 7 ) ou ciclooctatetraenido (C 8 H 8 ) 2− , resultando em Sm(C 9 H 7 ) 3 ou KSm( η( 8 )−C 8 H 8 ) 2 . Este último composto tem uma estrutura semelhante à do uranoceno . Há também um ciclopentadieno de samário divalente, Sm(C 5 H 5) 2 – um sólido que sublima a cerca de 85°C. Ao contrário do ferroceno , os anéis C 5 H 5 em Sm(C 5 H 5 ) 2 não são paralelos, mas inclinados em 40°. [55] [56]

Alquilos e arilos de samário são obtidos através de uma reação de metátese em tetrahidrofurano ou éter : [55]

SmCl 3 + 3LiR → SmR 3 + 3LiCl
Sm(OR) 3 + 3LiCH(SiMe 3 ) 2 → Sm{CH(SiMe 3 ) 2 } 3 + 3LiOR

Aqui R é um grupo hidrocarboneto e Me significa metil .

Isótopos

O samário de ocorrência natural tem uma radioatividade de 128  Bq /g [ carece de fontes ] . É composto por cinco isótopos estáveis : 144 Sm, 149 Sm, 150 Sm, 152 Sm e 154 Sm, e dois radioisótopos de vida extremamente longa , 147 Sm (meia-vida t 1/2  = 1,06 × 1011 anos) e 148 Sm (7 × 1015 anos), sendo 152 Sm o mais abundante ( abundância natural 26,75%). [57] 149 Sm é listado por várias fontes como estável [57] [58] ou radioativo, [59] mas apenas um limite inferior para sua meia-vida é dado.

Os isótopos de vida longa, 146 Sm, 147 Sm e 148 Sm, decaem principalmente por emissão de partículas alfa para isótopos de neodímio . Isótopos instáveis ​​mais leves de samário decaem principalmente por captura de elétrons em isótopos de promécio , enquanto os mais pesados ​​se convertem através de decaimento beta em isótopos de európio . [57]

O decaimento alfa de 147 Sm a 143 Nd com meia-vida de 1,06 × 1011 anos servem para datação de samário-neodímio .

As meias-vidas de 151 Sm e 145 Sm são 90 anos e 340 dias, respectivamente. Todos os radioisótopos restantes têm meias-vidas inferiores a 2 dias, e a maioria deles tem meias-vidas inferiores a 48 segundos. Samário também tem cinco isômeros nucleares , sendo o mais estável 141m Sm ( meia-vida de 22,6 minutos), 143m1 Sm ( t 1/2  = 66 segundos) e 139m Sm ( t 1/2  = 10,7 segundos). [57]

História

Paul Émile Lecoq de Boisbaudran , o descobridor do samário

A detecção de samário e elementos relacionados foi anunciada por vários cientistas na segunda metade do século XIX; no entanto, a maioria das fontes dá prioridade ao químico francês Paul Émile Lecoq de Boisbaudran . [60] [61] Boisbaudran isolou óxido e/ou hidróxido de samário em Paris em 1879 a partir do mineral samarskita ((Y,Ce,U,Fe) 3 (Nb,Ta,Ti) 5 O 16 ) e identificou um novo elemento em através de linhas nítidas de absorção óptica. [13] O químico suíço Marc Delafontaine anunciou um novo elemento decipium (do latim :decipiens significa "enganoso, enganoso") em 1878, [62] [63] mas mais tarde em 1880-1881 demonstrou que era uma mistura de vários elementos, sendo um idêntico ao samário de Boisbaudran. [64] [65] Embora a samarskita tenha sido encontrada pela primeira vez na remota região russa dos Urais , no final da década de 1870 seus depósitos foram localizados em outros lugares, tornando o mineral disponível para muitos pesquisadores. Em particular, verificou-se que o samário isolado por Boisbaudran também era impuro e continha uma quantidade comparável de európio . O elemento puro foi produzido apenas em 1901 por Eugène-Anatole Demarçay . [66] [67] [68] [69] [70]

Boisbaudran nomeou seu elemento samaria em homenagem ao mineral samarskita, que por sua vez homenageou Vassili Samarsky-Bykhovets (1803-1870). Samarsky-Bykhovets, como chefe do Estado-Maior do Corpo de Engenheiros de Minas da Rússia , concedeu acesso a dois mineralogistas alemães, os irmãos Gustav Rose e Heinrich Rose , para estudar as amostras minerais dos Urais. [71] [72] [73] Nesse sentido, o samário foi o primeiro elemento químico a receber o nome de uma pessoa. [66] [74] Mais tarde o nome samaria usado por Boisbaudran foi transformado em samário, para se conformar com outros nomes de elementos, e samaria hoje em dia às vezes é usado para se referir ao óxido de samário, por analogia com ítria , zircônia , alumina , céria , hólmia , etc. O símbolo Sm foi sugerido para samário; no entanto, uma alternativa Sa foi frequentemente usada até a década de 1920. [66] [75]

Antes do advento da tecnologia de separação por troca iônica na década de 1950, o samário não tinha uso comercial na forma pura. No entanto, um subproduto da purificação por cristalização fracionada do neodímio foi uma mistura de samário e gadolínio que adquiriu o nome de "Lindsay Mix" em homenagem à empresa que o fabricou. Acredita-se que este material tenha sido usado para hastes de controle nuclear em alguns reatores nucleares antigos. Hoje em dia, um produto commodity similar tem o nome de concentrado "samário-európio- gadolínio " (SEG). [74] É preparado por extração com solvente dos lantanídeos mistosisolado de bastnäsite (ou monazita). Uma vez que os lantanídeos mais pesados ​​têm maior afinidade pelo solvente utilizado, eles são facilmente extraídos da massa usando proporções relativamente pequenas de solvente. Nem todos os produtores de terras raras que processam bastnäsite o fazem em escala grande o suficiente para continuar com a separação dos componentes do SEG, que normalmente representa apenas um ou dois por cento do minério original. Esses produtores farão, portanto, SEG com o objetivo de comercializá-lo para os processadores especializados. Desta forma, o valioso teor de európio do minério é resgatado para uso na fabricação de fósforo . A purificação do samário segue a remoção do európio. A partir de 2012, estando em excesso de oferta, o óxido de samário é menos caro em escala comercial do que sua abundância relativa no minério poderia sugerir. [76]

Ocorrência e produção

Samarskita

Com a concentração média de cerca de 8 partes por milhão (ppm), o samário é o 40º elemento mais abundante na crosta terrestre. É o quinto lantanídeo mais abundante e é mais comum que elementos como o estanho. A concentração de samário nos solos varia entre 2 e 23 ppm, e os oceanos contêm cerca de 0,5 a 0,8 partes por trilhão. [12] A distribuição do samário nos solos depende fortemente de seu estado químico e é muito heterogênea: em solos arenosos, a concentração de samário é cerca de 200 vezes maior na superfície das partículas do solo do que na água presa entre elas, e essa proporção pode ultrapassar 1.000 em argilas. [77]

Samário não é encontrado livre na natureza, mas, como outros elementos de terras raras, está contido em muitos minerais, incluindo monazita , bastnäsita , cerita , gadolinita e samarskita ; a monazita (na qual o samário ocorre em concentrações de até 2,8%) [13] e a bastnäsite são usadas principalmente como fontes comerciais. Os recursos mundiais de samário são estimados em dois milhões de toneladas ; eles estão localizados principalmente na China, EUA, Brasil, Índia, Sri Lanka e Austrália, e a produção anual é de cerca de 700 toneladas. [12]Os relatórios de produção do país geralmente são fornecidos para todos os metais de terras raras combinados. De longe, a China tem a maior produção com 120.000 toneladas extraídas por ano; é seguido pelos EUA (cerca de 5.000 toneladas) [77] e pela Índia (2.700 toneladas). [78] O samário é geralmente vendido como óxido, que ao preço de cerca de US$ 30/kg é um dos óxidos de lantanídeos mais baratos. [76] Enquanto o mischmetal – uma mistura de metais de terras raras contendo cerca de 1% de samário – tem sido usado há muito tempo, o samário relativamente puro foi isolado apenas recentemente, através de processos de troca iônica , técnicas de extração de solventes e deposição eletroquímica .. O metal é muitas vezes preparado por eletrólise de uma mistura fundida de cloreto de samário(III) com cloreto de sódio ou cloreto de cálcio . O samário também pode ser obtido reduzindo seu óxido com lantânio . O produto é então destilado para separar samário (ponto de ebulição 1794°C) e lantânio (p.e. 3464°C). [61]

A dominação do samário em minerais é única. Minerais com samário essencial (dominante) incluem monazita-(Sm) e florencite-(Sm) . Eles são muito raros. [79] [80] [81] [82]

Samário-151 é produzido na fissão nuclear de urânio com o rendimento de cerca de 0,4% do número total de eventos de fissão. Também é sintetizado na captura de nêutrons pelo samário-149, que é adicionado às hastes de controle dos reatores nucleares. Consequentemente, o samário-151 está presente no combustível nuclear usado e nos resíduos radioativos. [77]

Aplicativos

Reação de Barbier usando SmI 2

Uma das aplicações mais importantes do samário é em ímãs de samário-cobalto , que têm uma composição nominal de SmCo 5 ou Sm 2 Co 17 . Eles têm alta magnetização permanente, que é cerca de 10.000 vezes a do ferro e perde apenas para os ímãs de neodímio . No entanto, os ímãs à base de samário têm maior resistência à desmagnetização, pois são estáveis ​​a temperaturas acima de 700 °C (cf. 300–400 °C para ímãs de neodímio). Esses ímãs são encontrados em pequenos motores, fones de ouvido e captadores magnéticos de alta qualidade para guitarras e instrumentos musicais relacionados. [12] Por exemplo, eles são usados ​​nos motores de uma aeronave elétrica movida a energia solar , o Solar Challenger , e na guitarra elétrica Samarium Cobalt Noiseless e captadores de baixo.

Outra aplicação importante do samário e seus compostos é como catalisador e reagente químico . Os catalisadores de samário auxiliam na decomposição de plásticos, na descloração de poluentes como os bifenilos policlorados (PCBs), bem como na desidratação e desidrogenação do etanol. [13] Samário(III) triflato (Sm(OTf) 3 , que é Sm(CF 3 SO 3 ) 3 , é um dos catalisadores de ácido de Lewis mais eficientes para uma reação de Friedel-Crafts promovida por halogênio com alcenos. [83] O iodeto de samário(II) é um agente redutor e de acoplamento muito comum em síntese orgânica , por exemplo nas reações de dessulfonilação ; anulação ; Sínteses totais de Danishefsky , Kuwajima , Mukaiyama e Holton Taxol ; síntese total de estricnina ; Reação de Barbier e outras reduções com iodeto de samário(II) . [84]

Em sua forma oxidada usual, o samário é adicionado a cerâmicas e vidros, onde aumenta a absorção de luz infravermelha. Como uma parte (menor) do mischmetal , o samário é encontrado no dispositivo de ignição " sílex " de muitos isqueiros e tochas. [12] [13]

Estrutura química de Sm-EDTMP

O samário-153 radioativo é um emissor beta com meia-vida de 46,3 horas. É usado para matar células cancerosas no tratamento de câncer de pulmão, câncer de próstata , câncer de mama e osteossarcoma . Para este propósito, o samário-153 é quelado com fosfonato de etileno diamina tetrametileno ( EDTMP ) e injetado por via intravenosa. A quelação evita o acúmulo de samário radioativo no corpo que resultaria em irradiação excessiva e geração de novas células cancerígenas. [12] A droga correspondente tem vários nomes, incluindo samário ( 153 Sm) lexidronam ; seu nome comercial é Quadramet.[85] [86] [87]

Samário-149 tem alta seção transversal para captura de nêutrons (41.000  celeiros ) e, portanto, é usado nas hastes de controle de reatores nucleares . Sua vantagem em comparação com materiais concorrentes, como boro e cádmio, é a estabilidade de absorção – a maioria dos produtos de fusão e decaimento do samário-149 são outros isótopos de samário que também são bons absorvedores de nêutrons. Por exemplo, a seção transversal do samário-151 é de 15.000 celeiros, é da ordem de centenas de celeiros para 150 Sm, 152 Sm e 153 Sm, e é de 6.800 celeiros para samário natural (isótopo misto). [13] [77] [88]Entre os produtos de decaimento em um reator nuclear, o samário-149 é considerado o segundo mais importante para o projeto e operação do reator depois do xenônio-135 . [89]

O hexaboreto de samário, abreviado como SmB 6 , recentemente demonstrou ser um isolante topológico com aplicações potenciais à computação quântica . [90]

Aplicações não comerciais e potenciais

Cristais de fluoreto de cálcio dopados com samário foram usados ​​como um meio ativo em um dos primeiros lasers de estado sólido projetados e construídos por Peter Sorokin (co-inventor do laser de corante ) e Mirek Stevenson nos laboratórios de pesquisa da IBM no início de 1961. Este laser de samário emitiu pulsos de luz vermelha a 708,5 nm. Ele teve que ser resfriado por hélio líquido e, portanto, não encontrou aplicações práticas. [91] [92]

Outro laser baseado em samário tornou-se o primeiro laser de raios X saturado operando em comprimentos de onda menores que 10 nanômetros. Ele forneceu pulsos de 50 picossegundos em 7,3 e 6,8 nm adequados para aplicações em holografia , microscopia de alta resolução de espécimes biológicos, deflectometria , interferometria e radiografia de plasmas densos relacionados à fusão em confinamento e astrofísica . A operação saturada significou que a potência máxima possível foi extraída do meio laser, resultando na alta energia de pico de 0,3 mJ. O meio ativo foi o plasma de samário produzido por irradiação de vidro revestido de samário com um laser de vidro Nd infravermelho pulsado(comprimento de onda ~ 1,05 μm). [93]

A mudança na resistividade elétrica em monocalcogenetos de samário pode ser usada em um sensor de pressão ou em um dispositivo de memória acionado entre um estado de baixa resistência e alta resistência por pressão externa, [94] e tais dispositivos estão sendo desenvolvidos comercialmente. [95] O monossulfeto de samário também gera tensão elétrica mediante aquecimento moderado a cerca de 150°C que pode ser aplicado em conversores de energia termoelétrica . [96]

A análise das concentrações relativas dos isótopos de samário e neodímio 147 Sm, 144 Nd e 143 Nd permite a determinação da idade e origem de rochas e meteoritos na datação de samário-neodímio . Ambos os elementos são lantanídeos e possuem propriedades físicas e químicas muito semelhantes. Portanto, a datação Sm–Nd é insensível à partição dos elementos marcadores durante vários processos geológicos, ou tal partição pode ser bem compreendida e modelada a partir dos raios iônicos dos elementos envolvidos. [97]

O íon Sm 3+ é um potencial ativador para uso em diodos emissores de luz branca quente. Oferece alta eficácia luminosa devido às bandas de emissão estreitas, no entanto, a eficiência quântica geralmente baixa e absorção insuficiente na região espectral do UV-A ao azul dificultam a aplicação comercial. [98]

Nos últimos anos, foi demonstrado que BaFCl:Sm 3+ nanocristalino como preparado por uma co-precipitação pode servir como um fósforo de armazenamento de raios X muito eficiente. [99] A co-precipitação leva a nanocristalitos da ordem de 100-200 nm em tamanho e sua sensibilidade como fósforo de armazenamento de raios X é aumentada em surpreendentes ∼500.000 vezes por causa dos arranjos específicos e densidade de centros de defeitos em comparação com microcristalinos amostras preparadas por sinterização em alta temperatura. [100] O mecanismo é baseado na redução de Sm 3+ para Sm 2+ por aprisionamento de elétrons que são criados após a exposição à radiação ionizante no hospedeiro BaFCl. O 5DJ- _ _ _As linhas de luminescência 7 F J ff podem ser excitadas de forma muito eficiente através da paridade permitida 4f 6 →4f 5 5d transição em torno de 417 nm. O último comprimento de onda é ideal para excitação eficiente por diodos de laser azul-violeta, pois a transição é permitida por dipolo elétrico e, portanto, relativamente intensa (400 L/(mol⋅cm)). [101] O fósforo tem aplicações potenciais em dosimetria pessoal, dosimetria e imagens em radioterapia e imagens médicas. [102]

Samário é usado para testes de ionosfera . Um foguete o espalha como um vapor vermelho em alta altitude, e os pesquisadores testam como a atmosfera o dispersa e como isso afeta as transmissões de rádio. [103] [104]

Papel biológico

Samário
Perigos
Rotulagem GHS :
GHS02: InflamávelGHS08: Perigo para a saúde
Perigo
H228 , H261 , H373
P210 , P231+P232 , P422 [105]
NFPA 704 (diamante de fogo)
0
2
2

Os sais de samário estimulam o metabolismo, mas não está claro se este é o efeito do samário ou de outros lantanídeos presentes com ele. A quantidade total de samário em adultos é de cerca de 50  μg , principalmente no fígado e nos rins e com cerca de 8 μg/L sendo dissolvido no sangue. O samário não é absorvido pelas plantas a uma concentração mensurável e, portanto, normalmente não faz parte da dieta humana. No entanto, algumas plantas e vegetais podem conter até 1 parte por milhão de samário. Os sais insolúveis de samário não são tóxicos e os solúveis são apenas ligeiramente tóxicos. [12]

Quando ingerido, apenas cerca de 0,05% dos sais de samário são absorvidos pela corrente sanguínea e o restante é excretado. Do sangue, cerca de 45% vai para o fígado e 45% é depositado na superfície dos ossos onde permanece por cerca de 10 anos; o restante 10% é excretado. [77]

Referências

  1. ^ "Pesos Atômicos Padrão: Samário" . CIAAW . 2005.
  2. ^ O ítrio e todos os lantanídeos, exceto Ce e Pm, foram observados no estado de oxidação 0 em complexos de bis(1,3,5-tri-t-butilbenzeno), veja Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Compostos de estado de oxidação zero de escândio, ítrio e os lantanídeos". Química Soc. Rev. _ 22 : 17–24. doi : 10.1039/CS9932200017 .e Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Areno complexação de átomos de Sm, Eu, Tm e Yb: uma investigação espectroscópica de temperatura variável". Jornal de Química Organometálica . 688 (1–2): 49–55. doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028 .
  3. ^ O ânion do cluster SmB6- foi relatado e contém Sm no estado de oxidação raro de +1; ver Paul, J. Robinson; Xinxing, Zhang; Tyrel, McQueen; Kit, H. Bowen; Anastasia, N. Alexandrova (2017). "SmB 6 Cluster Anion: Covalência Envolvendo Orbitais" . J. Física. Química A 2017, 121, 8, 1849-1854 . 121 (8): 1849-1854..
  4. ^ Lide, DR, ed. (2005). "Suscetibilidade magnética dos elementos e compostos inorgânicos". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  5. ^ Oeste, Robert (1984). CRC, Manual de Química e Física . Boca Raton, Flórida: Publicação da Chemical Rubber Company. pág. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ^ a b c d Shi, N.; Forte, D. (1985). "Preparação de samário na forma compactada hexagonal dupla". Jornal dos Metais Menos Comuns . 113 (2): 21. doi : 10.1016/0022-5088(85)90294-2 .
  7. ^ Bloqueio, JM (1957). "As suscetibilidades magnéticas de lantânio, cério, praseodímio, neodímio e samário, de 1,5 K a 300 K". Anais da Sociedade Física . Série B. 70 (6): 566. Bibcode : 1957PPSB...70..566L . doi : 10.1088/0370-1301/70/6/304 .
  8. ^ Huray, P.; Nave, S.; Haire, R. (1983). "Magnetismo dos elementos 5f pesados". Jornal dos Metais Menos Comuns . 93 (2): 293. doi : 10.1016/0022-5088(83)90175-3 .
  9. ^ Okazaki, T.; Suenaga, Kazutomo; Hirahara, Kaori; et ai. (2002). "Estruturas eletrônicas e geométricas de ervilhas metalofulereno". Física B. 323 (1–4): 97. Bibcode : 2002PhyB..323...97O . doi : 10.1016/S0921-4526(02)00991-2 .
  10. ^ Chen, X.; Roth, G. (1995). "Supercondutividade a 8 K em C60 dopado com samário". Revisão Física B . 52 (21): 15534-15536. Bibcode : 1995PhRvB..5215534C . doi : 10.1103/PhysRevB.52.15534 . PMID 9980911 . 
  11. ^ Wu, G.; Xie, YL; Chen, H.; et ai. (2008). "Supercondutividade a 56 K em SrFeAsF dopado com samário". Jornal de Física: Matéria Condensada . 21 (14): 142203. arXiv : 0811.0761 . Bibcode : 2009JPCM...21n2203W . doi : 10.1088/0953-8984/21/14/142203 . PMID 21825317 . S2CID 41728130 .  
  12. ^ a b c d e f g h Emsley, John (2001). "Samário" . Blocos de construção da natureza: um guia de A–Z para os elementos . Oxford, Inglaterra, Reino Unido: Oxford University Press. págs.  371–374 . ISBN 0-19-850340-7.
  13. ^ a b c d e f Hammond, CR (2004-06-29). "Os Elementos" .Manual de Química e Física(81ª edição). Imprensa CRC. ISBN 0-8493-0485-7.
  14. ^ a b "Reações químicas do samário" . Webelementos . Recuperado em 2009-06-06 .
  15. ^ Greenwood , pág. 1243
  16. ^ a b Greenwood , p. 1248
  17. ^ Vohra, Y.; Akella, Jagannadham; Weir, Sam; Smith, Gordon S. (1991). "Uma nova fase de ultra-alta pressão em samário" . Física Letras A. 158 (1–2): 89. Bibcode : 1991PhLA..158...89V . doi : 10.1016/0375-9601(91)90346-A .
  18. ^ a b Leger, J.; Yacoubi, N.; Loriers, J. (1981). "Síntese de monóxidos de terras raras". Jornal de Química do Estado Sólido . 36 (3): 261. Bibcode : 1981JSSCh..36..261L . doi : 10.1016/0022-4596(81)90436-9 .
  19. ^ a b c Gouteron, J.; Michel, D.; Lejus, AM; Zarembowitch, J. (1981). "Espectros Raman de cristais únicos de sesquióxido de lantanídeos: Correlação entre estruturas do tipo A e B". Jornal de Química do Estado Sólido . 38 (3): 288. Bibcode : 1981JSSCh..38..288G . doi : 10.1016/0022-4596(81)90058-X .
  20. ^ a b Taylor D. (1984). Br. Ceram. Trans. J. _ 83 : 92-98.{{cite journal}}: CS1 maint: untitled periodical (link)
  21. ^ Daou, J.; Vajda, P.; Burger, J. (1989). "Expansão térmica de baixa temperatura em SmH2+x". Comunicações de Estado Sólido . 71 (12): 1145. Bibcode : 1989SSCom..71.1145D . doi : 10.1016/0038-1098(89)90728-X .
  22. ^ Dolukhanyan, S. (1997). "Síntese de novos compostos por combustão de hidrogênio". Jornal de ligas e compostos . 253–254: 10. doi : 10.1016/S0925-8388(96)03071-X .
  23. ^ Zavalii, LV; Kuz'ma, Yu. B.; Mikhalenko, SI (1990). "Boreto Sm2B5 e sua estrutura". Metalurgia do Pó e Cerâmica do Pó Soviética . 29 (6): 471. doi : 10.1007/BF00795346 . S2CID 138416728 . 
  24. ^ a b Canhão, J.; Cannon, D.; Tracyhall, H. (1977). "Sínteses de alta pressão de SmB2 e GdB12". Jornal dos Metais Menos Comuns . 56 : 83. doi : 10.1016/0022-5088(77)90221-1 .
  25. ^ Etourneau, J.; Mercúrio, J.; Berrada, A.; Hagenmuller, P.; Georges, R.; Bourezg, R.; Gianduzzo, J. (1979). "As propriedades magnéticas e elétricas de alguns tetraboretos de terras raras". Jornal dos Metais Menos Comuns . 67 (2): 531. doi : 10.1016/0022-5088(79)90038-9 .
  26. ^ a b Solovyev, GI; Spear, KE (1972). "Comportamento de fase no sistema Sm-B". Jornal da Sociedade Americana de Cerâmica . 55 (9): 475. doi : 10.1111/j.1151-2916.1972.tb11344.x .
  27. ^ Schwetz, K.; Ettmayer, P.; Kieffer, R.; Lipp, A. (1972). "Über die Hektoboridphasen der Lanthaniden und Aktiniden". Jornal dos Metais Menos Comuns . 26 : 99. doi : 10.1016/0022-5088(72)90012-4 .
  28. ^ a b c Spedding, FH; Gschneidner, K.; Daane, AH (1958). "As estruturas de cristal de alguns dos carbonetos de terras raras". Jornal da Sociedade Americana de Química . 80 (17): 4499. doi : 10.1021/ja01550a017 .
  29. ^ a b c d e f g h Greenwood , p. 1241
  30. ^ a b c d Greis, O. (1978). "Über neue Verbindungen im system SmF2_SmF3". Jornal de Química do Estado Sólido . 24 (2): 227. Bibcode : 1978JSSCh..24..227G . doi : 10.1016/0022-4596(78)90013-0 .
  31. ^ a b Meyer, G.; Schleid, T. (1986). "A redução metalotérmica de vários tricloretos de terras raras com lítio e sódio". Jornal dos Metais Menos Comuns . 116 : 187. doi : 10.1016/0022-5088(86)90228-6 .
  32. ^ Bärnighausen, H. (1973). Rev. Chim. Mineiro . 10 : 77-92.{{cite journal}}: CS1 maint: untitled periodical (link)
  33. ^ Zachariasen, WH (1948). "Estudos químicos de cristal da série 5f de elementos. I. Novos tipos de estrutura" . Acta Cristalográfica . 1 (5): 265. doi : 10.1107/S0365110X48000703 .
  34. ^ Asprey, LB; Keenan, TK; Kruse, FH (1964). "Preparação e dados de cristal para lantanídeos e triiodetos de actinídeos" (PDF) . Química Inorgânica . 3 (8): 1137. doi : 10.1021/ic50018a015 .
  35. ^ Marrom, R.; Clark, NJ (1974). "Limites de composição e comportamento de vaporização de nitretos de terras raras". Revista de Química Inorgânica e Nuclear . 36 (11): 2507. doi : 10.1016/0022-1902(74)80462-8 .
  36. ^ a b Meng, J.; Ren, Yufang (1991). "Estudos sobre as propriedades elétricas de monofosfetos de terras raras". Jornal de Química do Estado Sólido . 95 (2): 346. Bibcode : 1991JSSCh..95..346M . doi : 10.1016/0022-4596(91)90115-X .
  37. ^ a b Beeken, R.; Schweitzer, J. (1981). "Valência intermediária em ligas de SmSe com SmAs". Revisão Física B . 23 (8): 3620. Bibcode : 1981PhRvB..23.3620B . doi : 10.1103/PhysRevB.23.3620 .
  38. ^ Greenwood , pág. 1239
  39. ^ Beaurepaire, Eric (Ed.) Magnetismo: uma aproximação de radiação síncrotron , Springer, 2006 ISBN 3-540-33241-3 p. 393 
  40. ^ Jayaraman, A.; Narayanamurti, V.; Bucher, E.; Maines, R. (1970). "Transição semicondutor-metal contínua e descontínua em monocalcogenetos de samário sob pressão". Cartas de Revisão Física . 25 (20): 1430. Bibcode : 1970PhRvL..25.1430J . doi : 10.1103/PhysRevLett.25.1430 .
  41. ^ Greenwood , pp. 1236, 1241
  42. ^ Greenwood , pág. 1240
  43. ^ Baernighausen, H.; Haschke, John M. (1978). "Composições e estruturas cristalinas das fases intermediárias no sistema samário-bromo". Química Inorgânica . 17 : 18. doi : 10.1021/ic50179a005 .
  44. ^ Beck, HP (1979). "Hochdruckmodifikationen der Diiodide von Sr., Sm und Eu. Eine neue PbCl2-Variante?". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 459 : 81. doi : 10.1002/zaac.19794590108 .
  45. ^ Beck, HP; Gladrow, E. (1979). "Zur Hochdruckpolymorphie der Seltenerd-Trihalogenide". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 453 : 79. doi : 10.1002/zaac.19794530610 .
  46. ^ a b Nickerson, J.; Mais branco.; Alho-poró.; Bachmann, R.; Geballe, T.; Hull, G. (1971). "Propriedades físicas do SmB 6 ". Revisão Física B . 3 (6): 2030. Bibcode : 1971PhRvB...3.2030N . doi : 10.1103/PhysRevB.3.2030 .
  47. ^ Nyhus, P.; Cooper, S.; Fisk, Z.; Sarrão, J. (1995). "Difusão de luz de excitações de gap e estados ligados em SmB 6 ". Revisão Física B . 52 (20): 14308-14311. Bibcode : 1995PhRvB..5214308N . doi : 10.1103/PhysRevB.52.R14308 . PMID 9980746 . 
  48. ^ Sera, M.; Kobayashi, S.; Hiroi, M.; Kobayashi, N.; Kunii, S. (1996). "Condutividade térmica de cristais simples de RB 6 (R=Ce, Pr, Nd, Sm, Gd)". Revisão Física B . 54 (8): R5207–R5210. Bibcode : 1996PhRvB..54.5207S . doi : 10.1103/PhysRevB.54.R5207 . PMID 9986570 . 
  49. ^ Botimer, J.; Kim; Tomás; Conceder; Fisk; Jing Xia (2013). "Efeito Hall de Superfície Robusta e Transporte Não Local em SmB 6 : Indicação para um Isolador Topológico Ideal" . Relatórios Científicos . 3 (3150): 3150. arXiv : 1211.6769 . Bibcode : 2013NatSR...3E3150K . doi : 10.1038/srep03150 . PMC 3818682 . PMID 24193196 .  
  50. ^ Zhang, Xiaohang; Butch; Syers; Ziemak; Verde; Paglione (2013). "Hibridização, Correlação e Estados In-Gap no Kondo Insulator SmB 6 ". Revisão Física X . 3 (1): 011011. arXiv : 1211.5532 . Bibcode : 2013PhRvX...3a1011Z . doi : 10.1103/PhysRevX.3.011011 . S2CID 53638956 . 
  51. ^ Wolgast, Steven; Kurdak, Cagliyan; Sun, Kai; et ai. (2012). "Condução de superfície de baixa temperatura no isolador Kondo SmB 6 ". Revisão Física B . 88 (18): 180405. arXiv : 1211.5104 . Bibcode : 2013PhRvB..88r0405W . doi : 10.1103/PhysRevB.88.180405 . S2CID 119242604 . 
  52. ^ Gladyshevskii, EI; Kripyakevich, PI (1965). "Monosilicidas de metais de terras raras e suas estruturas cristalinas". Jornal de Química Estrutural . 5 (6): 789. doi : 10.1007/BF00744231 . S2CID 93941853 . 
  53. ^ Smith, GS; Tharp, AG; Johnson, W. (1967). "Compostos de terra rara-germânio e -silício em composições de 5:4 e 5:3" . Acta Cristalográfica . 22 (6): 940. doi : 10.1107/S0365110X67001902 .
  54. ^ Yarembash, EI; Tyurina, EG; Reshchikova, AA; et ai. (1971). Inorg. Mater . 7 : 661-665.{{cite journal}}: CS1 maint: untitled periodical (link)
  55. ^ a b c Greenwood , p. 1249
  56. ^ Evans, William J.; Hughes, Laura A.; Hanusa, Timothy P. (1986). "Síntese e estrutura cristalina de raios-x de complexos bis(pentametilciclopentadienil) de samário e európio: (C 5 Me 5 ) 2 Sm e (C 5 Me 5 ) 2 Eu". Organometálicos . 5 (7): 1285. doi : 10.1021/om00138a001 .
  57. ^ a b c d Audi, G.; Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S. (2017). "A avaliação NUBASE2016 de propriedades nucleares" (PDF) . Física Chinesa C. 41 (3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . doi : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 .
  58. ^ Carta dos nuclídeos , Laboratório Nacional de Brookhaven
  59. ^ Holden, Norman E. "Tabela dos isótopos" em Lide, DR, ed. (2005). Manual CRC de Química e Física (86ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  60. ^ Greenwood , pág. 1229
  61. ^ a b Samarium , Encyclopædia Britannica on-line
  62. ^ Delafontaine, Marc (1878). "Sur le décepium, metal nouveau de la samarskite" . Journal de pharmacie et de chimie . 28 : 540.
  63. ^ Delafontaine, Marc (1878). "Sur le décepium, metal nouveau de la samarskite" . Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences . 87 : 632.
  64. ^ de Laeter, John Robert ; Böhlke, John Karl; De Bièvre, Paul; Hidaka, Hiroshi; Peiser, H. Steffen; Rosman, Kevin JR; Taylor, Philip DP (2003). "Pesos atômicos dos elementos. Revisão 2000 (Relatório Técnico IUPAC)" . Química Pura e Aplicada . 75 (6): 683-800. doi : 10.1351/pac200375060683 .
  65. ^ Delafontaine, Marc (1881). "Sur le décipium et le samarium" . Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences . 93 : 63.
  66. ^ a b c Samário: História & Etimologia . Elements.vanderkrogt.net. Recuperado em 21/03/2013.
  67. ^ Semanas, Mary Elvira (1956). A descoberta dos elementos (6ª ed.). Easton, PA: Jornal de Educação Química.
  68. ^ Semanas, Mary Elvira (1932). "A descoberta dos elementos. XIII. Alguns elementos previstos por Mendeleeff". Revista de Educação Química . 9 (9): 1605-1619. Bibcode : 1932JChEd...9.1605W . doi : 10.1021/ed009p1605 .
  69. ^ Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). "Redescoberta dos elementos: As Terras Raras - Os Anos Confusos" (PDF) . O Hexágono : 72–77 . Recuperado em 30 de dezembro de 2019 .
  70. ^ Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2016). "Redescoberta dos elementos: The Rare Earths-The Last Member" (PDF) . O Hexágono : 4–9 . Recuperado em 30 de dezembro de 2019 .
  71. ^ Samarskita , Grande Enciclopédia Soviética (em russo)
  72. ^ Boisbaudran, Lecoq de (1879). "Recherches sur le samarium, radical d'une terre nouvelle extraite de la samarskite" . Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences . 89 : 212-214.
  73. ^ Shipley, Joseph Twadell. As Origens das Palavras Inglesas: Um Dicionário Discursivo de Raízes Indo-Europeias , JHU Press, 2001, p.90. ISBN 0-8018-6784-3 
  74. ^ a b Química em seu elemento - Samarium Arquivado 2011-04-08 na Wayback Machine , Royal Society of Chemistry
  75. ^ Coplen, TB; Peiser, HS (1998). "História dos valores de peso atômico recomendados de 1882 a 1997: Uma comparação das diferenças dos valores atuais para as incertezas estimadas de valores anteriores (Relatório Técnico)" . Química Pura e Aplicada . 70 : 237. doi : 10.1351/pac199870010237 . S2CID 96729044 . 
  76. ^ a b Quais são seus preços? , Lynas Corp.
  77. ^ a b c d e Human Health Fact Sheet on Samarium Arquivado 2012-04-07 na Wayback Machine , Los Alamos National Laboratory
  78. ^ "Terras Raras" (PDF) . Estados Unidos Geological Surves. Janeiro de 2010 . Recuperado 2010-12-10 .
  79. Masau, M., Černý, P., Cooper, MA e Chapman, R., 2002. Monazita-(Sm), um novo membro do grupo monazita do pegmatito granítico nº 3 de Annie, sudeste de Manitoba. O mineralogista canadense 40, 1649-1655
  80. ^ Repina, SA, Popova, VI, Churin, EI, Belogub, EV e Khiller, VV, 2014. Florencite-(Sm)—(Sm,Nd)Al 3 (PO 4 ) 2 (OH) 6 : Um novo mineral espécies do grupo alunita-jarosita dos Urais Subpolares. Geologia de Depósitos de Minério 53(7), 564-574
  81. ^ "Monazite-(Sm): Monazite-(Sm) informações minerais e dados" . Mindat.org . Recuperado 2016-03-04 .
  82. ^ "Florencite-(Sm): Florencite-(Sm) informações minerais e dados" . Mindat.org . Recuperado 2016-03-04 .
  83. ^ Hajra, S.; Maji, B.; Barra, S. (2007). "Alquilação Friedel-Crafts promovida por halogênio catalisada por triflato de samário com alcenos". Org. Lett. 9 (15): 2783-2786. doi : 10.1021/ol070813t . PMID 17585769 .  
  84. ^ Algodão, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (2007). Química inorgânica avançada (6ª ed.). Wiley-Índia. pág. 1128. ISBN 978-81-265-1338-3.
  85. ^ "Centerwatch Sobre a droga Quadramet" . Arquivado a partir do original em 2008-10-09 . Recuperado em 2009-06-06 .
  86. ^ Pattison, John E. (1999). "Doses de dedo recebidas durante injeções de 153Sm". Física da Saúde . 77 (5): 530–5. doi : 10.1097/00004032-199911000-00006 . PMID 10524506 . 
  87. ^ Finlay, IG; Mason, MD; Shelley, M. (2005). "Radioisótopos para a paliação do câncer ósseo metastático: uma revisão sistemática". The Lancet Oncologia . 6 (6): 392–400. doi : 10.1016/S1470-2045(05)70206-0 . PMID 15925817 . 
  88. ^ Seções transversais de captura de nêutrons térmicos e integrais de ressonância – Dados nucleares de produtos de fissão . ipen.br
  89. ^ Manual dos fundamentos do DOE: Física nuclear e teoria do reator (PDF) . Departamento de Energia dos EUA . Janeiro de 1993. pp. 34, 67. Arquivado do original (PDF) em 22 de março de 2009.
  90. ^ phys.org. "Mistério da Física de 45 anos mostra um caminho para transistores quânticos" . phys.org . phys.org . Recuperado em 8 de dezembro de 2014 .
  91. Bud, Robert e Gummett, Philip Cold War, Hot Science: Applied Research in Britain's Defense Laboratories, 1945-1990 , NMSI Trading Ltd, 2002 ISBN 1-900747-47-2 p. 268 
  92. ^ Sorokin, PP (1979). "Contribuições da IBM para Laser Science - 1960 até o presente". Revista IBM de Pesquisa e Desenvolvimento . 23 (5): 476. Bibcode : 1979IBMJ...23..476S . doi : 10.1147/rd.235.0476 .
  93. ^ Zhang, J. (1997). "Um feixe de laser de raios-X saturado em 7 nanômetros". Ciência . 276 (5315): 1097. doi : 10.1126/science.276.5315.1097 .
  94. ^ Elmegreen, Bruce G. et al. Célula de memória não volátil acionada por piezo com resistência histerética Pedido de patente dos EUA 12/234100, 19/09/2008
  95. ^ SmS Tenzo Arquivado 2012-03-15 no Wayback Machine . Tenzo-sms.ru. Recuperado em 21/03/2013.
  96. ^ Kaminskii, VV; Solov'ev, SM; Golubkov, AV (2002). "Geração de força eletromotriz em monossulfeto de samário semicondutor homogeneamente aquecido" . Cartas Técnicas de Física . 28 (3): 229. Bibcode : 2002TePhL..28..229K . doi : 10.1134/1.1467284 . S2CID 122463906 . Arquivado a partir do original em 2012-03-15. 
  97. Bowen, Robert e Attendorn, H-G Isotopes in the Earth Sciences , Springer, 1988, ISBN 0-412-53710-9 , pp. 270 ff 
  98. ^ Baur, F.; Katelnikovas, A.; Sazirnakovas, S.; Jüstel, T. (2014). "Síntese e propriedades ópticas de Li 3 Ba 2 La 3 (MoO 4 ) 8 :Sm 3+ ". Zeitschrift für Naturforschung B . 69 (2): 183–192. doi : 10.5560/ZNB.2014-3279 . S2CID 197099937 . 
  99. ^ Riesen, Hans; Kaczmarek, Wieslaw (2 de agosto de 2007). "Geração eficiente de raios-X de Sm 2+ em Nanocristalino BaFCl/Sm 3+ : um fósforo de armazenamento de raios-X fotoluminescente". Química Inorgânica . 46 (18): 7235-7. doi : 10.1021/ic062455g . PMID 17672448 . 
  100. ^ Liu, Zhiqiang; Stevens-Kalceff, Marion; Riesen, Hans (16 de março de 2012). "Propriedades de Fotoluminescência e Catodoluminescência de Fósforo de Armazenamento de Raios-X Nanocristalino BaFCl: Sm3+". Jornal de Físico-Química C. 116 (14): 8322-8331. doi : 10.1021/jp301338b .
  101. ^ Wang, Xianglei; Liu, Zhiqiang; Stevens-Kalceff, Marion; Riesen, Hans (12 de agosto de 2014). "Preparação mecanoquímica de BaFCl nanocristalino dopado com samário no estado de oxidação 2+". Química Inorgânica . 53 (17): 8839-8841. doi : 10.1021/ic500712b . PMID 25113662 . 
  102. ^ "Dosimetry & Imaging Pty Ltd" . Arquivado a partir do original em 26/09/2017 . Recuperado 2018-11-28 .
  103. ^ Caton, Ronald G.; Pedersen, Todd R.; Groves, Keith M.; Hines, Jack; Cannon, Paul S.; Jackson-Booth, Natasha; Parris, Richard T.; Holmes, Jeffrey M.; Su, Yi-Jiun; Mishin, Evgeny V.; Roddy, Patrick A.; Viggiano, Albert A.; Shuman, Nicholas S.; Ard, Shaun G.; Bernhardt, Paul A.; Siefring, Carl L.; Retterer, John; Kudeki, Erhan; Reyes, Pablo M. (maio de 2017). "Modificação ionosférica artificial: O experimento Metal Oxide Space Cloud" (PDF) . Rádio Ciência . 52 (5): 539–558. Bibcode : 2017RaSc...52..539C . doi : 10.1002/2016rs005988 .
  104. Zell, Holly (7 de junho de 2013). "Primeiro de quatro foguetes sonoros lançados das Ilhas Marshall" . NASA .
  105. ^ "Samário 263184" . Sigma-Aldrich .

Bibliografia

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química dos Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.

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