Rutherfordium

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Rutherfórdio,  104 Rf
Rutherfordium
Pronúncia/ ˌ r ʌ ð ər ˈ f ɔːr d i ə m / ( ouvir )ícone de alto-falante de áudio ​( RUDH -ər- FOR -dee-əm )
Número de massa[267]
Rutherfordium na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radônio
Frâncio Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Curium Berquélio Californium Einsteinium Férmio Mendelévio Nobélio Lourenço Rutherfordium Dúbnio Seaborgium Bohrium Hássio Meitnério Darmstádio Roentgenium Copérnico Nihonium Fleróvio Moscovium Livermório Tennessee Oganesson
Hf

Rf

(Upo)
lawrenciumrutherfordiumdubnium
Número atômico ( Z )104
Grupogrupo 4
Períodoperíodo 7
Quadra  d-bloco
Configuração eletrônica[ Rn ] 5f 14 6d 2 7s 2 [1] [2]
Elétrons por camada2, 8, 18, 32, 32, 10, 2
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido (previsto) [1] [2]
Ponto de fusão2400  K (2100 °C, 3800 °F) (previsto) [1] [2]
Ponto de ebulição5800 K (5500 °C, 9900 °F) (previsto) [1] [2]
Densidade (perto  da rt )17 g/cm 3 (previsto) [3] [4]
Propriedades atômicas
Estados de oxidação(+2), ( +3 ), +4 [1] [2] [5] (entre parênteses: previsão )
Energias de ionização
  • 1º: 580 kJ/mol
  • 2º: 1390 kJ/mol
  • 3º: 2300 kJ/mol
  • ( mais ) (todos, exceto o primeiro estimado) [2]
Raio atômicoempírico: 150  pm (estimado) [2]
Raio covalente157h (estimado) [1]
Outras propriedades
Ocorrência naturalsintético
Estrutura de cristalhexagonal compacto (hcp)
Estrutura cristalina hexagonal compacta para rutherfordium

(previsto) [6]
Número CAS53850-36-5
História
Nomeaçãodepois de Ernest Rutherford
DescobertaJoint Institute for Nuclear Research e Lawrence Berkeley National Laboratory (1964, 1969)
Principais isótopos de Rutherfordium
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
261 Rf sin 70 s [7] >80% α 257 Não
<15% ε 261 Lr
<10% FS
263 Rf sin 15 minutos [7] <100% FS
~30% α 259 Não
265 Rf sin 1,1 min [8] SF
266 Rf sin 23 segundos? SF
267 Rf sin 1,3h [7] SF
 Categoria: Rutherfordium
| referências

Rutherfordium é um elemento químico sintético com o símbolo Rf e número atômico 104, em homenagem ao físico neozelandês Ernest Rutherford . Como elemento sintético, não é encontrado na natureza e só pode ser criado em laboratório. É radioativo ; o isótopo conhecido mais estável , 267 Rf, tem uma meia-vida de aproximadamente 1,3 horas.

Na tabela periódica dos elementos, é um elemento do bloco d e o segundo dos elementos de transição da quarta linha . É membro do 7º período e pertence ao grupo 4 elementos . Experimentos químicos confirmaram que o ruterfórdio se comporta como o homólogo mais pesado do háfnio no grupo 4. As propriedades químicas do ruterfórdio são caracterizadas apenas parcialmente. Eles se comparam bem com a química dos outros elementos do grupo 4, embora alguns cálculos tenham indicado que o elemento pode mostrar propriedades significativamente diferentes devido a efeitos relativísticos .

Na década de 1960, pequenas quantidades de rutherfórdio foram produzidas no Joint Institute for Nuclear Research na União Soviética e no Lawrence Berkeley National Laboratory na Califórnia . [9] A prioridade da descoberta e, portanto, a nomenclatura do elemento foi disputada entre cientistas soviéticos e americanos, e não foi até 1997 que a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) estabeleceu rutherfórdio como o nome oficial para o elemento .

Introdução

Uma representação gráfica de uma reação de fusão nuclear
Uma representação gráfica de uma reação de fusão nuclear . Dois núcleos se fundem em um, emitindo um nêutron . Até agora, as reações que criavam novos elementos eram semelhantes, com a única diferença possível de que vários nêutrons singulares às vezes eram liberados, ou nenhum.
Vídeo externo
ícone de vídeo Visualização de fusão nuclear malsucedida, com base em cálculos da Australian National University [10]

Os núcleos atômicos [a] mais pesados são criados em reações nucleares que combinam dois outros núcleos de tamanho desigual [b] em um; grosso modo, quanto mais desiguais os dois núcleos em termos de massa, maior a possibilidade de que os dois reajam. [16] O material feito dos núcleos mais pesados ​​é transformado em um alvo, que é então bombardeado pelo feixe de núcleos mais leves. Dois núcleos só podem se fundir em um se se aproximarem o suficiente; normalmente, os núcleos (todos carregados positivamente) se repelem devido à repulsão eletrostática . A forte interaçãopode superar essa repulsão, mas apenas a uma distância muito curta de um núcleo; os núcleos do feixe são assim muito acelerados para tornar essa repulsão insignificante em comparação com a velocidade do núcleo do feixe. [17] Aproximar-se sozinho não é suficiente para dois núcleos se fundirem: quando dois núcleos se aproximam, eles geralmente permanecem juntos por aproximadamente 10 a 20  segundos e depois se separam (não necessariamente na mesma composição de antes da reação) em vez de formam um único núcleo. [17] [18] Se a fusão ocorrer, a fusão temporária - denominada núcleo composto - é um estado excitado. Para perder sua energia de excitação e atingir um estado mais estável, um núcleo composto se divide ou ejeta um ou vários nêutrons , [c] que carregam a energia. Isso ocorre em aproximadamente 10 a 16  segundos após a colisão inicial. [19] [d]

O feixe passa pelo alvo e atinge a próxima câmara, o separador; se um novo núcleo é produzido, ele é carregado com este feixe. [22] No separador, o núcleo recém-produzido é separado de outros nuclídeos (o do feixe original e quaisquer outros produtos da reação) [e] e transferido para um detector de barreira de superfície , que pára o núcleo. A localização exata do próximo impacto no detector é marcada; também marcadas são a sua energia e a hora da chegada. [22] A transferência leva cerca de 10 −6  segundos; para ser detectado, o núcleo deve sobreviver por tanto tempo. [25] O núcleo é registrado novamente assim que seu decaimento é registrado, e a localização, a energia, e o tempo de decaimento são medidos. [22]

A estabilidade de um núcleo é fornecida pela interação forte. No entanto, seu alcance é muito curto; à medida que os núcleos se tornam maiores, sua influência nos núcleons mais externos ( prótons e nêutrons) enfraquece. Ao mesmo tempo, o núcleo é dilacerado pela repulsão eletrostática entre os prótons, pois tem alcance ilimitado. [26] Os núcleos dos elementos mais pesados ​​são, portanto, teoricamente previstos [27] e até agora foram observados [28] decaindo principalmente através de modos de decaimento que são causados ​​por tal repulsão: decaimento alfa e fissão espontânea ; [f] esses modos são predominantes para núcleos de elementos superpesados. Os decaimentos alfa são registrados pelas partículas alfa emitidas e os produtos de decaimento são fáceis de determinar antes do decaimento real; se tal decaimento ou uma série de decaimentos consecutivos produz um núcleo conhecido, o produto original de uma reação pode ser determinado aritmeticamente. [g] A fissão espontânea, no entanto, produz vários núcleos como produtos, de modo que o nuclídeo original não pode ser determinado a partir de suas filhas. [h]

A informação disponível para os físicos que pretendem sintetizar um dos elementos mais pesados ​​é, portanto, a informação recolhida nos detectores: localização, energia e tempo de chegada de uma partícula ao detector e do seu decaimento. Os físicos analisam esses dados e procuram concluir que de fato foi causado por um novo elemento e não poderia ter sido causado por um nuclídeo diferente do alegado. Muitas vezes, os dados fornecidos são insuficientes para concluir que um novo elemento foi definitivamente criado e não há outra explicação para os efeitos observados; foram cometidos erros na interpretação dos dados. [eu]

História

Descoberta

Rutherfordium foi detectado pela primeira vez em 1964 no Instituto Conjunto de Pesquisa Nuclear em Dubna ( União Soviética na época). Os pesquisadores bombardearam um alvo de plutônio -242 com íons de neônio -22 e separaram os produtos da reação por termocromatografia de gradiente após conversão em cloretos por interação com ZrCl 4 . A equipe identificou atividade de fissão espontânea contida em um cloreto volátil retratando propriedades de eka-háfnio. Embora a meia-vida não tenha sido determinada com precisão, cálculos posteriores indicaram que o produto era provavelmente rutherfordium-259 (abreviado como259 Rf em notação padrão ): [40]

242
94
Pu
+22
10
Não
264− x
104
Rf
264− x
104
Rf
Cl 4

Em 1969, pesquisadores da Universidade da Califórnia, Berkeley sintetizaram conclusivamente o elemento bombardeando um alvo de califórnio -249 com íons de carbono-12 e mediram o decaimento alfa de 257 Rf, correlacionado com o decaimento filho do nobélio -253: [41]

249
98
Cf
+12
6
C
257
104
Rf
+ 4
n

A síntese americana foi confirmada independentemente em 1973 e garantiu a identificação de Rutherfordium como o pai pela observação de raios-X K-alfa na assinatura elementar do produto de decaimento de 257 Rf, nobélio-253. [42]

Controvérsia de nomes

O elemento 104 acabou sendo nomeado em homenagem a Ernest Rutherford

Os cientistas russos propuseram o nome kurchatovium e os cientistas americanos sugeriram o nome rutherfordium para o novo elemento. [43] Em 1992, o Grupo de Trabalho IUPAC / IUPAP Transfermium (TWG) avaliou as alegações de descoberta e concluiu que ambas as equipes forneceram evidências contemporâneas para a síntese do elemento 104 e que o crédito deveria ser compartilhado entre os dois grupos. [40]

O grupo americano escreveu uma resposta contundente às descobertas do TWG, afirmando que eles deram muita ênfase aos resultados do grupo Dubna. Em particular, eles apontaram que o grupo russo alterou os detalhes de suas reivindicações várias vezes ao longo de 20 anos, fato que a equipe russa não nega. Eles também enfatizaram que o TWG havia dado muita credibilidade aos experimentos químicos realizados pelos russos e acusaram o TWG de não ter pessoal devidamente qualificado no comitê. O TWG respondeu dizendo que não era o caso e, tendo avaliado cada ponto levantado pelo grupo americano, disse que não encontrou motivos para alterar sua conclusão quanto à prioridade de descoberta. [44] A IUPAC finalmente usou o nome sugerido pela equipe americana (Rutherfordium ). [45]

Como consequência das reivindicações concorrentes iniciais de descoberta, surgiu uma controvérsia de nomenclatura de elementos . Como os soviéticos alegaram ter detectado o novo elemento pela primeira vez, sugeriram o nome kurchatovium (Ku) em homenagem a Igor Kurchatov (1903-1960), ex-chefe da pesquisa nuclear soviética . Este nome havia sido usado em livros do Bloco Soviético como o nome oficial do elemento. Os americanos, no entanto, propuseram rutherfordium (Rf) para o novo elemento em homenagem a Ernest Rutherford , que é conhecido como o "pai" da física nuclear . A União Internacional de Química Pura e Aplicada ( IUPAC ) adotouunnilquadium (Unq) como um nome de elemento temporário e sistemático , derivado dos nomes latinos para os dígitos 1, 0 e 4. Em 1994, a IUPAC sugeriu que o nome dubnium (Db) fosse usado, pois rutherfordium foi sugerido para o elemento 106 e a IUPAC sentiu que a equipe Dubna seja reconhecida por suas contribuições. No entanto, ainda havia uma disputa sobre os nomes dos elementos 104-107. Em 1997 as equipes envolvidas resolveram a disputa e adotaram o nome atual de Rutherfordium . O nome dubnium foi dado ao elemento 105 ao mesmo tempo. [45]

Isótopos

Meias-vidas de isótopos e anos de descoberta
Isótopo
Meia-vida
[7]

Modo de decaimento [7]

Ano da descoberta
Reação
253 Rf 48 µs α, SF 1994 204 Pb( 50 Ti,n) [46]
254 Rf 23 µs SF 1994 206 Pb( 50 Ti,2n) [46]
255 Rf 2,3 segundos ε?, α, SF 1974 207 Pb( 50 Ti,2n) [47]
256 Rf 6,4 ms α, SF 1974 208 Pb( 50 Ti,2n) [47]
257 Rf 4,7 segundos ε, α, SF 1969 249 Cf( 12 C,4n) [41]
257m Rf 4,1 segundos ε, α, SF 1969 249 Cf( 12 C,4n) [41]
258 Rf 14,7 ms α, SF 1969 249 Cf( 13 C,4n) [41]
259 Rf 3,2 segundos α, SF 1969 249 Cf( 13 C,3n) [41]
259m Rf 2,5 segundos ε 1969 249 Cf( 13 C,3n) [41]
260 Rf 21 ms α, SF 1969 248 Cm( 16 O,4n) [40]
261 Rf 78 segundos α, SF 1970 248 Cm( 18 O,5n) [48]
261m Rf 4 segundos ε, α, SF 2001 244 Pu( 22 Ne,5n) [49]
262 Rf 2,3 segundos α, SF 1996 244 Pu( 22 Ne,4n) [50]
263 Rf 15 minutos α, SF 1999 263 Db(
e
,
ν
e
) [51]
263m Rf? 8 segundos α, SF 1999 263 Db(
e
,
ν
e
) [51]
265 Rf 1,1 min [8] SF 2010 269 Sg(—,α) [52]
266 Rf 23 segundos? SF 2007? 266 Db(
e
,
ν
e
)? [53] [54]
267 Rf 1,3 horas SF 2004 271 Sg(—,α) [55]
268 Rf 1,4 segundos? SF 2004? 268 Db(
e
,
ν
e
)? [54] [56]
270 Rf 20ms? [57] SF 2010? 270 Db(
e
,
ν
e
)? [58]

Rutherfordium não tem isótopos estáveis ​​ou naturais. Vários isótopos radioativos foram sintetizados em laboratório, seja pela fusão de dois átomos ou pela observação do decaimento de elementos mais pesados. Dezesseis isótopos diferentes foram relatados com massas atômicas de 253 a 270 (com exceção de 264 e 269). A maioria destes decai predominantemente através de vias de fissão espontânea. [7] [59]

Estabilidade e meias-vidas

Dos isótopos cujas meias-vidas são conhecidas, os isótopos mais leves geralmente têm meias-vidas mais curtas; meias-vidas inferiores a 50 μs para 253 Rf e 254 Rf foram observadas. 256 Rf, 258 Rf, 260 Rf são mais estáveis ​​em torno de 10 ms, 255 Rf, 257 Rf, 259 Rf e 262 Rf vivem entre 1 e 5 segundos, e 261 Rf, 265 Rf e 263 Rf são mais estáveis, em cerca de 1,1, 1,5 e 10 minutos, respectivamente. Os isótopos mais pesados ​​são os mais estáveis, com 267 Rf tendo uma meia-vida medida de cerca de 1,3 horas. [7]

Os isótopos mais leves foram sintetizados por fusão direta entre dois núcleos mais leves e como produtos de decaimento. O isótopo mais pesado produzido por fusão direta é 262 Rf; isótopos mais pesados ​​só foram observados como produtos de decaimento de elementos com números atômicos maiores. Os isótopos pesados 266 Rf e 268 Rf também foram relatados como filhas de captura de elétrons dos isótopos de dúbnio 266 Db e 268 Db, mas têm meias-vidas curtas para fissão espontânea . Parece provável que o mesmo seja verdade para 270 Rf, uma provável filha de 270 Db. [58]Esses três isótopos permanecem não confirmados.

Em 1999, cientistas americanos da Universidade da Califórnia, em Berkeley, anunciaram que conseguiram sintetizar três átomos de 293 Og. [60] Esses núcleos de origem foram relatados como tendo emitido sucessivamente sete partículas alfa para formar núcleos de 265 Rf, mas sua reivindicação foi retirada em 2001. [61] Este isótopo foi descoberto mais tarde em 2010 como o produto final na cadeia de decaimento de 285 Fl . [8] [52]

Propriedades previstas

Muito poucas propriedades de rutherfordium ou seus compostos foram medidas; isso se deve à sua produção extremamente limitada e cara [16] e ao fato de que o Rutherfordium (e seus pais) decai muito rapidamente. Algumas propriedades singulares relacionadas à química foram medidas, mas as propriedades do metal rutherfórdio permanecem desconhecidas e apenas previsões estão disponíveis.

Química

Rutherfordium é o primeiro elemento transactinide e o segundo membro da série 6d de metais de transição. Os cálculos sobre seus potenciais de ionização , raio atômico , bem como raios, energias orbitais e níveis fundamentais de seus estados ionizados são semelhantes aos do háfnio e muito diferentes dos do chumbo . Portanto, concluiu-se que as propriedades básicas do rutherfordium serão semelhantes às de outros elementos do grupo 4 , abaixo do titânio , zircônio e háfnio. [51] [62]Algumas de suas propriedades foram determinadas por experimentos em fase gasosa e química aquosa. O estado de oxidação +4 é o único estado estável para os dois últimos elementos e, portanto, o rutherfórdio também deve exibir um estado +4 estável. [62] Além disso, espera-se que o rutherfordium também seja capaz de formar um estado +3 menos estável. [2] Prevê -se que o potencial de redução padrão do par Rf 4+ /Rf seja superior a -1,7 V. [5]

As previsões iniciais das propriedades químicas do rutherfórdio foram baseadas em cálculos que indicavam que os efeitos relativísticos na camada eletrônica poderiam ser fortes o suficiente para que os orbitais 7p tivessem um nível de energia mais baixo do que os orbitais 6d , dando-lhe uma configuração eletrônica de valência de 6d 1 7s 2 7p 1 ou mesmo 7s 2 7p 2 , fazendo com que o elemento se comporte mais como chumbo do que háfnio. Com melhores métodos de cálculo e estudos experimentais das propriedades químicas dos compostos de rutherfórdio, pode-se mostrar que isso não acontece e que o ruterfórdio se comporta como o resto doelementos do grupo 4 . [2] [62] Mais tarde foi mostrado em cálculos ab initio com o alto nível de precisão [63] [64] [65] que o átomo de Rf tem o estado fundamental com a configuração de valência 6d 2 7s 2 e a baixa altitude excitado 6d 1 7s 2 7p 1 estado com a energia de excitação de apenas 0,3–0,5 eV.

De maneira análoga ao zircônio e háfnio, o rutherfórdio é projetado para formar um óxido refratário muito estável, RfO 2 . Ele reage com halogênios para formar tetrahaletos, RfX 4 , que hidrolisam em contato com água para formar oxihaletos RfOX 2 . Os tetrahaletos são sólidos voláteis existentes como moléculas monoméricas tetraédricas na fase de vapor. [62]

Na fase aquosa, o íon Rf 4+ hidrolisa menos que o titânio(IV) e de forma semelhante ao zircônio e háfnio, resultando assim no íon RfO 2+ . O tratamento dos haletos com íons haletos promove a formação de íons complexos. O uso de íons cloreto e brometo produz os complexos hexahaletos RfCl2-6
_
e RfBr2-6
_
. Para os complexos de fluoreto, zircônio e háfnio tendem a formar hepta e octacomplexos. Assim, para o íon rutherfordium maior, os complexos RfF2-6
_
, RfF3-7
_
e RfF4-8
_
e possivel. [62]

Físico e atômico

Espera-se que o ruterfórdio seja um sólido sob condições normais e assuma uma estrutura cristalina hexagonal compacta ( c / a  = 1,61), semelhante ao seu congênere mais leve háfnio. [6] Deve ser um metal pesado com densidade em torno de 17 g/cm 3 . [3] [4] Espera-se que o raio atômico do rutherfórdio seja em torno de 150  pm . Devido à estabilização relativista do orbital 7s e desestabilização do orbital 6d, o Rf + e Rf 2+Prevê-se que os íons cedam elétrons 6d em vez de elétrons 7s, o que é o oposto do comportamento de seus homólogos mais leves. [2] Quando sob alta pressão (variamente calculada como 72 ou ~50 GPa ), espera-se que o rutherfórdio faça a transição para uma estrutura cristalina cúbica de corpo centrado ; o háfnio se transforma nessa estrutura a 71±1 GPa, mas tem uma estrutura ω intermediária que se transforma em 38±8 GPa que deveria estar faltando para o rutherfórdio. [66]

Química Experimental

Resumo de compostos e íons complexos
Fórmula Nomes
RfCl 4 tetracloreto de rutherfordium, cloreto de rutherfordium(IV)
RfBr 4 tetrabrometo de rutherfórdio, brometo de rutherfórdio(IV)
RfOCl 2 oxicloreto de rutherfordil(IV),
óxido de dicloreto de rutherfordil(IV)
[RfCl 6 ] 2− hexaclororuterfordato (IV)
[RfF 6 ] 2− hexafluororuterfordato (IV)
K 2 [RfCl 6 ] hexaclororuterfordato de potássio (IV)

Fase gasosa

A estrutura tetraédrica da molécula RfCl 4

Os primeiros trabalhos no estudo da química do rutherfórdio se concentraram na termocromatografia gasosa e na medição de curvas de adsorção de temperatura relativa de deposição. O trabalho inicial foi realizado em Dubna na tentativa de reafirmar a descoberta do elemento. Trabalhos recentes são mais confiáveis ​​em relação à identificação dos radioisótopos de rutherfórdio. O isótopo 261m Rf foi usado para esses estudos, [62] embora o isótopo de vida longa 267 Rf (produzido na cadeia de decaimento de 291 Lv, 287 Fl e 283 Cn) possa ser vantajoso para experimentos futuros. [67]Os experimentos se basearam na expectativa de que o rutherfordium iniciaria a nova série 6d de elementos e, portanto, deveria formar um tetracloreto volátil devido à natureza tetraédrica da molécula. [62] [68] [69] O cloreto de ruterfórdio (IV) é mais volátil do que seu homólogo mais leve cloreto de háfnio(IV) (HfCl 4 ) porque suas ligações são mais covalentes . [2]

Uma série de experimentos confirmou que o ruterfórdio se comporta como um membro típico do grupo 4, formando um cloreto tetravalente (RfCl 4 ) e brometo (RfBr 4 ), bem como um oxicloreto (RfOCl 2 ). Uma diminuição da volatilidade foi observada para RfCl
4
quando o cloreto de potássio é fornecido como fase sólida em vez de gás, altamente indicativo da formação de K não volátil
2
RfCl
6
sal misto. [51] [62] [70]

Fase aquosa

Espera-se que o ruterfórdio tenha a configuração eletrônica [Rn]5f 14 6d 2 7s 2 e, portanto, se comporte como o homólogo mais pesado do háfnio no grupo 4 da tabela periódica. Deve, portanto, formar prontamente um íon Rf 4+ hidratado em solução de ácido forte e deve formar facilmente complexos em soluções de ácido clorídrico , bromídrico ou fluorídrico . [62]

Os estudos de química aquosa mais conclusivos do rutherfórdio foram realizados pela equipe japonesa do Japan Atomic Energy Research Institute usando o isótopo 261m Rf. Experimentos de extração de soluções de ácido clorídrico usando isótopos de ruterfórdio, háfnio, zircônio, bem como o elemento tório do pseudogrupo 4 , provaram um comportamento não actinídeo para o ruterfórdio. Uma comparação com seus homólogos mais leves colocou o rutherfordium firmemente no grupo 4 e indicou a formação de um complexo hexaclororuterfordato em soluções de cloreto, de maneira semelhante ao háfnio e zircônio. [62] [71]

261m
Rf4+
+ 6 Cl
[ 261m RfCl
6
]2−

Resultados muito semelhantes foram observados em soluções de ácido fluorídrico. As diferenças nas curvas de extração foram interpretadas como uma afinidade mais fraca pelo íon fluoreto e a formação do íon hexafluororutherfordato, enquanto os íons háfnio e zircônio complexam sete ou oito íons fluoreto nas concentrações usadas: [62]

261m
Rf4+
+ 6 F
[ 261m RfF
6
]2−

Notas

  1. Na física nuclear , um elemento é chamado de pesado se seu número atômico for alto; o chumbo (elemento 82) é um exemplo de um elemento tão pesado. O termo "elementos superpesados" normalmente se refere a elementos com número atômico maior que 103 (embora existam outras definições, como número atômico maior que 100 [11] ou 112 ; [12] às vezes, o termo é apresentado como equivalente ao termo "transactinida", que coloca um limite superior antes do início da hipotética série de superactinídeos ). [13]Os termos "isótopos pesados" (de um dado elemento) e "núcleos pesados" significam o que pode ser entendido na linguagem comum — isótopos de alta massa (para o elemento dado) e núcleos de alta massa, respectivamente.
  2. Em 2009, uma equipe do JINR liderada por Oganessian publicou resultados de sua tentativa de criar hássio em uma reaçãosimétrica de 136 Xe +  136 Xe. Eles não conseguiram observar um único átomo em tal reação, colocando o limite superior na seção de choque, a medida de probabilidade de uma reação nuclear, como 2,5  pb . [14] Em comparação, a reação que resultou na descoberta do hássio, 208 Pb + 58 Fe, teve uma seção transversal de ~20 pb (mais especificamente, 19+19
    −11
     pb), conforme estimado pelos descobridores. [15]
  3. ^ Quanto maior a energia de excitação, mais nêutrons são ejetados. Se a energia de excitação for menor que a energia que liga cada nêutron ao resto do núcleo, os nêutrons não são emitidos; em vez disso, o núcleo composto é desexcitado emitindo um raio gama . [19]
  4. A definição do Grupo de Trabalho Conjunto IUPAC/IUPAP afirma que um elemento químico só pode ser reconhecido como descoberto se um núcleo dele não decair em 10 a 14 segundos. Esse valor foi escolhido como uma estimativa de quanto tempo leva para um núcleo adquirir seus elétrons externos e, assim, exibir suas propriedades químicas. [20] Esta figura também marca o limite superior geralmente aceito para o tempo de vida de um núcleo composto. [21]
  5. ^ Esta separação é baseada no fato de que os núcleos resultantes se movem além do alvo mais lentamente do que os núcleos do feixe que não reagiram. O separador contém campos elétricos e magnéticos cujos efeitos sobre uma partícula em movimento se cancelam para uma velocidade específica de uma partícula. [23] Essa separação também pode ser auxiliada por uma medição de tempo de voo e uma medição de energia de recuo; uma combinação dos dois pode permitir estimar a massa de um núcleo. [24]
  6. ^ Nem todos os modos de decaimento são causados ​​por repulsão eletrostática. Por exemplo, o decaimento beta é causado pela interação fraca . [29]
  7. Como a massa de um núcleo não é medida diretamente, mas sim calculada a partir da massa de outro núcleo, essa medida é chamada de indireta. Medições diretas também são possíveis, mas na maioria das vezes elas permanecem indisponíveis para núcleos mais pesados. [30] A primeira medição direta da massa de um núcleo superpesado foi relatada em 2018 no LBNL. [31] A massa foi determinada a partir da localização de um núcleo após a transferência (a localização ajuda a determinar sua trajetória, que está ligada à razão massa-carga do núcleo, já que a transferência foi feita na presença de um ímã). [32]
  8. A fissão espontânea foi descoberta pelo físico soviético Georgy Flerov , [33] um dos principais cientistas do JINR e, portanto, era um "cavalo de pau" para a instalação. [34] Em contraste, os cientistas da LBL acreditavam que a informação da fissão não era suficiente para uma alegação de síntese de um elemento. Eles acreditavam que a fissão espontânea não havia sido estudada o suficiente para usá-la na identificação de um novo elemento, pois havia dificuldade em estabelecer que um núcleo composto tivesse apenas ejetado nêutrons e não partículas carregadas como prótons ou partículas alfa. [21] Eles, portanto, preferiram ligar novos isótopos aos já conhecidos por sucessivos decaimentos alfa. [33]
  9. Por exemplo, o elemento 102 foi erroneamente identificado em 1957 no Instituto Nobel de Física em Estocolmo , Condado de Estocolmo , Suécia . [35] Não houve reivindicações definitivas anteriores da criação deste elemento, e o elemento recebeu um nome por seus descobridores suecos, americanos e britânicos, nobelium . Mais tarde foi mostrado que a identificação estava incorreta. [36] No ano seguinte, o LBNL não conseguiu reproduzir os resultados suecos e anunciou sua síntese do elemento; essa afirmação também foi refutada mais tarde. [36] JINR insistiu que eles foram os primeiros a criar o elemento e sugeriu um nome próprio para o novo elemento,joliotium ; [37] o nome soviético também não foi aceito (JINR mais tarde se referiu à nomeação do elemento 102 como "apressado"). [38] O nome "nobélio" permaneceu inalterado devido ao seu uso generalizado. [39]

Referências

  1. ^ a b c d e f "Rutherfordium" . Sociedade Real Química . Recuperado 2019-09-21 .
  2. ^ a b c d e f g h i j k Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valéria (2006). "Transactinides e os elementos futuros". Em Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). A Química dos Elementos Actinídeos e Transactinídeos (3ª ed.). Dordrecht, Holanda: Springer Science+Business Media . ISBN 978-1-4020-3555-5.
  3. ^ a b Gyanchandani, Jyoti; Sikka, SK (10 de maio de 2011). "Propriedades físicas dos elementos da série 6 d da teoria do funcional da densidade: semelhança próxima com metais de transição mais leves". Revisão Física B . 83 (17): 172101. Bibcode : 2011PhRvB..83q2101G . doi : 10.1103/PhysRevB.83.172101 .
  4. ^ a b Kratz; Lieser (2013). Nuclear e Radioquímica: Fundamentos e Aplicações (3ª ed.). pág. 631.
  5. ^ a b Fricke, Burkhard (1975). "Elementos superpesados: uma previsão de suas propriedades químicas e físicas" . Impacto recente da física na química inorgânica . Estrutura e colagem. 21 : 89-144. doi : 10.1007/BFb0116498 . ISBN 978-3-540-07109-9. Recuperado em 4 de outubro de 2013 .
  6. ^ a b Östlin, A.; Vitos, L. (2011). "Cálculo de primeiros princípios da estabilidade estrutural de metais de transição 6d". Revisão Física B . 84 (11): 113104. Bibcode : 2011PhRvB..84k3104O . doi : 10.1103/PhysRevB.84.113104 .
  7. ^ a b c d e f g Sonzogni, Alejandro. "Carta Interativa de Nuclídeos" . Centro Nacional de Dados Nucleares: Laboratório Nacional de Brookhaven . Recuperado em 2008-06-06 .
  8. ^ a b c Utyonkov, VK; Cervejeiro, NT; Oganessian, Yu. Ts.; Rykaczewski, KP; Abdullin, F.Sh.; Dimitriev, SN; Grzywacz, RK; Itkis, MG; Miernik, K.; Polyakov, AN; Roberto, JB; Sagaidak, RN; Shirokovsky, IV; Shumeiko, MV; Tsiganov, Yu. S.; Voinov, AA; Subbotina, VG; Sukhov, AM; Karpov, AV; Popeko, AG; Sabel'nikov, AV; Svirikhin, AI; Vostokin, GK; Hamilton, JH; Kovrinzhykh, ND; Schlattauer, L.; Stoyer, MA; Gan, Z.; Huang, WX; Ma, L. (30 de janeiro de 2018). "Núcleos superpesados ​​deficientes em nêutrons obtidos na reação de 240 Pu + 48 Ca". Revisão Física C . 97 (14320): 014320. Bibcode :2018PhRvC..97a4320U . doi : 10.1103/PhysRevC.97.014320 .
  9. ^ "Rutherfordium - Informações, propriedades e usos do elemento | Tabela Periódica" . www.rsc.org . Recuperado 2016-12-09 .
  10. ^ Wakhle, A.; Simenel, C.; Hinde, DJ; et ai. (2015). Simenel, C.; Gomes, PR; Hinde, DJ; et ai. (ed.). "Comparando Distribuições de Ângulo de Massa de Quasifission Experimental e Teórica" . European Physical Journal Web of Conferences . 86 : 00061. Bibcode : 2015EPJWC..8600061W . doi : 10.1051/epjconf/20158600061 . ISSN 2100-014X . 
  11. ^ Krämer, K. (2016). "Explicador: elementos superpesados" . Mundo da Química . Recuperado 2020-03-15 .
  12. ^ "Descoberta dos Elementos 113 e 115" . Laboratório Nacional Lawrence Livermore . Arquivado a partir do original em 2015-09-11 . Recuperado 2020-03-15 .
  13. ^ Eliav, E.; Kaldor, U.; Borschevsky, A. (2018). "Estrutura eletrônica dos átomos de transactinídeos". Em Scott, RA (ed.). Enciclopédia de Química Inorgânica e Bioinorgânica . John Wiley & Filhos . pp. 1–16. doi : 10.1002/9781119951438.eibc2632 . ISBN 978-1-119-95143-8.
  14. ^ Oganessian, Yu. Ts. ; Dmitriev, SN; Yeremin, AV; et ai. (2009). "Tentativa de produzir os isótopos do elemento 108 na reação de fusão 136 Xe + 136 Xe". Revisão Física C . 79 (2): 024608. doi : 10.1103/PhysRevC.79.024608 . ISSN 0556-2813 . 
  15. ^ Münzenberg, G. ; Armbruster, P .; Folger, H.; et ai. (1984). "A identificação do elemento 108" (PDF) . Zeitschrift für Physik A . 317 (2): 235-236. Bibcode : 1984ZPhyA.317..235M . doi : 10.1007/BF01421260 . Arquivado a partir do original (PDF) em 7 de junho de 2015 . Recuperado em 20 de outubro de 2012 .
  16. ^ a b Subramanian, S. (2019). "Fazer novos elementos não compensa. Basta perguntar a este cientista de Berkeley" . Semana de Negócios Bloomberg . Recuperado 2020-01-18 .
  17. ^ a b Ivanov, D. (2019). "Сверхтяжелые шаги в неизвестное" [Superpesado entra no desconhecido]. N+1 (em russo) . Recuperado 2020-02-02 .
  18. ^ Hinde, D. (2014). "Algo novo e superpesado na tabela periódica" . A Conversa . Recuperado 2020-01-30 .
  19. ^ a b Krása, A. (2010). "Fontes de nêutrons para ADS" (PDF) . Universidade Técnica Tcheca em Praga . págs. 4–8. Arquivado a partir do original (PDF) em 2019-03-03 . Recuperado em 20 de outubro de 2019 .
  20. ^ Wapstra, AH (1991). "Critérios que devem ser satisfeitos para que a descoberta de um novo elemento químico seja reconhecida" (PDF) . Química Pura e Aplicada . 63 (6): 883. doi : 10.1351/pac199163060879 . ISSN 1365-3075 . Recuperado 2020-08-28 .  
  21. ^ a b Hyde, EK; Hoffman, DC ; Keller, OL (1987). "Uma História e Análise da Descoberta dos Elementos 104 e 105" . Radiochimica Acta . 42 (2): 67–68. doi : 10.1524/ract.1987.42.2.57 . ISSN 2193-3405 . 
  22. ^ a b c Química Mundial (2016). "Como fazer elementos superpesados ​​e terminar a tabela periódica [vídeo]" . Científico Americano . Recuperado 2020-01-27 .
  23. ^ Hoffman, Ghiorso & Seaborg 2000 , p. 334.
  24. ^ Hoffman, Ghiorso & Seaborg 2000 , p. 335.
  25. ^ Zagrebaev, Karpov & Greiner 2013 , p. 3.
  26. ^ Beiser 2003 , p. 432.
  27. ^ Staszczak, A.; Baran, A.; Nazarewicz, W. (2013). "Modos de fissão espontânea e tempos de vida de elementos superpesados ​​na teoria funcional da densidade nuclear". Revisão Física C . 87 (2): 024320-1. arXiv : 1208.1215 . Bibcode : 2013PhRvC..87b4320S . doi : 10.1103/physrevc.87.024320 . ISSN 0556-2813 . 
  28. ^ Audi et al. 2017 , pág. 030001-128-030001-138.
  29. ^ Beiser 2003 , p. 439.
  30. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Rykaczewski, KP (2015). "Uma cabeça de praia na ilha da estabilidade" . Física Hoje . 68 (8): 32–38. Bibcode : 2015PhT....68h..32O . doi : 10.1063/PT.3.2880 . ISSN 0031-9228 . OSTI 1337838 .  
  31. ^ Grant, A. (2018). "Pesando os elementos mais pesados". Física Hoje . doi : 10.1063/PT.6.1.20181113a .
  32. ^ Howes, L. (2019). "Explorando os elementos superpesados ​​no final da tabela periódica" . Notícias de Química e Engenharia . Recuperado 2020-01-27 .
  33. ^ a b Robinson, AE (2019). "As Guerras Transfermium: Briga Científica e Xingamentos durante a Guerra Fria" . Destilações . Recuperado 2020-02-22 .
  34. ^ "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Biblioteca popular de elementos químicos. Seabórgio (eka-tungstênio)]. nt.ru (em russo) . Recuperado 2020-01-07 .Reimpresso de "Экавольфрам" [Eka-tungsten]. Популярная библиотека химических элементов. Серебро — Нильсборий и далее [ Biblioteca popular de elementos químicos. Prata através de nielsbohrium e além ] (em russo). Nauka . 1977.
  35. ^ "Nobelium – Informações, propriedades e usos do elemento | Tabela Periódica" . Sociedade Real de Química . Recuperado 2020-03-01 .
  36. ^ a b Kragh 2018 , pp. 38–39.
  37. ^ Kragh 2018 , p. 40.
  38. ^ Ghiorso, A.; Seaborg, GT ; Oganessian, Yu. Ts.; et ai. (1993). "Respostas sobre o relatório 'Descoberta dos elementos Transfermium' seguido de resposta às respostas do Transfermium Working Group" (PDF) . Química Pura e Aplicada . 65 (8): 1815-1824. doi : 10.1351/pac199365081815 . Arquivado (PDF) do original em 25 de novembro de 2013 . Recuperado em 7 de setembro de 2016 .
  39. ^ Comissão de Nomenclatura de Química Inorgânica (1997). "Nomes e símbolos de elementos transfermium (Recomendações IUPAC 1997)" (PDF) . Química Pura e Aplicada . 69 (12): 2471–2474. doi : 10.1351/pac199769122471 .
  40. ^ a b c Barbeiro, RC; Greenwood, NN; Hrynkiewicz, AZ; Jeannin, YP; Lefort, M.; Sakai, M.; Ulehla, I.; Wapstra, AP; Wilkinson, DH (1993). "Descoberta dos elementos transfermium. Parte II: Introdução aos perfis de descoberta. Parte III: Perfis de descoberta dos elementos transfermium". Química Pura e Aplicada . 65 (8): 1757-1814. doi : 10.1351/pac199365081757 . S2CID 195819585 . 
  41. ^ a b c d e f Ghiorso, A.; Nurmia, M.; Harris, J.; Eskola, K.; Eskola, P. (1969). "Identificação positiva de dois isótopos emissores de partículas alfa do elemento 104" (PDF) . Cartas de Revisão Física . 22 (24): 1317-1320. Bibcode : 1969PhRvL..22.1317G . doi : 10.1103/PhysRevLett.22.1317 .
  42. ^ Bemis, CE; Silva, R.; Hensley, D.; Keller, O.; Tarrant, J.; Hunt, L.; Dittner, P.; Hahn, R.; Goodman, C. (1973). "Identificação de raios-X do elemento 104". Cartas de Revisão Física . 31 (10): 647-650. Bibcode : 1973PhRvL..31..647B . doi : 10.1103/PhysRevLett.31.647 .
  43. ^ "Rutherfordium" . Rsc.org . Recuperado 2010-09-04 .
  44. ^ Ghiorso, A.; Seaborg, GT; Organessian, Yu. Ts.; Zvara, I.; Armbruster, P.; Hessberger, FP; Hofmann, S.; Leino, M.; Munzenberg, G.; Reisdorf, W.; Schmidt, K.-H. (1993). "Respostas sobre 'Descoberta dos elementos transfermium' por Lawrence Berkeley Laboratory, Califórnia; Joint Institute for Nuclear Research, Dubna; e Gesellschaft fur Schwerionenforschung, Darmstadt seguido de resposta às respostas do Transfermium Working Group" . Química Pura e Aplicada . 65 (8): 1815-1824. doi : 10.1351/pac199365081815 .
  45. ^ a b "Nomes e símbolos de elementos transfermium (Recomendações IUPAC 1997)". Química Pura e Aplicada . 69 (12): 2471–2474. 1997. doi : 10.1351/pac199769122471 .
  46. ^ a b Heßberger, FP; Hofmann, S.; Ninov, V.; Armbruster, P.; Folger, H.; Münzenberg, G.; Schõtt, HJ; Popeko, AK; et ai. (1997). "Fissão espontânea e propriedades de decaimento alfa de isótopos deficientes de nêutrons 257-253 104 e 258 106". Zeitschrift für Physik A . 359 (4): 415. Bibcode : 1997ZPhyA.359..415A . doi : 10.1007/s002180050422 . S2CID 121551261 . 
  47. ^ a b Heßberger, FP; Hofmann, S.; Ackermann, D.; Ninov, V.; Leino, M.; Münzenberg, G.; Saro, S.; Lavrentev, A.; et ai. (2001). "Propriedades de decaimento de isótopos deficientes em nêutrons 256.257 Db, 255 Rf, 252.253 Lr". Revista Física Europeia A . 12 (1): 57–67. Bibcode : 2001EPJA...12...57H . doi : 10.1007/s100500170039 . S2CID 117896888 . 
  48. ^ Ghiorso, A.; Nurmia, M.; Eskola, K.; Eskola P. (1970). " 261 Rf; novo isótopo do elemento 104". Letras Físicas B. 32 (2): 95–98. Bibcode : 1970PhLB...32...95G . doi : 10.1016/0370-2693(70)90595-2 .
  49. ^ Dressler, R. & Türler, A. "Evidência para estados isoméricos em 261 Rf" (PDF) . PSI Relatório Anual 2001. Arquivado a partir do original (PDF) em 2011-07-07 . Recuperado em 29-01-2008 . {{cite journal}}:Cite journal requer |journal=( ajuda )
  50. ^ Pista, SR; Gregorich, K.; Lee, D.; Mohar, M.; Hsu, M.; Kacher, C.; Kadkhodayan, B.; Neu, M.; et ai. (1996). "Propriedades de fissão espontânea de 104262Rf". Revisão Física C . 53 (6): 2893-2899. Bibcode : 1996PhRvC..53.2893L . doi : 10.1103/PhysRevC.53.2893 . PMID 9971276 . 
  51. ^ a b c d Kratz, JV; Nähler, A.; Rieth, U.; Kronenberg, A.; Kuczewski, B.; Strub, E.; Bruchle, W.; Schädel, M.; et ai. (2003). "Um ramo EC no decaimento de 27-s 263 Db: Evidência para o novo isótopo 263 Rf" (PDF) . Radiochim. Acta . 91 (1–2003): 59–62. doi : 10.1524/ract.91.1.59.19010 . S2CID 96560109 . Arquivado a partir do original (PDF) em 25/02/2009.  
  52. ^ a b Ellison, P.; Gregorich, K.; Berryman, J.; Bleuel, D.; Clark, R.; Dragojevic, I.; Dvorak, J.; Fallon, P.; Fineman-Sotomayor, C.; et ai. (2010). "Novos Isótopos de Elementos Superpesados: 242 Pu ( 48 Ca,5n) 285 114" . Cartas de Revisão Física . 105 (18): 182701. Bibcode : 2010PhRvL.105r2701E . doi : 10.1103/PhysRevLett.105.182701 . PMID 21231101 . 
  53. ^ Oganessian, Yu. Ts.; et ai. (2007). "Síntese do isótopo 282113 na reação de fusão Np237+Ca48". Revisão Física C . 76 (1): 011601. Bibcode : 2007PhRvC..76a1601O . doi : 10.1103/PhysRevC.76.011601 .
  54. ^ a b Oganessian, Yuri (8 de fevereiro de 2012). "Núcleos na "Ilha de Estabilidade" de Elementos Superpesados" . Revista de Física: Série de Conferências . Publicação IOP. 337 (1): 012005. Bibcode : 2012JPhCS.337a2005O . doi : 10.1088/1742-6596/337/1/012005 . ISSN 1742-6596 . 
  55. ^ Hofmann, S. (2009). "Elementos superpesados". O Euroschool Lectures on Physics with Exotic Beams, Vol. III Notas de Aula de Física . Notas de aula em Física. Vol. 764. Springer. págs. 203–252. doi : 10.1007/978-3-540-85839-3_6 . ISBN 978-3-540-85838-6.
  56. ^ Dmitriev, SN; Eichler, R; Bruchertseifer, H; Itkis, MG; Utyonkov, VK; Aggeler, HW; Lobanov, Yu V; Sokol, EA; Oganessian, Yu T; Selvagem, JF; Aksenov, NV; Vostokin, GK; Shishkin, SV; Tsyganov, Yu S; Stoyer, MA; Kenneally, JM; Shaughnessy, DA; Schumann, D; Eremin, AV; Hussonnois, M; Wilk, PA; Chepigin, VI (15 de outubro de 2004). "Identificação Química de Dubnium como um Produto de Decaimento do Elemento 115 Produzido na Reação 48 Ca+ 243 Am" . Servidor de Documentos CERN . Recuperado em 5 de abril de 2019 .
  57. ^ Fritz Peter Heßberger. "Exploração da Estrutura Nuclear e Decaimento dos Elementos Mais Pesados ​​no GSI - NAVIO" . agenda.infn.it . Recuperado 2016-09-10 .
  58. ^ a b Stock, Reinhard (13 de setembro de 2013). Enciclopédia de Física Nuclear e suas Aplicações . John Wiley & Filhos. pág. 305. ISBN 978-3-527-64926-6. OCLC  867630862 .
  59. ^ "Seis novos isótopos dos elementos superpesados ​​descobertos" . Centro de notícias do laboratório de Berkeley . 26 de outubro de 2010 . Recuperado em 5 de abril de 2019 .
  60. ^ Ninov, Victor; et ai. (1999). "Observação de Núcleos Superpesados ​​Produzidos na Reação de86
    Kr
    com208
    Pb
    "
    . Physical Review Letters . 83 (6): 1104-1107. Bibcode : 1999PhRvL..83.1104N . doi : 10.1103/PhysRevLett.83.1104 .
  61. ^ "Resultados do Experimento do Elemento 118 Retraídos" . Berkeley Lab Research News . 21 de julho de 2001. Arquivado a partir do original em 29 de janeiro de 2008 . Recuperado em 5 de abril de 2019 .
  62. ^ a b c d e f g h i j k Kratz, JV (2003). "Avaliação crítica das propriedades químicas dos elementos transactinídeos (Relatório Técnico IUPAC)" (PDF) . Química Pura e Aplicada . 75 (1): 103. doi : 10.1351/pac200375010103 . S2CID 5172663 . Arquivado a partir do original (PDF) em 26/07/2011.  
  63. ^ Eliav, E.; Kaldor, U.; Ishikawa, Y. (1995). "Configuração de elétrons do estado fundamental de Rutherfordium: Papel da Correlação Dinâmica". Cartas de Revisão Física . 74 (7): 1079-1082. Bibcode : 1995PhRvL..74.1079E . doi : 10.1103/PhysRevLett.74.1079 . PMID 10058929 . 
  64. ^ Mosyagin, NS; Tupitsyn, II; Titov, AV (2010). "Cálculo de precisão dos estados excitados de baixa altitude do átomo de Rf". Radioquímica . 52 (4): 394–398. doi : 10.1134/S1066362210040120 . S2CID 120721050 . 
  65. ^ Dzuba, VA; Safronova, MS; Safronova, UI (2014). "Propriedades atômicas de elementos superpesados ​​No, Lr e Rf". Revisão Física A . 90 (1): 012504. arXiv : 1406.0262 . Bibcode : 2014PhRvA..90a2504D . doi : 10.1103/PhysRevA.90.012504 . S2CID 74871880 . 
  66. ^ Gyanchandani, Jyoti; Sikka, SK (2011). "Propriedades Estruturais do Grupo IV B Elemento Rutherfordium pela Teoria dos Primeiros Princípios". arXiv : 1106.3146 . Bibcode : 2011arXiv1106.3146G . {{cite journal}}:Cite journal requer |journal=( ajuda )
  67. ^ Moody, Ken (2013-11-30). "Síntese de elementos superpesados". Em Schädel, Matthias; Shaughnessy, Dawn (eds.). A Química dos Elementos Superpesados (2ª ed.). Springer Science & Business Media. págs. 24–8. ISBN 9783642374661.
  68. ^ Oganessian, Yury Ts; Dmitriev, Sergey N. (2009). "Elementos superpesados ​​na Tabela Periódica de DI Mendeleev". Comentários químicos russos . 78 (12): 1077. Bibcode : 2009RuCRv..78.1077O . doi : 10.1070/RC2009v078n12ABEH004096 .
  69. ^ Türler, A.; Buklanov, GV; Eichler, B.; Gäggeler, HW; Grantz, M.; Hübener, S.; Jost, DT; Lebedev, V. Ya.; et ai. (1998). "Evidência para efeitos relativísticos na química do elemento 104". Jornal de ligas e compostos . 271–273: 287. doi : 10.1016/S0925-8388(98)00072-3 .
  70. ^ Gäggeler, Heinz W. (2007-11-05). "Curso de Palestra Texas A&M: Química da Fase Gasosa de Elementos Superpesados" (PDF) . Arquivado do original (PDF) em 2012-02-20 . Recuperado em 30-03-2010 .
  71. ^ Nagame, Y.; et ai. (2005). "Estudos químicos sobre rutherfordium (Rf) em JAERI" (PDF) . Radiochimica Acta . 93 (9–10_2005): 519. doi : 10.1524/ract.2005.93.9-10.519 . S2CID 96299943 . Arquivado a partir do original (PDF) em 28-05-2008.  

Bibliografia

Links externos