Roentgenium

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Roentgenium,  111 Rg
Roentgenium
Pronúncia
Aparênciaprateado (previsto) [1]
Número de massa[282] (não confirmado: 286)
Roentgenium na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radônio
Frâncio Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Curium Berquélio Californium Einsteinium Férmio Mendelévio Nobélio Lourenço Rutherfordium Dúbnio Seaborgium Bohrium Hássio Meitnério Darmstádio Roentgenium Copérnico Nihonium Fleróvio Moscovium Livermório Tennessee Oganesson
Au

Rg

(Uhp)
darmstadtiumroentgeniumcopernicium
Número atômico ( Z )111
Grupogrupo 11
Períodoperíodo 7
Quadra  d-bloco
Configuração eletrônica[ Rn ] 5f 14 6d 9 7s 2 (previsto) [1] [2]
Elétrons por camada2, 8, 18, 32, 32, 17, 2 (previsto)
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido (previsto) [3]
Densidade (perto  da rt )22–24 g/cm 3 (previsto) [4] [5]
Propriedades atômicas
Estados de oxidação(−1), (+1), ( +3 ), (+5), (+7) (previsto) [2] [6] [7]
Energias de ionização
  • 1º: 1020 kJ/mol
  • 2º: 2070 kJ/mol
  • 3º: 3080 kJ/mol
  • ( mais ) (todos estimados) [2]
Raio atômicoempírico: 138h  ( previsto) [2] [6]
Raio covalente121h (estimado) [8]
Outras propriedades
Ocorrência naturalsintético
Estrutura de cristalcúbica de corpo (bcc)
Estrutura cristalina cúbica de corpo centrado para roentgenium

(previsto) [3]
Número CAS54386-24-2
História
Nomeaçãodepois de Wilhelm Röntgen
DescobertaGesellschaft für Schwerionenforschung (1994)
Principais isótopos de roentgenium
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
272 Rg sin 2 ms α 268 Mt
274 Rg sin 12 ms α 272 Mt


278 Rg sin 4 ms α 274 Mt
279 Rg sin 0,09 s α 275 Mt
280 Rg sin 4,6 segundos α 276 Mt
281 Rg [9] [10] sin 17 segundos FS (90%)
α (10%) 277 Mt
282 Rg [11] sin 100 segundos α 278 Mt
283 Rg [12] sin 5,1 minutos? SF
286 Rg [13] sin 10,7 minutos? α 282 Mt
 Categoria: Roentgenium
| referências

Roentgenium é um elemento químico de símbolo Rg e número atômico 111. É um elemento sintético extremamente radioativo que pode ser criado em laboratório, mas não é encontrado na natureza. O isótopo conhecido mais estável, roentgenium-282, tem uma meia-vida de 100 segundos, embora o roentgenium-286 não confirmado possa ter uma meia-vida mais longa de cerca de 10,7 minutos. [14] Roentgenium foi criado pela primeira vez em 1994 pelo Centro GSI Helmholtz para Pesquisa de Íons Pesados perto de Darmstadt , Alemanha. É nomeado após o físico Wilhelm Röntgen ( também escritoRoentgen) , que descobriu os raios X. [15] Apenas alguns átomos de roentgenium já foram sintetizados, e eles não contêm nenhuma aplicação prática atual além do estudo científico. [16]

Na tabela periódica , é um elemento transactinídeo do bloco d . É um membro do 7º período e é colocado no grupo 11 elementos , embora nenhum experimento químico tenha sido realizado para confirmar que ele se comporta como o homólogo mais pesado ao ouro no grupo 11 como o nono membro da série 6d de metais de transição . Roentgenium é calculado para ter propriedades semelhantes aos seus homólogos mais leves, cobre , prata e ouro, embora possa mostrar algumas diferenças em relação a eles. Roentgenium é pensado para ser um sólido à temperatura ambiente e ter uma aparência metálica em seu estado regular.[17] [16]

Introdução

Uma representação gráfica de uma reação de fusão nuclear
Uma representação gráfica de uma reação de fusão nuclear . Dois núcleos se fundem em um, emitindo um nêutron . Até agora, as reações que criavam novos elementos eram semelhantes, com a única diferença possível de que vários nêutrons singulares às vezes eram liberados, ou nenhum.
Vídeo externo
ícone de vídeo Visualização de fusão nuclear malsucedida, com base em cálculos da Australian National University [18]

Os núcleos atômicos [a] mais pesados são criados em reações nucleares que combinam dois outros núcleos de tamanho desigual [b] em um; grosso modo, quanto mais desiguais os dois núcleos em termos de massa, maior a possibilidade de que os dois reajam. [24] O material feito dos núcleos mais pesados ​​é transformado em um alvo, que é então bombardeado pelo feixe de núcleos mais leves. Dois núcleos só podem se fundir em um se se aproximarem o suficiente; normalmente, os núcleos (todos carregados positivamente) se repelem devido à repulsão eletrostática . A forte interaçãopode superar essa repulsão, mas apenas a uma distância muito curta de um núcleo; os núcleos do feixe são assim muito acelerados para tornar essa repulsão insignificante em comparação com a velocidade do núcleo do feixe. [25] Aproximar-se sozinho não é suficiente para dois núcleos se fundirem: quando dois núcleos se aproximam, eles geralmente permanecem juntos por aproximadamente 10 a 20  segundos e depois se separam (não necessariamente na mesma composição de antes da reação) em vez de formam um único núcleo. [25] [26] Se a fusão ocorrer, a fusão temporária - denominada núcleo composto - é um estado excitado. Para perder sua energia de excitação e atingir um estado mais estável, um núcleo composto se divide ou ejeta um ou vários nêutrons , [c] que carregam a energia. Isso ocorre em aproximadamente 10 a 16  segundos após a colisão inicial. [27] [d]

O feixe passa pelo alvo e atinge a próxima câmara, o separador; se um novo núcleo é produzido, ele é carregado com este feixe. [30] No separador, o núcleo recém-produzido é separado de outros nuclídeos (o do feixe original e quaisquer outros produtos da reação) [e] e transferido para um detector de barreira de superfície , que pára o núcleo. A localização exata do próximo impacto no detector é marcada; também marcadas são a sua energia e a hora da chegada. [30] A transferência leva cerca de 10 −6  segundos; para ser detectado, o núcleo deve sobreviver por tanto tempo. [33] O núcleo é registrado novamente assim que seu decaimento é registrado, e a localização, a energia, e o tempo de decaimento são medidos. [30]

A estabilidade de um núcleo é fornecida pela interação forte. No entanto, seu alcance é muito curto; à medida que os núcleos se tornam maiores, sua influência nos núcleons mais externos ( prótons e nêutrons) enfraquece. Ao mesmo tempo, o núcleo é dilacerado pela repulsão eletrostática entre os prótons, pois tem alcance ilimitado. [34] Os núcleos dos elementos mais pesados ​​são, portanto, teoricamente previstos [35] e até agora foram observados [36] decaindo principalmente através de modos de decaimento que são causados ​​por tal repulsão: decaimento alfa e fissão espontânea ; [f] esses modos são predominantes para núcleos de elementos superpesados. Os decaimentos alfa são registrados pelas partículas alfa emitidas e os produtos de decaimento são fáceis de determinar antes do decaimento real; se tal decaimento ou uma série de decaimentos consecutivos produz um núcleo conhecido, o produto original de uma reação pode ser determinado aritmeticamente. [g] A fissão espontânea, no entanto, produz vários núcleos como produtos, de modo que o nuclídeo original não pode ser determinado a partir de suas filhas. [h]

A informação disponível para os físicos que pretendem sintetizar um dos elementos mais pesados ​​é, portanto, a informação recolhida nos detectores: localização, energia e tempo de chegada de uma partícula ao detector e do seu decaimento. Os físicos analisam esses dados e procuram concluir que de fato foi causado por um novo elemento e não poderia ter sido causado por um nuclídeo diferente do alegado. Muitas vezes, os dados fornecidos são insuficientes para concluir que um novo elemento foi definitivamente criado e não há outra explicação para os efeitos observados; foram cometidos erros na interpretação dos dados. [eu]

História

Roentgenium foi nomeado após o físico Wilhelm Röntgen , o descobridor dos raios-X .
Pano de fundo para apresentação da descoberta e reconhecimento do roentgenium no GSI Darmstadt

Descoberta oficial

O Roentgenium foi sintetizado pela primeira vez por uma equipe internacional liderada por Sigurd Hofmann na Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) em Darmstadt , Alemanha , em 8 de dezembro de 1994. [48] A equipe bombardeou um alvo de bismuto-209 com núcleos acelerados de níquel - 64 . e detectou três núcleos do isótopo roentgenium-272:

209
83
Bi
+64
28
Ni
272
111
Rg
+1
0
n

Essa reação já havia sido realizada no Joint Institute for Nuclear Research em Dubna (então na União Soviética ) em 1986, mas nenhum átomo de 272 Rg havia sido observado. [49] Em 2001, o Grupo de Trabalho Conjunto IUPAC/IUPAP (JWP) concluiu que não havia evidências suficientes para a descoberta naquele momento. [50] A equipe do GSI repetiu seu experimento em 2002 e detectou mais três átomos. [51] [52] Em seu relatório de 2003, o JWP decidiu que a equipe GSI deveria ser reconhecida pela descoberta deste elemento. [53]

Nomeação

Usando a nomenclatura de Mendeleev para elementos não nomeados e não descobertos , o roentgenium deveria ser conhecido como eka - gold . Em 1979, a IUPAC publicou recomendações segundo as quais o elemento deveria ser chamado unununium (com o símbolo correspondente de Uuu ), [54] um nome de elemento sistemático como um placeholder , até que o elemento fosse descoberto (e a descoberta então confirmada) e um nome permanente foi decidido. Embora amplamente utilizadas na comunidade química em todos os níveis, desde salas de aula de química até livros didáticos avançados, as recomendações foram ignoradas principalmente entre os cientistas da área, que a chamaram de elemento 111, com o símbolo de E111 , (111) ou mesmo simplesmente 111 . [2]

O nome roentgenium (Rg) foi sugerido pela equipe do GSI [55] em 2004, para homenagear o físico alemão Wilhelm Conrad Röntgen , o descobridor dos raios X. [55] Este nome foi aceito pela IUPAC em 1º de novembro de 2004. [55]

Isótopos

Lista de isótopos roentgenium
Isótopo Meia-vida [j]
Modo de decaimento

Ano da descoberta [56]

Reação de descoberta [57]
Valor Referência
272 Rg 4,5 ms [56] α 1994 209 Bi( 64 Ni,n)
274 Rg 29 ms [56] α 2004 278 Nh(—,α)
278 Rg 4,2 ms [58] α 2006 282 Nh(—,α)
279 Rg 90 ms [58] α 2003 287 Mc(—,2α)
280 Rg 4,6 segundos [58] α, EC 2003 288 Mc(—,2α)
281 Rg 17 segundos [58] SF, α 2010 293 Ts(—,3α)
282 Rg 1,7 min [58] α 2010 294 Ts(—,3α)
283 Rg [k] 5,1 minutos [12] SF 1999 283 Cn(e e )
286 Rg [k] 10,7 minutos [13] α 1998 290 Fl(e e α)


Roentgenium não tem isótopos estáveis ​​ou naturais. Vários isótopos radioativos foram sintetizados em laboratório, seja por fusão dos núcleos de elementos mais leves ou como produtos intermediários de decaimento de elementos mais pesados. Nove isótopos diferentes de roentgenium foram relatados com massas atômicas 272, 274, 278-283 e 286 (283 e 286 não confirmados), dois dos quais, roentgenium-272 e roentgenium-274, têm estados metaestáveis conhecidos, mas não confirmados . Todos estes decaem por decaimento alfa ou fissão espontânea, [59] embora 280 Rg também possa ter um ramo de captura de elétrons . [60]

Estabilidade e meias-vidas

Todos os isótopos de roentgenium são extremamente instáveis ​​e radioativos; em geral, os isótopos mais pesados ​​são mais estáveis ​​que os mais leves. O isótopo de roentgênio conhecido mais estável, 282 Rg, é também o isótopo de roentgênio conhecido mais pesado; tem uma meia-vida de 100 segundos. O não confirmado 286 Rg é ainda mais pesado e parece ter uma meia-vida ainda mais longa de cerca de 10,7 minutos, o que o tornaria um dos nuclídeos superpesados ​​de vida mais longa conhecidos; da mesma forma, o 283 Rg não confirmado parece ter uma meia-vida longa de cerca de 5,1 minutos. Os isótopos 280 Rg e 281 Rg também foram relatados como tendo meias-vidas superiores a um segundo. Os isótopos restantes têm meias-vidas na faixa de milissegundos. [59]

Propriedades previstas

Além das propriedades nucleares, nenhuma propriedade do roentgenium ou de seus compostos foi medida; isso se deve à sua produção extremamente limitada e cara [24] e ao fato de que o roentgenium (e seus pais) decai muito rapidamente. As propriedades do metal roentgenium permanecem desconhecidas e apenas previsões estão disponíveis.

Química

Roentgenium é o nono membro da série 6d de metais de transição . [61] Os cálculos sobre seus potenciais de ionização e raios atômicos e iônicos são semelhantes aos de seu homólogo mais leve gold , o que implica que as propriedades básicas do roentgenium se assemelharão às dos outros elementos do grupo 11 , cobre , prata e ouro; no entanto, também se prevê que mostre várias diferenças em relação aos seus homólogos mais leves. [2]

Prevê-se que o Roentgenium seja um metal nobre . O potencial de eletrodo padrão de 1,9 V para o par Rg 3+ /Rg é maior que o de 1,5 V para o par Au 3+ /Au. A primeira energia de ionização prevista de Roentgenium de 1020 kJ/mol quase coincide com a do gás nobre radônio em 1037 kJ/mol. [2]Com base nos estados de oxidação mais estáveis ​​dos elementos mais leves do grupo 11, prevê-se que o roentgenium mostre estados de oxidação +5 e +3 estáveis, com um estado +1 menos estável. Prevê-se que o estado +3 seja o mais estável. Espera-se que o Roentgenium(III) seja de reatividade comparável ao ouro(III), mas deve ser mais estável e formar uma variedade maior de compostos. O ouro também forma um estado -1 um tanto estável devido a efeitos relativísticos, e foi sugerido que o roentgênio também pode fazê-lo: [2] no entanto, espera-se que a afinidade eletrônica do roentgênio seja de cerca de 1,6  eV (37  kcal/mol ), significativamente menor do que o valor do ouro de 2,3 eV (53 kcal/mol), então os roentgenides podem não ser estáveis ​​ou mesmo possíveis. [6]Os orbitais 6d são desestabilizados por efeitos relativísticos e interações spin-órbita perto do final da quarta série de metais de transição, tornando assim o alto estado de oxidação roentgenium(V) mais estável do que seu homólogo mais leve gold(V) (conhecido apenas em pentafluoreto de ouro , Au 2 F 10 ), pois os elétrons 6d participam da ligação em maior extensão. As interações spin-órbita estabilizam compostos moleculares de roentgênio com mais elétrons 6d ligantes; por exemplo, RgF-
6
espera-se que seja mais estável do que RgF-
4
, que se espera ser mais estável do que RgF-
2
. [2] A estabilidade do RgF-
6
é homólogo ao de AuF-
6
; o análogo de prata AgF-
6
é desconhecido e espera-se que seja apenas marginalmente estável à decomposição em AgF-
4
e F2 . Além disso, espera-se que Rg 2 F 10 seja estável à decomposição, exatamente análogo ao Au 2 F 10 , enquanto Ag 2 F 10 deve ser instável à decomposição em Ag 2 F 6 e F 2 . O heptafluoreto de ouro , AuF 7 , é conhecido como um complexo de difluoreto de ouro(V) AuF 5 ·F 2 , que é mais baixo em energia do que um heptafluoreto de ouro (VII) verdadeiro seria; RgF 7em vez disso, é calculado para ser mais estável como um verdadeiro heptafluoreto de roentgenium(VII), embora seja um pouco instável, sua decomposição em Rg 2 F 10 e F 2 liberando uma pequena quantidade de energia à temperatura ambiente. [7] Prevê-se que o Roentgenium(I) seja difícil de obter. [2] [62] [63] O ouro forma prontamente o complexo de cianeto Au(CN) -
2
, que é utilizado na extração do minério pelo processo de cianetação do ouro ; espera-se que o roentgenium siga o exemplo e forme Rg(CN)-
2
. [64]

A provável química do roentgenium recebeu mais interesse do que a dos dois elementos anteriores, meitnerium e darmstadtium , já que se espera que as subcamadas de valência s dos elementos do grupo 11 sejam relativisticamente contraídas mais fortemente no roentgenium. [2] Cálculos sobre o composto molecular Rg H mostram que os efeitos relativísticos dobram a força da ligação roentgênio-hidrogênio, embora as interações spin-órbita também a enfraqueçam em 0,7 eV (16 kcal/mol). Os compostos Au X e RgX, onde X = F , Cl , Br , O , Au ou Rg, também foram estudados. [2] [65]Prevê-se que o Rg + seja o íon metálico mais macio , ainda mais macio que o Au + , embora haja desacordo sobre se ele se comportaria como um ácido ou uma base . [66] [67] Em solução aquosa, Rg + formaria o íon aqua [Rg(H 2 O) 2 ] + , com uma distância de ligação Rg–O de 207,1  pm . Também se espera que forme complexos Rg(I) com amônia , fosfina e sulfeto de hidrogênio . [67]

Físico e atômico

Espera-se que o Roentgenium seja um sólido em condições normais e cristalize na estrutura cúbica de corpo centrado , ao contrário de seus congêneres mais leves que cristalizam na estrutura cúbica de face centrada , devido ao fato de se esperar que tenham densidades de carga eletrônica diferentes deles. [3] Deve ser um metal muito pesado com densidade em torno de 22–24 g/cm 3 ; em comparação, o elemento mais denso conhecido que teve sua densidade medida, o ósmio , tem uma densidade de 22,61 g/cm 3 . [4] [5]

Os elementos estáveis ​​do grupo 11, cobre, prata e ouro, todos têm uma configuração eletrônica externa (n−1)d 10 ns 1 . Para cada um desses elementos, o primeiro estado excitado de seus átomos tem uma configuração (n−1)d 9 ns 2 . Devido ao acoplamento spin-órbita entre os elétrons d, este estado é dividido em um par de níveis de energia. Para o cobre, a diferença de energia entre o estado fundamental e o estado excitado mais baixo faz com que o metal pareça avermelhado. Para a prata, a diferença de energia aumenta e torna-se prateada. No entanto, à medida que o número atômico aumenta, os níveis excitados são estabilizados por efeitos relativísticos e no ouro o gap de energia diminui novamente e aparece ouro. Para roentgenium, os cálculos indicam que o 6dO nível 9 7s 2 é estabilizado de tal forma que se torna o estado fundamental e o nível 6d 10 7s 1 se torna o primeiro estado excitado. A diferença de energia resultante entre o novo estado fundamental e o primeiro estado excitado é semelhante à da prata e espera-se que o roentgenium seja de aparência prateada. [1] Espera-se que o raio atômico do roentgenium seja em torno de 138 pm. [2]

Química Experimental

A determinação inequívoca das características químicas do roentgenium ainda não foi estabelecida [68] devido aos baixos rendimentos das reações que produzem isótopos de roentgenium. [2] Para estudos químicos a serem realizados em um transactinídeo , pelo menos quatro átomos devem ser produzidos, a meia-vida do isótopo usado deve ser de pelo menos 1 segundo e a taxa de produção deve ser de pelo menos um átomo por semana . [61] Embora a meia-vida de 282Rg, o isótopo de roentgênio confirmado mais estável, é de 100 segundos, tempo suficiente para realizar estudos químicos, outro obstáculo é a necessidade de aumentar a taxa de produção de isótopos de roentgênio e permitir que os experimentos continuem por semanas ou meses para que resultados estatisticamente significativos possam ser obtido. A separação e a detecção devem ser realizadas continuamente para separar os isótopos do roentgênio e permitir que os sistemas automatizados experimentem a fase gasosa e a química da solução do roentgênio, já que os rendimentos para elementos mais pesados ​​são previstos como menores do que aqueles para elementos mais leves. No entanto, a química experimental do roentgenium não recebeu tanta atenção quanto a dos elementos mais pesados ​​do copernicium ao livermorium , [2] [68][69] apesar do interesse inicial em previsões teóricas devido aos efeitos relativísticos na subcamada n s no grupo 11 atingindo um máximo em roentgenium. [2] Os isótopos 280 Rg e 281 Rg são promissores para experimentação química e podem ser produzidos como netas dosisótopos moscovium 288 Mc e 289 Mc respectivamente; [70] seus pais são osisótopos de nihonium 284 Nh e 285 Nh, que já receberam investigações químicas preliminares. [71]

Veja também

Notas explicativas

  1. Na física nuclear , um elemento é chamado de pesado se seu número atômico for alto; o chumbo (elemento 82) é um exemplo de um elemento tão pesado. O termo "elementos superpesados" normalmente se refere a elementos com número atômico maior que 103 (embora existam outras definições, como número atômico maior que 100 [19] ou 112 ; [20] às vezes, o termo é apresentado como equivalente ao termo "transactinida", que coloca um limite superior antes do início da hipotética série de superactinídeos ). [21]Os termos "isótopos pesados" (de um dado elemento) e "núcleos pesados" significam o que pode ser entendido na linguagem comum — isótopos de alta massa (para o elemento dado) e núcleos de alta massa, respectivamente.
  2. Em 2009, uma equipe do JINR liderada por Oganessian publicou resultados de sua tentativa de criar hássio em uma reaçãosimétrica de 136 Xe +  136 Xe. Eles não conseguiram observar um único átomo em tal reação, colocando o limite superior na seção de choque, a medida de probabilidade de uma reação nuclear, como 2,5  pb . [22] Em comparação, a reação que resultou na descoberta do hássio, 208 Pb + 58 Fe, teve uma seção transversal de ~20 pb (mais especificamente, 19+19
    −11
     pb), conforme estimado pelos descobridores. [23]
  3. ^ Quanto maior a energia de excitação, mais nêutrons são ejetados. Se a energia de excitação for menor que a energia que liga cada nêutron ao resto do núcleo, os nêutrons não são emitidos; em vez disso, o núcleo composto é desexcitado emitindo um raio gama . [27]
  4. A definição do Grupo de Trabalho Conjunto IUPAC/IUPAP afirma que um elemento químico só pode ser reconhecido como descoberto se um núcleo dele não decair em 10 a 14 segundos. Esse valor foi escolhido como uma estimativa de quanto tempo leva para um núcleo adquirir seus elétrons externos e, assim, exibir suas propriedades químicas. [28] Esta figura também marca o limite superior geralmente aceito para o tempo de vida de um núcleo composto. [29]
  5. ^ Esta separação é baseada no fato de que os núcleos resultantes se movem além do alvo mais lentamente do que os núcleos do feixe que não reagiram. O separador contém campos elétricos e magnéticos cujos efeitos sobre uma partícula em movimento se cancelam para uma velocidade específica de uma partícula. [31] Essa separação também pode ser auxiliada por uma medição de tempo de voo e uma medição de energia de recuo; uma combinação dos dois pode permitir estimar a massa de um núcleo. [32]
  6. ^ Nem todos os modos de decaimento são causados ​​por repulsão eletrostática. Por exemplo, o decaimento beta é causado pela interação fraca . [37]
  7. Como a massa de um núcleo não é medida diretamente, mas sim calculada a partir da massa de outro núcleo, essa medida é chamada de indireta. Medições diretas também são possíveis, mas na maioria das vezes elas permanecem indisponíveis para núcleos mais pesados. [38] A primeira medição direta da massa de um núcleo superpesado foi relatada em 2018 no LBNL. [39] A massa foi determinada a partir da localização de um núcleo após a transferência (a localização ajuda a determinar sua trajetória, que está ligada à razão massa-carga do núcleo, já que a transferência foi feita na presença de um ímã). [40]
  8. A fissão espontânea foi descoberta pelo físico soviético Georgy Flerov , [41] um dos principais cientistas do JINR, e assim foi um "cavalo de pau" para a instalação. [42] Em contraste, os cientistas da LBL acreditavam que a informação da fissão não era suficiente para uma afirmação de síntese de um elemento. Eles acreditavam que a fissão espontânea não havia sido estudada o suficiente para usá-la na identificação de um novo elemento, pois havia dificuldade em estabelecer que um núcleo composto tivesse apenas ejetado nêutrons e não partículas carregadas como prótons ou partículas alfa. [29] Assim, eles preferiram ligar novos isótopos aos já conhecidos por sucessivos decaimentos alfa. [41]
  9. Por exemplo, o elemento 102 foi erroneamente identificado em 1957 no Instituto Nobel de Física em Estocolmo , Condado de Estocolmo , Suécia . [43] Não houve reivindicações definitivas anteriores da criação deste elemento, e o elemento recebeu um nome por seus descobridores suecos, americanos e britânicos, nobelium . Mais tarde foi mostrado que a identificação estava incorreta. [44] No ano seguinte, o LBNL não conseguiu reproduzir os resultados suecos e anunciou sua síntese do elemento; essa afirmação também foi refutada mais tarde. [44] JINR insistiu que eles foram os primeiros a criar o elemento e sugeriu um nome próprio para o novo elemento,joliotium ; [45] o nome soviético também não foi aceito (JINR mais tarde se referiu à nomeação do elemento 102 como "apressado"). [46] O nome "nobélio" permaneceu inalterado devido ao seu uso generalizado. [47]
  10. ^ Fontes diferentes dão valores diferentes para meias-vidas; os valores publicados mais recentemente são listados.
  11. ^ a b Este isótopo não está confirmado

Citações

  1. ^ a b c Turler, A. (2004). "Química da fase gasosa de elementos superpesados" (PDF) . Revista de Ciências Nucleares e Radioquímicas . 5 (2): R19–R25. doi : 10.14494/jnrs2000.5.R19 .
  2. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valéria (2006). "Transactinides e os elementos futuros". Em Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). A Química dos Elementos Actinídeos e Transactinídeos (3ª ed.). Dordrecht, Holanda: Springer Science+Business Media . ISBN 978-1-4020-3555-5.
  3. ^ a b c Östlin, A.; Vitos, L. (2011). "Cálculo de primeiros princípios da estabilidade estrutural de metais de transição 6d". Revisão Física B . 84 (11): 113104. Bibcode : 2011PhRvB..84k3104O . doi : 10.1103/PhysRevB.84.113104 .
  4. ^ a b Gyanchandani, Jyoti; Sikka, SK (10 de maio de 2011). "Propriedades físicas dos elementos da série 6 d da teoria do funcional da densidade: semelhança próxima com metais de transição mais leves". Revisão Física B . 83 (17): 172101. Bibcode : 2011PhRvB..83q2101G . doi : 10.1103/PhysRevB.83.172101 .
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Bibliografia geral

Links externos