Praseodímio

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Praseodímio,  59 Pr
Praseodímio.jpg
Praseodímio
Pronúncia/ ˌ p r z ə d ɪ m i ə m / [1] ​( PRAY -zee-ə- DIM -ee-əm )
Aparênciabranco acinzentado
Peso atômico padrão A r, std (Pr) 140.907 66 (1) [2]
Praseodímio na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radônio
Frâncio Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Curium Berquélio Californium Einsteinium Férmio Mendelévio Nobélio Lourenço Rutherfordium Dúbnio Seaborgium Bohrium Hássio Meitnério Darmstádio Roentgenium Copérnico Nihonium Fleróvio Moscovium Livermório Tennessee Oganesson


Pr

Pa
cériopraseodímioneodímio
Número atômico ( Z )59
Grupogrupo s/d
Períodoperíodo 6
Quadra  f-bloco
Configuração eletrônica[ Xe ] 4f 3 6s 2
Elétrons por camada2, 8, 18, 21, 8, 2
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido
Ponto de fusão1208  K (935 °C, 1715 °F)
Ponto de ebulição3403 K (3130 °C, 5666 °F)
Densidade (perto  da rt )6,77 g/ cm3
quando líquido (em  mp )6,50 g/ cm3
Calor de fusão6,89  kJ/mol
Calor da vaporização331 kJ/mol
Capacidade de calor molar27,20 J/(mol·K)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1k 10 mil 100 mil
em  T  (K) 1771 1973 (2227) (2571) (3054) (3779)
Propriedades atômicas
Estados de oxidação0, [3] +1, [4] +2, +3 , +4, +5 (um óxido levemente básico )
Eletro-negatividadeEscala de Pauling: 1,13
Energias de ionização
  • 1º: 527 kJ/mol
  • 2º: 1020 kJ/mol
  • 3º: 2086 kJ/mol
Raio atômicoempírico:  182h
Raio covalente203 ± 19h
Linhas de cor em uma faixa espectral
Linhas espectrais de praseodímio
Outras propriedades
Ocorrência naturalprimordial
Estrutura de cristalduplo hexagonal compacto (dhcp)
Estrutura de cristal compacta hexagonal dupla para praseodímio
Velocidade do som haste fina2280 m/s (a 20°C)
Expansão térmicaα, poli: 6,7 µm/(m⋅K) (à  temperatura ambiente )
Condutividade térmica12,5 W/(m⋅K)
Resistividade elétricaα, poli: 0,700 µΩ⋅m (em  rt )
Pedido magnéticoparamagnético [5]
Suscetibilidade magnética molar+5 010 ,0 × 10 −6  cm 3 /mol (293 K) [ 6 ]
Módulo de Youngforma α: 37,3 GPa
Módulo de cisalhamentoforma α: 14,8 GPa
Módulo em massaforma α: 28,8 GPa
Razão de Poissonforma α: 0,281
Dureza Vickers250–745 MPa
Dureza Brinell250–640 MPa
Número CAS7440-10-0
História
DescobertaCarl Auer von Welsbach (1885)
Principais isótopos de praseodímio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
141 Pr . 100% estábulo
142 Pr. sin 19h12 β- _ 142º _
ε 142 Ce
143 Pr sin 13,57 dias β- _ 143º _
 Categoria: Praseodímio
| referências

O praseodímio é um elemento químico de símbolo Pr e número atômico 59. É o terceiro membro da série dos lantanídeos e é tradicionalmente considerado um dos metais de terras raras . É um metal macio, prateado, maleável e dúctil , valorizado por suas propriedades magnéticas, elétricas, químicas e ópticas. É muito reativo para ser encontrado na forma nativa, e o metal praseodímio puro desenvolve lentamente um revestimento de óxido verde quando exposto ao ar.

O praseodímio sempre ocorre naturalmente junto com os outros metais de terras raras. É o sexto elemento de terras raras mais abundante e o quarto lantanídeo mais abundante, perfazendo 9,1  partes por milhão da crosta terrestre, uma abundância semelhante à do boro . Em 1841, o químico sueco Carl Gustav Mosander extraiu um resíduo de óxido de terras raras que ele chamou de didímio de um resíduo que ele chamou de "lanthana", por sua vez separado de sais de cério . Em 1885, o químico austríaco Barão Carl Auer von Welsbach separou o didímio em dois elementos que deram sais de cores diferentes, aos quais denominou praseodímio e neodímio .. O nome praseodímio vem do grego prasinos (πράσινος), que significa "verde", e didymos (δίδυμος), "gêmeo".

Como a maioria dos elementos de terras raras , o praseodímio forma mais prontamente o estado de oxidação +3, que é o único estado estável em solução aquosa, embora o estado de oxidação +4 seja conhecido em alguns compostos sólidos e, exclusivamente entre os lantanídeos, a oxidação +5 estado é atingível em condições de isolamento de matriz. Os estados de oxidação +0, +1 e +2 raramente são encontrados. Os íons de praseodímio aquosos são verde-amarelados e, da mesma forma, o praseodímio resulta em vários tons de verde-amarelo quando incorporados aos vidros. Muitos dos usos industriais do praseodímio envolvem sua capacidade de filtrar a luz amarela das fontes de luz.

Propriedades

Propriedades físicas

Praseodímio é o terceiro membro da série dos lantanídeos . Na tabela periódica , aparece entre os lantanídeos cério à esquerda e o neodímio à direita, e acima do actinídeo protactínio . É um metal dúctil com uma dureza comparável à da prata . [7] Seus 59 elétrons estão dispostos na configuração [Xe]4f 3 6s 2 ; teoricamente, todos os cinco elétrons externos podem atuar como elétrons de valência, mas o uso de todos os cinco requer condições extremas e, normalmente, o praseodímio libera apenas três ou às vezes quatro elétrons em seus compostos. [8]

Como a maioria dos outros metais da série dos lantanídeos, o praseodímio geralmente usa apenas três elétrons como elétrons de valência, pois depois os elétrons 4f restantes são muito fortemente ligados: isso ocorre porque os orbitais 4f penetram mais através do núcleo de xenônio inerte de elétrons para o núcleo, seguido por 5d e 6s, e isso aumenta com maior carga iônica. O praseodímio, no entanto, pode continuar perdendo um quarto e até ocasionalmente um quinto elétron de valência porque vem muito cedo na série dos lantanídeos, onde a carga nuclear ainda é baixa o suficiente e a energia da subcamada 4f alta o suficiente para permitir a remoção de mais elétrons de valência. [9] Assim, de forma semelhante aos outros lantanídeos trivalentes primitivos, o praseodímio tem um duplo hexagonal compactoestrutura cristalina à temperatura ambiente. Em cerca de 560°C, ele transita para uma estrutura cúbica de face centrada , e uma estrutura cúbica de corpo centrado aparece pouco antes do ponto de fusão de 935°C. [10]

O praseodímio, como todos os lantanídeos (exceto lantânio , itérbio e lutécio , que não possuem elétrons 4f desemparelhados), é paramagnético à temperatura ambiente. [11] Ao contrário de alguns outros metais de terras raras, que mostram ordenação antiferromagnética ou ferromagnética em baixas temperaturas, o praseodímio é paramagnético em todas as temperaturas acima de 1 K. [5]

Isótopos

Praseodímio tem apenas um isótopo estável e natural, 141 Pr. É, portanto, um elemento mononuclídeo , e seu peso atômico padrão pode ser determinado com alta precisão, pois é uma constante da natureza. É também o único isótopo de ocorrência natural, portanto, também é um elemento monoisotópico . Este isótopo tem 82 nêutrons, que é um número mágico que confere estabilidade adicional. [12] Este isótopo é produzido em estrelas através dos processos s e r (captura de nêutrons lenta e rápida, respectivamente). [13]

38 outros radioisótopos foram sintetizados. Todos esses isótopos têm meia-vida inferior a um dia (e a maioria inferior a um minuto), com a única exceção de 143 Pr com meia-vida de 13,6 dias. Tanto o 143 Pr quanto o 141 Pr ocorrem como produtos da fissão do urânio . O modo de decaimento primário de isótopos mais leves que 141 Pr é a emissão de pósitrons ou captura de elétrons para isótopos de cério , enquanto que de isótopos mais pesados ​​é o decaimento beta para isótopos de neodímio . [12]

Propriedades químicas

O metal praseodímio mancha lentamente no ar, formando uma camada de óxido verde como ferrugem de ferro ; uma amostra do tamanho de um centímetro de metal praseodímio corrói completamente em cerca de um ano. [14] Ele queima facilmente a 150 ° C para formar óxido de praseodímio (III, IV) , um composto não estequiométrico que se aproxima de Pr 6 O 11 : [15]

12 Pr + 11 O 2 → 2 Pr 6 O 11

Este pode ser reduzido a óxido de praseodímio(III) (Pr 2 O 3 ) com gás hidrogênio. [16] O óxido de praseodímio(IV) , PrO 2 , é o produto mais oxidado da combustão do praseodímio e pode ser obtido pela reação do metal praseodímio com oxigênio puro a 400 °C e 282 bar [16] ou por desproporção de Pr 6 O 11 em ácido acético em ebulição. [17] [18] A reatividade do praseodímio está em conformidade com as tendências periódicas , pois é um dos primeiros e, portanto, um dos maiores lantanídeos. [9] A 1000 °C, muitos óxidos de praseodímio com composição PrO2− x existem como fases desordenadas e não estequiométricas com 0 < x < 0,25, mas a 400-700 °C os defeitos de óxido são ordenados, criando fases da fórmula geral Pr n O 2 n −2 com n = 4, 7, 9, 10, 11, 12 e ∞. Essas fases PrO y às vezes são rotuladas como α e β′ (não estequiométrica), β ( y = 1,833), δ (1,818), ε (1,8), ζ (1,778), ι (1,714), θ e σ. [19]

O praseodímio é um elemento eletropositivo e reage lentamente com água fria e muito rapidamente com água quente para formar hidróxido de praseodímio(III): [15]

2 Pr (s) + 6 H 2 O (l) → 2 Pr(OH) 3 (aq) + 3 H 2 (g)

O metal praseodímio reage com todos os halogênios para formar trihaletos: [15]

2 Pr (s) + 3 F 2 (g) → 2 PrF 3 (s) [verde]
2 Pr (s) + 3 Cl 2 (g) → 2 PrCl 3 (s) [verde]
2 Pr (s) + 3 Br 2 (g) → 2 PrBr 3 (s) [verde]
2 Pr (s) + 3 I 2 (g) → 2 PrI 3 (s)

O tetrafluoreto, PrF 4 , também é conhecido e é produzido pela reação de uma mistura de fluoreto de sódio e fluoreto de praseodímio (III) com gás flúor, produzindo Na 2 PrF 6 , após o qual o fluoreto de sódio é removido da mistura de reação com fluoreto de hidrogênio líquido . [20] Além disso, o praseodímio forma um diiodeto de bronze; como os diiodetos de lantânio, cério e gadolínio , é um composto de eletreto de praseodímio(III). [20]

O praseodímio se dissolve prontamente em ácido sulfúrico diluído para formar soluções contendo os íons Pr 3+ chartreuse , que existem como complexos [Pr(H 2 O) 9 ] 3+ : [15] [21]

2 Pr (s) + 3 H 2 SO 4 (aq) → 2 Pr 3+ (aq) + 3 SO2-4
_
(aq) + 3H2 ( g)

A dissolução de compostos de praseodímio(IV) em água não resulta em soluções contendo os íons Pr 4+ amarelos; [22] devido ao alto potencial de redução padrão positivo do par Pr 4+ /Pr 3+ em +3,2 V, esses íons são instáveis ​​em solução aquosa, oxidando a água e sendo reduzidos a Pr 3+ . O valor para o par Pr 3+ /Pr é -2,35 V. [8] No entanto, em meios aquosos altamente básicos, íons Pr 4+ podem ser gerados por oxidação com ozônio . [23]

Embora o praseodímio (V) no estado de massa seja desconhecido, a existência de praseodímio em seu estado de oxidação +5 (com a configuração eletrônica estável do xenônio de gás nobre precedente ) sob condições de isolamento de matriz de gás nobre foi relatada em 2016. As espécies atribuídas para o estado +5 foram identificados como [PrO 2 ] + , seus adutos O 2 e Ar, e PrO 22 -O 2 ). [24]

Compostos organopraseodímios

Os compostos organopraseodímios são muito semelhantes aos dos outros lantanídeos , pois todos compartilham a incapacidade de sofrer ligação π . Eles são, portanto, principalmente restritos aos ciclopentadienos principalmente iônicos (isoestruturais com os do lantânio) e aos alquil e arils simples ligados em σ, alguns dos quais podem ser poliméricos. [25] A química de coordenação do praseodímio é em grande parte a do íon Pr 3+ grande e eletropositivo , e é, portanto, muito semelhante à dos outros lantanídeos iniciais La 3+ , Ce 3+ e Nd 3+ . Por exemplo, como lantânio, cério e neodímio, os nitratos de praseodímio formam complexos 4:3 e 1:1 com18-coroa-6 , enquanto os lantanídeos médios do promécio ao gadolínio só podem formar o complexo 4:3 e os lantanídeos posteriores do térbio ao lutécio não podem coordenar com sucesso todos os ligantes. Tais complexos de praseodímio têm números de coordenação altos, mas incertos, e estereoquímica mal definida, com exceções resultantes de ligantes excepcionalmente volumosos, como o tricoordenado [Pr{N(SiMe 3 ) 2 } 3 ]. Existem também alguns óxidos e fluoretos mistos envolvendo praseodímio(IV), mas não tem uma química de coordenação apreciável neste estado de oxidação como seu vizinho cério. [26]No entanto, o primeiro exemplo de um complexo molecular de praseodímio(IV) foi relatado recentemente. [27]

História

Carl Auer von Welsbach (1858-1929), descobridor do praseodímio em 1885.

Em 1751, o mineralogista sueco Axel Fredrik Cronstedt descobriu um mineral pesado da mina de Bastnäs , mais tarde denominado cerite . Trinta anos depois, Wilhelm Hisinger , de quinze anos , da família proprietária da mina, enviou uma amostra para Carl Scheele , que não encontrou nenhum elemento novo no interior. Em 1803, depois que Hisinger se tornou um mestre de ferro, ele retornou ao mineral com Jöns Jacob Berzelius e isolou um novo óxido, que eles chamaram de ceria em homenagem ao planeta anão Ceres , que havia sido descoberto dois anos antes. [28] Ceria foi isolada simultânea e independentemente na Alemanha porMartin Heinrich Klaproth . [29] Entre 1839 e 1843, a ceria mostrou ser uma mistura de óxidos pelo cirurgião e químico sueco Carl Gustaf Mosander , que morava na mesma casa que Berzelius; ele separou dois outros óxidos, que chamou de lanthana e didymia . [30] [31] [32] Ele decompôs parcialmente uma amostra de nitrato de cério assando-a ao ar e depois tratando o óxido resultante com ácido nítrico diluído . Os metais que formavam esses óxidos foram assim denominados lantânio e didímio . [33]

Enquanto o lantânio acabou por ser um elemento puro, o didímio não era e acabou por ser apenas uma mistura de todos os lantanídeos iniciais estáveis ​​de praseodímio a európio , como havia sido suspeitado por Marc Delafontaine após análise espectroscópica, embora ele não tenha tido tempo para prosseguir. sua separação em seus constituintes. O par pesado de samário e európio só foi removido em 1879 por Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran e não foi até 1885 que Carl Auer von Welsbach separou o didímio em praseodímio e neodímio. [34] Von Welsbach confirmou a separação por espectroscopiaanálise, mas os produtos eram de pureza relativamente baixa. Como o neodímio era um constituinte maior do didímio do que o praseodímio, ele manteve o nome antigo com desambiguação, enquanto o praseodímio foi distinguido pela cor verde-alho-porro de seus sais (grego πρασιος, "verde alho-poró"). [35] A natureza composta do didímio já havia sido sugerida em 1882 por Bohuslav Brauner , que não buscou experimentalmente sua separação. [36]

Ocorrência e produção

O praseodímio não é particularmente raro, apesar de estar nos metais de terras raras, perfazendo 9,2 mg/kg da crosta terrestre. Este valor está entre os de tório (9,6 mg/kg) e samário (7,05 mg/kg), e faz do praseodímio o quarto mais abundante dos lantanídeos, atrás do cério (66,5 mg/kg), neodímio (41,5 mg/kg) , e lantânio (39 mg/kg); é menos abundante que os elementos de terras raras ítrio (33 mg/kg) e escândio (22 mg/kg). [35]Em vez disso, a classificação do praseodímio como um metal de terras raras vem de sua raridade em relação a "terras comuns", como cal e magnésia, os poucos minerais conhecidos que o contêm para os quais a extração é comercialmente viável, bem como a extensão e a complexidade da extração. [37] Embora não seja particularmente raro, o praseodímio nunca é encontrado como uma terra rara dominante em minerais contendo praseodímio. É sempre precedido por cério e lantânio e geralmente também por neodímio. [38]

Processo de craqueamento com ácido de monazita.svg

O íon Pr 3+ é semelhante em tamanho aos primeiros lantanídeos do grupo cério (aqueles de lantânio até samário e európio ) que seguem imediatamente na tabela periódica e, portanto, tende a ocorrer junto com eles em fosfato , silicato e carbonato minerais, como monazita (M III PO 4 ) e bastnäsite (M III CO 3 F), onde M se refere a todos os metais de terras raras, exceto o escândio e o promécio radioativo (principalmente Ce, La e Y, com um pouco menos de Nd e Pr). [35]Bastnäsite é geralmente carente de tório e os lantanídeos pesados, e a purificação dos lantanídeos leves a partir dele é menos envolvida. O minério, depois de triturado e moído, é primeiro tratado com ácido sulfúrico concentrado a quente, liberando dióxido de carbono, fluoreto de hidrogênio e tetrafluoreto de silício . O produto é então seco e lixiviado com água, deixando os íons lantanídeos iniciais, incluindo o lantânio, em solução. [35]

O procedimento para monazita, que geralmente contém todas as terras raras, além de tório, é mais complicado. A monazita, devido às suas propriedades magnéticas, pode ser separada por repetidas separações eletromagnéticas. Após a separação, é tratado com ácido sulfúrico concentrado a quente para produzir sulfatos solúveis em água de terras raras. Os filtrados ácidos são parcialmente neutralizados com hidróxido de sódio até pH 3-4, durante o qual o tório precipita como hidróxido e é removido. A solução é tratada com oxalato de amônio para converter terras raras em seus oxalatos insolúveis , os oxalatos são convertidos em óxidos por recozimento e os óxidos são dissolvidos em ácido nítrico. Esta última etapa exclui um dos principais componentes, o cério, cujo óxido é insolúvel em HNO 3 . [39] Deve-se ter cuidado ao manusear alguns dos resíduos, pois eles contêm 228 Ra , filho de 232 Th, que é um forte emissor gama. [35]

O praseodímio pode então ser separado dos outros lantanídeos por meio de cromatografia de troca iônica, ou usando um solvente como o fosfato de tributilo, onde a solubilidade de Ln 3+ aumenta à medida que o número atômico aumenta. Se for usada cromatografia de troca iônica, a mistura de lantanídeos é carregada em uma coluna de resina de troca catiônica e Cu 2+ ou Zn 2+ ou Fe 3+ é carregado na outra. Uma solução aquosa de um agente complexante, conhecido como eluente (geralmente edtato de triamônio), é passado através das colunas, e Ln 3+ é deslocado da primeira coluna e redepositado em uma banda compacta no topo da coluna antes de ser re- deslocado por NH+
4
. A energia livre de Gibbs de formação para os complexos Ln(edta·H) aumenta junto com os lantanídeos em cerca de um quarto de Ce 3+ a Lu 3+ , de modo que os cátions Ln 3+ descem a coluna de desenvolvimento em uma banda e são fracionados repetidamente , eluindo do mais pesado para o mais leve. Eles são então precipitados como seus oxalatos insolúveis, queimados para formar os óxidos e então reduzidos a metais. [35]

Aplicativos

Leo Moser (filho de Ludwig Moser, fundador da Moser Glassworks no que hoje é Karlovy Vary na República Tcheca, não confundir com o matemático de mesmo nome ) investigou o uso de praseodímio na coloração de vidro no final da década de 1920, produzindo um vidro amarelo-esverdeado com o nome "Prasemit". No entanto, naquela época corantes muito mais baratos podiam dar uma cor semelhante, então Prasemit não era popular, poucas peças foram feitas e os exemplos agora são extremamente raros. Moser também misturou praseodímio com neodímio para produzir vidro "Heliolite" ("Heliolit" em alemão), que foi mais amplamente aceito. O primeiro uso comercial duradouro de praseodímio purificado, que continua até hoje, é na forma de um corante amarelo-laranja "Praseodímio amarelo" para cerâmica, que é uma solução sólida na rede de zircão . Esta mancha não tem nenhum traço de verde; em contraste, em cargas suficientemente altas, o vidro de praseodímio é distintamente verde em vez de amarelo puro. [40]

Como muitos outros lantanídeos, os orbitais f blindados do praseodímio permitem longos tempos de vida no estado excitado e altos rendimentos de luminescência . Pr 3+ como um íon dopante , portanto, vê muitas aplicações em óptica e fotônica . Estes incluem amplificadores de fibra óptica de modo único , [41] lasers de fibra, [42] nanopartículas de conversão ascendente [43] [44] , bem como ativadores em fósforos vermelho, verde, azul e ultravioleta. [45] Cristais de silicato dopados com íons de praseodímio também têm sido usados ​​para retardar um pulso de luzaté algumas centenas de metros por segundo. [46]

Como os lantanídeos são tão semelhantes, o praseodímio pode substituir a maioria dos outros lantanídeos sem perda significativa de função e, de fato, muitas aplicações, como ligas de mischmetal e ferrocério , envolvem misturas variáveis ​​de vários lantanídeos, incluindo pequenas quantidades de praseodímio. As seguintes aplicações mais modernas envolvem o praseodímio especificamente ou pelo menos o praseodímio em um pequeno subconjunto dos lantanídeos: [45]

Devido ao seu papel em ímãs permanentes usados ​​para turbinas eólicas, argumenta-se que o praseodímio será um dos principais objetos de competição geopolítica em um mundo movido a energia renovável. Mas essa perspectiva tem sido criticada por não reconhecer que a maioria das turbinas eólicas não usa ímãs permanentes e por subestimar o poder dos incentivos econômicos para a expansão da produção. [52]

Papel biológico e precauções

Praseodímio
Perigos
Rotulagem GHS :
GHS02: Inflamável
Perigo
H250
P222 , P231 , P422 [53]
NFPA 704 (diamante de fogo)
0
4
4

Verificou-se que os primeiros lantanídeos são essenciais para algumas bactérias metanotróficas que vivem em lamaçais vulcânicos , como Methylacidiphilum fumariolicum : lantânio, cério, praseodímio e neodímio são igualmente eficazes. [54] O praseodímio não é conhecido por ter um papel biológico em quaisquer outros organismos, mas também não é muito tóxico. Sabe-se que a injeção intravenosa de terras raras em animais prejudica a função hepática, mas os principais efeitos colaterais da inalação de óxidos de terras raras em humanos vêm de impurezas radioativas de tório e urânio . [45]

Referências

  1. ^ "praseodímio" . Oxford English Dictionary (online ed.). Imprensa da Universidade de Oxford . (Assinatura ou associação de instituição participante necessária.)
  2. ^ "Pesos atômicos padrão: Praseodímio" . CIAAW . 2017.
  3. ^ O ítrio e todos os lantanídeos, exceto Ce e Pm, foram observados no estado de oxidação 0 em complexos de bis(1,3,5-tri-t-butilbenzeno), veja Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Compostos de estado de oxidação zero de escândio, ítrio e os lantanídeos". Química Soc. Rev. _ 22 : 17–24. doi : 10.1039/CS9932200017 .e Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Areno complexação de átomos de Sm, Eu, Tm e Yb: uma investigação espectroscópica de temperatura variável". Jornal de Química Organometálica . 688 (1–2): 49–55. doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028 .
  4. ^ Chen, Xin; et ai. (2019-12-13). "Lantanídeos com estados de oxidação excepcionalmente baixos nos aglomerados PrB 3– e PrB 4– Boride". Química Inorgânica . 58 (1): 411–418. doi : 10.1021/acs.inorgchem.8b02572 . PMID 30543295 . 
  5. ^ a b Jackson, M. (2000). "Magnetismo de Terras Raras" (PDF) . O IRM trimestral . 10 (3): 1.
  6. ^ Oeste, Robert (1984). CRC, Manual de Química e Física . Boca Raton, Flórida: Publicação da Chemical Rubber Company. pág. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  7. ^ a b c Lide, DR, ed. (2005). Manual CRC de Química e Física (86ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  8. ^ a b Greenwood e Earnshaw, pp. 1232–5
  9. ^ a b Greenwood e Earnshaw, pp. 1235-8
  10. ^ "Diagramas de fase dos elementos" , David A. Young, UCRL-51902 "Preparado para a Administração de Pesquisa e Desenvolvimento de Energia dos EUA sob o contrato nº W-7405-Eng-48".
  11. ^ Culity, BD; Graham, CD (2011). Introdução aos Materiais Magnéticos . John Wiley & Filhos . ISBN 978-1-118-21149-6.
  12. ^ a b Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "A avaliação N UBASE de propriedades nucleares e decaimento" , Física Nuclear A , 729 : 3-128, Bibcode : 2003NuPhA.729....3A , doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11 0,001
  13. ^ Cameron, AGW (1973). "Abundância dos Elementos no Sistema Solar" (PDF) . Comentários de Ciências Espaciais . 15 (1): 121–146. Bibcode : 1973SSRv...15..121C . doi : 10.1007/BF00172440 . S2CID 120201972 . Arquivado a partir do original (PDF) em 21/10/2011.  
  14. ^ "Teste de exposição ao ar a longo prazo do metal da terra rara" . Recuperado em 2009-08-08 .
  15. ^ a b c d "Reações químicas de Praseodímio" . Webelementos . Recuperado em 9 de julho de 2016 .
  16. ^ a b Greenwood e Earnshaw, pp. 1238–9
  17. ^ Brauer, G.; Pfeiffer, B. (1963). "Hydrolytische spaltung von höheren oxiden des Praseodyms und des terbiums". Jornal dos Metais Menos Comuns . 5 (2): 171–176. doi : 10.1016/0022-5088(63)90010-9 .
  18. ^ Minasian, SG; Batista, ER; Booth, CH; Clark, DL; Keith, JM; Kozimor, SA; Lukens, WW; Martin, RL; Shu, DK; Stieber, CE; Tylisczcak, T.; Wen, Xiao-dong (2017). "Evidência quantitativa para mistura orbital Lantanídeo-Oxigênio em CeO2, PrO2 e TbO2" (PDF) . Jornal da Sociedade Americana de Química . 139 (49): 18052-18064. doi : 10.1021/jacs.7b10361 . OSTI 1485070 . PMID 29182343 .   
  19. Greenwood e Earnshaw, pp. 643–4
  20. ^ a b Greenwood e Earnshaw, p. 1240-2
  21. ^ Greenwood e Earnshaw, pp. 1242–4
  22. ^ Sroor, Farid MA; Edelmann, Frank T. (2012). "Lantanídeos: Tetravalente Inorgânico". Enciclopédia de Química Inorgânica e Bioinorgânica . doi : 10.1002/9781119951438.eibc2033 . ISBN 978-1-119-95143-8.
  23. ^ Hobart, DE; Samhoun, K.; Jovem, JP; Norvell, VE; Mamantov, G.; Peterson, JR (1980). "Estabilização de Praseodímio (IV) e Térbio (IV) em solução aquosa de carbonato <". Cartas de Química Inorgânica e Nuclear . 16 (5): 321–328. doi : 10.1016/0020-1650(80)80069-9 .
  24. ^ Zhang, Qingnan; Hu, Shu-Xian; Qu, Hui; Su, Jing; Wang, Guanjun; Lu, Jun-Bo; Chen, Mohua; Zhou, Mingfei; Li, junho (2016-06-06). "Compostos de Lantanídeos Pentavalentes: Formação e Caracterização de Óxidos de Praseodímio (V)". Edição Internacional de Angewandte Chemie . 55 (24): 6896-6900. doi : 10.1002/anie.201602196 . ISSN 1521-3773 . PMID 27100273 .  
  25. ^ Greenwood e Earnshaw, pp. 1248–9
  26. ^ Greenwood e Earnshaw, pp. 1244-8
  27. ^ Willauer, AR; Palumbo, CT; Fadaei-Tirani, F.; Zivkovic, I.; Douair, I.; Maron, L.; Mazzanti, M. (2020). "Acessando o estado de oxidação +IV em complexos moleculares de praseodímio" . Jornal da Sociedade Americana de Química . 142 (12): 489–493. doi : 10.1021/jacs.0c01204 . PMID 32134644 . S2CID 212564931 .  
  28. ^ Emsley, pp. 120-5
  29. ^ Greenwood e Earnshaw, p. 1424
  30. ^ Semanas, Mary Elvira (1932). "A Descoberta dos Elementos: XI. Alguns Elementos Isolados com o Auxílio de Potássio e Sódio: Zircônio, Titânio, Cério e Tório". O Jornal de Educação Química . 9 (7): 1231-1243. Bibcode : 1932JChEd...9.1231W . doi : 10.1021/ed009p1231 .
  31. ^ Semanas, Mary Elvira (1956). A descoberta dos elementos (6ª ed.). Easton, PA: Jornal de Educação Química.
  32. ^ Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). "Redescoberta dos elementos: As Terras Raras - Os Anos Confusos" (PDF) . O Hexágono : 72–77 . Recuperado em 30 de dezembro de 2019 .
  33. ^ Veja:
    • (Berzelius) (1839) "Nouveau métal" (Novo metal), Comptes rendus , 8  : 356–357. Da pág. 356: "L'oxide de cérium, extrait de la cérite par la procédé ordinaire, contient à peu près les deux cinquièmes de son poids de l'oxide du nouveau métal qui ne change que peu les proprietés du cérium, et qui s'y tient pour ainsi dire caché. Cette raison a engagé M. Mosander à donner au nouveau métal le nom de Lantane ."(O óxido de cério, extraído da cerita pelo procedimento usual, contém quase dois quintos de seu peso no óxido do novo metal, que difere apenas ligeiramente das propriedades do cério, e que é mantido nele, por assim dizer, "oculto". ". Esta razão motivou o Sr. Mosander a dar ao novo metal o nome Lantane .)
    • (Berzelius) (1839) "Latânio — um novo metal", Philosophical Magazine , nova série, 14  : 390–391.
  34. ^ Fontani, Marco; Costa, Mariagrazia; Orna, Virgínia (2014). Os Elementos Perdidos: O Lado Sombrio da Tabela Periódica . Imprensa da Universidade de Oxford. págs. 122-123. ISBN 978-0-19-938334-4.
  35. ^ a b c d e f Greenwood e Earnshaw, p. 1229–32
  36. ^ Fontani, Marco; Costa, Mariagrazia; Orna, Virgínia (2014). Os Elementos Perdidos: O Lado Sombrio da Tabela Periódica . Imprensa da Universidade de Oxford. pág. 40. ISBN 978-0-19-938334-4.
  37. ^ Patnaik, Pradyot (2003). Manual de Compostos Químicos Inorgânicos . McGraw-Hill. págs. 444-446. ISBN 978-0-07-049439-8. Recuperado em 2009-06-06 .
  38. ^ Instituto Hudson de Mineralogia (1993-2018). "Mindat.org" . www.mindat.org . Recuperado em 14 de janeiro de 2018 .
  39. ^ Patnaik 2007 , pp.  478–479 .
  40. ^ Kreidl, Norbert J. (1942). "TERRAS RARAS*". Jornal da Sociedade Americana de Cerâmica . 25 (5): 141–143. doi : 10.1111/j.1151-2916.1942.tb14363.x .
  41. ^ Jha, A.; Naftaly, M.; Jordão, S.; Sansão, BN; et ai. (1995). "Projeto e fabricação de fibras ópticas de vidro com flúor dopado com Pr3+ para amplificadores eficientes de 1,3 mu m" (PDF) . Óptica pura e aplicada: Journal of the European Optical Society Parte A . 4 (4): 417. Bibcode : 1995PApOp...4..417J . doi : 10.1088/0963-9659/4/4/019 .
  42. ^ Inteligente, RG; Hanna, DC; Tropper, AC; Davey, ST; Carter, SF; Szebesta, D. (1991). "Conversão ascendente da temperatura ambiente Cw nos comprimentos de onda azul, verde e vermelho em fibra de fluoreto dopada com Pr3 + bombeada por infravermelho" . Letras Eletrônicas . 27 (14): 1307. Bibcode : 1991ElL....27.1307S . doi : 10.1049/el:19910817 .
  43. ^ de Prinse, Thomas J.; Karami, Afshin; Moffatt, Jillian E.; Payten, Thomas B.; Tsiminis, Georgios; Teixeira, Lewis da Silva; Bi, Jingxiu; Kee, Tak W.; Klantsataya, Elizaveta; Sumby, Christopher J.; Spooner, Nigel A. (2021). "Estudo de laser duplo de upconversion de dois comprimentos de onda não degenerados demonstrado em nanopartículas de NaYF 4:Pr sem sensibilizador" . Materiais Ópticos Avançados . 9 (7): 2001903. doi : 10.1002/adom.202001903 . ISSN 2195-1071 . S2CID 234059121 .  
  44. ^ Kolesov, Romano; Reuter, Rolf; Xia, Kangwei; Stöhr, Rainer; Zappe, Andréa; Wrachtrup, Jörg (2011-10-31). "Microscopia de conversão ascendente de super-resolução de nanopartículas de granada de alumínio de ítrio dopado com praseodímio" . Revisão Física B . 84 (15): 153413. Bibcode : 2011PhRvB..84o3413K . doi : 10.1103/PhysRevB.84.153413 . ISSN 1098-0121 . 
  45. ^ a b c d e McGill, Ian. "Elementos da Terra Rara". Enciclopédia de Química Industrial de Ullmann . Vol. 31. Weinheim: Wiley-VCH. pág. 183-227. doi : 10.1002/14356007.a22_607 .
  46. ^ "Equipe ANU pára luz no salto quântico" . Recuperado em 18 de maio de 2009 .
  47. Rare Earth Elements 101 Arquivado em 22/11/2013 na Wayback Machine , IAMGOLD Corporation, abril de 2012, pp. 5, 7.
  48. ^ a b Emsley, pp. 423-5
  49. ^ Rokhlin, LL (2003). Ligas de magnésio contendo metais de terras raras: estrutura e propriedades . Imprensa CRC. ISBN 978-0-415-28414-1.
  50. ^ Suseelan Nair, K.; Mittal, MC (1988). "Terras raras em ligas de magnésio". Fórum de Ciência dos Materiais . 30 : 89-104. doi : 10.4028/www.scientific.net/MSF.30.89 . S2CID 136992837 . 
  51. ^ Borchert, Y.; Sonstrom, P.; Wilhelm, M.; Borchert, H.; et ai. (2008). "Óxido de Praseodímio Nanoestruturado: Preparação, Estrutura e Propriedades Catalíticas". Revista de Química Física C. 112 (8): 3054. doi : 10.1021/jp0768524 .
  52. ^ Por terra, Indra (2019-03-01). "A geopolítica das energias renováveis: desmascarando quatro mitos emergentes" . Pesquisa Energética e Ciências Sociais . 49 : 36–40. doi : 10.1016/j.erss.2018.10.018 . ISSN 2214-6296 . 
  53. ^ "Praseodímio 261173" .
  54. ^ Pol, Arjan; Barends, Thomas RM; Dietl, Andreas; Khadem, Ahmad F.; Eygensteyn, Jelle; Jetten, Mike SM; Op Den Camp, Huub JM (2013). "Metais de terras raras são essenciais para a vida metanotrófica em mudpots vulcânicos". Microbiologia Ambiental . 16 (1): 255–64. doi : 10.1111/1462-2920.12249 . PMID 24034209 . 

Bibliografia

Leitura adicional

  • RJ Callow, The Industrial Chemistry of the Lanthanons, ítrio, tório e urânio , Pergamon Press, 1967.

Links externos