Polônio

Da Wikipédia, a enciclopédia livre
Ir para a navegação Saltar para pesquisar

Polônio,  84 Po
Polonium.jpg
Polônio
Pronúncia/ p ə l n i ə m / ​( pə- LOH -nee-əm )
Alótroposα, β
Aparênciaprateado
Número de massa[209]
Polônio na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radônio
Frâncio Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Curium Berquélio Californium Einsteinium Férmio Mendelévio Nobélio Lourenço Rutherfordium Dúbnio Seaborgium Bohrium Hássio Meitnério Darmstádio Roentgenium Copérnico Nihonium Fleróvio Moscovium Livermório Tennessee Oganesson
Te

Po

Lv
bismutopolônioastato
Número atômico ( Z )84
Grupogrupo 16 (calcogênios)
Períodoperíodo 6
Quadra  p-bloco
Configuração eletrônica[ Xe ] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 4
Elétrons por camada2, 8, 18, 32, 18, 6
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido
Ponto de fusão527  K (254 ° C, 489 ° F)
Ponto de ebulição1235 K (962 ° C, 1764 ° F)
Densidade (perto  da rt )α-Po: 9,196 g/cm3 β
-Po: 9,398 g/ cm3
Calor de fusãocerca de 13  kJ/mol
Calor da vaporização102,91 kJ/mol
Capacidade de calor molar26,4 J/(mol·K)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1k 10 mil 100 mil
em  T  (K) (846) 1003 1236
Propriedades atômicas
Estados de oxidação−2 , +2 , +4 , +5, [1] +6 (um óxido anfótero )
Eletro-negatividadeEscala de Pauling: 2,0
Energias de ionização
  • 1º: 812,1 kJ/mol
Raio atômicoempírico:  168h
Raio covalente140±4 da tarde
Raio de Van der Waals197 pm
Linhas de cor em uma faixa espectral
Linhas espectrais de polônio
Outras propriedades
Ocorrência naturalda decadência
Estrutura de cristalcúbico
Estrutura cristalina cúbica para polônio

α-Po
Estrutura de cristalromboédrico
Estrutura cristalina romboédrica para polônio

β-Po
Expansão térmica23,5 µm/(m⋅K) (a 25°C)
Condutividade térmica20 W/(m⋅K) (?)
Resistividade elétricaα-PO: 0,40 µΩ⋅m (a 0°C)
Pedido magnéticonão magnético
Número CAS7440-08-6
História
Nomeaçãodepois de Polonia , latim para Polônia , terra natal de Marie Curie
DescobertaPierre e Marie Curie (1898)
Primeiro isolamentoWilly Marckwald (1902)
Principais isótopos de polônio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
208 Po sin 2.898 anos α 204 Pb
+ _ 208 Bi
209 Po sin 125,2 anos [2] α 205 Pb
+ _ 209 Bi
210 Po vestígio 138.376 d α 206 Pb
 Categoria: Polônio
| referências

O polônio é um elemento químico com o símbolo Po e número atômico 84. O polônio é um calcogênio . Um metal raro e altamente radioativo sem isótopos estáveis , o polônio é quimicamente semelhante ao selênio e ao telúrio , embora seu caráter metálico se assemelhe ao de seus vizinhos horizontais na tabela periódica : tálio , chumbo e bismuto . Devido à meia-vida curtade todos os seus isótopos, sua ocorrência natural é limitada a minúsculos vestígios do fugaz polônio-210 (com meia-vida de 138 dias) em minérios de urânio , pois é a penúltima filha do urânio-238 natural . Embora existam isótopos de vida ligeiramente mais longa, eles são muito mais difíceis de produzir. Hoje, o polônio é geralmente produzido em quantidades de miligramas pela irradiação de nêutrons de bismuto . Devido à sua intensa radioatividade, que resulta na radiólise de ligações químicas e autoaquecimento radioativo, sua química tem sido principalmente investigada apenas na escala de traços.

O polônio foi descoberto em julho de 1898 por Marie e Pierre Curie , quando foi extraído do minério de urânio pechblenda e identificado apenas por sua forte radioatividade: foi o primeiro elemento a ser assim descoberto. Polonium foi nomeado após a terra natal de Marie Curie da Polônia . O polônio tem poucas aplicações, e essas estão relacionadas à sua radioatividade: aquecedores em sondas espaciais , dispositivos antiestáticos , fontes de nêutrons e partículas alfa e veneno . É extremamente perigoso para os seres humanos.

Características

210 Po é um emissor alfa com meia-vida de 138,4 dias; ele decai diretamente para seu isótopo filho estável , 206 Pb . Um miligrama (5  curies ) de 210 Po emite cerca de tantas partículas alfa por segundo quanto 5 gramas de 226 Ra . [3] Alguns curies (1 curie equivale a 37  gigabecquerels , 1 Ci = 37 GBq) de 210 Po emitem um brilho azul que é causado pela ionização do ar circundante.

Cerca de uma em cada 100.000 emissões alfa causa uma excitação no núcleo que resulta na emissão de um raio gama com uma energia máxima de 803 keV. [4] [5]

Formulário de estado sólido

A forma alfa do polônio sólido.

O polônio é um elemento radioativo que existe em dois alótropos metálicos . A forma alfa é o único exemplo conhecido de uma estrutura cristalina cúbica simples em uma base de átomo único em STP , com um comprimento de aresta de 335,2 picômetros ; a forma beta é romboédrica . [6] [7] [8] A estrutura do polônio foi caracterizada por difração de raios X [9] [10] e difração de elétrons . [11]

210 Po (em comum com 238 Pu [ carece de fontes ] ) tem a capacidade de se espalhar pelo ar com facilidade : se uma amostra é aquecida no ar a 55 °C (131 °F), 50% dela é vaporizada em 45 horas para formar moléculas diatômicas de Po 2 , embora o ponto de fusão do polônio seja 254 ° C (489 ° F) e seu ponto de ebulição seja 962 ° C (1.764 ° F). [12] [13] [1] Existe mais de uma hipótese sobre como o polônio faz isso; uma sugestão é que pequenos aglomerados de átomos de polônio são fragmentados pelo decaimento alfa.

Química

A química do polônio é semelhante à do telúrio , embora também mostre algumas semelhanças com o bismuto vizinho devido ao seu caráter metálico. O polônio dissolve-se facilmente em ácidos diluídos, mas é apenas ligeiramente solúvel em álcalis . As soluções de polônio são primeiro coloridas em rosa pelos íons Po 2+ , mas depois rapidamente se tornam amarelas porque a radiação alfa do polônio ioniza o solvente e converte Po 2+ em Po 4+ . Como o polônio também emite partículas alfa após a desintegração, esse processo é acompanhado por borbulhamento e emissão de calor e luz por vidrariadevido às partículas alfa absorvidas; como resultado, as soluções de polônio são voláteis e evaporarão em poucos dias, a menos que sejam vedadas. [14] [15] Em pH cerca de 1, os íons polônio são facilmente hidrolisados ​​e complexados por ácidos como ácido oxálico , ácido cítrico e ácido tartárico . [16]

Compostos

O polônio não possui compostos comuns e quase todos os seus compostos são criados sinteticamente; mais de 50 deles são conhecidos. [17] A classe mais estável de compostos de polônio são os polônios , que são preparados pela reação direta de dois elementos. Na 2 Po tem a estrutura antifluorita , os polonídeos de Ca , Ba , Hg , Pb e lantanídeos formam uma rede de NaCl, BePo e CdPo têm a wurtzita e MgPo o arsenieto de níquelestrutura. A maioria dos polonídeos se decompõem por aquecimento a cerca de 600°C, exceto o HgPo que se decompõe a ~300°C e os lantanídeos , que não se decompõem, mas derretem em temperaturas acima de 1000°C. Por exemplo, o polonido de praseodímio (PrPo) funde a 1250°C, e o de túlio (TmPo) funde a 2200°C. [18] O PbPo é um dos poucos compostos de polônio que ocorrem naturalmente, pois o polônio alfa decai para formar chumbo . [19]

hidreto de polônio ( PoH
2
) é um líquido volátil à temperatura ambiente propenso à dissociação; é termicamente instável. [18] A água é o único outro hidrogenocalcogeneto conhecido que é líquido à temperatura ambiente; no entanto, isso é devido à ligação de hidrogênio. Os três óxidos, PoO , PoO 2 e PoO 3 , são os produtos da oxidação do polônio. [20]

Haletos da estrutura PoX 2 , PoX 4 e PoF 6 são conhecidos. Eles são solúveis nos haletos de hidrogênio correspondentes, ou seja, PoCl X em HCl, PoBr X em HBr e PoI 4 em HI. [21] Dihaletos de polônio são formados pela reação direta dos elementos ou pela redução de PoCl 4 com SO 2 e de PoBr 4 com H 2 S à temperatura ambiente. Tetrahaletos podem ser obtidos por reação de dióxido de polônio com HCl, HBr ou HI. [22]

Outros compostos de polônio incluem polonito de potássio como um polonito , polonato , acetato , bromato , carbonato , citrato , cromato , cianeto, formato , (II) e (IV) hidróxidos, nitrato , selenato , selenito , monossulfeto, sulfato , dissulfato e sulfito . [21] [23]

Uma química organopolônio limitada é conhecida, principalmente restrita a polonídeos de dialquil e diaril (R 2 Po), haletos de triarilpolônio (Ar 3 PoX) e di-haletos de diarilpolônio (Ar 2 PoX 2 ). [24] [25] O polônio também forma compostos solúveis com alguns agentes quelantes , como 2,3-butanodiol e tioureia . [24]

Compostos de polônio [22] [26]
Fórmula Cor p.f. (°C)
Temperatura de sublimação (°C)
Simetria Símbolo Pearson Grupo espacial Não um (tarde) b(pm) c(pm) Z ρ (g / cm3 ) referência
Cocô Preto
PoO 2 amarelo claro 500 (dez.) 885 FCC cF12 Fm 3 m 225 563,7 563,7 563,7 4 8,94 [27]
PoH 2 -35,5
PoCl 2 vermelho rubi escuro 355 130 ortorrômbico oP3 Pmmm 47 367 435 450 1 6,47 [28]
PoBr 2 marrom-púrpura 270 (dez.) [29]
PoCl 4 amarelo 300 200 monoclínica [28]
PoBr 4 vermelho 330 (dez.) FCC cF100 Fm 3 m 225 560 560 560 4 [29]
Ponto de Interesse 4 Preto [30]

Isótopos

O polônio tem 42 isótopos conhecidos, todos radioativos . Eles têm massas atômicas que variam de 186 a 227 u . 210 Po (meia-vida de 138,376 dias) é o mais amplamente disponível e é feito via captura de nêutrons por bismuto natural . O 209 Po de vida mais longa (meia-vida125,2 ± 3,3 anos, de vida mais longa de todos os isótopos de polônio) [2] e 208 Po (meia-vida de 2,9 anos) pode ser feito através do bombardeio alfa, próton ou deutério de chumbo ou bismuto em um cíclotron . [31]

História

Provisoriamente chamado de " rádio F ", o polônio foi descoberto por Marie e Pierre Curie em julho de 1898, [32] [33] e recebeu o nome da terra natal de Marie Curie, a Polônia ( latim : Polonia ). [34] [35] A Polônia na época estava sob partição russa , alemã e austro-húngara , e não existia como um país independente. Era a esperança de Curie que nomear o elemento com o nome de sua terra natal divulgaria sua falta de independência. [36] O polônio pode ser o primeiro elemento nomeado para destacar uma controvérsia política. [36]

Este elemento foi o primeiro descoberto pelos Curie enquanto investigavam a causa da radioatividade da pechblenda . Pitchblenda, após a remoção dos elementos radioativos urânio e tório , era mais radioativo do que o urânio e o tório combinados. Isso estimulou os Curie a procurar elementos radioativos adicionais. Eles primeiro separaram o polônio da pechblenda em julho de 1898 e, cinco meses depois, também isolaram o rádio . [14] [32] [37] Cientista alemão Willy Marckwaldisolou com sucesso 3 miligramas de polônio em 1902, embora na época ele acreditasse que era um novo elemento, que ele apelidou de "rádio-telúrio", e só em 1905 foi demonstrado que era o mesmo que o polônio. [38] [39]

Nos Estados Unidos, o polônio foi produzido como parte do Projeto Dayton do Projeto Manhattan durante a Segunda Guerra Mundial . O polônio e o berílio foram os principais ingredientes do iniciador ' Urchin ' no centro do poço esférico da bomba . [40] 'Urchin' iniciou a reação em cadeia nuclear no momento da crítica imediata para garantir que a arma não fracassasse . 'Urchin' foi usado nas primeiras armas dos EUA; armas subsequentes dos EUA utilizaram um gerador de nêutrons de pulso para o mesmo propósito. [40]

Grande parte da física básica do polônio foi classificada até depois da guerra. O fato de ter sido usado como iniciador foi classificado até a década de 1960. [41]

A Comissão de Energia Atômica e o Projeto Manhattan financiaram experimentos humanos usando polônio em cinco pessoas na Universidade de Rochester entre 1943 e 1947. As pessoas receberam entre 9 e 22 microcuries (330 e 810  kBq ) de polônio para estudar sua excreção . [42] [43] [44]

Ocorrência e produção

O polônio é um elemento muito raro na natureza devido às curtas meias-vidas de todos os seus isótopos. Sete isótopos ocorrem em traços como produtos de decaimento : 210 Po, 214 Po e 218 Po ocorrem na cadeia de decaimento de 238 U ; 211 Po e 215 Po ocorrem na cadeia de decaimento de 235 U ; 212 Po e 216 Po ocorrem na cadeia de decaimento de 232 Th . Destes, 210 Po é o único isótopo com meia-vida superior a 3 minutos. [45]

O polônio pode ser encontrado em minérios de urânio em cerca de 0,1 mg por tonelada métrica (1 parte em 10 10 ), [46] [47] que é aproximadamente 0,2% da abundância de rádio. As quantidades na crosta terrestre não são prejudiciais. O polônio foi encontrado na fumaça do tabaco de folhas de tabaco cultivadas com fertilizantes fosfatados . [48] [49] [50]

Por estar presente em pequenas concentrações, o isolamento de polônio de fontes naturais é um processo tedioso. O maior lote do elemento já extraído, realizado na primeira metade do século 20, continha apenas 40 Ci (1,5 TBq) (9 mg) de polônio-210 e foi obtido a partir do processamento de 37 toneladas de resíduos da produção de rádio. [51] O polônio agora é geralmente obtido pela irradiação de bismuto com nêutrons ou prótons de alta energia. [14] [52]

Em 1934, um experimento mostrou que quando o 209 Bi natural é bombardeado com nêutrons , 210 Bi é criado, que então decai para 210 Po via decaimento beta-menos. A purificação final é feita piroquimicamente seguida por técnicas de extração líquido-líquido. [53] O polônio pode agora ser feito em quantidades de miligramas neste procedimento que usa altos fluxos de nêutrons encontrados em reatores nucleares . [52] Apenas cerca de 100 gramas são produzidos a cada ano, praticamente todos na Rússia, tornando o polônio extremamente raro. [54] [55]

Esse processo pode causar problemas em reatores nucleares refrigerados a metal líquido baseados em chumbo-bismuto , como os usados ​​no K-27 da Marinha Soviética . Medidas devem ser tomadas nesses reatores para lidar com a possibilidade indesejada de 210 Po ser liberado do refrigerante. [56] [57]

Os isótopos de polônio de vida mais longa, 208 Po e 209 Po, podem ser formados por bombardeio de prótons ou deutérios de bismuto usando um cíclotron . Outros isótopos mais deficientes em nêutrons e mais instáveis ​​podem ser formados pela irradiação de platina com núcleos de carbono . [58]

Aplicativos

Fontes de partículas alfa baseadas em polônio foram produzidas na antiga União Soviética . [59] Tais fontes foram aplicadas para medir a espessura de revestimentos industriais por meio da atenuação da radiação alfa. [60]

Devido à intensa radiação alfa, uma amostra de um grama de 210 Po aquecerá espontaneamente acima de 500 °C (932 °F), gerando cerca de 140 watts de potência. Portanto, 210 Po é usado como uma fonte de calor atômica para alimentar geradores termoelétricos de radioisótopos através de materiais termoelétricos . [3] [14] [61] [62] Por exemplo, 210 fontes de calor Po foram usadas nos rovers lunares Lunokhod 1 (1970) e Lunokhod 2 (1973) para manter seus componentes internos aquecidos durante as noites lunares, bem como os satélites Kosmos 84 e 90 (1965). [59] [63]

As partículas alfa emitidas pelo polônio podem ser convertidas em nêutrons usando óxido de berílio, a uma taxa de 93 nêutrons por milhão de partículas alfa. [61] As misturas de Po-BeO são usadas como fontes de nêutrons passivas com uma razão de produção de raios gama para nêutrons de 1,13 ± 0,05, menor do que para fontes de nêutrons baseadas em fissão nuclear . [64] Exemplos de misturas ou ligas de Po-BeO usadas como fontes de nêutrons são um gatilho ou iniciador de nêutrons para armas nucleares [14] [65]e para inspeções de poços de petróleo. Cerca de 1.500 fontes desse tipo, com atividade individual de 1.850 Ci (68 TBq), foram usadas anualmente na União Soviética. [66]

O polônio também fazia parte de pincéis ou ferramentas mais complexas que eliminam cargas estáticas em chapas fotográficas, fábricas têxteis , rolos de papel, chapas plásticas e em substratos (como automotivo) antes da aplicação de revestimentos. [67] As partículas alfa emitidas pelo polônio ionizam as moléculas do ar que neutralizam as cargas nas superfícies próximas. [68] [69] Algumas escovas antiestáticas contêm até 500 microcuries (20 MBq) de 210 Po como fonte de partículas carregadas para neutralizar a eletricidade estática. [70] Nos EUA, dispositivos com não mais de 500 μCi (19 MBq) de 210 Po (lacrados) por unidade podem ser comprados em qualquer quantidade sob uma "licença geral", [71]o que significa que um comprador não precisa ser registrado por nenhuma autoridade. O polônio precisa ser substituído nesses dispositivos quase todos os anos devido à sua meia-vida curta; também é altamente radioativo e, portanto, foi substituído principalmente por fontes de partículas beta menos perigosas. [3]

Pequenas quantidades de 210 Po são algumas vezes usadas em laboratório e para fins de ensino – tipicamente da ordem de 4–40 kBq (0,11–1,08 μCi), na forma de fontes seladas, com o polônio depositado em um substrato ou em uma resina ou matriz polimérica – são frequentemente isentos de licenciamento pelo NRC e autoridades semelhantes, pois não são considerados perigosos. Pequenas quantidades de 210 Po são fabricadas para venda ao público nos Estados Unidos como "fontes de agulhas" para experimentação em laboratório e são vendidas no varejo por empresas de suprimentos científicos. O polônio é uma camada de revestimento que por sua vez é revestida com um material como o ouro, que permite a radiação alfa(usado em experimentos como câmaras de nuvens) para passar, evitando que o polônio seja liberado e apresente um risco tóxico. De acordo com a United Nuclear , eles normalmente vendem entre quatro e oito dessas fontes por ano. [72] [73]

As velas de ignição de polônio foram comercializadas pela Firestone de 1940 a 1953. Embora a quantidade de radiação das velas fosse minúscula e não uma ameaça para o consumidor, os benefícios de tais velas diminuíram rapidamente após aproximadamente um mês devido à meia-vida curta do polônio e porque o acúmulo nos condutores bloquearia a radiação que melhorava o desempenho do motor. (A premissa por trás da vela de polônio, bem como o protótipo da vela de rádio de Alfred Matthew Hubbard que a precedeu, era que a radiação melhoraria a ionização do combustível no cilindro e, assim, permitiria que o motor disparasse mais rápida e eficientemente.) [74] [75]

Biologia e toxicidade

Visão geral

O polônio pode ser perigoso e não tem função biológica. [14] Em massa, o polônio-210 é cerca de 250.000 vezes mais tóxico que o cianeto de hidrogênio (o LD 50 para 210 Po é inferior a 1 micrograma para um adulto médio (veja abaixo) em comparação com cerca de 250 miligramas para o cianeto de hidrogênio [76] ) . O principal perigo é sua intensa radioatividade (como emissor alfa), o que dificulta o manuseio seguro. Mesmo em quantidades de microgramas , o manuseio de 210 Po é extremamente perigoso, exigindo equipamento especializado (um porta -luvas alfa de pressão negativaequipados com filtros de alto desempenho), monitoramento adequado e procedimentos rigorosos de manuseio para evitar qualquer contaminação. As partículas alfa emitidas pelo polônio danificam o tecido orgânico facilmente se o polônio for ingerido, inalado ou absorvido, embora não penetrem na epiderme e, portanto, não sejam perigosos, desde que as partículas alfa permaneçam fora do corpo. O uso de luvas quimicamente resistentes e intactas é uma precaução obrigatória para evitar a difusão transcutânea de polônio diretamente pela pele . O polônio fornecido em ácido nítrico concentrado pode se difundir facilmente através de luvas inadequadas (por exemplo, luvas de látex ) ou o ácido pode danificar as luvas. [77]

O polônio não possui propriedades químicas tóxicas. [78]

Foi relatado que alguns micróbios podem metilar o polônio pela ação da metilcobalamina . [79] [80] Isso é semelhante à maneira pela qual o mercúrio , o selênio e o telúrio são metilados em seres vivos para criar compostos organometálicos . Estudos investigando o metabolismo do polônio-210 em ratos mostraram que apenas 0,002 a 0,009% do polônio-210 ingerido é excretado como polônio-210 volátil. [81]

Efeitos agudos

A dose letal mediana (LD 50 ) para exposição aguda à radiação é de cerca de 4,5  Sv . [82] O equivalente de dose efetiva comprometido de 210 Po é 0,51 µSv/ Bq se ingerido e 2,5 µSv/Bq se inalado. [83] Uma dose fatal de 4,5 Sv pode ser causada pela ingestão de 8,8 MBq (240 μCi), cerca de 50  nanogramas (ng), ou pela inalação de 1,8 MBq (49 μCi), cerca de 10 ng. Um grama de 210 Po poderia, assim, em teoria, envenenar 20 milhões de pessoas, das quais 10 milhões morreriam. A toxicidade real do 210 Po é menor do que essas estimativas porque a exposição à radiação que se estende por várias semanas (oA meia-vida biológica do polônio em humanos é de 30 a 50 dias [84] ) é um pouco menos prejudicial do que uma dose instantânea. Estimou-se que uma dose letal mediana de 210 Po é de 15 megabecquerels (0,41 mCi), ou 0,089 microgramas (μg), ainda uma quantidade extremamente pequena. [85] [86] Para comparação, um grão de sal de cozinha tem cerca de 0,06 mg = 60 μg. [87]

Efeitos de longo prazo (crônicos)

Além dos efeitos agudos, a exposição à radiação (interna e externa) acarreta um risco de morte por câncer a longo prazo de 5 a 10% por Sv. [82] A população em geral está exposta a pequenas quantidades de polônio como filha de radônio no ar interno; acredita-se que os isótopos 214 Po e 218 Po causem a maioria [88] das estimadas 15.000–22.000 mortes por câncer de pulmão nos EUA a cada ano que foram atribuídas ao radônio interno. [89] O tabagismo causa exposição adicional ao polônio. [90]

Limites de exposição regulatórios e manuseio

A carga corporal máxima permitida para 210 Po ingerido é de apenas 1,1 kBq (30 nCi), o que equivale a uma partícula com massa de apenas 6,8 picogramas. A concentração máxima permitida no local de trabalho de 210 Po no ar é de cerca de 10 Bq/m 3 (3 × 10 −10  µCi/cm3 ) . [91] Os órgãos-alvo do polônio em humanos são o baço e o fígado . [92] Como o baço (150 g) e o fígado (1,3 a 3 kg) são muito menores que o resto do corpo, se o polônio estiver concentrado nesses órgãos vitais, é uma ameaça à vida maior do que a dose que seria sofrido (em média) por todo o corpo se fosse distribuído uniformemente por todo o corpo, da mesma forma que o césio ou o trítio (como T 2 O).

O 210 Po é amplamente utilizado na indústria e prontamente disponível com pouca regulamentação ou restrição. [ citação necessário ] [93] Nos EUA, um sistema de rastreamento executado pela Comissão Reguladora Nuclear foi implementado em 2007 para registrar compras de mais de 16 curies (590 GBq) de polônio-210 (o suficiente para perfazer 5.000 doses letais). Diz-se que a AIEA "está considerando regulamentações mais rígidas... Fala-se que pode apertar a exigência de relatórios de polônio por um fator de 10, para 1,6 curies (59 GBq)." [94] A partir de 2013, este ainda é o único material de subproduto emissor alfa disponível, como uma quantidade isenta de NRC, que pode ser realizada sem uma licença de material radioativo. [ citação necessária ]

O polônio e seus compostos devem ser manuseados em um porta- luvas , que é encerrado em outra caixa, mantida a uma pressão ligeiramente superior à do porta-luvas para evitar que os materiais radioativos vazem. As luvas de borracha natural não oferecem proteção suficiente contra a radiação do polônio; luvas cirúrgicas são necessárias. As luvas de neoprene protegem a radiação do polônio melhor do que a borracha natural. [95]

Casos de envenenamento

Apesar das propriedades altamente perigosas do elemento, as circunstâncias em que o envenenamento por polônio pode ocorrer são raras. Sua extrema escassez na natureza, as meias-vidas curtas de todos os seus isótopos, as instalações e equipamentos especializados necessários para obter qualquer quantidade significativa e as precauções de segurança contra acidentes de laboratório tornam improváveis ​​os eventos de exposição prejudicial. Como tal, apenas alguns casos de envenenamento por radiação especificamente atribuíveis à exposição ao polônio foram confirmados.

Século 20

Em resposta às preocupações sobre os riscos da exposição ocupacional ao polônio, quantidades de 210 Po foram administradas a cinco voluntários humanos na Universidade de Rochester de 1944 a 1947, a fim de estudar seu comportamento biológico. Esses estudos foram financiados pelo Projeto Manhattan e pela AEC. Participaram quatro homens e uma mulher, todos com câncer terminal, com idades entre trinta e quarenta e poucos anos; todos foram escolhidos porque os experimentadores queriam sujeitos que não tivessem sido expostos ao polônio por trabalho ou acidente. [96] 210 Po foi injetado em quatro pacientes hospitalizados e administrado oralmente a um quinto. Nenhuma das doses administradas (todas variando de 0,17 a 0,30 μ Ci kg -1) aproximou-se de quantidades fatais. [97] [96]

A primeira morte documentada como resultado direto de envenenamento por polônio ocorreu na União Soviética , em 10 de julho de 1954. [98] [99] Um homem de 41 anos não identificado apresentou-se para tratamento médico em 29 de junho, com vômitos intensos e febre; no dia anterior, ele estava trabalhando há cinco horas em uma área em que, sem que ele soubesse na época, uma cápsula contendo 210 Po havia despressurizado e começado a se dispersar em forma de aerossol. Durante esse período, sua ingestão total de 210 Po no ar foi estimada em 0,11 GBq (quase 25 vezes a LD 50 estimada por inalação de 4,5 MBq). Apesar do tratamento, sua condição continuou a piorar e a morte ocorreu 13 dias após o evento de exposição. [98]

Também foi sugerido que a morte de Irène Joliot-Curie em 1956 por leucemia foi devido aos efeitos da radiação do polônio. Ela foi acidentalmente exposta em 1946, quando uma cápsula selada do elemento explodiu em sua bancada de laboratório. [100]

Além disso, várias mortes em Israel durante 1957-1969 foram alegadas como resultado da exposição a 210 Po. [101] Um vazamento foi descoberto em um laboratório do Instituto Weizmann em 1957. Traços de 210 Po foram encontrados nas mãos do Professor Dror Sadeh, um físico que pesquisou materiais radioativos. Os exames médicos não indicaram nenhum dano, mas os exames não incluíram medula óssea. Sadeh, um de seus alunos, e dois colegas morreram de vários tipos de câncer nos anos seguintes. A questão foi investigada secretamente, mas nunca houve qualquer admissão formal de uma conexão entre o vazamento e as mortes. [102]

Século 21

A causa da morte em 2006 de Alexander Litvinenko , um ex-agente russo do FSB que desertou para o Reino Unido em 2001, foi identificado como envenenamento com uma dose letal de 210 Po; [103] [104] foi posteriormente determinado que o 210 Po provavelmente havia sido deliberadamente administrado a ele por dois ex-agentes de segurança russos, Andrey Lugovoy e Dmitry Kovtun . [105] [106] Como tal, a morte de Litvinenko foi o primeiro (e, até agora, único) caso confirmado em que a extrema toxicidade do polônio foi usada com intenção maliciosa. [107][108] [109]

Em 2011, surgiu uma alegação de que a morte do líder palestino Yasser Arafat , que morreu em 11 de novembro de 2004 de causas incertas, também resultou de envenenamento deliberado por polônio, [110] [111] e em julho de 2012, concentrações anormalmente altas de 210 Po foram detectado nas roupas e pertences pessoais de Arafat pelo Institut de Radiophysique em Lausanne, Suíça . [112] [113] No entanto, o porta-voz do Instituto enfatizou que, apesar desses testes, os relatórios médicos de Arafat não eram consistentes com envenenamento por 210 Po, [113] e a jornalista científica Deborah Blumsugeriu que a fumaça do tabaco pode ter sido responsável, já que tanto Arafat quanto muitos de seus colegas eram fumantes inveterados; [114] testes subseqüentes por equipes francesas e russas determinaram que os níveis elevados de 210 Po não foram resultado de envenenamento deliberado e não causaram a morte de Arafat. [115] [116]

Tratamento

Tem sido sugerido que agentes de quelação , como o British Anti-Lewisite ( dimercaprol ), podem ser usados ​​para descontaminar humanos. [117] Em um experimento, ratos receberam uma dose fatal de 1,45 MBq/kg (8,7 ng/kg) de 210 Po; todos os ratos não tratados estavam mortos após 44 dias, mas 90% dos ratos tratados com o agente de quelação HOEtTTC permaneceram vivos por 5 meses. [118]

Detecção em espécimes biológicos

O polônio-210 pode ser quantificado em espécimes biológicos por espectrometria de partículas alfa para confirmar um diagnóstico de envenenamento em pacientes hospitalizados ou para fornecer evidências em uma investigação médico-legal de morte. A excreção urinária basal de polônio-210 em pessoas saudáveis ​​devido à exposição rotineira a fontes ambientais está normalmente na faixa de 5 a 15 mBq/dia. Níveis superiores a 30 mBq/dia são sugestivos de exposição excessiva ao radionuclídeo. [119]

Ocorrência em humanos e na biosfera

O polônio-210 é difundido na biosfera , inclusive nos tecidos humanos, devido à sua posição na cadeia de decaimento do urânio-238 . O urânio-238 natural na crosta terrestre decai através de uma série de intermediários radioativos sólidos, incluindo o rádio-226 para o gás nobre radioativo radônio-222 , alguns dos quais, durante sua meia-vida de 3,8 dias, se difunde na atmosfera. Lá, ele decai por várias etapas até o polônio-210, grande parte do qual, durante sua meia-vida de 138 dias, é lavado de volta à superfície da Terra, entrando assim na biosfera, antes de finalmente decair em chumbo-206 estável . [120] [121] [122]

Já na década de 1920, o biólogo francês Antoine Lacassagne  [ fr ] , utilizando polônio fornecido por sua colega Marie Curie , mostrou que o elemento tem um padrão específico de captação em tecidos de coelhos, com altas concentrações, principalmente no fígado , rim e testículos . [123] Evidências mais recentes sugerem que esse comportamento resulta da substituição do polônio por seu congênere enxofre, também no grupo 16 da tabela periódica, em aminoácidos contendo enxofre ou moléculas relacionadas [124] e que padrões semelhantes de distribuição ocorrem em humanos tecidos. [125]O polônio é de fato um elemento naturalmente presente em todos os seres humanos, contribuindo sensivelmente para a dose de fundo natural, com amplas variações geográficas e culturais, e níveis particularmente elevados em residentes árticos, por exemplo. [126]

Tabaco

O polônio-210 no tabaco contribui para muitos dos casos de câncer de pulmão em todo o mundo. A maior parte desse polônio é derivado do chumbo-210 depositado nas folhas de tabaco da atmosfera; o chumbo-210 é um produto do gás radônio-222 , muito do qual parece se originar da decomposição do rádio-226 de fertilizantes aplicados nos solos de tabaco. [50] [127] [128] [129] [130]

A presença de polônio na fumaça do tabaco é conhecida desde o início da década de 1960. [131] [132] Algumas das maiores empresas de tabaco do mundo pesquisaram maneiras de remover a substância – sem sucesso – durante um período de 40 anos. Os resultados nunca foram publicados. [50]

Comida

O polônio é encontrado na cadeia alimentar, especialmente em frutos do mar. [133] [134]

Veja também

Referências

  1. ^ a b Thayer, John S. (2010). "Efeitos relativísticos e a química dos elementos do grupo principal mais pesado". Métodos Relativísticos para Químicos . Desafios e Avanços em Química e Física Computacional. 10 : 78. doi : 10.1007/978-1-4020-9975-5_2 . ISBN 978-1-4020-9974-8.
  2. ^ a b Boutin, Chade. "O isótopo mais estável do polônio recebe medição de meia-vida revisada" . nist.gov . NIST Tech Beat . Recuperado em 9 de setembro de 2014 .
  3. ^ a b c "Polonium" (PDF) . Laboratório Nacional de Argonne. Arquivado a partir do original (PDF) em 2007-07-03 . Recuperado em 2009-05-05 .
  4. ^ Greenwood , pág. 250
  5. ^ "210PO α decaimento" . Centro de Dados Nucleares, Instituto de Pesquisa de Energia Atômica da Coréia . 2000 . Recuperado em 2009-05-05 .
  6. ^ Greenwood , pág. 753
  7. ^ Miessler, Gary L.; Tarr, Donald A. (2004). Química Inorgânica (3ª ed.). Upper Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall. pág. 285 . ISBN 978-0-13-120198-9.
  8. ^ "A estrutura beta Po (A_i)" . Laboratório de Pesquisa Naval . 2000-11-20. Arquivado a partir do original em 2001-02-04 . Recuperado em 2009-05-05 .
  9. ^ Desando, RJ; Lange, RC (1966). "As estruturas de polônio e seus compostos-I α e β metal polônio". Revista de Química Inorgânica e Nuclear . 28 (9): 1837-1846. doi : 10.1016/0022-1902(66)80270-1 .
  10. ^ Beamer, WH; Maxwell, CR (1946). "A estrutura cristalina do polônio". Revista de Física Química . 14 (9): 569. doi : 10.1063/1.1724201 . hdl : 2027/mdp.39015086430371 .
  11. ^ Rollier, MA; Hendricks, SB; Maxwell, LR (1936). "A estrutura cristalina do polônio por difração de elétrons". Revista de Física Química . 4 (10): 648. Bibcode : 1936JChPh...4..648R . doi : 10.1063/1.1749762 .
  12. ^ Wąs, Bogdan; Misiak, Ryszard; Bartyzel, Mirosław; Petelenz, Bárbara (2006). "Separação termocromatográfica de 206.208 Po de um Bombardet alvo de bismuto com prótons" (PDF) . Nucleônica . 51 (Suplemento 2): s3–s5.
  13. ^ Lide, DR, ed. (2005). Manual CRC de Química e Física (86ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  14. ^ a b c d e f Emsley, John (2001). Blocos de construção da natureza . Nova York: Oxford University Press. págs. 330–332. ISBN 978-0-19-850341-5.
  15. ^ Bagnall , p. 206
  16. ^ Keller, Cornélio; Lobo, Walter; Shani, Jashovam. "Radionuclídeos, 2. Elementos radioativos e radionuclídeos artificiais". Enciclopédia de Química Industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.o22_o15 .
  17. ^ Bagnall , p. 199
  18. ^ a b Greenwood , p. 766
  19. ^ Weigel, F. (1959). "Chemie des Poloniums". Angewandte Chemie . 71 (9): 289–316. Bibcode : 1959AngCh..71..289W . doi : 10.1002/ange.19590710902 .
  20. ^ Holleman, AF; Wiberg, E. (2001). Química Inorgânica . San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.
  21. ^ a b Figgins, PE (1961) The Radiochemistry of Polonium , Academia Nacional de Ciências, Comissão de Energia Atômica dos EUA, pp. 13–14 Google Books
  22. ^ a b Greenwood , pp. 765, 771, 775
  23. ^ Bagnall , pp. 212–226
  24. ^ a b Zingaro, Ralph A. (2011). "Polonium: Química Organometálica". Enciclopédia de Química Inorgânica e Bioinorgânica . John Wiley & Filhos. págs. 1–3. doi : 10.1002/9781119951438.eibc0182 . ISBN 9781119951438.
  25. ^ Murin, AN; Nefedov, VD; Zaitsev, VM; Grachev, SA (1960). "Produção de compostos organopolônio usando alterações químicas que ocorrem durante o β-decaimento de RaE" (PDF) . Dokl. Akad. Nauk SSSR (em russo). 133 (1): 123–125 . Recuperado em 12 de abril de 2020 .
  26. ^ Wiberg, Egon; Holleman, AF e Wiberg, Nils Inorganic Chemistry , Academic Press, 2001, p. 594, ISBN 0-12-352651-5 . 
  27. ^ Bagnall, KW; d'Eye, RWM (1954). "A preparação de metal polônio e dióxido de polônio". J. Chem. Soc. : 4295–4299. doi : 10.1039/JR9540004295 .
  28. ^ a b Bagnall, KW; d'Eye, RWM; Freeman, JH (1955). "Os haletos de polônio. Parte I. Cloretos de polônio". Journal of the Chemical Society (Reiniciado) : 2320. doi : 10.1039/JR9550002320 .
  29. ^ a b Bagnall, KW; d'Eye, RWM; Freeman, JH (1955). "Os haletos de polônio. Parte II. Brometos". Journal of the Chemical Society (Reiniciado) : 3959. doi : 10.1039/JR9550003959 .
  30. ^ Bagnall, KW; d'Eye, RWM; Freeman, JH (1956). "657. Os haletos de polônio. Parte III. Tetraiodeto de polônio". Journal of the Chemical Society (Reiniciado) : 3385. doi : 10.1039/JR9560003385 .
  31. ^ Emsley, John (2011). Blocos de construção da natureza: um guia AZ para os elementos (Nova ed.). Nova York, NY: Oxford University Press. pág. 415. ISBN 978-0-19-960563-7.
  32. ^ a b Curie, P.; Curie, M. (1898). "Sur une substância nouvelle radio-active, contenue dans la pechblende" [Sobre uma nova substância radioativa contida na pechblenda] (PDF) . Comptes Rendus (em francês). 127 : 175-178. Arquivado do original em 23 de julho de 2013.{{cite journal}}: CS1 maint: URL imprópria ( link ) Tradução do inglês.
  33. ^ Krogt, Peter van der. "84. Polônio - Elementymology & Elements Multidict" . elements.vanderkrogt.net . Recuperado 2017-04-26 .
  34. ^ Pfützner, M. (1999). "Fronteiras do Mundo Nuclear - 100 anos após a descoberta do polônio". Acta Physica Polonica B. 30 (5): 1197. Bibcode : 1999AcPPB..30.1197P .
  35. ^ Adloff, JP (2003). "O centenário do Prêmio Nobel de Física de 1903". Radiochimica Acta . 91 (12–2003): 681–688. doi : 10.1524/ract.91.12.681.23428 . S2CID 120150862 . 
  36. ^ a b Kabzinska, K. (1998). "Aspectos químicos e poloneses da descoberta de polônio e rádio". Przemysł Chemiczny . 77 (3): 104–107.
  37. ^ Curie, P.; Curie, M.; Bemont, G. (1898). "Sur une nouvelle substância fortement radio-active contenue dans la pechblende" [Sobre uma nova substância fortemente radioativa contida na pechblenda] (PDF) . Comptes Rendus (em francês). 127 : 1215-1217. Arquivado do original em 22 de julho de 2013.{{cite journal}}: CS1 maint: URL imprópria ( link ) tradução do inglês
  38. ^ "Polonium e Radio-Telúrio" . Natureza . 73 (549): 549. 1906. Bibcode : 1906 Natur..73R.549. . doi : 10.1038/073549b0 .
  39. ^ Neufeldt, Sieghard (2012). Chronologie Chemie: Entdecker und Entdeckungen . John Wiley & Filhos. ISBN 9783527662845.
  40. ^ a b FAQ das armas nucleares, seção 4.1, versão 2.04: 20 de fevereiro de 1999 . Nuclearweaponarchive.org. Recuperado em 28/04/2013.
  41. ^ DECISÕES DE DESCLASSIFICAÇÃO DE DADOS RESTRITOS, 1946 ATÉ O PRESENTE (RDD-7) , 1º de janeiro de 2001, Departamento de Energia dos EUA Escritório de Desclassificação, via fas.org
  42. ^ Cobaias nucleares americanas: três décadas de experimentos de radiação em cidadãos dos EUA Arquivado em 30/07/2013 na Wayback Machine . Estados Unidos. Congresso. Lar. da Comissão de Energia e Comércio. Subcomitê de Conservação de Energia e Energia, publicado pelo US Government Printing Office, 1986, Identifier Y 4.En 2/3:99-NN, Data de Publicação Eletrônica 2010, na Universidade de Nevada, Reno, unr.edu
  43. ^ "Estudos do metabolismo do polônio em seres humanos", capítulo 3 em estudos biológicos com polônio, rádio e plutônio , National, Nuclear Energy Series, Volume VI-3, McGraw-Hill, Nova York, 1950, citado em "American Nuclear Guinea Porcos ...", relatório do Comitê de Energia e Comércio da Câmara de 1986
  44. Moss, William e Eckhardt, Roger (1995) "The Human Plutonium Injection Experiments" , Los Alamos Science, Número 23.
  45. ^ Carvalho, F.; Fernandes, S.; Fesenko, S.; Holm, E.; Howard, B.; Martin, P.; Phaneuf, P.; Porcelli, D.; Pröhl, G.; Twining, J. (2017). O Comportamento Ambiental do Polônio . Série de Relatórios Técnicos - Agência Internacional de Energia Atômica . Série de relatórios técnicos. Vol. 484. Viena: Agência Internacional de Energia Atômica. pág. 1. ISBN 978-92-0-112116-5. ISSN  0074-1914 .
  46. ^ Greenwood , pág. 746
  47. ^ Bagnall , p. 198
  48. ^ Kilthau, Gustave F. (1996). "Risco de câncer em relação à radioatividade no tabaco". Tecnologia Radiológica . 67 (3): 217–222. PMID 8850254 . 
  49. ^ "Radioatividade Alfa (210 Polônio) e Fumaça de Tabaco" . Arquivado do original em 9 de junho de 2013 . Recuperado em 2009-05-05 .
  50. ^ a b c Monique, E. Muggli; Ebbert, Jon O.; Robertson, Channing; Hurt, Richard D. (2008). "Acordando um gigante adormecido: a resposta da indústria do tabaco à questão do polônio-210" . Revista Americana de Saúde Pública . 98 (9): 1643-50. doi : 10.2105/AJPH.2007.130963 . PMC 2509609 . PMID 18633078 .  
  51. ^ Adloff, JP & MacCordick, HJ (1995). "O Amanhecer da Radioquímica" . Radiochimica Acta . 70/71: 13–22. doi : 10.1524/ract.1995.7071.special-issue.13 . S2CID 99790464 . , reimpresso em Adloff, JP (1996). Cem anos após a descoberta da radioatividade . pág. 17. ISBN 978-3-486-64252-0.
  52. ^ a b Greenwood , p. 249
  53. ^ Schulz, Wallace W.; Schiefelbein, Gary F.; Bruns, Lester E. (1969). "Extração piroquímica de polônio de metal de bismuto irradiado". Ind. Eng. Química Processo Des. Dev . 8 (4): 508-515. doi : 10.1021/i260032a013 .
  54. ^ "Perguntas e Respostas: Polônio-210" . RSC Química Mundial. 27-11-2006 . Recuperado em 2009-01-12 .
  55. ^ "A maior parte do polônio feito perto do rio Volga" . The St. Petersburg Times – Notícias. 23-01-2001.
  56. ^ Usanov, VI; Pankratov, DV; Popov, É. P.; Markelov, PI; Ryabaya, LD; Zabrodskaya, SV (1999). "Radionuclídeos de longa duração de sódio, chumbo-bismuto e refrigerantes de chumbo em reatores de nêutrons rápidos". Energia Atômica . 87 (3): 658–662. doi : 10.1007/BF02673579 . S2CID 94738113 . 
  57. ^ Naumov, VV (novembro de 2006).За какими корабельными реакторами будущее?. Атомная стратегия (em russo). 26 .
  58. ^ Atterling, H.; Forsling, W. (1959). "Isótopos de polônio de luz de bombardeios de íons de carbono de platina". Arquivo para Fysik . 15 (1): 81–88. OSTI 4238755 . 
  59. ^ a b "Радиоизотопные источники тепла" . Arquivado do original em 1º de maio de 2007 . Recuperado em 1º de junho de 2016 .(em russo). npc.sarov.ru
  60. ^ Bagnall , p. 225
  61. ^ a b Greenwood , p. 251
  62. ^ Hanslmeier, Arnold (2002). O sol e o clima espacial . Springer. pág. 183. ISBN 978-1-4020-0684-5.
  63. ^ Wilson, Andrew (1987). Registro do Sistema Solar . Londres: Jane's Publishing Company Ltd. p. 64 . ISBN 978-0-7106-0444-6.
  64. ^ Ritter, Sebastian (2021). "Estudo Comparativo de Gama para Razões de Nêutrons de várias fontes de nêutrons (alfa, nêutrons)". arXiv : 2111.02774 [ nucl -ex ].
  65. ^ Rhodes, Richard (2002). Dark Sun: A fabricação da bomba de hidrogênio . Nova York: Walker & Company. págs.  187–188 . ISBN 978-0-684-80400-2.
  66. ^ Красивая версия "самоубийства" Литвиненко вследствие криворукости (em russo). stringer.ru (2006-11-26).
  67. ^ Boice, John D.; Cohen, Sarah S.; et ai. (2014). "Mortalidade entre trabalhadores do monte expostos ao polônio-210 e outras fontes de radiação, 1944-1979". Pesquisa de Radiação . 181 (2): 208–28. Bibcode : 2014RadR..181..208B . doi : 10.1667/RR13395.1 . ISSN 0033-7587 . OSTI 1286690 . PMID 24527690 . S2CID 7350371 .    
  68. ^ "Controle Estático para Sistemas Eletrônicos de Equilíbrio" (PDF) . Arquivado do original (PDF) em 10 de novembro de 2013 . Recuperado em 2009-05-05 .
  69. ^ "Notícias BBC: A faculdade viola os regulamentos radioativos" . 2002-03-12 . Recuperado em 2009-05-05 .
  70. ^ "Escovas ionizantes Staticmaster" . Indústrias AMSTAT. Arquivado a partir do original em 26/09/2009 . Recuperado em 2009-05-05 .
  71. ^ "Licenças domésticas gerais para material de subproduto" . Recuperado em 2009-05-05 .
  72. ^ Singleton, Don (2006-11-28). "A disponibilidade de polônio-210" . Recuperado em 29-11-2006 .
  73. ^ "Isótopos Radioativos" . Nuclear Unidos . Recuperado em 2007-03-19 .
  74. ^ "Velas de ignição radioativas" . Universidades Associadas de Oak Ridge. 20 de janeiro de 1999 . Recuperado em 7 de outubro de 2021 .
  75. ^ Pittman, Cassandra (3 de fevereiro de 2017). "polônio" . O Centro de Instrumentação . Universidade de Toledo . Recuperado em 23 de agosto de 2018 .
  76. ^ "Dados de segurança para cianeto de hidrogênio" . Laboratório de Química Física e Teórica, Universidade de Oxford . Arquivado a partir do original em 2002-02-11.
  77. ^ Bagnall , pp. 202–6
  78. ^ "Polonium-210: Efeitos, sintomas e diagnóstico" . Notícias médicas hoje . 28 de julho de 2017.
  79. ^ Momoshima, N.; Canção, LX; Osaki, S.; Maeda, Y. (2001). "Formação e emissão de composto de polônio volátil por atividade microbiana e metilação de polônio com metilcobalamina". Environ Sci Technol . 35 (15): 2956-2960. Bibcode : 2001EnST...35.2956M . doi : 10.1021/es001730 . PMID 11478248 . 
  80. ^ Momoshima, N.; Canção, LX; Osaki, S.; Maeda, Y. (2002). "Emissão de Po biologicamente induzida de água doce". J Ambiente Radioact . 63 (2): 187–197. doi : 10.1016/S0265-931X(02)00028-0 . PMID 12363270 .  
  81. ^ Li, Chunsheng; Sadi, Baki; Wyatt, Heather; Bugden, Michelle; et ai. (2010). "Metabolismo de 210 Po em ratos: volátil 210 Po em excretas". Dosimetria de Proteção Radiológica . 140 (2): 158–162. doi : 10.1093/rpd/ncq047 . PMID 20159915 . 
  82. ^ a b "Impactos na saúde da exposição aguda à radiação" (PDF) . Laboratório Nacional do Noroeste do Pacífico . Recuperado em 2009-05-05 .
  83. ^ "Folha de dados de segurança de nuclídeos: Polônio-210" (PDF) . hpschapters.org . Recuperado em 2009-05-05 .
  84. ^ Naimark, DH (1949-01-04). "Meia-vida efetiva de polônio no ser humano". Relatório Técnico MLM-272/XAB, Mound Lab., Miamisburg, OH . OSTI 7162390 . 
  85. ^ Carey Sublette (2006-12-14). "Intoxicação por Polônio" . Recuperado em 2009-05-05 .
  86. ^ Harrison, J.; Leggett, Rico; Lloyd, David; Phipps, Alan; et ai. (2007). "Polonium-210 como um veneno". J. Radiol. Prot . 27 (1): 17–40. Bibcode : 2007JRP....27...17H . doi : 10.1088/0952-4746/27/1/001 . PMID 17341802 . Chega-se à conclusão de que 0,1-0,3 GBq ou mais absorvidos pelo sangue de um homem adulto provavelmente serão fatais dentro de 1 mês. Isso corresponde à ingestão de 1 a 3 GBq ou mais, assumindo 10% de absorção no sangue 
  87. ^ Yasar Safkan. "Aproximadamente quantos átomos há em um grão de sal?" . PhysLink.com: Física e Astronomia .
  88. ^ Riscos para a saúde de Radon e outros Alfa-Emissores internamente depositados: BEIR IV . Imprensa da Academia Nacional. 1988. pág. 5. ISBN 978-0-309-03789-1.
  89. ^ Efeitos na saúde da exposição ao radônio interno . Washington: National Academy Press. 1999. Arquivado a partir do original em 19/09/2006.
  90. ^ "The Straight Dope: Fumar tabaco cultivado organicamente diminui a chance de câncer de pulmão?" . 2007-09-28 . Recuperado 2020-10-11 .
  91. ^ "Limites da Comissão Reguladora Nuclear para 210 Po" . NRC dos EUA. 12-12-2008 . Recuperado em 2009-01-12 .
  92. ^ "PilgrimWatch - Pilgrim Nuclear - Impacto na Saúde" . Arquivado a partir do original em 2009-01-05 . Recuperado em 2009-05-05 .
  93. ^ Bastian, RK; Bachmaier, JT; Schmidt, DW; Salomão, SN; Jones, A.; Chiu, WA; Setlow, LW; Wolbarst, AW; Yu, C. (2004-01-01). "Materiais Radioativos em Biossólidos: Pesquisa Nacional, Modelagem de Dose e Orientação POTW". Anais da Federação do Meio Ambiente da Água . 2004 (1): 777-803. doi : 10.2175/193864704784343063 . ISSN 1938-6478 . 
  94. ^ Zimmerman, Peter D. (2006-12-19). "A ameaça da bomba fumegante" . O New York Times . Recuperado em 2006-12-19 .
  95. ^ Bagnall , p. 204
  96. ^ a b Musgo, William; Eckhardt, Roger (1995). "Os experimentos de injeção de plutônio humano" (PDF) . Ciência de Los Alamos . 23 : 177-233.
  97. ^ Fink, Robert (1950). Estudos biológicos com polônio, rádio e plutônio . Série Nacional de Energia Nuclear (em russo). Vol. VI-3. McGraw-Hill. ISBN 5-86656-114-X.
  98. ^ a b Gasteva, GN (2001). "Ostraja lučevaja bolezn' ot postuplenija v organizm polonija" [Doença aguda por radiação pela ingestão de polônio no corpo]. Em Il'in, LA (ed.). Radiacionnaja medicina: rukovodstvo dlja vračej-issledovatelej i organizatorov zdravooxranenija, Tom 2 (Radiacionnye poraženija čeloveka) [ Medicina de radiação: um guia para pesquisadores médicos e gerentes de saúde, Volume 2 (danos de radiação para humanos) ] (em russo). IzdAT. pp. 99-107. ISBN 5-86656-114-X.
  99. ^ Harrison, John; Leggett, Rico; Lloyd, David; Phipps, Alan; Scott, Bobby (2 de março de 2007). "Polonium-210 como um veneno". Revista de Proteção Radiológica . 27 (1): 17–40. Bibcode : 2007JRP....27...17H . doi : 10.1088/0952-4746/27/1/001 . PMID 17341802 . 
  100. ^ Manier, Jeremy (2006-12-04). "Químico inocente um assassino" . The Daily Telegraph (Austrália). Arquivado a partir do original em 6 de janeiro de 2009 . Recuperado em 2009-05-05 .
  101. ^ Karpin, Michael (2006). A bomba no porão: como Israel se tornou nuclear e o que isso significa para o mundo . Simon e Schuster. ISBN 978-0-7432-6594-2.
  102. ^ Maugh, Thomas; Karen Kaplan (2007-01-01). "Um assassino inquieto irradia intriga" . Los Angeles Times . Recuperado 2008-09-17 .
  103. ^ Geoghegan, Tom (2006-11-24). "O mistério da morte de Litvinenko" . BBC News .
  104. ^ "Reino Unido solicita a extradição de Lugovoi" . BBC News . 28-05-2007 . Recuperado em 2009-05-05 .
  105. ^ "Relatório" . O inquérito Litvinenko . Recuperado em 21 de janeiro de 2016 .
  106. ^ Addley, Esther; Harding, Lucas (21 de janeiro de 2016). "Litvinenko 'provavelmente assassinado por ordem pessoal de Putin'" . The Guardian . Recuperado em 21 de janeiro de 2016 .
  107. Boggan, Steve (5 de junho de 2007). "Quem mais foi envenenado por polônio?" . O Guardião . Recuperado em 28 de agosto de 2021 .
  108. Poort, David (6 de novembro de 2013). "Polonium: um assassino silencioso" . Notícias da Al Jazeera . Recuperado em 28 de agosto de 2021 .
  109. ^ Froidevaux, Pascal; Bochud, François; Baechler, Sébastien; Castella, Vicente; Augsburger, Marc; Bailat, Claude; Michaud, Katarzyna; Straub, Marieta; Pecchia, Marco; Jenk, Theo M.; Uldin, Tânia; Mangin, Patrice (fevereiro de 2016). "²¹⁰Po envenenamento como possível causa de morte: investigações forenses e análise toxicológica dos restos mortais de Yasser Arafat" . Ciência Forense Internacional . 259 : 1–9. doi : 10.1016/j.forsciint.2015.09.019 . PMID 26707208 . Recuperado em 29 de agosto de 2021 . 
  110. ^ "الأخبار - ضابط فلسطيني: خصوم عرفات قتلوه عربي" . Al Jazeera . 17 de janeiro de 2011. Arquivado a partir do original em 2012-07-04 . Recuperado 2021-06-05 .
  111. ^ "George Galloway e Alex Goldfarb no inquérito Litvinenko" . Noite de notícias . 21 de janeiro de 2016. O evento ocorre às 1:53. BBC . Arquivado a partir do original em 30/10/2021 . Recuperado em 28 de março de 2018 .
  112. ^ Froidevaux, P.; Baechler, SB; Bailat, CJ; Castella, V.; Augsburger, M.; Michaud, K.; Mangin, P.; Bochud, FOO (2013). "Melhorar a investigação forense para envenenamento por polônio". A Lanceta . 382 (9900): 1308. doi : 10.1016/S0140-6736(13)61834-6 . PMID 24120205 . S2CID 32134286 .  
  113. ^ a b Bart, Katharina (2012-07-03). Instituto suíço encontra polônio nos pertences de Arafat Arquivado em 2015-10-07 na Wayback Machine . Reuters.
  114. ^ "Yasser Arafat e o cigarro radioativo" . Wired . com . 12 de junho de 2012 . Recuperado em 1 de setembro de 2021 .
  115. ^ Isachenkov, Vadim (2013-12-27) Rússia: a morte de Arafat não causada por radiação . Imprensa Associada.
  116. ^ "Arafat não morreu de envenenamento, concluem testes franceses" . Reuters . 3 de dezembro de 2013 . Recuperado em 1 de setembro de 2021 .
  117. ^ "Orientação para a Indústria. Contaminação Radioativa Interna — Desenvolvimento de Agentes de Decorporação" (PDF) . Administração de Alimentos e Medicamentos dos EUA . Recuperado em 2009-07-07 .
  118. ^ Rencováa J.; Svoboda V.; Holuša R.; Volf V.; et ai. (1997). "Redução da radiotoxicidade letal subaguda de polônio-210 em ratos por agentes quelantes". Revista Internacional de Biologia da Radiação . 72 (3): 341–8. doi : 10.1080/095530097143338 . PMID 9298114 . 
  119. ^ Baselt, R. Disposition of Toxic Drugs and Chemicals in Man Archived 2013-06-16 no Wayback Machine , 10ª edição, Biomedical Publications, Seal Beach, CA.
  120. ^ Colina, CR (1960). "Lead-210 e Polônio-210 em Grama". Natureza . 187 (4733): 211-212. Bibcode : 1960Natur.187..211H . doi : 10.1038/187211a0 . PMID 13852349 . S2CID 4261294 .  
  121. ^ Colina, CR (1963). "Ocorrência natural de rádio-F não suportado (Po-210) no tecido". Física da Saúde . 9 : 952-953. PMID 14061910 . 
  122. ^ Heyraud, M.; Cereja, RD (1979). "Polonium-210 e chumbo-210 em cadeias alimentares marinhas". Biologia Marinha . 52 (3): 227–236. doi : 10.1007/BF00398136 . S2CID 58921750 . 
  123. ^ Lacassagne, A. & Lattes, J. (1924) Bulletin d'Histologie Appliquée à la Physiologie et à la Pathologie , 1 , 279.
  124. ^ Vasken Aposhian, H.; Bruce, DC (1991). "Ligação de Polônio-210 ao Fígado Metalotioneína". Pesquisa de Radiação . 126 (3): 379–382. Bibcode : 1991RadR..126..379A . doi : 10.2307/3577929 . JSTOR 3577929 . PMID 2034794 .  
  125. ^ Colina, CR (1965). "Polonium-210 no homem". Natureza . 208 (5009): 423-8. Bibcode : 1965Natur.208..423H . doi : 10.1038/208423a0 . PMID 5867584 . S2CID 4215661 .  
  126. ^ Colina, CR (1966). "Conteúdo de Polônio-210 dos tecidos humanos em relação ao hábito alimentar". Ciência . 152 (3726): 1261-2. Bibcode : 1966Sci...152.1261H . doi : 10.1126/science.152.3726.1261 . PMID 5949242 . S2CID 33510717 .  
  127. ^ Martell, EA (1974). "Radioatividade de tricomas de tabaco e partículas insolúveis de fumaça de cigarro" . Natureza . 249 (5454): 214-217. Bibcode : 1974Natur.249..215M . doi : 10.1038/249215a0 . PMID 4833238 . S2CID 4281866 . Recuperado em 20 de julho de 2014 .  
  128. ^ Martell, EA (1975). "Radioatividade do tabaco e câncer em fumantes: interações alfa com cromossomos de células ao redor de partículas de fumaça radioativa insolúveis podem causar câncer e contribuir para o desenvolvimento precoce de aterosclerose em fumantes". Cientista Americano . 63 (4): 404–412. Bibcode : 1975AmSci..63..404M . JSTOR 27845575 . PMID 1137236 .  
  129. ^ Tidd, MJ (2008). "A grande ideia: polônio, radônio e cigarros" . Jornal da Sociedade Real de Medicina . 101 (3): 156–7. doi : 10.1258/jrsm.2007.070021 . PMC 2270238 . PMID 18344474 .  
  130. ^ Birnbauer, William (2008-09-07) "Big Tobacco encobriu o perigo de radiação" . The Age , Melbourne, Austrália
  131. ^ Radford EP Jr; Caça VR (1964). "Polonium 210: um radioelemento volátil em cigarros". Ciência . 143 (3603): 247-9. Bibcode : 1964Sci...143..247R . doi : 10.1126/science.143.3603.247 . PMID 14078362 . S2CID 23455633 .  
  132. ^ Kelley TF (1965). "Conteúdo de Polônio 210 da fumaça do cigarro convencional". Ciência . 149 (3683): ​​537-538. Bibcode : 1965Sci...149..537K . doi : 10.1126/science.149.3683.537 . PMID 14325152 . S2CID 22567612 .  
  133. ^ Ota, Tomoko; Sanada, Tetsuya; Kashiwara, Yoko; Morimoto, Takao; et ai. (2009). "Avaliação para Dose Eficaz Comprometida Devido a Alimentos Dietéticos pela Ingestão para Adultos Japoneses" . Jornal Japonês de Física da Saúde . 44 : 80-88. doi : 10,5453/jhps.44,80 .
  134. ^ Smith-Briggs, JL; Bradley, EJ (1984). "Medição de radionuclídeos naturais na dieta do Reino Unido". Ciência do Meio Ambiente Total . 35 (3): 431–40. Bibcode : 1984ScTEn..35..431S . doi : 10.1016/0048-9697(84)90015-9 . PMID 6729447 . 

Bibliografia

Links externos