Período (tabela periódica)

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Na tabela periódica dos elementos, cada linha numerada é um período.

Um período na tabela periódica é uma linha de elementos químicos . Todos os elementos em uma linha têm o mesmo número de camadas eletrônicas . Cada elemento seguinte em um período tem um próton a mais e é menos metálico que seu antecessor. Dispostos dessa forma, grupos de elementos na mesma coluna têm propriedades químicas e físicas semelhantes , refletindo a lei periódica . Por exemplo, os halogênios estão na penúltima coluna ( grupo 17) e compartilham propriedades semelhantes, como alta reatividade e a tendência de ganhar um elétron para chegar a uma configuração eletrônica de gás nobre. A partir de 2021 , um total de 118 elementos foram descobertos e confirmados.

A regra de ordenação de energia de Madelung descreve a ordem na qual os orbitais são organizados aumentando a energia de acordo com a regra de Madelung. Cada diagonal corresponde a um valor diferente de n + l.

A mecânica quântica moderna explica essas tendências periódicas nas propriedades em termos de camadas eletrônicas . À medida que o número atômico aumenta, as camadas se enchem de elétrons aproximadamente na ordem mostrada no diagrama de regras de ordenação. O preenchimento de cada shell corresponde a uma linha na tabela.

No bloco s e no bloco p da tabela periódica, os elementos dentro do mesmo período geralmente não exibem tendências e semelhanças nas propriedades (as tendências verticais de grupos descendentes são mais significativas). No entanto, no bloco d , as tendências entre os períodos tornam-se significativas, e no bloco f os elementos mostram um alto grau de similaridade entre os períodos.

Períodos

Existem atualmente sete períodos completos na tabela periódica, compreendendo os 118 elementos conhecidos. Quaisquer novos elementos serão colocados em um oitavo período; veja tabela periódica estendida . Os elementos são codificados por cores abaixo por seu bloco : vermelho para o bloco s, amarelo para o bloco p, azul para o bloco d e verde para o bloco f.

Período 1

Grupo 1 18
Atômico #
Nome
1H _
2
ele

O primeiro período contém menos elementos do que qualquer outro, com apenas dois, hidrogênio e hélio . Eles, portanto, não seguem a regra do octeto , mas sim uma regra dupla . Quimicamente, o hélio se comporta como um gás nobre e, portanto, é considerado parte do grupo 18 elementos . No entanto, em termos de sua estrutura nuclear, ele pertence ao bloco s e, portanto, às vezes é classificado como um elemento do grupo 2 , ou simultaneamente 2 e 18. O hidrogênio perde e ganha um elétron prontamente e, portanto, se comporta quimicamente como um grupo 1 e um elemento do grupo 17 .

Período 2

Grupo 1 2 13 14 15 16 17 18
Atômico #
Nome
3
Li
4
Seja
5B _
6C
_
7N _
8O
_
9F
_
10
N

Os elementos do período 2 envolvem os orbitais 2s e 2p . Eles incluem os elementos biologicamente mais essenciais além do hidrogênio: carbono, nitrogênio e oxigênio.

  • O lítio (Li) é o metal mais leve e o elemento sólido menos denso. [8] Em seu estado não ionizado é um dos elementos mais reativos, e por isso só é encontrado naturalmente em compostos . É o elemento primordial mais pesado forjado em grandes quantidades durante o Big Bang .
  • O berílio (Be) tem um dos pontos de fusão mais altos de todos os metais leves . Pequenas quantidades de berílio foram sintetizadas durante o Big Bang, embora a maior parte tenha decaído ou reagido ainda mais dentro das estrelas para criar núcleos maiores, como carbono, nitrogênio ou oxigênio. O berílio é classificado pela Agência Internacional de Pesquisa sobre o Câncer como cancerígeno do grupo 1 . [9] Entre 1% e 15% das pessoas são sensíveis ao berílio e podem desenvolver uma reação inflamatória no sistema respiratório e na pele , chamada de doença crônica do berílio. [10]
  • O boro (B) não ocorre naturalmente como um elemento livre, mas em compostos como os boratos . É um micronutriente vegetal essencial , necessário para a resistência e desenvolvimento da parede celular, divisão celular, desenvolvimento de sementes e frutos, transporte de açúcar e desenvolvimento hormonal, [11] [12] embora altos níveis sejam tóxicos.
  • O carbono (C) é o quarto elemento mais abundante no universo em massa depois do hidrogênio , hélio e oxigênio [13] e é o segundo elemento mais abundante no corpo humano em massa depois do oxigênio, [14] o terceiro mais abundante pelo número de átomos. [15] Há um número quase infinito de compostos que contêm carbono devido à capacidade do carbono de formar longas cadeias estáveis ​​de ligações C—C. [16] [17] Todos os compostos orgânicos , aqueles essenciais para a vida, contêm pelo menos um átomo de carbono; [16] [17]combinado com hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, enxofre e fósforo, o carbono é a base de todos os compostos biológicos importantes. [17]
  • O nitrogênio (N) é encontrado principalmente como gás diatômico inerte , N 2 , que compõe 78% da atmosfera da Terra em volume. É um componente essencial das proteínas e, portanto, da vida.
  • O oxigênio (O) compreende 21% da atmosfera em volume e é necessário para a respiração de todos (ou quase todos) os animais, além de ser o principal componente da água . O oxigênio é o terceiro elemento mais abundante no universo, e os compostos de oxigênio dominam a crosta terrestre.
  • O flúor (F) é o elemento mais reativo em seu estado não ionizado e, portanto, nunca é encontrado dessa forma na natureza.
  • Neon (Ne) é um gás nobre utilizado na iluminação de néon .

Período 3

Grupo 1 2 13 14 15 16 17 18
Atômico #
Nome
11
Na
12
mg
13
Al
14
Si
15P _
16
S
17
Cl
18
Ar

Todos os três elementos do período ocorrem na natureza e têm pelo menos um isótopo estável . Todos, exceto o gás nobre argônio , são essenciais para a geologia e biologia básicas.

Período 4

Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Atômico #
Nome
19K _
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
milhões
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
Como
34
Se
35
Br
36
milhões
Da esquerda para a direita, soluções aquosas de: Co(NO 3 ) 2 (vermelho); K2Cr2O7 ( laranja ) ; _ _ K 2 CrO 4 (amarelo); NiCl2 ( verde); CuSO4 ( azul); KMnO4 ( roxo).

O período 4 inclui os elementos biologicamente essenciais potássio e cálcio , e é o primeiro período no bloco d com os metais de transição mais leves . Estes incluem o ferro , o elemento mais pesado forjado nas estrelas da sequência principal e um componente principal da Terra, bem como outros metais importantes, como cobalto , níquel e cobre . Quase todos têm funções biológicas.

Completando o quarto período estão seis elementos do bloco p: gálio , germânio , arsênico , selênio , bromo e criptônio .

Período 5

Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Atômico #
Nome
37
Rb
38
Sr.
39
anos
40
Zr
41
Nb
42
meses
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
CDs
49
em
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
eu
54Xe
_

O período 5 tem o mesmo número de elementos que o período 4 e segue a mesma estrutura geral, mas com mais um metal pós-transição e um ametal a menos. Dos três elementos mais pesados ​​com funções biológicas, dois ( molibdênio e iodo ) estão neste período; o tungstênio , no período 6, é mais pesado, junto com vários dos primeiros lantanídeos . O período 5 também inclui o tecnécio , o elemento exclusivamente radioativo mais leve .

Período 6

Grupo 1 2   3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Atômico #
Nome
55
Cs
56
Ba
57
58
Ce
59
Pr .
60
Nd
18h
_
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
dias
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
pontos
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
em
86
Rn

O período 6 é o primeiro período a incluir o bloco f , com os lantanídeos (também conhecidos como elementos de terras raras ), e inclui os elementos estáveis ​​mais pesados. Muitos desses metais pesados são tóxicos e alguns são radioativos, mas a platina e o ouro são em grande parte inertes.

Período 7

Grupo 1 2   3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Atômico #
Nome
87
 Fr 
88
89
Ac
90º
_
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95h
_
96
centímetros
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
Não
103
Lr
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Cn
113
Nh
114
fl
115
Mc
116
Nv
117
Ts
118
Og

Todos os elementos do período 7 são radioativos . Este período contém o elemento mais pesado que ocorre naturalmente na Terra, o plutônio . Todos os elementos subsequentes no período foram sintetizados artificialmente. Enquanto cinco destes (de amerício a einstênio ) estão agora disponíveis em quantidades macroscópicas, a maioria é extremamente rara, tendo sido preparada apenas em quantidades de microgramas ou menos. Alguns dos elementos posteriores só foram identificados em laboratórios em quantidades de alguns átomos de cada vez.

Embora a raridade de muitos desses elementos signifique que os resultados experimentais não são muito extensos, as tendências periódicas e de grupo no comportamento parecem ser menos bem definidas para o período 7 do que para outros períodos. Enquanto o frâncio e o rádio apresentam propriedades típicas dos grupos 1 e 2, respectivamente, os actinídeos apresentam uma variedade muito maior de comportamento e estados de oxidação do que os lantanídeos . Essas peculiaridades do período 7 podem ser devidas a uma variedade de fatores, incluindo um grande grau de acoplamento spin-órbita e efeitos relativísticos, em última análise, causados ​​pela carga elétrica positiva muito alta de seus núcleos atômicos maciços .

Período 8

Nenhum elemento do oitavo período foi ainda sintetizado. Um bloco g é previsto. Não está claro se todos os elementos previstos para o oitavo período são de fato fisicamente possíveis. Portanto, não pode haver nono período.

Veja também

Referências

  1. ^ Palmer, David (13 de novembro de 1997). "Hidrogênio no Universo" . NASA . Recuperado em 2008-02-05 .
  2. ^ Jolly, William Lee (9 de agosto de 2019). "hidrogênio" . Encyclopædia Britannica .
  3. ^ "Hélio: propriedades físicas" . WebElements . Recuperado 2008-07-15 .
  4. ^ "Hélio: informações geológicas" . WebElements . Recuperado 2008-07-15 .
  5. ^ Cox, Tony (1990-02-03). "Origem dos elementos químicos" . Novo Cientista . Recuperado 2008-07-15 .
  6. "Fornecimento de hélio esvaziado: escassez de produção significa que algumas indústrias e foliões devem passar despercebidos". Crônica de Houston . 2006-11-05.
  7. ^ Brown, David (2008-02-02). "Hélio um novo alvo no Novo México" . Associação Americana de Geólogos de Petróleo . Recuperado 2008-07-15 .
  8. ^ Lítio em WebElements.
  9. ^ "Monografia IARC, Volume 58" . Agência Internacional de Pesquisa em Câncer. 1993 . Recuperado 2008-09-18 .
  10. ^ Informação sobre a doença crônica do berílio.
  11. ^ "Funções do Boro na Nutrição de Plantas" (PDF) . www.borax.com/agriculture . US Borax Inc. Arquivado do original (PDF) em 20-03-2009.
  12. ^ Blevins, Dale G.; Lukaszewski, Krystyna M. (1998). "Funções do Boro na Nutrição de Plantas". Revisão Anual de Fisiologia Vegetal e Biologia Molecular Vegetal . 49 : 481-500. doi : 10.1146/annurev.arplant.49.1.481 . PMID 15012243 . 
  13. Dez elementos mais abundantes do universo, retirados de The Top 10 of Everything , 2006, Russell Ash, página 10. Recuperado em 15 de outubro de 2008. Arquivado em 10 de fevereiro de 2010, no Wayback Machine
  14. ^ Chang, Raymond (2007). Química, Nona Edição . McGraw-Hill. pág. 52. ISBN 0-07-110595-6.
  15. ^ Freitas Jr., Robert A. (1999). Nanomedicina . Landes Biociência. Tabelas 3-1 e 3-2. ISBN 1-57059-680-8.
  16. ^ a b "Estrutura e Nomenclatura dos Hidrocarbonetos" . Universidade Purdue . Recuperado em 23-03-2008 .
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