Paládio

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Paládio,  46 Pd
Palladium (46 Pd) .jpg
Paládio
Pronúncia/ P ə l de d i ə m / ( pə- LAY -dee-əm )
Aparênciabranco prateado
Peso atômico padrão A r, std (Pd) 106,42 (1) [1]
Paládio na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Europium Gadolínio Térbio Disprósio Holmium Erbium Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Iridium Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radon
Francium Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Americium Curium Berquélio Californium Einsteinium Fermium Mendelévio Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seabórgio Bohrium Hassium Meitnerium Darmstádio Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Ni

Pd

Pt
ródiopaládioprata
Número atômico ( Z )46
Grupogrupo 10
Períodoperíodo 5
Bloquear  bloco d
Configuração de elétron[ Kr ] 4d 10
Elétrons por camada2, 8, 18, 18
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido
Ponto de fusão1828,05  K (1554,9 ° C, 2830,82 ° F)
Ponto de ebulição3236 K (2963 ° C, 5365 ° F)
Densidade (próximo à  rt )12,023 g / cm 3
quando líquido (em  mp )10,38 g / cm 3
Calor de fusão16,74  kJ / mol
Calor da vaporização358 kJ / mol
Capacidade de calor molar25,98 J / (mol · K)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1 mil 10 k 100 k
em  T  (K) 1721 1897 2117 2395 2753 3234
Propriedades atômicas
Estados de oxidação0 , +1, +2 , +3, +4 (umóxidolevemente básico )
Eletro-negatividadeEscala de Pauling: 2,20
Energias de ionização
  • 1o: 804,4 kJ / mol
  • 2: 1870 kJ / mol
  • 3o: 3177 kJ / mol
Raio atômicoempírico: 137  pm
Raio covalente139 ± 18h
Raio de Van der Waals163 pm
Linhas de cores em uma faixa espectral
Linhas espectrais de paládio
Outras propriedades
Ocorrência naturalprimordial
Estrutura de cristalcúbica de face centrada (FCC)
Estrutura de cristal cúbico de face centrada para paládio
Velocidade do som haste fina3070 m / s (a 20 ° C)
Expansão térmica11,8 µm / (m⋅K) (a 25 ° C)
Condutividade térmica71,8 W / (m⋅K)
Resistividade elétrica105,4 nΩ⋅m (a 20 ° C)
Ordenação magnéticaparamagnético [2]
Suscetibilidade magnética molar+567,4 × 10 −6  cm 3 / mol (288 K) [3]
Módulo de Young121 GPa
Módulo de cisalhamento44 GPa
Módulo de massa180 GPa
Coeficiente de Poisson0,39
Dureza de Mohs4,75
Dureza Vickers400–600 MPa
Dureza Brinell320-610 MPa
Número CAS7440-05-3
História
Nomeaçãoem homenagem ao asteróide Pallas , também nomeado em homenagem a Pallas Athena
Descoberta e primeiro isolamentoWilliam Hyde Wollaston (1802)
Isótopos principais de paládio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
100 Pd syn 3,63 d ε 100 Rh
γ -
102 Pd 1,02% estábulo
103 Pd syn 16.991 d ε 103 Rh
104 Pd 11,14% estábulo
105 Pd 22,33% estábulo
106 Pd 27,33% estábulo
107 Pd vestígio 6,5 × 10 6  y β - 107 Ag
108 Pd 26,46% estábulo
110 Pd 11,72% estábulo
Categoria Categoria: Paládio
| referências

O paládio é um elemento químico com o símbolo  Pd e número atômico 46. ​​É um metal branco prateado raro e brilhante, descoberto em 1803 pelo químico inglês William Hyde Wollaston . Ele o nomeou após o asteróide Pallas , que também recebeu o nome em homenagem ao epíteto da deusa grega Atenas , adquirido por ela quando matou Pallas . Paládio, platina , ródio , rutênio , irídio e ósmio formam um grupo de elementos denominado grupo da platinametais (PGMs). Eles têm propriedades químicas semelhantes, mas o paládio tem o ponto de fusão mais baixo e é o menos denso deles.

Mais da metade do fornecimento de paládio e sua congênere platina é usada em conversores catalíticos , que convertem até 90% dos gases nocivos na exaustão de automóveis ( hidrocarbonetos , monóxido de carbono e dióxido de nitrogênio ) em substâncias inofensivas ( nitrogênio , dióxido de carbono e vapor de água ). O paládio também é usado em eletrônica, odontologia , medicina , purificação de hidrogênio , aplicações químicas, tratamento de águas subterrâneas e joias. Paládio é um componente chave das células de combustível, que reagem o hidrogênio com o oxigênio para produzir eletricidade, calor e água.

Os depósitos de minério de paládio e outros PGMs são raros. Os depósitos mais extensos foram encontrados no cinturão de noritas do Complexo Bushveld Ígneo que cobre a Bacia do Transvaal na África do Sul, o Complexo Stillwater em Montana , Estados Unidos; a Bacia de Sudbury e o Distrito de Thunder Bay em Ontário , Canadá, e o Complexo de Norilsk na Rússia. A reciclagem também é uma fonte, principalmente de conversores catalíticos descartados. As inúmeras aplicações e fontes de suprimento limitadas resultam em considerável interesse de investimento .

Características

O paládio pertence ao grupo 10 da tabela periódica, mas a configuração nos elétrons mais externos está de acordo com a regra de Hund . Os elétrons no  orbital 5 s [ esclarecimento necessário ] migram para preencher os  orbitais 4 d , pois é energeticamente mais favorável ter uma camada 4d 10 completamente preenchida em vez da configuração 5s 2 4d 8 . [ esclarecimento necessário ]

Z Elemento Nº de elétrons / camada
28 níquel 2, 8, 16, 2 (ou 2, 8, 17, 1)
46 paládio 2, 8, 18, 18, 0
78 platina 2, 8, 18, 32, 17, 1
110 Darmstádio 2, 8, 18, 32, 32, 16, 2 (previsto)

Essa configuração 5s 0 , única no período 5 , torna o paládio o elemento mais pesado, tendo apenas uma camada de elétrons incompleta , com todas as camadas acima dela vazias.

O paládio tem a aparência de um metal branco prateado macio que se assemelha à platina. É o menos denso e tem o ponto de fusão mais baixo dos metais do grupo da platina. É macio e dúctil quando recozido e aumenta muito em resistência e dureza quando trabalhado a frio. O paládio se dissolve lentamente em ácido nítrico concentrado , em ácido sulfúrico concentrado quente e, quando finamente moído, em ácido clorídrico . [4] Ele se dissolve prontamente em temperatura ambiente em água régia .

O paládio não reage com o oxigênio na temperatura padrão (e, portanto, não mancha com o ar ). O paládio aquecido a 800 ° C produzirá uma camada de óxido de paládio (II) (PdO). Pode desenvolver lentamente uma ligeira coloração acastanhada ao longo do tempo, provavelmente devido à formação de uma camada superficial de seu monóxido.

Filmes de paládio com defeitos produzidos por bombardeio de partículas alfa em baixa temperatura exibem supercondutividade com T c = 3,2 K. [5]

Isótopos

O paládio de ocorrência natural é composto por sete isótopos , seis dos quais são estáveis. Os radioisótopos mais estáveis são 107 Pd com meia-vida de 6,5 milhões de anos (encontrados na natureza), 103 Pd com 17 dias e 100 Pd com 3,63 dias. Dezoito outros radioisótopos foram caracterizados com pesos atômicos variando de 90,94948 (64) u ( 91 Pd) a 122,93426 (64) u ( 123 Pd). [6] Estes têm meia-vida de menos de trinta minutos, exceto 101 Pd (meia-vida: 8,47 horas), 109Pd (meia-vida: 13,7 horas) e 112 Pd (meia-vida: 21 horas). [7]

Para isótopos com valores de unidade de massa atômica menores do que o do isótopo estável mais abundante, 106 Pd, o modo de decaimento primário é a captura de elétrons com o produto de decaimento primário sendo o ródio. O principal modo de decaimento para os isótopos de Pd com massa atômica maior que 106 é o decaimento beta, com o produto primário desse decaimento sendo a prata . [7]

Radiogenic 107 Ag é um produto do decaimento de 107 Pd e foi descoberto pela primeira vez em 1978 [8] no meteorito Santa Clara [9] de 1976. Os descobridores sugerem que a coalescência e diferenciação de pequenos planetas com núcleo de ferro podem ter ocorrido 10 milhões de anos após um evento nucleossintético . 107 As correlações Pd versus Ag observadas em corpos, que foram derretidos desde a acumulação do Sistema Solar , devem refletir a presença de nuclídeos de vida curta no início do Sistema Solar. [10]

Os compostos

Os compostos de paládio existem principalmente no estado de oxidação 0 e +2. Outros estados menos comuns também são reconhecidos. Geralmente, os compostos de paládio são mais semelhantes aos da platina do que os de qualquer outro elemento.

Palladium (II)

O cloreto de paládio (II) é o principal material de partida para outros compostos de paládio. Surge pela reação do paládio com cloro. É usado para preparar catalisadores de paládio heterogêneos, como paládio em sulfato de bário, paládio em carbono e cloreto de paládio em carbono. [11] Soluções de PdCl 2 em ácido nítrico reagem com ácido acético para dar acetato de paládio (II) , também um reagente versátil. O PdCl 2 reage com os ligantes (L) para dar complexos planos quadrados do tipo PdCl 2 L 2 . Um exemplo de tais complexos é o derivado de benzonitrila PdX 2 (PhCN) 2 .[12] [13]

PdCl 2 + 2 L → PdCl 2 L 2 (L = PhCN , PPh 3 , NH 3 , etc)

O complexo dicloreto de bis (trifenilfosfina) paládio (II) é um catalisador útil. [14]

Minério de platina-paládio da mina Stillwater nas montanhas Beartooth, Montana, EUA
Serpentintita sulfídica (minério de platina-paládio) da mina Stillwater em Montana

Palladium (0)

O paládio forma uma variedade de complexos zerovalentes com a fórmula PdL 4 , PdL 3 e PdL 2 . Por exemplo, a redução de uma mistura de PdCl 2 (PPh 3 ) 2 e PPh 3tetraquis (trifenilfosfina) paládio (0) : [15]

2 PdCl 2 (PPh 3 ) 2 + 4 PPh 3 + 5 N 2 H 4 → 2 Pd (PPh 3 ) 4 + N 2 + 4 N 2 H 5 + Cl -

Outro grande complexo de paládio (0), tris (dibenzilidenoacetona) dipaládio (0) (Pd 2 (dba) 3 ), é preparado reduzindo o tetracloropaladato de sódio na presença de dibenzilidenoacetona . [16]

O paládio (0), assim como o paládio (II), são catalisadores nas reações de acoplamento , como foi reconhecido pelo Prêmio Nobel de Química de 2010 para Richard F. Heck , Ei-ichi Negishi e Akira Suzuki . Essas reações são amplamente praticadas para a síntese de produtos químicos finos. As reações de acoplamento proeminentes incluem o acoplamento de Heck , Suzuki , Sonogashira , reações de Stille e o acoplamento de Kumada . Acetato de paládio (II) , tetraquis (trifenilfosfina) paládio (0) (Pd (PPh 3 ) 4 , etris (dibenzilidenoacetona) dipaládio (0) (Pd 2 (dba) 3 ) servem como catalisadores ou pré-catalisadores. [17]

Outros estados de oxidação

Embora os compostos de Pd (IV) sejam comparativamente raros, um exemplo é o hexacloropaladato de sódio (IV) , Na 2 [PdCl 6 ]. Alguns compostos de paládio (III) também são conhecidos. [18] Paládio (VI) foi reivindicado em 2002, [19] [20] mas posteriormente refutado. [21] [22]

Existem complexos de paládio de valência mistos, por exemplo, Pd 4 (CO) 4 (OAc) 4 Pd (acac) 2 forma uma estrutura de cadeia Pd infinita, com unidades Pd 4 (CO) 4 (OAc) 4 e Pd (acac) 2 alternativamente interligadas . [23]

Quando ligado a um elemento mais eletropositivo , o paládio pode adquirir uma carga negativa. Esses compostos são conhecidos como paladidos, como o paladido de gálio . [24] Paladídeos com a estequiometria RPd 3 existem onde R é Escândio , Ítrio ou qualquer um dos lantanídeos . [25]

Ocorrência

Produção de paládio em 2005

Como a produção geral da mina de paládio atingiu 208.000 quilogramas em 2016, a Rússia foi o maior produtor com 82.000 quilogramas, seguida pela África do Sul, Canadá e Estados Unidos [26]. A empresa russa Norilsk Nickel ocupa o primeiro lugar entre os maiores produtores de paládio globalmente, respondendo por 39% da produção mundial. [27]

O paládio pode ser encontrado como uma liga de metal livre com ouro e outros metais do grupo da platina em depósitos de placer nos Montes Urais , Austrália , Etiópia , América do Norte e América do Sul . Para a produção de paládio, esses depósitos desempenham apenas um papel menor. As fontes comerciais mais importantes são os depósitos de níquel - cobre encontrados na Bacia de Sudbury , Ontário , e os depósitos de Norilsk-Talnakh na Sibéria . O outro grande depósito é o depósito de metais do grupo da platina do Recife Merensky dentro doBushveld Igneous Complex África do Sul . O complexo ígneo Stillwater de Montana e o corpo de minério da zona Roby do complexo ígneo Lac des Îles de Ontário são as duas outras fontes de paládio no Canadá e nos Estados Unidos. [28] [29] O paládio é encontrado nos raros minerais cooperita [30] e polarita . [31] Muitos outros minerais de Pd são conhecidos, mas todos eles são muito raros. [32]

O paládio também é produzido em reatores de fissão nuclear e pode ser extraído do combustível nuclear usado (ver síntese de metais preciosos ), embora esta fonte de paládio não seja usada. Nenhuma das instalações de reprocessamento nuclear existentes está equipada para extrair paládio dos resíduos radioativos de alto nível . [33]

Aplicações

A moeda comemorativa de paládio soviética de 25 rublos é um raro exemplo do uso monetário do paládio.

O maior uso de paládio hoje é em conversores catalíticos. [34] O paládio também é usado em joias, odontologia , [34] [35] relojoaria , tiras de teste de açúcar no sangue, velas de ignição de aeronaves , instrumentos cirúrgicos e contatos elétricos . [36] O paládio também é usado para fazer flautas transversais (de concerto ou clássicas) profissionais . [37] Como mercadoria, o ouro de paládio tem códigos de moeda ISO de XPD e 964. Paládio é um dos únicos quatro metais a ter esses códigos, os outros são ouro , pratae platina. [38] Por adsorver hidrogênio, o paládio foi um componente chave dos controvertidos experimentos de fusão a frio do final dos anos 1980. [39]

Catálise

Quando é finamente dividido, como acontece com o paládio sobre carbono , o paládio forma um catalisador versátil ; ele acelera processos catalíticos heterogêneos como hidrogenação , desidrogenação e craqueamento de petróleo . O paládio também é essencial para o catalisador de Lindlar , também chamado de paládio de Lindlar. [40] Um grande número de reações de ligação carbono-carbono em química orgânica são facilitadas por catalisadores de compostos de paládio. Por exemplo:

(Ver compostos de paládio e de reacções de acoplamento catalisadas por paládio .)

Quando disperso em materiais condutores, o paládio é um excelente eletrocatalisador para a oxidação de álcoois primários em meio alcalino. [41] O paládio também é um metal versátil para catálise homogênea , usado em combinação com uma ampla variedade de ligantes para transformações químicas altamente seletivas.

Em 2010, o Prêmio Nobel de Química foi concedido "por acoplamentos cruzados catalisados ​​por paládio em síntese orgânica" a Richard F. Heck , Ei-ichi Negishi e Akira Suzuki . Um estudo de 2008 mostrou que o paládio é um catalisador eficaz para ligações carbono-flúor . [42]

Ciclo catalítico para reação de acoplamento cruzado de Kumada, amplamente utilizado na síntese de produtos químicos finos.

A catálise de paládio é empregada principalmente em química orgânica e aplicações industriais, embora seu uso esteja crescendo como uma ferramenta para biologia sintética ; em 2017, a atividade catalítica in vivo eficaz de nanopartículas de paládio foi demonstrada em mamíferos para o tratamento de doenças. [43]

Eletrônica

A primeira grande aplicação do paládio em eletrônica é em capacitores cerâmicos multicamadas [44] nos quais o paládio (e a liga de paládio-prata) é usado para eletrodos. [34] Paládio (às vezes com liga de níquel) é ou pode ser usado para revestimento de componentes e conectores em produtos eletrônicos de consumo [45] [46] e em materiais de solda. O setor eletrônico consumiu 1,07 milhão de onças troy (33 toneladas) de paládio em 2006, de acordo com um relatório da Johnson Matthey . [47]

Tecnologia

O hidrogênio se difunde facilmente através do paládio aquecido, [4] e reatores de membrana com membranas de Pd são usados ​​na produção de hidrogênio de alta pureza. [48] ​​O paládio é usado em eletrodos de paládio-hidrogênio em estudos eletroquímicos. O cloreto de paládio (II) catalisa prontamente monóxido de carbono gasoso em dióxido de carbono e é útil em detectores de monóxido de carbono . [49]

Armazenamento de hidrogénio

O paládio prontamente adsorve hidrogênio em temperatura ambiente, formando hidreto de paládio PdH x com x menor que 1. [50] Embora essa propriedade seja comum a muitos metais de transição, o paládio tem uma capacidade de absorção excepcionalmente alta e não perde sua ductilidade até x se aproximar de 1. [51] Esta propriedade foi investigada no projeto de um meio de armazenamento de hidrogênio combustível eficiente, barato e seguro, embora o próprio paládio seja atualmente proibitivamente caro para este propósito. [52] O conteúdo de hidrogênio no paládio pode ser ligado à susceptibilidade magnética , que diminui com o aumento do hidrogênio e torna-se zero para PdH 0,62. Em qualquer proporção mais alta, a solução sólida torna-se diamagnética . [53]

Odontologia

O paládio é usado em pequenas quantidades (cerca de 0,5%) em algumas ligas de amálgama dentária para diminuir a corrosão e aumentar o brilho metálico da restauração final. [54]

Joias

O paládio tem sido usado como um metal precioso em joias desde 1939 como uma alternativa à platina nas ligas chamadas " ouro branco ", onde a cor naturalmente branca do paládio não requer revestimento de ródio . O paládio é muito menos denso que a platina. Semelhante ao ouro, o paládio pode ser transformado em folhas finas de até 100 nm ( 1250.000  pol.). [4] Ao contrário da platina, o paládio pode descolorir em temperaturas acima de 400 ° C (752 ° F) [55] devido à oxidação, tornando-o mais quebradiço e, portanto, menos adequado para uso em joias; para evitar isso, o paládio destinado à joalheria é aquecido sob condições controladas. [ citação necessária]

Antes de 2004, o principal uso do paládio em joias era a fabricação de ouro branco. O paládio é um dos três metais de liga mais populares do ouro branco ( níquel e prata também podem ser usados). [34] Paládio-ouro é mais caro do que níquel-ouro, mas raramente causa reações alérgicas (embora possam ocorrer certas alergias cruzadas com o níquel). [56]

Quando a platina se tornou um recurso estratégico durante a Segunda Guerra Mundial, muitas joias foram feitas de paládio. O paládio era pouco utilizado na joalheria devido à dificuldade técnica de fundição . Com o problema de fundição resolvido [ carece de fontes? ] O uso de paládio em joias aumentou, originalmente porque a platina aumentou de preço enquanto o preço do paládio diminuiu. [57] No início de 2004, quando os preços do ouro e da platina aumentaram acentuadamente, a China começou a fabricar volumes de joias de paládio, consumindo 37 toneladas em 2005. Mudanças subsequentes no preço relativo da platina reduziram a demanda por paládio para 17,4 toneladas em 2009. [58] [59]A demanda por paládio como catalisador aumentou o preço do paládio para cerca de 50% mais alto do que o da platina em janeiro de 2019. [60]

Em janeiro de 2010, as marcas de paládio foram introduzidas por escritórios de ensaio no Reino Unido, e a marca de contraste tornou-se obrigatória para todas as joias que anunciam paládio puro ou ligado. Os artigos podem ser marcados como 500, 950 ou 999 partes de paládio por mil da liga.

Fonte de caneta nibs feitos de ouro são, por vezes, revestida com paládio quando um de prata (em vez de ouro) aparência é desejada. Sheaffer tem usado revestimento de paládio por décadas, seja como um destaque em pontas de ouro ou cobrindo o ouro completamente.

Fotografia

No processo de impressão em platinótipo , os fotógrafos fazem impressões em preto e branco de belas artes usando sais de platina ou paládio. Freqüentemente usado com platina, o paládio oferece uma alternativa à prata. [61]

Efeitos na saúde

Toxicidade

Paládio
Perigos
Pictogramas GHS GHS07: Nocivo
Palavra-sinal GHS Aviso
H317
P261 , P273 , P280 , P302 + P352 , P321 , P333 + P313 , P363 , P501 [62]
NFPA 704 (diamante de fogo)
0
0
0

O paládio é um metal com baixa toxicidade, conforme medido convencionalmente (por exemplo, LD 50 ). Pesquisas recentes sobre o mecanismo de toxicidade do paládio sugerem alta toxicidade se medida em um período de tempo mais longo e no nível celular no fígado e nos rins. [63] As mitocôndrias parecem ter um papel importante na toxicidade do paládio por meio do colapso do potencial da membrana mitocondrial e depleção do nível de glutationa celular (GSH). Até aquele trabalho recente, pensava-se que o paládio era mal absorvido pelo corpo humano quando ingerido . Plantas como o aguapésão mortos por baixos níveis de sais de paládio, mas a maioria das outras plantas os tolera, embora os testes mostrem que, em níveis acima de 0,0003%, o crescimento é afetado. Altas doses de paládio podem ser venenosas; testes em roedores sugerem que ele pode ser cancerígeno , embora até a pesquisa recente citada acima, nenhuma evidência clara indicasse que o elemento prejudicasse humanos. [64]

Precauções

Como outros metais do grupo da platina , o Pd a granel é bastante inerte. Embora a dermatite de contato tenha sido relatada, os dados sobre os efeitos são limitados. Foi demonstrado que as pessoas com reação alérgica ao paládio também reagem ao níquel, sendo aconselhável evitar o uso de ligas dentais contendo paládio em pessoas tão alérgicas. [65] [66] [67] [68] [69]

Algum paládio é emitido com os gases de escapamento de carros com conversores catalíticos . Entre 4 e 108 ng / km de partículas de paládio são liberadas por esses carros, enquanto a absorção total dos alimentos é estimada em menos de 2 µg por pessoa por dia. A segunda fonte possível de paládio é a restauração dentária, a partir da qual a absorção de paládio é estimada em menos de 15 µg por pessoa por dia. Pessoas que trabalham com paládio ou seus compostos podem ter uma absorção consideravelmente maior. Para compostos solúveis como cloreto de paládio , 99% é eliminado do corpo em 3 dias. [65]

A dose média letal (LD 50 ) de compostos de paládio solúveis em ratos é de 200 mg / kg por via oral e 5 mg / kg para administração intravenosa . [65]

História

William Hyde Wollaston observou a descoberta de um novo metal nobre em julho de 1802 em seu livro de laboratório e chamou-o de paládio em agosto do mesmo ano. Wollaston purificou uma quantidade do material e ofereceu-o, sem nomear o descobridor, em uma pequena loja no Soho em abril de 1803. Após duras críticas de Richard Chenevix de que o paládio é uma liga de platina e mercúrio, Wollaston anonimamente ofereceu uma recompensa de £ 20 para 20 grãos de liga de paládio sintética . [70] Chenevix recebeu a Medalha Copley em 1803 após publicar seus experimentos com paládio. Wollaston publicou a descoberta do ródio em 1804 e menciona alguns de seus trabalhos sobre o paládio.[71] [72] Ele revelou que foi o descobridor do paládio em uma publicação em 1805. [70] [73]

Foi nomeado por Wollaston em 1802 após o asteróide 2 Pallas , que tinha sido descoberto dois meses antes. [4] Wollaston encontrou paládio no minério de platina bruto da América do Sul dissolvendo o minério na água régia , neutralizando a solução com hidróxido de sódio e precipitando a platina como cloroplatinato de amônio com cloreto de amônio . Ele adicionou cianeto de mercúrio para formar o composto cianeto de paládio (II) , que foi aquecido para extrair o paládio metálico. [71]

O cloreto de paládio foi prescrito uma vez como um tratamento para tuberculose na taxa de 0,065 g por dia (aproximadamente um miligrama por quilograma de peso corporal). Este tratamento teve muitos efeitos colaterais negativos e, posteriormente, foi substituído por medicamentos mais eficazes. [74]

A maior parte do paládio é usada para conversores catalíticos na indústria automobilística. [65] Na corrida até o ano 2000, o fornecimento russo de paládio ao mercado global foi repetidamente atrasado e interrompido; por motivos políticos, a cota de exportação não foi concedida dentro do prazo. [75] O pânico do mercado que se seguiu levou o preço a uma alta de $ 1.340 por onça troy ($ 43 / g ) em janeiro de 2001. [76] Naquela época, a Ford Motor Company , temendo que a produção de automóveis fosse interrompida por uma escassez de paládio, estocou o metal. Quando os preços caíram no início de 2001, a Ford perdeu quase US $ 1 bilhão. [77]

A demanda mundial por paládio aumentou de 100 toneladas em 1990 para quase 300 toneladas em 2000. A produção global de paládio nas minas foi de 222  toneladas em 2006, de acordo com o Serviço Geológico dos Estados Unidos . [28] Muitos estavam preocupados com um fornecimento constante de paládio após a anexação da Crimeia pela Rússia , em parte porque as sanções poderiam prejudicar as exportações de paládio russo; quaisquer restrições às exportações russas de paládio poderiam ter exacerbado o que já era esperado ser um grande déficit de paládio em 2014. [78] Essas preocupações empurraram os preços do paládio para o seu nível mais alto desde 2001. [79]Em setembro de 2014, eles dispararam acima da marca de US $ 900 por onça. Em 2016, no entanto, o paládio custava cerca de US $ 614 por onça, já que a Rússia conseguiu manter os suprimentos estáveis. [80] Em janeiro de 2019, os futuros do paládio passaram de $ 1.344 por onça pela primeira vez na história, principalmente devido à forte demanda da indústria automotiva. [81] O paládio atingiu $ 2.024,64 por onça troy ($ 65,094 / g) em 6 de janeiro de 2020, ultrapassando $ 2.000 por onça troy pela primeira vez. [82]

Palladium como investimento

As vendas globais de paládio foram de 8,84 milhões de onças em 2017 [83], das quais 86% foram usadas na fabricação de conversores catalíticos automotivos, seguidos por usos industriais, de joalheria e de investimento. [84] O paládio é um elemento químico descoberto pela primeira vez em 1803 e, desde os anos 1980, sua principal aplicação comercial tem sido na indústria automotiva. [85] Mais de 75% da platina global e 40% do paládio são extraídos na África do Sul . A mineradora russa Norilsk Nickel produz outros 44% de paládio, com as minas dos Estados Unidos e Canadá produzindo a maior parte do restante.

O preço do paládio atingiu o máximo histórico de $ 2.981,40 por onça em 3 de maio de 2021 [86] [87], impulsionado principalmente pela especulação da demanda do conversor catalítico da indústria automobilística . O Palladium é comercializado no mercado à vista com o código "XPD". Quando liquidado em USD, o código é "XPDUSD". Um excedente posterior do metal foi causado pelo governo russo vendendo estoques da era soviética , a uma taxa de cerca de 1,6 a 2 milhões de onças por ano. A quantidade e o status desse estoque são segredo de estado .

Produtores de paládio

Produtos negociados em bolsa

WisdomTree Physical Palladium ( LSEPHPD ) é apoiado por lingotes de paládio alocado e foi o primeiro ETF de paládio do mundo . Está listado na Bolsa de Valores de Londres como PHPD, [88] Xetra Trading System , Euronext e Milan . ETFS Physical Palladium Shares ( NYSEPALL ) é um ETF negociado na Bolsa de Valores de Nova York .

Moedas de ouro e bares

Uma forma tradicional de investir em paládio é comprando moedas de ouro e barras feitas de paládio. As moedas de paládio disponíveis incluem a Canadian Maple Leaf , a Chinese Panda e a American Palladium Eagle . A liquidez do investimento direto em barras de paládio é mais pobre do que a do ouro e da prata porque há baixa circulação de moedas de paládio. [ citação necessária ]

Veja também

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Ligações externas