Oganesson

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Oganesson,  118 Og
Oganesson
Pronúncia
Aparênciametálico (previsto)
Número de massa[294]
Oganesson na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radônio
Frâncio Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Curium Berquélio Californium Einsteinium Férmio Mendelévio Nobélio Lourenço Rutherfordium Dúbnio Seaborgium Bohrium Hássio Meitnério Darmstádio Roentgenium Copérnico Nihonium Fleróvio Moscovium Livermório Tennessee Oganesson
Rn

Og

(Usb)
tennessineoganessonununennium
Número atômico ( Z )118
Grupogrupo 18 (gases nobres)
Períodoperíodo 7
Quadra  p-bloco
Configuração eletrônica[ Rn ] 5f 14 6d 10 7s 2 7p 6 (previsto) [3] [4]
Elétrons por camada2, 8, 18, 32, 32, 18, 8 (previsto)
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido (previsto) [5]
Ponto de fusão325 ± 15  K ( 52 ± 15  °C, 125 ± 27  °F) (previsto) [5]
Ponto de ebulição450 ± 10  K ( 177 ± 10  °C, 350 ± 18  °F) (previsto) [5]
Densidade (perto  da rt )6,6–7,4 g/cm 3 (previsto) [5]
Ponto crítico439 K, 6,8 MPa (extrapolado) [6]
Calor de fusão23,5  kJ/mol (extrapolado) [6]
Calor da vaporização19,4 kJ/mol (extrapolado) [6]
Propriedades atômicas
Estados de oxidação(−1), [4] (0), (+1), [7] ( +2 ), [8] ( +4 ), [8] (+6) [4] (previsto)
Energias de ionização
  • 1º: 860,1 kJ/mol (previsto) [9]
  • 2º: 1560 kJ/mol (previsto) [10]
Raio atômicoempírico: 152h  ( previsto) [11]
Raio covalente157 pm (previsto) [12]
Outras propriedades
Ocorrência naturalsintético
Estrutura de cristalcúbica de face (fcc)
Estrutura cristalina cúbica de face centrada para oganesson

(extrapolado) [13]
Número CAS54144-19-3
História
Nomeaçãodepois de Yuri Oganessian
PrediçãoHans Peter Jørgen Julius Thomsen (1895)
DescobertaJoint Institute for Nuclear Research e Lawrence Livermore National Laboratory (2002)
Principais isótopos de oganesson
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
294 Og [14] sin 0,69 ms [15] α 290 Nv
SF
 Categoria: Oganesson
| referências

Oganesson é um elemento químico sintético com o símbolo Og e número atômico 118. Foi sintetizado pela primeira vez em 2002 no Joint Institute for Nuclear Research (JINR) em Dubna , perto de Moscou, na Rússia, por uma equipe conjunta de cientistas russos e americanos. Em dezembro de 2015, foi reconhecido como um dos quatro novos elementos pelo Grupo de Trabalho Conjunto dos organismos científicos internacionais IUPAC e IUPAP . Foi formalmente nomeado em 28 de novembro de 2016. [16] [17] O nome homenageia o físico nuclear Yuri Oganessian, que desempenhou um papel de liderança na descoberta dos elementos mais pesados ​​da tabela periódica. É um dos dois únicos elementos nomeados em homenagem a uma pessoa que estava viva no momento da nomeação, sendo o outro o seaborgium , e o único elemento cujo epônimo está vivo hoje. [18]

Oganesson tem o maior número atômico e maior massa atômica de todos os elementos conhecidos. O átomo radioativo oganesson é muito instável e, desde 2005, apenas cinco (possivelmente seis) átomos do isótopo oganesson-294 foram detectados. [19] Embora isso tenha permitido muito pouca caracterização experimental de suas propriedades e possíveis compostos , cálculos teóricos resultaram em muitas previsões, incluindo algumas surpreendentes. Por exemplo, embora o oganesson seja um membro do grupo 18 (os gases nobres ) – o primeiro elemento sintético a ser assim – pode ser significativamente reativo, ao contrário de todos os outros elementos desse grupo. [3]Anteriormente, pensava-se que era um gás em condições normais, mas agora se prevê que seja um sólido devido a efeitos relativísticos . [3] Na tabela periódica dos elementos é um elemento do bloco p e o último do período 7 .

Introdução

Uma representação gráfica de uma reação de fusão nuclear
Uma representação gráfica de uma reação de fusão nuclear . Dois núcleos se fundem em um, emitindo um nêutron . Até agora, as reações que criavam novos elementos eram semelhantes, com a única diferença possível de que vários nêutrons singulares às vezes eram liberados, ou nenhum.
Vídeo externo
ícone de vídeo Visualização de fusão nuclear mal sucedida, com base em cálculos da Australian National University [20]

Os núcleos atômicos [a] mais pesados são criados em reações nucleares que combinam dois outros núcleos de tamanho desigual [b] em um; grosso modo, quanto mais desiguais os dois núcleos em termos de massa, maior a possibilidade de que os dois reajam. [26] O material feito dos núcleos mais pesados ​​é transformado em um alvo, que é então bombardeado pelo feixe de núcleos mais leves. Dois núcleos só podem se fundir em um se se aproximarem o suficiente; normalmente, os núcleos (todos carregados positivamente) se repelem devido à repulsão eletrostática . A forte interaçãopode superar essa repulsão, mas apenas a uma distância muito curta de um núcleo; os núcleos do feixe são assim muito acelerados para tornar essa repulsão insignificante em comparação com a velocidade do núcleo do feixe. [27] Aproximar-se sozinho não é suficiente para dois núcleos se fundirem: quando dois núcleos se aproximam, eles geralmente permanecem juntos por aproximadamente 10 a 20  segundos e depois se separam (não necessariamente na mesma composição de antes da reação) em vez de formam um único núcleo. [27] [28] Se a fusão ocorrer, a fusão temporária - denominada núcleo composto - é um estado excitado. Para perder sua energia de excitação e atingir um estado mais estável, um núcleo composto se divide ou ejeta um ou vários nêutrons , [c] que carregam a energia. Isso ocorre em aproximadamente 10 a 16  segundos após a colisão inicial. [29] [d]

O feixe passa pelo alvo e atinge a próxima câmara, o separador; se um novo núcleo é produzido, ele é carregado com este feixe. [32] No separador, o núcleo recém-produzido é separado de outros nuclídeos (o do feixe original e quaisquer outros produtos da reação) [e] e transferido para um detector de barreira de superfície , que pára o núcleo. A localização exata do próximo impacto no detector é marcada; também marcadas são a sua energia e a hora da chegada. [32] A transferência leva cerca de 10 a 6  segundos; para ser detectado, o núcleo deve sobreviver por tanto tempo. [35] O núcleo é registrado novamente assim que seu decaimento é registrado, e a localização, a energia, e o tempo de decaimento são medidos. [32]

A estabilidade de um núcleo é fornecida pela interação forte. No entanto, seu alcance é muito curto; à medida que os núcleos se tornam maiores, sua influência nos núcleons mais externos ( prótons e nêutrons) enfraquece. Ao mesmo tempo, o núcleo é dilacerado pela repulsão eletrostática entre os prótons, pois tem alcance ilimitado. [36] Os núcleos dos elementos mais pesados ​​são, portanto, teoricamente previstos [37] e até agora foram observados [38] decaindo principalmente através de modos de decaimento que são causados ​​por tal repulsão: decaimento alfa e fissão espontânea ; [f] esses modos são predominantes para núcleos de elementos superpesados. Os decaimentos alfa são registrados pelas partículas alfa emitidas e os produtos de decaimento são fáceis de determinar antes do decaimento real; se tal decaimento ou uma série de decaimentos consecutivos produz um núcleo conhecido, o produto original de uma reação pode ser determinado aritmeticamente. [g] A fissão espontânea, no entanto, produz vários núcleos como produtos, de modo que o nuclídeo original não pode ser determinado a partir de suas filhas. [h]

A informação disponível para os físicos que pretendem sintetizar um dos elementos mais pesados ​​é, portanto, a informação recolhida nos detectores: localização, energia e tempo de chegada de uma partícula ao detector e do seu decaimento. Os físicos analisam esses dados e procuram concluir que de fato foi causado por um novo elemento e não poderia ter sido causado por um nuclídeo diferente do alegado. Muitas vezes, os dados fornecidos são insuficientes para concluir que um novo elemento foi definitivamente criado e não há outra explicação para os efeitos observados; foram cometidos erros na interpretação dos dados. [eu]

História

Especulação inicial

A possibilidade de um sétimo gás nobre , depois do hélio , neônio , argônio , criptônio , xenônio e radônio , foi considerada quase tão logo o grupo dos gases nobres foi descoberto. O químico dinamarquês Hans Peter Jørgen Julius Thomsen previu em abril de 1895, um ano após a descoberta do argônio, que havia toda uma série de gases quimicamente inertes semelhantes ao argônio que ligariam os grupos halogênio e metal alcalino : ele esperava que o sétimo desse série terminaria um período de 32 elementos que continha tório e urânioe têm um peso atômico de 292, próximo aos 294 agora conhecidos pelo primeiro e único isótopo confirmado de oganesson. [50] O físico dinamarquês Niels Bohr observou em 1922 que este sétimo gás nobre deveria ter número atômico 118 e previu sua estrutura eletrônica como 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8, combinando com as previsões modernas. [51] Depois disso, o químico alemão Aristid von Grosse escreveu um artigo em 1965 prevendo as prováveis ​​propriedades do elemento 118. Foram 107 anos da previsão de Thomsen antes que oganesson fosse sintetizado com sucesso, embora suas propriedades químicas não tenham sido investigadas para determinar se ele se comporta como o congênere mais pesado do radônio. [10]Em um artigo de 1975, o químico americano Kenneth Pitzer sugeriu que o elemento 118 deveria ser um gás ou líquido volátil devido a efeitos relativísticos . [52]

Reivindicações de descoberta não confirmadas

No final de 1998, o físico polonês Robert Smolańczuk publicou cálculos sobre a fusão de núcleos atômicos para a síntese de átomos superpesados , incluindo oganesson. [53] Seus cálculos sugeriram que poderia ser possível fazer o elemento 118 fundindo chumbo com criptônio sob condições cuidadosamente controladas, e que a probabilidade de fusão ( seção transversal ) dessa reação seria próxima da reação chumbo- cromo que produziu o elemento. 106, seaborgium . Isso contradizia as previsões de que as seções transversais para reações com chumbo ou bismutoos alvos diminuiriam exponencialmente à medida que o número atômico dos elementos resultantes aumentasse. [53]

Em 1999, pesquisadores do Lawrence Berkeley National Laboratory fizeram uso dessas previsões e anunciaram a descoberta dos elementos 118 e 116 , em um artigo publicado na Physical Review Letters , [54] e logo depois os resultados foram relatados na Science . [55] Os pesquisadores relataram que haviam realizado a reação

208
82
Pb
+86
36
Kr
293
118
Og
+
n
.

Em 2001, eles publicaram uma retratação depois que pesquisadores de outros laboratórios não conseguiram duplicar os resultados e o laboratório de Berkeley também não conseguiu duplicá-los. [56] Em junho de 2002, o diretor do laboratório anunciou que a alegação original da descoberta desses dois elementos foi baseada em dados fabricados pelo autor principal Victor Ninov . [57] [58] Resultados experimentais mais recentes e previsões teóricas confirmaram a diminuição exponencial nas seções transversais com alvos de chumbo e bismuto à medida que o número atômico do nuclídeo resultante aumenta. [59]

Relatórios de descoberta

O primeiro decaimento genuíno de átomos de oganesson foi observado em 2002 no Joint Institute for Nuclear Research (JINR) em Dubna , na Rússia, por uma equipe conjunta de cientistas russos e americanos. Liderada por Yuri Oganessian , um físico nuclear russo de etnia armênia, a equipe incluiu cientistas americanos do Laboratório Nacional Lawrence Livermore , Califórnia. [60] A descoberta não foi anunciada imediatamente, porque a energia de decaimento de 294 Og correspondia à de 212m Po, uma impureza comum produzida em reações de fusão destinadas a produzir elementos superpesados ​​e, portanto, o anúncio foi adiado até depois de um experimento confirmatório de 2005 destinado a produzir mais átomos de oganesson. [61] O experimento de 2005 usou uma energia de feixe diferente (251 MeV em vez de 245 MeV) e espessura do alvo (0,34 mg/cm 2 em vez de 0,23 mg/cm 2 ). [14] Em 9 de outubro de 2006, os pesquisadores anunciaram [14] que haviam detectado indiretamente um total de três (possivelmente quatro) núcleos de oganesson-294 (um ou dois em 2002 [62] e mais dois em 2005) produzidos por meio de colisões de átomos de califórnio -249 e íons de cálcio-48 . [63][64] [65] [66] [67]

249
98
Cf
+48
20
Ca
294
118
Og
+ 3
n
.
Diagrama esquemático do decaimento alfa do oganesson-294, com meia-vida de 0,89 ms e energia de decaimento de 11,65 MeV.  O fígado-290 resultante decai por decaimento alfa, com meia-vida de 10,0 ms e energia de decaimento de 10,80 MeV, para fleróvio-286.  Flerovium-286 tem uma meia-vida de 0,16 s e uma energia de decaimento de 10,16 MeV, e sofre decaimento alfa para copernicium-282 com uma taxa de fissão espontânea de 0,7.  O próprio Copernicium-282 tem uma meia-vida de apenas 1,9 ms e uma taxa de fissão espontânea de 1,0.
Via de decaimento radioativo do isótopo oganesson-294. [14] A energia de decaimento e a meia-vida média são fornecidas para o isótopo pai e cada isótopo filho . A fração de átomos que sofrem fissão espontânea (SF) é dada em verde.

Em 2011, a IUPAC avaliou os resultados de 2006 da colaboração Dubna-Livermore e concluiu: "Os três eventos relatados para o isótopo Z = 118 têm redundância interna muito boa, mas sem âncora para núcleos conhecidos não satisfazem os critérios para descoberta". [68]

Por causa da probabilidade de reação de fusão muito pequena (a seção transversal de fusão é ~ 0,3-0,6  pb ou(3–6) × 10 −41  m 2 ) o experimento levou quatro meses e envolveu uma dose de feixe de2,5 × 10 19 íons de cálcio que tiveram que ser disparados no alvo de califórnio para produzir o primeiro evento registrado que se acredita ser a síntese de oganesson. [69] No entanto, os pesquisadores estavam altamente confiantes de que os resultados não eram um falso positivo , uma vez que a chance de que as detecções fossem eventos aleatórios foi estimada em menos de uma parte em100.000 . _ [70]

Nos experimentos, foi observado o decaimento alfa de três átomos de oganesson. Um quarto decaimento por fissão espontânea direta também foi proposto. Uma meia-vida de 0,89 ms foi calculada:294
Og
decai em290
Lv
por decaimento alfa . Como havia apenas três núcleos, a meia-vida derivada dos tempos de vida observados tem uma grande incerteza:0,89+1,07
−0,31
 senhora
_ [14]

294
118
Og
290
116
Nível
+4
2
Ele

A identificação do294
Os núcleos Og
foram verificados criando separadamente o núcleo filho putativo 290
Lv
diretamente por meio de um bombardeio de245
Cm
com48
íons Ca ,

245
96
Cm
+48
20
Ca
290
116
Nível
+ 3
n
,

e verificando se o290
O decaimento de Lv
correspondeu à cadeia de decaimento do294
Núcleos Og . [14] O núcleo-filho290
Lv
é muito instável, decaindo com um tempo de vida de 14 milissegundos em286
Fl
, que pode sofrer fissão espontânea ou decaimento alfa em282
Cn
, que sofrerá fissão espontânea. [14]

Confirmação

Em dezembro de 2015, o Grupo de Trabalho Conjunto de organismos científicos internacionais União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) e União Internacional de Física Pura e Aplicada (IUPAP) reconheceu a descoberta do elemento e atribuiu a prioridade da descoberta à colaboração Dubna-Livermore . [71] Isso foi por conta de duas confirmações de 2009 e 2010 das propriedades da neta de 294 Og, 286 Fl, no Lawrence Berkeley National Laboratory , bem como a observação de outra cadeia de decaimento consistente de 294 Og pelo grupo Dubna em 2012. O objetivo desse experimento havia sido a síntese de294 Ts através da reação 249 Bk( 48 Ca,3n), mas a meia-vida curta de 249 Bk resultou em uma quantidade significativa do alvo tendo decaído para 249 Cf, resultando na síntese de oganesson em vez de tennessina . [72]

De 1 de outubro de 2015 a 6 de abril de 2016, a equipe de Dubna realizou um experimento semelhante com projéteis de 48 Ca direcionados a um alvo de califórnio de isótopo misto contendo 249 Cf, 250 Cf e 251 Cf, com o objetivo de produzir os isótopos oganesson mais pesados 295 Og e 296 Og. Duas energias de feixe em 252 MeV e 258 MeV foram usadas. Apenas um átomo foi visto na energia do feixe inferior, cuja cadeia de decaimento se encaixava no previamente conhecido de 294 Og (terminando com fissão espontânea de 286Fl), e nenhum foi visto na energia mais alta do feixe. O experimento foi então interrompido, pois a cola dos quadros do setor cobria o alvo e impedia que os resíduos de evaporação escapassem para os detectores. [73] A produção de 293 Og e sua filha 289 Lv, bem como o isótopo ainda mais pesado 297 Og, também é possível usando esta reação. Os isótopos 295 Og e 296 Og também podem ser produzidos na fusão de 248 Cm com projéteis de 50 Ti. [73] [74] [75] Uma busca começando no verão de 2016 no RIKEN para 295Og no canal 3n desta reação não teve sucesso, embora o estudo esteja planejado para ser retomado; uma análise detalhada e limite de seção transversal não foram fornecidos. Esses isótopos mais pesados ​​e provavelmente mais estáveis ​​podem ser úteis para investigar a química do oganesson. [76] [77]

Nomeação

O elemento 118 recebeu o nome de Yuri Oganessian , um pioneiro na descoberta de elementos sintéticos , com o nome de oganesson (Og). Oganessian e a cadeia de decaimento de oganesson-294 foram retratados em um selo da Armênia emitido em 28 de dezembro de 2017.

Usando a nomenclatura de Mendeleev para elementos não nomeados e não descobertos , oganesson às vezes é conhecido como eka-radon (até a década de 1960 como eka-emanation , emanation sendo o antigo nome de radon ). [13] Em 1979, a IUPAC atribuiu o nome sistemático de espaço reservado ununoctium ao elemento não descoberto, com o símbolo correspondente de Uuo , [78] e recomendou que fosse usado até depois da descoberta confirmada do elemento. [79]Apesar de amplamente utilizada na comunidade química em todos os níveis, desde as aulas de química até os livros didáticos avançados, as recomendações foram em sua maioria ignoradas entre os cientistas da área, que a chamaram de "elemento 118", com o símbolo de E118 , (118) , ou mesmo simplesmente 118 . [4]

Antes da retratação em 2001, os pesquisadores de Berkeley pretendiam nomear o elemento ghiorsium ( Gh ), em homenagem a Albert Ghiorso (um dos principais membros da equipe de pesquisa). [80]

Os descobridores russos relataram sua síntese em 2006. De acordo com as recomendações da IUPAC, os descobridores de um novo elemento têm o direito de sugerir um nome. [81] Em 2007, o chefe do instituto russo afirmou que a equipe estava considerando dois nomes para o novo elemento: flyorium , em homenagem a Georgy Flyorov , fundador do laboratório de pesquisa em Dubna; e moskovium , em reconhecimento ao Oblast de Moscou, onde Dubna está localizada. [82] Ele também afirmou que, embora o elemento tenha sido descoberto como uma colaboração americana, que forneceu o alvo do califórnio, o elemento deveria ser justamente nomeado em homenagem à Rússia, já que o Laboratório de Reações Nucleares Flyorovna JINR foi a única instalação no mundo que conseguiu este resultado. [83] Esses nomes foram posteriormente sugeridos para o elemento 114 (flerovium) e elemento 116 (moscovium). [84] Flerovium tornou-se o nome do elemento 114; o nome final proposto para o elemento 116 foi em vez de livermorium , [85] com moscovium sendo posteriormente proposto e aceito para o elemento 115 . [18]

Tradicionalmente, os nomes de todos os gases nobres terminam em "-on", com exceção do hélio , que não era conhecido por ser um gás nobre quando descoberto. As diretrizes da IUPAC válidas no momento da aprovação da descoberta, no entanto, exigiam que todos os novos elementos fossem nomeados com a terminação "-ium", mesmo que fossem halogênios (tradicionalmente terminados em "-ine") ou gases nobres (tradicionalmente terminados em "-sobre"). [86] Enquanto o nome provisório ununoctium seguiu essa convenção, uma nova recomendação da IUPAC publicada em 2016 recomendou o uso da terminação "-on" para novos elementos do grupo 18 , independentemente de terem as propriedades químicas de um gás nobre.

Os cientistas envolvidos na descoberta do elemento 118, bem como os de 117 e 115 , realizaram uma teleconferência em 23 de março de 2016. O elemento 118 foi o último a ser decidido; depois que Oganessian foi convidado a deixar a ligação, os cientistas restantes decidiram por unanimidade ter o elemento "oganesson" depois dele. Oganessian foi um pioneiro na pesquisa de elementos superpesados ​​por sessenta anos, remontando à fundação do campo: sua equipe e suas técnicas propostas levaram diretamente à síntese de elementos 107até 118. Mark Stoyer, um químico nuclear do LLNL, lembrou mais tarde: "Tínhamos a intenção de propor esse nome de Livermore, e as coisas meio que foram propostas ao mesmo tempo em vários lugares. Não sei se podemos reivindicar que nós realmente propusemos o nome, mas tínhamos a intenção." [88]

Em discussões internas, a IUPAC perguntou ao JINR se eles queriam que o elemento fosse escrito "oganeson" para corresponder mais à grafia russa. Oganessian e o JINR recusaram esta oferta, citando a prática da era soviética de transliterar nomes para o alfabeto latino sob as regras da língua francesa ("Oganessian" é uma tal transliteração) e argumentando que "oganesson" seria mais fácil de vincular ao pessoa. [89] [j] Em junho de 2016, a IUPAC anunciou que os descobridores planejavam dar ao elemento o nome oganesson (símbolo: Og ). O nome tornou-se oficial em 28 de novembro de 2016. [18] Em 2017, Oganessian comentou sobre a nomeação: [90]

Para mim, é uma honra. A descoberta do elemento 118 foi por cientistas do Joint Institute for Nuclear Research na Rússia e no Lawrence Livermore National Laboratory nos EUA, e foram meus colegas que propuseram o nome oganesson. Meus filhos e netos moram nos EUA há décadas, mas minha filha me escreveu para dizer que não dormiu na noite em que ouviu porque estava chorando. [90]

—  Yuri Oganessian

A cerimônia de nomeação de moscovium, tennessine e oganesson foi realizada em 2 de março de 2017 na Academia Russa de Ciências em Moscou. [91]

Em uma entrevista de 2019, quando perguntado como era ver seu nome na tabela periódica ao lado de Einstein , Mendeleev , Curies e Rutherford , Oganessian respondeu: [89]

Não gosto muito! Você vê, não gosto muito. É costume na ciência dar o nome de algo novo ao seu descobridor. É só que há poucos elementos, e isso acontece raramente. Mas veja quantas equações e teoremas em matemática têm o nome de alguém. E na medicina? Alzheimer , Parkinson . Não há nada de especial nisso.

Características

Além das propriedades nucleares, nenhuma propriedade do oganesson ou de seus compostos foi medida; isso se deve à sua produção extremamente limitada e cara [26] e ao fato de que se decompõe muito rapidamente. Assim, apenas as previsões estão disponíveis.

Estabilidade nuclear e isótopos

Oganesson (linha 118) está ligeiramente acima da "ilha de estabilidade" (elipse branca) e, portanto, seus núcleos são ligeiramente mais estáveis ​​do que o previsto.

A estabilidade dos núcleos diminui rapidamente com o aumento do número atômico após o cúrio , elemento 96, cuja meia-vida é quatro ordens de grandeza maior do que a de qualquer elemento subsequente. Todos os nuclídeos com número atômico acima de 101 sofrem decaimento radioativo com meia-vida inferior a 30 horas. Nenhum elemento com número atômico acima de 82 (após o chumbo ) tem isótopos estáveis. [92] Isso ocorre por causa da repulsão de prótons de Coulomb cada vez maior, de modo que a força nuclear forte não pode manter o núcleo unido contra a fissão espontânea por muito tempo. Os cálculos sugerem que, na ausência de outros fatores estabilizadores, elementos com mais de104 prótons não deveriam existir. [93] No entanto, pesquisadores na década de 1960 sugeriram que as conchas nucleares fechadas em torno de 114 prótons e 184 nêutrons deveriam neutralizar essa instabilidade, criando uma ilha de estabilidade na qual os nuclídeos poderiam ter meias-vidas de milhares ou milhões de anos. Embora os cientistas ainda não tenham chegado à ilha, a mera existência dos elementos superpesados (incluindo oganesson) confirma que esse efeito estabilizador é real e, em geral, os nuclídeos superpesados ​​conhecidos tornam-se exponencialmente mais duradouros à medida que se aproximam da localização prevista da ilha. [94] [95] Oganesson é radioativo e tem meia-vidaque parece ser menos de um milissegundo . No entanto, isso ainda é maior do que alguns valores previstos, [96] [97] dando assim mais suporte à ideia de ilha de estabilidade. [98]

Cálculos usando um modelo de tunelamento quântico prevêem a existência de vários isótopos mais pesados ​​de oganesson com meias-vidas de decaimento alfa próximas a 1 ms. [99] [100]

Cálculos teóricos feitos sobre as vias sintéticas e a meia-vida de outros isótopos mostraram que alguns podem ser ligeiramente mais estáveis do que o isótopo sintetizado 294 Og, provavelmente 293 Og, 295 Og, 296 Og, 297 Og, 298 Og , 300 Og e 302 Og (o último atingindo o fechamento da concha N  = 184). [96] [101] Destes, 297 Og podem fornecer as melhores chances de obter núcleos de vida mais longa, [96] [101]e assim pode tornar-se o foco de trabalhos futuros com este elemento. Alguns isótopos com muito mais nêutrons, como alguns localizados em torno de 313 Og, também podem fornecer núcleos de vida mais longa. [102]

Em um modelo de tunelamento quântico , a meia-vida de decaimento alfa de294
Og
foi previsto para ser0,66+0,23
−0,18
 ms
[96] com o valor Q experimental publicado em 2004. [103] O cálculo com valores Q teóricos do modelo macroscópico-microscópico de Muntian–Hofman–Patyk–Sobiczewski fornece resultados um pouco mais baixos, mas comparáveis. [104]

Propriedades atômicas e físicas calculadas

Oganesson é um membro do grupo 18 , os elementos de valência zero . Os membros deste grupo são geralmente inertes às reações químicas mais comuns (por exemplo, combustão) porque a camada de valência externa é completamente preenchida com oito elétrons . Isso produz uma configuração de energia mínima estável na qual os elétrons externos estão fortemente ligados. [105] Pensa-se que da mesma forma, oganesson tem uma camada de valência externa fechada na qual seus elétrons de valência estão dispostos em uma configuração 7s 2 7p 6 . [3]

Consequentemente, alguns esperam que o oganesson tenha propriedades físicas e químicas semelhantes a outros membros de seu grupo, assemelhando-se mais ao gás nobre acima dele na tabela periódica, o radônio . [106] Seguindo a tendência periódica , espera-se que o oganesson seja ligeiramente mais reativo que o radônio. No entanto, cálculos teóricos mostraram que poderia ser significativamente mais reativo. [8] Além de ser muito mais reativo que o radônio, o oganesson pode ser ainda mais reativo que os elementos fleróvio e copernicium , que são homólogos mais pesados ​​dos elementos quimicamente mais ativos chumbo e mercúrio , respectivamente. [3]A razão para o possível aumento da atividade química do oganesson em relação ao radônio é uma desestabilização energética e uma expansão radial da última subcamada 7p ocupada . [3] Mais precisamente, consideráveis interações spin-órbita entre os elétrons 7p e os elétrons 7s inertes efetivamente levam a uma segunda camada de valência fechando no fleróvio e a uma diminuição significativa na estabilização da camada fechada de oganesson. [3] Também foi calculado que o oganesson, ao contrário dos outros gases nobres, liga um elétron com liberação de energia, ou em outras palavras, exibe afinidade eletrônica positiva , [107] [108]devido ao nível de energia 8s relativisticamente estabilizado e ao nível 7p 3/2 desestabilizado , [109] enquanto que copernicium e fleróvio são previstos para não terem afinidade eletrônica. [110] [111] No entanto, as correções eletrodinâmicas quânticas têm se mostrado bastante significativas na redução dessa afinidade ao diminuir a ligação no ânion Og em 9%, confirmando assim a importância dessas correções em elementos superpesados . [107]

Espera-se que Oganesson tenha uma polarizabilidade extremamente ampla , quase o dobro do radônio. [3] Ao utilizar simulações de Monte Carlo e métodos de dinâmica molecular comparados com cálculos relativísticos de Cluster Acoplado altamente precisos , pode-se mostrar que oganesson tem um ponto de fusão de325 ± 15 K [5] e um ponto de ebulição de450 ± 10K . [5] A razão subjacente para este comportamento pode ser encontrada em efeitos relativísticos de spin-órbita (oganesson não relativístico derreteria em torno de 220 K). [5] Este ponto de fusão determinado com precisão para oganesson é muito diferente dos valores estimados anteriormente de 263 K [112] ou 247 K para o ponto de ebulição. [113] Portanto, parece altamente improvável que oganesson seja um gás em condições padrão , [3] e como a faixa líquida dos outros gases é muito estreita, entre 2 e 9 kelvins, esse elemento deve ser sólido em condições padrão. No entanto, se oganesson forma um gásem condições padrão, seria uma das substâncias gasosas mais densas em condições padrão, mesmo que seja monoatômica como os outros gases nobres. [5]

Devido à sua tremenda polarizabilidade, espera-se que o oganesson tenha uma energia de primeira ionização anormalmente baixa de 860,1 kJ/mol, semelhante à do cádmio e menor que a do irídio , platina e ouro . Isso é significativamente menor do que os valores previstos para darmstadtium , roentgenium e copernicium, embora seja maior do que o previsto para fleróvio. [114] Mesmo a estrutura da camada no núcleo e na nuvem eletrônica de oganesson é fortemente impactada por efeitos relativísticos: espera-se que as subcamadas de valência e núcleo de elétrons em oganesson sejam "manchadas" em um gás de Fermi homogêneode elétrons, ao contrário daqueles do radônio e xenônio "menos relativísticos" (embora haja alguma deslocalização incipiente no radônio), devido à divisão muito forte da órbita de spin do orbital 7p em oganesson. [115] Um efeito semelhante para nucleons, particularmente nêutrons, é incipiente no núcleo de camada fechada de nêutrons 302 Og e está fortemente em vigor no núcleo hipotético superpesado de camada fechada 472 164, com 164 prótons e 308 nêutrons. [115] Além disso, os efeitos de spin-órbita podem fazer com que o oganesson seja um semicondutor , com um band gap de1,5 ± 0,6  eV previsto. Todos os gases nobres mais leves são isolantes : por exemplo, espera-se que o gap de banda do radônio a granel seja7,1 ± 0,5  eV). [116]

Compostos previstos

Modelo esquelético de uma molécula planar com um átomo central simetricamente ligado a quatro átomos periféricos (flúor).
XeF
4
tem uma geometria molecular plana quadrada.
Modelo esquelético de uma molécula terédrica com um átomo central (oganesson) simetricamente ligado a quatro átomos periféricos (flúor).
OgF
4
é previsto para ter uma geometria molecular tetraédrica.

O único isótopo confirmado de oganesson, 294 Og, tem uma meia-vida muito curta para ser investigado quimicamente experimentalmente. Portanto, nenhum composto de oganesson foi sintetizado ainda. [61] No entanto, cálculos sobre compostos teóricos têm sido realizados desde 1964. [13] Espera-se que se a energia de ionização do elemento for alta o suficiente, será difícil oxidar e, portanto, o estado de oxidação mais comum seria 0 (como para os gases nobres); [117] no entanto, este não parece ser o caso. [10]

Cálculos sobre a molécula diatômica Og
2
mostrou uma interação de ligação aproximadamente equivalente àquela calculada para Hg
2
, e uma energia de dissociação de 6 kJ/mol, aproximadamente 4 vezes a de Rn
2
. [3] Mais surpreendentemente, foi calculado para ter um comprimento de ligação menor do que em Rn
2
por 0,16 Å, o que seria indicativo de uma interação de ligação significativa. [3] Por outro lado, o composto OgH + exibe uma energia de dissociação (em outras palavras, afinidade de prótons de oganesson) que é menor que a de RnH + . [3]

Prevê-se que a ligação entre oganesson e hidrogênio em OgH seja muito fraca e pode ser considerada uma interação de van der Waals pura, em vez de uma verdadeira ligação química . [7] Por outro lado, com elementos altamente eletronegativos, oganesson parece formar compostos mais estáveis ​​do que por exemplo copernicium ou fleróvio . [7] Os estados de oxidação estáveis ​​+2 e +4 foram previstos para existir nos fluoretos OgF
2
e OgF
4
. [118] O estado +6 seria menos estável devido à forte ligação do subshell 7p 1/2 . [10] Isso é resultado das mesmas interações spin-órbita que tornam o oganesson excepcionalmente reativo. Por exemplo, foi demonstrado que a reação de oganesson com F
2
para formar o composto OgF
2
liberaria uma energia de 106 kcal/mol dos quais cerca de 46 kcal/mol vêm dessas interações. [7] Para comparação, a interação spin-órbita para a molécula semelhante RnF
2
é cerca de 10 kcal/mol de uma energia de formação de 49 kcal/mol. [7] A mesma interação estabiliza a configuração tetraédrica T d para OgF
4
, distinto do quadrado planar D 4h um de XeF
4
, que RnF
4
também se espera que tenha; [118] isso ocorre porque se espera que OgF 4 tenha dois pares de elétrons inertes (7s e 7p 1/2 ). Como tal, espera-se que OgF 6 não esteja ligado, continuando uma tendência esperada na desestabilização do estado de oxidação +6 (espera-se que RnF 6 seja muito menos estável que XeF 6 ). [119] [120] A ligação Og-F provavelmente será iônica em vez de covalente , tornando os fluoretos de oganesson não voláteis. [8] [121] Prevê-se que a OgF 2 seja parcialmente iônicadevido à alta eletropositividade de oganesson . [122] Ao contrário dos outros gases nobres (exceto possivelmente xenônio e radônio), [123] [124] oganesson é previsto para ser suficientemente eletropositivo [122] para formar uma ligação Og-Cl com cloro . [8]

Prevê-se que um composto de oganesson e tennessine , OgTs 4 , seja potencialmente estável. [125]

Veja também

Notas

  1. Na física nuclear , um elemento é chamado de pesado se seu número atômico for alto; o chumbo (elemento 82) é um exemplo de um elemento tão pesado. O termo "elementos superpesados" normalmente se refere a elementos com número atômico maior que 103 (embora existam outras definições, como número atômico maior que 100 [21] ou 112 ; [22] às vezes, o termo é apresentado como equivalente ao termo "transactinida", que coloca um limite superior antes do início da hipotética série de superactinídeos ). [23]Os termos "isótopos pesados" (de um dado elemento) e "núcleos pesados" significam o que pode ser entendido na linguagem comum — isótopos de alta massa (para o elemento dado) e núcleos de alta massa, respectivamente.
  2. Em 2009, uma equipe do JINR liderada por Oganessian publicou resultados de sua tentativa de criar hássio em uma reaçãosimétrica de 136 Xe +  136 Xe. Eles não conseguiram observar um único átomo em tal reação, colocando o limite superior na seção de choque, a medida de probabilidade de uma reação nuclear, como 2,5  pb . [24] Em comparação, a reação que resultou na descoberta do hássio, 208 Pb + 58 Fe, teve uma seção transversal de ~20 pb (mais especificamente, 19+19
    −11
     pb), conforme estimado pelos descobridores. [25]
  3. ^ Quanto maior a energia de excitação, mais nêutrons são ejetados. Se a energia de excitação for menor que a energia que liga cada nêutron ao resto do núcleo, os nêutrons não são emitidos; em vez disso, o núcleo composto é desexcitado emitindo um raio gama . [29]
  4. A definição do Grupo de Trabalho Conjunto IUPAC/IUPAP afirma que um elemento químico só pode ser reconhecido como descoberto se um núcleo dele não decair em 10 a 14 segundos. Esse valor foi escolhido como uma estimativa de quanto tempo leva para um núcleo adquirir seus elétrons externos e, assim, exibir suas propriedades químicas. [30] Esta figura também marca o limite superior geralmente aceito para o tempo de vida de um núcleo composto. [31]
  5. ^ Esta separação é baseada no fato de que os núcleos resultantes se movem além do alvo mais lentamente do que os núcleos do feixe que não reagiram. O separador contém campos elétricos e magnéticos cujos efeitos sobre uma partícula em movimento se cancelam para uma velocidade específica de uma partícula. [33] Essa separação também pode ser auxiliada por uma medição de tempo de voo e uma medição de energia de recuo; uma combinação dos dois pode permitir estimar a massa de um núcleo. [34]
  6. ^ Nem todos os modos de decaimento são causados ​​por repulsão eletrostática. Por exemplo, o decaimento beta é causado pela interação fraca . [39]
  7. Como a massa de um núcleo não é medida diretamente, mas sim calculada a partir da massa de outro núcleo, essa medida é chamada de indireta. Medições diretas também são possíveis, mas na maioria das vezes elas permanecem indisponíveis para núcleos mais pesados. [40] A primeira medição direta da massa de um núcleo superpesado foi relatada em 2018 no LBNL. [41] A massa foi determinada a partir da localização de um núcleo após a transferência (a localização ajuda a determinar sua trajetória, que está ligada à razão massa-carga do núcleo, já que a transferência foi feita na presença de um ímã). [42]
  8. A fissão espontânea foi descoberta pelo físico soviético Georgy Flerov , [43] um cientista líder do JINR, e assim foi um "cavalo de pau" para a instalação. [44] Em contraste, os cientistas da LBL acreditavam que a informação da fissão não era suficiente para uma afirmação de síntese de um elemento. Eles acreditavam que a fissão espontânea não havia sido estudada o suficiente para usá-la na identificação de um novo elemento, pois havia dificuldade em estabelecer que um núcleo composto tivesse apenas ejetado nêutrons e não partículas carregadas como prótons ou partículas alfa. [31] Eles assim preferiram ligar novos isótopos aos já conhecidos por sucessivos decaimentos alfa. [43]
  9. Por exemplo, o elemento 102 foi erroneamente identificado em 1957 no Instituto Nobel de Física em Estocolmo , Condado de Estocolmo , Suécia . [45] Não houve reivindicações definitivas anteriores da criação deste elemento, e o elemento recebeu um nome por seus descobridores suecos, americanos e britânicos, nobelium . Mais tarde foi mostrado que a identificação estava incorreta. [46] No ano seguinte, o LBNL não conseguiu reproduzir os resultados suecos e anunciou sua síntese do elemento; essa afirmação também foi refutada mais tarde. [46] JINR insistiu que eles foram os primeiros a criar o elemento e sugeriu um nome próprio para o novo elemento,joliotium ; [47] o nome soviético também não foi aceito (JINR mais tarde se referiu à nomeação do elemento 102 como "apressado"). [48] O nome "nobélio" permaneceu inalterado devido ao seu uso generalizado. [49]
  10. Em russo, o nome de Oganessian é escrito Оганесян[ˈɐgənʲɪˈsʲan] ; a transliteração de acordo com as regras da língua inglesa seria Oganesyan , com um s. Da mesma forma, o nome russo para o elemento é оганесон, letra por letra oganeson . Oganessian é a versão russificada do sobrenome armênio Hovhannisyan ( Armenian : Հովհաննիսյան [hɔvhɑnnisˈjɑn] ). Significa "filho de Hovhannes ", ou seja, "filho de João". É o sobrenome mais comum na Armênia .

Referências

  1. ^ Oganesson . A Tabela Periódica de Vídeos . Universidade de Nottingham. 15 de dezembro de 2016.
  2. Ritter, Malcolm (9 de junho de 2016). "Elementos de tabela periódica nomeados para Moscou, Japão, Tennessee" . Imprensa Associada . Recuperado em 19 de dezembro de 2017 .
  3. ^ a b c d e f g h i j k l Nash, Clinton S. (2005). "Propriedades Atômicas e Moleculares dos Elementos 112, 114 e 118". Jornal de Química Física A . 109 (15): 3493–3500. Bibcode : 2005JPCA..109.3493N . doi : 10.1021/jp050736o . PMID 16833687 . 
  4. ^ a b c d Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valéria (2006). "Transactinides e os elementos futuros". Em Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). A Química dos Elementos Actinídeos e Transactinídeos (3ª ed.). Dordrecht, Holanda: Springer Science+Business Media . ISBN 978-1-4020-3555-5.
  5. ^ a b c d e f g h Smits, Odile; Mewes, Jan-Michael; Jerabek, Paulo; Schwerdtfeger, Peter (2020). "Oganesson: Um elemento de gás nobre que não é nem nobre nem um gás" . Angew. Química Int. Ed . 59 (52): 23636-23640. doi : 10.1002/anie.202011976 . PMC 7814676 . PMID 32959952 .  
  6. ^ a b c Eichler, R.; Eichler, B., Propriedades termoquímicas dos elementos Rn, 112, 114 e 118 (PDF) , Paul Scherrer Institut , recuperado em 23 de outubro de 2010
  7. ^ a b c d e Han, Young-Kyu; Bae, Cheolbeom; Filho, Sang-Kil; Lee, Yoon Sup (2000). "Efeitos spin-órbita sobre os monohidretos de elemento de bloco p transactinídeo MH (M = elemento 113-118)". Revista de Física Química . 112 (6): 2684. Bibcode : 2000JChPh.112.2684H . doi : 10.1063/1.480842 .
  8. ^ a b c d e Kaldor, Uzi; Wilson, Stephen (2003). Química Teórica e Física dos Elementos Pesados ​​e Superpesados . Springer. pág. 105. ISBN 978-1402013713. Recuperado em 18 de janeiro de 2008 .
  9. Pershina, Valéria (30 de novembro de 2013). "Química teórica dos elementos mais pesados". Em Schädel, Matthias; Shaughnessy, Dawn (eds.). A Química dos Elementos Superpesados (2ª ed.). Springer Science & Business Media. pág. 154. ISBN 9783642374661.
  10. ^ a b c d Fricke, Burkhard (1975). "Elementos superpesados: uma previsão de suas propriedades químicas e físicas" . Impacto recente da física na química inorgânica . Estrutura e colagem. 21 : 89-144. doi : 10.1007/BFb0116498 . ISBN 978-3-540-07109-9. Recuperado em 4 de outubro de 2013 .
  11. ^ Oganesson , elementos americanos
  12. ^ Oganesson - Informações, propriedades e usos do elemento , Royal Chemical Society
  13. ^ a b c Grosse, AV (1965). "Algumas propriedades físicas e químicas do elemento 118 (Eka-Em) e elemento 86 (Em)". Revista de Química Inorgânica e Nuclear . Elsevier Science Ltd. 27 (3): 509–19. doi : 10.1016/0022-1902(65)80255-X .
  14. ^ a b c d e f g Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, VK; Lobanov, Yu. V.; Abdullin, F.Sh.; Polyakov, AN; Sagaidak, RN; Shirokovsky, IV; Tsiganov, Yu. S.; et ai. (9 de outubro de 2006). "Síntese dos isótopos dos elementos 118 e 116 nas reações de fusão 249 Cf e 245 Cm + 48 Ca" . Revisão Física C . 74 (4): 044602. Bibcode : 2006PhRvC..74d4602O . doi : 10.1103/PhysRevC.74.044602 . Recuperado em 18 de janeiro de 2008 .
  15. ^ Oganessian, Yuri Ts.; Rykaczewski, Krzysztof P. (agosto de 2015). "Uma cabeça de praia na ilha de estabilidade". Física Hoje . 68 (8): 32–38. Bibcode : 2015PhT....68h..32O . doi : 10.1063/PT.3.2880 . OSTI 1337838 . 
  16. ^ Pessoal (30 de novembro de 2016). "IUPAC anuncia os nomes dos elementos 113, 115, 117 e 118" . IUPAC . Recuperado em 1 de dezembro de 2016 .
  17. ^ St. Fleur, Nicholas (1 de dezembro de 2016). "Quatro novos nomes oficialmente adicionados à tabela periódica de elementos" . O New York Times . Recuperado em 1 de dezembro de 2016 .
  18. ^ a b c Oganessian, Yuri (16 de março de 2007). "IUPAC está nomeando os quatro novos elementos Nihonium, Moscovium, Tennessine e Oganesson" . Jornal de Física G: Física Nuclear . 34 (4): R165–R242. Bibcode : 2007JPhG...34R.165O . doi : 10.1088/0954-3899/34/4/R01 . Recuperado em 8 de junho de 2016 .
  19. ^ "As 6 principais histórias de física de 2006" . Revista Descubra. 7 de janeiro de 2007. Arquivado a partir do original em 12 de outubro de 2007 . Recuperado em 18 de janeiro de 2008 .
  20. ^ Wakhle, A.; Simenel, C.; Hinde, DJ; et ai. (2015). Simenel, C.; Gomes, PR; Hinde, DJ; et ai. (ed.). "Comparando Distribuições de Ângulo de Massa de Quasifission Experimental e Teórica" . European Physical Journal Web of Conferences . 86 : 00061. Bibcode : 2015EPJWC..8600061W . doi : 10.1051/epjconf/20158600061 . ISSN 2100-014X . 
  21. ^ Krämer, K. (2016). "Explicador: elementos superpesados" . Mundo da Química . Recuperado em 15 de março de 2020 .
  22. ^ "Descoberta dos Elementos 113 e 115" . Laboratório Nacional Lawrence Livermore . Arquivado a partir do original em 11 de setembro de 2015 . Recuperado em 15 de março de 2020 .
  23. ^ Eliav, E.; Kaldor, U.; Borschevsky, A. (2018). "Estrutura eletrônica dos átomos de transactinídeos". Em Scott, RA (ed.). Enciclopédia de Química Inorgânica e Bioinorgânica . John Wiley & Filhos . pp. 1–16. doi : 10.1002/9781119951438.eibc2632 . ISBN 978-1-119-95143-8.
  24. ^ Oganessian, Yu. Ts. ; Dmitriev, SN; Yeremin, AV; et ai. (2009). "Tentativa de produzir os isótopos do elemento 108 na reação de fusão 136 Xe + 136 Xe". Revisão Física C . 79 (2): 024608. doi : 10.1103/PhysRevC.79.024608 . ISSN 0556-2813 . 
  25. ^ Münzenberg, G. ; Armbruster, P .; Folger, H.; et ai. (1984). "A identificação do elemento 108" (PDF) . Zeitschrift für Physik A . 317 (2): 235-236. Bibcode : 1984ZPhyA.317..235M . doi : 10.1007/BF01421260 . Arquivado a partir do original (PDF) em 7 de junho de 2015 . Recuperado em 20 de outubro de 2012 .
  26. ^ a b Subramanian, S. (2019). "Fazer novos elementos não compensa. Basta perguntar a este cientista de Berkeley" . Semana de Negócios Bloomberg . Recuperado em 18 de janeiro de 2020 .
  27. ^ a b Ivanov, D. (2019). "Сверхтяжелые шаги в неизвестное" [Superpesado entra no desconhecido]. N+1 (em russo) . Recuperado em 2 de fevereiro de 2020 .
  28. ^ Hinde, D. (2014). "Algo novo e superpesado na tabela periódica" . A Conversa . Recuperado em 30 de janeiro de 2020 .
  29. ^ a b Krása, A. (2010). "Fontes de nêutrons para ADS" (PDF) . Universidade Técnica Tcheca em Praga . págs. 4–8. Arquivado do original (PDF) em 3 de março de 2019 . Recuperado em 20 de outubro de 2019 .
  30. ^ Wapstra, AH (1991). "Critérios que devem ser satisfeitos para que a descoberta de um novo elemento químico seja reconhecida" (PDF) . Química Pura e Aplicada . 63 (6): 883. doi : 10.1351/pac199163060879 . ISSN 1365-3075 . Recuperado em 28 de agosto de 2020 .  
  31. ^ a b Hyde, EK; Hoffman, DC ; Keller, OL (1987). "Uma História e Análise da Descoberta dos Elementos 104 e 105" . Radiochimica Acta . 42 (2): 67–68. doi : 10.1524/ract.1987.42.2.57 . ISSN 2193-3405 . 
  32. ^ a b c Química Mundial (2016). "Como fazer elementos superpesados ​​e terminar a tabela periódica [vídeo]" . Científico Americano . Recuperado em 27 de janeiro de 2020 .
  33. ^ Hoffman, Ghiorso & Seaborg 2000 , p. 334.
  34. ^ Hoffman, Ghiorso & Seaborg 2000 , p. 335.
  35. ^ Zagrebaev, Karpov & Greiner 2013 , p. 3.
  36. ^ Beiser 2003 , p. 432.
  37. ^ Staszczak, A.; Baran, A.; Nazarewicz, W. (2013). "Modos de fissão espontânea e tempos de vida de elementos superpesados ​​na teoria funcional da densidade nuclear". Revisão Física C . 87 (2): 024320-1. arXiv : 1208.1215 . Bibcode : 2013PhRvC..87b4320S . doi : 10.1103/physrevc.87.024320 . ISSN 0556-2813 . 
  38. ^ Audi et al. 2017 , pág. 030001-128-030001-138.
  39. ^ Beiser 2003 , p. 439.
  40. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Rykaczewski, KP (2015). "Uma cabeça de praia na ilha da estabilidade" . Física Hoje . 68 (8): 32–38. Bibcode : 2015PhT....68h..32O . doi : 10.1063/PT.3.2880 . ISSN 0031-9228 . OSTI 1337838 .  
  41. ^ Grant, A. (2018). "Pesando os elementos mais pesados". Física Hoje . doi : 10.1063/PT.6.1.20181113a .
  42. ^ Howes, L. (2019). "Explorando os elementos superpesados ​​no final da tabela periódica" . Notícias de Química e Engenharia . Recuperado em 27 de janeiro de 2020 .
  43. ^ a b Robinson, AE (2019). "As Guerras Transfermium: Briga Científica e Xingamentos durante a Guerra Fria" . Destilações . Recuperado em 22 de fevereiro de 2020 .
  44. ^ "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Biblioteca popular de elementos químicos. Seabórgio (eka-tungstênio)]. nt.ru (em russo) . Recuperado em 7 de janeiro de 2020 .Reimpresso de "Экавольфрам" [Eka-tungsten]. Популярная библиотека химических элементов. Серебро — Нильсборий и далее [ Biblioteca popular de elementos químicos. Prata através de nielsbohrium e além ] (em russo). Nauka . 1977.
  45. ^ "Nobelium – Informações, propriedades e usos do elemento | Tabela Periódica" . Sociedade Real de Química . Recuperado em 1 de março de 2020 .
  46. ^ a b Kragh 2018 , pp. 38–39.
  47. ^ Kragh 2018 , p. 40.
  48. ^ Ghiorso, A.; Seaborg, GT ; Oganessian, Yu. Ts.; et ai. (1993). "Respostas sobre o relatório 'Descoberta dos elementos Transfermium' seguido de resposta às respostas do Transfermium Working Group" (PDF) . Química Pura e Aplicada . 65 (8): 1815-1824. doi : 10.1351/pac199365081815 . Arquivado (PDF) do original em 25 de novembro de 2013 . Recuperado em 7 de setembro de 2016 .
  49. ^ Comissão de Nomenclatura de Química Inorgânica (1997). "Nomes e símbolos de elementos transfermium (Recomendações IUPAC 1997)" (PDF) . Química Pura e Aplicada . 69 (12): 2471–2474. doi : 10.1351/pac199769122471 .
  50. ^ Kragh 2018 , p. 6.
  51. ^ Leach, Mark R. "O banco de dados INTERNET de tabelas periódicas" . Recuperado em 8 de julho de 2016 .
  52. ^ Kenneth, Pitzer (1975). "Os elementos 112, 114 e 118 são gases relativamente inertes?". O Jornal de Física Química . 2 (63): 1032-1033.
  53. ^ a b Smolanczuk, R. (1999). "Mecanismo de produção de núcleos superpesados ​​em reações de fusão a frio". Revisão Física C . 59 (5): 2634-2639. Bibcode : 1999PhRvC..59.2634S . doi : 10.1103/PhysRevC.59.2634 .
  54. ^ Ninov, Victor (1999). "Observação de Núcleos Superpesados ​​Produzidos na Reação de 86 Kr com 208 Pb" . Cartas de Revisão Física . 83 (6): 1104-1107. Bibcode : 1999PhRvL..83.1104N . doi : 10.1103/PhysRevLett.83.1104 . (Retraído, veja doi : 10.1103/PhysRevLett.89.039901 )
  55. ^ Serviço, RF (1999). "Berkeley Crew Bags Element 118". Ciência . 284 (5421): 1751. doi : 10.1126/science.284.5421.1751 . S2CID 220094113 . 
  56. ^ Departamento de Relações Públicas (21 de julho de 2001). "Resultados do experimento do elemento 118 retraídos" . Laboratório Berkeley. Arquivado a partir do original em 29 de janeiro de 2008 . Recuperado em 18 de janeiro de 2008 .
  57. ^ Dalton, R. (2002). "Má conduta: As estrelas que caíram na Terra". Natureza . 420 (6917): 728-729. Bibcode : 2002Natur.420..728D . doi : 10.1038/420728a . PMID 12490902 . S2CID 4398009 .  
  58. O elemento 118 desaparece dois anos depois de ter sido descoberto . Physicsworld. com. Recuperado em 2 de abril de 2012.
  59. ^ Zagrebaev, Karpov & Greiner 2013 .
  60. ^ Oganessian, Yu. T.; et ai. (2002). "Resultados do primeiro249
    Cf
    +48
    Ca
    experiment"
    (PDF) . JINR Communication . Arquivado a partir do original (PDF) em 13 de dezembro de 2004 . Recuperado em 13 de junho de 2009 .
  61. ^ a b Moody, Ken (30 de novembro de 2013). "Síntese de elementos superpesados". Em Schädel, Matthias; Shaughnessy, Dawn (eds.). A Química dos Elementos Superpesados (2ª ed.). Springer Science & Business Media. págs. 24–8. ISBN 9783642374661.
  62. ^ Oganessian, Yu. T.; et ai. (2002). "Elemento 118: resultados do primeiro249
    Cf
    +48
    Ca
    experimento"
    . Comunicação do Joint Institute for Nuclear Research. Arquivado a partir do original em 22 de julho de 2011.
  63. ^ "Os cientistas de Livermore se unem à Rússia para descobrir o elemento 118" . Comunicado de imprensa de Livermore. 3 de dezembro de 2006. Arquivado a partir do original em 17 de outubro de 2011 . Recuperado em 18 de janeiro de 2008 .
  64. ^ Oganessian, Yu. T. (2006). "Propriedades de síntese e decaimento de elementos superpesados". Puro Aplic. Química . 78 (5): 889-904. doi : 10.1351/pac200678050889 . S2CID 55782333 . 
  65. ^ Sanderson, K. (2006). "Elemento mais pesado feito - novamente". Notícias da Natureza . doi : 10.1038/news061016-4 . S2CID 121148847 . 
  66. ^ Schewe, P. & Stein, B. (17 de outubro de 2006). "Elementos 116 e 118 são descobertos" . Atualização de notícias de física . Instituto Americano de Física . Arquivado a partir do original em 1 de janeiro de 2012 . Recuperado em 18 de janeiro de 2008 .
  67. ^ Weiss, R. (17 de outubro de 2006). "Cientistas anunciam a criação do elemento atômico, o mais pesado ainda" . O Washington Post . Recuperado em 18 de janeiro de 2008 .
  68. ^ Barbeiro, Robert C.; Karol, Paul J.; Nakahara, Hiromichi; Vardaci, Emanuele; Vogt, Erich W. (2011). "Descoberta dos elementos com números atômicos maiores ou iguais a 113 (Relatório Técnico IUPAC)" . Química Pura e Aplicada . 83 (7): 1. doi : 10.1351/PAC-REP-10-05-01 .
  69. ^ "Oganesson" . Tabela Periódica WebElements . Recuperado em 19 de agosto de 2019 .
  70. Jacoby, Mitch (17 de outubro de 2006). "Elemento 118 detectado, com confiança" . Notícias de Química e Engenharia . 84 (43): 11. doi : 10.1021/cen-v084n043.p011 . Recuperado em 18 de janeiro de 2008 . Eu diria que estamos muito confiantes.
  71. ^ Descoberta e Atribuição de Elementos com Números Atômicos 113, 115, 117 e 118 . IUPAC (30 de dezembro de 2015)
  72. ^ Karol, Paul J.; Barber, Robert C.; Sherrill, Bradley M.; Vardaci, Emanuele; Yamazaki, Toshimitsu (29 de dezembro de 2015). "Descoberta do elemento com número atômico Z = 118 completando a 7ª linha da tabela periódica (Relatório Técnico IUPAC)". Puro Aplic. Química . 88 (1–2): 155–160. doi : 10.1515/pac-2015-0501 . S2CID 102228960 . 
  73. ^ a b Voinov, AA; Oganessian, Yu. Ts; Abdullin, F.Sh.; Cervejeiro, NT; Dmitriev, SN; Grzywacz, RK; Hamilton, JH; Itkis, MG; Miernik, K.; Polyakov, AN; Roberto, JB; Rykaczewski, KP; Sabelnikov, AV; Sagaidak, RN; Shriokovsky, IV; Shumeiko, MV; Stoyer, MA; Subbotina, VG; Sukhov, AM; Tsiganov, Yu. S.; Utyonkov, VK; Vostokin, GK (2016). "Resultados do estudo recente das reações 249-251 Cf + 48 Ca". Em Peninozhkevich, Yu. E.; Sobolev, Yu. G. (ed.). Núcleos Exóticos: EXON-2016 Proceedings of the International Symposium on Exotic Nuclei . Núcleos Exóticos. págs. 219-223. ISBN 9789813226555.
  74. Sychev, Vladimir (8 de fevereiro de 2017). "Юрий Оганесян: мы хотим узнать, где кончается таблица Менделеева" [Yuri Oganessian: queremos saber onde termina a tabela de Mendeleev]. RIA Novosti (em russo) . Recuperado em 31 de março de 2017 .
  75. Roberto, JB (31 de março de 2015). "Alvos Actinide para Pesquisa Elemento Super-Pesado" (PDF) . cyclotron.tamu.edu . Universidade A&M do Texas . Recuperado em 28 de abril de 2017 .
  76. ^ Hauschild, K. (26 de junho de 2019). Núcleos superpesados ​​em RIKEN, Dubna e JYFL (PDF) . Conseil Scientifique de l'IN2P3 . Recuperado em 31 de julho de 2019 .
  77. ^ Hauschild, K. (2019). Núcleos pesados ​​em RIKEN, Dubna e JYFL (PDF) . Conseil Scientifique de l'IN2P3 . Recuperado em 1 de agosto de 2019 .
  78. ^ Chatt, J. (1979). "Recomendações para a nomeação de elementos de números atômicos maiores que 100". Puro Aplic. Química . 51 (2): 381–384. doi : 10.1351/pac197951020381 .
  79. ^ Wieser, ME (2006). "Pesos atômicos dos elementos 2005 (Relatório Técnico IUPAC)". Puro Aplic. Química . 78 (11): 2051-2066. doi : 10.1351/pac200678112051 . S2CID 94552853 . 
  80. ^ "Descoberta de novos elementos faz notícia de primeira página" . Berkeley Lab Research Review Verão de 1999. 1999 . Recuperado em 18 de janeiro de 2008 .
  81. ^ Koppenol, WH (2002). "Nomeação de novos elementos (Recomendações IUPAC 2002)" (PDF) . Química Pura e Aplicada . 74 (5): 787. doi : 10.1351/pac200274050787 . S2CID 95859397 .  
  82. ^ "Novos elementos químicos descobertos na Cidade da Ciência da Rússia" . 12 de fevereiro de 2007 . Recuperado em 9 de fevereiro de 2008 .
  83. ^ Yemel'yanova, Asya (17 de dezembro de 2006). "118-й элемент назовут по-русски (118º elemento será nomeado em russo)" (em russo). vesti.ru . Recuperado em 18 de janeiro de 2008 .
  84. ^ "Российские физики предложат назвать 116 химический элемент московием" (em russo). rian.ru. 2011 . Recuperado em 8 de maio de 2011 .
  85. ^ "Notícias: Início do Processo de Aprovação de Nome para os Elementos de Número Atômico 114 e 116" . União Internacional de Química Pura e Aplicada . Arquivado a partir do original em 23 de agosto de 2014 . Recuperado em 2 de dezembro de 2011 .
  86. ^ Koppenol, WH (2002). "Nomeação de novos elementos (Recomendações IUPAC 2002)" (PDF) . Química Pura e Aplicada . 74 (5): 787-791. doi : 10.1351/pac200274050787 . S2CID 95859397 .  
  87. ^ Koppenol, Willem H.; Corish, John; García-Martínez, Javier; Meija, Juris; Reedijk, janeiro (2016). "Como nomear novos elementos químicos (Recomendações IUPAC 2016)" (PDF) . Química Pura e Aplicada . 88 (4): 401–405. doi : 10.1515/pac-2015-0802 . HD : 10045/55935 . S2CID 102245448 .  
  88. ^ "O que é preciso para fazer um novo elemento" . Mundo da Química . Recuperado em 3 de dezembro de 2016 .
  89. ^ a b Tarasevich, Grigoriy; Lapenko, Igor (2019). "Юрий Оганесян о тайнах ядра, новых элементах и ​​смысле жизни" [Yuri Oganessian sobre o segredo do núcleo, novos elementos e o sentido da vida]. Kot Shryodingyera (em russo). Nada especial. Direktsiya Festivalya Nauki. pág. 22.
  90. ^ a b Gray, Richard (11 de abril de 2017). "Senhor Elemento 118: A única pessoa viva na tabela periódica" . Novo Cientista . Recuperado em 26 de abril de 2017 .
  91. Fedorova, Vera (3 de março de 2017). "Na cerimônia de inauguração dos novos elementos da tabela periódica de DI Mendeleev" . jinr.ru . Instituto Conjunto de Pesquisa Nuclear . Recuperado em 4 de fevereiro de 2018 .
  92. ^ de Marcillac, P.; Coron, N.; Dambier, G.; et ai. (2003). "Detecção experimental de partículas α do decaimento radioativo do bismuto natural". Natureza . 422 (6934): 876-878. Bibcode : 2003Natur.422..876D . doi : 10.1038/nature01541 . PMID 12712201 . S2CID 4415582 .  
  93. ^ Möller, P. (2016). "Os limites do mapa nuclear definido por fissão e decaimento alfa" (PDF) . EPJ Web de Conferências . 131 : 03002:1–8. Bibcode : 2016EPJWC.13103002M . doi : 10.1051/epjconf/201613103002 .
  94. ^ Considina, GD; Kulik, Peter H. (2002). Enciclopédia científica de Van Nostrand (9ª ed.). Wiley-Interscience. ISBN 978-0-471-33230-5. OCLC  223349096 .
  95. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Sobiczewski, A.; Ter-Akopian, GM (9 de janeiro de 2017). "Núcleos superpesados: das previsões à descoberta". Physica Scripta . 92 (2): 023003–1–21. Bibcode : 2017PhyS...92b3003O . doi : 10.1088/1402-4896/aa53c1 .
  96. ^ a b c d Chowdhury, Roy P.; Samanta, C.; Basu, DN (2006). "α meia-vida de decaimento de novos elementos superpesados". Física Rev. C. 73 (1): 014612. arXiv : nucl -th/0507054 . Bibcode : 2006PhRvC..73a4612C . doi : 10.1103/PhysRevC.73.014612 . S2CID 118739116 . 
  97. ^ Oganessian, Yu. T. (2007). "Núcleos mais pesados ​​de 48 reações induzidas por Ca". Jornal de Física G: Física Nuclear e de Partículas . 34 (4): R165–R242. Bibcode : 2007JPhG...34R.165O . doi : 10.1088/0954-3899/34/4/R01 .
  98. ^ "Novo elemento isolado apenas brevemente" . The Daily Californian . 18 de outubro de 2006. Arquivado a partir do original em 23 de agosto de 2014 . Recuperado em 18 de janeiro de 2008 .
  99. ^ Chowdhury, Roy P.; Samanta, C.; Basu, DN (2008). "Procurar núcleos mais pesados ​​de longa duração além do vale da estabilidade". Revisão Física C . 77 (4): 044603. arXiv : 0802.3837 . Bibcode : 2008PhRvC..77d4603C . doi : 10.1103/PhysRevC.77.044603 . S2CID 119207807 . 
  100. ^ Chowdhury, RP; Samanta, C.; Basu, DN (2008). "Meias-vidas nucleares para α-radioatividade de elementos com 100 ≤ Z ≤ 130". Dados Atômicos e Tabelas de Dados Nucleares . 94 (6): 781-806. arXiv : 0802.4161 . Bibcode : 2008ADNDT..94..781C . doi : 10.1016/j.adt.2008.01.003 .
  101. ^ a b Royer, G.; Zbiri, K.; Bonilla, C. (2004). "Canais de entrada e meias-vidas de decaimento alfa dos elementos mais pesados". Física Nuclear A. 730 (3–4): 355–376. arXiv : nucl-th/0410048 . Bibcode : 2004NuPhA.730..355R . doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.010 .
  102. ^ Duarte, SB; Tavares, OAP; Gonçalves, M.; Rodríguez, O.; Guzmán, F.; Barbosa, TN; Garcia, F.; Dimarco, A. (2004). "Previsões de meia-vida para modos de decaimento de núcleos superpesados" (PDF) . Jornal de Física G: Física Nuclear e de Partículas . 30 (10): 1487-1494. Bibcode : 2004JPhG...30.1487D . CiteSeerX 10.1.1.692.3012 . doi : 10.1088/0954-3899/30/10/014 .  
  103. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V.; Lobanov, Yu.; Abdullin, F.; Polyakov, A.; Shirokovsky, I.; Tsyganov, Yu.; Gulbekian, G.; Bogomolov, S.; Gikal, BN; et ai. (2004). "Medições de seções transversais e propriedades de decaimento dos isótopos dos elementos 112, 114 e 116 produzidos nas reações de fusão 233.238 U, 242 Pu e 248 Cm + 48 Ca" (PDF) . Revisão Física C . 70 (6): 064609. Bibcode : 2004PhRvC..70f4609O . doi : 10.1103/PhysRevC.70.064609 .
  104. ^ Samanta, C.; Chowdhury, RP; Basu, DN (2007). "Previsões de meias-vidas de decaimento alfa de elementos pesados ​​e superpesados". Nucl. Física A. _ 789 (1–4): 142–154. arXiv : nucl-th/0703086 . Bibcode : 2007NuPhA.789..142S . doi : 10.1016/j.nuclphysa.2007.04.001 . S2CID 7496348 . 
  105. ^ Bader, Richard FW "Uma Introdução à Estrutura Eletrônica de Átomos e Moléculas" . Universidade McMaster . Recuperado em 18 de janeiro de 2008 .
  106. ^ "Ununoctium (Uuo) - Propriedades químicas, saúde e efeitos ambientais" . Lenntech. Arquivado a partir do original em 16 de janeiro de 2008 . Recuperado em 18 de janeiro de 2008 .
  107. ^ a b Goidenko, Igor; Labzowsky, Leonti; Eliav, Efraim; Kaldor, Uzi; Pyykkö, Pekka (2003). "Correções QED para a energia de ligação do íon negativo ekaradon (Z = 118)". Revisão Física A . 67 (2): 020102(R). Bibcode : 2003PhRvA..67b0102G . doi : 10.1103/PhysRevA.67.020102 .
  108. ^ Eliav, Efraim; Kaldor, Uzi; Ishikawa, Y.; Pyykkö, P. (1996). "Elemento 118: O primeiro gás raro com afinidade eletrônica". Cartas de Revisão Física . 77 (27): 5350–5352. Bibcode : 1996PhRvL..77.5350E . doi : 10.1103/PhysRevLett.77.5350 . PMID 10062781 . 
  109. ^ Landau, Arie; Eliav, Efraim; Ishikawa, Yasuyuki; Kador, Uzi (25 de maio de 2001). "Cálculos de referência de afinidades eletrônicas dos átomos alcalinos de sódio para eka-frâncio (elemento 119)" . Revista de Física Química . 115 (6): 2389-92. Bibcode : 2001JChPh.115.2389L . doi : 10.1063/1.1386413 . Recuperado em 15 de setembro de 2015 .
  110. ^ Borschevsky, Anastasia; Pershina, Valéria; Kaldor, Uzi; Eliav, Efraim. "Estudos ab initio totalmente relativísticos de elementos superpesados" (PDF) . www.kernchemie.uni-mainz.de . Universidade Johannes Gutenberg Mainz . Arquivado a partir do original (PDF) em 15 de janeiro de 2018 . Recuperado em 15 de janeiro de 2018 .
  111. ^ Borschevsky, Anastasia; Pershina, Valéria; Eliav, Efraim; Kaldor, Uzi (27 de agosto de 2009). "Afinidade eletrônica do elemento 114, em comparação com Sn e Pb". Letras de Física Química . 480 (1): 49–51. Bibcode : 2009CPL...480...49B . doi : 10.1016/j.cplett.2009.08.059 .
  112. ^ Seaborg, Glenn Theodore (1994). Alquimia Moderna . Mundial Científico. pág. 172. ISBN 978-981-02-1440-1.
  113. ^ Takahashi, N. (2002). "Pontos de ebulição dos elementos superpesados ​​117 e 118". Jornal de Química Radioanalítica e Nuclear . 251 (2): 299-301. doi : 10.1023/A:1014880730282 . S2CID 93096903 . 
  114. ^ Nash, Clinton S.; Bursten, Bruce E. (1999). "Efeitos de spin-órbita, teoria VSEPR e as estruturas eletrônicas de hidretos pesados ​​e superpesados ​​do grupo IVA e tetrafluoretos do grupo VIIIA. Uma reversão parcial do papel para os elementos 114 e 118". Jornal de Química Física A . 1999 (3): 402-410. Bibcode : 1999JPCA..103..402N . doi : 10.1021/jp982735k . PMID 27676357 . 
  115. ^ a b Jerabek, Paulo; Schuetrumpf, Bastian; Schwerdtfeger, Peter; Nazarewicz, Witold (2018). "Funções de localização de elétrons e núcleos de Oganesson: aproximando-se do limite de Thomas-Fermi". Física Rev. Lett . 120 (5): 053001. arXiv : 1707.08710 . Bibcode : 2018PhRvL.120e3001J . doi : 10.1103/PhysRevLett.120.053001 . PMID 29481184 . S2CID 3575243 .  
  116. ^ Mewes, Jan-Michael; Smits, Odile Roseta; Jerabek, Paulo; Schwerdtfeger, Peter (25 de julho de 2019). "Oganesson é um semicondutor: sobre o estreitamento relativístico do band-gap nos sólidos mais pesados ​​de gases nobres" . Angewandte Chemie . 58 (40): 14260-14264. doi : 10.1002/anie.201908327 . PMC 6790653 . PMID 31343819 .  
  117. ^ "Oganesson: Informações de Compostos" . Tabela Periódica WebElements . Recuperado em 19 de agosto de 2019 .
  118. ^ a b Han, Young-Kyu; Lee, Yoon Sup (1999). "Estruturas de RgFn (Rg = Xe, Rn, e Elemento 118. n = 2, 4.) Calculado por Métodos Spin-Orbit de dois componentes. Um Isômero Induzido por Spin-Orbit de (118)F 4 ". Jornal de Química Física A . 103 (8): 1104-1108. Bibcode : 1999JPCA..103.1104H . doi : 10.1021/jp983665k .
  119. ^ Liebman, Joel F. (1975). "Problemas conceituais em gases nobres e química de flúor, II: A inexistência de tetrafluoreto de radônio". Inorg. Nucl. Química Lett . 11 (10): 683-685. doi : 10.1016/0020-1650(75)80185-1 .
  120. ^ Seppelt, Konrad (2015). "Hexafluoretos Moleculares". Revisões Químicas . 115 (2): 1296-1306. doi : 10.1021/cr5001783 . PMID 25418862 . 
  121. ^ Pitzer, Kenneth S. (1975). "Fluoretos de radônio e elemento 118" (PDF) . Jornal da Sociedade Química, Chemical Communications (18): 760-761. doi : 10.1039/C3975000760b .
  122. ^ a b Seaborg, Glenn Theodore (c. 2006). "elemento transurânio (elemento químico)" . Encyclopædia Britannica . Recuperado em 16 de março de 2010 .
  123. ^ 张青莲 (novembro de 1991). 《无机化学丛书》第一卷:稀有气体、氢、碱金属(em chinês). Pequim: Science Press. pág. P72. ISBN 978-7-03-002238-7.
  124. ^ Prosérpio, Davide M.; Hoffmann, Roald; Janda, Kenneth C. (1991). "O enigma do xenônio-cloro: complexo de van der Waals ou molécula linear?". Jornal da Sociedade Americana de Química . 113 (19): 7184. doi : 10.1021/ja00019a014 .
  125. ^ Loveland, Walter (1 de junho de 2021). "Efeitos relativísticos para a reação superpesada Og + 2Ts2 → OgTs4 (Td ou D4h): efeitos relativísticos dramáticos para a energia de atomização de Oganesson tetratennesside OgTs4 superpesado e previsão da existência de OgTs4 tetraédrico" . Contas Teóricas da Química . 140 (75). doi : 10.1007/s00214-021-02777-2 . S2CID 235259897 . Recuperado em 30 de junho de 2021 . 

Bibliografia

Leitura adicional

Links externos