Moscovium

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Moscovium,  115 Mc
Moscovium
Pronúncia/ m ɒ s k v i ə m / ​( mo- SKOH -vee-əm )
Número de massa[290]
Moscovium na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radônio
Frâncio Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Curium Berquélio Californium Einsteinium Férmio Mendelévio Nobélio Lourenço Rutherfordium Dúbnio Seaborgium Bohrium Hássio Meitnério Darmstádio Roentgenium Copérnico Nihonium Fleróvio Moscovium Livermório Tennessee Oganesson
Bi

Mc

(Uhe)
fleroviummoscoviumlivermorium
Número atômico ( Z )115
Grupogrupo 15 (pnictógenos)
Períodoperíodo 7
Quadra  p-bloco
Configuração eletrônica[ Rn ] 5f 14 6d 10 7s 2 7p 3 (previsto) [1]
Elétrons por camada2, 8, 18, 32, 32, 18, 5 (previsto)
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido (previsto) [1]
Ponto de fusão670  K (400 °C, 750 °F) (previsto) [1] [2]
Ponto de ebulição~1400 K (~1100°C, ~2000°F) (previsto) [1]
Densidade (perto  da rt )13,5 g/cm 3 (previsto) [2]
Calor de fusão5,90–5,98  kJ/mol (extrapolado) [3]
Calor da vaporização138 kJ/mol (previsto) [2]
Propriedades atômicas
Estados de oxidação( +1 ), ( +3 ) (previsto) [1] [2]
Energias de ionização
  • 1º: 538,3 kJ/mol (previsto) [4]
  • 2º: 1760 kJ/mol (previsto) [2]
  • 3º: 2650 kJ/mol (previsto) [2]
  • ( mais )
Raio atômicoempírico: 187h  ( previsto) [1] [2]
Raio covalente156–158 pm (extrapolado) [3]
Outras propriedades
Ocorrência naturalsintético
Número CAS54085-64-2
História
NomeaçãoDepois da região de Moscou
DescobertaJoint Institute for Nuclear Research e Lawrence Livermore National Laboratory (2003)
Principais isótopos de moscovium
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
287 Mc sin 37 ms α 283 Nh
288 Mc sin 164 ms α 284 Nh
289 Mc sin 330ms [5] α 285 Nh
290 Mc sin 650ms [5] α 286 Nh
 Categoria: Moscovium
| referências

Moscovium é um elemento químico sintético com o símbolo Mc e número atômico 115. Foi sintetizado pela primeira vez em 2003 por uma equipe conjunta de cientistas russos e americanos no Joint Institute for Nuclear Research (JINR) em Dubna , Rússia. Em dezembro de 2015, foi reconhecido como um dos quatro novos elementos pelo Grupo de Trabalho Conjunto dos organismos científicos internacionais IUPAC e IUPAP . Em 28 de novembro de 2016, foi oficialmente nomeado após o Oblast de Moscou , no qual o JINR está situado. [6] [7] [8]

Moscovium é um elemento extremamente radioativo : seu isótopo conhecido mais estável, moscovium-290, tem uma meia-vida de apenas 0,65 segundos. [9] Na tabela periódica , é um elemento transactinídeo do bloco p . É um membro do 7º período e é colocado no grupo 15 como o pnictogênio mais pesado , embora não tenha sido confirmado que se comporte como um homólogo mais pesado do bismuto pnictogênio. O Moscovium é calculado para ter algumas propriedades semelhantes aos seus homólogos mais leves, nitrogênio , fósforo , arsênico , antimônio ebismuto , e ser um metal pós-transição , embora também deva apresentar várias diferenças importantes em relação a eles. Em particular, o moscovium também deve ter semelhanças significativas com o tálio , pois ambos têm um elétron pouco ligado fora de uma camada quase fechada . Cerca de 100 átomos de moscovium foram observados até o momento, todos os quais demonstraram ter números de massa de 287 a 290.

Introdução

Uma representação gráfica de uma reação de fusão nuclear
Uma representação gráfica de uma reação de fusão nuclear . Dois núcleos se fundem em um, emitindo um nêutron . Até agora, as reações que criavam novos elementos eram semelhantes, com a única diferença possível de que vários nêutrons singulares às vezes eram liberados, ou nenhum.
Vídeo externo
ícone de vídeo Visualização de fusão nuclear malsucedida, com base em cálculos da Australian National University [10]

Os núcleos atômicos [a] mais pesados são criados em reações nucleares que combinam dois outros núcleos de tamanho desigual [b] em um; grosso modo, quanto mais desiguais os dois núcleos em termos de massa, maior a possibilidade de que os dois reajam. [16] O material feito dos núcleos mais pesados ​​é transformado em um alvo, que é então bombardeado pelo feixe de núcleos mais leves. Dois núcleos só podem se fundir em um se se aproximarem o suficiente; normalmente, os núcleos (todos carregados positivamente) se repelem devido à repulsão eletrostática . A forte interaçãopode superar essa repulsão, mas apenas a uma distância muito curta de um núcleo; os núcleos do feixe são assim muito acelerados para tornar essa repulsão insignificante em comparação com a velocidade do núcleo do feixe. [17] Aproximar-se sozinho não é suficiente para dois núcleos se fundirem: quando dois núcleos se aproximam, eles geralmente permanecem juntos por aproximadamente 10 a 20  segundos e depois se separam (não necessariamente na mesma composição de antes da reação) em vez de formam um único núcleo. [17] [18] Se a fusão ocorrer, a fusão temporária - denominada núcleo composto - é um estado excitado. Para perder sua energia de excitação e atingir um estado mais estável, um núcleo composto se divide ou ejeta um ou vários nêutrons , [c] que carregam a energia. Isso ocorre em aproximadamente 10 a 16  segundos após a colisão inicial. [19] [d]

O feixe passa pelo alvo e atinge a próxima câmara, o separador; se um novo núcleo é produzido, ele é carregado com este feixe. [22] No separador, o núcleo recém-produzido é separado de outros nuclídeos (o do feixe original e quaisquer outros produtos da reação) [e] e transferido para um detector de barreira de superfície , que pára o núcleo. A localização exata do próximo impacto no detector é marcada; também marcadas são a sua energia e a hora da chegada. [22] A transferência leva cerca de 10 −6  segundos; para ser detectado, o núcleo deve sobreviver por tanto tempo. [25] O núcleo é registrado novamente assim que seu decaimento é registrado, e a localização, a energia, e o tempo de decaimento são medidos. [22]

A estabilidade de um núcleo é fornecida pela interação forte. No entanto, seu alcance é muito curto; à medida que os núcleos se tornam maiores, sua influência nos núcleons mais externos ( prótons e nêutrons) enfraquece. Ao mesmo tempo, o núcleo é dilacerado pela repulsão eletrostática entre os prótons, pois tem alcance ilimitado. [26] Os núcleos dos elementos mais pesados ​​são, portanto, teoricamente previstos [27] e até agora foram observados [28] decaindo principalmente através de modos de decaimento que são causados ​​por tal repulsão: decaimento alfa e fissão espontânea ; [f] esses modos são predominantes para núcleos de elementos superpesados. Os decaimentos alfa são registrados pelas partículas alfa emitidas e os produtos de decaimento são fáceis de determinar antes do decaimento real; se tal decaimento ou uma série de decaimentos consecutivos produz um núcleo conhecido, o produto original de uma reação pode ser determinado aritmeticamente. [g] A fissão espontânea, no entanto, produz vários núcleos como produtos, de modo que o nuclídeo original não pode ser determinado a partir de suas filhas. [h]

A informação disponível para os físicos que pretendem sintetizar um dos elementos mais pesados ​​é, portanto, a informação recolhida nos detectores: localização, energia e tempo de chegada de uma partícula ao detector e do seu decaimento. Os físicos analisam esses dados e procuram concluir que de fato foi causado por um novo elemento e não poderia ter sido causado por um nuclídeo diferente do alegado. Muitas vezes, os dados fornecidos são insuficientes para concluir que um novo elemento foi definitivamente criado e não há outra explicação para os efeitos observados; foram cometidos erros na interpretação dos dados. [eu]

História

Uma vista da famosa Praça Vermelha em Moscou . A região ao redor da cidade foi homenageada pelos descobridores como "a antiga terra russa que abriga o Instituto Conjunto de Pesquisa Nuclear" e se tornou o homônimo de moscovium.

Descoberta

A primeira síntese bem sucedida de moscovium foi por uma equipe conjunta de cientistas russos e americanos em agosto de 2003 no Instituto Conjunto de Pesquisa Nuclear (JINR) em Dubna , Rússia. Liderada pelo físico nuclear russo Yuri Oganessian , a equipe incluiu cientistas americanos do Laboratório Nacional Lawrence Livermore . Os pesquisadores em 2 de fevereiro de 2004, afirmaram na Physical Review C que bombardearam amerício -243 com íons de cálcio-48 para produzir quatro átomos de moscovium. Esses átomos decaíram por emissão de partículas alfa em nihônio em cerca de 100 milissegundos. [40] [41]

243
95
Sou
+48
20
Ca
287
115
Mc
+ 41
0
n
283
113
Nh
+
α

A colaboração Dubna-Livermore fortaleceu sua reivindicação às descobertas de moscovium e nihonium realizando experimentos químicos no produto final de decaimento 268 Db. Nenhum dos nuclídeos nesta cadeia de decaimento era conhecido anteriormente, portanto, os dados experimentais existentes não estavam disponíveis para apoiar sua afirmação. Em junho de 2004 e dezembro de 2005, a presença de um isótopo de dúbnio foi confirmada pela extração dos produtos finais do decaimento, medindo as atividades de fissão espontânea (SF) e usando técnicas de identificação química para confirmar que eles se comportam como um elemento do grupo 5 (como o dúbnio é conhecido por estar no grupo 5 da tabela periódica). [1] [42]Tanto a meia-vida quanto o modo de decaimento foram confirmados para os 268 Db propostos, dando suporte à atribuição do núcleo pai ao moscovium. [42] [43] No entanto, em 2011, o Grupo de Trabalho Conjunto IUPAC/IUPAP (JWP) não reconheceu os dois elementos como descobertos, porque a teoria atual não conseguia distinguir as propriedades químicas dos elementos do grupo 4 e do grupo 5 com suficiente confiança. [44] Além disso, as propriedades de decaimento de todos os núcleos na cadeia de decaimento do moscovium não haviam sido previamente caracterizadas antes dos experimentos de Dubna, uma situação que o JWP geralmente considera "problemática, mas não necessariamente exclusiva". [44]

Caminho para confirmação

Dois isótopos mais pesados ​​de moscovium, 289 Mc e 290 Mc, foram descobertos em 2009-2010 como filhos dos isótopos de tennessina 293 Ts e 294 Ts; o isótopo 289 Mc foi mais tarde também sintetizado diretamente e confirmado como tendo as mesmas propriedades encontradas nos experimentos de tennessina. [5]

Em 2011, o Grupo de Trabalho Conjunto de organismos científicos internacionais União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) e União Internacional de Física Pura e Aplicada (IUPAP) avaliou os experimentos Dubna de 2004 e 2007 e concluiu que eles não atendiam aos critérios para descoberta. Outra avaliação de experimentos mais recentes ocorreu nos próximos anos, e uma reivindicação da descoberta do moscovium foi novamente apresentada por Dubna. [44] Em agosto de 2013, uma equipe de pesquisadores da Universidade de Lund e da Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) em Darmstadt , Alemanhaanunciaram que haviam repetido o experimento de 2004, confirmando as descobertas de Dubna. [45] [46] Simultaneamente, o experimento de 2004 foi repetido em Dubna, agora também criando o isótopo 289 Mc que poderia servir como um bombardeio cruzado para confirmar a descoberta do isótopo tennessina 293 Ts em 2010. [47] Além disso , confirmação foi publicada pela equipe do Laboratório Nacional Lawrence Berkeley em 2015. [48]

Em dezembro de 2015, o Grupo de Trabalho Conjunto IUPAC/IUPAP reconheceu a descoberta do elemento e atribuiu a prioridade à colaboração Dubna-Livermore de 2009-2010, dando-lhes o direito de sugerir um nome permanente para ele. [49] Embora eles não reconhecessem os experimentos sintetizando 287 Mc e 288 Mc como persuasivos devido à falta de uma identificação convincente do número atômico por meio de reações cruzadas, eles reconheceram os experimentos de 293 Ts como persuasivos porque sua filha 289 Mc havia sido produzida independentemente e mostrou exibir as mesmas propriedades. [47]

Em maio de 2016, a Universidade de Lund ( Lund , Scania , Suécia) e a GSI lançaram algumas dúvidas sobre as sínteses de moscovium e tennessine. As cadeias de decaimento atribuídas a 289 Mc, o isótopo instrumental na confirmação das sínteses de moscovium e tennessine, foram encontradas com base em um novo método estatístico para serem muito diferentes para pertencer ao mesmo nuclídeo com uma probabilidade razoavelmente alta. As cadeias de decaimento de 293 Ts relatadas aprovadas como tal pelo JWP foram encontradas para exigir a divisão em conjuntos de dados individuais atribuídos a diferentes isótopos de tennessina. Descobriu-se também que a ligação reivindicada entre as cadeias de decaimento relatadas a partir de 293 Ts e 289Mc provavelmente não existia. (Por outro lado, as cadeias do isótopo não aprovado 294 Ts foram congruentes .) A multiplicidade de estados encontrados quando nuclídeos que não são nem mesmo sofrem decaimento alfa não é inesperado e contribui para a falta de clareza na as reações cruzadas. Este estudo criticou o relatório do JWP por ignorar sutilezas associadas a essa questão e considerou "problemático" que o único argumento para a aceitação das descobertas de moscovium e tennessine fosse um link que eles consideravam duvidoso. [50] [51]

Em 8 de junho de 2017, dois membros da equipe Dubna publicaram um artigo de jornal respondendo a essas críticas, analisando seus dados sobre os nuclídeos 293 Ts e 289 Mc com métodos estatísticos amplamente aceitos, observaram que os estudos de 2016 indicando não congruência produziram resultados problemáticos quando aplicado ao decaimento radioativo: eles excluíram do intervalo de confiança de 90% os tempos de decaimento médio e extremo, e as cadeias de decaimento que seriam excluídas do intervalo de confiança de 90% escolhidos eram mais prováveis ​​de serem observadas do que aquelas que seriam incluídas. A reanálise de 2017 concluiu que as cadeias de decaimento observadas de 293 Ts e 289Mc eram consistentes com a suposição de que apenas um nuclídeo estava presente em cada etapa da cadeia, embora fosse desejável poder medir diretamente o número de massa do núcleo originário de cada cadeia, bem como a função de excitação do 243 Am+ Reação de 48 Ca. [52]

Nomeação

Usando a nomenclatura de Mendeleev para elementos não nomeados e não descobertos , o moscovium às vezes é conhecido como ekabismuth . Em 1979, a IUPAC recomendou que o nome do elemento sistemático placeholder ununpentium (com o símbolo correspondente de Uup ) [53] fosse usado até que a descoberta do elemento fosse confirmada e um nome permanente fosse decidido. Embora amplamente utilizadas na comunidade química em todos os níveis, desde as aulas de química até os livros didáticos avançados, as recomendações foram ignoradas principalmente entre os cientistas da área, que a chamaram de "elemento 115", com o símbolo de E115 , (115) ou mesmo simplesmente 115 . [1]

Em 30 de dezembro de 2015, a descoberta do elemento foi reconhecida pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). [54] De acordo com as recomendações da IUPAC, o(s) descobridor(es) de um novo elemento tem o direito de sugerir um nome. [55] Um nome sugerido foi langevinium , em homenagem a Paul Langevin . [56] Mais tarde, a equipe de Dubna mencionou o nome moscovium várias vezes como uma entre muitas possibilidades, referindo-se ao Oblast de Moscou onde Dubna está localizada. [57] [58]

Em junho de 2016, a IUPAC endossou a última proposta para ser formalmente aceita até o final do ano, o que ocorreu em 28 de novembro de 2016. [8] A cerimônia de nomeação de moscovium, tennessine e oganesson foi realizada em 2 de março de 2017 no russo Academia de Ciências de Moscou . [59]

Propriedades previstas

Além das propriedades nucleares, nenhuma propriedade do moscovium ou de seus compostos foi medida; isso se deve à sua produção extremamente limitada e cara [16] e ao fato de que decai muito rapidamente. As propriedades do moscovium permanecem desconhecidas e apenas previsões estão disponíveis.

Estabilidade nuclear e isótopos

A localização esperada da ilha de estabilidade. A linha pontilhada é a linha de estabilidade beta .

Espera-se que o Moscovium esteja dentro de uma ilha de estabilidade centrada no copernicium (elemento 112) e fleróvio (elemento 114). [60] [61] Devido às esperadas altas barreiras de fissão, qualquer núcleo dentro desta ilha de estabilidade decai exclusivamente por decaimento alfa e talvez alguma captura de elétrons e decaimento beta . [2] Embora os isótopos conhecidos de moscovium não tenham realmente nêutrons suficientes para estar na ilha de estabilidade, eles podem ser vistos se aproximando da ilha como em geral, os isótopos mais pesados ​​são os de vida mais longa. [5] [42]

O hipotético isótopo 291 Mc é um caso especialmente interessante, pois tem apenas um nêutron a mais do que o isótopo de moscóvio mais pesado conhecido, 290 Mc. Ele poderia plausivelmente ser sintetizado como o filho de 295 Ts, que por sua vez poderia ser feito a partir da reação 249 Bk( 48 Ca,2n) 295 Ts . [60] Os cálculos mostram que ele pode ter um modo significativo de captura de elétrons ou decaimento de emissão de pósitrons , além do decaimento alfa e também tem uma meia-vida relativamente longa de vários segundos. Isso produziria 291 Fl , 291 Nh e, finalmente, 291Cn que se espera estar no meio da ilha de estabilidade e ter uma meia-vida de cerca de 1200 anos, oferecendo a esperança mais provável de chegar ao meio da ilha usando a tecnologia atual. Possíveis desvantagens são que se espera que a seção transversal da reação de produção de 295 Ts seja baixa e as propriedades de decaimento de núcleos superpesados ​​tão próximos da linha de estabilidade beta sejam amplamente inexploradas. [60]

Outras possibilidades para sintetizar núcleos na ilha de estabilidade incluem a quasifissão (fusão parcial seguida de fissão) de um núcleo maciço. [62] Esses núcleos tendem à fissão, expelindo fragmentos duplamente mágicos ou quase duplamente mágicos, como cálcio-40 , estanho-132 , chumbo-208 ou bismuto-209 . [63] Recentemente, foi demonstrado que as reações de transferência multinucleon em colisões de núcleos de actinídeos (como urânio e cúrio ) podem ser usadas para sintetizar os núcleos superpesados ​​ricos em nêutrons localizados na ilha de estabilidade , [62]embora a formação dos elementos mais leves nobelium ou seaborgium seja mais favorecida. [60] Uma última possibilidade de sintetizar isótopos perto da ilha é usar explosões nucleares controladas para criar um fluxo de nêutrons alto o suficiente para contornar as lacunas de instabilidade em 258-260 Fm e no número de massa 275 (números atômicos 104 a 108 ), imitando o processo r em que os actinídeos foram produzidos pela primeira vez na natureza e a lacuna de instabilidade em torno do radônio contornado. [60] Alguns desses isótopos (especialmente291 Cn e 293 Cn) podem até ter sido sintetizados na natureza, mas teriam decaído muito rapidamente (com meias-vidas de apenas milhares de anos) e seriam produzidos em quantidades muito pequenas (cerca de 10-12 a abundância de chumbo ). ) para ser detectável como nuclídeos primordiais hoje fora dos raios cósmicos . [60]

Físico e atômico

Na tabela periódica , o moscovium é membro do grupo 15, os pnictógenos. Aparece abaixo do nitrogênio , fósforo , arsênico , antimônio e bismuto. Cada pnictogênio anterior tem cinco elétrons em sua camada de valência, formando uma configuração eletrônica de valência de ns 2 np 3 . No caso do moscovium, a tendência deve ser continuada e a configuração eletrônica de valência está prevista para ser 7s 2 7p 3 ; [1] portanto, o moscovium se comportará de maneira semelhante aos seus congêneres mais levesem muitos aspectos. No entanto, é provável que surjam diferenças notáveis; um efeito que contribui amplamente é a interação spin-órbita (SO) — a interação mútua entre o movimento e o spin dos elétrons . É especialmente forte para os elementos superpesados, porque seus elétrons se movem muito mais rápido do que em átomos mais leves, em velocidades comparáveis ​​à velocidade da luz . [64] Em relação aos átomos de moscovium, ele diminui os níveis de energia dos elétrons 7s e 7p (estabilizando os elétrons correspondentes), mas dois dos níveis de energia dos elétrons 7p são estabilizados mais do que os outros quatro. [65] A estabilização dos elétrons 7s é chamada de efeito do par inerte, e o efeito de "rasgar" o subshell 7p nas partes mais estabilizadas e menos estabilizadas é chamado de divisão de subshell. Os químicos da computação vêem a divisão como uma mudança do segundo número quântico ( azimutal ) l de 1 para 12 e 32 para as partes mais estabilizadas e menos estabilizadas do subnível 7p, respectivamente. [64] [j] Para muitos propósitos teóricos, a configuração eletrônica de valência pode ser representada para refletir a divisão da subcamada 7p como 7s 2
19h2
1/2
19h1
3/2
. [1] Esses efeitos fazem com que a química do moscovium seja um pouco diferente daquela de seus congêneres mais leves .

Os elétrons de valência do moscovium se dividem em três subcamadas: 7s (dois elétrons), 7p 1/2 (dois elétrons) e 7p 3/2 (um elétron). Os dois primeiros são relativisticamente estabilizados e, portanto, se comportam como pares inertes , enquanto o último é relativisticamente desestabilizado e pode facilmente participar da química. [1] (Os elétrons 6d não são desestabilizados o suficiente para participar quimicamente, embora isso ainda seja possível nos dois elementos anteriores, nihônio e fleróvio.) [2] Assim, o estado de oxidação +1 deve ser favorecido, como Tl + , e consistente com isso o primeiro potencial de ionizaçãode moscovium deve ser em torno de 5,58  eV , continuando a tendência de menores potenciais de ionização nos pnictógenos. [1] Moscovium e nihonium ambos têm um elétron fora de uma configuração de camada quase fechada que pode ser deslocalizada no estado metálico: portanto, eles devem ter pontos de fusão e ebulição semelhantes (ambos derretendo em torno de 400 °C e ebulindo em torno de 1100 °C) devido à força de suas ligações metálicas serem semelhantes. [2] Além disso, o potencial de ionização previsto, raio iônico (1,5  Å para Mc + ; 1,0 Å para Mc 3+ ) e polarizabilidadede Mc + são mais semelhantes a Tl + do que seu verdadeiro congênere Bi 3+ . [2] Moscovium deve ser um metal denso devido ao seu alto peso atômico , com densidade em torno de 13,5 g/cm 3 . [2] Espera-se que o elétron do átomo de moscovium semelhante ao hidrogênio (oxidado de modo que tenha apenas um elétron, Mc 114+ ) se mova tão rápido que tenha uma massa 1,82 vezes maior que a de um elétron estacionário, devido a efeitos relativísticos . Para comparação, espera-se que os números para bismuto e antimônio semelhantes a hidrogênio sejam 1,25 e 1,077, respectivamente. [64]

Química

Prevê-se que o Moscovium seja o terceiro membro da série 7p de elementos químicos e o membro mais pesado do grupo 15 na tabela periódica, abaixo do bismuto . Ao contrário dos dois elementos 7p anteriores, espera-se que o moscovium seja um bom homólogo de seu congênere mais leve, neste caso o bismuto. [66] Neste grupo, cada membro é conhecido por retratar o estado de oxidação do grupo de +5, mas com estabilidade diferente. Para o nitrogênio, o estado +5 é principalmente uma explicação formal de moléculas como N 2 O 5 : é muito difícil ter cinco ligações covalentes ao nitrogênio devido à incapacidade do pequeno átomo de nitrogênio de acomodar cinco ligantes. O estado +5 está bem representado para os pnictógenos típicos essencialmente não relativísticos fósforo , arsênico e antimônio . No entanto, para o bismuto torna-se raro devido à estabilização relativística dos orbitais 6s conhecido como efeito do par inerte , de modo que os elétrons 6s relutam em se ligar quimicamente. Espera-se que o moscovium tenha um efeito de par inerte para os elétrons 7s e 7p 1/2 , pois a energia de ligação do elétron 7p 3/2 solitário é visivelmente menor do que a dos elétrons 7p 1/2 . Nitrogênio (I) e bismuto (I) são conhecidos, mas raros e moscovium (I) é provável que mostre algumas propriedades únicas, [67]provavelmente se comportando mais como tálio(I) do que bismuto(I). [2] Devido ao acoplamento spin-órbita, o fleróvio pode apresentar propriedades semelhantes a gás nobre ou de casca fechada; se este for o caso, o moscovium provavelmente será tipicamente monovalente como resultado, uma vez que o cátion Mc + terá a mesma configuração eletrônica que o fleróvio, talvez dando ao moscóvio algum caráter de metal alcalino . [2] Os cálculos prevêem que o fluoreto e o cloreto de moscovium(I) seriam compostos iônicos, com um raio iônico de cerca de 109-114 pm para Mc + , embora o par solitário 7p 1/2 no íon Mc + deva ser altamente polarizável . [68]O cátion Mc 3+ deve se comportar como seu verdadeiro homólogo mais leve Bi 3+ . [2] Os elétrons 7s estão muito estabilizados para serem capazes de contribuir quimicamente e, portanto, o estado +5 deve ser impossível e o moscovium pode ser considerado como tendo apenas três elétrons de valência. [2] Moscovium seria um metal bastante reativo, com um potencial de redução padrão de -1,5  V para o par Mc + /Mc. [2]

A química do moscovium em solução aquosa deve ser essencialmente a dos íons Mc + e Mc 3+ . O primeiro deve ser facilmente hidrolisado e não ser facilmente complexado com haletos , cianeto e amônia . [2] Hidróxido de Moscovium(I) (McOH), carbonato (Mc 2 CO 3 ), oxalato (Mc 2 C 2 O 4 ) e fluoreto (McF) devem ser solúveis em água; o sulfeto (Mc 2S) deve ser insolúvel; e o cloreto (McCl), brometo (McBr), iodeto (McI) e tiocianato (McSCN) devem ser apenas ligeiramente solúveis, de modo que a adição de ácido clorídrico em excesso não afetaria visivelmente a solubilidade do cloreto de moscovium(I). [2] Mc 3+ deve ser tão estável quanto Tl 3+ e, portanto, também deve ser uma parte importante da química de moscovium, embora seu homólogo mais próximo entre os elementos deva ser seu congênere mais leve Bi 3+ . [2] Fluoreto de Moscovium(III) (McF 3 ) e tiozonida (McS 3 )) deve ser insolúvel em água, semelhante aos compostos de bismuto correspondentes, enquanto o cloreto de moscovium (III) (McCl 3 ), brometo (McBr 3 ) e iodeto (McI 3 ) devem ser prontamente solúveis e facilmente hidrolisados ​​para formar oxihaletos como McOCl e McOBr, novamente análogo ao bismuto. [2] Tanto o moscovium(I) quanto o moscovium(III) devem ser estados de oxidação comuns e sua estabilidade relativa deve depender muito do que eles estão complexados e da probabilidade de hidrólise. [2]

Como seus homólogos mais leves , amônia , fosfina , arsina , estibina e bismutina , espera-se que a moscovina (McH3 ) tenha uma geometria molecular piramidal trigonal , com um comprimento de ligação Mc–H de 195,4 pm e um ângulo de ligação H–Mc–H de 91,8° (bismutina tem comprimento de ligação de 181,7 pm e ângulo de ligação de 91,9°; estibina tem comprimento de ligação de 172,3 pm e ângulo de ligação de 92,0°). [69] No Mc planar pentagonal aromático previsto-
5
cluster, análogo ao pentazolato ( N-
5
), espera-se que o comprimento da ligação Mc–Mc seja expandido do valor extrapolado de 156–158 pm para 329 pm devido aos efeitos do acoplamento spin-órbita. [70]

Química Experimental

A determinação inequívoca das características químicas do moscovium ainda não foi estabelecida. [71] [72] Em 2011, experimentos foram conduzidos para criar isótopos de nihonium , flerovium e moscovium nas reações entre projéteis de cálcio-48 e alvos de amerício-243 e plutônio-244 . No entanto, os alvos incluíam impurezas de chumbo e bismuto e, portanto, alguns isótopos de bismuto e polônioforam gerados em reações de transferência de nucleon. Isso, embora uma complicação imprevista, poderia fornecer informações que ajudariam na futura investigação química dos homólogos mais pesados ​​de bismuto e polônio, que são respectivamente moscovium e livermorium . [72] Os nuclídeos produzidos bismuto-213 e polônio-212m foram transportados como hidretos 213 BiH 3 e 212m PoH 2 a 850 °C através de uma unidade de filtro de lã de quartzo com tântalo , mostrando que esses hidretos eram surpreendentemente estáveis ​​termicamente, embora sua congêneres mais pesados ​​McH 3 e LvH 2seria esperado que fosse menos estável termicamente a partir da simples extrapolação de tendências periódicas no bloco p. [72] Cálculos adicionais sobre a estabilidade e estrutura eletrônica de BiH 3 , McH 3 , PoH 2 e LvH 2 são necessários antes que as investigações químicas ocorram. No entanto, espera-se que moscovium e livermorium sejam voláteis o suficiente como elementos puros para serem investigados quimicamente em um futuro próximo. Os isótopos de moscovium 288 Mc, 289 Mc e 290 Mc podem ser investigados quimicamente com os métodos atuais, embora suas meias-vidas curtas tornem isso desafiador. [72]O moscóvio é o elemento mais pesado que conhece isótopos de vida longa o suficiente para experimentação química. [73]

Veja também

Notas

  1. Na física nuclear , um elemento é chamado de pesado se seu número atômico for alto; o chumbo (elemento 82) é um exemplo de um elemento tão pesado. O termo "elementos superpesados" normalmente se refere a elementos com número atômico maior que 103 (embora existam outras definições, como número atômico maior que 100 [11] ou 112 ; [12] às vezes, o termo é apresentado como equivalente ao termo "transactinida", que coloca um limite superior antes do início da hipotética série de superactinídeos ). [13]Os termos "isótopos pesados" (de um dado elemento) e "núcleos pesados" significam o que pode ser entendido na linguagem comum — isótopos de alta massa (para o elemento dado) e núcleos de alta massa, respectivamente.
  2. Em 2009, uma equipe do JINR liderada por Oganessian publicou resultados de sua tentativa de criar hássio em uma reaçãosimétrica de 136 Xe +  136 Xe. Eles não conseguiram observar um único átomo em tal reação, colocando o limite superior na seção de choque, a medida de probabilidade de uma reação nuclear, como 2,5  pb . [14] Em comparação, a reação que resultou na descoberta do hássio, 208 Pb + 58 Fe, teve uma seção transversal de ~20 pb (mais especificamente, 19+19
    −11
     pb), conforme estimado pelos descobridores. [15]
  3. ^ Quanto maior a energia de excitação, mais nêutrons são ejetados. Se a energia de excitação for menor que a energia que liga cada nêutron ao resto do núcleo, os nêutrons não são emitidos; em vez disso, o núcleo composto é desexcitado emitindo um raio gama . [19]
  4. A definição do Grupo de Trabalho Conjunto IUPAC/IUPAP afirma que um elemento químico só pode ser reconhecido como descoberto se um núcleo dele não decair em 10 a 14 segundos. Esse valor foi escolhido como uma estimativa de quanto tempo leva para um núcleo adquirir seus elétrons externos e, assim, exibir suas propriedades químicas. [20] Esta figura também marca o limite superior geralmente aceito para o tempo de vida de um núcleo composto. [21]
  5. ^ Esta separação é baseada no fato de que os núcleos resultantes se movem além do alvo mais lentamente do que os núcleos do feixe que não reagiram. O separador contém campos elétricos e magnéticos cujos efeitos sobre uma partícula em movimento se cancelam para uma velocidade específica de uma partícula. [23] Essa separação também pode ser auxiliada por uma medição de tempo de voo e uma medição de energia de recuo; uma combinação dos dois pode permitir estimar a massa de um núcleo. [24]
  6. ^ Nem todos os modos de decaimento são causados ​​por repulsão eletrostática. Por exemplo, o decaimento beta é causado pela interação fraca . [29]
  7. Como a massa de um núcleo não é medida diretamente, mas sim calculada a partir da massa de outro núcleo, essa medida é chamada de indireta. Medições diretas também são possíveis, mas na maioria das vezes elas permanecem indisponíveis para núcleos mais pesados. [30] A primeira medição direta da massa de um núcleo superpesado foi relatada em 2018 no LBNL. [31] A massa foi determinada a partir da localização de um núcleo após a transferência (a localização ajuda a determinar sua trajetória, que está ligada à razão massa-carga do núcleo, já que a transferência foi feita na presença de um ímã). [32]
  8. A fissão espontânea foi descoberta pelo físico soviético Georgy Flerov , [33] um dos principais cientistas do JINR e, portanto, era um "cavalo de pau" para a instalação. [34] Em contraste, os cientistas da LBL acreditavam que a informação da fissão não era suficiente para uma alegação de síntese de um elemento. Eles acreditavam que a fissão espontânea não havia sido estudada o suficiente para usá-la na identificação de um novo elemento, pois havia dificuldade em estabelecer que um núcleo composto tivesse apenas ejetado nêutrons e não partículas carregadas como prótons ou partículas alfa. [21] Eles, portanto, preferiram ligar novos isótopos aos já conhecidos por sucessivos decaimentos alfa. [33]
  9. Por exemplo, o elemento 102 foi erroneamente identificado em 1957 no Instituto Nobel de Física em Estocolmo , Condado de Estocolmo , Suécia . [35] Não houve reivindicações definitivas anteriores da criação deste elemento, e o elemento recebeu um nome por seus descobridores suecos, americanos e britânicos, nobelium . Mais tarde foi mostrado que a identificação estava incorreta. [36] No ano seguinte, o LBNL não conseguiu reproduzir os resultados suecos e anunciou sua síntese do elemento; essa afirmação também foi refutada mais tarde. [36] JINR insistiu que eles foram os primeiros a criar o elemento e sugeriu um nome próprio para o novo elemento,joliotium ; [37] o nome soviético também não foi aceito (JINR mais tarde se referiu à nomeação do elemento 102 como "apressado"). [38] O nome "nobélio" permaneceu inalterado devido ao seu uso generalizado. [39]
  10. ^ O número quântico corresponde à letra no nome do orbital do elétron: 0 a s, 1 a p, 2 a d, etc. Veja número quântico azimutal para mais informações.

Referências

  1. ^ a b c d e f g h i j k l Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valéria (2006). "Transactinides e os elementos futuros". Em Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). A Química dos Elementos Actinídeos e Transactinídeos (3ª ed.). Dordrecht, Holanda: Springer Science+Business Media . ISBN 978-1-4020-3555-5.
  2. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v Fricke, Burkhard (1975). "Elementos superpesados: uma previsão de suas propriedades químicas e físicas" . Impacto recente da física na química inorgânica . Estrutura e colagem. 21 : 89-144. doi : 10.1007/BFb0116498 . ISBN 978-3-540-07109-9. Recuperado em 4 de outubro de 2013 .
  3. ^ a b Bonchev, Danail; Kamenska, Verginia (1981). "Prever as propriedades dos 113-120 elementos transactinídeos" . Revista de Química Física . Sociedade Americana de Química. 85 (9): 1177-1186. doi : 10.1021/j150609a021 .
  4. ^ Pershina, Valéria. "Química teórica dos elementos mais pesados". Em Schädel, Matthias; Shaughnessy, Dawn (eds.). A Química dos Elementos Superpesados (2ª ed.). Springer Science & Business Media. pág. 154. ISBN 9783642374661.
  5. ^ a b c d Oganessian, Yuri Ts.; Abdullin, F.Sh.; Bailey, PD; et ai. (2010-04-09). "Síntese de um novo elemento com número atômico Z = 117" . Cartas de Revisão Física . Sociedade Americana de Física. 104 (142502). Bibcode : 2010PhRvL.104n2502O . doi : 10.1103/PhysRevLett.104.142502 . PMID 20481935 . 
  6. ^ Pessoal (30 de novembro de 2016). "IUPAC anuncia os nomes dos elementos 113, 115, 117 e 118" . IUPAC . Recuperado em 1 de dezembro de 2016 .
  7. ^ St. Fleur, Nicholas (1 de dezembro de 2016). "Quatro novos nomes oficialmente adicionados à tabela periódica de elementos" . New York Times . Recuperado em 1 de dezembro de 2016 .
  8. ^ a b "IUPAC está nomeando os quatro novos elementos Nihonium, Moscovium, Tennessine e Oganesson" . IUPAC. 2016-06-08 . Recuperado 2016-06-08 .
  9. ^ Oganessian, YT (2015). "Pesquisa de elementos superpesados" . Relatórios sobre o Progresso da Física . 78 (3): 036301. Bibcode : 2015RPPh...78c6301O . doi : 10.1088/0034-4885/78/3/036301 . PMID 25746203 . 
  10. ^ Wakhle, A.; Simenel, C.; Hinde, DJ; et ai. (2015). Simenel, C.; Gomes, PR; Hinde, DJ; et ai. (ed.). "Comparando Distribuições de Ângulo de Massa de Quasifission Experimental e Teórica" . European Physical Journal Web of Conferences . 86 : 00061. Bibcode : 2015EPJWC..8600061W . doi : 10.1051/epjconf/20158600061 . ISSN 2100-014X . 
  11. ^ Krämer, K. (2016). "Explicador: elementos superpesados" . Mundo da Química . Recuperado 2020-03-15 .
  12. ^ "Descoberta dos Elementos 113 e 115" . Laboratório Nacional Lawrence Livermore . Arquivado a partir do original em 2015-09-11 . Recuperado 2020-03-15 .
  13. ^ Eliav, E.; Kaldor, U.; Borschevsky, A. (2018). "Estrutura eletrônica dos átomos de transactinídeos". Em Scott, RA (ed.). Enciclopédia de Química Inorgânica e Bioinorgânica . John Wiley & Filhos . pp. 1–16. doi : 10.1002/9781119951438.eibc2632 . ISBN 978-1-119-95143-8.
  14. ^ Oganessian, Yu. Ts. ; Dmitriev, SN; Yeremin, AV; et ai. (2009). "Tentativa de produzir os isótopos do elemento 108 na reação de fusão 136 Xe + 136 Xe". Revisão Física C . 79 (2): 024608. doi : 10.1103/PhysRevC.79.024608 . ISSN 0556-2813 . 
  15. ^ Münzenberg, G. ; Armbruster, P .; Folger, H.; et ai. (1984). "A identificação do elemento 108" (PDF) . Zeitschrift für Physik A . 317 (2): 235-236. Bibcode : 1984ZPhyA.317..235M . doi : 10.1007/BF01421260 . Arquivado a partir do original (PDF) em 7 de junho de 2015 . Recuperado em 20 de outubro de 2012 .
  16. ^ a b Subramanian, S. (2019). "Fazer novos elementos não compensa. Basta perguntar a este cientista de Berkeley" . Semana de Negócios Bloomberg . Recuperado 2020-01-18 .
  17. ^ a b Ivanov, D. (2019). "Сверхтяжелые шаги в неизвестное" [Superpesado entra no desconhecido]. N+1 (em russo) . Recuperado 2020-02-02 .
  18. ^ Hinde, D. (2014). "Algo novo e superpesado na tabela periódica" . A Conversa . Recuperado 2020-01-30 .
  19. ^ a b Krása, A. (2010). "Fontes de nêutrons para ADS" (PDF) . Universidade Técnica Tcheca em Praga . págs. 4–8. Arquivado a partir do original (PDF) em 2019-03-03 . Recuperado em 20 de outubro de 2019 .
  20. ^ Wapstra, AH (1991). "Critérios que devem ser satisfeitos para que a descoberta de um novo elemento químico seja reconhecida" (PDF) . Química Pura e Aplicada . 63 (6): 883. doi : 10.1351/pac199163060879 . ISSN 1365-3075 . Recuperado 2020-08-28 .  
  21. ^ a b Hyde, EK; Hoffman, DC ; Keller, OL (1987). "Uma História e Análise da Descoberta dos Elementos 104 e 105" . Radiochimica Acta . 42 (2): 67–68. doi : 10.1524/ract.1987.42.2.57 . ISSN 2193-3405 . 
  22. ^ a b c Química Mundial (2016). "Como fazer elementos superpesados ​​e terminar a tabela periódica [vídeo]" . Científico Americano . Recuperado 2020-01-27 .
  23. ^ Hoffman, Ghiorso & Seaborg 2000 , p. 334.
  24. ^ Hoffman, Ghiorso & Seaborg 2000 , p. 335.
  25. ^ Zagrebaev, Karpov & Greiner 2013 , p. 3.
  26. ^ Beiser 2003 , p. 432.
  27. ^ Staszczak, A.; Baran, A.; Nazarewicz, W. (2013). "Modos de fissão espontânea e tempos de vida de elementos superpesados ​​na teoria funcional da densidade nuclear". Revisão Física C . 87 (2): 024320-1. arXiv : 1208.1215 . Bibcode : 2013PhRvC..87b4320S . doi : 10.1103/physrevc.87.024320 . ISSN 0556-2813 . 
  28. ^ Audi et al. 2017 , pág. 030001-128-030001-138.
  29. ^ Beiser 2003 , p. 439.
  30. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Rykaczewski, KP (2015). "Uma cabeça de praia na ilha da estabilidade" . Física Hoje . 68 (8): 32–38. Bibcode : 2015PhT....68h..32O . doi : 10.1063/PT.3.2880 . ISSN 0031-9228 . OSTI 1337838 .  
  31. ^ Grant, A. (2018). "Pesando os elementos mais pesados". Física Hoje . doi : 10.1063/PT.6.1.20181113a .
  32. ^ Howes, L. (2019). "Explorando os elementos superpesados ​​no final da tabela periódica" . Notícias de Química e Engenharia . Recuperado 2020-01-27 .
  33. ^ a b Robinson, AE (2019). "As Guerras Transfermium: Briga Científica e Xingamentos durante a Guerra Fria" . Destilações . Recuperado 2020-02-22 .
  34. ^ "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Biblioteca popular de elementos químicos. Seabórgio (eka-tungstênio)]. nt.ru (em russo) . Recuperado 2020-01-07 .Reimpresso de "Экавольфрам" [Eka-tungsten]. Популярная библиотека химических элементов. Серебро — Нильсборий и далее [ Biblioteca popular de elementos químicos. Prata através de nielsbohrium e além ] (em russo). Nauka . 1977.
  35. ^ "Nobelium – Informações, propriedades e usos do elemento | Tabela Periódica" . Sociedade Real de Química . Recuperado 2020-03-01 .
  36. ^ a b Kragh 2018 , pp. 38–39.
  37. ^ Kragh 2018 , p. 40.
  38. ^ Ghiorso, A.; Seaborg, GT ; Oganessian, Yu. Ts.; et ai. (1993). "Respostas sobre o relatório 'Descoberta dos elementos Transfermium' seguido de resposta às respostas do Transfermium Working Group" (PDF) . Química Pura e Aplicada . 65 (8): 1815-1824. doi : 10.1351/pac199365081815 . Arquivado (PDF) do original em 25 de novembro de 2013 . Recuperado em 7 de setembro de 2016 .
  39. ^ Comissão de Nomenclatura de Química Inorgânica (1997). "Nomes e símbolos de elementos transfermium (Recomendações IUPAC 1997)" (PDF) . Química Pura e Aplicada . 69 (12): 2471–2474. doi : 10.1351/pac199769122471 .
  40. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, VK; Lobanov, Yu. V.; et ai. (2004). "Experiências sobre a síntese do elemento 115 na reação 243 Am( 48 Ca, xn ) 291− x 115" (PDF) . Revisão Física C . 69 (2): 021601. Bibcode : 2004PhRvC..69b1601O . doi : 10.1103/PhysRevC.69.021601 . Arquivado a partir do original (PDF) em 2020-03-07 . Recuperado 2019-06-30 .
  41. ^ Oganessian; et ai. (2003). "Experiências sobre a síntese do elemento 115 na reação 243 Am( 48 Ca,xn) 291-x 115" (PDF) . JINR Pré-impressões .
  42. ^ a b c "Resultados do experimento na identificação química de Db como um produto de decaimento do elemento 115" , Oganessian et al., JINR preprints, 2004. Recuperado em 3 de março de 2008
  43. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V.; Dmitriev, S.; Lobanov, Yu.; Itkis, M.; Polyakov, A.; Tsyganov, Yu.; Mezentsev, A.; Yeremin, A.; Voinov, AA; et ai. (2005). "Síntese dos elementos 115 e 113 na reação 243 Am + 48 Ca" . Revisão Física C . 72 (3): 034611. Bibcode : 2005PhRvC..72c4611O . doi : 10.1103/PhysRevC.72.034611 .
  44. ^ a b c Barbeiro, Robert C.; Karol, Paul J; Nakahara, Hiromichi; Vardaci, Emanuele; Vogt, Erich W. (2011). "Descoberta dos elementos com números atômicos maiores ou iguais a 113 (Relatório Técnico IUPAC)" . Puro Aplic. Química . 83 (7): 1485. doi : 10.1351/PAC-REP-10-05-01 .
  45. ^ "Existência de novo elemento confirmada" . Universidade de Lund. 27 de agosto de 2013 . Recuperado em 10 de abril de 2016 .
  46. ^ "Espectroscopia de cadeias de decaimento do elemento 115 (aceito para publicação em Physical Review Letters em 9 de agosto de 2013)" . Recuperado em 2 de setembro de 2013 .[ link morto permanente ]
  47. ^ a b Karol, Paul J.; Barber, Robert C.; Sherrill, Bradley M.; Vardaci, Emanuele; Yamazaki, Toshimitsu (22 de dezembro de 2015). "Descoberta dos elementos com números atômicos Z = 113, 115 e 117 (Relatório Técnico IUPAC)" (PDF) . Puro Aplic. Química . 88 (1–2): 139–153. doi : 10.1515/pac-2015-0502 . S2CID 101634372 . Recuperado em 2 de abril de 2016 .  
  48. ^ Portões, J.M; Gregorich, K.E; Gothe, O.R; Uribe, E.C; Pang, G.K; Bleuel, D.L; Bloco, M; Clark, R.M; Campbell, C.M; Crawford, H.L; Cromaz, M; Di Nitto, A; Dullmann, Ch. E; Esker, N.E; Fahlander, C; Fallon, P; Farjadi, R.M; Forsberg, U; Khuyagbaatar, J; Loveland, W; MacChiavelli, A.O; Maio, E.M; Mudder, P.R; Olive, D.T; Arroz, A.C; Rissanen, J; Rudolph, D; Sarmiento, L.G; Shusterman, J.A; et ai. (2015). "Espectroscopia de decaimento das filhas do elemento 115: 280 Rg→ 276 Mt e 276 Mt→Bh" (PDF) . Revisão Física C . 92 (2): 021301. Bibcode : 2015PhRvC..92b1301G . doi : 10.1103/PhysRevC.92.021301 .
  49. ^ Descoberta e atribuição de elementos com números atômicos 113, 115, 117 e 118 Arquivado 2015-12-31 no Wayback Machine . IUPAC (2015-12-30)
  50. ^ Forsberg, EUA; Rudolph, D.; Fahlander, C.; Golubev, P.; Sarmiento, LG; Åberg, S.; Bloco, M.; Dullmann, Ch. E.; Heßberger, FP; Kratz, JV; Yakushev, A. (9 de julho de 2016). "Uma nova avaliação da suposta ligação entre as cadeias de decaimento do elemento 115 e do elemento 117" (PDF) . Letras Físicas B. 760 (2016): 293–6. Bibcode : 2016PhLB..760..293F . doi : 10.1016/j.physletb.2016.07.008 . Recuperado em 2 de abril de 2016 .
  51. ^ Forsberg, Ulrika; Fahlander, Claes; Rudolph, Dirk (2016). Congruência das cadeias de decaimento dos elementos 113, 115 e 117 (PDF) . Simpósio Nobel NS160 – Química e Física de Elementos Pesados ​​e Superpesados. doi : 10.1051/epjconf/201613102003 .
  52. ^ Zlokazov, VB; Utyonkov, VK (8 de junho de 2017). "Análise de cadeias de decaimento de núcleos superpesados ​​produzidos nas reações 249 Bk + 48 Ca e 243 Am + 48 Ca" . Jornal de Física G: Física Nuclear e de Partículas . 44 (75107): 075107. Bibcode : 2017JPhG...44g5107Z . doi : 10.1088/1361-6471/aa7293 .
  53. ^ Chatt, J. (1979). "Recomendações para a nomeação de elementos de números atômicos maiores que 100". Puro Aplic. Química . 51 (2): 381–384. doi : 10.1351/pac197951020381 .
  54. ^ "IUPAC - União Internacional de Química Pura e Aplicada: Descoberta e Atribuição de Elementos com Números Atômicos 113, 115, 117 e 118" . 30/12/2015. Arquivado a partir do original em 31/12/2015 . Recuperado em 31/12/2015 .
  55. ^ Koppenol, WH (2002). "Nomeação de novos elementos (Recomendações IUPAC 2002)" (PDF) . Química Pura e Aplicada . 74 (5): 787. doi : 10.1351/pac200274050787 . S2CID 95859397 .  
  56. ^ "115-ый элемент Унунпентиум может появиться в таблице Менделеева" . oane.ws (em russo). 28 de agosto de 2013 . Recuperado em 23 de setembro de 2015 . В свою очередь, российские физики предлагают свой вариант - ланжевений (Ln) в честь известного французского физика-теоретика прошлого столетия Ланжевена.
  57. Fedorova, Vera (30 de março de 2011). "Весенняя сессия Комитета полномочных представителей ОИЯИ" . JINR (em russo). Instituto Conjunto de Pesquisa Nuclear . Recuperado em 22 de setembro de 2015 .
  58. Zavyalova, Victoria (25 de agosto de 2015). "Elemento 115, em nome de Moscou" . Relatório da Rússia e Índia . Recuperado em 22 de setembro de 2015 .[ link morto permanente ]
  59. Fedorova, Vera (3 de março de 2017). "Na cerimônia de inauguração dos novos elementos da tabela periódica de DI Mendeleev" . jinr.ru . Instituto Conjunto de Pesquisa Nuclear . Recuperado em 4 de fevereiro de 2018 .
  60. ^ a b c d e f Zagrebaev, Valeriy; Karpov, Alexandre; Greiner, Walter (2013). "Futuro da pesquisa de elementos superpesados: quais núcleos podem ser sintetizados nos próximos anos?" (PDF) . Revista de Física: Série de Conferências . Vol. 420. IOP Ciência. págs. 1–15 . Recuperado em 20 de agosto de 2013 .
  61. ^ Considine, Glenn D.; Kulik, Peter H. (2002). Enciclopédia científica de Van Nostrand (9ª ed.). Wiley-Interscience. ISBN 978-0-471-33230-5. OCLC  223349096 .
  62. ^ a b Zagrebaev, V.; Greiner, W. (2008). "Síntese de núcleos superpesados: Uma busca por novas reações de produção". Revisão Física C . 78 (3): 034610. arXiv : 0807.2537 . Bibcode : 2008PhRvC..78c4610Z . doi : 10.1103/PhysRevC.78.034610 .
  63. ^ "Relatórios Anuais JINR 2000-2006" . JINR . Recuperado 2013-08-27 .
  64. ^ a b c Thayer, John S. (2010). "Efeitos relativísticos e a química dos elementos do grupo principal mais pesado". Métodos Relativísticos para Químicos . Desafios e Avanços em Química e Física Computacional. Vol. 10. Springer. pp. 63–67, 83. doi : 10.1007/978-1-4020-9975-5_2 . ISBN 978-1-4020-9974-8.
  65. ^ Faegri, K.; Saue, T. (2001). "Moléculas diatômicas entre elementos muito pesados ​​do grupo 13 e grupo 17: Um estudo de efeitos relativísticos na ligação". Revista de Física Química . 115 (6): 2456. Bibcode : 2001JChPh.115.2456F . doi : 10.1063/1.1385366 .
  66. ^ Zaitsevskii, A.; van Wüllen, C.; Rusakov, A.; Titov, A. (setembro de 2007). "DFT relativístico e cálculos ab initio nos elementos superpesados ​​da sétima linha: E113 - E114" (PDF) . jinr.ru . Recuperado em 17 de fevereiro de 2018 .
  67. ^ Keller, OL Jr.; CW Nestor Jr. (1974). "Propriedades previstas dos elementos superpesados. III. Elemento 115, Eka-bismuto" (PDF) . Revista de Química Física . 78 (19): 1945. doi : 10.1021/j100612a015 .
  68. ^ Santiago, Régis T.; Haiduke, Roberto LA (9 de março de 2020). "Determinação de propriedades moleculares para haletos de moscovium (McF e McCl)". Contas Teóricas da Química . 139 (60): 1–4. doi : 10.1007/s00214-020-2573-4 . S2CID 212629735 . 
  69. ^ Santiago, Régis T.; Haiduke, Roberto LA (2018). "Efeitos relativísticos em barreiras de inversão de hidretos do grupo piramidal 15". Jornal Internacional de Química Quântica . 118 (14): e25585. doi : 10.1002/qua.25585 .
  70. ^ Álvarez-Thon, Luis; Inostroza-Pino, Natalia (2018). "Efeitos de rotação-órbita em densidades de corrente magneticamente induzidas no M-
    5
    (M = N, P, As, Sb, Bi, Mc) Clusters". Journal of Computational Chemistry . 2018 (14): 862-868. doi : 10.1002 /jcc.25170 . PMID  29396895. S2CID  4721588 .
  71. ^ Düllmann, Christoph E. (2012). "Elementos superpesados ​​no GSI: um amplo programa de pesquisa com o elemento 114 no foco da física e da química". Radiochimica Acta . 100 (2): 67–74. doi : 10.1524/ract.2011.1842 . S2CID 100778491 . 
  72. ^ a b c d Eichler, Robert (2013). "Primeiras pegadas de química na costa da Ilha de Elementos Superpesados". Revista de Física: Série de Conferências . CIÊNCIA IOP. 420 (1): 012003. arXiv : 1212.4292 . Bibcode : 2013JPhCS.420a2003E . doi : 10.1088/1742-6596/420/1/012003 . S2CID 55653705 . 
  73. ^ Moody, Ken (2013-11-30). "Síntese de elementos superpesados". Em Schädel, Matthias; Shaughnessy, Dawn (eds.). A Química dos Elementos Superpesados (2ª ed.). Springer Science & Business Media. págs. 24–8. ISBN 9783642374661.

Bibliografia

Links externos