Mendelévio

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Mendelévio,  101 Md
Mendelévio
Pronúncia
Número de massa[258]
Mendelévio na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radônio
Frâncio Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Curium Berquélio Californium Einsteinium Férmio Mendelévio Nobélio Lourenço Rutherfordium Dúbnio Seaborgium Bohrium Hássio Meitnério Darmstádio Roentgenium Copérnico Nihonium Fleróvio Moscovium Livermório Tennessee Oganesson
Tm

Md

(Upp)
férmiomendelévionobélio
Número atômico ( Z )101
Grupogrupo s/d
Períodoperíodo 7
Quadra  f-bloco
Configuração eletrônica[ Rn ] 5f 13 7s 2
Elétrons por camada2, 8, 18, 32, 31, 8, 2
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido (previsto)
Ponto de fusão1100  K (827 ° C, 1521 ° F) (previsto)
Densidade (perto  da rt )10,3(7) g/cm 3 (previsto) [1] [a]
Propriedades atômicas
Estados de oxidação+2, +3
Eletro-negatividadeEscala de Pauling: 1,3
Energias de ionização
  • 1º: 636 kJ/mol
  • [2]
Outras propriedades
Ocorrência naturalsintético
Estrutura de cristalcúbica de face (fcc)
Estrutura cristalina cúbica de face centrada para mendelévio

(previsto) [1]
Número CAS7440-11-1
História
Nomeaçãodepois de Dmitri Mendeleev
DescobertaLaboratório Nacional Lawrence Berkeley (1955)
Principais isótopos do mendelévio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
256 Md sin 1,17h ε 256 Fm
257 Md sin 5,52 horas ε 257 Fm
α 253 Es
SF
258 Md sin 51,5 dias α 254 Es
ε 258 Fm
β- _ 258 Não
259 Md sin 1,60h SF
α 255 Es
260 Md sin 31,8 dias SF
α 256 Es
ε 260 Fm
β- _ 260 Não
 Categoria: Mendelévio
| referências

O mendelévio é um elemento sintético com o símbolo Md ( anteriormente Mv ) e número atômico 101. Um elemento transurânio radioativo metálico na série dos actinídeos , é o primeiro elemento por número atômico que atualmente não pode ser produzido em quantidades macroscópicas através do bombardeio de nêutrons de elementos mais leves . É o penúltimo actinídeo e o nono elemento transurânico . Ele só pode ser produzido em aceleradores de partículas bombardeando elementos mais leves com partículas carregadas. Um total de dezesseteisótopos de mendelévio são conhecidos, sendo o mais estável 258 Md com meia-vida de 51 dias; no entanto, o 256 Md de vida mais curta (meia-vida de 1,17  horas ) é mais comumente usado em química porque pode ser produzido em maior escala.

O mendelévio foi descoberto bombardeando o einstênio com partículas alfa em 1955, o mesmo método ainda usado para produzi-lo hoje. Foi nomeado após Dmitri Mendeleev , pai da tabela periódica dos elementos químicos. Usando quantidades de microgramas disponíveis do isótopo einstênio-253, mais de um milhão de átomos de mendelévio podem ser produzidos a cada hora. A química do mendelévio é típica para os actinídeos tardios, com uma preponderância do estado de oxidação +3, mas também um estado de oxidação +2 acessível. Todos os isótopos conhecidos do mendelévio têm meias-vidas relativamente curtas; atualmente não há usos para ele fora da pesquisa científica básica , e apenas pequenas quantidades são produzidas.

Descoberta

Imagem em preto e branco de maquinário pesado com dois operadores sentados de lado
O cíclotron de 60 polegadas no Lawrence Radiation Laboratory, Universidade da Califórnia, Berkeley , em agosto de 1939

O mendelévio foi o nono elemento transurânico a ser sintetizado. Foi sintetizado pela primeira vez por Albert Ghiorso , Glenn T. Seaborg , Gregory Robert Choppin , Bernard G. Harvey e o líder da equipe Stanley G. Thompson no início de 1955 na Universidade da Califórnia, Berkeley. A equipe produziu 256 Md ( meia-vida de 77 minutos [3] ) quando bombardeou um alvo de 253 Es consistindo em apenas um bilhão (10 9 ) de átomos de einstênio com partículas alfa ( núcleos de hélio ) noO cíclotron de 60 polegadas do Berkeley Radiation Laboratory , aumentando assim o número atômico do alvo em dois. 256 Md tornou-se assim o primeiro isótopo de qualquer elemento a ser sintetizado um átomo de cada vez. No total, foram produzidos dezessete átomos de mendelévio. [4] Esta descoberta foi parte de um programa, iniciado em 1952, que irradiava plutônio com nêutrons para transmutá-lo em actinídeos mais pesados. [5] Este método foi necessário, pois o método anterior usado para sintetizar elementos transurânicos, captura de nêutrons , não poderia funcionar devido à falta de isótopos conhecidos de decaimento beta do férmio.que produziria isótopos do próximo elemento, o mendelévio, e também devido à meia-vida muito curta para fissão espontânea de 258 Fm que assim constituía um limite rígido para o sucesso do processo de captura de nêutrons. [3]

Vídeo externo
ícone de vídeo Reencenação da descoberta do mendelévio em Berkeley

Para prever se a produção de mendelévio seria possível, a equipe fez um cálculo aproximado. O número de átomos que seriam produzidos seria aproximadamente igual ao produto do número de átomos do material alvo, a seção transversal do alvo, a intensidade do feixe de íons e o tempo de bombardeio; este último fator estava relacionado à meia-vida do produto ao bombardear por um tempo na ordem de sua meia-vida. Isso deu um átomo por experimento. Assim, em condições ótimas, pode-se esperar a preparação de apenas um átomo do elemento 101 por experimento. Esse cálculo demonstrou que era viável prosseguir com o experimento. [4] O material alvo, einstênio-253, pode ser produzido prontamente a partir da irradiação de plutônio: um ano de irradiação daria um bilhão de átomos, e sua meia-vida de três semanas significava que os experimentos do elemento 101 poderiam ser conduzidos em uma semana após o einstênio produzido ser separado e purificado para fazer o alvo. No entanto, foi necessário atualizar o cíclotron para obter a intensidade necessária de 10 14 partículas alfa por segundo; Seaborg solicitou os fundos necessários. [5]

A folha de dados, mostrando o traçado da caneta e notas, que comprovou a descoberta do mendelévio.

Enquanto Seaborg solicitou financiamento, Harvey trabalhou no alvo de einstênio, enquanto Thomson e Choppin se concentraram em métodos de isolamento químico. Choppin sugeriu o uso de ácido α-hidroxiisobutírico para separar os átomos de mendelévio daqueles dos actinídeos mais leves. [5] A síntese real foi feita por uma técnica de recuo, introduzida por Albert Ghiorso. Nesta técnica, o einstênio foi colocado no lado oposto do alvo do feixe, de modo que os átomos de mendelévio recuados recebessem impulso suficientepara deixar o alvo e ser pego em uma folha de apanhador feita de ouro. Este alvo de recuo foi feito por uma técnica de galvanoplastia, desenvolvida por Alfred Chetham-Strode. Esta técnica deu um rendimento muito alto, o que era absolutamente necessário ao trabalhar com um produto tão raro e valioso como o material alvo einstênio. [4] O alvo de recuo consistia em 10 9 átomos de 253 Es que foram depositados eletroliticamente em uma fina folha de ouro. Foi bombardeado por  partículas alfa de 41 MeV no cíclotron de Berkeley com uma densidade de feixe muito alta de 6×10 13 partículas por segundo em uma área de 0,05 cm 2 . O alvo foi resfriado por água ou hélio líquido, e a folha pode ser substituída. [4] [6]

Os experimentos iniciais foram realizados em setembro de 1954. Nenhum decaimento alfa foi observado nos átomos de mendelévio; assim, Ghiorso sugeriu que o mendelévio havia decaído por captura de elétrons em férmio e que o experimento deveria ser repetido para procurar eventos de fissão espontâneos . [5] A repetição do experimento aconteceu em fevereiro de 1955. [5]

O elemento foi nomeado após Dmitri Mendeleev .

No dia da descoberta, 19 de fevereiro, a irradiação alfa do alvo de einstênio ocorreu em três sessões de três horas. O ciclotron estava no campus da Universidade da Califórnia , enquanto o Laboratório de Radiação estava na colina seguinte. Para lidar com essa situação, foi utilizado um procedimento complexo: Ghiorso levava as películas coletoras (eram três alvos e três lâminas) do ciclotron para Harvey, que usaria água régia para dissolvê-la e passá-la por uma coluna de resina de troca aniônica separar os elementos transurânicos do ouro e outros produtos. [5] [7] As gotas resultantes entraram em um tubo de ensaio, que Choppin e Ghiorso levaram de carro para chegar o mais rápido possível ao Laboratório de Radiação. Lá Thompson e Choppin usaram uma coluna de resina de troca catiônica e o ácido α-hidroxiisobutírico. As gotas da solução foram coletadas em discos de platina e secas sob lâmpadas de calor. Esperava-se que os três discos contivessem respectivamente o férmio, nenhum elemento novo e o mendelévio. Finalmente, eles foram colocados em seus próprios contadores, que foram conectados a registradores de tal forma que os eventos de fissão espontânea seriam registrados como grandes deflexões em um gráfico mostrando o número e o tempo dos decaimentos. Portanto, não houve detecção direta, mas pela observação de eventos de fissão espontânea decorrentes de sua filha de captura de elétrons 256Fm. O primeiro foi identificado com um "hooray" seguido por um "duplo hooray" e um "triplo hooray". O quarto finalmente provou oficialmente a identificação química do 101º elemento, o mendelévio. No total, cinco decaimentos foram relatados até as 4h da manhã. Seaborg foi notificado e a equipe foi deixada para dormir. [5] Análises adicionais e outras experimentações mostraram que o isótopo de mendelévio produzido tem massa 256 e decai por captura de elétrons em férmio-256 com meia-vida de 1,5 h. [3]

Achamos apropriado que houvesse um elemento com o nome do químico russo Dmitri Mendeleev, que havia desenvolvido a tabela periódica. Em quase todos os nossos experimentos descobrindo elementos de transurânio, dependíamos de seu método de prever propriedades químicas com base na posição do elemento na tabela. Mas no meio da Guerra Fria, nomear um elemento para um russo foi um gesto um tanto ousado que não caiu bem com alguns críticos americanos. [8]

—  Glenn T. Seaborg

Sendo o primeiro da segunda centena dos elementos químicos, foi decidido que o elemento seria nomeado "mendelévio" em homenagem ao químico russo Dmitri Mendeleev , pai da tabela periódica . Como essa descoberta ocorreu durante a Guerra Fria , Seaborg teve que solicitar permissão ao governo dos Estados Unidos para propor que o elemento recebesse o nome de um russo, mas foi concedido. [5] O nome "mendelévio" foi aceito pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) em 1955 com o símbolo "Mv", [9] que foi alterado para "Md" na próxima Assembléia Geral da IUPAC (Paris, 1957). [10]

Características

Físico

Energia necessária para promover um elétron f para a subcamada d para os lantanídeos e actinídeos do bloco f. Acima de cerca de 210 kJ/mol, essa energia é muito alta para ser fornecida pela maior energia cristalina do estado trivalente e, portanto, einstênio, férmio e mendelévio formam metais divalentes como os lantanídeos európio e itérbio . (Espera-se também que o nobélio forme um metal bivalente, mas isso ainda não foi confirmado.) [11]

Na tabela periódica , o mendelévio está localizado à direita do férmio actinídeo , à esquerda do nobélio actinídeo e abaixo do túlio lantanídeo . O metal mendelévio ainda não foi preparado em grandes quantidades, e a preparação a granel é atualmente impossível. [12] No entanto, uma série de previsões e alguns resultados experimentais preliminares foram feitos em relação às suas propriedades. [12]

Os lantanídeos e actinídeos, no estado metálico, podem existir como metais bivalentes (como európio e itérbio ) ou trivalentes (a maioria dos outros lantanídeos). As primeiras têm configurações f n s 2 , enquanto as últimas têm configurações f n −1 d 1 s 2 . Em 1975, Johansson e Rosengren examinaram os valores medidos e previstos para as energias coesivas ( entalpias de cristalização) dos lantanídeos e actinídeos metálicos , tanto como metais bivalentes quanto trivalentes. [13] [14]A conclusão foi que o aumento da energia de ligação da configuração [Rn]5f 12 6d 1 7s 2 sobre a configuração [Rn]5f 13 7s 2 para o mendelévio não foi suficiente para compensar a energia necessária para promover um elétron 5f a 6d, pois é verdade também para os actinídeos muito tardios: assim , esperava-se que einstênio , férmio , mendelévio e nobélio fossem metais bivalentes. [13] A crescente predominância do estado divalente bem antes da conclusão da série de actinídeos é atribuída à estabilização relativística dos elétrons 5f, que aumenta com o aumento do número atômico.[15] Estudos termocromatográficos com traços de mendelévio por Zvara e Hübener de 1976 a 1982 confirmaram essa previsão. [12] Em 1990, Haire e Gibson estimaram que o metal mendelévio tinha uma entalpia de sublimação entre 134 e 142 kJ/mol. [12] O metal mendelévio bivalente deve ter um raio metálico de cerca de194 ± 22h  . _ [12] Como os outros actinídeos divalentes tardios (exceto o novamente trivalente laurencio ), o mendelévio metálico deve assumir uma estrutura cristalina cúbica de face centrada . [1] O ponto de fusão do mendelévio foi estimado em 827 °C, o mesmo valor que o previsto para o elemento vizinho nobélio. [16] Prevê-se que a sua densidade seja de cerca de10,3 ± 0,7 g/ cm3 . [1]

Química

A química do mendelévio é mais conhecida apenas em solução, na qual pode assumir os estados de oxidação +3 ou +2 . O estado +1 também foi relatado, mas ainda não foi confirmado. [17]

Antes da descoberta do mendelévio, Seaborg e Katz previram que ele deveria ser predominantemente trivalente em solução aquosa e, portanto, deveria se comportar de forma semelhante a outros lantanídeos e actinídeos tripositivos. Após a síntese do mendelévio em 1955, essas previsões foram confirmadas, primeiro na observação de sua descoberta de que ele eluiu logo após o férmio na sequência de eluição de actinídeo trivalente de uma coluna de resina de troca catiônica, e mais tarde a observação de 1967 de que o mendelévio poderia formar hidróxidos e fluoretos insolúveis que co-precipitaram com sais de lantanídeos trivalentes. [17]Os estudos de troca catiônica e extração de solvente levaram à conclusão de que o mendelévio era um actinídeo trivalente com um raio iônico um pouco menor que o do actinídeo anterior, o férmio. [17] O mendelévio pode formar complexos de coordenação com o ácido 1,2-ciclohexanonitrilotetracético (DCTA). [17]

Em condições redutoras , o mendelévio(III) pode ser facilmente reduzido a mendelévio(II), que é estável em solução aquosa. [17] O potencial de redução padrão do par E °(Md 3+ →Md 2+ ) foi estimado em 1967 como -0,10 V ou -0,20 V: [17] experimentos posteriores de 2013 estabeleceram o valor como−0,16 ± 0,05 V . [18] Em comparação, E °(Md 3+ →Md 0 ) deve ser em torno de -1,74 V, e E °(Md 2+ →Md 0 ) deve ser em torno de -2,5 V. [17] Mendelevium(II)'s o comportamento de eluição foi comparado com o de estrôncio (II) e európio (II). [17]

Em 1973, foi relatado que o mendelévio (I) foi produzido por cientistas russos, que o obtiveram reduzindo os estados de oxidação mais altos do mendelévio com o samário (II). Verificou-se ser estável em solução neutra de água - etanol e homólogo ao césio (I). No entanto, experimentos posteriores não encontraram evidências de mendelévio (I) e descobriram que o mendelévio se comportava como elementos divalentes quando reduzido, não como os metais alcalinos monovalentes . [17] No entanto, a equipe russa realizou mais estudos sobre a termodinâmica da cocristalização do mendelévio com cloretos de metais alcalinos, e concluiu que o mendelévio(I) formou e pode formar cristais mistos com elementos bivalentes, cocristalizando com eles. O status do estado de oxidação +1 ainda é provisório. [17]

O potencial do eletrodo E °(Md 4+ →Md 3+ ) foi previsto em 1975 como +5,4 V; Experimentos de 1967 com o agente oxidante forte bismutato de sódio foram incapazes de oxidar o mendelévio(III) em mendelévio(IV). [17]

Atômica

Um átomo de mendelévio tem 101 elétrons, dos quais pelo menos três (e talvez quatro) podem atuar como elétrons de valência . Espera-se que estejam dispostos na configuração [Rn]5f 13 7s 2 ( símbolo do termo do estado fundamental 2 F 7/2 ), embora a verificação experimental dessa configuração eletrônica ainda não tenha sido feita em 2006. [19] Na formação de compostos , três elétrons de valência podem ser perdidos, deixando para trás um núcleo [Rn]5f 12 : isso está de acordo com a tendência estabelecida pelos outros actinídeos com suas configurações eletrônicas [Rn] 5f n no estado tripositivo. O primeiro potencial de ionizaçãode mendelévio foi medido como sendo no máximo (6,58 ± 0,07)  eV em 1974, com base na suposição de que os elétrons 7s se ionizariam antes dos 5f; [20] este valor ainda não foi refinado devido à escassez e alta radioatividade do mendelévio. [21] O raio iônico da hexacoordenada Md 3+ foi estimado preliminarmente em 1978 em cerca de 91,2 pm; [17] cálculos de 1988 baseados na tendência logarítmica entre os coeficientes de distribuição e o raio iônico produziram um valor de 89,6 pm, bem como uma entalpia de hidratação de−3654 ± 12 kJ/mol . [17] Md 2+ deve ter um raio iônico de 115 pm e entalpia de hidratação -1413 kJ/mol; Md + deve ter raio iônico 117h. [17]

Isótopos

Dezessete isótopos de mendelévio são conhecidos, com números de massa de 244 a 260; todos são radioativos. [22] Além disso, cinco isômeros nucleares são conhecidos: 245m Md, 247m Md, 249m Md, 254m Md e 258m Md. [3] [23] Destes, o isótopo de vida mais longa é 258 Md com meia-vida de 51,5 dias, e o isômero de vida mais longa é 258m Md com meia-vida de 58,0 minutos. [3] [23] No entanto, os 256 de vida mais curtaO Md (meia-vida de 1,17 horas) é mais frequentemente usado em experimentação química porque pode ser produzido em maiores quantidades a partir da irradiação de partículas alfa de einstênio. [22] Após 258 Md, os próximos isótopos de mendelévio mais estáveis ​​são 260 Md com meia-vida de 31,8 dias, 257 Md com meia-vida de 5,52 horas, 259 Md com meia-vida de 1,60 horas e 256 Md com meia-vida de 1,17 horas. Todos os isótopos restantes do mendelévio têm meias-vidas inferiores a uma hora, e a maioria deles tem meias-vidas inferiores a 5 minutos. [3] [22] [23]

As meias-vidas dos isótopos de mendelévio aumentam suavemente a partir de 244 Md, atingindo um máximo em 258 Md. [3] [22] [23] Experimentos e previsões sugerem que as meias-vidas diminuirão, além de 260 Md com um meia-vida de 31,8 dias, [3] [22] [23] à medida que a fissão espontânea se torna o modo de decaimento dominante [3] devido à repulsão mútua dos prótons, colocando um limite para a ilha de relativa estabilidade de núcleos de vida longa em a série dos actinídeos . [24]

Mendelévio-256, o isótopo quimicamente mais importante do mendelévio, decai por captura de elétrons em 90% das vezes e decaimento alfa em 10% das vezes. [22] É mais facilmente detectado através da fissão espontânea de sua filha de captura de elétrons férmio-256 , mas na presença de outros nuclídeos que sofrem fissão espontânea, decaimentos alfa nas energias características do mendelévio-256 (7,205 e 7,139  MeV ) podem fornecer uma identificação mais útil. [25]

Produção e isolamento

Os isótopos mais leves do mendelévio ( 244 Md a 247 Md) são produzidos principalmente através do bombardeio de alvos de bismuto com íons de argônio pesados, enquanto os ligeiramente mais pesados ​​( 248 Md a 253 Md) são produzidos pelo bombardeio de alvos de plutônio e amerício com íons mais leves de carbono e nitrogênio . . Os isótopos mais importantes e estáveis ​​estão na faixa de 254 Md a 258 Md e são produzidos através do bombardeio de isótopos de einstênio com partículas alfa: einstênio-253, -254 e -255 podem ser usados. 259Md é produzido como um filho de 259 No , e 260 Md pode ser produzido em uma reação de transferência entre einstênio-254 e oxigênio-18 . [22] Normalmente, o isótopo 256 Md mais comumente usado é produzido bombardeando einstênio-253 ou -254 com partículas alfa: einstênio-254 é preferido quando disponível porque tem uma meia-vida mais longa e, portanto, pode ser usado como alvo por mais tempo. [22] Usando quantidades de microgramas disponíveis de einstênio, quantidades de femtogramas de mendelévio-256 podem ser produzidas. [22]

O momento de recuo dos átomos de mendelévio-256 produzidos é usado para afastá-los fisicamente do alvo de einstênio do qual são produzidos, trazendo-os para uma fina folha de metal (geralmente berílio , alumínio , platina ou ouro ) logo atrás do alvo no vácuo. [25] Isso elimina a necessidade de separação química imediata, que é cara e evita a reutilização do caro alvo de einstênio. [25] Os átomos de mendelévio são então presos em uma atmosfera de gás (freqüentemente hélio ), e um jato de gás de uma pequena abertura na câmara de reação carrega o mendelévio. [25]Utilizando um longo tubo capilar , e incluindo aerossóis de cloreto de potássio no gás hélio, os átomos de mendelévio podem ser transportados por dezenas de metros para serem analisados ​​quimicamente e ter sua quantidade determinada. [7] [25] O mendelévio pode então ser separado do material da folha e outros produtos de fissão pela aplicação de ácido à folha e então coprecipitação do mendelévio com fluoreto de lantânio , então usando uma coluna de resina de troca catiônica com uma solução de etanol a 10% saturada com ácido clorídrico , atuando como eluente. No entanto, se a folha é feita de ouro e fina o suficiente, basta dissolver o ouro em água régia antes de separar os actinídeos trivalentes do ouro usando cromatografia de troca aniônica , sendo o eluente ácido clorídrico 6 M. [25]

O mendelévio pode finalmente ser separado dos outros actinídeos trivalentes usando eluição seletiva de uma coluna de resina de troca catiônica, sendo o eluente a amônia α-HIB. [25] O uso do método de jato de gás geralmente torna as duas primeiras etapas desnecessárias. [25] O procedimento acima é o mais comumente usado para a separação de elementos de transesinsteinio. [25]

Outra maneira possível de separar os actinídeos trivalentes é por meio de cromatografia de extração com solvente usando ácido bis-(2-etilhexil)fosfórico (abreviado como HDEHP) como fase orgânica estacionária e ácido nítrico como fase aquosa móvel. A sequência de eluição de actinídeos é invertida daquela da coluna de resina de troca catiônica, de modo que os actinídeos mais pesados ​​eluem mais tarde. O mendelévio separado por este método tem a vantagem de ser isento de agente complexante orgânico em relação à coluna de resina; a desvantagem é que o mendelévio então elui muito tarde na sequência de eluição, depois do férmio. [7] [25]

Outro método para isolar o mendelévio explora as propriedades de eluição distintas de Md 2+ daquelas de Es 3+ e Fm 3+ . As etapas iniciais são as mesmas acima, e emprega HDEHP para cromatografia de extração, mas coprecipita o mendelévio com fluoreto de térbio em vez de fluoreto de lantânio. Então, 50 mg de cromo são adicionados ao mendelévio para reduzi-lo ao estado +2 em ácido clorídrico 0,1 M com zinco ou mercúrio . [25] A extração com solvente prossegue e, enquanto os lantanídeos e actinídeos trivalentes e tetravalentes permanecem na coluna, o mendelévio(II) não permanece e permanece no ácido clorídrico. É então reoxidado para o estado +3 usandoperóxido de hidrogênio e, em seguida, isolado por eluição seletiva com ácido clorídrico 2 M (para remover impurezas, incluindo cromo) e, finalmente, ácido clorídrico 6 M (para remover o mendelévio). [25] Também é possível usar uma coluna de cationita e amálgama de zinco, usando ácido clorídrico 1 M como eluente, reduzindo Md(III) a Md(II) onde se comporta como os metais alcalino-terrosos . [25] O isolamento químico termocromatográfico pode ser obtido usando o hexafluoroacetilacetonato de mendelévio volátil : o composto de férmio análogo também é conhecido e também é volátil. [25]

Toxicidade

Embora poucas pessoas entrem em contato com o mendelévio, a Comissão Internacional de Proteção Radiológica estabeleceu limites anuais de exposição para o isótopo mais estável. Para o mendelévio-258, o limite de ingestão foi fixado em 9×10 5 becquerels (1 Bq equivale a um decaimento por segundo), e o limite de inalação em 6000 Bq. [26]

Notas

  1. ^ A densidade é calculada a partir do raio metálico previsto (Silva 2006) e da estrutura cristalina compacta prevista (Fournier 1976).

Referências

  1. ^ a b c d Fournier, Jean-Marc (1976). "Ligação e a estrutura eletrônica dos metais actinídeos". Revista de Física e Química de Sólidos . 37 (2): 235–244. Bibcode : 1976JPCS...37..235F . doi : 10.1016/0022-3697(76)90167-0 .
  2. ^ https://pubs.acs.org/doi/10.1021/jacs.8b09068
  3. ^ a b c d e f g h i Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "A avaliação N UBASE de propriedades nucleares e decaimento" , Física Nuclear A , 729 : 3-128, Bibcode : 2003NuPhA.729....3A , doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11 0,001
  4. ^ a b c d Ghiorso, A.; Harvey, B.; Choppin, G.; Thompson, S.; Seaborg, Glenn T. (1955). Novo Elemento Mendelévio, Número Atômico 101 . Revisão Física . Vol. 98. pp. 1518-1519. Bibcode : 1955PhRv...98.1518G . doi : 10.1103/PhysRev.98.1518 . ISBN 9789810214401.
  5. ^ a b c d e f g h Choppin, Gregory R. (2003). "Mendelévio" . Notícias de Química e Engenharia . 81 (36).
  6. ^ Hofmann, Sigurd (2002). Para além do urânio: viagem ao fim da tabela periódica . Imprensa CRC. págs. 40–42. ISBN 978-0-415-28496-7.
  7. ^ a b c Hall, Nina (2000). A nova química . Cambridge University Press. págs.  9-11 . ISBN 978-0-521-45224-3.
  8. ^ 101. Mendelevium - Elementymology & Multidict dos elementos . Peter van der Krogt.
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Bibliografia

Leitura adicional

  • Hoffman, DC, Ghiorso, A., Seaborg, GT The transuranium people: the inside story, (2000), 201–229
  • Morss, LR, Edelstein, NM, Fuger, J., A química do elemento actinídeo e transactinídeo, 3, (2006), 1630-1636
  • Um Guia para os Elementos - Edição Revisada , Albert Stwertka, (Oxford University Press; 1998) ISBN 0-19-508083-1 

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