Meitnério

Da Wikipédia, a enciclopédia livre
Ir para a navegação Saltar para pesquisar

Meitnério,  109 Mt
Meitnério
Pronúncia
Número de massa[278] (não confirmado: 282)
Meitnério na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radônio
Frâncio Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Curium Berquélio Californium Einsteinium Férmio Mendelévio Nobélio Lourenço Rutherfordium Dúbnio Seaborgium Bohrium Hássio Meitnério Darmstádio Roentgenium Copérnico Nihonium Fleróvio Moscovium Livermório Tennessee Oganesson
Ir

Mt

(Uht)
hassiummeitneriumdarmstadtium
Número atômico ( Z )109
Grupogrupo 9
Períodoperíodo 7
Quadra  d-bloco
Configuração eletrônica[ Rn ] 5f 14 6d 7 7s 2 (previsto) [3] [4]
Elétrons por camada2, 8, 18, 32, 32, 15, 2 (previsto)
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido (previsto) [5]
Densidade (perto  da rt )27–28 g/cm 3 (previsto) [6] [7]
Propriedades atômicas
Estados de oxidação( +1 ), ( +3 ), (+4), ( +6 ), (+8), (+9) (previsto) [3] [8] [9] [10]
Energias de ionização
  • 1º: 800 kJ/mol
  • 2º: 1820 kJ/mol
  • 3º: 2900 kJ/mol
  • ( mais ) (todos estimados) [3]
Raio atômicoempírico: 128h  ( previsto) [3] [10]
Raio covalente129h (estimado) [11]
Outras propriedades
Ocorrência naturalsintético
Estrutura de cristalcúbica de face (fcc)
Estrutura cristalina cúbica de face centrada para meitnério

(previsto) [5]
Pedido magnéticoparamagnético (previsto) [12]
Número CAS54038-01-6
História
Nomeaçãodepois de Lise Meitner
DescobertaGesellschaft für Schwerionenforschung (1982)
Principais isótopos de meitnério
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
274 Mt sin 0,4 s α 270 Bh
276 Mt sin 0,6 s α 272 Bh
278 Mt sin 4 segundos α 274 Bh
282 Mt [13] sin 67 segundos? α 278 Bh
 Categoria: Meitnerium
| referências

O meitnério é um elemento químico sintético com o símbolo Mt e número atômico 109. É um elemento sintético extremamente radioativo (um elemento não encontrado na natureza, mas que pode ser criado em laboratório). O isótopo conhecido mais estável, meitnério-278, tem uma meia-vida de 4,5 segundos, embora o meitnério-282 não confirmado possa ter uma meia-vida mais longa de 67 segundos. O Centro de Pesquisa de Íons Pesados ​​GSI Helmholtz, perto de Darmstadt , Alemanha, criou este elemento pela primeira vez em 1982. Ele recebeu o nome de Lise Meitner .

Na tabela periódica , o meitnério é um elemento transactinídeo do bloco d . É um membro do 7º período e está colocado no grupo 9 elementos , embora ainda não tenham sido realizados experimentos químicos para confirmar que ele se comporta como o homólogo mais pesado ao irídio no grupo 9 como o sétimo membro da 6d série de transição metais . Meitnerium é calculado para ter propriedades semelhantes aos seus homólogos mais leves, cobalto , ródio e irídio.

Introdução

Uma representação gráfica de uma reação de fusão nuclear
Uma representação gráfica de uma reação de fusão nuclear . Dois núcleos se fundem em um, emitindo um nêutron . Até agora, as reações que criavam novos elementos eram semelhantes, com a única diferença possível de que vários nêutrons singulares às vezes eram liberados, ou nenhum.
Vídeo externo
ícone de vídeo Visualização de fusão nuclear malsucedida, com base em cálculos da Australian National University [14]

Os núcleos atômicos [a] mais pesados são criados em reações nucleares que combinam dois outros núcleos de tamanho desigual [b] em um; grosso modo, quanto mais desiguais os dois núcleos em termos de massa, maior a possibilidade de que os dois reajam. [20] O material feito dos núcleos mais pesados ​​é transformado em um alvo, que é então bombardeado pelo feixe de núcleos mais leves. Dois núcleos só podem se fundir em um se se aproximarem o suficiente; normalmente, os núcleos (todos carregados positivamente) se repelem devido à repulsão eletrostática . A forte interaçãopode superar essa repulsão, mas apenas a uma distância muito curta de um núcleo; os núcleos do feixe são assim muito acelerados para tornar essa repulsão insignificante em comparação com a velocidade do núcleo do feixe. [21] Aproximar-se sozinho não é suficiente para dois núcleos se fundirem: quando dois núcleos se aproximam, eles geralmente permanecem juntos por aproximadamente 10 a 20  segundos e depois se separam (não necessariamente na mesma composição de antes da reação) em vez de formam um único núcleo. [21] [22] Se a fusão ocorrer, a fusão temporária – denominada núcleo composto – é um estado excitado. Para perder sua energia de excitação e atingir um estado mais estável, um núcleo composto se divide ou ejeta um ou vários nêutrons , [c] que carregam a energia. Isso ocorre em aproximadamente 10 a 16  segundos após a colisão inicial. [23] [d]

O feixe passa pelo alvo e atinge a próxima câmara, o separador; se um novo núcleo é produzido, ele é carregado com este feixe. [26] No separador, o núcleo recém-produzido é separado de outros nuclídeos (o do feixe original e quaisquer outros produtos da reação) [e] e transferido para um detector de barreira de superfície , que pára o núcleo. A localização exata do próximo impacto no detector é marcada; também marcadas são a sua energia e a hora da chegada. [26] A transferência leva cerca de 10 −6  segundos; para ser detectado, o núcleo deve sobreviver por tanto tempo. [29] O núcleo é registrado novamente assim que seu decaimento é registrado, e a localização, a energia, e o tempo de decaimento são medidos. [26]

A estabilidade de um núcleo é fornecida pela interação forte. No entanto, seu alcance é muito curto; à medida que os núcleos se tornam maiores, sua influência nos núcleons mais externos ( prótons e nêutrons) enfraquece. Ao mesmo tempo, o núcleo é dilacerado pela repulsão eletrostática entre os prótons, pois tem alcance ilimitado. [30] Os núcleos dos elementos mais pesados ​​são, portanto, teoricamente previstos [31] e até agora foram observados [32] decaindo principalmente através de modos de decaimento que são causados ​​por tal repulsão: decaimento alfa e fissão espontânea ; [f] esses modos são predominantes para núcleos de elementos superpesados. Os decaimentos alfa são registrados pelas partículas alfa emitidas e os produtos de decaimento são fáceis de determinar antes do decaimento real; se tal decaimento ou uma série de decaimentos consecutivos produz um núcleo conhecido, o produto original de uma reação pode ser determinado aritmeticamente. [g] A fissão espontânea, no entanto, produz vários núcleos como produtos, de modo que o nuclídeo original não pode ser determinado a partir de suas filhas. [h]

A informação disponível para os físicos que pretendem sintetizar um dos elementos mais pesados ​​é, portanto, a informação recolhida nos detectores: localização, energia e tempo de chegada de uma partícula ao detector e do seu decaimento. Os físicos analisam esses dados e procuram concluir que de fato foi causado por um novo elemento e não poderia ter sido causado por um nuclídeo diferente do alegado. Muitas vezes, os dados fornecidos são insuficientes para concluir que um novo elemento foi definitivamente criado e não há outra explicação para os efeitos observados; foram cometidos erros na interpretação dos dados. [eu]

História

Meitnerium foi nomeado após o físico Lise Meitner , um dos descobridores da fissão nuclear.

Descoberta

Meitnerium foi sintetizado pela primeira vez em 29 de agosto de 1982, por uma equipe de pesquisa alemã liderada por Peter Armbruster e Gottfried Münzenberg no Instituto de Pesquisa de Íons Pesados (Gesellschaft für Schwerionenforschung) em Darmstadt . [44] A equipe bombardeou um alvo de bismuto-209 com núcleos acelerados de ferro -58 e detectou um único átomo do isótopo meitnério-266: [45]

209
83
Bi
+58
26
Fe
266
109
Monte
+
n

Este trabalho foi confirmado três anos depois no Joint Institute for Nuclear Research em Dubna (então na União Soviética ). [45]

Nomeação

Usando a nomenclatura de Mendeleev para elementos não nomeados e não descobertos , o meitnerium deveria ser conhecido como ekairidium . Em 1979, durante as Guerras do Transfermium (mas antes da síntese do meitnerium), a IUPAC publicou recomendações segundo as quais o elemento deveria ser chamado unnilennium (com o símbolo correspondente de Une ), [46] um nome de elemento sistemático como placeholder, até que o elemento fosse descoberto (e a descoberta então confirmada) e um nome permanente fosse decidido. Embora amplamente utilizadas na comunidade química em todos os níveis, desde as salas de aula de química até os livros didáticos avançados, as recomendações foram ignoradas principalmente entre os cientistas da área, que a chamavam de "elemento 109", com o símbolo de E109 , (109) ou mesmo simplesmente 109 , ou usou o nome proposto "meitnerium". [3]

A nomeação de meitnerium foi discutida na controvérsia de nomeação de elementos em relação aos nomes dos elementos 104 a 109, mas meitnerium foi a única proposta e, portanto, nunca foi contestada. [47] [43] O nome meitnério (Mt) foi sugerido pela equipe do GSI em setembro de 1992 em homenagem à física austríaca Lise Meitner , uma co-descobridora do protactínio (com Otto Hahn ), [48] [49] [50 ] [51] [52] e um dos descobridores da fissão nuclear . [53] Em 1994 o nome foi recomendado pela IUPAC , [47]e foi adotado oficialmente em 1997. [43] É, portanto, o único elemento nomeado especificamente após uma mulher não-mitológica ( curium sendo nomeado tanto para Pierre quanto para Marie Curie ). [54]

Isótopos

Meitnerium não tem isótopos estáveis ​​ou naturais. Vários isótopos radioativos foram sintetizados em laboratório, seja pela fusão de dois átomos ou pela observação do decaimento de elementos mais pesados. Oito isótopos diferentes de meitnério foram relatados com massas atômicas 266, 268, 270 e 274-278, dois dos quais, meitnério-268 e meitnério-270, têm estados metaestáveis conhecidos, mas não confirmados . Um nono isótopo com massa atômica 282 não está confirmado. A maioria destes decai predominantemente por decaimento alfa, embora alguns sofram fissão espontânea. [55]

Estabilidade e meias-vidas

Todos os isótopos de meitnério são extremamente instáveis ​​e radioativos; em geral, isótopos mais pesados ​​são mais estáveis ​​que os mais leves. O isótopo de meitnério mais estável conhecido, 278 Mt, é também o mais pesado conhecido; tem uma meia-vida de 4,5 segundos. O não confirmado 282 Mt é ainda mais pesado e parece ter uma meia-vida mais longa de 67 segundos. Os isótopos 276 Mt e 274 Mt têm meias-vidas de 0,45 e 0,44 segundos, respectivamente. Os cinco isótopos restantes têm meias-vidas entre 1 e 20 milissegundos. [55]

O isótopo 277 Mt, criado como o produto final do decaimento de 293 Ts pela primeira vez em 2012, sofreu fissão espontânea com meia-vida de 5 milissegundos. A análise de dados preliminares considerou a possibilidade deste evento de fissão ter se originado de 277 Hs, pois também tem uma meia-vida de alguns milissegundos, e poderia ser povoado após captura de elétrons não detectada em algum lugar ao longo da cadeia de decaimento. [56] [57] Esta possibilidade foi posteriormente considerada muito improvável com base nas energias de decaimento observadas de 281 Ds e 281 Rg e a meia-vida curta de 277Mt, embora ainda haja alguma incerteza da atribuição. [57] Independentemente disso, a fissão rápida de 277 Mt e 277 Hs é fortemente sugestiva de uma região de instabilidade para núcleos superpesados ​​com N = 168–170. A existência desta região, caracterizada por uma diminuição da altura da barreira de fissão entre o fechamento da casca deformada em N = 162 e o fechamento da casca esférica em N = 184, é consistente com os modelos teóricos. [56]

Lista de isótopos de meitnério
Isótopo Meia-vida [j]
Modo de decaimento

Ano da descoberta [58]

Reação de descoberta [59]
Valor Referência
266 Mt 1,2 ms [58] α, SF 1982 209 Bi( 58 Fe,n)
268 Mt 27 ms [58] α 1994 272 Rg(—,α)
270 Mt 6,3 ms [58] α 2004 278 Nh(—,2α)
274 Mt 440ms [60] α 2006 282 Nh(—,2α)
275 Mt 20 ms [60] α 2003 287 Mc(—,3α)
276 Mt 450ms [60] α 2003 288 Mc(—,3α)
277 Mt 5 ms [60] SF 2012 293 Ts(—,4α)
278 Mt 4,5 segundos [60] α 2010 294 Ts(—,4α)
282 Mt [k] 1,1 minuto [13] α 1998 290 Fl(e e 2α)


Propriedades previstas

Além das propriedades nucleares, nenhuma propriedade do meitnério ou de seus compostos foi medida; isso se deve à sua produção extremamente limitada e cara [20] e ao fato de que o meitnério e seus pais se decompõem muito rapidamente. As propriedades do metal meitnério permanecem desconhecidas e apenas previsões estão disponíveis.

Química

Meitnerium é o sétimo membro da série 6d de metais de transição , e deve ser muito parecido com os metais do grupo da platina . [51] Os cálculos sobre seus potenciais de ionização e raios atômicos e iônicos são semelhantes aos de seu homólogo mais leve irídio , o que implica que as propriedades básicas do meitnério serão semelhantes às dos outros elementos do grupo 9 , cobalto , ródio e irídio. [3]

A previsão das prováveis ​​propriedades químicas do meitnério não recebeu muita atenção recentemente. Espera-se que o Meitnerium seja um metal nobre . Espera -se que o potencial de eletrodo padrão para o par Mt 3+ /Mt seja de 0,8 V. Com base nos estados de oxidação mais estáveis ​​dos elementos mais leves do grupo 9, prevê-se que os estados de oxidação mais estáveis ​​do meitnério sejam +6, +3 , e estados +1, sendo o estado +3 o mais estável em soluções aquosas . Em comparação, o ródio e o irídio apresentam um estado de oxidação máximo de +6, enquanto os estados mais estáveis ​​são +4 e +3 para irídio e +3 para ródio. [3] O estado de oxidação +9, representado apenas por irídio em [IrO 4 ] +, pode ser possível para seu congênere meitnério no nonafluoreto (MtF 9 ) e no cátion [MtO 4 ] + , embora se espere que [IrO 4 ] + seja mais estável do que esses compostos de meitnério. [9] Os tetrahaletos de meitnério também foram previstos para ter estabilidades semelhantes às do irídio, permitindo assim um estado +4 estável. [8] Espera-se ainda que os estados de oxidação máximos de elementos de bohrium (elemento 107) a darmstadtium (elemento 110) possam ser estáveis ​​na fase gasosa, mas não em solução aquosa. [3]

Físico e atômico

Espera-se que o meitnério seja um sólido em condições normais e assuma uma estrutura cristalina cúbica de face centrada , semelhante ao seu irídio congênere mais leve. [5] Deve ser um metal muito pesado com uma densidade de cerca de 27-28 g/cm 3 , que estaria entre as mais altas de qualquer um dos 118 elementos conhecidos. [6] [7] Prevê-se também que o meitnerium seja paramagnético . [12]

Os teóricos previram que o raio covalente do meitnério seria de 6 a 10 pm maior que o do irídio. [61] Espera-se que o raio atômico do meitnério seja em torno de 128 pm. [10]

Química Experimental

O meitnério é o primeiro elemento da tabela periódica cuja química ainda não foi investigada. A determinação inequívoca das características químicas do meitnério ainda não foi estabelecida [62] [63] devido às curtas meias-vidas dos isótopos de meitnério [3] e um número limitado de compostos voláteis prováveis que poderiam ser estudados em uma escala muito pequena . Um dos poucos compostos de meitnério que provavelmente são suficientemente voláteis é o hexafluoreto de meitnério ( MtF
6
), como seu homólogo mais leve hexafluoreto de irídio ( IrF
6
) é volátil acima de 60 °C e, portanto, o composto análogo de meitnério também pode ser suficientemente volátil; [51] um octafluoreto volátil ( MtF
8
) também pode ser possível. [3] Para estudos químicos a serem realizados em um transactinídeo , pelo menos quatro átomos devem ser produzidos, a meia-vida do isótopo usado deve ser de pelo menos 1 segundo e a taxa de produção deve ser de pelo menos um átomo por semana . [51] Embora a meia-vida de 278Mt, o isótopo de meitnério confirmado mais estável, é de 4,5 segundos, tempo suficiente para realizar estudos químicos, outro obstáculo é a necessidade de aumentar a taxa de produção de isótopos de meitnério e permitir que os experimentos continuem por semanas ou meses para que resultados estatisticamente significativos possam ser obtido. A separação e a detecção devem ser realizadas continuamente para separar os isótopos de meitnério e ter sistemas automatizados de experimentos sobre a fase gasosa e a química da solução de meitnério, uma vez que os rendimentos para elementos mais pesados ​​são previstos como menores do que aqueles para elementos mais leves; algumas das técnicas de separação usadas para bohrium e hassiumpoderia ser reutilizado. No entanto, a química experimental do meitnério não recebeu tanta atenção quanto a dos elementos mais pesados ​​do copernicium ao livermorium . [3] [62] [64]

O Lawrence Berkeley National Laboratory tentou sintetizar o isótopo 271 Mt em 2002-2003 para uma possível investigação química do meitnério porque se esperava que ele pudesse ser mais estável do que os isótopos ao seu redor, pois possui 162 nêutrons , um número mágico para núcleos deformados ; previa-se que sua meia-vida fosse de alguns segundos, tempo suficiente para uma investigação química. [3] [65] [66] No entanto, nenhum átomo de 271 Mt foi detectado, [67] e esse isótopo de meitnério é atualmente desconhecido. [55]

Um experimento determinando as propriedades químicas de um transactinídeo precisaria comparar um composto desse transactinídeo com compostos análogos de alguns de seus homólogos mais leves: [3] por exemplo, na caracterização química do hássio, o tetróxido de hássio (HsO 4 ) foi comparado com o composto de ósmio análogo , tetróxido de ósmio ( OsO4 ). [68] Em uma etapa preliminar para determinar as propriedades químicas do meitnério, o GSI tentou a sublimação dos compostos de ródio óxido de ródio(III) (Rh 2 O 3 ) e cloreto de ródio(III) (RhCl 3). No entanto, quantidades macroscópicas de óxido não sublimariam até 1000 °C e o cloreto não até 780 °C, e apenas na presença de partículas de aerossol de carbono : essas temperaturas são muito altas para que tais procedimentos sejam usados ​​em meitnério, como a maioria dos métodos atuais usados ​​para a investigação da química de elementos superpesados ​​não funcionam acima de 500 °C. [63]

Após a síntese bem-sucedida de 2014 de hexacarbonil de seaborgium, Sg(CO) 6 , [69] estudos foram conduzidos com os metais de transição estáveis ​​dos grupos 7 a 9, sugerindo que a formação de carbonil poderia ser estendida para sondar ainda mais a química dos primeiros metais de transição 6d de Rutherfordium a meitnerium inclusive. [70] [71] No entanto, os desafios de meias-vidas baixas e reações de produção difíceis tornam o meitnério de difícil acesso para radioquímicos, embora os isótopos 278 Mt e 276 Mt tenham vida longa o suficiente para pesquisas químicas e possam ser produzidos no decaimento cadeias de 294 Ts e 288 Mc respectivamente.276 Mt é provavelmente mais adequado, uma vez que a produção de tennessina requer um alvo de berquélio raro e de curta duração . [72] O isótopo 270 Mt, observado na cadeia de decaimento de 278 Nh com meia-vida de 0,69 segundos, também pode ter vida longa o suficiente para investigações químicas, embora uma rota de síntese direta que leve a esse isótopo e medições mais precisas de suas propriedades de decaimento seriam necessárias. [66]

Notas

  1. Na física nuclear , um elemento é chamado de pesado se seu número atômico for alto; o chumbo (elemento 82) é um exemplo de um elemento tão pesado. O termo "elementos superpesados" normalmente se refere a elementos com número atômico maior que 103 (embora existam outras definições, como número atômico maior que 100 [15] ou 112 ; [16] às vezes, o termo é apresentado como equivalente ao termo "transactinida", que coloca um limite superior antes do início da hipotética série de superactinídeos ). [17]Os termos "isótopos pesados" (de um dado elemento) e "núcleos pesados" significam o que pode ser entendido na linguagem comum — isótopos de alta massa (para o elemento dado) e núcleos de alta massa, respectivamente.
  2. Em 2009, uma equipe do JINR liderada por Oganessian publicou resultados de sua tentativa de criar hássio em uma reaçãosimétrica de 136 Xe +  136 Xe. Eles não conseguiram observar um único átomo em tal reação, colocando o limite superior na seção de choque, a medida de probabilidade de uma reação nuclear, como 2,5  pb . [18] Em comparação, a reação que resultou na descoberta do hássio, 208 Pb + 58 Fe, teve uma seção transversal de ~20 pb (mais especificamente, 19+19
    −11
     pb), conforme estimado pelos descobridores. [19]
  3. ^ Quanto maior a energia de excitação, mais nêutrons são ejetados. Se a energia de excitação for menor que a energia que liga cada nêutron ao resto do núcleo, os nêutrons não são emitidos; em vez disso, o núcleo composto é desexcitado emitindo um raio gama . [23]
  4. A definição do Grupo de Trabalho Conjunto IUPAC/IUPAP afirma que um elemento químico só pode ser reconhecido como descoberto se um núcleo dele não decair em 10 a 14 segundos. Esse valor foi escolhido como uma estimativa de quanto tempo leva para um núcleo adquirir seus elétrons externos e, assim, exibir suas propriedades químicas. [24] Esta figura também marca o limite superior geralmente aceito para o tempo de vida de um núcleo composto. [25]
  5. ^ Esta separação é baseada no fato de que os núcleos resultantes se movem além do alvo mais lentamente do que os núcleos do feixe que não reagiram. O separador contém campos elétricos e magnéticos cujos efeitos sobre uma partícula em movimento se cancelam para uma velocidade específica de uma partícula. [27] Essa separação também pode ser auxiliada por uma medição de tempo de voo e uma medição de energia de recuo; uma combinação dos dois pode permitir estimar a massa de um núcleo. [28]
  6. ^ Nem todos os modos de decaimento são causados ​​por repulsão eletrostática. Por exemplo, o decaimento beta é causado pela interação fraca . [33]
  7. Como a massa de um núcleo não é medida diretamente, mas sim calculada a partir da massa de outro núcleo, essa medida é chamada de indireta. Medições diretas também são possíveis, mas na maioria das vezes elas permanecem indisponíveis para núcleos mais pesados. [34] A primeira medição direta da massa de um núcleo superpesado foi relatada em 2018 no LBNL. [35] A massa foi determinada a partir da localização de um núcleo após a transferência (a localização ajuda a determinar sua trajetória, que está ligada à relação massa-carga do núcleo, já que a transferência foi feita na presença de um ímã). [36]
  8. A fissão espontânea foi descoberta pelo físico soviético Georgy Flerov , [37] um cientista líder do JINR, e assim foi um "cavalo de pau" para a instalação. [38] Em contraste, os cientistas da LBL acreditavam que a informação da fissão não era suficiente para uma alegação de síntese de um elemento. Eles acreditavam que a fissão espontânea não havia sido estudada o suficiente para usá-la na identificação de um novo elemento, pois havia dificuldade em estabelecer que um núcleo composto tivesse apenas ejetado nêutrons e não partículas carregadas como prótons ou partículas alfa. [25] Eles, portanto, preferiram ligar novos isótopos aos já conhecidos por sucessivos decaimentos alfa. [37]
  9. Por exemplo, o elemento 102 foi erroneamente identificado em 1957 no Instituto Nobel de Física em Estocolmo , Condado de Estocolmo , Suécia . [39] Não houve reivindicações definitivas anteriores da criação deste elemento, e o elemento recebeu um nome por seus descobridores suecos, americanos e britânicos, nobelium . Mais tarde foi mostrado que a identificação estava incorreta. [40] No ano seguinte, o LBNL não conseguiu reproduzir os resultados suecos e anunciou sua síntese do elemento; essa afirmação também foi refutada mais tarde. [40] JINR insistiu que eles foram os primeiros a criar o elemento e sugeriu um nome próprio para o novo elemento,joliotium ; [41] o nome soviético também não foi aceito (JINR mais tarde se referiu à nomeação do elemento 102 como "apressado"). [42] O nome "nobélio" permaneceu inalterado devido ao seu uso generalizado. [43]
  10. ^ Fontes diferentes dão valores diferentes para meias-vidas; os valores publicados mais recentemente são listados.
  11. ^ Este isótopo não está confirmado

Referências

  1. ^ Emsley, John (2003). Blocos de construção da natureza . Imprensa da Universidade de Oxford. ISBN 978-0198503408. Recuperado em 12 de novembro de 2012 .
  2. ^ Meitnério . A Tabela Periódica de Vídeos . Universidade de Nottingham. 18 de fevereiro de 2010 . Recuperado em 15 de outubro de 2012 .
  3. ^ a b c d e f g h i j k l m Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valéria (2006). "Transactinides e os elementos futuros". Em Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). A Química dos Elementos Actinídeos e Transactinídeos (3ª ed.). Dordrecht, Holanda: Springer Science+Business Media . ISBN 978-1-4020-3555-5.
  4. ^ Thierfelder, C.; Schwerdtfeger, P.; Heßberger, FP; Hofmann, S. (2008). "Estudos Dirac-Hartree-Fock de transições de raios-X em meitnerium". O Jornal Europeu de Física A . 36 (2): 227. Bibcode : 2008EPJA...36..227T . doi : 10.1140/epja/i2008-10584-7 .
  5. ^ a b c Östlin, A.; Vitos, L. (2011). "Cálculo de primeiros princípios da estabilidade estrutural de metais de transição 6d". Revisão Física B . 84 (11): 113104. Bibcode : 2011PhRvB..84k3104O . doi : 10.1103/PhysRevB.84.113104 .
  6. ^ a b Gyanchandani, Jyoti; Sikka, SK (10 de maio de 2011). "Propriedades físicas dos elementos da série 6 d da teoria do funcional da densidade: semelhança próxima com metais de transição mais leves". Revisão Física B . 83 (17): 172101. Bibcode : 2011PhRvB..83q2101G . doi : 10.1103/PhysRevB.83.172101 .
  7. ^ a b Kratz; Lieser (2013). Nuclear e Radioquímica: Fundamentos e Aplicações (3ª ed.). pág. 631.
  8. ^ a b Ionova, GV; Ionova, IS; Mikhalko, VK; Gerasimova, GA; Kostrubov, Yu. N.; Suraeva, NI (2004). "Haletos de Transactinídeos Tetravalentes (Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, 110º Elemento): Propriedades físico-químicas". Revista Russa de Química de Coordenação . 30 (5): 352. doi : 10.1023/B:RUCO.0000026006.39497.82 . S2CID 96127012 . 
  9. ^ a b Himmel, Daniel; Knapp, Carsten; Patzschke, Michael; Riedel, Sebastião (2010). "Até onde podemos ir? Investigações Quânticas-Químicas do Estado de Oxidação +IX". ChemPhysChem . 11 (4): 865–9. doi : 10.1002/cphc.200900910 . PMID 20127784 . 
  10. ^ a b c Fricke, Burkhard (1975). "Elementos superpesados: uma previsão de suas propriedades químicas e físicas" . Impacto recente da física na química inorgânica . Estrutura e colagem. 21 : 89-144. doi : 10.1007/BFb0116498 . ISBN 978-3-540-07109-9. Recuperado em 4 de outubro de 2013 .
  11. ^ Dados químicos. Meitnerium - Mt , Royal Chemical Society
  12. ^ a b Saito, Shiro L. (2009). "Energias Hartree-Fock-Roothaan e valores esperados para os átomos neutros He para Uuo: O método de expansão B-spline". Dados Atômicos e Tabelas de Dados Nucleares . 95 (6): 836-870. Bibcode : 2009ADNDT..95..836S . doi : 10.1016/j.adt.2009.06.001 .
  13. ^ a b Hofmann, S.; Heinz, S.; Mann, R.; Maurer, J.; Münzenberg, G.; Antália, S.; Barth, W.; Burkhard, HG; Dahl, L.; Eberhardt, K.; Grzywacz, R.; Hamilton, JH; Henderson, RA; Kenneally, JM; Kindler, B.; Kojouharov, I.; Lang, R.; Lommel, B.; Miernik, K.; Miller, D.; Moody, KJ; Morita, K.; Nishio, K.; Popeko, AG; Roberto, JB; Runke, J.; Rykaczewski, KP; Saro, S.; Scheidenberger, C.; Schõtt, HJ; Shaughnessy, DA; Stoyer, MA; Thörle-Popiesch, P.; Tinschert, K.; Trautmann, N.; Uusitalo, J.; Yeremin, AV (2016). "Revisão de núcleos superpesados ​​de elementos pares e busca pelo elemento 120" . O Jornal Europeu de Física A . 2016 (52): 180. Bibcode : 2016EPJA...52..180H. doi : 10.1140/epja/i2016-16180-4 . S2CID  124362890 .
  14. ^ Wakhle, A.; Simenel, C.; Hinde, DJ; et ai. (2015). Simenel, C.; Gomes, PR; Hinde, DJ; et ai. (ed.). "Comparando Distribuições de Ângulo de Massa de Quasifission Experimental e Teórica" . European Physical Journal Web of Conferences . 86 : 00061. Bibcode : 2015EPJWC..8600061W . doi : 10.1051/epjconf/20158600061 . ISSN 2100-014X . 
  15. ^ Krämer, K. (2016). "Explicador: elementos superpesados" . Mundo da Química . Recuperado em 15 de março de 2020 .
  16. ^ "Descoberta dos Elementos 113 e 115" . Laboratório Nacional Lawrence Livermore . Arquivado do original em 11 de setembro de 2015 . Recuperado em 15 de março de 2020 .
  17. ^ Eliav, E.; Kaldor, U.; Borschevsky, A. (2018). "Estrutura eletrônica dos átomos de transactinídeos". Em Scott, RA (ed.). Enciclopédia de Química Inorgânica e Bioinorgânica . John Wiley & Filhos . pp. 1–16. doi : 10.1002/9781119951438.eibc2632 . ISBN 978-1-119-95143-8.
  18. ^ Oganessian, Yu. Ts. ; Dmitriev, SN; Yeremin, AV; et ai. (2009). "Tentativa de produzir os isótopos do elemento 108 na reação de fusão 136 Xe + 136 Xe". Revisão Física C . 79 (2): 024608. doi : 10.1103/PhysRevC.79.024608 . ISSN 0556-2813 . 
  19. ^ Münzenberg, G. ; Armbruster, P .; Folger, H.; et ai. (1984). "A identificação do elemento 108" (PDF) . Zeitschrift für Physik A . 317 (2): 235-236. Bibcode : 1984ZPhyA.317..235M . doi : 10.1007/BF01421260 . Arquivado do original (PDF) em 7 de junho de 2015 . Recuperado em 20 de outubro de 2012 .
  20. ^ a b Subramanian, S. (2019). "Fazer novos elementos não compensa. Basta perguntar a este cientista de Berkeley" . Semana de Negócios Bloomberg . Recuperado em 18 de janeiro de 2020 .
  21. ^ a b Ivanov, D. (2019). "Сверхтяжелые шаги в неизвестное" [Superpesado entra no desconhecido]. N+1 (em russo) . Recuperado em 2 de fevereiro de 2020 .
  22. ^ Hinde, D. (2014). "Algo novo e superpesado na tabela periódica" . A Conversa . Recuperado em 30 de janeiro de 2020 .
  23. ^ a b Krása, A. (2010). "Fontes de nêutrons para ADS" (PDF) . Universidade Técnica Tcheca em Praga . págs. 4–8. Arquivado do original (PDF) em 3 de março de 2019 . Recuperado em 20 de outubro de 2019 .
  24. ^ Wapstra, AH (1991). "Critérios que devem ser satisfeitos para que a descoberta de um novo elemento químico seja reconhecida" (PDF) . Química Pura e Aplicada . 63 (6): 883. doi : 10.1351/pac199163060879 . ISSN 1365-3075 . Recuperado em 28 de agosto de 2020 .  
  25. ^ a b Hyde, EK; Hoffman, DC ; Keller, OL (1987). "Uma História e Análise da Descoberta dos Elementos 104 e 105" . Radiochimica Acta . 42 (2): 67–68. doi : 10.1524/ract.1987.42.2.57 . ISSN 2193-3405 . 
  26. ^ a b c Química Mundial (2016). "Como fazer elementos superpesados ​​e terminar a tabela periódica [vídeo]" . Científico Americano . Recuperado em 27 de janeiro de 2020 .
  27. ^ Hoffman, Ghiorso & Seaborg 2000 , p. 334.
  28. ^ Hoffman, Ghiorso & Seaborg 2000 , p. 335.
  29. ^ Zagrebaev, Karpov & Greiner 2013 , p. 3.
  30. ^ Beiser 2003 , p. 432.
  31. ^ Staszczak, A.; Baran, A.; Nazarewicz, W. (2013). "Modos de fissão espontânea e tempos de vida de elementos superpesados ​​na teoria funcional da densidade nuclear". Revisão Física C . 87 (2): 024320-1. arXiv : 1208.1215 . Bibcode : 2013PhRvC..87b4320S . doi : 10.1103/physrevc.87.024320 . ISSN 0556-2813 . 
  32. ^ Audi et al. 2017 , pág. 030001-128-030001-138.
  33. ^ Beiser 2003 , p. 439.
  34. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Rykaczewski, KP (2015). "Uma cabeça de praia na ilha da estabilidade" . Física Hoje . 68 (8): 32–38. Bibcode : 2015PhT....68h..32O . doi : 10.1063/PT.3.2880 . ISSN 0031-9228 . OSTI 1337838 .  
  35. ^ Grant, A. (2018). "Pesando os elementos mais pesados". Física Hoje . doi : 10.1063/PT.6.1.20181113a .
  36. ^ Howes, L. (2019). "Explorando os elementos superpesados ​​no final da tabela periódica" . Notícias de Química e Engenharia . Recuperado em 27 de janeiro de 2020 .
  37. ^ a b Robinson, AE (2019). "As Guerras Transfermium: Briga Científica e Xingamentos durante a Guerra Fria" . Destilações . Recuperado em 22 de fevereiro de 2020 .
  38. ^ "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Biblioteca popular de elementos químicos. Seabórgio (eka-tungstênio)]. nt.ru (em russo) . Recuperado em 7 de janeiro de 2020 .Reimpresso de "Экавольфрам" [Eka-tungsten]. Популярная библиотека химических элементов. Серебро — Нильсборий и далее [ Biblioteca popular de elementos químicos. Prata através de nielsbohrium e além ] (em russo). Nauka . 1977.
  39. ^ "Nobelium – Informações, propriedades e usos do elemento | Tabela Periódica" . Sociedade Real de Química . Recuperado em 1 de março de 2020 .
  40. ^ a b Kragh 2018 , pp. 38–39.
  41. ^ Kragh 2018 , p. 40.
  42. ^ Ghiorso, A.; Seaborg, GT ; Oganessian, Yu. Ts.; et ai. (1993). "Respostas sobre o relatório 'Descoberta dos elementos Transfermium' seguido de resposta às respostas do Transfermium Working Group" (PDF) . Química Pura e Aplicada . 65 (8): 1815-1824. doi : 10.1351/pac199365081815 . Arquivado (PDF) do original em 25 de novembro de 2013 . Recuperado em 7 de setembro de 2016 .
  43. ^ a b c Comissão de Nomenclatura da Química Inorgânica (1997). "Nomes e símbolos de elementos transfermium (Recomendações IUPAC 1997)" (PDF) . Química Pura e Aplicada . 69 (12): 2471–2474. doi : 10.1351/pac199769122471 .
  44. ^ Münzenberg, G.; Armbruster, P.; Heßberger, FP; Hofmann, S.; Poppensieker, K.; Reisdorf, W.; Schneider, JHR; Schneider, WFW; Schmidt, K.-H.; Sahm, C.-C.; Vermeulen, D. (1982). "Observação de um α-decaimento correlacionado na reação 58 Fe em 209 Bi→ 267 109". Zeitschrift für Physik A . 309 (1): 89. Bibcode : 1982ZPhyA.309...89M . doi : 10.1007/BF01420157 . S2CID 120062541 . 
  45. ^ a b Barbeiro, RC; Greenwood, NN; Hrynkiewicz, AZ; Jeannin, YP; Lefort, M.; Sakai, M.; Ulehla, I.; Wapstra, AP; Wilkinson, DH (1993). "Descoberta dos elementos transfermium. Parte II: Introdução aos perfis de descoberta. Parte III: Perfis de descoberta dos elementos transfermium". Química Pura e Aplicada . 65 (8): 1757. doi : 10.1351/pac199365081757 . S2CID 195819585 . (Nota: para a Parte I, veja Pure Appl. Chem., Vol. 63, No. 6, pp. 879-886, 1991)
  46. ^ Chatt, J. (1979). "Recomendações para a nomeação de elementos de números atômicos maiores que 100". Química Pura e Aplicada . 51 (2): 381–384. doi : 10.1351/pac197951020381 .
  47. ^ a b "Nomes e símbolos de elementos transfermium (Recomendações IUPAC 1994)". Química Pura e Aplicada . 66 (12): 2419-2421. 1994. doi : 10.1351/pac199466122419 .
  48. ^ Bentzen, SM (2000). "Lise Meitner e Niels Bohr - uma nota histórica" . Acta Oncologica . 39 (8): 1002–1003. doi : 10.1080/02841860050216016 . PMID 11206992 . 
  49. ^ Kyle, RA; Shampo, MA (1981). "Lise Meitner" . JAMA: O Jornal da Associação Médica Americana . 245 (20): 2021. doi : 10.1001/jama.245.20.2021 . PMID 7014939 . 
  50. ^ Frisch, OR (1973). "Distinto Pioneiro Nuclear - 1973. Lise Meitner". Revista de Medicina Nuclear . 14 (6): 365–371. PMID 4573793 . 
  51. ^ a b c d Griffith, WP (2008). "A Tabela Periódica e os Metais do Grupo da Platina" . Revisão de Metais de Platina . 52 (2): 114–119. doi : 10.1595/147106708X297486 .
  52. ^ Rife, Patricia (2003). "Meitnério". Notícias de Química e Engenharia . 81 (36): 186. doi : 10.1021/cen-v081n036.p186 .
  53. ^ Wiesner, Emilie; Settle, Frank A. (2001). "Política, Química e a Descoberta da Fissão Nuclear". Revista de Educação Química . 78 (7): 889. Bibcode : 2001JChEd..78..889W . doi : 10.1021/ed078p889 .
  54. ^ "Meitnerium é nomeado para o físico austríaco Lise Meitner." em Meitnerium na Royal Society of Chemistry – Tabela Periódica de Elementos Visuais . Recuperado em 14 de agosto de 2015.
  55. ^ a b c Sonzogni, Alejandro. "Carta Interativa de Nuclídeos" . Centro Nacional de Dados Nucleares: Laboratório Nacional de Brookhaven. Arquivado a partir do original em 7 de março de 2018 . Recuperado em 6 de junho de 2008 .
  56. ^ a b Oganessian, Yuri Ts.; Abdullin, F.Sh.; Alexandre, C.; Binder, J.; Boll, RA; Dmitriev, SN; Ezold, J.; Felker, K.; Gostic, JM; et ai. (30 de maio de 2013). "Estudos experimentais da reação 249 Bk + 48 Ca incluindo propriedades de decaimento e função de excitação para isótopos do elemento 117, e descoberta do novo isótopo 277 Mt" . Revisão Física C . Sociedade Americana de Física. 87 (54621): 054621. Bibcode : 2013PhRvC..87e4621O . doi : 10.1103/PhysRevC.87.054621 .
  57. ^ a b Khuyagbaatar, J.; Yakushev, A.; Düllmann, Ch.E.; Ackermann, D.; Andersson, L.-L.; Asai, M.; Bloco, M.; Boll, RA; Marca, H.; et ai. (2019). "Reação de fusão 48 Ca+ 249 Bk levando à formação do elemento Ts ( Z = 117)" (PDF) . Revisão Física C . 99 (5): 054306–1–054306–16. Bibcode : 2019PhRvC..99e4306K . doi : 10.1103/PhysRevC.99.054306 .
  58. ^ a b c d Audi, G.; Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S. (2017). "A avaliação NUBASE2016 de propriedades nucleares" (PDF) . Física Chinesa C. 41 (3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . doi : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 .
  59. ^ Thoennessen, M. (2016). A descoberta de isótopos: uma compilação completa . Springer. pp. 229, 234, 238. doi : 10.1007/978-3-319-31763-2 . ISBN 978-3-319-31761-8. LCCN  2016935977 .
  60. ^ a b c d e Oganessian, YT (2015). "Pesquisa de elementos superpesados" . Relatórios sobre o Progresso da Física . 78 (3): 036301. Bibcode : 2015RPPh...78c6301O . doi : 10.1088/0034-4885/78/3/036301 . PMID 25746203 . 
  61. ^ Pyykkö, Pekka; Atsumi, Michiko (2009). "Raios Covalentes de Ligação Dupla Molecular para Elementos Li-E112". Química: Um Jornal Europeu . 15 (46): 12770-9. doi : 10.1002/chem.200901472 . PMID 19856342 . 
  62. ^ a b Düllmann, Christoph E. (2012). "Elementos superpesados ​​no GSI: um amplo programa de pesquisa com o elemento 114 no foco da física e da química". Radiochimica Acta . 100 (2): 67–74. doi : 10.1524/ract.2011.1842 . S2CID 100778491 . 
  63. ^ a b Haenssler, FL; Dullmann, Ch. E.; Gäggeler, HW; Eichler, B. "Investigação termatográfica de Rh e 107 Rh com diferentes gases transportadores" (PDF) . Recuperado em 15 de outubro de 2012 . [ link morto permanente ]
  64. ^ Eichler, Robert (2013). "Primeiras pegadas de química na costa da Ilha de Elementos Superpesados". Revista de Física: Série de Conferências . CIÊNCIA IOP. 420 (1): 012003. arXiv : 1212.4292 . Bibcode : 2013JPhCS.420a2003E . doi : 10.1088/1742-6596/420/1/012003 . S2CID 55653705 . 
  65. ^ Smolańczuk, R. (1997). "Propriedades dos núcleos superpesados ​​esféricos hipotéticos". Física Rev. C. 56 (2): 812–24. Bibcode : 1997PhRvC..56..812S . doi : 10.1103/PhysRevC.56.812 .
  66. ^ a b Mesmo, J.; et ai. (2015). "Síntese in situ de complexos carbonílicos voláteis com nuclídeos de vida curta" . Jornal de Química Radioanalítica e Nuclear . 303 (3): 2457-2466. doi : 10.1007/s10967-014-3793-7 . S2CID 94969336 . 
  67. ^ Zielinski PM et al. (2003). "A busca por 271 Mt através da reação 238 U + 37 Cl" Arquivado em 2012-02-06 na Wayback Machine , GSI Annual report . Recuperado em 2008-03-01
  68. ^ Düllmann, cap. E para uma Univ. Berna - PSI - GSI - JINR - LBNL - Univ. Mainz - FZR - IMP - colaboração. "Investigação química de hássio (Hs, Z = 108)" (PDF) . Arquivado do original (PDF) em 2 de fevereiro de 2014 . Recuperado em 15 de outubro de 2012 .
  69. ^ Mesmo, J.; Yakushev, A.; Dullmann, CE; Haba, H.; Asai, M.; Sato, TK; Marca, H.; Di Nitto, A.; Eichler, R.; Ventilador, FL; Hartmann, W.; Huang, M.; Jager, E.; Kaji, D.; Kanaya, J.; Kaneya, Y.; Khuyagbaatar, J.; Kindler, B.; Kratz, JV; Krier, J.; Kudou, Y.; Kurz, N.; Lommel, B.; Miyashita, S.; Morimoto, K.; Morita, K.; Murakami, M.; Nagame, Y.; Nitsche, H.; et ai. (2014). "Síntese e detecção de um complexo carbonil seaborgium". Ciência . 345 (6203): 1491-3. Bibcode : 2014Sci...345.1491E . doi : 10.1126/science.1255720 . PMID 25237098 . S2CID 206558746 .   (assinatura obrigatória)
  70. ^ Loveland, Walter (19 de setembro de 2014). "Carbonilos superpesados". Ciência . 345 (6203): 1451-2. Bibcode : 2014Sci...345.1451L . doi : 10.1126/science.1259349 . PMID 25237088 . S2CID 35139846 .  
  71. ^ Mesmo, Julia (2016). Química auxiliada estudos de física nuclear (PDF) . Simpósio Nobel NS160 – Química e Física de Elementos Pesados ​​e Superpesados. doi : 10.1051/epjconf/201613107008 .
  72. ^ Moody, Ken (30 de novembro de 2013). "Síntese de elementos superpesados". Em Schädel, Matthias; Shaughnessy, Dawn (eds.). A Química dos Elementos Superpesados (2ª ed.). Springer Science & Business Media. págs. 24–8. ISBN 9783642374661.

Bibliografia

Links externos