Magnésio

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Magnésio,  12 mg
CSIRO ScienceImage 2893 Magnésio cristalizado.jpg
Magnésio
Pronúncia/ M Æ ɡ n i z i ə m / ( mag- NEE -zee-əm )
Aparênciasólido cinza brilhante
Peso atômico padrão A r, std (Mg) [24,30424,307 ] convencional: 24,305 [1]
Magnésio na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Europium Gadolínio Térbio Disprósio Holmium Erbium Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Iridium Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radon
Francium Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Americium Curium Berquélio Californium Einsteinium Fermium Mendelévio Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seabórgio Bohrium Hassium Meitnerium Darmstádio Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Seja

Mg

Ca
sódiomagnésioalumínio
Número atômico ( Z )12
Grupogrupo 2 (metais alcalino-terrosos)
Períodoperíodo 3
Bloquear  bloco s
Configuração de elétron[ Ne ] 3s 2
Elétrons por camada2, 8, 2
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido
Ponto de fusão923  K (650 ° C, 1202 ° F)
Ponto de ebulição1363 K (1091 ° C, 1994 ° F)
Densidade (próximo à  rt )1,738 g / cm 3
quando líquido (em  mp )1,584 g / cm 3
Calor de fusão8,48  kJ / mol
Calor da vaporização128 kJ / mol
Capacidade de calor molar24,869 [2]  J / (mol · K)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1 mil 10 k 100 k
em  T  (K) 701 773 861 971 1132 1361
Propriedades atômicas
Estados de oxidação+1, [3] +2 (um óxido fortemente básico )
Eletro-negatividadeEscala de Pauling: 1,31
Energias de ionização
  • 1o: 737,7 kJ / mol
  • 2º: 1450,7 kJ / mol
  • 3o: 7732,7 kJ / mol
  • ( mais )
Raio atômicoempírico: 160  pm
Raio covalente141 ± 19h
Raio de Van der Waals173 pm
Linhas de cores em uma faixa espectral
Linhas espectrais de magnésio
Outras propriedades
Ocorrência naturalprimordial
Estrutura de cristalhexagonal compacta-fim (HCP)
Estrutura de cristal hexagonal compactada para magnésio
Velocidade do som haste fina4.940 m / s (à  temperatura ambiente ) (recozido)
Expansão térmica24,8 [4]  µm / (m⋅K) (a 25 ° C)
Condutividade térmica156 [5]  W / (m⋅K)
Resistividade elétrica43,9 [6]  nΩ⋅m (a 20 ° C)
Ordenação magnéticaparamagnético
Suscetibilidade magnética molar+13,1 × 10 -6  cm 3 / mol (298 K) [7]
Módulo de Young45 GPa
Módulo de cisalhamento17 GPa
Módulo de massa35,4 [8]  GPa
Coeficiente de Poisson0,290
Dureza de Mohs1-2,5
Dureza Brinell44-260 MPa
Número CAS7439-95-4
História
Nomeaçãodepois da Magnésia , Grécia [9]
DescobertaJoseph Black (1755 [9] )
Primeiro isolamentoHumphry Davy (1808 [9] )
Principais isótopos de magnésio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
24 mg 79,0% estábulo
25 mg 10,0% estábulo
26 mg 11,0% estábulo
Categoria Categoria: Magnésio
| referências

Magnésio é um elemento químico com o símbolo  Mg e número atômico  12. É um sólido cinza brilhante que tem uma semelhança física próxima com os outros cinco elementos na segunda coluna (grupo 2, ou metais alcalino-terrosos ) da tabela periódica : todos os elementos do grupo 2 têm a mesma configuração eletrônica na camada externa do elétron e uma estrutura cristalina semelhante.

Este elemento é produzido em grandes estrelas envelhecidas a partir da adição sequencial de três núcleos de hélio a um núcleo de carbono . Quando essas estrelas explodem como supernovas , muito do magnésio é expelido para o meio interestelar, onde pode se reciclar em novos sistemas estelares. O magnésio é o oitavo elemento mais abundante na crosta terrestre [10] e o quarto elemento mais comum na Terra (depois do ferro , oxigênio e silício ), constituindo 13% da massa do planeta e uma grande fração do manto do planeta . É o terceiro elemento mais abundante dissolvido na água do mar, depoissódio e cloro . [11]

O magnésio ocorre naturalmente apenas em combinação com outros elementos, onde invariavelmente tem um estado de oxidação +2 . O elemento livre (metal) pode ser produzido artificialmente e é altamente reativo (embora na atmosfera seja logo revestido por uma fina camada de óxido que inibe parcialmente a reatividade - ver passivação ). O metal livre queima com uma luz branca brilhante característica. O metal é agora obtido principalmente por eletrólise de sais de magnésio obtidos da salmoura e é usado principalmente como um componente em ligas de alumínio- magnésio , às vezes chamadas de magnésio ou magnélio . O magnésio é menos denso que o alumínio, e a liga é valorizada por sua combinação de leveza e resistência.

Este elemento é o décimo primeiro elemento mais abundante em massa no corpo humano e é essencial para todas as células e cerca de 300 enzimas . [12] Os íons de magnésio interagem com compostos polifosfato como ATP , DNA e RNA . Centenas de enzimas requerem íons de magnésio para funcionar. Os compostos de magnésio são usados ​​medicinalmente como laxantes comuns , antiácidos (por exemplo, leite de magnésia ) e para estabilizar a excitação nervosa anormal ou espasmo dos vasos sanguíneos em condições como a eclâmpsia . [12]

Características

Propriedades físicas

O magnésio elementar é um metal leve cinza-esbranquiçado, com dois terços da densidade do alumínio. O magnésio tem o ponto de fusão mais baixo (923 K (1.202 ° F)) e o ponto de ebulição mais baixo 1.363 K (1.994 ° F) de todos os metais alcalino-terrosos.

O magnésio policristalino puro é quebradiço e fratura facilmente ao longo das faixas de cisalhamento . Torna-se muito mais dúctil quando ligado a pequenas quantidades de outros metais, como 1% de alumínio. [13] A ductilidade do magnésio policristalino também pode ser significativamente melhorada reduzindo seu tamanho de grão para ca. 1 mícron ou menos. [14]

Propriedades quimicas

Química Geral

Ele mancha ligeiramente quando exposto ao ar, embora, ao contrário dos metais alcalino-terrosos mais pesados , um ambiente livre de oxigênio seja desnecessário para armazenamento porque o magnésio é protegido por uma fina camada de óxido que é bastante impermeável e difícil de remover.

O magnésio reage com a água à temperatura ambiente, embora reaja muito mais lentamente do que o cálcio, um metal do grupo 2 semelhante. Quando submerso em água, bolhas de hidrogênio se formam lentamente na superfície do metal - embora, se pulverizado, reaja muito mais rapidamente. A reação ocorre mais rapidamente com temperaturas mais altas (consulte as precauções de segurança ). A reação reversível do magnésio com a água pode ser aproveitada para armazenar energia e operar um motor à base de magnésio . O magnésio também reage exotermicamente com a maioria dos ácidos, como o ácido clorídrico (HCl), produzindo o cloreto metálico e o gás hidrogênio, semelhante à reação do HCl com o alumínio, zinco e muitos outros metais.

Inflamabilidade

O magnésio é altamente inflamável , especialmente quando em pó ou raspado em tiras finas, embora seja difícil de inflamar em massa ou a granel. As temperaturas da chama de magnésio e ligas de magnésio podem chegar a 3.100 ° C (5.610 ° F), [15] embora a altura da chama acima do metal em chamas seja geralmente inferior a 300 mm (12 pol.). [16] Uma vez aceso, esses incêndios são difíceis de extinguir, porque a combustão continua em nitrogênio (formando nitreto de magnésio ), dióxido de carbono (formando óxido de magnésio e carbono) e água (formando óxido de magnésio e hidrogênio, que também queima devido ao calor na presença de oxigênio adicional). Essa propriedade foi usada em armas incendiárias durante o bombardeio de cidades na Segunda Guerra Mundial , onde a única defesa civil prática era abafar um sinalizador em chamas sob a areia seca para excluir a atmosfera da combustão.

O magnésio também pode ser usado como um dispositivo de ignição para a termite , uma mistura de pó de óxido de alumínio e ferro que só acende em temperaturas muito altas.

Química orgânica

Os compostos de organomagnésio são amplamente difundidos na química orgânica . Eles são comumente encontrados como reagentes de Grignard . O magnésio pode reagir com haloalcanos para dar reagentes de Grignard . Exemplos de reagentes de Grignard são brometo de fenilmagnésio e brometo de etilmagnésio . Os reagentes de Grignard funcionam como um nucleófilo comum , atacando o grupo eletrofílico , como o átomo de carbono que está presente na ligação polar de um grupo carbonila .

Um reagente de organomagnésio proeminente além dos reagentes de Grignard é o antraceno de magnésio com o magnésio formando uma ponte 1,4 sobre o anel central. É usado como fonte de magnésio altamente ativo. O aduto butadieno- magnésio relacionado serve como fonte para o dianião butadieno.

O magnésio na química orgânica também aparece como compostos de magnésio de baixa valência , principalmente com o magnésio formando íons diatômicos no estado de oxidação +1, mas mais recentemente também com o estado de oxidação zero ou uma mistura dos estados +1 e zero. [17] Esses compostos encontram aplicação sintética como agentes redutores e fontes de átomos de metais nucleofílicos.

Fonte de luz

Ao queimar no ar, o magnésio produz uma luz branca brilhante que inclui fortes comprimentos de onda ultravioleta. Pó de magnésio (pó de flash ) foi usado para iluminação do assunto nos primeiros dias da fotografia . [18] [19] Mais tarde, o filamento de magnésio foi usado em flashes fotográficos de uso único com ignição elétrica . O pó de magnésio é usado em fogos de artifício e foguetes marítimos, onde uma luz branca brilhante é necessária. Também foi usado para vários efeitos teatrais, [20] como relâmpagos, [21] flashes de pistola [22] e aparições sobrenaturais. [23]

Ocorrência

O magnésio é o oitavo elemento mais abundante na crosta terrestre em massa e empatado em sétimo lugar com o ferro na molaridade . [10] É encontrado em grandes depósitos de magnesita , dolomita e outros minerais , e em águas minerais, onde o íon magnésio é solúvel.

Embora o magnésio seja encontrado em mais de 60 minerais , apenas dolomita , magnesita , brucita , carnalita , talco e olivina têm importância comercial.

O Mg2+
O cátion é o segundo cátion mais abundante na água do mar (cerca de ⅛ da massa de íons de sódio em uma determinada amostra), o que torna a água do mar e o sal marinho fontes comerciais atraentes de Mg. Para extrair o magnésio, o hidróxido de cálcio é adicionado à água do mar para formar o precipitado de hidróxido de magnésio .

MgCl
2
+ Ca (OH)
2
Mg (OH)
2
+ CaCl
2

O hidróxido de magnésio ( brucita ) é insolúvel em água e pode ser filtrado e reagido com ácido clorídrico para produzir cloreto de magnésio concentrado .

Mg (OH)
2
+ 2 HCl → MgCl
2
+ 2 H
2
O

Do cloreto de magnésio, a eletrólise produz magnésio.

Formulários

Ligas

O magnésio é frágil e fratura ao longo das bandas de cisalhamento quando sua espessura é reduzida em apenas 10% pela laminação a frio (topo). No entanto, após ligar o Mg com 1% de Al e 0,1% de Ca, sua espessura pode ser reduzida em 54% usando o mesmo processo (parte inferior).

Em 2013, o consumo de ligas de magnésio era inferior a um milhão de toneladas por ano, em comparação com 50 milhões de toneladas de ligas de alumínio . Seu uso tem sido historicamente limitado pela tendência das ligas de Mg à corrosão, [24] fluência em altas temperaturas e combustão. [25]

Corrosão

A presença de ferro , níquel , cobre e cobalto ativa fortemente a corrosão . Em mais do que pequenas quantidades, esses metais precipitam como compostos intermetálicos e os locais de precipitado funcionam como sítios catódicos ativos que reduzem a água, causando a perda de magnésio. [25] O controle da quantidade desses metais melhora a resistência à corrosão. O manganês suficiente supera os efeitos corrosivos do ferro. Isso requer um controle preciso sobre a composição, aumentando os custos. [25]Adicionar um veneno catódico captura o hidrogênio atômico dentro da estrutura de um metal. Isso evita a formação de gás hidrogênio livre, um fator essencial dos processos químicos corrosivos. A adição de cerca de uma em trezentas partes de arsênio reduz sua taxa de corrosão em uma solução de sal por um fator de quase dez. [25] [26]

Deformação e inflamabilidade em alta temperatura

A pesquisa mostrou que a tendência do magnésio de se infiltrar em altas temperaturas é eliminada pela adição de escândio e gadolínio . A inflamabilidade é bastante reduzida por uma pequena quantidade de cálcio na liga. [25] Ao usar elementos de terras raras , pode ser possível fabricar ligas de magnésio com uma temperatura de ignição mais alta do que o liquidus do magnésio e, em alguns casos, potencialmente empurrando-o para perto do ponto de ebulição do magnésio. [27]

Compostos

Magnésio forma uma variedade de compostos importantes para a indústria e biologia, incluindo o carbonato de magnésio , cloreto de magnésio , citrato de magnésio , hidróxido de magnésio (leite de magnésia), óxido de magnésio , sulfato de magnésio , e hepta-hidrato de sulfato de magnésio ( sais de Epsom ).

Isótopos

O magnésio tem três isótopos estáveis :24
Mg
,25
Mg
e26
Mg
. Todos estão presentes em quantidades significativas na natureza (ver tabela de isótopos acima). Cerca de 79% do Mg é24
Mg
. O isótopo28
O Mg
é radioativo e nas décadas de 1950 a 1970 foi produzido por várias usinas nucleares para uso em experimentos científicos. Este isótopo tem meia-vida relativamente curta (21 horas) e seu uso era limitado pelo tempo de transporte.

O nuclídeo 26
O Mg
encontrou aplicação na geologia isotópica , semelhante à do alumínio.26
Mg
é um produto filho radiogênico de26
Al
, que tem meia-vida de 717.000 anos. Quantidades excessivas de estábulo26
Mg
foi observado nas inclusões ricas em Ca-Al de alguns meteoritos condritos carbonáceos . Esta abundância anômala é atribuída à decadência de seu pai26
Al
nas inclusões, e os pesquisadores concluem que esses meteoritos foram formados na nebulosa solar antes do26
Al
havia decaído. Estes estão entre os objetos mais antigos do sistema solar e contêm informações preservadas sobre sua história inicial.

É convencional plotar 26
Mg
/24
Mg
contra uma razão Al / Mg. Em um gráfico de datação de isócrono , a razão Al / Mg traçada é27
Al
/24
Mg
. A inclinação do isócrono não tem significado de idade, mas indica o26
Al
/27
Razão de Al na amostra no momento em que os sistemas foram separados de um reservatório comum.

Produção

Folhas e lingotes de magnésio

A produção mundial foi de aproximadamente 1.100 kt em 2017, com a maior parte sendo produzida na China (930 kt) e na Rússia (60 kt). [28] Os Estados Unidos foram no século 20 o maior fornecedor mundial deste metal, fornecendo 45% da produção mundial até mesmo em 1995. Desde o domínio chinês do processo Pidgeon, a participação de mercado dos EUA é de 7%, com um único produtor americano restante: US Magnesium, uma empresa do Grupo Renco em Utah nascida da extinta Magcorp. [29]

Processo Pidgeon

A China depende quase completamente do processo silicotérmico de Pidgeon (a redução do óxido em altas temperaturas com silício, muitas vezes fornecido por uma liga de ferrossilício na qual o ferro é apenas um espectador nas reações) para obter o metal. [30] O processo também pode ser realizado com carbono a aproximadamente 2300 ° C:

2MgO
(s)
+ Si
(s)
+ 2CaO
(s)
2Mg
(g)
+ Ca
2
SiO
4 (s)
MgO
(s)
+ C
(s)
Mg
(g)
+ CO
(g)
Processo Dow

Nos Estados Unidos, o magnésio é obtido principalmente com o processo Dow , por eletrólise do cloreto de magnésio fundido da salmoura e da água do mar . Uma solução salina contendo Mg2+
íons é primeiro tratado com cal (óxido de cálcio) e o hidróxido de magnésio precipitado é coletado:

Mg2+
(aq)
+ CaO
(s)
+ H
2
O
Ca2+
(aq)
+ Mg (OH)
2 (s)

O hidróxido é então convertido em um hidrato parcial de cloreto de magnésio, tratando o hidróxido com ácido clorídrico e aquecendo o produto:

Mg (OH)
2 (s)
+ 2 HCl → MgCl
2 (aq)
+ 2 H
2
O
(eu)

O sal é então eletrolisado no estado fundido. No cátodo , o Mg2+
íon é reduzido em dois elétrons para o metal de magnésio:

Mg2+
+ 2
e-
→ Mg

No ânodo , cada par de Cl-
íons são oxidados em cloro gasoso, liberando dois elétrons para completar o circuito:

2 Cl-
Cl
2
(g) + 2
e-
Processo YSZ

Um novo processo, a tecnologia de membrana de óxido sólido, envolve a redução eletrolítica do MgO. No cátodo, Mg2+
íon é reduzido em dois elétrons para o metal de magnésio. O eletrólito é zircônia estabilizada com ítria (YSZ). O ânodo é um metal líquido. No YSZ / ânodo de metal líquido O2−
é oxidado. Uma camada de grafite delimita o ânodo de metal líquido e, nessa interface, o carbono e o oxigênio reagem para formar o monóxido de carbono. Quando a prata é usada como ânodo de metal líquido, não há necessidade de carbono ou hidrogênio redutor, e apenas o gás oxigênio é desenvolvido no ânodo. [31] Foi relatado que este método fornece uma redução de 40% no custo por libra em relação ao método de redução eletrolítica. [32]

História

O nome magnésio se origina da palavra grega para locais relacionados à tribo dos magnetas , seja um distrito na Tessália chamado Magnesia [33] ou Magnesia ad Sipylum , agora na Turquia. [34] Ele está relacionado à magnetita e ao manganês , que também se originaram dessa área, e exigiam diferenciação como substâncias separadas. Veja manganês para esta história.

Em 1618, um fazendeiro em Epsom, na Inglaterra, tentou dar água a suas vacas de um poço. As vacas se recusaram a beber por causa do gosto amargo da água, mas o fazendeiro percebeu que a água parecia curar arranhões e erupções cutâneas. A substância ficou conhecida como sais de Epsom e sua fama se espalhou. [35] Foi eventualmente reconhecido como sulfato de magnésio hidratado, MgSO
4
· 7  H
2
O
.

O próprio metal foi isolado pela primeira vez por Sir Humphry Davy na Inglaterra em 1808. Ele usou a eletrólise em uma mistura de magnésia e óxido de mercúrio . [36] Antoine Bussy o preparou de forma coerente em 1831. A primeira sugestão de Davy para um nome foi magnium, [36] mas o nome magnésio é usado agora.

Usa como um metal

Uma aplicação incomum de magnésio como fonte de iluminação durante a wakeskating em 1931

O magnésio é o terceiro metal estrutural mais comumente usado, depois do ferro e do alumínio. [37] As principais aplicações do magnésio são, na ordem: ligas de alumínio, fundição sob pressão (com liga de zinco ), [38] remoção de enxofre na produção de ferro e aço, e produção de titânio no processo Kroll . [39]

O magnésio é usado em ligas e materiais leves. Por exemplo, quando infundido com nanopartículas de carboneto de silício, tem uma resistência específica extremamente alta. [40]

Historicamente, o magnésio foi um dos principais metais de construção aeroespacial e foi usado para aeronaves militares alemãs já na Primeira Guerra Mundial e extensivamente para aeronaves alemãs na Segunda Guerra Mundial. Os alemães cunharam o nome " Elektron " para liga de magnésio, um termo que ainda é usado hoje. Na indústria aeroespacial comercial, o magnésio era geralmente restrito aos componentes relacionados ao motor, devido aos riscos de incêndio e corrosão. O uso de ligas de magnésio na indústria aeroespacial está aumentando no século 21, devido à importância da economia de combustível. [41] O desenvolvimento e os testes de novas ligas de magnésio continuam, notavelmente Elektron 21, que (em teste) provou ser adequado para motores aeroespaciais, componentes internos e de fuselagem. [42]A Comunidade Europeia conduz três projectos de I&D sobre magnésio na prioridade Aeroespacial do Programa FP6 . Desenvolvimentos recentes em metalurgia e manufatura permitiram o potencial das ligas de magnésio para atuar como substitutos para ligas de alumínio e aço em certas aplicações. [43] [44]

Na forma de fitas finas, o magnésio é usado para purificar solventes ; por exemplo, a preparação de etanol super-seco.

Aeronave

Automotivo

Blocos de motor de motocicleta em liga magnética

Ambos AJ62A e AE44 são desenvolvimentos recentes em ligas de magnésio de baixa fluência e alta temperatura . A estratégia geral para tais ligas é formar precipitados intermetálicos nos limites dos grãos , por exemplo, adicionando mischmetal ou cálcio . [49] O desenvolvimento de novas ligas e custos mais baixos que tornam o magnésio competitivo com o alumínio aumentarão o número de aplicações automotivas.

Eletrônicos

Devido à baixa densidade e às boas propriedades mecânicas e elétricas, o magnésio é usado na fabricação de telefones celulares, laptops e tablets , câmeras e outros componentes eletrônicos. [ carece de fontes? ] Foi usado como um recurso premium por causa de seu peso leve em alguns laptops de 2020. [50]

Produtos feitos de magnésio: firestarter e aparas, apontador, fita de magnésio

De outros

O magnésio, estando prontamente disponível e relativamente não tóxico, tem uma variedade de usos:

  • O magnésio é inflamável, queimando a uma temperatura de aproximadamente 3.100 ° C (3.370 K; 5.610 ° F), [15] e a temperatura de autoignição da fita de magnésio é de aproximadamente 473 ° C (746 K; 883 ° F). [51] Ele produz luz branca intensa e brilhante quando queima. A alta temperatura de combustão do magnésio o torna uma ferramenta útil para iniciar incêndios de emergência. Outros usos incluem fotografia com flash , flares, pirotecnia , fogos de artifício e velas de aniversário de artifício. O magnésio também é frequentemente usado para inflamar a termite ou outros materiais que requerem uma alta temperatura de ignição.
    Firestarter de magnésio (na mão esquerda), usado com um canivete e pederneira para criar faíscas que acendem as aparas
  • Na forma de aparas ou fitas, para preparar reagentes de Grignard , úteis na síntese orgânica .
  • Como agente aditivo em propelentes convencionais e na produção de grafite nodular em ferro fundido .
  • Como um agente redutor para separar o urânio e outros metais de seus sais .
  • Como ânodo de sacrifício (galvânico) para proteger barcos, tanques subterrâneos, dutos, estruturas enterradas e aquecedores de água.
  • Liga com zinco para produzir a folha de zinco usada em chapas de fotogravura na indústria gráfica, paredes de bateria de célula seca e telhados . [38]
  • Como metal, o principal uso desse elemento é como aditivo de liga ao alumínio, sendo essas ligas de alumínio-magnésio usadas principalmente para latas de bebidas , equipamentos esportivos como tacos de golfe, molinetes de pesca e arcos e flechas de arco e flecha.
  • Rodas de automóveis especiais de alta qualidade em liga de magnésio são chamadas de " rodas magnéticas ", embora o termo seja freqüentemente mal aplicado às rodas de alumínio. Muitos fabricantes de automóveis e aviões fabricam peças de motores e carrocerias de magnésio.
  • As baterias de magnésio foram comercializadas como baterias primárias e são um tópico ativo de pesquisa para baterias recarregáveis .

Precauções de segurança

Bloco de magnésio aquecido com maçarico para auto-combustão, emitindo luz branca intensa
Perigos
Pictogramas GHS GHS02: Inflamável
Palavra-sinal GHS Perigo
H228 , H251 , H261
P210 , P231 , P235 , P410 , P422 [52]
NFPA 704 (diamante de fogo)

O magnésio metálico e suas ligas podem ser perigosas de explosão; eles são altamente inflamáveis ​​em sua forma pura quando fundidos ou em pó ou em forma de fita. Magnésio em combustão ou fundido reage violentamente com a água. Ao trabalhar com magnésio em pó, óculos de segurança com proteção para os olhos e filtros UV (como o de soldadores) são empregados porque a queima de magnésio produz luz ultravioleta que pode danificar permanentemente a retina do olho humano. [53]

O magnésio é capaz de reduzir a água e liberar gás hidrogênio altamente inflamável : [54]

Mg (s) + 2 H
2
O
(l) → Mg (OH)
2
(s) + H
2
(g)

Portanto, a água não pode extinguir incêndios de magnésio. O gás hidrogênio produzido intensifica o fogo. A areia seca é um agente sufocante eficaz, mas apenas em superfícies relativamente niveladas e planas.

O magnésio reage com o dióxido de carbono exotermicamente para formar óxido de magnésio e carbono : [55]

2 Mg + CO
2
→ 2 MgO + C (s)

Conseqüentemente, os combustíveis de dióxido de carbono, em vez de extinguir os incêndios de magnésio.

A queima de magnésio pode ser extinta usando um extintor de pó químico seco Classe D ou cobrindo o fogo com areia ou fluxo de fundição de magnésio para remover sua fonte de ar. [56]

Compostos úteis

Compostos de magnésio, principalmente óxido de magnésio (MgO), são usados ​​como material refratário em revestimentos de fornos para a produção de ferro , aço , metais não ferrosos , vidro e cimento . O óxido de magnésio e outros compostos de magnésio também são usados ​​nas indústrias agrícola, química e de construção. O óxido de magnésio da calcinação é usado como isolante elétrico em cabos resistentes ao fogo . [57]

O hidreto de magnésio está sendo investigado como forma de armazenar hidrogênio.

O magnésio reagido com um haleto de alquila dá um reagente de Grignard , que é uma ferramenta muito útil para a preparação de álcoois .

Os sais de magnésio estão incluídos em vários alimentos , fertilizantes (o magnésio é um componente da clorofila ) e meios de cultura de micróbios .

O sulfito de magnésio é utilizado na fabricação de papel ( processo de sulfito ).

O fosfato de magnésio é usado na madeira à prova de fogo usada na construção.

O hexafluorossilicato de magnésio é usado para têxteis à prova de traças .

Papéis biológicos

Mecanismo de ação

A importante interação entre os íons fosfato e magnésio torna o magnésio essencial para a química básica dos ácidos nucléicos de todas as células de todos os organismos vivos conhecidos. Mais de 300 enzimas requerem íons de magnésio para sua ação catalítica, incluindo todas as enzimas que usam ou sintetizam ATP e aquelas que usam outros nucleotídeos para sintetizar DNA e RNA . A molécula de ATP é normalmente encontrada em um quelato com íon magnésio. [58]

Nutrição

Dieta

consulte a legenda;  siga o link para a descrição completa
Exemplos de fontes alimentares de magnésio (no sentido horário a partir do canto superior esquerdo): muffins de farelo , sementes de abóbora , cevada , farinha de trigo sarraceno , iogurte de baunilha com baixo teor de gordura , mistura para trilhas , bifes de halibute , grão de bico , feijão , soja e espinafre

Especiarias, nozes, cereais , cacau e vegetais são fontes ricas em magnésio. [12] Vegetais com folhas verdes, como espinafre, também são ricos em magnésio. [59]

As bebidas ricas em magnésio são café , chá e cacau. [60]

Recomendações dietéticas

No Reino Unido , os valores diários recomendados para o magnésio são 300 mg para homens e 270 mg para mulheres. [61] Nos Estados Unidos, as doses dietéticas recomendadas (RDAs) são de 400 mg para homens com idades entre 19-30 e 420 mg para os mais velhos; para mulheres 310 mg para idades 19-30 e 320 mg para mais velhos. [62]

Suplementação

Numerosas preparações farmacêuticas de magnésio e suplementos dietéticos estão disponíveis. Em dois testes em humanos, o óxido de magnésio, uma das formas mais comuns de suplementos dietéticos de magnésio por causa de seu alto teor de magnésio por peso, era menos biodisponível do que o citrato , cloreto, lactato ou aspartato de magnésio . [63] [64]

Metabolismo

Um corpo adulto tem 22–26 gramas de magnésio, [12] [65] com 60% no esqueleto , 39% intracelular (20% no músculo esquelético) e 1% extracelular. [12] Os níveis séricos são tipicamente 0,7-1,0 mmol / L ou 1,8-2,4 mEq / L. Os níveis de magnésio sérico podem ser normais mesmo quando o magnésio intracelular é deficiente. Os mecanismos para manter o nível de magnésio no soro são a absorção gastrointestinal e a excreção renal variáveis . O magnésio intracelular está correlacionado com o potássio intracelular . O aumento do magnésio reduz o cálcio [66] e pode prevenir a hipercalcemia ou causar hipocalcemia, dependendo do nível inicial. [66]Ambas as condições de ingestão de proteína baixa e alta inibem a absorção de magnésio, assim como a quantidade de fosfato , fitato e gordura no intestino. O magnésio alimentar não absorvido é excretado nas fezes; o magnésio absorvido é excretado na urina e no suor. [67]

Detecção em soro e plasma

O estado do magnésio pode ser avaliado medindo as concentrações de magnésio no soro e nos eritrócitos juntamente com o conteúdo de magnésio urinário e fecal , mas os testes de carga de magnésio intravenoso são mais precisos e práticos. [68] Uma retenção de 20% ou mais da quantidade injetada indica deficiência. [69] Em 2004, nenhum biomarcador foi estabelecido para o magnésio. [70]

As concentrações de magnésio no plasma ou soro podem ser monitoradas quanto à eficácia e segurança naqueles que recebem o medicamento terapeuticamente , para confirmar o diagnóstico em potenciais vítimas de envenenamento ou para auxiliar na investigação forense em um caso de overdose fatal. Os filhos recém-nascidos de mães que receberam sulfato de magnésio parenteral durante o trabalho de parto podem apresentar toxicidade com níveis séricos de magnésio normais. [71]

Deficiência

O magnésio plasmático baixo ( hipomagnesemia ) é comum: é encontrado em 2,5–15% da população geral. [72] De 2005 a 2006, 48 por cento da população dos Estados Unidos consumiu menos magnésio do que o recomendado na Ingestão Dietética de Referência . [73] Outras causas são aumento da perda renal ou gastrointestinal, aumento do desvio intracelular e terapia antiácido com inibidor da bomba de prótons. A maioria é assintomática, mas podem ocorrer sintomas relacionados a disfunção neuromuscular , cardiovascular e metabólica. [72] O alcoolismo costuma estar associado à deficiência de magnésio. Níveis cronicamente baixos de magnésio sérico estão associados asíndrome metabólica , diabetes mellitus tipo 2 , fasciculação e hipertensão. [74]

Terapia

  • O magnésio intravenoso é recomendado pelas Diretrizes ACC / AHA / ESC 2006 para Tratamento de Pacientes com Arritmias Ventriculares e Prevenção de Morte Cardíaca Súbita para pacientes com arritmia ventricular associada a torsades de pointes que apresentam síndrome do QT longo ; e para o tratamento de pacientes com arritmias induzidas por digoxina. [75]
  • O sulfato de magnésio - intravenoso - é usado para o tratamento da pré-eclâmpsia e da eclâmpsia . [76] [77]
  • A hipomagnesemia, incluindo a causada por alcoolismo, é reversível pela administração oral ou parenteral de magnésio, dependendo do grau de deficiência. [78]
  • Há evidências limitadas de que a suplementação de magnésio pode desempenhar um papel na prevenção e no tratamento da enxaqueca . [79]

Classificados por tipo de sal de magnésio, outras aplicações terapêuticas incluem:

Overdose

A sobredosagem apenas de fontes dietéticas é improvável porque o excesso de magnésio no sangue é imediatamente filtrado pelos rins , [72] e a sobredosagem é mais provável na presença de insuficiência renal. Apesar disso, a terapia com megadose causou morte em uma criança, [81] e hipermagnesemia grave em uma mulher [82] e uma menina [83] que tinham rins saudáveis. Os sintomas mais comuns de overdose são náuseas , vômitos e diarreia ; outros sintomas incluem hipotensão , confusão, lentidão cardíaca e respiratóriataxas, deficiências de outros minerais, coma , arritmia cardíaca e morte por parada cardíaca . [66]

Função nas plantas

As plantas precisam de magnésio para sintetizar a clorofila , essencial para a fotossíntese . O magnésio no centro do anel da porfirina na clorofila funciona de maneira semelhante ao ferro no centro do anel da porfirina no heme . A deficiência de magnésio nas plantas causa amarelecimento no final da estação entre as nervuras das folhas, especialmente nas folhas mais velhas, e pode ser corrigida aplicando-se sais de Epsom (que é rapidamente lixiviado ) ou calcário dolomítico triturado no solo.

Veja também

Referências

  1. ^ "Pesos Atômicos Padrão: Magnésio" . CIAAW . 2011
  2. ^ Rumble, p. 4,61
  3. ^ Bernath, PF; Black, JH & Brault, JW (1985). "O espectro de hidreto de magnésio" (PDF) . Astrophysical Journal . 298 : 375. bibcode : 1985ApJ ... 298..375B . doi : 10.1086 / 163620 .
  4. ^ Rumble, p. 12,135
  5. ^ Rumble, p. 12,137
  6. ^ Rumble, p. 12,28
  7. ^ Rumble, p. 4,70
  8. ^ Gschneider, KA (1964). Propriedades Físicas e Inter-relações de Elementos Metálicos e Semimetálicos . Física do Estado Sólido. 16 . p. 308. doi : 10.1016 / S0081-1947 (08) 60518-4 . ISBN 9780126077162.
  9. ^ a b c Rumble, p. 4,19
  10. ^ a b "Abundância e forma dos elementos mais abundantes na crosta continental da Terra" (PDF) . Arquivado do original (PDF) em 27 de setembro de 2011 . Página visitada em 15 de fevereiro de 2008 . Citar diário requer |journal=( ajuda )
  11. ^ Anthoni, J Floor (2006). "A composição química da água do mar" . seafriends.org.nz .
  12. ^ a b c d e "Folha de dados do suplemento dietético: magnésio" . Escritório de Suplementos Alimentares, Institutos Nacionais de Saúde dos EUA. 11 de fevereiro de 2016 . Retirado em 13 de outubro de 2016 .
  13. ^ Sandlöbes, S .; Friák, M .; Korte-Kerzel, S .; Pei, Z .; Neugebauer, J .; Raabe, D. (2017). "Uma liga de magnésio livre de terras raras com ductilidade intrínseca melhorada" . Relatórios científicos . 7 (1): 10458. bibcode : 2017NatSR ... 710458S . doi : 10.1038 / s41598-017-10384-0 . PMC 5585333 . PMID 28874798 .  
  14. ^ Zeng, Zhuoran; Nie, Jian-Feng; Xu, Shi-Wei; hj Davies, Chris; Birbilis, Nick (2017). "Magnésio puro superformável à temperatura ambiente" . Nature Communications . 8 (1): 972. bibcode : 2017NatCo ... 8..972Z . doi : 10.1038 / s41467-017-01330-9 . PMC 5715137 . PMID 29042555 .  
  15. ^ a b Dreizin, Edward L .; Berman, Charles H. & Vicenzi, Edward P. (2000). "Modificações de fase condensada na combustão de partículas de magnésio no ar". Scripta Materialia . 122 (1–2): 30–42. CiteSeerX 10.1.1.488.2456 . doi : 10.1016 / S0010-2180 (00) 00101-2 . 
  16. ^ DOE Handbook - Primer on Spontaneous Heating and Pyrophoricity . Departamento de Energia dos EUA . Dezembro 1994. p. 20. DOE-HDBK-1081-94. Arquivado do original em 15 de abril de 2012 . Página visitada em 21 de dezembro de 2011 .
  17. ^ B. Rösch, TX Gentner, J. Eyselein, J. Langer, H. Elsen & S. Harder, "Strongly reduce magnesium (0) complexes", _Nature_ ** 592 **, 717-721 (2021). [doi: 10.1038 / s41586-021-03401-w] ( https://doi.org/10.1038/s41586-021-03401-w )
  18. ^ Hannavy, John (2013). Enciclopédia de Fotografia do Século XIX . Routledge. p. 84. ISBN 978-1135873271.
  19. ^ Scientific American: Suplemento . 48 . Munn and Company. 1899. p. 20035.
  20. ^ Billboard . Nielsen Business Media, Inc. 1974. p. 20 .
  21. ^ Altman, Rick (2007). Silent Film Sound . Columbia University Press. p. 41. ISBN 978-0231116633.
  22. ^ Lindsay, David (2005). Loucura em formação: A ascensão triunfante e a queda prematura dos inventores de programas da América . iUniverse. p. 210. ISBN 978-0595347667.
  23. ^ McCormick, John; Pratasik, Bennie (2005). Teatro de fantoches popular na Europa, 1800–1914 . Cambridge University Press. p. 106. ISBN 978-0521616157.
  24. ^ Makar, GL; Kruger, J. (1993). "Corrosão do magnésio". Revisões de materiais internacionais . 38 (3): 138–153. doi : 10.1179 / imr.1993.38.3.138 .
  25. ^ a b c d e Dodson, Brian (29 de agosto de 2013). "A descoberta do magnésio inoxidável é um bom presságio para as indústrias de manufatura" . Gizmag.com . Retirado em 29 de agosto de 2013 .
  26. ^ Birbilis, N .; Williams, G .; Gusieva, K .; Samaniego, A .; Gibson, MA; McMurray, HN (2013). "Envenenando a corrosão do magnésio". Comunicações eletroquímicas . 34 : 295–298. doi : 10.1016 / j.elecom.2013.07.021 .
  27. ^ Czerwinski, Frank. "Controlando a ignição e inflamabilidade do magnésio para aplicações aeroespaciais." Corrosion Science 86 (2014): 1-16.
  28. ^ Bray, E. Lee (fevereiro de 2019) Magnésio Metal . Mineral Commodity Summaries, US Geological Survey
  29. ^ Vardi, Nathan. "Homem com muitos inimigos" . Forbes . Página visitada em 30 de janeiro de 2021 .
  30. ^ "Visão geral do magnésio" . China Magnesium Corporation . Retirado em 8 de maio de 2013 .
  31. ^ Pal, Uday B .; Powell, Adam C. (2007). "O Uso da Tecnologia de Membrana de Óxido Sólido para Eletrometalurgia". JOM . 59 (5): 44–49. Bibcode : 2007JOM .... 59e..44P . doi : 10.1007 / s11837-007-0064-x . S2CID 97971162 . 
  32. ^ Derezinski, Steve (12 de maio de 2011). "Solid Oxide Membrane (SOM) Electrolysis of Magnesium: Scale-Up Research and Engineering for Light-Weight Vehicles" (PDF) . MOxST. Arquivado do original (PDF) em 13 de novembro de 2013 . Retirado em 27 de maio de 2013 .
  33. ^ "Magnésio: informações históricas" . webelements.com . Retirado em 9 de outubro de 2014 .
  34. ^ languagehat (28 de maio de 2005). "ÍMÃ" . languagehat.com . Página visitada em 18 de junho de 2020 .
  35. ^ Ainsworth, Steve (1º de junho de 2013). "Banho profundo de Epsom". Enfermeiro Prescrevendo . 11 (6): 269. doi : 10.12968 / npre.2013.11.6.269 .
  36. ^ a b Davy, H. (1808). "Pesquisas eletroquímicas sobre a decomposição das terras; com observações sobre os metais obtidos nos alcalino-terrosos e no amálgama obtido da amônia" . Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 98 : 333–370. Bibcode : 1808RSPT ... 98..333D . doi : 10.1098 / rstl.1808.0023 . JSTOR 107302 . 
  37. ^ Segal, David (2017). Materiais para o Século XXI . Imprensa da Universidade de Oxford. ISBN 978-0192526090.
  38. ^ a b Padeiro, Hugh DR; Avedesian, Michael (1999). Magnésio e ligas de magnésio . Materials Park, OH: Materials Information Society. p. 4. ISBN 978-0871706577.
  39. ^ Ketil Amundsen; Terje Kr. Aune; Per Bakke; Hans R. Eklund; Johanna Ö. Haagensen; Carlos Nicolas; et al. (2002). "Magnésio". Enciclopédia de Química Industrial de Ullmann . Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a15_559 . ISBN 978-3527306732.
  40. ^ Chin, Matthew (23 de dezembro de 2015). "Os pesquisadores da UCLA criam magnésio metálico super-forte" . ucla.edu.
  41. ^ Aghion, E .; Bronfin, B. (2000). "Desenvolvimento de ligas de magnésio para o século 21". Fórum de Ciência de Materiais . 350–351: 19–30. doi : 10.4028 / www.scientific.net / MSF.350-351.19 . S2CID 138429749 . 
  42. ^ Bronfin, B .; et al. (2007). "Especificação Elektron 21". Em Kainer, Karl (ed.). Magnésio: Anais da 7ª Conferência Internacional sobre Ligas de Magnésio e Suas Aplicações . Weinheim, Alemanha: Wiley. p. 23. ISBN 978-3527317646.
  43. ^ Shu, Dong Wei e Iram Raza Ahmad. "Ligas de magnésio: uma alternativa para o alumínio em aplicações estruturais." Em Advanced Materials Research, vol. 168, pp. 1631-1635. Trans Tech Publications Ltd, 2011.
  44. ^ Liga de magnésio como uma alternativa mais leve à liga de alumínio , Phys.org, 29 de novembro de 2017
  45. ^ Dreizin, Edward L .; Berman, Charles H .; Vicenzi, Edward P. (2000). "Modificações de fase condensada na combustão de partículas de magnésio no ar". Scripta Materialia . 122 (1–2): 30–42. CiteSeerX 10.1.1.488.2456 . doi : 10.1016 / S0010-2180 (00) 00101-2 . 
  46. ^ Dorr, Robert F. (15 de setembro de 2012). Missão a Tóquio: Os aviadores americanos que levaram a guerra ao coração do Japão . pp. 40–41. ISBN 978-1610586634.
  47. ^ AAHS Journal . 44–45. American Aviation Historical Society. 1999.
  48. ^ "1950: O metal é o magnésio, o carro é o Fusca" . www.hydro.com . 18 de agosto de 2020 . Página visitada em 5 de abril de 2021 .
  49. ^ Luo, Alan A. & Powell, Bob R. (2001). "Fluência de tração e compressão de ligas à base de magnésio-alumínio-cálcio" (PDF) . Laboratório de Materiais e Processos, Centro de Pesquisa e Desenvolvimento da General Motors. Arquivado do original (PDF) em 28 de setembro de 2007 . Página visitada em 21 de agosto de 2007 . Citar diário requer |journal=( ajuda )
  50. ^ Dignan, Larry (2 de janeiro de 2020). "Notebooks em liga de magnésio azul: preço premium, toque plástico, mas leves" . ZDNet, UMA EMPRESA RED VENTURES.
  51. ^ "Magnésio (pó)" . Programa Internacional de Segurança Química (IPCS) . IPCS INCHEM. Abril de 2000 . Página visitada em 21 de dezembro de 2011 .
  52. ^ Magnésio . Sigma Aldrich
  53. ^ "Segurança científica: Capítulo 8" . Governo de Manitoba . Página visitada em 21 de agosto de 2007 .
  54. ^ "Química: Tabela Periódica: magnésio: dados da reação química" . webelements.com . Página visitada em 26 de junho de 2006 .
  55. ^ "A reação entre magnésio e CO 2 " . Purdue University . Retirado em 15 de junho de 2016 .
  56. ^ Cote, Arthur E. (2003). Operação de sistemas de proteção contra incêndio . Jones e Bartlett Learning. p. 667. ISBN 978-0877655848.
  57. ^ Linsley, Trevor (2011). "Propriedades dos condutores e isolantes". Trabalho Básico de Instalação Elétrica . p. 362. ISBN 978-0080966281.
  58. ^ Romani, Andrea, MP (2013). "Capítulo 3. Magnésio na Saúde e na Doença". Em Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland KO Sigel (eds.). Inter-relações entre íons de metais essenciais e doenças humanas . Íons metálicos em ciências da vida. 13 . Springer. pp. 49–79. doi : 10.1007 / 978-94-007-7500-8_3 . ISBN  978-94-007-7499-5. PMID  24470089 .
  59. ^ "Magnésio na dieta" . MedlinePlus, US National Library of Medicine, National Institutes of Health. 2 de fevereiro de 2016 . Retirado em 13 de outubro de 2016 .
  60. ^ Gropper, Sareen S .; Smith, Jack L .; Carr, Timothy P. (5 de outubro de 2016). Nutrição Avançada e Metabolismo Humano . Cengage Learning. ISBN 978-1-337-51421-7.
  61. ^ "Vitaminas e minerais - Outros - NHS Choices" . Nhs.uk. 26 de novembro de 2012 . Retirado em 19 de setembro de 2013 .
  62. ^ "Magnésio" , pp. 190–249 em "Dietary Reference Intakes for Cálcio, Fósforo, Magnésio, Vitamina D e Fluoreto". National Academy Press. 1997.
  63. ^ Firoz M; Graber M (2001). "Biodisponibilidade de preparações de magnésio comerciais dos EUA". Magnes Res . 14 (4): 257–262. PMID 11794633 . 
  64. ^ Lindberg JS; Zobitz MM; Poindexter JR; Pak CY (1990). "Biodisponibilidade de magnésio de citrato de magnésio e óxido de magnésio". J Am Coll Nutr . 9 (1): 48–55. doi : 10.1080 / 07315724.1990.10720349 . PMID 2407766 . 
  65. ^ Saris NE, Mervaala E, Karppanen H, Khawaja JA, Lewenstam A (abril de 2000). "Magnésio. Uma atualização nos aspectos fisiológicos, clínicos e analíticos". Clin Chim Acta . 294 (1–2): 1–26. doi : 10.1016 / S0009-8981 (99) 00258-2 . PMID 10727669 . 
  66. ^ a b c "Magnésio" . Umm.edu . Centro Médico da Universidade de Maryland. 7 de maio de 2013. Arquivado do original em 16 de fevereiro de 2017 . Retirado em 19 de setembro de 2013 .
  67. ^ Wester PO (1987). "Magnésio". Sou. J. Clin. Nutr . 45 (5 Suplemento): 1305–1312. doi : 10.1093 / ajcn / 45.5.1305 . PMID 3578120 . 
  68. ^ Arnaud MJ (2008). "Atualização sobre a avaliação do estado do magnésio" . Br. J. Nutr . 99 Suplemento 3: S24 – S36. doi : 10.1017 / S000711450800682X . PMID 18598586 . 
  69. ^ Rob PM; Dick K; Bley N; Seyfert T; Brinckmann C; Höllriegel V; et al. (1999). "Pode-se realmente medir a deficiência de magnésio usando o teste de carga de magnésio de curto prazo?" . J. Intern. Med . 246 (4): 373–378. doi : 10.1046 / j.1365-2796.1999.00580.x . PMID 10583708 . S2CID 6734801 .  
  70. ^ Franz KB (2004). "Um marcador biológico funcional é necessário para diagnosticar a deficiência de magnésio". J Am Coll Nutr . 23 (6): 738S – 741S. doi : 10.1080 / 07315724.2004.10719418 . PMID 15637224 . S2CID 37427458 .  
  71. ^ Baselt, R. (2008). Disposition of Toxic Drugs and Chemicals in Man (8ª ed.). Publicações biomédicas. pp. 875–877. ISBN 978-0962652370.
  72. ^ a b c Ayuk J .; Gittoes NJ (março de 2014). "Visão contemporânea da relevância clínica da homeostase do magnésio". Annals of Clinical Biochemistry . 51 (2): 179–188. doi : 10.1177 / 0004563213517628 . PMID 24402002 . S2CID 21441840 .  
  73. ^ Rosanoff, Andrea; Weaver, Connie M; Rude, Robert K (março de 2012). "Status de magnésio abaixo do ideal nos Estados Unidos: as consequências para a saúde estão subestimadas?" (PDF) . Avaliações de nutrição . 70 (3): 153–164. doi : 10.1111 / j.1753-4887.2011.00465.x . PMID 22364157 .  
  74. ^ Geiger H; Wanner C (2012). "Magnésio na doença" . Clin J rim . 5 (Suplemento 1): i25 – i38. doi : 10.1093 / ndtplus / sfr165 . PMC 4455821 . PMID 26069818 .  
  75. ^ Zipes DP; Camm AJ; Borggrefe M; et al. (2012). "Diretrizes ACC / AHA / ESC de 2006 para o manejo de pacientes com arritmias ventriculares e a prevenção da morte cardíaca súbita: um relatório do American College of Cardiology / Força-tarefa da American Heart Association e da European Society of Cardiology Committee for Practice Guidelines (redação do comitê desenvolver Diretrizes para o Tratamento de Pacientes com Arritmias Ventriculares e Prevenção da Morte Cardíaca Súbita): desenvolvido em colaboração com a European Heart Rhythm Association e a Heart Rhythm Society " . Circulação . 114 (10): e385 – e484. doi : 10.1161 / CIRCULATIONAHA.106.178233 . PMID 16935995 . 
  76. ^ James MF (2010). "Magnésio em obstetrícia". Best Pract Res Clin Obstet Gynaecol . 24 (3): 327–337. doi : 10.1016 / j.bpobgyn.2009.11.004 . PMID 20005782 . 
  77. ^ Euser, AG; Cipolla, MJ (2009). "Sulfato de magnésio para o tratamento da eclâmpsia: uma breve revisão" . Stroke . 40 (4): 1169–1175. doi : 10.1161 / STROKEAHA.108.527788 . PMC 2663594 . PMID 19211496 .  
  78. ^ Giannini, AJ (1997). Drogas de Abuso (segunda ed.). Los Angeles: Physicians Management Information Co. ISBN 978-0874894998.
  79. ^ Teigen L, Boes CJ (2014). "Uma revisão baseada em evidências da suplementação oral de magnésio no tratamento preventivo da enxaqueca". Cefaléia (revisão). 35 (10): 912–922. doi : 10.1177 / 0333102414564891 . PMID 25533715 . S2CID 25398410 . Existem fortes evidências que demonstram uma relação entre o nível de magnésio e a enxaqueca. O magnésio provavelmente desempenha um papel no desenvolvimento da enxaqueca em um nível bioquímico, mas o papel da suplementação oral de magnésio na profilaxia e no tratamento da enxaqueca ainda precisa ser totalmente elucidado. A força da evidência que apóia a suplementação oral de magnésio é limitada no momento.  
  80. ^ Gowariker, Vasant; Krishnamurthy, VP; Gowariker, Sudha; Dhanorkar, Manik; Paranjape, Kalyani (8 de abril de 2009). The Fertilizer Encyclopedia . p. 224. ISBN 978-0470431764.
  81. ^ McGuire, John; Kulkarni, Mona Shah; Baden, Harris (fevereiro de 2000). "Hipermagnesemia fatal em uma criança tratada com terapia megavitamina / megamineral" . Pediatria . 105 (2): E18. doi : 10.1542 / peds.105.2.e18 . PMID 10654978 . Retirado em 1 de fevereiro de 2017 . 
  82. ^ Kontani M; Hara A; Ohta S; Ikeda T (2005). "Hipermagnesemia induzida por ingestão catártica maciça em uma mulher idosa sem disfunção renal pré-existente" . Intern. Med . 44 (5): 448–452. doi : 10.2169 / internalmedicine.44.448 . PMID 15942092 . 
  83. ^ Kutsal, Ebru; Aydemir, Cumhur; Eldes, Nilufer; Demirel, Fatma; Polat, Recep; Taspınar, Ozan; Kulah, Eyup (fevereiro de 2000). "Hipermagnesemia grave como resultado da ingestão catártica excessiva em uma criança sem insuficiência renal". Pediatria . 205 (2): 570–572. doi : 10.1097 / PEC.0b013e31812eef1c . PMID 17726419 . 

Fontes citadas

links externos