Joule por mol

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O joule por mol (símbolo: J·mol −1 ou J/mol) é uma unidade de energia derivada do SI por quantidade de material. A energia é medida em joules , e a quantidade de material é medida em mols . Por exemplo, a energia livre de Gibbs é quantificada como joules por mol. É também uma unidade derivada do SI de energia termodinâmica molar definida como a energia igual a um joule em um mol de substância. [1] [2]

Como 1 mol = 6,02214076×10 23  partículas (átomos, moléculas, íons etc.), 1 joule por mol é igual a 1 joule dividido por 6,02214076×10 23  partículas, 1,66054×10 −24  joule por partícula. Essa quantidade muito pequena de energia é frequentemente expressa em termos de uma unidade menor, como o elétron -volt (eV, veja abaixo).

Quantidades físicas medidas em J·mol- 1 geralmente descrevem quantidades de energia transferidas durante transformações de fase ou reações químicas . A divisão pelo número de moles facilita a comparação entre processos envolvendo diferentes quantidades de material e entre processos semelhantes envolvendo diferentes tipos de materiais. O significado preciso de tal quantidade depende do contexto (que substâncias estão envolvidas, circunstâncias, etc.), mas a unidade de medida é usada especificamente para descrever certos fenômenos existentes, como na termodinâmica, é a unidade de medida que descreve energia molar. [3]

Por conveniência e devido à faixa de magnitudes envolvidas, essas quantidades são quase sempre relatadas em kJ·mol −1 ao invés de J·mol −1 . Por exemplo, calores de fusão e vaporização são geralmente da ordem de 10 kJ·mol −1 , energias de ligação são da ordem de 100 kJ·mol −1 e energias de ionização da ordem de 1000 kJ·mol −1 . [4]

1 kJ·mol −1 é igual a 0,239  kcal·mol −1 , 1,04×10 −2  eV por partícula, ou 83,6 cm −1 . À temperatura ambiente (25  °C , 77  °F ou 298,15  K ) 1 kJ·mol - 1 é igual a 0,4034 .

Referências

  1. ^ "O que significa Joule per Mole? Definição, significado e sentido" . www.tititudorancea.com . Recuperado 2020-06-05 .
  2. ^ "Calorimetria e entalpia molar" . Recuperado 2021-03-05 .
  3. ^ McGlashan, ML (2007-10-31). Termodinâmica Química: Volume 1 . Sociedade Real de Química. ISBN 978-1-84755-582-3.
  4. ^ Schroeder, Daniel (1999). Uma Introdução à Física Térmica . ISBN 978-0201380279.