Hólmio

Da Wikipédia, a enciclopédia livre
Ir para a navegação Saltar para pesquisar
Hólmio,  67 Ho
Holmium2.jpg
Hólmio
Pronúncia/ h l m i ə m / ​( HOHL -mee-əm )
Aparênciabranco prateado
Peso atômico padrão A r, std (Ho) 164.930 328 (7) [1]
Hólmio na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radônio
Frâncio Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Curium Berquélio Californium Einsteinium Férmio Mendelévio Nobélio Lourenço Rutherfordium Dúbnio Seaborgium Bohrium Hássio Meitnério Darmstádio Roentgenium Copérnico Nihonium Fleróvio Moscovium Livermório Tennessee Oganesson


Ho

Es
disprósiohólmioérbio
Número atômico ( Z )67
Grupogrupo s/d
Períodoperíodo 6
Quadra  f-bloco
Configuração eletrônica[ Xe ] 4f 11 6s 2
Elétrons por camada2, 8, 18, 29, 8, 2
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido
Ponto de fusão1734  K (1461 °C, 2662 °F)
Ponto de ebulição2873 K (2600 °C, 4712 °F)
Densidade (perto  da rt )8,79 g / cm3
quando líquido (em  mp )8,34 g/ cm3
Calor de fusão17,0  kJ/mol
Calor da vaporização251 kJ/mol
Capacidade de calor molar27,15 J/(mol·K)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1k 10 mil 100 mil
em  T  (K) 1432 1584 (1775) (2040) (2410) (2964)
Propriedades atômicas
Estados de oxidação0, [2] +1, +2, +3 (um  óxido básico )
Eletro-negatividadeEscala de Pauling: 1,23
Energias de ionização
  • 1º: 581,0 kJ/mol
  • 2º: 1140 kJ/mol
  • 3º: 2204 kJ/mol
Raio atômicoempírico:  176h
Raio covalente192 ± 19h
Linhas de cor em uma faixa espectral
Linhas espectrais de hólmio
Outras propriedades
Ocorrência naturalprimordial
Estrutura de cristalhexagonal compacto (hcp)
Estrutura cristalina hexagonal compactada para hólmio
Velocidade do som haste fina2760 m/s (a 20°C)
Expansão térmicapoli: 11,2 µm/(m⋅K) (à  temperatura ambiente )
Condutividade térmica16,2 W/(m⋅K)
Resistividade elétricapoli: 814 nΩ⋅m (em  rt )
Pedido magnéticoparamagnético
Módulo de Young64,8 GPa
Módulo de cisalhamento26,3 GPa
Módulo em massa40,2 GPa
Razão de Poisson0,231
Dureza Vickers410–600 MPa
Dureza Brinell500–1250 MPa
Número CAS7440-60-0
História
DescobertaJacques-Louis Soret e Marc Delafontaine (1878)
Principais isótopos de hólmio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
163 Ho sin 4570 anos ε 163 Dia
164 Ho sin 29 minutos ε 164 Dia
165 Ho 100% estábulo
166 Ho sin 26.763 horas β- _ 166 É
167 Ho sin 3,1 horas β- _ 167 É
 Categoria: Hólmio
| referências

O hólmio é um elemento químico de símbolo Ho e número atômico 67. É um elemento de terras raras e o décimo primeiro membro da série dos lantanídeos . É um metal relativamente macio, prateado, bastante resistente à corrosão e maleável . Como muitos outros lantanídeos, o hólmio é muito reativo para ser encontrado na forma nativa, pois o hólmio puro forma lentamente um revestimento de óxido amarelado quando exposto ao ar. Quando isolado, o hólmio é relativamente estável em ar seco à temperatura ambiente. No entanto, ele reage com a água e se corrói facilmente, e também queima no ar quando aquecido.

Na natureza, o hólmio ocorre em conjunto com outros metais de terras raras (como o túlio ). É um lantanídeo relativamente raro, constituindo 1,4 partes por milhão da crosta terrestre, uma abundância semelhante ao tungstênio . O hólmio foi descoberto através do isolamento pelo químico sueco Per Theodor Cleve e independentemente por Jacques-Louis Soret e Marc Delafontaine , que o observaram espectroscopicamente em 1878. Seu óxido foi isolado pela primeira vez de minérios de terras raras por Cleve em 1878. O nome do elemento vem de Holmia , o nome latino para a cidade de Estocolmo . [3] [4] [5]

Como muitos outros lantanídeos , o hólmio é encontrado nos minerais monazita e gadolinita e geralmente é extraído comercialmente da monazita usando técnicas de troca iônica . Seus compostos na natureza e em quase toda a sua química de laboratório são oxidados trivalentemente, contendo íons Ho(III). Os íons de hólmio trivalente têm propriedades fluorescentes semelhantes a muitos outros íons de terras raras (enquanto produzem seu próprio conjunto de linhas de luz de emissão exclusivas) e, portanto, são usados ​​da mesma maneira que algumas outras terras raras em certas aplicações de laser e corante de vidro.

Holmium tem a maior permeabilidade magnética de qualquer elemento e, portanto, é usado para os pólos dos ímãs estáticos mais fortes . Como o hólmio absorve fortemente os nêutrons, também é usado como veneno incinerável em reatores nucleares.

Características

Propriedades físicas

Ho 2 O 3 , esquerda: luz natural, direita: sob uma lâmpada fluorescente de cátodo frio

O hólmio é o décimo primeiro membro da série dos lantanídeos . Na tabela periódica, aparece entre os lantanídeos disprósio à esquerda e érbio à direita, e acima do actinídeo einstênio . É um elemento relativamente macio e maleável que é bastante resistente à corrosão e estável em ar seco em temperatura e pressão padrão . No ar úmido e em temperaturas mais altas, porém, oxida rapidamente , formando um óxido amarelado. Na forma pura, o hólmio possui um brilho prateado metálico e brilhante. Com um ponto de ebulição de 2727° C , o hólmio é o sexto mais volátillantanídeo após itérbio , európio , samário , túlio e disprósio . Em condições ambientais, o hólmio, como muitos da segunda metade dos lantanídeos, normalmente assume uma estrutura hexagonal compacta (hcp) . Seus 67 elétrons estão dispostos na configuração [Xe]4f 11 6s 2 .

O óxido de hólmio tem algumas mudanças de cor bastante dramáticas, dependendo das condições de iluminação. À luz do dia, tem uma cor amarelo-amarelada. Sob luz tricromática, é vermelho-alaranjado ardente, quase indistinguível da aparência do óxido de érbio sob as mesmas condições de iluminação. A mudança de cor percebida está relacionada às bandas de absorção nítidas do hólmio interagindo com um subconjunto das bandas de emissão nítidas dos íons trivalentes de európio e térbio, atuando como fósforo. [6]

O hólmio, como todos os lantanídeos (exceto lantânio , itérbio e lutécio , que não possuem elétrons 4f desemparelhados), é paramagnético em condições ambientais, [7] mas é ferromagnético em temperaturas abaixo de19K . [8] Possui o maior momento magnético (10,6µ  _
B
) de qualquer elemento natural e possui outras propriedades magnéticas incomuns. Quando combinado com ítrio , forma compostos altamente magnéticos . [9]

Isótopos

O hólmio natural consiste em um isótopo estável , hólmio-165. 35 isótopos radioativos sintéticos são conhecidos; o mais estável é o hólmio-163, com meia-vida de 4.570 anos. Todos os outros radioisótopos têm meia-vida no estado fundamental não superior a 1,117 dias, com o mais longo ( 166 Ho) tendo uma meia-vida de 26,83 horas, e a maioria tem meia-vida inferior a 3 horas. No entanto, o metaestável 166m1 Ho tem uma meia-vida de cerca de 1200 anos devido ao seu alto spin . Este fato, combinado com uma alta energia de excitação resultando em um espectro particularmente rico de raios gama de decaimento produzidos quando o estado metaestável de-excita, torna este isótopo útil em experimentos de física nuclear como meio para calibrar respostas energéticas e eficiências intrínsecas de espectrômetros de raios gama .

Propriedades químicas

O metal hólmio mancha lentamente no ar, formando uma camada de óxido amarelada como ferrugem de ferro . Queima facilmente para formar óxido de hólmio (III) :

4 Ho + 3 O 2 → 2 Ho 2 O 3

O hólmio é bastante eletropositivo e geralmente é trivalente. Ele reage lentamente com água fria e muito rapidamente com água quente para formar hidróxido de hólmio:

2 Ho (s) + 6 H 2 O (l) → 2 Ho(OH) 3 (aq) + 3 H 2 (g)

O metal hólmio reage com todos os halogênios estáveis:

2 Ho(s) + 3 F 2 (g) → 2 HoF 3 (s) [rosa]
2 Ho(s) + 3 Cl 2 (g) → 2 HoCl 3 (s) [amarelo]
2 Ho(s) + 3 Br 2 (g) → 2 HoBr 3 (s) [amarelo]
2 Ho(s) + 3 I 2 (g) → 2 HoI 3 (s) [amarelo]

O hólmio dissolve-se prontamente em ácido sulfúrico diluído para formar soluções contendo os íons amarelos Ho(III), que existem como complexos [Ho(OH 2 ) 9 ] 3+ : [10]

2 Ho (s) + 3 H 2 SO 4 (aq) → 2 Ho 3+ (aq) + 3 SO2-4
_
(aq) + 3H2 ( g)

Estados de oxidação

Tal como acontece com muitos lantanídeos, o hólmio é normalmente encontrado no estado de oxidação +3, formando compostos como o fluoreto de Hólmio(III) (HoF 3 ) e o cloreto de Hólmio(III) (HoCl 3 ). O hólmio em solução está na forma de Ho 3+ cercado por nove moléculas de água. O hólmio dissolve-se em ácidos. [11] No entanto, o hólmio também existe nos estados de oxidação +2, +1 e 0.

Compostos de Organoholmium

Os compostos organoholmium são muito semelhantes aos dos outros lantanídeos , pois todos compartilham a incapacidade de sofrer backbonding π . Eles são, portanto, principalmente restritos aos ciclopentadienos principalmente iônicos (isoestruturais com os do lantânio) e aos alquil e arils simples ligados em σ, alguns dos quais podem ser poliméricos. [12]

História

Holmium ( Holmia , nome latino para Estocolmo ) foi descoberto por Jacques-Louis Soret e Marc Delafontaine em 1878 que notaram as bandas de absorção espectrográficas aberrantes do elemento então desconhecido (eles o chamaram de "Elemento X"). [13] [14]

Além disso, Per Teodor Cleve descobriu independentemente o elemento enquanto trabalhava na terra de érbia ( óxido de érbio ), e foi o primeiro a isolá-lo. [4] [3] [15] [16] [17] Usando o método desenvolvido por Carl Gustaf Mosander , Cleve primeiro removeu todos os contaminantes conhecidos da érbia. O resultado desse esforço foram dois novos materiais, um marrom e um verde. Ele nomeou a substância marrom de holmia (em homenagem ao nome latino da cidade natal de Cleve, Estocolmo) e a verde de thulia. Holmia foi mais tarde encontrado para ser o óxido de hólmio , e thulia era óxido de túlio . [18]

No artigo clássico de Henry Moseley [19] sobre números atômicos, o hólmio recebeu um número atômico de 66. Evidentemente, a preparação de hólmio que ele havia recebido para investigar era grosseiramente impura, dominada pelo disprósio vizinho (e não traçado). Ele teria visto linhas de emissão de raios X para ambos os elementos, mas presumiu que as dominantes pertenciam ao hólmio, em vez da impureza do disprósio.

Ocorrência e produção

Como todas as outras terras raras, o hólmio não é encontrado naturalmente como um elemento livre. Ocorre combinado com outros elementos em gadolinita (a parte preta do espécime ilustrado à direita), monazita e outros minerais de terras raras. Nenhum mineral dominante em hólmio foi encontrado ainda. [20] As principais áreas de mineração são China , Estados Unidos , Brasil , Índia , Sri Lanka e Austrália , com reservas de hólmio estimadas em 400.000 toneladas. [18]

O hólmio compõe 1,4 partes por milhão da crosta terrestre em massa. Isso o torna o 56º elemento mais abundante na crosta terrestre. O hólmio compõe 1 parte por milhão dos solos , 400 partes por quatrilhão de água do mar e quase nada da atmosfera da Terra , o que é muito raro para um lantanídeo. [21] Compõe 500 partes por trilhão do universo em massa. [22]

É extraído comercialmente por troca iônica da areia de monazita (0,05% de hólmio), mas ainda é difícil de separar de outras terras raras. O elemento foi isolado através da redução de seu cloreto anidro ou fluoreto com cálcio metálico . [23] Sua abundância estimada na crosta terrestre é de 1,3 mg/kg. O hólmio obedece à regra de Oddo-Harkins : como elemento ímpar, é menos abundante que seus vizinhos pares imediatos, disprósio e érbio . No entanto, é o mais abundante dos lantanídeos pesados ​​de número ímpar . Dos lantanídeos, apenaspromécio , túlio , lutécio e térbio são menos abundantes na Terra. A principal fonte de corrente são algumas das argilas de adsorção de íons do sul da China. Alguns deles têm uma composição de terras raras semelhante à encontrada em xenotime ou gadolinite. O ítrio compõe cerca de 2/3 do total em massa; hólmio é de cerca de 1,5%. Os próprios minérios originais são muito magros, talvez apenas 0,1% de lantanídeos totais, mas são facilmente extraídos. [24] O hólmio é relativamente barato para um metal de terras raras com o preço de cerca de 1000  USD /kg. [25]

Aplicativos

Uma solução de óxido de hólmio a 4% em ácido perclórico a 10%, permanentemente fundido em uma cubeta de quartzo como padrão de calibração óptica

O hólmio tem a maior força magnética de qualquer elemento e, portanto, é usado para criar os campos magnéticos gerados artificialmente mais fortes , quando colocado dentro de ímãs de alta resistência como um pólo magnético (também chamado de concentrador de fluxo magnético ). [26] Também é usado na fabricação de alguns ímãs permanentes. Uma vez que pode absorver nêutrons gerados por fissão nuclear, também é usado como um veneno queimável para regular reatores nucleares. [18]

A granada de ferro ítrio dopada com hólmio (YIG) e o fluoreto de ítrio e lítio (YLF) têm aplicações em lasers de estado sólido , e o Ho-YIG tem aplicações em isoladores ópticos e em equipamentos de micro -ondas (por exemplo, esferas YIG ). Os lasers de hólmio emitem a 2,1 micrômetros. [27] Eles são usados ​​em aplicações médicas, odontológicas e de fibra óptica. [9]

O hólmio é um dos corantes usados ​​para zircônia cúbica e vidro , proporcionando coloração amarela ou vermelha. [28] Vidro contendo óxido de hólmio e soluções de óxido de hólmio (geralmente em ácido perclórico ) tem picos de absorção óptica nítidos na faixa espectral de 200-900 nm. Eles são, portanto, usados ​​como padrão de calibração para espectrofotômetros ópticos [29] e estão disponíveis comercialmente. [30]

O radioativo, mas de longa duração, 166m1 Ho (veja " Isótopos " acima) é usado na calibração de espectrômetros de raios gama. [31]

Em março de 2017, a IBM anunciou que havia desenvolvido uma técnica para armazenar um bit de dados em um único átomo de hólmio colocado em um leito de óxido de magnésio . [32]

Com técnicas de controle quântico e clássico suficientes, Ho poderia ser um bom candidato para fazer computadores quânticos . [33]

Papel biológico

O hólmio não desempenha nenhum papel biológico em humanos , mas seus sais são capazes de estimular o metabolismo . [23] Os humanos normalmente consomem cerca de um miligrama de hólmio por ano. As plantas não absorvem facilmente o hólmio do solo. Alguns vegetais tiveram seu teor de hólmio medido e atingiu 100 partes por trilhão. [11]

Toxicidade

Grandes quantidades de sais de hólmio podem causar danos graves se inalados , consumidos oralmente ou injetados . Os efeitos biológicos do hólmio durante um longo período de tempo não são conhecidos. Holmium tem um baixo nível de toxicidade aguda . [34]

Veja também

Referências

  1. ^ "Pesos atômicos padrão: Holmium" . CIAAW . 2017.
  2. ^ O ítrio e todos os lantanídeos, exceto Ce e Pm, foram observados no estado de oxidação 0 em complexos de bis(1,3,5-tri-t-butilbenzeno), veja Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Compostos de estado de oxidação zero de escândio, ítrio e os lantanídeos". Química Soc. Rev. _ 22 : 17–24. doi : 10.1039/CS9932200017 .e Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Areno complexação de átomos de Sm, Eu, Tm e Yb: uma investigação espectroscópica de temperatura variável". Jornal de Química Organometálica . 688 (1–2): 49–55. doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028 .
  3. ^ a b Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). "Redescoberta dos elementos: As Terras Raras - Os Anos Confusos" (PDF) . O Hexágono : 72–77 . Recuperado em 30 de dezembro de 2019 .
  4. ^ a b "Hólmio" . Sociedade Real de Química . 2020 . Recuperado em 4 de janeiro de 2020 .
  5. ^ Swertka, Albert (1998). Um guia para os elementos (2ª ed.). Imprensa da Universidade de Oxford. pág. 161. ISBN 0-19-508083-1.
  6. ^ Yiguo Su; Li, Guangshe; Chen, Xiaobo; Liu, Junjie; Li, Liping (2008). "Síntese hidrotérmica de GdVO 4 :Ho 3+ Nanorods com uma nova emissão de luz branca". Letras Químicas . 37 (7): 762-763. doi : 10.1246/cl.2008.762 .
  7. ^ Culity, BD; Graham, CD (2011). Introdução aos Materiais Magnéticos . John Wiley & Filhos . ISBN 978-1-118-21149-6.
  8. ^ Jiles, David (1998). Introdução ao magnetismo e materiais magnéticos . Imprensa CRC. pág. 228. ISBN 0-412-79860-3.
  9. ^ a b C. K. Gupta; Nagaiyar Krishnamurthy (2004). Metalurgia Extrativa de Terras Raras . Imprensa CRC. pág. 32. ISBN 0-415-33340-7.
  10. ^ "Reações químicas de Holmium" . Webelementos . Recuperado em 2009-06-06 .
  11. ^ a b Emsley, John (2011). Blocos de construção da natureza .
  12. ^ Greenwood e Earnshaw, pp. 1248–9
  13. ^ Jacques-Louis Soret (1878). "Sur les specters d'absortion ultra-violets des terres de la gadolinite" . Comptes rendus de l'Académie des sciences . 87 : 1062.
  14. ^ Jacques-Louis Soret (1879). "Sur le specter des terres faisant partie du groupe de l'yttria" . Comptes rendus de l'Académie des sciences . 89 : 521.
  15. ^ Semanas, Mary Elvira (1956). A descoberta dos elementos (6ª ed.). Easton, PA: Jornal de Educação Química.
  16. ^ Por Teodor Cleve (1879). "Sur deux nouveaux éléments dans l'erbine" . Comptes rendus de l'Académie des sciences . 89 : 478-480.Cleve nomeou hólmio na p. 480: "Eu proponho pour ce métal le nom de holmium , Ho, dérivé du nom latinisé de Estocolmo, não les environs renfermment tant de minéraux riches en yttria." (Proponho para este metal o nome de "hólmio", Ho, [que é] derivado do nome latino para Estocolmo, cujos arredores contêm tantos minerais ricos em ítrio.)
  17. ^ Por Teodor Cleve (1879). "Sur l'erbine" . Comptes rendus de l'Académie des sciences . 89 : 708.
  18. ^ a b c John Emsley (2001). Blocos de construção da natureza: um guia AZ para os elementos . EUA: Oxford University Press. págs. 181–182. ISBN 0-19-850341-5.
  19. ^ Moseley, HGJ (1913). "Os espectros de alta frequência dos elementos" . Revista Filosófica . 6ª série. 26 : 1024-1034.
  20. ^ Instituto Hudson de Mineralogia (1993-2018). "Mindat.org" . www.mindat.org . Recuperado em 14 de janeiro de 2018 .
  21. ^ Emsley, John (2011). Blocos de construção da natureza . Imprensa da Universidade de Oxford.
  22. ^ Ltd, Mark Winter, Universidade de Sheffield e WebElements. "Tabela Periódica WebElements » Periodicidade » Abundância no universo » periodicidade" . www.webelements.com . Arquivado a partir do original em 29/09/2017 . Recuperado em 27 de março de 2018 .
  23. ^ a b C. R. Hammond (2000). Os Elementos, no Manual de Química e Física (81ª ed.). Imprensa CRC. ISBN 0-8493-0481-4.
  24. ^ Patnaik, Pradyot (2003). Manual de Compostos Químicos Inorgânicos . McGraw-Hill. págs. 338–339. ISBN 0-07-049439-8. Recuperado em 2009-06-06 .
  25. ^ James B. Hedrick. "Metais de Terras Raras" (PDF) . USGS . Recuperado em 2009-06-06 .
  26. ^ Tesouro de RW; SC Mance; RL Leber; PT Dalder; MR Chaplin; K. Blair; et ai. (1985). "Aprimoramento de campo de um ímã de 12,5 T usando pólos de hólmio" . Transações IEEE em Magnetismo . 21 (2): 448–450. Bibcode : 1985ITM....21..448H . doi : 10.1109/tmag.1985.1063692 .
  27. ^ Wollin, TA; Denstedt, JD (fevereiro de 1998). "O laser de hólmio em urologia". Journal of Clinical Laser Medicine & Surgery . 16 (1): 13–20. doi : 10.1089/clm.1998.16.13 . PMID 9728125 . 
  28. ^ "zircônia cúbica" . Arquivado do original em 2009-04-24 . Recuperado em 2009-06-06 .
  29. ^ RP MacDonald (1964). "Usos para um filtro de óxido de hólmio em espectrofotometria" (PDF) . Química Clínica . 10 (12): 1117–20. doi : 10.1093/clinchem/10.12.1117 . PMID 14240747 .  
  30. ^ "Filtro de vidro de hólmio para calibração de espectrofotômetro" . Arquivado a partir do original em 2010-03-14 . Recuperado em 2009-06-06 .
  31. ^ Ming-Chen Yuan; Jeng-Hung Lee & Wen-Song Hwang (2002). "A contagem absoluta de 166m Ho, 58 Co e 88 Y". Radiação Aplicada e Isótopos . 56 (1–2): 429–434. doi : 10.1016/S0969-8043(01)00226-3 . PMID 11839051 . 
  32. Coldeway, Devin (9 de março de 2017). "Armazenar dados em um único átomo provou ser possível por pesquisadores da IBM" . TechCrunch . Recuperado 2017-03-10 .
  33. ^ Forrester, Patrick Robert; Patthey, François; Fernandes, Edgar; Sblendorio, Dante Phillipe; Brune, Harald; Natterer, Fabian Donat (2019-11-19). "Manipulação de estado quântico de ímãs de átomo único usando a interação hiperfina" . Revisão Física B . 100 (18): 180405. arXiv : 1903.00242 . Bibcode : 2019PhRvB.100r0405F . doi : 10.1103/PhysRevB.100.180405 . ISSN 2469-9950 . 
  34. ^ "Holmium" Arquivado 2011-04-15 no Wayback Machine na Tabela Periódica v2.5 . Universidade de Coimbra, Portugal

Bibliografia

Leitura adicional

  • RJ Callow, The Industrial Chemistry of the Lanthanons, ítrio, tório e urânio , Pergamon Press, 1967.

Links externos