Grupo (tabela periódica)

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Na tabela periódica dos elementos, cada coluna numerada é um grupo .

Em química , um grupo (também conhecido como família [1] ) é uma coluna de elementos na tabela periódica dos elementos químicos . Existem 18 grupos numerados na tabela periódica; as colunas do bloco f (entre os grupos 2 e 3) não são numeradas. Os elementos em um grupo têm características físicas ou químicas semelhantes às camadas eletrônicas mais externas de seus átomos (isto é, a mesma carga central ), porque a maioria das propriedades químicas é dominada pela localização orbital do elétron mais externo.

Existem três sistemas de numeração de grupos para os grupos; o mesmo número pode ser atribuído a grupos diferentes dependendo do sistema que está sendo usado. O moderno sistema de numeração de "grupo 1" a "grupo 18" tem sido recomendado pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) desde cerca de 1990. Ele substitui dois esquemas de nomenclatura incompatíveis mais antigos, usados ​​pelo Chemical Abstract Service (CAS, mais popular nos EUA) e pela IUPAC antes de 1990 (mais popular na Europa). O sistema de dezoito grupos é geralmente aceito pela comunidade química, mas existe alguma divergência sobre a associação de vários elementos. As discordâncias envolvem principalmente os elementos número 1 e 2 ( hidrogênio e hélio ), bem comometais de transição interna .

Os grupos também podem ser identificados usando seu elemento superior ou ter um nome específico. Por exemplo, o grupo 16 também é descrito como o "grupo oxigênio" e como os " calcogênios ". Uma exceção é o " grupo ferro ", que geralmente se refere ao " grupo 8 ", mas em química também pode significar ferro , cobalto e níquel , ou algum outro conjunto de elementos com propriedades químicas semelhantes. Em astrofísica e física nuclear , geralmente se refere a ferro , cobalto , níquel , cromo e manganês .

Nomes de grupos

Na história, vários conjuntos de nomes de grupos foram usados: [2] [3]

Grupo IUPAC 1 a 2 n / D 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Mendeleiev (I-VIII) Eu A II A IIIB _ IVB _ VB _ VI B VII B VIII B I B II B IIIB _ IVB _ VB _ VI B VII B b
CAS (EUA, ABA) I A IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB IIIA IVA VA ATRAVÉS DA VIIA VIIIA
antiga IUPAC (Europa, AB) I A IIA IIIA IVA VA ATRAVÉS DA VIIA VIII B IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB 0
Nome trivial H e metais alcalinos r Metais alcalinos terrosos r Metais de cunhagem c Testes Tetrels Pnictógenos r Calcogênios r Halogênios r gases nobres r
Nome por elemento r Grupo de lítio Grupo Berílio Grupo Scandium Grupo de titânio Grupo vanádio Grupo cromo grupo manganês Grupo de ferro Grupo de cobalto Grupo de níquel Grupo de cobre Grupo de zinco Grupo de Boro Grupo de carbono Grupo nitrogênio Grupo de oxigênio Grupo de flúor Grupo Hélio ou Neon
Período 1  H  Ele
Período 2 Li Ser B C N O F Não
Período 3 N / D Mg Al Si P S Cl Ar
Período 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Companhia Ni Cu Zn Ga Ge Como Se Br Kr
Período 5 Rb Sr S Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CD Dentro Sn Sb Te eu Xe
Período 6 C BA La–Yb Lu Hf Ta C OS Ir PT Au Hg Tl Pb Bi Po No Rn
Período 7 Fr Ac–Não Lr Rf Db Sg Bh Hs Monte Ds Rg Cn Nh Fl Mc Nível Ts Og
a Grupo 1 é composto de hidrogênio (H) e metais alcalinos. Os elementos do grupo têm um elétron s na camada eletrônica externa. O hidrogênio não é considerado um metal alcalino, pois não é um metal, embora seja mais análogo a eles do que qualquer outro grupo. Isso torna o grupo um tanto excepcional. n/a Não tem um número de grupo b Grupo 18, os gases nobres, não foram descobertos na época da tabela original de Mendeleev. Mais tarde (1902), Mendeleev aceitou a evidência de sua existência, e eles puderam ser colocados em um novo "grupo 0", de forma consistente e sem quebrar o princípio da tabela periódica. c


Os autores divergem sobre se o roentgenium (Rg) é considerado um metal de cunhagem. Está no grupo 11, como os outros metais de cunhagem, e espera-se que seja quimicamente semelhante ao ouro. [4] Por outro lado, sendo extremamente radioativo e de curta duração, não pode ser usado para cunhagem como o nome sugere e, por isso, às vezes é excluído. [5] r Nome do grupo conforme recomendado pela IUPAC.
Novo nome
IUPAC
Antiga
IUPAC
(Europa)

Nome do CAS (EUA)
Nome
por elemento
Nome trivial
recomendado pela IUPAC
Outro nome trivial
Grupo 1 I A I A  
família de lítio
hidrogênio
e
metais alcalinos *
Grupo 2 IIA IIA família de berílio metais alcalino-terrosos *
Grupo 3 IIIA IIIB família escândio
Grupo 4 IVA IVB família de titânio
Grupo 5 VA VB família de vanádio
Grupo 6 ATRAVÉS DA VIB família cromo
Grupo 7 VIIA VIIB família manganês
Grupo 8 VIII VIIIB família de ferro
Grupo 9 VIII VIIIB família cobalto
Grupo 10 VIII VIIIB família do níquel
Grupo 11 IB IB família de cobre metais de cunhagem
Grupo 12 IIB IIB família do zinco
Grupo 13 IIIB IIIA família do boro triels do grego tri (três, III) [6] [7]
Grupo 14 IVB IVA família de carbono tetral do grego tetra (quatro, IV) [6] [7]
Grupo 15 VB VA família de nitrogênio pnictógenos * pentels do grego penta (cinco, V) [7]
Grupo 16 VIB ATRAVÉS DA família de oxigênio calcogênios *
Grupo 17 VIIB VIIA família do flúor halogênios *
Grupo 18 0 VIIIA família de hélio
ou família de neon
gases nobres *

Alguns outros nomes foram propostos e usados ​​sem grande aceitação:

  • "metais voláteis" para o grupo 12; [8]
  • "icosagens" para o grupo 13; [9]
  • "cristalogenes", [6] "adamantogens", [10] e "merylides" [ carece de fontes ] para o grupo 14;
  • "aerógenos" para o grupo 18. [7]

CAS e numeração IUPAC antiga (A/B)

Existem dois sistemas de números de grupo anteriores: CAS ( Chemical Abstracts Service ) e o antigo IUPAC . Ambos usam numerais ( árabes ou romanos ) e letras A e B. Ambos os sistemas concordam com os números. Os números indicam aproximadamente o número de oxidação mais alto dos elementos desse grupo e, portanto, indicam uma química semelhante com outros elementos com o mesmo numeral. O número prossegue de forma linearmente crescente na maior parte, uma vez à esquerda da tabela e outra à direita (veja Lista de estados de oxidação dos elementos), com algumas irregularidades nos metais de transição. No entanto, os dois sistemas usam as letras de forma diferente. Por exemplo, o potássio (K) tem um elétron de valência. Portanto, está localizado no grupo 1. O cálcio (Ca) está no grupo 2, pois contém dois elétrons de valência.

No antigo sistema IUPAC as letras A e B eram designadas para a parte esquerda (A) e direita (B) da tabela, enquanto no sistema CAS as letras A e B são designadas para os elementos do grupo principal (A) e elementos de transição (B). O antigo sistema IUPAC era frequentemente usado na Europa, enquanto o CAS é mais comum na América. O novo esquema IUPAC foi desenvolvido para substituir ambos os sistemas, pois eles usavam os mesmos nomes de forma confusa para significar coisas diferentes. O novo sistema simplesmente numera os grupos cada vez mais da esquerda para a direita na tabela periódica padrão. A proposta da IUPAC foi divulgada pela primeira vez em 1985 para comentários públicos, [2] e mais tarde foi incluída como parte da edição de 1990 da Nomenclature of Inorganic Chemistry . [11]

Veja também

Referências

  1. ^ "Os Termos da Tabela Periódica" . www.shmoop.com . Recuperado 2018-09-15 .
  2. ^ a b Fluck, E. (1988). "Novas notações na tabela periódica" (PDF) . Puro Aplic. Química IUPAC . 60 (3): 431–436. doi : 10.1351/pac198860030431 . S2CID 96704008 . Recuperado em 24 de março de 2012 .  
  3. ^ IUPAC (2005). "Nomenclatura da química inorgânica" (PDF) .
  4. ^ Conradie, Jeanet; Ghosh, Abhik (2019). "Pesquisa teórica para os estados de maior valência dos metais de cunhagem: heptafluoreto de Roentgenium pode existir". Química Inorgânica . 58 (13): 8735-8738. doi : 10.1021/acs.inorgchem.9b01139 .
  5. ^ Grochala, Wojciech; Mazej, Zoran (2015). "Química da prata (II): uma cornucópia de peculiaridades" . Transações Filosóficas da Royal Society A . 373 . doi : 10.1098/rsta.2014.0179 . Recuperado em 23 de dezembro de 2021 .
  6. ^ a b c Liu, Ning; Lu, Na; Su, Yan; Wang, Pu; Quan, Xie (2019). "Fabricação de gC 3 N 4 /Ti 3 C 2 compósito e sua capacidade fotocatalítica de luz visível para degradação de ciprofloxacina" . Tecnologia de Separação e Purificação . 211 : 782-789. doi : 10.1016/j.seppur.2018.10.027 . S2CID 104746665 . Recuperado em 17 de agosto de 2019 . 
  7. ^ a b c d Rico, Ronald (2007). Reações Inorgânicas em Água . Springer. pp. 307, 327, 363, 475. doi : 10.1007/978-3-540-73962-3 . ISBN 9783540739616.
  8. ^ "metal volátil" . Globo . Recuperado em 14 de janeiro de 2021 .{{cite web}}: CS1 maint: url-status (link)
  9. ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química dos Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . pág. 227. ISBN 978-0-08-037941-8.
  10. ^ William B. Jensen , A Lei e Tabela Periódica
  11. ^ Leigh, GJ Nomenclature of Inorganic Chemistry: Recomendações 1990 . Blackwell Science, 1990 . ISBN 0-632-02494-1 . 

Leitura adicional