Glossário de termos químicos

Este glossário de termos químicos é uma lista de termos e definições relevantes para a química , incluindo leis químicas, diagramas e fórmulas, ferramentas de laboratório, artigos de vidro e equipamentos. A química é uma ciência física preocupada com a composição, estrutura e propriedades da matéria , bem como as mudanças que ela sofre durante as reações químicas ; apresenta um vocabulário extenso e uma quantidade significativa de jargão.

Nota: Todas as referências de tabelas periódicas referem-se ao Estilo IUPAC da Tabela Periódica.

A

zero absoluto
Uma condição teórica relativa a um sistema no limite mais baixo da escala de temperatura termodinâmica , ou zero kelvins, no qual o sistema não emite ou absorve energia (ou seja, todos os átomos estão em repouso). Ao extrapolar a lei dos gases ideais, o valor acordado internacionalmente para o zero absoluto foi determinado como −273,15 °C (−459,67 °F; 0,00 K).
absorção
absorção
1. O processo físico ou químico pelo qual uma substância em um estado é incorporada e retida por outra substância em um estado diferente. A absorção difere da adsorção porque a primeira substância permeia todo o volume da segunda substância, em vez de apenas aderir à superfície.
2. O processo pelo qual a matéria (normalmente elétrons ligados a átomos) absorve a energia da radiação eletromagnética e a transforma em qualquer um dos vários tipos de energia interna, como energia térmica . Este tipo de absorção é o princípio no qual se baseia a espectrofotometria.
abundância
precisão
Quão próximo um valor medido está do valor real ou verdadeiro. Comparar precisão .
aquiral
(de uma molécula) Tendo a simetria geométrica de ser indistinguível de sua própria imagem no espelho; falta de quiralidade.
ácido
Um composto que, quando dissolvido em água, dá um pH inferior a 7,0 ou doa um íon de hidrogênio.
anidrido ácido
Qualquer composto químico derivado da remoção de moléculas de água de um ácido. Anidrido base de contraste .
constante de dissociação ácida ( K a )

Também constante de ionização ácida ou constante de acidez .

Uma medida quantitativa da força de um ácido em solução expressa como uma constante de equilíbrio para uma reação de dissociação química no contexto de reações ácido-base. Muitas vezes é dado como seu cologaritmo de base 10, p K a .
extração ácido-base
Uma reação química na qual espécies químicas são separadas de outros ácidos e bases.
actinídeos

Também actinóides .

A série periódica de elementos metálicos com números atômicos de 89 a 103, do actínio ao laurêncio .
complexo ativado
Uma estrutura que se forma devido a uma colisão entre moléculas enquanto novas ligações são formadas.
energia de ativação
A energia mínima que deve estar disponível para um sistema químico com reagentes potenciais para resultar em uma reação química particular.
série de atividades
Ver série de reatividade .
rendimento real
acíclico
Contendo apenas estruturas lineares de átomos (particularmente em hidrocarbonetos).
reação de adição
Em química orgânica, um tipo de reação química na qual duas ou mais moléculas se combinam para formar uma maior.
adesão
A tendência de partículas ou superfícies diferentes de se agarrarem umas às outras como resultado de forças intermoleculares. Coesão de contraste .
adsorção
A adesão química de átomos, íons ou moléculas de uma substância (um gás, líquido ou sólido dissolvido) à superfície de outra substância, resultando em uma película da primeira substância sendo fracamente ligada à interface entre as duas substâncias. A adsorção difere da absorção por ser exclusivamente um fenômeno de superfície, enquanto a absorção envolve volumes inteiros de materiais.
aeração
A mistura de ar em um líquido ou um sólido.
álcool
Qualquer composto orgânico consistindo de pelo menos um grupo hidroxila ligado a um átomo de carbono saturado.
aldeído
Um grupo funcional e uma classe de compostos orgânicos consistindo de um grupo carbonila ligado a um átomo de hidrogênio e qualquer outro grupo R. Os aldeídos têm a fórmula geral R–C(H)=O.
A fórmula esquelética para um aldeído genérico , onde R denota um grupo substituinte contendo carbono variável
alifático
metal alcalino
Qualquer um dos elementos metálicos pertencentes ao Grupo 1 da tabela periódica: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr).
metal alcalino-terroso
Qualquer um dos elementos metálicos pertencentes ao Grupo 2 da tabela periódica: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra).
alcano

Também parafina .

Qualquer hidrocarboneto acíclico totalmente saturado, ou seja, aquele em que todas as ligações carbono-carbono são ligações simples.
alceno

Também olefina .

Qualquer hidrocarboneto insaturado contendo pelo menos uma ligação dupla carbono-carbono.
grupo alquila
A forma substituinte de um alcano, ou seja, qualquer alcano sem um átomo de hidrogênio. O termo pode ser usado para se referir a muitos grupos funcionais diferentes, por exemplo, um grupo metila ou etila.
alcino

Acetileno também .

Qualquer hidrocarboneto insaturado contendo pelo menos uma ligação tripla carbono-carbono.
alômero
Uma substância que difere na composição química, mas tem a mesma estrutura cristalina que outra substância.
alótropo
Qualquer uma das várias formas estruturais diferentes do mesmo elemento, como o carbono, cujos alótropos incluem diamantes , grafite e fulereno .
Liga
Uma mistura de metais ou de um metal e outro elemento que em combinação exibe um caráter de ligação metálica. Exemplos comuns incluem bronze , latão e estanho .
amálgama
Qualquer liga de mercúrio com outro metal.
amoniacal
Descrevendo uma solução na qual o solvente é amônia aquosa . [1]
quantidade de substância

Também enplethy , quantidade química ou simplesmente quantidade .

O número de partículas discretas (como moléculas, átomos, íons, elétrons ou qualquer outra entidade em escala atômica) em uma determinada amostra de matéria, dividido pela constante de Avogadro. A unidade SI para quantidade de substância é o mol (mol).
anfótero

Também anfiprótico .

(de uma espécie química) Tendendo a se comportar tanto como ácido quanto como base, dependendo do meio em que a espécie está situada; por exemplo, ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) é um ácido forte em água, mas se comporta mais como uma base em superácidos.
anfipático
(de uma molécula) Composto por grupos hidrofílicos e hidrofóbicos; por exemplo, agentes umectantes e lipídios de membrana. [2]
amilo
Um nome não sistemático comum para um grupo pentila.
analito
A substância específica ou constituinte químico que é de interesse em uma análise química.
química Analítica
O ramo da química que estuda e faz uso de instrumentos e métodos para separar, quantificar e identificar substâncias químicas, tanto por técnicas clássicas de química úmida, como precipitação, extração, destilação e análise observacional, quanto por técnicas instrumentais modernas, como cromatografia, espectroscopia e eletroquímica.
anidro
Não ter ou não conter moléculas de água, referindo-se especialmente à água de hidratação. [2] Como muitos processos em química são impedidos na presença de água, muitas vezes é de importância crítica que reagentes e técnicas sem água sejam usados. Os compostos anidros tendem a absorver gradualmente a água da atmosfera. Contraste hidratado .
ânion
Um íon carregado negativamente; ou seja, um átomo ou molécula com uma carga elétrica negativa líquida causada por um excesso de elétrons em comparação com os prótons.
ânodo
1. Um eletrodo através do qual a corrente elétrica convencional (o fluxo de cargas positivas) entra em um circuito elétrico polarizado.
2. O fio ou placa de uma célula eletroquímica com excesso de carga positiva. Os ânions carregados negativamente sempre se movem em direção ao ânodo. Cátodo de contraste .
água régia
Uma mistura líquida de ácido nítrico (HNO 3 ) e ácido clorídrico (HCl), idealmente em uma proporção molar de 1:3, assim chamada pelos alquimistas históricos porque é capaz de dissolver os metais nobres ouro e platina .
equação
O processo pelo qual as moléculas de água se solvam ou formam complexos de coordenação com íons. [1]
solução aquosa
Uma solução em que o solvente é a água. É denotado em equações químicas acrescentando (aq) a uma fórmula química.
aromaticidade
Uma propriedade química de anéis conjugados de átomos, como o benzeno, que resulta em estabilidade excepcionalmente alta. Esses anéis são considerados aromáticos .
seta empurrando
arilo
Qualquer grupo funcional ou substituinte derivado de um anel aromático, como fenil ou naftil . O símbolo Ar é freqüentemente usado como um espaço reservado para um grupo arila genérico em diagramas estruturais.
atmolise
A separação de uma mistura de gases explorando suas diferentes taxas de difusão, geralmente permitindo que os gases se difundam através das paredes de uma partição ou membrana porosa. [1]
átomo
Um elemento químico em sua menor forma, composto de prótons e nêutrons dentro do núcleo e elétrons circulando o núcleo.
Um átomo com prótons, nêutrons e elétrons rotulados
massa atômica
A massa de um átomo, normalmente expressa em daltons e quase equivalente ao número de massa multiplicado por um dalton.
unidade de massa atômica
Veja Dalton .
número atômico ( Z )

Também número de prótons .

O número de prótons encontrados no núcleo de um átomo de um determinado elemento químico. É idêntico ao número de carga do núcleo e é usado na tabela periódica para identificar exclusivamente cada elemento químico.
orbital atômico
Qualquer região na qual um ou mais elétrons podem ser encontrados em um átomo individual (em oposição a uma molécula).
raio atômico
peso atômico
Veja massa atômica relativa .
atomicidade
O número total de átomos presentes em uma única molécula de uma determinada substância; por exemplo, o ozônio (O 3 ) tem uma atomicidade de 3, enquanto o benzeno (C 6 H 6 ) tem uma atomicidade de 12. [1]
temperatura de autoignição

Também ponto de ignição .

A temperatura mais baixa à qual uma determinada substância se inflama espontaneamente numa atmosfera normal sem uma fonte externa de ignição, como uma chama ou faísca, ou seja, quando a temperatura ambiente é suficientemente elevada para fornecer a energia de ativação necessária para a combustão. Substâncias que se inflamam espontaneamente em temperaturas naturais são denominadas pirofóricas . Compare a temperatura de ignição .
lei de avogadro
Constante de Avogadro ( NA )
A razão entre o número de partículas constituintes discretas (como moléculas, átomos ou íons) e a quantidade de uma substância, definida exatamente como6,022 140 76 × 10 23  mol −1 .
número de avogadro
O número de partículas constituintes discretas em um mol de uma substância, definido como exatamente 6,02214076 × 1023 . Este número adimensional difere da constante de Avogadro por não ter unidade.
azeótropo
Uma mistura de líquidos cuja composição química é inalterada pela destilação.

B

barômetro
Dispositivo usado para medir a pressão atmosférica.
base
Uma substância que aceita um próton e tem um pH acima de 7,0. Um exemplo comum é o hidróxido de sódio (NaOH).
base anidrido
Um óxido de um elemento metálico do grupo I ou II.
taça
Vaso ou recipiente cilíndrico com fundo plano, mais comumente um tipo de vidraria , amplamente utilizado em laboratórios para uma variedade de finalidades, como preparar, segurar, conter, coletar ou medir volumetricamente produtos químicos, amostras ou soluções, ou como um câmara na qual ocorre uma reação química. Os béqueres se distinguem dos frascos por terem lados retos em vez de inclinados; a maioria dos béqueres também tem um pequeno bico na borda para ajudar a despejar.
Lei de Beer-Lambert
bioquímica
O estudo da química de sistemas biológicos e organismos.
modelo Bohr

Também modelo Rutherford-Bohr .

Um modelo da estrutura geral do átomo proposto por Niels Bohr e Ernest Rutherford em 1913, apresentando um núcleo pequeno e denso de partículas carregadas positivamente cercadas por elétrons em órbita, que são atraídos para o núcleo por forças eletrostáticas. Essa interpretação substituiu várias hipóteses anteriores e rapidamente se tornou o modelo padrão predominante para representar a estrutura atômica.
ebulição
Veja vaporização .
ponto de ebulição

Também ponto de vaporização .

A temperatura na qual uma substância muda de estado de líquido para gás (ou vapor). Depende da pressão e geralmente é especificado para uma determinada substância em condições padrão.
elevação do ponto de ebulição
O processo pelo qual o ponto de ebulição de uma substância é elevado pela adição de outra substância.
ligação
Qualquer atração persistente entre átomos, íons ou moléculas que permite a formação de compostos químicos. As ligações são criadas como resultado de uma ampla variedade de forças eletroquímicas, cujas intensidades podem variar consideravelmente; eles são quebrados quando essas forças são superadas por outras forças. Os tipos, forças e quantidades de ligações que mantêm juntas as substâncias químicas determinam a estrutura e as propriedades do volume da matéria.
lei de boyle
Para uma dada massa de gás a temperatura constante, o volume varia inversamente com a pressão.
lei de Bragg
Ácido de Brønsted-Lowry
Qualquer espécie química que doa prontamente um próton.
Reação ácido-base de Brønsted-Lowry
base Brønsted-Lowry
Qualquer espécie química que aceita prontamente um próton.
movimento browniano
garrafa de Büchner
solução tamponada

Também chamado simplesmente de buffer .

Uma solução aquosa consistindo de um ácido fraco e sua base conjugada ou uma base fraca e seu ácido conjugado que resiste a mudanças no pH quando ácidos ou bases fortes são adicionados.
esbarrando
Fenômeno no qual um líquido homogêneo elevado ao ponto de ebulição torna-se superaquecido e, após a nucleação, ferve rapidamente para a fase gasosa, resultando em uma violenta expulsão do líquido do recipiente; em casos extremos, o próprio recipiente pode quebrar. A agitação frequente, o uso de um recipiente apropriado e o uso de chips ferventes podem ajudar a evitar o choque.
tampa
bureta

Buret também soletrado .

Material de vidro usado para dispensar quantidades específicas de líquido quando a precisão é necessária (por exemplo, durante titulações e reações dependentes de recursos).

C

valor calórico
Uma medida do calor por unidade de massa produzida pela combustão completa de uma determinada substância, geralmente expressa em megajoules por quilograma (MJ/kg) ou em quilojoules por grama (kJ/g). [1]
calorímetro
Qualquer um dos vários dispositivos usados ​​para medir propriedades térmicas (ou seja, calor), como valores caloríficos ou calores de reações químicas. [1]
calx
Um óxido de metal formado pelo aquecimento de um minério no ar. [1]
carbânion
carbocatião
carbonil
1. Um grupo funcional composto por um átomo de carbono ligado duplamente a um átomo de oxigênio , com a fórmula . Os grupos carbonila são comuns a muitas classes de compostos orgânicos e também fazem parte de muitos grupos funcionais maiores.
2. Um complexo de coordenação inorgânico ou organometálico com monóxido de carbono como ligante (por exemplo, um metal carbonílico ).
ácido carboxílico
Uma classe de ácidos orgânicos e um grupo funcional que consiste em um grupo carboxila ligado a um grupo substituinte. Os ácidos carboxílicos têm a fórmula geral (também escrita como ), onde pode ser um alquil, alquenil, aril ou qualquer outro substituinte contendo carbono.
A fórmula esquelética para um ácido carboxílico genérico , com R denotando um grupo substituinte contendo carbono variável
Número de registro CAS (CAS RN)

Também simplesmente Número CAS .

Um identificador numérico exclusivo atribuído pelo Chemical Abstracts Service (CAS) a todas as substâncias químicas descritas na literatura científica aberta, incluindo mais de 182 milhões de compostos orgânicos e inorgânicos, minerais, isótopos, ligas, polímeros e misturas, bem como outros chamados "UVCBs" (substâncias de composição desconhecida ou variável, produtos de reação complexa ou origem biológica). Os números CAS são um padrão reconhecido internacionalmente usado por cientistas, indústrias e órgãos reguladores. [3]
catalisador
Qualquer elemento ou composto que facilite o aumento da velocidade de uma reação química, mas que não seja consumido ou destruído durante a reação. É considerado um reagente e um produto da reação.
cátodo
Um eletrodo do qual a corrente elétrica convencional (o fluxo de cargas positivas) sai de um circuito elétrico polarizado. Os cátions carregados positivamente sempre se movem em direção ao cátodo, embora a polaridade do cátodo possa ser positiva ou negativa, dependendo do tipo de dispositivo elétrico e de como ele está sendo operado. Ânodo de contraste .
cação
Um íon carregado positivamente.
potencial celular
A força em uma célula galvânica que puxa elétrons através de um agente redutor para um agente oxidante.
centrifugação
Uma técnica de laboratório que envolve a aplicação de força centrífuga para separar partículas de uma solução de acordo com seu tamanho, forma e densidade. Substâncias maiores e/ou mais densas migram para longe do eixo de uma centrífuga, enquanto substâncias menores e/ou menos densas migram em direção ao eixo.
centrifugar
Um dispositivo usado para separar substâncias com base em tamanho, forma e densidade por centrifugação ou rotação de recipientes contendo as substâncias em torno de um eixo centralizado em velocidades extremamente altas.
reação em cadeia
número de cobrança
Um valor quantizado de carga elétrica calculado como a carga elétrica em coulombs dividida pela constante de carga elementar , ou z = q / e . Os números de carga dos íons são indicados em sobrescrito (por exemplo, Na + indica um íon de sódio com um número de carga positivo). Números atômicos são números de carga de núcleos atômicos.
lei de Charles
Quando a pressão em uma amostra de um gás seco é mantida constante, a temperatura Kelvin é diretamente proporcional ao seu volume.
agente quelante
quelação
Um tipo de ligação envolvendo a formação de duas ligações covalentes coordenadas separadas entre um ligante polidentado e um único íon metálico central. O ligante é geralmente um composto orgânico chamado quelante ou agente quelante .
composição química
A identidade e o número relativo dos elementos que compõem um composto químico, que muitas vezes pode ser expresso por uma fórmula química.
decomposição química
A quebra de uma única partícula ou entidade (como uma molécula ou intermediário reativo) em dois ou mais fragmentos, ou uma reação química na qual dois ou mais produtos são formados a partir de um único reagente. Síntese química de contraste .
Fórmula química
Qualquer um dos vários meios de exibição concisa de informações sobre a composição química de um composto ou molécula usando letras, números e/ou símbolos tipográficos. Fórmulas químicas, como fórmulas empíricas e moleculares, podem apenas indicar as identidades e proporções numéricas dos átomos em um composto e, portanto, são mais limitadas em poder descritivo do que nomes químicos e fórmulas estruturais.
lei química
Uma lei da natureza relevante para a química, como a lei da conservação da massa.
nomenclatura química
processo químico
1. Qualquer método ou meio de alterar um ou mais produtos químicos ou compostos químicos de qualquer forma, natural ou artificial, espontaneamente ou pela ação de forças externas.
2. Na engenharia química , qualquer método usado em escala industrial (especialmente na fabricação ) para alterar a composição de um ou mais produtos químicos ou materiais.
reação química
A transformação de uma ou mais substâncias em uma ou mais substâncias diferentes.
compostos químicos

Também chamado simplesmente de produto químico .

Uma substância química ou conjunto de substâncias compostas por entidades moleculares quimicamente idênticas que podem explorar o mesmo conjunto de níveis de energia molecular em uma escala de tempo característica ou delineada.
substância química

Também substância pura ou simplesmente substância .

Uma forma de matéria que tem composição química constante e propriedades características e que não pode ser separada em componentes mais simples por métodos puramente físicos (ou seja, sem quebrar as ligações químicas). Muitas vezes é chamada de substância pura para distingui-la de uma mistura.
síntese química
A execução artificial de uma ou mais reações químicas para obter um ou mais produtos. Em contextos de laboratório modernos, sínteses químicas específicas são confiáveis ​​e reprodutíveis.
química
A disciplina científica que estuda substâncias químicas, compostos e moléculas compostas de átomos de vários elementos químicos, bem como suas composições, estruturas, propriedades, comportamentos e as mudanças que sofrem durante as reações com outras substâncias.
quiralidade
Uma propriedade de assimetria na qual uma molécula ou íon é distinguível de sua imagem especular , de modo que não pode ser sobreposto por nenhuma combinação de rotações geométricas, translações ou algumas mudanças conformacionais. [4] [5] Diz-se que tal molécula ou íon é quiral, e existe em duas formas, conhecidas como enantiômeros, que são estereoisômeros um do outro; essas formas são distinguidas como "destras" ou "canhotas" por sua configuração absoluta ou algum outro critério. Vários tipos diferentes de assimetria podem dar origem à quiralidade, mais comumente quando as moléculas possuem elementos estereogênicos, como um ou mais estereocentros (quiralidade central), um eixo estereogênico (quiralidade axial) ou um plano estereogênico (quiralidade planar); além disso, a curvatura inerente de uma molécula pode fazer com que ela possua quiralidade inerente.
Diagramas estruturais de duas moléculas quirais , os enantiômeros de imagem espelhada não superponíveis ( S )-alanina (esquerda) e ( R )-alanina (direita). Embora tenham fórmulas estruturais idênticas e as mesmas propriedades físicas, eles são produtos químicos diferentes e reagem de maneira diferente com outros compostos quirais.
cromatografia
isomerismo cis-trans
Sistema fechado
conjunto
coesão
A tendência de partículas ou superfícies semelhantes de se agarrarem umas às outras como resultado de forças intermoleculares. Adesão de contraste .
propriedade coligativa
Qualquer propriedade de uma solução que depende da razão entre o número de partículas de soluto e o número de partículas de solvente na solução, e não da natureza das espécies químicas presentes. Exemplos incluem pressão osmótica, depressão do ponto de congelamento e elevação do ponto de ebulição.
colóide
Uma mistura de substâncias uniformemente dispersas, como muitos leites .
padrão de cores
Uma solução líquida de composição química e concentração conhecidas e, portanto, de cor conhecida e padronizada, usada como referência na análise óptica de amostras de força desconhecida. [2]
teste de cor
A análise quantitativa de uma substância comparando a intensidade da cor produzida quando a substância é exposta a um reagente com uma cor padrão produzida de forma semelhante em uma solução de força conhecida. [2]
colorímetro

Também cromômetro .

Qualquer instrumento usado para medição de cor com base na comparação óptica com cores padrão, [6] particularmente um dispositivo usado em colorimetria que mede a absorção de comprimentos de onda específicos de luz por uma determinada solução para determinar a concentração de um soluto conhecido na solução, pela aplicação do princípio de que a concentração do soluto é diretamente proporcional à absorbância.
combustão
Uma reação exotérmica entre um oxidante e um combustível que produz grandes quantidades de calor e muitas vezes luz.
Um exemplo de combustão rápida em larga escala
Comissão de Abundâncias Isotópicas e Pesos Atômicos (CIAAW)
complexo
Uma entidade molecular formada pela associação frouxa entre duas ou mais entidades moleculares componentes (iônicas ou não carregadas), ou as espécies químicas correspondentes. A ligação entre os componentes é normalmente mais fraca do que em uma ligação covalente. [6] Veja também complexo de coordenação .
composto
Uma substância que é composta de dois ou mais elementos quimicamente ligados.
regra Compton
Uma lei empírica da físico-química que afirma que o calor de fusão de um determinado elemento multiplicado por seu peso atômico e depois dividido por seu ponto de fusão em kelvin é sempre igual a aproximadamente 2. [2 ]
concentração
A quantidade ou abundância de um constituinte de uma mistura por unidade de quantidade da mistura; por exemplo, a quantidade de um soluto dissolvido por unidade de volume da solução, uma medida conhecida como molaridade. Várias definições diferentes de concentração são amplamente usadas em química, incluindo concentração de massa, concentração de volume e concentração molar.
condensação
A transição de fase de uma substância de um gás para um líquido.
condomínio
Uma medição comparativa da condutividade elétrica de uma solução definida como a concentração molar de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) que possui a mesma condutividade elétrica específica da solução em teste. É tipicamente expresso em unidades de moles por litro (ou por alguma outra unidade de volume).
condutor
Qualquer objeto ou material que permite o fluxo de uma corrente elétrica em uma ou mais direções. Isolador de contraste .
conformação
O arranjo espacial dos átomos que permite a distinção entre estereoisômeros que podem ser interconvertidos por rotações sobre ligações formalmente simples.
ácido conjugado
base conjugada
sistema conjugado
Uma molécula que contém ligações duplas ou triplas separadas por uma ligação simples; por exemplo, o composto buta-1,3-dieno , com a estrutura química H 2 C=CH−CH=CH 2 , possui ligações duplas conjugadas. Em tais moléculas, há alguma deslocalização de elétrons nos orbitais pi entre os átomos de carbono ligados pela ligação simples. [1]
isômero constitucional
Veja isômero estrutural .
curva de resfriamento
química coordenada
ligação covalente coordenada
Veja ligação dipolar .
complexo de coordenação
Um composto químico que consiste em um átomo ou íon central, geralmente metálico e conhecido como centro de coordenação , ligado a um arranjo circundante de outros grupos de átomos, por exemplo, moléculas ou íons, que são conhecidos como ligantes ou agentes complexantes . Muitos compostos contendo metais, especialmente aqueles dos metais de transição, são complexos de coordenação. Veja também complexo .
corrosão
Uma reação química interfacial irreversível de um material, especialmente um metal, com seu ambiente, que resulta no consumo do material ou na dissolução no material de um componente externo do ambiente.
coulomb
A unidade SI de carga elétrica (símbolo: C), definida como a carga transportada por uma corrente constante de um ampère em um segundo .
contra-íon
O íon que é a contrapartida de um íon de carga oposta em uma espécie iônica dissociada; o cátion que emparelha com um determinado ânion, ou vice-versa. Por exemplo, Na+
é o contraíon para Cl
, e vice-versa, em soluções de cloreto de sódio (NaCl).
ligação covalente

Também ligação molecular .

Uma ligação que envolve o compartilhamento de pares de elétrons entre os átomos. O equilíbrio estável de forças atrativas e repulsivas que ocorre entre os átomos quando eles compartilham elétrons é conhecido como ligação covalente .
Uma molécula diatômica de hidrogênio, H
2
(à direita), é formado por uma ligação covalente quando dois átomos de hidrogênio individuais compartilham dois elétrons entre eles.
ponto crítico
O ponto final de uma curva de equilíbrio de fase ou curva de pressão-temperatura em que as condições são tais que os limites de fase desaparecem e as diferentes fases de uma substância, como líquido e vapor, podem coexistir. O ponto crítico é definido pela interseção de uma temperatura crítica, T c , e uma pressão crítica, p c ; acima dessa temperatura e pressão, toda distinção entre fases desaparece e a substância se torna um fluido supercrítico.
cadinho
Um prato de cerâmica ou metal ou outro recipiente no qual as substâncias podem ser derretidas ou submetidas a temperaturas muito altas. [1]
cristal
Um sólido cujas partículas constituintes (como átomos, íons ou moléculas) estão dispostas em uma estrutura microscópica periódica ordenada, formando uma rede que se estende em todas as direções. Tais materiais são freqüentemente descritos como cristalinos .
ponto de cristalização
Veja ponto de congelamento .
cristalografia
O ramo da química preocupado com a determinação do arranjo de átomos dentro de sólidos cristalinos.
cubeta
Um tipo de vidro usado em experimentos espectroscópicos. Geralmente é feito de plástico, vidro ou quartzo e deve ser o mais limpo e transparente possível.

D

bloco d
Dalton (Da)

Também unidade de massa atômica unificada ( u ).

Uma unidade de massa definida como 112 da massa de um átomo livre não excitado de carbono-12 em repouso. É aproximadamente igual à massa de um núcleon. Às vezes é equiparado à unidade de massa atômica tecnicamente distinta e obsoleta e abreviado amu .
Lei de Dalton das pressões parciais
Uma lei empírica que afirma que em uma mistura de gases não reativos, a pressão total exercida por todos os gases combinados é igual à soma das pressões parciais exercidas por cada gás individualmente.
vínculo dativo
Veja ligação dipolar .
adeus (D)
Uma unidade de medida não SI de momento de dipolo elétrico, definida como 10−18 statcoulomb-centímetros. Veja também momento de dipolo elétrico .
deionização
A remoção de íons de uma solução por qualquer método. No caso da água, isso geralmente se refere a íons minerais como sódio, ferro e cálcio.
deliquescência
A afinidade de uma substância pela água , geralmente caracterizada como sua tendência de absorver a umidade da atmosfera para formar soluções aquosas. As substâncias mais fortemente deliquescentes são os sais, como o cloreto de cálcio e o carbonato de potássio .
elétron deslocalizado
Qualquer elétron em uma molécula, íon ou metal sólido que não esteja associado a um átomo individual ou ligação covalente. O termo pode se referir a elétrons envolvidos em ressonância em sistemas conjugados ou compostos aromáticos; liberar elétrons que facilitam a condutividade elétrica ; ou a elétrons dentro de orbitais moleculares deslocalizados abrangendo vários átomos adjacentes.
densidade
Uma propriedade intensiva de uma substância definida como massa por unidade de volume e expressa pela equação d = m / V .
denticidade
O número de grupos doadores em um único ligante que se ligam a um átomo central em um complexo de coordenação.
variável dependente
deposição
O assentamento de partículas dentro de uma solução ou mistura.
dessecante

Também agente de secagem .

Uma substância higroscópica usada para induzir ou manter um estado de secura ou dessecação (ou seja, a ausência de umidade) em sua vizinhança, abstraindo moléculas de água de outras substâncias. Os dessecantes vêm em muitas formas diferentes e funcionam de acordo com muitos princípios diferentes, desde a simples absorção até a ligação química das moléculas de água.
frasco Dewar
Ver frasco de vácuo .
diatômico
Composto por dois átomos, de elementos iguais ou diferentes. Contraste monoatômico e poliatômico .
molécula diatômica
Qualquer molécula composta por apenas dois átomos, do mesmo ou de diferentes elementos.
difusão
O movimento líquido de átomos ou moléculas de uma região de maior concentração para uma região de menor concentração. A difusão é conduzida por um gradiente no potencial químico das espécies difusoras e depende da caminhada aleatória das partículas; portanto, resulta em mistura ou transporte de massa sem o movimento de massa direcionado necessário.
dilatante
Uma substância com a capacidade de aumentar de volume quando sua forma é alterada. [2]
diluição
dímero
Um oligômero que consiste em dois monômeros unidos por ligações químicas que podem ser fortes ou fracas, covalentes ou intermoleculares. Um homodímero consiste em duas moléculas idênticas; um heterodímero consiste em duas moléculas diferentes.
ligação dipolar

Também coordene a ligação covalente , a ligação coordenada , a ligação dativa e a ligação semipolar .

Um tipo de ligação covalente formada pela coordenação de duas ou mais porções eletricamente neutras, cuja combinação resulta em uma molécula de carga separada ou complexo de coordenação, no qual dois elétrons derivados do mesmo átomo são compartilhados entre o átomo doador e um aceptor átomo, criando um momento de dipolo molecular interno de dois centros. [6]
dipolo
A separação elétrica ou magnética da carga elétrica em um par de cargas de igual magnitude, mas de sinal oposto, uma carregada positivamente e outra carregada negativamente, separadas por uma distância tipicamente pequena.
momento de dipolo
Veja momento de dipolo elétrico , momento de dipolo magnético , momento de dipolo molecular , momento de dipolo de ligação , momento de dipolo elétrico de elétron , momento de dipolo magnético de elétron e momento magnético nuclear .
diastereômero
dispersão
Um sistema no qual as partículas de um material são distribuídas dentro de uma fase contínua de outro material; as duas fases podem estar no mesmo ou em diferentes estados da matéria. Dispersões de partículas suficientemente grandes para sedimentação são chamadas de suspensões, enquanto aquelas de partículas menores são chamadas de colóides ou soluções.
dissociação
Qualquer processo pelo qual uma molécula poliatômica ou entidade molecular (por exemplo, um composto iônico ou complexo de coordenação), ou um agregado de entidades moleculares, se separa ou divide em duas ou mais moléculas, átomos, íons, radicais ou outros constituintes, geralmente de forma reversível maneiras. Os exemplos incluem heterólise e homólise unimoleculares, dissolução de sais e dissociação ácida. Associação de contraste .
dissolução

Também solvatação .

A interação de um solvente com as moléculas ou íons de um soluto, envolvendo a formação de ligações, ligações de hidrogênio e forças de van der Waals.
Um íon sódio (Na + ) forma um complexo de solvatação com moléculas de água quando dissolvido em uma solução aquosa.
destilação
O processo de separação das substâncias componentes de uma mistura líquida explorando diferenças na volatilidade relativa dos componentes da mistura por meio de ebulição seletiva e condensação subsequente. O aparelho usado para destilar uma substância é chamado de alambique , e a substância condensada resultante do processo é chamada de destilado .
ligação dupla
Uma ligação envolvendo o compartilhamento covalente de dois pares de elétrons.
dupla decomposição
duplo deslocamento
sal duplo
1. Um sal composto de mais de um cátion ou ânion diferente, ou que por hidrólise forma dois cátions e ânions diferentes.
2. Um sal que é uma combinação molecular de dois outros sais. [2]
reação de dupla substituição
ponto de queda
A temperatura na qual uma graxa passa do estado semi-sólido para o estado líquido sob condições padronizadas [2] , ou seja, o limite superior no qual a graxa retém sua estrutura, embora não necessariamente a temperatura máxima na qual ela pode ser usada.
caixa seca
Uma câmara ou recipiente no qual o interior é mantido em umidade muito baixa, muitas vezes enchendo-o com argônio ou com ar sem dióxido de carbono, a fim de fornecer uma atmosfera inerte na qual a manipulação de produtos químicos muito reativos ou procedimentos sensíveis à umidade podem ser realizados fora do laboratório. [2]
agente de secagem
Veja dessecante .
ductilidade

Também maleabilidade .

Uma medida da capacidade de um material de sofrer deformação plástica significativa antes da ruptura, normalmente expressa como alongamento percentual ou redução de área percentual de um teste de tração e popularmente caracterizada pela capacidade do material de ser esticado em um fio.
mistura distética
Uma mistura de duas ou mais substâncias que tem o ponto de fusão mais alto de todas as misturas possíveis dessas substâncias. [2] Mistura eutética de contraste .

E

metal da terra
Veja metal alcalino terroso .
diâmetro molecular efetivo
A extensão física da nuvem de elétrons que envolve uma molécula de um determinado gás, calculada de várias maneiras e geralmente expressa em nanômetros ou ångströms. [2]
efervescência
O escape de gás de uma solução aquosa sem a aplicação de calor e o borbulhar, espumar ou efervescente resultante; por exemplo, a liberação de dióxido de carbono da água carbonatada.
carga elétrica
Uma propriedade medida (coulombs) que determina a interação eletromagnética .
momento de dipolo elétrico
Uma medida da separação de cargas elétricas positivas e negativas dentro de um sistema elétrico, ou seja, uma medida da polaridade elétrica geral do sistema. A unidade SI para medir o momento de dipolo elétrico é o coulomb-metro (C⋅m), mas o debye (D), uma unidade não SI, também é amplamente utilizado em química e física atômica.
eletreto
Um composto iônico no qual o ânion é um elétron.
célula eletroquímica
Um dispositivo capaz de gerar energia elétrica a partir de reações químicas, caso em que é conhecido como célula galvânica ou voltaica, ou usar energia elétrica para causar reações químicas, caso em que é conhecido como célula eletrolítica. Por exemplo, uma bateria contém uma ou mais células galvânicas, cada uma das quais consiste em dois eletrodos dispostos de forma que uma reação de oxidação-redução produza uma força eletromotriz.
eletroquímica
Um ramo da físico-química preocupado com a relação entre a diferença de potencial elétrico e a mudança química identificável, como entendida pelas reações químicas que acompanham a passagem de uma corrente elétrica ou pela diferença de potencial que resulta de uma reação química específica.
eletrólito
Uma solução que conduz uma certa quantidade de corrente elétrica e pode ser dividida categoricamente em eletrólitos fracos e fortes.
radiação eletromagnética
Um tipo de onda que pode atravessar vácuos e materiais e é classificada como uma onda autopropagada.
espectro eletromagnético
eletromagnetismo
Campos com carga elétrica e propriedades elétricas que mudam a maneira como as partículas se movem e interagem.
força eletromotriz (fem)
elétron
Um tipo de partícula subatômica com carga líquida negativa.
configuração eletrônica
A distribuição dos elétrons de um átomo ou molécula dentro de orbitais atômicos ou moleculares. Um extenso sistema de notação é usado para exibir informações de forma concisa e exclusiva sobre a configuração eletrônica de cada espécie atômica. O conhecimento dos arranjos específicos dos elétrons em diferentes átomos é útil para entender as ligações químicas e a organização da tabela periódica dos elementos.
deficiência de elétrons
momento de dipolo elétrico do elétron ( d e )
Uma propriedade intrínseca de um elétron tal que sua energia potencial é linearmente relacionada à força de seu campo elétrico; uma medida da distribuição da carga negativa de um elétron dentro do campo elétrico que ele cria. Veja também momento de dipolo elétrico .
momento de dipolo magnético do elétron

Também momento magnético do elétron .

O momento magnético de um elétron, causado pelas propriedades intrínsecas de seu spin e carga elétrica, igual a aproximadamente -9,284764 × 10−24 joules por tesla .
par de elétrons
Dois elétrons que ocupam o mesmo orbital molecular, mas têm spins opostos . Os pares de elétrons formam ligações químicas ou ocorrem como pares solitários de elétrons de valência; também é possível que os elétrons ocorram individualmente como elétrons desemparelhados.
escudo do elétron
Um orbital ao redor do núcleo de um átomo que contém um número fixo de elétrons (geralmente dois ou oito).
eletronegatividade ( χ )
Uma propriedade química que descreve a tendência de um átomo de atrair um par compartilhado de elétrons (ou densidade eletrônica) para si mesmo. A eletronegatividade de um átomo é afetada tanto por sua carga nuclear (que é proporcional ao número de prótons em seu núcleo) quanto pelo número e localização dos elétrons presentes em suas camadas atômicas (que influencia a distância do núcleo dos elétrons de valência). Quanto maior a eletronegatividade de um átomo ou substituinte, mais ele atrai elétrons para si. Como geralmente é calculado, a eletronegatividade não é uma propriedade de um átomo sozinho, mas sim de um átomo dentro de uma molécula; portanto, varia com o ambiente químico de um elemento, embora seja geralmente considerada uma propriedade transferível.
eletrófilo
Qualquer átomo ou molécula que pode aceitar um par de elétrons. A maioria dos eletrófilos carrega uma carga líquida positiva, inclui um átomo carregando uma carga positiva parcial ou inclui um átomo neutro que não possui um octeto completo de elétrons e, portanto, atraem regiões ricas em elétrons de outras espécies; um eletrófilo com orbitais vagos pode aceitar um par de elétrons doado por um nucleófilo, criando uma ligação química entre as duas espécies. Por aceitarem elétrons, os eletrófilos são ácidos de Lewis por definição.
eletrossíntese
elemento
Uma espécie de átomos com o mesmo número de prótons em seus núcleos atômicos e, portanto, o mesmo número atômico. Os elementos químicos constituem toda a matéria ordinária do universo; 118 elementos foram identificados e estão organizados por suas várias propriedades químicas na tabela periódica dos elementos.
reação elementar
Qualquer reação química na qual uma ou mais espécies químicas reagem diretamente para formar produtos em uma única etapa de reação e com um único estado de transição, ou seja, sem quaisquer intermediários. Reação passo a passo de contraste .
eluição
O processo de extração de um material de outro por lavagem com um solvente. A eluição funciona passando uma solução contendo um analito por uma matriz adsorvente projetada para ligar seletivamente as moléculas do analito e, subsequentemente, lavando o complexo adsorvente/analito com um solvente, conhecido como eluente . As moléculas do solvente deslocam o analito ligando-se ao adsorvente em seu lugar, permitindo que o analito, agora parte do eluato , seja retirado do complexo e colocado em um coletor para análise.
Fórmula empírica
A proporção mais simples de números inteiros dos átomos de cada elemento presente em um composto químico.
emulsão
Um tipo de colóide no qual pequenas partículas de um líquido são dispersas em outro líquido; por exemplo, uma dispersão de água num óleo, ou de um óleo em água. As emulsões são muitas vezes estabilizadas pela adição de uma substância, conhecida como emulsificante , que possui partes liofílicas e liofóbicas em suas moléculas. [1]
enantiômero
enantiomorfo
processo endotérmico
energia
A capacidade de um sistema de realizar trabalho.
abundante
Ver quantidade de substância .
entalpia
Uma medida da energia interna total de um sistema termodinâmico, geralmente simbolizada por H .
entalpia de fusão
entropia
A quantidade de energia não disponível para trabalho em um sistema termodinâmico fechado, geralmente simbolizada por S .
química ambiental
enzima
Um catalisador de proteína biológica que acelera uma reação química.
epímero
tubo Eppendorf
Um nome generalizado e registrado usado para se referir a um tubo de microcentrífuga.
equação de estado
equimolar
Tendo um número igual de moles, ou soluções de concentração molar igual.
equilíbrio
A condição de um sistema no qual todas as influências concorrentes são equilibradas. O equilíbrio químico é o estado no qual as concentrações dos reagentes e produtos em um sistema de reação pararam de mudar com o tempo.
frasco erlenmeyer
éster
Classe de compostos orgânicos e inorgânicos derivados da reação de um ácido com um álcool, na qual pelo menos um grupo hidroxila (–OH) é substituído por um grupo alcoxi (–O–). Os ésteres têm a fórmula geral RCO 2 R', onde R e R' representam qualquer grupo alquila ou arila.
A fórmula esquelética para um éster genérico , com R e R' denotando grupos substituintes variáveis ​​contendo carbono
éter
Uma classe de compostos orgânicos e um grupo funcional contendo um átomo de oxigênio ligado a dois grupos alquila ou arila, que podem ser iguais ou diferentes. Os éteres têm a fórmula geral R–O–R’, onde R e R’ representam os grupos alquila ou arila.
A fórmula esquelética para um éter genérico , com R e R' denotando grupos substituintes variáveis ​​contendo carbono
mistura eutética
Uma solução sólida que consiste em duas ou mais substâncias que coletivamente têm o ponto de fusão mais baixo de qualquer mistura possível desses componentes. [1]
processo exotérmico
propriedade extensiva
Uma quantidade física cujo valor é proporcional ao tamanho do sistema que descreve ou à quantidade de matéria no sistema. Exemplos incluem massa, volume, entalpia e entropia. Propriedade intensiva de contraste .
Extração
1. Um processo de separação no qual um componente é separado de sua mistura por solubilidade seletiva. [1] Veja também partição .
2. A separação de um analito componente de uma matriz.
propriedade extrínseca

F

bloco f
Constante de Faraday ( F )
Uma unidade de carga elétrica amplamente utilizada em eletroquímica igual ao negativo da carga molar (carga elétrica por mol) de elétrons. É igual a aproximadamente 96.500 coulombs por mol ( F  = 96 485 .332 12 ... C/mol ).
Leis da eletrólise de Faraday
Um conjunto de duas leis pertencentes à eletrólise que sustentam que: a) a massa de uma substância alterada em um eletrodo durante a eletrólise é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade transferida naquele eletrodo; e b) a massa de um material elementar alterado em um eletrodo é diretamente proporcional ao peso equivalente do elemento.
Leis de difusão de Fick
filtração
Qualquer operação física, biológica ou química que separa partículas grandes (geralmente matéria sólida) de partículas menores (geralmente um fluido) passando a mistura por uma estrutura de rede complexa através da qual apenas partículas de tamanho suficientemente pequeno podem passar, chamado de filtro . O fluido e as pequenas partículas que passam com sucesso pelo filtro são chamados de filtrado .
ponto de incêndio
A temperatura mais baixa na qual os vapores acima de um material volátil continuarão a queimar por pelo menos cinco segundos após a ignição por uma chama aberta de dimensão padrão. [7] O ponto de ignição não deve ser confundido com o ponto de fulgor, uma temperatura ligeiramente mais baixa na qual uma substância se inflama brevemente, mas na qual o vapor não é produzido em uma taxa suficiente para uma combustão sustentada.
reação de primeira ordem
ponto de inflamação
A temperatura mais baixa na qual os vapores acima de um material volátil irão inflamar se receberem uma fonte de ignição. No ponto de fulgor, a aplicação de uma chama aberta causa apenas um "flash" momentâneo, em vez de uma combustão sustentada, para a qual a temperatura ambiente ainda é muito baixa. O ponto de fulgor não deve ser confundido com o ponto de combustão, que ocorre a uma temperatura um pouco mais alta, nem com o ponto de ignição, que é ainda mais alto.
frasco
Um recipiente ou recipiente, mais comumente um tipo de vidraria , amplamente utilizado em laboratórios para uma variedade de propósitos, como preparar, segurar, conter, coletar ou medir volumetricamente produtos químicos, amostras ou soluções, ou como uma câmara na qual um produto químico reação ocorre. Os frascos vêm em várias formas e tamanhos, mas são tipicamente caracterizados por um "corpo" de vaso mais largo e uma ou mais seções tubulares mais estreitas com uma abertura no topo.
floculação
O processo pelo qual as partículas dispersas em um colóide saem da suspensão para se agregar em aglomerados maiores conhecidos como floco ou floco , espontaneamente ou devido à adição de um agente clarificante . O termo é freqüentemente usado para se referir a uma agregação reversível na qual as forças que mantêm as partículas unidas são fracas e o colóide pode ser redisperso por agitação. [1]
carga formal (FC)
A carga elétrica atribuída a um átomo em uma molécula, assumindo que todos os elétrons em todas as ligações são compartilhados igualmente entre os átomos, independentemente da eletronegatividade relativa de cada átomo. A carga formal de qualquer átomo que faz parte de uma molécula pode ser calculada pela equação , onde é o número de elétrons de valência do átomo neutro em seu estado fundamental; é o número de elétrons de valência do átomo que não participam de ligações na molécula; e é o número de elétrons compartilhados em ligações com outros átomos na molécula.
peso da fórmula (FW)
Um sinônimo de massa molar e peso molecular, freqüentemente usado para compostos não moleculares, como sais iônicos.
fração
destilação fraccionada
O fracionamento de uma mistura de líquidos em suas partes componentes, ou frações, pelo processo de destilação, geralmente usando uma longa coluna vertical presa ao recipiente de destilação e preenchida com esferas de vidro. A mistura é aquecida a uma temperatura na qual um ou mais dos compostos componentes irão vaporizar; o vapor sobe pela coluna até se condensar e volta para o vaso, criando um gradiente de temperatura e volatilidade e permitindo que várias frações sejam extraídas em diferentes pontos ao longo do comprimento da coluna. [1] Comum na química industrial , a técnica é sensível o suficiente para separar compostos que possuem pontos de ebulição que diferem em menos de 25 °C (45 °F) um do outro à pressão padrão.
Um diagrama de um aparelho de laboratório projetado para destilação fracionada
fracionamento
Um processo de separação no qual uma determinada quantidade de uma mistura é dividida durante uma transição de fase em várias quantidades menores, conhecidas como frações, para as quais a composição química varia de acordo com um gradiente. O fracionamento explora diferenças sutis em algumas propriedades específicas (por exemplo, massa, ponto de ebulição, solubilidade, etc.) entre os compostos componentes da mistura, tornando possível isolar mais de dois componentes de uma mistura ao mesmo tempo. Existem muitas variedades de fracionamento empregadas em muitos ramos da ciência e tecnologia.
radical livre
Veja radicais .
congelando
A transição de fase de uma substância de um líquido para um sólido.
ponto de congelamento

Também ponto de cristalização .

A temperatura na qual uma substância muda de estado de líquido para sólido. Como o congelamento é o inverso da fusão, o ponto de congelamento de uma substância é idêntico ao seu ponto de fusão, mas, por convenção, apenas o ponto de fusão é referido como uma propriedade característica de uma substância.
depressão do ponto de congelamento

Também a depressão do ponto de congelamento .

frequência
Uma medida do número de ciclos de um determinado processo por unidade de tempo. A unidade SI para medir frequência é o hertz (Hz), com 1 Hz = 1 ciclo por segundo.
grupo funcional

G

célula galvânica
Um tipo de bateria composta de eletroquímicos com dois metais diferentes conectados por uma ponte salina.
gás
Um dos quatro estados fundamentais da matéria, caracterizado por partículas de alta energia que preenchem seu recipiente, mas não têm forma ou volume definidos.
cromatografia em fase gasosa
Um tipo de cromatografia comumente usado em química analítica para isolar e analisar compostos químicos que podem ser vaporizados sem decomposição. A cromatografia gasosa é freqüentemente usada para testar a pureza de substâncias, para identificar substâncias desconhecidas e para medir as quantidades relativas dos diferentes componentes de misturas.
Lei de Gay-Lussac
Uma lei química usada para cada uma das duas relações derivadas pelo químico francês Joseph Louis Gay-Lussac e que dizem respeito às propriedades dos gases, embora o nome seja mais comumente aplicado à sua lei de combinação de volumes.
geoquímica
O estudo da química e composição química da Terra e processos geológicos .
energia de Gibbs
Um valor que indica a espontaneidade de uma reação. Geralmente simbolizado como G .
vidro
átomo-grama
Um termo anterior para uma toupeira.
reação de Grignard
junta de vidro fosco
Um aparelho projetado para encaixar rápida e facilmente duas peças de vidro à prova de vazamentos , apresentando superfícies de vidro esmerilado e normalmente um cone cônico feito sob medida.
grupo

Também família .

Uma coluna vertical da tabela periódica dos elementos e os elementos que a compartilham. Período de contraste .

H

hádron
Uma partícula subatômica de um tipo que inclui os bárions e mésons que podem participar da interação forte.
halogênio
Qualquer um dos cinco elementos não metálicos do Grupo 17 da tabela periódica: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astato (At).
água não filtrada
Água com alto teor de minerais, geralmente formada quando a água percola através de depósitos ricos em cálcio , magnésio e alguns outros cátions metálicos.
aquecer
Energia transferida de um sistema para outro por interação térmica.
calor de fusão
Veja entalpia de fusão .
lei de henrique
Lei de Hess da soma de calor constante

Também chamada simplesmente de lei de Hess .

Uma lei da físico-química que afirma que a variação total de entalpia durante o curso de uma reação química é a mesma se a reação for concluída em uma etapa ou em várias etapas.
regras de Hund
hidrato
Qualquer substância que contenha água ou seus elementos constituintes, ou qualquer composto formado pela adição de água ou seus elementos a outra molécula.
reação de hidratação
hidrogênio
ligação de hidrogênio
Uma forma de interação eletrostática entre um átomo eletronegativo e um átomo de hidrogênio ligado a um segundo átomo eletronegativo. A ligação de hidrogênio é única porque o tamanho pequeno dos átomos de hidrogênio permite a proximidade das cargas elétricas que interagem e pode ocorrer como uma força intermolecular ou intramolecular.
hidrogenação
Qualquer reação química entre o hidrogênio molecular ( H
2
) e outra espécie química, normalmente resultando na redução ou saturação da outra espécie pela adição de um ou mais pares de átomos de hidrogênio a um composto ou elemento. A presença de um catalisador é geralmente necessária para que ocorram as reações de hidrogenação; a hidrogenação não catalítica ocorre apenas em temperaturas extremas.
hidrólise
A quebra de uma ligação química pela adição de água.
hidratado
Tendo ou contendo moléculas de água, referindo-se especialmente à água de hidratação. Contraste anidro .
hidróxido
Um ânion diatômico que consiste em um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo de oxigênio, tendo uma carga global negativa, com a fórmula química OH
; ou qualquer membro de uma classe de compostos orgânicos e inorgânicos contendo um grupo hidroxi, por exemplo, hidróxido de sódio ( NaOH ). [2]
higroscopia

EU

gás ideal
Um gás hipotético composto de muitas partículas pontuais que se movem aleatoriamente e que não participam de nenhuma interação interpartícula, tornando assim matematicamente conveniente descrever e prever seu comportamento à medida que as variáveis ​​de estado mudam. O conceito de gás ideal é útil porque obedece à lei dos gases ideais e pode ser analisado no âmbito da mecânica estatística .
constante de gás ideal

Também constante universal dos gases .

A constante de proporcionalidade na lei dos gases ideais, definida como 0,08206 L·atm/(K·mol).
lei dos gases ideais

Também equação geral dos gases .

A equação de estado de um gás ideal hipotético, que afirma que o volume de tal gás é proporcional à quantidade de gás e sua temperatura Kelvin, e inversamente proporcional à sua pressão. A lei do gás ideal combina a lei de Boyle, a lei de Charles, a lei de Gay-Lussac e a lei de Avogadro em uma única equação, convencionalmente formulada como , onde é a constante do gás ideal. As relações entre as variáveis ​​de estado descritas nesta equação são uma boa aproximação do comportamento de muitos gases sob uma ampla gama de condições, embora existam algumas limitações.
solução ideal
Uma solução para a qual a fase gasosa exibe propriedades termodinâmicas análogas às de uma mistura de gases ideais.
variável independente
indicador
Um composto especial adicionado a uma solução que muda de cor dependendo da acidez da solução. Diferentes indicadores têm cores diferentes e são eficazes dentro de diferentes faixas de pH.
radioatividade induzida
Radioatividade causada pelo bombardeio de um isótopo estável com partículas elementares, formando um isótopo radioativo instável.
inerte
composto inorgânico
Qualquer composto químico que não contenha carbono, embora haja exceções. Composto orgânico de contraste .
química Inorgânica
O ramo da química relativo às propriedades químicas e reações de compostos inorgânicos. Contraste química orgânica .
insolubilidade
A incapacidade de uma substância (o soluto) formar uma solução ao ser dissolvida em outra substância (o solvente); o oposto de solubilidade.
inspiração
O processo de espessamento de um líquido por qualquer método de desidratação, especialmente a evaporação. [2]
isolante
Qualquer material que resiste ao fluxo de uma corrente elétrica. Condutor de contraste .
propriedade intensiva
Uma quantidade física cujo valor não depende do tamanho do sistema ou da quantidade de matéria para a qual é medida. Exemplos incluem densidade, temperatura e pressão. Contraste extensa propriedade .
interface
A fronteira entre duas regiões espaciais ocupadas por matéria diferente, ou por matéria em diferentes fases ou estados físicos. Consulte também limite de superfície e fase .
intermetálico
Um tipo de liga que forma um composto de estado sólido ordenado entre dois ou mais elementos metálicos. Os intermetálicos são geralmente duros e quebradiços e possuem propriedades mecânicas úteis em altas temperaturas.
força intermolecular
Qualquer força que medeia a interação entre moléculas, por exemplo, forças eletromagnéticas de atração ou repulsão, ligações de hidrogênio e a força de van der Waals, todas as quais agem entre os átomos de uma molécula e os átomos ou íons de moléculas próximas. As forças intermoleculares são fracas em comparação com as forças intramoleculares, como as ligações covalentes, que mantêm as moléculas individuais unidas.
Sistema Internacional de Unidades (SI)
União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC)
Uma federação internacional de químicos que é reconhecida como a autoridade mundial no desenvolvimento de padrões para nomenclatura química e outras metodologias em química.
composto intersticial
Um composto composto de um metal de transição ligado a hidrogênio , boro , carbono ou nitrogênio , cuja estrutura cristalina consiste em íons metálicos compactados com os átomos não metálicos localizados nos interstícios. [2]
força intramolecular
propriedade intrínseca
íon
Uma molécula que ganhou ou perdeu um ou mais elétrons de seu estado neutro e, portanto, possui uma carga elétrica negativa ou positiva.
ligação iônica
Uma atração eletrostática entre íons de cargas opostas.
Uma ligação iônica entre um átomo de sódio (Na) e um átomo de flúor (F). O átomo de sódio perde seu único elétron de valência (deixando o átomo com uma carga elétrica positiva), e o átomo de flúor ganha esse mesmo elétron por meio de um processo exotérmico (dando ao átomo uma carga elétrica negativa). Os íons de cargas opostas são então atraídos um pelo outro para formar um novo composto chamado fluoreto de sódio .
força iônica
Uma medida da concentração de íons em uma solução, geralmente expressa em termos de molaridade (solução mol/L) ou molalidade (solvente mol/kg). [8]
ionizacao
A quebra de um composto químico em íons separados.
isoeletrônica
Fenômeno de duas ou mais espécies químicas (átomos, moléculas, íons, etc.) serem compostas por elementos diferentes, mas com o mesmo número de elétrons de valência e o mesmo arranjo estrutural (isto é, o mesmo número de átomos com a mesma conectividade). Espécies isoeletrônicas normalmente mostram consistência útil e previsibilidade em suas propriedades químicas.
isomerização
isômeros
Íons ou moléculas com fórmulas químicas idênticas, mas estruturas distintas ou arranjos espaciais. Os isômeros não compartilham necessariamente propriedades semelhantes. Os dois principais tipos de isômeros são os isômeros estruturais e os estereoisômeros.
isótopo
Uma variante de um determinado elemento químico que difere no número de nêutrons presentes no núcleo. Todos os isótopos de um determinado elemento têm o mesmo número de prótons em cada átomo.

J

joule (J)
A unidade SI de energia (símbolo: J). Um joule é definido como um newton - metro .

k

Kelvin (K)
A unidade SI de temperatura (símbolo: K). A escala Kelvin é uma escala de temperatura termodinâmica absoluta que usa o zero absoluto como seu ponto nulo.
cetoácido

Também cetoácido .

Qualquer composto orgânico que pode ser classificado como uma cetona e um ácido carboxílico, em virtude de conter um grupo ceto e um grupo carboxila. [2]
cetona
Uma classe de compostos orgânicos e um grupo funcional composto por um grupo carbonila entre dois átomos de carbono. As cetonas têm a fórmula geral R 2 C=O, onde R pode ser qualquer substituinte contendo carbono.
A fórmula esquelética para uma cetona genérica , com R e R' denotando grupos substituintes variáveis ​​contendo carbono
ponto de ignição
Ver temperatura de auto-ignição .
cinética
Um subcampo da química especializado em taxas de reação.
energia cinética
A energia de um objeto devido ao seu movimento.

eu

labilidade
lantanídeos

Também lantanóides .

A série periódica de elementos metálicos com números atômicos de 57 a 71, de lantânio a lutécio .
treliça
O arranjo único de átomos ou moléculas em um líquido ou sólido cristalino.
energia de rede
A energia liberada na formação de um mol de um composto iônico cristalino a partir de seus íons constituintes, que se supõe existir inicialmente no estado gasoso. A energia da rede pode ser vista como uma medida das forças coesivas que unem os sólidos iônicos; portanto, está diretamente relacionado a muitas outras propriedades físicas do sólido, incluindo solubilidade, dureza e volatilidade.
lei da conservação da energia
Lei da conservação de massa
lei das proporções múltiplas
leis da termodinâmica
efeito de nivelamento
O efeito de um solvente nas propriedades químicas de ácidos ou bases que são dissolvidas no solvente. A força de um ácido forte é limitada ou "nivelada" pela basicidade do solvente, e da mesma forma a força de uma base forte é limitada pela acidez do solvente, de modo que o pH efetivo da solução seja maior ou menor do que poderia ser sugerida pela constante de dissociação do ácido ou da base.
ácido de Lewis
Base de Lewis
estrutura de Lewis
ligando
Um íon, grupo funcional ou outra molécula que se liga a um átomo metálico central para formar um complexo de coordenação. Essa ligação pode variar de covalente a iônica, mas geralmente envolve a doação formal de um ou mais pares de elétrons do ligante para o metal.
luz

Também chamada de luz visível .

A porção do espectro eletromagnético que é visível a olho nu.
liquefação
Qualquer processo que gera um líquido a partir de um sólido ou gás, ou que gera uma fase não líquida que se comporta como um fluido.
ponto de liquefação
Veja ponto de fusão .
líquido
Um dos quatro estados fundamentais da matéria, caracterizado por partículas fluidas quase incompressíveis que retêm um volume definido, mas sem forma fixa.
extração líquido-líquido (LLE)
localizador
Forças de dispersão de Londres
Um tipo de força intermolecular fraca.

M

número quântico magnético
maleabilidade
Veja ductilidade .
manômetro
Um instrumento usado para medir a pressão inventado por Evangelista Torricelli em 1643.
agente de mascaramento
Um reagente usado em uma análise química que reage com uma ou mais outras espécies químicas que podem interferir na análise.
massa
Uma propriedade da matéria física que é uma medida de sua resistência à aceleração quando uma força líquida é aplicada. A unidade SI para massa é o quilograma (kg).
concentração de massa
fração de massa
número de massa ( A )

Também número de massa atômica ou número de núcleon .

O número total de prótons e nêutrons (conhecidos juntos como núcleons) dentro do núcleo de um átomo. Determina a massa atômica do átomo. O número de massa varia entre os diferentes isótopos do mesmo elemento químico e geralmente é incluído após o nome do elemento (como em carbono-12 ) ou como um sobrescrito à esquerda do símbolo do elemento (como em 12 C ) para identificar um isótopo específico .
espectrometria de massa (MS)
Uma técnica analítica que mede a relação massa-carga de íons em uma amostra química, bombardeando a amostra com elétrons até o ponto de ionização e, em seguida, separando os fragmentos carregados submetendo-os a um campo elétrico ou magnético, geralmente para determinar as assinaturas elementares ou isotópicas de uma substância desconhecida, as massas de suas partículas constituintes e/ou as identidades ou estruturas das moléculas dentro dela. Os resultados são apresentados como um espectro de massa , um gráfico da intensidade dos sinais de íons em função da relação massa-carga.
matéria
Qualquer substância que tem massa e ocupa espaço por ter volume.
metal
Qualquer elemento químico que seja um bom condutor de eletricidade e calor e que prontamente forme cátions e ligações iônicas com não-metais.
Derretendo
A transição de fase de uma substância de um sólido para um líquido.
ponto de fusão

Também ponto de liquefação .

A temperatura na qual uma substância muda do estado sólido para o líquido. Depende da pressão e geralmente é especificado para uma determinada substância em condições padrão. O ponto de fusão de uma substância é idêntico ao seu ponto de congelamento.
mercaptana
Veja tiol .
mercapto
Veja tiol .
metalóide
Um elemento químico ou substância que possui propriedades de metais e não metais.
metâmero
Veja isômero .
metátese
Uma reação química envolvendo a troca de elementos ou grupos funcionais entre dois ou mais compostos, conforme descrito pela equação geral . [2]
Ver:
Veja também deslocamento duplo .
metilo

Também carbinil .

O grupo alquil derivado do metano , consistindo de um átomo de carbono ligado a três átomos de hidrogênio, com a fórmula química CH
3
. É o grupo funcional de hidrocarboneto mais simples e ocorre como um substituinte em vários compostos orgânicos, embora também possa existir independentemente como um íon ou radical. A presença de um substituinte metil pode ser indicada pelo prefixo metil no nome do composto ou pela abreviatura Me nas fórmulas químicas; por exemplo, álcool metílico (metanol), que geralmente é escrito com a fórmula CH
3
OH
ou MeOH .
Várias maneiras de representar um grupo metil em fórmulas estruturais
azul de metileno
Composto aromático heterocíclico com a fórmula molecular C 16 H 18 N 3 S Cl .
tubo de microcentrífuga
Um pequeno recipiente de plástico lacrado que é usado para armazenar pequenos volumes de líquido, geralmente menos de 2 mililitros.
Um tubo de microcentrífuga de 1,7 mililitros ou tubo Eppendorf contendo solução Coomassie Blue
mineral
Um composto químico sólido com uma composição química razoavelmente bem definida e uma estrutura cristalina específica que ocorre naturalmente na forma pura. [9]
miscibilidade
A tendência ou capacidade de duas ou mais substâncias (mais comumente líquidas, mas também aplicáveis ​​a sólidos e gases) se misturarem uniformemente quando combinadas, ou seja, se dissolverem uma na outra, formando uma mistura homogênea que existe em uma única fase, sem separação de fases , independentemente das proporções de cada substância. Substâncias que não se misturam uniformemente em todas as proporções são ditas imiscíveis . [2] [6]
mistura
Um material feito de duas ou mais substâncias diferentes que são misturadas fisicamente, mas não são combinadas quimicamente (ou seja, não ocorreu uma reação química que transformou as moléculas das substâncias em novas substâncias).
metade
Qualquer grupo característico nomeado, ramificação ou outra parte de uma molécula grande que também pode ser identificada dentro de outros tipos de moléculas. Grupos funcionais são tipicamente menores e mais genéricos do que frações, enquanto substituintes e cadeias laterais podem frequentemente ser classificados como frações e vice-versa.
molalidade

Também concentração molal .

Uma medida da concentração de um soluto em uma solução em termos da quantidade do soluto por unidade de massa do solvente. A molalidade é tipicamente expressa em unidades de moles por quilograma (mol/kg); uma solução com uma concentração de exatamente 1 mol/kg é às vezes dita ser 1 molal . Molaridade de contraste .
coeficiente de atenuação molar
concentração molar

Também molaridade , concentração de quantidade ou concentração de substância .

Uma medida da concentração de uma espécie química, especialmente de um soluto em uma solução, em termos da quantidade da espécie por unidade de volume de solução. A molaridade é normalmente expressa em unidades de moles por litro (mol/L); uma solução com uma concentração de exatamente 1 mol/L é comumente chamada de 1 molar , abreviado como 1 M . Molalidade de contraste .
fração molar

Também fração molar .

massa molar

Às vezes usado de forma intercambiável com peso molecular e peso da fórmula .

Para um determinado composto químico, a massa de uma amostra desse composto dividida pela quantidade de composto na amostra, geralmente expressa em gramas por mol (g/mol). Como uma propriedade em massa, a massa molar é uma média das massas de muitas instâncias do composto, cada uma das quais pode variar ligeiramente devido à presença de isótopos dos átomos constituintes do composto; é comumente derivado do peso molecular do composto, que em si é uma soma dos pesos atômicos padrão dos átomos constituintes e, portanto, uma função da abundância relativa dos isótopos conforme ocorrem naturalmente na Terra. A massa molar permite fácil conversão entre massa e número de moles ao considerar quantidades a granel de uma substância.
mole (mol)
Uma unidade (símbolo: mol) usada para medir a quantidade de uma substância em termos do número absoluto de partículas ou entidades que compõem a substância. Por definição, um mol de qualquer substância contém exatamente o número de Avogadro (ou seja, 6,022 × 1023 ) de partículas ou entidades.
Fórmula molecular
orbital molecular (MO)
Qualquer região na qual um ou mais elétrons podem ser encontrados em uma molécula (em oposição a um átomo individual).
diagrama orbital molecular
peso molecular
molécula
Um número de átomos que estão quimicamente ligados entre si e coletivamente eletricamente neutros.
monoatômico
Tendo apenas um átomo, em oposição a uma molécula composta por mais de um. Praticamente todos os elementos são monoatômicos na fase gasosa em temperaturas suficientemente altas. Contraste diatômico e poliatômico .

N

abundância natural
organizado
Condições com um reagente líquido ou gás realizado sem adição de solvente ou co-solvente.
nêutron
Um tipo de partícula subatômica eletricamente neutra, sem carga líquida.
azoto
gás nobre

Também gás inerte .

Qualquer um dos seis elementos não metálicos do Grupo 18 da tabela periódica: hélio (He), néon (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn). Todos os gases nobres têm camadas externas de elétrons que são completamente preenchidas em seus estados naturais, dando a eles uma reatividade química muito baixa.
metalóide
Qualquer elemento químico que não seja um metal.
composto apolar
Um composto que consiste em moléculas covalentes sem momento de dipolo permanente. [1]
normalidade
nuclear
Relativo ou pertencente ao núcleo atômico.
química nuclear
O ramo da química que estuda os vários processos e propriedades relevantes para os núcleos atômicos, incluindo a radioatividade.
espectroscopia de ressonância magnética nuclear
Uma técnica que explora as propriedades magnéticas de certos núcleos atômicos, útil para identificar compostos desconhecidos. A ressonância magnética nuclear é frequentemente abreviada como RMN .
transmutação nuclear
nucleon
Seja um próton ou um nêutron, considerado em seu papel como componente de um núcleo atômico.
nucleófilo
Qualquer átomo ou molécula que pode doar um par de elétrons para outro átomo ou molécula. Todas as moléculas ou íons com um par livre de elétrons ou pelo menos uma ligação pi podem atuar como nucleófilos, pelos quais são atraídos para regiões deficientes em elétrons de outras espécies; uma reação química envolvendo um nucleófilo doando um par de elétrons para um eletrófilo pode ser chamada de ataque nucleofílico . Como doam elétrons, os nucleófilos são bases de Lewis por definição.
núcleo
O centro de um átomo, composto de nêutrons e prótons e possuindo uma carga elétrica líquida positiva.
nuclídeo
Uma espécie de átomo caracterizada por seu número de massa, número atômico e estado de energia nuclear, desde que a vida média nesse estado seja longa o suficiente para ser observável.
densidade numérica
Uma medida da concentração de objetos contáveis ​​(átomos, moléculas, etc.) no espaço, expressa como o número por unidade de volume.

O

regra do octeto

Também a regra do octeto de Lewis .

Uma regra clássica para descrever a configuração eletrônica dos átomos em certas moléculas: o número máximo de pares de elétrons que podem ser acomodados na camada de valência de um elemento na primeira linha da tabela periódica é quatro (ou oito elétrons no total). Para elementos na segunda linha e nas subsequentes, há muitas exceções a essa regra.
olefina
Um nome trivial (não-IUPAC) para qualquer alceno.
atividade óptica
orbital
Qualquer região de um átomo ou molécula na qual um ou mais elétrons podem ser encontrados. O termo pode se referir a um orbital atômico ou a um orbital molecular.
hibridização orbital
ordem de reação
Ácido orgânico
Qualquer composto orgânico com propriedades ácidas. Contraste de base orgânica .
base orgânica
Qualquer composto orgânico com propriedades básicas. Contraste ácido orgânico .
química orgânica
O ramo da química preocupado com as propriedades químicas e reações de compostos orgânicos. Química inorgânica de contraste .
composto orgânico
Qualquer composto químico que contém um ou mais átomos de carbono. Composto inorgânico de contraste .
reação redox orgânica
composto organossulfurado
Qualquer composto químico que contém átomos de carbono e enxofre . [2]
osmol
osmose
O movimento líquido espontâneo ou difusão de moléculas de um solvente (por exemplo, água) através de uma membrana seletivamente permeável separando duas soluções com diferentes concentrações de solutos dissolvidos, na direção que tende a igualar as concentrações de soluto nos dois lados, ou seja, do mais diluído solução para a solução mais concentrada, ou, equivalentemente, de uma região de alto potencial hídrico para uma região de baixo potencial hídrico. Como o soluto é incapaz de atravessar a membrana, a tendência ao equilíbrio obriga o solvente a atravessar a membrana. Isso continua até que um equilíbrio seja alcançado, onde nenhum lado da membrana é mais ou menos concentrado que o outro.
Durante a osmose , a transferência de moléculas de solvente para fora da solução mais diluída (no béquer esquerdo, no lado esquerdo da membrana) aumenta a concentração de soluto dessa solução, enquanto a adição simultânea de solvente à solução mais concentrada do outro lado da a membrana diminui sua própria concentração. O resultado final é um equilíbrio das concentrações de soluto em ambos os lados da membrana, embora os volumes de cada lado não sejam mais iguais (béquer da direita).
concentração osmótica

Também osmolaridade .

pressão osmótica
outro metal
Qualquer um dos elementos metálicos no bloco p, que são caracterizados por terem uma combinação de pontos de fusão relativamente baixos (todos menores que 950 K) e valores de eletronegatividade relativamente altos (todos maiores que 1,6, Pauling revisado).
oxidação
O aumento no estado de oxidação de uma espécie química em uma reação redox, geralmente pela perda de elétrons. Redução de contraste .
Estado de oxidação

Também número de oxidação .

1. O grau de oxidação de um átomo individual em um composto químico, medido como a diminuição do número de elétrons em relação ao estado elementar de ocorrência natural do átomo.
2. A carga elétrica hipotética (positiva, negativa ou zero) que um átomo teria se todas as ligações com átomos de diferentes elementos fossem 100% iônicas, sem componente covalente.
agente oxidante

Também oxidante , oxidante ou aceptor de elétrons .

1. Uma espécie química que ganha ou aceita um ou mais elétrons de outra espécie, chamada de agente redutor, em uma reação redox, causando a oxidação da outra espécie e, por sua vez, sendo reduzida. O estado de oxidação do agente oxidante diminui, enquanto o do agente redutor aumenta. [1]
2. Uma espécie química que transfere átomos fortemente eletronegativos, geralmente oxigênio , para um substrato.
oxoácido

Também oxiácido ou oxácido .

1. Qualquer ácido com oxigênio no grupo ácido.
2. Qualquer composto que contenha oxigênio, pelo menos um outro elemento e pelo menos um átomo de hidrogênio ligado ao oxigênio e que produza uma base conjugada pela perda de íons positivos de hidrogênio.
oxigênio

P

bloco p
elétron emparelhado
Um dos dois elétrons que juntos formam uma ligação de valência entre dois átomos. [2] Contraste elétron desemparelhado .
parafina
1. Um nome trivial (não-IUPAC) para qualquer alcano.
2. Outro nome para querosene .
pressão parcial
coeficiente de partição
pascal (Pa)
passivação
O processo de revestir uma substância com uma fina camada de material protetor, muitas vezes um óxido de metal, para criar um escudo contra a corrosão ou outras reações químicas com o meio ambiente, tornando assim a substância revestida "passiva" ou menos suscetível a reações indesejáveis.
passividade
Um estado de inatividade química, especialmente de um metal que é relativamente resistente à corrosão devido à perda natural ou induzida de reatividade química (como na passivação). [2]
pentabásico
(de um composto químico) Com cinco átomos de hidrogênio que podem ser substituídos por metais ou bases. [2]
pentóxido
Qualquer composto binário contendo cinco átomos de oxigênio, por exemplo, pentóxido de iodo ( I
2
O
5
). [2]
pentil

Também amila .

Um grupo funcional alquil contendo cinco átomos de carbono, com a fórmula química – C
5
H
11
. É a forma substituinte do alcano pentano .
por-
Um prefixo na nomenclatura química IUPAC que significa completo, exaustivo ou extremo, como em um hidrocarboneto completamente substituído; ou indicando a presença de um grupo peroxi. [2]
perácido
Um ácido contendo um grupo peroxi ácido ( –O–O– ); por exemplo, ácido periódico . [2]
período
Uma linha horizontal da tabela periódica dos elementos e os elementos que a compartilham. Grupo de contraste .
tabela periódica dos elementos

Também simplesmente a tabela periódica .

Um arranjo tabular dos elementos químicos organizados por seu número atômico, configuração eletrônica e outras propriedades químicas, cuja estrutura adotada mostra tendências periódicas e é usada pelos químicos para derivar relações entre vários elementos, bem como prever as propriedades e comportamentos de elementos não descobertos ou recém-descobertos. elementos sintetizados. A primeira tabela periódica dos elementos foi publicada pelo químico russo Dmitri Mendeleev em 1869.
A tabela periódica moderna dos elementos . As linhas horizontais são chamadas de períodos e as colunas verticais são chamadas de grupos ou famílias.
peróxido
1. Uma classe de compostos que contém um grupo peroxi, tendo a fórmula estrutural genérica R–O–O–R , onde R é qualquer elemento ou grupo funcional; por exemplo, peróxido de hidrogênio (empiricamente H
2
O
2
, estruturalmente H–O–O–H ). [2]
2. Outro nome para o próprio grupo peroxi.
3. Um sal do ânion O2-
2
. [6]
peroxi

Também peróxido e às vezes peroxo .

Um grupo funcional que consiste em dois átomos de oxigênio diretamente conectados entre si por uma ligação simples e cada um também conectado a um outro átomo. Tem a fórmula química –O–O– .
pH
Uma escala logarítmica usada para especificar a acidez ou basicidade de uma solução aquosa. A escala de pH se aproxima do negativo do logaritmo de base 10 da concentração molar de íons de hidrogênio em uma solução. À temperatura ambiente, a água pura é neutra (pH = 7); soluções com pH menor que 7 são ácidas e aquelas com pH maior que 7 são básicas.
Estágio
Uma região do espaço ao longo da qual todas as propriedades físicas de uma substância são essencialmente uniformes, ou uma região de material que é quimicamente uniforme, fisicamente distinta e frequentemente mecanicamente separável. O termo fase pode ter vários usos diferentes em contextos de química; coloquialmente, é freqüentemente usado de forma intercambiável com o estado da matéria, mas muitas fases distintas podem existir dentro de um único estado da matéria.
diagrama de fase
Uma representação gráfica das relações de equilíbrio entre fases termodinamicamente distintas de um composto químico, mistura ou solução, indicando as condições físicas (por exemplo, temperatura e pressão) sob as quais várias fases (por exemplo, sólido, líquido e vapor) ocorrem ou coexistem. [2]
transição de fase
1. Uma transformação de uma substância química entre os estados sólido, líquido e gasoso da matéria e, em casos raros, plasma.
2. Os valores mensuráveis ​​das condições externas nas quais tal transformação ocorre.
Este diagrama mostra a nomenclatura comumente usada para cada uma das diferentes transições de fase .
fenil
Um grupo funcional consistindo de um anel cíclico de seis átomos de carbono com a fórmula química –C
6
H
5
. É a forma substituinte do cicloalcano benzeno .
ligação phi
fóton
Um portador de radiação eletromagnética de todos os comprimentos de onda (como raios gama e ondas de rádio ).
química Física
O ramo da química que estuda os sistemas químicos em termos de princípios, práticas e conceitos da física , como movimento, energia, força, tempo, termodinâmica , equilíbrio químico e mecânica estatística, entre outros. Em contraste com a física química , a físico-química é predominantemente (embora não inteiramente) uma ciência macroscópica que estuda as interações físicas e químicas de grandes quantidades de matéria.
ligação pi
pipeta

Também escrito pipeta .

Uma ferramenta de laboratório comumente usada em química, biologia e medicina para transferir e dispensar um volume de líquido medido com precisão.
plasma
Um dos quatro estados fundamentais da matéria, no qual partículas de energia muito alta são parcialmente ou totalmente ionizadas a ponto de exibirem propriedades e comportamentos únicos, diferentes dos outros três estados. O plasma não existe livremente na superfície da Terra em condições naturais.
polaridade
poliatômico
Composto por dois ou mais átomos, do mesmo ou de diferentes elementos. Contraste monoatômico e diatômico .
íon poliatômico
Uma molécula composta de dois ou mais átomos ligados covalentemente que carregam coletivamente uma carga elétrica líquida e, portanto, atuam como um íon.
polimerização
A ligação química de duas ou mais moléculas individuais de monômero para formar uma cadeia ou rede polimérica; ou qualquer reação que produza tal ligação. [2]
energia potencial
A energia armazenada em um corpo ou em um sistema devido à sua posição em um campo de força ou devido à sua configuração.
precipitante
Um composto químico ou reagente que causa uma reação química resultando na formação de um precipitado sólido quando adicionado a uma solução. [2]
precipitado
1. (n.) Uma substância sólida que se separa de uma solução líquida ou se difunde de uma liga sólida durante o processo de precipitação. [2]
2. (v.) Separar de outra substância formando uma fase sólida condensada distinta.
precipitação
O processo de produção de uma fase sólida separável dentro de um meio líquido, por exemplo, transformando o soluto dissolvido de uma solução supersaturada em um sólido insolúvel; ou a difusão de uma fase sólida distinta de uma liga sólida. Um reagente que causa tal reação é chamado de precipitante, e o próprio sólido separável é o precipitado. [2] De forma mais geral, o termo pode se referir à formação de qualquer nova fase condensada pela alteração das propriedades físicas de um sistema (por exemplo, condensação de vapor d'água em gotículas de água líquida).
precisão
Quão próximos os resultados de vários ensaios experimentais ou observações são uns dos outros. Compare a precisão .
pressão
A força aplicada perpendicularmente à superfície de um objeto por unidade de área . A unidade SI para pressão é o pascal (Pa), embora muitas outras unidades de pressão também sejam comumente usadas em química.
primário
A forma mais simples, mais comumente conhecida ou canônica de um composto químico com múltiplas formas semelhantes ou isoméricas. Por exemplo, em um álcool primário, o carbono está ligado a um único grupo substituinte ( R
1
CH
2
OH
), enquanto um álcool secundário é duplamente substituído ( R
1
R
2
CHOH
) e um álcool terciário é triplamente substituído ( R
1
R
2
R
3
CO
). [2]
grupo protetor
próton
Uma partícula subatômica com uma carga elétrica positiva que é encontrada no núcleo de um átomo. Freqüentemente denotado com o símbolo H + .
protonação
A adição de um próton (H + ) a um átomo, molécula ou íon.
substância pura
Ver substância química .
pirólise
A decomposição térmica de materiais em temperaturas elevadas em uma atmosfera inerte, como um gás de vácuo.

Q

quântico

(pl.) quanta

mecânica quântica
O estudo de como átomos, moléculas, partículas subatômicas, etc. se comportam e são estruturados.
quark
Uma partícula elementar e um constituinte fundamental da matéria.

R

racemato
Uma mistura equimolar de um par de enantiômeros que não exibe atividade óptica. O nome químico ou fórmula de um racemato é distinguido dos enantiômeros pelo prefixo (±)- ou pelos símbolos RS e SR .
radiação
Energia liberada na forma de ondas ou partículas subatômicas quando há uma mudança de estados de alta energia para estados de baixa energia.
radical

Também radicais livres .

Qualquer átomo, molécula ou íon que tenha pelo menos um elétron de valência desemparelhado. Com poucas exceções, esses elétrons desemparelhados tornam os radicais altamente reativos quimicamente e, portanto, os radicais orgânicos geralmente têm vida curta.
decaimento radioativo
O processo de um núcleo atômico instável perdendo energia emitindo radiação.
radioquímica
O ramo da química que envolve o estudo de substâncias radioativas e radioatividade, incluindo o uso de isótopos radioativos para estudar isótopos não radioativos e reações químicas comuns.
lei de Raoult
Uma lei da termodinâmica que afirma que a pressão parcial de cada componente gasoso de uma mistura ideal de líquidos é igual à pressão de vapor do componente puro multiplicada por sua fração molar na mistura.
elemento de terras raras

Também chamados de metais de terras raras ou usados ​​de forma intercambiável com lantanídeos .

Qualquer um dos 17 elementos metálicos quase indistinguíveis, branco-prateados, macios e pesados, pertencentes a um conjunto que inclui a série dos lantanídeos (números atômicos de 57 a 71), bem como o escândio e o ítrio .
equação de taxa

Também avalie a lei .

etapa determinante da taxa
A etapa mais lenta em uma reação química que envolve mais de uma etapa. A velocidade desta etapa determina a velocidade global da reação. [1]
reagente

Às vezes usado de forma intercambiável com reagente .

Qualquer substância consumida durante uma reação química.
mecanismo de reação
A sequência passo a passo de reações elementares pelas quais ocorre uma reação química maior ou uma mudança geral. Um mecanismo completo deve descrever e explicar quais ligações são quebradas e quais são formadas (e em que ordem), assim como todos os reagentes, produtos e catalisadores envolvidos; as quantidades de cada um; todos os intermediários, complexos ativados e estados de transição; e a estereoquímica de cada espécie química. Como os processos detalhados de uma reação complexa não são observáveis ​​na maioria dos casos, um mecanismo de reação é muitas vezes uma conjectura teórica baseada na viabilidade termodinâmica e no pouco suporte que pode ser obtido a partir do experimento.
taxa de reação
A velocidade com que os reagentes são convertidos em produtos em uma reação química.
constante de taxa de reação
ligação reativa
Uma ligação química entre átomos que, em um determinado contexto, é relativamente instável e, portanto, facilmente quebrada ou invadida por outras espécies químicas ou radicais; por exemplo, a ligação dupla em etileno ( CH
2
= CH
2
) é altamente reativo na presença de outras moléculas de etileno, levando a uma reação de polimerização que forma o polietileno . [2]
intermediário reativo

Também chamado simplesmente de intermediário .

reatividade
A tendência de uma substância química particular de sofrer uma reação química, seja sozinha ou com outras substâncias, geralmente referindo-se a uma ou ambas as duas observações distintas: se uma substância reage ou não sob um conjunto específico de circunstâncias e com que rapidez ela reage (ou seja, a taxa de reação). Termodinamicamente, uma reação química ocorre porque os produtos (tomados como um grupo) existem em uma energia livre mais baixa que os reagentes e, portanto, são mais energeticamente "estáveis", mas o conceito de reatividade também pode incorporar fatores cinéticos, dependendo do uso. A estabilidade química e a compatibilidade química são conceitos relacionados, mas distintos.
série de reatividade

Também série de atividades .

Uma progressão empírica, calculada e estruturalmente analítica de uma série de metais, organizada por sua reatividade geral do mais alto ao mais baixo e usada para resumir informações sobre suas reações com ácidos e água e os métodos usados ​​para extraí-los de minérios.
reagente

Também outro nome para um reagente .

Uma substância de teste que é adicionada a um sistema para provocar uma reação química ou para verificar se ocorre uma reação.
redox
agente redutor

Também redutor , redutor ou doador de elétrons .

Uma espécie química que perde ou doa um ou mais elétrons para outra espécie, chamada de agente oxidante, em uma reação redox, causando assim a redução da outra espécie e, por sua vez, sendo ela própria oxidada. O estado de oxidação do agente redutor aumenta, enquanto o do agente oxidante diminui. [1]
redução
A diminuição no estado de oxidação de uma espécie química em uma reação redox, geralmente pelo ganho de elétrons. Oxidação de contraste .
potencial de redução
refratário
1. Tendo um alto ponto de fusão. [1]
2. Um material que é resistente à decomposição por calor, pressão ou ataque químico e mantém sua força e forma em altas temperaturas, tornando-o adequado para aplicações em ambientes expostos a tais condições. Os refratários são geralmente compostos policristalinos, polifásicos, inorgânicos, não metálicos, porosos e heterogêneos.
ressonância
retorta
Um aparelho de laboratório usado para a destilação ou destilação a seco de substâncias químicas, tradicionalmente consistindo em um recipiente esférico com um longo gargalo apontando para baixo que conduz os vapores condensados ​​produzidos pela destilação para um recipiente de coleta separado.
reação reversível
Uma reação química que pode ocorrer em qualquer direção, dependendo das condições da reação, ou seja, de reagentes para produtos ou de produtos para reagentes, implicando especialmente aquela em que ambas as conversões ocorrem simultaneamente. Contraste reação irreversível .
rotâmero
balão de fundo redondo
ferrugem

S

bloco s
O nome coletivo para os elementos dos Grupos 1 e 2 da tabela periódica (os metais alcalinos e alcalinos), bem como hidrogênio e hélio .
solução salina
Um termo comum para uma solução de cloreto de sódio (NaCl) dissolvido em água (H 2 O).
sal
Qualquer composto iônico composto de um ou mais ânions e um ou mais cátions.
Ponte de sal
Um dispositivo usado para conectar as meias-células de redução com oxidação em uma célula eletroquímica.
saturação
equação de Schrödinger
Uma equação de estado quântico que representa o comportamento de um elétron em torno de um átomo.
reação de segunda ordem
semicondutor
Um sólido eletricamente condutor cujo grau de condutividade está em algum lugar entre o de um condutor e o de um isolante.
diluição em série
cadeia lateral
Um grupo substituinte químico que está ligado à parte central ou " espinha dorsal " de uma molécula maior, especialmente uma cadeia de hidrocarboneto oligomérica ou polimérica que se ramifica da cadeia primária mais longa de uma macromolécula . O termo é mais comumente encontrado em bioquímica e química orgânica.
ligação simples
Uma ligação que envolve o compartilhamento de um par de elétrons.
fórmula esquelética
Sol
Suspensão de partículas sólidas em um líquido. Exemplos artificiais incluem sol-géis .
sólido
Um dos quatro estados fundamentais da matéria, caracterizado por partículas de energia relativamente baixa agrupadas em estruturas rígidas com forma e volume definidos. Veja o módulo de Young .
extração em fase sólida (SPE)
solubilidade
A propriedade de um soluto sólido, líquido ou gasoso de se dissolver em um solvente sólido, líquido ou gasoso. É tipicamente expresso como a proporção de soluto dissolvido no solvente em uma solução totalmente saturada.
produto de solubilidade ( ou )
Uma medida da solubilidade de um soluto iônico, expressa como o produto aritmético das concentrações de seus íons em uma solução totalmente saturada, em relação ao equilíbrio de dissociação particular do soluto e aos íons particulares presentes. Para um equilíbrio de dissociação , o produto de solubilidade do soluto iônico é dado por , onde e são as concentrações dos constituintes iônicos do soluto em uma solução saturada. O produto de solubilidade é derivado e funciona como a constante de equilíbrio de dissociação, embora ao contrário de uma constante de equilíbrio não seja adimensional. Se o produto das concentrações iônicas em uma solução exceder o produto de solubilidade, ocorre a precipitação. [1]
soluto
A parte de uma solução que é dissolvida no solvente. Por exemplo, cloreto de sódio (NaCl) é o soluto em uma solução de água salina.
solução
Uma mistura homogênea composta de várias substâncias geralmente referidas como solutos e solventes.
elétron solvatado
solução
Qualquer interação estabilizadora de um soluto com um solvente, ou uma interação semelhante entre um solvente e grupos de um material insolúvel (por exemplo, os grupos iônicos de uma resina de troca iônica ). Essas interações geralmente envolvem forças eletrostáticas e forças de van der Waals, bem como efeitos específicos de compostos, como ligações de hidrogênio. [6] Veja também dissolução .
escudo de solvatação
solvente
A parte de uma solução que dissolve o soluto. Por exemplo, a água (H 2 O) é o solvente em uma solução de água salina.
sonicação

Também ultra-som .

O processo de irradiação de uma substância com energia sonora, geralmente em frequências de ultrassom (>20  kHz ), a fim de agitar as partículas em uma amostra para diversos fins, como aumentar a velocidade de uma reação química ou preparar vesículas em misturas de surfactantes e água. [6]
isômero espacial
Veja estereoisômero .
calor específico ( c p )

Também capacidade de calor em massa .

A capacidade térmica de uma amostra de uma substância dividida pela massa da amostra. Informalmente, é a quantidade de calor que deve ser adicionada a uma unidade de massa da substância para causar um aumento de uma unidade na temperatura. A unidade SI de capacidade de calor específico é joule por kelvin por quilograma (J/K/kg). A capacidade específica de calor geralmente varia com a temperatura e com cada estado da matéria.
espectroquímica
espectrometria
Veja espectrometria de massa .
espectroscopia
O estudo da radiação e da matéria, como absorção de raios X e espectroscopia de emissão.
solução padrão
condições padrão de temperatura e pressão (STP)
Uma padronização da temperatura e pressão ambiente usada para comparar facilmente os resultados experimentais. A temperatura padrão é de 25 graus Celsius (°C) e a pressão padrão é de 100.000 kilopascais (kPa). As condições padrão geralmente são indicadas pela abreviatura STP ou SATP .
Estado da matéria
A condição da matéria existindo em uma forma distinta, homogênea e macroscópica. Sólido, líquido, gasoso e plasma são os quatro estados tradicionais da matéria e os mais conhecidos. Veja também fase .
reação passo a passo
estereoquímica
centro estereogênico

Também estereocentro .

estereoisômero

Também isômero espacial .

Um isômero que possui uma composição química idêntica, mas que difere no arranjo espacial de seus átomos.
estequiometria
O cálculo de quantidades de reagentes e produtos em reações químicas. A estequiometria baseia-se na lei da conservação da massa e na observação de que as quantidades de reagentes e produtos normalmente existem em proporções de números inteiros positivos, o que implica que, se as quantidades dos reagentes separados forem conhecidas, as quantidades dos produtos podem ser calculadas e vice-versa.
ácido forte
Um ácido que se dissocia completamente em solução de acordo com a reação , ou a tal ponto que a concentração da espécie não dissociada é muito baixa para ser medida. Qualquer ácido com um pKa inferior a aproximadamente -2 é geralmente considerado um ácido forte; um exemplo é o ácido clorídrico (HCl). Contraste ácido fraco .
base forte
Fórmula estrutural
Uma representação gráfica da estrutura molecular e geometria de um determinado composto químico, mostrando como os átomos estão dispostos no espaço tridimensional real. A ligação química dentro da molécula também é mostrada, implícita ou explicitamente. Quando conhecidas com certeza, as fórmulas estruturais são muito úteis porque permitem aos químicos visualizar as moléculas e as mudanças estruturais que ocorrem nelas durante as reações químicas.
isômero estrutural

Também isômero constitucional .

partícula subatômica
Qualquer partícula menor que um átomo. Exemplos incluem prótons, nêutrons e elétrons.
sublimação
A transição de fase de uma substância de um sólido para um combustível de água de cal ou gás sem uma aparente transição intermediária para um líquido no processo.
substância
Ver substância química .
substituinte
Um átomo ou um grupo de átomos que substitui outro átomo ou grupo de átomos dentro de uma molécula maior como produto de uma reação química, tornando-se assim uma fração do composto recém-formado, geralmente sem causar nenhuma alteração significativa em outras partes da mesma molécula . Por exemplo, um grupo hidroxila pode ser substituído por qualquer um dos átomos de hidrogênio no benzeno para formar fenol. Veja também cadeia lateral e grupo funcional .
reação de substituição
Um tipo de reação química na qual um grupo funcional dentro de um composto maior substitui ou é substituído por outro grupo funcional.
elementos superpesados
Ver transactinídeos .
ciência de superfície
tensão superficial
surfactante
Uma substância que reduz a tensão superficial do meio em que é dissolvida e/ou a tensão interfacial com outras fases e, consequentemente, é positivamente adsorvida no líquido-vapor e/ou outras interfaces. [6]
suspensão
Uma mistura heterogênea que contém partículas sólidas que são suficientemente grandes para que ocorra a sedimentação , pela qual tais partículas se separam e se depositam no fluido ao longo do tempo, se não forem perturbadas. Em uma suspensão, o soluto não se dissolve, mas permanece disperso ou suspenso no solvente fluido apenas transitoriamente e com agitação mecânica. Colóide de contraste e solução .

T

manchar
Uma fina camada de corrosão que se forma na superfície de cobre, latão, alumínio, magnésio e outros metais macios ou ligas como sua camada mais externa sofre uma reação química com o ar circundante, muitas vezes, mas não necessariamente envolvendo oxigênio atmosférico. A mancha geralmente aparece como um filme ou revestimento cinza opaco, preto ou às vezes iridescente no metal. É um fenômeno de superfície autolimitado, pois as camadas superiores manchadas do metal protegem as camadas subjacentes de reagir.
temperatura
Uma medida proporcional da energia cinética média dos movimentos aleatórios das partículas microscópicas constituintes de um sistema. A unidade SI para temperatura é o kelvin.
composto ternário
Um composto químico contendo três elementos diferentes. [1]
terpeno
Uma classe de hidrocarbonetos insaturados de ocorrência natural com esqueletos de carbono derivados de uma ou mais unidades de isopreno ( C
5
H
8
). Os terpenos são frequentemente subclassificados de acordo com o número total de átomos de carbono que contêm, por exemplo, o C
5
hemiterpenos, C
10
monoterpenos , C
20
diterpenos , etc.
rendimento teórico
Veja rendimento .
condutividade térmica
A propriedade de um material que lhe permite conduzir energia térmica ou calor (uma quantidade frequentemente denotada por ).
termoquímica
O estudo da absorção ou liberação de calor durante uma reação química.
estabilidade termodinâmica
A condição de um sistema estar em seu estado de energia mais baixo com seu ambiente (equilíbrio).
termodinâmica
O estudo dos efeitos da mudança de temperatura, volume ou pressão (ou trabalho, calor e energia) em escala macroscópica.
termômetro
Instrumento usado para medir a temperatura.
tiol
1. Qualquer um de uma classe de compostos organossulfurados consistindo de um átomo de enxofre ligado a um átomo de hidrogênio e qualquer outro substituinte orgânico, com a fórmula geral R–SH. Tióis são os análogos de enxofre dos álcoois. Também derivado de tiol e mercaptano .
2. O próprio grupo funcional –SH. Também sulfidrila , sulfanila e mercapto .
A fórmula esquelética para um tiol genérico , onde R denota um grupo substituinte contendo carbono variável
titulação

Também titulação ou análise volumétrica .

Um método de laboratório de análise química quantitativa que é usado para determinar a concentração de um analito identificado. O procedimento envolve a preparação de um determinado reagente como uma solução padrão de concentração e volume conhecidos (chamado de titulante ou titulador ) e permitindo que ele reaja com uma solução do analito (chamado de titrand ) para determinar a concentração deste último.
torr
Unidade de medida de pressão, equivalente a 133,322  Pa ou 1,3158 × 10 −3  atm .
oligoelemento
Um elemento em uma amostra que tem uma concentração média de menos de 100 partes por milhão de átomos ou menos de 100 microgramas por grama. [2]
transactinídeos

Também elementos superpesados .

Na tabela periódica, o conjunto dos elementos químicos com número atômico maior que 103, ou seja, aqueles mais pesados ​​que os actinídeos. Os transactinídeos são um subconjunto dos elementos transurânicos.
metal de transição
Um elemento cujos átomos ocorrem naturalmente com sub-camadas "d" incompletamente preenchidas. Esses elementos são agrupados como os chamados elementos do bloco d na tabela periódica.
elementos transurânicos

Também elementos transurânicos .

O conjunto de elementos químicos com um número atômico maior que 92, ou seja, ocorrendo após o urânio na tabela periódica. Nenhum dos elementos transurânicos é estável em condições naturais.
ligação tripla
Uma ligação que envolve o compartilhamento covalente de três pares de elétrons (por exemplo, a molécula diatômica de nitrogênio, N 2 , é composta de dois átomos de nitrogênio ligados por uma ligação tripla).
ponto Triplo
O local onde a temperatura e a pressão das três fases são as mesmas. A água tem um diagrama de fase especial.
Um diagrama de fase mostrando o ponto triplo e o ponto crítico de uma substância
efeito Tyndall
O efeito da dispersão da luz por partículas coloidais ou suspensas.

você

número da ONU
Um código de quatro dígitos usado para anotar substâncias perigosas e inflamáveis.
incerteza
A noção de que qualquer medição que envolva estimativa de qualquer valor não pode ser exatamente reproduzível.
princípio da incerteza
Conhecer a localização de uma partícula torna o momento incerto, enquanto conhecer o momento de uma partícula torna a localização incerta.
célula unitária
A menor unidade repetida de uma rede cristalina.
fator de unidade
Declarações usadas na conversão entre unidades.
elétron desemparelhado

V

balão de vácuo

Também frasco Dewar ou garrafa térmica .

Recipiente de armazenamento constituído por dois frascos ou outros recipientes, colocados um dentro do outro e unidos pelo gargalo, e um espaço entre eles parcialmente evacuado de ar, criando um quase-vácuo que reduz significativamente a transferência de calor entre o interior do recipiente e seu ambiente ambiente. Frascos a vácuo podem prolongar muito o tempo durante o qual seu conteúdo permanece mais quente ou mais frio do que o ambiente.
elétron de valência
Qualquer um dos elétrons mais externos de um átomo, que estão localizados em camadas de elétrons.
teoria da ligação de valência
Uma teoria que explica a ligação química dentro das moléculas discutindo as valências , o número de ligações químicas formadas por um átomo.
valência
A capacidade de combinação de um elemento.
força van der Waals
Uma das forças (atração/repulsão) entre as moléculas.
fator van't Hoff
A proporção de moles de partículas em solução para moles de soluto dissolvido.
vapor
Quando uma substância está abaixo da temperatura crítica enquanto está na fase gasosa.
pressão de vapor

Também a pressão de vapor de equilíbrio .

A pressão exercida por um vapor que está em equilíbrio termodinâmico com suas fases condensadas (sólido ou líquido) a uma dada temperatura em um sistema fechado. É comumente descrito como a tendência das partículas de escapar espontaneamente do estado líquido ou sólido para o estado gasoso e é usado como uma indicação da taxa de evaporação de um líquido.
vaporização

Também fervendo .

A transição de fase de uma substância de um líquido para um gás.
ponto de vaporização
Veja ponto de ebulição .
viscosidade
Uma medida da resistência de um líquido para fluir.
volatilidade
Uma qualidade material que descreve a rapidez com que uma substância vaporiza. A uma determinada temperatura e pressão, uma substância com alta volatilidade tem maior probabilidade de existir como gás, enquanto uma substância com baixa volatilidade tem maior probabilidade de existir como líquido ou sólido; equivalentemente, substâncias menos voláteis irão condensar mais facilmente de um estado gasoso do que as altamente voláteis.
volt (V)
Uma unidade derivada de potencial elétrico , diferença de potencial elétrico e força eletromotriz, definida como um joule de trabalho por coulomb.
voltímetro
Um instrumento que mede o potencial elétrico da célula .
volume
A quantidade de espaço tridimensional encerrado por uma superfície fechada, ou o espaço que uma substância (sólido, líquido, gás ou plasma) ou forma ocupa ou contém. A unidade SI para volume é o metro cúbico (m 3 ).
análise volumétrica
Veja titulação .
balão volumétrico

C

relógio de vidro
Um pedaço circular e côncavo de vidro comumente usado em laboratórios de química como superfície de trabalho para várias finalidades, como evaporação de líquidos, retenção de sólidos enquanto estão sendo pesados, aquecimento de pequenas quantidades de uma substância ou como cobertura para um béquer.
água
Um composto inorgânico polar com a fórmula química H 2 O que é um líquido insípido, inodoro e geralmente incolor à temperatura e pressão padrão, embora também ocorra naturalmente como um sólido e um gás na superfície da Terra. É a substância mais abundante na Terra e, portanto, um componente integral de praticamente todos os sistemas químicos e biológicos. A água é frequentemente descrita como o "solvente universal" por sua capacidade inerente de dissolver muitas substâncias.
água de cristalização

Também água de hidratação .

Moléculas de água que estão presentes dentro dos cristais. Na cristalização de água ou soluções aquosas, muitos compostos incorporam água em suas estruturas cristalinas; as moléculas de água estão tipicamente presentes em uma proporção estequiométrica e podem interagir em vários graus com os átomos do cristal.
função de onda
Uma função matemática que descreve a posição de um elétron em um espaço tridimensional.
ácido fraco
Um ácido que se dissocia apenas parcialmente quando dissolvido em um solvente porque, de acordo com a reação , o equilíbrio é alcançado enquanto a concentração das espécies não dissociadas ainda é significativa; um exemplo é o ácido acético (CH 3 COOH). Contraste ácido forte .
base fraca
química molhada

Também química de bancada ou química clássica .

Uma forma de química analítica que usa métodos clássicos de laboratório, como observação simples e testes químicos elementares para estudar produtos químicos e reações químicas, ou seja, sem o uso de instrumentos sofisticados ou análises automatizadas ou computadorizadas. É frequentemente usado nas escolas para ensinar os princípios da química aos alunos.
agente umectante
trabalhar
trabalhar
A série de manipulações necessárias para isolar e purificar o produto ou produtos desejados de uma reação química.

x

Raio X
Uma forma de radiação eletromagnética ionizante entre os raios gama e UV no espectro eletromagnético .
difração de raios X
um método para estabelecer estruturas de sólidos cristalinos usando raios X de comprimento de onda único e observando o padrão de difração.
espectroscopia de fotoelétrons de raios-X
Uma técnica espectroscópica usada para medir a composição química de um material.

Y

colheita
A quantidade quantificável de produto produzido durante uma reação química.

Z

zona de fusão
Uma maneira de remover as impurezas de um elemento derretendo-o e descendo lentamente por um lingote (fundido).
zinco
Um elemento químico metálico com número atômico 30 e símbolo Zn.
zwitterion

Também sal interno e íon dipolar .

Qualquer molécula que contém uma polaridade interna em virtude de ter um número igual de grupos funcionais carregados positivamente e carregados negativamente.

Veja também

Referências

  1. ^ abcdefghijklmnopqrstu Daintith, John, ed. (2004). Um dicionário de química (5ª ed.). Oxford: Oxford University Press. ISBN 0-19-860918-3.
  2. ^ abcdefghijklmnopqrstu vwxyz aa ab ac ad ae af ag Dicionário de Química (2ª ed.). Nova York: McGraw-Hill. 2003. ISBN 0-07-141046-5.
  3. ^ Sociedade química americana . "Registro CAS e CASRNs" . Arquivado do original em 25 de julho de 2008 . Consultado em 25 de julho de 2009 .
  4. ^ Organic Chemistry (3ª Edição) Marye Anne Fox, James K. Whitesell Jones & Bartlett Publishers (2004) ISBN 0763721972 
  5. ^ IUPAC , Compêndio de Terminologia Química , 2ª ed. (o "Livro de Ouro") (1997). Versão corrigida online: (2006–) "Chirality". doi :10.1351/goldbook.C01058
  6. ^ abcdefgh IUPAC. Compêndio de Terminologia Química, 2ª ed. (o "Livro de Ouro"). Compilado por AD McNaught e A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). Versão online (2019-) criada por SJ Chalk. ISBN 0-9678550-9-8. https://doi.org/10.1351/goldbook.
  7. ^ Steven A., Treese; Peter R., Pujado; David SJ, Jones (2015). Manual de Processamento de Petróleo (2 ed.). Springer. pág. 1736. ISBN 978-3-319-14528-0.
  8. ^ Salomão, Theodros (2001). "A definição e unidade de força iônica". Jornal de Educação Química . 78 (12): 1691. Bibcode :2001JChEd..78.1691S. doi : 10.1021/ed078p1691.
  9. ^ John P. Rafferty, ed. (2011): Minerais ; pág. 1. Na série Geologia: Relevos, Minerais e Rochas . Grupo Editorial Rosen. ISBN 978-1615304899 

links externos

  • Compêndio IUPAC de Terminologia Química