Férmio

Da Wikipédia, a enciclopédia livre
Ir para a navegação Saltar para pesquisar

Férmio,  100 Fm
Férmio
Pronúncia/ ˈ f ɜːr m i ə m / ​( FUR -mee-əm )
Número de massa[257]
Férmio na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radônio
Frâncio Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Curium Berquélio Californium Einsteinium Férmio Mendelévio Nobélio Lourenço Rutherfordium Dúbnio Seaborgium Bohrium Hássio Meitnério Darmstádio Roentgenium Copérnico Nihonium Fleróvio Moscovium Livermório Tennessee Oganesson
Er

Fm

(Upq)
einstênioférmiomendelévio
Número atômico ( Z )100
Grupogrupo s/d
Períodoperíodo 7
Quadra  f-bloco
Configuração eletrônica[ Rn ] 5f 12 7s 2
Elétrons por camada2, 8, 18, 32, 30, 8, 2
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido (previsto)
Ponto de fusão1800  K (1527 °C, 2781 °F) (previsto)
Densidade (perto  da rt )9,7(1) g/cm 3 (previsto) [1] [a]
Propriedades atômicas
Estados de oxidação+2, +3
Eletro-negatividadeEscala de Pauling: 1,3
Energias de ionização
  • 1º: 629 kJ/mol
  • [2]
Outras propriedades
Ocorrência naturalsintético
Estrutura de cristalcúbica de face (fcc)
Estrutura cristalina cúbica de face centrada para férmio

(previsto) [1]
Número CAS7440-72-4
História
Nomeaçãodepois de Enrico Fermi
DescobertaLaboratório Nacional Lawrence Berkeley (1952)
Principais isótopos de férmio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
252 Fm sin 25,39 horas SF
α 248 Cf.
253 Fm sin 3 dias ε 253 Es
α 249 Cf.
255 Fm sin 20.07h SF
α 251 Cf.
257 Fm sin 100,5 dias α 253 Cf.
SF
 Categoria: Férmio
| referências

O férmio é um elemento sintético com o símbolo Fm e número atômico 100. É um actinídeo e o elemento mais pesado que pode ser formado pelo bombardeio de nêutrons de elementos mais leves e, portanto, o último elemento que pode ser preparado em quantidades macroscópicas, embora metal férmio puro ainda não foi preparado. [3] Um total de 19 isótopos são conhecidos, sendo 257 Fm o mais longevo com meia-vida de 100,5 dias.

Foi descoberto nos escombros da primeira explosão da bomba de hidrogênio em 1952 e recebeu o nome de Enrico Fermi , um dos pioneiros da física nuclear . Sua química é típica para os actinídeos tardios, com preponderância do estado de oxidação +3, mas também um estado de oxidação +2 acessível. Devido às pequenas quantidades de férmio produzido e todos os seus isótopos com meias-vidas relativamente curtas, atualmente não há usos para ele fora da pesquisa científica básica.

Descoberta

O férmio foi observado pela primeira vez nas consequências do teste nuclear de Ivy Mike .
O elemento foi nomeado após Enrico Fermi .
O elemento foi descoberto por uma equipe liderada por Albert Ghiorso .

O férmio foi descoberto pela primeira vez nas consequências do teste nuclear ' Ivy Mike ' (1 de novembro de 1952), o primeiro teste bem-sucedido de uma bomba de hidrogênio. [4] [5] [6] O exame inicial dos destroços da explosão mostrou a produção de um novo isótopo de plutônio ,244
94
Pu
: isso só poderia ter sido formado pela absorção de seis nêutrons por um núcleo de urânio-238 seguido por dois  decaimentos β . Na época, a absorção de nêutrons por um núcleo pesado era considerada um processo raro, mas a identificação de244
94
Pu
levantou a possibilidade de que ainda mais nêutrons poderiam ter sido absorvidos pelos núcleos de urânio, levando a novos elementos. [6]

O elemento 99 ( einstênio ) foi rapidamente descoberto em papéis de filtro que voaram através da nuvem da explosão (a mesma técnica de amostragem que foi usada para descobrir244
94
Pu
). [6] Foi então identificado em dezembro de 1952 por Albert Ghiorso e colaboradores da Universidade da Califórnia em Berkeley . [4] [5] [6] Eles descobriram o isótopo 253 Es ( meia-vida de 20,5 dias) que foi feito pela captura de 15 nêutrons por núcleos de urânio-238 – que então sofreu sete decaimentos beta sucessivos :

 

 

 

 

( 1 )

Alguns átomos de 238 U, no entanto, poderiam capturar outra quantidade de nêutrons (provavelmente 16 ou 17).

A descoberta do férmio ( Z  = 100) exigiu mais material, pois esperava-se que o rendimento fosse pelo menos uma ordem de magnitude menor que o do elemento 99, e assim o coral contaminado do atol Enewetak (onde o teste ocorreu) foi enviado para o Laboratório de Radiação da Universidade da Califórnia em Berkeley, Califórnia , para processamento e análise. Cerca de dois meses após o teste, um novo componente foi isolado emitindo partículas α de alta energia (7,1 MeV) com meia-vida de cerca de um dia. Com uma meia-vida tão curta, só poderia surgir do β - decaimento de um isótopo de einstênio e, portanto, tinha que ser um isótopo do novo elemento 100: foi rapidamente identificado como 255 Fm ( t  = 20,07(7) horas ). [6]

A descoberta dos novos elementos e os novos dados sobre a captura de nêutrons foram inicialmente mantidos em segredo por ordem dos militares dos EUA até 1955 devido às tensões da Guerra Fria . [6] [7] [8] No entanto, a equipe de Berkeley foi capaz de preparar os elementos 99 e 100 por meios civis, através do bombardeio de nêutrons de plutônio-239 , e publicou este trabalho em 1954 com a ressalva de que não era o primeiro estudos que haviam sido realizados sobre os elementos. [9] [10] Os estudos "Ivy Mike" foram desclassificados e publicados em 1955. [7]

A equipe de Berkeley estava preocupada que outro grupo pudesse descobrir isótopos mais leves do elemento 100 através de técnicas de bombardeio de íons antes que pudessem publicar sua pesquisa classificada, [6] e isso provou ser o caso. Um grupo do Instituto Nobel de Física em Estocolmo descobriu independentemente o elemento, produzindo um isótopo mais tarde confirmado como sendo 250 Fm ( t 1/2  = 30 minutos) bombardeando um238
92
você
alvo com íons de oxigênio-16 , e publicou seu trabalho em maio de 1954. [11] No entanto, a prioridade da equipe de Berkeley foi geralmente reconhecida, e com ela a prerrogativa de nomear o novo elemento em homenagem ao recém-falecido Enrico Fermi , o desenvolvedor do primeiro reator nuclear artificial auto-sustentável.

Isótopos

Via de decaimento do férmio-257

Existem 20 isótopos de férmio listados em N UBASE  2016, [12] com pesos atômicos de 241 a 260, [b] dos quais 257 Fm é o mais longevo com meia-vida de 100,5 dias. 253 Fm tem meia-vida de 3 dias, enquanto 251 Fm de 5,3 h, 252 Fm de 25,4 h, 254 Fm de 3,2 h, 255 Fm de 20,1 h e 256 Fm de 2,6 horas. Todos os restantes têm meias-vidas que variam de 30 minutos a menos de um milissegundo. [13] O produto de captura de nêutrons do férmio-257, 258 Fm, sofre fissão espontâneacom meia-vida de apenas 370(14) microssegundos; 259 Fm e 260 Fm também são instáveis ​​em relação à fissão espontânea ( t 1/2  = 1,5(3) se 4 ms, respectivamente). [13] Isso significa que a captura de nêutrons não pode ser usada para criar nuclídeos com número de massa maior que 257, a menos que seja realizada em uma explosão nuclear. Como 257 Fm é um emissor α , decaindo para 253 Cf, e nenhum isótopo de férmio conhecido sofre decaimento beta menos para o próximo elemento, o mendelévio , o férmio também é o último elemento que pode ser preparado por um processo de captura de nêutrons. [3][14] [15] Devido a esse impedimento na formação de isótopos mais pesados, esses isótopos de vida curta 258–260 Fm constituem o chamado "intervalo de férmio". [16]

Produção

Eluição : separação cromatográfica de Fm(100), Es(99), Cf, Bk, Cm e Am

O férmio é produzido pelo bombardeio de actinídeos mais leves com nêutrons em um reator nuclear. O férmio-257 é o isótopo mais pesado obtido por captura de nêutrons e só pode ser produzido em quantidades de picogramas. [c] [17] A principal fonte é o Reator Isótopo de Alto Fluxo (HFIR) de 85 MW no Oak Ridge National Laboratory no Tennessee , EUA, que se dedica à produção de elementos transcúrio ( Z  > 96). [18] Isótopos de férmio de menor massa estão disponíveis em maiores quantidades, embora esses isótopos ( 254 Fm e 255Fm) são comparativamente de curta duração. Em uma "campanha de processamento típica" em Oak Ridge, dezenas de gramas de cúrio são irradiados para produzir quantidades decigramas de califórnio , quantidades de miligramas de berquélio e einstênio e quantidades de picogramas de férmio. [19] No entanto, quantidades de nanogramas [20] de férmio podem ser preparadas para experimentos específicos. Acredita-se que as quantidades de férmio produzidas em explosões termonucleares de 20 a 200 quilotons sejam da ordem de miligramas, embora esteja misturado com uma enorme quantidade de detritos; 4,0 picogramas de 257 Fm foram recuperados de 10 kg de detritos do teste " Hutch " (16 de julho de 1969).[21] A experiência de Hutch produziu um total estimado de 250 microgramas de 257 Fm.

Após a produção, o férmio deve ser separado de outros actinídeos e de produtos de fissão de lantanídeos . Isso geralmente é alcançado por cromatografia de troca iônica , com o processo padrão usando um trocador de cátions como Dowex 50 ou T EVA eluído com uma solução de α-hidroxiisobutirato de amônio. [3] [22] Cátions menores formam complexos mais estáveis ​​com o ânion α-hidroxiisobutirato e, portanto, são preferencialmente eluídos da coluna. [3] Um método de cristalização fracionada rápida também foi descrito. [3] [23]

Embora o isótopo mais estável do férmio seja 257 Fm, com meia-vida de 100,5 dias, a maioria dos estudos é realizada em 255 Fm ( t 1/2  = 20,07(7) horas), pois esse isótopo pode ser facilmente isolado conforme necessário o produto de decaimento de 255 Es ( t 1/2  = 39,8(12) dias). [3]

Síntese em explosões nucleares

A análise dos destroços do teste nuclear Ivy Mike , de 10 megatons , fazia parte de um projeto de longo prazo, cujo objetivo era estudar a eficiência da produção de elementos transurânicos em explosões nucleares de alta potência. A motivação para esses experimentos foi a seguinte: a síntese de tais elementos a partir do urânio requer captura múltipla de nêutrons. A probabilidade de tais eventos aumenta com o fluxo de nêutrons, e as explosões nucleares são as fontes de nêutrons mais poderosas, fornecendo densidades da ordem de 10 23 nêutrons/cm 2 em um microssegundo, ou seja, cerca de 10 29 nêutrons/(cm 2 ·s). Em comparação, o fluxo do reator HFIR é 5 × 1015 nêutrons/ ( cm2·s). Um laboratório dedicado foi montado bem no Atol Enewetak para análise preliminar de detritos, pois alguns isótopos poderiam ter decaído no momento em que as amostras de detritos chegaram aos EUA O laboratório estava recebendo amostras para análise, o mais rápido possível, de aviões equipados com filtros de papel que sobrevoou o atol após os testes. Enquanto se esperava descobrir novos elementos químicos mais pesados ​​que o férmio, eles não foram encontrados após uma série de explosões de megatons realizadas entre 1954 e 1956 no atol. [24]

Rendimento estimado de elementos transurânicos nos testes nucleares dos EUA Hutch e Cyclamen. [25]

Os resultados atmosféricos foram complementados pelos dados de testes subterrâneos acumulados na década de 1960 no Nevada Test Site, pois esperava-se que explosões poderosas conduzidas em espaço confinado pudessem resultar em rendimentos melhorados e isótopos mais pesados. Além das cargas tradicionais de urânio, foram tentadas combinações de urânio com amerício e tório, bem como uma carga mista de plutônio-neptúnio. Eles foram menos bem sucedidos em termos de rendimento que foi atribuído a perdas mais fortes de isótopos pesados ​​devido a taxas de fissão aumentadas em cargas de elementos pesados. O isolamento dos produtos foi considerado bastante problemático, pois as explosões estavam espalhando detritos através de rochas derretidas e vaporizadas sob a grande profundidade de 300 a 600 metros, e perfurar a essa profundidade para extrair os produtos era lento e ineficiente em termos de volumes coletados. [24] [25]

Entre os nove testes subterrâneos, que foram realizados entre 1962 e 1969 e codinome Anacostia (5,2 quilotons , 1962), Kennebec (<5 quilotons, 1963), Par (38 quilotons, 1964), Barbel (<20 quilotons, 1964), Tweed (<20 quilotons, 1965), Cyclamen (13 quilotons, 1966), Kankakee (20-200 quilotons, 1966), Vulcan (25 quilotons, 1966) e Hutch (20-200 quilotons, 1969), [26] o último foi o mais poderoso e teve o maior rendimento de elementos transurânicos. Na dependência do número de massa atômica, o rendimento apresentou comportamento dente de serra com os menores valores para isótopos ímpares, devido às suas maiores taxas de fissão. [25]O maior problema prático de toda a proposta, no entanto, foi coletar os detritos radioativos dispersos pela poderosa explosão. Filtros de aeronaves adsorvidos apenas cerca de 4 × 10−14 da quantidade total e coleta de toneladas de corais no Atol Enewetak aumentaram essa fração em apenas duas ordens de magnitude. A extração de cerca de 500 kg de rochas subterrâneas 60 dias após a explosão de Hutch recuperou apenas cerca de 10-7 da carga total. A quantidade de elementos de transurânio neste lote de 500 kg foi apenas 30 vezes maior do que em uma rocha de 0,4 kg coletada 7 dias após o teste. Esta observação demonstrou a dependência altamente não linear do rendimento dos elementos transurânicos na quantidade de rocha radioativa recuperada. [27]Para acelerar a coleta de amostras após a explosão, poços foram perfurados no local não depois, mas antes do teste, para que a explosão expelisse material radioativo do epicentro, através dos poços, para coletar volumes próximos à superfície. Este método foi testado nos testes de Anacostia e Kennebec e forneceu instantaneamente centenas de quilos de material, mas com concentração de actinídeos 3 vezes menor do que nas amostras obtidas após a perfuração; Considerando que esse método poderia ter sido eficiente em estudos científicos de isótopos de vida curta, não poderia melhorar a eficiência geral de coleta dos actinídeos produzidos. [28]

Embora nenhum elemento novo (além de einstênio e férmio) pudesse ser detectado nos detritos de testes nucleares, e os rendimentos totais de elementos transurânicos fossem decepcionantemente baixos, esses testes forneceram quantidades significativamente maiores de isótopos pesados ​​raros do que anteriormente disponíveis em laboratórios. Por exemplo, 6 × 109 átomos de 257 Fm puderam ser recuperados após a detonação do Hutch. Eles foram então usados ​​nos estudos de fissão induzida por nêutrons térmicos de 257 Fm e na descoberta de um novo isótopo de férmio 258 Fm. Além disso, o raro isótopo de 250 Cm foi sintetizado em grandes quantidades, o que é muito difícil de produzir em reatores nucleares a partir de seu progenitor 249 Cm – a meia-vida de 249 Cm (64 minutos) é muito curta para irradiações de reator de meses de duração, mas é muito "longo" na escala de tempo da explosão. [29]

Ocorrência natural

Por causa da meia-vida curta de todos os isótopos de férmio, qualquer férmio primordial , que é o férmio que poderia estar presente na Terra durante sua formação, já decaiu. A síntese de férmio a partir de actinídeos naturais de urânio e tório na crosta terrestre requer captura múltipla de nêutrons, o que é um evento extremamente improvável. Portanto, a maior parte do férmio é produzida na Terra em laboratórios científicos, reatores nucleares de alta potência ou em testes de armas nucleares , e está presente apenas alguns meses após a síntese. Os elementos transurânicos de amerício a férmio ocorreram naturalmente no reator de fissão nuclear natural em Oklo , mas não o fazem mais.[30]

Química

Uma liga de férmio- itérbio usada para medir a entalpia de vaporização do metal férmio

A química do férmio só foi estudada em solução usando técnicas de traçador, e nenhum composto sólido foi preparado. Em condições normais, o férmio existe em solução como o íon Fm 3+ , que tem um número de hidratação de 16,9 e uma constante de dissociação ácida de 1,6 × 10 −4 (p K a  = 3,8). [31] [32] Fm 3+ forma complexos com uma ampla variedade de ligantes orgânicos com átomos doadores duros , como oxigênio, e esses complexos são geralmente mais estáveis ​​que os dos actinídeos anteriores. [3] Também forma complexos aniônicos com ligantes como cloretoou nitrato e, novamente, esses complexos parecem ser mais estáveis ​​que os formados por einstênio ou califórnio . [33] Acredita-se que a ligação nos complexos dos últimos actinídeos seja principalmente de caráter iônico : espera-se que o íon Fm 3+ seja menor que os íons An 3+ anteriores por causa da carga nuclear efetiva mais alta do férmio, e portanto, espera-se que o férmio forme ligações metal-ligando mais curtas e mais fortes. [3]

O férmio(III) pode ser facilmente reduzido a férmio(II), [34] por exemplo com cloreto de samário(II) , com o qual o férmio(II) coprecipita. [35] [36] No precipitado, o composto cloreto de férmio(II) (FmCl 2 ) foi produzido, embora não tenha sido purificado ou estudado isoladamente. [37] O potencial do eletrodo foi estimado para ser semelhante ao do par itérbio (III)/(II), ou cerca de -1,15 V em relação ao eletrodo de hidrogênio padrão , [38] um valor que concorda com os cálculos teóricos. [39] O Fm 2+ /Fm 0o par tem um potencial de eletrodo de -2,37(10) V com base em medições polarográficas . [40]

Toxicidade

Embora poucas pessoas entrem em contato com o férmio, a Comissão Internacional de Proteção Radiológica estabeleceu limites anuais de exposição para os dois isótopos mais estáveis. Para o férmio-253, o limite de ingestão foi fixado em 10 7 bequerels (1 Bq equivale a um decaimento por segundo), e o limite de inalação em 10 5 Bq; para férmio-257, a 10 5 Bq e 4000 Bq, respectivamente. [41]

Notas e referências

Notas

  1. ^ A densidade é calculada a partir do raio metálico previsto (Silva 2006) e da estrutura cristalina compacta prevista (Fournier 1976).
  2. A descoberta de 260 Fm é considerada "não comprovada" em N UBASE  2003. [13]
  3. ^ Todos os isótopos dos elementos Z > 100 só podem ser produzidos por reações nucleares baseadas em aceleradores com partículas carregadas e podem ser obtidos apenas em quantidades traçadoras (por exemplo, 1 milhão de átomos para Md ( Z  = 101) por hora de irradiação (ver Silva 2006 ).

Referências

  1. ^ a b Fournier, Jean-Marc (1976). "Ligação e a estrutura eletrônica dos metais actinídeos". Revista de Física e Química de Sólidos . 37 (2): 235–244. Bibcode : 1976JPCS...37..235F . doi : 10.1016/0022-3697(76)90167-0 .
  2. ^ https://pubs.acs.org/doi/10.1021/jacs.8b09068
  3. ^ a b c d e f g h Silva, Robert J. (2006). "Fermium, Mendelevium, Nobelium e Lawrencium" (PDF) . Em Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). A Química dos Elementos Actinide e Transactinide . Vol. 3 (3ª edição). Dordrecht: Springer. págs. 1621-1651. doi : 10.1007/1-4020-3598-5_13 . ISBN  978-1-4020-3555-5. Arquivado a partir do original (PDF) em 17 de julho de 2010.
  4. ^ a b "Einstênio" . Arquivado a partir do original em 26 de outubro de 2007 . Recuperado em 7 de dezembro de 2007 .
  5. ^ a b Fermium – National Research Council Canada Arquivado 2010-12-25 na Wayback Machine . Recuperado em 2 de dezembro de 2007
  6. ^ a b c d e f g Ghiorso, Albert (2003). "Einstênio e Férmio" . Notícias de Química e Engenharia . 81 (36): 174-175. doi : 10.1021/cen-v081n036.p174 .
  7. ^ a b Ghiorso, A.; Thompson, S.; Higgins, G.; Seaborg, Glenn T.; Estudante, M.; Campos, P.; Fried, S.; Diamond, H.; et ai. (1955). "Novos Elementos Einsteinium e Fermium, Números Atômicos 99 e 100" . Física Rev. _ 99 (3): 1048-1049. Bibcode : 1955PhRv...99.1048G . doi : 10.1103/PhysRev.99.1048 .
  8. ^ Campos, PR; Estudante, MH; Diamond, H.; Mech, JF; Inghram, MG Pyle, GL; Stevens, CM; Fried, S.; Manning, WM (Laboratório Nacional de Argonne, Lemont, Illinois); Ghiorso, A.; Thompson, SG; Higgins, GH; Seaborg, GT (Universidade da Califórnia, Berkeley, Califórnia): "Elementos Transplutônio em Detritos de Teste Termonuclear", em: Fields, P.; Estudante, M.; Diamond, H.; Mech, J.; Inghram, M.; Pyle, G.; Stevens, C.; Fried, S.; Manning, W.; Ghiorso, A.; Thompson, S.; Higgins, G.; Seaborg, G. (1956). "Elementos de transplutônio em detritos de teste termonuclear". Revisão Física . 102 (1): 180. Bibcode : 1956PhRv..102..180F . doi : 10.1103/PhysRev.102.180 .
  9. ^ Thompson, SG; Ghiorso, A. ; Harvey, BG; Choppin, GR (1954). "Isótopos de Transcúrio produzidos na irradiação de nêutrons de plutônio" . Revisão Física . 93 (4): 908. Bibcode : 1954PhRv...93..908T . doi : 10.1103/PhysRev.93.908 .
  10. ^ Choppin, GR; Thompson, SG; Ghiorso, A. ; Harvey, BG (1954). "Propriedades nucleares de alguns isótopos de califórnio, elementos 99 e 100". Revisão Física . 94 (4): 1080-1081. Bibcode : 1954PhRv...94.1080C . doi : 10.1103/PhysRev.94.1080 .
  11. ^ Atterling, Hugo; Forsling, Guilherme; Holm, Lennart W.; Melander, Lars; Åström, Björn (1954). "Elemento 100 produzido por meio de íons de oxigênio acelerados por ciclotron". Revisão Física . 95 (2): 585-586. Bibcode : 1954PhRv...95..585A . doi : 10.1103/PhysRev.95.585.2 .
  12. ^ Audi, G.; Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S. (2017). "A avaliação NUBASE2016 de propriedades nucleares" (PDF) . Física Chinesa C. 41 (3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . doi : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 .
  13. ^ a b c Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "A avaliação N UBASE de propriedades nucleares e decaimento" , Física Nuclear A , 729 : 3-128, Bibcode : 2003NuPhA.729....3A , doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11 0,001
  14. ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1984). Química dos Elementos . Oxford: Pergamon Press . pág. 1262. ISBN 978-0-08-022057-4.
  15. ^ Sonzogni, Alejandro. "Carta Interativa de Nuclídeos" . Centro Nacional de Dados Nucleares: Laboratório Nacional de Brookhaven . Recuperado em 6 de junho de 2008 .
  16. ^ Zagrebaev, Valeriy; Karpov, Alexandre; Greiner, Walter (2013). "Futuro da pesquisa de elementos superpesados: quais núcleos podem ser sintetizados nos próximos anos?" (PDF) . Revista de Física . 420 (1): 012001. arXiv : 1207.5700 . Bibcode : 2013JPhCS.420a2001Z . doi : 10.1088/1742-6596/420/1/012001 . S2CID 55434734 .  
  17. ^ Luig, Heribert; Keller, Cornélio; Lobo, Walter; Shani, Jashovam; Miska, Horst; Zyball, Alfredo; Gervé, Andreas; Balaban, Alexandru T.; Kellerer, Albrecht M.; Griebel, Jürgen (2000). "Radionuclídeos". Enciclopédia de Química Industrial de Ullmann . doi : 10.1002/14356007.a22_499 . ISBN 978-3527306732.
  18. ^ "Reator de isótopos de alto fluxo" . Laboratório Nacional de Oak Ridge . Recuperado em 23 de setembro de 2010 .
  19. ^ Porteiro, CE; Riley, FD, Jr.; Vandergrift, RD; Felker, LK (1997). "Purificação de férmio usando cromatografia de extração de resina Teva" . Sep. Sci. Tecnol . 32 (1–4): 83–92. doi : 10.1080/01496399708003188 .
  20. ^ Sewtz, M.; Backe, H.; Dretzke, A.; Kube, G.; Lauth, W.; Schwamb, P.; Eberhardt, K.; Grüning, C.; Thörle, P.; Trautmann, N.; Kunz, P.; Lassen, J.; Passler, G.; Dong, C.; Fritzsche, S.; Haire, R. (2003). "Primeira observação de níveis atômicos para o elemento férmio ( Z = 100)". Física Rev. Lett . 90 (16): 163002. Bibcode : 2003PhRvL..90p3002S . doi : 10.1103/PhysRevLett.90.163002 . PMID 12731975 . S2CID 16234935 .  
  21. ^ Hoff, RW; Hulet, EK (1970). "Engenharia com Explosivos Nucleares". 2 : 1283-1294. {{cite journal}}:Cite journal requer |journal=( ajuda )
  22. ^ Choppin, GR; Harvey, BG; Thompson, SG (1956). "Um novo eluente para a separação dos elementos actinídeos" . J. Inorg. Nucl. Química . 2 (1): 66–68. doi : 10.1016/0022-1902(56)80105-X .
  23. ^ Mikheev, NB; Kamenskaya, AN; Konovalova, NA; Rumer, IA; Kulyukhin, SA (1983). "Método de alta velocidade para a separação de férmio de actinídeos e lantanídeos". Radiokhimiya . 25 (2): 158–161.
  24. ^ a b Seaborg, p. 39
  25. ^ a b c Seaborg, p. 40
  26. Testes Nucleares dos Estados Unidos de julho de 1945 a setembro de 1992 Arquivado em 15 de junho de 2010, no Wayback Machine , DOE/NV--209-REV 15, dezembro de 2000
  27. ^ Seaborg, p. 43
  28. ^ Seaborg, p. 44
  29. ^ Seaborg, p. 47
  30. ^ Emsley, John (2011). Blocos de construção da natureza: um guia AZ para os elementos (Nova ed.). Nova York, NY: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
  31. ^ Lundqvist, Robert; Hulet, EK; Baisden, TA; Näsäkkälä, Elina; Wahlberg, Olof (1981). "Método de Eletromigração em Estudos de Traçador de Química Complexa. II. Raios Hidratados e Números de Hidratação de Actinídeos Trivalentes" . Acta Chemica Scandinavica A. 35 : 653-661. doi : 10.3891/acta.chem.scand.35a-0653 .
  32. ^ Hussonnois, H.; Hubert, S.; Aubin, L.; Guillaumont, R .; Boussieres, G. (1972). Radioquímica. Radioanal. Lett . 10 : 231-238. {{cite journal}}: ausente ou vazio |title=( ajuda )
  33. ^ Thompson, SG; Harvey, BG; Choppin, GR; Seaborg, GT (1954). "Propriedades Químicas dos Elementos 99 e 100" . Geléia. Química Soc . 76 (24): 6229-6236. doi : 10.1021/ja01653a004 .
  34. ^ Malý, Jaromír (1967). "O comportamento de amálgama de elementos pesados ​​1. Observação de preferência anômala na formação de amálgamas de califórnio, einstênio e férmio". Inorg. Nucl. Química Lett . 3 (9): 373-381. doi : 10.1016/0020-1650(67)80046-1 .
  35. ^ Mikheev, NB; Spitsyn, VI; Kamenskaya, AN; Gvozdec, BA; Druin, VA; Rumer, IA; Dyachkova, RA; Rozenkevitch, NA; Auerman, LN (1972). "Redução de férmio ao estado bivalente em soluções etanólicas aquosas de cloreto". Inorg. Nucl. Química Lett . 8 (11): 929-936. doi : 10.1016/0020-1650(72)80202-2 .
  36. ^ Hulet, EK; Lougheed, RW; Baisden, PA; Landrum, JH; Selvagem, JF; Lundqvist, RF (1979). "Não observância de Md monovalente". J. Inorg. Nucl. Química . 41 (12): 1743-1747. doi : 10.1016/0022-1902(79)80116-5 .
  37. ^ Dicionário de compostos inorgânicos . Vol. 3 (1 edição). Chapman & Hall. 1992. pág. 2873. ISBN 0412301202.
  38. ^ Mikheev, NB; Spitsyn, VI; Kamenskaya, AN; Konovalova, NA; Rumer, IA; Auerman, LN; Podoroznyi, AM (1977). "Determinação do potencial de oxidação do par Fm 2+ /Fm 3+ ". Inorg. Nucl. Química Lett . 13 (12): 651-656. doi : 10.1016/0020-1650(77)80074-3 .
  39. ^ Nugent, LJ (1975). MTP Int. Rev. Sci.: Inorg. Química . 7 : 195-219. {{cite journal}}: ausente ou vazio |title=( ajuda )
  40. ^ Samhoun, K.; David, F.; Hahn, RL; O'Kelley, GD; Tarrant, JR; Hobart, DE (1979). "Estudo eletroquímico de mendelévio em solução aquosa: Nenhuma evidência de íons monovalentes". J. Inorg. Nucl. Química . 41 (12): 1749-1754. doi : 10.1016/0022-1902(79)80117-7 .
  41. ^ Koch, Lothar (2000). "Elementos Transurânio". Elementos de Transurânio, na Enciclopédia de Química Industrial de Ullmann . Wiley. doi : 10.1002/14356007.a27_167 . ISBN 978-3527306732.

Leitura adicional

Links externos