Európio

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Európio,  63 Eu
Európio.jpg
Európio
Pronúncia/ j ʊər oʊ p i ə m / ​( yoor- OH -pee -əm )
Aparênciabranco prateado, com um tom amarelo pálido; [1] mas raramente visto sem descoloração de óxido
Peso atômico padrão A r, std (Eu) 151.964(1) [2]
Európio na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radônio
Frâncio Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Curium Berquélio Californium Einsteinium Férmio Mendelévio Nobélio Lourenço Rutherfordium Dúbnio Seaborgium Bohrium Hássio Meitnério Darmstádio Roentgenium Copérnico Nihonium Fleróvio Moscovium Livermório Tennessee Oganesson


Eu

Am
samárioeurópiogadolínio
Número atômico ( Z )63
Grupogrupo s/d
Períodoperíodo 6
Quadra  f-bloco
Configuração eletrônica[ Xe ] 4f 7 6s 2
Elétrons por camada2, 8, 18, 25, 8, 2
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido
Ponto de fusão1099  K (826 ° C, 1519 ° F)
Ponto de ebulição1802 K (1529 °C, 2784 °F)
Densidade (perto  da rt )5,264 g/ cm3
quando líquido (em  mp )5,13 g/ cm3
Calor de fusão9,21  kJ/mol
Calor da vaporização176 kJ/mol
Capacidade de calor molar27,66 J/(mol·K)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1k 10 mil 100 mil
em  T  (K) 863 957 1072 1234 1452 1796
Propriedades atômicas
Estados de oxidação0, [3] +2 , +3 (um óxido levemente básico )
Eletro-negatividadeEscala de Pauling: 1,2
Energias de ionização
  • 1º: 547,1 kJ/mol
  • 2º: 1085 kJ/mol
  • 3º: 2404 kJ/mol
Raio atômicoempírico:  180h
Raio covalente198 ± 18h
Linhas de cor em uma faixa espectral
Linhas espectrais de európio
Outras propriedades
Ocorrência naturalprimordial
Estrutura de cristalcúbica de corpo (bcc)
Estrutura cristalina cúbica de corpo centrado para európio
Expansão térmicapoli: 35,0 µm/(m⋅K) (à temperatura ambiente )
Condutividade térmicaest. 13,9 W/(m⋅K)
Resistividade elétricapoli: 0,900 µΩ⋅m (em rt )
Pedido magnéticoparamagnético [4]
Suscetibilidade magnética molar+34 000 , 0 × 10 −6  cm 3 /mol [5]
Módulo de Young18,2 GPa
Módulo de cisalhamento7,9 GPa
Módulo em massa8,3 GPa
Razão de Poisson0,152
Dureza Vickers165–200 MPa
Número CAS7440-53-1
História
Nomeaçãodepois da Europa
Descoberta e primeiro isolamentoEugène-Anatole Demarçay (1896, 1901)
Principais isótopos de európio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
150 Eu sin 36,9 anos ε 150 milímetros
151 Eu 47,8% 5×10 18  anos α 147h _
152 Eu sin 13,54 anos ε 152 Sm
β- _ 152 D'us
153 Eu 52,2% estábulo
154 Eu sin 8,59 anos β- _ 154 D'us
155 Eu sin 4,76 anos β- _ 155 Gd
 Categoria: Európio
| referências

O európio é um elemento químico com o símbolo Eu e número atômico 63. O európio é de longe o lantanídeo mais reativo , devendo ser armazenado sob um fluido inerte para protegê-lo do oxigênio atmosférico ou da umidade. O európio também é o lantanídeo mais macio, pois pode ser amassado com a unha e facilmente cortado com uma faca. Quando a oxidação é removida, um metal branco brilhante é visível. O európio foi isolado em 1901 e recebeu o nome do continente europeu . [6] Sendo um membro típico da série dos lantanídeos, o európio geralmente assume o estado de oxidação+3, mas o estado de oxidação +2 também é comum. Todos os compostos de európio com estado de oxidação +2 são ligeiramente redutores . O európio não tem papel biológico significativo e é relativamente não tóxico em comparação com outros metais pesados . A maioria das aplicações de európio explora a fosforescência de compostos de európio. O európio é um dos mais raros elementos de terras raras da Terra. [7]

Características

Propriedades físicas

Cerca de 300 g de európio sublimado dendrítico 99,998% puro manuseado em um porta-luvas
Európio oxidado, revestido com carbonato de európio(II) amarelo

O európio é um metal dúctil com dureza semelhante à do chumbo . Cristaliza em uma rede cúbica de corpo centrado . [8] Algumas propriedades do európio são fortemente influenciadas por sua camada de elétrons semipreenchida . O európio tem o segundo ponto de fusão mais baixo e a densidade mais baixa de todos os lantanídeos. [8]

O európio foi considerado um supercondutor quando resfriado abaixo de 1,8 K e comprimido acima de 80 GPa. [9] No entanto, a evidência experimental em que esta afirmação se baseia foi contestada. [10] Se ele se tornar um supercondutor, acredita-se que isso ocorra porque o európio é bivalente no estado metálico, [11] e é convertido no estado trivalente pela pressão aplicada. No estado bivalente, o forte momento magnético local (J = 7 / 2 ) suprime a supercondutividade, que é induzida pela eliminação desse momento local (J = 0 em Eu 3+ ).

Propriedades químicas

O európio é o elemento de terras raras mais reativo. Ele oxida rapidamente no ar, de modo que a oxidação em massa de uma amostra do tamanho de um centímetro ocorre em vários dias. [12] Sua reatividade com a água é comparável à do cálcio , e a reação é

2 Eu + 6 H 2 O → 2 Eu(OH) 3 + 3 H 2

Devido à alta reatividade, as amostras de európio sólido raramente apresentam a aparência brilhante do metal fresco, mesmo quando revestidas com uma camada protetora de óleo mineral. O európio inflama-se no ar a 150 a 180 °C para formar óxido de európio(III) :

4 Eu + 3 O 2 → 2 Eu 2 O 3

O európio dissolve-se facilmente em ácido sulfúrico diluído para formar soluções rosa pálido do Eu(III hidratado), que existe como um não-hidrato: [13]

2 Eu + 3 H 2 SO 4 + 18 H 2 O → 2 [Eu(H 2 O) 9 ] 3+ + 3 SO2-4
_
+ 3H2

Eu(II) vs. Eu(III)

Embora geralmente trivalente, o európio forma facilmente compostos bivalentes. Este comportamento é incomum para a maioria dos lantanídeos , que quase exclusivamente formam compostos com um estado de oxidação de +3. O estado +2 tem uma configuração eletrônica 4 f 7 porque a camada f semipreenchida fornece mais estabilidade. Em termos de tamanho e número de coordenação , o európio(II) e o bário (II) são semelhantes. Os sulfatos de bário e európio (II) também são altamente insolúveis em água. [14]O európio divalente é um agente redutor suave, oxidando no ar para formar compostos de Eu(III). Em condições anaeróbicas, e particularmente geotérmicas, a forma bivalente é suficientemente estável para ser incorporada em minerais de cálcio e outros alcalinos terrosos. Este processo de troca iônica é a base da " anomalia negativa de európio ", o baixo teor de európio em muitos minerais lantanídeos, como a monazita , em relação à abundância condrítica . Bastnäsitetende a mostrar menos anomalia negativa de európio do que a monazita e, portanto, é a principal fonte de európio hoje. O desenvolvimento de métodos fáceis para separar o európio divalente dos outros lantanídeos (trivalentes) tornou o európio acessível mesmo quando presente em baixa concentração, como geralmente é. [15]

Isótopos

O európio de ocorrência natural é composto por 2 isótopos , 151 Eu e 153 Eu, que ocorrem em proporções quase iguais; 153 Eu é ligeiramente mais abundante (52,2% de abundância natural ). Enquanto 153 Eu é estável, 151 Eu é instável ao decaimento alfa com meia-vida de5+11
−3
× 10 18  anos
em 2007, [16] dando cerca de 1 decaimento alfa por dois minutos em cada quilograma de európio natural. Este valor está em razoável acordo com as previsões teóricas. Além do radioisótopo natural 151 Eu, 35 radioisótopos artificiais foram caracterizados, sendo o mais estável 150 Eu com meia-vida de 36,9 anos, 152 Eu com meia-vida de 13,516 anos e 154 Eu com meia-vida de 8,593 anos. Todos os isótopos radioativos restantestêm meia-vida menor que 4,7612 anos, e a maioria deles tem meia-vida menor que 12,2 segundos. Este elemento também tem 8 meta estados, sendo o mais estável 150m Eu ( t 1/2 = 12,8 horas), 152 m1 Eu ( t 1/2 = 9,3116 horas) e 152 m2 Eu ( t 1/2 = 96 minutos). [17]

O modo primário de decaimento para isótopos mais leves que 153 Eu é a captura de elétrons , e o modo primário para isótopos mais pesados ​​é o decaimento beta menos . Os produtos primários de decaimento antes de 153 Eu são isótopos de samário (Sm) e os produtos primários depois são isótopos de gadolínio (Gd). [17]

Európio como produto de fissão nuclear

Seções transversais de captura de nêutrons térmicos
Isótopo 151 Eu 152 Eu 153 Eu 154 Eu 155 Eu
Colheita ~10 baixo 1580 >2,5 330
Celeiros 5900 12800 312 1340 3950
Produtos de fissão de vida média
Suporte:
Unidade:
t ½
( ano )
Rendimento
( % )
Q *
( keV )
βγ *
155 Eu 4,76 0,0803 252 βγ
85 milhões 10,76 0,2180 687 βγ
CD de 113 milhões 14.1 0,0008 316 β
90 Sr 28,9 4.505 2826 β
137 Cs 30.23 6.337 1176 β γ
121m Sn 43,9 0,00005 390 βγ
151 Sm 88,8 0,5314 77 β

O európio é produzido por fissão nuclear, mas os rendimentos de produtos de fissão de isótopos de európio são baixos perto do topo da faixa de massa para produtos de fissão .

Tal como acontece com outros lantanídeos , muitos isótopos de európio, especialmente aqueles que têm números de massa ímpares ou são pobres em nêutrons como 152 Eu, têm altas seções transversais para captura de nêutrons , muitas vezes altas o suficiente para serem venenos de nêutrons .

151 Eu é o produto de decaimento beta do samário-151 , mas como este tem uma longa meia-vida de decaimento e um tempo médio curto para absorção de nêutrons, a maioria dos 151 Sm acaba sendo 152 Sm.

152 Eu (meia-vida de 13.516 anos) e 154 Eu (meia-vida de 8.593 anos) não podem ser produtos de decaimento beta porque 152 Sm e 154 Sm não são radioativos, mas 154 Eu é o único nuclídeo "blindado" de vida longa , outros de 134 Cs , para ter um rendimento de fissão de mais de 2,5 partes por milhão de fissões. [18] Uma quantidade maior de 154 Eu é produzida pela ativação de nêutrons de uma porção significativa dos 153 Eu não radioativos; no entanto, muito disso é convertido para 155 Eu.

155 Eu (meia-vida de 4,7612 anos) tem um rendimento de fissão de 330 partes por milhão (ppm) para urânio-235 e nêutrons térmicos ; a maior parte é transmutada em gadolínio-156 não radioativo e não absorvente ao final da queima de combustível .

No geral, o európio é ofuscado pelo césio-137 e estrôncio-90 como um risco de radiação, e pelo samário e outros como um veneno de nêutrons. [19] [20] [21] [22] [23] [24] [25]

Ocorrência

Monazita

O európio não é encontrado na natureza como elemento livre. Muitos minerais contêm európio, sendo as fontes mais importantes bastnäsite , monazite , xenotime e loparite-(Ce) . [26] Nenhum mineral dominante em európio é conhecido ainda, apesar de uma única descoberta de uma pequena fase possível do sistema Eu-O ou Eu-O-C no regolito da Lua. [27]

O esgotamento ou enriquecimento de európio em minerais em relação a outros elementos de terras raras é conhecido como anomalia do európio . [28] O európio é comumente incluído em estudos de elementos traços em geoquímica e petrologia para entender os processos que formam rochas ígneas (rochas que resfriaram a partir de magma ou lava ). A natureza da anomalia de európio encontrada ajuda a reconstruir as relações dentro de um conjunto de rochas ígneas. A abundância crustal média de európio é de 2 a 2,2 ppm.

O európio divalente (Eu 2+ ) em pequenas quantidades é o ativador da fluorescência azul brilhante de algumas amostras do mineral fluorita (CaF 2 ). A redução de Eu 3+ para Eu 2+ é induzida por irradiação com partículas energéticas. [29] Os exemplos mais notáveis ​​disso se originaram em torno de Weardale e partes adjacentes do norte da Inglaterra; foi a fluorita encontrada aqui que deu nome à fluorescência em 1852, embora só muito mais tarde o európio foi determinado como a causa. [30] [31] [32] [33] [34]

Em astrofísica , a assinatura de európio em espectros estelares pode ser usada para classificar estrelas e informar teorias de como ou onde uma determinada estrela nasceu. Por exemplo, os astrônomos em 2019 identificaram níveis de európio acima do esperado na estrela J1124 + 4535 , levantando a hipótese de que essa estrela se originou em uma galáxia anã que colidiu com a Via Láctea bilhões de anos atrás. [35] [36]

Produção

O európio está associado aos outros elementos de terras raras e, portanto, é extraído junto com eles. A separação dos elementos de terras raras ocorre durante o processamento posterior. Elementos de terras raras são encontrados nos minerais bastnäsite , loparite-(Ce) , xenotime e monazite em quantidades lavráveis. Bastnäsite é um grupo de fluorocarbonatos relacionados, Ln(CO 3 )(F,OH). Monazita é um grupo de minerais relacionados de ortofosfato LnPO
4
(Ln denota uma mistura de todos os lantanídeos exceto promécio ), loparita-(Ce) é um óxido, e xenotime é um ortofosfato (Y,Yb,Er,...) PO4 . Monazita também contém tório e ítrio, o que complica o manuseio porque o tório e seus produtos de decaimento são radioativos. Para a extração do minério e o isolamento de lantanídeos individuais, vários métodos foram desenvolvidos. A escolha do método é baseada na concentração e composição do minério e na distribuição dos lantanídeos individuais no concentrado resultante. A torrefação do minério, seguida de lixiviação ácida e básica, é usada principalmente para produzir um concentrado de lantanídeos. Se o cério é o lantanídeo dominante, então ele é convertido de cério(III) em cério(IV) e então precipitado. Separação adicional por extrações com solvente ou cromatografia de troca iônicaproduz uma fração que é enriquecida em európio. Esta fração é reduzida com zinco, zinco/amálgama, eletrólise ou outros métodos convertendo o európio(III) em európio(II). O európio(II) reage de maneira semelhante à dos metais alcalino-terrosos e, portanto, pode ser precipitado como carbonato ou co-precipitado com sulfato de bário. [37] O metal európio está disponível através da eletrólise de uma mistura de EuCl 3 e NaCl (ou CaCl 2 ) fundidos em uma célula de grafite, que serve como cátodo, usando grafite como ânodo. O outro produto é o gás cloro . [26] [37] [38] [39] [40]

Alguns grandes depósitos produzem ou produziram uma quantidade significativa da produção mundial. O depósito de minério de ferro Bayan Obo na Mongólia Interior contém quantidades significativas de bastnäsite e monazita e é, com uma estimativa de 36 milhões de toneladas de óxidos de elementos de terras raras, o maior depósito conhecido. [41] [42] [43] As operações de mineração no depósito de Bayan Obo fizeram da China o maior fornecedor de elementos de terras raras na década de 1990. Apenas 0,2% do conteúdo do elemento de terras raras é európio. A segunda grande fonte de elementos de terras raras entre 1965 e seu fechamento no final da década de 1990 foi a mina de terras raras de Mountain PassEm califórnia. A bastnäsite ali extraída é especialmente rica em elementos leves de terras raras (La-Gd, Sc e Y) e contém apenas 0,1% de európio. Outra grande fonte de elementos de terras raras é a loparita encontrada na península de Kola. Contém, além de nióbio, tântalo e titânio, até 30% de elementos de terras raras e é a maior fonte desses elementos na Rússia. [26] [44]

Compostos

Sulfato de európio, Eu 2 (SO 4 ) 3
Sulfato de európio vermelho fluorescente sob luz ultravioleta

Os compostos de európio tendem a existir em um estado de oxidação trivalente na maioria das condições. Comumente, esses compostos apresentam Eu(III) ligado por 6-9 ligantes oxigenados, tipicamente água. Esses compostos, os cloretos, sulfatos, nitratos, são solúveis em água ou solvente orgânico polar. Os complexos de európio lipofílicos apresentam frequentemente ligandos do tipo acetilacetonato, por exemplo, Eufod .

Haletos

O metal európio reage com todos os halogênios:

2 Eu + 3 X 2 → 2 EuX 3 (X = F, Cl, Br, I)

Esta rota fornece fluoreto de európio(III) branco (EuF 3 ), cloreto de európio(III) amarelo (EuCl 3 ), brometo de európio(III) cinza (EuBr 3 ), e iodeto de európio(III) incolor (EuI 3 ). O európio também forma os dihaletos correspondentes: fluoreto de európio (II) amarelo-verde (EuF 2 ), cloreto de európio (II) incolor (EuCl 2 ), brometo de európio (II) incolor (EuBr 2 ) e iodeto de európio (II) verde ( EuI 2 ). [8]

Calcogenídeos e pnictídeos

O európio forma compostos estáveis ​​com todos os calcogênios, mas os calcogênios mais pesados ​​(S, Se e Te) estabilizam o estado de oxidação mais baixo. Três óxidos são conhecidos: óxido de európio(II) (EuO), óxido de európio(III) (Eu 2 O 3 ), e o óxido de valência mista Eu 3 O 4 , consistindo de Eu(II) e Eu(III). Caso contrário, os principais calcogenetos são sulfeto de európio (II) (EuS), seleneto de európio (II) (EuSe) e telureto de európio (II) (EuTe): todos os três são sólidos pretos. O EuS é preparado sulfetando o óxido em temperaturas suficientemente altas para decompor o Eu 2 O 3 : [45]

Eu 2 O 3 + 3 H 2 S → 2 EuS + 3 H 2 O + S

O nitreto principal é o nitreto de európio(III) (EuN).

História

Embora o európio esteja presente na maioria dos minerais que contêm os outros elementos raros, devido às dificuldades em separar os elementos, não foi até o final de 1800 que o elemento foi isolado. William Crookes observou os espectros fosforescentes dos elementos raros, incluindo aqueles eventualmente atribuídos ao európio. [46]

O európio foi encontrado pela primeira vez em 1892 por Paul Émile Lecoq de Boisbaudran , que obteve frações básicas de concentrados de samário-gadolínio que tinham linhas espectrais não contabilizadas por samário ou gadolínio . No entanto, a descoberta do európio é geralmente creditada ao químico francês Eugène-Anatole Demarçay , que suspeitou que amostras do elemento samário recentemente descoberto estavam contaminadas com um elemento desconhecido em 1896 e que conseguiu isolá-lo em 1901; ele então o chamou de európio . [47] [48] [49] [50] [51]

Quando o fósforo vermelho de ortovanadato de ítrio dopado com európio foi descoberto no início da década de 1960, e entendido que estava prestes a causar uma revolução na indústria de televisão em cores, houve uma disputa pela oferta limitada de európio disponível entre os processadores de monazita, [52]. ] como o teor típico de európio na monazita é de cerca de 0,05%. No entanto, o depósito de bastnäsite da Molycorp na mina de terras raras de Mountain Pass , Califórnia, cujos lantanídeos tinham um teor de európio extraordinariamente alto de 0,1%, estava prestes a entrar em operação e fornecer európio suficiente para sustentar a indústria. Antes do európio, o fósforo vermelho da TV em cores era muito fraco e as outras cores de fósforo tinham que ser silenciadas para manter o equilíbrio de cores. Com o fósforo vermelho brilhante de európio, não foi mais necessário silenciar as outras cores, e o resultado foi uma imagem de TV em cores muito mais brilhante. [52] O európio continuou a ser usado na indústria de TV desde então, bem como em monitores de computador. O bastnäsite californiano agora enfrenta forte concorrência de Bayan Obo , na China, com um teor de európio ainda "mais rico" de 0,2%.

Frank Spedding , celebrado por seu desenvolvimento da tecnologia de troca iônica que revolucionou a indústria de terras raras em meados da década de 1950, certa vez relatou a história de como [53] ele estava dando palestras sobre terras raras na década de 1930, quando um senhor idoso aproximou-se dele com uma oferta de várias libras de óxido de európio. Essa era uma quantidade inédita na época, e Spedding não levou o homem a sério. No entanto, um pacote chegou devidamente pelo correio, contendo vários quilos de óxido de európio genuíno. O senhor idoso era Herbert Newby McCoy , que havia desenvolvido um famoso método de purificação de európio envolvendo química redox. [39] [54]

Aplicativos

O európio é um dos elementos envolvidos na emissão de luz vermelha em televisores CRT.

Em relação à maioria dos outros elementos, as aplicações comerciais do európio são poucas e bastante especializadas. Quase invariavelmente, sua fosforescência é explorada, seja no estado de oxidação +2 ou +3.

É um dopante em alguns tipos de vidro em lasers e outros dispositivos optoeletrônicos. O óxido de európio (Eu 2 O 3 ) é amplamente utilizado como fósforo vermelho em televisores e lâmpadas fluorescentes , e como ativador de fósforos à base de ítrio . [55] [56] As telas de TV em cores contêm entre 0,5 e 1 g de óxido de európio. [57] Enquanto o európio trivalente dá fósforo vermelho, [58] a luminescência do európio divalente depende fortemente da composição da estrutura do hospedeiro. UV para luminescência vermelha profunda pode ser alcançada. [59][60] As duas classes de fósforo à base de európio (vermelho e azul), combinados com os fósforos de térbio amarelo/verde, dão luz "branca", cuja temperatura de cor pode ser variada alterando a proporção ou composição específica dos fósforos individuais . Este sistema de fósforo é normalmente encontrado em lâmpadas fluorescentes helicoidais. Combinar as mesmas três classes é uma maneira de fazer sistemas tricromáticos em telas de TV e computador, [55] mas como aditivo, pode ser particularmente eficaz em melhorar a intensidade do fósforo vermelho. [7] O európio também é usado na fabricação de vidro fluorescente, aumentando a eficiência geral das lâmpadas fluorescentes. [7]Um dos fósforos pós-brilho persistentes mais comuns, além do sulfeto de zinco dopado com cobre, é o aluminato de estrôncio dopado com európio . [61] A fluorescência de európio é usada para interrogar interações biomoleculares em telas de descoberta de medicamentos. É também utilizado nos fósforos anti-falsificação das notas de euro . [62] [63]

Uma aplicação que quase caiu em desuso com a introdução de ímãs supercondutores acessíveis é o uso de complexos de európio, como Eu(fod) 3 , como reagentes de deslocamento em espectroscopia de RMN . Reagentes de deslocamento quiral , como Eu(hfc) 3 , ainda são usados ​​para determinar a pureza enantiomérica . [64] [65] [66] [67] [68]

Uma aplicação recente (2015) do európio está em chips de memória quântica que podem armazenar informações de forma confiável por dias a fio; isso pode permitir que dados quânticos sensíveis sejam armazenados em um dispositivo semelhante a um disco rígido e enviados ao redor. [69]

Uma aplicação teorizada do európio é seu uso para impedir ameaças termonucleares. Devido à sua alta seção transversal de captura de nêutrons e cadeia de veneno de nêutrons, é preferido para mísseis anti-termonucleares baseados em veneno de nêutrons. [70]

Precauções

Európio
Perigos
Rotulagem GHS :
GHS02: Inflamável
Perigo
H250
P222 , P231 , P422 [71]
NFPA 704 (diamante de fogo)
0
3
1

Não há indicações claras de que o európio seja particularmente tóxico em comparação com outros metais pesados . Cloreto, nitrato e óxido de európio foram testados quanto à toxicidade: o cloreto de európio apresenta uma toxicidade intraperitoneal aguda de LD 50 de 550 mg/kg e a toxicidade oral aguda de LD 50 é de 5.000 mg/kg. O nitrato de európio apresenta uma toxicidade LD 50 intraperitoneal ligeiramente superior a 320 mg/kg, enquanto a toxicidade oral é superior a 5000 mg/kg. [72] [73] O pó metálico apresenta risco de incêndio e explosão. [74]

Referências

  1. ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química dos Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . pág. 112. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ^ "Pesos atômicos padrão: Európio" . CIAAW . 1995.
  3. ^ O ítrio e todos os lantanídeos, exceto Ce e Pm, foram observados no estado de oxidação 0 em complexos de bis(1,3,5-tri-t-butilbenzeno), veja Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Compostos de estado de oxidação zero de escândio, ítrio e os lantanídeos". Química Soc. Rev. _ 22 : 17–24. doi : 10.1039/CS9932200017 .e Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Areno complexação de átomos de Sm, Eu, Tm e Yb: uma investigação espectroscópica de temperatura variável". Jornal de Química Organometálica . 688 (1–2): 49–55. doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028 .
  4. ^ Lide, DR, ed. (2005). "Suscetibilidade magnética dos elementos e compostos inorgânicos". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  5. ^ Oeste, Robert (1984). CRC, Manual de Química e Física . Boca Raton, Flórida: Publicação da Chemical Rubber Company. pág. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ^ "Tabela Periódica: Európio" . Sociedade Real de Química.
  7. ^ a b c Swertka, Albert. Um Guia para os Elementos , Oxford University Press, 1996, p. 156. ISBN 0-19-508083-1 
  8. ^ a b c Holleman, AF; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 . 
  9. ^ Debessai, M.; Matsuoka, T.; Hamlin, J.; Schilling, J.; Shimizu, K. (2009). "Estado supercondutor induzido por pressão do metal de európio a baixas temperaturas". Física Rev. Lett . 102 (19): 197002. Bibcode : 2009PhRvL.102s7002D . doi : 10.1103/PhysRevLett.102.197002 . PMID 19518988 . S2CID 25470268 .  
  10. ^ Hirsch, JE / (2021). "Sobre o estado supercondutor induzido por pressão do metal de európio em baixas temperaturas". Física C. 583 : 1353805. arXiv : 2012.07537 . Bibcode : 2021PhyC..58353805H . doi : 10.1016/j.physc.2020.1353805 . S2CID 230580273 . 
  11. ^ Johansson, Börje; Rosengren, Anders (1975). "Diagrama de fase generalizado para os elementos de terras raras: Cálculos e correlações de propriedades em massa". Revisão Física B . 11 (8): 2836-2857. Bibcode : 1975PhRvB..11.2836J . doi : 10.1103/PhysRevB.11.2836 .
  12. ^ Hamric, David (novembro de 2007). "Teste de exposição ao ar a longo prazo de metais de terras raras" . elementsales . com . Recuperado em 2009-08-08 .
  13. ^ "Reações químicas de európio" . Webelementos . Recuperado em 2009-06-06 .
  14. ^ Cooley, Robert A.; Yost, Don M.; Stone, Hosmer W. (1946). "Sais de Európio (II)". Sínteses Inorgânicas . Vol. 2. pp. 69–73. doi : 10.1002/9780470132333.ch19 . ISBN 978-0-470-13233-3.
  15. ^ McGill, Ian. "Elementos da Terra Rara". Enciclopédia de Química Industrial de Ullmann . Vol. 31. Weinheim: Wiley-VCH. pág. 199. doi : 10.1002/14356007.a22_607 ..
  16. ^ Belli, P.; et ai. (2007). "Pesquisa de decaimento α de európio natural". Física Nuclear A. 789 (1): 15–29. Bibcode : 2007NuPhA.789...15B . doi : 10.1016/j.nuclphysa.2007.03.001 .
  17. ^ a b Nucleonica (2007–2011). "Nucleonica: Universal Nuclide Chart" . Nucleônica . Recuperado em 22 de julho de 2011 .
  18. Tabelas de Dados Nucleares , Agência de Energia Atômica do Japão Arquivado em 10 de junho de 2015, no Wayback Machine
  19. ^ Ah, SY; Chang, J.; Mughabghab, S. (2000). "Avaliações de seção transversal de nêutrons de produtos de fissão abaixo da região de energia rápida" (PDF) . doi : 10.2172/759039 . {{cite journal}}:Cite journal requer |journal=( ajuda )
  20. ^ Inghram, Mark; Hayden, Richard; Hess, David (1947). "Atividades Induzidas pelo Bombardeio de Pilha de Nêutrons de Samário". Revisão Física . 71 (9): 643. Bibcode : 1947PhRv...71..643I . doi : 10.1103/PhysRev.71.643 . hdl : 2027/mdp.39015086431197 .
  21. ^ Hayden, Richard; Reynolds, John; Inghram, Mark (1949). "Reações induzidas pela irradiação lenta de nêutrons de európio". Revisão Física . 75 (10): 1500–1507. Bibcode : 1949PhRv...75.1500H . doi : 10.1103/PhysRev.75.1500 .
  22. ^ Meinke, WW; Anderson, RE (1954). "Análise de ativação de vários elementos de terras raras". Química Analítica . 26 (5): 907-909. doi : 10.1021/ac60089a030 .
  23. ^ Farrar, H.; Tomlinson, RH (1962). "Rendimentos cumulativos dos fragmentos pesados ​​na fissão de nêutrons térmicos U235". Física Nuclear . 34 (2): 367–381. Bibcode : 1962NucPh..34..367F . doi : 10.1016/0029-5582(62)90227-4 .
  24. ^ Inghram, Mark; Hayden, Richard; Hess, David (1950). "U235 Fission Rendimentos na Região de Terras Raras". Revisão Física . 79 (2): 271–274. Bibcode : 1950PhRv...79..271I . doi : 10.1103/PhysRev.79.271 . hdl : 2027/mdp.39015086449009 .
  25. ^ Fajans, Kasimir; Voigt, Adolfo (1941). "Uma Nota sobre a Radioquímica de Európio". Revisão Física . 60 (7): 533-534. Bibcode : 1941PhRv...60..533F . doi : 10.1103/PhysRev.60.533.2 .
  26. ^ a b c Maestro, Patrick (2004). "lantanídeos". Enciclopédia Kirk-Othmer de Tecnologia Química . Vol. 14. pp. 1096-1120. doi : 10.1002/0471238961.120114201901021 (inativo em 31 de outubro de 2021). ISBN 978-0-471-23896-6.{{cite book}}: CS1 maint: DOI inactive as of October 2021 (link)
  27. ^ Instituto Hudson de Mineralogia (1993-2018). "Mindat.org" . www.mindat.org . Recuperado em 14 de janeiro de 2018 .
  28. ^ Sinha, Shyama P.; Divisão de Assuntos Científicos, Organização do Tratado do Atlântico Norte (1983). "A anomalia do Európio" . Sistemática e propriedades dos lantanídeos . págs. 550–553. ISBN 978-90-277-1613-2.
  29. ^ Bill, H.; Calas, G. (1978). "Centros de cor, íons de terras raras associados e a origem da coloração em fluorites naturais". Física e Química dos Minerais . 3 (2): 117–131. Bibcode : 1978PCM.....3..117B . doi : 10.1007/BF00308116 . S2CID 93952343 . 
  30. ^ Allen, Robert D. (1952). "Variações nas propriedades químicas e físicas da fluorita" (PDF) . Sou. Minerais . 37 : 910-30.
  31. ^ Valeur, Bernard; Berberan-Santos, Mário N. (2011). "Uma breve história da fluorescência e fosforescência antes do surgimento da teoria quântica". Revista de Educação Química . 88 (6): 731–738. Bibcode : 2011JChEd..88..731V . doi : 10.1021/ed100182h .
  32. ^ Mariano, A.; King, P. (1975). "Catodoluminescência ativada por európio em minerais". Geochimica et Cosmochimica Acta . 39 (5): 649-660. Bibcode : 1975GeCoA..39..649M . doi : 10.1016/0016-7037(75)90008-3 .
  33. ^ Sidike, Aierken; Kusachi, I.; Yamashita, N. (2003). "Fluorita natural emitindo fluorescência amarela sob luz UV". Física e Química dos Minerais . 30 (8): 478–485. Bibcode : 2003PCM....30..478S . doi : 10.1007/s00269-003-0341-3 . S2CID 94922250 . 
  34. ^ Przibram, K. (1935). "Fluorescência de fluorita e o íon de európio bivalente" . Natureza . 135 (3403): 100. Bibcode : 1935Natur.135..100P . doi : 10.1038/135100a0 . S2CID 4104586 . 
  35. ^ Weisberger, Mindy (12 de maio de 2019). "Uma estrela na Ursa Maior é um invasor alienígena" . Space . com . Recuperado em 12 de maio de 2019 .
  36. ^ Xing, Qian-Fan; Zhao, Gangue; Aoki, Wako; Honda, Satoshi; Li, Hai-Ning; Ishigaki, Miho N.; Matsuno, Tadafumi (29 de abril de 2019). "Evidências para a origem de acreção de estrelas de halo com um aprimoramento extremo do processo r". Natureza . 3 (7): 631-635. arXiv : 1905.04141 . Bibcode : 2019NatAs.tmp..311X . doi : 10.1038/s41550-019-0764-5 . S2CID 150373875 . 
  37. ^ a b Gupta, CK; Krishnamurthy, N. (1992). "Metalurgia extrativa de terras raras". Revisões de Materiais Internacionais . 37 : 197-248. doi : 10.1179/imr.1992.37.1.197 .
  38. ^ Morais, C.; Ciminelli, VST (2001). "Recuperação de európio por redução química de uma solução comercial de cloretos de európio e gadolínio". Hidrometalurgia . 60 (3): 247–253. doi : 10.1016/S0304-386X(01)00156-6 .
  39. ^ a b McCoy, Herbert N. (1936). "Contribuição para a química do európio". Jornal da Sociedade Americana de Química . 58 (9): 1577-1580. doi : 10.1021/ja01300a020 .
  40. ^ Neikov, Oleg D.; Naboychenko, Stanislav; Gopienko, Victor G.; Frishberg, Irina V. (2009-01-15). Manual de Pós de Metais Não Ferrosos: Tecnologias e Aplicações . pág. 505. ISBN 978-1-85617-422-0.
  41. ^ Lawrence J. Drewa; Meng Qingrunb & Sun Weijun (1990). "Os depósitos de ferro-terra-raro-nióbio Bayan Obo, Mongólia Interior, China". Litos . 26 (1–2): 43–65. Bibcode : 1990Litho..26...43D . doi : 10.1016/0024-4937(90)90040-8 .
  42. ^ Xue-Ming Yang; Michael J. Le Bas (2004). "Composições químicas de minerais de carbonato de Bayan Obo, Mongólia Interior, China: implicações para a petrogênese". Litos . 72 (1–2): 97–116. Bibcode : 2004Litho..72...97Y . doi : 10.1016/j.lithos.2003.09.002 .
  43. ^ Chengyu Wu (2007). "Bayan Obo Controvérsia: Carbonatitos versus Óxido de Ferro-Cu-Au-(REE-U)" . Geologia de Recursos . 58 (4): 348–354. doi : 10.1111/j.1751-3928.2008.00069.x . Arquivado a partir do original em 17/12/2012.
  44. ^ Hedrick, J.; Sinhá, S.; Kosynkin, V. (1997). "Loparita, um minério de terras raras (Ce, Na, Sr, Ca)(Ti, Nb, Ta, Fe+3)O3". Jornal de ligas e compostos . 250 (1–2): 467–470. doi : 10.1016/S0925-8388(96)02824-1 .
  45. ^ Arqueiro, RD; Mitchell, WN; Mazelsky, R. (1967). "Európio (II) Sulfeto". Sínteses Inorgânicas . Vol. 10. pp. 77–79. doi : 10.1002/9780470132418.ch15 . ISBN 978-0-470-13241-8.
  46. ^ Crookes, W. (1905). "Sobre os espectros fosforescentes de S δ e Európio" . Anais da Royal Society de Londres . 76 (511): 411-414. Bibcode : 1905RSPSA..76..411C . doi : 10.1098/rspa.1905.0043 . JSTOR 92772 . 
  47. ^ Demarçay, Eugène-Anatole (1901). "Sur un nouvel élément l'europium" . Comptes rendus . 132 : 1484-1486.
  48. ^ Semanas, Mary Elvira (1932). "A descoberta dos elementos. XVI. Os elementos de terras raras". Revista de Educação Química . 9 (10): 1751. Bibcode : 1932JChEd...9.1751W . doi : 10.1021/ed009p1751 .
  49. ^ Semanas, Mary Elvira (1956). A descoberta dos elementos (6ª ed.). Easton, PA: Jornal de Educação Química.
  50. ^ Marshall, James L.; Marshall, Virgínia R. (2003). "Redescoberta dos Elementos: Európio-Eugene Demarçay" (PDF) . O Hexágono (Verão): 19–21 . Recuperado em 18 de dezembro de 2019 .
  51. ^ Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). "Redescoberta dos elementos: As Terras Raras - Os Anos Confusos" (PDF) . O Hexágono : 72–77 . Recuperado em 30 de dezembro de 2019 .
  52. ^ a b Srivastava, AM; Ronda, CR (2003). "Fósforos" (PDF) . A Interface da Sociedade Eletroquímica . 12 (2): 48–51. doi : 10.1149/2.F11032IF .
  53. ^ Spedding, Frank H. (1949). "Separação em larga escala de sais de terras raras e a preparação dos metais puros". Discussões da Sociedade Faraday . 7 : 214. doi : 10.1039/DF9490700214 .
  54. ^ Corbett, John D. (1986). "Frank Harold Spedding" . Memórias Biográficas da Academia Nacional de Ciências . 80 (5): 106–107. Bibcode : 1986PhT....39e.106H . doi : 10.1063/1.2815016 .
  55. ^ a b Caro, Paul (1998-06-01). "Terras raras em luminescência" . Terras raras . págs. 323-325. ISBN 978-84-89784-33-8.
  56. ^ Bamfield, Peter (2001). "Fósforos Inorgânicos" . Fenômenos crômicos: aplicações tecnológicas da química da cor . págs. 159-171. ISBN 978-0-85404-474-0.
  57. ^ Gupta, CK; Krishnamurthy, N. (2005). "Ch. 1.7.10 Fósforos" (PDF) . Metalurgia Extrativa de Terras Raras . Imprensa CRC. ISBN  978-0-415-33340-5. Arquivado do original (PDF) em 23 de junho de 2012.
  58. ^ Jansen, T.; Jüstel, T.; Kirm, M.; Magi, H.; Nagirnyi, V.; Tõldsepp, E.; Vielhauer, S.; Khaidukov, NM; Makhov, VN (2017). "Espectroscopia de sítio seletivo, tempo e temperatura dependente de apatitas dopadas com Eu 3+ (Mg,Ca,Sr) 2 Y 8 Si 6 O 26". Jornal de Luminescência . 186 : 205-211. Bibcode : 2017JLum..186..205J . doi : 10.1016/j.jlumin.2017.02.004 .
  59. ^ Blasse, G.; Grabmaier, BC (1994). Materiais luminescentes | Springer Link . doi : 10.1007/978-3-642-79017-1 . ISBN 978-3-540-58019-5.
  60. ^ Jansen, Thomas; Böhnisch, David; Jüstel, Thomas (2016-01-01). "Sobre a linearidade da fotoluminescência de fósforos de LED baseados em Eu2+ em alta densidade de excitação". Revista ECS de Ciência e Tecnologia do Estado Sólido . 5 (6): R91–R97. doi : 10.1149/2.0101606jss . ISSN 2162-8769 . S2CID 99095492 .  
  61. ^ Lakshmanan, Arunachalam (2008). "Fósforos persistentes Afterglow" . Luminescência e Fósforos de Exibição: Fenômenos e Aplicações . ISBN 978-1-60456-018-3.
  62. ^ "Európio e o Euro" . Arquivado a partir do original em 2009-08-04 . Recuperado em 2009-06-06 .
  63. ^ Algodão, Simon (2006). "Notas de euro" . Química de lantanídeos e actinídeos . pág. 77. ISBN 978-0-470-01006-8.
  64. ^ Richards, Stephen; Hollerton, John (2011). RMN Prática Essencial para Química Orgânica . ISBN 978-0-470-71092-0.
  65. ^ Pavia, Donald L; Lampman, Gary M (2009). Introdução à espectroscopia . ISBN 978-0-495-11478-9.
  66. ^ Wenzel, Thomas J (2007). Discriminação de compostos quirais usando espectroscopia de RMN . John Wiley & Filhos. pág. 339 . ISBN 978-0-471-76352-9.
  67. ^ Algodão, Simon (2006). Química de lantanídeos e actinídeos . ISBN 978-0-470-01006-8.
  68. ^ Gschneidner, Karl A; Bünzli, Jean-Claude; Pecharsky, Vitalij K (2005). Manual de Física e Química de Terras Raras . ISBN 978-0-444-52028-9.
  69. ^ "Descoberta do disco rígido quântico" . Phys.org . 8 de janeiro de 2015
  70. ^ "Hanci, Kadir. (2020). Aplicação de materiais de absorção de nêutrons para reduzir o desempenho de ameaças termonucleares" .
  71. ^ "Európio 261092" . Sigma-Aldrich .
  72. ^ Haley, Thomas J.; Komesu, N.; Colvin, G.; Koste, L.; Upham, HC (1965). "Farmacologia e toxicologia do cloreto de európio". Revista de Ciências Farmacêuticas . 54 (4): 643–5. doi : 10.1002/jps.2600540435 . PMID 5842357 . 
  73. ^ Bruce, D.; Hietbrink, Bernard E.; Dubois, Kenneth P. (1963). "A toxicidade mamífera aguda de nitratos e óxidos de terras raras*1" . Toxicologia e Farmacologia Aplicada . 5 (6): 750–9. doi : 10.1016/0041-008X(63)90067-X . PMID 14082480 . 
  74. ^ Lenntech BV. "Európio (Eu) – Propriedades Químicas, Saúde e Efeitos Ambientais" . Tabela Periódica Lenntech . Lentech BV . Recuperado em 20 de julho de 2011 .

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