Darmstádio

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Darmstádio,  110 Ds
Darmstádio
Pronúncia
Número de massa[281]
Darmstadtium na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radônio
Frâncio Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Curium Berquélio Californium Einsteinium Férmio Mendelévio Nobélio Lourenço Rutherfordium Dúbnio Seaborgium Bohrium Hássio Meitnério Darmstádio Roentgenium Copérnico Nihonium Fleróvio Moscovium Livermório Tennessee Oganesson
Pt

Ds

(Uhq)
meitneriumdarmstadtiumroentgenium
Número atômico ( Z )110
Grupogrupo 10
Períodoperíodo 7
Quadra  d-bloco
Configuração eletrônica[ Rn ] 5f 14 6d 8 7s 2 (previsto) [3]
Elétrons por camada2, 8, 18, 32, 32, 16, 2 (previsto) [3]
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido (previsto) [4]
Densidade (perto  da rt )26–27 g/cm 3 (previsto) [5] [6]
Propriedades atômicas
Estados de oxidação( 0 ), ( +2 ), (+4), (+6), ( +8 ) (previsto) [3] [7]
Energias de ionização
  • 1º: 960 kJ/mol
  • 2º: 1890 kJ/mol
  • 3º: 3030 kJ/mol
  • ( mais ) (todos estimados) [3]
Raio atômicoempírico: 132h  ( previsto) [3] [7]
Raio covalente128h (estimado) [8]
Outras propriedades
Ocorrência naturalsintético
Estrutura de cristalcúbica de corpo (bcc)
Estrutura cristalina cúbica de corpo centrado para darmstádio

(previsto) [4]
Número CAS54083-77-1
História
Nomeaçãodepois de Darmstadt , Alemanha, onde foi descoberto
DescobertaGesellschaft für Schwerionenforschung (1994)
Principais isótopos de darmstádio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
279 Ds sin 0,2 s 10% α 275 Hs
90% FS
281 Ds sin 14 segundos 94% FS
6% α 277 Hs
 Categoria: Darmstádio
| referências

Darmstadtium é um elemento químico com o símbolo Ds e número atômico 110. É um elemento sintético extremamente radioativo . O isótopo conhecido mais estável , darmstadtium-281, tem uma meia-vida de aproximadamente 12,7 segundos. Darmstadtium foi criado pela primeira vez em 1994 pelo GSI Helmholtz Center for Heavy Ion Research na cidade de Darmstadt , Alemanha, após o qual foi nomeado.

Na tabela periódica , é um elemento transactinídeo do bloco d . É um membro do 7º período e é colocado no grupo 10 elementos , embora ainda não tenham sido realizados experimentos químicos para confirmar que ele se comporta como o homólogo mais pesado da platina no grupo 10 como o oitavo membro da série 6d de transição metais . O darmstadtium é calculado para ter propriedades semelhantes aos seus homólogos mais leves, níquel , paládio e platina .

Introdução

Uma representação gráfica de uma reação de fusão nuclear
Uma representação gráfica de uma reação de fusão nuclear . Dois núcleos se fundem em um, emitindo um nêutron . Até agora, as reações que criavam novos elementos eram semelhantes, com a única diferença possível de que vários nêutrons singulares às vezes eram liberados, ou nenhum.
Vídeo externo
ícone de vídeo Visualização de fusão nuclear mal sucedida, com base em cálculos da Australian National University [9]

Os núcleos atômicos [a] mais pesados são criados em reações nucleares que combinam dois outros núcleos de tamanho desigual [b] em um; grosso modo, quanto mais desiguais os dois núcleos em termos de massa, maior a possibilidade de que os dois reajam. [15] O material feito dos núcleos mais pesados ​​é transformado em um alvo, que é então bombardeado pelo feixe de núcleos mais leves. Dois núcleos só podem se fundir em um se se aproximarem o suficiente; normalmente, os núcleos (todos carregados positivamente) se repelem devido à repulsão eletrostática . A forte interaçãopode superar essa repulsão, mas apenas a uma distância muito curta de um núcleo; os núcleos do feixe são assim muito acelerados para tornar essa repulsão insignificante em comparação com a velocidade do núcleo do feixe. [16] Aproximar-se sozinho não é suficiente para dois núcleos se fundirem: quando dois núcleos se aproximam, eles geralmente permanecem juntos por aproximadamente 10 a 20  segundos e depois se separam (não necessariamente na mesma composição de antes da reação) em vez de formam um único núcleo. [16] [17] Se a fusão ocorrer, a fusão temporária - denominada núcleo composto - é um estado excitado. Para perder sua energia de excitação e atingir um estado mais estável, um núcleo composto se divide ou ejeta um ou vários nêutrons , [c] que carregam a energia. Isso ocorre em aproximadamente 10 a 16  segundos após a colisão inicial. [18] [d]

O feixe passa pelo alvo e atinge a próxima câmara, o separador; se um novo núcleo é produzido, ele é carregado com este feixe. [21] No separador, o núcleo recém-produzido é separado de outros nuclídeos (o do feixe original e quaisquer outros produtos da reação) [e] e transferido para um detector de barreira de superfície , que pára o núcleo. A localização exata do próximo impacto no detector é marcada; também marcadas são a sua energia e a hora da chegada. [21] A transferência leva cerca de 10 −6  segundos; para ser detectado, o núcleo deve sobreviver por tanto tempo. [24] O núcleo é registrado novamente assim que seu decaimento é registrado, e a localização, a energia, e o tempo de decaimento são medidos. [21]

A estabilidade de um núcleo é fornecida pela interação forte. No entanto, seu alcance é muito curto; à medida que os núcleos se tornam maiores, sua influência nos núcleons mais externos ( prótons e nêutrons) enfraquece. Ao mesmo tempo, o núcleo é dilacerado pela repulsão eletrostática entre os prótons, pois tem alcance ilimitado. [25] Os núcleos dos elementos mais pesados ​​são, portanto, teoricamente previstos [26] e até agora foram observados [27] decaindo principalmente através de modos de decaimento que são causados ​​por tal repulsão: decaimento alfa e fissão espontânea ; [f] esses modos são predominantes para núcleos de elementos superpesados. Os decaimentos alfa são registrados pelas partículas alfa emitidas e os produtos de decaimento são fáceis de determinar antes do decaimento real; se tal decaimento ou uma série de decaimentos consecutivos produz um núcleo conhecido, o produto original de uma reação pode ser determinado aritmeticamente. [g] A fissão espontânea, no entanto, produz vários núcleos como produtos, de modo que o nuclídeo original não pode ser determinado a partir de suas filhas. [h]

A informação disponível para os físicos que pretendem sintetizar um dos elementos mais pesados ​​é, portanto, a informação recolhida nos detectores: localização, energia e tempo de chegada de uma partícula ao detector e do seu decaimento. Os físicos analisam esses dados e procuram concluir que de fato foi causado por um novo elemento e não poderia ter sido causado por um nuclídeo diferente do alegado. Muitas vezes, os dados fornecidos são insuficientes para concluir que um novo elemento foi definitivamente criado e não há outra explicação para os efeitos observados; foram cometidos erros na interpretação dos dados. [eu]

História

O centro da cidade de Darmstadt , o homônimo de darmstadtium

Descoberta

Darmstadtium foi criado em 9 de novembro de 1994, no Instituto de Pesquisa de Íons Pesados (Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI) em Darmstadt , Alemanha , por Peter Armbruster e Gottfried Münzenberg , sob a direção de Sigurd Hofmann . A equipe bombardeou um alvo de chumbo -208 com núcleos acelerados de níquel-62 em um acelerador de íons pesados ​​e detectou um único átomo do isótopo darmstadtium-269: [39]

208
82
Pb
+62
28
Não
269
110
Ds
+1
0

Mais dois átomos se seguiram em 12 e 17 de novembro. [39] (Ainda outro foi originalmente relatado como tendo sido encontrado em 11 de novembro, mas acabou sendo baseado em dados fabricados por Victor Ninov , e foi então retratado.) [40]

Na mesma série de experimentos, a mesma equipe também realizou a reação usando íons de níquel-64 mais pesados. Durante duas corridas, 9 átomos de271
Ds
foram detectados de forma convincente por correlação com propriedades conhecidas de decaimento filha: [41]

208
82
Pb
+64
28
Não
271
110
Ds
+1
0

Antes disso, houve tentativas fracassadas de síntese em 1986-87 no Joint Institute for Nuclear Research em Dubna (então na União Soviética ) e em 1990 no GSI. Uma tentativa de 1995 no Laboratório Nacional Lawrence Berkeley resultou em sinais sugerindo, mas não apontando conclusivamente para a descoberta de um novo isótopo267
Ds
formados no bombardeio de209
Bi
com59
Co
, e uma tentativa igualmente inconclusiva de 1994 no JINR mostrou sinais de273
Ds
sendo produzido a partir de244
Pu
e34
S.
_ Cada equipe propôs seu próprio nome para o elemento 110: a equipe americana propôs hahnium após Otto Hahn em uma tentativa de resolver a situação no elemento 105 (para o qual eles vinham sugerindo esse nome há muito tempo), a equipe russa propôs becquerelium após Henri Becquerel , e a equipe alemã propôs darmstadtium depois de Darmstadt, a localização de seu instituto. [42] O Grupo de Trabalho Conjunto IUPAC/IUPAP (JWP) reconheceu a equipe GSI como descobridores em seu relatório de 2001, dando-lhes o direito de sugerir um nome para o elemento. [43]

Nomeação

Usando a nomenclatura de Mendeleev para elementos não nomeados e não descobertos , darmstadtium deveria ser conhecido como eka - platinum . Em 1979, a IUPAC publicou recomendações segundo as quais o elemento deveria ser chamado ununnilium (com o símbolo correspondente de Uun ), [44] um nome de elemento sistemático como um placeholder , até que o elemento fosse descoberto (e a descoberta então confirmada) e um nome permanente foi decidido. Embora amplamente utilizadas na comunidade química em todos os níveis, desde as aulas de química até os livros didáticos avançados, as recomendações foram ignoradas principalmente entre os cientistas da área, que a chamaram de "elemento 110", com o símbolo deE110 , (110) ou mesmo simplesmente 110 . [3]

Em 1996, a equipe russa propôs o nome becquerelium em homenagem a Henri Becquerel . [45] A equipe americana em 1997 propôs o nome hahnium [46] em homenagem a Otto Hahn (anteriormente este nome era usado para o elemento 105 ).

O nome darmstadtium (Ds) foi sugerido pela equipe do GSI em homenagem à cidade de Darmstadt, onde o elemento foi descoberto. [47] [48] A equipe do GSI originalmente também considerou nomear o elemento wixhausium , em homenagem ao subúrbio de Darmstadt conhecido como Wixhausen onde o elemento foi descoberto, mas eventualmente decidiu por darmstadtium . [49] Policium também foi proposto como uma piada devido ao número de telefone de emergência na Alemanha ser 1-1-0. O novo nome darmstadtium foi oficialmente recomendado pela IUPAC em 16 de agosto de 2003. [47]

Isótopos

Lista de isótopos de darmstádio
Isótopo Meia-vida [j]
Modo de decaimento

Ano da descoberta [50]

Reação de descoberta [51]
Valor Referência
267 Ds [k] 10µs [50] α 1994 209 Bi( 59 Co,n)
269 Ds 230µs [50] α 1994 208 Pb ( 62 Ni,n)
270 Ds 205µs [50] α 2000 207 Pb ( 64 Ni,n)
270m Ds 10 ms [50] α 2000 207 Pb ( 64 Ni,n)
271 Ds 90 ms [50] α 1994 208 Pb ( 64 Ni,n)
271m Ds 1,7 ms [50] α 1994 208 Pb ( 64 Ni,n)
273 Ds 240µs [50] α 1996 244 Pu( 34S ,5n) [52]
277 Ds 3,5 ms [53] α 2010 285 Fl(—,2α)
279 Ds 210 ms [54] SF, α 2003 287 Fl(—,2α)
280 Ds [55] 360µs [56] [57] [58] SF 2021 288 Fl(—,2α)
281 Ds 12,7 segundos [54] SF, α 2004 289 Fl(—,2α)
281m Ds [k] 900 ms [50] α 2012 293m Lv(—,3α)

Darmstadtium não tem isótopos estáveis ​​ou naturais. Vários isótopos radioativos foram sintetizados em laboratório, seja pela fusão de dois átomos ou pela observação do decaimento de elementos mais pesados. Nove isótopos diferentes de darmstadtium foram relatados com massas atômicas 267, 269-271, 273, 277 e 279-281, embora o darmstadtium-267 não seja confirmado. Três isótopos de darmstadtium, darmstadtium-270, darmstadtium-271 e darmstadtium-281, têm estados metaestáveis conhecidos , embora o de darmstadtium-281 não seja confirmado. [59] A maioria destes decai predominantemente por decaimento alfa, mas alguns sofrem fissão espontânea. [60]

Estabilidade e meias-vidas

Este gráfico de modos de decaimento de acordo com o modelo da Agência de Energia Atômica do Japão prevê vários nuclídeos superpesados ​​dentro da ilha de estabilidade com meia-vida total superior a um ano (circulado) e sofrendo principalmente decaimento alfa, chegando a 294 Ds com uma estimativa de meia -vida vida de 300 anos. [61]

Todos os isótopos de darmstadtium são extremamente instáveis ​​e radioativos; em geral, os isótopos mais pesados ​​são mais estáveis ​​que os mais leves. O isótopo de darmstadtium conhecido mais estável, 281 Ds, é também o isótopo de darmstadtium conhecido mais pesado; tem uma meia-vida de 12,7 segundos. O isótopo 279 Ds tem meia-vida de 0,18 segundos, enquanto o não confirmado 281m Ds tem meia-vida de 0,9 segundos. Os sete isótopos restantes e dois estados metaestáveis ​​têm meias-vidas entre 1 microssegundo e 70 milissegundos. [60] No entanto, alguns isótopos de darmstádio desconhecidos podem ter meias-vidas mais longas. [62]

O cálculo teórico em um modelo de tunelamento quântico reproduz os dados experimentais de meia-vida de decaimento alfa para os isótopos de darmstadtium conhecidos. [63] [64] Ele também prevê que o isótopo não descoberto 294 Ds, que tem um número mágico de nêutrons (184), [3] teria uma meia-vida de decaimento alfa na ordem de 311 anos; exatamente a mesma abordagem prevê uma meia-vida alfa de ~ 3500 anos para o isótopo 293 Ds não mágico, no entanto. [62] [65]

Propriedades previstas

Além das propriedades nucleares, nenhuma propriedade do darmstádio ou de seus compostos foi medida; isso se deve à sua produção extremamente limitada e cara [15] e ao fato de que o darmstadtium (e seus pais) decai muito rapidamente. As propriedades do metal darmstadtium permanecem desconhecidas e apenas previsões estão disponíveis.

Química

Darmstadtium é o oitavo membro da série 6d de metais de transição , e deve ser muito parecido com os metais do grupo da platina . [48] Os cálculos sobre seus potenciais de ionização e raios atômicos e iônicos são semelhantes aos de sua platina homóloga mais leve , o que implica que as propriedades básicas do darmstádio serão semelhantes às dos outros elementos do grupo 10 , níquel , paládio e platina. [3]

A previsão das prováveis ​​propriedades químicas do darmstádio não recebeu muita atenção recentemente. Darmstadtium deve ser um metal muito nobre . O potencial de redução padrão previsto para o par Ds 2+ /Ds é de 1,7 V. [3] Com base nos estados de oxidação mais estáveis ​​dos elementos mais leves do grupo 10, os estados de oxidação mais estáveis ​​do darmstádio são previstos como +6, + 4 e +2 estados; no entanto, prevê-se que o estado neutro seja o mais estável em soluções aquosas. Em comparação, apenas paládio e platina são conhecidos por mostrar o estado de oxidação máximo no grupo, +6, enquanto os estados mais estáveis ​​são +4 e +2 para níquel e paládio. Espera-se ainda que os estados de oxidação máximos de elementos de bohrium (elemento 107) a darmstadtium (elemento 110) possam ser estáveis ​​na fase gasosa, mas não em solução aquosa. [3] Prevê-se que o hexafluoreto de darmstadtium (DsF 6 ) tenha propriedades muito semelhantes ao seu hexafluoreto de platina homólogo mais leve (PtF 6 ), com estruturas eletrônicas e potenciais de ionização muito semelhantes. [3] [66] [67] Espera-se também que tenha a mesma geometria molecular octaédricacomo PtF 6 . [68] Outros compostos de darmstádio previstos são o carbeto de darmstádio (DsC) e o tetracloreto de darmstádio (DsCl 4 ), sendo que espera-se que ambos se comportem como seus homólogos mais leves. [68] Ao contrário da platina, que forma preferencialmente um complexo de cianeto em seu estado de oxidação +2, Pt(CN) 2 , espera-se que o darmstádio permaneça preferencialmente em seu estado neutro e forme Ds(CN)2-2
_
em vez disso, formando uma forte ligação Ds-C com algum caráter de ligação múltipla. [69]

Físico e atômico

Espera-se que o darmstadtium seja um sólido em condições normais e cristalize na estrutura cúbica de corpo centrado , ao contrário de seus congêneres mais leves que cristalizam na estrutura cúbica de face centrada , porque se espera que tenha densidades de carga eletrônica diferentes deles. [4] Deve ser um metal muito pesado com uma densidade em torno de 26–27 g/cm 3 . Em comparação, o elemento mais denso conhecido que teve sua densidade medida, o ósmio , tem uma densidade de apenas 22,61 g/cm 3 . [5] [6]

A configuração eletrônica externa do darmstadtium é calculada em 6d 8  7s 2 , que obedece ao princípio de Aufbau e não segue a configuração eletrônica externa da platina de 5d 9  6s 1 . Isso se deve à estabilização relativística do par de elétrons 7s 2 ao longo de todo o sétimo período, de modo que nenhum dos elementos de 104 a 112 deve ter configurações eletrônicas que violem o princípio de Aufbau. Espera-se que o raio atômico do darmstadtium seja em torno de 132 horas. [3]

Química Experimental

A determinação inequívoca das características químicas do darmstadtium ainda não foi estabelecida [70] devido às curtas meias-vidas dos isótopos de darmstadtium e um número limitado de compostos voláteis prováveis ​​que poderiam ser estudados em uma escala muito pequena. Um dos poucos compostos de darmstádio que provavelmente são suficientemente voláteis é o hexafluoreto de darmstádio ( DsF
6
), como seu homólogo mais leve hexafluoreto de platina ( PtF
6
) é volátil acima de 60 °C e, portanto, o composto análogo de darmstádio também pode ser suficientemente volátil; [48] um octafluoreto volátil ( DsF
8
) também pode ser possível. [3] Para estudos químicos a serem realizados em um transactinídeo , pelo menos quatro átomos devem ser produzidos, a meia-vida do isótopo usado deve ser de pelo menos 1 segundo e a taxa de produção deve ser de pelo menos um átomo por semana . [48] Embora a meia-vida de 281Ds, o isótopo de darmstadtium confirmado mais estável, é de 12,7 segundos, tempo suficiente para realizar estudos químicos, outro obstáculo é a necessidade de aumentar a taxa de produção de isótopos de darmstadtium e permitir que os experimentos continuem por semanas ou meses para que resultados estatisticamente significativos possam ser obtido. A separação e a detecção devem ser realizadas continuamente para separar os isótopos de darmstádio e ter sistemas automatizados para experimentos sobre a fase gasosa e a química da solução de darmstádio, já que os rendimentos para elementos mais pesados ​​são previstos como menores do que aqueles para elementos mais leves; algumas das técnicas de separação utilizadas para o bóhrio e o hássio podem ser reutilizadas. No entanto, a química experimental do darmstádio não recebeu tanta atenção quanto a dos elementos mais pesados ​​decopernicium para o fígado . [3] [70] [71]

Os isótopos de darmstádio mais ricos em nêutrons são os mais estáveis [60] e, portanto, mais promissores para estudos químicos. [3] [48] No entanto, eles só podem ser produzidos indiretamente a partir do decaimento alfa de elementos mais pesados, [72] [73] [74] e os métodos de síntese indireta não são tão favoráveis ​​para estudos químicos quanto os métodos de síntese direta. [3] Os isótopos mais ricos em nêutrons 276 Ds e 277 Ds podem ser produzidos diretamente na reação entre tório - 232 e cálcio-48 , mas espera-se que o rendimento seja baixo. [3] [75] [76]Além disso, essa reação já foi testada sem sucesso, [75] e experimentos mais recentes que sintetizaram com sucesso 277 Ds usando métodos indiretos mostram que ela tem uma meia-vida curta de 3,5 ms, não longa o suficiente para realizar estudos químicos. [53] [73] O único isótopo de darmstádio conhecido com meia-vida longa o suficiente para pesquisa química é 281 Ds, que teria que ser produzido como a neta de 289 Fl. [77]

Veja também

Notas

  1. Na física nuclear , um elemento é chamado de pesado se seu número atômico for alto; o chumbo (elemento 82) é um exemplo de um elemento tão pesado. O termo "elementos superpesados" normalmente se refere a elementos com número atômico maior que 103 (embora existam outras definições, como número atômico maior que 100 [10] ou 112 ; [11] às vezes, o termo é apresentado como equivalente ao termo "transactinida", que coloca um limite superior antes do início da hipotética série de superactinídeos ). [12]Os termos "isótopos pesados" (de um dado elemento) e "núcleos pesados" significam o que pode ser entendido na linguagem comum — isótopos de alta massa (para o elemento dado) e núcleos de alta massa, respectivamente.
  2. Em 2009, uma equipe do JINR liderada por Oganessian publicou resultados de sua tentativa de criar hássio em uma reaçãosimétrica de 136 Xe +  136 Xe. Eles não conseguiram observar um único átomo em tal reação, colocando o limite superior na seção de choque, a medida de probabilidade de uma reação nuclear, como 2,5  pb . [13] Em comparação, a reação que resultou na descoberta do hássio, 208 Pb + 58 Fe, teve uma seção transversal de ~20 pb (mais especificamente, 19+19
    −11
     pb), conforme estimado pelos descobridores. [14]
  3. ^ Quanto maior a energia de excitação, mais nêutrons são ejetados. Se a energia de excitação for menor que a energia que liga cada nêutron ao resto do núcleo, os nêutrons não são emitidos; em vez disso, o núcleo composto é desexcitado emitindo um raio gama . [18]
  4. A definição do Grupo de Trabalho Conjunto IUPAC/IUPAP afirma que um elemento químico só pode ser reconhecido como descoberto se um núcleo dele não decair em 10 a 14 segundos. Esse valor foi escolhido como uma estimativa de quanto tempo leva para um núcleo adquirir seus elétrons externos e, assim, exibir suas propriedades químicas. [19] Esta figura também marca o limite superior geralmente aceito para o tempo de vida de um núcleo composto. [20]
  5. ^ Esta separação é baseada no fato de que os núcleos resultantes se movem além do alvo mais lentamente do que os núcleos do feixe que não reagiram. O separador contém campos elétricos e magnéticos cujos efeitos sobre uma partícula em movimento se cancelam para uma velocidade específica de uma partícula. [22] Essa separação também pode ser auxiliada por uma medição de tempo de voo e uma medição de energia de recuo; uma combinação dos dois pode permitir estimar a massa de um núcleo. [23]
  6. ^ Nem todos os modos de decaimento são causados ​​por repulsão eletrostática. Por exemplo, o decaimento beta é causado pela interação fraca . [28]
  7. Como a massa de um núcleo não é medida diretamente, mas sim calculada a partir da massa de outro núcleo, essa medida é chamada de indireta. Medições diretas também são possíveis, mas na maioria das vezes elas permanecem indisponíveis para núcleos mais pesados. [29] A primeira medição direta da massa de um núcleo superpesado foi relatada em 2018 no LBNL. [30] A massa foi determinada a partir da localização de um núcleo após a transferência (a localização ajuda a determinar sua trajetória, que está ligada à relação massa-carga do núcleo, já que a transferência foi feita na presença de um ímã). [31]
  8. A fissão espontânea foi descoberta pelo físico soviético Georgy Flerov , [32] um cientista líder do JINR, e assim era um "cavalo de pau" para a instalação. [33] Em contraste, os cientistas da LBL acreditavam que a informação da fissão não era suficiente para uma alegação de síntese de um elemento. Eles acreditavam que a fissão espontânea não havia sido estudada o suficiente para usá-la na identificação de um novo elemento, pois havia dificuldade em estabelecer que um núcleo composto tivesse apenas ejetado nêutrons e não partículas carregadas como prótons ou partículas alfa. [20] Eles, portanto, preferiram ligar novos isótopos aos já conhecidos por sucessivos decaimentos alfa. [32]
  9. Por exemplo, o elemento 102 foi erroneamente identificado em 1957 no Instituto Nobel de Física em Estocolmo , Condado de Estocolmo , Suécia . [34] Não houve reivindicações definitivas anteriores da criação deste elemento, e o elemento recebeu um nome por seus descobridores suecos, americanos e britânicos, nobelium . Mais tarde foi mostrado que a identificação estava incorreta. [35] No ano seguinte, o LBNL não conseguiu reproduzir os resultados suecos e anunciou sua síntese do elemento; essa afirmação também foi refutada mais tarde. [35] JINR insistiu que eles foram os primeiros a criar o elemento e sugeriu um nome próprio para o novo elemento,joliotium ; [36] o nome soviético também não foi aceito (JINR mais tarde se referiu à nomeação do elemento 102 como "apressado"). [37] O nome "nobélio" permaneceu inalterado devido ao seu uso generalizado. [38]
  10. ^ Fontes diferentes dão valores diferentes para meias-vidas; os valores publicados mais recentemente são listados.
  11. ^ a b Este isótopo não está confirmado

Referências

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  2. ^ Darmstádio . A Tabela Periódica de Vídeos . Universidade de Nottingham. 23 de setembro de 2010 . Recuperado em 19 de outubro de 2012 .
  3. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valéria (2006). "Transactinides e os elementos futuros". Em Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). A Química dos Elementos Actinídeos e Transactinídeos (3ª ed.). Dordrecht, Holanda. ISBN 978-1-4020-3555-5.
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Bibliografia

Links externos