Curium

Da Wikipédia, a enciclopédia livre
Ir para a navegação Saltar para pesquisar

Cúrio,  96 cm
Curium.jpg
Curium
Pronúncia/ k j ʊər i ə m / ​( KURE -ee-əm )
Aparênciametálico prateado, brilha roxo no escuro
Número de massa[247]
Cúrio na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radônio
Frâncio Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Curium Berquélio Californium Einsteinium Férmio Mendelévio Nobélio Lourenço Rutherfordium Dúbnio Seaborgium Bohrium Hássio Meitnério Darmstádio Roentgenium Copérnico Nihonium Fleróvio Moscovium Livermório Tennessee Oganesson
Gd

Cm

(Upn)
ameríciocúrioberquélio
Número atômico ( Z )96
Grupogrupo s/d
Períodoperíodo 7
Quadra  f-bloco
Configuração eletrônica[ Rn ] 5f 7 6d 1 7s 2
Elétrons por camada2, 8, 18, 32, 25, 9, 2
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido
Ponto de fusão1613  K (1340 °C, 2444 °F)
Ponto de ebulição3383 K (3110 °C, 5630 °F)
Densidade (perto  da rt )13,51 g/ cm3
Calor de fusão13,85  kJ/mol
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1k 10 mil 100 mil
em  T  (K) 1788 1982
Propriedades atômicas
Estados de oxidação+3 , +4, +5, [1] +6 [2] (um óxido anfotérico )
Eletro-negatividadeEscala de Pauling: 1,3
Energias de ionização
  • 1º: 581 kJ/mol
Raio atômicoempírico:  174h
Raio covalente169±3 da tarde
Linhas de cor em uma faixa espectral
Linhas espectrais de cúrio
Outras propriedades
Ocorrência naturalsintético
Estrutura de cristalduplo hexagonal compacto (dhcp)
Estrutura de cristal compacta hexagonal dupla para cúrio
Resistividade elétrica1,25 µΩ⋅m [3]
Pedido magnéticotransição antiferromagnético-paramagnética a 52 K [3]
Número CAS7440-51-9
História
Nomeaçãoem homenagem a Marie Skłodowska-Curie e Pierre Curie
DescobertaGlenn T. Seaborg , Ralph A. James , Albert Ghiorso (1944)
Principais isótopos de cúrio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
242 centímetros sin 160 dias SF
α 238 Pu
243 centímetros sin 29,1 anos α 239 Pu
ε 243 da manhã
SF
244 centímetros sin 18,1 anos SF
α 240 Pu
245 cm sin 8500 anos SF
α 241 Pu
246 centímetros sin 4730 anos α 242 Pu
SF
247 centímetros sin 1,56×10 7  anos α 243 Pu
248 centímetros sin 3,40 × 10 5  anos α 244 Pu
SF
250 cm sin 9.000 anos SF
α 246 Pu
β- _ 250 Bk
 Categoria: Curium
| referências

O cúrio é um elemento químico radioativo transurânico com o símbolo Cm e número atômico 96. Este elemento da série dos actinídeos recebeu o nome dos eminentes cientistas Marie e Pierre Curie , ambos conhecidos por suas pesquisas sobre radioatividade. O curium foi feito pela primeira vez intencionalmente pela equipe de Glenn Seaborg , Ralph A. James e Albert Ghiorso em 1944, usando o ciclotron em Berkeley . Eles bombardearam um pedaço do elemento recém-descoberto plutônio (isótopo 239) com partículas alfa. Este foi então enviado para o Laboratório Metalúrgico da Universidade de Chicago, onde uma pequena amostra de cúrio foi finalmente separada e identificada. A descoberta foi mantida em segredo até depois do fim da Segunda Guerra Mundial . A notícia foi divulgada ao público em novembro de 1947. A maior parte do cúrio é produzida pelo bombardeio de urânio ou plutônio com nêutrons em reatores nucleares – uma tonelada de combustível nuclear gasto contém cerca de 20 gramas de cúrio.

O cúrio é um metal duro, denso e prateado com um ponto de fusão e ponto de ebulição relativamente altos para um actinídeo. Considerando que é paramagnético em condições ambientais , torna-se antiferromagnético após o resfriamento, e outras transições magnéticas também são observadas para muitos compostos de cúrio. Em compostos, o cúrio geralmente exibe valência +3 e às vezes +4, e a valência +3 é predominante em soluções. O cúrio oxida prontamente e seus óxidos são uma forma dominante desse elemento. Forma complexos fortemente fluorescentes com vários compostos orgânicos, mas não há evidências de sua incorporação em bactérias e archaea. Quando introduzido no corpo humano, o cúrio se acumula nos ossos, pulmões e fígado, onde promove o câncer .

Todos os isótopos conhecidos de cúrio são radioativos e têm uma pequena massa crítica para uma reação nuclear em cadeia sustentada . Eles emitem predominantemente partículas α , e o calor liberado neste processo pode servir como fonte de calor em geradores termoelétricos de radioisótopos , mas esta aplicação é dificultada pela escassez e alto custo dos isótopos de cúrio. O cúrio é usado na produção de actinídeos mais pesados ​​e do radionuclídeo 238 Pu para fontes de energia em marca- passos artificiais e RTGs para espaçonaves. Serviu como a fonte α nos espectrômetros de raios-X de partículas alfainstalado em várias sondas espaciais, incluindo os rovers Sojourner , Spirit , Opportunity e Curiosity Mars e o módulo de pouso Philae no cometa 67P/Churyumov–Gerasimenko , para analisar a composição e estrutura da superfície.

História

O ciclotron de 60 polegadas (150 cm) no Lawrence Radiation Laboratory, Universidade da Califórnia, Berkeley, em agosto de 1939.

Embora o cúrio provavelmente tenha sido produzido em experimentos nucleares anteriores, ele foi sintetizado , isolado e identificado intencionalmente pela primeira vez em 1944, na Universidade da Califórnia, Berkeley , por Glenn T. Seaborg , Ralph A. James e Albert Ghiorso . Em seus experimentos, eles usaram um cíclotron de 60 polegadas (150 cm) . [4]

O cúrio foi identificado quimicamente no Laboratório Metalúrgico (agora Laboratório Nacional de Argonne ) da Universidade de Chicago . Foi o terceiro elemento transurânio a ser descoberto, embora seja o quarto da série – o elemento mais leve amerício era desconhecido na época. [5] [6]

A amostra foi preparada da seguinte forma: a primeira solução de nitrato de plutônio foi revestida em uma folha de platina de cerca de 0,5 cm2 de área, a solução foi evaporada e o resíduo foi convertido em óxido de plutônio(IV) (PuO2 ) por recozimento . Após irradiação do óxido por ciclotron, o revestimento foi dissolvido com ácido nítrico e então precipitado como o hidróxido usando solução aquosa concentrada de amônia . O resíduo foi dissolvido em ácido perclórico , e posterior separação foi realizada por troca iônicapara produzir um certo isótopo de cúrio. A separação de cúrio e amerício foi tão meticulosa que o grupo de Berkeley inicialmente chamou esses elementos de pandemônio (do grego para todos os demônios ou inferno ) e delírio (do latim para loucura ). [7] [8]

O isótopo cúrio-242 foi produzido em julho-agosto de 1944 bombardeando 239 Pu com partículas α para produzir cúrio com a liberação de um nêutron :

Curium-242 foi identificado de forma inequívoca pela energia característica das partículas α emitidas durante o decaimento:

A meia-vida desse decaimento alfa foi medida primeiro como 150 dias e depois corrigida para 162,8 dias. [9]

Outro isótopo 240 Cm foi produzido em uma reação semelhante em março de 1945:

A meia-vida do decaimento α de 240 Cm foi corretamente determinada como 26,7 dias. [9]

A descoberta do cúrio, assim como do amerício, em 1944, estava intimamente relacionada ao Projeto Manhattan , de modo que os resultados foram confidenciais e desclassificados apenas em 1945. Seaborg vazou a síntese dos elementos 95 e 96 no programa de rádio infantil dos EUA, o Quiz Kids , cinco dias antes da apresentação oficial em uma reunião da American Chemical Society em 11 de novembro de 1945, quando um dos ouvintes perguntou se algum novo elemento transurânio além de plutônio e neptúnio havia sido descoberto durante a guerra. [7] A descoberta do cúrio ( 242 cm e 240 cm), sua produção e seus compostos foram posteriormente patenteados, listando apenas Seaborg como o inventor.[10]

O novo elemento recebeu o nome de Marie Skłodowska-Curie e seu marido Pierre Curie , conhecidos por descobrir o rádio e por seu trabalho em radioatividade . Ele seguiu o exemplo do gadolínio , um elemento lantanídeo acima do cúrio na tabela periódica, que recebeu o nome do explorador dos elementos terras raras Johan Gadolin : [11]

"Como nome para o elemento de número atômico 96, gostaríamos de propor "cúrio", com o símbolo Cm. As evidências indicam que o elemento 96 contém sete elétrons 5f e, portanto, é análogo ao elemento gadolínio com seus sete elétrons 4f na forma regular. Nesta série de terras raras, o elemento 96 recebe o nome dos Curie de maneira análoga à nomeação do gadolínio, em que o químico Gadolin foi homenageado." [5]

As primeiras amostras de cúrio eram pouco visíveis e foram identificadas por sua radioatividade. Louis Werner e Isadore Perlman criaram a primeira amostra substancial de 30 µg de hidróxido de cúrio-242 na Universidade da Califórnia, Berkeley, em 1947, bombardeando amerício - 241 com nêutrons. [12] [13] [14] Quantidades macroscópicas de fluoreto de cúrio(III) foram obtidas em 1950 por WWT Crane, JC Wallmann e BB Cunningham. Sua suscetibilidade magnética foi muito próxima à do GdF 3 , fornecendo a primeira evidência experimental da valência +3 do cúrio em seus compostos. [12] O metal cúrio foi produzido apenas em 1951 pela redução de CmF 3 combário . [15] [16]

Características

Físico

Empacotamento duplo hexagonal com a sequência de camadas ABAC na estrutura cristalina do α-cúrio (A: verde, B: azul, C: vermelho)
Fluorescência laranja de íons Cm 3+ em uma solução do complexo tris(hidrotris)pirazolilborato-Cm(III), excitado a 396,6 nm.

Elemento sintético e radioativo, o cúrio é um metal duro e denso com aparência branco-prateada e propriedades físicas e químicas semelhantes às do gadolínio . Seu ponto de fusão de 1344 ° C é significativamente maior do que o dos elementos transurânicos anteriores neptúnio (637 ° C), plutônio (639 ° C) e amerício (1173 ° C). Em comparação, o gadolínio derrete a 1312°C. O ponto de ebulição do cúrio é 3556°C. Com uma densidade de 13,52 g/cm 3 , o cúrio é significativamente mais leve que o neptúnio (20,45 g/cm 3 ) e o plutônio (19,8 g/cm 3 ), mas é mais pesado que a maioria dos outros metais. Entre duas formas cristalinas de cúrio, o α-Cm é mais estável em condições ambientais. Tem uma simetria hexagonal, grupo espacial P6 3/mmc, parâmetros de rede a = 365 pm ec = 1182 pm, e quatro unidades de fórmula por célula unitária . [17] O cristal consiste em um empacotamento duplo hexagonal com a sequência de camadas ABAC e, portanto, é isotípico com α-lantânio. Em pressões acima de 23 GPa , à temperatura ambiente, α-Cm se transforma em β-Cm, que possui simetria cúbica de face centrada , grupo espacial Fm 3 me constante de rede a = 493 pm. [17] Após compressão adicional para 43 GPa, o cúrio se transforma em um ortorrômbicoγ-Cm estrutura semelhante à do α-urânio, sem outras transições observadas até 52 GPa. Estas três fases do cúrio são também referidas como Cm I, II e III. [18] [19]

O cúrio tem propriedades magnéticas peculiares. Enquanto seu elemento vizinho amerício não mostra desvio do paramagnetismo de Curie-Weiss em toda a faixa de temperatura, α-Cm se transforma em um estado antiferromagnético após resfriamento a 65-52 K, [20] [21] e β-Cm exibe uma transição ferrimagnética em cerca de 205 K. Enquanto isso, pnictídeos de cúrio mostram transições ferromagnéticas após o resfriamento: 244 CmN e 244 CmAs a 109 K, 248 CMP a 73 K e 248CmSb a 162 K. O análogo de lantanídeo de cúrio, gadolínio, bem como seus pnictídeos, também mostram transições magnéticas após resfriamento, mas o caráter de transição é um pouco diferente: Gd e GdN tornam-se ferromagnéticos, e GdP, GdAs e GdSb mostram ordenação antiferromagnética. [22]

De acordo com os dados magnéticos, a resistividade elétrica do cúrio aumenta com a temperatura – cerca de duas vezes entre 4 e 60 K – e depois permanece quase constante até a temperatura ambiente. Há um aumento significativo na resistividade ao longo do tempo (cerca de10 µΩ·cm/h ) devido ao auto-dano da rede cristalina por radiação alfa. Isso torna incerto o valor absoluto da resistividade do cúrio (cerca de125 µΩ·cm ). A resistividade do cúrio é semelhante à do gadolínio e dos actinídeos plutônio e neptúnio, mas é significativamente maior que a do amerício, urânio, polônio e tório . [3] [23]

Sob iluminação ultravioleta, os íons de cúrio(III) exibem fluorescência amarelo-laranja forte e estável com um máximo na faixa de cerca de 590-640 nm, dependendo do ambiente. [24] A fluorescência se origina das transições do primeiro estado excitado 6 D 7/2 e do estado fundamental 8 S 7/2 . A análise desta fluorescência permite monitorar as interações entre íons Cm(III) em complexos orgânicos e inorgânicos. [25]

Química

Uma solução de cúrio

Os íons de cúrio em solução assumem quase exclusivamente o estado de oxidação de +3, que é o estado de oxidação mais estável do cúrio. [26] O estado de oxidação +4 é observado principalmente em algumas fases sólidas, como CmO 2 e CmF 4 . [27] [28] O cúrio aquoso(IV) só é conhecido na presença de oxidantes fortes, como o persulfato de potássio , e é facilmente reduzido a cúrio(III) por radiólise e até mesmo pela própria água. [29] O comportamento químico do cúrio é diferente dos actinídeos tório e urânio, e é semelhante ao do amerício e de muitos lantanídeos . Em solução aquosa, o Cm 3+íon é incolor a verde pálido, [30] e o íon Cm 4+ é amarelo pálido. [31] A absorção óptica de íons Cm 3+ contém três picos nítidos em 375,4, 381,2 e 396,5 nanômetros e sua força pode ser convertida diretamente na concentração dos íons. [32] O estado de oxidação +6 só foi relatado uma vez em solução em 1978, como o íon curil ( CmO2+
2
): este foi preparado a partir do decaimento beta do amerício-242 no íon amerício(V)242
AmO+
2
. [2] A falha em obter Cm(VI) a partir da oxidação de Cm(III) e Cm(IV) pode ser devido ao alto potencial de ionização de Cm 4+ /Cm 3+ e à instabilidade de Cm(V). [29]

Os íons de cúrio são ácidos de Lewis duros e, portanto, formam complexos mais estáveis ​​com bases duras. [33] A ligação é principalmente iônica, com um pequeno componente covalente. [34] O cúrio em seus complexos geralmente exibe um ambiente de coordenação de 9 vezes, dentro de uma geometria prismática trigonal trincada . [35]

Isótopos

Cerca de 19 radioisótopos e 7 isômeros nucleares entre 233 Cm e 251 Cm são conhecidos para o cúrio, nenhum dos quais é estável . As meias-vidas mais longas foram relatadas para 247 cm (15,6 milhões de anos) e 248 cm (348.000 anos). Outros isótopos de vida longa são 245 cm (meia-vida de 8.500 anos), 250 cm (8.300 anos) e 246 cm (4.760 anos). Curium-250 é incomum, pois predominantemente (cerca de 86%) decai por fissão espontânea . Os isótopos de cúrio mais usados ​​são 242 cm e 244 cmCm com meias-vidas de 162,8 dias e 18,1 anos, respectivamente. [9]

Seções transversais de nêutrons térmicos ( celeiros ) [36]
242 centímetros 243 centímetros 244 centímetros 245 cm 246 centímetros 247 centímetros
Fissão 5 617 1,04 2145 0,14 81,90
Capturar 16 130 15.20 369 1,22 57
Relação C/F 3,20 0,21 14,62 0,17 8,71 0,70
Combustível irradiado LEU 20 anos após queima de 53 MWd/kg [37]
3 isótopos comuns 51 3700 390
Combustível MOX de reator rápido (média de 5 amostras, queima 66–120 GWd/t) [38]
Curium total 3,09 × 10-3 % 27,64% 70,16% 2,166% 0,0376% 0,000928%
Isótopo 242 centímetros 243 centímetros 244 centímetros 245 cm 246 centímetros 247 centímetros 248 centímetros 250 cm
Massa crítica , kg 25 7,5 33 6,8 39 7 40,4 23,5

Todos os isótopos entre 242 cm e 248 cm, bem como 250 cm, sofrem uma reação nuclear em cadeia autossustentável e, portanto, em princípio, podem atuar como combustível nuclear em um reator. Como na maioria dos elementos transurânicos, a seção transversal da fissão nuclear é especialmente alta para os isótopos de cúrio de massa ímpar 243 Cm, 245 Cm e 247 Cm. Estes podem ser usados ​​em reatores de nêutrons térmicos , enquanto uma mistura de isótopos de cúrio só é adequada para reatores de reprodução rápida, uma vez que os isótopos de massa uniforme não são físseis em um reator térmico e se acumulam à medida que a queima aumenta. [39]O combustível de óxido misto (MOX), que deve ser usado em reatores de potência, deve conter pouco ou nenhum cúrio porque a ativação de nêutrons de 248 cm criará califórnio . O califórnio é um forte emissor de nêutrons e poluiria o final do ciclo do combustível e aumentaria a dose para o pessoal do reator. Portanto, se os actinídeos menores forem usados ​​como combustível em um reator de nêutrons térmicos, o cúrio deve ser excluído do combustível ou colocado em barras de combustível especiais onde ele é o único actinídeo presente. [40]

Fluxo de transmutação entre 238 Pu e 244 Cm em LWR. [41]
A porcentagem de fissão é 100 menos as porcentagens mostradas.
A taxa total de transmutação varia muito de acordo com o nuclídeo.
245 cm– 248 cm têm vida longa com decaimento insignificante.

A tabela ao lado lista as massas críticas para isótopos de cúrio para uma esfera, sem moderador e refletor. Com um refletor de metal (30 cm de aço), as massas críticas dos isótopos ímpares são cerca de 3-4 kg. Ao usar água (espessura ~ 20–30 cm) como refletor, a massa crítica pode ser tão pequena quanto 59 gramas para 245 cm, 155 gramas para 243 cm e 1550 gramas para 247 cm. Há uma incerteza significativa nesses valores de massa crítica. Considerando que geralmente é da ordem de 20%, os valores para 242 cm e 246 cm foram listados como 371 kg e 70,1 kg, respectivamente, por alguns grupos de pesquisa. [39] [42]

Atualmente, o curium não é usado como combustível nuclear devido à sua baixa disponibilidade e alto preço. [43] 245 Cm e 247 Cm têm massas críticas muito pequenas e, portanto, poderiam ser usadas em armas nucleares táticas , mas nenhuma é conhecida por ter sido produzida. Curium-243 não é adequado para este propósito devido à sua meia-vida curta e forte emissão α, o que resultaria em calor excessivo. [44] Curium-247 seria altamente adequado devido à sua longa meia-vida, que é 647 vezes maior que o plutônio-239 (usado em muitas armas nucleares existentes ).

Ocorrência

Vários isótopos de cúrio foram detectados nas consequências do teste nuclear de Ivy Mike .

O isótopo de cúrio de vida mais longa, 247 cm, tem uma meia-vida de 15,6 milhões de anos. Portanto, qualquer cúrio primordial , que é o cúrio presente na Terra durante sua formação, deveria ter decaído até agora, embora parte dele seja detectável como um radionuclídeo extinto como um excesso de sua filha primordial 235 U. de cúrio possivelmente ocorrem naturalmente em minerais de urânio como resultado da captura de nêutrons e sequências de decaimento beta, embora isso não tenha sido confirmado. [45] [46]

O curium é produzido artificialmente em pequenas quantidades para fins de pesquisa. Além disso, ocorre no combustível nuclear usado . O curium está presente na natureza em certas áreas usadas para testes de armas nucleares . [47] A análise dos detritos no local de teste da primeira bomba de hidrogênio dos EUA , Ivy Mike , (1 de novembro de 1952, Enewetak Atoll ), além de einstênio , férmio , plutônio e amerício também revelou isótopos de berquélio, califórnio e cúrio, em particular 245 cm, 246 cm e quantidades menores de 247 cm,248 cm e 249 cm. [48]

Os compostos atmosféricos de cúrio são pouco solúveis em solventes comuns e aderem principalmente às partículas do solo. A análise do solo revelou uma concentração de cúrio cerca de 4.000 vezes maior nas partículas arenosas do solo do que na água presente nos poros do solo. Uma proporção ainda maior de cerca de 18.000 foi medida em solos francos . [49]

Os elementos transurânicos do amerício ao férmio, incluindo o cúrio, ocorreram naturalmente no reator de fissão nuclear natural de Oklo , mas não o fazem mais. [50]

O cúrio também é um dos elementos que foram detectados na estrela de Przybylski .

Síntese

Preparação de isótopos

O cúrio é produzido em pequenas quantidades em reatores nucleares , e até agora apenas quilogramas dele foram acumulados para os 242 cm e 244 cm e gramas ou mesmo miligramas para isótopos mais pesados. Isso explica o alto preço do cúrio, que foi cotado em 160-185 USD por miligrama, [12] com uma estimativa mais recente de US$ 2.000/g para 242 Cm e US$ 170/g para 244 Cm. [51] Em reatores nucleares, o cúrio é formado a partir de 238 U em uma série de reações nucleares. Na primeira cadeia, 238 U captura um nêutron e converte em 239 U, que via β decaimento se transforma em 239 Np e 239 Pu.

(os tempos são meias-vidas ) .

 

 

 

 

( 1 )

A captura adicional de nêutrons seguida por β -decay produz o isótopo 241 Am de amerício que se converte em 242 Cm:

.

 

 

 

 

( 2 )

Para fins de pesquisa, o cúrio é obtido pela irradiação não de urânio, mas de plutônio, que está disponível em grandes quantidades a partir de combustível nuclear irradiado. Um fluxo de nêutrons muito maior é usado para a irradiação que resulta em uma cadeia de reação diferente e formação de 244 Cm: [6]

 

 

 

 

( 3 )

O cúrio-244 decai em 240 Pu por emissão de partículas alfa, mas também absorve nêutrons resultando em uma pequena quantidade de isótopos de cúrio mais pesados. Entre esses, 247 cm e 248 cm são populares em pesquisas científicas por causa de suas longas meias-vidas. No entanto, a taxa de produção de 247 Cm em reatores de nêutrons térmicos é relativamente baixa porque é propenso a sofrer fissão induzida por nêutrons térmicos. [52] A síntese de 250 Cm via absorção de nêutrons também é bastante improvável devido à meia-vida curta do produto intermediário 249 Cm (64 min), que se converte por decaimento β ao berquélioisótopo 249 Bk. [52]

 

 

 

 

( 4 )

A cascata acima de reações (n,γ) produz uma mistura de diferentes isótopos de cúrio. Sua separação pós-síntese é incômoda e, portanto, uma síntese seletiva é desejada. Curium-248 é preferido para fins de pesquisa devido à sua longa meia-vida. O método de preparação mais eficiente deste isótopo é via α-decaimento do isótopo californium 252 Cf, que está disponível em quantidades relativamente grandes devido à sua longa meia-vida (2,65 anos). Cerca de 35 a 50 mg de 248 cm estão sendo produzidos por esse método todos os anos. A reação associada produz 248 Cm com pureza isotópica de 97%. [52]

 

 

 

 

( 5 )

Outro isótopo interessante para pesquisa 245 Cm pode ser obtido a partir do α-decaimento de 249 Cf, e este último isótopo é produzido em quantidades diminutas a partir do β -decaimento do isótopo de berquélio 249 Bk.

 

 

 

 

( 6 )

Preparação do metal

Curvas de eluição cromatográfica revelando a semelhança entre os lantanídeos Tb, Gd, Eu e os actinídeos Bk, Cm e Am correspondentes.

A maioria das rotinas de síntese produz uma mistura de diferentes isótopos de actinídeos como óxidos , dos quais um certo isótopo de cúrio precisa ser separado. Um exemplo de procedimento poderia ser dissolver o combustível usado do reator (por exemplo, combustível MOX ) em ácido nítrico e remover a maior parte do urânio e plutônio usando uma extração do tipo PUREX ( Plutônio – UR ânio EX tração) com fosfato de tributil em um hidrocarboneto. Os lantanídeos e os restantes actinídeos são então separados do resíduo aquoso ( rafinado) por uma extração à base de diamida para dar, após extração, uma mistura de actinídeos e lantanídeos trivalentes. Um composto de cúrio é então extraído seletivamente usando técnicas de cromatografia e centrifugação em várias etapas com um reagente apropriado. [53] O complexo bis -triazinil bipiridina foi recentemente proposto como reagente altamente seletivo ao cúrio. [54] A separação de cúrio de um amerício muito semelhante também pode ser alcançada tratando uma pasta de seus hidróxidos em bicarbonato de sódio aquoso com ozônioem temperatura elevada. Tanto o amerício quanto o cúrio estão presentes em soluções principalmente no estado de valência +3; enquanto o amerício se oxida em complexos solúveis de Am(IV), o cúrio permanece inalterado e pode assim ser isolado por centrifugação repetida. [55]

O cúrio metálico é obtido pela redução de seus compostos. Inicialmente, o fluoreto de cúrio(III) foi utilizado para este fim. A reação foi conduzida em ambiente livre de água e oxigênio, em aparato feito de tântalo e tungstênio , utilizando-se bário elementar ou lítio como agentes redutores. [6] [15] [56] [57] [58]

Outra possibilidade é a redução do óxido de cúrio(IV) usando uma liga de magnésio-zinco em uma fusão de cloreto de magnésio e fluoreto de magnésio . [59]

Compostos e reações

Óxidos

O cúrio reage prontamente com o oxigênio formando principalmente óxidos Cm 2 O 3 e CmO 2 , [47] mas o óxido divalente CmO também é conhecido. [60] O CmO 2 preto pode ser obtido pela queima de oxalato de cúrio ( Cm
2
(C
2
O
4
)
3
), nitrato ( Cm(NO
3
)
3
), ou hidróxido em oxigênio puro. [28] [61] Ao aquecer a 600–650 °C no vácuo (cerca de 0,01 Pa ), ele se transforma no Cm 2 O 3 esbranquiçado : [28] [62]

.

Alternativamente, Cm 2 O 3 pode ser obtido reduzindo CmO 2 com hidrogênio molecular : [63]

Além disso, são conhecidos vários óxidos ternários do tipo M(II)CmO3 , onde M representa um metal bivalente, como o bário. [64]

A oxidação térmica de quantidades vestigiais de hidreto de cúrio (CmH 2-3 ) foi relatada para produzir uma forma volátil de CmO 2 e o trióxido volátil CmO 3 , um dos dois exemplos conhecidos do estado +6 muito raro para o cúrio. [2] Outra espécie observada se comportou de forma semelhante a um suposto tetróxido de plutônio e foi provisoriamente caracterizada como CmO 4 , com cúrio no estado extremamente raro +8; [65] no entanto, novos experimentos parecem indicar que CmO 4 não existe, e também lançaram dúvidas sobre a existência de PuO 4 . [66]

Haletos

O fluoreto de cúrio(III) incolor (CmF 3 ) pode ser produzido pela introdução de íons fluoreto em soluções contendo cúrio(III). O fluoreto de cúrio tetravalente marrom (IV) (CmF 4 ), por outro lado, só é obtido pela reação do fluoreto de cúrio (III) com flúor molecular : [6]

Uma série de fluoretos ternários são conhecidos na forma A 7 Cm 6 F 31 , onde A significa metal alcalino . [67]

O cloreto de cúrio(III) incolor (CmCl 3 ) é produzido na reação do hidróxido de cúrio(III) (Cm(OH) 3 ) com o gás cloreto de hidrogênio anidro . Ele pode ainda ser convertido em outros haletos, como brometo de cúrio (III) (incolor a verde claro) e iodeto de cúrio (III) (incolor), reagindo-o com o sal de amônia do haleto correspondente a uma temperatura elevada de cerca de 400– 450°C: [68]

Um procedimento alternativo é aquecer o óxido de cúrio a cerca de 600°C com o ácido correspondente (como brometo de cúrio bromidrato ). [69] [70] A hidrólise em fase de vapor do cloreto de cúrio(III) resulta em oxicloreto de cúrio: [71]

Calcogenídeos e pnictídeos

Sulfetos, selenetos e teluretos de cúrio foram obtidos por tratamento de cúrio com enxofre gasoso , selênio ou telúrio em vácuo a temperatura elevada. [72] [73] Os pnictídeos de cúrio do tipo CmX são conhecidos pelos elementos nitrogênio , fósforo , arsênio e antimônio . [6] Eles podem ser preparados pela reação de hidreto de cúrio(III) (CmH 3 ) ou cúrio metálico com esses elementos em temperaturas elevadas. [74]

Compostos organocóricos e aspectos biológicos

Estrutura curocena prevista

Complexos organometálicos análogos ao uranoceno são conhecidos também por outros actinídeos, como tório, protactínio, neptúnio, plutônio e amerício. A teoria orbital molecular prevê um complexo "curoceno" estável (η 8 -C 8 H 8 ) 2 Cm, mas ainda não foi relatado experimentalmente. [75] [76]

Formação dos complexos do tipo Cm(nC
3
H
7
-BTP)
3
, onde BTP representa 2,6-di(1,2,4-triazin-3-il)piridina, em soluções contendo nC3H7 - BTP e íons Cm3 + foi confirmado por EXAFS . Alguns desses complexos do tipo BTP interagem seletivamente com o cúrio e, portanto, são úteis na sua separação seletiva de lantanídeos e outros actinídeos. [24] [77] Os íons Cm 3+ dissolvidos ligam-se a muitos compostos orgânicos, como ácido hidroxâmico , [78] uréia , [79] fluoresceína [80] e trifosfato de adenosina . [81]Muitos desses compostos estão relacionados à atividade biológica de diversos microrganismos . Os complexos resultantes exibem forte emissão amarelo-laranja sob excitação de luz UV, o que é conveniente não apenas para sua detecção, mas também para estudar as interações entre o íon Cm 3+ e os ligantes por meio de mudanças na meia-vida (da ordem ~ 0,1 ms) e espectro da fluorescência. [25] [78] [79] [80] [81]

O cúrio não tem significado biológico. [82] Existem alguns relatos sobre a biossorção de Cm 3+ por bactérias e archaea , porém não há evidência de incorporação de cúrio neles. [83] [84]

Aplicativos

Radionuclídeos

A radiação do cúrio é tão forte que o metal brilha em roxo no escuro.

O cúrio é um dos elementos isoláveis ​​mais radioativos. Seus dois isótopos mais comuns 242 Cm e 244 Cm são fortes emissores alfa (energia 6 MeV); eles têm meias-vidas relativamente curtas de 162,8 dias e 18,1 anos, e produzem até 120 W/g e 3 W/g de energia térmica, respectivamente. [12] [85] [86] Portanto, o cúrio pode ser usado em sua forma de óxido comum em geradores termoelétricos de radioisótopos como os de naves espaciais. Esta aplicação foi estudada para o isótopo de 244 Cm, enquanto 242 Cm foi abandonado devido ao seu preço proibitivo de cerca de 2000 USD/g. 243Cm com uma meia-vida de ~30 anos e um bom rendimento energético de ~1,6 W/g pode ser um combustível adequado, mas produz quantidades significativas de radiação gama e beta prejudicial a partir de produtos de decaimento radioativo. Embora como um emissor α, 244 Cm exija uma blindagem de proteção contra radiação muito mais fina, tem uma alta taxa de fissão espontânea e, portanto, a taxa de radiação de nêutrons e gama é relativamente forte. Em comparação com um isótopo de gerador termoelétrico concorrente, como 238 Pu, 244 Cm emite uma fluência de nêutrons 500 vezes maior, e sua emissão gama mais alta requer um escudo que é 20 vezes mais espesso - cerca de 2 polegadas de chumbo para uma fonte de 1 kW, em comparação com 0,1 pol para 238Pu. Portanto, esta aplicação de cúrio é atualmente considerada impraticável. [51]

Uma aplicação mais promissora de 242 Cm é produzir 238 Pu, um radioisótopo mais adequado para geradores termoelétricos como em marcapassos cardíacos. As rotas alternativas para 238 Pu usam a reação (n,γ) de 237 Np, ou o bombardeio de deutério de urânio, que sempre produzem 236 Pu como um subproduto indesejado - já que o último decai para 232 U com forte emissão gama. [87] O cúrio também é um material de partida comum para a produção de elementos transurânicos superiores e transactinídeos . Assim, o bombardeio de 248 cm com neon ( 22Ne), magnésio ( 26 Mg) ou cálcio ( 48 Ca) rendeu certos isótopos de seaborgium ( 265 Sg), hassium ( 269 Hs e 270 Hs) e livermorium ( 292 Lv, 293 Lv e possivelmente 294 Lv). [88] O califórnio foi descoberto quando um alvo do tamanho de microgramas de cúrio-242 foi irradiado com partículas alfa de 35 MeV usando o ciclotron de 60 polegadas (150 cm) em Berkeley:

242
96
Cm
+4
2
Ele
245
98
Cf
+1
0
n

Apenas cerca de 5.000 átomos de califórnio foram produzidos neste experimento. [89]

Os isótopos de cúrio de massa ímpar 243 cm, 245 cm e 247 cm são todos altamente físseis e podem ser usados ​​para gerar energia adicional em um reator nuclear de espectro térmico ; enquanto todos os isótopos Cm são fissionáveis ​​em reatores de espectro de nêutrons rápidos. Esta é uma das motivações para pequenas separações e transmutações de actinídeos no ciclo do combustível nuclear , ajudando a reduzir a radiotoxicidade a longo prazo do combustível nuclear usado ou gasto .

Espectrômetro de raios-X de partículas alfa de um rover de exploração de Marte

Espectrômetro de raios X

A aplicação mais prática de 244 Cm - embora bastante limitada em volume total - é como fonte de partículas alfa nos espectrômetros de raios X de partículas alfa (APXS). Esses instrumentos foram instalados no Sojourner , Mars , Mars 96 , Mars Exploration Rovers e Philae cometa Lander , [90] bem como no Mars Science Laboratory para analisar a composição e estrutura das rochas na superfície do planeta Marte . [91] APXS também foi usado nas sondas lunares Surveyor 5–7 , mas com uma fonte de 242 cm. [49] [92][93]

Uma configuração APXS elaborada é equipada com uma cabeça sensora contendo seis fontes de cúrio com a taxa de decaimento radioativo total de várias dezenas de milicures (aproximadamente um gigabecquerel ). As fontes são colimadas na amostra, e os espectros de energia das partículas alfa e prótons dispersos da amostra são analisados ​​(a análise de prótons é implementada apenas em alguns espectrômetros). Esses espectros contêm informações quantitativas sobre todos os principais elementos nas amostras, exceto hidrogênio, hélio e lítio. [94]

Segurança

Devido à sua alta radioatividade, o cúrio e seus compostos devem ser manuseados em laboratórios apropriados sob regime especial. Enquanto o próprio cúrio emite principalmente partículas α que são absorvidas por finas camadas de materiais comuns, alguns de seus produtos de decaimento emitem frações significativas de radiação beta e gama, que requerem uma proteção mais elaborada. [47] Se consumido, o cúrio é excretado em poucos dias e apenas 0,05% é absorvido no sangue. A partir daí, cerca de 45% vão para o fígado , 45% para os ossos e os 10% restantes são excretados. No osso, o cúrio se acumula no interior das interfaces com a medula óssea e não se redistribui significativamente com o tempo; sua radiação destrói a medula óssea e, assim, páracriação de glóbulos vermelhos . A meia-vida biológica do cúrio é de cerca de 20 anos no fígado e 50 anos nos ossos. [47] [49] O cúrio é absorvido no corpo muito mais fortemente por inalação, e a dose total permitida de 244 Cm na forma solúvel é de 0,3 μC . [12] A injeção intravenosa de soluções contendo 242 cm e 244 cm em ratos aumentou a incidência de tumor ósseo , e a inalação promoveu câncer pulmonar e hepático . [47]

Os isótopos de cúrio estão inevitavelmente presentes no combustível nuclear usado com uma concentração de cerca de 20 g/tonelada. [95] Entre eles, os isótopos de 245 cm a 248 cm têm tempos de decaimento de milhares de anos e precisam ser removidos para neutralizar o combustível para descarte. [96] O procedimento associado envolve várias etapas, onde o cúrio é primeiro separado e depois convertido por bombardeio de nêutrons em reatores especiais em nuclídeos de vida curta. Este procedimento, transmutação nuclear , embora bem documentado para outros elementos, ainda está sendo desenvolvido para o cúrio. [24]

Referências

  1. ^ Kovács, Átila; Dau, Phuong D.; Marçalo, Joaquim; Gibson, John K. (2018). "Cúrio pentavalente, berquélio e califórnio em complexos de nitrato: estendendo a química de actinídeos e os estados de oxidação". Inorg. Química . Sociedade Americana de Química. 57 (15): 9453-9467. doi : 10.1021/acs.inorgchem.8b01450 . PMID  30040397 .
  2. ^ a b c Domanov, VP; Lobanov, Yu. V. (outubro de 2011). "Formação de trióxido de cúrio volátil (VI) CmO 3 ". Radioquímica . SP MAIK Nauka/Interperiodica. 53 (5): 453–6. doi : 10.1134/S1066362211050018 . S2CID 98052484 . 
  3. ^ a b c Schenkel, R. (1977). "A resistividade elétrica do metal de 244cm". Comunicações de Estado Sólido . 23 (6): 389. Bibcode : 1977SSCom..23..389S . doi : 10.1016/0038-1098(77)90239-3 .
  4. ^ Salão, Nina (2000). A nova química: uma vitrine para a química moderna e suas aplicações . Cambridge University Press. págs.  8-9 . ISBN 978-0-521-45224-3.
  5. ^ a b Seaborg, Glenn T.; James, RA; Ghiorso, A. (1949). "O Novo Elemento Curium (Número Atômico 96)" (PDF) . NNES PPR (Série Nacional de Energia Nuclear, Registro do Projeto de Plutônio) . Os Elementos do Transurânio: Documentos de Pesquisa, Documento No. 22.2. 14B . OSTI 4421946 . Arquivado do original (PDF) em 12 de outubro de 2007.  
  6. ^ a b c d e Morss, LR; Edelstein, NM e Fugere, J. (eds): The Chemistry of the Actinide Elements and transactinides , volume 3, Springer-Verlag, Dordrecht 2006, ISBN 1-4020-3555-1 . 
  7. ^ a b Pepling, Rachel Sheremeta (2003). "Notícias Químicas e de Engenharia: É Elemental: A Tabela Periódica - Amerício" . Recuperado em 2008-12-07 .
  8. ^ Krebs, Robert E. A história e o uso dos elementos químicos da nossa terra: um guia de referência , Greenwood Publishing Group, 2006, ISBN 0-313-33438-2 p. 322 
  9. ^ a b c Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (1997). "A avaliação N UBASE de propriedades nucleares e decaimento" (PDF) . Física Nuclear A. 624 (1): 1–124. Bibcode : 1997NuPhA.624....1A . doi : 10.1016/S0375-9474(97)00482-X . Arquivado a partir do original (PDF) em 23/09/2008.
  10. Seaborg, GT US Patent 3.161.462 "Elemento", data de depósito: 7 de fevereiro de 1949, data de emissão: dezembro de 1964
  11. ^ Greenwood, pág. 1252
  12. ^ a b c d e Hammond CR "Os elementos" em Lide, DR, ed. (2005). Manual CRC de Química e Física (86ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  13. ^ LB Werner, I. Perlman: "Isolação de Curium", NNES PPR ( Série Nacional de Energia Nuclear, Registro de Projeto de Plutônio ), vol. 14 B, The Transuranium Elements: Research Papers , Paper No. 22.5, McGraw-Hill Book Co., Inc., Nova York, 1949.
  14. ^ "Academia Nacional de Ciências. Isadore Perlman 1915-1991" . Nap.edu . Recuperado em 25-03-2011 .
  15. ^ a b Wallmann, JC; Guindaste, WWT; Cunningham, BB (1951). "A Preparação e Algumas Propriedades do Curium Metal" (PDF) . Jornal da Sociedade Americana de Química . 73 (1): 493-494. doi : 10.1021/ja01145a537 . hdl : 2027/mdp.39015086479790 .
  16. ^ Werner, LB; Perlman, I. (1951). "Primeiro Isolamento de Curium". Jornal da Sociedade Americana de Química . 73 (1): 5215-5217. doi : 10.1021/ja01155a063 .
  17. ^ a b Milman, V.; Winkler, B.; Pickard, CJ (2003). "Estruturas de cristal de compostos de cúrio: um estudo ab initio". Jornal de Materiais Nucleares . 322 (2–3): 165. Bibcode : 2003JNuM..322..165M . doi : 10.1016/S0022-3115(03)00321-0 .
  18. ^ Young, DA Phase diagrams of the elements , University of California Press, 1991, ISBN 0-520-07483-1 , p. 227 
  19. ^ Haire, R.; Peterson, J.; Benedict, U.; Dufour, C.; Itie, J. (1985). "Difração de raios-X do metal cúrio-248 sob pressões de até 52 GPa". Jornal dos Metais Menos Comuns . 109 (1): 71. doi : 10.1016/0022-5088(85)90108-0 .
  20. ^ Kanellakopulos, B.; Blaise, A.; Fournier, JM; Müller, W. (1975). "A suscetibilidade magnética de amerício e metal cúrio". Comunicações de Estado Sólido . 17 (6): 713. Bibcode : 1975SSCom..17..713K . doi : 10.1016/0038-1098(75)90392-0 .
  21. ^ Fournier, J.; Blaise, A.; Muller, W.; Spirlet, J.-C. (1977). "Cúrio: Um novo elemento magnético". Física B+C . 86–88: 30. Bibcode : 1977PhyBC..86...30F . doi : 10.1016/0378-4363(77)90214-5 .
  22. ^ Nave, SE; Huray, PG; Peterson, JR e Damien, DA Suscetibilidade magnética de pnictides de cúrio , Oak Ridge National Laboratory
  23. ^ Schenkel, R. (1977). "A resistividade elétrica do metal de 244cm". Comunicações de Estado Sólido . 23 (6): 389. Bibcode : 1977SSCom..23..389S . doi : 10.1016/0038-1098(77)90239-3 .
  24. ^ a b c Denecke, Melissa A.; Rossberg, André; Panak, Petra J.; Weigl, Michael; Schimmelpfennig, Bernd; Geist, Andreas (2005). "Caracterização e comparação de Cm(III) e Eu(III) complexado com 2,6-Di(5,6-dipropil-1,2,4-triazin-3-il)piridina usando EXAFS, TRFLS e Quântico-Químico Métodos". Química Inorgânica . 44 (23): 8418-8425. doi : 10.1021/ic0511726 . PMID 16270980 . 
  25. ^ a b Bünzli, J.-CG e Choppin, GR Lanthanide sondas na vida, química e ciências da terra: teoria e prática , Elsevier, Amsterdã, 1989 ISBN 0-444-88199-9 
  26. ^ Penneman, pág. 24
  27. ^ Keenan, Thomas K. (1961). "Primeira observação de cúrio tetravalente aquoso". Jornal da Sociedade Americana de Química . 83 (17): 3719. doi : 10.1021/ja01478a039 .
  28. ^ a b c Asprey, LB; Ellinger, FH; Fried, S.; Zachariasen, WH (1955). "Evidência para Quadrivalent Curium: Dados de raios-X em óxidos de cúrio1". Jornal da Sociedade Americana de Química . 77 (6): 1707. doi : 10.1021/ja01611a108 .
  29. ^ a b Gregg J., Lumetta; Thompson, Major C.; Penneman, Robert A.; Eller, P. Gary (2006). "Cúrio". Em Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). A Química dos Elementos Actinide e Transactinide (PDF) . Vol. 3 (3ª edição). Dordrecht, Holanda: Springer. pp. 1397-1443. doi : 10.1007/1-4020-3598-5_9 . ISBN  978-1-4020-3555-5.
  30. ^ Greenwood, pág. 1265
  31. ^ Holleman, p. 1956
  32. ^ Penneman, pp. 25-26
  33. ^ Jensen, Mark P.; Bond, Andrew H. (2002). "Comparação de covalência nos complexos de catinídeos trivalentes e lantanídeos" . Jornal da Sociedade Americana de Química . 124 (33): 9870-9877. doi : 10.1021/ja0178620 . PMID 12175247 . 
  34. ^ Seaborg, Glenn T. (1993). "Visão geral dos elementos actinídeos e lantanídeos (o f )". Radiochimica Acta . 61 (3–4): 115–122. doi : 10.1524/ract.1993.61.34.115 . S2CID 99634366 . 
  35. ^ Greenwood, pág. 1267
  36. ^ Pfennig, G.; Klewe-Nebenius, H. e Seelmann Eggebert, W. (Eds.): Karlsruhe nuclide , 6a Ed. 1998
  37. ^ Kang, Jungmin; Von Hippel, Frank (2005). "Benefícios de Resistência à Proliferação Limitada da Reciclagem de Transurânicos e Lantanídeos Não Separados do Combustível Gasto de Reator de Água Leve" (PDF) . Ciência e Segurança Global . 13 (3): 169. Bibcode : 2005S&GS...13..169K . doi : 10.1080/08929880500357682 . S2CID 123552796 .  
  38. ^ Osaka, M.; et ai. (2001). "Análise de Isótopos de Cúrio em Combustível de Óxido Misto Irradiado em Reator Rápido" . Revista de Ciência e Tecnologia Nuclear . 38 (10): 912-914. doi : 10.3327/jnst.38.912 .
  39. ^ a b Institut de Radioprotection et de Sûreté Nucléaire: "Avaliação de segurança de criticidade nuclear. dados e limites para actinídeos no transporte" Arquivado em 19 de maio de 2011, no Wayback Machine , p. 16
  40. ^ Conselho Nacional de Pesquisa (EUA). Comitê de Tecnologia de Separações e Sistemas de Transmutação (1996). Resíduos nucleares: tecnologias de separação e transmutação . Imprensa das Academias Nacionais. pág. 231–. ISBN 978-0-309-05226-9. Recuperado em 19 de abril de 2011 .
  41. ^ Sasahara, Akihiro; Matsumura, Tetsuo; Nicolaou, Giorgos; Papaioannou, Dimitri (2004). "Avaliação da fonte de nêutrons e raios gama de combustíveis LWR High Burn-up UO2 e MOX" (PDF) . Revista de Ciência e Tecnologia Nuclear . 41 (4): 448–456. doi : 10.3327/jnst.41.448 .
  42. ^ Okundo, H. & Kawasaki, H. (2002). "Cálculos de massa crítica e subcrítica de Curium-243 a -247 com base em JENDL-3.2 para revisão de ANSI/ANS-8.15" . Revista de Ciência e Tecnologia Nuclear . 39 (10): 1072-1085. doi : 10.3327/jnst.39.1072 .
  43. ^ § 2 Begriffsbestimmungen (Lei de Energia Atômica) (em alemão)
  44. ^ Jukka Lehto; Xiaolin Hou (2 de fevereiro de 2011). Química e Análise de Radionuclídeos: Técnicas de Laboratório e Metodologia . Wiley-VCH. pág. 303–. ISBN 978-3-527-32658-7. Recuperado em 19 de abril de 2011 .
  45. ^ Earth, Live Science Staff 2013-09-24T21:44:13Z Planet (24 de setembro de 2013). "Fatos sobre Curium" . livescience . com . Recuperado 2019-08-10 .
  46. ^ "Curium - Informações, propriedades e usos do elemento | Tabela Periódica" . www.rsc.org . Recuperado 2019-08-10 .
  47. ^ a b c d e Curium (em alemão)
  48. ^ Campos, PR; Estudante, MH; Diamond, H.; et ai. (1956). "Elementos de transplutônio em detritos de teste termonuclear". Revisão Física . 102 (1): 180–182. Bibcode : 1956PhRv..102..180F . doi : 10.1103/PhysRev.102.180 .
  49. ^ a b c Ficha informativa sobre saúde humana no Curium Arquivado 2006-02-18 na Wayback Machine , Los Alamos National Laboratory
  50. ^ Emsley, John (2011). Blocos de construção da natureza: um guia AZ para os elementos (Nova ed.). Nova York, NY: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
  51. ^ a b Elementos básicos de RTGs estáticos Arquivado em 2013-02-15 na Wayback Machine , GL Kulcinski, NEEP 602 Course Notes (Primavera de 2000), Nuclear Power in Space, University of Wisconsin Fusion Technology Institute (ver última página)
  52. ^ a b c Lumetta, Gregg J.; Thompson, Major C.; Penneman, Robert A.; Eller, P. Gary (2006). "Cúrio" (PDF) . Em Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). A Química dos Elementos Actinídeos e Transactinídeos (3ª ed.). Dordrecht, Holanda: Springer Science+Business Media . pág. 1401. ISBN  978-1-4020-3555-5. Arquivado a partir do original (PDF) em 17/07/2010.
  53. ^ Penneman, pp. 34-48
  54. ^ Magnusson D; Christianen B; Encarregado MRS; Geist A; Glatz JP; Malmbeck R; Modolo G; Serrano-Purroy D & Sorel C (2009). "Demonstração de um processo SANEX em contatores centrífugos usando a molécula CyMe4-BTBP em uma solução de combustível genuíno" . Extração por solvente e troca iônica . 27 (2): 97. doi : 10.1080/07366290802672204 . S2CID 94720457 . 
  55. ^ Penneman, pág. 25
  56. ^ Cunningham, BB; Wallmann, JC (1964). "Estrutura cristalina e ponto de fusão do metal cúrio". Revista de Química Inorgânica e Nuclear . 26 (2): 271. doi : 10.1016/0022-1902(64)80069-5 . OSTI 4667421 . 
  57. ^ Stevenson, J.; Peterson, J. (1979). "Preparação e estudos estruturais de cúrio-248 elementar e os nitretos de cúrio-248 e berquélio-249". Jornal dos Metais Menos Comuns . 66 (2): 201. doi : 10.1016/0022-5088(79)90229-7 .
  58. ^ Manual de Gmelin de Química Inorgânica , Sistema No. 71, Volume 7 a, transurânicos, Parte B 1, pp. 67-68.
  59. ^ Eubanks, I.; Thompson, MC (1969). "Preparação de metal de cúrio". Cartas de Química Inorgânica e Nuclear . 5 (3): 187. doi : 10.1016/0020-1650(69)80221-7 .
  60. ^ Holleman, p. 1972
  61. ^ Greenwood, pág. 1268
  62. ^ Noé, M.; Fuger, J. (1971). "Efeitos de auto-radiação no parâmetro de rede de 244CmO2". Cartas de Química Inorgânica e Nuclear . 7 (5): 421. doi : 10.1016/0020-1650(71)80177-0 .
  63. ^ Haug, H. (1967). "Sesquióxido de cúrio Cm2O3". Revista de Química Inorgânica e Nuclear . 29 (11): 2753. doi : 10.1016/0022-1902(67)80014-9 .
  64. ^ Fuger, J.; Haire, R.; Peterson, J. (1993). "Entalpias molares de formação de BaCmO3 e BaCfO3" . Jornal de ligas e compostos . 200 (1–2): 181. doi : 10.1016/0925-8388(93)90491-5 .
  65. ^ Domanov, vice-presidente (janeiro de 2013). "Possibilidade de geração de cúrio octavalente na fase gasosa na forma de tetraóxido volátil CmO 4 ". Radioquímica . 55 (1): 46–51. doi : 10.1134/S1066362213010098 . S2CID 98076989 . 
  66. ^ Zaitsevskii, Andréi; Schwarz, WH Eugen (abril de 2014). "Estruturas e estabilidade de isômeros AnO4, An = Pu, Am e Cm: um estudo funcional de densidade relativística". Físico Químico Físico Químico . 2014 (16): 8997-9001. Bibcode : 2014PCCP...16.8997Z . doi : 10.1039/c4cp00235k . PMID 24695756 . 
  67. ^ Keenan, T. (1967). "Contantes de rede de tendências K7Cm6F31 na série 1:1 e 7:6 metal alcalino-actinide(IV)". Cartas de Química Inorgânica e Nuclear . 3 (10): 391. doi : 10.1016/0020-1650(67)80092-8 .
  68. ^ Asprey, LB; Keenan, TK; Kruse, FH (1965). "Estruturas de cristal dos trifluoretos, tricloretos, tribrometos e triiodetos de amerício e cúrio" . Química Inorgânica . 4 (7): 985. doi : 10.1021/ic50029a013 .
  69. ^ Queimaduras, J.; Peterson, JR; Stevenson, JN (1975). "Estudos cristalográficos de alguns trihaletos transurânicos: 239PuCl3, 244CmBr3, 249BkBr3 e 249CfBr3". Revista de Química Inorgânica e Nuclear . 37 (3): 743. doi : 10.1016/0022-1902(75)80532-X .
  70. ^ Wallmann, J.; Fuger, J.; Peterson, JR; Verde, JL (1967). "Estrutura cristalina e parâmetros de rede de tricloreto de cúrio". Revista de Química Inorgânica e Nuclear . 29 (11): 2745. doi : 10.1016/0022-1902(67)80013-7 .
  71. ^ Weigel, F.; Wishnevsky, V.; Hauske, H. (1977). "A hidrólise em fase de vapor de PuCl3 e CmCl3: calores de formação de PuOC1 e CmOCl". Jornal dos Metais Menos Comuns . 56 (1): 113. doi : 10.1016/0022-5088(77)90224-7 .
  72. ^ Troc, R. Actinide Monochalcogenides, Volume 27 , Springer, 2009 ISBN 3-540-29177-6 , p. 4 
  73. ^ Damien, D.; Charvillat, JP; Müller, W. (1975). "Preparação e parâmetros de rede de sulfetos de cúrio e selenetos". Cartas de Química Inorgânica e Nuclear . 11 (7–8): 451. doi : 10.1016/0020-1650(75)80017-1 .
  74. ^ Lumetta, GJ; Thompson, MC; Penneman, RA; Eller, PG Curium Arquivado em 17/07/2010 no Wayback Machine , Capítulo Nove em Química Radioanalítica , Springer, 2004, pp. 1420-1421. ISBN 0387341226 , ISBN 978-0387 341224  
  75. ^ Elschenbroich, cap. Química Organometálica, 6ª edição, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8 , p. 589 
  76. ^ Kerridge, André; Kaltsoyannis, Nikolas (2009). "Os Estados Fundamentais dos Actinocenos posteriores são multiconfiguracionais? Cálculos CASPT2 acoplados à órbita de rotação de todos os elétrons em An(η8-C8H8)2(An = Th, U, Pu, Cm)" . O Jornal de Química Física A. 113 (30): 8737-8745. Bibcode : 2009JPCA..113.8737K . doi : 10.1021/jp903912q . PMID 19719318 . 
  77. ^ Girnt, Denise; Roesky, Peter W.; Geist, Andreas; Ruff, Christian M.; Panak, Petra J.; Denecke, Melissa A. (2010). "6-(3,5-Dimetil-1H-pirazol-1-il)-2,2'-bipiridina como ligante para separação de Actinide(III)/Lanthanide(III)". Química Inorgânica . 49 (20): 9627-9635. doi : 10.1021/ic101309j . PMID 20849125 . S2CID 978265 .  
  78. ^ a b Glorius, M.; Moll, H.; Bernhard, G. (2008). "Complexação de cúrio (III) com ácidos hidroxâmicos investigados por espectroscopia de fluorescência induzida por laser resolvido no tempo". Poliedro . 27 (9–10): 2113. doi : 10.1016/j.poly.2008.04.002 .
  79. ^ a b Heller, Anne; Barkleit, Astrid; Bernhard, Gert; Ackermann, Jörg-Uwe (2009). "Estudo de complexação de európio (III) e cúrio (III) com ureia em solução aquosa investigado por espectroscopia de fluorescência induzida por laser resolvido no tempo". Inorganica Chimica Acta . 362 (4): 1215. doi : 10.1016/j.ica.2008.06.016 .
  80. ^ a b Moll, Henry; Johnsson, Ana; Schäfer, Mathias; Pedersen, Karsten; Budzikiewicz, Herbert; Bernhard, Gert (2007). "Complexação de cúrio (III) com pioverdinas secretadas por uma cepa de águas subterrâneas de Pseudomonas fluorescens". BioMetais . 21 (2): 219–228. doi : 10.1007/s10534-007-9111-x . PMID 17653625 . S2CID 24565144 .  
  81. ^ a b Moll, Henry; Geipel, Gerhard; Bernhard, Gert (2005). "Complexação de cúrio (III) por adenosina 5'-trifosfato (ATP): Um estudo de espectroscopia de fluorescência induzida por laser resolvido no tempo (TRLFS)". Inorganica Chimica Acta . 358 (7): 2275. doi : 10.1016/j.ica.2004.12.055 .
  82. ^ "Tabela Periódica Bioquímica - Curium" . UMBBD. 08-06-2007 . Recuperado em 25-03-2011 .
  83. ^ Moll, H.; Stumpf, T.; Merroun, M.; Rossberg, A.; Selenska-Pobell, S.; Bernhard, G. (2004). "Estudo de espectroscopia de fluorescência de laser resolvido no tempo sobre a interação de cúrio (III) com Desulfovibrio äspöensis DSM 10631T". Ciência e Tecnologia Ambiental . 38 (5): 1455-1459. Bibcode : 2004EnST...38.1455M . doi : 10.1021/es0301166 . PMID 15046347 . 
  84. ^ Ozaki, T.; et ai. (2002). "Associação de Eu(III) e Cm(III) com Bacillus subtilis e Halobacterium salinarium" . Revista de Ciência e Tecnologia Nuclear . Supl. 3: 950-953. doi : 10.1080/00223131.2002.10875626 . S2CID 98319565 . Arquivado a partir do original em 25/02/2009. 
  85. Binder, Harry H.: Lexikon der chemischen Elemente , S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 , pp. 174–178. 
  86. ^ Manual de Gmelin da química inorgânica , sistema no. 71, volume 7a, transuranics, parte A2, p. 289
  87. Kronenberg, Andreas , Plutonium-Batterien Arquivado em 26/12/2013 no Wayback Machine (em alemão) "Cópia arquivada" . Arquivado do original em 21 de fevereiro de 2011 . Recuperado em 28 de abril de 2011 .{{cite web}}: CS1 maint: cópia arquivada como título ( link ) CS1 maint: bot: URL original status desconhecido ( link )
  88. ^ Holleman, pp. 1980-1981.
  89. ^ Seaborg, Glenn T. (1996). Adloff, JP (ed.). Cem anos após a descoberta da radioatividade . Oldenbourg Wissenschaftsverlag. pág. 82. ISBN 978-3-486-64252-0.
  90. ^ "Der Rosetta Lander Philae" . Bernd-leitenberger.de. 01-07-2003 . Recuperado em 25-03-2011 .
  91. ^ Rieder, R.; Wanke, H.; Economou, T. (Setembro de 1996). "Um espectrômetro Alpha Proton X-Ray para Mars-96 e Mars Pathfinder". Boletim da American Astronomical Society . 28 : 1062. Bibcode : 1996DPS....28.0221R .
  92. ^ Leitenberger, Bernd Die Surveyor Raumsonden (em alemão)
  93. ^ Nicks, Oran (1985). "Cap. 9. Fundamentos para agrimensor" . SP-480 Viajantes Distantes: As Máquinas Exploradoras . NASA.
  94. ^ Espectrômetro de raios-X de partículas alfa (APXS) , Universidade de Cornell
  95. ^ Hoffmann, K. Kann man Gold machen? Gauner, Gaukler e Gelehrte. Aus der Geschichte der chemischen Elemente (Você pode fazer ouro? Bandidos, palhaços e estudiosos. Da história dos elementos químicos), Urania-Verlag, Leipzig, Jena, Berlim 1979, no ISBN, p. 233
  96. Baetslé, LH Application of Partitioning/Transmutation of Radioactive Materials in Radioactive Waste Management Arquivado 2005-04-26 na Wayback Machine , Nuclear Research Center of Belgium Sck/Cen, Mol, Bélgica, setembro de 2001.

Bibliografia

Links externos