Cobre

Da Wikipédia, a enciclopédia livre
Ir para navegação Pular para pesquisar

Cobre,  29 Cu
Native copper (~4 cm in size)
Cobre
Aparênciabrilho metálico vermelho-laranja
Peso atômico padrão A r, std (Cu) 63,546 (3) [1]
Cobre na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Europium Gadolínio Térbio Disprósio Holmium Erbium Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Iridium Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radon
Francium Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Americium Curium Berquélio Californium Einsteinium Fermium Mendelévio Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seabórgio Bohrium Hassium Meitnerium Darmstádio Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
-

Cu

Ag
níquelcobrezinco
Número atômico ( Z )29
Grupogrupo 11
Períodoperíodo 4
Bloquear  bloco d
Configuração de elétron[ Ar ] 3d 10 4s 1
Elétrons por camada2, 8, 18, 1
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido
Ponto de fusão1357,77  K (1084,62 ° C, 1984,32 ° F)
Ponto de ebulição2835 K (2562 ° C, 4643 ° F)
Densidade (próximo à  rt )8,96 g / cm 3
quando líquido (em  mp )8,02 g / cm 3
Calor de fusão13,26  kJ / mol
Calor da vaporização300,4 kJ / mol
Capacidade de calor molar24,440 J / (mol · K)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1 mil 10 k 100 k
em  T  (K) 1509 1661 1850 2089 2404 2834
Propriedades atômicas
Estados de oxidação-2, 0, [2] +1 , +2 , +3, +4 (um óxido levemente básico )
Eletro-negatividadeEscala de Pauling: 1,90
Energias de ionização
  • 1o: 745,5 kJ / mol
  • 2: 1957,9 kJ / mol
  • 3º: 3555 kJ / mol
  • ( mais )
Raio atômicoempírico: 128  pm
Raio covalente132 ± 16h
Raio de Van der Waals140 pm
Color lines in a spectral range
Linhas espectrais de cobre
Outras propriedades
Ocorrência naturalprimordial
Estrutura de cristalcúbica de face centrada (FCC)
Face-centered cubic crystal structure for copper
Velocidade do som haste fina(recozido)
3810 m / s (à  temperatura ambiente )
Expansão térmica16,5 µm / (m⋅K) (a 25 ° C)
Condutividade térmica401 W / (m⋅K)
Resistividade elétrica16,78 nΩ⋅m (a 20 ° C)
Ordenação magnéticadiamagnético [3]
Suscetibilidade magnética molar−5,46 × 10 −6  cm 3 / mol [4]
Módulo de Young110-128 GPa
Módulo de cisalhamento48 GPa
Módulo de massa140 GPa
Coeficiente de Poisson0,34
Dureza de Mohs3,0
Dureza Vickers343-369 MPa
Dureza Brinell235-878 MPa
Número CAS7440-50-8
História
Nomeaçãodepois de Chipre , principal local de mineração na era romana ( Ciprium )
DescobertaOriente Médio ( 9.000 a.C. )
Símbolo"Cu": do latim cuprum
Principais isótopos de cobre
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
63 Cu 69,15% estábulo
64 Cu syn 12,70 h ε 64 Ni
β - 64 Zn
65 Cu 30,85% estábulo
67 Cu syn 61,83 h β - 67 Zn
Category Categoria: Cobre
| referências

O cobre é um elemento químico com o símbolo Cu (do latim : cuprum ) e número atômico 29. É um metal macio, maleável e dúctil com condutividade térmica e elétrica muito alta . Uma superfície recém-exposta de cobre puro tem uma cor laranja-rosada . O cobre é usado como condutor de calor e eletricidade, como material de construção e como constituinte de várias ligas metálicas , como a prata esterlina usada em joias , cuproníquelusado para fazer equipamentos marinhos e moedas , e constantan usado em medidores de tensão e termopares para medição de temperatura.

O cobre é um dos poucos metais que podem ocorrer na natureza em uma forma metálica diretamente utilizável ( metais nativos ). Isso levou ao uso humano muito cedo em várias regiões, de c. 8000 AC. Milhares de anos depois, foi o primeiro metal a ser fundido a partir de minérios de sulfeto, c. 5000 AC; o primeiro metal a ser moldado em um molde, c. 4000 AC; e o primeiro metal a ser propositalmente ligado a outro metal, o estanho , para criar o bronze , c. 3500 AC. [5]

Na era romana , o cobre era extraído principalmente em Chipre , origem do nome do metal, de aes сyprium (metal de Chipre), mais tarde corrompido para сuprum (latim). Coper ( inglês antigo ) e cobre foram derivados disso, a grafia posterior usada pela primeira vez por volta de 1530. [6]

Os compostos comumente encontrados são os sais de cobre (II), que freqüentemente conferem cores azuis ou verdes a minerais como azurita , malaquita e turquesa , e têm sido amplamente e historicamente usados ​​como pigmentos.

O cobre usado em edifícios, geralmente para telhados, oxida para formar um verdete (ou pátina ) verde. O cobre é às vezes usado na arte decorativa , tanto em sua forma de metal elementar quanto em compostos como pigmentos. Os compostos de cobre são usados ​​como agentes bacteriostáticos , fungicidas e conservantes de madeira.

O cobre é essencial para todos os organismos vivos como um mineral residual na dieta, pois é um constituinte chave do complexo enzimático respiratório citocromo c oxidase . Em moluscos e crustáceos , o cobre é um constituinte da hemocianina do pigmento sanguíneo , substituído pela hemoglobina complexada com ferro em peixes e outros vertebrados . Em humanos, o cobre é encontrado principalmente no fígado, músculos e ossos. [7] O corpo adulto contém entre 1,4 e 2,1 mg de cobre por quilograma de peso corporal. [8]

Características

Fisica

Um disco de cobre (99,95% puro) feito por lingotamento contínuo ; gravado para revelar cristalitos
Cobre apenas acima de seu ponto de fusão mantém sua cor brilho rosa quando a luz suficiente supera a laranja incandescência cor

Cobre, prata e ouro estão no grupo 11 da tabela periódica; esses três metais têm um elétron orbital s no topo de uma camada de elétron d preenchida e são caracterizados por alta ductilidade e condutividade elétrica e térmica. As camadas d preenchidas nesses elementos contribuem pouco para as interações interatômicas, que são dominadas pelos elétrons s por meio de ligações metálicas . Ao contrário dos metais com cascas d incompletas, as ligações metálicas no cobre não têm caráter covalente e são relativamente fracas. Essa observação explica a baixa dureza e alta ductilidade dos monocristais de cobre. [9]Na escala macroscópica, a introdução de defeitos estendidos na rede cristalina , como contornos de grão, dificulta o fluxo do material sob tensão aplicada, aumentando assim sua dureza. Por esse motivo, o cobre é normalmente fornecido na forma policristalina de granulação fina , que tem maior resistência do que as formas monocristalinas. [10]

A suavidade do cobre explica em parte sua alta condutividade elétrica (59,6 × 10 6  S / m) e alta condutividade térmica, a segunda maior (perdendo apenas para a prata) entre os metais puros à temperatura ambiente. [11] Isso ocorre porque a resistividade ao transporte de elétrons em metais à temperatura ambiente se origina principalmente do espalhamento de elétrons nas vibrações térmicas da rede, que são relativamente fracas em um metal macio. [9] A densidade de corrente máxima permitida do cobre ao ar livre é de aproximadamente 3,1 × 10 6  A / m 2 de área da seção transversal, acima da qual começa a aquecer excessivamente. [12]

O cobre é um dos poucos elementos metálicos com uma cor natural diferente do cinza ou prata. [13] O cobre puro é laranja-avermelhado e adquire uma mancha avermelhada quando exposto ao ar. A cor característica do cobre resulta das transições eletrônicas entre os invólucros atômicos 3d preenchidos e 4s meio vazios - a diferença de energia entre esses invólucros corresponde à luz laranja. [ citação necessária ]

Como com outros metais, se o cobre for colocado em contato com outro metal, ocorrerá corrosão galvânica . [14]

Químico

Fio de cobre não oxidado (esquerda) e fio de cobre oxidado (direita)
A Torre Leste do Observatório Real de Edimburgo , mostrando o contraste entre o cobre reformado instalado em 2010 e a cor verde do cobre original de 1894.

O cobre não reage com a água, mas reage lentamente com o oxigênio atmosférico para formar uma camada de óxido de cobre marrom-escuro que, ao contrário da ferrugem que se forma no ferro no ar úmido, protege o metal subjacente de corrosão posterior ( passivação ). Uma camada verde de verdete (carbonato de cobre) pode frequentemente ser vista em estruturas de cobre antigas, como a cobertura de muitos edifícios mais antigos [15] e a Estátua da Liberdade . [16] O cobre mancha quando exposto a alguns compostos de enxofre , com os quais reage para formar vários sulfetos de cobre . [17]

Isótopos

Existem 29 isótopos de cobre. 63 Cu e 65 Cu são estáveis, com 63 Cu compreendendo aproximadamente 69% do cobre natural; ambos têm um spin de 32 . [18] Os outros isótopos são radioativos , sendo o mais estável 67 Cu com meia-vida de 61,83 horas. [18] Sete isótopos metaestáveis foram caracterizados; 68m Cu é o mais duradouro, com meia-vida de 3,8 minutos. Isótopos com um número de massa acima de 64 decaem por β -, enquanto aqueles com um número de massa abaixo de 64 decaem por β + . O Cu 64 , que tem meia-vida de 12,7 horas, decai nos dois sentidos. [19]

62 Cu e 64 Cu têm aplicações significativas. 62 Cu é usado em 62 Cu-PTSM como um traçador radioativo para tomografia por emissão de pósitrons . [20]

Ocorrência

Cobre nativo da Península de Keweenaw, Michigan, com cerca de 2,5 polegadas (6,4 cm) de comprimento

O cobre é produzido em estrelas massivas [21] e está presente na crosta terrestre em uma proporção de cerca de 50 partes por milhão (ppm). [22] Na natureza, cobre ocorre numa variedade de minerais, incluindo cobre nativo , sulfuretos de cobre, tais como calcopirite , bornite , digenite , covelite , e calcocite , cobre sulfosalts tais como tetrahedite-tennantite , e enargite , carbonatos de cobre, tais como azurite e malaquita , e como óxidos de cobre (I) ou cobre (II), como cuprita etenorita , respectivamente. [11] A maior massa de cobre elementar descoberta pesava 420 toneladas e foi encontrada em 1857 na Península de Keweenaw em Michigan, EUA. [22] O cobre nativo é um policristal , com o maior cristal único já descrito medindo 4,4 × 3,2 × 3,2 cm. [23] O cobre é o 25º elemento mais abundante na crosta terrestre , representando 50 ppm em comparação com 75 ppm para o zinco e 14 ppm para o chumbo . [24]

Produção

Chuquicamata , no Chile, é uma das maiores minas de cobre a céu aberto do mundo
Tendência de produção mundial
Preços do cobre 2003-2011 em US $ por tonelada

A maior parte do cobre é extraída ou extraída como sulfetos de cobre de grandes minas a céu aberto em depósitos de cobre pórfiro que contêm 0,4 a 1,0% de cobre. Os locais incluem Chuquicamata , no Chile, Bingham Canyon Mine , em Utah, Estados Unidos, e El Chino Mine , no Novo México, Estados Unidos. De acordo com o British Geological Survey , em 2005, o Chile era o maior produtor de cobre com pelo menos um terço da participação mundial, seguido pelos Estados Unidos, Indonésia e Peru. [11] O cobre também pode ser recuperado por meio do processo de lixiviação in-situ . Vários locais no estado do Arizona são considerados os principais candidatos para esse método.[25] A quantidade de cobre em uso está aumentando e a quantidade disponível mal é suficiente para permitir que todos os países alcancem os níveis de uso do mundo desenvolvido. [26] Uma fonte alternativa de cobre para coleta atualmente sendo pesquisada são os nódulos polimetálicos , que estão localizados nas profundezas do Oceano Pacífico, aproximadamente 3.000-6500 metros abaixo do nível do mar. Esses nódulos contêm outros metais valiosos, como cobalto e níquel . [27]

Reservas e preços

O cobre está em uso há pelo menos 10.000 anos, mas mais de 95% de todo o cobre já extraído e fundido foi extraído desde 1900, [28] e mais da metade foi extraído durante os últimos 24 anos. [ quando? ] Tal como acontece com muitos recursos naturais, a quantidade total de cobre na Terra é vasta, com cerca de 10 14 toneladas no quilômetro superior da crosta terrestre, o que vale cerca de 5 milhões de anos na taxa atual de extração. No entanto, apenas uma pequena fração dessas reservas é economicamente viável com os preços e tecnologias atuais. As estimativas das reservas de cobre disponíveis para mineração variam de 25 a 60 anos, dependendo das premissas básicas, como a taxa de crescimento. [29]A reciclagem é uma importante fonte de cobre no mundo moderno. [28] Por causa desses e de outros fatores, o futuro da produção e fornecimento de cobre é objeto de muito debate, incluindo o conceito de pico de cobre , análogo ao pico do petróleo . [ citação necessária ]

O preço do cobre tem sido historicamente instável, [30] e seu preço aumentou da baixa de 60 anos de US $ 0,60 / lb (US $ 1,32 / kg) em junho de 1999 para $ 3,75 por libra ($ 8,27 / kg) em maio de 2006. caiu para $ 2,40 / lb ($ 5,29 / kg) em fevereiro de 2007, depois se recuperou para $ 3,50 / lb ($ 7,71 / kg) em abril de 2007. [31] [ fonte necessária ] Em fevereiro de 2009, enfraquecimento da demanda global e queda acentuada nas commodities os preços desde as altas do ano anterior deixaram os preços do cobre em $ 1,51 / lb ($ 3,32 / kg). [32] Entre setembro de 2010 e fevereiro de 2011, o preço do cobre subiu de £ 5.000 a tonelada métrica para £ 6.250 a tonelada métrica. [33]

Métodos

Esquema do processo de fundição de flash

A concentração de cobre em minérios é em média de apenas 0,6%, e a maioria dos minérios comerciais são sulfetos, especialmente calcopirita (CuFeS 2 ), bornita (Cu 5 FeS 4 ) e, em menor grau, covelita (CuS) e calcocita (Cu 2 S) . [34] Por outro lado, a concentração média de cobre em nódulos polimetálicos é estimada em 1,3%. Os métodos de extração de cobre e de outros metais encontrados nesses nódulos incluem a lixiviação sulfúrica, a fundição e a aplicação do processo Cuprion. [35] [36] Para minerais encontrados em minérios terrestres, eles são concentrados de minérios triturados até o nível de 10-15% de cobre por flotação de espumaou biolixiviação . [37] Aquecer este material com sílica na fundição flash remove muito do ferro como escória . O processo explora a maior facilidade de conversão de sulfetos de ferro em óxidos, que por sua vez reagem com a sílica para formar a escória de silicato que flutua no topo da massa aquecida. O fosco de cobre resultante , consistindo de Cu 2 S, é torrado para converter todos os sulfetos em óxidos: [34]

2 Cu 2 S + 3 O 2 → 2 Cu 2 O + 2 SO 2

O óxido cuproso é convertido em cobre em bolha mediante aquecimento:

2 Cu 2 O → 4 Cu + O 2

O processo de matte Sudbury converteu apenas metade do sulfeto em óxido e então usou esse óxido para remover o resto do enxofre como óxido. Foi então refinado eletroliticamente e a lama anódica explorada para a platina e o ouro que continha. Esta etapa explora a redução relativamente fácil de óxidos de cobre em cobre metálico. O gás natural é soprado através da bolha para remover a maior parte do oxigênio restante e o eletrorrefinação é realizado no material resultante para produzir cobre puro: [38]

Cu 2+ + 2 e - → Cu
Fluxograma de refino de cobre (planta de fundição de ânodo de Uralelektromed)
  1. Cobre bolha
  2. Fundição
  3. Forno reverberatório
  4. Remoção de escória
  5. Fundição de cobre de ânodos
  6. Roda de fundição
  7. Máquina de remoção de ânodos
  8. Decolagem de ânodos
  9. Vagões
  10. Transporte para a casa do tanque
Flowchart of copper refining (Anode casting plant of Uralelektromed) # Blister copper # Smelting # Reverberatory furnace # Slag removal # Copper casting of anodes # Casting wheel # Anodes removal machine # Anodes take-off # Rail cars # Transportation to the tank house

Reciclando

Assim como o alumínio , [39] o cobre é reciclável sem perda de qualidade, tanto do estado bruto quanto dos produtos manufaturados. [40] Em volume, o cobre é o terceiro metal mais reciclado depois do ferro e do alumínio. [41] Estima-se que 80% de todo o cobre já extraído ainda está em uso hoje. [42] De acordo com o Painel de Recursos Internacional de Stocks Metal no relatório da Sociedade , o estoque mundial per capita de cobre em uso na sociedade é 35-55 kg. Muito disso está em países mais desenvolvidos (140–300 kg per capita), em vez de países menos desenvolvidos (30–40 kg per capita).

O processo de reciclagem de cobre é praticamente o mesmo que é usado para extrair cobre, mas requer menos etapas. A sucata de cobre de alta pureza é fundida em um forno e, em seguida, reduzida e fundida em tarugos e lingotes ; A sucata de menor pureza é refinada por galvanoplastia em um banho de ácido sulfúrico . [43]

Ligas

As ligas de cobre são amplamente utilizadas na produção de cunhagem; aqui estão dois exemplos - moedas americanas pós-1964 , que são compostas da liga de cuproníquel [44] e uma moeda canadense pré-1968 , que é composta de uma liga de 80 por cento de prata e 20 por cento de cobre. [45]

Inúmeras ligas de cobre foram formuladas, muitas com usos importantes. O latão é uma liga de cobre e zinco . Bronze geralmente se refere a ligas de cobre- estanho , mas pode se referir a qualquer liga de cobre, como bronze de alumínio . O cobre é um dos mais importantes constituintes das soldas de prata e ouro quilates utilizadas na indústria joalheira, modificando a cor, a dureza e o ponto de fusão das ligas resultantes. [46] Algumas soldas sem chumbo consistem em liga de estanho com uma pequena proporção de cobre e outros metais. [47]

A liga de cobre e níquel , chamada cuproníquel , é usada em moedas de valores baixos, geralmente para o revestimento externo. A moeda de cinco centavos dos EUA (atualmente chamada de níquel ) consiste em 75% de cobre e 25% de níquel em composição homogênea. Antes da introdução do cuproníquel, que foi amplamente adotado por países na segunda metade do século 20, [48] ligas de cobre e prata também foram usadas, com os Estados Unidos usando uma liga de 90% de prata e 10% de cobre até 1965, quando a prata em circulação foi removida de todas as moedas com exceção do meio dólar - estas foram degradadas a uma liga de 40% de prata e 60% de cobre entre 1965 e 1970. [49]A liga de 90% cobre e 10% níquel, notável por sua resistência à corrosão, é usada para vários objetos expostos à água do mar, embora seja vulnerável aos sulfetos às vezes encontrados em portos e estuários poluídos. [50] Ligas de cobre com alumínio (cerca de 7%) têm uma cor dourada e são usadas em decorações. [22] Shakudō é uma liga decorativa japonesa de cobre contendo uma baixa porcentagem de ouro, normalmente 4–10%, que pode ser patinada em uma cor azul escura ou preta. [51]

Compostos

Uma amostra de óxido de cobre (I) .

O cobre forma uma grande variedade de compostos, geralmente com estados de oxidação +1 e +2, que costumam ser chamados de cuproso e cúprico , respectivamente. [52] Os compostos de cobre, sejam complexos orgânicos ou organometálicos , promovem ou catalisam numerosos processos químicos e biológicos. [53]

Compostos binários

Tal como acontece com outros elementos, os compostos mais simples de cobre são compostos binários, ou seja, aqueles que contêm apenas dois elementos, os principais exemplos sendo óxidos, sulfetos e haletos . Ambos cuprosos e óxidos cúprico são conhecidos. Entre os numerosos sulfetos de cobre , exemplos importantes incluem sulfeto de cobre (I) e sulfeto de cobre (II) . [ citação necessária ]

Os halogenetos cuprosos com flúor , cloro , bromo e iodo são conhecidos, assim como os halogenetos cúpricos com flúor , cloro e bromo . As tentativas de preparar iodeto de cobre (II) produzem apenas iodeto de cobre (I) e iodo. [52]

2 Cu 2+ + 4 I - → 2 CuI + I 2

Química de coordenação

O cobre (II) dá uma coloração azul profunda na presença de ligantes de amônia. O usado aqui é o sulfato de tetraamminecopper (II) .

O cobre forma complexos de coordenação com ligantes . Em solução aquosa, cobre (II) existe como [Cu (H
2
O)
6
]2+
. Este complexo exibe a taxa de troca de água mais rápida (velocidade de ligação e separação de ligantes de água) para qualquer complexo aquático de metal de transição . A adição de hidróxido de sódio aquoso causa a precipitação de hidróxido de cobre (II) sólido azul claro . Uma equação simplificada é:

Diagrama de Pourbaix para cobre em meio não complexado (ânions diferentes de OH- não considerados). Concentração de íons 0,001 m (mol / kg de água). Temperatura 25 ° C.
Cu 2+ + 2 OH - → Cu (OH) 2

A amônia aquosa resulta no mesmo precipitado. Ao adicionar o excesso de amônia, o precipitado se dissolve, formando tetraamminecopper (II) :

Cu (H
2
O)
4
(OH)
2
+ 4 NH 3[Cu (H
2
O)
2
(NH
3
)
4
]2+
+ 2 H 2 O + 2OH -

Muitos outros oxiânions formam complexos; estes incluem cobre (II) acetato , cobre (II), nitrato , e de cobre (II) carbonato . Cobre (II), sulfato de forma um penta cristalino azul hidrato , o composto de cobre mais familiar em laboratório. É usado em um fungicida chamado mistura de Bordeaux . [54]

Modelo ball-and-stick do complexo [Cu (NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ] 2+ , ilustrando a geometria de coordenação octaédrica comum para cobre (II).

Os polióis , compostos que contêm mais de um grupo funcional de álcool , geralmente interagem com os sais cúpricos. Por exemplo, sais de cobre são usados ​​para testar açúcares redutores . Especificamente, usando o reagente de Benedict e a solução de Fehling, a presença do açúcar é sinalizada por uma mudança de cor de Cu azul (II) para óxido de cobre avermelhado (I). [55] O reagente de Schweizer e os complexos relacionados com etilenodiamina e outras aminas dissolvem a celulose . [56] Os aminoácidos formam complexos quelatos muito estáveis com o cobre (II). [57] [58] [59]Existem muitos testes de química úmida para íons de cobre, um envolvendo ferrocianeto de potássio , que dá um precipitado marrom com sais de cobre (II). [ citação necessária ]

Química Organocobre

Os compostos que contêm uma ligação carbono-cobre são conhecidos como compostos organocobre. Eles são muito reativos com o oxigênio para formar óxido de cobre (I) e têm muitos usos na química . Eles são sintetizados tratando compostos de cobre (I) com reagentes de Grignard , alcinos terminais ou reagentes de organolítio ; [60] em particular, a última reação descrita produz um reagente de Gilman . Estes podem sofrer substituição com halogenetos de alquila para formar produtos de acoplamento ; como tal, eles são importantes no campo da síntese orgânica . Acetileto de cobre (I)é altamente sensível ao choque, mas é um intermediário em reações como o acoplamento Cadiot-Chodkiewicz [61] e o acoplamento Sonogashira . [62] A adição de conjugado a enonas [63] e a carbocupração de alcinos [64] também podem ser alcançadas com compostos de organocobre. O cobre (I) forma uma variedade de complexos fracos com alcenos e monóxido de carbono , especialmente na presença de ligantes amina. [65]

Cobre (III) e cobre (IV)

O cobre (III) é mais freqüentemente encontrado em óxidos. Um exemplo simples é o cuprato de potássio , KCuO 2 , um sólido preto-azulado. [66] Os compostos de cobre (III) mais extensivamente estudados são os supercondutores de cuprato . O óxido de ítrio e bário e cobre (YBa 2 Cu 3 O 7 ) consiste em centros de Cu (II) e Cu (III). Como o óxido, o fluoreto é um ânion altamente básico [67] e é conhecido por estabilizar os íons metálicos em estados de alta oxidação. Ambos os fluoretos de cobre (III) e mesmo cobre (IV) são conhecidos, K 3 CuF 6 e Cs 2CuF 6 , respectivamente. [52]

Algumas proteínas de cobre formam complexos oxo , que também apresentam cobre (III). [68] Com os tetrapeptídeos , os complexos de cobre (III) de cor púrpura são estabilizados pelos ligantes amida desprotonados . [69]

Complexos de cobre (III) também são encontrados como intermediários em reações de compostos organocobre. [70] Por exemplo, na reação Kharasch – Sosnovsky . [ citação necessária ]

História

Uma linha do tempo do cobre ilustra como o metal avançou a civilização humana nos últimos 11.000 anos. [71]

Pré-histórico

Idade do Cobre

Lingote de cobre corroído de Zakros , Creta , com a forma de uma pele de animal típica daquela época.
Muitas ferramentas durante a Era Calcolítica incluíam cobre, como a lâmina desta réplica do machado de Ötzi
Minério de cobre ( crisocola ) em arenito cambriano das minas calcolíticas no vale de Timna , sul de Israel .

O cobre ocorre naturalmente como cobre metálico nativo e era conhecido por algumas das civilizações mais antigas já registradas. A história do uso do cobre data de 9.000 aC no Oriente Médio; [72] um pingente de cobre foi encontrado no norte do Iraque que data de 8700 aC. [73] As evidências sugerem que ouro e ferro meteórico (mas não ferro fundido) foram os únicos metais usados ​​por humanos antes do cobre. [74] Acredita-se que a história da metalurgia do cobre siga esta sequência: primeiro, trabalho a frio do cobre nativo, depois recozimento , fundição e, finalmente, fundição por cera perdida . No sudeste da Anatólia, todas as quatro técnicas aparecem mais ou menos simultaneamente no início do Neolítico c. 7500 AC. [75]

A fundição de cobre foi inventada de forma independente em diferentes lugares. Provavelmente foi descoberto na China antes de 2.800 AC, na América Central por volta de 600 DC e na África Ocidental por volta do século 9 ou 10 DC. [76] A fundição de investimento foi inventada em 4500-4000 aC no sudeste da Ásia [72] e a datação por carbono estabeleceu a mineração em Alderley Edge em Cheshire , Reino Unido, em 2280 a 1890 aC. [77] Ötzi, o Homem de Gelo , um homem datado de 3300 a 3200 aC, foi encontrado com um machado com uma cabeça de cobre 99,7% pura; altos níveis de arsênico em seu cabelo sugerem um envolvimento na fundição de cobre. [78]A experiência com cobre ajudou no desenvolvimento de outros metais; em particular, a fundição de cobre levou à descoberta da fundição de ferro . [78] A produção no Old Copper Complex em Michigan e Wisconsin é datada entre 6000 e 3000 AC. [79] [80] O bronze natural, um tipo de cobre feito de minérios ricos em silício, arsênico e (raramente) estanho, entrou em uso geral nos Bálcãs por volta de 5.500 aC. [81]

Idade do bronze

A liga de cobre com estanho para fazer bronze foi praticada pela primeira vez cerca de 4.000 anos após a descoberta da fundição de cobre e cerca de 2.000 anos após o "bronze natural" ter se tornado um uso geral. [82] Artefatos de bronze da cultura Vinča datam de 4500 aC. [83] Artefatos sumérios e egípcios de ligas de cobre e bronze datam de 3000 aC. [84] A Idade do Bronze começou no sudeste da Europa por volta de 3700-3300 aC, no noroeste da Europa por volta de 2500 aC. Terminou com o início da Idade do Ferro, 2000-1000 AC no Oriente Próximo e 600 AC no Norte da Europa. A transição entre o período Neolítico e a Idade do Bronze foi anteriormente denominada dePeríodo calcolítico (cobre-pedra), quando as ferramentas de cobre eram usadas com ferramentas de pedra. O termo gradualmente caiu em desuso porque, em algumas partes do mundo, o Calcolítico e o Neolítico coincidem em ambas as extremidades. O latão, uma liga de cobre e zinco, é de origem muito mais recente. Era conhecido pelos gregos, mas tornou-se um suplemento significativo ao bronze durante o Império Romano. [84]

Antigo e pós-clássico

Na alquimia, o símbolo do cobre também era o símbolo da deusa e do planeta Vênus .
Mina de cobre calcolítica em Timna Valley , Deserto de Negev , Israel.

Na Grécia, o cobre era conhecido pelo nome de gizos (χαλκός). Foi um recurso importante para os romanos, gregos e outros povos antigos. Na época romana, era conhecido como aes Cyprium , sendo aes o termo genérico em latim para ligas de cobre e Cyprium do Chipre , onde muito cobre era extraído. A frase foi simplificada para cuprum , daí o cobre inglês . Afrodite ( Vênusem Roma) representou o cobre na mitologia e alquimia por causa de sua beleza lustrosa e seu uso antigo na produção de espelhos; Chipre, a fonte do cobre, era sagrado para a deusa. Os sete corpos celestes conhecidos pelos antigos foram associados aos sete metais conhecidos na antiguidade, e Vênus foi atribuído ao cobre, tanto por causa da conexão com a deusa quanto porque Vênus era o corpo celeste mais brilhante depois do Sol e da Lua e, portanto, correspondia a o metal mais lustroso e desejável depois do ouro e da prata. [85]

O cobre foi extraído pela primeira vez na antiga Grã-Bretanha em 2100 aC. A mineração na maior dessas minas, a Grande Orme , continuou até o final da Idade do Bronze. A mineração parece ter sido amplamente restrita aos minérios supergênicos , que eram mais fáceis de fundir. Os ricos depósitos de cobre da Cornualha parecem ter permanecido praticamente intocados, apesar da extensa mineração de estanho na região, por razões provavelmente sociais e políticas, e não tecnológicas. [86]

Na América do Norte, a mineração de cobre começou com trabalhos marginais pelos nativos americanos. Sabe-se que o cobre nativo foi extraído de locais na Ilha Royale com ferramentas de pedra primitivas entre 800 e 1600. [87] A metalurgia do cobre estava florescendo na América do Sul, particularmente no Peru por volta de 1000 DC. Ornamentais enterrados de cobre do século 15 foram descobertos, mas a produção comercial do metal não começou até o início do século 20. [ citação necessária ]

O papel cultural do cobre tem sido importante, principalmente na moeda. Os romanos dos séculos 6 a 3 aC usavam pedaços de cobre como dinheiro. No início, o cobre em si era valorizado, mas gradualmente a forma e a aparência do cobre se tornaram mais importantes. Júlio César tinha suas próprias moedas feitas de latão, enquanto as moedas de Otaviano Augusto César eram feitas de ligas de Cu-Pb-Sn. Com uma produção anual estimada em cerca de 15.000 t, as atividades de mineração e fundição de cobre romanas atingiram uma escala insuperável até a época da Revolução Industrial ; as províncias mais intensamente minadas foram as da Hispânia , Chipre e da Europa Central. [88][89]

Os portões do Templo de Jerusalém usavam bronze coríntio tratado com douramento de depleção . [ esclarecimento necessário ] [ carece de fontes? ] O processo era mais prevalente em Alexandria , onde se pensa que a alquimia começou. [90] Na Índia antiga , o cobre era usado na ciência médica holística Ayurveda para instrumentos cirúrgicos e outros equipamentos médicos. Antigos egípcios ( ~ 2.400 a.C.) usava cobre para esterilizar feridas e beber água e, mais tarde, para tratar dores de cabeça, queimaduras e coceira. [ citação necessária ]

Ornamentos de cobre

Moderno

Drenagem de ácido da mina afetando o riacho que sai das minas de cobre desativadas da Parys Mountain
Chaleira de cobre do século 18 da Noruega feita de cobre sueco

A Grande Montanha de Cobre foi uma mina em Falun, Suécia, que operou do século 10 a 1992. Ela satisfez dois terços do consumo de cobre da Europa no século 17 e ajudou a financiar muitas das guerras da Suécia durante aquele tempo. [91] Era conhecido como o tesouro da nação; A Suécia tinha uma moeda lastreada em cobre . [92]

Calcografia da cidade de Vyborg na virada dos séculos XVII e XVIII. O ano de 1709 gravado na chapa de impressão.

O cobre é usado em telhados, [15] moeda e na tecnologia fotográfica conhecida como daguerreótipo . O cobre foi usado na escultura renascentista e foi usado para construir a Estátua da Liberdade ; o cobre continua a ser usado na construção de vários tipos. O chapeamento e o revestimento de cobre foram amplamente usados ​​para proteger os cascos submarinos dos navios, uma técnica iniciada pelo Almirantado Britânico no século XVIII. [93] A Norddeutsche Affinerie em Hamburgo foi a primeira planta moderna de galvanoplastia , iniciando sua produção em 1876. [94] O cientista alemãoGottfried Osann inventou a metalurgia do pó em 1830 enquanto determinava a massa atômica do metal; por volta dessa época, descobriu-se que a quantidade e o tipo de elemento de liga (por exemplo, estanho) ao cobre afetariam os tons dos sinos. [ citação necessária ]

Durante o aumento da demanda por cobre na Era da Eletricidade, da década de 1880 até a Grande Depressão da década de 1930, os Estados Unidos produziram de um terço a metade do cobre recém-extraído do mundo. [95] Os principais distritos incluíam o distrito de Keweenaw no norte de Michigan, principalmente depósitos de cobre nativo, que foi eclipsado pelos vastos depósitos de sulfureto de Butte, Montana no final da década de 1880, que foi eclipsado por depósitos de pórfiro dos Estados Unidos Souhwest, especialmente em Bingham Canyon, Utah e Morenci, Arizona . A introdução da mineração com escavadeira a vapor a céu aberto e inovações na fundição, refino, concentração de flotação e outras etapas de processamento levaram à produção em massa. No início do século XX, Arizonaficou em primeiro lugar, seguido por Montana , depois Utah e Michigan . [96]

A fundição de flash foi desenvolvida pela Outokumpu na Finlândia e aplicada pela primeira vez em Harjavalta em 1949; o processo de eficiência energética é responsável por 50% da produção primária de cobre do mundo. [97]

O Conselho Intergovernamental dos Países Exportadores de Cobre , formado em 1967 por Chile, Peru, Zaire e Zâmbia, atuou no mercado de cobre como a OPEP faz no petróleo, embora nunca tenha alcançado a mesma influência, principalmente porque o segundo maior produtor, os Estados Unidos , nunca foi um membro; foi dissolvido em 1988. [98]

Formulários

Acessórios de cobre para juntas de encanamento soldadas

As principais aplicações do cobre são fios elétricos (60%), telhados e encanamentos (20%) e maquinário industrial (15%). O cobre é usado principalmente como metal puro, mas quando maior dureza é necessária, ele é usado em ligas como latão e bronze (5% do uso total). [22] Por mais de dois séculos, a tinta de cobre foi usada em cascos de barcos para controlar o crescimento de plantas e moluscos. [99] Uma pequena parte do suprimento de cobre é usada para suplementos nutricionais e fungicidas na agricultura. [54] [100] A usinagem de cobre é possível, embora ligas sejam preferidas para uma boa usinabilidade na criação de peças intrincadas.

Fio e cabo

Apesar da competição de outros materiais, o cobre continua sendo o condutor elétrico preferido em quase todas as categorias de fiação elétrica, exceto na transmissão de energia elétrica aérea , onde o alumínio é freqüentemente preferido. [101] [102] arame de cobre é utilizado na geração de energia , de transmissão de energia , de distribuição de energia , de telecomunicações , electrónica sistema de circuitos, e os mais variados tipos de equipamentos eléctricos . [103] A fiação elétrica é o mercado mais importante para a indústria do cobre. [104]Isso inclui fiação de energia estrutural, cabo de distribuição de energia, fio de eletrodomésticos, cabo de comunicações, fio e cabo automotivo e fio magnético. Aproximadamente metade de todo o cobre extraído é usado para fios elétricos e condutores de cabos. [105] Muitos dispositivos elétricos dependem de fiação de cobre por causa de sua infinidade de propriedades benéficas inerentes, como sua alta condutividade elétrica , resistência à tração , ductilidade , resistência à fluência (deformação) , resistência à corrosão , baixa expansão térmica , alta condutividade térmica , facilidade de soldagem , maleabilidade e facilidade de instalação.

Por um curto período, do final da década de 1960 ao final da década de 1970, a fiação de cobre foi substituída por fiação de alumínio em muitos projetos de construção de moradias na América. A nova fiação causou vários incêndios em residências e a indústria voltou ao cobre. [106]

Eletrônicos e dispositivos relacionados

Barramentos elétricos de cobre distribuindo energia para um grande edifício

Os circuitos integrados e as placas de circuito impresso apresentam cada vez mais cobre no lugar do alumínio por causa de sua condutividade elétrica superior; dissipadores de calor e trocadores de calor usam cobre por causa de suas propriedades superiores de dissipação de calor. Eletroímãs , tubos de vácuo , tubos de raios catódicos e magnetrons em fornos de microondas usam cobre, assim como os guias de onda para radiação de microondas. [107]

Motores elétricos

A condutividade superior do cobre aumenta a eficiência dos motores elétricos . [108] Isso é importante porque os motores e sistemas acionados por motor são responsáveis ​​por 43% -46% de todo o consumo global de eletricidade e 69% de toda a eletricidade usada pela indústria. [109] O aumento da massa e da seção transversal do cobre em uma bobina aumenta a eficiência do motor. Rotores de motor de cobre , uma nova tecnologia projetada para aplicações de motor onde a economia de energia é o objetivo principal do projeto, [110] [111] estão permitindo que motores de indução de uso geral atendam e excedam a National Electrical Manufacturers Association (NEMA)padrões de eficiência premium . [112]

Arquitetura

Telhado de cobre na prefeitura de Minneapolis , revestido com pátina
Antigos utensílios de cobre em restaurante em Jerusalém
Tigela grande de cobre. Dhankar Gompa .

O cobre tem sido usado desde os tempos antigos como um material arquitetônico durável, resistente à corrosão e à prova de intempéries. [113] [114] [115] [116] Telhados , rufos , calhas de chuva , algerozes , cúpulas , torres , abóbadas e portas foram feitos de cobre por centenas ou milhares de anos. O uso arquitetônico do cobre foi expandido nos tempos modernos para incluir revestimento de paredes internas e externas , juntas de expansão de edifícios , blindagem de radiofrequência e antimicrobianose produtos decorativos internos, como corrimãos atraentes, louças sanitárias e bancadas. Alguns dos outros benefícios importantes do cobre como material arquitetônico incluem baixo movimento térmico , leveza, proteção contra raios e capacidade de reciclagem

A distinta pátina verde natural do metal há muito é cobiçada por arquitetos e designers. A pátina final é uma camada particularmente durável que é altamente resistente à corrosão atmosférica, protegendo assim o metal subjacente contra novas intempéries. [117] [118] [119] Pode ser uma mistura de compostos de carbonato e sulfato em várias quantidades, dependendo das condições ambientais, como chuva ácida contendo enxofre. [120] [121] [122] [123] O cobre arquitetônico e suas ligas também podem ser 'acabados' para adquirir uma aparência, toque ou cor particular. Os acabamentos incluem tratamentos mecânicos de superfície, coloração química e revestimentos. [124]

O cobre tem excelentes propriedades de brasagem e soldagem e pode ser soldado ; os melhores resultados são obtidos com a soldagem a arco a gás . [125]

Antibiofouling

O cobre é bioestático , o que significa que bactérias e muitas outras formas de vida não crescerão nele. Por esse motivo, ele é usado há muito tempo para revestir partes de navios para proteção contra cracas e mexilhões . Foi originalmente usado puro, mas desde então foi substituído pelo metal Muntz e tintas à base de cobre. Da mesma forma, conforme discutido nas ligas de cobre na aquicultura , as ligas de cobre se tornaram importantes materiais de rede na indústria da aquicultura porque são antimicrobianas e evitam a incrustação biológica , mesmo em condições extremas [126] e têm forte estrutura e resistência à corrosão [127] propriedades em ambientes marinhos.

Antimicrobiano

Superfícies de toque de cobre de liga tem propriedades naturais que destroem uma vasta gama de microrganismos (por exemplo, E. coli O157: H7, meticilina -resistente Staphylococcus aureus ( MRSA ), Staphylococcus , Clostridium difficile , o vírus da gripe , adenovírus , e fungos ). [128] Os indianos têm usado recipientes de cobre desde os tempos antigos para armazenar água, mesmo antes de a ciência moderna perceber suas propriedades antimicrobianas. [129] Algumas 355 ligas de cobre [ esclarecimento necessário ]foram comprovados que matam mais de 99,9% das bactérias causadoras de doenças em apenas duas horas, quando limpos regularmente. [130] A Agência de Proteção Ambiental dos Estados Unidos (EPA) aprovou os registros dessas ligas de cobre como " materiais antimicrobianos com benefícios para a saúde pública"; [130] essa aprovação permite que os fabricantes façam reivindicações legais aos benefícios para a saúde pública de produtos feitos de ligas registradas. Além disso, a EPA aprovou uma longa lista de produtos antimicrobianos de cobre feitos dessas ligas, como grades , corrimãos , mesas sobre a cama, pias , torneiras , maçanetas , ferragens de banheiro ,teclados de computador , equipamento de academia de ginástica e alças de carrinho de compras (para obter uma lista abrangente, consulte: Superfícies de toque em liga de cobre antimicrobiana # Produtos aprovados ). Maçanetas de cobre são usadas por hospitais para reduzir a transferência de doenças, e a doença do legionário é suprimida por tubos de cobre em sistemas de encanamento. [131] Produtos de liga de cobre antimicrobianos estão agora sendo instalados em instalações de saúde no Reino Unido, Irlanda, Japão, Coréia, França, Dinamarca e Brasil, bem como sendo solicitados nos EUA, [132] e no sistema de trânsito do metrô em Santiago, Chile, onde corrimãos de liga de cobre-zinco foram instalados em cerca de 30 estações entre 2011 e 2014. [133][134] [135] As fibras têxteis podem ser misturadas com cobre para criar tecidos de proteção antimicrobianos. [136]

Investimento especulativo

O cobre pode ser usado como um investimento especulativo devido ao aumento previsto no uso do crescimento da infraestrutura mundial e ao importante papel que tem na produção de turbinas eólicas , painéis solares e outras fontes de energia renováveis. [137] [138] Outra razão prevista para o aumento da demanda é o fato de que os carros elétricos contêm em média 3,6 vezes mais cobre do que os carros convencionais, embora o efeito dos carros elétricos na demanda por cobre seja debatido. [139] [140] Algumas pessoas investem em cobre por meio de ações de mineração de cobre, ETFs e futuros. Outros armazenam cobre físico na forma de barras ou redondas de cobre, embora estas tendam a ter um valor maior em comparação com os metais preciosos. [141] Aqueles que querem evitar os prêmios de barras de cobre, alternativamente, armazenam fios de cobre velhos , tubos de cobre ou moedas de um centavo feitas antes de 1982 . [142]

Medicina popular

O cobre é comumente usado em joias e, de acordo com alguns folclore, as pulseiras de cobre aliviam os sintomas da artrite . [143] Em um ensaio para osteoartrite e um ensaio para artrite reumatoide, nenhuma diferença foi encontrada entre a pulseira de cobre e a pulseira de controle (sem cobre). [144] [145] Nenhuma evidência mostra que o cobre pode ser absorvido pela pele. Se fosse, poderia levar ao envenenamento por cobre . [146]

Roupa de compressão

Recentemente, algumas roupas de compressão com cobre entrelaçado foram comercializadas com alegações de saúde semelhantes às alegações da medicina popular. Como a roupa de compressão é um tratamento válido para algumas doenças, a roupa pode ter esse benefício, mas o cobre adicionado pode não ter nenhum benefício além do efeito placebo . [147]

Degradação

Chromobacterium violaceum e Pseudomonas fluorescens podem mobilizar cobre sólido como um composto de cianeto. [148] Os fungos micorrízicos ericoides associados a Calluna , Erica e Vaccinium podem crescer em solos metalíferos contendo cobre. [148] O fungo ectomicorrízico Suillus luteus protege pinheiros jovens da toxidade do cobre. Uma amostra do fungo Aspergillus niger foi encontrada crescendo a partir de uma solução de mineração de ouro e continha complexos de ciano de metais como ouro, prata, cobre, ferro e zinco. O fungo também desempenha um papel na solubilização de sulfetos de metais pesados. [149]

Papel biológico

As ricas fontes de cobre incluem ostras, fígado de boi e cordeiro, castanha-do-pará, melaço preto, cacau e pimenta-do-reino. Boas fontes incluem lagosta, nozes e sementes de girassol, azeitonas verdes, abacates e farelo de trigo.

Bioquímica

As proteínas de cobre têm diversos papéis no transporte biológico de elétrons e no transporte de oxigênio, processos que exploram a fácil interconversão de Cu (I) e Cu (II). [150] O cobre é essencial na respiração aeróbica de todos os eucariotos . Na mitocôndria , é encontrada na citocromo c oxidase , que é a última proteína na fosforilação oxidativa . A citocromo c oxidase é a proteína que liga o O 2 entre um cobre e um ferro; a proteína transfere 8 elétrons para a molécula de O 2 para reduzi-la a duas moléculas de água. O cobre também é encontrado em muitas dismutases de superóxido, proteínas que catalisam a decomposição de superóxidos , convertendo-os (por desproporção ) em oxigênio e peróxido de hidrogênio :

  • Cu 2+ -SOD + O 2 - → Cu + -SOD + O 2 (redução do cobre; oxidação do superóxido)
  • Cu + -SOD + O 2 - + 2H + → Cu 2+ -SOD + H 2 O 2 (oxidação do cobre; redução do superóxido)

A proteína hemocianina é a transportadora de oxigênio na maioria dos moluscos e em alguns artrópodes , como o caranguejo-ferradura ( Limulus polyphemus ). [151] Como a hemocianina é azul, esses organismos têm sangue azul em vez do sangue vermelho da hemoglobina à base de ferro . Estruturalmente relacionadas à hemocianina estão as lacases e as tirosinases . Em vez de se ligar reversivelmente ao oxigênio, essas proteínas hidroxilam substratos, ilustrados por seu papel na formação de vernizes . [152] O papel biológico do cobre começou com o aparecimento de oxigênio na atmosfera terrestre.[153] Várias proteínas de cobre, como as "proteínas de cobre azul", não interagem diretamente com substratos; portanto, eles não são enzimas. Essas proteínas retransmitem elétrons pelo processo denominado transferência de elétrons . [152]

A fotossíntese funciona por uma elaborada cadeia de transporte de elétrons dentro da membrana do tilacóide . Um elo central dessa cadeia é a plastocianina , uma proteína de cobre azul.

Um centro de cobre tetranuclear único foi encontrado na redutase de óxido nitroso . [154]

Os compostos químicos que foram desenvolvidos para o tratamento da doença de Wilson foram investigados para uso na terapia do câncer. [155]

Nutrição

O cobre é um oligoelemento essencial em plantas e animais, mas não em todos os microrganismos. O corpo humano contém cobre em um nível de cerca de 1,4 a 2,1 mg por kg de massa corporal. [156]

Absorção

O cobre é absorvido no intestino e depois transportado para o fígado ligado à albumina . [157] Após o processamento no fígado, o cobre é distribuído para outros tecidos em uma segunda fase, que envolve a proteína ceruloplasmina , que carrega a maior parte do cobre no sangue. A ceruloplasmina também carrega o cobre que é excretado no leite e é particularmente bem absorvido como fonte de cobre. [158] O cobre no corpo normalmente sofre circulação entero-hepática (cerca de 5 mg por dia, contra cerca de 1 mg por dia absorvido na dieta e excretado do corpo), e o corpo é capaz de excretar algum excesso de cobre, se necessário, via bile, que carrega um pouco de cobre para fora do fígado, que não é reabsorvido pelo intestino. [159] [160]

Recomendações dietéticas

O Instituto de Medicina dos Estados Unidos (IOM) atualizou as necessidades médias estimadas (EARs) e as permissões dietéticas recomendadas (RDAs) para o cobre em 2001. Se não houver informações suficientes para estabelecer EARs e RDAs, uma estimativa designada Ingestão Adequada (AI) é usada em vez de. Os IAs para cobre são: 200 μg de cobre para homens e mulheres de 0 a 6 meses e 220 μg de cobre para homens e mulheres de 7 a 12 meses. Para ambos os sexos, os RDAs para cobre são: 340 μg de cobre para 1–3 anos, 440 μg de cobre para 4–8 anos, 700 μg de cobre para 9–13 anos, 890 μg de cobre para 14– 18 anos e 900 μg de cobre para maiores de 19 anos. Para gravidez, 1.000 μg. Para a lactação, 1.300 μg. [161] Quanto à segurança, o IOM também defineníveis superiores de ingestão toleráveis (ULs) para vitaminas e minerais quando as evidências são suficientes. No caso do cobre, o UL é definido em 10 mg / dia. Coletivamente, os EARs, RDAs, AIs e ULs são referidos como Ingestão Dietética de Referência . [162]

A Autoridade Europeia para a Segurança dos Alimentos (EFSA) refere-se ao conjunto coletivo de informações como Valores de Referência Alimentares, com Ingestão de Referência da População (PRI) em vez de RDA e Requisito Médio em vez de EAR. AI e UL definidos da mesma forma que nos Estados Unidos. Para mulheres e homens com 18 anos ou mais, os IAs são fixados em 1,3 e 1,6 mg / dia, respectivamente. Os IAs para gravidez e lactação são 1,5 mg / dia. Para crianças de 1 a 17 anos, os IAs aumentam com a idade de 0,7 para 1,3 mg / dia. Esses AIs são maiores do que os RDAs dos EUA. [163] A Autoridade Europeia para a Segurança dos Alimentos revisou a mesma questão de segurança e definiu seu UL em 5 mg / dia, que é a metade do valor dos EUA. [164]

Para fins de rotulagem de alimentos e suplementos dietéticos nos EUA, a quantidade em uma porção é expressa como uma porcentagem do valor diário (% DV). Para fins de rotulagem de cobre, 100% do valor diário era de 2,0 mg, mas em 27 de maio de 2016 foi revisado para 0,9 mg para ficar de acordo com a RDA. [165] [166] A conformidade com os regulamentos de rotulagem atualizados foi exigida em 1º de janeiro de 2020 para fabricantes com US $ 10 milhões ou mais em vendas anuais de alimentos, e em 1º de janeiro de 2021 para fabricantes com menor volume de vendas de alimentos. [167] [168] Uma tabela dos antigos e novos valores diários para adultos é fornecida na Ingestão Diária de Referência .

Deficiência

Devido ao seu papel em facilitar a absorção de ferro, a deficiência de cobre pode produzir sintomas semelhantes aos da anemia , neutropenia , anormalidades ósseas, hipopigmentação, crescimento prejudicado, aumento da incidência de infecções, osteoporose, hipertireoidismo e anormalidades no metabolismo da glicose e do colesterol. Por outro lado, a doença de Wilson causa um acúmulo de cobre nos tecidos do corpo.

A deficiência grave pode ser detectada por meio de testes de níveis plasmáticos ou séricos baixos de cobre, níveis baixos de ceruloplasmina e níveis baixos de superóxido dismutase nos glóbulos vermelhos; estes não são sensíveis ao status marginal de cobre. A "atividade da citocromo c oxidase de leucócitos e plaquetas" foi declarada como outro fator na deficiência, mas os resultados não foram confirmados por replicação. [169]

Toxicidade

Quantidades de grama de vários sais de cobre foram ingeridas em tentativas de suicídio e produziram toxicidade aguda de cobre em humanos, possivelmente devido ao ciclo redox e à geração de espécies reativas de oxigênio que danificam o DNA . [170] [171] Quantidades correspondentes de sais de cobre (30 mg / kg) são tóxicas em animais. [172] Foi relatado que um valor mínimo na dieta para o crescimento saudável em coelhos é de pelo menos 3 ppm na dieta. [173] No entanto, concentrações mais altas de cobre (100 ppm, 200 ppm ou 500 ppm) na dieta de coelhos podem influenciar favoravelmente a eficiência da conversão alimentar , as taxas de crescimento e as porcentagens de cobertura da carcaça. [174]

A toxicidade crônica do cobre não ocorre normalmente em humanos devido aos sistemas de transporte que regulam a absorção e a excreção. Mutações autossômicas recessivas nas proteínas de transporte de cobre podem desativar esses sistemas, levando à doença de Wilson com acúmulo de cobre e cirrose hepática em pessoas que herdaram dois genes defeituosos. [156]

Níveis elevados de cobre também foram associados ao agravamento dos sintomas da doença de Alzheimer . [175] [176]

Exposição humana

Nos EUA, a Administração de Segurança e Saúde Ocupacional (OSHA) designou um limite de exposição permissível (PEL) para poeira e vapores de cobre no local de trabalho como uma média ponderada no tempo (TWA) de 1 mg / m 3 . [177] O Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH) estabeleceu um limite de exposição recomendado (REL) de 1 mg / m 3 , média ponderada no tempo. O valor IDLH (imediatamente perigoso para a vida e saúde) é de 100 mg / m 3 . [178]

O cobre é um constituinte da fumaça do tabaco . [179] [180] A planta do tabaco prontamente absorve e acumula metais pesados , como cobre do solo circundante em suas folhas. Estes são prontamente absorvidos pelo corpo do usuário após a inalação da fumaça. [181] As implicações para a saúde não são claras. [182]

Veja também

Pico de cobre

Referências

  1. ^ Meija, Juris; et al. (2016). "Pesos atômicos dos elementos 2013 (Relatório Técnico IUPAC)" . Química pura e aplicada . 88 (3): 265–91. doi : 10.1515 / pac-2015-0305 .
  2. ^ Moret, Marc-Etienne; Zhang, Limei; Peters, Jonas C. (2013). "A Polar Copper-Boron One-Electron σ-Bond". Geléia. Chem. Soc . 135 (10): 3792–3795. doi : 10.1021 / ja4006578 . PMID 23418750 . 
  3. ^ Lide, DR, ed. (2005). "Suscetibilidade magnética dos elementos e compostos inorgânicos". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5. Arquivado do original (PDF) em 3 de março de 2011.
  4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química e Física . Boca Raton, Flórida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ McHenry, Charles, ed. (1992). The New Encyclopedia Britannica . 3 (15 ed.). Chicago: Encyclopedia Britannica, Inc. p. 612. ISBN 978-0-85229-553-3.
  6. ^ "Cobre" . Dicionário Merriam-Webster. 2018 . Retirado em 22 de agosto de 2018 .
  7. ^ Johnson, MD PhD, Larry E., ed. (2008). "Cobre" . Merck Manual Home Health Handbook . Merck Sharp & Dohme Corp., uma subsidiária da Merck & Co., Inc . Retirado em 7 de abril de 2013 .
  8. ^ "Cobre na saúde humana" .
  9. ^ a b George L. Trigg; Edmund H. Immergut (1992). Enciclopédia de física aplicada . 4: Combustão para Diamagnetismo. Editores VCH. pp. 267–272. ISBN 978-3-527-28126-8. Retirado em 2 de maio de 2011 .
  10. ^ Smith, William F. & Hashemi, Javad (2003). Fundamentos da Ciência e Engenharia de Materiais . McGraw-Hill Professional. p. 223. ISBN 978-0-07-292194-6.
  11. ^ a b c Hammond, CR (2004). The Elements, em Handbook of Chemistry and Physics (81ª ed.). CRC press. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  12. ^ Fabricação Alliance da soldagem da resistência (2003). Manual de soldagem por resistência (4ª ed.). Aliança de Fabricação de Soldagem por Resistência. pp. 18–12. ISBN 978-0-9624382-0-2.
  13. ^ Chambers, William; Chambers, Robert (1884). Informações da Chambers para o povo . L (5ª ed.). W. & R. Chambers. p. 312. ISBN 978-0-665-46912-1.
  14. ^ "Corrosão Galvânica" . Médicos da corrosão . Página visitada em 29 de abril de 2011 .
  15. ^ a b Grieken, Rene van; Janssens, Koen (2005). Conservação do Patrimônio Cultural e Avaliação do Impacto Ambiental por Ensaios Não Destrutivos e Microanálise . CRC Press. p. 197. ISBN 978-0-203-97078-2.
  16. ^ "Copper.org: Education: Statue of Liberty: Reclothing the First Lady of Metals - Repair Concerns" . Copper.org . Página visitada em 11 de abril de 2011 .
  17. ^ Rickett, BI; Payer, JH (1995). "Composição de produtos de embaciamento de cobre formados em ar úmido com traços de níveis de gases poluentes: sulfeto de hidrogênio e dióxido de enxofre / sulfeto de hidrogênio". Journal of the Electrochemical Society . 142 (11): 3723–3728. Bibcode : 1995JElS..142.3723R . doi : 10.1149 / 1.2048404 .
  18. ^ a b Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The N UBASE Evaluation of nuclear and decay properties" , Nuclear Physics A , 729 : 3-128, Bibcode : 2003NuPhA.729 .... 3A , doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11 0,001
  19. ^ "Gráfico interativo de nuclídeos" . Centro Nacional de Dados Nucleares . Retirado em 8 de abril de 2011 .
  20. ^ Okazawad, Hidehiko; Yonekura, Yoshiharu; Fujibayashi, Yasuhisa; Nishizawa, Sadahiko; Magata, Yasuhiro; Ishizu, Koichi; Tanaka, Fumiko; Tsuchida, Tatsuro; Tamaki, Nagara; Konishi, Junji (1994). "Aplicação clínica e avaliação quantitativa de cobre-62-PTSM produzido por gerador como um traçador de perfusão cerebral para PET" (PDF) . Journal of Nuclear Medicine . 35 (12): 1910–1915. PMID 7989968 .  
  21. ^ Romano, Donatella; Matteucci, Fransesca (2007). "Evolução contrastante do cobre em ω Centauri e na Via Láctea". Avisos mensais da Royal Astronomical Society: Letters . 378 (1): L59 – L63. arXiv : astro-ph / 0703760 . Bibcode : 2007MNRAS.378L..59R . doi : 10.1111 / j.1745-3933.2007.00320.x . S2CID 14595800 . 
  22. ^ a b c d Emsley, John (2003). Blocos de construção da natureza: um guia A – Z para os elementos . Imprensa da Universidade de Oxford. pp.  121 -125. ISBN 978-0-19-850340-8. Retirado em 2 de maio de 2011 .
  23. ^ Rickwood, PC (1981). "Os maiores cristais" (PDF) . Mineralogista americano . 66 : 885.
  24. ^ Emsley 2001 , pp. 124, 231, 449 e 503
  25. ^ Randazzo, Ryan (19 de junho de 2011). “Um novo método de colheita de cobre” . Azcentral.com . Retirado em 25 de abril de 2014 .
  26. ^ Gordon, RB; Bertram, M .; Graedel, TE (2006). "Estoques de metal e sustentabilidade" . Proceedings of the National Academy of Sciences . 103 (5): 1209–1214. Bibcode : 2006PNAS..103.1209G . doi : 10.1073 / pnas.0509498103 . PMC 1360560 . PMID 16432205 .  
  27. ^ Beaudoin, Yannick C .; Baker, Elaine (dezembro de 2013). Deep Sea Minerals: Manganese Nodules, uma revisão física, biológica, ambiental e técnica . Secretaria da Comunidade do Pacífico. pp. 7–18. ISBN 978-82-7701-119-6. Página visitada em 8 de fevereiro de 2021 .
  28. ^ a b Leonard, Andrew (2 de março de 2006). "Pico de cobre?" . Salon - Como funciona o mundo. Arquivado do original em 7 de março de 2008 . Página visitada em 23 de março de 2008 .
  29. ^ Brown, Lester (2006). Plano B 2.0: Resgatando um planeta sob estresse e uma civilização em apuros . Nova York: WW Norton. p. 109 . ISBN 978-0-393-32831-8.
  30. ^ Schmitz, Christopher (1986). "The Rise of Big Business in the World, Copper Industry 1870–1930". Revisão da História Econômica . 2. 39 (3): 392–410. doi : 10.1111 / j.1468-0289.1986.tb00411.x . JSTOR 2596347 . 
  31. ^ "Tendências do cobre: ​​preços spot de metal ao vivo" . Arquivado do original em 1º de maio de 2012.
  32. ^ Ackerman, R. (2 de abril de 2009). "Um fundo à vista para o cobre" . Forbes .
  33. ^ Employment Appeal Tribunal, AEI Cables Ltd. v GMB e outros , 5 de abril de 2013, acessado em 5 de fevereiro de 2021
  34. ^ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química dos Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
  35. ^ Su, Kun; Ma, Xiaodong; Parianos, John; Zhao, Baojun (2020). "Estudo Termodinâmico e Experimental na Extração Eficiente de Metais Valiosos de Nódulos Polimetálicos" . Minerais . 10 (4): 360. doi : 10,3390 / min10040360 .
  36. ^ Autoridade internacional do fundo do mar. "Nódulos Polimetálicos" (PDF) . Autoridade Internacional dos Fundos Marinhos . Página visitada em 8 de fevereiro de 2021 .
  37. ^ Watling, HR (2006). "A biolixiviação de minerais de sulfureto com ênfase em sulfuretos de cobre - Uma revisão" (PDF) . Hidrometalurgia . 84 (1): 81–108. doi : 10.1016 / j.hidromet.2006.05.001 . Arquivado do original (PDF) em 18 de agosto de 2011.
  38. ^ Samans, Carl (1949). Metais de engenharia e suas ligas . Nova York: Macmillan. OCLC 716492542 . 
  39. ^ Burton, Julie McCulloch (2015). Caneta no papel: Tirando sarro da vida . iUniverse. ISBN 978-1-4917-5394-1.
  40. ^ Bahadir, Ali Mufit; Duca, Gheorghe (2009). O papel da química ecológica na pesquisa da poluição e no desenvolvimento sustentável . Springer. ISBN 978-90-481-2903-4.
  41. ^ Green, Dan (2016). A Tabela Periódica em Minutos . Quercus. ISBN 978-1-68144-329-4.
  42. ^ "International Copper Association" .
  43. ^ "Visão geral do cobre reciclado" Copper.org . (25 de agosto de 2010). Página visitada em 8 de novembro de 2011.
  44. ^ "Dime" . US Mint . Retirado em 9 de julho de 2019 .
  45. ^ "Orgulho e habilidade - a moeda de 10 cêntimos" . Royal Canadian Mint . Retirado em 9 de julho de 2019 .
  46. ^ "Ligas de joias de ouro" . Conselho Mundial do Ouro. Arquivado do original em 14 de abril de 2009 . Página visitada em 6 de junho de 2009 .
  47. ^ Balver Zinn Solder Sn97Cu3 Arquivado em 7 de julho de 2011 na máquina de Wayback . (PDF). balverzinn.com. Página visitada em 8 de novembro de 2011.
  48. ^ Deane, DV "Modern Coinage Systems" (PDF) . Sociedade Britânica de Numismática . Retirado em 1 de julho de 2019 .
  49. ^ "O que é 90% prata?" . American Precious Metals Exchange (APMEX) . Retirado em 1 de julho de 2019 .
  50. ^ Testes e padrões de corrosão . ASTM International. 2005. p. 368.
  51. ^ Oguchi, Hachiro (1983). "Shakudō japonês: sua história, propriedades e produção de ligas contendo ouro" . Gold Bulletin . 16 (4): 125-132. doi : 10.1007 / BF03214636 .
  52. ^ a b c Holleman, AF; Wiberg, N. (2001). Química Inorgânica . San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.
  53. ^ Trammell, Rachel; Rajabimoghadam, Khashayar; Garcia-Bosch, Isaac (30 de janeiro de 2019). "Funcionalização promovida por cobre de moléculas orgânicas: de sistemas de modelo de Cu / O2 biologicamente relevantes às transformações organometálicas" . Revisões químicas . 119 (4): 2954–3031. doi : 10.1021 / acs.chemrev.8b00368 . PMC 6571019 . PMID 30698952 .  
  54. ^ a b Wiley-Vch (2 de abril de 2007). "Fungicidas não sistemáticos (de contato)" . Agroquímicos de Ullmann . p. 623. ISBN 978-3-527-31604-5.
  55. ^ Ralph L. Shriner, Christine KF Hermann, Terence C. Morrill, David Y. Curtin, Reynold C. Fuson "The Systematic Identification of Organic Compounds" 8a edição, J. Wiley, Hoboken. ISBN 0-471-21503-1 
  56. ^ Saalwächter, Kay; Burchard, Walther; Klüfers, Peter; Kettenbach, G .; Mayer, Peter; Klemm, Dieter; Dugarmaa, Saran (2000). "Soluções de celulose em complexos metálicos contendo água". Macromoléculas . 33 (11): 4094–4107. Bibcode : 2000MaMol..33.4094S . CiteSeerX 10.1.1.951.5219 . doi : 10.1021 / ma991893m . 
  57. ^ Deodhar, S., Huckaby, J., Delahoussaye, M. e DeCoster, MA, 2014, agosto. Nanocompósitos bio-metálicos de alta razão de aspecto para interações celulares. In IOP Conference Series: Materials Science and Engineering (Vol. 64, No. 1, p. 012014). https://iopscience.iop.org/article/10.1088/1757-899X/64/1/012014/meta .
  58. ^ Kelly, KC, Wasserman, JR, Deodhar, S., Huckaby, J. e DeCoster, MA, 2015. Geração de nanocompósitos escaláveis, metálicos de alta proporção de aspecto em um meio líquido biológico. JoVE (Journal of Visualized Experiments), (101), p.e52901. https://www.jove.com/t/52901/generation-scalable-metallic-high-aspect-ratio-nanocomposites .
  59. ^ Karan, A., Darder, M., Kansakar, U., Norcross, Z. e DeCoster, MA, 2018. Integration of a Copper-Containing Biohybrid (CuHARS) with Cellulose for Subsequent Degradation and Biomedical Control. Revista internacional de pesquisa ambiental e saúde pública, 15 (5), p.844. https://www.mdpi.com/1660-4601/15/5/844
  60. ^ "Modern Organocopper Chemistry" Norbert Krause, Ed., Wiley-VCH, Weinheim, 2002. ISBN 978-3-527-29773-3 . 
  61. ^ Berná, José; Goldup, Stephen; Lee, Ai-Lan; Leigh, David; Symes, Mark; Teobaldi, Gilberto; Zerbetto, Fransesco (26 de maio de 2008). "Cadiot-Chodkiewicz Active Template Synthesis of Rotaxanes and Switchable Molecular Shuttles with Weak Intercomponent Interactions". Angewandte Chemie . 120 (23): 4464–4468. doi : 10.1002 / ange.200800891 .
  62. ^ Rafael Chinchilla e Carmen Nájera (2007). "A reação de Sonogashira: uma metodologia em expansão em química orgânica sintética". Revisões químicas . 107 (3): 874–922. doi : 10.1021 / cr050992x . PMID 17305399 . 
  63. ^ "An Addition of an Ethylcopper Complex to 1-Octyne: (E) -5-Ethyl-1,4-Undecadiene" (PDF) . Sínteses orgânicas . 64 : 1. 1986. doi : 10.15227 / orgsyn.064.0001 . Arquivado do original (PDF) em 19 de junho de 2012.
  64. ^ Kharasch, MS; Tawney, PO (1941). "Fatores que determinam o curso e os mecanismos das reações de Grignard. II. O efeito dos compostos metálicos na reação entre isoforona e brometo de metilmagnésio". Journal of the American Chemical Society . 63 (9): 2308–2316. doi : 10.1021 / ja01854a005 .
  65. ^ Imai, Sadako; Fujisawa, Kiyoshi; Kobayashi, Takako; Shirasawa, Nobuhiko; Fujii, Hiroshi; Yoshimura, Tetsuhiko; Kitajima, Nobumasa; Moro-oka, Yoshihiko (1998). " Estudo de RMN de 63 Cu de complexos de carbonila de cobre (I) com vários Hydrotris (pirazolil) boratos: Correlação entre mudanças químicas de 63Cu e vibrações de alongamento de CO". Química Inorgânica . 37 (12): 3066–3070. doi : 10.1021 / ic970138r .
  66. ^ G. Brauer, ed. (1963). "Cuprato de potássio (III)". Handbook of Preparative Inorganic Chemistry . 1 (2ª ed.). NY: Academic Press. p. 1015.
  67. ^ Schwesinger, Reinhard; Link, Reinhard; Wenzl, Peter; Kossek, Sebastian (2006). "Fluoretos de fosfazênio anidro como fontes de íons fluoreto extremamente reativos em solução". Chemistry: A European Journal . 12 (2): 438–45. doi : 10.1002 / chem.200500838 . PMID 16196062 . 
  68. ^ Lewis, EA; Tolman, WB (2004). "Reactivity of Dioxygen-Copper Systems". Revisões químicas . 104 (2): 1047–1076. doi : 10.1021 / cr020633r . PMID 14871149 . 
  69. ^ McDonald, MR; Fredericks, FC; Margerum, DW (1997). "Caracterização de complexos de cobre (III) -Tetrapeptídeo com histidina como terceiro resíduo". Química Inorgânica . 36 (14): 3119–3124. doi : 10.1021 / ic9608713 . PMID 11669966 . 
  70. ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química dos Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . p. 1187. ISBN 978-0-08-037941-8.
  71. ^ A Timeline of Copper Technologies, Copper Development Association, https://www.copper.org/education/history/timeline/
  72. ^ a b "CSA - Guias da descoberta, uma breve história do cobre" . Csa.com. Arquivado do original em 3 de fevereiro de 2015 . Página visitada em 12 de setembro de 2008 .
  73. ^ Rayner W. Hesse (2007). Joalheria através da história: uma enciclopédia . Greenwood Publishing Group. p. 56. ISBN 978-0-313-33507-5.Nenhuma fonte primária é fornecida nesse livro.
  74. ^ "Cobre" . Elements.vanderkrogt.net . Página visitada em 12 de setembro de 2008 .
  75. ^ Renfrew, Colin (1990). Antes da civilização: a revolução do radiocarbono e a Europa pré-histórica . Pinguim. ISBN 978-0-14-013642-5. Página visitada em 21 de dezembro de 2011 .
  76. ^ Cowen, R. "Ensaios sobre Geologia, História e Pessoas: Capítulo 3: Fogo e Metais" . Página visitada em 7 de julho de 2009 .
  77. ^ Timberlake, S. & Prag AJNW (2005). A Arqueologia de Alderley Edge: Levantamento, escavação e experimento em uma antiga paisagem de mineração . Oxford: John e Erica Hedges Ltd. p. 396.
  78. ^ a b "CSA - Guias da descoberta, uma breve história do cobre" . Guias de descoberta de CSA . Arquivado do original em 3 de fevereiro de 2015 . Página visitada em 29 de abril de 2011 .
  79. ^ Pleger, Thomas C. "Uma breve introdução ao antigo complexo de cobre dos Grandes Lagos Ocidentais: 4000–1000 aC", Proceedings of the Vigésima sétima Reunião Anual da Forest History Association of Wisconsin , Oconto, Wisconsin, 5 de outubro de 2002 , pp. 10–18.
  80. ^ Emerson, Thomas E. e McElrath, Dale L. Archaic Societies: Diversity and Complexity Across the Midcontinent , SUNY Press, 2009 ISBN 1-4384-2701-8 . 
  81. ^ Dainian, fã. Estudos Chineses em História e Filosofia da Ciência e Tecnologia . p. 228.
  82. ^ Wallach, Joel. Epigenética: a morte da teoria genética da transmissão de doenças .
  83. ^ Radivojević, Miljana; Rehren, Thilo (dezembro de 2013). "Minérios contaminados e a ascensão dos bronzes de estanho na Eurásia, cerca de 6500 anos atrás" . Antiquity Publications Ltd.
  84. ^ a b McNeil, Ian (2002). Enciclopédia da História da Tecnologia . Londres; Nova York: Routledge. pp. 13, 48-66. ISBN 978-0-203-19211-5.
  85. ^ Rickard, TA (1932). "A Nomenclatura do Cobre e suas Ligas". Journal of the Royal Anthropological Institute . 62 : 281–290. doi : 10.2307 / 2843960 . JSTOR 2843960 . 
  86. ^ Timberlake, Simon (11 de junho de 2017). "Novas idéias sobre a exploração de minérios de cobre, estanho, ouro e chumbo na Grã-Bretanha da Idade do Bronze: a mineração, fundição e movimentação de metal". Materiais e processos de fabricação . 32 (7–8): 709–727. doi : 10.1080 / 10426914.2016.1221113 . S2CID 138178474 . 
  87. ^ Martin, Susan R. (1995). "O estado do nosso conhecimento sobre a antiga mineração de cobre em Michigan" . O Arqueólogo de Michigan . 41 (2–3): 119. Arquivado do original em 7 de fevereiro de 2016.
  88. ^ Hong, S .; Candelone, J.-P .; Patterson, CC; Boutron, CF (1996). "História da poluição da fundição do cobre antigo durante os tempos romanos e medievais, registrada no gelo da Groenlândia". Ciência . 272 (5259): 246–249 (247f.). Bibcode : 1996Sci ... 272..246H . doi : 10.1126 / science.272.5259.246 . S2CID 176767223 . 
  89. ^ de Callataÿ, François (2005). “A economia greco-romana no superlongo prazo: chumbo, cobre e naufrágios”. Journal of Roman Archaeology . 18 : 361–372 (366–369). doi : 10.1017 / S104775940000742X . S2CID 232346123 . 
  90. ^ Savenije, Tom J .; Warman, John M .; Barentsen, Helma M .; van Dijk, Marinus; Zuilhof, Han; Sudhölter, Ernst JR (2000). "Bronze Corinthian e o Ouro dos Alquimistas" (PDF) . Macromoléculas . 33 (2): 60–66. Bibcode : 2000MaMol..33 ... 60S . doi : 10.1021 / ma9904870 . Arquivado do original (PDF) em 29 de setembro de 2007.
  91. ^ Lynch, Martin (2004). A mineração na história mundial . p. 60. ISBN 978-1-86189-173-0.
  92. ^ "Ouro: preços, fatos, números e pesquisas: Uma breve história do dinheiro" . Página visitada em 22 de abril de 2011 .
  93. ^ "Cobre e latão em navios" . Retirado em 6 de setembro de 2016 .
  94. ^ Stelter, M .; Bombach, H. (2004). "Otimização de Processos em Eletrorrefinação de Cobre". Materiais de Engenharia Avançada . 6 (7): 558–562. doi : 10.1002 / adem.200400403 .
  95. ^ Gardner, ED; et al. (1938). Mineração de cobre na América do Norte . Washington, DC: US ​​Bureau of Mines . Página visitada em 19 de março de 2019 .
  96. ^ Hyde, Charles (1998). Copper for America, the United States Copper Industry from Colonial Times até a década de 1990 . Tucson, Arizona: University of Arizona Press. p. passim. ISBN 0-8165-1817-3.
  97. ^ "Outokumpu Flash Smelting" (PDF) . Outokumpu . p. 2. Arquivado do original (PDF) em 24 de julho de 2011.
  98. ^ Karen A. Mingst (1976). "Cooperação ou ilusão: um exame do conselho intergovernamental dos países exportadores de cobre". Organização Internacional . 30 (2): 263–287. doi : 10.1017 / S0020818300018270 .
  99. ^ Ryck Lydecker. "A tinta do fundo de cobre está afundando?" . Revista BoatUS . Retirado em 3 de junho de 2016 .
  100. ^ "Cobre" . Elementos americanos . 2008. Arquivado do original em 8 de junho de 2008 . Página visitada em 12 de julho de 2008 .
  101. ^ Pops, Horace, 2008, "Processing of wire from antiquity to the future", Wire Journal International , junho, pp. 58-66
  102. ^ The Metalurgy of Copper Wire, http://www.litz-wire.com/pdf%20files/Metallurgy_Copper_Wire.pdf Arquivado em 1 de setembro de 2013 na Wayback Machine
  103. ^ Joseph, Günter, 1999, Copper: Its Trade, Manufacture, Use, and Environmental Status, editado por Kundig, Konrad JA, ASM International, pp. 141–192 e pp. 331–375.
  104. ^ "Cobre, Elemento Químico - Visão Geral, Descoberta e Nomenclatura, Propriedades Físicas, Propriedades Químicas, Ocorrência na Natureza, Isótopos" . Chemistryexplained.com . Página visitada em 16 de outubro de 2012 .
  105. ^ Joseph, Günter, 1999, Copper: Its Trade, Manufacture, Use, and Environmental Status, editado por Kundig, Konrad JA, ASM International, p.348
  106. ^ "Perigos da fiação de alumínio e inspeções pré-compra" . www.heimer.com . Arquivado do original em 28 de maio de 2016 . Retirado em 3 de junho de 2016 .
  107. ^ "Acelerador: Guia de ondas (SLAC VVC)" . Centro Virtual de Visitantes SLAC . Página visitada em 29 de abril de 2011 .
  108. ^ Motores de economia de energia IE3, Engineer Live, http://www.engineerlive.com/Design-Engineer/Motors_and_Drives/IE3_energy-saving_motors/22687/
  109. ^ Oportunidades de política de eficiência energética para sistemas movidos a motor elétrico, International Energy Agency, 2011 Working Paper in the Energy Efficiency Series, por Paul Waide e Conrad U. Brunner, OECD / IEA 2011
  110. ^ Fuchsloch, J. e EF Brush, (2007), "Systematic Design Approach for a New Series of Ultra-NEMA Premium Copper Rotor Motors", em EEMODS 2007 Conference Proceedings, 10-15 junho, Beijing.
  111. ^ Projeto de rotor de motor de cobre; Copper Development Association; "Cópia arquivada" . Arquivado do original em 13 de março de 2012 . Página visitada em 7 de novembro de 2012 .CS1 maint: archived copy as title (link)
  112. ^ NEMA Premium Motors, a associação de fabricantes do equipamento elétrico e da imagem médica; "Cópia arquivada" . Arquivado do original em 2 de abril de 2010 . Página visitada em 12 de outubro de 2009 .CS1 maint: archived copy as title (link)
  113. ^ Seale, Wayne (2007). O papel do cobre, latão e bronze na arquitetura e design; Arquitetura de Metal , maio de 2007
  114. ^ Cobertura de cobre em detalhes; Cobre na Arquitetura; Copper Development Association, Reino Unido, www.cda.org.uk/arch
  115. ^ Arquitetura, European Copper Institute; http://eurocopper.org/copper/copper-architecture.html Arquivado em 9 de outubro de 2012 na Wayback Machine
  116. ^ Kronborg concluído; Agência para Palácios e Propriedades Culturais, København, "Cópia arquivada" . Arquivado do original em 24 de outubro de 2012 . Retirado em 12 de setembro de 2012 .CS1 maint: archived copy as title (link)
  117. ^ Berg, janeiro "Por que pintamos o telhado da biblioteca?" . Arquivado do original em 25 de junho de 2007 . Página visitada em 20 de setembro de 2007 .
  118. ^ Considerações arquitetônicas; Copper in Architecture Design Handbook, http://www.copper.org/applications/architecture/arch_dhb/fundamentals/arch_considerations.htm
  119. ^ Peters, Larry E. (2004). Prevenir a corrosão em sistemas de cobertura de cobre; Professional Roofing, outubro de 2004, http://www.professionalroofing.net
  120. ^ Reação de oxidação: Por que a estátua da liberdade é azul esverdeada? Envolva os alunos em engenharia; www.EngageEngineering.org; Chun Wu, PhD, Mount Marty College; Financiado pela National Science Foundation (NSF) sob o Grant No. 083306. "Cópia arquivada" (PDF) . Arquivado do original (PDF) em 25 de outubro de 2013 . Retirado em 25 de outubro de 2013 . CS1 maint: archived copy as title (link)
  121. ^ Fitzgerald, KP; Nairn, J .; Atrens, A. (1998). "A química da patinação do cobre". Corrosion Science . 40 (12): 2029–50. doi : 10.1016 / S0010-938X (98) 00093-6 .
  122. ^ Áreas de aplicação: Arquitetura - Acabamentos - pátina; http://www.copper.org/applications/architecture/finishes.html
  123. ^ Glossário de termos de cobre, Copper Development Association (UK): "Cópia arquivada" . Arquivado do original em 20 de agosto de 2012 . Retirado em 14 de setembro de 2012 .CS1 maint: archived copy as title (link)
  124. ^ Acabamentos - intemperismo natural; Copper in Architecture Design Handbook, Copper Development Association Inc., "Cópia arquivada" . Arquivado do original em 16 de outubro de 2012 . Retirado em 12 de setembro de 2012 .CS1 maint: archived copy as title (link)
  125. ^ Davis, Joseph R. (2001). Cobre e ligas de cobre . ASM International. pp. 3-6, 266. ISBN 978-0-87170-726-0.
  126. ^ Edding, Mario E., Flores, Hector e Miranda, Claudio, (1995), Uso experimental da malha de liga de cobre-níquel na maricultura. Parte 1: Viabilidade de uso em uma zona temperada; Parte 2: Demonstração de uso em uma zona fria; Relatório final para a International Copper Association Ltd.
  127. ^ Comportamento de corrosão das ligas de cobre usadas na aquicultura marinha . (PDF). copper.org. Página visitada em 8 de novembro de 2011.
  128. ^ Superfícies de toque de cobre arquivadas em 23 de julho de 2012 na máquina Wayback . Superfícies de toque de cobre. Página visitada em 8 de novembro de 2011.
  129. ^ Montero, David A .; Arellano, Carolina; Pardo, Mirka; Vera, Rosa; Gálvez, Ricardo; Cifuentes, Marcela; Berasain, María A .; Gómez, Marisol; Ramírez, Claudio; Vidal, Roberto M. (5 de janeiro de 2019). "Propriedades antimicrobianas de um novo revestimento composto à base de cobre com potencial para uso em instalações de saúde" . Resistência Antimicrobiana e Controle de Infecção . 8 (1): 3. doi : 10.1186 / s13756-018-0456-4 . ISSN 2047-2994 . PMC 6321648 . PMID 30627427 .   
  130. ^ a b EPA registra produtos de liga contendo cobre , maio de 2008
  131. ^ Biurrun, Amaya; Caballero, Luis; Pelaz, Carmen; León, Elena; Gago, Alberto (1999). "Tratamento de um sistema de distribuição de água colonizada por Legionella pneumophila usando ionização de cobre-prata e cloração contínua" (PDF) . Controle de Infecção e Epidemiologia Hospitalar . 20 (6): 426–428. doi : 10.1086 / 501645 . JSTOR 30141645 . PMID 10395146 . S2CID 32388649 . Arquivado do original (PDF) em 17 de fevereiro de 2019.    
  132. ^ Zaleski, Andrew, Enquanto os hospitais procuram prevenir infecções, um coro de pesquisadores defende as superfícies de cobre , STAT, 24 de setembro de 2020
  133. ^ Metrô chileno protegido com Cobre Antimicrobiano - Rail News de Arquivado em 24 de julho de 2012 na Wayback Machine . rail.co. Página visitada em 8 de novembro de 2011.
  134. ^ Codelco fornecerá cobre antimicrobiano para novas linhas de metrô (Chile) [ link morto ] . Construpages.com.ve. Página visitada em 8 de novembro de 2011.
  135. ^ PR 811 Chileno Subway Instala Antimicrobial Copper Arquivado em 23 de novembro de 2011 na Wayback Machine . (PDF). antimicrobialcopper.com. Página visitada em 8 de novembro de 2011.
  136. ^ "Copper and Cupron". Cupron.[unreliable source?]
  137. ^ "Global copper market under supplied, demand on the rise – report". Mining.com. 6 January 2019. Retrieved 13 January 2019.
  138. ^ "Will the Transition to Renewable Energy Be Paved in Copper?". www.renewableenergyworld.com. 15 January 2015. Archived from the original on 22 June 2018. Retrieved 13 January 2019.
  139. ^ "Copper and cars: Boom goes beyond electric vehicles". MINING.com. 18 June 2018. Retrieved 13 January 2019.
  140. ^ "Impact of electric cars in medium-term copper demand 'overrated', experts say". MINING.com. 12 April 2018. Retrieved 13 January 2019.
  141. ^ "Why are Premiums for Copper Bullion So High?". Provident Metals. 20 August 2012. Retrieved 23 January 2019.
  142. ^ Chace, Zoe. "Penny Hoarders Hope for the Day The Penny Dies". NPR. NPR. Retrieved 23 January 2019.
  143. ^ Walker, W.R.; Keats, D.M. (1976). "An investigation of the therapeutic value of the 'copper bracelet'-dermal assimilation of copper in arthritic/rheumatoid conditions". Agents and Actions. 6 (4): 454–459. PMID 961545.
  144. ^ Richmond SJ, Gunadasa S, Bland M, Macpherson H (2013). "Copper bracelets and magnetic wrist straps for rheumatoid arthritis – analgesic and anti-inflammatory effects: a randomised double-blind placebo controlled crossover trial". PLOS ONE. 8 (9): e71529. Bibcode:2013PLoSO...871529R. doi:10.1371/journal.pone.0071529. PMC 3774818. PMID 24066023.
  145. ^ Richmond, Stewart J.; Brown, Sally R.; Campion, Peter D.; Porter, Amanda J.L.; Moffett, Jennifer A. Klaber; Jackson, David A.; Featherstone, Valerie A.; Taylor, Andrew J. (2009). "Therapeutic effects of magnetic and copper bracelets in osteoarthritis: A randomised placebo-controlled crossover trial". Complementary Therapies in Medicine. 17 (5–6): 249–256. doi:10.1016/j.ctim.2009.07.002. ISSN 0965-2299. PMID 19942103.
  146. ^ University of Arkansas for Medical Sciences:
    Find the Truth Behind Medical Myths Archived 6 January 2014 at the Wayback Machine

    While it's never been proven that copper can be absorbed through the skin by wearing a bracelet, research has shown that excessive copper can result in poisoning, causing vomiting and, in severe cases, liver damage.
  147. ^ Truth in Advertising
    Tommie Copper
  148. ^ a b Geoffrey Michael Gadd (March 2010). "Metals, minerals and microbes: geomicrobiology and bioremediation". Microbiology. 156 (3): 609–643. doi:10.1099/mic.0.037143-0. PMID 20019082.
  149. ^ Harbhajan Singh (2006). Mycoremediation: Fungal Bioremediation. p. 509. ISBN 978-0-470-05058-3.
  150. ^ Vest, Katherine E.; Hashemi, Hayaa F.; Cobine, Paul A. (2013). "Chapter 13 The Copper Metallome in Eukaryotic Cells". In Banci, Lucia (ed.). Metallomics and the Cell. Metal Ions in Life Sciences. 12. Springer. pp. 451–78. doi:10.1007/978-94-007-5561-1_13. ISBN 978-94-007-5560-4. PMID 23595680. electronic-book ISBN 978-94-007-5561-1 ISSN 1559-0836 electronic-ISSN 1868-0402
  151. ^ "Fun facts". Horseshoe crab. University of Delaware. Archived from the original on 22 October 2008. Retrieved 13 July 2008.
  152. ^ a b S.J. Lippard, J.M. Berg "Principles of bioinorganic chemistry" University Science Books: Mill Valley, CA; 1994. ISBN 0-935702-73-3.
  153. ^ Decker, H. & Terwilliger, N. (2000). "COPs and Robbers: Putative evolution of copper oxygen-binding proteins". Journal of Experimental Biology. 203 (Pt 12): 1777–1782. doi:10.1242/jeb.203.12.1777. PMID 10821735.
  154. ^ Schneider, Lisa K.; Wüst, Anja; Pomowski, Anja; Zhang, Lin; Einsle, Oliver (2014). "Chapter 8. No Laughing Matter: The Unmaking of the Greenhouse Gas Dinitrogen Monoxide by Nitrous Oxide Reductase". In Peter M.H. Kroneck; Martha E. Sosa Torres (eds.). The Metal-Driven Biogeochemistry of Gaseous Compounds in the Environment. Metal Ions in Life Sciences. 14. Springer. pp. 177–210. doi:10.1007/978-94-017-9269-1_8. ISBN 978-94-017-9268-4. PMID 25416395.
  155. ^ Denoyer, Delphine; Clatworthy, Sharnel A.S.; Cater, Michael A. (2018). "Chapter 16. Copper Complexes in Cancer Therapy". In Sigel, Astrid; Sigel, Helmut; Freisinger, Eva; Sigel, Roland K.O. (eds.). Metallo-Drugs: Development and Action of Anticancer Agents. Metal Ions in Life Sciences. 18. Berlin: de Gruyter GmbH. pp. 469–506. doi:10.1515/9783110470734-022. ISBN 978-3-11-047073-4. PMID 29394035.
  156. ^ a b "Amount of copper in the normal human body, and other nutritional copper facts". Retrieved 3 April 2009.
  157. ^ Adelstein, S. J.; Vallee, B. L. (1961). "Copper metabolism in man". New England Journal of Medicine. 265 (18): 892–897. doi:10.1056/NEJM196111022651806. PMID 13859394.
  158. ^ M.C. Linder; Wooten, L.; Cerveza, P.; Cotton, S.; Shulze, R.; Lomeli, N. (1 May 1998). "Copper transport". The American Journal of Clinical Nutrition. 67 (5): 965S–971S. doi:10.1093/ajcn/67.5.965S. PMID 9587137.
  159. ^ Frieden, E.; Hsieh, H.S. (1976). Ceruloplasmin: The copper transport protein with essential oxidase activity. Advances in Enzymology – and Related Areas of Molecular Biology. 44. pp. 187–236. doi:10.1002/9780470122891.ch6. ISBN 978-0-470-12289-1. JSTOR 20170553. PMID 775938.
  160. ^ S.S. Percival; Harris, E.D. (1 January 1990). "Copper transport from ceruloplasmin: Characterization of the cellular uptake mechanism". American Journal of Physiology. Cell Physiology. 258 (1): C140–C146. doi:10.1152/ajpcell.1990.258.1.c140. PMID 2301561.
  161. ^ Dietary Reference Intakes: RDA and AI for Vitamins and Elements Archived 13 November 2018 at the Wayback Machine Food and Nutrition Board, Institute of Medicine, National Academies Press, 2011. Retrieved 18 April 2018.
  162. ^ Copper. IN: Dietary Reference Intakes for Vitamin A, Vitamin K, Arsenic, Boron, Chromium, Copper, Iodine, Iron, Manganese, Molybdenum, Nickel, Silicon, Vanadium, and Copper. National Academy Press. 2001, PP. 224–257.
  163. ^ "Overview on Dietary Reference Values for the EU population as derived by the EFSA Panel on Dietetic Products, Nutrition and Allergies" (PDF). 2017.
  164. ^ Tolerable Upper Intake Levels For Vitamins And Minerals (PDF), European Food Safety Authority, 2006
  165. ^ "Federal Register May 27, 2016 Food Labeling: Revision of the Nutrition and Supplement Facts Labels. FR p. 33982" (PDF).
  166. ^ "Daily Value Reference of the Dietary Supplement Label Database (DSLD)". Dietary Supplement Label Database (DSLD). Archived from the original on 7 April 2020. Retrieved 16 May 2020.
  167. ^ "Changes to the Nutrition Facts Label". U.S. Food and Drug Administration (FDA). 27 May 2016. Retrieved 16 May 2020. Public Domain This article incorporates text from this source, which is in the public domain.
  168. ^ "Industry Resources on the Changes to the Nutrition Facts Label". U.S. Food and Drug Administration (FDA). 21 December 2018. Retrieved 16 May 2020. Public Domain This article incorporates text from this source, which is in the public domain.
  169. ^ Bonham, Maxine; O'Connor, Jacqueline M.; Hannigan, Bernadette M.; Strain, J.J. (2002). "The immune system as a physiological indicator of marginal copper status?". British Journal of Nutrition. 87 (5): 393–403. doi:10.1079/BJN2002558. PMID 12010579.
  170. ^ Li, Yunbo; Trush, Michael; Yager, James (1994). "DNA damage caused by reactive oxygen species originating from a copper-dependent oxidation of the 2-hydroxy catechol of estradiol". Carcinogenesis. 15 (7): 1421–1427. doi:10.1093/carcin/15.7.1421. PMID 8033320.
  171. ^ Gordon, Starkebaum; John, M. Harlan (April 1986). "Endothelial cell injury due to copper-catalyzed hydrogen peroxide generation from homocysteine". J. Clin. Invest. 77 (4): 1370–6. doi:10.1172/JCI112442. PMC 424498. PMID 3514679.
  172. ^ "Pesticide Information Profile for Copper Sulfate". Cornell University. Retrieved 10 July 2008.
  173. ^ Hunt, Charles E. & William W. Carlton (1965). "Cardiovascular Lesions Associated with Experimental Copper Deficiency in the Rabbit". Journal of Nutrition. 87 (4): 385–394. doi:10.1093/jn/87.4.385. PMID 5841854.
  174. ^ Ayyat M.S.; Marai I.F.M.; Alazab A.M. (1995). "Copper-Protein Nutrition of New Zealand White Rabbits under Egyptian Conditions". World Rabbit Science. 3 (3): 113–118. doi:10.4995/wrs.1995.249.
  175. ^ Brewer GJ (March 2012). "Copper excess, zinc deficiency, and cognition loss in Alzheimer's disease". BioFactors (Review). 38 (2): 107–113. doi:10.1002/biof.1005. PMID 22438177. S2CID 16989047.
  176. ^ "Copper: Alzheimer's Disease". Examine.com. Retrieved 21 June 2015.
  177. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0151". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  178. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0150". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  179. ^ OEHHA Copper
  180. ^ Talhout, Reinskje; Schulz, Thomas; Florek, Ewa; Van Benthem, Jan; Wester, Piet; Opperhuizen, Antoon (2011). "Hazardous Compounds in Tobacco Smoke". International Journal of Environmental Research and Public Health. 8 (12): 613–628. doi:10.3390/ijerph8020613. ISSN 1660-4601. PMC 3084482. PMID 21556207.
  181. ^ Pourkhabbaz, A.; Pourkhabbaz, H. (2012). "Investigation of Toxic Metals in the Tobacco of Different Iranian Cigarette Brands and Related Health Issues". Iranian Journal of Basic Medical Sciences. 15 (1): 636–644. PMC 3586865. PMID 23493960.
  182. ^ Bernhard, David; Rossmann, Andrea; Wick, Georg (2005). "Metals in cigarette smoke". IUBMB Life. 57 (12): 805–809. doi:10.1080/15216540500459667. PMID 16393783. S2CID 35694266.

Notes

Pourbaix diagrams for copper
Copper in water pourbiax diagram.png
Copper in sulphide media pourbiax diagram.png
Copper in 10M ammonia pourbiax diagram.png
Copper in chloride media more copper pourbiax.png
in pure water, or acidic or alkali conditions. Copper in neutral water is more noble than hydrogen. in water containing sulfide in 10 M ammonia solution in a chloride solution

Further reading

External links