Elemento químico

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Em química , um elemento é uma substância pura consistindo apenas de átomos que possuem o mesmo número de prótons em seus núcleos atômicos . Ao contrário dos compostos químicos , os elementos químicos não podem ser decompostos em substâncias mais simples por meios químicos. O número de prótons no núcleo é a propriedade definidora de um elemento e é conhecido como seu número atômico (representado pelo símbolo Z ) - todos os átomos com o mesmo número atômico são átomos do mesmo elemento. [1] Toda a matéria bariônica do universo é composto de elementos químicos. Quando diferentes elementos sofrem reações químicas , os átomos são reorganizados em novos compostos mantidos juntos por ligações químicas . Apenas uma minoria de elementos, como prata e ouro , são encontrados não combinados como minerais de elementos nativos relativamente puros . Quase todos os outros elementos que ocorrem naturalmente ocorrem na Terra como compostos ou misturas . O ar é principalmente uma mistura dos elementos nitrogênio , oxigênio e argônio , embora contenha compostos, incluindo dióxido de carbono eágua .

A história da descoberta e do uso dos elementos começou com sociedades humanas primitivas que descobriram minerais nativos como carbono , enxofre , cobre e ouro (embora o conceito de elemento químico ainda não tenha sido compreendido). As tentativas de classificar materiais como esses resultaram nos conceitos de elementos clássicos , alquimia e várias teorias semelhantes ao longo da história humana. Muito da compreensão moderna dos elementos desenvolvida a partir do trabalho de Dmitri Mendeleev , um químico russo que publicou a primeira tabela periódica reconhecível em 1869. Esta tabela organiza os elementos aumentando o número atômico em linhas ("períodos ") em que as colunas (" grupos ") compartilham propriedades físicas e químicas recorrentes (" periódicas ") . A tabela periódica resume várias propriedades dos elementos, permitindo que os químicos derivem relações entre eles e façam previsões sobre compostos e novos potenciais uns.

Em novembro de 2016, a União Internacional de Química Pura e Aplicada havia reconhecido um total de 118 elementos. Os primeiros 94 ocorrem naturalmente na Terra e os 24 restantes são elementos sintéticos produzidos em reações nucleares . Exceto por elementos radioativos instáveis ​​( radionuclídeos ) que se decompõem rapidamente, quase todos os elementos estão disponíveis industrialmente em quantidades variáveis. A descoberta e síntese de novos elementos adicionais é uma área contínua de estudo científico.

Descrição

Os elementos químicos mais leves são hidrogênio e hélio , ambos criados pela nucleossíntese do Big Bang durante os primeiros 20 minutos do universo [2] em uma proporção de cerca de 3: 1 por massa (ou 12: 1 por número de átomos), [3] [4] junto com pequenos traços dos próximos dois elementos, lítio e berílio . Quase todos os outros elementos encontrados na natureza foram feitos por vários métodos naturais de nucleossíntese . [5] Na Terra, pequenas quantidades de novos átomos são produzidos naturalmente em reações nucleogênicas , ou em processos cosmogênicos , comofragmentação de raios cósmicos . Novos átomos também são produzidos naturalmente na Terra como isótopos filhos radiogênicos de processos de decaimento radioativo em andamento , como decaimento alfa , decaimento beta , fissão espontânea , decaimento de cluster e outros modos mais raros de decaimento.

Dos 94 elementos de ocorrência natural, aqueles com números atômicos de 1 a 82 têm cada um pelo menos um isótopo estável (exceto para tecnécio , elemento 43 e promécio , elemento 61, que não possuem isótopos estáveis). Os isótopos considerados estáveis ​​são aqueles para os quais ainda não foi observada degradação radioativa. Elementos com números atômicos de 83 a 94 são instáveis a ponto de a decadência radioativa de todos os isótopos ser detectada. Alguns desses elementos, notavelmente o bismuto (número atômico 83), tório (número atômico 90) e urânio (número atômico 92), têm um ou mais isótopos com meia-vida longa o suficiente para sobreviver como restos do explosivonucleossíntese estelar que produziu os metais pesados antes da formação de nosso Sistema Solar . Com mais de 1,9 × 10 19 anos, mais de um bilhão de vezes mais do que a idade estimada atual do universo, o bismuto-209 (número atômico 83) tem a meia-vida de decaimento alfa mais longa conhecida de qualquer elemento de ocorrência natural, e quase sempre é considerado no mesmo nível dos 80 elementos estáveis. [6] [7] Os elementos mais pesados ​​(aqueles além do plutônio, elemento 94) sofrem decaimento radioativo com meias-vidas tão curtas que não são encontrados na natureza e devem ser sintetizados .

Existem agora 118 elementos conhecidos. Neste contexto, "conhecido" significa observado bem o suficiente, mesmo de apenas alguns produtos de decomposição, para ter sido diferenciado de outros elementos. [8] [9] Mais recentemente, a síntese do elemento 118 (desde que denominado oganesson ) foi relatada em outubro de 2006, e a síntese do elemento 117 ( tennessine ) foi relatada em abril de 2010. [10] [11] Destes 118 elementos , 94 ocorrem naturalmente na Terra. Seis deles ocorrem em quantidades vestigiais extremas: tecnécio , número atômico 43; promécio , número 61; astatine , número 85; frâncio , número 87; neptúnio , número 93; eplutônio , número 94. Esses 94 elementos foram detectados no universo como um todo, nos espectros de estrelas e também em supernovas, onde elementos radioativos de vida curta estão sendo feitos recentemente. Os primeiros 94 elementos foram detectados diretamente na Terra como nuclídeos primordiais presentes na formação do sistema solar, ou como fissão natural ou produtos de transmutação de urânio e tório.

Os 24 elementos mais pesados ​​restantes, não encontrados hoje nem na Terra nem em espectros astronômicos, foram produzidos artificialmente: todos são radioativos, com meias-vidas muito curtas; se quaisquer átomos desses elementos estiveram presentes na formação da Terra, é extremamente provável que, até o ponto da certeza, já tenham decaído e, se presentes em novas, foram em quantidades muito pequenas para serem notados. Tecnécio foi o primeiro elemento sintetizado supostamente não natural, em 1937, embora traços de tecnécio tenham sido encontrados na natureza (e também o elemento pode ter sido descoberto naturalmente em 1925). [12] Este padrão de produção artificial e posterior descoberta natural foi repetido com vários outros elementos raros de ocorrência natural radioativa. [13]

A lista dos elementos está disponível por nome, número atômico, densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição e por símbolo , bem como energias de ionização dos elementos . Os nuclídeos de elementos estáveis ​​e radioativos também estão disponíveis como uma lista de nuclídeos , classificados por comprimento de meia-vida para aqueles que são instáveis. Uma das apresentações mais convenientes e certamente a mais tradicional dos elementos é a tabela periódica , que agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes (e geralmente também estruturas eletrônicas semelhantes).

Número atômico

O número atômico de um elemento é igual ao número de prótons em cada átomo e define o elemento. [14] Por exemplo, todos os átomos de carbono contêm 6 prótons em seu núcleo atômico ; portanto, o número atômico do carbono é 6. [15] Os átomos de carbono podem ter diferentes números de nêutrons; átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons são conhecidos como isótopos do elemento. [16]

O número de prótons no núcleo atômico também determina sua carga elétrica , que por sua vez determina o número de elétrons do átomo em seu estado não ionizado . Os elétrons são colocados em orbitais atômicos que determinam as várias propriedades químicas do átomo . O número de nêutrons em um núcleo geralmente tem muito pouco efeito sobre as propriedades químicas de um elemento (exceto no caso do hidrogênio e do deutério ). Assim, todos os isótopos de carbono têm propriedades químicas quase idênticas porque todos eles têm seis prótons e seis elétrons, embora os átomos de carbono possam, por exemplo, ter 6 ou 8 nêutrons. É por isso que o número atômico, ao invés denúmero de massa ou peso atômico , é considerado a característica identificadora de um elemento químico.

O símbolo para o número atômico é Z .

Isótopos

Isótopos são átomos do mesmo elemento (ou seja, com o mesmo número de prótons em seu núcleo atômico ), mas com diferentes números de nêutrons . Assim, por exemplo, existem três isótopos principais de carbono. Todos os átomos de carbono têm 6 prótons no núcleo, mas podem ter 6, 7 ou 8 nêutrons. Uma vez que os números de massa desses são 12, 13 e 14, respectivamente, os três isótopos de carbono são conhecidos como carbono-12 , carbono-13 e carbono-14 , muitas vezes abreviado para 12 C, 13 C e 14 C. Carbono em vida cotidiana e na química é ummistura de 12 C (cerca de 98,9%), 13 C (cerca de 1,1%) e cerca de 1 átomo por trilhão de 14 C.

A maioria (66 de 94) dos elementos que ocorrem naturalmente tem mais de um isótopo estável. Exceto para os isótopos de hidrogênio (que diferem muito uns dos outros em massa relativa - o suficiente para causar efeitos químicos), os isótopos de um determinado elemento são quimicamente quase indistinguíveis.

Todos os elementos têm alguns isótopos que são radioativos ( radioisótopos ), embora nem todos esses radioisótopos ocorram naturalmente. Os radioisótopos normalmente decaem em outros elementos ao irradiar uma partícula alfa ou beta . Se um elemento tem isótopos que não são radioativos, eles são chamados de isótopos "estáveis". Todos os isótopos estáveis ​​conhecidos ocorrem naturalmente (ver isótopo primordial ). Os muitos radioisótopos que não são encontrados na natureza foram caracterizados após serem feitos artificialmente. Certos elementos não têm isótopos estáveis ​​e são compostos apenas de isótopos radioativos: especificamente os elementos sem quaisquer isótopos estáveis ​​são tecnécio (número atômico 43), promécio (número atômico 61) e todos os elementos observados com números atômicos maiores que 82.

Dos 80 elementos com pelo menos um isótopo estável, 26 têm apenas um único isótopo estável. O número médio de isótopos estáveis ​​para os 80 elementos estáveis ​​é de 3,1 isótopos estáveis ​​por elemento. O maior número de isótopos estáveis ​​que ocorrem para um único elemento é 10 (para estanho, elemento 50).

Massa isotópica e massa atômica

O número de massa de um elemento, A , é o número de núcleons (prótons e nêutrons) no núcleo atômico. Os diferentes isótopos de um determinado elemento são distinguidos por seus números de massa, que são convencionalmente escritos como um sobrescrito no lado esquerdo do símbolo atômico (por exemplo, 238 U). O número de massa é sempre um número inteiro e tem unidades de "núcleons". Por exemplo, magnésio-24 (24 é o número de massa) é um átomo com 24 núcleons (12 prótons e 12 nêutrons).

Considerando que o número de massa simplesmente conta o número total de nêutrons e prótons e é, portanto, um número natural (ou inteiro), a massa atômica de um único átomo é um número real que dá a massa de um determinado isótopo (ou "nuclídeo") do elemento, expresso em unidades de massa atômica (símbolo: u). Em geral, o número de massa de um dado nuclídeo difere ligeiramente em valor de sua massa atômica, uma vez que a massa de cada próton e nêutron não é exatamente 1 u; uma vez que os elétrons contribuem com uma parcela menor da massa atômica quando o número de nêutrons excede o número de prótons; e (finalmente) por causa da energia de ligação nuclear. Por exemplo, a massa atômica do cloro-35 com cinco dígitos significativos é 34,969 u e a do cloro-37 é 36,966 u. No entanto, a massa atômica em u de cada isótopo está bem próxima de seu número de massa simples (sempre dentro de 1%). O único isótopo cuja massa atômica é exatamente um número natural é 12 C, que por definição tem uma massa de exatamente 12 porque u é definido como 1/12 da massa de um átomo de carbono-12 neutro livre no estado fundamental.

O peso atômico padrão (comumente chamado de "peso atômico") de um elemento é a média das massas atômicas de todos os isótopos do elemento químico encontradas em um ambiente particular, ponderado pela abundância isotópica, em relação à unidade de massa atômica. Esse número pode ser uma fração que não se aproxima de um número inteiro. Por exemplo, a massa atômica relativa do cloro é 35,453 u, que difere muito de um número inteiro, pois é uma média de cerca de 76% de cloro-35 e 24% de cloro-37. Sempre que um valor de massa atômica relativa difere em mais de 1% de um número inteiro, é devido a esse efeito de média, pois quantidades significativas de mais de um isótopo estão naturalmente presentes em uma amostra desse elemento.

Quimicamente puro e isotopicamente puro

Químicos e cientistas nucleares têm definições diferentes de um elemento puro . Na química, um elemento puro significa uma substância cujos átomos todos (ou na prática quase todos) têm o mesmo número atômico , ou número de prótons . Os cientistas nucleares, no entanto, definem um elemento puro como aquele que consiste em apenas um isótopo estável . [17]

Por exemplo, um fio de cobre é 99,99% quimicamente puro se 99,99% de seus átomos forem de cobre, com 29 prótons cada. No entanto, não é isotopicamente puro, pois o cobre comum consiste em dois isótopos estáveis, 69% 63 Cu e 31% 65 Cu, com diferentes números de nêutrons. No entanto, um lingote de ouro puro seria química e isotopicamente puro, uma vez que o ouro comum consiste em apenas um isótopo, 197 Au.

Alótropos

Os átomos de elementos quimicamente puros podem se ligar quimicamente de mais de uma maneira, permitindo que o elemento puro exista em múltiplas estruturas químicas ( arranjos espaciais de átomos ), conhecidas como alótropos , que diferem em suas propriedades. Por exemplo, o carbono pode ser encontrado como diamante , que tem uma estrutura tetraédrica em torno de cada átomo de carbono; grafite , que possui camadas de átomos de carbono com uma estrutura hexagonal empilhadas umas sobre as outras; grafeno , que é uma única camada de grafite muito forte; fulerenos , que têm formas quase esféricas; e nanotubos de carbono, que são tubos com uma estrutura hexagonal (mesmo estes podem diferir uns dos outros nas propriedades elétricas). A habilidade de um elemento de existir em uma das muitas formas estruturais é conhecida como 'alotropia'.

O estado padrão , também conhecido como estado de referência, de um elemento é definido como seu estado termodinamicamente mais estável a uma pressão de 1 bar e uma determinada temperatura (normalmente a 298,15 K). Em termoquímica , um elemento é definido como tendo uma entalpia de formação de zero em seu estado padrão. Por exemplo, o estado de referência para o carbono é a grafite, porque a estrutura da grafite é mais estável do que a dos outros alótropos.

Propriedades

Vários tipos de categorizações descritivas podem ser aplicadas amplamente aos elementos, incluindo a consideração de suas propriedades físicas e químicas gerais, seus estados da matéria sob condições familiares, seus pontos de fusão e ebulição, suas densidades, suas estruturas cristalinas como sólidos e suas origens.

Propriedades gerais

Vários termos são comumente usados ​​para caracterizar as propriedades físicas e químicas gerais dos elementos químicos. Uma primeira distinção é entre metais , que conduzem eletricidade prontamente , não metais , que não conduzem , e um pequeno grupo (os metaloides ), tendo propriedades intermediárias e freqüentemente se comportando como semicondutores .

Uma classificação mais refinada é freqüentemente mostrada em apresentações coloridas da tabela periódica. Este sistema restringe os termos "metal" e "não metal" a apenas alguns dos metais e não metais mais amplamente definidos, adicionando termos adicionais para certos conjuntos de metais e não metais mais amplamente vistos. A versão desta classificação usado nas tabelas periódicas aqui apresentados inclui: actinideos , metais alcalinos , metais alcalino-terrosos , halogénios , lantanídeos , metais de transição , metais de pós-transição , metalóides , não metais reactivos , e os gases nobres. Nesse sistema, os metais alcalinos, os metais alcalino-terrosos e os metais de transição, bem como os lantanídeos e os actinídeos, são grupos especiais dos metais vistos em um sentido mais amplo. Da mesma forma, os não-metais reativos e os gases nobres são não-metais vistos em um sentido mais amplo. Em algumas apresentações, os halogênios não são distinguidos, com astatine identificado como um metalóide e os outros identificados como não metais.

Estados da matéria

Outra distinção básica comumente usada entre os elementos é seu estado da matéria (fase), seja sólido , líquido ou gasoso , em uma temperatura e pressão padrão selecionadas (STP). A maioria dos elementos são sólidos em temperaturas e pressão atmosférica convencionais, enquanto vários são gases. Apenas o bromo e o mercúrio são líquidos a 0 graus Celsius (32 graus Fahrenheit) e pressão atmosférica normal; césio e gálio são sólidos a essa temperatura, mas derretem a 28,4 ° C (83,2 ° F) e 29,8 ° C (85,6 ° F), respectivamente.

Pontos de fusão e ebulição

Os pontos de fusão e ebulição , normalmente expressos em graus Celsius à pressão de uma atmosfera, são comumente usados ​​na caracterização dos vários elementos. Embora conhecido para a maioria dos elementos, uma ou ambas as medições ainda são indeterminadas para alguns dos elementos radioativos disponíveis em apenas pequenas quantidades. Como o hélio permanece líquido mesmo em zero absoluto à pressão atmosférica, ele tem apenas um ponto de ebulição, e não um ponto de fusão, nas apresentações convencionais.

Densidades

A densidade na temperatura e pressão padrão selecionadas ( STP ) é freqüentemente usada na caracterização dos elementos. A densidade é freqüentemente expressa em gramas por centímetro cúbico (g / cm 3 ). Uma vez que vários elementos são gases em temperaturas comumente encontradas, suas densidades são geralmente indicadas por suas formas gasosas; quando liquefeitos ou solidificados, os elementos gasosos têm densidades semelhantes às dos outros elementos.

Quando um elemento tem alótropos com densidades diferentes, um alótropo representativo é normalmente selecionado em apresentações de resumo, enquanto as densidades para cada alótropo podem ser declaradas onde mais detalhes são fornecidos. Por exemplo, os três alótropos familiares de carbono ( carbono amorfo , grafite e diamante ) têm densidades de 1,8–2,1, 2,267 e 3,515 g / cm 3 , respectivamente.

Estruturas de cristal

Os elementos estudados até à data como amostras sólidas têm oito tipos de estruturas cristalinas : cúbica , centrada no corpo cúbico , de face centrada cúbico , hexagonais , monoclínica , ortorrômbica , romboédricos , e tetragonais . Para alguns dos elementos transurânicos produzidos sinteticamente, as amostras disponíveis eram muito pequenas para determinar as estruturas cristalinas.

Ocorrência e origem na Terra

Os elementos químicos também podem ser categorizados por sua origem na Terra, com os primeiros 94 considerados de ocorrência natural, enquanto aqueles com números atômicos acima de 94 foram produzidos apenas artificialmente como produtos sintéticos de reações nucleares feitas pelo homem.

Dos 94 elementos que ocorrem naturalmente, 83 são considerados primordiais e estáveis ou fracamente radioativos. Os 11 elementos restantes que ocorrem naturalmente possuem meias-vidas muito curtas para que estivessem presentes no início do Sistema Solar e, portanto, são considerados elementos transitórios. Destes 11 elementos transitórios, 5 ( polônio , radônio , rádio , actínio e protactínio ) são produtos de decomposição relativamente comuns de tório e urânio . Os 6 elementos transitórios restantes ( tecnécio ,promécio , astato , frâncio , neptúnio e plutônio ) ocorrem apenas raramente, como produtos de modos de decomposição raros ou processos de reação nuclear envolvendo urânio ou outros elementos pesados.

Nenhum decaimento radioativo foi observado para elementos com números atômicos de 1 a 82, exceto 43 ( tecnécio ) e 61 ( promécio ). Isótopos observacionalmente estáveis ​​de alguns elementos (como tungstênio e chumbo ), no entanto, são previstos para serem ligeiramente radioativos com meias-vidas muito longas: [18] por exemplo, as meias-vidas previstas para os isótopos de chumbo observacionalmente estáveis ​​variam de 10 35 para 10 189anos. Elementos com números atômicos 43, 61 e 83 a 94 são instáveis ​​o suficiente para que seu decaimento radioativo possa ser detectado prontamente. Três desses elementos, bismuto (elemento 83), tório (elemento 90) e urânio (elemento 92) têm um ou mais isótopos com meia-vida longa o suficiente para sobreviver como remanescentes da nucleossíntese estelar explosiva que produziu os elementos pesados ​​antes do formação do Sistema Solar . Por exemplo, com mais de 1,9 × 10 19 anos, mais de um bilhão de vezes mais do que a idade estimada atual do universo, o bismuto-209 tem a meia-vida de decaimento alfa mais longa conhecida de qualquer elemento que ocorre naturalmente. [6] [7] Os 24 elementos mais pesados ​​(aqueles além do plutônio, elemento 94) sofrem decaimento radioativo com meia-vida curta e não podem ser produzidos como filhas de elementos de vida mais longa e, portanto, não são conhecidos por ocorrerem na natureza.

Tabela periódica

Grupo 1 2   3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Hidrogênio e
metais alcalinos
Metais alcalinos terrestres Pnictogens Calcogênios Halogênios
Gases nobres
Período

1

Hidrogênio1H1,008 Hélio2Ele4,0026
2 Lítio3Li6,94 Berílio4Ser9.0122 Boro5B10,81 Carbono6C12.011 Azoto7N14,007 Oxigênio8O15.999 Flúor9F18,998 Néon10Ne20.180
3 Sódio11N / D22,990 Magnésio12Mg24,305 Alumínio13Al26,982 Silício14Si28.085 Fósforo15P30.974 Enxofre16S32,06 Cloro17Cl35,45 Argônio18Ar39,95
4 Potássio19K39.098 Cálcio20Ca40.078 Escândio21Sc44,956 Titânio22Ti47.867 Vanádio23V50.942 Cromo24Cr51,996 Manganês25Mn54.938 Ferro26Fe55,845 Cobalto27Co58.933 Níquel28Ni58,693 Cobre29Cu63.546 Zinco30Zn65,38 Gálio31Ga69,723 Germânio32Ge72.630 Arsênico33Como74.922 Selênio34Se78.971 Bromo35Br79,904 Krypton36Kr83,798
5 Rubídio37Rb85.468 Estrôncio38Sr87,62 Ítrio39Y88,906 Zircônio40Zr91,224 Nióbio41Nb92,906 Molibdênio42Mo95,95 Tecnécio43Tc[97] Rutênio44Ru101,07 Ródio45Rh102,91 Paládio46Pd106,42 Prata47Ag107,87 Cádmio48CD112,41 Índio49No114,82 Lata50Sn118,71 Antimônio51Sb121,76 Telúrio52Te127,60 Iodo53eu126,90 Xenon54Xe131,29
6 Césio55Cs132,91 Bário56BA137,33 1 asterisk Lutécio71Lu174,97 Háfnio72Hf178,49 Tântalo73Ta180,95 Tungstênio74C183,84 Rênio75186,21 Ósmio76Os190,23 Iridium77Ir192,22 Platina78Pt195,08 Ouro79Au196,97 Mercúrio80Hg200,59 Tálio81Tl204,38 Liderar82Pb207,2 Bismuto83Bi208,98 Polônio84Po[209] Astatine85No[210] Radon86Rn[222]
7 Francium87Fr[223] Rádio88Ra[226] 1 asterisk Lawrencium103Lr[266] Rutherfordium104Rf[267] Dubnium105Db[268] Seabórgio106Sg[269] Bohrium107Bh[270] Hassium108Hs[269] Meitnerium109Mt[278] Darmstádio110Ds[281] Roentgenium111Rg[282] Copernicium112Cn[285] Nihonium113Nh[286] Flerovium114Fl[289] Moscovium115Mc[290] Livermorium116Lv[293] Tennessine117Ts[294] Oganesson118Og[294]
1 asterisk Lantânio57La138,91 Cério58Ce140,12 Praseodímio59Pr140,91 Neodímio60WL144,24 Promécio61PM[145] Samário62Sm150,36 Europium63Eu151,96 Gadolínio64D'us157,25 Térbio65Tb158,93 Disprósio66Dy162,50 Holmium67Ho164,93 Erbium68Er167,26 Túlio69Tm168,93 Itérbio70Yb173,05  
1 asterisk Actínio89Ac[227] Tório90º232,04 Protactínio91Pa231,04 Urânio92você238,03 Neptúnio93Np[237] Plutônio94Pu[244] Americium95Sou[243] Curium96Cm[247] Berquélio97Bk[247] Californium98Cf[251] Einsteinium99Es[252] Fermium100Fm[257] Mendelévio101Md[258] Nobelium102Não[259]

As propriedades dos elementos químicos são frequentemente resumidas usando a tabela periódica , que poderosa e elegantemente organiza os elementos aumentando o número atômico em linhas ( "períodos" ) em que as colunas ( "grupos" ) compartilham recorrentes ("periódicos") físicos e propriedades quimicas. A tabela padrão atual contém 118 elementos confirmados em 2019.

Embora existam precursores anteriores para esta apresentação, sua invenção é geralmente creditada ao químico russo Dmitri Mendeleev em 1869, que pretendia que a tabela ilustrasse tendências recorrentes nas propriedades dos elementos. O layout da mesa foi refinado e estendido ao longo do tempo, à medida que novos elementos foram descobertos e novos modelos teóricos foram desenvolvidos para explicar o comportamento químico.

O uso da tabela periódica agora é onipresente na disciplina acadêmica da química, fornecendo uma estrutura extremamente útil para classificar, sistematizar e comparar todas as muitas formas diferentes de comportamento químico. A tabela também encontrou ampla aplicação em física , geologia , biologia , ciência dos materiais , engenharia , agricultura , medicina , nutrição , saúde ambiental e astronomia . Seus princípios são especialmente importantes na engenharia química .

Nomenclatura e símbolos

Os vários elementos químicos são formalmente identificados por seus números atômicos únicos , por seus nomes aceitos e por seus símbolos .

Números atômicos

Os elementos conhecidos têm números atômicos de 1 a 118, convencionalmente apresentados como algarismos arábicos . Uma vez que os elementos podem ser sequenciados exclusivamente por número atômico, convencionalmente do menor para o maior (como em uma tabela periódica ), conjuntos de elementos às vezes são especificados por notações como "através", "além" ou "de ... até" , como em "pelo ferro", "além do urânio" ou "do lantânio pelo lutécio". Os termos "leve" e "pesado" às vezes também são usados ​​informalmente para indicar números atômicos relativos (não densidades), como em "mais leve que o carbono" ou "mais pesado que o chumbo",embora tecnicamente o peso ou a massa dos átomos de um elemento (seus pesos atômicos ou massas atômicas) nem sempre aumentem monotonicamente com seus números atômicos.

Nomes de elementos

A nomenclatura de várias substâncias agora conhecidas como elementos precede a teoria atômica da matéria , já que nomes eram dados localmente por várias culturas a vários minerais, metais, compostos, ligas, misturas e outros materiais, embora na época não se soubesse quais produtos químicos eram elementos e quais compostos. À medida que foram identificados como elementos, os nomes existentes para elementos anteriormente conhecidos (por exemplo, ouro, mercúrio, ferro) foram mantidos na maioria dos países. Diferenças nacionais surgiram quanto aos nomes dos elementos, por conveniência, sutilezas linguísticas ou nacionalismo. Para alguns exemplos ilustrativos: falantes de alemão usam "Wasserstoff" (substância aquosa) para "hidrogênio", "Sauerstoff" (substância ácida) para "oxigênio" e "Stickstoff" (substância sufocante) para "nitrogênio",enquanto o inglês e algumas línguas românticasuse "sódio" para "natrium" e "potássio" para "kalium", e os franceses, italianos, gregos, portugueses e poloneses preferem "azote / azot / azoto" (de raízes que significa "sem vida") para "nitrogênio".

Para fins de comunicação e comércio internacional, os nomes oficiais dos elementos químicos antigos e mais recentemente reconhecidos são decididos pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), que decidiu por uma espécie de língua inglesa internacional, com base no tradicional Nomes em inglês mesmo quando o símbolo químico de um elemento é baseado em uma palavra latina ou outra palavra tradicional, por exemplo, adotando "ouro" em vez de "aurum" como o nome para o 79º elemento (Au). IUPAC prefere a grafia britânica " alumínio"e" césio "em vez das grafias" alumínio "e" césio "nos EUA, e" enxofre "nos EUA em vez de" enxofre "britânico. No entanto, os elementos que são práticos para venda a granel em muitos países muitas vezes ainda usam nomes nacionais localmente , e os países cujo idioma nacional não usa o alfabeto latino provavelmente usarão os nomes dos elementos IUPAC.

De acordo com a IUPAC, elementos químicos não são nomes próprios em inglês; conseqüentemente, o nome completo de um elemento não é rotineiramente capitalizado em inglês, mesmo se derivado de um nome próprio , como em californium e einsteinium . Nomes de isótopos de elementos químicos também não são capitalizados se escritos, por exemplo, carbono-12 ou urânio-235 . Os símbolos dos elementos químicos (como Cf para califórnio e Es para einsteinio) são sempre escritos em maiúscula (veja abaixo).

Na segunda metade do século XX, os laboratórios de física tornaram-se capazes de produzir núcleos de elementos químicos com meias-vidas muito curtas para que uma quantidade apreciável deles existisse a qualquer momento. Eles também são nomeados por IUPAC, que geralmente adota o nome escolhido pelo descobridor. Essa prática pode levar à questão polêmica de qual grupo de pesquisa realmente descobriu um elemento, uma questão que atrasou a nomeação de elementos com número atômico igual ou superior a 104 por um período de tempo considerável. (Veja a controvérsia sobre nomenclatura de elemento ).

Os precursores de tais controvérsias envolveram as denominações nacionalistas de elementos no final do século XIX. Por exemplo, lutécio foi nomeado em referência a Paris, França. Os alemães relutaram em ceder os direitos de nomenclatura aos franceses, muitas vezes chamando-o de cassiopeium . Da mesma forma, o descobridor britânico do nióbio originalmente chamou-o de columbium, em referência ao Novo Mundo . Foi amplamente utilizado como tal por publicações americanas antes da padronização internacional (em 1950).

Símbolos químicos

Elementos químicos específicos

Antes da química se tornar uma ciência , os alquimistas projetaram símbolos misteriosos para metais e compostos comuns. No entanto, eles eram usados ​​como abreviações em diagramas ou procedimentos; não havia o conceito de átomos se combinando para formar moléculas . Com seus avanços na teoria atômica da matéria, John Dalton criou seus próprios símbolos mais simples, baseados em círculos, para representar moléculas.

O sistema atual de notação química foi inventado por Berzelius . Nesse sistema tipográfico, os símbolos químicos não são meras abreviações - embora cada um consista em letras do alfabeto latino . Eles são símbolos universais para pessoas de todas as línguas e alfabetos.

O primeiro desses símbolos pretendia ser totalmente universal. Como o latim era a língua comum da ciência naquela época, eram abreviações baseadas nos nomes latinos dos metais. Cu vem de cuprum, Fe vem de ferrum, Ag de argentum. Os símbolos não eram seguidos por um ponto final (ponto final), como acontece com as abreviaturas. Elementos químicos posteriores também receberam símbolos químicos exclusivos, com base no nome do elemento, mas não necessariamente em inglês. Por exemplo, o sódio tem o símbolo químico 'Na' depois do latim natrium . O mesmo se aplica a "Fe" (ferrum) para ferro , "Hg" (hydrargyrum) para mercúrio , "Sn" (estannum) para estanho , "Au" (aurum) para ouro, "Ag" (argentum) para prata , "Pb" (plumbum) para chumbo , "Cu" (cuprum) para cobre e "Sb" (stibium) para antimônio . "W" (volfrâmio) para tungstênio, em última análise, deriva do alemão, "K" (kalium) para potássio, em última análise, do árabe.

Os símbolos químicos são entendidos internacionalmente quando os nomes dos elementos podem exigir tradução. Às vezes, houve diferenças no passado. Por exemplo, os alemães no passado usaram "J" (para o nome alternativo Jod) para iodo, mas agora usam "I" e "Iod".

A primeira letra de um símbolo químico é sempre maiúscula, como nos exemplos anteriores, e as letras subsequentes, se houver, são sempre minúsculas (letras minúsculas). Assim, os símbolos para califórnio e einstênio são Cf e Es.

Símbolos químicos gerais

Também existem símbolos em equações químicas para grupos de elementos químicos, por exemplo, em fórmulas comparativas. Muitas vezes, são uma única letra maiúscula e as letras são reservadas e não são usadas para nomes de elementos específicos. Por exemplo, um " X " indica um grupo variável (geralmente um halogênio ) em uma classe de compostos, enquanto " R " é um radical , significando uma estrutura de composto, como uma cadeia de hidrocarboneto. A letra " Q " é reservada para "calor" em uma reação química. " Y " também é frequentemente usado como um símbolo químico geral, embora também seja o símbolo do ítrio . " Z "também é freqüentemente usado como um grupo de variável geral. " E"é usado em química orgânica para denotar um grupo de retirada de elétrons ou um eletrófilo ; da mesma forma," Nu "denota um nucleófilo ." L "é usado para representar um ligante geral em química inorgânica e organometálica ." M "também é frequentemente usado no lugar de um metal geral.

Pelo menos dois símbolos químicos genéricos adicionais de duas letras também estão em uso informal, " Ln " para qualquer elemento lantanídeo e " An " para qualquer elemento actinídeo . " Rg " era usado anteriormente para qualquer elemento de gás raro , mas o grupo de gases raros agora foi renomeado como gases nobres e o símbolo " Rg " agora foi atribuído ao elemento roentgênio .

Símbolos isotópicos

Os isótopos são distinguidos pelo número de massa atômica (prótons e nêutrons totais) para um isótopo particular de um elemento, com esse número combinado com o símbolo do elemento pertinente. IUPAC prefere que os símbolos de isótopos sejam escritos em notação sobrescrita quando prático, por exemplo 12 C e 235 U. No entanto, outras notações, como carbono-12 e urânio-235, ou C-12 e U-235, também são usadas.

Como um caso especial, os três isótopos naturais do elemento hidrogênio são freqüentemente especificados como H para 1 H ( prótio ), D para 2 H ( deutério ) e T para 3 H ( trítio ). Essa convenção é mais fácil de usar em equações químicas, substituindo a necessidade de escrever o número de massa de cada átomo. Por exemplo, a fórmula para água pesada pode ser escrita D 2 O em vez de 2 H 2 O.

Origem dos elementos

Distribuição estimada de matéria escura e energia escura no universo. Apenas a fração da massa e energia no universo rotulada de "átomos" é composta de elementos químicos.

Apenas cerca de 4% da massa total do universo é composta de átomos ou íons e, portanto, representada por elementos químicos. Esta fração é cerca de 15% da matéria total, com o restante da matéria (85%) sendo matéria escura . A natureza da matéria escura é desconhecida, mas não é composta de átomos de elementos químicos porque não contém prótons, nêutrons ou elétrons. (A parte não-matéria restante da massa do universo é composta da ainda menos compreendida energia escura ).

Os 94 elementos químicos naturais foram produzidos por pelo menos quatro classes de processos astrofísicos. A maior parte do hidrogênio , hélio e uma quantidade muito pequena de lítio foram produzidos nos primeiros minutos do Big Bang . Essa nucleossíntese do Big Bang aconteceu apenas uma vez; os outros processos estão em andamento. A fusão nuclear dentro das estrelas produz elementos por meio da nucleossíntese estelar , incluindo todos os elementos do carbono ao ferro em número atômico. Elementos com maior número atômico do que o ferro, incluindo elementos pesados ​​como urânio e plutônio, são produzidos por várias formas de nucleossíntese explosiva em supernovas e fusões de estrelas de nêutrons . Os elementos leves lítio , berílio e boro são produzidos principalmente por meio da fragmentação dos raios cósmicos (fragmentação induzida por raios cósmicos ) de carbono, nitrogênio e oxigênio .

Durante as fases iniciais do Big Bang, a nucleossíntese de núcleos de hidrogênio resultou na produção de hidrogênio-1 ( prótio , 1 H) e hélio-4 ( 4 He), bem como uma quantidade menor de deutério ( 2 H) e muito quantidades minúsculas (da ordem de 10-10 ) de lítio e berílio. Quantidades ainda menores de boro podem ter sido produzidas no Big Bang, uma vez que foi observado em algumas estrelas muito antigas, enquanto o carbono não. [21] Nenhum elemento mais pesado do que o boro foi produzido no Big Bang. Como resultado, a abundância primordial de átomos (ou íons) consistia em cerca de 75% 1 H, 25% 4Ele e 0,01% de deutério, com apenas pequenos traços de lítio, berílio e talvez boro. [22] O enriquecimento subsequente de halos galácticos ocorreu devido à nucleossíntese estelar e à nucleossíntese de supernova . [23] No entanto, a abundância de elementos no espaço intergaláctico ainda pode se assemelhar muito às condições primordiais, a menos que tenha sido enriquecido por algum meio.

Tabela periódica mostrando a origem cosmogênica de cada elemento no Big Bang, ou em estrelas grandes ou pequenas. Estrelas pequenas podem produzir certos elementos até o enxofre, pelo processo alfa . As supernovas são necessárias para produzir elementos "pesados" (aqueles além do ferro e do níquel) rapidamente pelo acúmulo de nêutrons, no processo r . Certas estrelas grandes produzem lentamente outros elementos mais pesados ​​que o ferro, no processo s ; estes podem então ser lançados no espaço na liberação de gases de nebulosas planetárias

Na Terra (e em outros lugares), traços de vários elementos continuam a ser produzidos a partir de outros elementos como produtos de processos de transmutação nuclear . Estes incluem alguns produzidos por raios cósmicos ou outras reações nucleares (ver nuclídeos cosmogênicos e nucleogênicos ), e outros produzidos como produtos de decomposição de nuclídeos primordiais de vida longa . [24] Por exemplo, traços (mas detectáveis) quantidades de carbono-14 ( 14 C) são continuamente produzidos na atmosfera por raios cósmicos impactando átomos de nitrogênio , e argônio-40 ( 40Ar) é continuamente produzido pela decomposição do potássio-40 ( 40 K) de ocorrência primordial, mas instável . Além disso, três actinídeos radioativos de ocorrência primordial , tório , urânio e plutônio, decaem através de uma série de elementos radioativos produzidos de forma recorrente, mas instáveis, como rádio e radônio , que estão temporariamente presentes em qualquer amostra desses metais ou seus minérios ou compostos. Três outros elementos radioativos, tecnécio , promécio e neptúnio , ocorrem apenas incidentalmente em materiais naturais, produzidos como átomos individuais por fissão nuclear dos núcleos de vários elementos pesados ​​ou em outros processos nucleares raros.

Além dos 94 elementos que ocorrem naturalmente, vários elementos artificiais foram produzidos pela tecnologia da física nuclear humana . Em 2021 , esses experimentos produziram todos os elementos até o número atômico 118.

Abundância

O gráfico a seguir (nota a escala do log) mostra a abundância de elementos em nosso Sistema Solar . A tabela mostra os doze elementos mais comuns em nossa galáxia (estimados espectroscopicamente), medidos em partes por milhão , por massa . [25] Galáxias próximas que evoluíram ao longo de linhas semelhantes têm um enriquecimento correspondente de elementos mais pesados ​​que o hidrogênio e o hélio. As galáxias mais distantes estão sendo vistas como apareciam no passado, então sua abundância de elementos parece mais próxima da mistura primordial. Como as leis e processos físicos parecem comuns em todo o universo visível , no entanto, os cientistas esperam que essas galáxias tenham desenvolvido elementos em abundância semelhante.

A abundância de elementos no Sistema Solar está de acordo com sua origem na nucleossíntese no Big Bang e em várias estrelas progenitoras supernovas. Hidrogênio e hélio muito abundantes são produtos do Big Bang, mas os próximos três elementos são raros, uma vez que tiveram pouco tempo para se formar no Big Bang e não são feitos nas estrelas (eles são, no entanto, produzidos em pequenas quantidades pela quebra de elementos mais pesados ​​na poeira interestelar, como resultado do impacto dos raios cósmicos ). Começando com o carbono, os elementos são produzidos nas estrelas pelo acúmulo de partículas alfa (núcleos de hélio), resultando em uma abundância alternadamente maior de elementos com números atômicos pares (estes também são mais estáveis). Em geral, tais elementos até o ferro são feitos em grandes estrelas no processo de se tornarsupernovas . Ferro-56 é particularmente comum, pois é o elemento mais estável que pode ser facilmente feito de partículas alfa (sendo um produto da decomposição do níquel-56 radioativo, feito de 14 núcleos de hélio). Elementos mais pesados ​​que o ferro são feitos em processos de absorção de energia em grandes estrelas, e sua abundância no universo (e na Terra) geralmente diminui com seu número atômico.

A abundância dos elementos químicosna Terra varia do ar à crosta ao oceano e em vários tipos de vida. A abundância de elementos na crosta terrestre difere daquela no Sistema Solar (como visto no Sol e planetas pesados ​​como Júpiter) principalmente na perda seletiva dos elementos mais leves (hidrogênio e hélio) e também néon volátil, carbono (como hidrocarbonetos) , nitrogênio e enxofre, como resultado do aquecimento solar na formação inicial do sistema solar. O oxigênio, o elemento mais abundante da Terra em massa, é retido na Terra pela combinação com o silício. O alumínio a 8% em massa é mais comum na crosta terrestre do que no universo e no sistema solar, mas a composição do manto muito mais volumoso, que tem magnésio e ferro no lugar do alumínio (que ocorre lá apenas 2% da massa ) espelha mais de perto a composição elemental do sistema solar,exceto pela perda observada de elementos voláteis para o espaço e perda de ferro que migrou para o núcleo da Terra.

A composição do corpo humano , por outro lado, segue mais de perto a composição da água do mar - economize que o corpo humano tenha estoques adicionais de carbono e nitrogênio necessários para formar as proteínas e os ácidos nucléicos , junto com o fósforo nos ácidos nucléicos e na molécula de transferência de energia trifosfato de adenosina (ATP) que ocorre nas células de todos os organismos vivos. Certos tipos de organismos requerem elementos adicionais específicos, por exemplo, o magnésio na clorofila nas plantas verdes, o cálcio naconchas de moluscos , ou o ferro na hemoglobina em animais vertebrados ' células vermelhas do sangue .

Abundâncias dos elementos químicos no Sistema Solar. O hidrogênio e o hélio são os mais comuns, do Big Bang. Os próximos três elementos (Li, Be, B) são raros porque são mal sintetizados no Big Bang e também nas estrelas. As duas tendências gerais nos elementos produzidos estelares restantes são: (1) uma alternância de abundância em elementos, pois eles têm números atômicos pares ou ímpares (a regra de Oddo-Harkins ), e (2) uma diminuição geral na abundância à medida que os elementos se tornam mais pesado. O ferro é especialmente comum porque representa o nuclídeo de energia mínima que pode ser feito pela fusão do hélio em supernovas.
Elementos em nossa galáxia Partes por milhão
em massa
Hidrogênio 739.000
Hélio 240.000
Oxigênio 10.400
Carbono 4.600
Néon 1.340
Ferro 1.090
Azoto 960
Silício 650
Magnésio 580
Enxofre 440
Potássio 210
Níquel 100
Elementos nutricionais na tabela periódica [26]
H   Ele
Li Ser   B C N O F Ne
N / D Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge Como Se Br Kr
Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CD No Sn Sb Te eu Xe
Cs BA * Lu Hf Ta C Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po No Rn
Fr Ra ** Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
 
  * La Ce Pr WL PM Sm Eu D'us Tb Dy Ho Er Tm Yb
  ** Ac º Pa você Np Pu Sou Cm Bk Cf Es Fm Md Não
Lenda:
  Elementos de quantidade
 Oligoelementos  essenciais
  Considerado oligoelemento essencial pelos EUA, não pela União Europeia
  Função sugerida de efeitos de privação ou manipulação metabólica ativa, mas nenhuma função bioquímica claramente identificada em humanos
  Evidências circunstanciais limitadas para traços de benefícios ou ação biológica em mamíferos
  Nenhuma evidência de ação biológica em mamíferos, mas essencial em alguns organismos inferiores.
(No caso do lantânio, a definição de um nutriente essencial como sendo indispensável e insubstituível não é totalmente aplicável devido à extrema semelhança dos lantanídeos . Os primeiros lantanídeos estáveis ​​até Sm são conhecidos por estimular o crescimento de vários organismos usuários de lantanídeos .) [27]

História

Tabela periódica de Mendeleev de 1869 : um experimento em um sistema de elementos. Com base em seus pesos atômicos e semelhanças químicas.

Definições em evolução

O conceito de um "elemento" como uma substância indivisível se desenvolveu por meio de três fases históricas principais: definições clássicas (como as dos antigos gregos), definições químicas e definições atômicas.

Definições clássicas

A filosofia antiga postulou um conjunto de elementos clássicos para explicar os padrões observados na natureza . Esses elementos se referiam originalmente à terra , água , ar e fogo, e não aos elementos químicos da ciência moderna.

O termo 'elementos' ( stoicheia ) foi usado pela primeira vez pelo filósofo grego Platão por volta de 360 ​​aC em seu diálogo Timeu , que inclui uma discussão sobre a composição de corpos inorgânicos e orgânicos e é um tratado especulativo sobre química. Platão acreditava que os elementos introduzidos um século antes por Empédocles eram compostos de pequenas formas poliédricas : tetraedro (fogo), octaedro (ar), icosaedro (água) e cubo (terra). [28] [29]

Aristóteles , c. 350 AC, também usou o termo stoicheia e adicionou um quinto elemento chamado éter , que formou os céus. Aristóteles definiu um elemento como:

Elemento - um daqueles corpos em que outros corpos podem se decompor, e que ele mesmo não é capaz de ser dividido em outro. [30]

Definições químicas

Em 1661, Robert Boyle propôs sua teoria do corpuscularismo que favorecia a análise da matéria como constituída por unidades irredutíveis de matéria (átomos) e, optando por não estar do lado da visão de Aristóteles dos quatro elementos, nem da visão de Paracelso dos três elementos fundamentais, deixada em aberto a questão do número de elementos. [31] A primeira lista moderna de elementos químicos foi fornecida em 1789, Elements of Chemistry , de Antoine Lavoisier , que continha trinta e três elementos, incluindo luz e calórico . [32] Em 1818, Jöns Jakob Berzeliusdeterminou pesos atômicos para quarenta e cinco dos quarenta e nove elementos então aceitos. Dmitri Mendeleev tinha sessenta e seis elementos em sua tabela periódica de 1869.

De Boyle até o início do século 20, um elemento era definido como uma substância pura que não podia ser decomposta em nenhuma substância mais simples. [31] Dito de outra forma, um elemento químico não pode ser transformado em outros elementos químicos por processos químicos. Os elementos durante esse tempo eram geralmente distinguidos por seus pesos atômicos, uma propriedade mensurável com razoável precisão pelas técnicas analíticas disponíveis.

Definições atômicas

A descoberta de 1913 pelo físico inglês Henry Moseley de que a carga nuclear é a base física para o número atômico de um átomo, ainda mais refinado quando a natureza dos prótons e nêutrons passou a ser apreciada, acabou levando à definição atual de um elemento baseado no número atômico (número de prótons por núcleo atômico). O uso de números atômicos, em vez de pesos atômicos, para distinguir elementos tem maior valor preditivo (uma vez que esses números são inteiros) e também resolve algumas ambigüidades na visão baseada em química devido a propriedades variáveis ​​de isótopos e alótropos dentro do mesmo elemento. Atualmente, a IUPAC define a existência de um elemento se ele tiver isótopos com uma vida útil maior que 10−14 segundos leva o núcleo para formar uma nuvem eletrônica. [33]

Em 1914, setenta e dois elementos eram conhecidos, todos ocorrendo naturalmente. [34] Os elementos restantes de ocorrência natural foram descobertos ou isolados nas décadas subsequentes, e vários elementos adicionais também foram produzidos sinteticamente, com grande parte desse trabalho iniciado por Glenn T. Seaborg . Em 1955, o elemento 101 foi descoberto e denominado mendelévio em homenagem a DI Mendeleev, o primeiro a organizar os elementos de maneira periódica.

Descoberta e reconhecimento de vários elementos

Dez materiais familiares a várias culturas pré-históricas são agora conhecidos como elementos químicos: carbono , cobre , ouro , ferro , chumbo , mercúrio , prata , enxofre , estanho e zinco . Três materiais adicionais agora aceitos como elementos, arsênio , antimônio e bismuto , foram reconhecidos como substâncias distintas antes de 1500 DC. Fósforo , cobalto e platina foram isolados antes de 1750.

A maioria dos elementos químicos restantes de ocorrência natural foi identificada e caracterizada por volta de 1900, incluindo:

Os elementos isolados ou produzidos desde 1900 incluem:

  • Os três elementos naturais estáveis ​​restantes não descobertos, que ocorrem regularmente: háfnio , lutécio e rênio
  • Plutônio , que foi produzido sinteticamente pela primeira vez em 1940 por Glenn T. Seaborg , mas agora também é conhecido por algumas ocorrências naturais de longa persistência
  • Os três elementos naturais que ocorrem incidentalmente ( neptúnio , promécio e tecnécio ), que foram todos produzidos sinteticamente, mas posteriormente descobertos em pequenas quantidades em certas amostras geológicas
  • Quatro produtos de decomposição escassos de urânio ou tório, ( astato , frâncio , actínio e protactínio ), e
  • Vários elementos transurânicos sintéticos , começando com amerício e cúrio

Elementos descobertos recentemente

O primeiro elemento transurânio (elemento com número atômico maior que 92) descoberto foi o neptúnio em 1940. Desde 1999, reivindicações para a descoberta de novos elementos foram consideradas pelo Grupo de Trabalho Conjunto IUPAC / IUPAP . Em janeiro de 2016, todos os 118 elementos foram confirmados como descobertos pela IUPAC . A descoberta do elemento 112 foi reconhecida em 2009, e o nome copernicium e o símbolo atômico Cn foram sugeridos para ele. [35] O nome e o símbolo foram oficialmente endossados ​​pela IUPAC em 19 de fevereiro de 2010. [36] O elemento mais pesado que se acredita ter sido sintetizado até o momento é o elemento 118, oganesson, em 9 de outubro de 2006, pelo Laboratório Flerov de Reações Nucleares em Dubna , Rússia. [9] [37] Tennessine , elemento 117 foi o último elemento alegado ter sido descoberto, em 2009. [38] Em 28 de novembro de 2016, os cientistas da IUPAC reconheceram oficialmente os nomes de quatro dos mais novos elementos químicos, com números atômicos 113 , 115, 117 e 118. [39] [40]

Lista dos 118 elementos químicos conhecidos

A seguinte tabela classificável mostra os 118 elementos químicos conhecidos.

  • Número atômico , elemento e símbolo servem independentemente como identificadores exclusivos.
  • Os nomes dos elementos são aqueles aceitos pela IUPAC .
  • A cor de fundo da coluna do símbolo indica o bloco da tabela periódica para cada elemento: vermelho = bloco s, amarelo = bloco p, azul = bloco d, verde = bloco f.
  • Grupo e período referem-se à posição de um elemento na tabela periódica . Os números dos grupos aqui mostram a numeração atualmente aceita; para numerações alternativas mais antigas, consulte Grupo (tabela periódica) .


Elemento Origem do nome [41] [42] Grupo Período Bloquear Peso
atômico padrão
[a]
Densidade [b] [c] Ponto de fusão [d] Ponto de ebulição [e] Capacidade de
calor específico
[f]
Electro-negatividade [g] Abundância
na
crosta terrestre
[h]
Origem [i] Fase em rt [j]
Número atômico
Z
Símbolo Nome ( Da ) (g/cm 3) ( K ) (K) (J/· K) (mg/kg)
 
1 H Hidrogênio Elementos gregos hidro- e -gen , 'formação de água ' 1 1 bloco s 1,008 0,000 089 88 14.01 20,28 14.304 2,20 1 400 primordial gás
2 Ele Hélio Grego hḗlios , ' sol ' 18 1 bloco s 4,0026 0,000 1785 - [k] 4,22 5,193 - 0,008 primordial gás
3 Li Lítio Líthos grego , ' pedra ' 1 2 bloco s 6,94 0,534 453,69 1560 3,582 0,98 20 primordial sólido
4 Ser Berílio Beryl , um mineral (derivado do nome de Belur no sul da Índia) [43] 2 2 bloco s 9.0122 1,85 1560 2742 1.825 1,57 2,8 primordial sólido
5 B Boron Bórax , um mineral (do árabe bawraq ) 13 2 bloco p 10,81 2,34 2349 4200 1.026 2.04 10 primordial sólido
6 C Carbono Carbo latim , ' carvão ' 14 2 bloco p 12.011 2.267 > 4000 4300 0,709 2,55 200 primordial sólido
7 N Azoto Grego nítron e -gen , ' niter -forming' 15 2 bloco p 14,007 0,001 2506 63,15 77,36 1.04 3,04 19 primordial gás
8 O Oxigênio Grego oxi e gen , ' formador de ácido ' 16 2 bloco p 15.999 0,001 429 54,36 90,20 0,918 3,44 461 000 primordial gás
9 F Flúor Fluere em latim , 'fluir' 17 2 bloco p 18,998 0,001 696 53,53 85,03 0,824 3,98 585 primordial gás
10 Ne Néon Néon grego , 'novo' 18 2 bloco p 20.180 0,000 8999 24,56 27,07 1.03 - 0,005 primordial gás
11 N / D Sódio Inglês (de latim medieval) de sódio
 ·  Símbolo Na deriva de New Latina natrium , cunhado do alemão Natron , ' natron '
1 3 bloco s 22,990 0,971 370,87 1156 1.228 0,93 23 600 primordial sólido
12 Mg Magnésio Magnésia , um distrito da Tessália Oriental, na Grécia 2 3 bloco s 24,305 1.738 923 1363 1.023 1,31 23 300 primordial sólido
13 Al Alumínio Alumina , de latino- alumen (gen. Aluminis ), 'sal amargo, alum ' 13 3 bloco p 26,982 2.698 933,47 2792 0,897 1,61 82 300 primordial sólido
14 Si Silício Silex latino , ' sílex ' (originalmente silício ) 14 3 bloco p 28.085 2,3296 1687 3538 0,705 1,9 282 000 primordial sólido
15 P Fósforo Phōsphóros grego , 'portador de luz' 15 3 bloco p 30.974 1,82 317,30 550 0,769 2,19 1 050 primordial sólido
16 S Enxofre Enxofre latino , 'enxofre' 16 3 bloco p 32,06 2.067 388,36 717,87 0,71 2,58 350 primordial sólido
17 Cl Cloro Grego chlōrós , 'amarelo esverdeado' 17 3 bloco p 35,45 0,003 214 171,6 239,11 0,479 3,16 145 primordial gás
18 Ar Argônio Argós grego , 'ocioso' (por causa de sua inércia ) 18 3 bloco p 39,95 0,001 7837 83,80 87,30 0,52 - 3,5 primordial gás
19 K Potássio Novo latim potassa , ' potassa ', próprio de maconha e cinzas
 · O  símbolo K é derivado do latim kalium
1 4 bloco s 39.098 0,862 336,53 1032 0,757 0,82 20 900 primordial sólido
20 Ca Cálcio Calx latino , ' lima ' 2 4 bloco s 40.078 1,54 1115 1757 0,647 1,00 41 500 primordial sólido
21 Sc Escândio Latin Scandia , ' Escandinávia ' 3 4 bloco d 44,956 2,989 1814 3109 0,568 1,36 22 primordial sólido
22 Ti Titânio Titãs , os filhos da deusa da Terra da mitologia grega 4 4 bloco d 47.867 4,54 1941 3560 0,523 1,54 5 650 primordial sólido
23 V Vanádio Vanadis , um nome em nórdico antigo para a deusa escandinava Freyja 5 4 bloco d 50.942 6,11 2183 3680 0,489 1,63 120 primordial sólido
24 Cr Cromo Chróma grego , ' cor ' 6 4 bloco d 51,996 7,15 2180 2944 0,449 1,66 102 primordial sólido
25 Mn Manganês Corrompido de magnésia negra ; ver § magnésio 7 4 bloco d 54.938 7,44 1519 2334 0,479 1,55 950 primordial sólido
26 Fe Ferro Palavra em inglês
 · O  símbolo Fe é derivado do latim ferrum
8 4 bloco d 55,845 7,874 1811 3134 0,449 1,83 56 300 primordial sólido
27 Co Cobalto Kobold alemão , ' goblin ' 9 4 bloco d 58.933 8,86 1768 3200 0,421 1,88 25 primordial sólido
28 Ni Níquel Nickel, um sprite travesso da mitologia mineira alemã 10 4 bloco d 58,693 8,912 1728 3186 0,444 1,91 84 primordial sólido
29 Cu Cobre Palavra em inglês, do latim cuprum , do grego antigo Kýpros ' Chipre ' 11 4 bloco d 63.546 8,96 1 357 0,77 2835 0,385 1,90 60 primordial sólido
30 Zn Zinco Muito provavelmente do alemão Zinke , 'prong' ou 'dente', embora alguns sugiram que persa cantou , 'pedra' 12 4 bloco d 65,38 7,134 692,88 1180 0,388 1,65 70 primordial sólido
31 Ga Gálio Gallia latina , ' França ' 13 4 bloco p 69,723 5,907 302.9146 2673 0,371 1,81 19 primordial sólido
32 Ge Germânio Germânia latina , ' Alemanha ' 14 4 bloco p 72.630 5,323 1 211 0,40 3106 0,32 2.01 1,5 primordial sólido
33 Como Arsênico Arsênico francês , do grego arsenikón 'arsênico amarelo' (influenciado por arsenikós , 'masculino' ou 'viril'), de uma palavra de viagem da Ásia Ocidental, em última análise, do iraniano antigo * zarniya-ka , 'dourado' 15 4 bloco p 74.922 5.776 1090 [l] 887 0,329 2,18 1,8 primordial sólido
34 Se Selênio Selḗnē grego , ' lua ' 16 4 bloco p 78.971 4,809 453 958 0,321 2,55 0,05 primordial sólido
35 Br Bromo Brômos grego , 'fedor' 17 4 bloco p 79,904 3.122 265,8 332,0 0,474 2,96 2,4 primordial líquido
36 Kr Krypton Grego kryptós , 'oculto' 18 4 bloco p 83,798 0,003 733 115,79 119,93 0,248 3,00 1 × 10 −4 primordial gás
37 Rb Rubídio Rubido latino , 'vermelho profundo' 1 5 bloco s 85.468 1.532 312,46 961 0,363 0,82 90 primordial sólido
38 Sr Estrôncio Strontian , uma vila na Escócia , onde foi encontrado 2 5 bloco s 87,62 2,64 1050 1655 0,301 0,95 370 primordial sólido
39 Y Ítrio Ytterby , Suécia , onde foi encontrado; ver também térbio , érbio , itérbio 3 5 bloco d 88,906 4,469 1799 3609 0,298 1,22 33 primordial sólido
40 Zr Zircônio Zircão , um mineral, do zargun persa , 'dourado' 4 5 bloco d 91,224 6,506 2128 4682 0,278 1,33 165 primordial sólido
41 Nb Nióbio Niobe , filha do rei Tântalo da mitologia grega; veja também tântalo 5 5 bloco d 92,906 8,57 2750 5017 0,265 1,6 20 primordial sólido
42 Mo Molibdênio Molýbdaina do grego , 'pedaço de chumbo ', de mólybdos , 'chumbo', devido à confusão com minério de chumbo galena (PbS) 6 5 bloco d 95,95 10,22 2896 4912 0,251 2,16 1,2 primordial sólido
43 Tc Tecnécio Grego tekhnētós , 'artificial' 7 5 bloco d [97] [a] 11,5 2430 4538 - 1,9 ~ 3 × 10 −9 da decadência sólido
44 Ru Rutênio Nova Rutênia Latina , ' Rússia ' 8 5 bloco d 101,07 12,37 2607 4423 0,238 2,2 0,001 primordial sólido
45 Rh Ródio Rhodóeis grego , ' rosa ', de rhódon , ' rosa ' 9 5 bloco d 102,91 12,41 2237 3968 0,243 2,28 0,001 primordial sólido
46 Pd Paládio Pallas , um asteróide, considerado um planeta na época 10 5 bloco d 106,42 12,02 1 828 0,05 3236 0,244 2,20 0,015 primordial sólido
47 Ag Prata Palavra em inglês
 · O  símbolo Ag é derivado do latim argentum
11 5 bloco d 107,87 10,501 1 234 0,93 2435 0,235 1,93 0,075 primordial sólido
48 CD Cádmio New Latin cadmia , de King Kadmos 12 5 bloco d 112,41 8,69 594,22 1040 0,232 1,69 0,159 primordial sólido
49 No Índio Latim indicum , ' índigo ', a cor azul encontrada em seu espectro 13 5 bloco p 114,82 7,31 429,75 2345 0,233 1,78 0,25 primordial sólido
50 Sn Lata Palavra em inglês
 · O  símbolo Sn é derivado do latim stannum
14 5 bloco p 118,71 7,287 505,08 2875 0,228 1,96 2,3 primordial sólido
51 Sb Antimônio Latin antimonium , cuja origem é incerta: etimologias populares sugerem que ele é derivado do grego antí ( 'contra') + Monos ( 'sozinho'), ou francês antigo anti- Moine 'de Monk bane', mas poderia plausivelmente ser de ou relacionado ao árabe ʾiṯmid , 'antimônio', reformatado como uma palavra latina
 · O  símbolo Sb é derivado do latim stibium ' stibnite '
15 5 bloco p 121,76 6,685 903,78 1860 0,207 2.05 0,2 primordial sólido
52 Te Telúrio Latim tellus , 'o solo, a terra' 16 5 bloco p 127,60 6,232 722,66 1261 0,202 2,1 0,001 primordial sólido
53 eu Iodo Francês iode , do grego ioeidḗs , 'violeta' 17 5 bloco p 126,90 4,93 386,85 457,4 0,214 2,66 0,45 primordial sólido
54 Xe Xenon Xénon grego , forma neutra de xénos 'estranho' 18 5 bloco p 131,29 0,005 887 161,4 165,03 0,158 2,60 3 × 10 −5 primordial gás
55 Cs Césio Césio latino , 'azul-celeste' 1 6 bloco s 132,91 1.873 301,59 944 0,242 0,79 3 primordial sólido
56 BA Bário Barýs grego , 'pesado' 2 6 bloco s 137,33 3,594 1000 2170 0,204 0,89 425 primordial sólido
57 La Lantânio Lanthánein grego , 'mentir escondido' n / D 6 bloco f 138,91 6,145 1193 3737 0,195 1,1 39 primordial sólido
58 Ce Cério Ceres , um planeta anão, considerado um planeta na época n / D 6 bloco f 140,12 6,77 1068 3716 0,192 1,12 66,5 primordial sólido
59 Pr Praseodímio Greek prásios dídymos, 'green twin' n/a 6 f-block 140.91 6.773 1208 3793 0.193 1.13 9.2 primordial solid
60 Nd Neodymium Greek néos dídymos, 'new twin' n/a 6 f-block 144.24 7.007 1297 3347 0.19 1.14 41.5 primordial solid
61 Pm Promethium Prometheus, a figure in Greek mythology n/a 6 f-block [145] 7.26 1315 3273 1.13 2×10−19 from decay solid
62 Sm Samarium Samarskite, a mineral named after V. Samarsky-Bykhovets, Russian mine official n/a 6 f-block 150.36 7.52 1345 2067 0.197 1.17 7.05 primordial solid
63 Eu Europium Europe n/a 6 f-block 151.96 5.243 1099 1802 0.182 1.2 2 primordial solid
64 Gd Gadolinium Gadolinite, a mineral named after Johan Gadolin, Finnish chemist, physicist and mineralogist n/a 6 f-block 157.25 7.895 1585 3546 0.236 1.2 6.2 primordial solid
65 Tb Terbium Ytterby, Sweden, where it was found; see also yttrium, erbium, ytterbium n/a 6 f-block 158.93 8.229 1629 3503 0.182 1.2 1.2 primordial solid
66 Dy Dysprosium Greek dysprósitos, 'hard to get' n/a 6 f-block 162.50 8.55 1680 2840 0.17 1.22 5.2 primordial solid
67 Ho Holmium New Latin Holmia, 'Stockholm' n/a 6 f-block 164.93 8.795 1734 2993 0.165 1.23 1.3 primordial solid
68 Er Erbium Ytterby, Sweden, where it was found; see also yttrium, terbium, ytterbium n/a 6 f-block 167.26 9.066 1802 3141 0.168 1.24 3.5 primordial solid
69 Tm Thulium Thule, the ancient name for an unclear northern location n/a 6 f-block 168.93 9.321 1818 2223 0.16 1.25 0.52 primordial solid
70 Yb Ytterbium Ytterby, Sweden, where it was found; see also yttrium, terbium, erbium n/a 6 f-block 173.05 6.965 1097 1469 0.155 1.1 3.2 primordial solid
71 Lu Lutetium Latin Lutetia, 'Paris' 3 6 d-block 174.97 9.84 1925 3675 0.154 1.27 0.8 primordial solid
72 Hf Hafnium New Latin Hafnia, 'Copenhagen' (from Danish havn, harbour) 4 6 d-block 178.49 13.31 2506 4876 0.144 1.3 3 primordial solid
73 Ta Tantalum King Tantalus, father of Niobe from Greek mythology; see also niobium 5 6 d-block 180.95 16.654 3290 5731 0.14 1.5 2 primordial solid
74 W Tungsten Swedish tung sten, 'heavy stone'
 ·  Symbol W is from Wolfram, originally from Middle High German wolf-rahm 'wolf's foam' describing the mineral wolframite[44]
6 6 d-block 183.84 19.25 3695 5828 0.132 2.36 1.3 primordial solid
75 Re Rhenium Latin Rhenus, 'the Rhine' 7 6 d-block 186.21 21.02 3459 5869 0.137 1.9 7×10−4 primordial solid
76 Os Osmium Greek osmḗ, 'smell' 8 6 d-block 190.23 22.61 3306 5285 0.13 2.2 0.002 primordial solid
77 Ir Iridium Iris, the Greek goddess of the rainbow 9 6 d-block 192.22 22.56 2719 4701 0.131 2.20 0.001 primordial solid
78 Pt Platinum Spanish platina, 'little silver', from plata 'silver' 10 6 d-block 195.08 21.46 2041.4 4098 0.133 2.28 0.005 primordial solid
79 Au Gold English word
 ·  Symbol Au is derived from Latin aurum
11 6 d-block 196.97 19.282 1337.33 3129 0.129 2.54 0.004 primordial solid
80 Hg Mercury Mercury, Roman god of commerce, communication, and luck, known for his speed and mobility
 ·  Symbol Hg is derived from its Latin name hydrargyrum, from Greek hydrárgyros, 'water-silver'
12 6 d-block 200.59 13.5336 234.43 629.88 0.14 2.00 0.085 primordial liquid
81 Tl Thallium Greek thallós, 'green shoot or twig' 13 6 p-block 204.38 11.85 577 1746 0.129 1.62 0.85 primordial solid
82 Pb Lead English word
 ·  Symbol Pb is derived from Latin plumbum
14 6 p-block 207.2 11.342 600.61 2022 0.129 1.87 (2+)
2.33 (4+)
14 primordial solid
83 Bi Bismuth German Wismut, from weiß Masse 'white mass', unless from Arabic 15 6 p-block 208.98 9.807 544.7 1837 0.122 2.02 0.009 primordial solid
84 Po Polonium Latin Polonia, 'Poland', home country of Marie Curie 16 6 p-block [209][a] 9.32 527 1235 2.0 2×10−10 from decay solid
85 At Astatine Greek ástatos, 'unstable' 17 6 p-block [210] 7 575 610 2.2 3×10−20 from decay unknown phase
86 Rn Radon Radium emanation, originally the name of the isotope Radon-222 18 6 p-block [222] 0.00973 202 211.3 0.094 2.2 4×10−13 from decay gas
87 Fr Francium France, home country of discoverer Marguerite Perey 1 7 s-block [223] 1.87 281 890 >0.79[45] ~ 1×10−18 from decay unknown phase
88 Ra Radium French radium, from Latin radius, 'ray' 2 7 s-block [226] 5.5 973 2010 0.094 0.9 9×10−7 from decay solid
89 Ac Actinium Greek aktís, 'ray' n/a 7 f-block [227] 10.07 1323 3471 0.12 1.1 5.5×10−10 from decay solid
90 Th Thorium Thor, the Scandinavian god of thunder n/a 7 f-block 232.04 11.72 2115 5061 0.113 1.3 9.6 primordial solid
91 Pa Protactinium Proto- (from Greek prôtos, 'first, before') + actinium, since actinium is produced through the radioactive decay of protactinium n/a 7 f-block 231.04 15.37 1841 4300 1.5 1.4×10−6 from decay solid
92 U Uranium Uranus, the seventh planet in the Solar System n/a 7 f-block 238.03 18.95 1405.3 4404 0.116 1.38 2.7 primordial solid
93 Np Neptunium Neptune, the eighth planet in the Solar System n/a 7 f-block [237] 20.45 917 4273 1.36 ≤ 3×10−12 from decay solid
94 Pu Plutonium Pluto, a dwarf planet, considered a planet in the Solar System at the time n/a 7 f-block [244] 19.84 912.5 3501 1.28 ≤ 3×10−11 from decay solid
95 Am Americium The Americas, where the element was first synthesised, by analogy with its homologue § europium n/a 7 f-block [243] 13.69 1449 2880 1.13 synthetic solid
96 Cm Curium Pierre Curie and Marie Curie, French physicists and chemists n/a 7 f-block [247] 13.51 1613 3383 1.28 synthetic solid
97 Bk Berkelium Berkeley, California, where the element was first synthesised n/a 7 f-block [247] 14.79 1259 2900 1.3 synthetic solid
98 Cf Californium California, where the element was first synthesised in the LBNL laboratory n/a 7 f-block [251] 15.1 1173 (1743)[b] 1.3 synthetic solid
99 Es Einsteinium Albert Einstein, German physicist n/a 7 f-block [252] 8.84 1133 (1269) 1.3 synthetic solid
100 Fm Fermium Enrico Fermi, Italian physicist n/a 7 f-block [257] (9.7)[b] (1125)[b] 1.3 synthetic unknown phase
101 Md Mendelevium Dmitri Mendeleev, Russian chemist who proposed the periodic table n/a 7 f-block [258] (10.3) (1100) 1.3 synthetic unknown phase
102 No Nobelium Alfred Nobel, Swedish chemist and engineer n/a 7 f-block [259] (9.9) (1100) 1.3 synthetic unknown phase
103 Lr Lawrencium Ernest Lawrence, American physicist 3 7 d-block [266] (15.6) (1900) 1.3 synthetic unknown phase
104 Rf Rutherfordium Ernest Rutherford, chemist and physicist from New Zealand 4 7 d-block [267] (23.2) (2400) (5800) synthetic unknown phase
105 Db Dubnium Dubna, Russia, where the element was discovered in the JINR laboratory 5 7 d-block [268] (29.3) synthetic unknown phase
106 Sg Seaborgium Glenn T. Seaborg, American chemist 6 7 d-block [269] (35.0) synthetic unknown phase
107 Bh Bohrium Niels Bohr, Danish physicist 7 7 d-block [270] (37.1) synthetic unknown phase
108 Hs Hassium New Latin Hassia, 'Hesse', a state in Germany 8 7 d-block [269] (40.7) synthetic unknown phase
109 Mt Meitnerium Lise Meitner, Austrian physicist 9 7 d-block [278] (37.4) synthetic unknown phase
110 Ds Darmstadtium Darmstadt, Germany, where the element was first synthesised in the GSI laboratories 10 7 d-block [281] (34.8) synthetic unknown phase
111 Rg Roentgenium Wilhelm Conrad Röntgen, German physicist 11 7 d-block [282] (28.7) synthetic unknown phase
112 Cn Copernicium Nicolaus Copernicus, Polish astronomer 12 7 d-block [285] (14.0) (283) (340)[b] synthetic unknown phase
113 Nh Nihonium Japanese Nihon, 'Japan', where the element was first synthesised in the Riken laboratories 13 7 p-block [286] (16) (700) (1400) synthetic unknown phase
114 Fl Flerovium Flerov Laboratory of Nuclear Reactions, part of JINR, where the element was synthesised; itself named after Georgy Flyorov, Russian physicist 14 7 p-block [289] (9.928) (200)[b] (380) synthetic unknown phase
115 Mc Moscovium Moscow, Russia, where the element was first synthesised in the JINR laboratories 15 7 p-block [290] (13.5) (700) (1400) synthetic unknown phase
116 Lv Livermorium Lawrence Livermore National Laboratory in Livermore, California 16 7 p-block [293] (12.9) (700) (1100) synthetic unknown phase
117 Ts Tennessine Tennessee, United States, where Oak Ridge National Laboratory is located 17 7 p-block [294] (7.2) (700) (883) synthetic unknown phase
118 Og Oganesson Yuri Oganessian, Russian physicist 18 7 p-block [294] (7) (325) (450) synthetic unknown phase
  1. ^ a b c Standard atomic weight
    • '1.008', regular notation: conventional, abridged value (Table 2, Table 3)
    • '[97]', [ ] notation: massnumber of most stable isotope
  2. ^ a b c d e f Values in ( ) brackets are predictions
  3. ^ Density (sources)
  4. ^ Melting point in kelvin (K) (sources)
  5. ^ Boiling point in kelvin (K) (sources)
  6. ^ Heat capacity (sources)
  7. ^ Electronegativity by Pauling (source)
  8. ^ Abundance of elements in Earth's crust
  9. ^ Primordial (=Earth's origin), from decay, or synthetic
  10. ^ Phase at Standard state (25 °C [77 °F], 100 kPa)
  11. ^ Helium melting point: helium does not solidify at a pressure of 1 bar (0.99 atm). Helium can only solidify at pressures above 25 atmosphere, which corresponds to a melting point of absolute zero (0 K).
  12. ^ Arsenic: element sublimes at one atmosphere of pressure.


See also

References

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