Californium

Da Wikipédia, a enciclopédia livre
Ir para a navegação Saltar para pesquisar

Califórnia,  98 Cf
Um disco muito pequeno de metal prateado, ampliado para mostrar sua textura metálica
Californium
Pronúncia/ ˌ k æ l ɪ ˈ f ɔːr n i ə m / ​( KAL -if- OR -nee-əm )
Aparênciaprateado
Número de massa[251]
Californium na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radônio
Frâncio Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Curium Berquélio Californium Einsteinium Férmio Mendelévio Nobélio Lourenço Rutherfordium Dúbnio Seaborgium Bohrium Hássio Meitnério Darmstádio Roentgenium Copérnico Nihonium Fleróvio Moscovium Livermório Tennessee Oganesson
Dy

Cf

(Upb)
berquéliocalifórnioeinstênio
Número atômico ( Z )98
Grupogrupo s/d
Períodoperíodo 7
Quadra  f-bloco
Configuração eletrônica[ Rn ] 5f 10 7s 2 [1]
Elétrons por camada2, 8, 18, 32, 28, 8, 2
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido
Ponto de fusão1173  K (900 °C, 1652 °F) [2]
Ponto de ebulição1743 K (1470 °C, 2678 °F) (estimativa) [3]
Densidade (perto  da rt )15,1 g/cm3 [ 2]
Propriedades atômicas
Estados de oxidação+2, +3 , +4, +5 [4] [5]
Eletro-negatividadeEscala de Pauling: 1,3 [6]
Energias de ionização
  • 1º: 608 kJ/mol [7]
Linhas de cor em uma faixa espectral
Linhas espectrais de califórnio
Outras propriedades
Ocorrência naturalsintético
Estrutura de cristalduplo hexagonal compacto (dhcp)
Estrutura de cristal compacta hexagonal dupla para califórnio
Dureza de Mohs3–4 [8]
Número CAS7440-71-3 [2]
História
Nomeaçãodepois da Califórnia , onde foi descoberto
DescobertaLaboratório Nacional Lawrence Berkeley (1950)
Principais isótopos de califórnio [9] [10]
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
248 Cf. sin 333,5 dias α (100%) 244 centímetros
SF  (2,9 × 10 −3 %)
249 Cf. sin 351 anos α (100%) 245 cm
SF (5,0×10 −7 %)
250 Cf sin 13,08 anos α (99,92%) 246 centímetros
SF (0,08%)
251 Cf. sin 898 anos α 247 centímetros
252 Cf. sin 2.645 anos α (96,91%) 248 centímetros
FS (3,09%)
253 Cf. sin 17,81 d β (99,69%) 253 Es
α (0,31%) 249 centímetros
254 Cf. sin 60,5 dias FS (99,69%)
α (0,31%) 250 cm
 Categoria: Califórnia
| referências

O califórnio é um elemento químico radioativo com o símbolo Cf e número atômico 98. O elemento foi sintetizado pela primeira vez em 1950 no Laboratório Nacional Lawrence Berkeley (então Laboratório de Radiação da Universidade da Califórnia), bombardeando o cúrio com partículas alfa ( íons hélio-4 ) . É um elemento actinídeo , o sexto elemento transurânio a ser sintetizado , e tem a segunda maior massa atômica de todos os elementos que foram produzidos em quantidades grandes o suficiente para serem vistas a olho nu (depois de einstênio ). O elemento recebeu o nome da universidade e do estado americano da Califórnia .

Existem duas formas cristalinas para o califórnio sob pressão normal: uma acima e outra abaixo de 900°C (1.650°F). Uma terceira forma existe em alta pressão. O califórnio mancha lentamente no ar à temperatura ambiente. Os compostos de califórnio são dominados pelo estado de oxidação +3 . O mais estável dos vinte isótopos conhecidos do califórnio é o califórnio-251, que tem uma meia-vida de 898 anos. Essa meia-vida curta significa que o elemento não é encontrado em quantidades significativas na crosta terrestre. [a] O califórnio-252, com meia-vida de cerca de 2.645 anos, é o isótopo mais comum utilizado e é produzido no Oak Ridge National Laboratory nos Estados Unidos e noInstituto de Pesquisa de Reatores Atômicos na Rússia.

O califórnio é um dos poucos elementos transurânicos com aplicações práticas. A maioria dessas aplicações explora a propriedade de certos isótopos do califórnio de emitir nêutrons . Por exemplo, o califórnio pode ser usado para ajudar a iniciar reatores nucleares e é empregado como fonte de nêutrons ao estudar materiais usando difração de nêutrons e espectroscopia de nêutrons . O califórnio também pode ser usado na síntese nuclear de elementos de maior massa; oganesson (elemento 118) foi sintetizado bombardeando átomos de califórnio-249 com cálcio-48íons. Os usuários de califórnio devem levar em conta as preocupações radiológicas e a capacidade do elemento de interromper a formação de glóbulos vermelhos por bioacumulação no tecido esquelético.

Características

Propriedades físicas

O califórnio é um metal actinídeo branco prateado [ 11 ] com um ponto de fusão de 900 ± 30 ° C (1.650 ± 50 ° F) e um ponto de ebulição estimado de 1.745 K (1.470 ° C; 2.680 ° F). [12] O metal puro é maleável e é facilmente cortado com uma lâmina de barbear. O metal califórnio começa a vaporizar acima de 300°C (570°F) quando exposto ao vácuo. [13] Abaixo de 51 K (-222 °C; -368 °F) o metal califórnio é ferromagnético ou ferrimagnético (ele age como um ímã), entre 48 e 66 K é antiferromagnético (um estado intermediário) e acima de 160 K (-113 °C; -172 °F) é paramagnético(campos magnéticos externos podem torná-lo magnético). [14] Forma ligas com metais lantanídeos , mas pouco se sabe sobre os materiais resultantes. [13]

O elemento tem duas formas cristalinas à pressão atmosférica padrão : uma forma compacta hexagonal dupla chamada alfa (α) e uma forma cúbica de face centrada designada beta (β). [b] A forma α existe abaixo de 600–800 °C com densidade de 15,10 g/cm 3 e a forma β existe acima de 600–800 °C com densidade de 8,74 g/cm 3 . [16] A 48  GPa de pressão, a forma β muda para um sistema cristalino ortorrômbico devido à deslocalização dos elétrons 5f do átomo , que os libera para se ligarem. [17] [c]

O módulo de volume de um material é uma medida de sua resistência à pressão uniforme. O módulo bulk do Californium é50 ± 5 GPa , que é semelhante aos metais lantanídeos trivalentes, mas menor que os metais mais familiares, como o alumínio (70 GPa). [17]

Propriedades químicas e compostos

Compostos de califórnio representativos [11] [d]
Estado composto Fórmula cor
+2 brometo de califórnio (II) CfBr 2 amarelo
+2 iodeto de califórnio(II) CfI 2 violeta escuro
+3 óxido de califórnio(III) Cf 2 O 3 amarelo verde
+3 fluoreto de califórnio(III) CfF 3 verde claro
+3 cloreto de califórnio(III) CfCl 3 verde esmeralda
+3 brometo de califórnio(III) CfBr 3 verde amarelado
+3 iodeto de califórnio(III) CfI 3 limão amarelo
+3 poliborato de califórnio(III) Cf[B 6 O 8 (OH) 5 ] verde pálido
+4 Óxido de califórnio(IV) CfO2 _ Preto amarronzado
+4 fluoreto de califórnio(IV) CfF 4 verde

O califórnio exibe estados de oxidação de 4, 3 ou 2. Normalmente forma oito ou nove ligações com átomos ou íons circundantes. Prevê-se que suas propriedades químicas sejam semelhantes a outros elementos actinídeos de valência principalmente 3+ [19] e ao elemento disprósio , que é o lantanídeo acima do califórnio na tabela periódica. [20] Compostos no estado de oxidação +4 são fortes agentes oxidantes e aqueles no estado +2 são fortes agentes redutores . [11]

O elemento mancha lentamente no ar à temperatura ambiente, com a taxa aumentando quando a umidade é adicionada. [16] O califórnio reage quando aquecido com hidrogênio , nitrogênio ou um calcogênio (elemento da família do oxigênio); reações com hidrogênio seco e ácidos minerais aquosos são rápidas. [16]

O califórnio só é solúvel em água como o cátion califórnio(III) . Tentativas de reduzir ou oxidar o íon +3 em solução falharam. [20] O elemento forma um cloreto , nitrato , perclorato e sulfato solúvel em água e é precipitado como um fluoreto , oxalato ou hidróxido . [19] O califórnio é o actinídeo mais pesado a exibir propriedades covalentes, como é observado no borato de califórnio. [21]

Isótopos

Vinte radioisótopos de califórnio foram caracterizados, sendo os mais estáveis ​​califórnio-251 com meia-vida de 898 anos, califórnio-249 com meia-vida de 351 anos, califórnio-250 com meia-vida de 13,08 anos e califórnio -252 com meia-vida de 2.645 anos. [10] Todos os isótopos restantes têm meia-vida menor que um ano, e a maioria deles tem meia-vida menor que 20 minutos. [10] Os isótopos do califórnio variam em número de massa de 237 a 256. [10]

O califórnio-249 é formado a partir do decaimento beta do berquélio-249, e a maioria dos outros isótopos de califórnio são feitos submetendo o berquélio a intensa radiação de nêutrons em um reator nuclear . [20] Embora o califórnio-251 tenha a meia-vida mais longa, seu rendimento de produção é de apenas 10% devido à sua tendência a coletar nêutrons (alta captura de nêutrons ) e sua tendência a interagir com outras partículas (alta seção transversal de nêutrons ). [22]

O Californium-252 é um emissor de nêutrons muito forte , o que o torna extremamente radioativo e prejudicial. [23] [24] [25] Californium-252 sofre decaimento alfa 96,9% do tempo para formar cúrio -248, enquanto os 3,1% restantes de decaimentos são fissão espontânea . [10] Um micrograma (μg) de califórnio-252 emite 2,3 milhões de nêutrons por segundo, uma média de 3,7 nêutrons por fissão espontânea. [26] A maioria dos outros isótopos de califórnio decai em isótopos de cúrio ( número atômico 96) via decaimento alfa. [10]

História

Grandes peças de equipamento com um homem por perto.
O cíclotron de 60 polegadas de diâmetro (1,52 m) usado para sintetizar o califórnio pela primeira vez

O califórnio foi sintetizado pela primeira vez no Laboratório de Radiação da Universidade da Califórnia em Berkeley , pelos pesquisadores físicos Stanley G. Thompson , Kenneth Street, Jr. , Albert Ghiorso e Glenn T. Seaborg por volta de 9 de fevereiro de 1950. [27] Foi o sexto elemento transurânio a ser descoberto; a equipe anunciou sua descoberta em 17 de março de 1950. [28] [29]

Para produzir califórnio, um alvo do tamanho de microgramas de cúrio-242 (242
96
Cm
) foi bombardeado com partículas alfa de 35 MeV (4
2
Ele
) no cíclotron de 60 polegadas de diâmetro (1,52 m) em Berkeley, que produziu califórnio-245 (245
98
Cf
) mais um nêutron livre (
n
). [27] [28]

242
96
Cm
+4
2
Ele
245
98
Cf
+1
0

n

Para identificar e separar o elemento, foram realizados métodos de troca iônica e adsorção. [28] [30] Apenas cerca de 5.000 átomos de califórnio foram produzidos neste experimento, [31] e esses átomos tinham uma meia-vida de 44 minutos. [27]

Os descobridores nomearam o novo elemento em homenagem à universidade e ao estado. Isso foi uma ruptura com a convenção usada para os elementos 95 a 97, que se inspirou em como os elementos diretamente acima deles na tabela periódica foram nomeados. [32] [e] No entanto, o elemento diretamente acima do elemento 98 na tabela periódica, disprósio , tem um nome que significa simplesmente "difícil de chegar", então os pesquisadores decidiram deixar de lado a convenção informal de nomenclatura. [34] Eles acrescentaram que "o melhor que podemos fazer é apontar [que] ... pesquisadores de um século atrás achavam difícil chegar à Califórnia". [33]

Quantidades pesáveis ​​de califórnio foram produzidas pela primeira vez pela irradiação de alvos de plutônio no Reator de Teste de Materiais na Estação Nacional de Teste de Reator no leste de Idaho ; e esses achados foram relatados em 1954. [35] A alta taxa de fissão espontânea do califórnio-252 foi observada nessas amostras. O primeiro experimento com califórnio na forma concentrada ocorreu em 1958. [27] Os isótopos califórnio-249 a califórnio-252 foram isolados nesse mesmo ano de uma amostra de plutônio-239 que havia sido irradiada com nêutrons em um reator nuclear por cinco anos. [11] Dois anos depois, em 1960, Burris Cunningham eJames Wallman , do Lawrence Radiation Laboratory da Universidade da Califórnia, criou os primeiros compostos de califórnio – tricloreto de califórnio, oxicloreto de califórnio e óxido de califórnio – tratando o califórnio com vapor e ácido clorídrico. [36]

O High Flux Isotope Reactor (HFIR) no Oak Ridge National Laboratory (ORNL) em Oak Ridge, Tennessee , começou a produzir pequenos lotes de califórnio na década de 1960. [37] Em 1995, o HFIR produzia nominalmente 500 miligramas (0,018 onças) de califórnio anualmente. [38] O plutônio fornecido pelo Reino Unido aos Estados Unidos sob o Acordo de Defesa Mútua EUA-Reino Unido de 1958 foi usado para a produção de califórnio. [39]

A Comissão de Energia Atômica vendeu califórnio-252 para clientes industriais e acadêmicos no início da década de 1970 por US$ 10 por micrograma, [26] e uma média de 150 mg (0,0053 onças) de califórnio-252 foram enviados a cada ano de 1970 a 1990. [40] ] [f] O metal de califórnio foi preparado pela primeira vez em 1974 por Haire e Baybarz, que reduziram o óxido de califórnio (III) com metal de lantânio para obter quantidades de microgramas de filmes de espessura submicrométrica. [41] [42] [g]

Ocorrência

Vestígios de califórnio podem ser encontrados perto de instalações que utilizam o elemento na prospecção mineral e em tratamentos médicos. [44] O elemento é bastante insolúvel em água, mas adere bem ao solo comum; e suas concentrações no solo podem ser 500 vezes maiores do que na água que circunda as partículas do solo. [45]

As consequências dos testes nucleares atmosféricos anteriores a 1980 contribuíram com uma pequena quantidade de califórnio para o meio ambiente. [45] Isótopos de califórnio com números de massa 249, 252, 253 e 254 foram observados na poeira radioativa coletada do ar após uma explosão nuclear. [46] O califórnio não é um radionuclídeo importante nos locais legados do Departamento de Energia dos Estados Unidos , uma vez que não foi produzido em grandes quantidades. [45]

Acreditava-se que o califórnio era produzido em supernovas , pois seu decaimento corresponde à meia-vida de 60 dias de 254 Cf. [47] No entanto, estudos subsequentes não conseguiram demonstrar qualquer espectro de califórnio, [48] e acredita-se que as curvas de luz da supernova sigam o decaimento do níquel-56 . [49]

Os elementos transurânicos do amerício ao férmio , incluindo o califórnio, ocorreram naturalmente no reator de fissão nuclear natural em Oklo , mas não o fazem mais. [50]

Linhas espectrais de califórnio, juntamente com as de vários outros elementos não primordiais, foram detectadas na estrela de Przybylski em 2008. [51]

Produção

O califórnio é produzido em reatores nucleares e aceleradores de partículas . [52] O califórnio-250 é feito bombardeando o berquélio-249 (249
97
Bk
) com nêutrons, formando berquélio-250 (250
97
Bk
) via captura de nêutrons (n,γ) que, por sua vez, decai rapidamente beta ) para califórnio-250 (250
98
Cf
) na seguinte reação: [53]

249
97
Bk
(n,γ)250
97
Bk
250
98
Cf
+ β

O bombardeio de califórnio-250 com nêutrons produz califórnio-251 e califórnio-252. [53]

A irradiação prolongada de amerício , cúrio e plutônio com nêutrons produz quantidades de miligramas de califórnio-252 e quantidades de microgramas de califórnio-249. [54] A partir de 2006, isótopos de cúrio 244 a 248 são irradiados por nêutrons em reatores especiais para produzir principalmente califórnio-252 com quantidades menores de isótopos 249 a 255. [55]

Quantidades de microgramas de califórnio-252 estão disponíveis para uso comercial através da Comissão Reguladora Nuclear dos EUA . [52] Apenas dois locais produzem califórnio-252: o Laboratório Nacional de Oak Ridge, nos Estados Unidos, e o Instituto de Pesquisa de Reatores Atômicos em Dimitrovgrad, Rússia . A partir de 2003, os dois locais produzem 0,25 gramas e 0,025 gramas de califórnio-252 por ano, respectivamente. [56]

Três isótopos de califórnio com meias-vidas significativas são produzidos, exigindo um total de 15 capturas de nêutrons por urânio-238 sem fissão nuclear ou decaimento alfa ocorrendo durante o processo. [56] O califórnio-253 está no final de uma cadeia de produção que começa com o urânio-238, inclui vários isótopos de plutônio , amerício , cúrio , berquélio e os isótopos de califórnio 249 a 253 (ver diagrama).

Um diagrama de fluxo complexo mostrando vários isótopos.
Esquema de produção de califórnio-252 a partir de urânio-238 por irradiação de nêutrons

Aplicativos

Grande estrutura cônica em uma polia com um homem no topo e dois próximos à base.
Barril de transporte de cinquenta toneladas construído no Oak Ridge National Laboratory que pode transportar até 1 grama de 252 Cf. [57] São necessários contentores de transporte grandes e fortemente blindados para evitar a libertação de material altamente radioactivo em caso de acidentes normais e hipotéticos. [58]

O califórnio-252 tem várias aplicações especializadas como um forte emissor de nêutrons, e cada micrograma de califórnio fresco produz 139 milhões de nêutrons por minuto. [26] Esta propriedade torna o califórnio útil como fonte inicial de nêutrons para alguns reatores nucleares [16] e como fonte de nêutrons portátil (não baseada em reator) para análise de ativação de nêutrons para detectar traços de elementos em amostras. [59] [h] Os nêutrons do califórnio são empregados como tratamento de certos cânceres cervicais e cerebrais , nos quais outras radioterapias são ineficazes. [16]Ele tem sido usado em aplicações educacionais desde 1969, quando o Instituto de Tecnologia da Geórgia recebeu um empréstimo de 119 μg de califórnio-252 da Savannah River Plant . [61] Também é usado com analisadores de carvão elementar online e analisadores de material a granel nas indústrias de carvão e cimento.

A penetração de nêutrons em materiais torna o califórnio útil em instrumentos de detecção, como scanners de varetas de combustível ; [16] radiografia de nêutrons de componentes de aeronaves e armas para detectar corrosão , soldas ruins, rachaduras e umidade presa; [62] e em detectores de metais portáteis. [63] Medidores de umidade de nêutrons usam califórnio-252 para encontrar camadas de água e petróleo em poços de petróleo, como uma fonte de nêutrons portátil para prospecção de ouro e prata para análise no local, [20] e para detectar movimento de águas subterrâneas. [64]Os principais usos do califórnio-252 em 1982 foram, por ordem de uso, partida do reator (48,3%), varredura da barra de combustível (25,3%) e análise de ativação (19,4%). [65] Em 1994, a maior parte do califórnio-252 foi usado em radiografia de nêutrons (77,4%), com varredura de vareta de combustível (12,1%) e partida do reator (6,9%) como usos secundários importantes, mas distantes. [65] Em 2021, nêutrons rápidos de uma fonte de califórnio-252 foram usados ​​para transmissão de dados sem fio. [66]

Californium-251 tem uma massa crítica calculada muito pequena de cerca de 5 kg (11 lb), [67] alta letalidade e um período relativamente curto de irradiação ambiental tóxica. A baixa massa crítica do califórnio levou a algumas afirmações exageradas sobre possíveis usos para o elemento. [eu]

Em outubro de 2006, pesquisadores anunciaram que três átomos de oganesson (elemento 118) haviam sido identificados no Joint Institute for Nuclear Research em Dubna , na Rússia , como o produto do bombardeio de califórnio-249 com cálcio-48 , tornando-o o elemento mais pesado de todos os tempos. sintetizado. O alvo para este experimento continha cerca de 10 mg de califórnio-249 depositado em uma folha de titânio de 32 cm 2 de área. [69] [70] [71] O califórnio também foi usado para produzir outros elementos transurânicos; por exemplo, o elemento 103 (mais tarde denominado lawrencium ) foi sintetizado pela primeira vez em 1961 bombardeando califórnio com boronúcleos. [72]

Precauções

O califórnio que se bioacumula no tecido esquelético libera radiação que interrompe a capacidade do corpo de formar glóbulos vermelhos . [73] O elemento não desempenha nenhum papel biológico natural em nenhum organismo devido à sua intensa radioatividade e baixa concentração no meio ambiente. [44]

O califórnio pode entrar no corpo pela ingestão de alimentos ou bebidas contaminados ou pela respiração do ar com partículas suspensas do elemento. Uma vez no corpo, apenas 0,05% do califórnio chegará à corrente sanguínea. Cerca de 65% desse califórnio será depositado no esqueleto, 25% no fígado e o restante em outros órgãos, ou excretado, principalmente na urina. Metade do califórnio depositado no esqueleto e no fígado desaparece em 50 e 20 anos, respectivamente. O califórnio no esqueleto adere às superfícies ósseas antes de migrar lentamente por todo o osso. [45]

O elemento é mais perigoso se ingerido no corpo. Além disso, califórnio-249 e califórnio-251 podem causar dano tecidual externamente, através da emissão de raios gama . A radiação ionizante emitida pelo califórnio no osso e no fígado pode causar câncer. [45]

Notas

  1. A Terra se formou há 4,5 bilhões de anos , e a extensão da emissão natural de nêutrons dentro dela que poderia produzir califórnio a partir de elementos mais estáveis ​​é extremamente limitada.
  2. Uma célula unitária hexagonal duplamente compactada (dhcp)consiste em duas estruturas hexagonais compactas que compartilham um plano hexagonal comum, dando ao dhcp uma sequência ABACABAC. [15]
  3. Os três elementos transplutônio de menor massa — amerício , cúrio e berquélio — requerem muito menos pressão para deslocar seus elétrons 5f. [17]
  4. Outros estados de oxidação +3 incluem o sulfeto e o metaloceno . [18]
  5. Európio , no sexto período diretamente acima do elemento 95, foi nomeado para o continente em que foi descoberto, então o elemento 95 foi nomeado amerício . O elemento 96 foi nomeado cúrio para Marie Curie e Pierre Curie como um análogo à nomeação de gadolínio , que foi nomeado para o cientista e engenheiro Johan Gadolin . Térbio foi nomeado para a aldeia em que foi descoberto, então o elemento 97 foi chamado de berquélio . [33]
  6. A Comissão Reguladora Nuclear substituiu a Comissão de Energia Atômica quando a Lei de Reorganização Energética de 1974 foi implementada. O preço do califórnio-252 foi aumentado várias vezes pelo NRC e chegou a US$ 60 por micrograma em 1999; este preço não inclui o custo de encapsulamento e transporte. [26]
  7. Em 1975, outro artigo afirmou que o metal califórnio preparado no ano anterior era o composto hexagonal Cf 2 O 2 S e o composto cúbico de face centrada CfS. [43] O trabalho de 1974 foi confirmado em 1976 e o ​​trabalho em metal californium continuou. [41]
  8. Em 1990, o califórnio-252 havia substituído as fontes de nêutrons de plutônio- berílio devido ao seu tamanho menor e menor geração de calor e gás. [60]
  9. Um artigo intitulado "Fatos e falácias da Terceira Guerra Mundial" na edição de julho de 1961 da revista Popular Science dizia "Uma bomba atômica de califórnio não precisa ser maior do que uma bala de pistola. Você poderia construir um revólver portátil de seis tiros para disparar balas que explodiria em contato com a força de 10 toneladas de TNT." [68]

Referências

  1. ^ CRC 2006 , p. 1.14.
  2. ^ a b c d CRC 2006 , p. 4,56.
  3. ^ Joseph Jacob Katz; Glenn Theodore Seaborg; Lester R. Morss (1986). A química dos elementos actinídeos . Chapman e Hall. pág. 1038. ISBN 9780412273704. Recuperado em 11 de julho de 2011 .
  4. ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química dos Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . pág. 1265. ISBN 978-0-08-037941-8.
  5. ^ Kovács, Átila; Dau, Phuong D.; Marçalo, Joaquim; Gibson, John K. (2018). "Cúrio pentavalente, berquélio e califórnio em complexos de nitrato: estendendo a química de actinídeos e os estados de oxidação". Inorg. Química . Sociedade Americana de Química. 57 (15): 9453-9467. doi : 10.1021/acs.inorgchem.8b01450 . PMID 30040397 . 
  6. ^ Emsley 1998 , p. 50.
  7. ^ CRC 2006 , p. 10.204.
  8. ^ CRC 1991 , p. 254.
  9. ^ CRC 2006 , p. 11.196.
  10. ^ a b c d e f NNDC contribuintes (2008). Sonzogni, Alejandro A. (Gerente de Banco de Dados) (ed.). "Carta de Nuclídeos" . Centro Nacional de Dados Nucleares, Laboratório Nacional de Brookhaven . Recuperado em 1 de março de 2010 . {{cite web}}: |author=tem nome genérico ( ajuda )
  11. ^ a b c d Jakubke 1994 , p. 166.
  12. ^ Haire 2006 , pp. 1522-1523.
  13. ^ a b Haire 2006 , p. 1526.
  14. ^ Haire 2006 , p. 1525.
  15. ^ Szwacki 2010 , p. 80.
  16. ^ a b c d e f O'Neil 2006 , p. 276.
  17. ^ a b c Haire 2006 , p. 1522.
  18. ^ Algodão et al. 1999 , pág. 1163.
  19. ^ a b Seaborg 2004 .
  20. ^ a b c d CRC 2006 , p. 4.8.
  21. ^ Polinski, Matthew J.; III, Edward B. Garner; Maurice, Rémi; Planas, Nora; Stritzinger, Jared T.; Parker, T. Gannon; Cruz, Justin N.; Verde, Thomas D.; Alekseev, Evgeny V. (1 de maio de 2014). "Estrutura incomum, ligação e propriedades em um borato de califórnio" . Natureza Química . 6 (5): 387–392. Bibcode : 2014NatCh...6..387P . CiteSeerX 10.1.1.646.749 . doi : 10.1038/nchem.1896 . ISSN 1755-4330 . PMID 24755589 .   
  22. ^ Haire 2006 , p. 1504.
  23. ^ Hicks, DA; Ise, João; Pyle, Robert V. (1955). "Multiplicidade de nêutrons da fissão espontânea de Californium-252" . Revisão Física . 97 (2): 564-565. Bibcode : 1955PhRv...97..564H . doi : 10.1103/PhysRev.97.564 .
  24. ^ Hicks, DA; Ise, João; Pyle, Robert V. (1955). "Nêutrons de fissão espontânea de Californium-252 e Curium-244". Revisão Física . 98 (5): 1521-1523. Bibcode : 1955PhRv...98.1521H . doi : 10.1103/PhysRev.98.1521 .
  25. ^ Hjalmar, E.; Slatis, H.; Thompson, SG (1955). "Espectro de energia de nêutrons de fissão espontânea de Californium-252". Revisão Física . 100 (5): 1542-1543. Bibcode : 1955PhRv..100.1542H . doi : 10.1103/PhysRev.100.1542 .
  26. ^ a b c d Martin, RC; Knauer, JB; Balo, PA (1999). "Produção, distribuição e aplicações de fontes de nêutrons Californium-252" . Radiação Aplicada e Isótopos . 53 (4–5): 785–92. doi : 10.1016/S0969-8043(00)00214-1 . PMID 11003521 . 
  27. ^ a b c d Cunningham 1968 , p. 103.
  28. ^ a b c Street, K., Jr.; Thompson, SG; Seaborg, Glenn T. (1950). "Propriedades químicas do califórnio" (PDF) . Jornal da Sociedade Americana de Química . 72 (10): 4832. doi : 10.1021/ja01166a528 . hdl : 2027/mdp.39015086449173 .
  29. ^ Glenn Theodore Seaborg (1990). Jornal de Glenn T. Seaborg, 1946–1958: 1º de janeiro de 1950 – 31 de dezembro de 1950 . Lawrence Berkeley Laboratory, Universidade da Califórnia. pág. 80.
  30. ^ Thompson, SG; Street, Jr., K.; A., Ghiorso; Seaborg, Glenn T. (1950). "Elemento 98" . Revisão Física . 78 (3): 298. Bibcode : 1950PhRv...78..298T . doi : 10.1103/PhysRev.78.298.2 .
  31. ^ Seaborg 1996 , p. 82.
  32. ^ Semanas & Leichester 1968 , p. 849.
  33. ^ a b Weeks & Leichester 1968 , p. 848.
  34. ^ Heiserman 1992 , p. 347.
  35. ^ Diamante, H.; Magnusson, L.; Mech, J.; Stevens, C.; Friedman, A.; Estudante, M.; Campos, P.; Huizenga, J. (1954). "Identificação de isótopos de califórnio 249, 250, 251 e 252 de plutônio irradiado por pilha". Revisão Física . 94 (4): 1083. Bibcode : 1954PhRv...94.1083D . doi : 10.1103/PhysRev.94.1083 .
  36. ^ "Elemento 98 Preparado" . Carta de Notícias Científicas . 78 (26). dezembro de 1960.
  37. ^ "O Reator Isótopo de Alto Fluxo" . Laboratório Nacional de Oak Ridge. Arquivado do original em 27 de maio de 2010 . Recuperado em 22 de agosto de 2010 .
  38. ^ Osborne-Lee 1995 , p. 11.
  39. ^ "Plutônio e Aldermaston - um relato histórico" (PDF) . Ministério da Defesa do Reino Unido. 4 de setembro de 2001. p. 30. Arquivado do original (PDF) em 13 de dezembro de 2006 . Recuperado em 15 de março de 2007 .
  40. ^ Osborne-Lee 1995 , p. 6.
  41. ^ a b Haire 2006 , p. 1519.
  42. ^ Cabelo, RG; Baybarz, RD (1974). "Estrutura cristalina e ponto de fusão do metal califórnio". Revista de Química Inorgânica e Nuclear . 36 (6): 1295. doi : 10.1016/0022-1902(74)80067-9 .
  43. ^ Zachariasen, W. (1975). "Sobre o metal da Califórnia". Revista de Química Inorgânica e Nuclear . 37 (6): 1441-1442. doi : 10.1016/0022-1902(75)80787-1 .
  44. ^ a b Emsley 2001 , p. 90.
  45. ^ a b c d e ANL contribuintes (agosto de 2005). "Folheto Informativo de Saúde Humana: Californium" (PDF) . Laboratório Nacional de Argonne. Arquivado do original (PDF) em 21 de julho de 2011. {{cite web}}: |author=tem nome genérico ( ajuda )
  46. ^ Campos, PR; Estudante, M.; Diamond, H.; Mech, J.; Inghram, M.; Pyle, G.; Stevens, C.; Fried, S.; et ai. (1956). "Elementos de transplutônio em detritos de teste termonuclear". Revisão Física . 102 (1): 180–182. Bibcode : 1956PhRv..102..180F . doi : 10.1103/PhysRev.102.180 .
  47. ^ Baade, W.; Burbidge, GR; Hoyle, F.; Burbidge, EM; Christy, RF; Fowler, WA (agosto de 1956). "Supernovas e Californium 254" (PDF) . Publicações da Sociedade Astronômica do Pacífico . 68 (403): 296–300. Bibcode : 1956PASP...68..296B . doi : 10.1086/126941 . Recuperado em 26 de setembro de 2012 .
  48. ^ Conway, JG; Hulet, EK; Morrow, RJ (1º de fevereiro de 1962). "Espectro de Emissão do Californium" . Jornal da Sociedade Óptica da América . 52 (2): 222. doi : 10.1364/josa.52.000222 . OSTI 4806792 . PMID 13881026 .  
  49. ^ Ruiz-Lapuente1996 , p. 274.
  50. ^ Emsley, John (2011). Blocos de construção da natureza: um guia AZ para os elementos (Nova ed.). Nova York, NY: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
  51. ^ Gopka, VF; Yushchenko, AV; Yushchenko, VA; Panov, IV; Kim, cap. (15 de maio de 2008). "Identificação de linhas de absorção de actinídeos de meia-vida curta no espectro da estrela de Przybylski (HD 101065)". Cinemática e Física dos Corpos Celestes . 24 (2): 89–98. Bibcode : 2008KPCB...24...89G . doi : 10.3103/S0884591308020049 . S2CID 120526363 . 
  52. ^ a b Krebs 2006 , pp. 327-328.
  53. ^ a b Heiserman 1992 , p. 348.
  54. ^ Cunningham 1968 , p. 105.
  55. ^ Haire 2006 , p. 1503.
  56. ^ a b NRC 2008 , p. 33.
  57. ^ Seaborg 1994 , p. 245.
  58. ^ Shuler, James (2008). "Embalagens de Transporte de Materiais Radioativos Certificadas DOE" (PDF) . Departamento de Energia dos Estados Unidos. pág. 1. Arquivado a partir do original (PDF) em 15 de outubro de 2011 . Recuperado em 7 de abril de 2011 .
  59. ^ Martin, RC (24 de setembro de 2000). Aplicações e Disponibilidade de Fontes de Nêutrons Californium-252 para Caracterização de Resíduos (PDF) . Spectrum 2000 Conferência Internacional sobre Gestão de Resíduos Nucleares e Perigosos. Chattanooga, Tennessee. Arquivado a partir do original (PDF) em 1º de junho de 2010 . Recuperado em 2 de maio de 2010 .
  60. ^ Seaborg 1990 , p. 318.
  61. ^ Osborne-Lee 1995 , p. 33.
  62. ^ Osborne-Lee 1995 , pp. 26-27.
  63. ^ "Você será 'meu'? Chave física para detecção" . Laboratório Nacional do Noroeste do Pacífico. 25 de outubro de 2000. Arquivado a partir do original em 18 de fevereiro de 2007 . Recuperado em 21 de março de 2007 .
  64. ^ Davis, SN; Thompson, Glenn M.; Bentley, Harold W.; Stiles, Gary (2006). "Rastreadores de Água Subterrânea - Uma Breve Revisão". Água Subterrânea . 18 (1): 14–23. doi : 10.1111/j.1745-6584.1980.tb03366.x .
  65. ^ a b Osborne-Lee 1995 , p. 12.
  66. ^ Joyce, Malcolm J.; Aspinall, Michael D.; Clark, Mackenzie; Dale, Eduardo; Nye, Hamish; Parker, André; Snoj, Luka; Spires, Joe (2022). "Transferência de informações sem fio com nêutrons rápidos". Instrumentos e Métodos Nucleares na Pesquisa Física Seção A: Aceleradores, Espectrômetros, Detectores e Equipamentos Associados . 1021 (1): 165946. doi : 10.1016/j.nima.2021.165946 . ISSN 0168-9002 . 
  67. ^ "Avaliação de dados de segurança de criticidade nuclear e limites para actinídeos no transporte" (PDF) . Institut de Radioprotection et de Sûreté Nucléaire. pág. 16. Arquivado do original (PDF) em 19 de maio de 2011 . Recuperado em 20 de dezembro de 2010 .
  68. ^ Mann, Martin (julho de 1961). "Fatos e falácias da Terceira Guerra Mundial" . Ciência Popular . 179 (1): 92-95, 178-181. ISSN 0161-7370 . "força de 10 toneladas de TNT" na página 180.
  69. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V.; Lobanov, Yu.; Abdullin, F.; Polyakov, A.; Sagaidak, R.; Shirokovsky, I.; Tsyganov, Yu.; et ai. (2006). "Síntese dos isótopos dos elementos 118 e 116 nas reações de fusão califórnio-249 e 245 Cm + 48 Ca" . Revisão Física C . 74 (4): 044602–044611. Bibcode : 2006PhRvC..74d4602O . doi : 10.1103/PhysRevC.74.044602 .
  70. ^ Sanderson, K. (17 de outubro de 2006). "Elemento mais pesado feito - novamente". Notícias da Natureza . Natureza. doi : 10.1038/news061016-4 . S2CID 121148847 . 
  71. ^ Schewe, P.; Stein, B. (17 de outubro de 2006). "Elementos 116 e 118 são descobertos" . Atualização de notícias de física . Instituto Americano de Física. Arquivado do original em 26 de outubro de 2006 . Recuperado em 19 de outubro de 2006 .
  72. ^ <Adicione os primeiros autores ausentes para preencher os metadados.> (abril de 1961). "Elemento 103 Sintetizado". Boletim Científico . 79 (17): 259. doi : 10.2307/3943043 . JSTOR 3943043 . 
  73. ^ Cunningham 1968 , p. 106.

Bibliografia

Links externos

Mídia relacionada ao Californium no Wikimedia Commons