Berquélio

Da Wikipédia, a enciclopédia livre
Ir para a navegação Saltar para pesquisar

Berquélio,  97 Bk
Berkelium metal.jpg
Berquélio
Pronúncia
Aparênciaprateado
Número de massa[247]
Berquélio na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radônio
Frâncio Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Curium Berquélio Californium Einsteinium Férmio Mendelévio Nobélio Lourenço Rutherfordium Dúbnio Seaborgium Bohrium Hássio Meitnério Darmstádio Roentgenium Copérnico Nihonium Fleróvio Moscovium Livermório Tennessee Oganesson
Tb

Bk

(Upu)
cúrioberquéliocalifórnio
Número atômico ( Z )97
Grupogrupo s/d
Períodoperíodo 7
Quadra  f-bloco
Configuração eletrônica[ Rn ] 5f 9 7s 2
Elétrons por camada2, 8, 18, 32, 27, 8, 2
Propriedades físicas
Fase em  STPsólido
Ponto de fusãobeta: 1259  K (986 °C, 1807 °F)
Ponto de ebuliçãobeta: 2900 K (2627 °C, 4760 °F)
Densidade (perto  da rt )alfa: 14,78 g/cm 3
beta: 13,25 g/cm 3
Calor de fusão7,92  kJ/mol (calculado)
Propriedades atômicas
Estados de oxidação+2, +3 , +4, +5 [1]
Eletro-negatividadeEscala de Pauling: 1,3
Energias de ionização
  • 1º: 601 kJ/mol
Raio atômicoempírico:  170h
Linhas de cor em uma faixa espectral
Linhas espectrais de berquélio
Outras propriedades
Ocorrência naturalsintético
Estrutura de cristalduplo hexagonal compacto (dhcp)
Estrutura de cristal compacta hexagonal dupla para berquélio
Condutividade térmica10 W/(m⋅K)
Pedido magnéticoparamagnético
Número CAS7440-40-6
História
Nomeaçãodepois de Berkeley, Califórnia , onde foi descoberto
DescobertaLaboratório Nacional Lawrence Berkeley (1949)
Principais isótopos de berquélio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
245 Bk sin 4,94 dias ε 245 cm
α 241 da manhã
246 Bk sin 1,8 dias α 242 horas
ε 246 centímetros
247 Bk sin 1380 anos α 243 da manhã
248 Bk sin >300 anos [2] α 244 da manhã
249 Bk sin 330 dias α 245 da manhã
SF
β- _ 249 Cf.
 Categoria: Berquélio
| referências

O berquélio é um elemento químico radioativo transurânico com o símbolo Bk e número atômico 97. É um membro da série de elementos actinídeos e transurânio . É nomeado após a cidade de Berkeley, Califórnia , a localização do Lawrence Berkeley National Laboratory (então o Laboratório de Radiação da Universidade da Califórnia ), onde foi descoberto em dezembro de 1949. O berquélio foi o quinto elemento transurânio descoberto depois do neptúnio , plutônio , cúrio e amerício .  

O principal isótopo de berquélio, 249 Bk, é sintetizado em quantidades diminutas em reatores nucleares dedicados de alto fluxo , principalmente no Laboratório Nacional de Oak Ridge no Tennessee , EUA, e no Instituto de Pesquisa de Reatores Atômicos em Dimitrovgrad, Rússia . A produção do segundo isótopo mais importante, 247 Bk, envolve a irradiação do isótopo raro 244 Cm com partículas alfa de alta energia .

Pouco mais de um grama de berquélio foi produzido nos Estados Unidos desde 1967. Não há aplicação prática de berquélio fora da pesquisa científica que é principalmente direcionada à síntese de elementos transurânicos e transactinídeos mais pesados . Um lote de 22 miligramas de berquélio-249 foi preparado durante um período de irradiação de 250 dias e depois purificado por mais 90 dias em Oak Ridge em 2009. Esta amostra foi usada para sintetizar o novo elemento tennessina pela primeira vez em 2009 no Joint Institute for Nuclear Research , Rússia , depois de ser bombardeado com cálcio-48íons por 150 dias. Este foi o ponto culminante da colaboração Rússia-EUA na síntese dos elementos mais pesados ​​da tabela periódica.

O berquélio é um metal radioativo macio, branco prateado . O isótopo berquélio-249 emite elétrons de baixa energia e, portanto, é relativamente seguro de manusear. Ele decai com uma meia-vida de 330 dias para califórnio - 249, que é um forte emissor de partículas alfa ionizantes. Essa transformação gradual é uma consideração importante ao estudar as propriedades do berquélio elementar e seus compostos químicos, uma vez que a formação do califórnio traz não apenas contaminação química, mas também efeitos de radicais livres e autoaquecimento das partículas alfa emitidas.

Características

Físico

Camadas sequenciais de esferas dispostas de cima para baixo: GRGBGRGB (G=verde, R=vermelho, B=azul)
Empacotamento duplo hexagonal com a sequência de camadas ABAC na estrutura cristalina do α-berquélio (A: verde, B: azul, C: vermelho)

O berquélio é um metal actinídeo radioativo, macio, branco-prateado . Na tabela periódica , está localizado à direita do actinídeo cúrio , à esquerda do actinídeo californium e abaixo do lantanídeo térbio com o qual compartilha muitas semelhanças em propriedades físicas e químicas. A sua densidade de 14,78 g/cm 3 situa-se entre as do cúrio (13,52 g/cm 3 ) e do califórnio (15,1 g/cm 3 ), assim como o seu ponto de fusão de 986 °C, inferior ao do cúrio (1340 °C), mas superior à do califórnio (900 °C). [3] O berquélio é relativamente macio e tem um dos módulos de volume mais baixosentre os actinídeos, em cerca de 20 GPa (2 × 1010Pa  ). [4]

Os íons de berquélio (III) mostram dois picos de fluorescência nítidos em 652  nanômetros (luz vermelha) e 742 nanômetros (vermelho profundo - infravermelho próximo ) devido a transições internas na camada de elétrons f . A intensidade relativa desses picos depende da potência de excitação e da temperatura da amostra. Esta emissão pode ser observada, por exemplo, após a dispersão de íons berquélio em um vidro de silicato, fundindo o vidro na presença de óxido ou haleto de berquélio. [5] [6]

Entre 70 K e a temperatura ambiente, o berquélio se comporta como um material paramagnético de Curie-Weiss com um momento magnético efetivo de 9,69  magnetons de BohrB ) e uma temperatura de Curie de 101 K. Este momento magnético é quase igual ao valor teórico de 9,72 µ B calculado dentro do modelo simples de acoplamento atômico LS . Após o resfriamento a cerca de 34 K, o berquélio sofre uma transição para um estado antiferromagnético . [7] A entalpia de dissolução em ácido clorídrico em condições padrão é -600 kJ/mol, a partir da qual a mudança de entalpia padrão de formaçãofH °) de íons Bk 3+ aquosos é obtido como -601 kJ/mol. O potencial padrão Bk 3+ /Bk 0 é -2,01 V. [8] O potencial de ionização de um átomo de berquélio neutro é 6,23 eV. [9]

Alótropos

Em condições ambientais, o berquélio assume sua forma α mais estável que tem uma simetria hexagonal , grupo espacial P6 3 /mmc , parâmetros de rede de 341  pm e 1107 pm. O cristal tem uma estrutura de empacotamento duplo hexagonal com a sequência de camadas ABAC e, portanto, é isotípico (tendo uma estrutura semelhante) com as formas α-lantânio e α de actinídeos além do cúrio. [10] Esta estrutura cristalina muda com a pressão e a temperatura. Quando comprimido à temperatura ambiente para 7 GPa, o α-berquélio se transforma na modificação beta, que tem simetria cúbica de face centrada ( fcc ) e grupo espacial Fm3m . _ Essa transição ocorre sem mudança de volume, mas a entalpia aumenta em 3,66 kJ/mol. [11] Após compressão adicional para 25 GPa, o berquélio se transforma em uma estrutura ortorrômbica de γ-berquélio semelhante à do α-urânio. Esta transição é acompanhada por uma diminuição de volume de 12% e deslocalização dos elétrons na camada eletrônica 5f . [12] Nenhuma outra transição de fase é observada até 57 GPa. [4] [13]

Após aquecimento, o α-berquélio se transforma em outra fase com uma rede fcc (mas ligeiramente diferente do β-berquélio), grupo espacial Fm 3 me constante de rede de 500 pm; esta estrutura fcc é equivalente ao empacotamento mais próximo com a sequência ABC. Esta fase é metaestável e irá reverter gradualmente para a fase α-berquélio original à temperatura ambiente . [10] Acredita-se que a temperatura de transição de fase seja bastante próxima do ponto de fusão. [14] [15] [16]

Química

Como todos os actinídeos , o berquélio se dissolve em vários ácidos inorgânicos aquosos, liberando hidrogênio gasoso e convertendo-se no estado de berquélio (III). Este estado de oxidação trivalente (+3) é o mais estável, especialmente em soluções aquosas, [17] [18] mas compostos de berquélio tetravalentes (+4) [19] e possivelmente divalentes (+2) também são conhecidos. A existência de sais de berquélio bivalentes é incerta e só foi relatada em misturas de cloreto de lantânio - cloreto de estrôncio fundido. [20] [21]Um comportamento semelhante é observado para o análogo de lantanídeo de berquélio, térbio . [22] As soluções aquosas de íons Bk 3+ são verdes na maioria dos ácidos. A cor dos íons Bk 4+ é amarela no ácido clorídrico e amarelo alaranjado no ácido sulfúrico . [20] [23] [24] O berquélio não reage rapidamente com o oxigênio à temperatura ambiente, possivelmente devido à formação de uma camada protetora de óxido na superfície. No entanto, reage com metais fundidos, hidrogênio , halogênios , calcogênios e pnictogênios para formar vários compostos binários.[7] [14]

Isótopos

Cerca de vinte isótopos e seis isômeros nucleares (estados excitados de um isótopo) de berquélio foram caracterizados com números de massa variando de 233 a 253 (exceto 235, 237 e 239). [25] Todos eles são radioativos. As meias-vidas mais longas são observadas para 247 Bk (1.380 anos), 248 Bk (mais de 300 anos) e 249 Bk (330 dias); as meias-vidas dos outros isótopos variam de microssegundos a vários dias. O isótopo mais fácil de sintetizar é o berquélio-249. Isto emite principalmente partículas β moles que são inconvenientes para a detecção. Sua radiação alfa é bastante fraca - 1,45 × 10−3 % em relação à radiação β, mas às vezes é usado para detectar esse isótopo. O segundo isótopo importante de berquélio, berquélio-247, é um emissor alfa, assim como a maioria dos isótopos de actinídeos. [25] [26]

Ocorrência

Todos os isótopos de berquélio têm uma meia-vida muito curta para serem primordiais . Portanto, qualquer berquélio primordial – isto é, berquélio presente na Terra durante sua formação – já decaiu.

Na Terra, o berquélio está concentrado principalmente em certas áreas, que foram usadas para os testes de armas nucleares atmosféricas entre 1945 e 1980, bem como nos locais de incidentes nucleares, como o desastre de Chernobyl , o acidente de Three Mile Island e a Base Aérea de Thule em 1968. B-52 acidente . A análise dos detritos no local de teste da primeira bomba de hidrogênio dos EUA , Ivy Mike , (1 de novembro de 1952, Enewetak Atoll ), revelou altas concentrações de vários actinídeos, incluindo berquélio. Por razões de sigilo militar, este resultado não foi publicado até 1956. [27]

Os reatores nucleares produzem principalmente, entre os isótopos de berquélio, berquélio-249. Durante o armazenamento e antes do descarte do combustível, a maior parte do beta decai para califórnio-249. Este último tem meia-vida de 351 anos, o que é relativamente longo quando comparado aos demais isótopos produzidos no reator, [28] e, portanto, indesejável nos produtos de descarte.

Os elementos transurânicos do amerício ao férmio , incluindo o berquélio, ocorreram naturalmente no reator de fissão nuclear natural de Oklo , mas não o fazem mais. [29]

O berquélio também é um dos elementos que foram detectados na estrela de Przybylski .

História

Imagem em preto e branco de maquinário pesado com dois operadores sentados de lado
O cíclotron de 60 polegadas no Lawrence Radiation Laboratory, Universidade da Califórnia, Berkeley, em agosto de 1939
O selo da Universidade da Califórnia, Berkeley (UC Berkeley)
Berkelium é nomeado após UC Berkeley

Embora quantidades muito pequenas de berquélio tenham sido possivelmente produzidas em experimentos nucleares anteriores, ele foi primeiro intencionalmente sintetizado , isolado e identificado em dezembro de 1949 por Glenn T. Seaborg , Albert Ghiorso , Stanley G. Thompson e Kenneth Street, Jr .. Eles usaram o cíclotron de 60 polegadas da Universidade da Califórnia, Berkeley . Semelhante à descoberta quase simultânea de amerício (elemento 95) e cúrio (elemento 96) em 1944, os novos elementos berquélio e califórnio (elemento 98) foram produzidos em 1949-1950. [22] [30] [31][32] [33]

A escolha do nome para o elemento 97 seguiu a tradição anterior do grupo californiano de traçar uma analogia entre o actinídeo recém-descoberto e o elemento lantanídeo posicionado acima dele na tabela periódica . Anteriormente, o amerício foi nomeado após um continente como seu európio análogo , e o cúrio homenageou os cientistas Marie e Pierre Curie como o lantanídeo acima dele, gadolínio , foi nomeado após o explorador dos elementos de terras raras Johan Gadolin. Assim, o relatório da descoberta do grupo de Berkeley diz: "Sugere-se que ao elemento 97 seja dado o nome de berquélio (símbolo Bk) após a cidade de Berkeley de uma maneira semelhante à usada para nomear seu homólogo químico térbio (número atômico 65) cuja nome foi derivado da cidade de Ytterby , Suécia , onde os minerais de terras raras foram encontrados pela primeira vez." [31] Esta tradição terminou no berquélio, no entanto, como o nome do próximo actinídeo descoberto, califórnio , não estava relacionado ao seu análogo lantanídeo disprósio , mas após o local da descoberta. [34]

As etapas mais difíceis na síntese do berquélio foram sua separação dos produtos finais e a produção de quantidades suficientes de amerício para o material alvo. Primeiro, a solução de nitrato de amerício ( 241 Am ) foi revestida em uma folha de platina , a solução foi evaporada e o resíduo convertido por recozimento em dióxido de amerício ( AmO2 ). Este alvo foi irradiado com partículas alfa de 35 MeV por 6 horas no ciclotron de 60 polegadas no Lawrence Radiation Laboratory, University of California, Berkeley. A reação (α,2n) induzida pela irradiação rendeu o isótopo 243 Bk e dois nêutrons livres :[31]

Após a irradiação, o revestimento foi dissolvido com ácido nítrico e então precipitado como o hidróxido usando solução aquosa concentrada de amônia . O produto foi centrifugado e redissolvido em ácido nítrico. Para separar o berquélio do amerício que não reagiu, esta solução foi adicionada a uma mistura de amônio e sulfato de amônio e aquecida para converter todo o amerício dissolvido no estado de oxidação +6. O amerício residual não oxidado foi precipitado pela adição de ácido fluorídrico como fluoreto de amerício(III) ( AmF
3
). Esta etapa rendeu uma mistura do produto acompanhante cúrio e o elemento 97 esperado na forma de trifluoretos. A mistura foi convertida nos hidróxidos correspondentes por tratamento com hidróxido de potássio e, após centrifugação, foi dissolvida em ácido perclórico . [31]

Gráficos mostrando curvas de eluição semelhantes (quantidade de metal versus gotas) para (superior versus inferior) térbio versus berquélio, gadolínio versus cúrio, európio versus amerício
Curvas de eluição cromatográfica revelando a semelhança entre os lantanídeos térbio (Tb), gadolínio (Gd) e európio (Eu) (gráfico superior) e seus actinídeos correspondentes berquélio (Bk), cúrio (Cm) e amerício (Am) (gráfico inferior ) [31]

A separação adicional foi realizada na presença de uma solução tampão de ácido cítrico / amônia em meio levemente ácido ( pH ≈3,5), usando troca iônica em temperatura elevada. O comportamento de separação cromatográfica era desconhecido para o elemento 97 na época, mas foi antecipado por analogia com o térbio. Os primeiros resultados foram decepcionantes porque nenhuma assinatura de emissão de partículas alfa pode ser detectada a partir do produto de eluição. Com uma análise mais aprofundada, procurando raios-X característicos e sinais de conversão de elétrons , um isótopo de berquélio foi finalmente detectado. Seu número de massaera incerto entre 243 e 244 no relatório inicial, [22] mas posteriormente foi estabelecido como 243. [31]

Síntese e extração

Preparação de isótopos

O berquélio é produzido bombardeando actinídeos mais leves, urânio ( 238 U) ou plutônio ( 239 Pu) com nêutrons em um reator nuclear . Em um caso mais comum de combustível de urânio, o plutônio é produzido primeiro pela captura de nêutrons (a chamada reação (n,γ) ou fusão de nêutrons) seguida pelo decaimento beta: [35]

(os tempos são meias-vidas )

O plutônio-239 é ainda irradiado por uma fonte que possui um alto fluxo de nêutrons , várias vezes maior do que um reator nuclear convencional, como o Reator Isótopo de Alto Fluxo (HFIR) de 85 megawatts no Oak Ridge National Laboratory , no Tennessee, EUA. O fluxo mais alto promove reações de fusão envolvendo não um, mas vários nêutrons, convertendo 239 Pu em 244 Cm e depois em 249 Cm:

Curium-249 tem uma meia-vida curta de 64 minutos e, portanto, sua conversão adicional para 250 Cm tem uma probabilidade baixa. Em vez disso, ele se transforma por beta-decaimento em 249 Bk: [25]

O 249 Bk assim produzido tem uma meia-vida longa de 330 dias e, portanto, pode capturar outro nêutron. No entanto, o produto, 250 Bk, novamente tem uma meia-vida relativamente curta de 3,212 horas e, portanto, não produz isótopos de berquélio mais pesados. Em vez disso, decai para o isótopo de califórnio 250 Cf: [36] [37]

Embora 247 Bk seja o isótopo mais estável do berquélio, sua produção em reatores nucleares é muito difícil porque seu potencial progenitor 247 Cm nunca foi observado em decaimento beta. [38] Assim, 249 Bk é o isótopo de berquélio mais acessível, que ainda está disponível apenas em pequenas quantidades (apenas 0,66 gramas foram produzidos nos EUA no período 1967-1983 [39] ) a um preço alto do pedido 185 USD por micrograma. [3] É o único isótopo de berquélio disponível em grandes quantidades e, portanto, o único isótopo de berquélio cujas propriedades podem ser extensivamente estudadas. [40]

O isótopo 248 Bk foi obtido pela primeira vez em 1956 bombardeando uma mistura de isótopos de cúrio com partículas α de 25 MeV. Embora sua detecção direta tenha sido dificultada pela forte interferência do sinal com 245 Bk, a existência de um novo isótopo foi comprovada pelo crescimento do produto de decaimento 248 Cf que havia sido caracterizado anteriormente. A meia-vida de 248 Bk foi estimada como23 ± 5 horas, [41] embora trabalhos posteriores de 1965 tenham dado uma meia-vida superior a 300 anos (o que pode ser devido a um estado isomérico). [42] Berkelium-247 foi produzido durante o mesmo ano irradiando 244 Cm com partículas alfa: [43]

O berquélio-242 foi sintetizado em 1979 bombardeando 235 U com 11 B, 238 U com 10 B, 232 Th com 14 N ou 232 Th com 15 N. Converte por captura de elétrons em 242 Cm com meia-vida de7,0 ± 1,3 minutos. Uma busca por um isótopo inicialmente suspeito 241 Bk foi então mal sucedida; [44] 241 Bk já foi sintetizado. [45]

Separação

O fato de que o berquélio assume prontamente o estado de oxidação +4 em sólidos e é relativamente estável neste estado em líquidos ajuda muito a separação do berquélio de muitos outros actinídeos. Estes são inevitavelmente produzidos em quantidades relativamente grandes durante a síntese nuclear e muitas vezes favorecem o estado +3. Este fato ainda não era conhecido nos experimentos iniciais, que utilizaram um procedimento de separação mais complexo. Vários agentes de oxidação inorgânicos podem ser aplicados às soluções de berquélio(III) para convertê-lo ao estado +4, como bromatos ( BrO-
3
), bismutatos ( BiO-
3
), cromatos ( CrO2-4
_
e Cr
2
O2-7
_
), tiolato de prata(I) ( Ag
2
S
2
O
8
), óxido de chumbo(IV) ( PbO
2
), ozônio ( O
3
), ou procedimentos de oxidação fotoquímica. Mais recentemente, descobriu-se que algumas moléculas orgânicas e bioinspiradas, como o quelante chamado 3,4,3-LI(1,2-HOPO), também podem oxidar Bk(III) e estabilizar Bk(IV) sob condições suaves. [19] O berquélio(IV) é então extraído com troca iônica , cromatografia de extração ou extração líquido-líquido usando HDEHP (ácido bis-(2-etilhexil)fosfórico), aminas , fosfato de tributilo ou vários outros reagentes. Esses procedimentos separam o berquélio da maioria dos actinídeos e lantanídeos trivalentes , exceto para o lantanídeo cério (os lantanídeos estão ausentes no alvo de irradiação, mas são criados em várioscadeias de decaimento de fissão nuclear ). [46]

Um procedimento mais detalhado adotado no Oak Ridge National Laboratory foi o seguinte: a mistura inicial de actinídeos é processada com troca iônica usando reagente cloreto de lítio , depois precipitada como hidróxidos , filtrada e dissolvida em ácido nítrico. É então tratado com eluição de alta pressão de resinas de troca catiônica , e a fase de berquélio é oxidada e extraída usando um dos procedimentos descritos acima. [46] A redução do berquélio (IV) assim obtido ao estado de oxidação +3 produz uma solução, que é quase livre de outros actinídeos (mas contém cério). Berquélio e cério são então separados com outra rodada de tratamento de troca iônica. [47]

Preparação de metal a granel

A fim de caracterizar as propriedades químicas e físicas do berquélio sólido e seus compostos, um programa foi iniciado em 1952 no Material Testing Reactor , Arco, Idaho , EUA. Isso resultou na preparação de um alvo de plutônio-239 de oito gramas e na primeira produção de quantidades macroscópicas (0,6 microgramas) de berquélio por Burris B. Cunningham e Stanley G. Thompson em 1958, após uma irradiação contínua do reator desse alvo por seis anos. [39] [48] Este método de irradiação foi e ainda é a única maneira de produzir quantidades pesáveis ​​do elemento, e a maioria dos estudos de estado sólido de berquélio foram realizados em amostras de microgramas ou submicrogramas. [14] [49]

As principais fontes de irradiação do mundo são o reator de isótopos de alto fluxo de 85 megawatts no Oak Ridge National Laboratory no Tennessee, EUA, [50] e o reator de loop SM-2 no Instituto de Pesquisa de Reatores Atômicos (NIIAR) em Dimitrovgrad, Rússia , [51] ambos dedicados à produção de elementos transcúrio (número atômico maior que 96). Essas instalações têm níveis de potência e fluxo semelhantes, e espera-se que tenham capacidades de produção comparáveis ​​para elementos transcúrio, [52] embora as quantidades produzidas no NIIAR não sejam divulgadas publicamente. Em uma "campanha de processamento típica" em Oak Ridge, dezenas de gramas de cúrio são irradiados para produzirquantidades em decigramas de califórnio , quantidades em miligramas de berquélio-249 e einstênio e quantidades em picogramas de férmio . [53] [54] No total, pouco mais de um grama de berquélio-249 foi produzido em Oak Ridge desde 1967. [14]

A primeira amostra de metal de berquélio pesando 1,7 microgramas foi preparada em 1971 pela redução de fluoreto de berquélio(III) com vapor de lítio a 1000 °C; o fluoreto foi suspenso em um fio de tungstênio acima de um cadinho de tântalo contendo lítio fundido. Mais tarde, amostras de metal pesando até 0,5 miligramas foram obtidas com este método. [10] [55]

Resultados semelhantes são obtidos com fluoreto de berquélio(IV). [12] O metal de berquélio também pode ser produzido pela redução do óxido de berquélio (IV) com tório ou lantânio . [55] [56]

Compostos

Óxidos

Dois óxidos de berquélio são conhecidos, com o estado de oxidação do berquélio de +3 (Bk 2 O 3 ) e +4 ( BkO 2 ). [57] O óxido de berquélio(IV) é um sólido marrom, [58] enquanto o óxido de berquélio(III) é um sólido amarelo-esverdeado com um ponto de fusão de 1920 °C [59] [58] e é formado a partir de BkO 2 por redução com hidrogênio molecular :

Após aquecimento a 1200 °C, o óxido Bk 2 O 3 sofre uma mudança de fase; sofre outra mudança de fase a 1750 °C. Tal comportamento trifásico é típico para os sesquióxidos de actinídeos . O óxido de berquélio (II), BkO, foi relatado como um sólido cinza frágil, mas sua composição química exata permanece incerta. [60]

Haletos

Nos haletos , o berquélio assume os estados de oxidação +3 e +4. [61] O estado +3 é o mais estável, principalmente em soluções, enquanto os haletos tetravalentes BkF 4 e Cs 2 BkCl 6 são conhecidos apenas na fase sólida. [62] A coordenação do átomo de berquélio em seu fluoreto trivalente e cloreto é trivalente trigonal prismático , com o número de coordenação de 9. No brometo trivalente, é bicapado trigonal prismático (coordenação 8) ou octaédrico (coordenação 6), [63] e no iodeto é octaédrico. [64]


Número de oxidação
F Cl Br eu
+4 BkF 4
(amarelo [64] )
Cs 2 BkCl 6
(laranja [60] )
+3 BkF 3
(amarelo [64] )
BkCl 3
(verde [64] )
Cs 2 NaBkCl 6 [65]
BkBr 3 [63] [66]
(amarelo-verde [64] )
BkI 3
(amarelo [64] )

O fluoreto de berquélio (IV) (BkF 4 ) é um sólido iônico amarelo-esverdeado e é isotípico com tetrafluoreto de urânio ou fluoreto de zircônio (IV) . [65] [67] [68] O fluoreto de berquélio(III) (BkF 3 ) também é um sólido amarelo-esverdeado, mas possui duas estruturas cristalinas. A fase mais estável a baixas temperaturas é isotípica com fluoreto de ítrio(III) , enquanto que ao aquecer entre 350 e 600°C, transforma-se na estrutura encontrada no fluoreto de lantânio(III) . [65] [67] [69]

Quantidades visíveis de cloreto de berquélio (III) (BkCl 3 ) foram isoladas e caracterizadas pela primeira vez em 1962, e pesavam apenas 3 bilionésimos de grama . Ele pode ser preparado pela introdução de vapores de cloreto de hidrogênio em um tubo de quartzo evacuado contendo óxido de berquélio a uma temperatura de cerca de 500°C. [70] Este sólido verde tem um ponto de fusão de 600 °C, [61] e é isotípico com cloreto de urânio(III) . [71] [72] Após o aquecimento até quase o ponto de fusão, BkCl 3 converte em uma fase ortorrômbica. [73]

Duas formas de brometo de berquélio(III) são conhecidas: uma com berquélio com coordenação 6 e outra com coordenação 8. [49] Este último é menos estável e se transforma na primeira fase após aquecimento a cerca de 350 °C. Um fenômeno importante para sólidos radioativos foi estudado nessas duas formas cristalinas: a estrutura de amostras frescas e envelhecidas de 249 BkBr 3 foi sondada por difração de raios X por um período maior que 3 anos, de modo que várias frações de berquélio-249 tinham beta decaiu para califórnio-249. Nenhuma mudança na estrutura foi observada no 249 BkBr 3249 CfBr 3transformação. No entanto, outras diferenças foram observadas para 249 BkBr 3 e 249 CfBr 3 . Por exemplo, o último poderia ser reduzido com hidrogênio para 249 CfBr 2 , mas o primeiro não - este resultado foi reproduzido em amostras individuais de 249 BkBr 3 e 249 CfBr 3 , bem como nas amostras contendo ambos os brometos. [63] O intercrescimento de califórnio no berquélio ocorre a uma taxa de 0,22% por dia e é um obstáculo intrínseco no estudo das propriedades do berquélio. Além de uma contaminação química, 249Cf, sendo um emissor alfa, traz auto-dano indesejável da rede cristalina e o auto-aquecimento resultante. O efeito químico, no entanto, pode ser evitado realizando medições em função do tempo e extrapolando os resultados obtidos. [62]

Outros compostos inorgânicos

Os pnictídeos de berquélio-249 do tipo BkX são conhecidos pelos elementos nitrogênio , [74] fósforo , arsênio e antimônio . Eles cristalizam na estrutura do sal-gema e são preparados pela reação de hidreto de berquélio (III) (BkH 3 ) ou berquélio metálico com esses elementos em temperatura elevada (cerca de 600 °C) sob alto vácuo. [75]

O sulfeto de berquélio(III), Bk 2 S 3 , é preparado por tratamento de óxido de berquélio com uma mistura de sulfeto de hidrogênio e vapores de dissulfeto de carbono a 1130 °C, ou por reação direta de berquélio metálico com enxofre elementar. Esses procedimentos produzem cristais preto-acastanhados. [76]

Os hidróxidos de berquélio(III) e berquélio(IV) são ambos estáveis ​​em soluções de 1 molar de hidróxido de sódio . O fosfato de berquélio(III) (BkPO 4 ) foi preparado como um sólido, que apresenta forte fluorescência sob excitação com luz verde. [77] Hidretos de berquélio são produzidos pela reação de metal com gás hidrogênio a temperaturas de cerca de 250 °C. [74] São não estequiométricos com a fórmula nominal BkH 2+x (0 < x < 1). [76] Vários outros sais de berquélio são conhecidos, incluindo um oxissulfeto (Bk 2 O 2 S) e nitrato hidratado ( Bk(NO
3
)
3
·4H
2
O
), cloreto ( BkCl
3
·6H
2
O
), sulfato ( Bk
2
(ASSIM
4
)
3
·12H
2
O
) e oxalato ( Bk
2
(C
2
O
4
)
3
·4H
2
O
). [62] Decomposição térmica em cerca de 600 ° C em uma atmosfera de argônio (para evitar a oxidação a BkO
2
) de Bk
2
(ASSIM
4
)
3
·12H
2
O
produz os cristais de oxissulfato de berquélio(III) ( Bk
2
O
2
ASSIM
4
). Este composto é termicamente estável a pelo menos 1000°C em atmosfera inerte. [78]

Compostos de organoberquélio

O berquélio forma um complexo metaloceno trigonal (η 5 –C 5 H 5 ) 3 Bk com três anéis ciclopentadienil , que podem ser sintetizados pela reação do cloreto de berquélio(III) com o berilloceno fundido ( Be (C 5 H 5 ) 2 ) em cerca de 70 °C. Tem cor âmbar e densidade de 2,47 g/cm 3 . O complexo é estável ao aquecimento a pelo menos 250°C e sublima sem fundir a cerca de 350°C. A alta radioatividade do berquélio destrói gradualmente o composto (dentro de um período de semanas). [70] [79] Um anel ciclopentadienil em (η 5–C 5 H 5 ) 3 Bk pode ser substituído por cloro para produzir [Bk(C 5 H 5 ) 2 Cl] 2 . Os espectros de absorção óptica deste composto são muito semelhantes aos de (η 5 –C 5 H 5 ) 3 Bk. [80]

Aplicativos

Uma amostra muito pequena de um líquido azul em uma pipeta de plástico segurada por uma mão usando equipamento de proteção pesado
22 miligramas de berquélio (como nitrato ) preparado no HFIR em 2009 a um custo de aproximadamente um milhão de dólares, usado para a síntese de tennessina no JINR [81]

Atualmente, não há uso para nenhum isótopo de berquélio fora da pesquisa científica básica. [14] O berquélio-249 é um nuclídeo alvo comum para preparar elementos transurânicos e transactinídeos ainda mais pesados , [82] como laurêncio , rutherfórdio e bohrium . [14] Também é útil como fonte do isótopo califórnio-249, que é usado para estudos sobre a química do califórnio em preferência ao califórnio-252 mais radioativo que é produzido em instalações de bombardeio de nêutrons, como o HFIR. [14] [83]

Um lote de 22 miligramas de berquélio-249 foi preparado em uma irradiação de 250 dias e depois purificado por 90 dias em Oak Ridge em 2009. Este alvo rendeu os primeiros 6 átomos de tennessina no Joint Institute for Nuclear Research (JINR), Dubna , Rússia, depois de bombardeá-lo com íons de cálcio no ciclotron U400 por 150 dias. Esta síntese foi a culminação da colaboração Rússia-EUA entre JINR e Lawrence Livermore National Laboratory na síntese dos elementos 113 a 118, que foi iniciada em 1989. [84] [85]

Ciclo do combustível nuclear

As propriedades de fissão nuclear do berquélio são diferentes das dos actinídeos vizinhos cúrio e califórnio, e sugerem que o berquélio funciona mal como combustível em um reator nuclear. Especificamente, o berquélio-249 tem uma seção transversal de captura de nêutrons moderadamente grande de 710 barns para nêutrons térmicos , 1200 barns de ressonância integral , mas seção transversal de fissão muito baixa para nêutrons térmicos. Em um reator térmico, grande parte será convertida em berquélio-250, que rapidamente decai para califórnio-250. [86] [87] [88] Em princípio, o berquélio-249 pode sustentar uma reação em cadeia nuclear em um reator reprodutor rápido. Sua massa crítica é relativamente alta em 192 kg; pode ser reduzido com um refletor de água ou aço, mas ainda excederia a produção mundial deste isótopo. [89]

O berquélio-247 pode manter a reação em cadeia tanto em um reator de nêutrons térmicos quanto em um reator de nêutrons rápidos, no entanto, sua produção é bastante complexa e, portanto, a disponibilidade é muito inferior à sua massa crítica, que é de cerca de 75,7 kg para uma esfera nua. 41,2 kg com refletor de água e 35,2 kg com refletor de aço (30 cm de espessura). [89]

Problemas de saúde

Pouco se sabe sobre os efeitos do berquélio no corpo humano, e analogias com outros elementos podem não ser feitas por causa de diferentes produtos de radiação ( elétrons para berquélio e partículas alfa , nêutrons ou ambos para a maioria dos outros actinídeos). A baixa energia dos elétrons emitidos pelo berquélio-249 (inferior a 126 keV) dificulta sua detecção, devido à interferência do sinal com outros processos de decaimento, mas também torna esse isótopo relativamente inofensivo para humanos em comparação com outros actinídeos. No entanto, o berquélio-249 se transforma com uma meia-vida de apenas 330 dias no forte emissor alfa califórnio-249, que é bastante perigoso e deve ser manuseado em um porta- luvas em um laboratório dedicado. [90]

A maioria dos dados disponíveis sobre a toxicidade do berquélio são provenientes de pesquisas em animais. Após a ingestão por ratos, apenas cerca de 0,01% do berquélio termina na corrente sanguínea. A partir daí, cerca de 65% vai para os ossos, onde permanece por cerca de 50 anos, 25% para os pulmões (meia-vida biológica de cerca de 20 anos), 0,035% para os testículos ou 0,01% para os ovários onde o berquélio permanece indefinidamente. O saldo de cerca de 10% é excretado. [91] Em todos esses órgãos, o berquélio pode promover câncer e, no sistema esquelético, sua radiação pode danificar os glóbulos vermelhos. A quantidade máxima permitida de berquélio-249 no esqueleto humano é de 0,4  nanogramas . [3] [92]

Referências

  1. ^ Kovács, Átila; Dau, Phuong D.; Marçalo, Joaquim; Gibson, John K. (2018). "Cúrio pentavalente, berquélio e califórnio em complexos de nitrato: estendendo a química de actinídeos e os estados de oxidação". Inorg. Química . Sociedade Americana de Química. 57 (15): 9453-9467. doi : 10.1021/acs.inorgchem.8b01450 . PMID  30040397 .
  2. ^ Milsted, J.; Friedman, AM; Stevens, CM (1965). "A meia-vida alfa de berquélio-247; um novo isômero de longa duração de berquélio-248". Física Nuclear . 71 (2): 299. Bibcode : 1965NucPh..71..299M . doi : 10.1016/0029-5582(65)90719-4 .
  3. ^ a b c Hammond CR "Os elementos" em Lide, DR, ed. (2005). Manual CRC de Química e Física (86ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  4. ^ a b Benedict, U. (1984). "Estudo de metais actinídeos e compostos de actinídeos sob altas pressões". Jornal dos Metais Menos Comuns . 100 : 153-170. doi : 10.1016/0022-5088(84)90061-4 .
  5. ^ Assefa, Z.; Haire, RG; Stump, NA (1998). "Perfil de emissão de Bk(III) em uma matriz de silicato: dependência anômala do poder de excitação" . Jornal de ligas e compostos . 271–273: 854–858. doi : 10.1016/S0925-8388(98)00233-3 .
  6. ^ Rita Cornelis, Joe Caruso, Helen Crews, Klaus Heumann Handbook of elemental speciation II: espécies no meio ambiente, alimentos, medicina e saúde ocupacional. Volume 2 do Handbook of Elemental Speciation , John Wiley and Sons, 2005, ISBN 0-470-85598-3 p. 553 
  7. ^ a b Peterson & Hobart 1984 , p. 45.
  8. ^ Fuger, J.; Haire, RG; Peterson, JR (1981). "Uma nova determinação da entalpia de solução de metal berquélio e a entalpia padrão de formação de Bk3+ (aq)". Revista de Química Inorgânica e Nuclear . 43 (12): 3209. doi : 10.1016/0022-1902(81)80090-5 .
  9. ^ Peterson & Hobart 1984 , p. 34.
  10. ^ a b c Peterson, JR; Fahey, JA; Baybarz, RD (1971). "As estruturas cristalinas e parâmetros de rede de metal berquélio". J. Inorg. Nucl. Química . 33 (10): 3345-51. doi : 10.1016/0022-1902(71)80656-5 .
  11. ^ Peterson & Hobart 1984 , p. 44.
  12. ^ a b Itie, JP; Peterson, JR; Haire, RG; Dufour, C.; Benedict, U. (1985). "Deslocalização de elétrons 5f em ligas de berquélio-califórnio sob pressão" . Jornal de Física F: Física de Metais . 15 (9): L213. Bibcode : 1985JPhF...15L.213I . doi : 10.1088/0305-4608/15/9/001 .
  13. ^ Young, diagramas de fase de David A., University of California Press, 1991, ISBN 0-520-07483-1 p. 228 
  14. ^ a b c d e f g Hobart, David E.; Peterson, Joseph R. (2006). "Berquélio". Em Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). A Química dos Elementos Actinide e Transactinide (PDF) . Vol. 3 (3ª edição). Dordrecht, Holanda: Springer. págs. 1444-98. doi : 10.1007/1-4020-3598-5_10 . ISBN  978-1-4020-3555-5.
  15. ^ Fahey, JA; Peterson, JR; Baybarz, RD (1972). "Algumas propriedades do metal berquélio e a tendência aparente para o caráter divalente nos metais actinídeos transcúrio". Inorg. Nucl. Química Lett . 8 (1): 101–7. doi : 10.1016/0020-1650(72)80092-8 .
  16. ^ Ward, John W.; Kleinschmidt, Phillip D.; Haire, Richard G. (1982). "Pressão de vapor e termodinâmica do metal Bk-249". J. Chem. Física _ 77 (3): 1464-68. Bibcode : 1982JChPh..77.1464W . doi : 10.1063/1.443975 .
  17. ^ Deblonde, Gauthier J.-P.; Kelley, Morgan P.; Su, Jing; Batista, Enrique R.; Yang, Ping; Booth, Corwin H.; Abergel, Rebecca J. (2018). "Caracterização Espectroscópica e Computacional de Ácido Dietilenotriaminopentaacético/Quelatos Transplutônio: Evidenciando Heterogeneidade na Série de Actinide(III) Pesado" . Edição Internacional de Angewandte Chemie . 57 (17): 4521-4526. doi : 10.1002/anie.201709183 . ISSN 1521-3773 . PMID 29473263 .  
  18. ^ Kelley, Morgan P.; Deblonde, Gauthier J.-P.; Su, Jing; Booth, Corwin H.; Abergel, Rebecca J.; Batista, Enrique R.; Yang, Ping (7 de maio de 2018). "Covalência de Ligação e Estado de Oxidação de Íons Actinídeos Complexados com Agente Quelante Terapêutico 3,4,3-LI(1,2-HOPO)" . Química Inorgânica . 57 (9): 5352-5363. doi : 10.1021/acs.inorgchem.8b00345 . ISSN 0020-1669 . OSTI 1458511 . PMID 29624372 .   
  19. ^ a b Deblonde, Gauthier; Sturzbecher-Hoehne, Manuel; Ruperto, Pedro; An, Dália; Illy, Marie-Claire; Ralston, Corie; brabec, Jiri; de Jong, Wibe; Forte, Rolando; ABERGEL, Rebeca (2017). "Quelação e estabilização de berquélio em estado de oxidação +IV" . Natureza Química . 9 (9): 843-849. Bibcode : 2017NatCh...9..843D . doi : 10.1038/nchem.2759 . OSTI 1436161 . PMID 28837177 .  
  20. ^ a b Peterson & Hobart 1984 , p. 55.
  21. ^ Sullivan, Jim C.; Schmidt, KH; Morss, LR; Pippin, CG; Williams, C. (1988). "Estudos de radiólise de pulso de berquélio (III): preparação e identificação de berquélio (II) em meio aquoso de perclorato". Química Inorgânica . 27 (4): 597. doi : 10.1021/ic00277a005 .
  22. ^ a b c Thompson, Stanley G. ; Seaborg, Glenn T. (1950). "Propriedades químicas do berquélio" . doi : 10.2172/932812 . {{cite journal}}: Cite journal requires |journal= (help)
  23. ^ Holleman & Wiberg 2007 , p. 1956.
  24. ^ Greenwood & Earnshaw 1997 , p. 1265.
  25. ^ a b c Audi, G.; Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S. (2017). "A avaliação NUBASE2016 de propriedades nucleares" (PDF) . Física Chinesa C. 41 (3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . doi : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 .
  26. ^ B. Myasoedov; et ai. (1972). Química analítica de elementos transplutônio . Moscou: Nauka. ISBN 978-0-470-62715-0.
  27. ^ Campos, PR; Estudante, MH; Diamond, H.; et ai. (1956). "Elementos de transplutônio em detritos de teste termonuclear". Revisão Física . 102 (1): 180–182. Bibcode : 1956PhRv..102..180F . doi : 10.1103/PhysRev.102.180 .
  28. ^ Contribuintes NNDC (2008). Alejandro A. Sonzogni (Gerente de Banco de Dados) (ed.). "Carta de Nuclídeos" . Upton, Nova York: National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory . Recuperado em 1 de março de 2010 . {{cite web}}: |author=tem nome genérico ( ajuda )
  29. ^ Emsley, John (2011). Blocos de construção da natureza: um guia AZ para os elementos (Nova ed.). Nova York, NY: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
  30. ^ Thompson, S.; Ghiorso, A.; Seaborg, G. (1950). "Elemento 97". Revisão Física . 77 (6): 838. Bibcode : 1950PhRv...77..838T . doi : 10.1103/PhysRev.77.838.2 .
  31. ^ a b c d e f Thompson, S.; Ghiorso, A.; Seaborg, G. (1950). "O Novo Elemento Berquélio (Número Atômico 97)" (PDF) . Revisão Física . 80 (5): 781. Bibcode : 1950PhRv...80..781T . doi : 10.1103/PhysRev.80.781 . Resumo
  32. ^ Thompson, SG; Cunningham, BB; Seaborg, GT (1950). "Propriedades Químicas do Berquélio" . Jornal da Sociedade Americana de Química . 72 (6): 2798. doi : 10.1021/ja01162a538 .
  33. ^ "Comentário" . O nova-iorquino . abril de 1950 . Recuperado em 4 de junho de 2017 .
  34. ^ Heiserman, David L. (1992). "Elemento 98: Californium" . Explorando Elementos Químicos e seus Compostos . Livros TAB. pág. 347 . ISBN 978-0-8306-3018-9.
  35. ^ Thompson, S.; Ghiorso, A.; Harvey, B.; Choppin, G. (1954). "Isótopos de Transcúrio produzidos na irradiação de nêutrons de plutônio" . Revisão Física . 93 (4): 908. Bibcode : 1954PhRv...93..908T . doi : 10.1103/PhysRev.93.908 .
  36. ^ Magnusson, L.; Estudante, M.; Campos, P.; Stevens, C.; Mech, J.; Friedman, A.; Diamond, H.; Huizenga, J. (1954). "Isótopos de berquélio e califórnio produzidos em irradiação de nêutrons de plutônio". Revisão Física . 96 (6): 1576. Bibcode : 1954PhRv...96,1576M . doi : 10.1103/PhysRev.96.1576 .
  37. ^ Eastwood, T.; Butler, J.; Cabell, M.; Jackson, H.; Schuman, R.; Rourke, F.; Collins, T. (1957). "Isótopos de berquélio e califórnio produzidos por irradiação de nêutrons de plutônio". Revisão Física . 107 (6): 1635. Bibcode : 1957PhRv..107.1635E . doi : 10.1103/PhysRev.107.1635 .
  38. ^ Audi, G.; Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S. (2017). "A avaliação NUBASE2016 de propriedades nucleares" (PDF) . Física Chinesa C. 41 (3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . doi : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 .
  39. ^ a b Peterson & Hobart 1984 , p. 30.
  40. ^ Trabesinger, A. (2017). "Berquélio pacífico" . Natureza Química . 9 (9): 924. Bibcode : 2017NatCh...9..924T . doi : 10.1038/nchem.2845 . PMID 28837169 . 
  41. ^ Hulet, E. (1956). "Novo isótopo de berquélio". Revisão Física . 102 (1): 182. Bibcode : 1956PhRv..102..182H . doi : 10.1103/PhysRev.102.182 .
  42. ^ Milsted, J.; Friedman, AM; Stevens, CM (1965). "A meia-vida alfa de berquélio-247; um novo isômero de longa duração de berquélio-248". Física Nuclear . 71 (2): 299. Bibcode : 1965NucPh..71..299M . doi : 10.1016/0029-5582(65)90719-4 .
  43. ^ Milsted, J.; Friedman, AM; Stevens, CM (1965). "A meia-vida alfa de berquélio-247; um novo isômero de longa duração de berquélio-248". Física Nuclear . 71 (2): 299. Bibcode : 1965NucPh..71..299M . doi : 10.1016/0029-5582(65)90719-4 .
  44. ^ Williams, Kimberly; Seaborg, Glenn (1979). "Novo isótopo 242 Bk". Revisão Física C . 19 (5): 1794. Bibcode : 1979PhRvC..19.1794W . doi : 10.1103/PhysRevC.19.1794 .
  45. Nucleônica (2007–2011). "Nucleonica: Universal Nuclide Chart" . Nucleônica . Recuperado em 22 de julho de 2011 .
  46. ^ a b Peterson & Hobart 1984 , p. 32.
  47. ^ Peterson & Hobart 1984 , pp. 33-34.
  48. ^ SG Thompson, BB Cunningham: "First Macroscopic Observations of the Chemical Properties of Berkelium and californium", suplemento ao Paper P/825 apresentado na Segunda Conferência Internacional sobre Usos Pacíficos de Energia Atômica, Genebra, 1958
  49. ^ a b Peterson & Hobart 1984 , p. 38.
  50. ^ "Reator de isótopos de alto fluxo" . Laboratório Nacional de Oak Ridge . Recuperado em 23 de setembro de 2010 .
  51. ^ "Радионуклидные источники и препараты" . Instituto de Pesquisa de Reatores Atômicos . Recuperado em 26 de setembro de 2010 .
  52. ^ Haire, Richard G. (2006). "Einstênio". Em Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). A Química dos Elementos Actinide e Transactinide (PDF) . Vol. 3 (3ª edição). Dordrecht, Holanda: Springer. págs. 1577-1620. doi : 10.1007/1-4020-3598-5_12 . ISBN  978-1-4020-3555-5. Arquivado a partir do original (PDF) em 17 de julho de 2010.
  53. ^ Greenwood & Earnshaw 1997 , p. 1262.
  54. ^ Porteiro, CE; Riley, FD, Jr.; Vandergrift, RD; Felker, LK (1997). "Purificação de férmio usando cromatografia de extração de resina Teva" . Sep. Sci. Tecnol . 32 (1–4): 83–92. doi : 10.1080/01496399708003188 .
  55. ^ a b Peterson & Hobart 1984 , p. 41.
  56. ^ Spirlet, JC; Peterson, JR; Asprey, LB (1987). Preparação e Purificação de Metais Actinídeos . Av. Inorg. Química . Avanços em Química Inorgânica. Vol. 31. pp.  1–41 . doi : 10.1016/S0898-8838(08)60220-2 . ISBN 9780120236312.
  57. ^ Peterson, J.; Cunningham, BB (1967). "Estruturas cristalinas e parâmetros de rede dos compostos de berquélio I. Dióxido de berquélio e sesquióxido de berquélio cúbico" . Cartas de Química Inorgânica e Nuclear . 3 (9): 327. doi : 10.1016/0020-1650(67)80037-0 .
  58. ^ a b Baybarz, RD (1968). "O sistema de óxido de berquélio". Revista de Química Inorgânica e Nuclear . 30 (7): 1769-1773. doi : 10.1016/0022-1902(68)80352-5 .
  59. ^ Holleman & Wiberg 2007 , p. 1972.
  60. ^ a b Peterson & Hobart 1984 , p. 51.
  61. ^ a b Holleman & Wiberg 2007 , p. 1969.
  62. ^ a b c Peterson & Hobart 1984 , p. 47.
  63. ^ a b c Jovem, JP; Haire, RG; Peterson, JR; Ensor, DD; Fellows, RL (1980). "Consequências químicas do decaimento radioativo. 1. Estudo do crescimento interno de califórnio-249 em tribrometo de berquélio-249 cristalino: uma nova fase cristalina de tribrometo de califórnio". Química Inorgânica . 19 (8): 2209. doi : 10.1021/ic50210a003 .
  64. ^ a b c d e f Greenwood & Earnshaw 1997 , p. 1270.
  65. ^ a b c Peterson & Hobart 1984 , p. 48.
  66. ^ Queimaduras, J.; Peterson, JR; Stevenson, JN (1975). "Estudos cristalográficos de alguns trihaletos transurânicos: 239PuCl3, 244CmBr3, 249BkBr3 e 249CfBr3". Revista de Química Inorgânica e Nuclear . 37 (3): 743. doi : 10.1016/0022-1902(75)80532-X .
  67. ^ a b Ensor, D.; Peterson, JR; Haire, RG; Young, JP (1981). "Estudo espectrofotométrico de absorção de fluoretos de berquélio (III) e (IV) no estado sólido". Revista de Química Inorgânica e Nuclear . 43 (5): 1001. doi : 10.1016/0022-1902(81)80164-9 .
  68. ^ Keenan, Thomas K.; Asprey, Larned B. (1969). "Constantes de rede de tetrafluoretos de actinídeos, incluindo berquélio". Química Inorgânica . 8 (2): 235. doi : 10.1021/ic50072a011 .
  69. ^ Peterson, JR; Cunningham, BB (1968). "Estruturas de cristal e parâmetros de rede dos compostos de berquélio-IV trifluoreto de berquélio☆" . Revista de Química Inorgânica e Nuclear . 30 (7): 1775. doi : 10.1016/0022-1902(68)80353-7 .
  70. ^ a b Laubereau, Peter G.; Burns, John H. (1970). "Preparação microquímica de compostos triciclopentadienil de berquélio, califórnio e alguns elementos lantanídeos". Química Inorgânica . 9 (5): 1091. doi : 10.1021/ic50087a018 .
  71. ^ Peterson, JR; Cunningham, BB (1968). "Estruturas de cristal e parâmetros de rede dos compostos de berquélio - tricloreto de berquélio". Revista de Química Inorgânica e Nuclear . 30 (3): 823. doi : 10.1016/0022-1902(68)80443-9 .
  72. ^ Peterson, JR; Jovem, JP; Ensor, DD; Haire, RG (1986). "Estudos espectrofotométricos de absorção e difração de raios-x dos tricloretos de berquélio-249 e califórnio-249". Química Inorgânica . 25 (21): 3779. doi : 10.1021/ic00241a015 .
  73. ^ Peterson & Hobart 1984 , p. 52.
  74. ^ a b Stevenson, J.; Peterson, J. (1979). "Preparação e estudos estruturais de cúrio-248 elementar e os nitretos de cúrio-248 e berquélio-249". Jornal dos Metais Menos Comuns . 66 (2): 201. doi : 10.1016/0022-5088(79)90229-7 .
  75. ^ Damien, D.; Haire, RG; Peterson, JR (1980). "Preparação e parâmetros de rede de 249 Bk monopnictides". Revista de Química Inorgânica e Nuclear . 42 (7): 995. doi : 10.1016/0022-1902(80)80390-3 .
  76. ^ a b Peterson & Hobart 1984 , p. 53.
  77. ^ Peterson & Hobart 1984 , pp. 39-40.
  78. ^ Peterson & Hobart 1984 , p. 54.
  79. Christoph Elschenbroich Organometallic Chemistry , 6ª edição, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8 , pp. 583–584 
  80. ^ Peterson & Hobart 1984 , pp. 41, 54.
  81. ^ Finalmente, o elemento 117 está aqui! Arquivado em 30 de outubro de 2010 no Wayback Machine , Science Now, 7 de abril de 2010
  82. ^ Swertka, Albert. Um Guia para os Elementos , Oxford University Press, 1996, p. 211. ISBN 0-19-508083-1 
  83. ^ Haire, Richard G. (2006). "Californium". Em Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). A Química dos Elementos Actinide e Transactinide (PDF) . Vol. 3 (3ª edição). Dordrecht, Holanda: Springer. págs. 1499-1576. doi : 10.1007/1-4020-3598-5_11 . ISBN  978-1-4020-3555-5. Arquivado a partir do original (PDF) em 17 de julho de 2010.
  84. Colaboração Expande a Tabela Periódica, Um Elemento de Cada Vez Arquivado em 18 de julho de 2011 no Wayback Machine , Science and Technology Review, Lawrence Livermore National Laboratory, outubro/novembro de 2010
  85. Nuclear Missing Link Created at Last: Superheavy Element 117 , Science Daily, 7 de abril de 2010
  86. ^ G. Pfennig, H. Klewe-Nebenius, W. Seelmann Eggebert (Eds.): Karlsruhe nuclide , 7 Edição, 2006
  87. ^ Chadwick, MB; Obložinský, P.; Hermann, M.; et ai. (2006). "ENDF/B-VII.0: Biblioteca de Dados Nucleares Avaliados de Próxima Geração para Ciência e Tecnologia Nuclear" . Fichas de Dados Nucleares . 107 (12): 2931-3060. Bibcode : 2006NDS...107.2931C . doi : 10.1016/j.nds.2006.11.001 .
  88. ^ Koning, AJ; Avrigeanu, M.; Avrigeanu, V.; et ai. (2007). "O JEFF avaliou o projeto de dados nucleares" . Conferência Internacional sobre Dados Nucleares para Ciência e Tecnologia . ND2007 (194). doi : 10.1051/dados:07476 .
  89. ^ a b Institut de Radioprotection et de Sûreté Nucléaire: "Avaliação da segurança de criticidade nuclear. dados e limites para actinídeos no transporte" Arquivado em 19 de maio de 2011 no Wayback Machine , p. 16
  90. ^ Emeleus, HJ Advances in inorganic chemistry , Academic Press, 1987, ISBN 0-12-023631-1 p. 32 
  91. ^ Comissão Internacional de Limites de Proteção Radiológica para ingestões de radionuclídeos por trabalhadores, Parte 4, Volume 19, Edição 4 , Elsevier Health Sciences, ISBN, 0080368867 p. 14
  92. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8 

Bibliografia

Links externos