Argônio

Argônio,  18 Ar
Frasco contendo um gás violeta brilhante
Argônio
Pronúncia/ ˈ ɑːr ɡ ɒ n / ​( AR -gon )
Aparênciagás incolor que exibe um brilho lilás/violeta quando colocado em um campo elétrico
Peso atômico padrão A r °(Ar)
  • [39.79239.963 ] [1]
  • 39,95 ± 0,16  ( abreviado ) [2]
Argônio na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Cripton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Índio Estanho Antimônio Telúrio Iodo Xenônio
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radônio
Frâncio Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Cúrio Berquélio Californium Einsteinium Férmio Mendelévio Nobélio Laurêncio Rutherfórdio Dúbnio Seabórgio Bóvrium Hássio Meitnério Darmstádio Roentgênio Copernício Niônio Fleróvio Moscovium Livermório Tennessee Oganesson
Ne

Ar

Kr
cloroargôniopotássio
Número atômico ( Z )18
Grupogrupo 18 (gases nobres)
Períodoperíodo 3
Bloquear  bloco p
Configuração eletrônica[ Não ] 3s 2 3p 6
Elétrons por camada2, 8, 8
Propriedades físicas
Fase em  STPgás
Ponto de fusão83,81  K (−189,34 °C, −308,81 °F)
Ponto de ebulição87,302 K (−185,848 °C, −302,526 °F)
Densidade (em STP)1,784 g/L
quando líquido (em  bp )1,3954 g/ cm3
Ponto triplo83,8058 K, ​68,89 kPa [3]
Ponto crítico150,687 K, 4,863 MPa [3]
Calor de fusão1,18  kJ/mol
Calor de vaporização6,53 kJ/mol
Capacidade de calor molar20,85 [4]  J/(mol·K)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1 mil 10 mil 100 mil
em  T  (K)   47 53 61 71 87
Propriedades atômicas
Estados de oxidaçãocomum: (nenhum)
EletronegatividadeEscala de Pauling: sem dados
Energias de ionização
  • 1º: 1520,6 kJ/mol
  • 2º: 2665,8 kJ/mol
  • 3º: 3931 kJ/mol
  • ( mais )
Raio covalente106±  22h
Raio de Van der Waals188 horas
Linhas de cor em uma faixa espectral
Linhas espectrais de argônio
Outras propriedades
Ocorrência naturalprimordial
Estrutura cristalinacúbica de face (fcc) ( cF4 )
Constante de rede
Estrutura cristalina cúbica de face centrada para argônio
a  = 546,91 pm (no ponto triplo) [5]
Condutividade térmica17,72 × 10−3   W/(m⋅K)
Ordenação magnéticadiamagnético [6]
Suscetibilidade magnética molar−19,6 × 10 −6  cm 3 /mol [7]
Velocidade do som323 m/s (gás, a 27 °C)
Número CAS7440-37-1
História
Descoberta e primeiro isolamentoLorde Rayleigh e William Ramsay (1894)
Isótopos de argônio
Principais isótopos [8] Decadência
abundância meia-vida ( t 1/2 ) modo produto
36 de agosto 0,334% estável
37 de agosto traço 35 dias e 37 Cl
38 de agosto 0,0630% estável
39 de agosto traço 268 anos β 39 mil
40 Abr 99,6% estável
41 de agosto traço 109,34 minutos β 41 mil
42 Abr sintetizador 32,9 anos β 42 mil
 Categoria: Argônio
| referências

Argônio é um elemento químico ; tem símbolo Ar e número atômico 18. Está no grupo 18 da tabela periódica e é um gás nobre . [9] Argônio é o terceiro gás mais abundante na atmosfera da Terra , com 0,934% (9340 ppmv ). É mais que o dobro da abundância do vapor de água (que tem uma média de cerca de 4000 ppmv, mas varia muito), 23 vezes mais abundante que o dióxido de carbono (400 ppmv) e mais de 500 vezes mais abundante que o néon (18 ppmv). Argônio é o gás nobre mais abundante na crosta terrestre , compreendendo 0,00015% da crosta.

Quase todo o argônio na atmosfera da Terra é argônio-40 radiogênico , derivado da decomposição do potássio-40 na crosta terrestre. No universo, o argônio-36 é de longe o isótopo de argônio mais comum , pois é o mais facilmente produzido pela nucleossíntese estelar em supernovas .

O nome "argônio" é derivado da palavra grega ἀργόν , forma singular neutra de ἀργός que significa "preguiçoso" ou "inativo", como uma referência ao fato de que o elemento sofre quase nenhuma reação química. O octeto completo (oito elétrons) na camada atômica externa torna o argônio estável e resistente à ligação com outros elementos. Sua temperatura  de ponto triplo de 83,8058 K é um ponto fixo definidor na Escala Internacional de Temperatura de 1990 .

O argônio é extraído industrialmente pela destilação fracionada do ar líquido . É usado principalmente como um gás de proteção inerte em soldagem e outros processos industriais de alta temperatura, onde substâncias normalmente não reativas se tornam reativas; por exemplo, uma atmosfera de argônio é usada em fornos elétricos de grafite para evitar que o grafite queime. Também é usado em iluminação incandescente e fluorescente , e outros tubos de descarga de gás. Ele produz um laser de gás azul-esverdeado distinto . Também é usado em iniciadores de brilho fluorescente.

Características

Um pequeno pedaço de argônio sólido de fusão rápida

O argônio tem aproximadamente a mesma solubilidade em água que o oxigênio e é 2,5 vezes mais solúvel em água do que o nitrogênio . O argônio é incolor, inodoro, não inflamável e não tóxico como um sólido, líquido ou gás. [10] O argônio é quimicamente inerte na maioria das condições e não forma compostos estáveis ​​confirmados à temperatura ambiente.

Embora o argônio seja um gás nobre , ele pode formar alguns compostos sob várias condições extremas. O fluorhidreto de argônio (HArF), um composto de argônio com flúor e hidrogênio que é estável abaixo de 17 K (−256,1 °C; −429,1 °F), foi demonstrado. [11] [12] Embora os compostos químicos neutros do estado fundamental do argônio estejam atualmente limitados ao HArF, o argônio pode formar clatratos com água quando átomos de argônio são presos em uma rede de moléculas de água. [13] Íons , como ArH+
, e complexos de estado excitado , como ArF, foram demonstrados. O cálculo teórico prevê vários outros compostos de argônio que devem ser estáveis ​​[14] , mas ainda não foram sintetizados.

História

A: tubo de ensaio, B: álcali diluído, C: tubo de vidro em forma de U, D: eletrodo de platina

Argônio ( grego ἀργόν , forma singular neutra de ἀργός que significa "preguiçoso" ou "inativo") é nomeado em referência à sua inatividade química. Esta propriedade química deste primeiro gás nobre a ser descoberto impressionou os nomeadores. [15] [16] Um gás não reativo foi suspeito de ser um componente do ar por Henry Cavendish em 1785. [17]

O argônio foi isolado pela primeira vez do ar em 1894 por Lord Rayleigh e Sir William Ramsay na University College London, removendo oxigênio , dióxido de carbono , água e nitrogênio de uma amostra de ar limpo. [18] Eles primeiro conseguiram isso replicando um experimento de Henry Cavendish . Eles capturaram uma mistura de ar atmosférico com oxigênio adicional em um tubo de ensaio (A) de cabeça para baixo sobre uma grande quantidade de solução alcalina diluída (B), que no experimento original de Cavendish era hidróxido de potássio, [17] e transmitiram uma corrente através de fios isolados por tubos de vidro em forma de U (CC) que selavam ao redor dos eletrodos do fio de platina, deixando as pontas dos fios (DD) expostas ao gás e isoladas da solução alcalina. O arco era alimentado por uma bateria de cinco células Grove e uma bobina Ruhmkorff de tamanho médio. O álcali absorvia os óxidos de nitrogênio produzidos pelo arco e também o dióxido de carbono. Eles operaram o arco até que nenhuma redução de volume do gás pudesse ser vista por pelo menos uma ou duas horas e as linhas espectrais de nitrogênio desapareceram quando o gás foi examinado. O oxigênio restante reagiu com pirogalato alcalino para deixar para trás um gás aparentemente não reativo que eles chamaram de argônio.

Legendado "Argon", caricatura de Lord Rayleigh na Vanity Fair , 1899

Antes de isolar o gás, eles determinaram que o nitrogênio produzido a partir de compostos químicos era 0,5% mais leve que o nitrogênio da atmosfera. A diferença era pequena, mas era importante o suficiente para atrair sua atenção por muitos meses. Eles concluíram que havia outro gás no ar misturado ao nitrogênio. [19] O argônio também foi encontrado em 1882 por meio de pesquisas independentes de HF Newall e WN Hartley. [20] Cada um observou novas linhas no espectro de emissão do ar que não correspondiam aos elementos conhecidos.

Antes de 1957, o símbolo do argônio era "A". Este foi alterado para Ar depois que a União Internacional de Química Pura e Aplicada publicou o trabalho Nomenclatura da Química Inorgânica em 1957. [21]

Ocorrência

O argônio constitui 0,934% em volume e 1,288% em massa da atmosfera terrestre . [22] O ar é a principal fonte industrial de produtos de argônio purificado. O argônio é isolado do ar por fracionamento, mais comumente por destilação fracionada criogênica , um processo que também produz nitrogênio purificado , oxigênio , néon , criptônio e xenônio . [23] A crosta terrestre e a água do mar contêm 1,2 ppm e 0,45 ppm de argônio, respectivamente. [24]

Isótopos

Os principais isótopos de argônio encontrados na Terra são40
Ar
(99,6%),36
Ar
(0,34%) e38
Ar
(0,06%). Ocorrência natural40
K
, com meia-vida de 1,25 × 109 anos, decai para estável40
Ar
(11,2%) por captura de elétrons ou emissão de pósitrons , e também para estável40
Ca
(88,8%) por decaimento beta . Essas propriedades e proporções são usadas para determinar a idade das rochas por datação K-Ar . [24] [25]

Na atmosfera da Terra,39
Ar
é feito pela atividade dos raios cósmicos , principalmente pela captura de nêutrons40
Ar
seguido por emissão de dois nêutrons. No ambiente subterrâneo, também é produzido por meio da captura de nêutrons por39
K
, seguido pela emissão de prótons.37
Ar
é criado a partir da captura de nêutrons por40
Ca
seguido por uma emissão de partículas alfa como resultado de explosões nucleares subterrâneas . Tem uma meia-vida de 35 dias. [25]

Entre as localizações do Sistema Solar , a composição isotópica do argônio varia muito. Onde a principal fonte de argônio é a decadência de40
K
em pedras,40
Ar
será o isótopo dominante, como é na Terra. O argônio produzido diretamente pela nucleossíntese estelar é dominado pelo nuclídeo do processo alfa36
Ar
. Correspondentemente, o argônio solar contém 84,6%36
Ar
(de acordo com medições do vento solar ), [26] e a proporção dos três isótopos 36 Ar :  38 Ar :  40 Ar nas atmosferas dos planetas exteriores é 8400 : 1600 : 1. [27] Isto contrasta com a baixa abundância de primordial 36
Ar
na atmosfera da Terra, que é de apenas 31,5 ppmv (= 9340 ppmv × 0,337%), comparável ao do néon (18,18 ppmv) na Terra e com gases interplanetários, medidos por sondas .

As atmosferas de Marte , Mercúrio e Titã (a maior lua de Saturno ) contêm argônio, predominantemente como40
A.
[28 ]

A predominância de radiogênicos 40
Ar
é a razão pela qual o peso atômico padrão do argônio terrestre é maior do que o do próximo elemento, o potássio , um fato que era intrigante quando o argônio foi descoberto. Mendeleev posicionou os elementos em sua tabela periódica em ordem de peso atômico, mas a inércia do argônio sugeriu uma colocação antes do metal alcalino reativo . Henry Moseley mais tarde resolveu esse problema mostrando que a tabela periódica é, na verdade, organizada em ordem de número atômico (veja História da tabela periódica ).

Compostos

Modelo de preenchimento de espaço de fluorhidreto de argônio

O octeto completo de elétrons do argônio indica subcamadas s e p completas. Esta camada de valência completa torna o argônio muito estável e extremamente resistente à ligação com outros elementos. Antes de 1962, o argônio e os outros gases nobres eram considerados quimicamente inertes e incapazes de formar compostos; no entanto, compostos dos gases nobres mais pesados ​​foram sintetizados desde então. O primeiro composto de argônio com pentacarbonil de tungstênio, W(CO) 5 Ar, foi isolado em 1975. No entanto, não foi amplamente reconhecido naquela época. [29] Em agosto de 2000, outro composto de argônio, o fluorohidreto de argônio (HArF), foi formado por pesquisadores da Universidade de Helsinque , ao incidir luz ultravioleta sobre argônio congelado contendo uma pequena quantidade de fluoreto de hidrogênio com iodeto de césio . Esta descoberta causou o reconhecimento de que o argônio poderia formar compostos fracamente ligados, embora não tenha sido o primeiro. [12] [30] É estável até 17 kelvins (−256 °C). O metaestável ArCF2+
2
A dicação, que é isoeletrônica de valência com fluoreto de carbonila e fosgênio , foi observada em 2010. [31] O argônio-36 , na forma de íons de hidreto de argônio ( argônio ), foi detectado no meio interestelar associado à supernova da Nebulosa do Caranguejo ; esta foi a primeira molécula de gás nobre detectada no espaço sideral . [32]

O hidreto de argônio sólido (Ar(H 2 ) 2 ) tem a mesma estrutura cristalina da fase Laves do MgZn 2 . Ele se forma em pressões entre 4,3 e 220 GPa, embora as medições Raman sugiram que as moléculas de H 2 em Ar(H 2 ) 2 se dissociam acima de 175 GPa. [33]

Produção

O argônio é extraído industrialmente pela destilação fracionada do ar líquido em uma unidade de separação de ar criogênica ; um processo que separa o nitrogênio líquido , que ferve a 77,3 K, do argônio, que ferve a 87,3 K, e do oxigênio líquido , que ferve a 90,2 K. Cerca de 700.000 toneladas de argônio são produzidas em todo o mundo a cada ano. [24] [34]

Aplicações

Cilindros contendo gás argônio para uso na extinção de incêndios sem danificar o equipamento do servidor

O argônio tem várias propriedades desejáveis:

  • Argônio é um gás quimicamente inerte .
  • O argônio é a alternativa mais barata quando o nitrogênio não é suficientemente inerte.
  • O argônio tem baixa condutividade térmica .
  • O argônio possui propriedades eletrônicas (ionização e/ou espectro de emissão) desejáveis ​​para algumas aplicações.

Outros gases nobres seriam igualmente adequados para a maioria dessas aplicações, mas o argônio é de longe o mais barato. Ele é barato, pois ocorre naturalmente no ar e é facilmente obtido como um subproduto da separação criogênica do ar na produção de oxigênio líquido e nitrogênio líquido : os constituintes primários do ar são usados ​​em larga escala industrial. Os outros gases nobres (exceto o hélio ) também são produzidos dessa forma, mas o argônio é de longe o mais abundante. A maior parte de suas aplicações surge simplesmente porque ele é inerte e relativamente barato.

Processos industriais

O argônio é usado em alguns processos industriais de alta temperatura, onde substâncias normalmente não reativas se tornam reativas. Por exemplo, uma atmosfera de argônio é usada em fornos elétricos de grafite para evitar que o grafite queime.

Para alguns desses processos, a presença de gases de nitrogênio ou oxigênio pode causar defeitos no material. O argônio é usado em alguns tipos de soldagem a arco, como soldagem a arco de metal a gás e soldagem a arco de tungstênio a gás , bem como no processamento de titânio e outros elementos reativos. Uma atmosfera de argônio também é usada para o crescimento de cristais de silício e germânio .

O argônio é usado na indústria avícola para asfixiar aves, seja para abate em massa após surtos de doenças, ou como um meio de abate mais humano do que o atordoamento elétrico . O argônio é mais denso que o ar e desloca o oxigênio para perto do solo durante a asfixia por gás inerte . [35] Sua natureza não reativa o torna adequado em um produto alimentício e, como substitui o oxigênio dentro da ave morta, o argônio também aumenta a vida útil. [36]

O argônio é algumas vezes usado para extinguir incêndios onde equipamentos valiosos podem ser danificados por água ou espuma. [37]

Pesquisa científica

O argônio líquido é usado como alvo para experimentos de neutrinos e buscas diretas de matéria escura . A interação entre os WIMPs hipotéticos e um núcleo de argônio produz luz de cintilação que é detectada por tubos fotomultiplicadores . Detectores bifásicos contendo gás argônio são usados ​​para detectar os elétrons ionizados produzidos durante o espalhamento WIMP-núcleo. Como a maioria dos outros gases nobres liquefeitos, o argônio tem um alto rendimento de luz de cintilação (cerca de 51 fótons/keV [38] ), é transparente à sua própria luz de cintilação e é relativamente fácil de purificar. Comparado ao xenônio , o argônio é mais barato e tem um perfil de tempo de cintilação distinto, o que permite a separação de recuos eletrônicos de recuos nucleares. Por outro lado, seu fundo de raios beta intrínseco é maior devido a39
Contaminação por argônio
, a menos que se use argônio de fontes subterrâneas, que tem muito menos39
Contaminação por Ar
. A maior parte do argônio na atmosfera da Terra foi produzida pela captura de elétrons de longa duração40
K
(40
K
+ e 40
Ar
+ ν) presente no potássio natural da Terra. O39
A atividade de Ar
na atmosfera é mantida pela produção cosmogênica por meio da reação de eliminação40
São
(n,2n)39
Ar
e reações semelhantes. A meia-vida de39
Ar
tem apenas 269 anos. Como resultado, o Ar subterrâneo, protegido por rocha e água, tem muito menos39
Contaminação por Ar . [39] Os detectores de matéria escura que operam atualmente com argônio líquido incluem DarkSide , WArP , ArDM , microCLEAN e DEAP . Os experimentos com neutrinos incluem ICARUS e MicroBooNE , ambos os quais usam argônio líquido de alta pureza em uma câmara de projeção de tempo para imagens tridimensionais de granulação fina de interações de neutrinos.

Na Universidade de Linköping, Suécia, o gás inerte está sendo utilizado em uma câmara de vácuo na qual o plasma é introduzido para ionizar filmes metálicos. [40] Este processo resulta em um filme utilizável para a fabricação de processadores de computador. O novo processo eliminaria a necessidade de banhos químicos e o uso de materiais caros, perigosos e raros.

Conservante

Uma amostra de césio é embalada sob argônio para evitar reações com o ar

O argônio é usado para deslocar o ar contendo oxigênio e umidade no material de embalagem para estender a vida útil do conteúdo (o argônio tem o código europeu de aditivo alimentar E938). A oxidação aérea, a hidrólise e outras reações químicas que degradam os produtos são retardadas ou evitadas completamente. Produtos químicos e farmacêuticos de alta pureza são algumas vezes embalados e selados em argônio. [41]

Na produção de vinho , o argônio é usado em uma variedade de atividades para fornecer uma barreira contra o oxigênio na superfície do líquido, que pode estragar o vinho ao alimentar tanto o metabolismo microbiano (como com bactérias do ácido acético ) quanto a química redox padrão .

O argônio às vezes é usado como propulsor em latas de aerossol .

O argônio também é usado como conservante para produtos como verniz , poliuretano e tinta, deslocando o ar para preparar um recipiente para armazenamento. [42]

Desde 2002, o Arquivo Nacional Americano armazena documentos nacionais importantes, como a Declaração da Independência e a Constituição, em caixas cheias de argônio para inibir sua degradação. O argônio é preferível ao hélio que foi usado nas cinco décadas anteriores, porque o gás hélio escapa pelos poros intermoleculares na maioria dos recipientes e deve ser substituído regularmente. [43]

Equipamento de laboratório

As caixas de luvas são frequentemente preenchidas com argônio, que recircula sobre os depuradores para manter uma atmosfera livre de oxigênio , nitrogênio e umidade.

Argônio pode ser usado como gás inerte dentro de linhas Schlenk e gloveboxes . Argônio é preferível ao nitrogênio menos caro em casos onde nitrogênio pode reagir com os reagentes ou aparelhos.

O argônio pode ser usado como gás carreador em cromatografia gasosa e em espectrometria de massa de ionização por eletrospray ; é o gás de escolha para o plasma usado em espectroscopia ICP . O argônio é preferido para o revestimento por pulverização catódica de espécimes para microscopia eletrônica de varredura . O gás argônio também é comumente usado para deposição por pulverização catódica de filmes finos como em microeletrônica e para limpeza de wafers em microfabricação .

Uso médico

Procedimentos de criocirurgia, como a crioablação, usam argônio líquido para destruir tecidos, como células cancerígenas . Ele é usado em um procedimento chamado "coagulação aprimorada por argônio", uma forma de eletrocirurgia de feixe de plasma de argônio . O procedimento traz o risco de produzir embolia gasosa e resultou na morte de pelo menos um paciente. [44]

Os lasers de argônio azul são usados ​​em cirurgia para soldar artérias, destruir tumores e corrigir defeitos oculares. [24]

O argônio também tem sido usado experimentalmente para substituir o nitrogênio na mistura respiratória ou descompressiva conhecida como Argox , para acelerar a eliminação do nitrogênio dissolvido do sangue. [45]

Iluminação

Lâmpada de descarga de gás argônio formando o símbolo para argônio "Ar"

As lâmpadas incandescentes são preenchidas com argônio, para preservar os filamentos em alta temperatura da oxidação. [46] É usado pela maneira específica como ioniza e emite luz, como em globos de plasma e calorimetria em física experimental de partículas . Lâmpadas de descarga de gás preenchidas com argônio puro fornecem luz lilás/violeta; com argônio e um pouco de mercúrio, luz azul. O argônio também é usado para lasers de íons de argônio azul e verde .

Usos diversos

O argônio é usado para isolamento térmico em janelas de baixo consumo de energia . [47] O argônio também é usado no mergulho técnico para inflar um traje seco porque é inerte e tem baixa condutividade térmica. [48]

O argônio é usado como propulsor no desenvolvimento do foguete de magnetoplasma de impulso específico variável (VASIMR). O gás argônio comprimido pode se expandir para resfriar as cabeças de busca de algumas versões do míssil AIM-9 Sidewinder e outros mísseis que usam cabeças de busca térmicas resfriadas. O gás é armazenado em alta pressão . [49]

O argônio-39, com uma meia-vida de 269 anos, tem sido usado para uma série de aplicações, principalmente datação de núcleos de gelo e de águas subterrâneas . Além disso, a datação de potássio-argônio e a datação argônio-argônio relacionada são usadas para datar rochas sedimentares , metamórficas e ígneas . [24]

O argônio tem sido usado por atletas como um agente dopante para simular condições hipóxicas . Em 2014, a Agência Mundial Antidopagem (WADA) adicionou o argônio e o xenônio à lista de substâncias e métodos proibidos, embora neste momento não haja nenhum teste confiável para abuso. [50]

Segurança

Embora o argônio não seja tóxico, ele é 38% mais denso que o ar e, portanto, considerado um asfixiante perigoso em áreas fechadas. É difícil de detectar porque é incolor, inodoro e insípido. Um incidente de 1994, no qual um homem foi asfixiado após entrar em uma seção cheia de argônio de um oleoduto em construção no Alasca , destaca os perigos de vazamento de tanques de argônio em espaços confinados e enfatiza a necessidade de uso, armazenamento e manuseio adequados. [51]

Veja também

Referências

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Leitura adicional

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  • Preston-Thomas, H. (1990). "A Escala Internacional de Temperatura de 1990 (ITS-90)". Metrologia . 27 (1): 3–10. Bibcode :1990Metro..27....3P. doi : 10.1088/0026-1394/27/1/002 . S2CID  250785635.Na pressão do ponto triplo a 83,8058 K.
  • Argônio na Tabela Periódica de Vídeos (Universidade de Nottingham)
  • Tabela periódica do USGS – Argônio
  • Aplicações de mergulho: Por que argônio?
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