소금(화학)
화학 에서 염 은 양전하를 띤 양이온과 음전하를 띤 음이온 의 이온 집합체 로 구성된 화합물 로 순 전하 가 없는 화합물을 생성합니다 . [1] 일반적인 예는 양전하를 띤 나트륨 이온과 음전하를 띤 염화물 이온이 있는 식탁용 소금 입니다.
염 화합물의 성분 이온은 염화물 (Cl - ) 과 같은 무기물 이거나 아세테이트 ( CH )와 같은 유기물 일 수 있습니다.
삼CO-
2). 각 이온은 불화물 (F - ) 과 같은 단원자 또는 황산염 ( SO )과 같은 다원 자일 수 있습니다.2−
4).
소금의 종류
소금은 다양한 방식으로 분류될 수 있습니다. 물 에 용해될 때 수산화 이온 을 생성하는 염을 알칼리 염 이라고 합니다. 산성 용액 을 생성하는 염은 산성 염 입니다. 중성 염 은 산성도 염기성도 아닌 염입니다. 양쪽 성 이온 은 동일한 분자 에 음이온 및 양이온 중심을 포함 하지만 염으로 간주되지 않습니다. 양쪽성 이온의 예로는 아미노산 , 많은 대사 산물 , 펩티드 및 단백질 이 있습니다. [2]
속성
색상
고체 염은 염화나트륨 으로 설명된 것처럼 투명한 경향이 있습니다 . 많은 경우에 겉보기 불투명도 또는 투명도 는 개별 단결정 의 크기 차이와만 관련이 있습니다. 빛은 결정립계 (결정자 사이 의 경계)에서 반사되기 때문에 더 큰 결정 은 투명한 경향이 있는 반면 다 결정질 집합체는 불투명한 분말이나 덩어리처럼 보입니다.
염 은 음이온, 양이온 또는 용매화물 에서 발생하는 다양한 색상 으로 존재합니다 . 예를 들어:
- 크롬산 나트륨 은 크롬산 이온 으로 인해 노란색입니다.
- 중크롬산 칼륨 은 중크롬산 이온 으로 인해 주황색입니다.
- 코발트 질산염 은 수화된 코발트(II)([Co(H 2 O) 6 ] 2+ ) 의 발색단으로 인해 빨간색 입니다.
- 황산구리 는 구리(II) 발색단 때문에 파란색입니다.
- 과망간산 칼륨 은 과망간산 음이온 의 보라색을 띠고 있습니다.
- 염화니켈 은 수화된 염화니켈(II) [NiCl 2 (H 2 O) 4 ] 때문에 일반적으로 녹색입니다 .
- 염화나트륨 , 황산마그네슘 칠수 화물 은 구성 양이온과 음이온이 스펙트럼의 가시 영역에서 흡수하지 않기 때문에 무색 또는 흰색입니다.
물에 용해되기 때문에 염이 되는 미네랄 은 거의 없습니다 . [ 모호한 ] [ 설명 필요 ] 유사하게 무기 안료 는 염을 사용하지 않는 경향이 있습니다. 왜냐하면 견뢰도를 위해서는 불용성이 필요하기 때문입니다. 일부 유기 염료 는 염이지만 물에 거의 녹지 않습니다.
맛보기
다른 소금은 짠맛( 염화나트륨 ), 단맛( 섭취하면 납중독을 일으킬 수 있는 이아세트산납), 신맛( 중주 석산 칼륨 ) , 쓴맛 ( 황산마그네슘 ), 감칠맛 또는 풍미( 글루탐산 일나트륨)와 같은 5가지 기본 맛 을 모두 이끌어낼 수 있습니다. ).
냄새
강산과 강염기의 염 ("강염 ")은 비 휘발성 이며 종종 무취인 반면, 약산 또는 약염기의 염 ("약염")은 짝산 (예: 아세트산과 같은 아세트산 염 ) 냄새가 날 수 있습니다. 식초 ) 및 시안화 수소 ( 아몬드 )와 같은 시안화물 또는 성분 이온 의 짝염기(예: 암모니아 와 같은 암모늄염). 그 느린 부분 분해는 일반적으로 물의 존재에 의해 가속화되는데, 이는 가수분해 가 약한 염 형성의 가역 반응 방정식 의 나머지 절반 이기 때문입니다.
용해도
많은 이온성 화합물 은 물 또는 기타 극성 용매에서 상당한 용해도 를 나타냅니다. 분자 화합물과 달리 염은 용액에서 음이온 및 양이온 성분으로 해리됩니다. 격자 에너지 , 고체 내에서 이러한 이온 사이 의 응집력은 용해도를 결정합니다. 용해도는 각 이온이 용매와 얼마나 잘 상호 작용하는지에 따라 달라지므로 특정 패턴이 분명해집니다. 예를 들어, 나트륨 , 칼륨 및 암모늄 염은 일반적으로 물에 용해됩니다. 주목할만한 예외는 암모늄 헥사클로로 백금산염 및 칼륨 코발티니트라이트 를 포함 합니다. 대부분의 질산염 및 많은 황산염수용성이다. 예외로는 황산바륨 , 황산 칼슘 (난용성) 및 황산납(II) 이 있으며, 여기서 2+/2- 쌍은 높은 격자 에너지로 이어집니다. 비슷한 이유로 대부분의 금속 탄산염 은 물에 녹지 않습니다. 일부 가용성 탄산염에는 탄산나트륨 , 탄산칼륨 및 탄산 암모늄 이 있습니다.
전도도
소금은 특징적으로 절연체 입니다. 녹은 염 또는 염 용액은 전기를 전도합니다. 이러한 이유로 액화(용융) 염 및 용해된 염(예: 물에 염화나트륨)을 포함하는 용액을 전해질 로 사용할 수 있습니다 .
녹는점
염은 특징적으로 녹는점이 높습니다. 예를 들어 염화나트륨 은 801 °C에서 녹습니다. 낮은 격자 에너지를 가진 일부 염은 실온 또는 그 근처에서 액체입니다. 여기에는 일반적으로 염의 혼합물인 용융염 과 일반적으로 유기 양이온을 포함하는 이온성 액체 가 포함됩니다. 이러한 액체는 용매로서 특이한 특성을 나타냅니다.
명명법
염의 이름은 양이온(예: 나트륨 또는 암모늄 )의 이름으로 시작하고 그 뒤에 음이온(예: 염화물 또는 아세테이트 )의 이름이 옵니다. 염은 종종 양이온의 이름(예: 나트륨 염 또는 암모늄 염 ) 또는 음이온의 이름(예: 염화물 염 또는 아세테이트 염 )으로만 지칭됩니다.
일반적인 염 형성 양이온은 다음과 같습니다.
- 암모늄 NH+
4 - 칼슘 칼슘2+
- 철철 _2+
및 철3+ - 마그네슘 마그네슘2+
- 칼륨 K+
- 피리디늄 C
5시간
5NH+ - 4차 암모늄 NR+
4, R은 알킬기 또는 아릴 기임 - 나트륨 나+
- 구리 구리2+
일반적인 염 형성 음이온(가능한 경우 괄호 안의 모산)은 다음과 같습니다.
- 아세테이트 CH
삼정답게 소곤 거리다-
( 아세트산 ) - 탄산염 _2−
3( 탄산 ) - 염화물 _-
( 염산 ) - 구연산염 HOC(COO-
)(CH
2정답게 소곤 거리다-
)
2( 구연산 ) - 시안화물 C≡N-
( 시안화수소산 ) - 불소 F-
( 불화수소산 ) - 질산염 NO-
3( 질산 ) - 아질산염 NO-
2( 아질산 ) - 산화물 O2−
( 물 ) - 인산염 PO3−
4( 인산 ) - 황산염 _2−
4( 황산 )
모산과 비교하여 다양한 수의 수소 원자가 양이온으로 대체된 염은 1, 2 또는 3개의 수소 원자가 대체되었음을 식별하는 일염기성 , 이염기성 또는 삼 염기성이라고 할 수 있습니다. 다염기 염은 하나 이상의 수소 원자가 대체된 염을 나타냅니다. 예는 다음과 같습니다.
포메이션
염은 다음 사이 의 화학 반응 에 의해 형성됩니다.
- 염기 와 산 , 예 : NH 3 + HCl → NH 4 Cl
- 금속 과 산 , 예 : Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2
- 금속과 비금속, 예, Ca + Cl 2 → CaCl 2
- 염기 와 산무수물 , 예를 들면 2 NaOH + Cl 2 O → 2 NaClO + H 2 O
- 산 및 염기 무수물 , 예: 2 HNO 3 + Na 2 O → 2 NaNO 3 + H 2 O
- 두 개의 다른 염이 물에 혼합 되는 염 복분해 반응 에서 이들의 이온은 재결합하고 새로운 염은 불용성이며 침전된다. 예를 들어:
- Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 → PbSO 4 ↓ + 2 NaNO 3
강한 소금
강한 염 또는 강한 전해질 염은 강한 전해질로 구성된 화학 염입니다. 이러한 이온성 화합물 은 물 에서 완전히 해리됩니다 . 일반적으로 무취이며 비휘발성 입니다.
강염은 Na__, K__, NH4__로 시작 하거나 __NO 3 , __ClO 4 또는 __CH 3 COO 로 끝납니다. 대부분의 1족과 2족 금속은 강한 염을 형성합니다. 강염은 구성 이온이 더 큰 전도성을 허용하므로 전도성 화합물을 생성할 때 특히 유용합니다. [4]
약한 소금
약염 또는 "약전해질염"은 이름에서 알 수 있듯이 약 전해질 로 구성되어 있습니다. 그들은 일반적으로 강한 염보다 휘발성 입니다. 그것들은 그것들이 파생된 산 이나 염기 와 냄새 가 비슷할 수 있습니다 . 예를 들어, 아세트산 나트륨 , NaCH 3 COO는 아세트산 CH 3 COOH 와 비슷한 냄새가 납니다 .
참조
- Bresle 방법 (코팅 적용 중 염분 존재를 테스트하는 데 사용되는 방법)
- 카르복실레이트
- 불꽃놀이/불꽃놀이 (소금이 불꽃놀이에 색을 입히는 것)
- 할로겐화물
- 이온 결합
- 천연 탄산 소다
- 염분
참고문헌
- ^ IUPAC , 화학 용어 개요 , 2판. ("골드 북") (1997). 온라인 수정 버전: (2006–) " salt ". 도이 : 10.1351/goldbook.S05447
- ↑ Voet, D. & Voet, JG (2005). 생화학 (3판). Hoboken, NJ: John Wiley & Sons Inc. p. 68. ISBN 9780471193500. 2007-09-11에 원본 에서 보관된 문서.
- ^ D. 샤소; G. 컴버튼; J. 고티에; C. 하우(1978). "Reexamen de la structure du complexe hexaméthylène-tétrathiafulvalène-tétracyanoquinodiméthane" . Acta Crystallographica 섹션 B . 34 (2): 689. doi : 10.1107/S0567740878003830 .
- ^ "산과 염기 강도" . 홈 책장 물리 및 이론 화학 보충 모듈(물리 및 이론 화학) 산과 염기 이온화 상수. 마인드터치와 교육부 오픈 교과서 시범 프로젝트. 2019년 6월 5일 . 2016-12-13에 원본 문서에서 보존 된 문서 . 2019 년 11월 6일 에 확인함 .
- 마크 쿨란스키 (2002). 소금: 세계사 . 워커 출판사. ISBN 0-14-200161-9 .
_sulfate.jpg){kind=link}
