Aluminium oksida

Aluminium(III) oksida
(Aluminium oksida)
Nama
Nama IUPAC
Aluminium oksida
Nama IUPAC sistematis
Aluminium(III) oksida
Nama lain
Dialuminium trioksida
Pengidentifikasi
  • 1344-28-1 memeriksakamu
Model 3D ( JSmol )
  • Gambar interaktif
  • Gambar interaktif
Bahasa Inggris Chembl
  • Bahasa Indonesia: ChEMBL3707210
Laba-laba Kimia
  • 8164808 memeriksakamu
Bank Obat
  • DB11342
Kartu Info ECHA Nomor telepon 100.014.265
Nomor EC
  • Nomor telepon 215-691-6
ID Pelanggan PubChem
  • 9989226
nomor RTECS
  • BD120000
UNISBA
  • LMI26O6933 memeriksakamu
  • IDTXSID1052791
  • InChI=1S/2Al.3O/q2*+3;3*-2 memeriksakamu
    Kunci: PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N memeriksakamu
  • InChI=1/2Al.3O/q2*+3;3*-2
    Kunci: PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYAC
  • [Al+3].[Al+3].[O-2].[O-2].[O-2]
  • [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3]
Properti
Al2O3​​​
Massa molar 101.960  gram mol −1
Penampilan putih padat
Bau tidak berbau
Kepadatan 3,987 gram/ cm3
Titik lebur 2.072 °C (3.762 °F; 2.345 K) [3]
Titik didih 2.977 °C (5.391 °F; 3.250 K) [4]
tidak larut
Kelarutan tidak larut dalam semua pelarut
catatan P 0.31860 [1]
-37,0×10 -6 cm3 / mol
Konduktivitas termal 30 W·m −1 ·K −1 [2]
Indeks bias ( nD )
 n ω  = 1,768–1,772
n ε  = 1,760–1,763
Birefringensi 0,008
Struktur
Segitiga , hR30
R 3 c (Nomor 167)
a  = 478,5 sore, c  = 1299,1 sore
bersegi delapan
Kimia panas
50,92 J·mol −1 ·K −1 [5]
-1675,7 kJ/mol [5]
Farmakologi
D10AX04 ( WHO )
Bahaya
Pelabelan GHS :
GHS07: Tanda seru
NFPA 704 (berlian api)
Berlian empat warna NFPA 704Health 0: Exposure under fire conditions would offer no hazard beyond that of ordinary combustible material. E.g. sodium chlorideFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
angka 0
angka 0
angka 0
Titik nyala Tidak mudah terbakar
NIOSH (batas paparan kesehatan AS):
PEL (Diizinkan)
 OSHA 15 mg/m3 ( total debu)
OSHA 5 mg/m3 ( fraksi yang dapat dihirup)
ACGIH/TLV 10 mg/ m3
REL (Direkomendasikan)
 tidak ada [6]
IDLH (Bahaya langsung)
 ND [6]
Senyawa terkait
Anion lainnya
 aluminium hidroksida
aluminium sulfida
aluminium selenida
Kation lainnya
 boron trioksida
galium(III) oksida
indium oksida
talium(III) oksida
Halaman data tambahan
Aluminium oksida (halaman data)
Kecuali dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan dalam keadaan standar (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
memeriksakamu verifikasi  ( apa itu   ?) memeriksakamu☒N

Aluminium oksida (atau aluminium(III) oksida ) adalah senyawa kimia dari aluminium dan oksigen dengan rumus kimia Al2O3 . Senyawa ini adalah yang paling umum terjadi dari beberapa oksida aluminium , dan secara khusus diidentifikasi sebagai aluminium oksida . Senyawa ini umumnya disebut alumina dan dapat juga disebut aloksida , aloksit , atau alundum dalam berbagai bentuk dan aplikasi. Senyawa ini terjadi secara alami dalam fase polimorfik kristalnya α-Al2O3 sebagai mineral korundum, yang berbagai jenisnya membentuk batu permata berharga rubi dan safir. Al2O3 digunakan untuk menghasilkan logam aluminium , sebagai bahan abrasif karena kekerasannya , dan sebagai bahan tahan api karena titik lelehnya yang tinggi . [ 7 ]

Kejadian alami

Korundum adalah bentuk kristal aluminium oksida yang paling umum ditemukan di alam . [8] Rubi dan safir adalah bentuk korundum berkualitas permata, yang warna khasnya berasal dari jejak pengotor. Rubi memperoleh warna merah tua khasnya dan kualitas lasernya berasal dari jejak kromium . Safir memiliki warna berbeda yang disebabkan oleh berbagai pengotor lain, seperti besi dan titanium. Bentuk δ yang sangat langka terdapat sebagai mineral deltalumite. [9] [10]

Sejarah

Bidang keramik aluminium oksida memiliki sejarah yang panjang. Garam aluminium banyak digunakan dalam alkimia kuno dan abad pertengahan . Beberapa buku teks lama membahas sejarah bidang ini. [11] [12] Buku teks tahun 2019 karya Andrew Ruys memuat garis waktu terperinci tentang sejarah aluminium oksida dari zaman kuno hingga abad ke-21. [13]

Properti

Aluminium oksida dalam bentuk bubuk
Aluminium oksida dalam bentuk bubuk

Al 2 O 3 merupakan isolator listrik tetapi memiliki konduktivitas termal yang relatif tinggi ( 30 Wm −1 K −1 ) [2] untuk bahan keramik. Aluminium oksida tidak larut dalam air. Dalam bentuk kristal yang paling umum terjadi, disebut korundum atau α-aluminium oksida, kekerasannya membuatnya cocok untuk digunakan sebagai bahan abrasif dan sebagai komponen dalam alat pemotong . [7]

Aluminium oksida bertanggung jawab atas ketahanan aluminium metalik terhadap pelapukan . Aluminium metalik sangat reaktif dengan oksigen atmosfer, dan lapisan pasivasi tipis aluminium oksida (ketebalan 4 nm) terbentuk pada permukaan aluminium yang terbuka dalam hitungan ratusan pikodetik. [ sumber yang lebih baik diperlukan ] [14] Lapisan ini melindungi logam dari oksidasi lebih lanjut. Ketebalan dan sifat lapisan oksida ini dapat ditingkatkan menggunakan proses yang disebut anodisasi . Sejumlah paduan , seperti perunggu aluminium , memanfaatkan sifat ini dengan memasukkan sebagian aluminium dalam paduan untuk meningkatkan ketahanan korosi. Aluminium oksida yang dihasilkan oleh anodisasi biasanya amorf , tetapi proses oksidasi yang dibantu pelepasan seperti oksidasi elektrolit plasma menghasilkan sebagian besar aluminium oksida kristal dalam lapisan, meningkatkan kekerasannya .

Aluminium oksida dikeluarkan dari daftar bahan kimia Badan Perlindungan Lingkungan Amerika Serikat pada tahun 1988. Aluminium oksida masuk dalam daftar Inventaris Pelepasan Bahan Beracun EPA jika berbentuk serat. [15]

Sifat amfoterik

Aluminium oksida merupakan zat amfoter , yang berarti ia dapat bereaksi dengan asam dan basa , seperti asam fluorida dan natrium hidroksida , bertindak sebagai asam dengan basa dan basa dengan asam, menetralkan yang lain dan menghasilkan garam.

Al2O3 + 6HF → 2 AlF3 + 3 H2O​
Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O → 2 NaAl(OH) 4 ( natrium aluminat )

Struktur

Korundum dari Brasil , ukuran sekitar 2×3 cm.

Bentuk paling umum dari aluminium oksida kristal dikenal sebagai korundum , yang merupakan bentuk yang stabil secara termodinamika. [16] Ion oksigen membentuk struktur rapat hampir heksagonal dengan ion aluminium mengisi dua pertiga celah oktahedral. Setiap pusat Al3 + adalah oktahedral . Dalam hal kristalografinya , korundum mengadopsi kisi Bravais trigonal dengan grup ruang R3c (nomor 167 dalam Tabel Internasional). Sel primitif mengandung dua unit rumus aluminium oksida.

Aluminium oksida juga terdapat dalam fase metastabil lainnya, termasuk fase γ dan η kubik, fase θ monoklinik, fase χ heksagonal, fase κ ortorombik, dan fase δ yang dapat berupa tetragonal atau ortorombik. [16] [ 17] Masing-masing memiliki struktur dan sifat kristal yang unik. γ-Al2O3 kubik memiliki aplikasi teknis yang penting . Yang disebut β-Al2O3 terbukti sebagai NaAl11O17 . [ 18 ]

Aluminium oksida cair di dekat suhu leleh kira-kira 2/3 tetrahedral (yaitu 2/3 Al dikelilingi oleh 4 tetangga oksigen), dan 1/3 terkoordinasi 5, dengan sangat sedikit (<5%) Al-O oktahedral yang ada. [19] Sekitar 80% atom oksigen dibagi di antara tiga atau lebih polihedra Al-O, dan mayoritas koneksi antar-polihedral berbagi sudut, dengan 10–20% sisanya berbagi tepi. [19] Kerusakan oktahedra saat meleleh disertai dengan peningkatan volume yang relatif besar (~33%), densitas cairan yang dekat dengan titik lelehnya adalah 2,93 g/cm3 . [ 20] Struktur alumina cair bergantung pada suhu dan fraksi aluminium 5 dan 6 kali lipat meningkat selama pendinginan (dan supercooling), dengan mengorbankan unit AlO4 tetrahedral , mendekati pengaturan struktural lokal yang ditemukan dalam alumina amorf. [21]

Produksi

Mineral aluminium hidroksida merupakan komponen utama bauksit , bijih utama aluminium . Campuran mineral tersebut meliputi bijih bauksit, termasuk gibbsite (Al(OH) 3), boehmite ( γ - AlO(OH)), dan diaspore (α-AlO(OH)), bersama dengan pengotor oksida dan hidroksida besi , mineral kuarsa dan lempung . [22] Bauksit ditemukan dalam laterit . Bauksit biasanya dimurnikan menggunakan proses Bayer :

Al 2 O 3 + H 2 O + NaOH → NaAl(OH) 4
Al(OH) 3 + NaOH → NaAl(OH) 4

Kecuali SiO2 , komponen bauksit lainnya tidak larut dalam basa. Setelah menyaring campuran basa, Fe2O3 dihilangkan . Ketika cairan Bayer didinginkan, Al(OH) 3 mengendap , meninggalkan silikat dalam larutan.

NaAl(OH) 4 → NaOH + Al(OH) 3

Padatan Al(OH) 3 Gibbsite kemudian dikalsinasi (dipanaskan hingga lebih dari 1100 °C) untuk menghasilkan aluminium oksida: [7]

2 Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O

Produk aluminium oksida cenderung multifase, yaitu terdiri dari beberapa fase aluminium oksida dan bukan hanya korundum . [17] Oleh karena itu, proses produksi dapat dioptimalkan untuk menghasilkan produk yang disesuaikan. Jenis fase yang ada memengaruhi, misalnya, kelarutan dan struktur pori produk aluminium oksida yang pada gilirannya memengaruhi biaya produksi aluminium dan pengendalian polusi. [17]

Proses Sintering

Proses Sintering adalah metode suhu tinggi yang terutama digunakan ketika Proses Bayer tidak sesuai, terutama untuk bijih dengan kandungan silika tinggi atau ketika morfologi produk yang lebih terkendali diperlukan. [23] Pertama-tama, Bauksit dicampur dengan aditif seperti batu kapur dan soda abu, kemudian memanaskan campuran pada suhu tinggi (1200 °C hingga 1500 °C) untuk membentuk natrium aluminat dan kalsium silikat . [24] Setelah sintering, material tersebut dilindi dengan air untuk melarutkan natrium aluminat , meninggalkan kotoran. Natrium aluminat kemudian diendapkan dari larutan dan dikalsinasi pada sekitar 1000 °C untuk menghasilkan alumina. [25] Metode ini berguna untuk produksi bentuk kompleks dan dapat digunakan untuk membuat material berpori atau padat. [26]

Aplikasi

Produksi aluminium oksida pada tahun 2005

Dikenal sebagai alfa alumina dalam ilmu material , dan sebagai alundum (dalam bentuk leburan) atau aloxite [27] dalam komunitas pertambangan dan keramik , aluminium oksida digunakan secara luas. Produksi global tahunan aluminium oksida pada tahun 2015 adalah sekitar 115 juta ton , lebih dari 90% di antaranya digunakan dalam pembuatan logam aluminium. [7] Penggunaan utama aluminium oksida khusus adalah dalam refraktori, keramik, pemolesan dan aplikasi abrasif. Tonase besar aluminium hidroksida, dari mana alumina berasal, digunakan dalam pembuatan zeolit , pelapis pigmen titania , dan sebagai penghambat api/penekan asap.

Lebih dari 90% aluminium oksida, disebut alumina tingkat peleburan (SGA), digunakan untuk produksi aluminium, biasanya melalui proses Hall–Héroult . Sisanya, disebut alumina khusus , digunakan dalam berbagai macam aplikasi yang memanfaatkan sifat inert, ketahanan suhu, dan ketahanan listriknya. [28]

Pengisi

Karena sifatnya yang cukup inert secara kimia dan berwarna putih, aluminium oksida merupakan bahan pengisi yang disukai untuk plastik. Aluminium oksida merupakan bahan umum dalam tabir surya [29] dan sering juga terdapat dalam kosmetik seperti perona pipi, lipstik, dan cat kuku. [30]

Kaca

Banyak formulasi kaca yang mengandung aluminium oksida sebagai bahannya. [31] Kaca aluminosilikat adalah jenis kaca yang umum digunakan dan sering mengandung 5% hingga 10% alumina.

Katalisis

Aluminium oksida mengkatalisis berbagai reaksi yang berguna secara industri. Dalam aplikasi skala terbesarnya, aluminium oksida adalah katalis dalam proses Claus untuk mengubah gas buang hidrogen sulfida menjadi unsur sulfur dalam kilang minyak. Ia juga berguna untuk dehidrasi alkohol menjadi alkena .

Aluminium oksida berfungsi sebagai pendukung katalis untuk banyak katalis industri, seperti yang digunakan dalam hidrodesulfurisasi dan beberapa polimerisasi Ziegler–Natta .

Pemurnian gas

Aluminium oksida banyak digunakan untuk menghilangkan air dari aliran gas. [32]

Abrasi

Aluminium oksida digunakan karena kekerasan dan kekuatannya. Bentuk alaminya, korundum , memiliki kekerasan mineral 9 pada skala Mohs (tepat di bawah intan). Ia banyak digunakan sebagai bahan abrasif , termasuk sebagai pengganti intan industri yang jauh lebih murah . Banyak jenis amplas menggunakan kristal aluminium oksida. Selain itu, retensi panasnya yang rendah dan panas spesifiknya yang rendah membuatnya banyak digunakan dalam operasi penggerindaan, khususnya alat pemotong . Sebagai mineral abrasif bubuk aloxite , ia merupakan komponen utama, bersama dengan silika , dari "kapur" ujung tongkat biliar yang digunakan dalam biliar . Bubuk aluminium oksida digunakan dalam beberapa peralatan pemoles dan perbaikan goresan CD / DVD . Kualitas pemolesannya juga menjadi alasan penggunaannya dalam pasta gigi. Ia juga digunakan dalam mikrodermabrasi , baik dalam proses mesin yang tersedia melalui dokter kulit dan ahli kecantikan, maupun sebagai bahan abrasif kulit manual yang digunakan sesuai petunjuk pabrik pembuat.

Cat

Serpihan aluminium oksida digunakan dalam cat untuk efek dekoratif reflektif, seperti dalam industri otomotif atau kosmetik. [ kutipan diperlukan ]

Aplikasi biomedis

Aluminium oksida merupakan salah satu keramik bioinert. [33] Karena sifat biokompatibilitasnya yang baik, kekuatannya yang tinggi, dan ketahanan ausnya, keramik alumina digunakan dalam aplikasi medis untuk membuat tulang dan sendi buatan. [34] Dalam hal ini, aluminium oksida digunakan untuk melapisi permukaan implan medis agar memiliki biokompatibilitas dan ketahanan terhadap korosi. [35] Aluminium oksida juga digunakan untuk membuat implan gigi, pengganti sendi, dan perangkat medis lainnya. [36]

Serat komposit

Aluminium oksida telah digunakan dalam beberapa bahan serat eksperimental dan komersial untuk aplikasi kinerja tinggi (misalnya, Fiber FP, Nextel 610, Nextel 720). [37] Serat nano alumina khususnya telah menjadi bidang penelitian yang diminati.

Baja

Beberapa pelindung tubuh menggunakan pelat keramik alumina, biasanya dikombinasikan dengan lapisan aramid atau UHMWPE untuk mencapai efektivitas terhadap sebagian besar ancaman senapan. Pelindung keramik alumina tersedia bagi sebagian besar warga sipil di wilayah hukum yang melegalkannya, tetapi tidak dianggap sebagai kelas militer. [38] Pelindung ini juga digunakan untuk memproduksi kaca alumina antipeluru yang mampu menahan benturan peluru kaliber .50 BMG .

Perlindungan abrasi

Aluminium oksida dapat tumbuh sebagai pelapis pada aluminium dengan anodisasi atau oksidasi elektrolit plasma (lihat "Properti" di atas). Baik kekerasan maupun karakteristik ketahanan abrasi dari pelapis berasal dari kekuatan tinggi aluminium oksida, namun lapisan pelapis berpori yang dihasilkan dengan prosedur anodisasi arus searah konvensional berada dalam kisaran kekerasan Rockwell 60–70 C [39] yang hanya sebanding dengan paduan baja karbon yang dikeraskan, tetapi jauh lebih rendah daripada kekerasan korundum alami dan sintetis. Sebaliknya, dengan oksidasi elektrolit plasma , pelapis hanya berpori pada lapisan oksida permukaan sedangkan lapisan oksida yang lebih rendah jauh lebih padat daripada dengan prosedur anodisasi DC standar dan menyajikan kristalinitas yang lebih tinggi karena lapisan oksida dicairkan kembali dan dipadatkan untuk mendapatkan gugus α-Al2O3 dengan nilai kekerasan pelapis yang jauh lebih tinggi sekitar kekerasan Vickers 2000. [ kutipan diperlukan ]

Alumina digunakan untuk membuat ubin yang dipasang di dalam saluran bahan bakar yang dihaluskan dan saluran gas buang pada pembangkit listrik berbahan bakar batu bara untuk melindungi area dengan tingkat keausan tinggi. Ubin ini tidak cocok untuk area dengan gaya benturan tinggi karena ubin ini rapuh dan mudah pecah.

Isolasi listrik

Aluminium oksida merupakan isolator listrik yang digunakan sebagai substrat ( silikon pada safir ) untuk sirkuit terpadu , [40] tetapi juga sebagai penghalang terowongan untuk fabrikasi perangkat superkonduktor seperti transistor elektron tunggal , perangkat interferensi kuantum superkonduktor ( SQUID ) dan qubit superkonduktor . [41] [42]

Untuk aplikasinya sebagai isolator listrik di sirkuit terpadu, dimana pertumbuhan konformal dari lapisan tipis merupakan prasyarat dan mode pertumbuhan yang disukai adalah pengendapan lapisan atom , film Al 2 O 3 dapat disiapkan melalui pertukaran kimia antara trimetilaluminium (Al(CH 3 ) 3 ) dan H 2 O: [43]

2 Al(CH3 ) 3 + 3 H2O → Al2O3 + 6 CH4

H 2 O pada reaksi di atas dapat digantikan oleh ozon (O 3 ) sebagai oksidator aktif sehingga terjadi reaksi sebagai berikut: [44] [45]

2 Al ( CH3 ) 3 + O3 → Al2O3 + 3 C2H6​

Film Al 2 O 3 yang dibuat menggunakan O 3 menunjukkan kerapatan arus bocor 10–100 kali lebih rendah dibandingkan dengan yang dibuat dengan H 2 O.

Aluminium oksida, sebagai dielektrik dengan celah pita yang relatif besar , digunakan sebagai penghalang isolasi dalam kapasitor . [46]

Lainnya

Dalam pencahayaan, aluminium oksida tembus cahaya digunakan dalam beberapa lampu uap natrium . [47] Aluminium oksida juga digunakan dalam persiapan suspensi pelapis dalam lampu fluoresensi kompak .

Di laboratorium kimia, aluminium oksida merupakan media untuk kromatografi , tersedia dalam bentuk basa (pH 9,5), asam (pH 4,5 saat berada dalam air) dan netral. Selain itu, potongan kecil aluminium oksida sering digunakan sebagai serpihan didih .

Aplikasi kesehatan dan medis termasuk sebagai bahan pengganti pinggul [7] dan pil KB . [48]

Ia digunakan sebagai alat penyaring cahaya [49] dan dosimeter untuk aplikasi proteksi radiasi dan terapi karena sifat luminesensinya yang terstimulasi secara optik . [ kutipan diperlukan ]

Isolasi untuk tungku suhu tinggi sering kali dibuat dari aluminium oksida. Terkadang isolasi memiliki persentase silika yang bervariasi tergantung pada peringkat suhu material. Isolasi dapat dibuat dalam bentuk selimut, papan, bata, dan serat lepas untuk berbagai persyaratan aplikasi.

Ini juga digunakan untuk membuat isolator busi . [50]

Menggunakan proses penyemprotan plasma dan dicampur dengan titania , zat ini dilapisi pada permukaan pengereman beberapa pelek sepeda untuk memberikan ketahanan terhadap abrasi dan keausan. [ kutipan diperlukan ]

Kebanyakan mata keramik pada joran pancing adalah cincin melingkar yang terbuat dari aluminium oksida. [ kutipan diperlukan ]

Dalam bentuk bubuk halusnya (putih), disebut Diamantine, aluminium oksida digunakan sebagai bahan pemoles abrasif unggul dalam pembuatan jam tangan dan jam dinding. [51]

Aluminium oksida juga digunakan dalam pelapisan tiang penyangga di industri sepeda motorcross dan sepeda gunung. Pelapisan ini dikombinasikan dengan molibdenum disulfat untuk memberikan pelumasan jangka panjang pada permukaan. [52]

Lihat juga

Referensi

  1. ^ "Aluminium oksida_msds".
  2. ^ ab Data Properti Material: Alumina (Aluminium Oksida) Diarsipkan 2010-04-01 di Wayback Machine . Makeitfrom.com. Diperoleh pada 2013-04-17.
  3. ^ Patnaik, P. (2002). Buku Pegangan Bahan Kimia Anorganik . McGraw-Hill. ISBN Nomor telepon 978-0-07-049439-8.
  4. ^ Raymond C. Rowe; Paul J. Sheskey; Marian E. Quinn (2009). "Asam adipat". Handbook of Pharmaceutical Excipients . Pharmaceutical Press. hlm. 11–12. ISBN Telepon 978-0-85369-792-3.
  5. ^ ab Zumdahl, Steven S. (2009). Prinsip Kimia Edisi ke-6 . Houghton Mifflin Company. ISBN Telepon 978-0-618-94690-7.
  6. ^ ab Panduan Saku NIOSH tentang Bahaya Kimia. "#0021". Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (NIOSH).
  7. ^ abcde "Alumina (Aluminium Oksida) – Berbagai Jenis Mutu yang Tersedia Secara Komersial". A to Z of Materials. 3 Mei 2002. Diarsipkan dari versi asli tanggal 10 Oktober 2007. Diakses tanggal 27 Oktober 2007 .
  8. ^ Elam, JW (Oktober 2010). Aplikasi Deposisi Lapisan Atom 6. The Electrochemical Society. ISBN Nomor telepon 9781566778213.
  9. ^ "Deltalumit".
  10. ^ "Daftar Mineral". 21 Maret 2011.
  11. ^ Gitzen, Walter (1970). Alumina sebagai Bahan Keramik . Wiley.
  12. ^ Dorre, Erhard; Hubner, Heinz (1984). Alumina, Pemrosesan, Properti, dan Aplikasi . Berlin; New York: Springer-Verlag. hlm. 344.
  13. ^ Ruys, Andrew J. (2019). Keramik Alumina: Aplikasi Biomedis dan Industri . Duxford, Inggris: Elsevier. hlm. 558. ISBN Nomor telepon 978-0-08-102442-3.
  14. ^ Campbell, Timothy; Kalia, Rajiv; Nakano, Aiichiro; Vashishta, Priya; Ogata, Shuji; Rodgers, Stephen (1999). "Dinamika Oksidasi Nanokluster Aluminium menggunakan Simulasi Dinamika Molekuler Muatan Variabel pada Komputer Paralel" (PDF) . Physical Review Letters . 82 (24): 4866. Bibcode :1999PhRvL..82.4866C. doi :10.1103/PhysRevLett.82.4866. Diarsipkan (PDF) dari aslinya pada 2010-07-01.
  15. ^ "Daftar Bahan Kimia EPCRA Bagian 313 untuk Tahun Pelaporan 2006" (PDF) . US EPA. Diarsipkan dari aslinya (PDF) pada 2008-05-22 . Diakses pada 2008-09-30 .
  16. ^ ab I. Levin; D. Brandon (1999). "Polimorf Alumina Metastabil: Struktur Kristal dan Urutan Transisi". Jurnal Masyarakat Keramik Amerika . 81 (8): 1995–2012. doi :10.1111/j.1151-2916.1998.tb02581.x.
  17. ^ abc Paglia, G. (2004). "Penentuan Struktur γ-Alumina menggunakan Perhitungan Empiris dan Prinsip Dasar yang Dikombinasikan dengan Eksperimen Pendukung" (unduh gratis) . Curtin University of Technology, Perth . Diperoleh pada 2009-05-05 .
  18. ^ Wiberg, E.; Holleman, AF (2001). Kimia Anorganik . Elsevier. ISBN Nomor telepon 978-0-12-352651-9.
  19. ^ ab Skinner, LB; dkk. (2013). "Pendekatan difraksi gabungan dan pemodelan terhadap struktur alumina cair". Phys. Rev. B . 87 (2): 024201. Bibcode :2013PhRvB..87b4201S. doi : 10.1103/PhysRevB.87.024201 .
  20. ^ Paradis, P.-F.; dkk. (2004). "Pengukuran Sifat Termofisika Non-Kontak pada Alumina Cair dan Alumina yang Didinginkan". Jpn. J. Appl. Phys . 43 (4): 1496–1500. Bibcode :2004JaJAP..43.1496P. doi :10.1143/JJAP.43.1496. S2CID  250779901.
  21. ^ Shi, C; Alderman, OLG; Berman, D; Du, J; Neuefeind, J; Tamalonis, A; Weber, R; You, J; Benmore, CJ (2019). "Struktur alumina cair amorf dan sangat dingin". Frontiers in Materials . 6 (38): 38. Bibcode :2019FrMat...6...38S. doi : 10.3389/fmats.2019.00038 .
  22. ^ "Statistik dan Informasi Bauksit dan Alumina". USGS. Diarsipkan dari versi asli tanggal 6 Mei 2009. Diakses tanggal 2009-05-05 .
  23. ^ Alton T. Tabereaux, Ray D. Peterson (2014). "Bab 2.5 - Produksi Aluminium". Dalam Seshadri Seetharaman (ed.). Risalah tentang Metalurgi Proses . Elsevier. hlm. 839–917. ISBN nomor telepon 9780080969886.
  24. ^ Bordboland, Reza; Azizi, Asghar; Khani, Mohammad (2024). "Ekstraksi Alumina dari Bijih Bauksit Kadar Rendah (Serpih) Menggunakan Proses Sintering dengan Kapur-soda diikuti dengan Pelindian Alkali". Jurnal Pertambangan dan Lingkungan . 15 (3): 1131–1148. doi :10.22044/jme.2024.13905.2588.
  25. ^ Sun, Yue; Pan, Aifang (2023). "Ekstraksi alumina dan silika dari bauksit silika tinggi dengan sintering menggunakan natrium karbonat diikuti dengan pelindian dua tahap menggunakan air dan asam sulfat". RSC Advances . 13 (33): 23254–23266. Bibcode :2023RSCAd..1323254S. doi :10.1039/D3RA03362G. PMC 10394738 . 
  26. ^ "Beberapa Metode Produksi Alumina dan Keunggulannya". Precise Ceramics . 3 April 2024 . Diakses tanggal 19 Agustus 2024 .
  27. ^ "Aloxite". Basis data ChemIndustry.com. Diarsipkan dari versi asli tanggal 25 Juni 2007. Diakses tanggal 24 Februari 2007 .
  28. ^ Evans, KA (1993). "Sifat dan penggunaan aluminium oksida dan aluminium hidroksida". Dalam Downs, AJ (ed.). Kimia Aluminium, Indium, dan Galium . Blackie Academic. ISBN Telepon: 978-0751401035.
  29. ^ "Alumina". Dekoder INCI . Diarsipkan dari versi asli tanggal 5 Februari 2023. Diakses tanggal 20 Juni 2023 .
  30. ^ "Alumina (Penjelasan Bahan + Produk)". SkinSort . Diarsipkan dari versi asli tanggal 15 Oktober 2023. Diakses tanggal 15 Oktober 2023 .
  31. ^ Akers, Michael J. (19-04-2016). Produk Obat Steril: Formulasi, Pengemasan, Pembuatan, dan Kualitas. CRC Press. ISBN Nomor telepon 9781420020564.
  32. ^ Hudson, L. Keith; Misra, Chanakya; Perrotta, Anthony J.; Wefers, Karl dan Williams, FS (2002) "Aluminium Oksida" dalam Ensiklopedia Kimia Industri Ullmann , Wiley-VCH, Weinheim. doi :10.1002/14356007.a01_557.
  33. ^ Ishikawa, K.; Matsuya, S. (2003). Integritas Struktural Komprehensif. Vol. 9. Elsevier Science. hlm. 169–214. ISBN Nomor telepon 978-0-08-043749-1. Diperoleh pada 27 Mei 2024 .
  34. ^ "Alumina (Al2O3), Aluminium Oksida". Precise Ceramic . Diperoleh pada 27 Mei 2024 .
  35. ^ Aluminium Oksida: Pengubah Permainan dalam Teknologi Pelapisan Optik, Stanford Advanced Materials.
  36. ^ "Logam dan Mineral dalam Implan Medis". USGS . Diakses tanggal 27 Mei 2024 .
  37. ^ Mallick, PK (2008). Bahan komposit yang diperkuat serat, produksi, dan desain (edisi ke-3, [edisi yang diperluas dan direvisi]). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. Bab 2.1.7. ISBN Telepon 978-0-8493-4205-9.
  38. ^ "Ballistic Resistance of Body Armor" (PDF) . Departemen Kehakiman AS . NIJ . Diakses tanggal 31 Agustus 2018 .
  39. ^ Osborn, Joseph H. (2014). "memahami dan menentukan spesifikasi anodisasi: apa yang perlu diketahui produsen". OMW Corporation . Diarsipkan dari yang asli pada 2016-11-20 . Diakses pada 2018-06-02 .
  40. ^ Butterfield, Andrew; Szymanski, John (2018). Kamus Elektronika dan Teknik Elektro. Oxford University Press. ISBN nomor telepon 9780198725725. Diperoleh 7 Sep 2024 .
  41. ^ Ross, Lisa (31 Jan 2024). "Mengapa Aluminium Oksida Digunakan dalam Perkakas?". Advanced Ceramic Materials . Diakses tanggal 7 Sep 2024 .
  42. ^ Jeewandara, Thamarasee (2 Sep 2021). "Material untuk qubit superkonduktor". Phys . Diakses tanggal 7 Sep 2024 .
  43. ^ Higashi GS, Fleming (1989). "Reaksi kimia permukaan yang berurutan membatasi pertumbuhan dielektrik Al 2 O 3 berkualitas tinggi ". Appl. Phys. Lett . 55 (19): 1963–65. Bibcode :1989ApPhL..55.1963H. doi :10.1063/1.102337.
  44. ^ Kim JB; Kwon DR; Chakrabarti K; Lee Chongmu; Oh KY; Lee JH (2002). "Peningkatan perilaku dielektrik Al 2 O 3 dengan menggunakan ozon sebagai oksidan untuk teknik pengendapan lapisan atom". J. Appl. Phys . 92 (11): 6739–42. Bibcode :2002JAP....92.6739K. doi :10.1063/1.1515951.
  45. ^ Kim, Jaebum; Chakrabarti, Kuntal; Lee, Jinho; Oh, Ki-Young; Lee, Chongmu (2003). "Pengaruh ozon sebagai sumber oksigen pada sifat lapisan tipis Al 2 O 3 yang dibuat dengan pengendapan lapisan atom". Mater Chem Phys . 78 (3): 733–38. doi :10.1016/S0254-0584(02)00375-9.
  46. ^ Belkin, A.; Bezryadin, A.; Hendren, L.; Hubler, A. (20 April 2017). "Pemulihan Nanokapasitor Alumina setelah Kerusakan Tegangan Tinggi". Laporan Ilmiah . 7 (1): 932. Bibcode :2017NatSR...7..932B. doi :10.1038/s41598-017-01007-9. PMC 5430567 . PMID  28428625. 
  47. ^ "Garis Waktu Inovasi GE 1957–1970". Diarsipkan dari versi asli tanggal 16 Februari 2009. Diakses tanggal 12 Januari 2009 .
  48. ^ "DailyMed - JUNEL FE 1/20- norethindrone asetat dan etinil estradiol, dan ferrous fumarate". dailymed.nlm.nih.gov . Diarsipkan dari sumber aslinya pada 2017-03-13 . Diakses pada 2017-03-13 .
  49. ^ VB Mikhailik, H. Kraus (2005). "Karakterisasi spektroskopi suhu rendah dan sintilasi Al 2 O 3 yang didoping Ti ". Nucl. Instr. Phys. Res. A . 546 (3): 523–534. Bibcode :2005NIMPA.546..523M. doi :10.1016/j.nima.2005.02.033.
  50. ^ Farndon, John (2001). Aluminium . Marshall Cavendish. hlm. 19. ISBN nomor telepon 9780761409472Aluminium oksida juga digunakan untuk membuat isolator busi.
  51. ^ de Carle, Donald (1969). Perbaikan Jam Tangan Praktis . hal. 164.ISBN​ Nomor telepon 0719800307.
  52. ^ "Kashima Coat - Produk / Layanan | Anodisasi generasi berikutnya yang ringan, pelumasan tinggi, dan ketahanan aus yang luar biasa. Jawabannya adalah Kashima Coat dari Miyaki".
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Aluminium oksida .
  • Panduan Saku CDC-NIOSH tentang Bahaya Kimia


Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aluminium_oksida&oldid=1256720587"