فلز روی

از ویکیپدیا، دانشنامه آزاد
پرش به ناوبری پرش به جستجو

روی،  30 Zn
Zinc fragment sublimed and 1cm3 cube.jpg
فلز روی
ظاهرخاکستری نقره ای
وزن اتمی استاندارد A r, std (Zn) 65.38 (2) [1]
روی در جدول تناوبی
هیدروژن هلیوم
لیتیوم بریلیم بور کربن نیتروژن اکسیژن فلوئور نئون
سدیم منیزیم آلومینیوم سیلیکون فسفر گوگرد کلر آرگون
پتاسیم کلسیم اسکاندیم تیتانیوم وانادیوم کروم منگنز اهن کبالت نیکل مس فلز روی گالیوم ژرمانیوم آرسنیک سلنیوم برم کریپتون
روبیدیم استرانسیوم ایتریوم زیرکونیوم نیوبیم مولیبدن تکنتیوم روتنیوم رودیوم پالادیوم نقره اي کادمیوم ایندیوم قلع آنتیموان تلوریم ید زنون
سزیم باریم لانتانیم سریم پراسئودیمیم نئودیمیم پرومتیم ساماریوم یوروپیوم گادولینیوم تربیوم دیسپروزیم هولمیوم اربیوم تولیوم ایتربیوم لوتتیوم هافنیوم تانتالیوم تنگستن رنیوم اوسمیوم ایریدیوم پلاتین طلا جیوه (عنصر) تالیم رهبری بیسموت پولونیوم استاتین رادون
فرانسیوم رادیوم اکتینیوم توریم پروتاکتینیم اورانیوم نپتونیوم پلوتونیوم آمریکیوم کوریم برکلیوم کالیفرنیوم اینشتینیم فرمیوم مندلویوم نوبلیوم لارنسیم رادرفوردیوم دوبنیوم سیبورژیوم بوریم هاسیوم میتنریوم دارمستادتیوم رونتژنیوم کوپرنیسیم نیهونیوم فلروویوم مسکوویوم لیورموریوم تنسی اوگانسون


روی

سی دی
مسرویگالیم
عدد اتمی ( Z )30
گروهگروه 12
عادت زنانهدوره 4
مسدود کردن  d-block
ساختار الکترونی[ Ar ] 3d 10 4s 2
الکترون در هر پوسته2، 8، 18، 2
مشخصات فیزیکی
فاز در  STPجامد
نقطه ذوب692.68  K (419.53 درجه سانتی گراد، 787.15 درجه فارنهایت)
نقطه جوش1180 کلوین (907 درجه سانتیگراد، 1665 درجه فارنهایت)
چگالی (نزدیک  به rt )7.14 گرم بر سانتی متر 3
وقتی مایع (در  mp )6.57 گرم بر سانتی متر 3
گرمای همجوشی7.32  کیلوژول بر مول
گرمای تبخیر115 کیلوژول بر مول
ظرفیت گرمایی مولی25.470 J/(mol·K)
فشار بخار
P  (Pa) 1 10 100 1 کیلو 10 کیلو 100 کیلو
در  T  (K) 610 670 750 852 990 1179
خواص اتمی
حالت های اکسیداسیون-2، 0، +1، +2 (یک  اکسید آمفوتریک )
الکترونگاتیویمقیاس پاولینگ: 1.65
انرژی های یونیزاسیون
  • اول: 906.4 kJ/mol
  • دوم: 1733.3 kJ/mol
  • 3: 3833 kJ/mol
  • ( بیشتر )
شعاع اتمیتجربی: 134  بعد از ظهر
شعاع کووالانسی4 ± 122 بعد از ظهر
شعاع واندروالسساعت 139 بعد از ظهر
Color lines in a spectral range
خطوط طیفی روی
سایر خواص
اتفاق طبیعیاولیه
ساختار کریستالیبسته بندی بسته شش ضلعی (hcp)
Hexagonal close packed crystal structure for zinc
سرعت صدا میله نازک3850 متر بر ثانیه (در  rt ) (نورد)
انبساط حرارتی30.2 میکرومتر/(m⋅K) (در دمای 25 درجه سانتیگراد)
رسانایی گرمایی116 W/(m⋅K)
مقاومت الکتریکی59.0 nΩ⋅m (در 20 درجه سانتیگراد)
سفارش مغناطیسیدیامغناطیس
حساسیت مغناطیسی مولی-11.4 × 10-6  cm3 / mol (298 K) [ 2 ]
مدول یانگ108 گیگا پاسکال
مدول برشی43 گیگا پاسکال
مدول حجمی70 گیگا پاسکال
نسبت پواسون0.25
سختی Mohs2.5
سختی برینل327–412 مگاپاسکال
شماره CAS7440-66-6
تاریخ
کشفمتالوژیست های هندی (قبل از 1000 سال قبل از میلاد )
اول انزواآندریاس زیگیزموند مارگگراف (1746)
به عنوان یک فلز منحصر به فرد توسطRasaratna Samuccaya (1300)
ایزوتوپ های اصلی روی
ایزوتوپ فراوانی نیمه عمر ( t 1/2 ) حالت پوسیدگی تولید - محصول
64 روی 49.2٪ پایدار
65 روی syn 244 د ε 65 مس
γ
66 روی 27.7٪ پایدار
67 روی 4.0٪ پایدار
68 روی 18.5٪ پایدار
69 روی syn 56 دقیقه β - 69 گا
69 متر روی syn 13.8 ساعت β - 69 گا
70 روی 0.6٪ پایدار
71 روی syn 2.4 دقیقه β - 71 گا
71 متر روی syn 4 د β - 71 گا
72 روی syn 46.5 ساعت β - 72 گا
 دسته: روی
| منابع

روی یک عنصر شیمیایی با نماد Zn و عدد اتمی 30 است. روی یک فلز کمی شکننده در دمای اتاق است و هنگامی که اکسیداسیون حذف می شود ظاهری مایل به خاکستری نقره ای دارد. این اولین عنصر در گروه 12 (IIB) جدول تناوبی است. از برخی جهات، روی از نظر شیمیایی شبیه به منیزیم است: هر دو عنصر فقط یک حالت اکسیداسیون معمولی (+2) از خود نشان می‌دهند و یون‌های Zn2+ و Mg2 + اندازه‌های مشابهی دارند. [نکته 1] روی بیست و چهارمین عنصر فراوان در پوسته زمین است و دارای پنج ایزوتوپ پایدار است.. رایج ترین سنگ معدن روی اسفالریت ( مخلوط روی)، یک کانی سولفید روی است . بزرگترین زمین های قابل کار در استرالیا، آسیا و ایالات متحده هستند. روی با شناورسازی کف سنگ معدن ، برشته کردن و استخراج نهایی با استفاده از برق ( الکترووینینگ ) تصفیه می شود.

برنج ، آلیاژی از مس و روی به نسبت های مختلف، در اوایل هزاره سوم قبل از میلاد در منطقه دریای اژه و منطقه ای که در حال حاضر شامل عراق ، امارات متحده عربی ، کلمیکیا ، ترکمنستان و گرجستان است، استفاده می شد. در هزاره دوم قبل از میلاد در نواحی کنونی از جمله هند غربی ، ازبکستان ، ایران ، سوریه ، عراق و اسرائیل استفاده می شد. [3] [4] [5] فلز رویتا قرن دوازدهم در هند در مقیاس وسیع تولید نشد، اگرچه رومیان و یونانیان باستان آن را می‌شناختند. [6] معادن راجستان شواهد قطعی از تولید روی به قرن ششم قبل از میلاد ارائه کرده اند. [7] تا به امروز، قدیمی ترین شواهد روی خالص از زوار، در راجستان، در اوایل قرن 9 پس از میلاد آمده است، زمانی که فرآیند تقطیر برای تولید روی خالص به کار گرفته شد. [8] کیمیاگران روی را در هوا سوزاندند تا چیزی را که " پشم فیلسوف " یا "برف سفید" می نامیدند، تشکیل دهند.

این عنصر احتمالاً توسط کیمیاگر Paracelsus از کلمه آلمانی Zinke (شاخه، دندان) نامگذاری شده است. شیمیدان آلمانی آندریاس زیگیزموند مارگگراف با کشف روی فلزی خالص در سال 1746 اعتبار دارد. کارهای لوئیجی گالوانی و الساندرو ولتا خواص الکتروشیمیایی روی را تا سال 1800 کشف کرد. روکش روی مقاوم در برابر خوردگی آهن ( گالوانیزه کردن داغ ) کاربرد اصلی روی است. . کاربردهای دیگر در باتری های الکتریکی ، ریخته گری های غیر ساختاری کوچک و آلیاژهایی مانند برنج است. معمولاً از انواع ترکیبات روی استفاده می شود، مانندکربنات روی و گلوکونات روی (به عنوان مکمل های غذایی)، کلرید روی (در دئودورانت ها)، پیریتیون روی (شامپوهای ضد شورهسولفید روی (در رنگ های درخشان)، و دی متیل روی یا دی اتیل روی در آزمایشگاه ارگانیک.

روی یک ماده معدنی ضروری است که برای رشد قبل و بعد از تولد ضروری است. [9] کمبود روی حدود دو میلیارد نفر را در کشورهای در حال توسعه تحت تاثیر قرار می دهد و با بسیاری از بیماری ها مرتبط است. [10] کمبود در کودکان باعث کندی رشد، تاخیر در بلوغ جنسی، حساسیت به عفونت و اسهال می شود. [9] آنزیم‌هایی که دارای اتم روی در مرکز واکنش هستند در بیوشیمی گسترده هستند، مانند الکل دهیدروژناز در انسان. [11] مصرف روی بیش از حد ممکن است باعث آتاکسی ، بی حالی و کمبود مس شود .

خصوصیات

خواص فیزیکی

روی یک فلز متمایل به آبی، براق و دیامغناطیس است، [12] اگرچه اکثر گریدهای تجاری رایج فلز دارای روکش کدر هستند. [13] چگالی آن تا حدودی کمتر از آهن است و ساختار کریستالی شش ضلعی دارد ، با شکل ناهنجار بسته بندی نزدیک شش ضلعی ، که در آن هر اتم دارای شش نزدیکترین همسایه (در ساعت 265.9 بعد از ظهر) در صفحه خود و شش همسایه دیگر در فاصله بیشتر است. از 290.6 بعد از ظهر [14] این فلز در بیشتر دماها سخت و شکننده است اما بین 100 تا 150 درجه سانتیگراد چکش خوار می شود. [12] [13] در دمای بالای 210 درجه سانتیگراد، فلز دوباره شکننده می شود و می توان آن را با ضرب و شتم پودر کرد. [15] روی یک منصفانه استهادی برق . [12] برای یک فلز، روی دارای نقطه ذوب نسبتا کم (419.5 درجه سانتیگراد) و نقطه جوش (907 درجه سانتیگراد) است. [16] نقطه ذوب پایین ترین نقطه در بین تمام فلزات بلوک d به غیر از جیوه و کادمیوم است. به همین دلیل، روی، کادمیوم و جیوه اغلب مانند بقیه فلزات بلوک d جزو فلزات واسطه محسوب نمی شوند. [16]

بسیاری از آلیاژها حاوی روی هستند، از جمله برنج. فلزات دیگری که از دیرباز برای تشکیل آلیاژهای دوتایی با روی شناخته شده بودند عبارتند از: آلومینیوم ، آنتیموان ، بیسموت ، طلا ، آهن ، سرب ، جیوه ، نقره ، قلع ، منیزیم ، کبالت ، نیکل ، تلوریم و سدیم . [17] اگرچه نه روی و نه زیرکونیوم فرومغناطیسی هستند ، آلیاژ آنها ZrZn
2
فرومغناطیس زیر 35  کلوین را نشان می دهد . [12]

وقوع

روی حدود 75  پی پی ام  (0.0075٪) از پوسته زمین را تشکیل می دهد و آن را بیست و چهارمین عنصر فراوان می کند. غلظت معمول پس زمینه روی از 1 میکروگرم بر متر مکعب در جو تجاوز نمی کند . 300 میلی گرم بر کیلوگرم در خاک؛ 100 میلی گرم بر کیلوگرم در پوشش گیاهی؛ 20 میکروگرم در لیتر در آب شیرین و 5 میکروگرم در لیتر در آب دریا. [18] این عنصر معمولاً در ارتباط با سایر فلزات اساسی مانند مس و سرب در سنگ معدن یافت می شود. [19] روی یک کالکوفیل است، به این معنی که این عنصر به احتمال زیاد در مواد معدنی همراه با گوگرد و سایر کلکوژن های سنگین یافت می شود.و نه با اکسیژن کالکوژن سبک یا با عناصر الکترونگاتیو غیر کالکوژن مانند هالوژن ها . سولفیدها با جامد شدن پوسته در شرایط کاهشی جو زمین اولیه تشکیل شدند. [20] اسفالریت ، که شکلی از سولفید روی است، سنگ معدن حاوی روی به شدت استخراج شده است زیرا کنسانتره آن حاوی 60 تا 62 درصد روی است. [19]

سایر مواد معدنی منبع روی عبارتند از اسمیتسونیت ( کربنات روی )، همی‌مورفیت ( سیلیکات روی ) ، وورتزیت ( سولفید روی دیگر)، و گاهی اوقات هیدروزینسیت ( کربنات روی پایه ). [21] به استثنای wurtzite، همه این کانی های دیگر از هوازدگی سولفیدهای روی اولیه تشکیل شدند. [20]

مجموع منابع روی شناسایی شده در جهان حدود 1.9 تا 2.8 میلیارد تن است. [22] [23] ذخایر بزرگ در استرالیا، کانادا و ایالات متحده، با بزرگترین ذخایر در ایران است . [20] [24] [25] آخرین تخمین پایه ذخیره روی (با حداقل معیارهای فیزیکی مشخص شده مربوط به استخراج و شیوه های تولید فعلی) در سال 2009 انجام شد و تقریباً 480 میلیون تن محاسبه شد . [26]از سوی دیگر، ذخایر روی، توده‌های معدنی شناسایی شده از نظر زمین‌شناسی هستند که مناسب بودن آنها برای بازیافت از نظر اقتصادی (محل، عیار، کیفیت و کمیت) در زمان تعیین است. از آنجایی که اکتشاف و توسعه معادن یک فرآیند مداوم است، میزان ذخایر روی یک عدد ثابت نیست و نمی توان پایداری ذخایر سنگ روی را صرفاً با برون یابی عمر ترکیبی معادن معادن روی امروزی قضاوت کرد. این مفهوم به خوبی توسط داده های سازمان زمین شناسی ایالات متحده (USGS) پشتیبانی می شود، که نشان می دهد اگرچه تولید روی تصفیه شده بین سال های 1990 تا 2010 80 درصد افزایش یافته است، اما طول عمر ذخیره روی بدون تغییر باقی مانده است. حدود 346 میلیون تن در طول تاریخ تا سال 2002 استخراج شده است و محققان تخمین زده اند که حدود 109 تا 305 میلیون تن در حال استفاده است. [27][28] [29]

ایزوتوپ ها

پنج ایزوتوپ پایدار روی در طبیعت وجود دارد که 64 روی فراوان ترین ایزوتوپ است (49.17 درصد فراوانی طبیعی ). [30] [31] ایزوتوپ های دیگر موجود در طبیعت عبارتند از66
روی
(27.73%)،67
روی
(4.04%)،68
روی
(18.45 درصد) و70
روی
(0.61%). [31]

چندین ده رادیو ایزوتوپ مشخص شده است.65
روی
، که نیمه عمر آن 243.66 روز است، کمترین ایزوتوپ رادیویی فعال است و پس از آن72
روی
با نیمه عمر 46.5 ساعت. [30] روی دارای 10 ایزومر هسته ای است. 69 متر روی دارای بیشترین نیمه عمر، 13.76 ساعت است. [30] فوق‌نویس m یک ایزوتوپ ناپایدار را نشان می‌دهد. هسته یک ایزوتوپ ناپایدار در حالت برانگیخته است و با گسیل یک فوتون به شکل پرتو گاما به حالت پایه باز می گردد .61
روی
دارای سه حالت فراپایدار برانگیخته و73
روی
دو تا دارد. [32] ایزوتوپ ها65
روی
،71
روی
،77
روی
و78
روی
هر کدام تنها یک حالت فراپایدار برانگیخته دارند. [30]

رایج ترین حالت واپاشی یک رادیوایزوتوپ روی با عدد جرمی کمتر از 66، جذب الکترون است . محصول فروپاشی حاصل از جذب الکترون، ایزوتوپ مس است. [30]

n
30
روی
+
ه-
n
29
مس

رایج ترین حالت واپاشی یک ایزوتوپ رادیویی روی با عدد جرمی بالاتر از 66، واپاشی بتا ( β- ) است که ایزوتوپ گالیوم را تولید می کند . [30]

n
30
روی
n
31
GA
+
ه-
+
ν
ه

ترکیبات و شیمی

واکنش پذیری

روی دارای پیکربندی الکترونی [Ar]3d 10 4s 2 است و عضوی از گروه 12 جدول تناوبی است. این یک فلز نسبتا واکنش پذیر و عامل کاهنده قوی است . [33] سطح فلز خالص به سرعت کدر می شود و در نهایت یک لایه غیرفعال کننده محافظ کربنات روی پایه ، روی تشکیل می دهد.
5
(OH)
6
(CO 3 )
2
، در واکنش با دی اکسید کربن اتمسفر . [34]

روی در هوا با شعله سبز مایل به آبی روشن می سوزد و دود اکسید روی ایجاد می کند. [35] روی به آسانی با اسیدها ، قلیاها و سایر غیر فلزات واکنش نشان می دهد. [36] روی بسیار خالص فقط در دمای اتاق به آرامی با اسیدها واکنش می دهد. [35] اسیدهای قوی، مانند اسید کلریدریک یا سولفوریک ، می توانند لایه غیرفعال را حذف کنند و واکنش بعدی با اسید، گاز هیدروژن را آزاد می کند. [35]

شیمی روی توسط حالت اکسیداسیون +2 غالب است. هنگامی که ترکیبات در این حالت اکسیداسیون تشکیل می‌شوند، الکترون‌های پوسته بیرونی از بین می‌روند و یک یون روی خالی با پیکربندی الکترونیکی [Ar]3d 10 تولید می‌شود . [37] در محلول آبی یک کمپلکس هشت وجهی، [Zn(H
2
O) 6 ]2+
گونه غالب است. [38] تبخیر روی در ترکیب با کلرید روی در دمای بالاتر از 285 درجه سانتیگراد نشان دهنده تشکیل روی است.
2
Cl
2
، یک ترکیب روی با حالت اکسیداسیون +1. [35] هیچ ترکیبی از روی در حالت اکسیداسیون مثبت به جز +1 یا +2 شناخته شده نیست. [39] محاسبات نشان می دهد که ترکیب روی با حالت اکسیداسیون +4 بعید است وجود داشته باشد. [40] روی (III) پیش‌بینی می‌شود که در حضور تریانیون‌های الکترونگاتیو قوی وجود داشته باشد. [41] اما در مورد این احتمال تردید وجود دارد. [42] اما در سال 2021 ترکیب دیگری با شواهد بیشتر گزارش شد که دارای حالت اکسیداسیون +3 با فرمول ZnBeB 11 (CN) 12 بود. [43]

شیمی روی شبیه به شیمی فلزات واسطه اواخر ردیف اول، نیکل و مس است، اگرچه دارای پوسته d پر است و ترکیبات دیامغناطیسی و عمدتاً بی رنگ هستند. [44] شعاع یونی روی و منیزیم تقریباً یکسان است. به همین دلیل برخی از نمک‌های معادل ساختار بلوری یکسانی دارند [45] و در شرایط دیگر که شعاع یونی یک عامل تعیین‌کننده است، شیمی روی شباهت زیادی با منیزیم دارد. [35] از جهات دیگر، شباهت کمی با فلزات واسطه ردیف اول اواخر وجود دارد. روی تمایل به تشکیل پیوندهایی با درجه کووالانسی بیشتر داردو کمپلکس های بسیار پایدارتر با اهداکنندگان N و S. [44] کمپلکس‌های روی عمدتاً 4 یا 6 مختصات هستند، اگرچه مجتمع‌های 5 مختصات شناخته شده‌اند. [35]

ترکیبات روی (I)

ترکیبات روی (I) کمیاب هستند و برای تثبیت حالت اکسیداسیون پایین به لیگاندهای حجیم نیاز دارند. اکثر ترکیبات روی (I) به طور رسمی حاوی هسته [Zn 2 ] 2 + هستند که مشابه کاتیون دیمری [Hg 2 ] 2 + موجود در ترکیبات جیوه (I) است. ماهیت دیامغناطیس یون ساختار دیمری آن را تایید می کند. اولین ترکیب روی (I) حاوی پیوند Zn-Zn، 5 -C 5 Me 5 ) 2 Zn 2 ، همچنین اولین دی متالوسن است. یون [Zn2 ] 2+ به سرعت نامتناسب می شودبه فلز روی و روی ( II )، و تنها با خنک کردن محلول روی فلزی در ZnCl2 مذاب، تنها یک شیشه زرد رنگ به دست می‌آید . [46]

ترکیبات روی (II)

Sheets of zinc acetate formed by slow evaporation
استات روی
White lumped powder on a glass plate
کلرید روی

ترکیبات دوتایی روی برای اکثر متالوئیدها و تمام نافلزات به جز گازهای نجیب شناخته شده است . اکسید ZnO یک پودر سفید رنگ است که تقریباً در محلول های آبی خنثی نامحلول است، اما آمفوتریک است و در محلول های قوی بازی و اسیدی حل می شود. [35] سایر کالکوژنیدها ( ZnS ، ZnSe و ZnTe ) کاربردهای متفاوتی در الکترونیک و اپتیک دارند. [47] Pnictogenides ( روی
3
ن
2
، روی
3
پ
2
، روی
3
مانند
2
و روی
3
Sb
2
، [48] [49] پراکسید ( ZnO
2
، هیدرید ( ZnH
2
و کاربید ( ZnC
2
) نیز شناخته شده اند. [50] از چهار هالید ، ZnF
2
دارای بیشترین ویژگی یونی است، در حالی که بقیه ( ZnCl
2
، ZnBr
2
و ZnI
2
) دارای نقطه ذوب نسبتاً پایینی هستند و خصوصیت کووالانسی بیشتری دارند. [51]

در محلول های بازی ضعیف حاوی روی2+
یون ها، هیدروکسید روی (OH)
2
به صورت یک رسوب سفید تشکیل می شود . در محلول‌های قلیایی قوی‌تر، این هیدروکسید حل می‌شود تا زینکات تشکیل شود ( [Zn(OH) 4 ]2-
). [35] نیترات روی (NO 3 )
2
، کلرات روی (ClO 3 )
2
سولفات ZnSO
4
فسفات روی
3
(PO 4 )
2
مولیبدیت ZnMoO
4
سیانید روی (CN)
2
آرسنیت روی (AsO 2 )
2
، آرسنات روی (AsO 4 )
2
· 8 ساعت
2
O
و کرومات ZnCrO
4
(یکی از معدود ترکیبات رنگی روی) چند نمونه از دیگر ترکیبات معدنی رایج روی هستند. [52] [53] یکی از ساده‌ترین نمونه‌های ترکیب آلی روی، استات ( Zn(O
2
CCH 3 )
2
). [ نیازمند منبع ]

ترکیبات آلی روی آنهایی هستند که حاوی پیوندهای کووالانسی روی-کربن هستند. دی اتیل روی (C
2
H 5 )
2
Zn
) یک معرف در شیمی مصنوعی است. اولین بار در سال 1848 از واکنش روی و اتیل یدید گزارش شد و اولین ترکیبی بود که حاوی پیوند سیگمای فلز-کربن بود. [54]

تست روی

کاغذ کبالتی سیانید (تست Rinnmann برای Zn) می تواند به عنوان یک شاخص شیمیایی برای روی استفاده شود. 4 گرم K 3 Co(CN) 6 و 1 گرم KClO 3 در 100 میلی لیتر آب حل می شود. کاغذ در محلول غوطه ور می شود و در دمای 100 درجه سانتی گراد خشک می شود. یک قطره از نمونه بر روی کاغذ خشک ریخته شده و حرارت داده می شود. دیسک سبز رنگ نشان دهنده وجود روی است. [55]

تاریخچه

استفاده باستانی

Charaka Samhita که تصور می‌شود بین سال‌های 300 تا 500 بعد از میلاد نوشته شده است، [56] از فلزی یاد می‌کند که وقتی اکسید می‌شود، پوشپانجان تولید می‌کند که تصور می‌شود اکسید روی است. [57] معادن روی در زوار، نزدیک اودایپور در هند، از دوره موریان ( حدود   322 و 187 قبل از میلاد) فعال بوده است. با این حال، به نظر می رسد که ذوب فلز روی در اینجا حدود قرن دوازدهم پس از میلاد آغاز شده است. [58] [59] یک تخمین این است که این مکان حدود میلیون تن فلز روی و اکسید روی را از قرن 12 تا 16 تولید می کرد. [21]برآورد دیگری تولید کل 60000 تن فلز روی را در این دوره نشان می دهد. [58] Rasaratna Samuccaya که تقریباً در قرن سیزدهم پس از میلاد نوشته شده است، از دو نوع سنگ معدنی حاوی روی نام می‌برد: یکی برای استخراج فلز و دیگری برای اهداف پزشکی استفاده می‌شود . [59]

Large black bowl-shaped bucket on a stand. The bucket has incrustation around its top.
سطل برنجی رومی متاخر - Hemmoorer Eimer از Warstade، آلمان، قرن دوم تا سوم پس از میلاد

نمونه های جدا شده مختلفی از استفاده از روی ناخالص در دوران باستان کشف شده است. هزاران سال قبل از کشف روی به عنوان یک عنصر جداگانه، از سنگ معدن روی برای ساخت برنج آلیاژ روی- مس استفاده می شد. برنج یهودیه از قرن 14 تا 10 قبل از میلاد حاوی 23 درصد روی است. [4]

دانش چگونگی تولید برنج در قرن هفتم قبل از میلاد به یونان باستان گسترش یافت، اما انواع کمی از آن ساخته شد. [5] تزیینات ساخته شده از آلیاژهای حاوی 80 تا 90 درصد روی، که سرب، آهن، آنتیموان و سایر فلزات باقی مانده را تشکیل می دهند، یافت شده اند که قدمتی 2500 ساله دارند. [19] یک مجسمه احتمالاً ماقبل تاریخ حاوی 87.5٪ روی در یک سایت باستان شناسی داکیه یافت شد. [60]

قدیمی ترین قرص های شناخته شده از کربنات روی هیدروزینسیت و اسمیتسونیت ساخته شده اند. این قرص ها برای چشم درد استفاده می شد و در کشتی رومی Relitto del Pozzino که در 140 قبل از میلاد غرق شده بود، پیدا شد. [61] [62]

ساخت برنج در حدود 30 سال قبل از میلاد برای رومیان شناخته شده بود. [63] آنها برنج را با حرارت دادن کالامین پودر شده ( سیلیکات روی یا کربنات)، زغال سنگ و مس با هم در یک بوته درست کردند. [63] سپس برنج کالامین به‌دست‌آمده برای استفاده در تسلیحات ریخته‌گری می‌شد یا به شکل چکش در می‌آمد. [64] برخی از سکه های ضرب شده توسط رومیان در دوران مسیحیت از آنچه احتمالاً برنج کالامین است ساخته شده است. [65]

استرابون در قرن اول قبل از میلاد (اما به نقل از اثری که اکنون گم شده از تئوپومپوس مورخ قرن چهارم قبل از میلاد است ) از "قطره های نقره کاذب" یاد می کند که وقتی با مس مخلوط می شود برنج می سازد. این ممکن است به مقادیر کمی روی اشاره داشته باشد که محصول جانبی ذوب سنگ معدن سولفید است. [66] روی موجود در چنین بقایایی در کوره های ذوب معمولاً دور انداخته می شد زیرا تصور می شد بی ارزش است. [67]

قرص روی برن یک پلاک نذری است که قدمت آن به گول رومی است که از آلیاژی که بیشتر آن روی است ساخته شده است. [68]

مطالعات اولیه و نامگذاری

روی به طور مشخص به عنوان فلزی تحت عنوان Yasada یا Jasada در فرهنگ لغت پزشکی منسوب به پادشاه هندو Madanapala (از سلسله تاکا) شناخته شد و در حدود سال 1374 نوشته شده است. [69] ذوب و استخراج روی ناخالص با کاهش کالامین با پشم. و سایر مواد آلی در قرن سیزدهم در هند انجام شد. [12] [70] چینی ها تا قرن هفدهم این تکنیک را یاد نگرفتند. [70]

نمادهای مختلف کیمیاگری برای عنصر روی

کیمیاگران فلز روی را در هوا سوزاندند و اکسید روی حاصل را روی یک کندانسور جمع آوری کردند . برخی از کیمیاگران این اکسید روی را lana philosophica نامیدند که در لاتین به معنای "پشم فیلسوف" است، زیرا در دسته های پشمی جمع می شد، در حالی که برخی دیگر تصور می کردند که شبیه برف سفید است و آن را آلبوم nix نامیدند . [71]

نام این فلز احتمالاً اولین بار توسط پاراسلسوس ، کیمیاگر آلمانی سوئیسی الاصل ، ثبت شده است که در قرن شانزدهم در کتاب خود Liber Mineralium II از فلز به عنوان "zincum" یا "zinken" یاد کرده است. [70] [72] این کلمه احتمالاً از zinke آلمانی مشتق شده است و ظاهراً به معنای "دندان مانند، نوک تیز یا دندانه دار" بوده است (کریستال های فلزی روی ظاهری سوزنی مانند دارند). [73] زینک همچنین به دلیل ارتباط آن با zinn آلمانی به معنای قلع، می تواند به معنای "قلع مانند" باشد. [74] اما احتمال دیگر این است که این کلمه از کلمه فارسی سنگ سنگ به معنای سنگ گرفته شده است.[75] این فلز همچنین قلع هندی، توتانگو، کالامین و اسپینتر نامیده می شد. [19]

آندریاس لیباویوس ، متالورژیست آلمانی ، مقداری از آنچه را که "کالای" مالابار نامید، از یک کشتی باری که در سال 1596 از پرتغالی ها دستگیر شده بود، دریافت کرد. روی در قرن 17 و اوایل قرن 18 به طور منظم از شرق به اروپا وارد می شد، [70] اما در برخی مواقع بسیار گران بود. [یادداشت 2]

جداسازی

Picture of an old man head (profile). The man has a long face, short hair and tall forehead.
آندریاس سیگیزموند مارگگراف برای اولین بار جداسازی روی خالص را به خود اختصاص داد

روی فلزی تا سال 1300 پس از میلاد در هند جدا شد، [77] [78] [79] بسیار زودتر از غرب. قبل از اینکه در اروپا منزوی شود، در حدود سال 1600 میلادی از هند وارد شد. [80] فرهنگ لغت جهانی Postlewayt ، یک منبع معاصر که اطلاعات فنی را در اروپا ارائه می دهد، قبل از سال 1751 به روی اشاره ای نکرد، اما این عنصر قبل از آن مورد مطالعه قرار گرفت. [59] [81]

متالورژیست و کیمیاگر فلاندری P. M. de Respour گزارش داد که روی فلزی را از اکسید روی در سال 1668 استخراج کرده است. [21] در آغاز قرن 18، اتین فرانسوا جفروی توضیح داد که چگونه اکسید روی به صورت کریستال های زرد روی میله های روی آهن قرار داده شده در بالا متراکم می شود. که در حال ذوب شدن است. [21] در بریتانیا، گفته می شود که جان لین آزمایش هایی را برای ذوب روی انجام داده است، احتمالاً در Landore ، قبل از ورشکستگی او در سال 1726. [82]

در سال 1738 در بریتانیای کبیر، ویلیام چمپیون پروسه ای را برای استخراج روی از کالامین در یک کارخانه ذوب عمودی به سبک توالت به ثبت رساند. [83] تکنیک او شبیه به روشی بود که در معادن روی زوار در راجستان استفاده می شد ، اما هیچ مدرکی نشان نمی دهد که او از مشرق زمین بازدید کرده است. [80] فرآیند Champion تا سال 1851 مورد استفاده قرار گرفت . [70]

آندریاس مارگگراف ، شیمیدان آلمانی، معمولاً برای کشف روی فلزی خالص اعتبار کسب می کند، اگرچه آنتون فون سواب، شیمیدان سوئدی، چهار سال پیش از کالامین، روی را تقطیر کرده بود. [70] مارگگراف در آزمایش سال 1746 خود مخلوطی از کالامین و زغال چوب را در یک ظرف دربسته بدون مس حرارت داد تا فلزی به دست آید. [84] [67] این روش تا سال 1752 از نظر تجاری عملی شد . [85]

کارهای بعدی

برادر ویلیام چمپیون، جان، در سال 1758 فرآیندی را برای کلسینه کردن سولفید روی به یک اکسید قابل استفاده در فرآیند retort ثبت کرد. [19] قبل از این، فقط کالامین می توانست برای تولید روی استفاده شود. در سال 1798، یوهان کریستین روبرگ با ساختن اولین کارخانه ذوب افقی، فرآیند ذوب را بهبود بخشید. [86] ژان ژاک دانیل دونی نوع متفاوتی از ذوب افقی روی در بلژیک ساخت که حتی روی بیشتری را پردازش می کرد. [70] پزشک ایتالیایی لوئیجی گالوانی در سال 1780 کشف کرد که اتصال نخاع یک قورباغه تازه جدا شده به یک ریل آهنی که توسط یک قلاب برنجی وصل شده بود باعث تکان خوردن پای قورباغه شد. [87]او به اشتباه فکر می‌کرد که توانایی اعصاب و ماهیچه‌ها برای ایجاد الکتریسیته را کشف کرده است و این اثر را « الکتریسیته حیوانی » نامید. [88] سلول گالوانیکی و فرآیند گالوانیزه هر دو به نام لوئیجی گالوانی نامگذاری شدند و اکتشافات او راه را برای باتری های الکتریکی ، گالوانیزه کردن و حفاظت کاتدی هموار کردند . [88]

دوست گالوانی، الساندرو ولتا ، به تحقیق در مورد این اثر ادامه داد و شمع ولتائیک را در سال 1800 اختراع کرد. [87] شمع ولتا شامل پشته ای از سلول های گالوانیکی ساده شده بود که هر یک یک صفحه مس و یکی از روی بود که توسط یک الکترولیت به هم متصل شده بودند. با چیدن این واحدها به صورت سری، شمع ولتایی (یا "باتری") به عنوان یک کل دارای ولتاژ بالاتری بود که می توانست راحت تر از سلول های تک استفاده شود. الکتریسیته تولید می شود زیرا پتانسیل ولتا بین دو صفحه فلزی باعث می شود که الکترون ها از روی به مس جریان پیدا کنند و روی را خورده کنند. [87]

ویژگی غیر مغناطیسی روی و عدم وجود رنگ آن در محلول، کشف اهمیت آن در بیوشیمی و تغذیه را به تاخیر انداخت. [89] در سال 1940 زمانی که کربنیک انیدراز ، آنزیمی که دی اکسید کربن را از خون پاک می کند، در محل فعال خود روی وجود داشت، تغییر کرد . [89] آنزیم گوارشی کربوکسی پپتیداز دومین آنزیم حاوی روی شناخته شده در سال 1955 شد. [89]

تولید

استخراج و پردازش

تولید برتر معدن روی (بر اساس کشورها) 2019 [22]
رتبه کشور تن
1 چین 4,210,000
2 پرو 1,400,000
3 استرالیا 1,330,000
5 ایالات متحده 753000
4 هندوستان 720000
6 مکزیک 677000
World map revealing that about 40% of zinc is produced in China, 20% in Australia, 20% in Peru, and 5% in US, Canada and Kazakhstan each.
درصد تولید روی در سال 2006 توسط کشورها [90]
روند تولید جهانی
معدن روی Rosh Pinah, Namibia
27°57'17″S 016°46'00″E / 27.95472°S 16.76667°E / -27.95472; 16.76667 (Rosh Pinah)

روی چهارمین فلز رایج مورد استفاده است که تنها پس از آهن ، آلومینیوم و مس با تولید سالانه حدود 13 میلیون تن می باشد. [22] بزرگترین تولید کننده روی در جهان Nyrstar است که ادغام OZ Minerals استرالیا و Umicore بلژیکی است. [91] حدود 70 درصد روی جهان از معدن منشأ می‌گیرد، در حالی که 30 درصد باقی‌مانده از بازیافت روی ثانویه به دست می‌آید. [92] روی خالص تجاری به عنوان خاص با درجه بالا شناخته می شود که اغلب به اختصار SHG نامیده می شود و 99.995٪ خالص است. [93]

در سرتاسر جهان، 95 درصد روی جدید از ذخایر سنگ سولفیدی استخراج می‌شود که در آن اسفالریت (ZnS) تقریباً همیشه با سولفیدهای مس، سرب و آهن مخلوط می‌شود. [94] معادن روی در سرتاسر جهان پراکنده هستند و مناطق اصلی آن چین، استرالیا و پرو هستند. چین 38 درصد از تولید جهانی روی را در سال 2014 تولید کرد. [22]

فلز روی با استفاده از متالورژی استخراجی تولید می شود . [95] سنگ معدن ریز آسیاب می شود، سپس از طریق فلوتاسیون کف قرار داده می شود تا مواد معدنی از باند جدا شوند (با خاصیت آبگریزی )، برای به دست آوردن کنسانتره سنگ سولفید روی [95] متشکل از حدود 50٪ روی، 32٪ گوگرد، 13٪. آهن و 5% SiO
2
. [95]

بو دادن کنسانتره سولفید روی را به اکسید روی تبدیل می کند: [94]

2 ZnS + 3 O
2
→ 2 ZnO + 2 SO
2

از دی اکسید گوگرد برای تولید اسید سولفوریک استفاده می شود که برای فرآیند لیچینگ ضروری است. اگر از رسوبات کربنات روی ، سیلیکات روی ، یا زینک اسپینل (مانند کانسار اسکورپیون در نامیبیا ) برای تولید روی استفاده شود، بو دادن را می توان حذف کرد. [96]

برای پردازش بیشتر از دو روش اساسی استفاده می شود: پیرومتالورژی یا الکترووینینگ . پیرومتالورژی اکسید روی را با کربن یا مونوکسید کربن در دمای 950 درجه سانتیگراد (1740 درجه فارنهایت) به فلز کاهش می دهد که به صورت بخار روی تقطیر می شود تا آن را از سایر فلزات که در آن دماها فرار نیستند جدا کند. [97] بخار روی در یک کندانسور جمع آوری می شود. [94] معادلات زیر این فرآیند را توصیف می کنند: [94]

2 ZnO + C → 2 Zn + CO
2
ZnO + CO → Zn + CO
2

در الکترووینینگ ، روی از کنسانتره سنگ معدن توسط اسید سولفوریک شسته می شود و ناخالصی ها رسوب می کنند: [98]

ZnO + H
2
بنابراین
4
ZnSO
4
+ اچ
2
O

در نهایت، روی با الکترولیز کاهش می یابد . [94]

2 ZnSO
4
+ 2 H
2
O
→ 2 Zn + 2 H
2
بنابراین
4
+ O
2

اسید سولفوریک بازسازی شده و تا مرحله شستشو بازیافت می شود.

هنگامی که مواد اولیه گالوانیزه به یک کوره قوس الکتریکی وارد می شود ، روی از گرد و غبار با تعدادی فرآیند بازیابی می شود، عمدتاً فرآیند Waelz (90٪ تا سال 2014). [99]

اثرات زیست محیطی

پالایش سنگ معدن روی سولفیدی، حجم زیادی از دی اکسید گوگرد و بخار کادمیوم تولید می کند. سرباره ذوب و بقایای دیگر حاوی مقادیر قابل توجهی فلز هستند. حدود 1.1 میلیون تن روی فلزی و 130 هزار تن سرب در شهرهای لاکالامین و پلومبیرز بلژیک بین سال‌های 1806 و 1882 استخراج و ذوب شد . رودخانه گئول حاوی مقادیر غیر ضروری فلزات است. [100]حدود دو هزار سال پیش، انتشار روی از معدن و ذوب مجموعاً 10 هزار تن در سال بود. پس از افزایش 10 برابری نسبت به سال 1850، انتشار روی به 3.4 میلیون تن در سال در دهه 1980 به اوج خود رسید و به 2.7 میلیون تن در دهه 1990 کاهش یافت، اگرچه مطالعه 2005 در تروپوسفر قطب شمال نشان داد که غلظت در آنجا منعکس کننده کاهش نیست. انتشارات مصنوعی و طبیعی به نسبت 20 به 1 رخ می دهد. [101]

روی در رودخانه هایی که از مناطق صنعتی و معدنی عبور می کنند می تواند تا 20 پی پی ام باشد. [102] تصفیه موثر فاضلاب این امر را تا حد زیادی کاهش می دهد. برای مثال، درمان در امتداد راین ، سطح روی را به 50ppb کاهش داده است. [102] غلظت روی کمتر از 2 ppm بر میزان اکسیژنی که ماهی ها می توانند در خون خود حمل کنند تأثیر منفی می گذارد. [103]

A panorama featuring a large industrial plant on a sea side, in front of mountains.
از نظر تاریخی مسئول سطوح بالای فلزات در رودخانه Derwent ، [104] کارخانه روی در لوتانا بزرگترین صادرکننده در تاسمانی است که 2.5٪ از تولید ناخالص داخلی ایالت را تولید می کند و بیش از 250000 تن روی در سال تولید می کند. [105]

خاک های آلوده به روی ناشی از استخراج، تصفیه یا کوددهی با لجن حاوی روی می توانند حاوی چندین گرم روی در هر کیلوگرم خاک خشک باشند. سطوح روی بیش از 500 ppm در خاک با توانایی گیاهان برای جذب سایر فلزات ضروری مانند آهن و منگنز تداخل می کند . سطوح روی از 2000 ppm تا 180000 ppm (18%) در برخی از نمونه‌های خاک ثبت شده است. [102]

برنامه های کاربردی

کاربردهای عمده روی شامل (اعداد برای ایالات متحده داده شده است) [106]

  1. گالوانیزه (55%)
  2. برنج و برنز (16%)
  3. سایر آلیاژها (21%)
  4. متفرقه (8%)

ضد خوردگی و باتری ها

Merged elongated crystals of various shades of gray.
سطح کریستالی گالوانیزه هندریل گرم

روی بیشتر به عنوان یک عامل ضد خوردگی استفاده می شود، [107] و گالوانیزه (پوشش آهن یا فولاد ) آشناترین شکل آن است. در سال 2009 در ایالات متحده، 55 درصد یا 893000 تن از فلز روی برای گالوانیزه استفاده شد. [106]

روی نسبت به آهن یا فولاد واکنش پذیرتر است و بنابراین تقریباً تمام اکسیداسیون موضعی را جذب می کند تا زمانی که کاملاً خورده شود. [108] یک لایه سطحی محافظ از اکسید و کربنات ( روی
5
(OH)
6
(CO
3
)
2
)
با خوردگی روی تشکیل می شود. [109] این محافظت حتی پس از خراشیده شدن لایه روی دوام می‌آورد، اما در طول زمان با فرسایش روی کاهش می‌یابد. [109] روی به صورت الکتروشیمیایی یا روی مذاب با گالوانیزه کردن گرم یا پاشش اعمال می شود. گالوانیزه در حصارهای زنجیره ای، ریل های محافظ، پل های معلق، تیرهای نور، سقف های فلزی، مبدل های حرارتی و بدنه خودرو استفاده می شود. [110]

واکنش نسبی روی و توانایی آن برای جذب اکسیداسیون به خود، آن را به یک آند قربانی کارآمد در حفاظت کاتدی (CP) تبدیل می کند. به عنوان مثال، حفاظت کاتدی یک خط لوله مدفون را می توان با اتصال آندهای ساخته شده از روی به لوله به دست آورد. [109] روی به عنوان آند (پایانه منفی) عمل می کند که به آرامی در هنگام عبور جریان الکتریکی به خط لوله فولادی خورده می شود. [109] [نکته 3] روی همچنین برای محافظت کاتدی از فلزاتی که در معرض آب دریا هستند استفاده می شود. [111] یک دیسک روی متصل به سکان آهنی کشتی به آرامی خورده می شود در حالی که سکان دست نخورده باقی می ماند. [108]به طور مشابه، یک پلاگین روی متصل به پروانه یا محافظ فلزی محافظ برای کیل کشتی، حفاظت موقتی را فراهم می کند.

با پتانسیل الکترود استاندارد (SEP) 0.76- ولت ، روی به عنوان ماده آند برای باتری ها استفاده می شود. (لیتیوم واکنش پذیرتر (SEP -3.04 V) برای آند در باتری های لیتیومی استفاده می شود ). روی پودری به این ترتیب در باتری‌های قلیایی استفاده می‌شود و کیس (که به عنوان آند نیز عمل می‌کند) باتری‌های روی-کربن از ورق روی تشکیل می‌شود. [112] [113] روی به عنوان آند یا سوخت باتری روی-هوا / پیل سوختی استفاده می شود. [114] [115] [116] باتری جریان اکسیداسیون و کاهش روی سریم نیز به یک نیمه سلول منفی مبتنی بر روی متکی است. [117]

آلیاژها

آلیاژ روی که به طور گسترده مورد استفاده قرار می گیرد برنج است که در آن مس با 3 تا 45 درصد روی بسته به نوع برنج آلیاژ می شود. [109] برنج به طور کلی انعطاف پذیرتر و قوی تر از مس است و مقاومت در برابر خوردگی بالاتری دارد. [109] این ویژگی ها آن را در تجهیزات ارتباطی، سخت افزار، آلات موسیقی و دریچه های آب مفید می کند. [109]

A mosaica pattern composed of components having various shapes and shades of brown.
ریزساختار برنجی ریخته گری با بزرگنمایی 400x

سایر آلیاژهای روی که به طور گسترده مورد استفاده قرار می گیرند عبارتند از نیکل نقره ، فلز ماشین تحریر، لحیم کاری نرم و آلومینیوم و برنز تجاری . [12] روی همچنین در اندام های لوله معاصر به عنوان جایگزینی برای آلیاژ سرب/قلع سنتی در لوله ها استفاده می شود. [118] آلیاژهای 85-88٪ روی، 4-10٪ مس، و 2-8٪ آلومینیوم در انواع خاصی از یاتاقان های ماشین استفاده محدودی دارند. روی از سال 1982 به عنوان فلز اولیه در سکه های یک سنت آمریکا ( پنی ) بوده است. در سال 1994، 33200 تن (36600 تن کوتاه) روی برای تولید 13.6 میلیارد پنی در ایالات متحده استفاده شد. [120]

آلیاژهای روی با مقادیر کمی مس، آلومینیوم و منیزیم در ریخته‌گری با قالب و همچنین ریخته‌گری چرخشی به‌ویژه در صنایع خودروسازی، برق و سخت‌افزار مفید هستند. [12] این آلیاژها با نام زاماک به بازار عرضه می شوند . [121] نمونه ای از این آلومینیوم روی است . نقطه ذوب پایین همراه با ویسکوزیته کم آلیاژ، تولید اشکال کوچک و پیچیده را ممکن می سازد. دمای کار پایین منجر به خنک شدن سریع محصولات ریخته گری و تولید سریع برای مونتاژ می شود. [12] [122]آلیاژ دیگری که با نام تجاری Prestal به بازار عرضه می شود، حاوی 78 درصد روی و 22 درصد آلومینیوم است و گزارش شده است که تقریباً به استحکام فولاد است اما به اندازه پلاستیک انعطاف پذیر است. [12] [123] این فوق‌العاده‌پذیری آلیاژ به آن اجازه می‌دهد تا با استفاده از قالب‌های ریخته‌گری از سرامیک و سیمان قالب‌گیری شود. [12]

آلیاژهای مشابه با افزودن مقدار کمی سرب را می توان با نورد سرد به ورق تبدیل کرد. آلیاژ 96 درصد روی و 4 درصد آلومینیوم برای ساخت قالب های مهر زنی برای کاربردهای کم تولید استفاده می شود که قالب های فلزات آهنی بسیار گران هستند. [124] برای نمای ساختمان، سقف و سایر کاربردهای ورق فلزی که با کشش عمیق ، رول شکل دهی یا خمش شکل می گیرد، از آلیاژهای روی با تیتانیوم و مس استفاده می شود. [125] روی بدون آلیاژ برای این فرآیندهای تولیدی بسیار شکننده است. [125]

روی به عنوان یک ماده متراکم، ارزان و به راحتی کار می شود، به عنوان جایگزین سرب استفاده می شود. در پی نگرانی های مربوط به سرب ، روی در وزن ها برای کاربردهای مختلف از ماهیگیری [126] تا تعادل لاستیک و چرخ طیار ظاهر می شود. [127]

تلورید روی کادمیوم (CZT) یک آلیاژ نیمه رسانا است که می تواند به مجموعه ای از دستگاه های سنجش کوچک تقسیم شود. [128] این دستگاه‌ها شبیه یک مدار مجتمع هستند و می‌توانند انرژی فوتون‌های پرتو گاما ورودی را تشخیص دهند. [128] هنگامی که پشت یک ماسک جاذب است، آرایه حسگر CZT می تواند جهت پرتوها را تعیین کند. [128]

سایر مصارف صنعتی

White powder on a glass plate
اکسید روی به عنوان رنگدانه سفید در رنگ ها استفاده می شود.

تقریباً یک چهارم کل تولید روی در ایالات متحده در سال 2009 در ترکیبات روی مصرف می شد. [106] که انواعی از آنها به صورت صنعتی استفاده می شود. اکسید روی به طور گسترده ای به عنوان یک رنگدانه سفید در رنگ ها و به عنوان یک کاتالیزور در ساخت لاستیک برای پخش گرما استفاده می شود. اکسید روی برای محافظت از پلیمرهای لاستیکی و پلاستیک در برابر اشعه ماوراء بنفش (UV) استفاده می شود. [110] خواص نیمه هادی اکسید روی آن را در وریستورها و محصولات فتوکپی مفید می کند. [129] چرخه روی اکسید روی یک فرآیند ترموشیمیایی دو مرحله ای است که بر پایه روی و اکسید روی برای تولید هیدروژن است.[130]

کلرید روی اغلب به عنوان یک ضد آتش [131] و گاهی اوقات به عنوان نگهدارنده چوب به الوار اضافه می شود . [132] در ساخت سایر مواد شیمیایی استفاده می شود. [131] متیل روی ( Zn( CH3 )
2
) در تعدادی از سنتزهای آلی استفاده می شود. [133] سولفید روی (ZnS) در رنگدانه های درخشان مانند عقربه های ساعت، اشعه ایکس و صفحه نمایش تلویزیون و رنگ های درخشان استفاده می شود. [134] کریستال های ZnS در لیزرهایی که در قسمت مادون قرمز میانی طیف عمل می کنند استفاده می شود. [135] سولفات روی یک ماده شیمیایی در رنگ ها و رنگدانه ها است. [131] روی پیریتیون در رنگ های ضد رسوب استفاده می شود . [136]

پودر روی گاهی اوقات به عنوان پیشران در موشک های مدل استفاده می شود. [137] هنگامی که مخلوط فشرده 70٪ روی و 30٪ پودر گوگرد مشتعل می شود، یک واکنش شیمیایی شدید رخ می دهد. [137] این سولفید روی همراه با مقادیر زیادی گاز داغ، گرما و نور تولید می کند. [137]

از ورق فلز روی برای ساخت میله های روی استفاده می شود . [138]

64
روی
، فراوان‌ترین ایزوتوپ روی، بسیار حساس به فعال‌سازی نوترون است و به یک ماده بسیار رادیواکتیو تبدیل می‌شود.65
روی
که نیمه عمر آن 244 روز است و تشعشعات گامای شدیدی تولید می کند . به همین دلیل، اکسید روی که در راکتورهای هسته ای به عنوان یک عامل ضد خوردگی استفاده می شود، کاهش می یابد.64
روی قبل از استفاده،
اکسید روی تخلیه شده نامیده می شود . به همین دلیل، روی به عنوان یک ماده نمک‌زا برای سلاح‌های هسته‌ای پیشنهاد شده است ( کبالت یکی دیگر از مواد نمک‌ساز معروف‌تر است). [139] ژاکت ایزوتوپی غنی شده 64
روی
توسط شار شدید نوترونی پرانرژی از یک سلاح گرما هسته ای در حال انفجار تابش می شود و مقدار زیادی از65
روی
به طور قابل توجهی رادیواکتیویته ریزش سلاح را افزایش می دهد . [139] چنین سلاحی هرگز ساخته، آزمایش یا استفاده نشده است. [139]

65
روی
به عنوان ردیاب برای بررسی چگونگی فرسودگی آلیاژهای حاوی روی یا مسیر و نقش روی در موجودات استفاده می شود. [140]

کمپلکس های دی تیوکاربامات روی به عنوان قارچ کش کشاورزی استفاده می شود . اینها عبارتند از زینب ، متیرام، پروپینب و زیرام. [141] نفتنات روی به عنوان نگهدارنده چوب استفاده می شود. [142] روی به شکل ZDDP ، به عنوان یک افزودنی ضد سایش برای قطعات فلزی در روغن موتور استفاده می شود. [143]

شیمی آلی

افزودن دی فنیل روی به آلدهید

شیمی ارگانوزینک علم ترکیباتی است که حاوی پیوندهای کربن و روی هستند و خواص فیزیکی، سنتز و واکنش های شیمیایی را توصیف می کنند. بسیاری از ترکیبات آلی روی مهم هستند. [144] [145] [146] [147] از جمله برنامه های کاربردی مهم هستند

  • واکنش فرانکلند-دوپا که در آن یک استر اگزالات (ROCOCOOR) با یک آلکیل هالید R'X، روی و اسید هیدروکلریک واکنش می دهد تا استرهای α-هیدروکسی کربوکسیلیک RR'COHCOOR را تشکیل دهد [148] [149]
  • از جنبه منفی، ارگانوزینک ها نسبت به Grignards هسته دوست بسیار کمتری دارند و گران هستند و کار با آنها دشوار است. ترکیبات دی آلی روی موجود در بازار عبارتند از دی متیل روی ، دی اتیل روی و دی فنیل زینک. در یک مطالعه، [150] [151] ترکیب ارگانوزینک فعال از پیش سازهای ارگانوبرومین بسیار ارزان تر به دست می آید .

روی به عنوان یک کاتالیزور در سنتز آلی کاربردهای زیادی پیدا کرده است، از جمله سنتز نامتقارن، که جایگزین ارزان و به راحتی در دسترس برای مجتمع های فلزات گرانبها است. نتایج (بازده و مازاد انانتیومر ) به‌دست‌آمده با کاتالیزورهای روی کایرال با نتایج به‌دست‌آمده با پالادیوم، روتنیم، ایریدیوم و دیگران قابل مقایسه است و روی به یک کاتالیزور فلزی انتخابی تبدیل می‌شود. [152]

مکمل غذایی

قرص GNC روی 50 میلی گرم. این مقدار بیش از حد مجاز بالای ایمن در ایالات متحده (40 میلی گرم) و اتحادیه اروپا (25 میلی گرم) است.
Skeletal chemical formula of a planar compound featuring a Zn atom in the center, symmetrically bonded to four oxygens. Those oxygens are further connected to linear COH chains.
گلوکونات روی یکی از ترکیبات مورد استفاده برای تحویل روی به عنوان یک مکمل غذایی است.

در اکثر مکمل‌های روزانه تک‌قرصی، بدون نسخه، ویتامین‌ها و مواد معدنی ، روی به اشکالی مانند اکسید روی ، استات روی یا گلوکونات روی موجود است. [153] به طور کلی، مکمل روی در مواردی که خطر کمبود روی وجود دارد (مانند کشورهای کم درآمد و متوسط) به عنوان یک اقدام پیشگیرانه توصیه می شود. [154] اگرچه سولفات روی یک شکل رایج روی است، سیترات روی، گلوکونات و پیکولینات نیز ممکن است گزینه های معتبری باشند. این اشکال بهتر از اکسید روی جذب می شوند. [155]

گاستروانتریت

روی یک بخش ارزان و موثر در درمان اسهال در بین کودکان در کشورهای در حال توسعه است. روی در طول اسهال در بدن کاهش می‌یابد و جبران روی با یک دوره درمانی 10 تا 14 روزه می‌تواند طول مدت و شدت دوره‌های اسهالی را کاهش دهد و همچنین ممکن است از حملات بعدی تا سه ماه جلوگیری کند. [156] گاستروانتریت به شدت با مصرف روی، احتمالاً با اثر ضد میکروبی مستقیم یون‌های موجود در دستگاه گوارش ، یا با جذب روی و آزاد شدن مجدد از سلول‌های ایمنی (همه گرانولوسیت‌ها روی ترشح می‌کنند)، یا هر دو، به شدت کاهش می‌یابد. [157] [158]

سرماخوردگی

مکمل‌های روی (معمولاً استات روی یا قرص‌های گلوکونات روی ) گروهی از مکمل‌های غذایی هستند که معمولاً برای درمان سرماخوردگی استفاده می‌شوند . [159] نشان داده شده است که استفاده از مکمل‌های روی در دوزهای بیش از 75 میلی‌گرم در روز در عرض 24 ساعت پس از شروع علائم، طول مدت علائم سرماخوردگی را تا حدود 1 روز در بزرگسالان کاهش می‌دهد. [159] [160] عوارض جانبی مکمل‌های روی خوراکی شامل طعم بد و حالت تهوع است. [159] [160] استفاده داخل بینی از اسپری های بینی حاوی رویبا از دست دادن حس بویایی همراه بوده است . [159] در نتیجه، در ژوئن 2009، سازمان غذا و داروی ایالات متحده (USFDA) به مصرف کنندگان هشدار داد که استفاده از روی داخل بینی را متوقف کنند. [159]

راینوویروس انسانی - شایع  ترین پاتوژن ویروسی در انسان - علت اصلی سرماخوردگی است. [161] مکانیسم عمل فرضی که توسط آن روی شدت و/یا مدت علائم سرماخوردگی را کاهش می‌دهد، سرکوب التهاب بینی و مهار مستقیم اتصال گیرنده‌های رینوویروسی و تکثیر رینوویروسی در مخاط بینی است. [159]

افزایش وزن

کمبود روی ممکن است منجر به از دست دادن اشتها شود. [162] استفاده از روی در درمان بی اشتهایی از سال 1979 مورد حمایت قرار گرفته است. حداقل 15 کارآزمایی بالینی نشان داده اند که روی باعث افزایش وزن در بی اشتهایی می شود. یک کارآزمایی در سال 1994 نشان داد که روی میزان افزایش توده بدن را در درمان بی اشتهایی عصبی دو برابر می کند. کمبود سایر مواد مغذی مانند تیروزین، تریپتوفان و تیامین می تواند به این پدیده «سوء تغذیه ناشی از سوء تغذیه» کمک کند. [163] یک متاآنالیز 33 کارآزمایی مداخله ای آینده نگر در مورد مکمل روی و اثرات آن بر رشد کودکان در بسیاری از کشورها نشان داد که مکمل روی به تنهایی اثر آماری معنی داری بر رشد خطی و افزایش وزن بدن دارد، که نشان می دهد کمبودهای دیگری که ممکن است وجود داشته باشد. مسئول عقب ماندگی رشد نبودند. [164]

دیگر

یک بررسی کاکرین بیان کرد که افرادی که مکمل روی مصرف می کنند ممکن است کمتر به دژنراسیون ماکولا مرتبط با سن پیشرفت کنند . [165] مکمل روی یک درمان موثر برای آکرودرماتیت انتروپاتیک است، یک اختلال ژنتیکی موثر بر جذب روی که قبلا برای نوزادان مبتلا کشنده بود. [63] کمبود روی با اختلال افسردگی اساسی (MDD) مرتبط است و مکمل‌های روی ممکن است یک درمان مؤثر باشد. [166]

استفاده موضعی

فرآورده‌های موضعی روی شامل مواردی است که روی پوست استفاده می‌شوند، اغلب به شکل اکسید روی . آماده سازی روی می تواند در برابر آفتاب سوختگی در تابستان و بادسوختگی در زمستان محافظت کند. [63] با هر بار تعویض پوشک روی ناحیه پوشک کودک ( پرینه ) استفاده شود، می تواند در برابر بثورات پوشک محافظت کند . [63]

روی کیلات در خمیردندان ها و دهانشویه ها برای جلوگیری از بوی بد دهان استفاده می شود . سیترات روی به کاهش تجمع جرم ( تارتار) کمک می کند. [167] [168]

زینک پیریتیون به طور گسترده در شامپوها برای جلوگیری از شوره سر موجود است. [169]

همچنین نشان داده شده است که روی موضعی به طور موثری در درمان تبخال تناسلی و همچنین بهبودی طولانی مدت آن موثر است. [170]

نقش بیولوژیکی

روی یک عنصر کمیاب ضروری برای انسان [171] [172] [173] و سایر حیوانات، [174] برای گیاهان [101] و برای میکروارگانیسم ها است. [175] روی برای عملکرد بیش از 300 آنزیم و 1000 فاکتور رونویسی مورد نیاز است ، [173] و در متالوتیونین ها ذخیره و منتقل می شود . [176] [177] این فلز پس از آهن دومین فلز کمیاب در انسان است و تنها فلزی است که در همه طبقات آنزیمی وجود دارد . [101] [173]

در پروتئین ها، یون های روی اغلب با زنجیره های جانبی اسید آمینه اسید آسپارتیک ، اسید گلوتامیک ، سیستئین و هیستیدین هماهنگ می شوند. توصیف نظری و محاسباتی این اتصال روی در پروتئین ها (و همچنین سایر فلزات واسطه) دشوار است. [178]

تقریباً 2-4  گرم روی [179] در سراسر بدن انسان توزیع می شود. بیشتر روی در مغز، ماهیچه ها، استخوان ها، کلیه و کبد وجود دارد و بیشترین غلظت آن در پروستات و بخش هایی از چشم است. [180] منی به ویژه غنی از روی است، یک عامل کلیدی در عملکرد غده پروستات و رشد اندام تولید مثل . [181]

هموستاز روی بدن عمدتاً توسط روده کنترل می شود. در اینجا، ZIP4 و به خصوص TRPM7 با جذب روی روده ای ضروری برای بقای پس از زایمان مرتبط بودند. [182] [183]

در انسان، نقش بیولوژیکی روی در همه جا وجود دارد. [9] [172] با "گستره وسیعی از لیگاندهای آلی " تعامل دارد، [9] و در متابولیسم RNA و DNA، انتقال سیگنال و بیان ژن نقش دارد . همچنین آپوپتوز را تنظیم می کند . یک بررسی در سال 2015 نشان داد که حدود 10 درصد از پروتئین‌های انسانی (~3000) روی را متصل می‌کنند، [184] علاوه بر این، صدها مورد دیگر که روی را حمل می‌کنند و حمل می‌کنند. یک مطالعه مشابه در سیلیکون در گیاه Arabidopsis thaliana 2367 پروتئین مرتبط با روی را یافت. [101]

در مغز ، روی در وزیکول های سیناپسی خاص توسط نورون های گلوتاماترژیک ذخیره می شود و می تواند تحریک پذیری نورون ها را تعدیل کند. [172] [173] [185] این نقش کلیدی در شکل پذیری سیناپسی و بنابراین در یادگیری ایفا می کند. [172] [186] هموستاز روی همچنین نقش مهمی در تنظیم عملکردی سیستم عصبی مرکزی دارد . [172] [185] [173] اختلال در تنظیم هموستاز روی در سیستم عصبی مرکزی که منجر به غلظت بیش از حد روی سیناپسی می شود اعتقاد بر این است که باعث ایجاد سمیت عصبی می شود.از طریق استرس اکسیداتیو میتوکندری (به عنوان مثال، با ایجاد اختلال در آنزیم های خاص درگیر در زنجیره انتقال الکترون ، از جمله کمپلکس I ، کمپلکس III و α-کتوگلوتارات دهیدروژناز )، اختلال در تنظیم هموستاز کلسیم، سمیت عصبی گلوتاماترژیک ، و تداخل با انتقال سیگنال درون عصبی . [172] [187] L- و D-هیستیدین جذب روی مغز را تسهیل می کنند. [188] SLC30A3 ناقل اولیه روی است که در هموستاز روی مغزی نقش دارد. [172]

آنزیم ها

Interconnected stripes, mostly of yellow and blue color with a few red segments.
نمودار روبانی کربنیک انیدراز II انسانی ، با اتم روی قابل مشاهده در مرکز
A twisted band, with one side painted blue and another gray. Its two ends are connected through some chemical species to a green atom (zinc).
انگشت روی به خواندن توالی DNA کمک می کند.

روی یک اسید لوئیس کارآمد است که آن را به یک عامل کاتالیزوری مفید در هیدروکسیلاسیون و سایر واکنش های آنزیمی تبدیل می کند. [189] این فلز همچنین دارای هندسه هماهنگی انعطاف‌پذیر است که به پروتئین‌هایی که از آن استفاده می‌کنند اجازه می‌دهد تا به سرعت ساختارها را برای انجام واکنش‌های بیولوژیکی تغییر دهند . [190] دو نمونه از آنزیم های حاوی روی عبارتند از کربنیک انیدراز و کربوکسی پپتیداز که برای فرآیندهای دی اکسید کربن حیاتی هستند ( CO
2
) تنظیم و هضم پروتئین ها به ترتیب. [191]

در خون مهره داران، کربنیک انیدراز CO را تبدیل می کند
2
به بی کربنات تبدیل می شود و همان آنزیم بی کربنات را دوباره به CO تبدیل می کند
2
برای بازدم از طریق ریه ها [192] بدون این آنزیم، این تبدیل حدود یک میلیون بار کندتر [193] در pH طبیعی خون 7 رخ می دهد یا به pH 10 یا بیشتر نیاز دارد. [194] بتا کربنیک انیدراز غیر مرتبط در گیاهان برای تشکیل برگ، سنتز ایندول استیک اسید (اکسین) و تخمیر الکلی مورد نیاز است. [195]

کربوکسی پپتیداز پیوندهای پپتیدی را در طول هضم پروتئین ها قطع می کند. یک پیوند کووالانسی مختصات بین پپتید انتهایی و یک گروه C=O متصل به روی تشکیل می شود که به کربن بار مثبت می دهد. این به ایجاد یک حفره آبگریز روی آنزیم نزدیک روی کمک می کند که بخش غیر قطبی پروتئین در حال هضم را جذب می کند. [191]

سیگنالینگ

روی به عنوان یک پیام رسان شناخته شده است که می تواند مسیرهای سیگنالینگ را فعال کند. بسیاری از این مسیرها نیروی محرکه رشد نابجای سرطان را فراهم می کنند. آنها را می توان از طریق حمل و نقل ZIP مورد هدف قرار داد . [196]

سایر پروتئین ها

روی یک نقش صرفا ساختاری در انگشتان روی ، پیچش ها و خوشه ها دارد. [197] انگشتان روی بخش‌هایی از برخی فاکتورهای رونویسی را تشکیل می‌دهند که پروتئین‌هایی هستند که توالی‌های پایه DNA را در طول همانندسازی و رونویسی DNA تشخیص می‌دهند . هر یک از نه یا ده روی2+
یون های موجود در انگشت روی با اتصال هماهنگ به چهار اسید آمینه در فاکتور رونویسی به حفظ ساختار انگشت کمک می کند . [193] فاکتور رونویسی دور مارپیچ DNA می پیچد و از انگشتان آن برای اتصال دقیق به توالی DNA استفاده می کند. [ نیازمند منبع ]

در پلاسمای خون ، روی به آلبومین (60٪ با میل ترکیبی کم) و ترانسفرین (10٪) متصل شده و توسط آن منتقل می شود. [179] از آنجایی که ترانسفرین آهن را نیز حمل می کند، آهن بیش از حد جذب روی را کاهش می دهد و بالعکس. تضاد مشابهی با مس وجود دارد. [198] غلظت روی در پلاسمای خون بدون توجه به مصرف روی نسبتا ثابت می ماند. [189] سلول‌های غدد بزاقی، پروستات، سیستم ایمنی و روده از سیگنال‌های روی برای برقراری ارتباط با سلول‌های دیگر استفاده می‌کنند. [199]

روی ممکن است در ذخایر متالوتیونین در میکروارگانیسم ها یا در روده یا کبد حیوانات نگهداری شود. [200] متالوتیونین در سلول های روده قادر به تنظیم جذب روی 15-40٪ است. [201] با این حال، مصرف ناکافی یا بیش از حد روی می تواند مضر باشد. روی اضافی به ویژه جذب مس را مختل می کند زیرا متالوتیونین هر دو فلز را جذب می کند. [202]

ناقل دوپامین انسانی حاوی یک محل اتصال روی خارج سلولی با میل ترکیبی بالا است که با اتصال روی، بازجذب دوپامین را مهار می کند و جریان دوپامین ناشی از آمفتامین را در شرایط آزمایشگاهی تقویت می کند. [203] [204] [205] ناقل سروتونین انسانی و ناقل نوراپی نفرین دارای محل اتصال روی نیستند. [205] برخی از پروتئین های اتصال دهنده کلسیم با دست EF مانند S100 یا NCS-1 نیز قادر به اتصال یون های روی هستند. [206]

تغذیه

توصیه های غذایی

مؤسسه پزشکی ایالات متحده (IOM) در سال 2001 میانگین نیازهای تخمینی (EARs) و کمک‌های غذایی توصیه‌شده (RDAs) را برای روی به‌روزرسانی کرد. EARs فعلی برای روی برای زنان و مردان 14 سال به بالا به ترتیب 6.8 و 9.4 میلی‌گرم در روز است. RDA ها 8 و 11 میلی گرم در روز هستند. RDAها بالاتر از EARها هستند تا مقادیری را شناسایی کنند که افراد با نیازهای بالاتر از حد متوسط ​​را پوشش دهند. RDA برای بارداری 11 میلی گرم در روز است. RDA برای شیردهی 12 میلی گرم در روز است. برای نوزادان تا 12 ماه RDA 3 میلی گرم در روز است. برای کودکان 1 تا 13 ساله RDA با افزایش سن از 3 تا 8 میلی گرم در روز افزایش می یابد. در مورد ایمنی، IOM سطوح بالای مصرف قابل تحمل را تعیین می کند(UL) برای ویتامین ها و مواد معدنی زمانی که شواهد کافی باشد. در مورد روی، UL بزرگسالان 40 میلی گرم در روز است (برای کودکان کمتر). در مجموع به EARها، RDAها، AIها و ULها به عنوان دریافتهای مرجع غذایی (DRIs) گفته می شود. [189]

سازمان ایمنی غذای اروپا (EFSA) به مجموعه اطلاعات جمعی به عنوان مقادیر مرجع رژیم غذایی اشاره می کند که به جای RDA، میزان مصرف مرجع جمعیت (PRI) و به جای EAR، میانگین نیاز است. AI و UL مانند ایالات متحده تعریف می شوند. برای افراد 18 ساله و بالاتر، محاسبات PRI پیچیده است، زیرا EFSA مقادیر بالاتر و بالاتری را با افزایش محتوای فیتات در رژیم غذایی تعیین می کند. برای زنان، PRI ها از 7.5 به 12.7 میلی گرم در روز افزایش می یابد زیرا مصرف فیتات از 300 به 1200 میلی گرم در روز افزایش می یابد. برای مردان محدوده 9.4 تا 16.3 میلی گرم در روز است. این PRI ها بالاتر از RDA های ایالات متحده هستند. [207] EFSA همان سوال ایمنی را بررسی کرد و UL خود را 25 میلی گرم در روز تعیین کرد که بسیار کمتر از مقدار ایالات متحده است. [208]

برای اهداف برچسب زدن مواد غذایی و مکمل های غذایی ایالات متحده، مقدار در یک وعده به عنوان درصد ارزش روزانه (%DV) بیان می شود. برای اهداف برچسب گذاری روی، 100٪ ارزش روزانه 15 میلی گرم بود، اما در 27 می 2016، به 11 میلی گرم تغییر یافت. [209] [210] جدولی از مقادیر روزانه بزرگسالان قدیمی و جدید در مرجع دریافت روزانه ارائه شده است .

دریافت رژیم غذایی

Several plates full of various cereals, fruits and vegetables on a table.
غذاها و ادویه های حاوی روی

محصولات حیوانی مانند گوشت، ماهی، صدف، مرغ، تخم مرغ و لبنیات حاوی روی هستند. غلظت روی در گیاهان با سطح خاک متفاوت است. با وجود روی کافی در خاک، گیاهان غذایی حاوی بیشترین روی عبارتند از گندم (جوانه و سبوس) و دانه های مختلف از جمله کنجد ، خشخاش ، یونجه ، کرفس و خردل . [211] روی همچنین در لوبیا ، آجیل ، بادام ، غلات کامل ، دانه کدو تنبل ، تخمه آفتابگردان و توت سیاه یافت می شود. [212]

منابع دیگر عبارتند از مواد غذایی غنی شده و مکمل های غذایی به اشکال مختلف. یک بررسی در سال 1998 به این نتیجه رسید که اکسید روی، یکی از رایج‌ترین مکمل‌ها در ایالات متحده، و کربنات روی تقریباً نامحلول هستند و در بدن ضعیف جذب می‌شوند. [213] این بررسی به مطالعاتی اشاره کرد که غلظت روی پلاسما کمتری را در افرادی که اکسید روی و کربنات روی مصرف کردند نسبت به افرادی که نمک استات روی و سولفات مصرف کردند، نشان داد. [213] اما برای تقویت، یک بررسی در سال 2003 غلات (حاوی اکسید روی) را به عنوان یک منبع ارزان و پایدار توصیه کرد که به آسانی به اندازه اشکال گرانتر جذب می شود. [214]مطالعه‌ای در سال 2005 نشان داد که ترکیبات مختلف روی، از جمله اکسید و سولفات، وقتی به عنوان تقویت‌کننده به تورتیلاهای ذرت اضافه می‌شوند، تفاوت آماری معنی‌داری در جذب نشان نمی‌دهند. [215]

کمبود

نزدیک به دو میلیارد نفر در کشورهای در حال توسعه دچار کمبود روی هستند. گروه های در معرض خطر شامل کودکان در کشورهای در حال توسعه و سالمندان مبتلا به بیماری های مزمن هستند. [10] در کودکان، باعث افزایش عفونت و اسهال می شود و به مرگ حدود 800000 کودک در سراسر جهان در سال کمک می کند. [9] سازمان بهداشت جهانی از مکمل روی برای سوء تغذیه شدید و اسهال حمایت می کند. [216] مکمل‌های روی به پیشگیری از بیماری‌ها و کاهش مرگ‌ومیر کمک می‌کنند، به‌ویژه در میان کودکان با وزن کم هنگام تولد یا کاهش رشد. [216] با این حال، مکمل‌های روی نباید به تنهایی تجویز شوند، زیرا بسیاری در کشورهای در حال توسعه کمبودهای متعددی دارند و روی با سایر ریز مغذی‌ها تعامل دارد. [217]در حالی که کمبود روی معمولاً به دلیل دریافت ناکافی رژیم غذایی است، می تواند با سوء جذب ، آکرودرماتیت انتروپاتیک ، بیماری مزمن کبد، بیماری مزمن کلیوی، بیماری سلول داسی شکل، دیابت، بدخیمی و سایر بیماری های مزمن همراه باشد. [10]

در ایالات متحده، یک بررسی فدرال در مورد مصرف غذا مشخص کرد که برای زنان و مردان بالای 19 سال، میانگین مصرف به ترتیب 9.7 و 14.2 میلی گرم در روز بود. برای زنان، 17٪ کمتر از EAR مصرف کردند، برای مردان 11٪. درصدهای زیر گوش با افزایش سن افزایش یافت. [218] جدیدترین به روز رسانی منتشر شده در این نظرسنجی (NHANES 2013-2014) میانگین های کمتری را - 9.3 و 13.2 میلی گرم در روز - گزارش کرد که دوباره با کاهش مصرف با افزایش سن. [219]

علائم کمبود خفیف روی متنوع است. [189] پیامدهای بالینی شامل کاهش رشد، اسهال، ناتوانی جنسی و تاخیر در بلوغ جنسی، آلوپسی ، ضایعات چشمی و پوستی، اختلال در اشتها، تغییر در شناخت، اختلال در عملکرد ایمنی، نقص در استفاده از کربوهیدرات، و تراتوژنز تولید مثلی است. [189] کمبود روی باعث کاهش ایمنی می شود، [220] اما روی بیش از حد نیز باعث کاهش ایمنی می شود. [179]

علی‌رغم برخی نگرانی‌ها، [221] گیاه‌خواران و وگان‌های غربی بیش از گوشت‌خواران از کمبود آشکار روی رنج نمی‌برند. [222] منابع گیاهی عمده روی عبارتند از: لوبیا خشک پخته شده، سبزیجات دریایی، غلات غنی شده، غذاهای سویا، آجیل، نخود و دانه ها. [221] با این حال، فیتات‌ها در بسیاری از غلات کامل و فیبرها ممکن است با جذب روی تداخل داشته باشند و مصرف حاشیه‌ای روی اثرات نادرست دارد. فیتات کیلاتور روی ، که در دانه ها و سبوس غلات یافت می شود ، می تواند به سوء جذب روی کمک کند. [10] برخی شواهد نشان می‌دهند که ممکن است بیش از RDA ایالات متحده (۸ میلی‌گرم در روز برای زنان بالغ؛ ۱۱ میلی‌گرم در روز برای مردان بالغ) در افرادی که رژیم غذایی‌شان سرشار از فیتات است، مانند برخی گیاه‌خواران، مورد نیاز باشد. [221] دستورالعمل‌های سازمان ایمنی غذای اروپا (EFSA) تلاش می‌کند تا با توصیه به مصرف روی بیشتر در زمانی که مصرف فیتات رژیمی بیشتر است، این را جبران کند. [207] این ملاحظات باید در برابر کمبود نشانگرهای زیستی کافی روی متعادل شوند و پرکاربردترین شاخص، روی پلاسما، حساسیت و ویژگی ضعیفی دارد . [223]

اصلاح خاک

گونه های Calluna ، Erica و Vaccinium می توانند در خاک های فلزی روی رشد کنند، زیرا از جابجایی یون های سمی با عمل قارچ های میکوریزای اریکوئید جلوگیری می شود . [224]

کشاورزی

به نظر می رسد کمبود روی شایع ترین کمبود ریز مغذی ها در گیاهان زراعی باشد. به ویژه در خاک های با pH بالا رایج است. [225] خاک کمبود روی در زمین های زراعی حدود نیمی از ترکیه و هند، یک سوم چین و بیشتر استرالیای غربی کشت می شود. پاسخ های قابل توجهی به لقاح روی در این مناطق گزارش شده است. [101] گیاهانی که در خاک هایی که کمبود روی دارند رشد می کنند بیشتر مستعد ابتلا به بیماری هستند. روی عمدتاً از طریق هوازدگی سنگ ها به خاک اضافه می شود، اما انسان ها روی را از طریق احتراق سوخت های فسیلی، زباله های معادن، کودهای فسفاته، آفت کش ها ( فسفید روی ) اضافه کرده اند.)، سنگ آهک، کود دامی، لجن فاضلاب و ذرات سطوح گالوانیزه. روی اضافی برای گیاهان سمی است، اگرچه سمیت روی بسیار کمتر است. [101]

اقدامات احتیاطی

سمیت

اگرچه روی یک نیاز ضروری برای سلامتی است، روی اضافی می تواند مضر باشد. جذب بیش از حد روی باعث سرکوب جذب مس و آهن می شود. [202] یون روی آزاد موجود در محلول برای گیاهان، بی مهرگان و حتی ماهیان مهره داران بسیار سمی است. [226] مدل فعالیت یون آزاد به خوبی در ادبیات تثبیت شده است و نشان می دهد که فقط مقادیر میکرومولاری یون آزاد برخی از موجودات را می کشد. یک مثال اخیر نشان داد که 6 میکرومولار 93 درصد از کل دافنی را در آب می کشد. [227]

یون روی آزاد یک اسید لوئیس قدرتمند تا حدی است که خورنده است. اسید معده حاوی اسید کلریدریک است که در آن روی فلزی به آسانی حل می شود و کلرید روی خورنده ایجاد می کند. بلعیدن یک قطعه یک سنت آمریکایی پس از سال 1982 (97.5٪ روی) می تواند باعث آسیب به پوشش معده از طریق حلالیت بالای یون روی در معده اسیدی شود. [228]

شواهد نشان می دهد افرادی که روزانه 100 تا 300 میلی گرم روی مصرف می کنند ممکن است دچار کمبود مس شوند. یک کارآزمایی در سال 2007 مشاهده کرد که مردان مسنی که روزانه 80 میلی گرم مصرف می کردند بیشتر از آنهایی که دارونما مصرف می کردند به دلیل عوارض ادراری در بیمارستان بستری شدند. [229] سطوح 100-300 میلی گرم ممکن است با استفاده از مس و آهن تداخل داشته باشد یا بر کلسترول تأثیر منفی بگذارد. [202] روی بیش از 500 ppm در خاک با جذب گیاهان دیگر فلزات ضروری مانند آهن و منگنز تداخل می کند. [102] وضعیتی به نام لرزش روی یا "سرد روی" را می توان با استنشاق دود روی در حین لحیم کاری یا جوشکاری مواد گالوانیزه ایجاد کرد. [134]روی یکی از اجزای رایج کرم دندان مصنوعی است که ممکن است بین 17 تا 38 میلی گرم روی در هر گرم داشته باشد. ناتوانی و حتی مرگ ناشی از استفاده بیش از حد از این محصولات ادعا شده است. [230]

سازمان غذا و داروی ایالات متحده (FDA) بیان می کند که روی به گیرنده های عصبی در بینی آسیب می رساند و باعث آنوسمی می شود . گزارش هایی از آنوسمی نیز در دهه 1930 مشاهده شد، زمانی که آماده سازی روی در تلاشی ناموفق برای جلوگیری از عفونت فلج اطفال استفاده شد. [231] در 16 ژوئن 2009، FDA دستور حذف محصولات سرماخوردگی داخل بینی مبتنی بر روی را از قفسه فروشگاه ها صادر کرد. FDA می گوید از دست دادن بویایی می تواند تهدید کننده زندگی باشد، زیرا افرادی که بویایی ضعیف دارند نمی توانند گاز یا دود نشت کننده را تشخیص دهند و نمی توانند تشخیص دهند که غذا قبل از خوردن آن فاسد شده است یا خیر. [232]

تحقیقات اخیر نشان می دهد که پیریتیون روی ضد میکروبی موضعی یک القاء کننده پاسخ شوک حرارتی قوی است که ممکن است یکپارچگی ژنومی را با القای بحران انرژی وابسته به PARP در کراتینوسیت ها و ملانوسیت های کشت شده انسانی مختل کند . [233]

مسمومیت

در سال 1982، ضرابخانه ایالات متحده شروع به ضرب سکه هایی با روکش مس کرد اما عمدتاً حاوی روی بود. پنی روی خطر سمیت روی را به همراه دارد که می تواند کشنده باشد. یک مورد گزارش شده از مصرف مزمن 425 پنی (بیش از 1 کیلوگرم روی) منجر به مرگ ناشی از سپسیس باکتریایی و قارچی دستگاه گوارش شد. بیمار دیگری که 12 گرم روی مصرف کرده بود فقط بی حالی و آتاکسی (عدم هماهنگی شدید حرکات عضلانی) را نشان داد. [234] چندین مورد دیگر از مسمومیت روی انسان با مصرف سکه های روی گزارش شده است. [235] [236]

سکه‌ها و سایر سکه‌های کوچک گاهی توسط سگ‌ها بلعیده می‌شوند و نیاز به برداشتن اجسام خارجی توسط دامپزشکی دارند. محتوای روی برخی از سکه ها می تواند باعث سمیت روی شود که معمولاً در سگ ها از طریق کم خونی همولیتیک شدید و آسیب کبدی یا کلیوی کشنده است. استفراغ و اسهال از علائم احتمالی هستند. [237] روی در طوطی ها بسیار سمی است و مسمومیت اغلب می تواند کشنده باشد. [238] مصرف آب میوه های ذخیره شده در قوطی های گالوانیزه منجر به مسمومیت انبوه طوطی ها با روی شده است. [63]

همچنین ببینید

یادداشت ها

  1. ^ عناصر از گروه های فلزی مختلف هستند. جدول تناوبی را ببینید.
  2. یک کشتی شرکت هند شرقی که محموله‌ای از فلز روی تقریباً خالص را از مشرق زمین حمل می‌کرد، در سواحل سوئد در سال 1745 غرق شد. ( Emsley 2001 , p. 502)
  3. جریان الکتریکی به طور طبیعی بین روی و فولاد جریان می یابد، اما در برخی شرایط از آندهای بی اثر با منبع DC خارجی استفاده می شود.

نقل قول ها

  1. «وزن اتمی استاندارد: روی» . CIAAW _ 2007.
  2. وست، رابرت (1984). CRC، کتابچه راهنمای شیمی و فیزیک . بوکا راتون، فلوریدا: انتشارات شرکت لاستیک شیمیایی. ص E110. شابک 0-8493-0464-4.
  3. ^ تورنتون، CP (2007). از برنج و برنز در آسیای جنوب غربی ماقبل تاریخ (PDF) . مقالات و سخنرانی های آنلاین . انتشارات کهن الگو. شابک  978-1-904982-19-7. بایگانی شده (PDF) از نسخه اصلی در 24 سپتامبر 2015.
  4. ^ a b Greenwood & Earnshaw 1997 , p. 1201
  5. ^ a b Craddock, Paul T. (1978). "ترکیب آلیاژهای مس مورد استفاده در تمدن یونان، اتروسک و روم. منشا و استفاده اولیه از برنج". مجله علوم باستان شناسی . 5 (1): 1-16. doi : 10.1016/0305-4403(78)90015-8 .
  6. «انجمن سلطنتی شیمی» . بایگانی شده از نسخه اصلی در ۱۱ ژوئیه ۲۰۱۷.
  7. «هند اولین کسی بود که روی را با فرآیند تقطیر ذوب کرد» . Infinityfoundation.com. بایگانی شده از نسخه اصلی در 16 مه 2016 . بازبینی شده در 25 آوریل 2014 .
  8. Kharakwal, JS & Gurjar, LK (1 دسامبر 2006). "روی و برنج از دیدگاه باستان شناسی" . آسیای باستان . 1 : 139-159. doi : 10.5334/aa.06112 .
  9. ^ a b c d e Hambidge, KM & Krebs, NF (2007). "کمبود روی: یک چالش خاص" . جی. نوتر . 137 (4): 1101-5. doi : 10.1093/jn/137.4.1101 . PMID 17374687 . 
  10. ^ a b c d Prasad, AS (2003). "کمبود روی: 40 سال است که شناخته شده است اما توسط سازمان های بهداشت جهانی نادیده گرفته شده است . " مجله پزشکی بریتانیا . 326 (7386): 409-410. doi : 10.1136/bmj.326.7386.409 . PMC 1125304 . PMID 12595353 .  
  11. مارت، ولفگانگ (2013). "فصل 14 روی و پروتئوم روی". در Banci, Lucia (ویرایش). متالومیک و سلول یون های فلزی در علوم زیستی جلد 12. اسپرینگر. صص 479-501. doi : 10.1007/978-94-007-5561-1_14 . شابک 978-94-007-5561-1. PMID 23595681.
  12. ^ a b c d e f g h i j CRC 2006, p. 4–41
  13. ^ a b Heiserman 1992, p. 123
  14. ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition p 1277 Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  15. ^ Scoffern, John (1861). The Useful Metals and Their Alloys. Houlston and Wright. pp. 591–603. Retrieved April 6, 2009.
  16. ^ a b "Zinc Metal Properties". American Galvanizers Association. 2008. Archived from the original on March 28, 2015. Retrieved April 7, 2015.
  17. ^ Ingalls, Walter Renton (1902). Production and Properties of Zinc: A Treatise on the Occurrence and Distribution of Zinc Ore, the Commercial and Technical Conditions Affecting the Production of the Spelter, Its Chemical and Physical Properties and Uses in the Arts, Together with a Historical and Statistical Review of the Industry. The Engineering and Mining Journal. pp. 142–6.
  18. ^ Rieuwerts, John (2015). The Elements of Environmental Pollution. London and New York: Earthscan Routledge. p. 286. ISBN 978-0-415-85919-6. OCLC 886492996.
  19. ^ a b c d e Lehto 1968, p. 822
  20. ^ a b c Greenwood & Earnshaw 1997, p. 1202
  21. ^ a b c d Emsley 2001, p. 502
  22. ^ a b c d Sai Srujan, A.V (2021). "Mineral Commodity Summaries 2021: Zinc" (PDF). United States Geological Survey. Retrieved June 21, 2021.{{cite web}}: CS1 maint: url-status (link)
  23. ^ Erickson, R. L. (1973). "Crustal Abundance of Elements, and Mineral Reserves and Resources". U.S. Geological Survey Professional Paper 820: 21–25.
  24. ^ "Country Partnership Strategy—Iran: 2011–12". ECO Trade and development bank. Archived from the original on October 26, 2011. Retrieved June 6, 2011.
  25. ^ "IRAN – a growing market with enormous potential". IMRG. July 5, 2010. Archived from the original on February 17, 2013. Retrieved March 3, 2010.
  26. ^ Tolcin, A. C. (2009). "Mineral Commodity Summaries 2009: Zinc" (PDF). United States Geological Survey. Archived (PDF) from the original on July 2, 2016. Retrieved August 4, 2016.
  27. ^ Gordon, R. B.; Bertram, M.; Graedel, T. E. (2006). "Metal stocks and sustainability". Proceedings of the National Academy of Sciences. 103 (5): 1209–14. Bibcode:2006PNAS..103.1209G. doi:10.1073/pnas.0509498103. PMC 1360560. PMID 16432205.
  28. ^ Gerst, Michael (2008). "In-Use Stocks of Metals: Status and Implications". Environmental Science and Technology. 42 (19): 7038–45. Bibcode:2008EnST...42.7038G. doi:10.1021/es800420p. PMID 18939524.
  29. ^ Meylan, Gregoire (2016). "The anthropogenic cycle of zinc: Status quo and perspectives". Resources, Conservation and Recycling. 123: 1–10. doi:10.1016/j.resconrec.2016.01.006.
  30. ^ a b c d e f NNDC contributors (2008). Alejandro A. Sonzogni (Database Manager) (ed.). "Chart of Nuclides". Upton (NY): National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Archived from the original on May 22, 2008. Retrieved September 13, 2008. {{cite web}}: |author= has generic name (help)
  31. ^ a b Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). "The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  32. ^ Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties", Nuclear Physics A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729....3A, doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  33. ^ CRC 2006, pp. 8–29
  34. ^ Porter, Frank C. (1994). Corrosion Resistance of Zinc and Zinc Alloys. CRC Press. p. 121. ISBN 978-0-8247-9213-8.
  35. ^ a b c d e f g h Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Zink". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (in German) (91–100 ed.). Walter de Gruyter. pp. 1034–1041. ISBN 978-3-11-007511-3.
  36. ^ Hinds, John Iredelle Dillard (1908). Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry (2nd ed.). New York: John Wiley & Sons. pp. 506–508.
  37. ^ Ritchie, Rob (2004). Chemistry (2nd ed.). Letts and Lonsdale. p. 71. ISBN 978-1-84315-438-9.
  38. ^ Burgess, John (1978). Metal ions in solution. New York: Ellis Horwood. p. 147. ISBN 978-0-470-26293-1.
  39. ^ Brady, James E.; Humiston, Gerard E.; Heikkinen, Henry (1983). General Chemistry: Principles and Structure (3rd ed.). John Wiley & Sons. p. 671. ISBN 978-0-471-86739-5.
  40. ^ Kaupp M.; Dolg M.; Stoll H.; Von Schnering H. G. (1994). "Oxidation state +IV in group 12 chemistry. Ab initio study of zinc(IV), cadmium(IV), and mercury(IV) fluorides". Inorganic Chemistry. 33 (10): 2122–2131. doi:10.1021/ic00088a012.
  41. ^ Samanta, Devleena; Jena, Puru (2012). "Zn in the +III Oxidation State". Journal of the American Chemical Society. 134 (20): 8400–8403. doi:10.1021/ja3029119. PMID 22559713.
  42. ^ Schlöder, Tobias; et al. (2012). "Can Zinc Really Exist in Its Oxidation State +III?". Journal of the American Chemical Society. 134 (29): 11977–11979. doi:10.1021/ja3052409. PMID 22775535.
  43. ^ Fang, Hong; Banjade, Huta; Deepika; Jena, Puru (2021). "Realization of the Zn3+ oxidation state". Nanoscale. 13 (33): 14041–14048. doi:10.1039/D1NR02816B. PMID 34477685. S2CID 237400349.
  44. ^ a b Greenwood & Earnshaw 1997, p. 1206
  45. ^ CRC 2006, pp. 12–11–12
  46. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall. p. 739–741, 843. ISBN 978-0-13-175553-6.
  47. ^ "Zinc Sulfide". American Elements. Archived from the original on July 17, 2012. Retrieved February 3, 2009.
  48. ^ Grolier contributors (1994). Academic American Encyclopedia. Danbury, Connecticut: Grolier Inc. p. 202. ISBN 978-0-7172-2053-3. {{cite book}}: |author= has generic name (help)
  49. ^ "Zinc Phosphide". American Elements. Archived from the original on July 17, 2012. Retrieved February 3, 2009.
  50. ^ Shulzhenko AA, Ignatyeva IY, Osipov AS, Smirnova TI (2000). "Peculiarities of interaction in the Zn–C system under high pressures and temperatures". Diamond and Related Materials. 9 (2): 129–133. Bibcode:2000DRM.....9..129S. doi:10.1016/S0925-9635(99)00231-9.
  51. ^ Greenwood & Earnshaw 1997, p. 1211
  52. ^ Rasmussen, J. K.; Heilmann, S. M. (1990). "In situ Cyanosilylation of Carbonyl Compounds: O-Trimethylsilyl-4-Methoxymandelonitrile". Organic Syntheses, Collected Volume. 7: 521. Archived from the original on September 30, 2007.
  53. ^ Perry, D. L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. pp. 448–458. ISBN 978-0-8493-8671-8.
  54. ^ Frankland, E. (1850). "On the isolation of the organic radicals". Quarterly Journal of the Chemical Society. 2 (3): 263. doi:10.1039/QJ8500200263.
  55. ^ Lide, David (1998). CRC- Handbook of Chemistry and Physics. CRC press. pp. Section 8 Page 1. ISBN 978-0-8493-0479-8.
  56. ^ Meulenbeld, G. J. (1999). A History of Indian Medical Literature. Vol. IA. Groningen: Forsten. pp. 130–141. OCLC 165833440.
  57. ^ Craddock, P. T.; et al. (1998). "Zinc in India". 2000 years of zinc and brass (rev. ed.). London: British Museum. p. 27. ISBN 978-0-86159-124-4.
  58. ^ a b p. 46, Ancient mining and metallurgy in Rajasthan, S. M. Gandhi, chapter 2 in Crustal Evolution and Metallogeny in the Northwestern Indian Shield: A Festschrift for Asoke Mookherjee, M. Deb, ed., Alpha Science Int'l Ltd., 2000, ISBN 1-84265-001-7.
  59. ^ a b c Craddock, P. T.; Gurjar L. K.; Hegde K. T. M. (1983). "Zinc production in medieval India". World Archaeology. 15 (2): 211–217. doi:10.1080/00438243.1983.9979899. JSTOR 124653.
  60. ^ Weeks 1933, p. 20
  61. ^ "World's oldest pills treated sore eyes". New Scientist. January 7, 2013. Archived from the original on January 22, 2013. Retrieved February 5, 2013.
  62. ^ Giachi, Gianna; Pallecchi, Pasquino; Romualdi, Antonella; Ribechini, Erika; Lucejko, Jeannette Jacqueline; Colombini, Maria Perla; Mariotti Lippi, Marta (2013). "Ingredients of a 2,000-y-old medicine revealed by chemical, mineralogical, and botanical investigations". Proceedings of the National Academy of Sciences. 110 (4): 1193–1196. Bibcode:2013PNAS..110.1193G. doi:10.1073/pnas.1216776110. PMC 3557061. PMID 23297212.
  63. ^ a b c d e f Emsley 2001, p. 501
  64. ^ "How is zinc made?". How Products are Made. The Gale Group. 2002. Archived from the original on April 11, 2006. Retrieved February 21, 2009.
  65. ^ Chambers 1901, p. 799
  66. ^ Craddock, P. T. (1998). "Zinc in classical antiquity". In Craddock, P.T. (ed.). 2000 years of zinc and brass (rev. ed.). London: British Museum. pp. 3–5. ISBN 978-0-86159-124-4.
  67. ^ a b Weeks 1933, p. 21
  68. ^ Rehren, Th. (1996). S. Demirci; et al. (eds.). A Roman zinc tablet from Bern, Switzerland: Reconstruction of the Manufacture. Archaeometry 94. The Proceedings of the 29th International Symposium on Archaeometry. pp. 35–45.
  69. ^ Ray, Prafulla Chandra (1903). A History of Hindu Chemistry from the Earliest Times to the Middle of the Sixteenth Century, A.D.: With Sanskrit Texts, Variants, Translation and Illustrations. Vol. 1 (2nd ed.). The Bengal Chemical & Pharmaceutical Works, Ltd. pp. 157–158. (public domain text)
  70. ^ a b c d e f g Habashi, Fathi. "Discovering the 8th Metal" (PDF). International Zinc Association (IZA). Archived from the original (PDF) on March 4, 2009. Retrieved December 13, 2008.
  71. ^ Arny, Henry Vinecome (1917). Principles of Pharmacy (2nd ed.). W. B. Saunders company. p. 483.
  72. ^ Hoover, Herbert Clark (2003). Georgius Agricola de Re Metallica. Kessinger Publishing. p. 409. ISBN 978-0-7661-3197-2.
  73. ^ Gerhartz, Wolfgang; et al. (1996). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (5th ed.). VHC. p. 509. ISBN 978-3-527-20100-6.
  74. ^ Skeat, W. W (2005). Concise Etymological Dictionary of the English Language. Cosimo, Inc. p. 622. ISBN 978-1-59605-092-1.
  75. ^ Fathi Habashi (1997). Handbook of Extractive Metallurgy. Wiley-VHC. p. 642. ISBN 978-3-527-28792-5.
  76. ^ Lach, Donald F. (1994). "Technology and the Natural Sciences". Asia in the Making of Europe. University of Chicago Press. p. 426. ISBN 978-0-226-46734-4.
  77. ^ Vaughan, L Brent (1897). "Zincography". The Junior Encyclopedia Britannica A Reference Library of General Knowledge Volume III P-Z. Chicago: E. G. Melven & Company.
  78. ^ Castellani, Michael. "Transition Metal Elements" (PDF). Archived (PDF) from the original on October 10, 2014. Retrieved October 14, 2014.
  79. ^ Habib, Irfan (2011). Chatopadhyaya, D. P. (ed.). Economic History of Medieval India, 1200–1500. New Delhi: Pearson Longman. p. 86. ISBN 978-81-317-2791-1. Archived from the original on April 14, 2016.
  80. ^ a b Jenkins, Rhys (1945). "The Zinc Industry in England: the early years up to 1850". Transactions of the Newcomen Society. 25: 41–52. doi:10.1179/tns.1945.006.
  81. ^ Willies, Lynn; Craddock, P. T.; Gurjar, L. J.; Hegde, K. T. M. (1984). "Ancient Lead and Zinc Mining in Rajasthan, India". World Archaeology. 16 (2, Mines and Quarries): 222–233. doi:10.1080/00438243.1984.9979929. JSTOR 124574.
  82. ^ Roberts, R. O. (1951). "Dr John Lane and the foundation of the non-ferrous metal industry in the Swansea valley". Gower. Gower Society (4): 19.
  83. ^ Comyns, Alan E. (2007). Encyclopedic Dictionary of Named Processes in Chemical Technology (3rd ed.). CRC Press. p. 71. ISBN 978-0-8493-9163-7.
  84. ^ Marggraf (1746). "Experiences sur la maniere de tirer le Zinc de sa veritable miniere, c'est à dire, de la pierre calaminaire" [Experiments on a way of extracting zinc from its true mineral; i.e., the stone calamine]. Histoire de l'Académie Royale des Sciences et Belles-Lettres de Berlin (in French). 2: 49–57.
  85. ^ Heiserman 1992, p. 122
  86. ^ Gray, Leon (2005). Zinc. Marshall Cavendish. p. 8. ISBN 978-0-7614-1922-8.
  87. ^ a b c Warren, Neville G. (2000). Excel Preliminary Physics. Pascal Press. p. 47. ISBN 978-1-74020-085-1.
  88. ^ a b "Galvanic Cell". The New International Encyclopaedia. Dodd, Mead and Company. 1903. p. 80.
  89. ^ a b c Cotton et al. 1999, p. 626
  90. ^ Jasinski, Stephen M. "Mineral Commodity Summaries 2007: Zinc" (PDF). United States Geological Survey. Archived (PDF) from the original on December 17, 2008. Retrieved November 25, 2008.
  91. ^ Attwood, James (February 13, 2006). "Zinifex, Umicore Combine to Form Top Zinc Maker". Wall Street Journal. Archived from the original on January 26, 2017.
  92. ^ "Zinc Recycling". International Zinc Association. Archived from the original on October 21, 2011. Retrieved November 28, 2008.
  93. ^ "Special High Grade Zinc (SHG) 99.995%" (PDF). Nyrstar. 2008. Archived from the original (PDF) on March 4, 2009. Retrieved December 1, 2008.
  94. ^ a b c d e Porter, Frank C. (1991). Zinc Handbook. CRC Press. ISBN 978-0-8247-8340-2.
  95. ^ a b c Rosenqvist, Terkel (1922). Principles of Extractive Metallurgy (2nd ed.). Tapir Academic Press. pp. 7, 16, 186. ISBN 978-82-519-1922-7.
  96. ^ Borg, Gregor; Kärner, Katrin; Buxton, Mike; Armstrong, Richard; van der Merwe, Schalk W. (2003). "Geology of the Skorpion Supergene Zinc Deposit, Southern Namibia". Economic Geology. 98 (4): 749–771. doi:10.2113/98.4.749.
  97. ^ Bodsworth, Colin (1994). The Extraction and Refining of Metals. CRC Press. p. 148. ISBN 978-0-8493-4433-6.
  98. ^ Gupta, C. K.; Mukherjee, T. K. (1990). Hydrometallurgy in Extraction Processes. CRC Press. p. 62. ISBN 978-0-8493-6804-2.
  99. ^ Antrekowitsch, Jürgen; Steinlechner, Stefan; Unger, Alois; Rösler, Gernot; Pichler, Christoph; Rumpold, Rene (2014), "9. Zinc and Residue Recycling", in Worrell, Ernst; Reuter, Markus (eds.), Handbook of Recycling: State-of-the-art for Practitioners, Analysts, and Scientists
  100. ^ a b Kucha, H.; Martens, A.; Ottenburgs, R.; De Vos, W.; Viaene, W. (1996). "Primary minerals of Zn-Pb mining and metallurgical dumps and their environmental behavior at Plombières, Belgium". Environmental Geology. 27 (1): 1–15. Bibcode:1996EnGeo..27....1K. doi:10.1007/BF00770598. S2CID 129717791.
  101. ^ a b c d e f Broadley, M. R.; White, P. J.; Hammond, J. P.; Zelko I.; Lux A. (2007). "Zinc in plants". New Phytologist. 173 (4): 677–702. doi:10.1111/j.1469-8137.2007.01996.x. PMID 17286818.
  102. ^ a b c d Emsley 2001, p. 504
  103. ^ Heath, Alan G. (1995). Water pollution and fish physiology. Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 57. ISBN 978-0-87371-632-1.
  104. ^ "Derwent Estuary – Water Quality Improvement Plan for Heavy Metals". Derwent Estuary Program. June 2007. Archived from the original on March 21, 2012. Retrieved July 11, 2009.
  105. ^ "The Zinc Works". TChange. Archived from the original on April 27, 2009. Retrieved July 11, 2009.
  106. ^ a b c "Zinc: World Mine Production (zinc content of concentrate) by Country" (PDF). 2009 Minerals Yearbook: Zinc. Washington, D.C.: United States Geological Survey. February 2010. Archived (PDF) from the original on June 8, 2011. Retrieved June 6, 2001.
  107. ^ Greenwood & Earnshaw 1997, p. 1203
  108. ^ a b Stwertka 1998, p. 99
  109. ^ a b c d e f g Lehto 1968, p. 829
  110. ^ a b Emsley 2001, p. 503
  111. ^ Bounoughaz, M.; Salhi, E.; Benzine, K.; Ghali E.; Dalard F. (2003). "A comparative study of the electrochemical behaviour of Algerian zinc and a zinc from a commercial sacrificial anode". Journal of Materials Science. 38 (6): 1139–1145. Bibcode:2003JMatS..38.1139B. doi:10.1023/A:1022824813564. S2CID 135744939.
  112. ^ Besenhard, Jürgen O. (1999). Handbook of Battery Materials. Wiley-VCH. Bibcode:1999hbm..book.....B. ISBN 978-3-527-29469-5.
  113. ^ Wiaux, J.-P.; Waefler, J. -P. (1995). "Recycling zinc batteries: an economical challenge in consumer waste management". Journal of Power Sources. 57 (1–2): 61–65. Bibcode:1995JPS....57...61W. doi:10.1016/0378-7753(95)02242-2.
  114. ^ Culter, T. (1996). "A design guide for rechargeable zinc–air battery technology". Southcon/96. Conference Record. p. 616. doi:10.1109/SOUTHC.1996.535134. ISBN 978-0-7803-3268-3. S2CID 106826667.
  115. ^ Whartman, Jonathan; Brown, Ian. "Zinc Air Battery-Battery Hybrid for Powering Electric Scooters and Electric Buses" (PDF). The 15th International Electric Vehicle Symposium. Archived from the original (PDF) on March 12, 2006. Retrieved October 8, 2008.
  116. ^ Cooper, J. F.; Fleming, D.; Hargrove, D.; Koopman, R.; Peterman, K (1995). "A refuelable zinc/air battery for fleet electric vehicle propulsion". NASA Sti/Recon Technical Report N. Society of Automotive Engineers future transportation technology conference and exposition. 96: 11394. Bibcode:1995STIN...9611394C. OSTI 82465.
  117. ^ Xie, Z.; Liu, Q.; Chang, Z.; Zhang, X. (2013). "The developments and challenges of cerium half-cell in zinc–cerium redox flow battery for energy storage". Electrochimica Acta. 90: 695–704. doi:10.1016/j.electacta.2012.12.066.
  118. ^ Bush, Douglas Earl; Kassel, Richard (2006). The Organ: An Encyclopedia. Routledge. p. 679. ISBN 978-0-415-94174-7.
  119. ^ "Coin Specifications". United States Mint. Archived from the original on February 18, 2015. Retrieved October 8, 2008.
  120. ^ Jasinski, Stephen M. "Mineral Yearbook 1994: Zinc" (PDF). United States Geological Survey. Archived (PDF) from the original on October 29, 2008. Retrieved November 13, 2008.
  121. ^ Eastern Alloys contributors. "Diecasting Alloys". Maybrook, NY: Eastern Alloys. Archived from the original on December 25, 2008. Retrieved January 19, 2009. {{cite web}}: |author= has generic name (help)
  122. ^ Apelian, D.; Paliwal, M.; Herrschaft, D. C. (1981). "Casting with Zinc Alloys". Journal of Metals. 33 (11): 12–19. Bibcode:1981JOM....33k..12A. doi:10.1007/bf03339527.
  123. ^ Davies, Geoff (2003). Materials for automobile bodies. Butterworth-Heinemann. p. 157. ISBN 978-0-7506-5692-4.
  124. ^ Samans, Carl Hubert (1949). Engineering Metals and Their Alloys. Macmillan Co.
  125. ^ a b Porter, Frank (1994). "Wrought Zinc". Corrosion Resistance of Zinc and Zinc Alloys. CRC Press. pp. 6–7. ISBN 978-0-8247-9213-8.
  126. ^ McClane, Albert Jules & Gardner, Keith (1987). The Complete book of fishing: a guide to freshwater, saltwater & big-game fishing. Gallery Books. ISBN 978-0-8317-1565-6. Archived from the original on November 15, 2012. Retrieved June 26, 2012.
  127. ^ "Cast flywheel on old Magturbo trainer has been recalled since July 2000". Minoura. Archived from the original on March 23, 2013.
  128. ^ a b c Katz, Johnathan I. (2002). The Biggest Bangs. Oxford University Press. p. 18. ISBN 978-0-19-514570-0.
  129. ^ Zhang, Xiaoge Gregory (1996). Corrosion and Electrochemistry of Zinc. Springer. p. 93. ISBN 978-0-306-45334-2.
  130. ^ Weimer, Al (May 17, 2006). "Development of Solar-powered Thermochemical Production of Hydrogen from Water" (PDF). U.S. Department of Energy. Archived (PDF) from the original on February 5, 2009. Retrieved January 10, 2009.
  131. ^ a b c Heiserman 1992, p. 124
  132. ^ Blew, Joseph Oscar (1953). "Wood preservatives" (PDF). Department of Agriculture, Forest Service, Forest Products Laboratory. hdl:1957/816. Archived (PDF) from the original on January 14, 2012.
  133. ^ Frankland, Edward (1849). "Notiz über eine neue Reihe organischer Körper, welche Metalle, Phosphor u. s. w. enthalten". Liebig's Annalen der Chemie und Pharmacie (in German). 71 (2): 213–216. doi:10.1002/jlac.18490710206.
  134. ^ a b CRC 2006, p. 4-42
  135. ^ Paschotta, Rüdiger (2008). Encyclopedia of Laser Physics and Technology. Wiley-VCH. p. 798. ISBN 978-3-527-40828-3.
  136. ^ Konstantinou, I. K.; Albanis, T. A. (2004). "Worldwide occurrence and effects of antifouling paint booster biocides in the aquatic environment: a review". Environment International. 30 (2): 235–248. doi:10.1016/S0160-4120(03)00176-4. PMID 14749112.
  137. ^ a b c Boudreaux, Kevin A. "Zinc + Sulfur". Angelo State University. Archived from the original on December 2, 2008. Retrieved October 8, 2008.
  138. ^ "Technical Information". Zinc Counters. 2008. Archived from the original on November 21, 2008. Retrieved November 29, 2008.
  139. ^ a b c Win, David Tin; Masum, Al (2003). "Weapons of Mass Destruction" (PDF). Assumption University Journal of Technology. Assumption University. 6 (4): 199. Archived (PDF) from the original on March 26, 2009. Retrieved April 6, 2009.
  140. ^ David E. Newton (1999). Chemical Elements: From Carbon to Krypton. U. X. L. /Gale. ISBN 978-0-7876-2846-8. Archived from the original on July 10, 2008. Retrieved April 6, 2009.
  141. ^ Ullmann's Agrochemicals. Wiley-Vch (COR). 2007. pp. 591–592. ISBN 978-3-527-31604-5.
  142. ^ Walker, J. C. F. (2006). Primary Wood Processing: Principles and Practice. Springer. p. 317. ISBN 978-1-4020-4392-5.
  143. ^ "ZDDP Engine Oil – The Zinc Factor". Mustang Monthly. Archived from the original on September 12, 2009. Retrieved September 19, 2009.
  144. ^ Overman, Larry E.; Carpenter, Nancy E. (2005). The Allylic Trihaloacetimidate Rearrangement. Organic Reactions. Vol. 66. pp. 1–107. doi:10.1002/0471264180.or066.01. ISBN 978-0-471-26418-7.
  145. ^ Rappoport, Zvi; Marek, Ilan (December 17, 2007). The Chemistry of Organozinc Compounds: R-Zn. ISBN 978-0-470-09337-5. Archived from the original on April 14, 2016.
  146. ^ Knochel, Paul; Jones, Philip (1999). Organozinc reagents: A practical approach. ISBN 978-0-19-850121-3. Archived from the original on April 14, 2016.
  147. ^ Herrmann, Wolfgang A. (January 2002). Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry: Catalysis. ISBN 978-3-13-103061-0. Archived from the original on April 14, 2016.
  148. ^ E. Frankland, Ann. 126, 109 (1863)
  149. ^ E. Frankland, B. F. Duppa, Ann. 135, 25 (1865)
  150. ^ Kim, Jeung Gon; Walsh, Patrick J. (2006). "From Aryl Bromides to Enantioenriched Benzylic Alcohols in a Single Flask: Catalytic Asymmetric Arylation of Aldehydes". Angewandte Chemie International Edition. 45 (25): 4175–4178. doi:10.1002/anie.200600741. PMID 16721894.
  151. ^ In this one-pot reaction bromobenzene is converted to phenyllithium by reaction with 4 equivalents of n-butyllithium, then transmetalation with zinc chloride forms diphenylzinc that continues to react in an asymmetric reaction first with the MIB ligand and then with 2-naphthylaldehyde to the alcohol. In this reaction formation of diphenylzinc is accompanied by that of lithium chloride, which if unchecked, catalyses the reaction without MIB involvement to the racemic alcohol. The salt is effectively removed by chelation with tetraethylethylene diamine (TEEDA) resulting in an enantiomeric excess of 92%.
  152. ^ Łowicki, Daniel; Baś, Sebastian; Mlynarski, Jacek (2015). "Chiral zinc catalysts for asymmetric synthesis". Tetrahedron. 71 (9): 1339–1394. doi:10.1016/j.tet.2014.12.022.
  153. ^ DiSilvestro, Robert A. (2004). Handbook of Minerals as Nutritional Supplements. CRC Press. pp. 135, 155. ISBN 978-0-8493-1652-4.
  154. ^ Mayo-Wilson, E; Junior, JA; Imdad, A; Dean, S; Chan, XH; Chan, ES; Jaswal, A; Bhutta, ZA (May 15, 2014). "Zinc supplementation for preventing mortality, morbidity, and growth failure in children aged 6 months to 12 years of age". The Cochrane Database of Systematic Reviews (5): CD009384. doi:10.1002/14651858.CD009384.pub2. PMID 24826920.
  155. ^ Santos HO, Teixeira FJ, Schoenfeld BJ (2019). "Dietary vs. pharmacological doses of zinc: A clinical review". Clin Nutr. 130 (5): 1345–1353. doi:10.1016/j.clnu.2019.06.024. PMID 31303527. S2CID 196616666.
  156. ^ Bhutta ZA, Bird SM, Black RE, Brown KH, Gardner JM, Hidayat A, Khatun F, Martorell R, et al. (2000). "Therapeutic effects of oral zinc in acute and persistent diarrhea in children in developing countries: pooled analysis of randomized controlled trials". The American Journal of Clinical Nutrition. 72 (6): 1516–1522. doi:10.1093/ajcn/72.6.1516. PMID 11101480.
  157. ^ Aydemir, T. B.; Blanchard, R. K.; Cousins, R. J. (2006). "Zinc supplementation of young men alters metallothionein, zinc transporter, and cytokine gene expression in leukocyte populations". PNAS. 103 (6): 1699–704. Bibcode:2006PNAS..103.1699A. doi:10.1073/pnas.0510407103. PMC 1413653. PMID 16434472.
  158. ^ Valko, M.; Morris, H.; Cronin, M. T. D. (2005). "Metals, Toxicity and Oxidative stress" (PDF). Current Medicinal Chemistry. 12 (10): 1161–208. doi:10.2174/0929867053764635. PMID 15892631. Archived from the original (PDF) on August 8, 2017.
  159. ^ a b c d e f "Zinc – Fact Sheet for Health Professionals". Office of Dietary Supplements, US National Institutes of Health. February 11, 2016. Retrieved January 7, 2018.
  160. ^ a b Science M, Johnstone J, Roth DE, Guyatt G, Loeb M (July 2012). "Zinc for the treatment of the common cold: a systematic review and meta-analysis of randomized controlled trials". CMAJ. 184 (10): E551-61. doi:10.1503/cmaj.111990. PMC 3394849. PMID 22566526.
  161. ^ "Common Cold and Runny Nose". United States Centers for Disease Control and Prevention. September 26, 2017. Retrieved January 7, 2018.
  162. ^ Suzuki H, Asakawa A, Li JB, Tsai M, Amitani H, Ohinata K, Komai M, Inui A (2011). "Zinc as an appetite stimulator – the possible role of zinc in the progression of diseases such as cachexia and sarcopenia". Recent Patents on Food, Nutrition & Agriculture. 3 (3): 226–231. doi:10.2174/2212798411103030226. PMID 21846317.
  163. ^ Shay, Neil F.; Mangian, Heather F. (2000). "Neurobiology of Zinc-Influenced Eating Behavior". The Journal of Nutrition. 130 (5): 1493S–1499S. doi:10.1093/jn/130.5.1493S. PMID 10801965.
  164. ^ Rabinovich D, Smadi Y (2019). "Zinc". StatPearls [Internet]. PMID 31613478.
  165. ^ Evans JR, Lawrenson JG (2017). "Antioxidant vitamin and mineral supplements for slowing the progression of age-related macular degeneration". Cochrane Database Syst Rev. 7 (9): CD000254. doi:10.1002/14651858.CD000254.pub4. PMC 6483465. PMID 28756618.
  166. ^ Swardfager W, Herrmann N, McIntyre RS, Mazereeuw G, Goldberger K, Cha DS, Schwartz Y, Lanctôt KL (June 2013). "Potential roles of zinc in the pathophysiology and treatment of major depressive disorder". Neurosci. Biobehav. Rev. 37 (5): 911–929. doi:10.1016/j.neubiorev.2013.03.018. PMID 23567517. S2CID 1725139.
  167. ^ Roldán, S.; Winkel, E. G.; Herrera, D.; Sanz, M.; Van Winkelhoff, A. J. (2003). "The effects of a new mouthrinse containing chlorhexidine, cetylpyridinium chloride and zinc lactate on the microflora of oral halitosis patients: a dual-centre, double-blind placebo-controlled study". Journal of Clinical Periodontology. 30 (5): 427–434. doi:10.1034/j.1600-051X.2003.20004.x. PMID 12716335.
  168. ^ "Toothpastes". www.ada.org. Retrieved September 27, 2020.
  169. ^ Marks, R.; Pearse, A. D.; Walker, A. P. (1985). "The effects of a shampoo containing zinc pyrithione on the control of dandruff". British Journal of Dermatology. 112 (4): 415–422. doi:10.1111/j.1365-2133.1985.tb02314.x. PMID 3158327. S2CID 23368244.
  170. ^ Mahajan, BB; Dhawan, M; Singh, R (January 2013). "Herpes genitalis – Topical zinc sulfate: An alternative therapeutic and modality". Indian Journal of Sexually Transmitted Diseases and AIDS. 34 (1): 32–4. doi:10.4103/0253-7184.112867. PMC 3730471. PMID 23919052.
  171. ^ Maret, Wolfgang (2013). "Chapter 12. Zinc and Human Disease". In Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel (eds.). Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. Metal Ions in Life Sciences. Vol. 13. Springer. pp. 389–414. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_12. ISBN 978-94-007-7499-5. PMID 24470098.
  172. ^ a b c d e f g Prakash A, Bharti K, Majeed AB (April 2015). "Zinc: indications in brain disorders". Fundam Clin Pharmacol. 29 (2): 131–149. doi:10.1111/fcp.12110. PMID 25659970. S2CID 21141511.
  173. ^ a b c d e Cherasse Y, Urade Y (November 2017). "Dietary Zinc Acts as a Sleep Modulator". International Journal of Molecular Sciences. 18 (11): 2334. doi:10.3390/ijms18112334. PMC 5713303. PMID 29113075. Zinc is the second most abundant trace metal in the human body, and is essential for many biological processes.  ... The trace metal zinc is an essential cofactor for more than 300 enzymes and 1000 transcription factors [16]. ... In the central nervous system, zinc is the second most abundant trace metal and is involved in many processes. In addition to its role in enzymatic activity, it also plays a major role in cell signaling and modulation of neuronal activity.
  174. ^ Prasad A. S. (2008). "Zinc in Human Health: Effect of Zinc on Immune Cells". Mol. Med. 14 (5–6): 353–7. doi:10.2119/2008-00033.Prasad. PMC 2277319. PMID 18385818.
  175. ^ Zinc's role in microorganisms is particularly reviewed in: Sugarman B (1983). "Zinc and infection". Reviews of Infectious Diseases. 5 (1): 137–47. doi:10.1093/clinids/5.1.137. PMID 6338570.
  176. ^ Cotton et al. 1999, pp. 625–629
  177. ^ Plum, Laura; Rink, Lothar; Haase, Hajo (2010). "The Essential Toxin: Impact of Zinc on Human Health". Int J Environ Res Public Health. 7 (4): 1342–1365. doi:10.3390/ijerph7041342. PMC 2872358. PMID 20617034.
  178. ^ Brandt, Erik G.; Hellgren, Mikko; Brinck, Tore; Bergman, Tomas; Edholm, Olle (2009). "Molecular dynamics study of zinc binding to cysteines in a peptide mimic of the alcohol dehydrogenase structural zinc site". Phys. Chem. Chem. Phys. 11 (6): 975–83. Bibcode:2009PCCP...11..975B. doi:10.1039/b815482a. PMID 19177216.
  179. ^ a b c Rink, L.; Gabriel P. (2000). "Zinc and the immune system". Proc Nutr Soc. 59 (4): 541–52. doi:10.1017/S0029665100000781. PMID 11115789.
  180. ^ Wapnir, Raul A. (1990). Protein Nutrition and Mineral Absorption. Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-0-8493-5227-0.
  181. ^ Berdanier, Carolyn D.; Dwyer, Johanna T.; Feldman, Elaine B. (2007). Handbook of Nutrition and Food. Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-0-8493-9218-4.
  182. ^ Mittermeier, Lorenz; Gudermann, Thomas; Zakharian, Eleonora; Simmons, David G.; Braun, Vladimir; Chubanov, Masayuki; Hilgendorff, Anne; Recordati, Camilla; Breit, Andreas (February 15, 2019). "TRPM7 is the central gatekeeper of intestinal mineral absorption essential for postnatal survival". Proceedings of the National Academy of Sciences. 116 (10): 4706–4715. doi:10.1073/pnas.1810633116. ISSN 0027-8424. PMC 6410795. PMID 30770447.
  183. ^ Kasana, Shakhenabat; Din, Jamila; Maret, Wolfgang (January 2015). "Genetic causes and gene–nutrient interactions in mammalian zinc deficiencies: acrodermatitis enteropathica and transient neonatal zinc deficiency as examples". Journal of Trace Elements in Medicine and Biology. 29: 47–62. doi:10.1016/j.jtemb.2014.10.003. ISSN 1878-3252. PMID 25468189.
  184. ^ Djoko KY, Ong CL, Walker MJ, McEwan AG (July 2015). "The Role of Copper and Zinc Toxicity in Innate Immune Defense against Bacterial Pathogens". The Journal of Biological Chemistry. 290 (31): 18954–61. doi:10.1074/jbc.R115.647099. PMC 4521016. PMID 26055706. Zn is present in up to 10% of proteins in the human proteome and computational analysis predicted that ~30% of these ~3000 Zn-containing proteins are crucial cellular enzymes, such as hydrolases, ligases, transferases, oxidoreductases, and isomerases (42,43).
  185. ^ a b Bitanihirwe BK, Cunningham MG (November 2009). "Zinc: the brain's dark horse". Synapse. 63 (11): 1029–1049. doi:10.1002/syn.20683. PMID 19623531. S2CID 206520330.
  186. ^ Nakashima AS; Dyck RH (2009). "Zinc and cortical plasticity". Brain Res Rev. 59 (2): 347–73. doi:10.1016/j.brainresrev.2008.10.003. PMID 19026685. S2CID 22507338.
  187. ^ Tyszka-Czochara M, Grzywacz A, Gdula-Argasińska J, Librowski T, Wiliński B, Opoka W (May 2014). "The role of zinc in the pathogenesis and treatment of central nervous system (CNS) diseases. Implications of zinc homeostasis for proper CNS function" (PDF). Acta Pol. Pharm. 71 (3): 369–377. PMID 25265815. Archived (PDF) from the original on August 29, 2017.
  188. ^ Yokel, R. A. (2006). "Blood-brain barrier flux of aluminum, manganese, iron and other metals suspected to contribute to metal-induced neurodegeneration". Journal of Alzheimer's Disease. 10 (2–3): 223–53. doi:10.3233/JAD-2006-102-309. PMID 17119290.
  189. ^ a b c d e Institute of Medicine (2001). "Zinc". Dietary Reference Intakes for Vitamin A, Vitamin K, Arsenic, Boron, Chromium, Copper, Iodine, Iron, Manganese, Molybdenum, Nickel, Silicon, Vanadium, and Zinc. Washington, DC: National Academy Press. pp. 442–501. doi:10.17226/10026. ISBN 978-0-309-07279-3. PMID 25057538. Archived from the original on September 19, 2017.
  190. ^ Stipanuk, Martha H. (2006). Biochemical, Physiological & Molecular Aspects of Human Nutrition. W. B. Saunders Company. pp. 1043–1067. ISBN 978-0-7216-4452-3.
  191. ^ a b Greenwood & Earnshaw 1997, pp. 1224–1225
  192. ^ Kohen, Amnon; Limbach, Hans-Heinrich (2006). Isotope Effects in Chemistry and Biology. Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 850. ISBN 978-0-8247-2449-8.
  193. ^ a b Greenwood & Earnshaw 1997, p. 1225
  194. ^ Cotton et al. 1999, p. 627
  195. ^ Gadallah, MA (2000). "Effects of indole-3-acetic acid and zinc on the growth, osmotic potential and soluble carbon and nitrogen components of soybean plants growing under water deficit". Journal of Arid Environments. 44 (4): 451–467. Bibcode:2000JArEn..44..451G. doi:10.1006/jare.1999.0610.
  196. ^ Ziliotto, Silvia; Ogle, Olivia; Yaylor, Kathryn M. (2018). "Chapter 17. Targeting Zinc(II) Signalling to Prevent Cancer". In Sigel, Astrid; Sigel, Helmut; Freisinger, Eva; Sigel, Roland K. O. (eds.). Metallo-Drugs: Development and Action of Anticancer Agents. Metal Ions in Life Sciences. Vol. 18. Berlin: de Gruyter GmbH. pp. 507–529. doi:10.1515/9783110470734-023. ISBN 9783110470734. PMID 29394036.
  197. ^ Cotton et al. 1999, p. 628
  198. ^ Whitney, Eleanor Noss; Rolfes, Sharon Rady (2005). Understanding Nutrition (10th ed.). Thomson Learning. pp. 447–450. ISBN 978-1-4288-1893-4.
  199. ^ Hershfinkel, M; Silverman WF; Sekler I (2007). "The Zinc Sensing Receptor, a Link Between Zinc and Cell Signaling". Molecular Medicine. 13 (7–8): 331–336. doi:10.2119/2006-00038.Hershfinkel. PMC 1952663. PMID 17728842.
  200. ^ Cotton et al. 1999, p. 629
  201. ^ Blake, Steve (2007). Vitamins and Minerals Demystified. McGraw-Hill Professional. p. 242. ISBN 978-0-07-148901-0.
  202. ^ a b c Fosmire, G. J. (1990). "Zinc toxicity". American Journal of Clinical Nutrition. 51 (2): 225–7. doi:10.1093/ajcn/51.2.225. PMID 2407097.
  203. ^ Krause J (2008). "SPECT and PET of the dopamine transporter in attention-deficit/hyperactivity disorder". Expert Rev. Neurother. 8 (4): 611–625. doi:10.1586/14737175.8.4.611. PMID 18416663. S2CID 24589993.
  204. ^ Sulzer D (2011). "How addictive drugs disrupt presynaptic dopamine neurotransmission". Neuron. 69 (4): 628–649. doi:10.1016/j.neuron.2011.02.010. PMC 3065181. PMID 21338876.
  205. ^ a b Scholze P, Nørregaard L, Singer EA, Freissmuth M, Gether U, Sitte HH (2002). "The role of zinc ions in reverse transport mediated by monoamine transporters". J. Biol. Chem. 277 (24): 21505–21513. doi:10.1074/jbc.M112265200. PMID 11940571. The human dopamine transporter (hDAT) contains an endogenous high affinity Zn2+ binding site with three coordinating residues on its extracellular face (His193, His375, and Glu396). ... Thus, when Zn2+ is co-released with glutamate, it may greatly augment the efflux of dopamine.
  206. ^ Tsvetkov, PO; Roman, AY; Baksheeva, VE; Nazipova, AA; Shevelyova, MP; Vladimirov, VI; Buyanova, MF; Zinchenko, DV; Zamyatnin AA, Jr; Devred, F; Golovin, AV; Permyakov, SE; Zernii, EY (2018). "Functional Status of Neuronal Calcium Sensor-1 Is Modulated by Zinc Binding". Frontiers in Molecular Neuroscience. 11: 459. doi:10.3389/fnmol.2018.00459. PMC 6302015. PMID 30618610.
  207. ^ a b "Overview on Dietary Reference Values for the EU population as derived by the EFSA Panel on Dietetic Products, Nutrition and Allergies" (PDF). 2017. Archived (PDF) from the original on August 28, 2017.
  208. ^ Tolerable Upper Intake Levels For Vitamins And Minerals (PDF), European Food Safety Authority, 2006, archived (PDF) from the original on March 16, 2016
  209. ^ "Federal Register May 27, 2016 Food Labeling: Revision of the Nutrition and Supplement Facts Labels. FR page 33982" (PDF). Archived (PDF) from the original on August 8, 2016.
  210. ^ "Daily Value Reference of the Dietary Supplement Label Database (DSLD)". Dietary Supplement Label Database (DSLD). Archived from the original on April 7, 2020. Retrieved May 16, 2020.
  211. ^ Ensminger, Audrey H.; Konlande, James E. (1993). Foods & Nutrition Encyclopedia (2nd ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. pp. 2368–2369. ISBN 978-0-8493-8980-1.
  212. ^ "Zinc content of selected foods per common measure" (PDF). USDA National Nutrient Database for Standard Reference, Release 20. United States Department of Agriculture. Archived from the original (PDF) on March 5, 2009. Retrieved December 6, 2007.
  213. ^ a b Allen, Lindsay H. (1998). "Zinc and micronutrient supplements for children". American Journal of Clinical Nutrition. 68 (2 Suppl): 495S–498S. doi:10.1093/ajcn/68.2.495S. PMID 9701167.
  214. ^ Rosado, J. L. (2003). "Zinc and copper: proposed fortification levels and recommended zinc compounds". Journal of Nutrition. 133 (9): 2985S–9S. doi:10.1093/jn/133.9.2985S. PMID 12949397.
  215. ^ Hotz, C.; DeHaene, J.; Woodhouse, L. R.; Villalpando, S.; Rivera, J. A.; King, J. C. (2005). "Zinc absorption from zinc oxide, zinc sulfate, zinc oxide + EDTA, or sodium-zinc EDTA does not differ when added as fortificants to maize tortillas". Journal of Nutrition. 135 (5): 1102–5. doi:10.1093/jn/135.5.1102. PMID 15867288.
  216. ^ a b WHO contributors (2007). "The impact of zinc supplementation on childhood mortality and severe morbidity". World Health Organization. Archived from the original on March 2, 2009. {{cite web}}: |author= has generic name (help)
  217. ^ Shrimpton, R; Gross R; Darnton-Hill I; Young M (2005). "Zinc deficiency: what are the most appropriate interventions?". British Medical Journal. 330 (7487): 347–349. doi:10.1136/bmj.330.7487.347. PMC 548733. PMID 15705693.
  218. ^ Moshfegh, Alanna; Goldman, Joseph; Cleveland, Linda (2005). "NHANES 2001–2002: Usual Nutrient Intakes from Food Compared to Dietary Reference Intakes" (PDF). U.S. Department of Agriculture, Agricultural Research Service. Table A13: Zinc. Retrieved January 6, 2015.
  219. ^ What We Eat In America, NHANES 2013–2014 Archived February 24, 2017, at the Wayback Machine.
  220. ^ Ibs, KH; Rink L (2003). "Zinc-altered immune function". Journal of Nutrition. 133 (5 Suppl 1): 1452S–1456S. doi:10.1093/jn/133.5.1452S. PMID 12730441.
  221. ^ a b c American Dietetic Association (2003). "Position of the American Dietetic Association and Dietitians of Canada: Vegetarian diets" (PDF). Journal of the American Dietetic Association. 103 (6): 748–765. doi:10.1053/jada.2003.50142. PMID 12778049. Archived (PDF) from the original on January 14, 2017.
  222. ^ Freeland-Graves JH; Bodzy PW; Epright MA (1980). "Zinc status of vegetarians". Journal of the American Dietetic Association. 77 (6): 655–661. doi:10.1016/S1094-7159(21)03587-X. PMID 7440860. S2CID 8424197.
  223. ^ Hambidge, M (2003). "Biomarkers of trace mineral intake and status". Journal of Nutrition. 133. 133 (3): 948S–955S. doi:10.1093/jn/133.3.948S. PMID 12612181.
  224. ^ Geoffrey Michael Gadd (March 2010). "Metals, minerals and microbes: geomicrobiology and bioremediation". Microbiology. 156 (3): 609–643. doi:10.1099/mic.0.037143-0. PMID 20019082. Archived from the original on October 25, 2014.
  225. ^ Alloway, Brian J. (2008). "Zinc in Soils and Crop Nutrition, International Fertilizer Industry Association, and International Zinc Association". Archived from the original on February 19, 2013.
  226. ^ Eisler, Ronald (1993). "Zinc Hazard to Fish, Wildlife, and Invertebrates: A Synoptic Review". Contaminant Hazard Reviews. Laurel, Maryland: U.S. Department of the Interior, Fish and Wildlife Service (10). Archived (PDF) from the original on March 6, 2012.
  227. ^ Muyssen, Brita T. A.; De Schamphelaere, Karel A. C.; Janssen, Colin R. (2006). "Mechanisms of chronic waterborne Zn toxicity in Daphnia magna". Aquatic Toxicology. 77 (4): 393–401. doi:10.1016/j.aquatox.2006.01.006. PMID 16472524.
  228. ^ Bothwell, Dawn N.; Mair, Eric A.; Cable, Benjamin B. (2003). "Chronic Ingestion of a Zinc-Based Penny". Pediatrics. 111 (3): 689–91. doi:10.1542/peds.111.3.689. PMID 12612262.
  229. ^ Johnson AR; Munoz A; Gottlieb JL; Jarrard DF (2007). "High dose zinc increases hospital admissions due to genitourinary complications". J. Urol. 177 (2): 639–43. doi:10.1016/j.juro.2006.09.047. PMID 17222649.
  230. ^ "Lawsuits blame denture adhesives for neurological damage". Tampa Bay Times. February 15, 2010. Archived from the original on February 18, 2010.
  231. ^ Oxford, J. S.; Öberg, Bo (1985). Conquest of viral diseases: a topical review of drugs and vaccines. Elsevier. p. 142. ISBN 978-0-444-80566-9.
  232. ^ "FDA says Zicam nasal products harm sense of smell". Los Angeles Times. June 17, 2009. Archived from the original on June 21, 2012.
  233. ^ Lamore SD; Cabello CM; Wondrak GT (2010). "The topical antimicrobial zinc pyrithione is a heat shock response inducer that causes DNA damage and PARP-dependent energy crisis in human skin cells". Cell Stress Chaperones. 15 (3): 309–22. doi:10.1007/s12192-009-0145-6. PMC 2866994. PMID 19809895.
  234. ^ Barceloux, Donald G.; Barceloux, Donald (1999). "Zinc". Clinical Toxicology. 37 (2): 279–292. doi:10.1081/CLT-100102426. PMID 10382562.
  235. ^ Bennett, Daniel R. M. D.; Baird, Curtis J. M.D.; Chan, Kwok-Ming; Crookes, Peter F.; Bremner, Cedric G.; Gottlieb, Michael M.; Naritoku, Wesley Y. M.D. (1997). "Zinc Toxicity Following Massive Coin Ingestion". American Journal of Forensic Medicine and Pathology. 18 (2): 148–153. doi:10.1097/00000433-199706000-00008. PMID 9185931.
  236. ^ Fernbach, S. K.; Tucker G. F. (1986). "Coin ingestion: unusual appearance of the penny in a child". Radiology. 158 (2): 512. doi:10.1148/radiology.158.2.3941880. PMID 3941880.
  237. ^ Stowe, C. M.; Nelson, R.; Werdin, R.; Fangmann, G.; Fredrick, P.; Weaver, G.; Arendt, T. D. (1978). "Zinc phosphide poisoning in dogs". Journal of the American Veterinary Medical Association. 173 (3): 270. PMID 689968.
  238. ^ Reece, R. L.; Dickson, D. B.; Burrowes, P. J. (1986). "Zinc toxicity (new wire disease) in aviary birds". Australian Veterinary Journal. 63 (6): 199. doi:10.1111/j.1751-0813.1986.tb02979.x. PMID 3767804.

Bibliography

External links

Listen to this article (1 hour and 3 minutes)
Spoken Wikipedia icon
This audio file was created from a revision of this article dated 25 January 2012 (2012-01-25), and does not reflect subsequent edits.