گوگرد

از ویکیپدیا، دانشنامه آزاد
رفتن به ناوبری پرش به جستجو

گوگرد ،  16 ث
Sulfur - El Desierto mine, San Pablo de Napa, Daniel Campos Province, Potosí, Bolivia.jpg
گوگرد
نام جایگزینگوگرد (املای انگلیسی)
ظاهررنگ زرد لیمویی متخلخل microcrystals
وزن اتمی استاندارد A r، std (S) [32.059 ، 32.076 ] معمولی: 32.06
گوگرد در جدول تناوبی
هیدروژن هلیوم
لیتیوم بریلیوم بور کربن نیتروژن اکسیژن فلورین نئون
سدیم منیزیم آلومینیوم سیلیکون فسفر گوگرد کلر آرگون
پتاسیم کلسیم اسکاندیم تیتانیوم وانادیوم کروم منگنز اهن کبالت نیکل مس فلز روی گالیوم ژرمانیم آرسنیک سلنیوم بروم کریپتون
روبیدیم استرانسیوم ایتریوم زیرکونیوم نیوبیوم مولیبدن تکنسیوم روتنیوم رادیوم پالادیوم نقره اي کادمیوم ایندیوم قلع آنتیموان تلوریم ید زنون
سزیم باریم لانتانیم سریم پرازئودیمیوم نئودیمیم پرومتیم ساماریوم یوروپیوم گادولینیوم تربیوم دیسپروزیم هولمیوم اربیوم تولیوم ایتربیوم لوتیتیم هافنیوم تانتالوم تنگستن رنیوم اسمیوم ایریدیوم پلاتین طلا جیوه (عنصر) تالیوم رهبری بیسموت پولونیوم استاتین رادون
فرانسیوم رادیوم اکتینیوم توریم پروتاکتینیوم اورانیوم نپتونیم پلوتونیوم قاره آمریکا کوریوم برکلیوم کالیفرنیوم اینشتینیم فرمیوم مندلویوم نوبلیوم لورنسیوم رادرفوردیوم دوبنیوم Seaborgium بوهریوم پتاسیم میتنریوم درمستادیم رنتژنیوم کوپرنیکیوم نیهونیوم فلورویوم مسکوویوم لیورموریوم تنسی اوگانسون
O

S

Se
فسفرگوگردکلر
عدد اتمی ( Z )16
گروهگروه 16 (کالکوژن)
عادت زنانهدوره 3
مسدود کردن  بلوک p
ساختار الکترونی[ Ne ] 3s 2 3p 4
الکترون در هر پوسته2 ، 8 ، 6
مشخصات فیزیکی
مرحله در  STPجامد
نقطه ذوب388.36  K (115.21 درجه سانتی گراد ، 239.38 درجه فارنهایت)
نقطه جوش717.8 K (444.6 درجه سانتی گراد ، 832.3 درجه فارنهایت)
تراکم (نزدیک  rt )آلفا: 2.07 g/cm 3
بتا: 1.96 g/cm 3
گاما: 1.92 g/cm 3
هنگام مایع (در  mp )1.819 گرم در سانتی متر 3
نقطه بحرانی1314 K ، 20.7 مگاپاسکال
گرمای همجوشیمونو: 1.727  کیلوژول بر مول
حرارت تبخیرمونو: 45 کیلوژول بر مول
ظرفیت حرارتی مولار22.75 J/(mol · K)
فشار بخار
P  (Pa) 1 10 100 1 کیلوگرم 10 کیلوگرم 100 کیلوگرم
در  T  (K) 375 408 449 508 591 717
خواص اتمی
حالتهای اکسیداسیون−2 ، −1 ، 0 ، +1 ، +2 ، +3 ، +4 ، +5 ، +6 (یکاکسیدقوی اسیدی )
الکترونگاتیویمقیاس پاولینگ: 2.58
انرژی های یونیزاسیون
  • اول: 999.6 کیلوژول بر مول
  • دوم: 2252 کیلوژول بر مول
  • سوم: 3357 کیلوژول بر مول
  • ( بیشتر )
شعاع کوالانسی105 ± 3  بعد از ظهر
شعاع ون در والسساعت 180 بعد از ظهر
Color lines in a spectral range
خطوط طیفی گوگرد
سایر خواص
وقوع طبیعیازلی
ساختار کریستالیقائم الزاویه
Orthorhombic crystal structure for sulfur
رسانایی گرمایی0.205 W/(m⋅K) (بی شکل)
مقاومت الکتریکی2 × 10 15   Ω⋅m (در دمای 20 درجه سانتی گراد) (بی شکل)
ترتیب مغناطیسیدیامغناطیس [1]
حساسیت مغناطیسی مولار(α) .515.5 × 10 −6  سانتی متر 3 /مول (298 کیلوگرم) [2]
مدول فله7.7 GPa
سختی Mohs2.0
شماره CAS7704-34-9
تاریخ
کشفچینی [3] (قبل از 2000 قبل از میلاد)
به عنوان عنصر توسط شناخته شده استآنتوان لاووازیه (1777)
ایزوتوپهای اصلی گوگرد
ایزوتوپ فراوانی نیمه عمر ( t 1/2 ) حالت پوسیدگی تولید - محصول
32 ثانیه 94.99 پایدار
33 ثانیه 0.75 پایدار
34 ثانیه 4.25 پایدار
35 ثانیه پی گیری 87.37 د β - 35 کلر
36 ثانیه 0.01 پایدار
Category دسته: گوگرد
| منابع

گوگرد (به انگلیسی بریتانیایی غیر فنی: sulfur ) یک عنصر شیمیایی با نماد  S و عدد اتمی  16 است. فراوان ، چند ظرفیتی و غیر فلزی است . تحت شرایط عادی ، اتم گوگرد تشکیل مولکول octatomic حلقوی با فرمول شیمیایی S 8 . گوگرد عنصری در دمای اتاق یک جامد کریستالی به رنگ زرد روشن است .

گوگرد دهمین عنصر رایج از نظر جرم در جهان و پنجمین عنصر رایج در زمین است. اگرچه گاهی اوقات به شکل خالص و بومی یافت می شود ، اما گوگرد روی زمین معمولاً به عنوان مواد معدنی سولفید و سولفات رخ می دهد . بودن فراوان به شکل خالص، گوگرد در دوران باستان شناخته شده بود، که برای استفاده از آن در ذکر هند باستان ، یونان باستان ، چین و مصر . از لحاظ تاریخی و در گوگرد ادبیات نیز نامیده می شود گوگرد ، [4] که به معنی "سوزاندن سنگ". [5] امروزه تقریباً تمام گوگرد عنصری به عنوان محصول جانبی حذف آلاینده های حاوی گوگرد ازگاز طبیعی و نفت . بیشترین استفاده تجاری از این عنصر ، تولید اسید سولفوریک برای کودهای سولفاته و فسفاته و سایر فرآیندهای شیمیایی است. گوگرد در کبریت ، حشره کش ها و قارچ کش ها استفاده می شود . بسیاری از ترکیبات گوگردی دارای بو هستند و بوی گاز طبیعی معطر ، بوی تند ، گریپ فروت و سیر ناشی از ترکیبات ارگانوسولفور است. سولفید هیدروژن بوی مشخصی را به تخم مرغ های پوسیده و سایر فرایندهای بیولوژیکی می دهد.

گوگرد یک عنصر ضروری برای تمام زندگی است ، اما تقریباً همیشه به شکل ترکیبات ارگانوسولفور یا سولفیدهای فلزی است. سه اسید آمینه ( سیستئین ، سیستین و متیونین ) و دو ویتامین ( بیوتین و تیامین ) ترکیبات ارگانوسولفور هستند. بسیاری از کوفاکتورها همچنین دارای گوگرد هستند ، از جمله گلوتاتیون ، تیورودوکسین و پروتئین آهن - گوگرد . دی سولفیدها ، پیوندهای S -S ، استحکام مکانیکی و عدم حلالیت پروتئین کراتین را ارائه می دهند، در پوست ، مو و پرهای بیرونی یافت می شود. گوگرد یکی از عناصر شیمیایی اصلی مورد نیاز برای عملکرد بیوشیمیایی است و یک عنصر درشت مغذی برای همه موجودات زنده است.

ویژگیها

هنگام سوزاندن ، گوگرد به مایع قرمز خون ذوب می شود و شعله ای آبی از خود ساطع می کند.

خواص فیزیکی

گوگرد چندین مولکول چند اتمی را تشکیل می دهد. معروف ترین آلوتروپ اکتاسولفور ، cyclo-S 8 است . گروه نقطه از cyclo-S 8 D است 4D و گشتاور دو قطبی آن 0 D. است [6] اکتاسولفور است نرم، رنگ زرد روشن جامد است که بدون بو، اما نمونه های ناخالص بوی شبیه به بازی . [7] در دمای 115.21 درجه سانتیگراد (239.38 درجه فارنهایت) ذوب می شود ، در دمای 444.6 درجه سانتی گراد (832.3 درجه فارنهایت) می جوشد و به راحتی تصعید می شود. [4] در 95.2 درجه سانتی گراد (203.4 درجه فارنهایت) ، زیر دمای ذوب آن ، سیکلو اکتاسولفور از α-اکتاسولفور به β- چند شکل تبدیل می شود . [8] ساختار S 8حلقه با این تغییر فاز ، که بر فعل و انفعالات بین مولکولی تأثیر می گذارد ، تقریباً تغییر نمی کند. بین دمای ذوب و جوش ، اکتازولفور مجدداً آلوتروپ خود را تغییر می دهد و از β-octasulfur به γ- گوگرد تبدیل می شود که دوباره با چگالی کمتری همراه است اما به دلیل تشکیل پلیمرها ویسکوزیته افزایش می یابد . [8] در دماهای بالاتر ، ویسکوزیته با وقوع depolymerization کاهش می یابد. گوگرد مذاب دارای رنگ قرمز تیره بالای 200 درجه سانتی گراد (392 درجه فارنهایت) است. تراکم گوگرد در حدود 2 گرم / سانتی متر 3 ، بسته به آلوتروپ؛ همه آلوتروپهای پایدار عایق های الکتریکی عالی هستند.

خواص شیمیایی

گوگرد با شعله آبی با تشکیل دی اکسید گوگرد می سوزد ، که بوی خفه کننده و تحریک کننده دارد. گوگرد در آب نامحلول است اما در دی سولفید کربن و تا حدی کمتر در سایر حلالهای آلی غیرقطبی مانند بنزن و تولوئن محلول است . انرژی یونیزاسیون اول و دوم گوگرد به ترتیب 999.6 و 2252 کیلوژول بر مول است. با وجود چنین ارقامی ، حالت اکسیداسیون +2 نادر است ، با +4 و +6 بیشتر رایج است. انرژی های یونیزاسیون چهارم و ششم 4556 و 8495.8 کیلوژول بر مول است ، قدر ارقام ناشی از انتقال الکترون بین مدارها. این حالتها تنها با اکسیدانهای قوی مانند فلورین ، اکسیژن و کلر پایدار هستندبه [ نیازمند منبع ] گوگرد واکنش نشان می دهد تقریبا با تمامی عناصر دیگر به استثنای گازهای نجیب، حتی با فلز به شدت غیر واکنشی ایریدیوم (بازده دی سولفید ایریدیوم ). [9] برخی از این واکنشها نیاز به دمای بالا دارند. [10]

ایزوتوپ ها

گوگرد دارای 23 ایزوتوپ شناخته شده است که چهار مورد از آنها پایدار هستند: 32 S (94.99٪ ± 0.26٪ ) ، 33 S (0.75٪ ± 0.02٪ ) ، 34 S (4.25٪ ± 0.24٪ ) و 36 S (0.01 ± ± 0.01 ). [11] [12] به غیر از 35 S، با نیمه عمر 87 روز و در تشکیل پوسته شدن اشعه کیهانی از 40 به Ar ، به رادیواکتیو ایزوتوپهای گوگرد دارای نیمه عمری کمتر از 3 ساعت.

هنگامی که مواد معدنی سولفید رسوب می شوند، موازنه ایزوتوپی بین جامد و مایع ممکن است تفاوت های کوچک در راه δ 34 S ارزش مواد معدنی شرکت های ژنتیکی است. از تفاوت بین مواد معدنی می توان برای برآورد دمای تعادل استفاده کرد. δ 13 C و δ 34 S از توام مواد معدنی کربنات و سولفید می توان برای تعیین استفاده از pH و اکسیژن فوگاسیته از سنگ معدن تحمل مایع در طول سنگ تشکیل شده است.

در اکثر اکوسیستم های جنگلی ، سولفات بیشتر از جو مشتق می شود. هوازدگی مواد معدنی سنگ و تبخیرها مقداری گوگرد ایجاد می کند. از گوگرد با ترکیب ایزوتوپی متمایز برای شناسایی منابع آلودگی استفاده شده و گوگرد غنی شده به عنوان یک ردیاب در مطالعات هیدرولوژیکی اضافه شده است . تفاوت در فراوانی طبیعی را می توان در سیستم های که در آن تنوع کافی در وجود دارد مورد استفاده قرار 34 S از اجزای اکوسیستم است. دریاچه های کوهستانی راکی که تصور می شود تحت سلطه منابع جوی سولفات هستند دارای 34 ارزش S مشخصه از دریاچه هایی است که تصور می شود تحت سلطه منابع آب سولفات است.

وقوع طبیعی

گودال گوگردی که ماشین های راه آهن از آن بارگیری می شود ، شرکت Freeport Sulphur ، Hoskins Mound ، Texas (1943)
بیشتر رنگ های زرد و نارنجی Io به دلیل ترکیبات گوگرد و گوگرد عنصری است که توسط آتشفشان های فعال رسوب کرده اند .
استخراج گوگرد ، جاوه شرقی
مردی که بلوک های گوگرد را از آتشفشان کاوه ایجن در جاوه شرقی اندونزی حمل می کرد ، 2009

32 S در درون ستارگان عظیم ، در عمق جایی که درجه حرارت بیش از 2.5 × 10 9  K است ، بوسیله ادغام یک هسته سیلیکون به علاوه یک هسته هلیوم ایجاد می شود. [13] از آنجا که این واکنش هسته ای بخشی از فرآیند آلفا است که عناصر را به وفور تولید می کند ، گوگرد دهمین عنصر رایج در جهان است.

گوگرد ، معمولاً به عنوان سولفید ، در بسیاری از انواع شهاب سنگ ها وجود دارد . کندریت های معمولی به طور متوسط ​​2.1٪ گوگرد و کندریت های کربنی ممکن است تا 6.6٪ داشته باشند. به طور معمول به عنوان ترولیت (FeS) وجود دارد ، اما استثنائاتی وجود دارد ، با کندریت های کربنی حاوی گوگرد آزاد ، سولفات ها و سایر ترکیبات گوگردی. [14] رنگهای متمایز مشتری را آتشفشانی ماه آیو به اشکال مختلف از گوگرد مذاب، جامد، مایع و گازی نسبت داد. [15]

این پنجمین عنصر رایج از نظر جرم در زمین است. گوگرد عنصری را می توان در نزدیکی چشمه های آب گرم و مناطق آتشفشانی در بسیاری از نقاط جهان ، به ویژه در امتداد حلقه آتش اقیانوس آرام ، یافت. چنین ذخایر آتشفشانی در حال حاضر در اندونزی ، شیلی و ژاپن استخراج می شود. این رسوبات پلی کریستالی هستند ، با بزرگترین تک کریستال مستند به ابعاد 22 × 16 × 11 سانتی متر. [16] از لحاظ تاریخی ، سیسیل منبع اصلی گوگرد در انقلاب صنعتی بود . [17] دریاچه های گوگرد مذاب تا قطر 200 متر در کف دریا در ارتباط با آتشفشان های زیردریایی یافت شده است، در اعماق که نقطه جوش آب بالاتر از نقطه ذوب گوگرد است. [18]

گوگرد بومی توسط باکتری های بی هوازی که بر روی مواد معدنی سولفات مانند گچ در گنبدهای نمکی عمل می کنند ، سنتز می شود . [19] [20] رسوبات قابل توجهی در گنبدهای نمکی در امتداد ساحل خلیج مکزیک و در تبخیرکنندگان شرق اروپا و غرب آسیا رخ می دهد. گوگرد بومی ممکن است تنها توسط فرایندهای زمین شناسی تولید شود. ذخایر گوگردی مبتنی بر فسیل از گنبدهای نمکی زمانی پایه تولید تجاری در ایالات متحده ، روسیه ، ترکمنستان و اوکراین بود. [21]در حال حاضر ، تولید تجاری هنوز در معدن اوسیک در لهستان انجام می شود. چنین منابعی در حال حاضر دارای اهمیت تجاری ثانویه هستند و بیشتر آنها دیگر کار نمی کنند.

ترکیبات گوگردی که به طور طبیعی وجود دارد شامل مواد معدنی سولفید مانند پیریت (سولفید آهن) ، سینابار (سولفید جیوه) ، گالنا (سولفید سرب) ، اسفالریت (سولفید روی) و استیبنیت (سولفید آنتیموان) است. و مواد معدنی سولفات مانند گچ (سولفات کلسیم) ، آلونیت (سولفات آلومینیوم پتاسیم) و باریت (سولفات باریم). بر روی زمین ، درست مانند قمر Io مشتری ، گوگرد عنصری به طور طبیعی در انتشارات آتشفشانی ، از جمله انتشار از دریچه های گرمابی وجود دارد .

ترکیبات

حالتهای اکسیداسیون معمول گوگرد از −2 تا +6 است. گوگرد با همه عناصر بجز گازهای نجیب ترکیبات پایدار تشکیل می دهد .

آلوتروپ ها

ساختار مولکول cyclooctasulfur، از S 8

اشکال گوگرد جامد بیش از 30 شکل مختلف ، بیش از هر عنصر دیگر. [22] علاوه بر S 8 ، چندین حلقه دیگر نیز شناخته شده است. [23] با حذف یک اتم از تاج S 7 به دست می آید که بیشتر از S 8 به رنگ زرد عمیق است . HPLC تجزیه و تحلیل "گوگرد" نشان می دهد یک مخلوط تعادل عمدتا S 8 ، اما با S 7 و مقدار کمی از S 6 . [24] حلقه های بزرگتری از جمله S 12 و S 18 آماده شده است . [25] [26]

گوگرد آمورف یا "پلاستیک" با سرد شدن سریع گوگرد مذاب - به عنوان مثال ، با ریختن آن در آب سرد ، تولید می شود. مطالعات کریستالوگرافی اشعه ایکس نشان می دهد که شکل بی شکل ممکن است دارای ساختار مارپیچ با هشت اتم در هر نوبت باشد. مولکولهای پلیمری پیچیده طولانی ، ماده قهوه ای رنگ را کشسان می کنند و به صورت عمده این شکل احساس لاستیک خام دارد. این فرم در دمای اتاق متاستابل است و به تدریج به آلوتروپ مولکولی کریستالی که دیگر کشسان نیست ، برمی گردد. این فرایند طی چند ساعت تا چند روز اتفاق می افتد ، اما می تواند به سرعت کاتالیز شود.

پلیکاسیون ها و پلی یان ها

لاجورد رنگ آبی خود را مدیون آنیون رادیکال تری سولفور ( S-
3
)

پلیکاسیون های گوگردی ، S 8 2+ ، S 4 2+ و S 16 2+ زمانی تولید می شوند که گوگرد با عوامل اکسید کننده ملایم در یک محلول به شدت اسیدی واکنش نشان می دهد. [27] محلول های رنگی تولید شده با حل شدن گوگرد در اولئوم اولین بار در سال 1804 توسط CF Bucholz گزارش شد ، اما علت رنگ و ساختار پلیکاسیون های درگیر فقط در اواخر 1960 مشخص شد. S 8 2+ آبی تیره ، S 4 2+ زرد و S 16 2+ قرمز است. [8]

آنیون رادیکال S 3 - می دهد که رنگ آبی از مواد معدنی لاجورد .

دو زنجیره گوگرد موازی در داخل نانولوله کربنی تک جداره (CNT ، a) رشد کرده اند. زیگ زاگ (ب) و مستقیم (ج) S زنجیرهای داخل CNT های دو جداره [28]

سولفیدها

تصفیه گوگرد با هیدروژن سولفید هیدروژن می دهد . سولفید هیدروژن هنگام حل شدن در آب ، اسیدی ملایم است: [4]

H 2 S ⇌ HS - + H +

گاز سولفید هیدروژن و آنیون هیدروسولفید به دلیل مهار ظرفیت حمل اکسیژن هموگلوبین و برخی از سیتوکروم ها به شیوه ای مشابه سیانید و آزید ، برای پستانداران بسیار سمی هستند (در زیر با احتیاط مراجعه کنید ).

کاهش گوگرد می دهد پلی سولفید ، که از زنجیره ای از اتم های گوگرد فسخ با S شامل - مراکز:

2 Na + S 8 → Na 2 S 8

این واکنش یک ویژگی متمایز گوگرد را برجسته می کند: توانایی آن در گرگرفتن (با تشکیل زنجیر به خود متصل می شود). پروتون شدن این آنیون های پلی سولفید ، پلی سولفان ها را تولید می کند ، H 2 S x که در آن x = 2 ، 3 و 4. [29] در نهایت ، کاهش گوگرد نمک های سولفید تولید می کند:

16 Na + S 8 → 8 Na 2 S

تبدیل متقابل این گونه ها در باتری سدیم - گوگرد مورد استفاده قرار می گیرد .

اکسیدها ، اگزواسیدها و اگزوآنینها

اکسیدهای گوگرد اصلی با سوزاندن گوگرد بدست می آیند:

S + O 2 → SO 2 ( دی اکسید گوگرد )
2 SO 2 + O 2 → 2 SO 3 ( گوگرد تری اکسید )

چندین اکسید گوگرد شناخته شده است. اکسیدهای غنی از گوگرد شامل مونوکسید گوگرد، disulfur مونوکسید، دی اکسیدها disulfur، و اکسیدهای بالاتر حاوی peroxo گروه.

گوگرد اکسو اسیدهای گوگردی را تشکیل می دهد که برخی از آنها را نمی توان جدا کرد و فقط از طریق نمک ها شناخته می شوند. دی اکسید گوگرد و سولفیت ها ( SO2−
3
) مربوط به اسید گوگرد ناپایدار (H 2 SO 3 ) است. تری اکسید گوگرد و سولفات ها ( SO2-
4
) مربوط به اسید سولفوریک (H 2 SO 4 ) است. سولفوریک اسید و SO 3 با هم ترکیب می شوند و اولئوم ، محلول پیروسولفوریک اسید (H 2 S 2 O 7 ) در اسید سولفوریک ایجاد می کند.

نمک های تیوسولفات ( S
2
O2−
3
) ، گاهی اوقات به عنوان "hyposulfites" نامیده می شود ، که در ثابت کردن عکس (hypo) استفاده می شود و به عنوان عوامل کاهش دهنده ، گوگرد را در دو حالت اکسیداسیون نشان می دهد. سدیم دیتیونیت ( Na
2
س
2
O
4
) ، حاوی آنیون دیتیونیت بسیار کاهنده تر ( S
2
O2-
4
)

هالیدها و اکسی هالیدها

چندین هالید گوگرد برای صنعت مدرن مهم هستند. گوگرد هگزا فلوراید یک گاز متراکم است که به عنوان گاز عایق در ترانسفورماتورهای فشار قوی استفاده می شود . همچنین یک محرک بدون واکنش و غیر سمی برای ظروف تحت فشار است. گوگرد تترا فلوراید یک معرف آلی است که به ندرت مورد استفاده قرار می گیرد و بسیار سمی است. [30] دی کلرید گوگرد و دی کلرید دی سولفور از مواد شیمیایی مهم صنعتی هستند. سولفوریل کلرید و کلروسولفوریک اسید مشتقات اسید سولفوریک هستند. تیونیل کلراید (SOCl 2 ) یک واکنش رایج در سنتز آلی است . [31]

Pnictides

یک ترکیب مهم S -N ، تترانیترید تتراسولفور قفس ( S
4
N
4
) با گرم کردن این ترکیب ، نیترید گوگرد پلیمری ( SN) به دست می آید
ایکس
) ، که دارای خواص فلزی است حتی اگر هیچ اتم فلزی نداشته باشد. تیوسیانات ها حاوی SCN هستند-
گروه اکسیداسیون تیوسیانات به تیوسیانوژن ، (SCN) می دهد
2
با قابلیت اتصال NCS − SCN . سولفیدهای فسفر متعدد هستند ، مهمترین آنها قفسهای P هستند
4
س
10
و پ
4
س
3
به [32] [33]

سولفیدهای فلزی

سنگ معدنهای اصلی مس ، روی ، نیکل ، کبالت ، مولیبدن و سایر فلزات سولفیدها هستند. این مواد نیمه هادی های تیره رنگ هستند که به آسانی توسط آب یا حتی بسیاری از اسیدها مورد حمله قرار نمی گیرند. آنها از نظر زمین شیمیایی و آزمایشگاهی در اثر واکنش سولفید هیدروژن با نمک های فلزی شکل می گیرند. ماده معدنی galena (PbS) اولین نیمه هادی بود و به عنوان یک سیگنال اصلاح کننده در سبیل های گربه از رادیوهای کریستالی اولیه استفاده شد . سولفید آهن به نام پیریت ، به اصطلاح "طلای احمق" ، دارای فرمول FeS 2 است . [34] پردازش این سنگ معدن ها ، معمولاً با بو دادن، پرهزینه و خطرناک برای محیط زیست است. گوگرد بسیاری از فلزات را از طریق تیره شدن دچار خوردگی می کند .

ترکیبات آلی

برخی از کلاسهای اصلی ترکیبات آلی حاوی گوگرد شامل موارد زیر است: [35]

ترکیبات با پیوندهای متعدد کربن - گوگرد غیر معمول هستند ، به استثنای دی سولفید کربن ، مایع بی رنگ فرار که از نظر ساختاری شبیه دی اکسید کربن است. از آن به عنوان معرف برای ساخت پلیمر رایون و بسیاری از ترکیبات ارگانوسولفور استفاده می شود. برخلاف مونوکسید کربن ، مونوسولفید کربن تنها به عنوان یک گاز بسیار رقیق که بین سیستم های خورشیدی یافت می شود پایدار است. [36]

ترکیبات ارگانوسولفور مسئول برخی از بوهای نامطبوع پوسیدگی مواد آلی هستند. آنها به طور گسترده به عنوان شناخته شده بودار در گاز طبیعی داخلی، بوی سیر و اسپری مرداب. همه ترکیبات آلی گوگرد در همه غلظت ها بوی نامطبوعی ندارند: مونوترپنوئید حاوی گوگرد ( مرکاپتان گریپ فروت ) در غلظت های کوچک رایحه مشخصه گریپ فروت است ، اما در غلظت های بیشتر بوی تیول عمومی دارد. خردل گوگرد ، یک وزیکانت قوی ، در جنگ جهانی اول به عنوان عامل ناتوان کننده استفاده شد. [37]

پیوندهای گوگرد - گوگرد جزء ساختاری هستند که برای سفت شدن لاستیک استفاده می شود ، مشابه پل های دی سولفیدی که پروتئین ها را سفت می کنند (به بیولوژیکی زیر مراجعه کنید). در رایج ترین نوع "پخت" یا سفت شدن و تقویت لاستیک طبیعی ، گوگرد عنصری با لاستیک گرم می شود تا جایی که واکنش های شیمیایی پل های دی سولفیدی بین واحدهای ایزوپرن پلیمر ایجاد می کند. این فرآیند که در سال 1843 ثبت شد ، لاستیک را به یک محصول صنعتی مهم ، به ویژه در لاستیک خودرو تبدیل کرد. آنجا که از گرما و گوگرد، روند نامگذاری شد حرارت زیاد ، پس از خدای رومی از جعل و آتشفشان .

تاریخچه

دوران باستان

ظرف دارویی گوگرد از نیمه اول قرن بیستم. از موزه دل Objeto دل Objeto مجموعه

گوگرد که به وفور در دسترس بوده ، در دوران باستان شناخته شده بوده و در تورات ( پیدایش ) به آن اشاره شده است. ترجمه های انگلیسی کتاب مقدس معمولاً از سوزاندن گوگرد به عنوان "گوگرد" نام می برد و باعث به وجود آمدن اصطلاح " خطبه های آتش و گوگرد " می شود ، که در آن شنوندگان سرنوشت لعنت ابدی را که در انتظار بی ایمانان و توبه کنندگان نیست ، یادآوری می کنند . از این قسمت از کتاب مقدس [به نقل از منبع ] است که جهنم به "بوی گوگرد" دلالت دارد (احتمالاً به دلیل ارتباط آن با فعالیت های آتشفشانی). به گفته پاپیروس ایبرز، در مصر باستان از پماد گوگرد برای درمان پلک های گرانول استفاده می شد. گوگرد برای بخور در یونان پیش کلاسیک استفاده شد . [38] این موضوع در ادیسه ذکر شده است . [39] پلینیوس بزرگتر در کتاب 35 تاریخ طبیعی خود در مورد گوگرد بحث می کند و می گوید معروف ترین منبع آن جزیره ملوس است . او استفاده از آن را برای بخور ، دارو و سفید کننده پارچه ذکر می کند. [40]

شکل طبیعی گوگرد معروف به shiliuhuang (ili) از قرن ششم قبل از میلاد در چین شناخته شده بود و در هانژونگ یافت شد . [41] در قرن سوم ، چینی ها دریافتند که گوگرد را می توان از پیریت استخراج کرد . [41] دائوئیست های چینی به اشتعال پذیری گوگرد و واکنش پذیری آن با فلزات خاص علاقه مند بودند ، با این حال اولین کاربردهای عملی آن در طب سنتی چینی یافت شد . [41] در رساله نظامی سلسله سونگ در 1044 میلادی فرمول های مختلف پودر سیاه چینی ، که مخلوطی از نیترات پتاسیم است ( KNO
3
) ، ذغال سنگ و گوگرد. این عنصر باروت سیاه باقی می ماند .

نمادهای مختلف شیمیایی برای گوگرد [ منبع مورد نیاز ]

کیمیاگران هند، پزشکان از «علم مواد شیمیایی" ( سانسکریت rasaśāstra، रसशास्त्र)، گسترده مورد استفاده از گوگرد در عملیات کیمیاگری با جیوه نوشت، از سده هشتم هجری به بعد. [42] در سنت rasaśāstra ، گوگرد "بوی بد" (سانسکریت gandhaka ، गन्धक) نامیده می شود.

کیمیاگران اولیه اروپایی به گوگرد نماد کیمیاگری منحصر به فردی دادند ، مثلثی در بالای صلیب (🜍). نماد نجومی برای 2 پالاس ، یک الماس در بالای صلیب (⚴) ، نوع گوگرد است. در درمان سنتی پوست ، گوگرد عنصری (عمدتا در کرم ها) برای تسکین شرایطی مانند گال ، کرم حلقوی ، پسوریازیس ، اگزما و آکنه استفاده می شد . مکانیسم عمل ناشناخته است - اگرچه گوگرد عنصری به آرامی به اسید سولفور اکسید می شود ، که (از طریق سولفیت ) یک عامل کاهش دهنده و ضد باکتری ملایم است. [43] [44] [45]

دوران مدرن

بالا: کوره سیسیلی برای به دست آوردن گوگرد از سنگ های آتشفشانی استفاده می شود (نمودار کتاب شیمی 1906)

راست: امروزه گوگرد دارای فعالیت ضد قارچی ، ضد باکتریایی و کراتولیتیک است. در گذشته از آن در برابر آکنه ولگاریس ، روزاسه ، درماتیت سبورئیک ، شوره سر ، پیتیریازیس ورسیکالر ، گال و زگیل استفاده می شد. [46] این تبلیغ 1881 بی اساس ادعا می کند که در برابر روماتیسم ، نقرس ، طاسی و سفیدی مو موثر است.

گوگرد در ستونی از قلیای ثابت (غیر اسیدی) در جدول شیمیایی سال 1718 ظاهر می شود. [47] آنتوان لاووازیه از گوگرد در آزمایشات احتراق استفاده کرد ، برخی از آنها را در سال 1777 نوشت. [48]

ذخایر گوگرد در سیسیل منبع غالب برای بیش از یک قرن بود. در اواخر قرن 18 ، حدود 2000 تن گوگرد در سال برای تولید اسید سولفوریک برای استفاده در فرآیند Leblanc به مارسی فرانسه وارد شد . در صنعتی شدن بریتانیا ، با لغو تعرفه های نمک در سال 1824 ، تقاضای گوگرد از سیسیل افزایش یافت. کنترل و بهره برداری روزافزون انگلیس از معدن ، پالایش و حمل و نقل گوگرد ، همراه با شکست این صادرات سودآور در تبدیل اقتصاد عقب مانده و فقیر سیسیل ، منجر به بحران گوگرد در سال 1840 شد ، هنگامی که پادشاه فردیناند دومانحصار صنعت گوگرد را به یک شرکت فرانسوی واگذار کرد و توافق تجاری قبلی 1816 با بریتانیا را نقض کرد. راه حل مسالمت آمیز سرانجام توسط فرانسه مذاکره شد. [49] [50]

در سال 1867 ، گوگرد عنصری در کانسارهای زیرزمینی در لوئیزیانا و تگزاس کشف شد . فرایند فراش بسیار موفق برای استخراج این منبع توسعه یافته است. [51]

در اواخر قرن 18 ، سازندگان مبلمان از گوگرد مذاب برای تولید خاتم های تزئینی در صنایع دستی خود استفاده کردند. به دلیل دی اکسید گوگرد تولید شده در طی فرآیند ذوب گوگرد ، صنعت خاتم های گوگرد به زودی کنار گذاشته شد. گاهی از گوگرد مذاب هنوز برای پیچ و مهره های فولادی در سوراخ های بتنی حفاری شده استفاده می شود که در آن مقاومت بالا در برابر ضربه برای نقاط اتصال تجهیزات نصب شده روی کف مورد نظر است. از گوگرد پودر خالص به عنوان مقوی و ملین دارویی استفاده می شد. [21] با ظهور فرآیند تماس ، امروزه اکثر گوگرد برای تولید اسید سولفوریک برای طیف وسیعی از مصارف ، به ویژه کود استفاده می شود. [52]

املا و ریشه شناسی

گوگرد از کلمه لاتین مشتق شده sulpur ، که بود هلینی به گوگرد در این باور اشتباه که کلمه لاتین از یونانی بود. این املا بعداً به عنوان نمایانگر صدا / f / تفسیر شد و منجر به املای گوگرد شد که در اواخر دوره کلاسیک در لاتین ظاهر می شود . کلمه یونانی واقعی گوگرد ، θεῖον ، منبع پیشوند شیمیایی بین المللی thio- است . در قرن دوازدهم انگلیسی-فرانسوی ، سولفور بود . در قرن 14 ، لاتین به اشتباه هلنیزه شده -ph- در انگلیسی sulphre بازسازی شدبه در قرن پانزدهم ، هر دو نوع کامل املای لاتین گوگرد و گوگرد در زبان انگلیسی رایج شد. املای موازی ph در انگلستان تا قرن 19 ادامه داشت ، زمانی که این کلمه به عنوان گوگرد استاندارد شد . [53] از سوی دیگر ، گوگرد در ایالات متحده انتخاب شد ، در حالی که کانادا از هر دو استفاده می کند. آیوپاک املایی اتخاذ گوگرد در سال 1990 و یا 1971، بسته به منبع ذکر شده، [54] به عنوان کمیته نامگذاری از انجام انجمن سلطنتی شیمی در سال 1992، بازگرداندن املایی گوگرد به بریتانیا. [55]واژه نامه های آکسفورد خاطرنشان می کنند که "در شیمی و سایر کاربردهای فنی ... املای -f- اکنون شکل استاندارد این واژه ها و کلمات مرتبط در زمینه های انگلیسی و ایالات متحده است و به طور فزاینده ای در زمینه های عمومی نیز استفاده می شود." [56]

تولید

استخراج گوگرد سنتی در آتشفشان ایژن ، جاوه شرقی ، اندونزی. این تصویر شرایط خطرناک و ناهموار معدنچیان از جمله دود سمی و قطرات زیاد و همچنین عدم وجود تجهیزات حفاظتی آنها را نشان می دهد. لوله هایی که روی آنها ایستاده اند برای تراکم بخار گوگرد هستند.

گوگرد ممکن است به خودی خود پیدا شود و از نظر تاریخی معمولاً به این شکل به دست آمده است. پیریت همچنین منبع گوگرد بوده است. [57] در مناطق آتشفشانی در سیسیل ، در زمان های قدیم ، در سطح زمین یافت شد و از " روند سیسیلی " استفاده شد: رسوبات گوگرد انباشته و در کوره های آجر ساخته شده در دامنه های تپه ای شیب دار ، و بین آنها فضای هوایی وجود داشت. به سپس مقداری گوگرد پودر شد ، روی سنگ معدن پشته پراکنده و مشتعل شد و باعث ذوب شدن گوگرد آزاد در تپه ها شد. سرانجام رسوبات موجود در سطح بازی کرد و معدنچیان رگه هایی را حفاری کردند که در نهایت چشم انداز سیسیل را با معادن هزارتوی لکه دار کرد. معدنکاری بدون مکانیزم و کار زیاد انجام می شد ، با انتخاب کنندگان سنگ معدن از سنگ و بچه های مین یاcarusi حمل سبدهای سنگ معدن به سطح ، اغلب از طریق یک مایل یا بیشتر از تونل. هنگامی که سنگ معدن در سطح قرار گرفت ، کاهش می یابد و در کوره های ذوب استخراج می شود. شرایط معادن گوگرد سیسیل وحشتناک بود و باعث شد بوکر تی واشنگتن بنویسد: "من اکنون آمادگی ندارم بگویم که تا چه حد به جهنم فیزیکی در جهان بعدی اعتقاد دارم ، اما معدن گوگرد در سیسیل تقریباً نزدیکترین چیز است. به جهنمی که انتظار دارم در این زندگی ببینم. " [58]

گوگرد حاصل از هیدروکربن در آلبرتا ، ذخیره شده برای حمل در شمال ونکوور ، بریتیش کلمبیا

گوگرد عنصری از گنبدهای نمکی (که گاهی اوقات تقریباً به شکل خالص در آن وجود دارد) تا اواخر قرن بیستم استخراج شد. گوگرد در حال حاضر به عنوان محصول جانبی سایر فرآیندهای صنعتی مانند پالایش نفت تولید می شود که در آن گوگرد نامطلوب است. تصور می شود که گوگرد بومی در زیر گنبدهای نمکی یک منبع معدنی فسیلی است که توسط باکتری های بی هوازی بر روی رسوبات سولفات تولید می شود. این معدن عمدتا توسط فرش فراش از چنین معادن گنبد نمکی حذف شد . [21]در این روش ، آب بیش از حد گرم شده به محلول گوگرد بومی پاشیده شد تا گوگرد ذوب شود و سپس هوای فشرده 99.5 product محصول ذوب شده خالص را به سطح بازگرداند. در طول قرن بیستم این روش گوگرد عنصری تولید می کرد که نیازی به تصفیه بیشتر نداشت. با توجه به تعداد محدودی از ذخایر گوگردی و هزینه بالای کار با آنها ، این فرآیند برای استخراج گوگرد از سال 2002 به طور عمده در هیچ کجای جهان مورد استفاده قرار نگرفته است. [59] [60]

امروزه گوگرد از نفت ، گاز طبیعی و منابع فسیلی مربوط به آن تولید می شود که عمدتاً از آن به عنوان سولفید هیدروژن بدست می آید . ارگانوسولفور ترکیبات ، ناخالصی های نامطلوب در نفت، ممکن است توسط آنان را مشمول به روز رسانی hydrodesulfurization ، که کلیوز اوراق قرضه C-S: [59] [60]

RSR + 2 H 2 → 2 RH + H 2 S

سولفید هیدروژن حاصل از این فرآیند ، و همچنین همانطور که در گاز طبیعی رخ می دهد ، با فرآیند کلاوس به گوگرد عنصری تبدیل می شود . این فرایند مستلزم اکسیداسیون مقداری سولفید هیدروژن به دی اکسید گوگرد و سپس مقایسه این دو است: [59] [60]

3 O 2 + 2 H 2 S → 2 SO 2 + 2 H 2 O
SO 2 + 2 H 2 S → 3 S + 2 H 2 O
تولید و قیمت (بازار ایالات متحده) گوگرد عنصری

به دلیل محتوای گوگرد بالا در ماسه های نفتی Athabasca ، ذخایر گوگرد عنصری حاصل از این فرآیند در حال حاضر در سراسر آلبرتا ، کانادا وجود دارد. [61] یکی دیگر از روشهای ذخیره سازی گوگرد ، اتصال دهنده بتن است ، محصول حاصله دارای خواص مطلوب بسیاری است ( بتن گوگردی را ببینید ). [62] گوگرد هنوز از ذخایر سطحی در کشورهای فقیرتر دارای آتشفشان مانند اندونزی استخراج می شود و شرایط کارگران از زمان بوکر تی واشنگتن چندان بهبود نیافته است. [63]

تولید جهانی گوگرد در سال 2011 بالغ بر 69 میلیون تن بوده است و بیش از 15 کشور هر کدام بیش از 1 میلیون تن سهم داشته اند. کشورهایی که بیش از 5 میلیون تن تولید می کنند عبارتند از چین (9.6) ، ایالات متحده (8.8) ، کانادا (7.1) و روسیه (7.1). [64] تولید از 1900 تا 2010 به آرامی افزایش یافته است. قیمت در دهه 1980 و حدود 2010 ناپایدار بود. [65]

برنامه های کاربردی

اسید سولفوریک

گوگرد عنصری عمدتا به عنوان پیش ساز سایر مواد شیمیایی استفاده می شود. تقریباً 85 ((1989) به اسید سولفوریک ( H 2 SO 4 ) تبدیل می شود:

2 S + 3 O 2 + 2 H 2 O → 2 H 2 SO 4
تولید اسید سولفوریک در سال 2000

در سال 2010 ، ایالات متحده بیش از هر ماده شیمیایی صنعتی غیرآلی دیگر اسید سولفوریک تولید کرد. [65] کاربرد اصلی اسید استخراج سنگ معدن فسفات برای تولید کود است. از دیگر کاربردهای اسید سولفوریک می توان به تصفیه روغن ، پردازش فاضلاب و استخراج مواد معدنی اشاره کرد. [21]

سایر شیمی مهم گوگرد

گوگرد مستقیماً با متان واکنش می دهد تا دی سولفید کربن ایجاد شود ، که برای تولید سلفون و ابریشم استفاده می شود . [21] یکی از کاربردهای گوگرد عنصری در آتشفشان سازی لاستیک است ، جایی که زنجیره های پلی سولفید پلیمرهای آلی را به هم متصل می کنند. مقادیر زیادی سولفیت برای سفید کردن کاغذ و نگهداری میوه های خشک استفاده می شود . بسیاری از سورفکتانت ها و مواد شوینده (مانند سدیم لوریل سولفات ) مشتقات سولفات هستند. سولفات کلسیم ، گچ، (CASO 4 · 2H 2O) در مقیاس 100 میلیون تن هر سال برای استفاده در سیمان پرتلند و کودهای معدنی استخراج می شود.

هنگامی که عکاسی بر پایه نقره گسترده شد ، سدیم و تیون سولفات آمونیوم به طور گسترده ای به عنوان "عوامل ثابت کننده" مورد استفاده قرار گرفت. گوگرد جزء باروت ("پودر سیاه") است.

کود

گوگرد به طور فزاینده ای به عنوان یکی از اجزای کود مورد استفاده قرار می گیرد . سولفات کلسیم معدنی مهمترین شکل گوگرد برای کود است . گوگرد عنصری آبگریز است (در آب حل نمی شود) و نمی تواند مستقیماً توسط گیاهان استفاده شود. با گذشت زمان ، باکتری های خاک می توانند آن را به مشتقات محلول تبدیل کنند ، که بعداً توسط گیاهان قابل استفاده است. گوگرد کارایی سایر مواد مغذی ضروری گیاهی ، به ویژه نیتروژن و فسفر را بهبود می بخشد. [66] ذرات گوگرد تولید شده از نظر بیولوژیکی به دلیل پوشش بیوپلیمر به طور طبیعی آب دوست هستند و با اسپری دوغاب رقیق شده در سطح زمین پراکنده می شوند و در نتیجه جذب سریع تری را در پی دارند.

نیاز گیاه شناسی به گوگرد برابر یا بیشتر از نیاز به فسفر است. این ماده مغذی ضروری برای رشد گیاه ، تشکیل ندول ریشه حبوبات و سیستم ایمنی و دفاعی است. کمبود گوگرد در بسیاری از کشورهای اروپایی گسترده شده است. [67] [68] [69] از آنجا که ورودی های گوگرد در جو همچنان کاهش می یابد ، احتمالاً کسری در ورودی/خروجی گوگرد افزایش می یابد مگر اینکه از کودهای گوگردی استفاده شود. ورودی اتمسفر گوگرد به دلیل اقداماتی که برای محدود کردن باران های اسیدی انجام شده است ، کاهش می یابد . [70] [66]

مواد شیمیایی خوب

یک مدل مولکولی از آفت کش مالاتیون

ترکیبات ارگانوسولفور در داروسازی ، مواد رنگی و محصولات شیمیایی استفاده می شود . بسیاری از داروها حاوی گوگرد هستند. نمونه های اولیه عبارتند از سولفونامیدهای ضد باکتری ، معروف به داروهای سولفا . گوگرد بخشی از مولکولهای دفاعی باکتریایی است. اکثر آنتی بیوتیک های بتالاکتام شامل پنی سیلین ها ، سفالوسپورین ها و مونولاکتام ها حاوی گوگرد هستند. [35]

سولفات منیزیم ، که در حالت کریستال هیدراته به نام نمک Epsom شناخته می شود ، می تواند به عنوان ملین ، افزودنی حمام ، لایه بردار ، مکمل منیزیم برای گیاهان یا (در حالت کم آب) به عنوان خشک کننده استفاده شود .

قارچ کش و آفت کش

شمع گوگرد در اصل برای بخور خانه فروخته می شد

گوگرد عنصری یکی از قدیمی ترین قارچ کش ها و آفت کش ها است. "گرد و غبار گردگیری" ، گوگرد عنصری به صورت پودر شده ، یک قارچ کش رایج برای انگور ، توت فرنگی ، بسیاری از سبزیجات و چندین محصول دیگر است. این گیاه در برابر طیف وسیعی از بیماری های کپک پودری و همچنین لکه های سیاه اثربخشی خوبی دارد. در تولید ارگانیک ، گوگرد مهمترین قارچ کش است. این تنها قارچ کش است که در تولید سیب ارگانیک در برابر بیماری اصلی گال سیب در شرایط سردتر استفاده می شود. از گوگرد بیولوژیکی (گوگرد عنصری بیولوژیکی با ویژگی های آب دوست) نیز می توان برای این برنامه ها استفاده کرد.

گوگرد گردگیری با فرمول استاندارد به محصولات دارای گرد و غبار یا از سطح گردگیری اعمال می شود . گوگرد مرطوب نام تجاری گرد و غبار گرد و غبار است که با مواد اضافی فرموله شده است تا با آب مخلوط شود . [71] [72] کاربردهای مشابهی دارد و به عنوان قارچ کش در برابر کپک و سایر مشکلات مربوط به کپک در گیاهان و خاک استفاده می شود.

پودر گوگرد عنصری به عنوان یک حشره کش " ارگانیک " (یعنی "سبز") (در واقع یک قاتل کش ) در برابر کنه ها و کنه ها استفاده می شود . یک روش رایج برای استفاده ، پاکسازی لباس یا اندام ها با پودر گوگرد است.

محلول رقیق گوگرد آهک (که از ترکیب هیدروکسید کلسیم با گوگرد عنصری در آب تهیه می شود) به عنوان محلول شستشوی حیوانات خانگی برای از بین بردن کرم حلقوی (قارچ) ، زغال و سایر درماتوزها و انگل ها استفاده می شود .

شمع های گوگردی تقریباً گوگرد خالص برای دفع ساختارها و بشکه های شراب سوزانده شدند ، اما اکنون برای اقامتگاه ها بسیار سمی در نظر گرفته می شوند.

باکتری کش در شراب سازی و نگهداری غذا

مقادیر کمی از گاز دی اکسید گوگرد (یا افزودن متابیسولفیت پتاسیم معادل ) به شراب تخمیر شده برای تولید آثار اسید سولفوریک (تولید شده در واکنش SO 2 با آب) و نمک های سولفیتی آن در مخلوط ، "قوی ترین ابزار در تولید شراب" نامیده می شود. " [73] پس از مرحله تخمیر مخمر در شراب سازی ، سولفیت ها اکسیژن را جذب کرده و از هوازی جلوگیری می کنندرشد باکتریایی که در غیر این صورت اتانول را به اسید استیک تبدیل می کند و شراب را ترش می کند. بدون این مرحله نگهدارنده ، معمولاً سردخانه نامحدود محصول قبل از مصرف مورد نیاز است. روشهای مشابه به دوران باستان باز می گردد اما ذکرهای تاریخی مدرن از این عمل به قرن پانزدهم برمی گردد. این روش توسط تولیدکنندگان بزرگ شراب صنعتی و تولیدکنندگان کوچک شراب ارگانیک به طور یکسان استفاده می شود.

از دی اکسید گوگرد و سولفیت های مختلف برای خواص نگهدارنده آنتی باکتریال آنتی اکسیدانی در بسیاری از بخشهای دیگر صنایع غذایی استفاده شده است. این عمل از زمان گزارش واکنش آلرژیک برخی افراد به سولفیت موجود در غذاها کاهش یافته است.

داروسازی

گوگرد (به طور خاص octasulfur ، S 8 ) در داروهای دارویی پوست برای درمان آکنه و سایر شرایط استفاده می شود. این ماده به عنوان یک عامل کراتولیتیک عمل می کند و همچنین باکتری ها ، قارچ ها ، کنه های گال و سایر انگل ها را از بین می برد. [74] گوگرد رسوبی و گوگرد کلوئیدی ، به شکل لوسیون ، کرم ، پودر ، صابون و افزودنی های حمام ، برای درمان آکنه ولگاریس ، روزاسه آکنه و درماتیت سبورئیک استفاده می شود . [75]

عوارض جانبی رایج شامل تحریک پوست در محل استفاده از جمله خشکی ، سوزش ، خارش و لایه برداری است. [76]

مبلمان

گوگرد را می توان مورد استفاده برای ایجاد تزئینی تزیینات در مبلمان چوبی. پس از برش طرح روی چوب ، گوگرد مذاب ریخته می شود و سپس خراشیده می شود تا صاف شود. منبت گوگرد در اواخر قرن 18 و اوایل قرن 19 بسیار محبوب بود ، به ویژه در بین کابینت سازان آلمانی پنسیلوانیا . این عمل به زودی از بین رفت ، زیرا مواد سمی و قابل اشتعال کمتری جایگزین شدند. با این حال ، برخی از صنعتگران مدرن گاهی اوقات این تکنیک را در ایجاد قطعات ماکت احیا می کنند. [77] [78]

نقش بیولوژیکی

گوگرد جزء ضروری همه سلولهای زنده است . این هشتمین عنصر فراوان از نظر وزن در بدن انسان است ، [79] تقریبا از نظر فراوانی با پتاسیم ، و کمی بیشتر از سدیم و کلر . [ نیاز به استناد ] بدن 70 کیلوگرم (150 پوند) بدن انسان حدود 140 گرم گوگرد دارد. [ مورد نیاز است ] برای تولید انسولین ، کراتین و کلاژن حیاتی است . [79]

کوفاکتورهای پروتئینی و آلی

در گیاهان و حیوانات ، آمینو اسیدهای سیستئین و متیونین حاوی بیشتر گوگرد هستند و این عنصر در تمام پلی پپتیدها ، پروتئین ها و آنزیم های حاوی این اسیدهای آمینه وجود دارد. در انسان ، متیونین یک اسید آمینه ضروری است که باید مصرف شود. با این حال ، به جز ویتامین های بیوتین و تیامین ، سیستئین و تمام ترکیبات حاوی گوگرد در بدن انسان می توان از متیونین سنتز کرد. آنزیم سولفیت اکسیداز برای متابولیسم متیونین و سیستئین در انسان و حیوان مورد نیاز است. [ نقل قول مورد نیاز است]

پیوندهای دی سولفیدی ( پیوندهای SS) بین بقایای سیستئین در زنجیره های پپتیدی در مونتاژ و ساختار پروتئین بسیار مهم است. این پیوندهای کووالانسی بین زنجیره های پپتیدی ، سفتی و سفتی بیشتری را ایجاد می کند. [80] به عنوان مثال ، استحکام بالای پر و مو تا حدی به دلیل محتوای بالای پیوندهای SS با سیستئین و گوگرد است. تخم مرغ دارای گوگرد بالا برای تغذیه تشکیل پر در جوجه است و بوی مشخص تخم مرغ های پوسیده به دلیل سولفید هیدروژن است . میزان بالای پیوند دی سولفید موها و پرها به هضم ناپذیری آنها و بوی نامطبوع مشخصه آنها هنگام سوختن کمک می کند. [ نیازمند منبع ]

هموسیستئین و تائورین دیگر اسیدهای حاوی گوگرد هستند که از نظر ساختار مشابه هستند ، اما توسط DNA کدگذاری نشده اند و بخشی از ساختار اولیه پروتئین ها نیستند. بسیاری از آنزیم های سلولی مهم از گروه های مصنوعی که به گروه های -SH ختم می شوند برای رسیدگی به واکنش های مربوط به مواد شیمیایی حاوی آسیل استفاده می کنند: دو مثال رایج از متابولیسم اساسی کوآنزیم A و آلفا لیپوئیک اسید است . [80] دو مورد از 13 ویتامین کلاسیک ، بیوتین و تیامین ، حاوی گوگرد هستند که دومی به دلیل محتوای گوگرد آن نامگذاری شده است. [ نیازمند منبع ]

در شیمی درون سلولی ، گوگرد به عنوان حامل کاهش هیدروژن و الکترون های آن عمل می کند تا اکسیداسیون سلولی را ترمیم کند. گلوتاتیون کاهش یافته ، یک تریپپتید حاوی گوگرد ، از طریق سولفیدریل (-SH) مشتق شده از سیستئین ، عامل کاهنده است . thioredoxins ، یک کلاس از پروتئین های کوچک را به همه زندگی شناخته شده ضروری است، استفاده از جفت همسایه از کاهش cysteines به کار به عنوان پروتئین به طور کلی کاهش عوامل، با اثر مشابه است. [ نیازمند منبع ]

متانوژنز ، مسیر رسیدن به بیشتر متان جهان ، یک تغییر بیوشیمیایی چند مرحله ای دی اکسید کربن است . این تبدیل به چندین کوفاکتور ارگانوسولفور نیاز دارد. اینها شامل کوآنزیم M ، CH 3 SCH 2 CH 2 SO 3 - ، پیش ساز فوری متان هستند . [81]

متالوپروتئینها و کوفاکتورهای معدنی

متالوپروتئین هایی که محل فعال آنها یک مجموعه فلزی در حال انتقال است که به اتم های گوگرد متصل است ، اجزای ضروری آنزیم های دخیل در فرایندهای انتقال الکترون هستند. به عنوان مثال می توان به پروتئین های مس آبی و نیتروس اکسید ردوکتاز اشاره کرد . عملکرد این آنزیم ها به این واقعیت بستگی دارد که یون فلز گذار می تواند واکنش های اکسیداسیون و کاهش اکسیداسیون را تجربه کند . نمونه های دیگر شامل خوشه های آهن - گوگرد و همچنین بسیاری از پروتئین های مس ، نیکل و آهن است. ترین فراگیر هستند ferrodoxins ، که به عنوان شاتل الکترون در سلول های خدمت می کنند. در باکتری ها ، آنزیم های مهم نیتروژناز حاوی خوشه Fe -Mo -S هستند و کاتالیزوری هستند که عملکرد مهم را انجام می دهند.تثبیت نیتروژن ، تبدیل نیتروژن اتمسفر به آمونیاک که میکروارگانیسم ها و گیاهان می توانند از آن برای ساخت پروتئین ، DNA ، RNA ، آلکالوئیدها و دیگر ترکیبات آلی نیتروژن لازم برای زندگی استفاده کنند. [82]

FdRedox.png

متابولیسم گوگرد و چرخه گوگرد

چرخه گوگرد اولین چرخه بیوشیمیایی بود که کشف شد. در دهه 1880 ، هنگام مطالعه Beggiatoa (باکتری که در محیط غنی از گوگرد زندگی می کند) ، سرگئی وینوگرادسکی دریافت که سولفید هیدروژن (H 2 S) را به عنوان منبع انرژی اکسید کرده و قطرات گوگرد درون سلولی را تشکیل می دهد. وینوگرادسکی از این شکل متابولیسم به عنوان inorgoxidation (اکسیداسیون ترکیبات معدنی) یاد کرد. او تا سال 1950 به همراه سلمان وکسمن به مطالعه آن ادامه داد . [ نیازمند منبع ]

اکسید کننده های گوگرد می توانند به عنوان منابع انرژی از ترکیبات گوگردی کاهش یافته ، از جمله سولفید هیدروژن ، گوگرد عنصری ، سولفیت ، تیوسولفات و پلی تیونات های مختلف (به عنوان مثال تتراسیونات ) استفاده کنند. [83] آنها برای اکسید شدن گوگرد به سولفات به آنزیم هایی مانند سولفور اکسیژناز و سولفیت اکسیداز وابسته هستند . برخی از لیتوتروف ها حتی می توانند از انرژی موجود در ترکیبات گوگردی برای تولید قندها استفاده کنند ، فرآیندی که به عنوان شیمیوسنتز شناخته می شود . برخی از باکتری ها و باستان شناسی از سولفید هیدروژن به جای آب به عنوان دهنده الکترون در شیمیوسنتز استفاده می کنند ، فرایندی مشابهفتوسنتز که قند تولید می کند و از اکسیژن به عنوان گیرنده الکترون استفاده می کند . فتوسنتز باکتری سبز گوگرد و باکتری گوگرد بنفش و برخی از lithotrophs استفاده از اکسیژن عنصری به انجام چنین اکسیداسیون سولفید هیدروژن برای تولید گوگرد (S 0 )، حالت اکسیداسیون = 0. باکتری انسان اولیه که اقیانوسها در سراسر عمیق زندگی اتشفشانی اکسید سولفید هیدروژن در از این طریق با اکسیژن ؛ کرم لولهای بزرگ یک مثال از یک ارگانیسم بزرگ که با استفاده از سولفید هیدروژن (از طریق باکتری) به عنوان غذا به اکسیده می شود است. [ نیازمند منبع ]

The so-called sulfate-reducing bacteria, by contrast, "breathe sulfate" instead of oxygen. They use organic compounds or molecular hydrogen as the energy source. They use sulfur as the electron acceptor, and reduce various oxidized sulfur compounds back into sulfide, often into hydrogen sulfide. They can grow on other partially oxidized sulfur compounds (e.g. thiosulfates, thionates, polysulfides, sulfites). The hydrogen sulfide produced by these bacteria is responsible for some of the smell of intestinal gases (flatus) and decomposition products.[citation needed]

Sulfur is absorbed by plants roots from soil as sulfate and transported as a phosphate ester. Sulfate is reduced to sulfide via sulfite before it is incorporated into cysteine and other organosulfur compounds.[84]

SO42− → SO32− → H2S → cysteine → methionine

Precautions

Sulfur
Hazards
GHS pictograms GHS07: Harmful
GHS Signal word Warning
H315[85]
NFPA 704 (fire diamond)
Effect of acid rain on a forest, Jizera Mountains, Czech Republic

Elemental sulfur is non-toxic, as are most of the soluble sulfate salts, such as Epsom salts. Soluble sulfate salts are poorly absorbed and laxative.[citation needed] When injected parenterally, they are freely filtered by the kidneys and eliminated with very little toxicity in multi-gram amounts.[citation needed] Aluminium sulfate is used in the purification of drinking water,[87][88] wastewater treatment plants and papermaking.[citation needed]

When sulfur burns in air, it produces sulfur dioxide. In water, this gas produces sulfurous acid and sulfites; sulfites are antioxidants that inhibit growth of aerobic bacteria and a useful food additive in small amounts. At high concentrations these acids harm the lungs, eyes, or other tissues. In organisms without lungs such as insects or plants, sulfite in high concentration prevents respiration.[citation needed]

Sulfur trioxide (made by catalysis from sulfur dioxide) and sulfuric acid are similarly highly acidic and corrosive in the presence of water. Sulfuric acid is a strong dehydrating agent that can strip available water molecules and water components from sugar and organic tissue.[89]

The burning of coal and/or petroleum by industry and power plants generates sulfur dioxide (SO2) that reacts with atmospheric water and oxygen to produce sulfuric acid (H2SO4) and sulfurous acid (H2SO3). These acids are components of acid rain, lowering the pH of soil and freshwater bodies, sometimes resulting in substantial damage to the environment and chemical weathering of statues and structures. Fuel standards increasingly require that fuel producers extract sulfur from fossil fuels to prevent acid rain formation. This extracted and refined sulfur represents a large portion of sulfur production. In coal-fired power plants, flue gases are sometimes purified. More modern power plants that use synthesis gas extract the sulfur before they burn the gas.

Hydrogen sulfide is as toxic as hydrogen cyanide,[clarification needed] and kills by the same mechanism (inhibition of the respiratory enzyme cytochrome oxidase),[90] though hydrogen sulfide is less likely to cause surprise poisonings from small inhaled amounts because of its disagreeable odor. Hydrogen sulfide quickly deadens the sense of smell and a victim may breathe increasing quantities without noticing the increase until severe symptoms cause death. Dissolved sulfide and hydrosulfide salts are toxic by the same mechanism.

See also

References

  1. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  2. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  3. ^ "Sulfur History". Georgiagulfsulfur.com. Retrieved 12 September 2008.
  4. ^ a b c Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  5. ^ Chisholm, Hugh, ed. (1911). "Brimstone" . Encyclopædia Britannica. 4 (11th ed.). Cambridge University Press. p. 571.
  6. ^ Rettig, S. J.; Trotter, J. (15 December 1987). "Refinement of the structure of orthorhombic sulfur, α-S8" (PDF). Acta Crystallographica Section C. 43 (12): 2260–2262. doi:10.1107/S0108270187088152.
  7. ^ A strong odor called "smell of sulfur" actually is given off by several sulfur compounds, such as hydrogen sulfide and organosulfur compounds.
  8. ^ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. pp. 645–665. ISBN 978-0-08-037941-8.
  9. ^ Munson, Ronald A. (February 1968). "The synthesis of iridium disulfide and nickel diarsenide having the pyrite structure" (PDF). Inorganic Chemistry. 7 (2): 389–390. doi:10.1021/ic50060a047.
  10. ^ Egon Wiberg; Nils Wiberg (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. pp. 513–. ISBN 978-0-12-352651-9.
  11. ^ Sulfur. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
  12. ^ Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 1.14. ISBN 1439855110.
  13. ^ Cameron, A. G. W. (1957). "Stellar Evolution, Nuclear Astrophysics, and Nucleogenesis" (PDF). CRL-41.
  14. ^ Mason, B. (1962). Meteorites. New York: John Wiley & Sons. p. 160. ISBN 978-0-908678-84-6.
  15. ^ Lopes, Rosaly M. C.; Williams, David A. (2005). "Io after Galileo". Reports on Progress in Physics. 68 (2): 303–340. Bibcode:2005RPPh...68..303L. doi:10.1088/0034-4885/68/2/R02.
  16. ^ Rickwood, P. C. (1981). "The largest crystals" (PDF). American Mineralogist. 66: 885–907.
  17. ^ Kutney, Gerald (2007). Sulfur: history, technology, applications & industry. Toronto: ChemTec Publications. p. 43. ISBN 978-1-895198-37-9. OCLC 79256100.
  18. ^ C. E. J. de Ronde, W. W. Chadwick Jr, R. G. Ditchburn, R. W. Embley, V. Tunnicliffe, E. T. Baker. S. L. Walker. V. L. Ferrini, and S. M. Merle (2015): "Molten Sulfur Lakes of Intraoceanic Arc Volcanoes". Chapter of Volcanic Lakes (Springer), pages 261-288. doi:10.1007/978-3-642-36833-2 ISBN 978-3-642-36832-5
  19. ^ Klein, Cornelis and Cornelius S. Hurlbut, Jr., Manual of Mineralogy, Wiley, 1985, 20th ed., p. 265-6 ISBN 0-471-80580-7
  20. ^ "Sulphur: Mineral information, data and localities". www.mindat.org.
  21. ^ a b c d e Nehb, Wolfgang; Vydra, Karel (2006). "Sulfur". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag. doi:10.1002/14356007.a25_507.pub2. ISBN 978-3-527-30673-2.
  22. ^ Steudel, Ralf; Eckert, Bodo (2003). Solid Sulfur Allotropes Sulfur Allotropes. Topics in Current Chemistry. 230. pp. 1–80. doi:10.1007/b12110. ISBN 978-3-540-40191-9.
  23. ^ Steudel, R. (1982). "Homocyclic sulfur molecules". Inorganic Ring Systems. Topics in Current Chemistry. 102. pp. 149–176. doi:10.1007/3-540-11345-2_10. ISBN 978-3-540-11345-4.
  24. ^ Tebbe, Fred N.; Wasserman, E.; Peet, William G.; Vatvars, Arturs; Hayman, Alan C. (1982). "Composition of Elemental Sulfur in Solution: Equilibrium of S
    6
    , S7, and S8 at Ambient Temperatures". Journal of the American Chemical Society. 104 (18): 4971–4972. doi:10.1021/ja00382a050.
  25. ^ Meyer, Beat (1964). "Solid Allotropes of Sulfur". Chemical Reviews. 64 (4): 429–451. doi:10.1021/cr60230a004.
  26. ^ Meyer, Beat (1976). "Elemental sulfur". Chemical Reviews. 76 (3): 367–388. doi:10.1021/cr60301a003.
  27. ^ Shriver, Atkins. Inorganic Chemistry, Fifth Edition. W. H. Freeman and Company, New York, 2010; pp 416
  28. ^ Fujimori, Toshihiko; Morelos-Gómez, Aarón; Zhu, Zhen; Muramatsu, Hiroyuki; Futamura, Ryusuke; Urita, Koki; Terrones, Mauricio; Hayashi, Takuya; Endo, Morinobu; Young Hong, Sang; Chul Choi, Young; Tománek, David; Kaneko, Katsumi (2013). "Conducting linear chains of sulphur inside carbon nanotubes". Nature Communications. 4: 2162. Bibcode:2013NatCo...4.2162F. doi:10.1038/ncomms3162. PMC 3717502. PMID 23851903.
  29. ^ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 421.
  30. ^ Hasek, W. R. (1961). "1,1,1-Trifluoroheptane". Organic Syntheses. 41: 104. doi:10.1002/0471264180.os041.28.
  31. ^ Rutenberg, M. W.; Horning, E. C. (1950). "1-Methyl-3-ethyloxindole". Organic Syntheses. 30: 62. doi:10.15227/orgsyn.030.0062.
  32. ^ Heal, H. G. (1980). The Inorganic Heterocyclic Chemistry of Sulfur, Nitrogen, and Phosphorus. London: Academic Press. ISBN 978-0-12-335680-2.
  33. ^ Chivers, T. (2004). A Guide To Chalcogen-Nitrogen Chemistry. Singapore: World Scientific. ISBN 978-981-256-095-7.
  34. ^ Vaughan, D. J.; Craig, J. R. "Mineral Chemistry of Metal Sulfides" Cambridge University Press, Cambridge (1978) ISBN 0-521-21489-0
  35. ^ a b Cremlyn R. J. (1996). An Introduction to Organosulfur Chemistry. Chichester: John Wiley and Sons. ISBN 0-471-95512-4.
  36. ^ Wilson, R. W.; Penzias, A. A.; Wannier, P. G.; Linke, R. A. (15 March 1976). "Isotopic abundances in interstellar carbon monosulfide". Astrophysical Journal. 204: L135–L137. Bibcode:1976ApJ...204L.135W. doi:10.1086/182072.
  37. ^ Banoub, Joseph (2011). Detection of Biological Agents for the Prevention of Bioterrorism. Detection of Biological Agents for the Prevention of Bioterrorism. NATO Science for Peace and Security Series A: Chemistry and Biology. p. 183. Bibcode:2011dbap.book.....B. doi:10.1007/978-90-481-9815-3. ISBN 978-90-481-9815-3. OCLC 697506461.
  38. ^ Rapp, George Robert (4 February 2009). Archaeomineralogy. p. 242. ISBN 978-3-540-78593-4.
  39. ^ Odyssey, book 22, lines 480–495. www.perseus.tufts.edu. Retrieved on 16 August 2012.
  40. ^ Pliny the Elder on science and technology, John F. Healy, Oxford University Press, 1999, ISBN 0-19-814687-6, pp. 247–249.
  41. ^ a b c Zhang, Yunming (1986). "The History of Science Society: Ancient Chinese Sulfur Manufacturing Processes". Isis. 77 (3): 487. doi:10.1086/354207. S2CID 144187385.
  42. ^ White, David Gordon (1996). The Alchemical Body — Siddha Traditions in Medieval India. Chicago: University of Chicago Press. pp. passim. ISBN 978-0-226-89499-7.
  43. ^ Lin, A. N.; Reimer, R. J.; Carter, D. M. (1988). "Sulfur revisited". Journal of the American Academy of Dermatology. 18 (3): 553–558. doi:10.1016/S0190-9622(88)70079-1. PMID 2450900.
  44. ^ Maibach, H. I.; Surber, C.; Orkin, M. (1990). "Sulfur revisited". Journal of the American Academy of Dermatology. 23 (1): 154–156. doi:10.1016/S0190-9622(08)81225-X. PMID 2365870.
  45. ^ Gupta, A. K.; Nicol, K. (2004). "The use of sulfur in dermatology". Journal of Drugs in Dermatology. 3 (4): 427–31. PMID 15303787.
  46. ^ Gupta, Aditya K; Nicol, Karyn (July–August 2004). "The Use of Sulfur in Dermatology". J Drugs Dermatol. 3 (4): 427–431. PMID 15303787.
  47. ^ Donovan, Arthur (1996). Antoine Lavoisier: Science, Administration and Revolution. Cambridge University Press. p. 66. ISBN 978-0-521-56672-8.
  48. ^ Poirier, Jean-Pierre (1998). Lavoisier: Chemist, Biologist, Economist. University of Pennsylvania Press. pp. 107–8. ISBN 978-0-8122-1649-3.
  49. ^ Riall, Lucy (1998). Sicily and the Unification of Italy: Liberal Policy and Local Power, 1859–1866. Oxford University Press. ISBN 9780191542619. Retrieved 7 February 2013.
  50. ^ Thomson, D. W. (April 1995). "Prelude to the Sulphur War of 1840: The Neapolitan Perspective". European History Quarterly. 25 (2): 163–180. doi:10.1177/026569149502500201. S2CID 145807900.
  51. ^ Botsch, Walter (2001). "Chemiker, Techniker, Unternehmer: Zum 150. Geburtstag von Hermann Frasch". Chemie in unserer Zeit (in German). 35 (5): 324–331. doi:10.1002/1521-3781(200110)35:5<324::AID-CIUZ324>3.0.CO;2-9.
  52. ^ Kogel, Jessica (2006). Industrial minerals & rocks: commodities, markets, and uses (7th ed.). Colorado: Littleton. p. 935. ISBN 978-0-87335-233-8. OCLC 62805047.
  53. ^ "sulphur". Oxford English Dictionary (Online ed.). Oxford University Press. (Subscription or participating institution membership required.)
  54. ^ "So long sulphur". Nature Chemistry. 1 (5): 333. 4 August 2009. Bibcode:2009NatCh...1Q.333.. doi:10.1038/nchem.301. PMID 21378874.
  55. ^ McNaught, Alan (1991). "Journal style update". The Analyst. 116 (11): 1094. Bibcode:1991Ana...116.1094M. doi:10.1039/AN9911601094.
  56. ^ "sulphur – definition of sulphur in English". Oxford Dictionaries. Retrieved 19 November 2016.
  57. ^ Riegel, Emil; Kent, James (2007). Kent and Riegel's Handbook of Industrial Chemistry and Biotechnology. 1. p. 1171. Bibcode:2007karh.book....... ISBN 978-0-387-27842-1. OCLC 74650396.
  58. ^ Washington, Booker T. (1912). The Man Farthest Down: A Record of Observation and Study in Europe. Doubleday, Page. p. 214.
  59. ^ a b c Eow, John S. (2002). "Recovery of sulfur from sour acid gas: A review of the technology". Environmental Progress. 21 (3): 143–162. doi:10.1002/ep.670210312.
  60. ^ a b c Schreiner, Bernhard (2008). "Der Claus-Prozess. Reich an Jahren und bedeutender denn je". Chemie in unserer Zeit. 42 (6): 378–392. doi:10.1002/ciuz.200800461.
  61. ^ Hyndman, A. W.; Liu, J. K.; Denney, D. W. (1982). "Sulfur Recovery from Oil Sands". Sulfur: New Sources and Uses. ACS Symposium Series. 183. pp. 69–82. doi:10.1021/bk-1982-0183.ch005. ISBN 978-0-8412-0713-4.
  62. ^ Mohamed, Abdel-Mohsen; El-Gamal, Maisa (2010). Sulfur concrete for the construction industry: a sustainable development approach. Fort Lauderdale: J. Ross Publishing. p. 109. ISBN 978-1-60427-005-1. OCLC 531718953.
  63. ^ McElvaney, Kevin (25 February 2015). "The Men Who Mine Volcanos". The Atlantic. Retrieved 26 February 2015.
  64. ^ Apodaca, Lori E. (2012) Sulfur. Mineral Commodity Summaries. USGS
  65. ^ a b Apodaca, Lori E. "Mineral Yearbook 2010: Sulfur" (PDF). United States Geological Survey.
  66. ^ a b "FAQ - The Sulphur Institute". sulphurinstitute.org. The Sulphur Institute. 2020. Retrieved 27 February 2020.
  67. ^ Zhao, F.; Hawkesford, M. J.; McGrath, S. P. (1999). "Sulphur Assimilation and Effects on Yield and Quality of Wheat". Journal of Cereal Science. 30 (1): 1–17. doi:10.1006/jcrs.1998.0241.
  68. ^ Blake-Kalff, M. M. A. (2000). "Diagnosing sulfur deficiency in field-grown oilseed rape (Brassica napus L.) and wheat ( Triticum aestivum L.)". Plant and Soil. 225 (1/2): 95–107. doi:10.1023/A:1026503812267. S2CID 44208638.
  69. ^ Ceccotti, S. P. (1996). "Plant nutrient sulphur-a review of nutrient balance, environmental impact and fertilizers". Fertilizer Research. 43 (1–3): 117–125. doi:10.1007/BF00747690. S2CID 42207099.
  70. ^ Glossary, United States: NASA Earth Observatory, acid rain, archived from the original on 13 December 2011, retrieved 15 February 2013
  71. ^ Mohamed, Abdel-Mohsen Onsy; El Gamal, M. M (13 July 2010). Sulfur Concrete for the Construction Industry: A Sustainable Development Approach. pp. 104–105. ISBN 978-1-60427-005-1.
  72. ^ Every, Richard L.; et al. (20 August 1968). "Method for Preparation of Wettable Sulfur" (PDF). Retrieved 20 May 2010.
  73. ^ Spencer, Benjamin Sulfur in wine demystified. intowine.com. Retrieved 26 October 2011.
  74. ^ Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis (in German). 6B (4th ed.). Berlin–Heidelberg–New York: Springer. 1978. pp. 672–9. ISBN 978-3-540-07738-1.
  75. ^ Arzneibuch-Kommentar. Wissenschaftliche Erläuterungen zum Europäischen Arzneibuch und zum Deutschen Arzneibuch [Pharmacopoeia Commentary. Scientific annotations to the European Pharmacopoeia and the German Pharmacopoeia] (in German) (23rd ed.). Stuttgart: Wissenschaftliche Verlagsgesellschaft. 2004. Monographie Schwefel zum äußerlichen Gebrauch [Monograph Sulfur for external use]. ISBN 978-3-8047-2575-1.
  76. ^ Multum Consumer Information: Sulfur topical.
  77. ^ The Worst Way To Inlay, Popular Science, January 1, 2005.
  78. ^ Mass, Jennifer L; Anderson, Mark J (2003). "Pennsylvania German sulfur-inlaid furniture: characterization, reproduction, and ageing phenomena of the inlays". Measurement Science and Technology. 14 (9): 1598. doi:10.1088/0957-0233/14/9/311.
  79. ^ a b "Sulphur and the Human Body". The Sulfur Institute. Retrieved 3 April 2021.
  80. ^ a b Nelson, D. L.; Cox, M. M. (2000). Lehninger, Principles of Biochemistry (3rd ed.). New York: Worth Publishing. ISBN 978-1-57259-153-0.
  81. ^ Thauer, R. K. (1998). "Biochemistry of methanogenesis: a tribute to Marjory Stephenson:1998 Marjory Stephenson Prize Lecture". Microbiology. 144 (9): 2377–2406. doi:10.1099/00221287-144-9-2377. PMID 9782487.
  82. ^ Lippard, S. J.; Berg, J. M. (1994). Principles of Bioinorganic Chemistry. University Science Books. ISBN 978-0-935702-73-6.
  83. ^ Pronk JT; Meulenberg R; Hazeu W; Bos P; Kuenen JG (1990). "Oxidation of reduced inorganic sulphur compounds by acidophilic thiobacilli". FEMS Microbiology Letters. 75 (2–3): 293–306. doi:10.1111/j.1574-6968.1990.tb04103.x.
  84. ^ Heldt, Hans-Walter (1996). Pflanzenbiochemie. Heidelberg: Spektrum Akademischer Verlag. pp. 321–333. ISBN 978-3-8274-0103-8.
  85. ^ "Sulfur 84683". S.
  86. ^ "MSDS - 84683". www.sigmaaldrich.com.
  87. ^ Global Health and Education Foundation (2007). "Conventional Coagulation-Flocculation-Sedimentation". Safe Drinking Water is Essential. National Academy of Sciences. Archived from the original on 7 October 2007. Retrieved 1 December 2007.
  88. ^ Kvech S, Edwards M (2002). "Solubility controls on aluminum in drinking water at relatively low and high pH". Water Research. 36 (17): 4356–4368. doi:10.1016/S0043-1354(02)00137-9. PMID 12420940.
  89. ^ Baker, Colin (1 March 2007). "The dehydration of sucrose". Education in Chemistry. Royal Society of Chemistry. Retrieved 14 June 2018.
  90. ^ "Hydrogen Sulfide Toxicity: Practice Essentials, Pathophysiology, Etiology". Medscape. 30 March 2017 – via eMedicine.

Further reading

Sigel, Astrid; Freisinger, Eva; Sigel, Roland K.O., eds. (2020). Transition Metals and Sulfur: A Strong Relationship for Life. Guest Editors Martha E Sosa Torres and Peter M.H.Kroneck. Berlin/Boston: de Gruyter. pp. xlv+455. ISBN 978-3-11-058889-7.

External links