سولفات نیکل (II).

سولفات نیکل (II).
بی آب
هگزا هیدرات
نام ها
نام IUPAC
سولفات نیکل (II).
نامهای دیگر
سولفات نیکل سولفات
نیکل (II).
شناسه ها
  • 7786-81-4 (بی آب) بررسیY
  • 10101-97-0 (هگزا هیدرات) بررسیY
  • 10101-98-1 (هپتاهیدرات) بررسیY
مدل سه بعدی ( JSmol )
  • تصویر تعاملی
ChEBI
  • CHEBI:53001 بررسیY
ChemSpider
  • 22989 بررسیY
کارت اطلاعات ECHA 100.029.186
شماره EC
  • 232-104-9
  • 24586
شماره RTECS
  • QR9600000
UNII
  • 4FLT4T3WUN بررسیY
  • JC9WZ4FK68  (هگزا هیدرات) بررسیY
  • 596IDD57NR  (هپتاهیدرات) بررسیY
  • DTXSID6023787
  • InChI=1S/Ni.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 بررسیY
    کلید: LGQLOGILCSXPEA-UHFFFAOYSA-L بررسیY
  • InChI=1/Ni.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
    کلید: LGQLOGILCSXPEA-NUQVWONBAG
  • [Ni+2].[O-]S([O-])(=O)=O
خواص
NiSO 4
جرم مولی 154.75 گرم در مول (بی آب)
262.85 گرم در مول (هگزا هیدرات)
280.86 گرم در مول (هپتا هیدرات)
ظاهر کریستال های جامد زرد (بی آب)
آبی (هگزا هیدرات)
کریستال های سبز-آبی (هپتاهیدرات)
بو بی بو
تراکم 4.01 گرم در سانتی متر 3 (بی آب)
2.07 گرم در سانتی متر 3 (هگزا هیدرات)
1.948 گرم در سانتی متر 3 (هپتا هیدرات)
نقطه ذوب 1210 درجه سانتی گراد (بی آب، در فشار بالا)
53 درجه سانتی گراد (هگزا هیدرات)
نقطه جوش > 640 درجه سانتی گراد (بی آب، تجزیه می شود)
100 درجه سانتی گراد (هگزا هیدرات، تجزیه می شود)
65 گرم / 100 میلی لیتر (20 درجه سانتیگراد)
77.5 گرم / 100 میلی لیتر (30 درجه سانتیگراد) (هپتا هیدرات)
انحلال پذیری بی آب
نامحلول در اتانول ، اتر ، استون
هگزا هیدرات
نامحلول در اتانول ، آمونیاک
هپتا هیدرات
محلول در الکل
اسیدیته ( p Ka ) 4.5 (هگزا هیدرات)
+4005.0·10 −6 cm 3 /mol
1.511 (هگزا هیدرات)
1.467 (هپتا هیدرات)
ساختار
ارتورومبیک (بی آب)
تتراگونال (هگزا هیدرات)
رومبوهدرال (هپتاهیدرات)
خطرات
برچسب گذاری GHS :
GHS08: خطر سلامتی GHS07: علامت تعجب GHS09: خطرات زیست محیطی
خطر
H302+H332 , H315 , H317 , H334 , H341 , H350 , H360D , H372 , H410
P201 , P261 , P273 , P280 , P308+P313 , P501
NFPA 704 (الماس آتشین)
الماس چهار رنگ NFPA 704Health 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
3
0
0
نقطه اشتعال غیر قابل اشتعال
دوز یا غلظت کشنده (LD، LC):
264 میلی گرم بر کیلوگرم
برگه داده های ایمنی (SDS) MSDS خارجی
ترکیبات مرتبط
سولفات کبالت (II) سولفات
مس (II) سولفات
آهن (II).
به جز مواردی که غیر از این ذکر شده است، داده ها برای مواد در حالت استاندارد آنها (در دمای 25 درجه سانتیگراد [77 درجه فارنهایت]، 100 کیلو پاسکال) ارائه می شود .
☒ن تأیید کنید  ( چیست   ؟) بررسیY☒ن

سولفات نیکل (II) یا فقط سولفات نیکل ، معمولاً به ترکیب معدنی با فرمول NiSO 4 (H 2 O) 6 اطلاق می شود . این نمک آبی رنگ سبز آبی بسیار محلول منبع رایج یون Ni 2+ برای آبکاری است .

تقریباً 40000 تن در سال 2005 تولید شد. عمدتاً برای آبکاری نیکل استفاده می شود . [1]

سازه های

هگزا هیدرات سولفات نیکل زیر میکروسکوپ.

حداقل هفت نمک سولفات نیکل (II) شناخته شده است. این نمک ها از نظر هیدراتاسیون یا عادت کریستالی متفاوت هستند.

هگزا هیدرات تتراگونال معمولی از محلول آبی بین 30.7 تا 53.8 درجه سانتیگراد متبلور می شود. در زیر این دماها، یک هپتا هیدرات متبلور می شود و بالاتر از این دماها یک هگزا هیدرات ارتورومبیک تشکیل می شود. شکل بی آب زرد ، NiSO 4 ، در سیستم کریستالی اورتومبیک [2] متبلور می شود و در فشار استاندارد قبل از رسیدن به نقطه ذوب ، در دماهای بالاتر از 640 درجه سانتیگراد به NiO تجزیه می شود . [3] تنها در فشار بالای سیستم ذوب می‌شود، با استفاده از روش حجم ثابت نقطه ذوب 1210 درجه سانتیگراد است. [4] سولفات بی آب با حرارت دادن هیدرات ها در دمای بالای 330 درجه سانتی گراد تولید می شود.

اندازه گیری های کریستالوگرافی اشعه ایکس نشان می دهد که NiSO 4 · 6H 2 O از یون های هشت وجهی [Ni(H2O ) 6 ] 2+ تشکیل شده است . این یون ها به نوبه خود با یون های سولفات پیوند هیدروژنی دارند . [5] انحلال نمک در آب محلولهایی حاوی کمپلکس آبی [Ni(H2O ) 6 ] 2+ می دهد .

تمام سولفات های نیکل پارامغناطیس هستند .

تولید، کاربردها و شیمی هماهنگی

نمک معمولاً به عنوان یک محصول جانبی از تصفیه مس به دست می آید . همچنین از انحلال فلز نیکل یا اکسیدهای نیکل در اسید سولفوریک تولید می شود.

محلول‌های آبی سولفات نیکل با کربنات سدیم واکنش می‌دهند تا کربنات نیکل را رسوب دهند که پیش‌ساز کاتالیزورها و رنگدانه‌های مبتنی بر نیکل است. [6] افزودن سولفات آمونیوم به محلول های آبی غلیظ سولفات نیکل باعث رسوب Ni(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 · 6H 2 O . این جامد آبی رنگ مشابه نمک Mohr ، Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 · 6H 2 O است . [1]

سولفات نیکل کاربردهای مختلفی در آزمایشگاه دارد. ستون های مورد استفاده در برچسب گذاری پلی هیستیدین ، مفید در بیوشیمی و زیست شناسی مولکولی ، با سولفات نیکل بازسازی می شوند. محلول های آبی NiSO 4 · 6H 2 O و هیدرات های مربوطه با آمونیاک واکنش می دهند و [Ni(NH 3 ) 6 ] SO 4 و با اتیلن دی آمین برای ایجاد کمپلکس [Ni(H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 ) 3 ] SO 4 واکنش می دهند. . دومی گاهی اوقات به عنوان یک کالیبراتور برای اندازه گیری حساسیت مغناطیسی استفاده می شود زیرا تمایلی به هیدراته شدن ندارد.

اتفاق طبیعی

سولفات نیکل به عنوان رگرزیت معدنی کمیاب، [7] که یک هگزا هیدرات است، وجود دارد . هگزا هیدرات دوم به عنوان نیکل هگزا هیدریت (Ni,Mg,Fe)SO4·6H2O شناخته می شود که دیمورفوم مونوکلینیک رتگرزیت است . هپتاهیدرات که در هوا نسبتاً ناپایدار است به صورت مورنوزیت وجود دارد. مونوهیدرات به عنوان ماده معدنی بسیار کمیاب دوورنیکیت (Ni,Fe)SO 4 ·H 2 O وجود دارد .

ایمنی

تست پچ

در سال های 2005-2006، سولفات نیکل بالاترین آلرژن در تست های پچ بود (19.0٪). [8] سولفات نیکل به عنوان یک ماده سرطان زا برای انسان طبقه بندی می شود [9] [10] [11] [12] بر اساس افزایش خطرات سرطان تنفسی مشاهده شده در مطالعات اپیدمیولوژیکی کارگران پالایشگاه سنگ معدن سولفیدی. [13] در یک مطالعه استنشاقی 2 ساله روی موش‌های F344 و موش‌های B6C3F1، ​​هیچ شواهدی دال بر فعالیت سرطان‌زایی وجود نداشت، اگرچه افزایش التهاب ریه و هیپرپلازی غدد لنفاوی برونش مشاهده شد. [14] این نتایج به شدت نشان می دهد که آستانه ای برای سرطان زایی سولفات نیکل از طریق استنشاق وجود دارد. در یک مطالعه 2 ساله با تجویز خوراکی روزانه هگزا هیدرات نیکل سولفات در موش های صحرایی F344، هیچ مدرکی دال بر افزایش فعالیت سرطان زایی مشاهده نشد. [15] داده های انسان و حیوان به طور مداوم نشان دهنده عدم سرطان زایی از طریق دهان قرار گرفتن است و سرطان زایی ترکیبات نیکل را به تومورهای تنفسی پس از استنشاق محدود می کند. [16] اینکه آیا این اثرات مربوط به انسان است یا نه مشخص نیست زیرا مطالعات اپیدمیولوژیکی کارگران زن بسیار در معرض اثرات سمیت رشدی نامطلوب نشان نداده است. [17]

منابع

  1. ^ ab K. Lascelles، LG Morgan، D. Nicholls، D. Beyersmann "ترکیبات نیکل" در دانشنامه اولمان از شیمی صنعتی، Wiley-VCH، Weinheim، 2005. جلد. A17 ص. 235 doi :10.1002/14356007.a17_235.pub2.
  2. دیماراس، پی (10-04-1957). "مورفولوژی و ساختار سولفات نیکل بی آب". Acta Crystallographica . 10 (4): 313-315. doi : 10.1107/S0365110X57000900. S2CID  98635639.
  3. تاگاوا، هیروآکی (اکتبر 1984). "دماهای تجزیه حرارتی سولفات های فلزی". Thermochimica Acta . 80 (1): 23-33. doi :10.1016/0040-6031(84)87181-6.
  4. کوبرتز، دیتمار؛ مولر، مایکل (ژوئن 2014). "مطالعات تجربی NiSO4 با تجزیه و تحلیل حرارتی و کالریمتری". کالفاد . 45 : 55-61. doi :10.1016/j.calphad.2013.10.008.
  5. ^ ولز، AF (1984). شیمی معدنی ساختاری، آکسفورد: مطبوعات کلرندون. شابک 0-19-855370-6 . 
  6. HBW Patterson، "کاتالیزورها" در هیدروژناسیون چربی ها و روغن ها فهرست GR و JW King، Eds.، 1994، AOCS Press، Urbana.
  7. «رتگرسایت». mindat.org .
  8. ^ Zug KA، Warshaw EM، Fowler JF Jr، Maibach HI، Belsito DL، Pratt MD، Sasseville D، Storrs FJ، Taylor JS، Mathias CG، Deleo VA، Rietschel RL، Marks J. Patch-test نتایج تماس با آمریکای شمالی گروه درماتیت 2005-2006. درماتیت. 2009 مه – ژوئن؛ 20 (3): 149-60.
  9. IARC (2012). "نیکل و ترکیبات نیکل" IARC Monogr Eval Carcinog Risks Hum، جلد 100C: 169-218.
  10. ^ مقررات (EC) شماره 1272/2008 پارلمان اروپا و شورای 16 دسامبر 2008 در مورد طبقه بندی، برچسب گذاری و بسته بندی مواد و مخلوط ها، اصلاح و لغو دستورالعمل های 67/548/EEC و 1999/45/EC و اصلاح مقررات (EC) No 1907/2006
  11. ^ سیستم جهانی هماهنگ طبقه بندی و برچسب گذاری مواد شیمیایی (GHS)، ویرایش پنجم، سازمان ملل متحد، نیویورک و ژنو، 2013. PDF در https://www.unece.org/fileadmin/DAM/trans/danger/publi/ ghs/ghs_rev05/English/ST-SG-AC10-30-REv5e.pdf بازدید شده در 13 ژوئیه 2017.
  12. ^ NTP (برنامه ملی سم شناسی). 1395. "گزارش سرطان زا"، چاپ چهاردهم. پارک مثلث تحقیقاتی، NC: وزارت بهداشت و خدمات انسانی ایالات متحده، خدمات بهداشت عمومی. https://ntp.niehs.nih.gov/pubhealth/roc/index-1.html مشاهده شده در 13 ژوئیه 2017.
  13. کمیته بین المللی سرطان زایی نیکل در انسان (ICNCM). (1990). گزارش کمیته بین المللی سرطان زایی نیکل در انسان. اسکن کنید. J. محیط کار. سلامتی. 16 (1): 1-82.
  14. ^ برنامه ملی سم شناسی (NTP). (1996). مطالعات سم شناسی و سرطان زایی نیکل سولفات هگزا هیدرات (CAS NO. 10101-97-0) در موش های صحرایی F344/N و موش های B6CF1 (مطالعات استنشاقی). DHS ایالات متحده. NTP TR 454. نشریه NIH شماره 96-3370.
  15. ^ هایم، KE; بیتس، هنگ کنگ؛ راش، RE; اولر، AR (2007). "مطالعه سرطان زایی دهان با هگزا هیدرات سولفات نیکل در موش فیشر 344." سموم Appl. فارماکول. 224 (2): 126-137.
  16. ^ کولیانو، وی جی؛ بان، ر. استریف، ک. گروس، ی. Lauby-Secretan، B. گیساسی، FE; بووارد، وی. بن ابراهیم طلا، ل. گوها، ن. فریمن، سی. گالیچت، ال. وحشی، CP (2011). قرار گرفتن در معرض قابل پیشگیری مرتبط با سرطان انسان. J Natl Cancer Inst 103: 1827-1839.
  17. ^ Vaktskjold، A.; Talykova، LV; چاشچین، معاون; Odland، JO; Nieboer, E. (2008). "سقط جنین خود به خود در میان کارگران زن پالایشگاهی که در معرض نیکل قرار دارند." Int J Environ Health Res. 18 (2): 99-115.

لینک های خارجی

  • کارت بین المللی ایمنی شیمیایی 0063
برگرفته از "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Nickel(II)_sulfate&oldid=1228822240"