يقود

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى الملاحة اذهب للبحث

الرصاص ،  82 Pb
مكعب معدني رمادي صغير محاط بثلاث شذرات معدنية رمادية اللون أمام خلفية رمادية فاتحة
يقود
نطق/ لتر ɛ د / ( أدى )
مظهررمادى معدنى
الوزن الذري القياسي A r، std (Pb) [206.14 ، 207.94 ] تقليدي: 207.2 ± 1.1
يؤدي في الجدول الدوري
هيدروجين الهيليوم
الليثيوم البريليوم البورون كربون نتروجين الأكسجين الفلور نيون
صوديوم المغنيسيوم الألومنيوم السيليكون الفوسفور كبريت الكلور أرجون
البوتاسيوم الكالسيوم سكانديوم التيتانيوم الفاناديوم الكروم المنغنيز حديد كوبالت نيكل نحاس الزنك الجاليوم الجرمانيوم الزرنيخ السيلينيوم البروم كريبتون
روبيديوم السترونتيوم الإيتريوم الزركونيوم النيوبيوم الموليبدينوم تكنيتيوم روثينيوم الروديوم البلاديوم فضة الكادميوم إنديوم تين الأنتيمون التيلوريوم اليود زينون
السيزيوم الباريوم اللانثانم السيريوم البراسيوديميوم نيوديميوم بروميثيوم السماريوم اليوروبيوم الجادولينيوم تيربيوم الديسبروسيوم هولميوم الإربيوم الثوليوم الإيتربيوم اللوتيتيوم الهافنيوم التنتالوم التنغستن الرينيوم الأوزميوم إيريديوم البلاتين ذهب الزئبق (عنصر) الثاليوم يقود البزموت بولونيوم أستاتين رادون
الفرانسيوم الراديوم الأكتينيوم الثوريوم البروتكتينيوم اليورانيوم النبتونيوم البلوتونيوم أميريسيوم كوريوم بيركيليوم كاليفورنيوم أينشتينيوم فيرميوم مندليفيوم نوبليوم لورنسيم رذرفورديوم دوبنيوم سيبورجيوم بوهريوم الهاسيوم Meitnerium دارمشتاتيوم رونتجينيوم كوبرنسيوم نيهونيوم فليروفيوم موسكوفيوم ليفرموريوم تينسين أوغانيسون
Sn

Pb

Fl
الثاليومالرصاصالبزموت
العدد الذري ( Z )82
مجموعةالمجموعة 14 (مجموعة الكربون)
فترةالفترة 6
منع  ف بلوك
التوزيع الإلكترون[ Xe ] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
عدد الإلكترونات لكل غلاف2 ، 8 ، 18 ، 32 ، 18 ، 4
الخصائص الفيزيائية
المرحلة في  STPصلب
نقطة الانصهار600.61  كلفن (327.46 درجة مئوية ، 621.43 درجة فهرنهايت)
نقطة الغليان2022 كلفن (1749 درجة مئوية ، 3180 درجة فهرنهايت)
الكثافة (بالقرب من  RT )11.34 جم / سم 3
عندما السائل (عند  mp )10.66 جم / سم 3
حرارة الانصهار4.77  كيلوجول / مول
حرارة التبخير179.5 كيلو جول / مول
السعة الحرارية المولية26.650 جول / (مول · كلفن)
ضغط البخار
ف  (باسكال) 1 10 100 1 ك 10 ك 100 ك
في  T  (ك) 978 1088 1229 1412 1660 2027
الخصائص الذرية
الأكسدة−4، −2، −1، +1، +2 ، +3، +4أكسيد مذبذب )
كهرسلبيةمقياس بولنج: 2.33 (في +4) ، 1.87 (في +2)
طاقات التأين
  • الأول: 715.6 كيلوجول / مول
  • الثاني: 1450.5 كيلوجول / مول
  • ثالثًا: 3081.5 كيلوجول / مول
نصف القطر الذريالتجريبية: 175  م
نصف القطر التساهمي146 ± 5 مساءً
نصف قطر فان دير فال202 م
خطوط اللون في نطاق طيفي
خطوط طيفية للرصاص
خصائص أخرى
حدوث طبيعيبدائي
هيكل بلوريمكعب محورها الوجه (FCC)
هيكل بلوري مكعب محوره الوجه للرصاص
سرعة صوت قضيب رفيع1190 م / ث (في  RT ) (صلب)
التمدد الحراري28.9 µm / (m⋅K) (عند 25 درجة مئوية)
توصيل حراري35.3 واط / (متر مكعب)
المقاومة الكهربائية208 نانومتر (عند 20 درجة مئوية)
الترتيب المغناطيسيمغناطيسي
القابلية المغناطيسية المولية−23.0 × 10 6  سم 3 / مول (عند 298 كلفن) [1]
معامل يونج16 جيجا
معامل القص5.6 جيجا باسكال
معامل الحجم46 جيغا
تركيز السم0.44
صلابة موس1.5
صلابة برينل38-50 ميجا باسكال
CAS رقم7439-92-1
تاريخ
اكتشافالشرق الأوسط ( 7000 قبل الميلاد )
الأساسية نظائر الرصاص
النظائر وفرة نصف العمر ( ر 1/2 ) وضع الاضمحلال منتج
204 رطل 1.4٪ مستقر
206 رطل 24.1٪ مستقر
207 رطل 22.1٪ مستقر
208 الرصاص 52.4٪ مستقر
تختلف وفرة النظائر اختلافًا كبيرًا حسب العينة
فئة التصنيف: الرصاص
| المراجع

الرصاص هو عنصر كيميائي مع رمز الرصاص (من اللاتينية بلومبوم plumbum ) و العدد الذري 82. وهو معدن ثقيل التي هي أكثر كثافة من معظم المواد المشتركة. الرصاص لينة و طيعة ، وأيضا لديه منخفضة نسبيا نقطة انصهار . عند قطعه حديثًا ، يكون الرصاص فضيًا مع لمسة من اللون الأزرق ؛ أنه يشوه إلى لون رمادي باهت عند تعرضها للهواء. يحتوي الرصاص على أعلى عدد ذري ​​من أي عنصر مستقر وثلاثة من نظائره هي نقاط نهاية لسلاسل الاضمحلال النووي الرئيسية للعناصر الثقيلة.

الرصاص معدن غير نشط نسبيًا بعد الانتقال . يتضح طابعها المعدني الضعيف من خلال طبيعتها المتذبذبة . الرصاص و أكاسيد الرصاص تتفاعل مع الأحماض و القواعد ، وأنه يميل إلى تشكيل روابط تساهمية . توجد مركبات الرصاص عادةً في حالة الأكسدة +2 بدلاً من الحالة +4 الشائعة مع الأعضاء الأخف وزنًا في مجموعة الكربون . تقتصر الاستثناءات في الغالب على مركبات الرصاص العضوي . مثل الأعضاء الأخف وزنًا في المجموعة ، يميل الرصاص إلى الارتباط بنفسه ؛ يمكن أن تشكل سلاسل وهياكل متعددة السطوح.

يسهل استخلاص الرصاص من خاماته ؛ عرف الناس عصور ما قبل التاريخ في غرب آسيا ذلك . غالينا هو خام رئيسي للرصاص والذي غالبًا ما يحمل الفضة. ساعد الاهتمام بالفضة في بدء استخراج واستخدام الرصاص على نطاق واسع في روما القديمة . انخفض إنتاج الرصاص بعد سقوط روما ولم يصل إلى مستويات مماثلة حتى الثورة الصناعية . في عام 2014 ، بلغ الإنتاج العالمي السنوي من الرصاص حوالي عشرة ملايين طن ، أكثر من نصفها من إعادة التدوير. كثافة الرصاص العالية ، نقطة انصهار منخفضة ، ليونة ، خمول نسبي للأكسدةاجعلها مفيدة. هذه الخصائص، جنبا إلى جنب مع وفرة نسبية ومنخفضة التكلفة، وأدى إلى استخدام واسع النطاق في البناء والسباكة و البطاريات ، والرصاص و النار ، والأوزان، الجنود ، pewters ، سبائك المخصبة ، الدهانات البيضاء ، البنزين الذي يحتوي على الرصاص ، و الحماية من الإشعاع .

في أواخر القرن التاسع عشر ، تم التعرف على سمية الرصاص ، ومنذ ذلك الحين تم التخلص التدريجي من استخدامه في العديد من التطبيقات. ومع ذلك ، لا تزال العديد من البلدان تسمح ببيع المنتجات التي تعرض الإنسان للرصاص ، بما في ذلك بعض أنواع الدهانات والرصاص. الرصاص سم عصبي يتراكم في الأنسجة الرخوة والعظام. يضر بالجهاز العصبي ويتداخل مع وظيفة الإنزيمات البيولوجية ، مما يسبب اضطرابات عصبية ، مثل تلف الدماغ والمشاكل السلوكية.

الخصائص الفيزيائية

ذرية

تحتوي ذرة الرصاص على 82 إلكترونًا ، مرتبة في تكوين إلكترون من [ Xe ] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2 . مجموع طاقات التأين الأولى والثانية للرصاص - إجمالي الطاقة المطلوبة لإزالة إلكترونين 6p - قريب من القصدير ، الجار العلوي للرصاص في مجموعة الكربون . هذا غير عادي. تنخفض طاقات التأين عمومًا إلى أسفل مجموعة ، حيث تصبح الإلكترونات الخارجية لعنصر ما أكثر بعدًا عن النواة ، وأكثر محمية بمدارات أصغر.

إن تشابه طاقات التأين ناتج عن تقلص اللانثانيد - انخفاض نصف قطر العنصر من اللانثانم (العدد الذري 57) إلى اللوتيتيوم (71) ، ونصف القطر الصغير نسبيًا للعناصر من الهافنيوم (72) وما بعده. هذا يرجع إلى ضعف تدريع النواة بواسطة إلكترونات اللانثانيد 4f. يتجاوز مجموع طاقات التأين الأربع الأولى للرصاص طاقة القصدير ، [3] على عكس ما تتوقعه الاتجاهات الدورية . تساهم التأثيرات النسبية ، التي تصبح مهمة في الذرات الثقيلة ، في هذا السلوك. [أ] أحد هذه التأثيرات هو تأثير الزوج الخامل: تصبح إلكترونات الرصاص 6s مترددة في المشاركة في الترابط ، مما يجعل المسافة بين أقرب ذرات في الرصاص البلوري طويلة بشكل غير عادي. [5]

تشكل متجانسات مجموعة الكربون الأخف في الرصاص تآصلات ثابتة أو متوازنة مع هيكل مكعب الماس منسق رباعي السطوح ومربوط تساهميًا . مستويات الطاقة لمداراتها الخارجية s- و p- قريبة بدرجة كافية للسماح بالاختلاط في أربعة مدارات هجينة sp 3 . في الرصاص ، يزيد تأثير الزوج الخامل من الفصل بين مداريها s و p ، ولا يمكن التغلب على الفجوة بواسطة الطاقة التي سيتم إطلاقها بواسطة روابط إضافية بعد التهجين. [6] بدلاً من أن يكون له هيكل مكعب من الألماس ، فإن الرصاص يشكل روابط معدنيةحيث يتم فصل الإلكترونات p فقط ومشاركتها بين أيونات Pb 2+ . يؤدي بالتالي لديه مكعب محورها وجه هيكل [7] مثل الحجم المماثل [8] ثنائي التكافؤ المعادن الكالسيوم و السترونتيوم . [9] [ب] [ج] [د]

مجمع

الرصاص النقي له مظهر فضي لامع مع لمسة من اللون الأزرق. [14] يتلوث عند ملامسته للهواء الرطب ويأخذ مظهرًا باهتًا ، ويعتمد لونه على الظروف السائدة. تشمل الخصائص المميزة للرصاص الكثافة العالية ، والمرونة ، والمقاومة العالية للتآكل بسبب التخميل . [15]

قرص معدني
عينة من الرصاص تم تجميدها من الحالة المنصهرة

ينتج عن الهيكل المكعب المتمركز على الوجه والمرتكز على الوجه والوزن الذري العالي كثافة [16] تبلغ 11.34 جم / سم 3 ، وهي أكبر من كثافة المعادن الشائعة مثل الحديد (7.87 جم / سم 3 ) والنحاس (8.93 جم) / سم 3 ) والزنك (7.14 جم / سم 3 ). [17] هذه الكثافة هي أصل المصطلح الذي يذهب مثل بالون الرصاص . [18] [19] [هـ] بعض المعادن النادرة أكثر كثافة: التنجستن والذهب كلاهما عند 19.3 جم / سم 3 ، والأوزميوم - أكثر المعادن كثافة معروفة - كثافة 22.59 جم / سم 3 ، أي ضعف كثافة الرصاص .[20]

الرصاص معدن ناعم للغاية بصلابة موس 1.5 ؛ يمكن خدشه بأظافر الأصابع. [21] إنه مرن إلى حد ما ومرن إلى حد ما. [22] [و] و معامل الجزء الأكبر من الرصاص على قدر من سهولة الانضغاطية هو 45.8  جيغا . وبالمقارنة ، فإن الألمنيوم 75.2 جيجا باسكال ؛ النحاس 137.8 جيجا باسكال ؛ و الفولاذ الطري 160-169 برنامج العمل العالمي. [23] قوة شد الرصاص ، عند 12-17 ميجا باسكال ، منخفضة (الألومنيوم أعلى 6 مرات ، والنحاس 10 مرات ، والفولاذ الطري 15 مرة) ؛ يمكن تقويته بإضافة كميات صغيرة من النحاس أو الأنتيمون . [24]

نقطة انصهار الرصاص - عند 327.5 درجة مئوية (621.5 درجة فهرنهايت) [25] - منخفضة جدًا مقارنة بمعظم المعادن. [16] [ز] لها نقطة الغليان من 1749 درجة مئوية (3180 درجة فهرنهايت) [25] هي الأقل بين عناصر مجموعة الكربون. و المقاومة الكهربائية من الرصاص عند 20 درجة C 192 nanoohm -meters، ما يقرب من أمر من حجم أعلى من تلك المعادن الصناعية الأخرى (النحاس في15.43 نيوتن متر ؛ ذهب20.51 ن · م ؛ والألمنيوم في24.15 نيوتن متر ). [27] الرصاص عبارة عن موصل فائق في درجات حرارة أقل من 7.19  كلفن ؛ [28] هذه أعلى درجة حرارة حرجة لجميع الموصلات الفائقة من النوع الأول وثالث أعلى درجة حرارة في الموصلات الفائقة الأولية. [29]

الأساسية نظائر الرصاص  ( 82 Pb)
النظائر فساد
وفرة عمر النصف ( ر 1/2 ) وضع منتج
202 الرصاص مزامنة 5.25 (28) × 10 4  ص ε 202 تل
204 رطل 1.4٪ مستقر
205 رطل أثر 1.73 (7) × 10 7  ص ε 205 تل
206 رطل 24.1٪ مستقر
207 رطل 22.1٪ مستقر
208 الرصاص 52.4٪ مستقر
209 رطل أثر 3.253 (14) ح β - 209 ثنائية
210 رطل أثر 22.3 (22) ذ β - 210 ثنائية
211 الرصاص أثر 36.1 (2) دقيقة β - 211 ثنائية
212 Pb أثر 10.64 (1) ح β - 212 ثنائية
214 رطل أثر 26.8 (9) دقيقة β - 214 ثنائية
تختلف وفرة النظائر اختلافًا كبيرًا حسب العينة
الوزن الذري القياسي A r ، القياسي (Pb)[206.14 ، 207.94 ] تقليدي: 207.2 ± 1.1

النظائر

يتكون الرصاص الطبيعي من أربعة نظائر مستقرة بأعداد كتلتها 204 و 206 و 207 و 208 ، [30] وآثار خمسة نظائر مشعة قصيرة العمر. [31] يتوافق العدد الكبير من النظائر مع العدد الذري للرصاص . [ح] يحتوي الرصاص على عدد سحري من البروتونات (82) ، حيث يتنبأ نموذج الغلاف النووي بدقة بنواة مستقرة بشكل خاص. [32] يحتوي الرصاص 208 على 126 نيوترونًا ، وهو رقم سحري آخر قد يفسر سبب استقرار الرصاص 208 بشكل غير عادي. [32]

مع العدد الذري العالي ، الرصاص هو العنصر الأثقل الذي تعتبر نظائره الطبيعية مستقرة ؛ الرصاص 208 هو أثقل نواة مستقرة. (هذا التمييز انخفض سابقا إلى البزموت ، مع العدد الذري 83، حتى في فقط النظائر البدائية ، البزموت-209، تم العثور في عام 2003 إلى الاضمحلال ببطء شديد.) [أنا] ونظائر مستقرة أربعة من الرصاص يمكن نظريا تخضع ألفا تسوس ل نظائر الزئبق مع إطلاق الطاقة ، ولكن لم يتم ملاحظة ذلك لأي منها ؛ تتراوح أعمار النصف المتوقعة الخاصة بهم من 10 35 إلى 10 189 سنة [35] (على الأقل 10 25 ضعف عمر الكون الحالي).

تم العثور على ثلاثة من النظائر المستقرة في ثلاثة من سلاسل الاضمحلال الرئيسية الأربعة : الرصاص 206 ، الرصاص 207 ، والرصاص 208 هي منتجات الاضمحلال النهائية لليورانيوم 238 ، واليورانيوم 235 ، والثوريوم 232 ، على التوالي. [36] تسمى سلاسل الاضمحلال هذه سلسلة اليورانيوم وسلسلة الأكتينيوم وسلسلة الثوريوم. [37] وتعتمد تركيزات نظائرها في عينة صخرية طبيعية بشكل كبير على وجود هذه النظائر الثلاثة من اليورانيوم والثوريوم. على سبيل المثال ، يمكن أن تتراوح الوفرة النسبية للرصاص 208 من 52٪ في العينات العادية إلى 90٪ في خامات الثوريوم ؛ [38] لهذا السبب ، يُعطى الوزن الذري القياسي للرصاص لمنزلة عشرية واحدة فقط. [39]مع مرور الوقت ، تزداد نسبة الرصاص 206 والرصاص 207 إلى الرصاص 204 ، حيث أن الأولين يستكملان بالتحلل الإشعاعي للعناصر الأثقل في حين أن الأخير ليس كذلك ؛ هذا يسمح للمواعدة الرصاص الرصاص . عندما يتحلل اليورانيوم إلى رصاص ، تتغير مقاديره النسبية ؛ هذا هو الأساس لتأريخ اليورانيوم والرصاص . [40] يُظهر الرصاص -207 الرنين المغناطيسي النووي ، وهي خاصية تم استخدامها لدراسة مركباتها في المحلول والحالة الصلبة ، [41] [42] بما في ذلك في جسم الإنسان. [43]

قطعة نيزك رمادي على قاعدة
نيزك هولسنجر ، أكبر قطعة من نيزك كانيون ديابلو . اليورانيوم يؤدي التعارف و الرصاص بالرصاص تعود على هذا النيزك يسمح صقل عمر الأرض إلى 4550000000 ± 70 مليون سنة.

بصرف النظر عن النظائر المستقرة ، التي تشكل تقريبًا كل الرصاص الموجود بشكل طبيعي ، هناك كميات ضئيلة من عدد قليل من النظائر المشعة. واحد منهم هو الرصاص 210 ؛ على الرغم من أن عمر النصف له يبلغ 22.3 سنة فقط ، [30] تحدث كميات صغيرة في الطبيعة لأن الرصاص 210 ينتج عن طريق سلسلة اضمحلال طويلة تبدأ من اليورانيوم 238 (الذي كان موجودًا منذ مليارات السنين على الأرض). يوجد الرصاص 211 و −212 و 214 في سلاسل اضمحلال اليورانيوم 235 والثوريوم 232 واليورانيوم 238 ، على التوالي ، لذلك تم العثور على آثار لنظائر الرصاص الثلاثة هذه بشكل طبيعي. تظهر آثار دقيقة للرصاص -209 من الانحلال العنقودي النادر جدًا للراديوم 223 ، أحد المنتجات الوليدةمن اليورانيوم الطبيعي 235 ، وسلسلة اضمحلال النبتونيوم 237 ، والتي تنتج آثارها عن طريق أسر النيوترونات في خامات اليورانيوم. يعتبر الرصاص 210 مفيدًا بشكل خاص للمساعدة في تحديد أعمار العينات عن طريق قياس نسبته إلى الرصاص 206 (كلا النظيرين موجودان في سلسلة اضمحلال واحدة). [44]

في المجموع ، تم تصنيع 43 نظيرًا للرصاص ، بأعداد كتلتها 178-220. [30] الرصاص 205 هو أكثر النظائر المشعة استقرارًا ، مع عمر نصف يبلغ حوالي 1.73 × 10 7  سنوات. [ي] ثاني أكثر النظائر ثباتًا هو الرصاص 202 ، الذي يبلغ نصف عمره حوالي 52500 سنة ، أطول من أي من النظائر المشعة الطبيعية. [30]

الكيمياء

شعلة ذات قضيب معدني صغير يخترقها.  اللهب بالقرب من القضيب أزرق باهت.
اختبار اللهب : ألوان الرصاص لهب أزرق باهت

يشكل الرصاص السائب المعرض للهواء الرطب طبقة واقية ذات تركيبة مختلفة. تعتبر كربونات الرصاص (II) مكونًا شائعًا ؛ [46] [47] [48] و سلفات أو كلوريد قد تكون أيضا موجودة في المناطق الحضرية أو البحرية. [49] تجعل هذه الطبقة الرصاص السائب خاملًا كيميائيًا في الهواء بشكل فعال. [49] الرصاص المسحوق ناعماً ، كما هو الحال مع العديد من المعادن ، قابل للاشتعال ، [50] ويحترق بلهب أبيض مزرق. [51]

يتفاعل الفلورين مع الرصاص في درجة حرارة الغرفة ، مكونًا فلوريد الرصاص (II) . يتشابه التفاعل مع الكلور ولكنه يتطلب تسخينًا ، حيث تقلل طبقة الكلوريد الناتجة من تفاعل العناصر. [49] يتفاعل الرصاص المنصهر مع الكالكوجين ليعطي كالكوجينيدات الرصاص (II). [52]

معدن الرصاص يقاوم الكبريتيك و حامض الفوسفوريك ولكن ليس الهيدروكلوريك أو حمض النتريك . تعتمد النتيجة على عدم الذوبان والتخميل اللاحق لملح المنتج. [53] الأحماض العضوية ، مثل حمض الأسيتيك ، تذوب الرصاص في وجود الأكسجين. [49] تعمل القلويات المركزة على إذابة الرصاص وتشكيل شلالات . [54]

مركبات غير عضوية

يظهر الرصاص حالتي أكسدة رئيسيتين: +4 و +2. و رباعي التكافؤ الدولة المشتركة للمجموعة الكربون. الدولة ثنائي التكافؤ نادرة لل الكربون و السليكون ، قاصر عن الجرمانيوم، من المهم (ولكن ليس السائد) للقصدير، وهو أكثر أهمية من التأكسد اثنين للرصاص. [49] ويعزى هذا إلى آثار النسبية ، وتحديدا تأثير الزوج خاملة ، التي تتجلى عندما يكون هناك اختلاف كبير في كهربية بين الرصاص و أكسيد ، هاليد ، أو نيتريدالأنيونات ، مما يؤدي إلى شحنة موجبة جزئية كبيرة على الرصاص. والنتيجة هي تقلص أقوى لمدار الرصاص 6S مما هو الحال في مدار 6p ، مما يجعله خاملًا في المركبات الأيونية. يكون تأثير الزوج الخامل أقل قابلية للتطبيق على المركبات التي يشكل فيها الرصاص روابط تساهمية مع عناصر ذات كهرسلبية متشابهة ، مثل الكربون في مركبات الرصاص العضوي. في هذه المدارات ، تظل المدارات 6s و 6 p متشابهة الحجم ولا يزال تهجين sp 3 مناسبًا بقوة. الرصاص ، مثل الكربون ، هو في الغالب رباعي التكافؤ في مثل هذه المركبات. [55]

هناك فرق كبير نسبيًا في الكهربية للرصاص (II) عند 1.87 والرصاص (IV) عند 2.33. يشير هذا الاختلاف إلى انعكاس الاتجاه المتمثل في زيادة استقرار حالة الأكسدة +4 التي تتجه إلى أسفل مجموعة الكربون ؛ بالمقارنة ، فإن القصدير له قيم 1.80 في حالة الأكسدة +2 و 1.96 في حالة +4. [56]

الرصاص (الثاني)

مركبات الرصاص (II) هي خاصية مميزة للكيمياء غير العضوية للرصاص. حتى العوامل المؤكسدة القوية مثل الفلور والكلور تتفاعل مع الرصاص لتعطي PbF 2 و PbCl 2 فقط . [49] عادة ما تكون أيونات الرصاص (II) عديمة اللون في المحلول ، [57] وتتحلل جزئيًا لتكوين Pb (OH) + وأخيرًا [Pb 4 (OH) 4 ] 4+ (حيث تعمل أيونات الهيدروكسيل كروابط تجسير ) ، [58] [59] لكنها لا تختزل عوامل مثل أيونات القصدير (II). تقنيات تحديد وجود الرصاص2+ أيون في الماء يعتمد بشكل عام على ترسيب كلوريد الرصاص (II) باستخدام حمض الهيدروكلوريك المخفف. نظرًا لأن ملح الكلوريد قابل للذوبان في الماء بشكل ضئيل ، في المحاليل المخففة للغاية ، يتم تحقيق ترسيب كبريتيد الرصاص (II) عن طريق فقاعات كبريتيد الهيدروجين من خلال المحلول. [60]

يوجد أول أكسيد الرصاص في شكلين متعددي الأشكال ، إشعال α- PbO (أحمر) و massicot β- PbO (أصفر) ، والثاني مستقر فقط فوق 488 درجة مئوية. Litharge هو المركب غير العضوي الأكثر استخدامًا للرصاص. [61] لا يوجد هيدروكسيد الرصاص (II) ؛ تؤدي زيادة الرقم الهيدروجيني لمحاليل أملاح الرصاص (II) إلى التحلل المائي والتكثيف. [62] يتفاعل الرصاص عادة مع كالكوجينات أثقل. كبريتيد الرصاص هو أشباه موصلات ، وموصل ضوئي ، وكاشف للأشعة تحت الحمراء شديد الحساسية . وهما chalcogenides أخرى، سيلينيد الرصاص و تيلوريد الرصاص، هي أيضا موصلة ضوئية. هم غير مألوفين من حيث أن لونهم يصبح أفتح مع انخفاض المجموعة. [63]

تتناوب كرات رمادية داكنة وحمراء متصلة بأسطوانات رمادية داكنة حمراء
الرصاص والأكسجين في خلية وحدة رباعية الزوايا من أكسيد الرصاص (II ، IV)

تتميز ثنائي الهاليدات الرصاص بخصائص جيدة ؛ وهذا يشمل الدياستاتيد [64] والهاليدات المختلطة ، مثل PbFCl. تشكل عدم قابلية الذوبان النسبية لهذا الأخير أساسًا مفيدًا لتحديد الجاذبية للفلور. كان ثنائي فلوريد أول مركب موصل أيوني صلب يتم اكتشافه (في عام 1834 ، بواسطة مايكل فاراداي ). [65] تتحلل ثنائي الهاليدات الأخرى عند التعرض للأشعة فوق البنفسجية أو الضوء المرئي ، وخاصة ثنائي الهاليدات. [66] كثير من الرصاص (II) pseudohalides معروفة، مثل السيانيد ، سيانات و ثيوسيانات . [63] [67]يشكل الرصاص (II) مجموعة متنوعة من معقدات تنسيق الهاليد ، مثل [PbCl 4 ] 2− ، [PbCl 6 ] 4− ، و [Pb 2 Cl 9 ] n 5 n - أنيون السلسلة. [66]

كبريتات الرصاص (II) غير قابلة للذوبان في الماء ، مثل كبريتات الكاتيونات ثنائية التكافؤ الأخرى الثقيلة . نترات الرصاص (II) وخلات الرصاص (II) قابلة للذوبان بشكل كبير ، ويتم استغلال ذلك في تخليق مركبات الرصاص الأخرى. [68]

الرصاص (الرابع)

قليل من مركبات الرصاص غير العضوية (IV) معروفة. يتم تشكيلها فقط في محاليل شديدة التأكسد ولا توجد عادة في ظل الظروف القياسية. [69] أكسيد الرصاص (II) يعطي أكسيدًا مختلطًا عند مزيد من الأكسدة ، Pb 3 O 4 . يوصف بأنه أكسيد الرصاص (II ، IV) ، أو 2PbO · PbO 2 هيكليًا ، وهو أشهر مركب الرصاص المختلط التكافؤ. ثاني أكسيد الرصاص هو عامل مؤكسد قوي ، قادر على أكسدة حمض الهيدروكلوريك إلى غاز الكلور. [70] هذا لأن PbCl 4 المتوقع الذي سيتم إنتاجه غير مستقر ويتحلل تلقائيًا إلى PbCl 2 و Cl 2 . [71]بشكل مشابه لأحادي أكسيد الرصاص ، فإن ثاني أكسيد الرصاص قادر على تكوين الأنيونات السائلة . ثنائي كبريتيد الرصاص [72] و ديسلينيد الرصاص [73] مستقران فقط عند الضغوط العالية. رباعي فلوريد الرصاص ، مسحوق بلوري أصفر ، مستقر ، لكن أقل من ثنائي فلوريد . يتحلل رباعي كلوريد الرصاص (زيت أصفر) في درجة حرارة الغرفة ، ولا يزال رباعي بروميد الرصاص أقل استقرارًا ، ووجود رباعي يوديد الرصاص أمر مشكوك فيه. [74]

تسع كرات رمادية داكنة متصلة بأسطوانات من نفس اللون مكونة شكل محدب
و توج antiprismatic مربع أنيون [الرصاص 9 ] 4- من [K (18 تاج-6)] 2 K 2 الرصاص 9 · (أون) 1.5 [75]

حالات الأكسدة الأخرى

توجد بعض مركبات الرصاص في حالات أكسدة رسمية بخلاف +4 أو +2. يمكن الحصول على الرصاص (III) ، كوسيط بين الرصاص (II) والرصاص (IV) ، في مجمعات الرصاص العضوي الأكبر ؛ حالة الأكسدة هذه غير مستقرة ، حيث أن كلا من أيون الرصاص (III) والمجمعات الأكبر التي تحتوي عليه من الجذور . [76] [77] [78] الأمر نفسه ينطبق على الرصاص (I) ، والذي يمكن العثور عليه في مثل هذه الأنواع المتطرفة. [79]

العديد من أكاسيد الرصاص المختلطة (II ، IV) معروفة. عندما يتم تسخين PbO 2 في الهواء ، يصبح Pb 12 O 19 عند 293 درجة مئوية ، Pb 12 O 17 عند 351 درجة مئوية ، Pb 3 O 4 عند 374 درجة مئوية ، وأخيراً PbO عند 605 درجة مئوية. يمكن الحصول على سيسكيوكسيد آخر ، Pb 2 O 3 ، عند ضغط مرتفع ، جنبًا إلى جنب مع عدة مراحل غير متكافئة. يُظهر العديد منهم هياكل فلورية معيبة يتم فيها استبدال بعض ذرات الأكسجين بشواغر: يمكن اعتبار PbO على أنه مثل هذا الهيكل ، مع غياب كل طبقة بديلة من ذرات الأكسجين. [80]

يمكن أن تحدث حالات الأكسدة السلبية على شكل أطوار Zintl ، إما أنيون الرصاص الحر ، كما هو الحال في Ba 2 Pb ، مع الرصاص رسميًا (−IV) ، [81] أو في أيونات عنقودية حساسة للأكسجين على شكل حلقة أو متعددة السطوح مثل ثلاثي الزوايا ثنائي الهرم Pb 5 2− أيون ، حيث توجد ذرتان من الرصاص (−I) وثلاث ذرات رصاص (0). [82] في مثل هذه الأنيونات ، تكون كل ذرة في قمة متعددة السطوح وتساهم بإلكترونين في كل رابطة تساهمية على طول حافة من مداريها الهجين sp 3 ، والاثنان الآخران هما زوج خارجي منفرد . [58] يمكن تصنيعها في الأمونيا السائلة عن طريق اختزال الرصاص بواسطةصوديوم . [83]

كرة خضراء رمادية اللون مرتبطة بأربعة كرات سوداء ، كل منها ، بدورها ، مرتبطة أيضًا بثلاثة كرات بيضاء
هيكل جزيء رباعي الإيثيل :
  الرصاص
الهيدروجين الكربوني

أورجانوليد

الرصاص يمكن أن تشكل سلاسل المستعبدين تتكاثر، والممتلكات التي تشترك فيها مع أخف وزنا لها homologs في المجموعة الكربون. قدرتها على القيام بذلك أقل بكثير لأن طاقة الرابطة Pb-Pb أقل بثلاث مرات ونصف من طاقة الرابطة C-C. [52] يمكن للرصاص ، بمفرده ، بناء روابط معدنية-معدنية لأمر يصل إلى ثلاثة. [84] مع الكربون ، يشكل الرصاص مركبات عضوية تشبه المركبات العضوية النموذجية ولكنها أقل استقرارًا بشكل عام [85] (نظرًا لضعف رابطة Pb-C). [58] وهذا يجعل الكيمياء العضوية المعدنية للرصاص أقل نطاقًا بكثير من تلك الموجودة في القصدير. [86]يشكل الرصاص في الغالب مركبات الرصاص العضوي (IV) ، حتى عند البدء بمفاعلات الرصاص غير العضوية (II) ؛ لا يُعرف سوى عدد قليل جدًا من مركبات الرصاص العضوي (II). الاستثناءات الأكثر تميزًا هي Pb [CH (SiMe 3 ) 2 ] 2 و Pb ( η 5 -C 5 H 5 ) 2 . [86]

النظير الرئيسي لأبسط مركب عضوي ، الميثان ، هو عمود الماء . يمكن الحصول على Plumbane في تفاعل بين الرصاص المعدني والهيدروجين الذري . [87] المشتقات بسيطة اثنين، tetramethyllead و رباعي إيثيل الرصاص ، هي الأكثر شهرة organolead المركبات. هذه المركبات مستقرة نسبيًا: يبدأ رباعي الإيثيل في التحلل فقط إذا تم تسخينه [88] أو إذا تعرض لأشعة الشمس أو الأشعة فوق البنفسجية. [89] [ك] مع معدن الصوديوم ، يشكل الرصاص بسهولة سبيكة متساوية المولي تتفاعل مع هاليدات الألكيل لتشكيل فلز عضويمركبات مثل tetraethyllead. [90] يتم استغلال الطبيعة المؤكسدة للعديد من مركبات الرصاص العضوي بشكل مفيد: يعتبر رباعي أسيتات الرصاص كاشفًا معمليًا مهمًا للأكسدة في التخليق العضوي. [91] تم إنتاج رباعي إيثيل ، بمجرد إضافته إلى البنزين ، بكميات أكبر من أي مركب فلزي عضوي آخر. [٨٦] تكون مركبات الرصاص العضوي الأخرى أقل استقرارًا كيميائيًا. [85] بالنسبة للعديد من المركبات العضوية ، لا يوجد نظير رئيسي. [87]

الأصل والظهور

وفرة النظام الشمسي [92]

العدد الذري
جزء
المبلغ النسبي
42 الموليبدينوم 0.798
46 البلاديوم 0.440
50 تين 1.146
78 البلاتين 0.417
80 الزئبق 0.127
82 يقود 1
90 الثوريوم 0.011
92 اليورانيوم 0.003

في الفضاء

تبلغ وفرة الرصاص لكل جسيم في النظام الشمسي 0.121 جزء في البليون ( جزء في المليار). [92] [ل] هذا الرقم أعلى بمرتين ونصف من رقم البلاتين ، وثماني مرات أكثر من الزئبق ، وسبعة عشر مرة أكثر من الذهب. [92] كمية الرصاص في الكون تتزايد ببطء [93] حيث أن معظم الذرات الأثقل (وكلها غير مستقرة) تتحلل تدريجياً لتؤدي. [94] زادت وفرة الرصاص في النظام الشمسي منذ تكوينه قبل 4.5 مليار سنة بنحو 0.75٪. [95]يوضح جدول وفرة النظام الشمسي أن الرصاص ، على الرغم من العدد الذري المرتفع نسبيًا ، هو أكثر انتشارًا من معظم العناصر الأخرى ذات الأعداد الذرية الأكبر من 40. [92]

الرصاص البدائي - الذي يتألف من نظائر الرصاص 204 ، الرصاص 206 ، الرصاص 207 ، والرصاص - 208 - تم إنشاؤه في الغالب نتيجة لعمليات التقاط النيوترونات المتكررة التي تحدث في النجوم. طريقتان رئيسيتان للالتقاط هما عمليات s- و r . [96]

في عملية s (s لـ "بطيء") ، يتم فصل الالتقاطات بسنوات أو عقود ، مما يسمح للنويات الأقل استقرارًا بالخضوع لاضمحلال بيتا . [97] يمكن لنواة الثاليوم 203 المستقرة أن تلتقط نيوترونًا وتصبح ثاليوم 204. هذا يخضع لاضمحلال بيتا لإعطاء الرصاص 204 مستقر ؛ عند التقاط نيوترون آخر ، يصبح الرصاص 205 ، والذي يبلغ نصف عمره حوالي 15 مليون سنة. ينتج عن عمليات الالتقاط الإضافية الرصاص -206 والرصاص -207 والرصاص -208. عند التقاط نيوترون آخر ، يصبح الرصاص 208 الرصاص 209 ، والذي يتحلل بسرعة إلى البزموت 209. عند التقاط نيوترون آخر ، يصبح البزموت -209 البزموت 210 ، ويتحلل هذا البيتا إلى البولونيوم 210 ، والذي يتحلل ألفا إلى الرصاص 206. تنتهي الدورة عند الرصاص 206 ، الرصاص 207 ، الرصاص 208 ، والبزموت 209. [98]

Uppermost part of the nuclide chart, with only practically stable isotopes and lead-205 shown, and the path of the s-process overlaid on it as well that of the cycle on lead, bismuth, and polonium
رسم بياني للجزء الأخير من عملية s ، من الزئبق إلى البولونيوم . تمثل الخطوط الحمراء والدوائر عمليات التقاط النيوترونات ؛ الأسهم الزرقاء تمثل اضمحلال بيتا . يمثل السهم الأخضر انحلال ألفا ؛ تمثل الأسهم السماوية يلتقط الإلكترون .

في عملية r (r لـ "سريع") ، تحدث الالتقاطات أسرع مما يمكن أن تتحلل فيه النوى. [99] يحدث هذا في بيئات ذات كثافة نيوترونية عالية ، مثل سوبر نوفا أو اندماج نجمين نيوترونيين . قد يكون تدفق النيوترون المعني في حدود 10 22 نيوترون لكل سنتيمتر مربع في الثانية. [100] لا تشكل العملية r قدرًا كبيرًا من الرصاص مثل العملية s. [101] تميل إلى التوقف بمجرد وصول النوى الغنية بالنيوترونات إلى 126 نيوترونًا. [102] في هذه المرحلة ، يتم ترتيب النيوترونات في قذائف كاملة في نواة الذرة ، ويصبح من الصعب استيعاب المزيد منها بقوة. [103]عندما ينحسر تدفق النيوترونات ، تتحلل نوى بيتا هذه إلى نظائر مستقرة من الأوزميوم والإيريديوم والبلاتين. [104]

على الأرض

يُصنف الرصاص على أنه كالكوفيل تحت تصنيف Goldschmidt ، مما يعني أنه يوجد بشكل عام مع الكبريت. [105] نادرًا ما يحدث في شكله المعدني الأصلي . [106] العديد من معادن الرصاص خفيفة نسبيًا ، وعلى مدار تاريخ الأرض ، ظلت في القشرة بدلًا من الانغماس في باطن الأرض. وهذا يفسر الوفرة العالية نسبيًا في قشرة الرصاص البالغة 14 جزءًا في المليون ؛ إنه العنصر 38 الأكثر وفرة في القشرة. [107] [م]

المعدن الرئيسي الذي يحتوي على الرصاص هو غالينا (PbS) ، والذي يوجد في الغالب مع خامات الزنك. [109] ترتبط معظم معادن الرصاص الأخرى بالجالينا بطريقة ما. بولانجريت ، Pb 5 Sb 4 S 11 ، عبارة عن كبريتيد مختلط مشتق من galena ؛ anglesite ، PbSO 4 ، هو نتاج لأكسدة الجالينا ؛ و السيروسيت أو خام الرصاص الأبيض، PbCO 3 ، هو نتاج تحلل غالينا. يعتبر الزرنيخ والقصدير والأنتيمون والفضة والذهب والنحاس والبزموت من الشوائب الشائعة في معادن الرصاص. [109]

A line chart generally declining towards its right
الرصاص عنصر شائع إلى حد ما في القشرة الأرضية لارتفاع عددها الذري (82). معظم العناصر ذات العدد الذري الأكبر من 40 تكون أقل وفرة.

موارد العالم الرائدة تتجاوز ملياري طن. توجد ودائع كبيرة في أستراليا والصين وأيرلندا والمكسيك وبيرو والبرتغال وروسيا والولايات المتحدة. بلغ إجمالي الاحتياطيات العالمية - الموارد التي يمكن استخراجها اقتصاديًا - 88 مليون طن في عام 2016 ، منها 35 مليون طن في أستراليا والصين 17 مليونًا وروسيا 6.4 مليون طن. [110]

لا تتجاوز التركيزات النموذجية للرصاص في الخلفية 0.1 ميكروغرام / م 3 في الغلاف الجوي ؛ 100 ملغم / كغم في التربة ؛ و 5 ميكروغرام / لتر في المياه العذبة ومياه البحر. [111]

علم أصل الكلمة

الكلمة الإنجليزية الحديثة الرصاص هي من أصل جرماني ؛ انها تأتي من الإنجليزية الأوسط ليد و الإنجليزية القديمة الرصاص (مع MACRON فوق "البريد" مما يدل على أن صوت حرف العلة من تلك الرسالة طويل). [112] الكلمة الإنجليزية القديمة مشتقة من افتراضية أعيد بناؤها Proto-Germanic * lauda- ("الرصاص"). [113] وفقًا للنظرية اللغوية ، تحمل هذه الكلمة أحفادًا بلغات جرمانية متعددة لها نفس المعنى تمامًا. [113]

لا يوجد إجماع على أصل Proto-Germanic * lauda- . تقترح إحدى الفرضيات أنها مشتقة من Proto-Indo-European * lAudh- ("الرصاص" ؛ رسملة حرف العلة يعادل الماكرون). [114] تقترح فرضية أخرى أنها مستعارة من Proto-Celtic * ɸloud-io- ('الرصاص'). ترتبط هذه الكلمة باللاتينية plumbum ، والتي أعطت العنصر رمزه الكيميائي Pb . يُعتقد أن كلمة * ɸloud-io- هي أصل كلمة Proto-Germanic * bliwa- (والتي تعني أيضًا "الرصاص") ، والتي نشأت عنها الألمانية Blei . [115]

لا يرتبط اسم العنصر الكيميائي بفعل نفس التهجئة المشتقة من Proto-Germanic * layijan- ("to lead"). [116]

التاريخ

A line chart generally growing to its right
بلغ إنتاج الرصاص العالمي ذروته في الفترة الرومانية والثورة الصناعية . [117]

عصور ما قبل التاريخ والتاريخ المبكر

تم العثور على خرزات الرصاص المعدنية التي يعود تاريخها إلى 7000-6500 قبل الميلاد في آسيا الصغرى وقد تمثل المثال الأول لصهر المعادن . [118] في ذلك الوقت كان للرصاص عدد قليل من التطبيقات (إن وجدت) بسبب نعومته ومظهره الباهت. [118] كان السبب الرئيسي لانتشار إنتاج الرصاص هو ارتباطه بالفضة ، والتي يمكن الحصول عليها عن طريق حرق الجالينا (معدن الرصاص الشائع). [119] كان قدماء المصريين أول من استخدم معادن الرصاص في مستحضرات التجميل ، وهو تطبيق انتشر في اليونان القديمة وما وراءها. [120] ربما استخدم المصريون الرصاص في الغطاسات في شباك الصيد ، والزجاجوالنظارات والمينا والحلي. [119] استخدمت حضارات مختلفة في الهلال الخصيب الرصاص كمواد كتابة وعملة وكمواد بناء. [119] وقد استخدم الرصاص في الصينية القديمة الديوان الملكي بمثابة منبه ، [119] كعملة، [121] ونتيجة ل منع الحمل . [122] و حضارة وادي السند و Mesoamericans [119] يستخدم لصنع التمائم. واستخدمت شعوب شرق وجنوب إفريقيا الرصاص في سحب الأسلاك . [123]

العصر الكلاسيكي

نظرًا لاستخدام الفضة على نطاق واسع كمواد زخرفية ووسيلة للتبادل ، فقد تم استخدام رواسب الرصاص في آسيا الصغرى منذ 3000 قبل الميلاد ؛ في وقت لاحق، تم وضع ودائع الرائدة في بحر ايجه و Laurion . سيطرت هذه المناطق الثلاث بشكل جماعي على إنتاج الرصاص الملغوم حتى ج. 1200 قبل الميلاد. [124] في حوالي عام 2000 قبل الميلاد ، عمل الفينيقيون في رواسب في شبه الجزيرة الأيبيرية . بحلول عام 1600 قبل الميلاد ، كان التعدين الرصاص موجودًا في قبرص واليونان وسردينيا . [125]

الرصاص اليوناني المقلاع الرصاصي مع صاعقة مجنحة مصبوبة من جانب والنقش "ΔΕΞΑΙ" ("خذ ذلك" أو "امسك") على الجانب الآخر [126]

أدى التوسع الإقليمي لروما في أوروبا وعبر البحر الأبيض المتوسط ​​، وتطويرها للتعدين ، إلى أن تصبح أكبر منتج للرصاص خلال العصر الكلاسيكي ، حيث بلغ إنتاجها السنوي المقدر 80.000 طن. مثل أسلافهم ، حصل الرومان على الرصاص في الغالب كمنتج ثانوي لصهر الفضة. [117] [127] حدث تعدين الرصاص في أوروبا الوسطى ، وبريطانيا ، والبلقان ، واليونان ، والأناضول ، وهيسبانيا ، وتمثل الأخيرة 40٪ من الإنتاج العالمي. [117]

كانت أقراص الرصاص شائعة الاستخدام كمواد للحروف. [128] تم استخدام توابيت من الرصاص ، مصبوبة في أشكال رملية مسطحة ، بزخارف قابلة للتبديل لتناسب إيمان المتوفى في يهودا القديمة . [129] استخدم الرصاص في صنع الرصاص المقلاع من القرن الخامس قبل الميلاد. في العصر الروماني ، تم استخدام الرصاص المقلاع على نطاق واسع ، وكان فعالًا على مسافة تتراوح بين 100 و 150 مترًا. اشتهر رماة البليار ، الذين استخدموا كمرتزقة في الجيوش القرطاجية والرومانية ، بمسافة إطلاقهم ودقتها. [130]

استخدم الرصاص في صناعة أنابيب المياه في الإمبراطورية الرومانية ؛ في اللاتينية كلمة على المعدن، بلومبوم plumbum ، هو أصل الكلمة الإنجليزية "السباكة". ضمنت سهولة عملها ومقاومتها للتآكل [131] استخدامها على نطاق واسع في تطبيقات أخرى ، بما في ذلك المستحضرات الصيدلانية ، والسقوف ، والعملة ، والحرب. [132] [133] [134] أوصى كتاب ذلك الوقت ، مثل كاتو الأكبر ، وكولوميلا ، وبليني الأكبر ، بأوعية الرصاص (أو المغلفة بالرصاص) لتحضير المحليات والمواد الحافظةيضاف إلى النبيذ والطعام. أعطى الرصاص طعمًا مقبولًا بسبب تكوين "سكر الرصاص" (أسيتات الرصاص (II)) ، في حين أن الأواني النحاسية أو البرونزية يمكن أن تضفي نكهة مريرة من خلال تكوين الزنبق . [135]

كان هذا المعدن إلى حد بعيد أكثر المواد استخدامًا في العصور القديمة الكلاسيكية ، ومن المناسب الإشارة إلى عصر الرصاص (الروماني). كان الرصاص بالنسبة للرومان ما يمثله البلاستيك بالنسبة لنا.

Heinz Eschnauer و Markus Stoeppler
"Wine - Anological sample bank"، 1992 [136]

ذكر المؤلف الروماني فيتروفيوس المخاطر الصحية للرصاص [137] واقترح الكتاب المعاصرون أن التسمم بالرصاص لعب دورًا رئيسيًا في انهيار الإمبراطورية الرومانية. [138] [139] [ن] انتقد باحثون آخرون مثل هذه الادعاءات ، مشيرين ، على سبيل المثال ، إلى أنه ليس كل آلام البطن ناتجة عن التسمم بالرصاص. [141] [142] وفقًا لبحوث أثرية ، زادت أنابيب الرصاص الرومانية من مستويات الرصاص في مياه الصنبور ولكن هذا التأثير "من غير المحتمل أن يكون ضارًا حقًا". [143] [144] عندما حدث التسمم بالرصاص ، كان يطلق على الضحايا اسم " زحل " ، داكن وساخر ، على اسم والد الآلهة الشرير ، زحل. بالاقتران ، كان الرصاص يعتبر أبا لجميع المعادن. [145] كانت مكانتها في المجتمع الروماني منخفضة حيث كانت متاحة بسهولة [146] ورخيصة. [147]

Ancient pipes in a museum case
أنابيب الرصاص الرومانية [o]

الخلط مع القصدير والأنتيمون

خلال العصر الكلاسيكي (وحتى القرن السابع عشر) ، لم يتم تمييز القصدير غالبًا عن الرصاص: أطلق الرومان على الرصاص plumbum nigrum ("الرصاص الأسود") ، و tin plumbum candidum ("الرصاص اللامع"). ويمكن رؤية الجمعية من الرصاص والقصدير في لغات أخرى: كلمة أولوفو في التشيك يترجم إلى "الرصاص"، ولكن باللغة الروسية، في وما شابه ذلك олово ( أولوفو ) وسائل "القصدير". [148] ولإضافة إلى الارتباك ، يحمل الرصاص علاقة وثيقة بالأنتيمون: كلا العنصرين يتواجدان عادةً على شكل كبريتيدات (غالينا وستيبنيت ) ، وغالبًا ما يكونان معًا. كتب بليني بشكل خاطئ أن الستبنيت سيعطي الرصاص للتسخين ، بدلاً من الأنتيمون. [149]في بلدان مثل تركيا والهند ، جاء الاسم الفارسي سورما للإشارة إما إلى كبريتيد الأنتيمون أو كبريتيد الرصاص ، [150] وفي بعض اللغات ، مثل الروسية ، أعطت الأنتيمون اسمها ( сурьма ). [151]

العصور الوسطى وعصر النهضة

انخفض تعدين الرصاص في أوروبا الغربية بعد سقوط الإمبراطورية الرومانية الغربية ، وكانت أيبيريا العربية هي المنطقة الوحيدة التي لديها إنتاج كبير. [152] [153] حدث أكبر إنتاج للرصاص في جنوب وشرق آسيا ، وخاصة الصين والهند ، حيث نما تعدين الرصاص بسرعة. [153]

A white-faced woman in red clothes
تم تصوير إليزابيث الأولى ملكة إنجلترا بوجه مبيض. يُعتقد أن مبيضات الوجه بالرصاص ساهمت في وفاتها. [154]

في أوروبا ، بدأ إنتاج الرصاص في الزيادة في القرنين الحادي عشر والثاني عشر ، عندما تم استخدامه مرة أخرى في الأسقف والأنابيب. بدءًا من القرن الثالث عشر ، تم استخدام الرصاص في صناعة الزجاج المعشق . [155] وفي الأوروبي و العربي تقاليد الخيمياء والرصاص (رمز Saturn symbol.svgفي التقليد الأوروبي) [156] ويعتبر نجس المعادن الأساسية التي، من خلال فصل وتنقية وتحقيق التوازن بين الجواهر المكونة لها، يمكن أن تتحول إلى نقية وغير قابل للفساد ذهب. [157] خلال هذه الفترة ، تم استخدام الرصاص بشكل متزايد في الغشخمر. تم حظر استخدام مثل هذا النبيذ لاستخدامه في الطقوس المسيحية من قبل الثور البابوي في عام 1498 ، لكنه استمر في شربه وأسفر عن حالات تسمم جماعية حتى أواخر القرن الثامن عشر. [152] [158] كان الرصاص مادة أساسية في أجزاء من المطبعة ، وغبار الرصاص عادة ما يتم استنشاقه بواسطة عمال الطباعة ، مما تسبب في التسمم بالرصاص. [159] على الرغم من كونه أغلى من الحديد ، أصبح الرصاص أيضًا المادة الرئيسية لصنع الرصاص للأسلحة النارية. كان أقل ضررًا لبراميل المسدس الحديدي ، وكان ذو كثافة أعلى (مما سمح باحتفاظ أفضل بالسرعة) ، كما أن نقطة انصهاره المنخفضة جعلت إنتاج الرصاص أسهل لأنه يمكن صنعه باستخدام حطب حطب. [160] رصاص على شكلتم استخدام الخزف الفينيسي على نطاق واسع في مستحضرات التجميل من قبل الأرستقراطيين في أوروبا الغربية حيث كانت الوجوه المبيضة تعتبر علامة على الحياء. [161] [162] امتدت هذه الممارسة فيما بعد لتشمل الشعر المستعار الأبيض وكحل العيون ، وتلاشت مع الثورة الفرنسية في أواخر القرن الثامن عشر. ظهرت أزياء مماثلة في اليابان في القرن الثامن عشر مع ظهور الجيشا ، وهي ممارسة استمرت لفترة طويلة حتى القرن العشرين. أصبحت الوجوه البيضاء للنساء "تمثل فضيلتها الأنثوية كنساء يابانيات" ، [163] مع استخدام الرصاص بشكل شائع في المبيض. [164]

خارج أوروبا وآسيا

في العالم الجديد ، تم تسجيل إنتاج الرصاص بعد وقت قصير من وصول المستوطنين الأوروبيين. يرجع تاريخ أقدم سجل إلى عام 1621 في مستعمرة فرجينيا الإنجليزية ، بعد أربعة عشر عامًا من تأسيسها. [١٦٥] في أستراليا ، كان أول منجم فتحه المستعمرون في القارة هو منجم الرصاص ، في عام 1841. [166] في أفريقيا ، عُرف تعدين الرصاص وصهره في حوض بينو [167] وحوض الكونغو السفلي ، حيث يوجد الرصاص كانت تُستخدم للتجارة مع الأوروبيين ، وكعملة بحلول القرن السابع عشر ، [168] قبل التدافع على إفريقيا بفترة طويلة .

A black-and-white drawing of men working in a mine
تعدين الرصاص في منطقة نهر المسيسيبي العليا بالولايات المتحدة عام 1865

الثورة الصناعية

في النصف الثاني من القرن الثامن عشر ، شهدت بريطانيا ، ولاحقًا أوروبا القارية والولايات المتحدة ، الثورة الصناعية . كانت هذه هي المرة الأولى التي تتجاوز فيها معدلات إنتاج الرصاص معدلات روما. [169] كانت بريطانيا المنتج الرئيسي ، وفقدت هذه المكانة بحلول منتصف القرن التاسع عشر مع استنفاد مناجمها وتطوير تعدين الرصاص في ألمانيا وإسبانيا والولايات المتحدة. [١٧٠] بحلول عام 1900 ، كانت الولايات المتحدة رائدة في إنتاج الرصاص العالمي ، وبدأت دول أخرى غير أوروبية - كندا والمكسيك وأستراليا - في إنتاج كميات كبيرة. تجاوز الإنتاج خارج أوروبا ذلك في الداخل. [171] جاء جزء كبير من الطلب على الرصاص من أعمال السباكة والطلاء - الدهانات المحتوية على الرصاصكانت قيد الاستخدام المنتظم. [172] في هذا الوقت ، تعرض المزيد من (الطبقة العاملة) للمعادن وتصاعدت حالات التسمم بالرصاص. أدى هذا إلى البحث في آثار تناول الرصاص. ثبت أن الرصاص في شكل دخان أكثر خطورة من كونه معدنًا صلبًا. ارتبط التسمم بالرصاص والنقرس . لاحظ الطبيب البريطاني ألفريد بارينج جارود أن ثلث مرضى النقرس كانوا سباكين ورسامين. كما تمت دراسة آثار الابتلاع المزمن للرصاص ، بما في ذلك الاضطرابات العقلية ، في القرن التاسع عشر. تم سن القوانين الأولى التي تهدف إلى تقليل التسمم بالرصاص في المصانع خلال سبعينيات وثمانينيات القرن التاسع عشر في المملكة المتحدة. [172]

A promotional poster for "COLLIER White Lead" (these words are highlighted) featuring a large image of a boy
ملصق ترويجي لطلاء الرصاص الهولندي ، الولايات المتحدة ، 1912

العصر الحديث

تم اكتشاف المزيد من الأدلة على التهديد الذي يشكله الرصاص على البشر في أواخر القرن التاسع عشر وأوائل القرن العشرين. تم فهم آليات الضرر بشكل أفضل ، وتم توثيق عمى الرصاص ، وتم التخلص التدريجي من العنصر من الاستخدام العام في الولايات المتحدة وأوروبا. أدخلت المملكة المتحدة عمليات تفتيش إلزامية للمصنع في عام 1878 وعينت أول مفتش طبي للمصانع في عام 1898 ؛ ونتيجة لذلك ، تم الإبلاغ عن انخفاض بمقدار 25 ضعفًا في حوادث التسمم بالرصاص من عام 1900 إلى عام 1944. [173] حظرت معظم الدول الأوروبية الطلاء المحتوي على الرصاص - الذي يشيع استخدامه بسبب عتامة ومقاومته للماء [174] - للديكورات الداخلية بحلول عام 1930. [175]

كان آخر تعرض بشري رئيسي للرصاص هو إضافة رباعي إيثيل الرصاص إلى البنزين كعامل مضاد للاحتكاك ، وهي ممارسة نشأت في الولايات المتحدة في عام 1921. تم التخلص منها تدريجياً في الولايات المتحدة والاتحاد الأوروبي بحلول عام 2000. [172]

في السبعينيات ، قدمت الولايات المتحدة ودول أوروبا الغربية تشريعات للحد من تلوث الهواء بالرصاص. [176] [177] كان التأثير كبيرًا: في حين أظهرت دراسة أجرتها مراكز السيطرة على الأمراض والوقاية منها في الولايات المتحدة في 1976-1980 أن 77.8٪ من السكان لديهم مستويات مرتفعة من الرصاص في الدم ، في 1991-1994 ، وأظهرت دراسة أجراها المعهد نفسه أن نسبة الأشخاص الذين يعانون من هذه المستويات المرتفعة انخفضت إلى 2.2٪. [178] المنتج الرئيسي المصنوع من الرصاص بنهاية القرن العشرين كان بطارية الرصاص الحمضية . [179]

من عام 1960 إلى عام 1990 ، نما إنتاج الرصاص في الكتلة الغربية بنحو 31 ٪. [١٨٠] زادت حصة الكتلة الشرقية من إنتاج الرصاص في العالم من 10٪ إلى 30٪ ، من عام 1950 إلى عام 1990 ، وكان الاتحاد السوفيتي أكبر منتج في العالم خلال منتصف السبعينيات والثمانينيات ، وبدأت الصين في القيادة الرئيسية الإنتاج في أواخر القرن العشرين. [١٨١] على عكس الدول الشيوعية الأوروبية ، كانت الصين غير صناعية إلى حد كبير بحلول منتصف القرن العشرين. في عام 2004 ، تجاوزت الصين أستراليا كأكبر منتج للرصاص. [182] كما كان الحال أثناء التصنيع الأوروبي ، كان للرصاص تأثير سلبي على الصحة في الصين. [183]

الإنتاج

A line chart of many lines, some longer than other, most generally growing towards its right
الإنتاج الأولي للرصاص منذ عام 1840

اعتبارًا من عام 2014 ، يتزايد إنتاج الرصاص في جميع أنحاء العالم بسبب استخدامه في بطاريات الرصاص الحمضية. [184] هناك فئتان رئيسيتان للإنتاج: الأولي من الخامات الملغومة والثانوية من الخردة. في عام 2014 ، جاء 4.58 مليون طن متري من الإنتاج الأولي و 5.64 مليون طن متري من الإنتاج الثانوي. كانت أكبر ثلاثة منتجين للرصاص المستخرج من المركز في ذلك العام هي الصين وأستراليا والولايات المتحدة. [110] أكبر ثلاثة منتجين للرصاص المكرر هم الصين والولايات المتحدة والهند. [185] وفقًا لتقرير لجنة الموارد الدولية عن مخزون المعادن في المجتمعفي عام 2010 ، بلغ إجمالي كمية الرصاص المستخدمة ، أو المخزونة ، أو المهملة ، أو المتناثرة في البيئة ، على أساس عالمي ، 8 كجم للفرد. يوجد الكثير من هذا في البلدان الأكثر تقدمًا (20-150 كجم للفرد) بدلاً من البلدان الأقل نموًا (1-4 كجم للفرد). [186]

عمليات إنتاج الرصاص الأولية والثانوية متشابهة. تكمل بعض مصانع الإنتاج الأولية عملياتها الآن برصاص الخردة ، ومن المرجح أن يزداد هذا الاتجاه في المستقبل. بالنظر إلى التقنيات المناسبة ، لا يمكن تمييز الرصاص الذي يتم الحصول عليه من خلال العمليات الثانوية عن الرصاص الذي يتم الحصول عليه من خلال العمليات الأولية. عادة ما تكون خردة الرصاص من تجارة البناء نظيفة إلى حد ما ويتم إعادة صهرها دون الحاجة إلى الصهر ، على الرغم من الحاجة إلى التكرير في بعض الأحيان. ولذلك فإن إنتاج الرصاص الثانوي أرخص من حيث متطلبات الطاقة مقارنة بالإنتاج الأولي ، غالبًا بنسبة 50٪ أو أكثر. [187]

أساسي

تحتوي معظم خامات الرصاص على نسبة منخفضة من الرصاص (الخامات الغنية لها محتوى نموذجي من 3-8٪) والتي يجب تركيزها للاستخراج. [188] أثناء المعالجة الأولية ، تخضع الخامات عادةً للتكسير ، والفصل الكثيف إلى المتوسط ، والطحن ، وتعويم الرغوة ، والتجفيف. المركز الناتج ، الذي يحتوي على نسبة 30-80٪ من الرصاص بالكتلة (بشكل منتظم 50-60٪) ، [188] يتحول بعد ذلك إلى معدن رصاص (نجس).

هناك طريقتان رئيسيتان للقيام بذلك: عملية من مرحلتين تتضمن تحميصًا متبوعًا باستخراج فرن صهر ، ويتم إجراؤها في أوعية منفصلة ؛ أو عملية مباشرة يتم فيها استخراج المركز في وعاء واحد. أصبح هذا الأخير هو المسار الأكثر شيوعًا ، على الرغم من أن الأول لا يزال مهمًا. [189]

أكبر دول التعدين في العالم في الصدارة ، 2016 [110]
دولة الانتاج
(ألف
طن)
 الصين 2400
 أستراليا 500
 الولايات المتحدة الأمريكية 335
 بيرو 310
 المكسيك 250
 روسيا 225
 الهند 135
 بوليفيا 80
 السويد 76
 ديك رومى 75
 إيران 41
 كازاخستان 41
 بولندا 40
 جنوب أفريقيا 40
 كوريا الشمالية 35
 أيرلندا 33
 مقدونيا 33
بلدان اخرى 170

عملية من مرحلتين

أولاً ، يتم تحميص مركز الكبريتيد في الهواء لأكسدة كبريتيد الرصاص: [190]

2 PbS (s) + 3 O 2 (g) → 2 PbO (s) + 2 SO 2 (g) ↑

نظرًا لأن التركيز الأصلي لم يكن كبريتيد الرصاص النقي ، فإن غلة التحميص لا تنتج فقط أكسيد الرصاص (II) المطلوب ، ولكن خليط من أكاسيد وكبريتات وسيليكات الرصاص والمعادن الأخرى الموجودة في الركاز. [191] يتم اختزال أكسيد الرصاص غير النقي هذا في فرن صهر يعمل بفحم الكوك إلى المعدن (مرة أخرى نجس): [192]

2 PbO (s) + C (s) → 2 Pb (s) + CO 2 (g) ↑

الشوائب هي في الغالب الزرنيخ والأنتيمون والبزموت والزنك والنحاس والفضة والذهب. عادة ما يتم إزالتها في سلسلة من عمليات استخلاص المعادن بالحرارة . تتم معالجة المصهور في فرن عاكس بهواء وبخار وكبريت ، مما يؤدي إلى أكسدة الشوائب باستثناء الفضة والذهب والبزموت. تطفو الملوثات المؤكسدة على قمة المصهور ويتم إزالة الدسم منها. [193] [194] تتم إزالة الفضة والذهب المعدني واستعادتهما اقتصاديًا عن طريق عملية باركس ، حيث يضاف الزنك إلى الرصاص. الزنك ، الذي لا يمتزج بالرصاص ، يذيب الفضة والذهب. يمكن فصل محلول الزنك عن الرصاص واسترجاع الفضة والذهب. [194] [195]يتم تحرير الرصاص منزوع الفضة من البزموت بواسطة عملية Betterton-Kroll ، حيث يتم معالجته بالكالسيوم المعدني والمغنيسيوم . يمكن كشط خبث البزموت الناتج. [194]

بدلاً من عمليات المعالجة المعدنية الحرارية ، يمكن الحصول على رصاص نقي جدًا عن طريق معالجة الرصاص المصهور كهربائياً باستخدام عملية Betts . توضع مصاعد الرصاص نجس والقطب السالب من الرصاص النقي في المنحل بالكهرباء من الرصاص فلوروسيليكات (PbSiF 6 ). بمجرد تطبيق الجهد الكهربائي ، يذوب الرصاص غير النقي عند الأنود ويصطدم بالكاثود ، تاركًا غالبية الشوائب في المحلول. [194] [196] هذه عملية عالية التكلفة وبالتالي فهي مخصصة في الغالب لتكرير السبائك المحتوية على نسب عالية من الشوائب. [197]

عملية مباشرة

في هذه العملية ، يتم الحصول على سبائك الرصاص والخبث مباشرة من مركزات الرصاص. يتم صهر مركز كبريتيد الرصاص في فرن ويتأكسد مكونًا أول أكسيد الرصاص. يضاف الكربون (مثل فحم الكوك أو غاز الفحم [p] ) إلى الشحنة المنصهرة جنبًا إلى جنب مع عوامل الصهر . وبذلك يتحول أول أكسيد الرصاص إلى رصاص معدني وسط خبث غني بأول أكسيد الرصاص. [189]

إذا كانت المدخلات غنية بالرصاص ، فيمكن الحصول على ما يصل إلى 80٪ من الرصاص الأصلي على شكل سبائك ؛ تشكل نسبة 20٪ المتبقية خبثًا غنيًا بأول أكسيد الرصاص. للحصول على تغذية منخفضة الدرجة ، يمكن أن يتأكسد كل الرصاص إلى خبث يحتوي على نسبة عالية من الرصاص. [189] يتم الحصول على الرصاص المعدني أيضًا من الخبث عالية الرصاص (25-40٪) عن طريق احتراق الوقود المغمور أو الحقن ، أو الاختزال بمساعدة فرن كهربائي ، أو مزيج من الاثنين معًا. [189]

البدائل

يتواصل البحث بشأن عملية استخراج الرصاص الأنظف والأقل كثافة في استخدام الطاقة ؛ يتمثل العيب الرئيسي في فقدان الكثير من الرصاص كنفايات ، أو تؤدي البدائل إلى ارتفاع نسبة الكبريت في المعدن الناتج. الاستخراج بالمعدن المائي ، حيث يتم غمر أنودات الرصاص غير النقية في إلكتروليت ويترسب الرصاص النقي على الكاثود ، هي تقنية قد يكون لها إمكانات ، ولكنها ليست اقتصادية حاليًا إلا في الحالات التي تكون فيها الكهرباء رخيصة جدًا. [198]

ثانوي

غالبًا ما يتم تخطي الصهر ، وهو جزء أساسي من الإنتاج الأولي ، أثناء الإنتاج الثانوي. يتم إجراؤه فقط عندما يخضع الرصاص المعدني لأكسدة كبيرة. [187] تشبه هذه العملية عملية الإنتاج الأولي إما في فرن صهر أو فرن دوار ، مع الاختلاف الأساسي هو التباين الأكبر في الغلات: تنتج الأفران العالية الرصاص الصلب (10٪ من الأنتيمون) بينما تنتج الأفران الانعكاسية والدوارة الرصاص شبه الناعم (3-4٪ أنتيمون). [199] و ISASMELTالعملية هي طريقة صهر أحدث قد تكون بمثابة امتداد للإنتاج الأولي ؛ يتم إزالة معجون البطارية من بطاريات الرصاص الحمضية المستهلكة (التي تحتوي على كبريتات الرصاص وأكاسيد الرصاص) بمعالجتها بالقلويات ، ثم تتم معالجتها في فرن يعمل بالفحم في وجود الأكسجين ، مما ينتج عنه الرصاص غير النقي ، مع الأنتيمون النجاسة الأكثر شيوعًا. [200] تكرير الرصاص الثانوي مشابه لعملية تكرير الرصاص الأولي ؛ قد يتم تخطي بعض عمليات التكرير اعتمادًا على المواد المعاد تدويرها وتلوثها المحتمل. [200]

تعتبر بطاريات الرصاص الحمضية أهم مصادر الرصاص لإعادة التدوير. تعتبر أنابيب الرصاص والصفائح وتغليف الكابلات مهمة أيضًا. [187]

التطبيقات

A closed structure of black bricks
يتم استخدام طوب الرصاص (المخلوط بنسبة 4٪ من الأنتيمون) كوقاية من الإشعاع. [201]

خلافًا للاعتقاد الشائع ، لم يُصنع الرصاص بالقلم الرصاص في أقلام خشبية من الرصاص مطلقًا. عندما نشأ قلم الرصاص كأداة كتابة جرافيت مغلفة ، تم تسمية النوع المعين من الجرافيت المستخدم بلومباغو (حرفياً ، يعمل على الرصاص أو نموذج بالحجم الطبيعي للرصاص ). [202]

شكل عنصري

يحتوي معدن الرصاص على العديد من الخصائص الميكانيكية المفيدة ، بما في ذلك الكثافة العالية ونقطة الانصهار المنخفضة والليونة والخمول النسبي. تتفوق العديد من المعادن على الرصاص في بعض هذه الجوانب ولكنها بشكل عام أقل شيوعًا وأكثر صعوبة في الاستخراج من الخامات الأصلية. أدت سمية الرصاص إلى التخلص التدريجي منه لبعض الاستخدامات. [203]

يستخدم الرصاص للرصاص منذ اختراعه في العصور الوسطى. أنها غير مكلفة. تعني نقطة انصهارها المنخفضة أنه يمكن صب ذخيرة الأسلحة الصغيرة وكريات البنادق بالحد الأدنى من المعدات التقنية ؛ وهو أكثر كثافة من المعادن الشائعة الأخرى ، مما يسمح باحتفاظ أفضل بالسرعة. لا يزال المادة الرئيسية للرصاص ، ممزوجًا بمعادن أخرى كمواد صلبة. [160] أثيرت مخاوف من أن الرصاص المستخدم في الصيد يمكن أن يلحق الضرر بالبيئة. [ف]

تم استغلال كثافة الرصاص العالية ومقاومته للتآكل في عدد من التطبيقات ذات الصلة. يتم استخدامه كصابورة في عوارض المراكب الشراعية ؛ تسمح كثافته بأخذ حجم صغير وتقليل مقاومة الماء ، وبالتالي موازنة تأثير تخفيف الرياح على الأشرعة. [205] يتم استخدامه في أحزمة وزن الغوص لمقاومة طفو الغواص. [206] في عام 1993 ، تم تثبيت قاعدة برج بيزا المائل بـ 600 طن من الرصاص. [207] نظرًا لمقاومته للتآكل ، يستخدم الرصاص كغلاف واقي للكابلات تحت الماء. [208]

Yellow sculpture
منحوتة من الرصاص مطلية بالذهب من القرن السابع عشر

للرصاص استخدامات عديدة في صناعة البناء ؛ تُستخدم صفائح الرصاص كمعادن معمارية في مواد التسقيف ، والكسوة ، والوميض ، والمزاريب ، ووصلات الميزاب ، وعلى حواجز السقف. [209] [210] لا يزال الرصاص يستخدم في التماثيل والمنحوتات ، [ص] بما في ذلك التركيبات . [212] في الماضي كانت تستخدم في كثير من الأحيان لموازنة عجلات السيارات . لأسباب بيئية ، يتم التخلص التدريجي من هذا الاستخدام لصالح مواد أخرى. [110]

يضاف الرصاص إلى سبائك النحاس، مثل النحاس والبرونز، لتحسين التشغيل في الماكينات ولها التشحيم الصفات. نظرًا لكونه غير قابل للذوبان عمليًا في النحاس ، فإن الرصاص يشكل كريات صلبة في عيوب في جميع أنحاء السبيكة ، مثل حدود الحبوب . في التركيزات المنخفضة ، بالإضافة إلى العمل كمواد تشحيم ، تعيق الكريات تشكيل الخردل أثناء عمل السبيكة ، وبالتالي تحسين إمكانية التشغيل الآلي. تُستخدم سبائك النحاس التي تحتوي على تركيزات أكبر من الرصاص في المحامل . يوفر الرصاص التشحيم ، ويوفر النحاس الدعم الحامل. [213]

تشكل الكثافة العالية للرصاص والعدد الذري وقابلية التشكيل الأساس لاستخدام الرصاص كحاجز يمتص الصوت والاهتزاز والإشعاع. [214] ليس للرصاص ترددات صدى طبيعية ؛ [214] نتيجة لذلك ، يتم استخدام الرصاص كطبقة عازلة للصوت في الجدران والأرضيات وأسقف استوديوهات الصوت. [215] غالبًا ما تُصنع أنابيب الأعضاء من سبيكة الرصاص ، وتُمزج بكميات مختلفة من القصدير للتحكم في نغمة كل أنبوب. [216] [217] الرصاص هو مادة واقعة راسخة من الإشعاع في العلوم النووية وفي غرف الأشعة السينية [218] نظرًا لكثافته وارتفاعهمعامل التوهين . [219] وقد استخدم المنصهر النتيجة حيث المبرد عن المفاعلات السريعة المبردة الرصاص . [220]

أكبر استخدام للرصاص في أوائل القرن الحادي والعشرين كان في بطاريات الرصاص الحمضية. لا يخضع الرصاص الموجود في البطاريات لأي اتصال مباشر مع البشر ، لذلك تقل مخاوف السمية. [ق] قد يتعرض الأشخاص الذين يعملون في مصانع إنتاج بطاريات الرصاص لغبار الرصاص ويستنشقونه. [222] } توفر التفاعلات في البطارية بين الرصاص وثاني أكسيد الرصاص وحمض الكبريتيك مصدرًا موثوقًا للجهد . [ر] تم تركيب المكثفات الفائقة التي تشتمل على بطاريات الرصاص الحمضية في تطبيقات بمقياس كيلووات وميغاواط في أستراليا واليابان والولايات المتحدة في تنظيم التردد ، وتنعيم الطاقة الشمسية وتحويلها ، وتنعيم الرياح ، وتطبيقات أخرى. [224]تتميز هذه البطاريات بكثافة طاقة أقل وكفاءة تفريغ شحن أقل من بطاريات الليثيوم أيون ، ولكنها أرخص بكثير. [225]

يستخدم الرصاص في كابلات الطاقة عالية الجهد كمادة تغليف لمنع انتشار الماء في العزل ؛ هذا الاستخدام آخذ في التناقص حيث يتم التخلص التدريجي من الرصاص. [226] تم أيضًا التخلص التدريجي من استخدامه في اللحام للإلكترونيات من قبل بعض البلدان لتقليل كمية النفايات الخطرة بيئيًا . [227] الرصاص هو واحد من ثلاثة معادن مستخدمة في اختبار Oddy لمواد المتاحف ، مما يساعد على اكتشاف الأحماض العضوية والألدهيدات والغازات الحمضية. [228] [229]

المركبات

بالإضافة إلى كونها التطبيق الرئيسي لمعدن الرصاص ، فإن بطاريات الرصاص الحمضية هي أيضًا المستهلك الرئيسي لمركبات الرصاص. رد فعل تخزين الطاقة / الإفراج المستخدمة في هذه الأجهزة ينطوي كبريتات الرصاص و ثاني أكسيد الرصاص :

الرصاص (ق) + PbO
2
(ق) + 2 ح
2
وبالتالي
4
(عبد القدير) → 2 PbSO
4
(ق) + 2 ح
2
يا
(ل)

التطبيقات الأخرى لمركبات الرصاص متخصصة جدًا وغالبًا ما تتلاشى. تُستخدم عوامل التلوين التي تحتوي على الرصاص في طلاء السيراميك والزجاج ، خاصةً للظلال الحمراء والصفراء. [230] بينما يتم التخلص التدريجي من طلاءات الرصاص في أوروبا وأمريكا الشمالية ، فإنها تظل مستخدمة في البلدان الأقل تقدمًا مثل الصين ، [231] الهند ، [232] أو إندونيسيا. [233] تستخدم رباعي أسيتات الرصاص وثاني أكسيد الرصاص كعوامل مؤكسدة في الكيمياء العضوية. كثيرا ما يستخدم الرصاص في طلاء البولي فينيل كلوريد للأسلاك الكهربائية. [234] [235]يمكن استخدامه لمعالجة فتائل الشمعة لضمان احتراق أطول وأكثر تساويًا. بسبب سميته ، يستخدم المصنعون في أوروبا وأمريكا الشمالية بدائل مثل الزنك. [236] [237] يتكون زجاج الرصاص من 12-28٪ أكسيد الرصاص ، مما يغير خصائصه الضوئية ويقلل من انتقال الإشعاع المؤين ، [238] وهي خاصية مستخدمة في أجهزة التلفاز القديمة وشاشات الكمبيوتر المزودة بأنابيب أشعة الكاثود . تُستخدم أشباه الموصلات القائمة على الرصاص مثل تيلورايد الرصاص وسيلينيد الرصاص في الخلايا الكهروضوئية وأجهزة الكشف عن الأشعة تحت الحمراء . [239]

التأثيرات البيولوجية

يقود
المخاطر
الرسوم التوضيحية GHS GHS07: HarmfulGHS08: Health hazardGHS09: Environmental hazard
كلمة إشارة GHS خطر
H302 ، H332 ، H351 ، H360Df ، H373 ، H410
P201 ، P261 ، P273 ، P304 ، P340 ، P312 ، P308 ، P313 ، P391 [240]
NFPA 704 (الماس الناري)
2
0
0

ليس للرصاص دور بيولوجي مؤكد ، ولا يوجد مستوى آمن مؤكد للتعرض للرصاص. [241] خلصت دراسة كندية أمريكية عام 2009 إلى أنه حتى في المستويات التي تعتبر قليلة الخطورة أو لا تشكل أي خطر ، فإن الرصاص قد يسبب "نتائج عكسية على الصحة العقلية". [242] انتشاره في جسم الإنسان - بمتوسط ​​120 مجم [u] للبالغين - لا يتم تجاوزه إلا بالزنك (2500 مجم) والحديد (4000 مجم) بين المعادن الثقيلة. [244] يمتص الجسم أملاح الرصاص بكفاءة عالية. [245] كمية صغيرة من الرصاص (1٪) مخزنة في العظام. يُفرز الباقي في البول والبراز في غضون أسابيع قليلة من التعرض. يفرز الطفل حوالي ثلث الرصاص فقط. قد يؤدي التعرض المستمر إلىالتراكم الحيوي للرصاص. [246]

السمية

الرصاص معدن شديد السمية (سواء تم استنشاقه أو ابتلاعه) ، ويؤثر تقريبًا على كل عضو وجهاز في جسم الإنسان. [247] عند المستويات المحمولة جواً من 100 مجم / م 3 ، فإنه يشكل خطراً على الحياة والصحة على الفور . [248] يتم امتصاص معظم الرصاص المبتلع في مجرى الدم. [249] السبب الرئيسي لسميته هو ميله للتدخل في الأداء السليم للإنزيمات. يقوم بذلك عن طريق الارتباط بمجموعات السلفهيدريل الموجودة في العديد من الإنزيمات ، [250] أو تقليد وإزاحة المعادن الأخرى التي تعمل كعوامل مساعدة في العديد من التفاعلات الأنزيمية. [251]من بين المعادن الأساسية التي يتفاعل معها الرصاص الكالسيوم والحديد والزنك. [252] تميل المستويات العالية من الكالسيوم والحديد إلى توفير بعض الحماية من التسمم بالرصاص. المستويات المنخفضة تسبب زيادة الحساسية. [245]

تأثيرات

يمكن أن يسبب الرصاص أضرارًا جسيمة للدماغ والكليتين ، وفي النهاية الموت. عن طريق محاكاة الكالسيوم ، يمكن للرصاص أن يعبر الحاجز الدموي الدماغي . إنه يحط من أغلفة المايلين للخلايا العصبية ، ويقلل من أعدادها ، ويتداخل مع طرق النقل العصبي ، ويقلل من نمو الخلايا العصبية. [250] في جسم الإنسان، ويحول الرصاص برفوبيلينوجين سينسيز و فيروكيلاتاز ، ومنع كل من برفوبيلينوجين تكوين وإدماج الحديد في بروتوبرفيرين IX ، والخطوة الأخيرة في الهيم التوليف. هذا يسبب تخليق الهيم غير الفعال وفقر الدم صغر الخلايا .[253]

A chart of a human body with arrows pointing pieces of text to different parts of the body
أعراض التسمم بالرصاص

وتشمل أعراض التسمم بالرصاص اعتلال الكلية ، مغص وآلام في البطن تشبه، وربما ضعف في الأصابع والرسغين والكاحلين أو. قد تظهر الزيادات الطفيفة في ضغط الدم ، خاصةً في منتصف العمر وكبار السن ، ويمكن أن تسبب فقر الدم . وجدت العديد من الدراسات ، المقطعية في الغالب ، ارتباطًا بين زيادة التعرض للرصاص وانخفاض تقلب معدل ضربات القلب. [254] عند النساء الحوامل ، قد تؤدي المستويات العالية من التعرض للرصاص إلى الإجهاض. تبين أن التعرض المزمن عالي المستوى يقلل من الخصوبة عند الذكور. [255]

في دماغ الطفل النامي ، يتداخل الرصاص مع تكوين المشابك في القشرة الدماغية ، والتطور الكيميائي العصبي (بما في ذلك النواقل العصبية) ، وتنظيم القنوات الأيونية . [256] تم ربط التعرض في مرحلة الطفولة المبكرة بزيادة مخاطر اضطرابات النوم والنعاس المفرط أثناء النهار في مرحلة الطفولة المتأخرة. [257] يرتبط ارتفاع مستويات الدم بتأخر البلوغ عند الفتيات. [258] ارتبط الارتفاع والانخفاض في التعرض للرصاص المحمول في الهواء من احتراق رباعي إيثيل الرصاص في البنزين خلال القرن العشرين بالزيادات والانخفاضات التاريخية في مستويات الجريمة ، وهي فرضيةوهو أمر غير مقبول عالميًا. [259]

مصادر التعرض

يعد التعرض للرصاص مشكلة عالمية نظرًا لأن تعدين الرصاص وصهره وتصنيع البطاريات / التخلص منها / إعادة تدويرها أمر شائع في العديد من البلدان. يدخل الرصاص الجسم عن طريق الاستنشاق أو الابتلاع أو امتصاص الجلد. يمتص الجسم كل الرصاص المستنشق تقريبًا ؛ بالنسبة للابتلاع ، فإن المعدل هو 20-70٪ ، مع امتصاص الأطفال بنسبة أعلى من البالغين. [260]

ينتج التسمم عادة عن تناول طعام أو ماء ملوث بالرصاص ، وأقل شيوعًا بعد الابتلاع العرضي للتربة الملوثة أو الغبار أو الطلاء المحتوي على الرصاص. [261] يمكن أن تحتوي منتجات مياه البحر على الرصاص إذا تأثرت بالمياه الصناعية القريبة. [262] يمكن أن تتلوث الفاكهة والخضروات بمستويات عالية من الرصاص في التربة التي نمت فيها. ويمكن أن تتلوث التربة من خلال تراكم الجسيمات من الرصاص في الأنابيب وطلاء الرصاص والانبعاثات المتبقية من البنزين المحتوي على الرصاص. [263]

يعد استخدام الرصاص لأنابيب المياه مشكلة في المناطق التي تحتوي على مياه ناعمة أو حمضية . [264] يشكل الماء العسر طبقات غير قابلة للذوبان في الأنابيب بينما يذوب الماء اللين والحمض أنابيب الرصاص. [265] قد يؤدي ثنائي أكسيد الكربون المذاب في الماء المحمول إلى تكوين بيكربونات الرصاص القابلة للذوبان . قد يذيب الماء المؤكسج الرصاص بالمثل مثل هيدروكسيد الرصاص (II) . شرب مثل هذه المياه ، بمرور الوقت ، يمكن أن يسبب مشاكل صحية بسبب سمية الرصاص المذاب. و أصعب المياه والمزيد من بيكربونات الكالسيوم و سلفاتسوف تحتوي ، وكلما زاد طلاء الأنابيب الداخلية بطبقة واقية من كربونات الرصاص أو كبريتات الرصاص. [266]

تسجيل Kymographic لتأثير أسيتات الرصاص على الإعداد التجريبي لقلب الضفدع.

يعتبر ابتلاع الطلاء المطبق الذي يحتوي على الرصاص هو المصدر الرئيسي لتعرض الأطفال: المصدر المباشر هو مضغ عتبات النوافذ المطلية القديمة. بدلاً من ذلك ، عندما يتدهور الطلاء الجاف المطبق ، فإنه يتقشر ويتحول إلى غبار ثم يدخل الجسم من خلال ملامسة اليد للفم أو الطعام أو الماء أو الكحول الملوث. قد يؤدي تناول بعض العلاجات المنزلية إلى التعرض للرصاص أو مركباته. [267]

الاستنشاق هو مسار التعرض الرئيسي الثاني ، حيث يؤثر على المدخنين وخاصة العاملين في المهن المرتبطة بالرصاص. [249] يحتوي دخان السجائر ، من بين المواد السامة الأخرى ، على الرصاص 210 المشع . [268]

قد يكون تعرض الجلد مهمًا للأشخاص الذين يتعاملون مع مركبات الرصاص العضوية. معدل امتصاص الجلد للرصاص غير العضوي أقل. [269]

العلاج

لعلاج التسمم بالرصاص ينطوي عادة على إدارة ثنائي المركابرول و succimer . [270] قد تتطلب الحالات الحادة استخدام إيديتات ثنائي الصوديوم والكالسيوم ، الكالسيوم كلاب ، وملح ثنائي الصوديوم من ثنائي أمين الإيثيلين رباعي حمض الخل ( EDTA ). وله قابلية أكبر للرصاص مقارنة بالكالسيوم ، مما يؤدي إلى تكوين مخلّب الرصاص عن طريق التبادل وإفرازه في البول ، تاركًا وراءه كالسيوم غير ضار. [271]

التأثيرات البيئية

A dusty dump
موقع تجميع البطاريات في داكار ، السنغال ، حيث توفي 18 طفلاً على الأقل بسبب التسمم بالرصاص في عام 2008

تسبب استخراج الرصاص ومنتجاته وإنتاجه واستخدامه والتخلص منه في تلوث كبير لتربة الأرض ومياهها. بلغت انبعاثات الرصاص في الغلاف الجوي ذروتها خلال الثورة الصناعية ، وفترة البنزين المحتوي على الرصاص في النصف الثاني من القرن العشرين. تنشأ إطلاقات الرصاص من المصادر الطبيعية (مثل تركيز الرصاص الطبيعي) ، والإنتاج الصناعي ، والحرق وإعادة التدوير ، وتعبئة الرصاص المدفون سابقًا. [272] تستمر التركيزات المرتفعة للرصاص في التربة والرواسب في المناطق ما بعد الصناعية والمناطق الحضرية ؛ تستمر الانبعاثات الصناعية ، بما في ذلك تلك الناتجة عن حرق الفحم ، [273] في أجزاء كثيرة من العالم ، لا سيما في البلدان النامية. [274]

يمكن أن يتراكم الرصاص في التربة ، خاصةً تلك التي تحتوي على نسبة عالية من المحتوى العضوي ، حيث يبقى من مئات إلى آلاف السنين. يمكن أن يتنافس الرصاص البيئي مع المعادن الأخرى الموجودة في أسطح النباتات وعلى أسطحها التي يحتمل أن تمنع البناء الضوئي وبتركيزات عالية بما يكفي ، مما يؤثر سلبًا على نمو النبات وبقائه. يمكن أن يؤدي تلوث التربة والنباتات إلى صعود السلسلة الغذائية التي تؤثر على الكائنات الحية الدقيقة والحيوانات. في الحيوانات ، يُظهر الرصاص سمية في العديد من الأعضاء ، مما يؤدي إلى إتلاف الجهاز العصبي ، والكلى ، والتناسلي ، والدم ، والقلب والأوعية الدموية بعد الابتلاع أو الاستنشاق أو امتصاص الجلد. [275] يؤدي امتصاص الأسماك من الماء والرواسب ؛ [276]يشكل التراكم الأحيائي في السلسلة الغذائية خطراً على الأسماك والطيور والثدييات البحرية. [277]

ويشمل الرصاص البشري الرصاص من النار و الغطاسون . هذه من بين أكثر المصادر فعالية للتلوث بالرصاص إلى جانب مواقع إنتاج الرصاص. [278] تم حظر الرصاص من أجل إطلاق النار والمغاطس في الولايات المتحدة في عام 2017 ، [279] على الرغم من أن هذا الحظر كان ساريًا لمدة شهر فقط ، [280] ويتم النظر في حظر مماثل في الاتحاد الأوروبي. [281]

وتشمل الأساليب التحليلية لتحديد الرصاص في البيئة الطيفي ، مضان الأشعة السينية ، التحليل الطيفي الذري و الطرق الكهروكيميائية . تم تطوير قطب كهربائي محدد انتقائي للأيونات بناءً على حامل الأيون S ، S'-methylenebis (N ، N-diisobutyl dithiocarbamate ). [282] من أهم مقاييس المؤشرات الحيوية للتسمم بالرصاص مستويات حمض بيتا أمينوليفولينيك في البلازما والمصل والبول. [283]

التقييد والمعالجة

An X-ray picture with numerous small pellets highlighted in white
تصوير إشعاعي لبجعة عثر عليها ميتة في Condé-sur-l'Escaut (شمال فرنسا) ، مما يبرز رصاصة الرصاص. هناك المئات من كريات الرصاص. دزينة كافية لقتل بجعة بالغة في غضون أيام قليلة. هذه الجثث هي مصادر تلوث البيئة بالرصاص.

بحلول منتصف الثمانينيات ، كان هناك انخفاض كبير في استخدام الرصاص في الصناعة. في الولايات المتحدة ، خفضت اللوائح البيئية أو ألغت استخدام الرصاص في المنتجات غير البطاريات ، بما في ذلك البنزين والدهانات والجنود وأنظمة المياه. تم تركيب أجهزة التحكم في الجسيمات في محطات الطاقة التي تعمل بالفحم لالتقاط انبعاثات الرصاص. [273] في عام 1992 ، طلب الكونجرس الأمريكي من وكالة حماية البيئة خفض مستويات الرصاص في الدم لدى أطفال البلاد. [284] تم تقليص استخدام الرصاص بشكل أكبر من خلال توجيه الاتحاد الأوروبي لعام 2003 لتقييد المواد الخطرة . [285]حدث انخفاض كبير في ترسب الرصاص في هولندا بعد الحظر الوطني لعام 1993 على استخدام الرصاص في الصيد والرماية الرياضية: من 230 طنًا في عام 1990 إلى 47.5 طنًا في عام 1995. [286]

في الولايات المتحدة ، تم تحديد حد التعرض المسموح به للرصاص في مكان العمل ، والذي يشمل الرصاص المعدني ومركبات الرصاص غير العضوية وصابون الرصاص ، عند 50 ميكروغرام / م 3 على مدى 8 ساعات يوم عمل ، وحد مستوى الرصاص في الدم عند 5 ميكروغرام لكل 100 غرام من الدم في عام 2012. [287] لا يزال من الممكن العثور على الرصاص بكميات ضارة في الخزف الحجري ، [288] الفينيل [289] (مثل الأنابيب المستخدمة في الأنابيب وعزل الأسلاك الكهربائية) ، والنحاس الصيني. [v] قد لا تزال البيوت القديمة تحتوي على طلاء من الرصاص. [289] تم سحب طلاء الرصاص الأبيض من البيع في البلدان الصناعية ، لكن هناك استخدامات متخصصة لأصباغ أخرى مثل اللون الأصفر.كرومات الرصاص تبقى. [١٧٤] ينتج عن إزالة الطلاء القديم بالصنفرة الغبار الذي يمكن استنشاقه. [291] تم تفويض برامج مكافحة الرصاص من قبل بعض السلطات في العقارات التي يعيش فيها أطفال صغار. [292]

يمكن معالجة نفايات الرصاص ، اعتمادًا على الولاية القضائية وطبيعة النفايات ، على أنها نفايات منزلية (لتسهيل أنشطة الحد من الرصاص) ، [293] أو نفايات خطرة تتطلب معالجة أو تخزينًا متخصصًا. [294] يتم إطلاق الرصاص في الحياة البرية في أماكن إطلاق النار وقد تم تطوير عدد من ممارسات الإدارة الرائدة ، مثل الإشراف على البيئة وتقليل التدقيق العام ، لمواجهة التلوث بالرصاص. [295] يمكن زيادة انتقال الرصاص في التربة الحمضية. ولمواجهة ذلك ، يُنصح بمعالجة التربة بالجير لتحييد التربة ومنع تسرب الرصاص. [296]

تم إجراء بحث حول كيفية إزالة الرصاص من النظم الحيوية بالوسائل البيولوجية: يتم البحث في عظام الأسماك من أجل قدرتها على المعالجة الحيوية للرصاص في التربة الملوثة. [297] [298] فطر الرشاشيات المبرقشة فعال في امتصاص أيونات الرصاص من النفايات الصناعية قبل إطلاقه في المسطحات المائية. [299] تم البحث عن العديد من البكتيريا لقدرتها على إزالة الرصاص من البيئة ، بما في ذلك بكتيريا Desulfovibrio و Desulfotomaculum التي تقلل الكبريتات ، وكلاهما فعال للغاية في المحاليل المائية. [300]

انظر أيضا

ملاحظات

  1. ^ يُعزىحوالي 10 ٪ من انكماش اللانثانيد إلى التأثيرات النسبية . [4]
  2. ^ يسمى التآصل رباعي السطوح للقصدير α- أو القصدير الرمادي وهو مستقر فقط عند أو أقل من 13.2 درجة مئوية (55.8 درجة فهرنهايت). يُطلق على الشكل المستقر للقصدير فوق درجة الحرارة هذه اسم β- أو القصدير الأبيض وله بنية مكعبة (رباعية الزوايا) مشوهة يمكن اشتقاقها عن طريق ضغط رباعي السطوح من القصدير الرمادي على طول محاورها المكعبة. يحتوي القصدير الأبيض على بنية وسيطة بين الهيكل العادي رباعي السطوح للقصدير الرمادي ، والبنية المكعبة المنتظمة للوجه من الرصاص ، بما يتوافق مع الاتجاه العام لزيادة الطابع المعدني الذي ينخفض ​​إلى أي مجموعة تمثيلية. [10]
  3. ^ A quasicrystalline الأغشية الرقيقة متآصل من الرصاص، مع التماثل خماسية، والتي أعلن عنها في عام 2013. تم الحصول على متآصل بإيداع ذرات الرصاص على السطح من متعدد السطوح الفضة الإنديوم - الإيتربيوم شبه بلورة. لم يتم تسجيل الموصلية الخاصة به. [11] [12]
  4. ^ الهياكل الماسية المكعبة ذات المعلمات الشبكية حول المعلمة الشبكية للسيليكون موجودة في كل من أغشية الرصاص والقصدير الرقيقة ، وفي الرصاص والقصدير الهائل ، والتي تم ترسيخها حديثًا في فراغ ~ 5 × 10 6 تور. تم تقديم دليل تجريبي لهياكل متطابقة تقريبًا لثلاثة أنواع من الأكسيد على الأقل ، مما يدل على أن الرصاص والقصدير يتصرفان مثل السيليكون ليس فقط في المراحل الأولى من التبلور ، ولكن أيضًا في المراحل الأولية من الأكسدة. [13]
  5. ^ الإنجليزية البريطانية : النزول مثل بالون الرصاص .
  6. ^ تصف القابلية للطرق مدى سهولة تشوهها تحت الضغط ، بينما تعني الليونة قدرتها على التمدد.
  7. ^ يمكن غمس الإصبع (الرطب) في الرصاص المنصهر دون التعرض لخطر الإصابة بالحرق. [26]
  8. ^ العدد الزوجي من البروتونات أو النيوترونات يزيد بشكل عام من الاستقرار النووي للنظائر ، مقارنة بالنظائر ذات الأعداد الفردية. لا توجد عناصر ذات أعداد ذرية فردية لها أكثر من نظيرين مستقرين ؛ العناصر ذات الأرقام الزوجية لها نظائر متعددة مستقرة ، مع وجود القصدير (العنصر 50) على أكبر عدد من النظائر لجميع العناصر ، عشرة. [30] راجع النوى الذرية الفردية والزوجية لمزيد من التفاصيل.
  9. ^ كان نصف العمر الموجود في التجربة 1.9 × 10 19 عامًا. [33] كيلوغرام من البزموت الطبيعي له قيمة نشاط تقارب 0.003 بيكريل (يضمحل في الثانية). للمقارنة ، تبلغ قيمة نشاط الإشعاع الطبيعي في جسم الإنسان حوالي 65 بيكريل لكل كيلوغرام من وزن الجسم (4500 بيكريل في المتوسط). [34]
  10. ^ يتحلل الرصاص 205 فقط عن طريق التقاط الإلكترون ، مما يعني أنه عندما لا تتوفر إلكترونات ويتأين الرصاص بالكامل مع إزالة جميع الإلكترونات البالغ عددها 82 إلكترونًا ، فلا يمكن أن يتحلل. الثاليوم -205 المتأين بالكامل ، يتحلل نظير الرصاص 205 ، ويصبح غير مستقر ويمكن أن يتحلل إلى حالة ملزمة من الرصاص 205. [45]
  11. ^ Tetraphenyllead هو أكثر استقرارًا من الناحية الحرارية ، ويتحلل عند 270 درجة مئوية. [86]
  12. ^ يتم سرد الوفرة في المصدر بالنسبة إلى السيليكون بدلاً من التدوين لكل جسيم. مجموع جميع العناصر لكل 10 6 أجزاء من السيليكون هو 2.6682 × 10 10 أجزاء ؛ يتكون الرصاص من 3.258 قطعة.
  13. ^ أرقام الوفرة الأولية هي تقديرات وقد تختلف تفاصيلها من مصدر إلى آخر. [108]
  14. ^ حقيقة أن يوليوس قيصر أنجب طفلًا واحدًا فقط ، بالإضافة إلى العقم المزعوم لخليفته ، قيصر أوغسطس ، يُعزى إلى التسمم بالرصاص. [140]
  15. ^ يقول النقش : "صنع عندما كان الإمبراطور فيسباسيان قنصلًا للولاية التاسعة وكان الإمبراطور تيتوس قنصلًاللولايةالسابعة ، عندما كان Gnaeus Iulius Agricola الحاكم الإمبراطوري (لبريطانيا)."
  16. ^ المنتج الثانوي الغازي لعملية التكويك ، والذي يحتوي على أول أكسيد الكربون والهيدروجين والميثان ؛ تستخدم كوقود.
  17. ^ بدأت كاليفورنيا في حظر الرصاص الرصاص للصيد على هذا الأساس في يوليو 2015. [204]
  18. ^ على سبيل المثال ، شركة "... تنتج زخرفة حديقة عالية الجودة من الاستوديو الخاص بنا في غرب لندن لأكثر من قرن". [211]
  19. ^ لا تتعلق الإصابات المحتملة للمستخدمين المنتظمين لهذه البطاريات بسمية الرصاص. [221]
  20. ^ راجع [223] للحصول على تفاصيل حول كيفية عمل بطارية الرصاص الحمضية.
  21. ^ تختلف الأسعار اختلافًا كبيرًا حسب البلد. [243]
  22. ^ سبيكة من النحاس الأصفر (النحاس والزنك) مع الرصاص والحديد والقصدير وأحيانًا الأنتيمون. [290]

المراجع

  1. ^ Weast ، Astle & Beyer 1983 ، ص. E110.
  2. ^ ميجا وآخرون. 2016 .
  3. ^ ليد 2005 ، ص. 10-179.
  4. ^ بيكو 1988 ، ص 563-594.
  5. ^ نورمان 1996 ، ص. 36.
  6. ^ غرينوود وإيرنشو 1998 ، ص.226-227 ، 374.
  7. ^ كريستنسن 2002 ، ص. 867.
  8. ^ سلاتر 1964 .
  9. ^ Considine & Considine 2013 ، ص 501 ، 2970.
  10. ^ بارتي 1964 ، ص. 13.
  11. ^ شارما وآخرون. 2013 .
  12. ^ شارما وآخرون. 2014 ، ص. 174710.
  13. ^ بينيفا وجونيفا وتسوكيفا 1981 .
  14. ^ غرينوود وايرنشو 1998 ، ص. 372.
  15. ^ غرينوود وإيرنشو 1998 ، ص 372 - 373.
  16. ^ أ ب ثورنتون ، راوتو وفرشاة 2001 ، ص. 6.
  17. ^ ليد 2005 ، ص 12-35 ، 12-40.
  18. ^ برينر 2003 ، ص. 396.
  19. ^ جونز 2014 ، ص. 42.
  20. ^ ليد 2005 ، الصفحات 4-13 ، 4-21 ، 4-33.
  21. ^ فوجل وأخيل 2013 ، ص. 8.
  22. ^ أندرسون 1869 ، ص 341–343.
  23. ^ غيل وتوتيمير 2003 ، ص 15-2-15-3.
  24. ^ ثورنتون وراوتو وفرشاة 2001 ، ص. 8.
  25. ^ أ ب ليد 2005 ، ص. 12-219.
  26. ^ ويلي 1999 .
  27. ^ ليد 2005 ، ص. 12-45.
  28. ^ بلاكمور 1985 ، ص. 272.
  29. ^ ويب ومارسيجليو وهيرش 2015 .
  30. ^ a b c d e IAEA - قسم البيانات النووية 2017 .
  31. ^ مشروع البحث الجنائي النووي بجامعة كاليفورنيا .
  32. ^ أ ب ستون 1997 .
  33. ^ دي مارسيلاك وآخرون. 2003 ، ص 876-78.
  34. ^ الرابطة النووية العالمية 2015 .
  35. ^ بيمان وآخرون. 2013 .
  36. ^ سلسلة الاضمحلال المشع 2012 .
  37. ^ لجنة تقييم إرشادات وكالة حماية البيئة بشأن التعرض للمواد المشعة التي تحدث بشكل طبيعي وآخرون. 1999 .
  38. ^ سميرنوف وبوريسفيتش وسولابريدزي 2012 .
  39. ^ غرينوود وايرنشو 1998 ، ص. 368.
  40. ^ ليفين 2009 ، ص 40-41.
  41. ^ ويب 2000 ، ص. 115.
  42. ^ Wrackmeyer & Horchler 1990 .
  43. ^ كانجيلوسي وبيكورارو 2015 .
  44. ^ فيوريني 2010 ، ص.7-8.
  45. ^ تاكاهاشي وآخرون. 1987 .
  46. ^ ثورمر وليامز وريت روبي 2002 ، ص 2033-2035.
  47. ^ Tétreault ، Sirois & Stamatopoulou 1998 ، ص 17 - 32.
  48. ^ ثورنتون وراوتو وبراش 2001 ، ص 10-11.
  49. ^ أ ب ج د هـ و غرينوود & إيرنشو 1998 ، ص. 373.
  50. ^ بريثريك 2016 ، ص. 1442.
  51. ^ هاربيسون ، بورجوا وجونسون 2015 ، ص. 132.
  52. ^ أ ب غرينوود & إيرنشو 1998 ، ص. 374.
  53. ^ ثورنتون وراوتو وبراش 2001 ، ص 11 - 12.
  54. ^ بوليانسكي 1986 ، ص. 20.
  55. ^ كوب 2014 ، ص 9-10.
  56. ^ ديتر وواتسون 2009 ، ص. 509.
  57. ^ هانت 2014 ، ص. 215.
  58. ^ أ ب ج كينج 1995 ، ص 43-63.
  59. ^ بنكر وكيسي 2016 ، ص. 89.
  60. ^ ويتن وجيلي وديفيد 1996 ، ص 904-905.
  61. ^ غرينوود وايرنشو 1998 ، ص. 384.
  62. ^ غرينوود وايرنشو 1998 ، ص. 387.
  63. ^ أ ب غرينوود & إيرنشو 1998 ، ص. 389.
  64. ^ زوكرمان وهاجن 1989 ، ص. 426.
  65. ^ فونك 2013 .
  66. ^ أ ب غرينوود & إيرنشو 1998 ، ص. 382.
  67. ^ Bharara & Atwood 2006 ، ص. 4.
  68. ^ غرينوود وايرنشو 1998 ، ص. 388.
  69. ^ الملف السمي للرصاص 2007 ، ص. 277.
  70. ^ داونز اند آدامز 2017 ، ص. 1128.
  71. ^ بريشيا 2012 ، ص. 234.
  72. ^ ماكنتاير 1992 ، ص. 3775.
  73. ^ سيلفرمان 1966 ، ص 2067-2069.
  74. ^ غرينوود وايرنشو 1998 ، ص. 381.
  75. ^ يونغ وهوفمان وفاسلر 2006 ، ص 4774-4778.
  76. ^ بيكر وآخرون. 2008 ، ص 9965-9978.
  77. ^ موسيري وهينجلين وجاناتا 1990 ، ص 2722-2726.
  78. ^ Konu & Chivers 2011 ، ص 391-392.
  79. ^ هادلينجتون 2017 ، ص. 59.
  80. ^ غرينوود وإيرنشو 1998 ، ص 384-386.
  81. ^ رور 2017 .
  82. ^ الصفسر 2007 ، ص 261-263.
  83. ^ غرينوود وايرنشو 1998 ، ص. 393.
  84. ^ Stabenow و Saak & Weidenbruch 2003 .
  85. ^ أ ب بوليانسكي 1986 ، ص. 43.
  86. ^ أ ب ج د غرينوود & إيرنشو 1998 ، ص. 404.
  87. ^ أ ب Wiberg ، Wiberg & Holleman 2001 ، ص. 918.
  88. ^ الملف السمي للرصاص 2007 ، ص. 287.
  89. ^ بوليانسكي 1986 ، ص. 44.
  90. ^ ويندهولز 1976 .
  91. ^ زوكا 1966 ، ص. 569.
  92. ^ أ ب ج د لودرس 2003 ، ص 1222-1223.
  93. ^ روديرير وآخرون. 2009 ، ص 1963-1980.
  94. ^ Lochner ، Rohrbach & Cochrane 2005 ، ص. 12.
  95. ^ لودرز 2003 ، ص. 1224.
  96. ^ بوربيدج وآخرون. 1957 ، ص 608-615.
  97. ^ بوربيدج وآخرون. 1957 ، ص. 551.
  98. ^ بوربيدج وآخرون. 1957 ، ص 608-609.
  99. ^ بوربيدج وآخرون. 1957 ، ص. 553.
  100. ^ فريبيل 2015 ، ص 114 - 115.
  101. ^ بوربيدج وآخرون. 1957 ، ص 608-610.
  102. ^ بوربيدج وآخرون. 1957 ، ص. 595.
  103. ^ بوربيدج وآخرون. 1957 ، ص. 596.
  104. ^ بوربيدج وآخرون. 1957 ، ص 582 ، 609-615.
  105. ^ لانجموير وبروكر 2012 ، ص 183 - 184.
  106. ^ ديفيدسون وآخرون. 2014 ، ص.4-5.
  107. ^ ايمسلي 2011 ، ص 286 ، هنا وهناك.
  108. ^ كوكس 1997 ، ص. 182.
  109. ^ أ ب ديفيدسون وآخرون. 2014 ، ص. 4.
  110. ^ أ ب ج د هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية 2017 ، ص. 97.
  111. ^ ريويرتس 2015 ، ص. 225.
  112. ^ ميريام وبستر .
  113. ^ أ ب كرونن 2013 ، * lauda-.
  114. ^ نيكولايف 2012 .
  115. ^ كرونين 2013 ، * bliwa- 2.
  116. ^ كرونين 2013 ، * لاديجان-.
  117. ^ أ ب ج هونج وآخرون. 1994 ، ص 1841-1843.
  118. ^ أ ب ريتش 1994 ، ص. 4.
  119. ^ أ ب ج د إي ويندر 1993 ب .
  120. ^ تاريخ مستحضرات التجميل .
  121. ^ يو ويو 2004 ، ص. 26.
  122. ^ متحف تورنتو يستكشف عام 2003 .
  123. ^ بيسون وفوغل 2000 ، ص. 105.
  124. ^ ريتش 1994 ، ص. 5.
  125. ^ هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية 1973 .
  126. ^ رصاصة حبال الرصاص .
  127. ^ دي Callataÿ 2005 ، ص 361-372.
  128. ^ سيسكارلي 2013 ، ص. 35.
  129. ^ Ossuaries و Sarcophagi .
  130. ^ كالفو ريبولار ، ميغيل (2019). Construyendo la Tabla Periódica . سرقسطة ، إسبانيا: عربات الأطفال. ص. 45. رقم ISBN 978-84-8321-908-9.
  131. ^ ريتش 1994 ، ص. 6.
  132. ^ ثورنتون وراوتو وبراش 2001 ، ص 179 - 184.
  133. ^ بيسل وبيزل 2002 ، ص 459-460.
  134. ^ Retief & Cilliers 2006 ، ص 149 - 151.
  135. ^ جراوت 2017 .
  136. ^ Eschnauer & Stoeppler 1992 ، ص. 58.
  137. ^ هودج 1981 ، ص 486-491.
  138. ^ جيلفيلان 1965 ، ص.53-60.
  139. ^ نرياغو 1983 ، ص 660 - 663.
  140. ^ فرانكنبورغ 2014 ، ص. 16.
  141. ^ سكاربورو 1984 .
  142. ^ والدرون 1985 ، ص 107 - 108.
  143. ^ ريدي وبراون 2010 ، ص. 1052.
  144. ^ ديليل وآخرون. 2014 ، ص 6594-6599.
  145. ^ فنجر 2006 ، ص. 184.
  146. ^ لويس 1985 ، ص. 15.
  147. ^ ثورنتون وراوتو وفرشاة 2001 ، ص. 183.
  148. ^ بوليانسكي 1986 ، ص. 8.
  149. ^ طومسون 1830 ، ص. 74.
  150. ^ قاموس أوكسفورد الإنجليزي ، سورما.
  151. ^ فاسمر 1950 ، сурьма.
  152. ^ أ ب ويندر 1993 أ .
  153. ^ أ ب ريتش 1994 ، ص. 7.
  154. ^ كيليت 2012 ، ص 106-107.
  155. ^ ريتش 1994 ، ص. 8.
  156. ^ Ede & Cormack 2016 ، ص. 54.
  157. ^ كوتنوير 2006 ، ص. 35.
  158. ^ شمشون 1885 ، ص. 388.
  159. ^ سينها وآخرون. 1993 .
  160. ^ أ ب راماج 1980 ، ص. 8.
  161. ^ تونجت 2011 ، ص. 14.
  162. ^ دونلي 2014 ، ص 171 - 172.
  163. ^ اشيكاري 2003 ، ص. 65.
  164. ^ ناكاشيما وآخرون. 1998 ، ص. 59.
  165. ^ رابينوفيتش 1995 ، ص. 66.
  166. ^ مجلس جيل والمكتبات بجنوب أستراليا 1974 ، ص. 69.
  167. ^ بيسون وفوغل 2000 ، ص. 85.
  168. ^ بيسون وفوغل 2000 ، ص 131-132.
  169. ^ هونج وآخرون. 1994 ، ص 1841-1843.
  170. ^ تعدين الرصاص .
  171. ^ ريتش 1994 ، ص. 11.
  172. ^ أ ب ج ريفا وآخرون. 2012 ، ص 11 - 16.
  173. ^ هيرنبرغ 2000 ، ص. 246.
  174. ^ أ ب كرو 2007 .
  175. ^ ماركويتز وروزنر 2000 ، ص. 37.
  176. ^ المزيد وآخرون. 2017 .
  177. ^ الاتحاد الجيوفيزيائي الأمريكي 2017 .
  178. ^ مراكز السيطرة على الأمراض والوقاية منها 1997 .
  179. ^ ريتش 1994 ، ص. 117.
  180. ^ ريتش 1994 ، ص. 17.
  181. ^ ريتش 1994 ، ص 91-92.
  182. ^ هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية 2005 .
  183. ^ تشانغ وآخرون. 2012 ، ص 2261-2273.
  184. ^ توليداي 2014 .
  185. ^ جوبرمان 2016 ، ص 42.14-15.
  186. ^ جريدل 2010 .
  187. ^ أ ب ج ثورنتون ، Rautiu & Brush 2001 ، ص. 56.
  188. ^ أ ب ديفيدسون وآخرون. 2014 ، ص. 6.
  189. ^ أ ب ج د ديفيدسون وآخرون. 2014 ، ص. 17.
  190. ^ ثورنتون وراوتو وفرشاة 2001 ، ص. 51.
  191. ^ ديفيدسون وآخرون. 2014 ، ص 11 - 12.
  192. ^ ثورنتون وراوتو وبراش 2001 ، ص 51-52.
  193. ^ ديفيدسون وآخرون. 2014 ، ص. 25.
  194. ^ أ ب ج د تكرير الرصاص الأساسي .
  195. ^ بولينج 1947 .
  196. ^ ديفيدسون وآخرون. 2014 ، ص. 34.
  197. ^ ديفيدسون وآخرون. 2014 ، ص. 23.
  198. ^ ثورنتون وراوتو وبراش 2001 ، ص 52-53.
  199. ^ وكالة حماية البيئة الأمريكية 2010 ، ص. 1.
  200. ^ أ ب ثورنتون ، راوتو وفرشاة 2001 ، ص. 57.
  201. ^ ستريت & الكسندر 1998 ، ص. 181.
  202. ^ ايفانز 1908 ، ص 133 - 179.
  203. ^ بيرد وكان 2012 ، ص.537-538 ، 543-547.
  204. ^ قسم كاليفورنيا للأسماك والحياة البرية .
  205. ^ باركر 2005 ، ص 194 - 195.
  206. ^ كريستوفنيكوف وهالز 2006 ، ص. 70.
  207. ^ ستريت & الكسندر 1998 ، ص. 182.
  208. ^ جنسن 2013 ، ص. 136.
  209. ^ فكر في قيادة البحث .
  210. ^ التجوية للحواجز .
  211. ^ زينة حديقة الرصاص 2016 .
  212. ^ بوتنام 2003 ، ص. 216.
  213. ^ جمعية تنمية النحاس .
  214. ^ أ ب ريتش 1994 ، ص. 101.
  215. ^ جورسوامي 2000 ، ص. 31.
  216. ^ اودسلي 1965 ، ص.250-251.
  217. ^ بالميري 2006 ، ص 412-413.
  218. ^ المجلس الوطني للحماية من الإشعاع والقياسات 2004 ، ص. 16.
  219. ^ ثورنتون وراوتو وفرشاة 2001 ، ص. 7.
  220. ^ Tuček ، كارلسون و Wider 2006 ، ص. 1590.
  221. ^ جامعة كونكورديا 2016 .
  222. ^ الملف السمي للرصاص 2007 ، ص.5-6.
  223. ^ الديناميكيات التقدمية ، المؤتمر الوطني العراقي .
  224. ^ اولينسكي بول 2013 .
  225. ^ جولبنسكا 2014 .
  226. ^ ريتش 1994 ، ص 133 - 134.
  227. ^ تشاو 2008 ، ص. 440.
  228. ^ بينر وآخرون. 2015 .
  229. ^ شتشيبانوفسكا 2013 ، ص 84-85.
  230. ^ بورليسون 2001 ، ص. 23.
  231. ^ Insight Explorer & IPEN 2016 .
  232. ^ سينغ 2017 .
  233. ^ إسماواتي وآخرون. 2013 ، ص. 2.
  234. ^ زويفيل 2009 ، ص. 438.
  235. ^ ويلكس وآخرون. 2005 ، ص. 106.
  236. ^ راندرسون 2002 .
  237. ^ نرياغو وكيم 2000 ، ص 37-41.
  238. ^ امستوك 1997 ، ص 116 - 119.
  239. ^ روجالسكي 2010 ، ص 485-541.
  240. ^ "الرصاص 695912" .
  241. ^ منظمة الصحة العالمية 2018 .
  242. ^ بوشار وآخرون. 2009 .
  243. ^ منظمة الصحة العالمية 2000 ، ص 149 - 153.
  244. ^ ايمسلي 2011 ، ص 280 ، 621 ، 255.
  245. ^ أ ب Luckey & Venugopal 1979 ، ص 177 - 178.
  246. ^ بوابة المواد السامة .
  247. ^ إدارة الغذاء والدواء الأمريكية 2015 ، ص. 42.
  248. ^ المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية .
  249. ^ أ ب إدارة السلامة والصحة المهنية .
  250. ^ أ ب رودولف وآخرون. 2003 ، ص. 369.
  251. ^ دارت وهورلبوت وبوير-حسن 2004 ، ص. 1426.
  252. ^ كوسنيت 2006 ، ص. 238.
  253. ^ كوهين وتروتسكي وبينكوس 1981 ، ص 904-906.
  254. ^ نافاس أسيان 2007 .
  255. ^ سوكول 2005 ، ص. 133 ، هنا وهناك.
  256. ^ Mycyk و Hryhorczuk & Amitai 2005 ، ص. 462.
  257. ^ ليو وآخرون. 2015 ، ص 1869-1874.
  258. ^ شوترز وآخرون. 2008 ، ص 168 - 175.
  259. ^ كاسياني 2014 .
  260. ^ تاراغو 2012 ، ص. 16.
  261. ^ الملف السمي للرصاص 2007 ، ص. 4.
  262. ^ بريمنر 2002 ، ص. 101.
  263. ^ وكالة تسجيل المواد السامة والأمراض .
  264. ^ ثورنتون وراوتو وفرشاة 2001 ، ص. 17.
  265. ^ مور 1977 ، ص 109 - 115.
  266. ^ Wiberg ، Wiberg & Holleman 2001 ، ص. 914.
  267. ^ تاراغو 2012 ، ص. 11.
  268. ^ مراكز السيطرة على الأمراض والوقاية منها 2015 .
  269. ^ واني وآرا وعثمان 2015 ، ص 57 ، 58.
  270. ^ براساد 2010 ، ص 651-652.
  271. ^ الماجستير ، تريفور وكاتزونج 2008 ، ص 481-483.
  272. ^ برنامج الأمم المتحدة للبيئة 2010 ، ص. 4.
  273. ^ أ ب انبعاث عنصر التتبع 2012 .
  274. ^ برنامج الأمم المتحدة للبيئة 2010 ، ص. 6.
  275. ^ عاصي وآخرون. 2016 .
  276. ^ منظمة الصحة العالمية 1995 .
  277. ^ مشروع SAC البحري البريطاني 1999 .
  278. ^ برنامج الأمم المتحدة للبيئة 2010 ، ص. 9.
  279. ^ مكوي 2017 .
  280. ^ كاما 2017 .
  281. ^ لايتون 2017 .
  282. ^ هاوزر 2017 ، ص 49-60.
  283. ^ Lauwerys & Hoet 2001 ، الصفحات 115 ، 116-117.
  284. ^ أوير وآخرون. 2016 ، ص. 4.
  285. ^ بيتزل وجوتي وسوجيموتو 2004 ، ص 122 - 124.
  286. ^ منظمة دلتاريس وهولندا للبحث العلمي التطبيقي 2016 .
  287. ^ وكالة تسجيل المواد السامة والأمراض 2017 .
  288. ^ جراندجين 1978 ، ص 303 - 321.
  289. ^ أ ب ليفين وآخرون. 2008 ، ص. 1288.
  290. ^ دودا 1996 ، ص. 242.
  291. ^ مارينو وآخرون. 1990 ، ص 1183-1185.
  292. ^ شوش 1996 ، ص. 111.
  293. ^ وكالة حماية البيئة الأمريكية 2000 .
  294. ^ الرصاص في النفايات 2016 .
  295. ^ وكالة حماية البيئة الأمريكية 2005 ، ص. أنا -1.
  296. ^ وكالة حماية البيئة الأمريكية 2005 ، ص. III-5-III-6.
  297. ^ فريمان 2012 ، ص 20 - أ 21.
  298. ^ يونغ 2012 .
  299. ^ أكتون 2013 ، ص 94-95.
  300. ^ بارك وآخرون. 2011 ، ص.162–174.

ببليوغرافيا

تم إرسال هذه المقالة إلى WikiJournal of Science لمراجعة الأقران الأكاديميين الخارجيين في عام 2019 ( تقارير المراجعين ). تمت إعادة دمج المحتوى المحدث في صفحة Wikipedia بموجب ترخيص CC-BY-SA-3.0 ( 2018 ). نسخة السجل كما تمت مراجعتها هي: Mikhail Boldyrev؛ وآخرون. (3 يوليو 2018). "الرصاص: الخصائص والتاريخ والتطبيقات" (PDF) . WikiJournal of Science . 1 (2): 7. دوى : 10.15347 / WJS / 2018.007 . ISSN 2470-6345 . ويكي بيانات Q56050531 .