كلوريد الهيدروجين

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى الملاحة اذهب الى البحث

كلوريد الهيدروجين
الصيغة الهيكلية لكلوريد الهيدروجين ذات البعد
نموذج ملء الفراغ لكلوريد الهيدروجين برموز ذرية
الأسماء
اسم IUPAC
كلوريد الهيدروجين [1]
اسماء اخرى
غاز حمض الهيدروكلوريك

غاز الهيدروكلوريك

هيدروكلوريد
معرفات
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )
1098214
تشيبي
شيمبل
كيم سبايدر
ECHA InfoCard 100.028.723 قم بتحرير هذا في ويكي بيانات
رقم EC
  • 231-595-7
322
KEGG
MeSH حمض الهيدروكلوريك +
رقم RTECS
  • ميغاواط 4025000
UNII
رقم الأمم المتحدة 1050
  • InChI = 1S / HCl / h1H ☒ن
    المفتاح: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N التحقق منص
  • InChI = 1 / حمض الهيدروكلوريك / h1H
    المفتاح: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYAT
  • Cl
الخصائص
حمض الهيدروكلوريك
الكتلة المولية 36.46 جم / مول
مظهر خارجي غاز عديم اللون
رائحة لاذع. حاد وحارق
كثافة 1.49 جم / لتر [2]
نقطة الانصهار −114.22 درجة مئوية (−173.60 درجة فهرنهايت ، 158.93 كلفن)
نقطة الغليان −85.05 درجة مئوية (−121.09 درجة فهرنهايت ، 188.10 كلفن)
823 جم / لتر (0 درجة مئوية)
720 جم / لتر (20 درجة مئوية)
561 جم / لتر (60 درجة مئوية)
الذوبان قابل للذوبان في الميثانول والإيثانول والأثير
ضغط البخار 4352 كيلو باسكال (عند 21.1 درجة مئوية) [3]
الحموضة (ع كلفن أ ) −3.0 ؛ [4] −5.9 (± 0.4) [5]
القاعدية (ع ك ب ) 17.0
حمض مرافق الكلورونيوم
القاعدة المترافقة كلوريد
1.0004456 (غاز)
1.254 (سائل)
اللزوجة 0.311 cP (100 درجة مئوية)
بنية
خطي
1.05 د
الكيمياء الحرارية
0.7981 جول / (ك · ز)
186.902 جول / (ك · مول)
−92.31 كيلوجول / مول
−95.31 كيلوجول / مول
علم العقاقير
A09AB03 ( منظمة الصحة العالمية ) B05XA13 ( منظمة الصحة العالمية )
المخاطر
وضع العلامات GHS :
GHS05: مادة أكالة GHS06: سام
خطر
H280 ، H314 ، H331
P261 ، P280 ، P305 + P351 + P338 ، P310 ، P410 + P403
NFPA 704 (الماس الناري)
الجرعة أو التركيز المميت (LD، LC):
238 مجم / كجم (جرذ ، عن طريق الفم)
3124 جزء في المليون (فأر ،  ساعة واحدة )
1108 جزء في المليون (فأر ، ساعة واحدة) [7]
1300 جزء في المليون (الإنسان ، 30  دقيقة )
4416 جزء في المليون (أرنب ، 30 دقيقة)
4416 جزء في المليون (خنزير غينيا ، 30 دقيقة)
3000 جزء في المليون (الإنسان ، 5 دقائق) [7]
NIOSH (حدود التعرض الصحي في الولايات المتحدة):
PEL (جائز)
 C 5 جزء في المليون (7 مجم / م 3 ) [6]
REL (موصى به)
 C 5 جزء في المليون (7 مجم / م 3 ) [6]
IDLH (خطر مباشر)
 50 صفحة في الدقيقة [6]
ورقة بيانات السلامة (SDS) جي تي بيكر MSDS
المركبات ذات الصلة
المركبات ذات الصلة
 فلوريد
الهيدروجين بروميد
الهيدروجين يوديد
الهيدروجين أستاتيد الهيدروجين
ما لم يُذكر خلاف ذلك ، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت] ، 100 كيلو باسكال).
☒ن تحقق  ( ما هو   ؟) التحقق منص☒ن
مراجع Infobox

كلوريد الهيدروجين المركب له الصيغة الكيميائية H Cl وبالتالي فهو هاليد الهيدروجين . في درجة حرارة الغرفة ، هو غاز عديم اللون ، والذي يشكل أبخرة بيضاء من حمض الهيدروكلوريك عند ملامسته لبخار الماء في الغلاف الجوي . يعتبر غاز كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك مهمين في التكنولوجيا والصناعة. حمض الهيدروكلوريك ، المحلول المائي لكلوريد الهيدروجين ، يُعطى أيضًا بشكل شائع الصيغة HCl.

ردود الفعل

أبخرة حمض الهيدروكلوريك تحول لون ورق الأس الهيدروجيني إلى اللون الأحمر مما يدل على أن الأبخرة حمضية

كلوريد الهيدروجين هو جزيء ثنائي الذرة ، يتكون من ذرة هيدروجين H وذرة كلور Cl متصلة بواسطة رابطة تساهمية قطبية . ذرة الكلور هي أكثر كهرسلبية من ذرة الهيدروجين ، مما يجعل هذه الرابطة قطبية. وبالتالي ، فإن الجزيء له عزم ثنائي القطب كبير مع شحنة جزئية سالبة (δ−) عند ذرة الكلور وشحنة جزئية موجبة (δ +) عند ذرة الهيدروجين. [8] بسبب قطبية عالية ، حمض الهيدروكلوريك قابل للذوبان في الماء (وفي المذيبات القطبية الأخرى ).

عند التلامس ، يتحد H 2 O و HCl لتكوين كاتيونات الهيدرونيوم H 3 O + وأنيونات الكلوريد Cl - من خلال تفاعل كيميائي قابل للعكس :

HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -

يسمى المحلول الناتج بحمض الهيدروكلوريك وهو حمض قوي . إن تفكك الحمض أو ثابت التأين ، K a ، كبير ، مما يعني أن حمض الهيدروكلوريك يتفكك أو يتأين عمليًا تمامًا في الماء. حتى في حالة عدم وجود الماء ، يمكن أن يظل كلوريد الهيدروجين بمثابة حمض. على سبيل المثال ، يمكن أن يذوب كلوريد الهيدروجين في بعض المذيبات الأخرى مثل الميثانول :

HCl + CH 3 OH → CH 3 O + H 2 + Cl -

يمكن لكلوريد الهيدروجين أن يفرز جزيئات أو أيونات ويمكن أن يعمل أيضًا كمحفز حمضي للتفاعلات الكيميائية حيث تكون الظروف اللامائية (الخالية من الماء) مرغوبة.

بسبب طبيعته الحمضية ، يعتبر كلوريد الهيدروجين مادة أكالة ، خاصة في وجود الرطوبة.

الهيكل والخصائص

تم استخدام بنية DCl الصلبة ، كما هو محدد بواسطة حيود النيوترون لمسحوق DCl عند 77 K.DCl بدلاً من HCl لأن نواة الديوتيريوم أسهل في الكشف عنها من نواة الهيدروجين. يشار إلى الهيكل الخطي القابل للتوسيع بالخطوط المتقطعة.

يخضع حمض الهيدروكلوريك المجمد لانتقال طوري عند 98.4 كلفن. يظهر حيود مسحوق الأشعة السينية للمادة المجمدة أن المادة تتغير من هيكل معيني لتقويم العظام إلى هيكل مكعب خلال هذا الانتقال. في كلا الهيكلين تكون ذرات الكلور في صفيف متمركز على الوجه . ومع ذلك ، لا يمكن تحديد موقع ذرات الهيدروجين. [9] يشير تحليل البيانات الطيفية والعازلة ، وتحديد بنية DCl (كلوريد الديوتيريوم) إلى أن حمض الهيدروكلوريك يشكل سلاسل متعرجة في المادة الصلبة ، كما يفعل HF (انظر الشكل على اليمين). [10]

قابلية ذوبان حمض الهيدروكلوريك (جم / لتر) في المذيبات الشائعة [11]
درجة الحرارة (درجة مئوية) 0 20 30 50
ماء 823 720 673 596
الميثانول 513 470 430
الإيثانول 454 410 381
الأثير 356 249 195
طيف امتصاص الأشعة تحت الحمراء
مزدوج واحد في طيف الأشعة تحت الحمراء الناتج عن التركيب النظيري للكلور

يتكون طيف الأشعة تحت الحمراء لكلوريد الهيدروجين الغازي ، الموضح على اليسار ، من عدد من خطوط الامتصاص الحادة مجمعة حول 2886 سم -1 (الطول الموجي ~ 3.47 ميكرومتر). في درجة حرارة الغرفة ، تكون جميع الجزيئات تقريبًا في حالة اهتزاز الأرض v  = 0. بما في ذلك عدم التوافق ، يمكن كتابة الطاقة الاهتزازية على شكل.

لتعزيز جزيء HCl من v  = 0 إلى الحالة v  = 1 ، نتوقع أن نرى امتصاصًا للأشعة تحت الحمراء حول ν o  =  ν e  + 2 x e ν e = 2880 cm −1 . ومع ذلك ، فإن هذا الامتصاص المقابل لفرع Q لا يتم ملاحظته نظرًا لأنه ممنوع بالتناظر. بدلاً من ذلك ، تُرى مجموعتان من الإشارات (فرعان P و R) بسبب التغيير المتزامن في حالة دوران الجزيئات. بسبب قواعد الاختيار الميكانيكي الكمومي ، يسمح فقط ببعض الانتقالات الدورانية. تتميز الحالات بالرقم الكمي الدوراني J  = 0 ، 1 ، 2 ، 3 ، ... تنص قواعد الاختيار على أن ΔJ قادر فقط على أخذ قيم ± 1.

قيمة ثابت الدوران B أصغر بكثير من القيمة الاهتزازية ν o ، بحيث تكون هناك حاجة إلى كمية أقل بكثير من الطاقة لتدوير الجزيء ؛ بالنسبة لجزيء نموذجي ، يقع هذا داخل منطقة الميكروويف. ومع ذلك ، فإن الطاقة الاهتزازية لجزيء حمض الهيدروكلوريك تضع امتصاصه داخل منطقة الأشعة تحت الحمراء ، مما يسمح بجمع طيف يظهر التحولات الاهتزازية لهذا الجزيء بسهولة باستخدام مطياف الأشعة تحت الحمراء مع خلية غازية. يمكن حتى أن يكون الأخير مصنوعًا من الكوارتز لأن امتصاص حمض الهيدروكلوريك يكمن في نافذة شفافة لهذه المادة.

يتكون الكلور المتوفر بشكل طبيعي من نظيرين ، 35 Cl و 37 Cl ، بنسبة 3: 1 تقريبًا. في حين أن ثوابت الزنبرك متطابقة تقريبًا ، فإن الكتل المختزلة المتباينة لـ H 35 Cl و H 37 Cl تسبب اختلافات قابلة للقياس في طاقة الدوران ، وبالتالي يتم ملاحظة المضاعفات عند الفحص الدقيق لكل خط امتصاص ، موزونة بنفس النسبة 3: 1.

الإنتاج

يتم استخدام معظم كلوريد الهيدروجين المنتج على نطاق صناعي لإنتاج حمض الهيدروكلوريك . [12]

الطرق التاريخية

في القرن السابع عشر ، استخدم يوهان رودولف جلوبر من كارلستادت أم ماين بألمانيا ملح كلوريد الصوديوم وحمض الكبريتيك لتحضير كبريتات الصوديوم في عملية مانهايم ، وإطلاق كلوريد الهيدروجين. أعد جوزيف بريستلي من ليدز بإنجلترا كلوريد الهيدروجين النقي في عام 1772 ، [13] وبحلول عام 1808 أثبت همفري ديفي من بنزانس بإنجلترا أن التركيب الكيميائي يشمل الهيدروجين والكلور . [14]

التوليف المباشر

اللهب داخل فرن حمض الهيدروكلوريك

ينتج كلوريد الهيدروجين عن طريق الجمع بين الكلور والهيدروجين :

Cl 2 + H 2 → 2 HCl

نظرًا لأن التفاعل طارد للحرارة ، يُطلق على التثبيت فرن HCl أو موقد HCl. يتم امتصاص غاز كلوريد الهيدروجين الناتج في الماء منزوع الأيونات ، مما ينتج عنه حمض الهيدروكلوريك النقي كيميائياً. يمكن أن يعطي هذا التفاعل منتجًا نقيًا جدًا ، على سبيل المثال للاستخدام في صناعة الأغذية.

التوليف العضوي

غالبًا ما يتكامل الإنتاج الصناعي لكلوريد الهيدروجين مع تكوين مركبات عضوية مكلورة ومفلورة ، مثل التفلون والفريون ومركبات الكربون الكلورية فلورية الأخرى ، بالإضافة إلى حمض الكلورو أسيتيك والـ PVC . غالبًا ما يتم دمج هذا الإنتاج من حمض الهيدروكلوريك مع الاستخدام الأسير له في الموقع. في التفاعلات الكيميائية ، ذرات الهيدروجينعلى الهيدروكربون يتم استبدالها بذرات الكلور ، وعندئذٍ تتحد ذرة الهيدروجين مع ذرة احتياطية من جزيء الكلور ، مكونة كلوريد الهيدروجين. الفلورة هي تفاعل لاحق لاستبدال الكلور ، مما ينتج عنه مرة أخرى كلوريد الهيدروجين:

R − H + Cl 2 → R − Cl + حمض الهيدروكلوريك
R − Cl + HF → R − F + حمض الهيدروكلوريك

يتم إعادة استخدام كلوريد الهيدروجين الناتج مباشرة أو يتم امتصاصه في الماء ، مما ينتج عنه حمض الهيدروكلوريك من الدرجة التقنية أو الصناعية.

طرق المختبر

يمكن توليد كميات صغيرة من كلوريد الهيدروجين للاستخدام المعملي في مولد حمض الهيدروكلوريك عن طريق تجفيف حمض الهيدروكلوريك إما بحمض الكبريتيك أو كلوريد الكالسيوم اللامائي . بدلاً من ذلك ، يمكن إنشاء حمض الهيدروكلوريك عن طريق تفاعل حامض الكبريتيك مع كلوريد الصوديوم: [15]

NaCl + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + حمض الهيدروكلوريك

يحدث هذا التفاعل في درجة حرارة الغرفة. بشرط وجود كلوريد الصوديوم المتبقي في المولد ويتم تسخينه فوق 200 درجة مئوية ، يستمر التفاعل أكثر:

كلوريد الصوديوم + NaHSO 4 → HCl + Na 2 SO 4

لكي تعمل هذه المولدات ، يجب أن تكون الكواشف جافة.

يمكن أيضًا تحضير كلوريد الهيدروجين عن طريق التحلل المائي لبعض مركبات الكلوريد التفاعلية مثل كلوريد الفوسفور وكلوريد الثيونيل ( SOCl 2 ) وكلوريد الأسيل . على سبيل المثال ، يمكن تقطير الماء البارد تدريجيًا على خماسي كلوريد الفوسفور (PCl 5 ) لإعطاء حمض الهيدروكلوريك:

PCl 5 + H 2 O → POCl 3 + 2 HCl

التطبيقات

يستخدم معظم كلوريد الهيدروجين في إنتاج حمض الهيدروكلوريك. كما أنها تستخدم في إنتاج كلوريد الفينيل والعديد من كلوريد الألكيل . [12] يتم إنتاج ثلاثي كلورو سيلان باستخدام حمض الهيدروكلوريك:

Si + 3 HCl → HSiCl 3 + H 2

التاريخ

حوالي 900 ، كان مؤلفو الكتابات العربية المنسوبة إلى جابر بن حيان (لاتيني: جابر) والطبيب والكيميائي الفارسي أبو بكر الرازي (حوالي 865-925 ، لاتيني: راز) يجربون سال أمونياك ( كلوريد الأمونيوم ) ، والتي عندما تم تقطيرها مع فيتريول ( كبريتات مميهة من معادن مختلفة) أنتجت كلوريد الهيدروجين. [16] ومع ذلك ، يبدو أنه في هذه التجارب المبكرة مع أملاح الكلوريد ، تم التخلص من المنتجات الغازية ، وربما تم إنتاج كلوريد الهيدروجين عدة مرات قبل اكتشاف إمكانية استخدامه كيميائيًا. [17]كان أحد أول هذه الاستخدامات هو تخليق كلوريد الزئبق (الثاني) (مادة مسببة للتآكل) ، والذي تم وصف إنتاجه من تسخين الزئبق إما مع الشب وكلوريد الأمونيوم أو بالزجاج وكلوريد الصوديوم لأول مرة في De aluminibus et salibus (" عن الألومس والأملاح "، نص عربي يعود للقرن الحادي عشر أو الثاني عشر يُنسب خطأً إلى أبو بكر الرازي وترجمه جيرارد الكريمونا إلى اللاتينية في النصف الثاني من القرن الثاني عشر ، 1144-1187). [18] تطور مهم آخر هو الاكتشاف الذي قام به pseudo-Geber (في De inventione veritatis، "في اكتشاف الحقيقة" ، بعد ج. 1300) أنه بإضافة كلوريد الأمونيوم إلى حمض النيتريك ، يمكن إنتاج مذيب قوي قادر على إذابة الذهب (أي الماء الريجيا ). [19] بعد الاكتشاف في أواخر القرن السادس عشر للعملية التي يمكن من خلالها تحضير حمض الهيدروكلوريك غير المخلوط ، [20] تم التعرف على أن هذا الحمض الجديد (المعروف آنذاك باسم روح الملح أو حمض الساليس ) أطلق كلوريد الهيدروجين البخاري ، والذي كان يسمى الهواء الحمضي البحري . في القرن السابع عشر ، استخدم يوهان رودولف جلوبر الملح ( كلوريد الصوديوم ) وحمض الكبريتيكلتحضير كبريتات الصوديوم ، وإطلاق غاز كلوريد الهيدروجين (انظر الإنتاج أعلاه). في عام 1772 ، أبلغ كارل فيلهلم شيل أيضًا عن رد الفعل هذا وأحيانًا يُنسب إليه الفضل في اكتشافه. أعد جوزيف بريستلي كلوريد الهيدروجين عام 1772 ، وفي عام 1810 أثبت همفري ديفي أنه يتكون من الهيدروجين والكلور . [21]

خلال الثورة الصناعية ، زاد الطلب على المواد القلوية مثل رماد الصودا ، وطور نيكولاس لوبلان عملية جديدة على نطاق صناعي لإنتاج رماد الصودا. في عملية Leblanc ، تم تحويل الملح إلى رماد الصودا باستخدام حامض الكبريتيك والحجر الجيري والفحم ، مع إعطاء كلوريد الهيدروجين كمنتج ثانوي. في البداية ، تم تنفيس هذا الغاز للهواء ، لكن قانون القلويات لعام 1863 منع مثل هذا الإطلاق ، لذلك امتص منتجو رماد الصودا غاز عادم حمض الهيدروكلوريك في الماء ، مما أدى إلى إنتاج حمض الهيدروكلوريك على نطاق صناعي. لاحقًا ، تم تطوير عملية Hargreaves ، والتي تشبه عملية Leblanc باستثناء ثاني أكسيد الكبريتيتم استخدام الماء والهواء بدلاً من حامض الكبريتيك في تفاعل طارد للحرارة بشكل عام. في أوائل القرن العشرين ، تم استبدال عملية Leblanc بشكل فعال بعملية Solvay ، والتي لم تنتج حمض الهيدروكلوريك. ومع ذلك ، استمر إنتاج كلوريد الهيدروجين كخطوة في إنتاج حمض الهيدروكلوريك.

تشمل الاستخدامات التاريخية لكلوريد الهيدروجين في القرن العشرين هيدروكلور الألكينات في إنتاج المونومرات المكلورة كلوروبرين وكلوريد الفينيل ، والتي يتم بلمرتها لاحقًا لصنع بولي كلوروبرين ( نيوبرين ) وبولي فينيل كلوريد (PVC) ، على التوالي. في إنتاج كلوريد الفينيل ، يتم هيدروكلور الأسيتيلين ( C2H2 ) عن طريق إضافة حمض الهيدروكلوريك عبر الرابطة الثلاثية لجزيء C 2 H 2 ، مما يؤدي إلى تحويل الثلاثي إلى رابطة مزدوجة ، مما ينتج عنه كلوريد الفينيل.

بدأت "عملية الأسيتيلين" ، التي استخدمت حتى الستينيات لصنع الكلوروبرين ، من خلال ضم جزيئين أسيتيلين ، ثم إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى الوسيط المرتبط عبر الرابطة الثلاثية لتحويله إلى كلوروبرين كما هو موضح هنا:

تخليق الكلوروبرين. svg

تم استبدال "عملية الأسيتيلين" بعملية تضيف Cl 2 إلى الرابطة المزدوجة للإيثيلين بدلاً من ذلك ، وينتج الإزالة اللاحقة حمض الهيدروكلوريك بدلاً من ذلك ، بالإضافة إلى الكلوروبرين.

الأمان

يشكل كلوريد الهيدروجين حمض الهيدروكلوريك أكال عند ملامسته للماء الموجود في أنسجة الجسم. يمكن أن يسبب استنشاق الأدخنة السعال والاختناق والتهاب الأنف والحنجرة والجهاز التنفسي العلوي ، وفي الحالات الشديدة ، الوذمة الرئوية وفشل الدورة الدموية والموت. يمكن أن يسبب ملامسة الجلد احمرارًا وألمًا وحروقًا كيميائية شديدة . قد يتسبب كلوريد الهيدروجين في حروق شديدة في العين وتلف دائم للعين.

وضعت إدارة السلامة والصحة المهنية في الولايات المتحدة والمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية حدودًا للتعرض المهني لكلوريد الهيدروجين بحد أقصى 5 جزء في المليون (7 ملجم / م 3 ) ، [22] وجمعت معلومات مستفيضة عن سلامة مكان العمل كلوريد الهيدروجين مخاوف. [23]

انظر أيضا

المراجع

  1. ^ "كلوريد الهيدروجين (تشيبي: 17883)" . الكيانات الكيميائية ذات الأهمية البيولوجية (ChEBI) . المملكة المتحدة: المعهد الأوروبي للمعلومات الحيوية.
  2. ^ هاينز ، وليام م. (2010). كتيب الكيمياء والفيزياء (91 ed.). بوكا راتون ، فلوريدا ، الولايات المتحدة الأمريكية: مطبعة CRC . ص. 4-67. رقم ISBN 978-1-43982077-3.
  3. ^ كلوريد الهيدروجين . موسوعة الغاز. اير ليكيد
  4. ^ البقشيش ، إي. (2002) [1] . مطبعة جامعة كامبريدج ، 2004.
  5. ^ ترومال ، أ. ليبينغ ، إل ؛ كالجوراند ، أنا. كوبيل ، IA ؛ Leito، I. "حموضة الأحماض القوية في الماء وثنائي ميثيل سلفوكسيد" J. Phys. علم. ا . 2016 ، 120 ، 3663-3669. دوى : 10.1021 / acs.jpca.6b02253
  6. ^ أ ب ج دليل الجيب NIOSH للمخاطر الكيميائية. "# 0332" . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  7. ^ أ ب "كلوريد الهيدروجين" . تركيزات خطرة على الحياة أو الصحة على الفور (IDLH) . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  8. ^ Ouellette ، Robert J. ؛ رون ، ج.ديفيد (2015). مبادئ الكيمياء العضوية . العلوم Elsevier. ص 6 -. رقم ISBN 978-0-12-802634-2.
  9. ^ نتا ، ج. (1933). "Struttura e polimorfismo degli acidi alogenidrici". جازيتا شيميكا إيطاليانا (بالإيطالية). 63 : 425-439.
  10. ^ سندور ، إي. فارو ، RFC (1967). "التركيب البلوري لكلوريد الهيدروجين الصلب وكلوريد الديوتيريوم". الطبيعة . 213 (5072): 171-172. بيب كود : 1967 Natur.213..171S . دوى : 10.1038 / 213171a0 . S2CID 4161132 . 
  11. ^ حمض الهيدروكلوريك - ملخص مركب . بوبكيم
  12. ^ أ ب أوستن ، سيفرين ؛ جلواكي ، أرندت (2000). حمض الهيدروكلوريك . دوى : 10.1002 / 14356007.a13_283 . رقم ISBN 3527306730.
  13. ^ بريستلي جيه (1772). "ملاحظات على أنواع مختلفة من الهواء [مثل الغازات]" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 62 : 147 - 264 (234 - 244). دوى : 10.1098 / rstl.1772.0021 . S2CID 186210131 . 
  14. ^ ديفي إتش (1808). "البحوث الكهروكيميائية حول تحلل الأرض ؛ مع ملاحظات على المعادن المأخوذة من الأتربة القلوية ، وعلى الملغم المشتق من الأمونيا" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 98 : 333-370. بيب كود : 1808 RSPT .... 98..333D . دوى : 10.1098 / rstl.1808.0023 .ص. 343: عندما تم تسخين البوتاسيوم في غاز حمض المرياتيك [أي ، كلوريد الهيدروجين الغازي] ، كما يمكن الحصول عليه جافًا بالوسائل الكيميائية الشائعة ، كان هناك تأثير كيميائي عنيف مع الاشتعال ؛ وعندما كان البوتاسيوم بكمية كافية ، اختفى غاز حمض المرياتيك تمامًا ، وتطور من ثلث إلى ربع حجمه من الهيدروجين ، وتشكل البوتاس [أي كلوريد البوتاسيوم]. (كان رد الفعل: 2HCl + 2K → 2KCl + H 2 )
  15. ^ فرانسيسكو جيه أرنسليز (1995). "طريقة مناسبة لتوليد كلوريد الهيدروجين في مختبر الطالب الجديد" . J. كيم. تعليم. 72 (12): 1139. بيب كود : 1995 JChEd..72.1139A . دوى : 10.1021 / ed072p1139 .
  16. ^ بول كراوس (1942-1943). جابر بن حيان: مساهمة في تاريخ الأفكار العلمية في الإسلام. I. Le corpus des écrits jâbiriens. ثانيًا. جابر والعلم اليوناني . القاهرة: المعهد الفرنسي للآثار الشرقية . رقم ISBN 9783487091150. OCLC  468740510 .المجلد. الثاني ، ص 41-42 ؛ Multhauf ، روبرت ب. (1966). أصول الكيمياء . لندن: أولدبورن.ص 141 - 142.
  17. ^ Multhauf 1966 ، ص. 142 ، الحاشية 79.
  18. ^ Multhauf 1966 ، ص 160 - 163.
  19. ^ كاربينكو ، فلاديمير ؛ نوريس ، جون أ. (2002). "فيتريول في تاريخ الكيمياء" . Chemické listy . 96 (12): 997-1005.ص. 1002.
  20. ^ Multhauf 1966 ، ص. 208 ، الحاشية 29 ؛ راجع ص. 142 ، الحاشية 79.
  21. ^ هارتلي ، هارولد (1960). "محاضرة ويلكنز. السير همفري ديفي ، برتشادي ، PRS 1778-1829". وقائع الجمعية الملكية أ . 255 (1281): 153-180. بيب كود : 1960 RSPSA.255..153H . دوى : 10.1098 / rspa.1960.0060 . S2CID 176370921 . 
  22. ^ CDC - دليل الجيب NIOSH للمخاطر الكيميائية
  23. ^ "كلوريد الهيدروجين" . CDC - موضوع الصحة والسلامة في مكان العمل NIOSH . 5 مارس 2012 . تم الاسترجاع 15 يوليو 2016 .

روابط خارجية

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Hydrogen_chloride&oldid=1065467480"